O₂ Education - Page 43 of 866 - TRI THỨC CŨNG CẦN NHƯ KHÍ THỞ

Câu hỏi trắc nghiệm bài 13 hydrocarbon không no CTST

BÀI 13: HYDROCARBON KHÔNG NO

1. Khái niệm về alkene và alkyne

– Alkene là những hidrocarbon mạch hở, chỉ chứa các liên kết đơn và một liên kết đôi C=C trong phân tử, có công thức chung C_nH_2n (n≥2).

Ví dụ: C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, …

– Alkyne là những hidrocarbon mạch hở, chỉ chứa các liên kết đơn và một liên kết ba C≡C trong phân tử, có công thức chung C_nH_2n-2 (n≥2).

Ví dụ: C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, …

2. Danh pháp alkene và alkyne

– Tên theo danh pháp thay thế của alkene hoặc alkyne không phân nhánh:

Tiền tố ứng với số nguyên tử carbon trong phân tử

Số chỉ vị trí liên kết bội (nếu số C≥4)

ene (với alkene)yne (với ankyne)

Ví dụ:

= (ethene)

CH (ethyne)

(propene)

(propyne)

(but-1-ene)

(but-2-yne)

– Tên theo danh pháp thay thế của alkene hoặc alkyne phân nhánh:

Số chỉ vị trí nhánhTên nhánh

Tiền tố ứng với số nguyên tử carbon của mạch chính

Số chỉ vị trí liên kết bội (nếu số C≥4)

ene (với alkeneyne (với ankyne)

Ví dụ:

3. Đồng phân hình học

Với các phân tử alkene có từ 4 nguyên tử carbon trở lên, nếu mỗi nguyên tử carbon của liên kết đôi liên kết với hai nguyên tử, nhóm nguyên tử khác nhau sẽ có hai cách phân bố trong không gian. Đồng phân cis- của alkene có mạch chính nằm ở cùng phía của liên kết đôi, đồng phân trans- có mạch chính nằm ở hai phía của liên kết đôi.

Ví dụ: Alkene (a) và alkene (b) là đồng phân cis-, trans- của nhau

4. Tính chất vật lí

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các alkene và alkyne nói chung biến đổi tương tự alkane tương ứng. Alkene và alkyne không tan trong nước, nhẹ hơn nước, chỉ tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực.

Ví dụ:

Bảng 13.1. Tên gọi và tính chất vật lí của một số alkene

Công thức alkene	Tên alkene	Nhiệt độ nóng chảy (⁰C)	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Khối lượng riêng (g/cm³)
CH₂=CH₂	ethene	-169	-104	0,57 (-110⁰C)
CH₂=CH-CH₃	propene	-185,2	-47,4	0,61 (-50⁰C)
CH₂=CH-CH₂-CH₃	but-1-ene	-185	-6,3	0,63 (-6⁰C)
CH₂=CH-(CH₂)₂-CH₃	pent-1-ene	-165	30,1	0,64 (20⁰C)
cis-CH₃-CH=CH-C₂H₅	cis-pent-2-ene	-151	37	0,66 (20⁰C)
trans-CH₃-CH=CH-C₂H₅	trans-pent-2-ene	-140	36	0,65 (20⁰C)

Bảng 13.2. Tên gọi và tính chất vật lí của một số alkyne

Công thức alkyne	Tên alkyne	Nhiệt độ nóng chảy (⁰C)	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Khối lượng riêng (g/cm³)
CH CH	ethyne	-80,8	-84	0,620 (-80⁰C)
CH C-CH₃	propyne	-101,5	-23,2	0,680 (-27⁰C)
CH C-CH₂-CH₃	but-1-yne	-125,7	8,1	0,670 (0⁰C)
CH₃-C C-CH₃	but-2-yne	-32,2	27	0,691 (20⁰C)
CH C-(CH₂)₂-CH₃	pent-1-yne	-106	40,2	0,695 (20⁰C)
CH₃-C C-CH₂-CH₃	pent-2-yne	-101	55	0,714 (20⁰C)

5. Tính chất hóa học

a. Phản ứng cộng

Alkene, alkyne đều có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂, X₂, HX, H₂O, … (X là Cl, Br)

– Cộng hydrogen:

Ví dụ:

CH₂=CH₂+H₂ CH₃-CH₃

CH C-CH₃+2H₂ CH₃-CH₂-CH₃

– Cộng halogen:

Ví dụ:

– Cộng hydrogen halide:

Ví dụ:

CH₂=CH₂ + HBr CH₃-CH₂-Br (bromoethane)

CH CH + HBr CH₂=CHBr (bromoethene)

CH₂=CHBr + HBr CH₃-CHBr₂ (1,1-dibromoethane)

– Cộng nước (hydrate hóa):

Ví dụ:

CH₂=CH₂ + HOH CH₃-CH₂-OH (ethanol)

CH CH + HOH [CH₂=CH-OH] (không bền) CH₃-CHO (ethanal)

b. Phản ứng trùng hợp

Dưới áp suất, xúc tác và nhiệt độ thích hợp, các alkene có thể tham gia phản ứng cộng liên tiếp các phân tử với nhau thành phân tử có khối lượng phân tử rất lớn, gọi là polymer.

Ví dụ:

c. Phản ứng oxi hóa

– Các alkene và alkyne đều bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO₄ ở điều kiện thường:

Ví dụ:

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

3C₂H₂ + 8KMnO₄ 3KOOC-COOK + 2KOH + 8MnO₂ + 2H₂O

– Các alkene và alkyne khi cháy tỏa nhiều nhiệt:

Ví dụ:

C₂H₄(g) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

d. Phản ứng của riêng alk-1-yne

Các alk-1-yne như ethyne, propyne, … có phản ứng tạo kết tủa (màu vàng nhạt) với dung dịch AgNO₃ trong ammonia. Đây là phản ứng thường dùng để nhận biết alk-1-yne.

Ví dụ:

HC +2[Ag(NH₃)₂]OH AgC=CAg + 4NH₃ + 2H₂O

6. Ứng dụng và cách điều chế alkene, alkyne

a. Ứng dụng

– Alkene được sử dụng làm nguyên liệu tổng hợp các chất hữu cơ khác nhau trong đời sống như polyethylene (PE), polypropylene (PP), ethylene glycol, acetone, …

– Alkyne là nguyên liệu tổng hợp nên các chất hữu cơ khác nhau như polyester, polyurethane, cao su neoprene, …

b. Điều chế

– Trong phòng thí nghiệm:

Ví dụ:

C₂H₅OH C₂H₄+H₂O

CaC₂ + 2H₂O C₂H₂ + Ca(OH)₂

– Trong công nghiệp:

Ví dụ:

C₁₅H₃₂ 2C₂H₄ + C₃H₆ + C₈H₁₈

2CH₄ C₂H₂ +3H₂

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Alkene là những hiđrocacbon có đặc điểm là

A. không no, mạch hở, có một liên kết ba C≡C.

B. không no, mạch vòng, có một liên kết đôi C=C.

C. không no, mạch hở, có một liên kết đôi C=C.

D. no, mạch vòng.

Câu 2. Alkene là các hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2 (n ≥ 1). B. C_nH_2n (n ≥ 2). C. C_nH_2n (n ≥ 3). D. C_nH_2n-2 (n ≥ 2).

Câu 3. Các hiđrocacbon C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, … có công thức chung là C_nH_2nvà hợp thành dãy đồng đẳng của

A. metane. B. ethene. C. ethyne. D. xiclopropane.

Câu 4. Trong alkene, mạch chính là

A. mạch dài nhất và có nhiều nhánh nhất.

B. mạch có chứa liên kết đôi và nhiều nhánh nhất.

C. mạch có chứa liên kết đôi, nhiều nhánh nhất và phân nhánh sớm nhất.

D. mạch có chứa liên kết đôi, dài nhất và nhiều nhánh nhất.

Câu 5. Alkene CH₃-CH=CH-CH₃ có tên là

A. 2-metylprop-2-ene. B. but-2-ene. C. but-1-ene. D. but-3-ene.

Câu 6. Alkene sau có tên gọi là

A. 2-methylbut-2-ene. B. 3-methylbut-2-ene. C. 2-methybut-3-ene. D. 3-methylbut-3-ene.

Câu 7. Chất X có công thức cấu tạo: CH₃-CH(CH₃)-CH=CH₂. Tên thay thế của X là

A. 3-methylbut-1-yne. B. 3-methylbut-1-ene. C. 2-methylbut-3-ene. D. 2-methylbut-3-yne.

Câu 8. Alkene X có công thức cấu tạo: CH₃–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₃. Tên gọi của X theo danh pháp IUPAC là

A. isohexane. B. 3-methylpent-3-ene. C. 3-methylpent-2-ene. D. 2-ethylbut-2-ene.

Câu 9. Alkyne là

A. những hiđrocacbon mạch hở có một liên kết đôi trong phân tử.

B. những hiđrocacbon mạch hở có một liên kết ba trong phân tử.

C. những hiđrocacbon mạch hở có một liên kết bội trong phân tử.

D. những hiđrocacbon mạch hở có một vòng no trong phân tử.

Câu 10. Alkyne là những hiđrocacbon không no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2(n≥1). B. C_nH_2n(n≥2). C. C_nH_2n-2(n≥2). D. C_nH_2n-6(n≥6).

Câu 11. Alkyne CH₃-C≡C-CH₃ có tên gọi là

A. but-1-yne. B. but-2-yne. C. methylpropyne. D. methylbut-1-yne.

Câu 12. Alkyne dưới đây có tên gọi là

A. 3-methylpent-2-yne. B. 2-methylhex-4-yne. C. 4-methylhex-2-yne. D. 3-methylhex-4-yne.

Câu 13. Alkyne dưới đây có tên gọi là

A. 4-ethylpent-2-yne. B. 2-ethylpent-3-yne. C. 4-methylhex-2-yne. D. 3-methylhex-4-yne.

Câu 14. Alkyne dưới đây có tên gọi là

A. 3,3-đimethylpent-2-yne. B. 4,4-đimethylpent-3-yne.

C. 4,4-đimethylhex-2-yne. D. 3,3-đimethylpent-4-yne.

Câu 15. Alkyne nào sau đây có đồng phân hình học?

A. CH₃-C≡C-CH₃. B. CH₃CH₂-C≡C-CH₂CH₃.

C. CH≡CH. D. Không alkyne nào có đồng phân hình học.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C₄H₈ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 2. Số lượng đồng phân cấu tạo mạch hở ứng với công thức phân tử C₅H₁₀ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 3. Trong phân tử propene có số liên kết xich ma (σ) là

A. 7. B. 9. C. 8. D. 6.

Câu 4. Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A. 2-clopropene. B. But-2-ene. C. 1,2-đicloetane. D. But-1-ene.

Câu 5. Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C₄H₈ là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 6. Có bao nhiêu alkyne tương ứng với công thức phân tử C₅H₈?

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 7. Có bao nhiêu đồng phân alkyne C₅H₈ tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa?

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 8. Có bao nhiêu alkyne tương ứng với công thức phân tử C₆H₁₀?

A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.

Câu 9. Có bao nhiêu đồng phân alkyne có công thức phân tử C₆H₁₀tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃tạora kết tủa màu vàng nhạt?

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 10. Công thức cấu tạo của alkyne có thể tạo thành từ phản ứng tách hiđro của pent-2-ene là

A. CH₂=C=CH-CH₂CH₃. B. CH₃-C≡C-CH₂CH₃.

C. CH₃-C≡C-CH₃. D. CH₃-CH=C=CH-CH₃.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. 0,05 mol hiđrocacbon X làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8 gam brom cho ra sản phẩm có hàm lượng brom đạt 69,56%. Công thức phân tử của X là :

A. C₃H_6.B. C₄H₈. C. C₅H₁₀. D. C₅H₈.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng :

C_nH_2n + Br₂ C_nH_2nBr₂ (1)

Theo giả thiết ta có : X là C₅H₁₀.

Câu 2. Hỗn hợp A gồm C₃H₆, C₃H₄, C₃H₈. Tỉ khối hơi của A so với H₂ bằng 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp A rồi cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng

A. giảm 20,1 gam. B. giảm 22,08 gam. C. tăng 19,6 gam. D. tăng 22,08 gam.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp A là 12.3 + =21,2.2 = 6,4.

Sơ đồ phản ứng :

3CO₂ + H₂O (1)

mol: 0,2 0,2.3 0,2.

Tổng khối lượng nước và CO₂ sinh ra là : 0,2.3.44 + 0,2. .18 = 37,92 gam.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (2)

mol: 0,6 0,6

Khối lượng kết tủa sinh ra là : 0,6.100 = 60 gam.

Như vậy sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm là : 60 – 37,92 = 22,08 gam.

Câu 3. Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO₂. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích khí đều đo ở đktc) :

A. CH₄ và C₂H₄. B. CH₄ và C₃H₄.C. CH₄ và C₃H₆. D. C₂H₆ và C₃H₆.

Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta có : .

Vì sau khi hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br₂ dư vẫn còn khi thoát ra chứng tỏ trong X có chứa một hiđrocacbon no (A), n_A = 0,05 mol. Chất còn lại trong X là hiđrocacbon không no (B), n_B = 0,25 mol.

Công thức phân tử của B là C_mH_2m.

Số nguyên tử cacbon trung bình của hai hiđrocacbon = nên suy ra một chất có số C bằng 1. Vậy hiđrocacbon no là CH₄.

Phương trình theo tổng số mol của CO₂ : 0,05.1 + 0,025.m = 0,125 n = 3.

Vậy hai hidđrocacbon trong X là CH₄ và C₃H₆.

Câu 4. Một hỗn hợp X gồm C₂H₂, C₃H₆, CH₄. Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X thu được 12,6 gam H₂O. Nếu cho 11,2 lít hỗn hợp X (đktc) qua dung dịch brom dư thấy có 100 gam brom phản ứng. Thành phần % thể tích của các chất trong X lần lượt là :

A. 50% ; 25% ; 25%. B. 25% ; 25% ; 50%.

C.16% ; 32% ; 52%. D. 33,33% ; 33,33% ; 33,33%.

Hướng dẫn giải

Số mol các chất :

Gọi số mol của C₂H₂, C₃H₆, CH₄ trong 11 gam hỗn hợp X lần lượt là x, y, z.

Phương trình phản ứng đốt cháy 11 gam hỗn hợp X :

C₂H₂ + O₂ 2CO₂ + H₂O (1)

mol: x x

C₃H₆ + O₂ 3CO₂ + 3H₂O (2)

mol: y 3y

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O (3)

mol: z 2z

Phương trình phản ứng của 11,2 lít hỗn hợp X với nước brom :

C₂H₂ + 2Br₂ C₂H₂Br₄ (4)

C₃H₆ + Br₂ C₃H₆Br₄(5)

Theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta có hệ :

Thành phần % thể tích của các chất trong X lần lượt là :

Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, mạch hở thu được 7,04 gam CO₂. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là :

A. 2 gam. B. 4 gam. C. 2,08 gam. D. A hoặc C.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức phân tử của hiđrocacbon là C_nH_2n+2-2a (a là số liên kết pi trong phân tử).

Các phản ứng :

C_nH_2n+2-2a + O₂ nCO₂ + (n+1-a)H₂O (1)

mol: x nx

C_nH_2n+2-2a + aBr₂ C_nH_2n+2-2aBr₂ (2)

mol: x ax

Theo giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy :

Vì hiđrocacbon ở thể khí nên n 4 và từ (3) suy ra n 2 (vì hợp chất có 1 C không thể có liên kết pi).

● Nếu n = 2, a = 2 thì hiđrocacbon là C₂H₂ (CH CH).

● Nếu n = 3, a = 3 thì hiđrocacbon là C₃H₂ (loại).

● Nếu n = 4, a = 4 thì hiđrocacbon là C₄H₂ (CH C–C CH).

O2 Education gửi các thầy cô link download

47.-Bai-13-Hidrocacbon-khong-no-Bau-Troi.ok_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 12 alkane CTST

BÀI 12: ALKANE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Khái niệm về alkane:

Alkane là những hydrocarbon mạch hở chỉ chứa liên kết đơn trong phân tử và có công thức chung:

C_nH_2n+2 ( n 1)

2. Danh pháp:

* Danh pháp thay thế 10 alkane không phân nhánh đầu tiên.

Công thức alkane	Tên tiến tố	Tên alkane
CH₃	meth –	methane
CH₃CH₃	eth-	ethane
CH₃CH₂CH₃	prop-	propane
CH₃[CH₂]₂CH₃	but-	butane
CH₃[CH₂]₃CH₃	pent-	pentane
CH₃[CH₂]₄CH₃	hex-	hexane
CH₃[CH₂]₅CH₃	hept-	heptane
CH₃[CH₂]₆CH₃	oct-	octane
CH₃[CH₂]₇CH₃	non-	nonane
CH₃[CH₂]₈CH₃	dec-	decane

* Tên thay thế của alkane phân nhánh được gọi như sau:

– Chọn mạch chính là mạch carbon dài nhất. Đánh số các nguyên tử carbon trên mạch chính sao cho tổng số chỉ vị trí nhánh là nhỏ nhất.

– Đọc: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh (là tên gốc alkyl) tên tiền tố ứng với số nguyên tử carbon mạch chính + “ane”

Lưu ý: Gốc alkyl là tên theo alkane nhưng thay đuôi “ane” bằng “yl”.

Nếu có nhiều nhánh ưu tiên đọc tên theo thứ tự chữ cái đầu tiên của tên nhánh.

Nếu có 2, 3 hoặc 4,…nhánh giống nhau thì dùng tiếp đầu ngữ di, tri, tetra…

* Tên riêng (một số Alkane)

isobutane

isopentane

neopentane

3. Tính chất vật lí

– Ở điều kiện thường, các alkane không màu, nhẹ hơn nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng theo phân tử khối.

– C₁ – C₄và neopentane: khí (khí gas); các alkane có nhiều nguyên tử carbon hơn ở thể lỏng hoặc rắn.

– Các alkane không tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi không phân cực

4. Tính chất hóa học:

a. Phản ứng thế với halogen (Cl₂, Br₂/askt): C_nH_2n+2 + aCl₂ C_nH_2n+2-aCl_a + aHCl

Chú ý: Từ C₃H₈ trở lên, PƯ tạo ra nhiều sản phẩm thế và tuân theo qui tắc “Ưu tiên thế vào H của C có bậc cao hơn”.

b. Phản ứng cracking: Là quá trình bẻ gãy các phân tử alkane mạch dài thành hydrocarbon mạch ngắn hơn

c. Phản ứng reforming: Là quá trình biến đổi cấu trúc phân tử các alkane mạch không phân nhánh, mạch hở, không thơm thành các hydrocarbon có mạch nhánh hoặc mạch vòng.

d. Phản ứng oxi hóa:

– Oxi hóa hoàn toàn:C_nH_2n+2 + O₂ nCO₂ + (n +1)H₂O

– Oxi hóa không hoàn toàn: trường hợp thiếu oxygen tạo CO và có thể có C, gây ô nhiễm môi trường.

*Alkane dễ cháy, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Alkane không làm mất màu dung dịch KMnO_4.

5. Ứng dụng của alkane và điều chế alkane trong công nghiệp:

a. Ứng dụng: Dùng làm nhiên liệu, dung môi, dầu nhờn,.. và là nguyên liệu trong tổng hợp hữu cơ.

b. Điều chế: Trong CN: alkane được khai thác từ khí thiên nhiên, khí đồng hành, dầu mỏ.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1: Thành phần chính của “khí thiên nhiên” là

A. methane. B. ethane C. Propane. D. butane

Câu 2: Đặc điểm nào sau đây là của hyđrocarbon no?

A. Chỉ có liên kết đôi. B. Chỉ có liên kết đơn.

C. Có ít nhất một vòng no. D. Có ít nhất một liên kết đôi.

Câu 3: Alkane là những hyđrocarbon no, mạch hở, có công thức chung là

A. C_nH_2n+2(n ≥1). B. C_nH_2n(n ≥2). C. C_nH_2n-2(n ≥2). D. C_nH_2n-6(n ≥6).

Câu 4. Các alkane như: CH₄, C₂H₆, C₃H₈, … hợp thành dãy nào dưới đây?

A. đồng đẳng của ethene. B. đồng phân của methane.

C. đồng đẳng của alkane. D. đồng phân của alkane.

Câu 5: Tên thay thế của CH₃– CH₃

A. methane. B. ethane C. Propane. D. butane

Câu 6. Nhóm nguyên tử còn lại sau khi lấy bớt một nguyên tử H từ phân tử alkane gọi là ankyl, có công thức chung là

A. C_nH_2n-1 (n ≥ 1). B. C_nH_2n+1 (n ≥ 1). C. C_nH_2n+1 (n ≥ 2). D. C_nH_2n-1 (n ≥ 2).

Câu 7. Nhóm nguyên tử CH₃– có tên là

A. methyl. B. ethyl. C. propyl. D. butyl.

Câu 8. Nhóm nguyên tử CH₃CH₂– có tên là

A. methyl. B. ethyl. C. propyl. D. butyl.

Câu 9. Nhóm nguyên tử (CH₃)₂CH- có tên là

A. methyl. B. ethyl. C. propyl. D. isopropyl.

Câu 10: Ở điều kiện thường alkane nào sau đây ở thể lỏng?

A. C₄H₁₀. B. C₂H₆. C. C₃H₈. D. C₆H₁₄.

Câu 11: Alkane hòa tan tốt trong dung môi nào sau đây?

A. Nước. B. Benzene. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH.

Câu 12: Phản ứng đặc trưng của alkane là

A. Phản ứng tách. B. Phản ứng thế. C. Phản ứng cộng. D. Phản ứng oxi hóa.

Câu 13: Cho methane tác dụng với khí chlorine (ánh sáng) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1, sau phản ứng sản phẩm hữu cơ thu được là

A. CH₃Cl. B. CHCl₃. C. CH₂Cl₂. D. CCl₄.

Câu 14. Trong công nghiệp, methane được điều chế từ

A. khí thiên nhiên, khí đồng hành và dầu mỏ. B. Nung CH₃COONa với NaOH, CaO.

C. Al₄C₃. D. CaC₂.

Câu 15: Cho phản ứng: .

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng:

A. Phản ứng thế. B. Reforming. C. Phản cracking. D. Phản ứng cháy.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Bậc của nguyên tử carbon đánh dấu (*) trong hợp chất sau là

A. bậc I. B. bậc II. C. bậc III. D. bậc IV.

Câu 2. Số đồng phân cấu tạo tương ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 3. Hyđrocarbon Y có công thức cấu tạo:

Danh pháp IUPAC của Y là

A. 2,3,3-methylbutane. B. 2,2,3-đimethylbutane.

C. 2,2,3-trimethylbutane. D. 2,3,3-trimethylbutane.

Câu 4: Công thức cấu tạo thu gọn của 2,2-đimethylpropane là

A. (CH₃)₂CHCH₂CH₃. B. (CH₃)₄C.

C. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃. D. CH₃CH₂CH(CH₃)₂.

Câu 5: Khi được chiếu sáng, hyđrocarbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với chlorine theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monochloro là đồng phân cấu tạo của nhau?

A. neopentane. B. pentane. C. butane. D. isopentane.

Câu 6: Khi chlorine hóa C₅H₁₂ với tỉ lệ mol 1:1 thu được 1 sản phẩm thế monochloro duy nhất. Tên gọi của hyđrocarbon là?

A. 2,2-đimethylpropane. B. 2-methylbutane. C. n-pentane. D. 3- methylbutane.

Câu 7: Khi phản ứng với bromine (tỉ lệ mol 1:1), chiếu sáng, 2-methylpentane có thể tạo ra sản phẩm chính là dẫn xuất thế ở carbon nào?

A. C⁶. B. C². C. C³. D. C⁴.

Câu 8. Cracking hoàn toàn 2-methylpropane với xúc tác thích hợp chỉ thu được methane và một sản phẩm hữu cơ X. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. (CH₃)₂C=CH₂. B. CH₃-CH=CH₂.

C. CH₂=CH₂. D. CH₃-CH=CH-CH₃.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Alkane không tan trong dung dịch NaOH hoặc H₂SO_4.

B. Alkane tan tốt trong nước.

C. Các alkane từ C₁ đến C₄ là chất khí.

D. Các alkane nhẹ như methane, ethane, propane là những khí không màu.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi đốt, các alkane dễ cháy tạo ra CO₂ và H₂O, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

B. Ankan tương đối trơ về mặt hóa học, không làm mất màu dung dịch KMnO₄.

C. Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp alkane và chlorine sẽ xảy ra phản ứng thế các nguyên tử carbon trong alkane bởi chlorine.

D. Trong phân tử alkane chỉ có các liên kết đơn C-H và C-C.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Chlorine hóa alkane X theo tỉ lệ mol 1:1 thu được duy nhất một sản phẩm thế monochloro có 70,3 % chlorine về khối lượng. Công thức phân tử của X là

A. CH₄. B. C₃H₈. C. C₅H₁₂. D. C₆H₁₄.

Hướng dẫn giải

Gọi CTC C_nH_2n+2(n ≥1)

C_nH_2n+2 + Cl₂ C_nH_2n+1Cl + HCl

3,9664

=> n = 1. Vậy CT X là CH₄.

Câu 2 Khi cho alkane X (trong phân tử có phần trăm khối lượng carbon bằng 83,72%) tác dụng với chlorine theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monochloro đồng phân của nhau. Tên của X là

A. butane. B. 2,3-đimethylbutane. C. 3-methylpentane. D. 2-methylpropane.

Hướng dẫn giải

Gọi CTPT C_nH_2n+2(n ≥1)

=> n = 6

X là C₆H₁₄ . X tác dụng với chlorine theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monochloro đồng phân của nhau nên

CTCT là: (CH₃)₂CH – CH(CH₃)_2.2,3-đimethylbutane.

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn hyđrocarbon A cần vừa đủ 3,9664 lít O₂ (đkc), tạo ra 4,4 gam CO₂. Công thức phân tử của A là

A. CH₄. B. C₃H₈. C. C₅H₁₂. D. C₆H₁₄.

Hướng dẫn giải

; ;

BTNT O: 2×0,16 = 2×0,1+ =>

=> A là alkane

Số C = . Vậy A là C₅H₁₂.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm alkane M và H₂, có tỉ khối hơi của X so với H₂ là 29. Nung nóng X để cracking hoàn toàn M, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H₂ là 145/9. Công thức phân tử của M (biết rằng số mol khí sinh ra khi cracking alkane gấp đôi số mol của nó).

A. C₃H₈. B. C₆H₁₄. C. C₄H₁₀. D. C₅H₁₂.

Hướng dẫn giải

Lấy 1 mol X => M_X = 58.

Ta có: => n_Y= 1,8 mol

Số mol tăng lên chính là số mol A bị cracking.

=> n_A = 1,8 – 1 = 0,8 mol

=> n_H2 = 0,2 mol

m_A= 58 – 0,2 x 2 = 57,6

M_A = 57,6 : 0,8 =72. Vậy A là C₅H₁₂

Câu 5: Thực hiện phản ứng cracking m gam isobutane thu được hỗn hợp A chỉ có các hydrocarbon. Dẫn hỗn hợp A qua dung dịch chứa 6,4 gam bromine, thấy bromine phản ứng hết và thoát ra 5,2059 lít hỗn hợp khí Y( đkc). Tỉ khối của Y so với H₂ là 117/7. Giá trị của m là

A. 8,7 B. 8,15 C. 10,5 D. 8,12

Hướng dẫn giải

Khí đi ra khỏi dd brom là C₃H₆ =>

Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:

O2 Education gửi các thầy cô link download

46.-BAI-12-ALKANE-Loi-Phan.ok_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 11 cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ CTST

Câu hỏi trắc nghiệm bài 11 cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ CTST

BÀI 11: CẤU TẠO HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ

A. Tóm tắt lý thuyết

I. Các luận điểm chính của thuyết cấu tạo hóa học:

1. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một trật tự nhất định → gọi là cấu tạo hóa học. Thay đổi cấu tạo hóa học sẽ tạo thành chất khác.

2. Trong hợp chất hữu cơ, carbon có hóa trị 4, nó có thể liên kết với nguyên tử nguyên tố khác và liên kết với nhau tạo thành mạch carbon gồm: mạch vòng, mạch hở, mạch nhánh, mạch không nhánh.

3. Tính chất của chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học.

II. Các dạng biểu diễn công thức cậu tạo hợp chất hữu cơ.

1. Công thức cấu tạo đầy đủ: biểu diễn tất cả các liên kết trên mặt phẳng.

2. Công thức cấu tạo thu gọn: các nguyên tử và nhóm nguyên tử liên kết với cùng 1 nguyên tử carbon được viết thành 1 nhóm.

3. Công thức khung phân tử: Chỉ biểu diễn liên kết giữa carbon với nhau và carbon với nhóm chức.

Bảng 11.2. Công thức cấu tạo của một số hợp chất hữu cơ

Công thức cấu tạo đầy đủ Công thức cấu tạo thu gọn Công thức khung phân tử
hoặc

III. Đồng đẳng, đồng phân.

1. Đồng đẳng là những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau.

2. Đồng phân là những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

3. Các loại đồng phân:

a. Đồng phân cấu tạo: đồng phân mạch carbon, đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức.

b. Đồng phân lập thể: Khác nhau về vị trí không gian của các nguyên tử, nhóm nguyên tử.

B. Bài tập trắc nghiệm

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Theo thuyết cấu tạo hóa học, nguyên tử carbon có hóa trị ?

      A. 1.                                  B. 2.                                  C. 3.                                  D. 4.

Câu 2. Theo thuyết cấu tạo hóa học, các nguyên tử carbon có thể liên kết với nhau tạo thành mạch carbon nào ?

      A. Mạch nhánh; mạch vòng.                                       B. Mạch nhánh; mạch vòng.

      C. Mạch nhánh; không nhánh; mạch vòng.               D. Mạch không nhánh; mạch vòng.

Câu 3. Theo thuyết cấu tạo hóa học, chất nào sau đây là sai về hóa trị của carbon?

      A. CH₃-CH=O.                 B. CH₃-O-CH-CH₃.          C. CH₃-CH(CH₃)₃-CH₃. D. CH₃Cl.

Câu 4. Hợp chất hữu cơ nào sau đây có mạch carbon phân nhánh ?

      A. .    B.          C.        D.

Câu 5. Trường hợp nào sau đây biểu diễn công thức cấu tạo ở dạng khung phân tử?

      A.     B.        C. . D.

Câu 6. Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất là đồng đẳng của nhau?

A.                                              B.

C.                                  D.

Câu 7. Đồng phân là

A. Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

B. Những đơn chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

C. Những hợp chất giống nhau và có cùng công thức phân tử.

D. Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng dạng công thức cấu tạo.

Câu 8. Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. và                              B. và

C. và                                       D. và

Câu 9. Định nghĩa đồng đẳng nào sau đây là đúng?

A. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

B. Những chất đồng đẳng là những đơn chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

C. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một nhóm CH₂ nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau.

D. Những chất đồng đẳng là những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ nhưng có tính chất hóa học khác nhau.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúngtheo thuyết cấu tạo hóa học?

            A. Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử carbon có hóa trị 4 và chỉ có thể liên kết được với các nguyên tử nguyên tố khác.

B. Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử carbon có hóa trị 4 và chỉ có thể liên kết được với các nguyên tử carbon khác.

C. Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử carbon có hóa trị 4 và chỉ có thể liên kết được với các nguyên tử carbon khác để tạo thành mạch carbon gồm: nhánh, không nhánh và vòng.

D. Trong hợp chất hữu cơ, carbon có hóa trị 4, nó có thể liên kết với nguyên tử nguyên tố khác và liên kết với nhau để tạo thành mạch carbon gồm: nhánh, không nhánh và vòng.

Câu 11. Các chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng có công thức chung ?

A.                        B.

C.                                           D.

Câu 12. Cặp chất nào sau đây là đồng phân mạch carbon của nhau ?

A.          B.

C.                         D.

Câu 13. Cặp chất nào sau đây có thể đồng đẳng của nhau ?

A. CH₄; C₂H₄.             B. C₂H₄; C₃H₈.                  C. C₂H₂; C₄H₆.                  D. CH₄O; C₂H₄O.

Câu 14. Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?

    A. CH₃-CH₂-OH; CH₃-CHO.                                  B. CH₃-CH₂-COOH; HCOO-CH₂-CH₃.

    C. CH₂=CH-CH₂-CH_3;CH₃-CH=CH-CH₃.            D. CH₃-O-CH₃; CH₃-CH₂-OH.

Câu 15. Công thức phân tử của chất có công thức cấu tạo đầy đủ như sau là ?

A. C₃H₆O.                         B. C₃H₁₀O.                        C. C₃H₈O.                         D. C₃H₈O₂.

MỨC ĐỘ 2: HIỂU

Câu 1. Số đồng phân của hợp chất có công thức phân tử C₄H₉Cl là?

A. 2.                              B. 3.                                   C. 4.                                   D. 5.

Câu 2. Hợp chất X có công thức phân tử là C₃H₆. Số đồng phân của X là

A. 1.                              B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 3. Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C₃H₅Cl là

A. 3.                              B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

Câu 4. Số đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C₃H₆O là

A. 2.                              B. 3.                                   C. 4.                                   D. 5.

Câu 5. Cho các chất sau C₃H₈; C₃H₈O; C₃H₇Cl _vàC₃H₉N. Chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là

A. C₃H₉N                     B. C₃H₇Cl. .                       C. C₃H₈O..                        D. C₃H₈.

Câu 6. Chất nào sau đây không thể có mạch carbon vòng?

            A. C₃H₆.                                                          B. C₄H₈.                                                                      C. C₆H₆.                                                               D. C₃H₈_.

Câu 7. Cho các chất sau đây:

;

Các chất đồng đẳng của nhau là

A. I, II và VI.                B. I, III và IV.                   C. II, III, V và VI.             D. I, II, III và IV.

Câu 8. Cho các chất: C₆H₅OH (X); C₆H₅CH₂OH (Y); HOC₆H₄OH (Z); C₆H₅CH₂CH₂OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là:

A. Y, T.                         B. X, Z, T.                         C. X, Z.                             D. Y, Z.

Câu 9. Công thức phân tử củachất X có công thức cấu tạo dạng khung phân tử như sau là

                A. C₄H₁₀O.                                         B. C₄H₈O.                                                                   C. C₅H₁₀O.                                                             D. C₅H₈O.

Câu 10. Cặp chất có thể là đồng đẳng kế tiếp của nhau ?

    A. CH₃OH; C₂H₆O₂;     B. C₂H₆O; C₃H₆O.            C. C₂H₆O₂; C₃H₈O₃.         D. CH₄O; C₂H₆O.

MỨC ĐỘ 3,4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Số đồng phân cấu tạo ứng mạch hở ứng với công thức phân tử C₅H₁₀ là

A. 6.                              B. 2.                                   C. 3.                                   D. 5.

Hướng dẫn giải

Độ bất bão hòa:

Vì k = 1, mạch hở Phân tử có một liên đôi C = C → Có đồng phân về mạch C và vị trí nối đôi.

Có 5 đồng phân cấu tạo thỏa mãn. Chọn D.

Câu 2. Ba hydrocarbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được khối lượng kết tủa là

A. 20 gam.                    B. 40 gam.                         C. 30 gam.                         D. 10 gam.

Hướng dẫn giải

X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp nên ta có:

Theo bài: chỉ có thể là

Do đó, Y là         Ta có sơ đồ:

                                                           0,1            0,3 mol

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn V lít khí của mỗi hydrocarbon X, Y, Z đều thu được 4V lít CO₂ và 4V lít H₂O. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ba chất X, Y, Z là các đồng phân của nhau.

B. Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng của nhau.

C. Ba chất X, Y, Z là đồng phân hình học của nhau.

D. Ba chất X, Y, Z là đồng phân cấu tạo của nhau.

            Hướng dẫn giải

Số nguyên tử ; Số nguyên tử → Công thức phân tử của X, Y, Z đều là C₄H_8. Vậy X, Y, Z có cùng công thức phân tử nên là đồng phân của nhau → Chọn A

Câu 4. Ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O có bao nhiêu đồng phân cấu tạo khác nhau chứa nhóm OH?

A. 2.                              B. 3.                                   C. 4.                                   D. 5.

Hướng dẫn giải

Độ bất bão hòa: Phân tử chỉ có liên kết đơn. Có bốn công thức thỏa mãn là:

1.                               2.

3.                                                                   4.    Chọn C.

Câu 5. Những công thức cấu tạo nào sau đây biểu diễn cùng một chất?

A.                     B.                         C.                         D.

O2 Education gửi các thầy cô link download

45.-Bai-11-Cau-truc-phan-tu-hop-chat-huu-co-Nguyen-Quy.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 10 công thức phân tử hợp chất hữu cơ CTST

BÀI 10:

CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (CTST)

1. XÁC ĐỊNH PHÂN TỬ KHỐI CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ

– Phổ khối lượng có thể cho thông tin về phân tử khối của hợp chất hữu cơ thông qua mảnh ion phân tử thường ứng với tín hiệu có giá trị m/z lớn nhất.

Ví dụ:

– Giá trị m/z lớn nhất ở hình 10.1 (a) là 128, nên M_naphtalene = 128.

– Giá trị m/z lớn nhất ở hình 10.1 (b) là 94, nên M_phenol = 94.

2. CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ từ dữ liệu phân tích nguyên tố và phân tử khối

Công thức phân tử hợp chất hữu cơ có dạng tổng quát: C_xH_yO_zN_t.

Từ dữ liệu phân tích nguyên tố và phân tử khối (M), có thể lập công thức phân tử theo như sau:

– Số nguyên tử C:

– Số nguyên tử H:

– Số nguyên tử O:

– Số nguyên tử N:

Với %m_C; %m_H; %m_O, %m_N lần lượt là % khối lượng của các nguyên tố C, H, O, N trong hợp chất hữu cơ.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Công thức nào sau đây không thể là công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ?

A. C₃H₃. B. C₄H₈O. C. C₂H₆. D. C₅H₁₀.

Câu 2. Glucose là hợp chất hữu cơ có nhiều trong các loại quả chín, đặc biệt là quả nho. Công thức phân tử của glucose là C₆H₁₂O₆. Công thức đơn giản nhất của glucose là

A. C_1,5H₃O_1,5. B. CH₂O. C. C₃H₄O₃. D. CHO₂.

Câu 3. Công thức đơn giản nhất CH là của hợp chất hữu cơ nào sau đây?

A. C₆H₆. B. C₄H₈. C. C₄H₆. D. C₅H₁₀.

Câu 4. Phân tử khối của chất hữu cơ nào sau đây là 30?

A. HCHO. B. C₃H₈. C. C₂H₆. D. C₃H₄.

Câu 5. Số nguyên tử H trong hợp chất hữu cơ nào sau đây không đúng?

A. C₅H₁₀. B. C₂H₈. C. C₅H₁₂. D. C₃H₈.

Câu 6. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ ethane-1,2-diol C₂H₆O₂ là

A. C₂H₆O₂. B. CH₃O. C. CH₃. D. CH₄O.

Câu 7. Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

A. C₂H₆O₂. B. C₃H₆O. C. C₂H₂. D. C₄H₈.

Câu 8. Công thức phân tử cho biết

A. tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

B. số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

C. thành phần định tính các nguyên tố.

D. tỉ lệ khối lượng mỗi nguyên tử trong phân tử.

Câu 9. Phổ khối lượng MS cho biết

A. phân tử khối của một chất. B. số lượng nhóm chức.

C. tỉ lệ phần trăm khối lượng của các nguyên tố. D. số lượng nguyên tử carbon.

Câu 10. Từ phổ MS của acetone, người ta xác định được ion phân tử [M⁺] có giá trị m/z bằng 58. Vậy, phân tử khối của acetone là

A. 58. B. 57. C. 59. D. 56.

Câu 11. Từ phổ MS của ethanol, người ta xác định được ion phân tử [C₂H₆O⁺] có giá trị m/z bằng 46. Vậy, phân tử khối của ethanol là

A. 46. B. 47. C. 45. D. 48.

Câu 12. Từ phổ MS của benzene, người ta xác định được ion phân tử [C₆H₆⁺] có giá trị m/z bằng 78. Vậy, phân tử khối của benzene là

A. 78. B. 79. C. 77. D. 76.

Câu 13. Để xác định phân tử khối của hợp chất hữu cơ, người ta sử dụng phổ khối lượng MS, trong đó phân tử khối của chất là giá trị m/z của

A. peak [M⁺] lớn nhất. B. peak [M⁺] nhỏ nhất.

C. peak xuất hiện nhiều nhất. D. nhóm peak xuất hiện nhiều nhất.

Câu 14. Kết quả phổ khối MS của acetone được cho trong bảng sau:

m/z	Cường độ tương đối (%)
58	62
43	100
15	22

Phân tử khối của acetone là

A. 58. B. 57. C. 59. D. 56.

Câu 15. Khi biết thành phần phần trăm của các nguyên tố và phân tử khối M của hợp chất hữu cơ thì công thức tính số nguyên tử C trong phân tử hữu cơ là

A. B. C. D.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16. Cho chất acetylene (C₂H₂) và benzene (C₆H₆), phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Hai chất giống nhau về công thức phân tử và khác nhau về công thức đơn giản nhất.

B. Hai chất khác nhau về công thức phân tử và giống nhau về công thức đơn giản nhất.

C. Hai chất khác nhau về công thức phân tử và khác nhau về công thức đơn giản nhất.

D. Hai chất có cùng công thức phân tử và cùng công thức đơn giản nhất.

Câu 17. Phân tử khối của chất hữu cơ nào sau đây là 60?

A. CH₃COOH. B. C₂H₅NH₂. C. HOCH₂CH₂OH. D. C₂H₃CHO.

Câu 18. Tỉ lệ số nguyên tử C : H : O trong phân tử glucose C₆H₁₂O₆ tương ứng là

A. 1 : 2 : 1. B. 2 : 1 : 1. C. 1 : 1 : 2. D. 1 : 3 : 1.

Câu 19. Kết quả phân tích nguyên tố cho thấy trong hợp chất Y, carbon chiếm 54,54%, còn hydrogen chiếm 9,09% về khối lượng. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Y là một hydrocarbon. B. Y là một dẫn xuất của hydrocarbon.

C. Tỉ lệ số nguyên tử C : H là 1 : 1. D. Tỉ lệ số nguyên tử C : H là 2 : 1.

Câu 20. Phân tử khối của chất hữu cơ nào sau đây là 92?

A. CH₂OH – CHOH – CH₂OH. B. C₄H₇– NH₂.

C. HOCH₂– CH₂OH. D. C₂H₅– CHO.

Câu 21. Benzene được sử dụng làm dung môi để hòa tan nhiều chất hữu cơ. Công thức đơn giản nhất của benzene là CH. Biết phân tử khối của benzene là 78. Công thức phân tử của benzene là

A. C₆H₆. B. C₄H₄. C. C₈H₈. D. C₁₀H₁₀.

Câu 22. Thành phần phần trăm về khối lượng C, H, O trong phân tử ethanol C₂H₅OH lần lượt là

A. 52,71%; 13,04%; 34,25%. B. 52,71%; 17,39%; 29,90%.

C. 53,33%; 11,11%; 35,56%. D. 53,33%; 13,04%; 33,63%.

Câu 23. Cho biết phổ khối lượng của naphtalene như sau:

Phân tử khối của naphtalene là

A. 128. B. 102. C. 51. D. 64.

Câu 24. Cho biết phổ khối lượng của benzaldehyde như sau:

Phân tử khối của benzaldehyde là

A. 106. B. 105. C. 77. D. 50.

Câu 25. Hydrocarbon X có phần trăm khối lượng của carbon là 82,76%. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀. B. C₂H₅. C. C₅H₁₂. D. C₃H₆.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26. Phân tích hợp chất hữu cơ X thấy cứ 3 phần khối lượng carbon lại có 1 phần khối lượng hydrogen, 7 phần khối lượng nitrogen và 8 phần sulfur. Biết rằng phân tử của X chỉ có 1 nguyên tử sulfur. Công thức phân tử của X là

A. CH₄NS. B. C₂H₂N₂S. C. C₂H₆NS. D. CH₄N₂S.

Theo đề: mC: mH : mN : mS = 3 : 1 : 7 : 8 nC : nH : nN : nS = = 0,25 : 1 : 0,5 : 0,25 = 1 : 4 : 2 : 1X là CH₄N₂S

Câu 27. Chất hữu cơ (X) có khối lượng của C, H, O và N tương ứng là 72 : 5 : 32 : 14. Biết khối lượng phân tử của X là 123 g/mol. Công thức phân tử của X là

A. C₆H₁₄O₂N. B. C₆H₆ON₂. C. C₆H₁₂ON. D. C₆H₅O₂N.

Đặt CTTQ của X là C_xH_yO_zN_t Theo đề: mC: mH : mO : mN = 72 : 5 : 32 : 14 %m_C = 58,54%; %m_H = 4,06%; %m_O = 26,02%; %m_N = 11,38%. Và có M_X = 123 g/mol nên = 6 = 5 = 2 = 1 CTPT của X: C₆H₅O₂N

Câu 28. Sucroselà loại đường được tạo thành từ một glucose và fructose liên kết với nhau bằng liên kết 1,2-glucoside. Sucrose là loại đường được lấy từ củ cải đường hoặc mía đường. Trái cây và rau quả cũng chứa sucrose tự nhiên. Kết quả phân tích sucrose cho thấy phần trăm khối lượng của nguyên tố carbon là 42,10%, hydrogen là 6,43% còn lại là oxygen. Phân tử khối của sucrose được xác định thông qua phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất là 342. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Công thức phân tử của sucrose là C₁₂H₂₂O₁₁.

B. Tỉlệ số nguyên tử H và O trong sucrose là 2 : 1.

C. Công thức đơn giản nhất của sucrose là CH₃O.

D. Phần trăm khối lượng của oxygen là 51,47%.

Ta có: M = 342 nên = 12 ; = 22 ; = 11 CTPT của sucrose: C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 29. Benzaldehyde là chất lỏng không màu, để lâu có màu vàng, mùi hạnh nhân, được dùng điều chế chất thơm, phẩm nhuộm loại triphenylmethane, … Khi phân tích benzaldehyde, các nguyên tố C, H, O có phần trăm khối lượng tương ứng là 79,24%; 5,66% và 15,1%. Và phổ khối lượng của benzaldehyde như sau:

Công thức phân tử của benzaldehyde là

A. C₇H₆O. B. C₇H₈O. C. C₆H₆O. D. C₈H₈O.

Ta có: M = 106 nên = 7 ; = 6 ; = 1 CTPT của benzaldehyde: C₇H₆O.

Câu 30. Hợp chất hữu cơ X chứa C, H và O. Phân tích X thu được phần trăm khối lượng của C và O lần lượt là 54,54%; 36,37%. Phổ khối lượng của X như sau:

Phát biểu nào sau đây không đúng về X?

A. Phân tử khối của X là 88. B. Tỉ lệ nguyên tử C : H : O = 1 : 2 : 1.

C. Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂. D. Tỉ lệ nguyên tử C : H : O = 2 : 2 : 1.

Đặt CT của X có dạng C_xH_yO_z ta có: x : y : z = = 1: 2 : 1 và M_X = 88 nên (CH₂O)_n = 88 => n = 4 => CTPT của X: C₇H₆O.

O2 Education gửi các thầy cô link download

44.-Bai-10-CTST-Cong-thuc-phan-tu-hop-chat-huu-co-Dang-Trung.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 9 phương pháp tách và tính chế hợp chất hữu cơ CTST

Câu hỏi trắc nghiệm bài 9 phương pháp tách và tính chế hợp chất hữu cơ CTST

BÀI 9: PHƯƠNG PHÁP TÁCH VÀ TINH CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. PHƯƠNG PHÁP CHƯNG CẤT

1. Nguyên tắc: Dùng để tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.

2. Cách tiến hành: Đun nóng hỗn hợp chất lỏng, chất nào có nhiệt độ sôi thấp hơn sẽ chuyển thành hơi sớm hơn và nhiều hơn. Sau đó làm lạnh, hơi ngưng tụ thành dạng lỏng chứa chủ yếu chất có nhiệt độ sôi thấp hơn.

3. Một số phương pháp chưng cất:

a. Chưng cất phân đoạn: Áp dụng với các chất cos nhiệt độ sôi khác nhau không nhiều.

b. Chưng cất lôi cuốn hơi nước: Thường để tách những chất sôi ở nhiệt độ cao, bị biến đổi ở nhiệt độ đó, dễ bay hơi cùng với hơi nước.

c. Chưng cất dưới áp suất thấp: Sử dụng để lấy những chất có nhiệt độ sôi cao, hoặc dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

II. PHƯƠNG PHÁP CHIẾT:

1. Nguyên tắc: Dùng để tách các chất có độ hoà tan khác nhau trong các môi trường không tan vào nhau.

2. Cách tiến hành:

a. Chiết lỏng – lỏng:

– Bước 1: Cho hỗn hợp có chất cần chiết vào phễu, thêm dung môi có khả năng hoà tan tốt chất cần chiết vào

– Bước 2: Lắc đều phễu chiết rồi để yên đến khi hỗn hợp tách thành 2 lớp

– Bước 3: Từ từ mỡ khoá phễu lần lượt thu từng lớp.

– Bước 4: Làm bay hơi dung môi để thu chất cần tách.

b. Chiết lỏng – rắn:

– Bước 1: Ngâm hoặc đun hỗn hợp rắn với dung môi thích hợp.

– Bước 2: Lọc bỏ phần rắn không tan, thu dịch chiết chứa chất cần tách.

– Bước 3: Làm bay hơi dịch chiết để thu chất cần tách.

III. PHƯƠNG PHÁP KẾT TINH:

1. Nguyên tắc: Dùng để tách chất từ hỗn hợp chất rắn dựa trên độ tan khác nhau trong dung môi và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ.

2. Cách tiến hành:

– Bước 1:Hoà tan hỗn hợp chứa chất cần tinh chế vào dung môi thích hợp ở nhiệt độ cao

– Bước 2: Lọc nóng để thu dung dịch bão hoà rồi để nguội hoặc làm lạnh từ từ

– Bước 3: Lọc, rửa, làm khô chất rắn thu được, sau đó kết tinh lại nhiều lần để thu được tinh thể chất cần tinh chế

IV. PHƯƠNG PHÁP SẮC KÍ CỘT:

1. Nguyên tắc: Dùng để tách, tinh chế chất trong hỗn hợp dựa trên sự khác biệt về tốc độ di chuyển của của các chất trong pha động khi tiếp xúc trực tiếp với một pha tĩnh do sự khác nhau khả năng hấp phụ trên pha tĩnh.

– Pha tĩnh: bột silicagel (SiO₂.nH₂O), hoặc bột aluminium oxide (Al₂O₃)…

– Pha động: dung môi thích hợp được đổ vào phía trên pha tĩnh.

2. Cách tiến hành:

– Bước 1: Hoà tan hỗn hợp rắn vào dung môi thích hợp. Cho hỗn hợp dung dịch vào cột chứa pha tĩnh

– Bước 2: Trong quá trình pha động dịch chuyển từ trên xuống, chất có tốc độ dịch chuyển lớn hơn (bị hấp thụ trên pha tĩnh kém hơn) sẽ cùng với dung môi ra khỏi cột trước.

– Bước 3: Làm bay hơi dung môi sẽ thu được chất cần tách.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Kết tinh là phương pháp quan trọng để:

A. Tách biệt và lắng đọng những chất hữu cơ ở dạng rắn.

B. Tách biệt và hoà tan những chất hữu cơ ở dạng rắn.

C. Tách biệt và đông đặc những chất hữu cơ ở dạng lỏng.

D. Tách biệt và tinh chế những chất hữu cơ ở dạng rắn.

Câu 2. Khi hạ nhiệt độ của một dung dịch bão hoà thường thu được:

A. Dung dịch bão hoà mới và tinh thể chất tan.

B. Một dung môi mới.

C. Dung dịch bão hoà ban đầu và tinh thể chất tan.

D. Tinh thể chất tan và tinh thể dung môi.

Câu 3: Có bao nhiêu phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ?

A. 1                                    B. 2                                    C. 3                                    D. 4

Câu 4: Chưng cất là phương pháp tách và tinh chế quang trọng đối với:

A. Chất rắn.                       B. Chất khí.                       C. Chất lỏng.                     D. Tất cả đều đúng.

Câu 5: Chưng cất gồm bao nhiêu giai đoạn?

A. 1 giai đoạn: thay đổi điều kiện hoà tan.

B. 2 giai đoạn: bay hơi và ngưng tụ.

C. 3 giai đoạn: đun nóng, bay hơi, ngưng tụ.

D. 4 giai đoạn: hoà tan, lọc nóng, để nguội, lọc chất kết tinh.

Câu 6: Chọn phát biểu sai khi nói về phương pháp chưng cất:

A. Là phương pháp tách và tinh chế đối với chất lỏng.

B. Chất nào có nhiệt độ sôi thấp sẽ chuyển thành hơi muộn hơn và ít hơn.

C. Thành phần các chất khi bay hơi khác với thàn phần của chúng trong dung dịch.

D. Gồm 2 giai đoạn.

Câu 7: Trong phương pháp sắc kí chất hấp phụ còn được gọi là:

A. Pha hấp phụ.                 B. Pha bị hấp phụ.             C. Pha tĩnh.                       D. Pha động.

Câu 8: Cơ sở của sắc kí dựa trên:

A. Sự khác nhau về nhiệt độ sôi, độ hoà tan của các chất trong hỗn hợp.

B. Sự khác nhau về thành phần các chất khi thay đổi trạng thái từ khí sang lỏng.

C. Sự khác nhau về cách phân bố trong hai môi trường không hoà tan vào nhau.

D. Sự khác nhau về khả năng được hấp phụ và hoà tan chất trong hỗn hợp.

Câu 9: Chất hấp phụ sử dụng trong phương pháp sắc kí là:

A. Ethanol                         B. Hexane                          C. Silica                             D. Muối

Câu 10: Chiết chất từ môi trường lỏng còn gọi là:

A. Chiết lỏng – rắn.           B. Chiết rắn lỏng               C. Chiết lỏng – lỏng          D. Chiết khí – lỏng.

Câu 11: Có bao nhiêu cách chiết?

A. 1                                    B. 2                                    C. 3                                    D. 4

Câu 12: Phương pháp chiết được thực hiện theo nguyên tắc:

A. Chất rắn được tách ra từ dung dịch bão hoà của chất đó khi thay đổi điều kiện hoà tan.

B. Mỗi chất có sự phân bố khác nhau trong hai môi trường không hoà tan vào nhau.

C. Thành phần các chất khí bay hơi khác với thành phần của chúng có trong dung dịch lỏng.

D. Sự khác nhau về khả năng hấp phụ và hoà tan chất trong hỗn hợp cần tách.

Câu 13: Trong phương pháp chưng cất dụng cụ nào để ngưng tụ hơi thành chất lỏng?

A. Bình chưng cất             B. Bình cầu                        C. Nhiệt kế                        D. Ống sinh hàn

Câu 14: Chưng cất lôi cuốn hơi nước được áp dụng để chưng cất chất lỏng:

A. Nhiệt độ sôi cao và không tan trong nước.

B. Độ hoà tan cao và tan trong nước.

C. Độ hoà tan thấp và không tan trong nước.

D. Nhiệt độ sôi thấp và tan trong nước.

Câu 15: Hấp phụ là quá trình xảy ra khi:

A. Chất A bị giữ lại bên trong chất rắn B làm tăng nồng độ chất A bên trong chất rắn B.

B. Chất A bị giữ lại bên bề mặt chất rắn B làm tăng nồng độ chất A bên bề mặt chất rắn B.

C. Chất A bị chất rắn B thay đổi trạng thái tồn tại từ lỏng sang khí.

D. Chất A hoà tan vào dung môi tốt hơn nhờ chất rắn B.

MỨC ĐỘ 2: HIỂU

Câu 16: Có thể lấy hoạt chất curcumin từ củ nghệ bằng phương pháp nào?

A. Phương pháp kết tinh.                                             B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp chiết                                                  D. Phương pháp sắc kí.

Câu 17: Dùng phương pháp sắc kí để tách A và B, A ra khỏi cột trước, B ra sau. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. A và B có cùng khả năng hấp phụ và hoà tan.

B. A và B không tan trong pha động.

C. B bị hấp phụ kém hơn A.

D. A hoà tan tốt trong dung môi hơn B

Câu 18: Tách tinh dầu từ hỗn hợp tinh dầu và nước bằng dung môi hexane tức là đang dùng phương pháp:

A. Phương pháp chiết lỏng – lỏng.

B. Phương pháp chiết lỏng rắn.

C. Phương pháp kết tinh.

D. Phương pháp chưng cất.

Câu 19: Cho hỗn hợp các chất: A sôi ở 36⁰C, B sôi ở 98⁰C, C sôi ở 126⁰C, D sôi ở 151⁰C. Có thể tách riêng các chất bằng cách nào?

A. Kết tinh                         B. Chiết                             C. Thăng hoa                     D. Chưng cất

Câu 20: Tách chất màu thực phẩm thành những chất màu riêng thì dùng:

A. Phương pháp kết tinh.

B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp sắc kí.

D. Phương pháp chiết

Câu 21: Cách làm nào sau đây là phương pháp kết tinh

A. Thu tinh dầu cam từ vỏ cam.

B. Thu curcumin từ củ nghệ.

C. Thu đường kính từ nước mía.

D. Tách dầu ăn ra khỏi hỗn hợp dầu ăn và nước.

Câu 22: Trong thực tế việc chưng cất tiến hành thuận lợi khi chất lỏng có nhiệt độ sôi khoảng:

A. 10⁰C – 40⁰C                  B. 50⁰C – 140⁰C                C. 40⁰C – 150⁰C                D. 30⁰C – 100⁰C

Câu 23: Trong phương pháp chưng cất, trạng thái hợp chất hữu cơ thay đổi như thế nào?

A. Lỏng – khí – lỏng                                                    B. Rắn – lỏng – khí.

C. Lỏng – lỏng – khí                                                     D. Lỏng – rắn- lỏng.

Câu 25: Chọn phát biểu sai về chất khử màu:

A. Thường là chất rắn không tan trong dung môi.

B. Than hoạt tính là một cách khử màu.

C. Có khả năng phản ứng với chất màu tạo thành chất rắn.

D. Lọc bỏ chất khử màu sẽ loại được chất màu khỏi dung dịch.

Câu 26: Phương pháp tách và tinh chế nào sau đây không đúng cách làm?

A. Quá trình làm muối từ nước biển là kết tinh.

B. Thu tinh dầu cam từ vỏ cam là kết tinh

C. Lấy rượu có lẫn cơm rượu sau khi lên men à chưng cất.

D. Tách tinh dầu sả trên mặt nước là phương pháp chiết

HD: Thu tinh dầu cam từ vỏ cam sử dụng phương pháp chưng cất hoặc chiết, tinh dầu cam không kết tinh được

Câu 27: Để chiết xuất tinh dầu sả , tiến hành phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước, sau bước ngưng tụ thu được:

A. Thu được tinh dầu sả

B. Thu được tinh dầu sả hoà tan trong nước

C. Thu được hõn hợp 2 lớp: trên là sả, dưới là nước

D. Thu được hõn hợp 2 lớp: trên là nước, dưới là sả

HD: Thu được hỗn hợp hơi, sau đó ngưng tụ thì tu đc hỗn hợp 2 chất không tan vào nhau tạo 2 lớp

Câu 28: Một hỗn hợp gồm dầu hoả có lẫn nước, làm thế nào để tách nước ra khỏi dầu hoả?

A. Phương pháp kết tinh.                                             B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp sắc kí.                                                D. Phương pháp chiết

HD: Dầu hoả không tan trong nước tách lớp.

Câu 29: Tách rượu và nước ra khỏi hỗn hợp rượu nước ta dùng phương pháp gì?

A. Phương pháp kết tinh.                                             B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp sắc kí.                                                D. Phương pháp chiết

HD: 2 chất đều là chất lỏng tan vào nhau, có nhiệt độ sôi khác nhau

Câu 30: Ngâm rượu thuốc là phương pháp gì

A. Phương pháp kết tinh.                                             B. Phương pháp chưng cất.

C. Phương pháp sắc kí.                                                D. Phương pháp chiết

HD: Chất rắn chứa hoạt chất cần chiết, ngâm trong dung môi rượu một thời gian sẽ chiết đươch hoạt chất có trong thuốc bắc.

O2 Education gửi các thầy cô link download

43.-bai-9-Phuong-phap-tach-va-tinh-che-hop-chat-huu-co-Thuy-Nguyen.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 8 hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ CTST

BÀI 8: HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

1. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của carbon, trừ một số hợp chất như các oxide của carbon, muối carbonate, các carbide,…

2. Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ.

3. Đặc điểm liên kết: liên kết hóa học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết cộng hóa trị.

4. Tính chất vật lý: Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, không tan hoặc ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

5. Tính chất hóa học: Đa số các hợp chất hữu cơ dễ cháy, thường kém bền với nhiệt nên dễ bị phân hủy bởi nhiệt. Phản ứng của các chất hữu cơ thường xảy ra chậm, không hoàn toàn và không theo một hướng nhất định nên tạo thành một hỗn hợp các sản phẩm.

6. Phân loại hợp chất hữu cơ:

– Hợp chất hữu cơ gồm hydrocarbon và dẫn xuất của hydrocarbon.

– Hydrocacbon là những hợp chất chỉ được tạo thành từ hai nguyên tố carbon và hydrogen.

– Dẫn xuất của hydrocarbon là những hợp chất hữu cơ mà trong phân tử ngoài nguyên tố carbon còn có các nguyên tố như oxygen, nitrogen, sulfur, halogen…

7. Nhóm chức:

– Nhóm chức là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử gây ra những tính chất đặc trưng của hợp chất hữu cơ – — Một số nhóm chức cơ bản thường gặp

Loại hợp chất	Hợp chất hữu cơ	Nhóm chức
Dẫn xuất halogen	CH₃Cl	-X (F, Cl, Br, I)
Alcohol, phenol	C₂H₅OH C₆H₅OH	-OH
Aldehyde	CH₃CHO	-CHO
Ketone	CH₃COCH₃
Carboxylic acid	CH₃COOH	-COOH
Ester	CH₃COOC₂H₅	-COO-
Amine bậc I	CH₃NH₂	-NH₂
Amine bậc II	CH₃NHCH₃	-NH-
Amine bậc III
Ether	CH₃OCH₃	-O-

8. Dựa vào phổ hồng ngoại có thể xác định sự có mặt của một số nhóm chức cơ bản trong phân tử hợp chất hữu cơ.

– Phổ hồng ngoại là phương pháp vật lí rất quan trọng và phổ biến để dự đoán nhóm chức và một số liên kết trong cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

– Phổ hồng ngoại thể hiện các hấp thụ bức xạ điện từ trong vùng hồng ngoại của các liên kết trong phân tử dưới dạng peak của cực đại hấp thụ hay cực tiểu truyền qua.

– Trong phổ hồng ngoại

+ Trục tung biểu diễn độ truyền qua hoặc hấp thụ theo %

+ Trục hoành biểu diễn số sóng (cm^-1) của các bức xạ trong vùng hồng ngoại.

– Dựa vào cực đại hấp thụ hay cực tiểu truyền qua có thể dự đoán sự có mặt của các nhóm chức trong hợp chất nghiên cứu.

BÀI TẬP VẬN DỤNG

1.MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT

Câu 1: Cặp hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CO₂, CaCO₃. B. CH₃Cl, C₆H₅Br.

C. NaHCO₃, NaCN. D. CO, CaC₂.

Câu 2: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là :

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Câu 3: Thuộc tính nào sau đây không phải là của các hợp chất hữu cơ ?

A. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau.

B. Không bền ở nhiệt độ cao.

C. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion.

D. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ.

Câu 4: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là :

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Câu 5: Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. (NH₄)₂CO₃, CO₂, CH₄, C₂H₆. B. C₂H₄, CH₄, C₂H₆O, C₃H₉N.

C. CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃, C₂H₅Cl. D. NH₄HCO₃, CH₃OH, CH₄, CCl₄.

Câu 6: Hợp chất nào dưới đây là hydrocarbon?

A. CH₄ B. C₆H₅OH C. C₂H₅Cl D. C₂H₅COOCH₃

Câu 7: Hợp chất nào dưới đây là dẫn xuất của hydrocarbon?

A. C₂H₂ B. C₆H₆ C. CHCl₃ D. C₂H₆

Câu 8: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A. nhất thiết phải có carbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đếnhalogen, S, P…

B. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 9: Hợp chất alcohol, phenol có nhóm chức là:

A. -OH B. -NH₂ C. -O- D. -NH-

Câu 10: Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. CH₂Cl₂,CH₂Br–CH₂Br, NaCl, CH₃Br, CH₃CH₂Br.

B. CH₂Cl₂,CH₂Br–CH₂Br, CH₃Br, CH₂=CHCOOH, CH₃CH₂OH.

C. CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃Br, CH₃CH₃.

D. HgCl₂, CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃CH₂Br.

Câu 11: Nhóm chức là

A. Là một nhóm nguyên tử khác biệt trong chất hữu cơ

B. Là một nguyên tử bất kì trong phân tử chất hữu cơ

C. Là một nhóm nguyên tử có cấu trúc không gian đặc biệt mà trong đó các nguyên tử liên kết với nhau không theo quy tắc hoá trị nào

D. Là một nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) gây ra những tính chất đặc trưng của hợp chất hữu cơ

Câu 12: Dựa vào thành phần nguyên tố tạo nên, hợp chất hữu cơ được chia thành mấy loại chính?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 13: Liên kết hóa học trong các hợp chất hữu cơ thường là:

A. Liên kết cộng hóa trị. B. Liên kết ion

C. Liên kết cho nhận D. Liên kết hydro

Câu 14: Hóa học hữu cơ là

A. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu cấu trúc các hợp chất hữu cơ.

B. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu tính chất và phương pháp điều chế các hợp chất hữu cơ.

C. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu về ứng dụng của các hợp chất hữu cơ

D. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu cấu trúc, tính chất, phương pháp điều chế và ứng dụng của các hợp chất hữu cơ

Câu 15: Phương pháp dùng để dự đoán sự có mặt của các nhóm chức trong phân tử hợp chất hữu cơ là:

A. Phương pháp phổ hồng ngoại B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp chưng cất D. Phương pháp sắc ký cột

2.MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU

Câu 16: Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là :

1) Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.

2) Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

4) Liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion.

5) Dễ bay hơi, khó cháy.

6) Phản ứng hoá học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý đúng là :

A. 4, 5, 6. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 5. D. 2, 4, 6.

Câu 17: Cho dãy chất : CH₄; C₆H₆; C₆H₅OH ; C₂H₅ZnI ; C₂H₅PH₂. Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Các chất trong dãy đều là hiđrocacbon.

B. Các chất trong dãy đều là dẫn xuất của hiđrocacbon.

C. Các chất trong dãy đều là hợp chất hữu cơ.

D. Có cả chất vô cơ và hữu cơ nhưng đều là hợp chất của cacbon.

Câu 18: Nhận xét nào đúng về các chất hữu cơ so với các chất vô cơ ?

A. Độ tan trong nước lớn hơn. B. Độ bền nhiệt cao hơn.

C. Tốc độ phản ứng nhanh hơn. D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấphơn.

Câu 19: Hiđrocacbon A có tỉ khối so với He bằng 14. CTPT của A là :

A. C₄H₁₀. B. C₄H₆. C. C₄H₄. D. C₄H₈.

Câu 20: Hợp chất X có CTĐGN là CH₃O. CTPT nào sau đây ứng với X ?

A. C₃H₉O₃. B. C₂H₆O₂.

C. CH₃O. D. Không xác định được.

Câu 21: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. CH₃COONa B. C₂H₅OH C. CH₃COOH D. KOH

Câu 22: Cho các phát biểu sau:

(1) Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị

(2) Phản ứng của hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm, thường không hoàn toàn

(3) Hợp chất hữu cơ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

(4) Hyđrocacbon là hợp chất hữu cơ chỉ chứa carbon hoặc chỉ chứa carbon và hiđro

(5) Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có C, thường gặp H, O, N, đôi khi gặp S, P, halogen và có thể có cả kim loại.

(6) Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi, tan tốt trong các dung môi hữu cơ.

Số phát biểu đúng là

A. 4 B. 2 C. 5 D. 3

Câu 23: Hợp chất nào sau đây chứa 40% cacbon về khối lượng?

A. C₂H₅OH. B. CH₃COOH. C. CH₃CHO. D. C₃H₈.

Câu 24: Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là

A. CH₃CHO, C₂H₅OH, CH₃COOH. B. CH₃CHO, CH₃COOH, C₂H₅OH.

C. C₂H₅OH, CH₃COOH, CH₃CHO. D. CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO.

Câu 25: Phương pháp chưng cất dùng để tách biệt các chất

3.MỨC ĐỘ VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO

Câu 26 Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi của một số chất sau:

Chất A, B, C lần lượt là các chất sau:

A. CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO B. CH₃CHO, C₂H₅OH, CH₃COOH

C. CH₃CHO, CH₃COOH, C₂H₅OH D. C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH

Câu 27: Dựa vào phổ IR của hợp chất X có công thức CH₃COCH₃ dưới đây, hãy chỉ ra peak nào giúp dự đoán X có nhóm C=O?

A. A B.B C.C D.D

Câu 28: Dựa vào phổ IR của hợp chất X có công thức CH₃CH(OH)CH₃ dưới đây, hãy chỉ ra peak nào giúp dự đoán X có nhóm -OH?

A. A B.B C.C D.D

Câu 29: Dựa vào phổ IR của hợp chất X thuộc loại ester có công thức CH₃COOCH₃ dưới đây, hãy chỉ ra peak nào giúp dự đoán X có nhóm C=O?

A. A B.B C.C D.D

Câu 30: Phát biểu không đúng là:

Dựa vào phổ hồng ngoại có thể xác định một số nhóm chức cơ bản trong phân tử hợp chất hữu cơ.
Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau
Các chất là đồng phân của nhau thì có cùng công thức phân tử
Đa số các hợp chất hữu cơ không tan hoặc ít tan trong nước.

O2 Education gửi các thầy cô link download

42.BAI-8-HOP-CHAT-HUU-CO-VA-HOA-HOC-HUU-CO-Huong-Hip.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 7 sulfuric acid và muối sulfate CTST
Câu hỏi trắc nghiệm bài 7 sulfuric acid và muối sulfate CTST

BÀI 7: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE
1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
A.SULFURIC ACID
1. Tính chất vật lý là chất lỏng sánh như dầu,không màu,không bay hơi,nặng gần gấp hai lần nước(H₂SO₄98% có khối lượng riêng là 1,84g/cm³).
2. Cấu tạo phân tử
1. Tính chất hóa học
2. Dung dịch H₂SO₄ loãng là acid mạnh và có tính chất chung của acid như làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại, base, muối,…
3. Dung dịch H₂SO₄đặc
4. Dung dịch H₂SO₄đặc là acid mạnh.
5. Dung dịch H₂SO₄đặc là chất oxi hóa rất mạnh.
6. Tác dụng với kim loại(trừ Au và Pt)
Cu(s) + 2H₂SO₄(l) à CuSO₄(aq) + SO₂(g) +2H₂O(l)

Lưu ý: Sulfuric acid đặc,nguội làm một số kim loại như Fe, Al, Cr bị thụ động hóa.
- Tác dụng với phi kim như C, S, P,…
C(s) + 2H₂SO₄(l) à CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l)
- Tác dụng với hợp chất khử như KBr, FeO, Fe₃O₄,…
2KBr(s) + 2H₂SO₄(l) à KHSO₄(s) + Br₂(g) + SO₂(g) + 2H₂O(l)
- Tính háo nước: dung dịch sulfuric acid đặc có thể lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ có trong da,giấy,đường,tinh bột,…
Do vậy,phải rất cẩn thận trọng khi làm việc với dung dịch sulfuric acid đặc
1. Ứng dụng của sulfuric acid
Là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành như sản xuất bình ắc quy,chất tẩy rửa,phân bón,sơn,…
- Cách bảo quản,sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid.
- Cách bảo quản: đựng trong bình kín,đặt nơi khô ráo,thoáng mát,không đặt gần chất khử,kim loại nhẹ.
- Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước đồng thời khuấy đều, tuyệt đối không làm ngược lại.
- Nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid
Nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid,sau đó rửa ngay nước sạch khoảng 20 phút. Sau đó nhanh chóng chuyển người bị bỏng đến cơ sở ý tế gần nhất để theo dõi và điều trị.
- Quy trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc
- MUỐI SULFATE
- Ứng dụng của một số muối sulfate
- Calcium sulfate (CaSO₄) dùng trong vật liệu xây dưng,chất phụ gia,…
- Barium sulfate (BaSO₄) dùng làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn,thủy tinh,gấ sứ,…
- Magnesium sulfate (MgSO₄) sản xuất muối tắm,bổ sung magnesium cho tôm,cá, động vật thủy sinh,…
- Ammonium sulfate (NH₄)₂SO₄ là thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan,thuốc diệt nấm,phân bón,…
- Nhận biết sulfate ion
Thuốc thử là ion Ba²⁺ (trong dung dịch muối barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate (BaSO₄) không tan trong dung dịch acid mạnh.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT
- H₂SO₄ loãng tác dụng chất nào sau đây thuộc phản ứng oxi hóa khử:
A. Fe. B. BaCl₂ C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄
- H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng cùng tác dụng chất nào sau đây thuộc phản ứng oxi hóa khử:
A. Cu B. S C. Fe(OH)₂ D. Fe.
- H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, nóng cùng tác dụng chất nào sau đây thu được 1 muối:
A. CuO B. Cu C. Fe(OH)₂ D. Fe.
- Sulfuric acid đặc, nguội không tác dụng với chất nào sau đây?
A. Kẽm B. Sắt C. Caxicacbonat D. Đồng (II) oxit
- H₂SO₄ đặc, nguội phản ứng với 2 kim loại nào sau đây?
A. Al, Mg B. Cu, Fe C. Al, Fe D. Cu, Zn
- Nguyên tắc pha loãng Sulfuric acid đặc là:
A. Rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ B. Rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ

C. Rót từ từ axit vào nước và đun nhẹ D. Rót từ từ nước vào axit và đun nhẹ
- Oxit nào sau đây khi tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂ ?
A. Fe₂O₃ B. Al₂O₃ C. Fe₃O₄ D. ZnO
- Phản ứng nào sau đây có chất tham gia là axit sunfuric loãng ?
A. 2H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

B. H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O.

C. 6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂.

D. 4H₂SO₄ +2Fe(OH)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂.
- Thuốc thử dùng để nhận biết ion sulfate là:
A. dd AgNO₃. B. dd NaOH. C. dd BaCl₂. D. dd Na₂CO₃.
- Chất nào tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng hiđro ?
A Ag.B Fe. C. Cu. D. FeO.
- Dãy kim loại phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng là:
A.Mg, Al, Fe. B. Fe, Zn, Ag. C. Cu, Al, Fe. D. Zn, Cu, Mg.
- Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:
A. C + 2 H₂SO_4 đặc→ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O. B. Cu + 2H₂SO_4 loãng → CuSO₄ +SO₂ +2H₂O.

C. 2Fe + 6H₂SO_4 đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. D. FeO + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂O.
- Trong số những tính chất sau, tính chất không là tính chất của axit H₂SO₄ đặc nguội
A. háo nước. B. tan trong nước, tỏa nhiệt.

C. làm hóa than vải, giấy, đường. D. hòa tan được kim loại Al và Fe.
- Cặp chất có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là
A. BaCl₂ và K₂SO₄ B. KOH và H₂SO₄ C. Na₂SO₄ và CuCl₂ D. Na₂CO₃ và H₂SO₄
- Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là:
A. CO₂ và SO₂. B. H₂S và CO₂. C. SO₂. D. CO₂.

MỨC ĐỘ 2: HIỂU
- H₂SO₄ đặc không làm khô được khí nào sau đây?
A. H₂S B. CO₂ C. Cl₂ D. O₂
- Dãy chất nào vừa phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng vừa phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?
A. CuO, CaCO₃, Zn, Mg(OH)₂. B. Cu, BaCl₂, Na, Fe(OH)₂.

C. Fe, CaO, Na₂SO₃, Fe₂O₃. D. Ag, Na₂CO₃. Zn, NaOH.
- Bao nhiêu chất sau đây bị oxi hóa bởi axit H₂SO₄ đặc, nóng: Fe, S, FeCO₃, CuO, Fe₂O₃, KBr, Fe₃O₄, FeO, FeS, FeS₂, FeSO₄, FeCl₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃.
A. 10 B. 11 C. 12 D. 13
- Cho 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là:
A. quỳ tím B. H₂SO₄ C. AgNO₃ D. BaCl₂
- Trộn 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2 M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ mol là:
A. 0,25 M B. 0,40 M C. 0,15M D. 0,38 M
- Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H₂SO₄ ® 3SO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
- Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H₂SO₄, HNO₃ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn,ta dùng thuốc thử
A. Fe. B. CuO. C. Cu. D. Al.
- Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl₂ 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na₂SO₄ với nồng độ bao nhiêu?
A. 0,1M. B. 0,4M. C. 1,4M. D. 0,2M.
- Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lit khí (đkc), kim loại M là
A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
- Trong sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp người ta cho khí SO₃ hấp thụ vào
A. H₂O. B. dung dịch H₂SO₄ loãng. C. H₂SO₄ đặc để tạo oleum. D. H₂O₂.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO
- Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂ tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄ đặc vừa đủ, thu được dung dịch Y và 26,0295 lít khí SO₂ (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa Z. Nung kết tủa Z đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn. Khối lượng hỗn hợp X là
A.39,6 gam. B.19,2 gam. C.20,4 gam. D.36,8 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án:

Quy đổi hỗn hợp X về Fe và S với số mol lần lượt là x và y mol

X{Fe:xmolS:ymol+H2SO4−−−−−→Y{Fe₂(SO₄)₃+NaOH−−−−−→Z{Fe(OH)3↓ Fe₂O₃

nSO2=1,05mol

Xét quá trình cho – nhận e:

Bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}→ 3x + 4y = 2a (1)

nSO2= y + a = 1,05 (2)

nFe2O3=0,1mol→ n_Fe = 2.0,1 = 0,2 mol → x = 0,2 (3)

Từ (1), (2), (3) → x = 0,2; y = 0,25; a = 0,8

→ m_{hỗn hợp X} = m_Fe + m_S= 56.0,2 + 32.0,25 = 19,2gam
- Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ trong 50 ml dung dịch H₂SO₄ 18M (đặc, dư, đun nóng), thu được dung dịch Y và V lít khí SO₂ (đktc và là sản phẩm khử duy nhất). Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A.6,197lít. B. 4,958 lít. C.7,437 lít. D.3,718 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án:

n_H2SO4= 0,05.18 = 0,9 mol; n_Fe(OH)3= 21,4 : 107 = 0,2 mol

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe (x mol) và O (y mol)

m_X = 56x + 16y = 19,2 (1)

BTe: 3n_Fe= 2n_O + 2n_SO2 => 3x = 2y + 2n_SO2 => n_SO2 = 1,5x – y (mol)

BTNT “Fe”: n_Fe2(SO4)3= 0,5n_Fe = 0,5x (mol)

Khi cho NaOH phản ứng với dd Y:

– Nếu NaOH hết: n_NaOH = n_H+ + 3n_Fe3+= 2.n_{HS2O4 dư} + 3n_Fe(OH)3

=> 0,9 = 2.n_{H2SO4 dư}+ 3.0,2 => n_{H2SO4 dư}= 0,15 mol => n_{H2SO4 pư}= 0,9 – 0,15 = 0,75 mol

BTNT “S”: n_{H2SO4 pư}= 3n_Fe2(SO4)3+ n_SO2 => 0,75 = 3.0,5x + 1,5x – y (2)

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,3 và y = 0,15

=> n_SO2 = 1,5x – y = 0,3 mol => V = 7,437 lít
- Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS₂) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m³ dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%.
A. 473 m³ B. 547 m³ C. 324 m³ D. 284m³

Hướng dẫn giải:

Đáp án:

Phản ứng đốt cháy pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

4 8 mol

Các phản ứng chuyển SO₂ thành H₂SO₄

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Lượng FeS₂ có trong 800 tấn quặng: 800 – (800. 0,25) = 600 tấn = 6.105 (kg)

Số mol FeS₂ = 6.105/ 120 = 5.103 kmol

Số mol FeS₂ thực tế chuyển thành SO₂: 5.103.95%= 4750 (kmol)

Theo các phương trình phản ứng ta có số mol SO₂ bằng số mol H₂SO₄ và bằng 2 lần số mol FeS₂ đã phản ứng: 4750.2 = 9500 (kmol)

Lượng H₂SO₄ được tạo thành: 98. 9500 = 931000(kg)

Thể tích của dung dịch H₂SO₄ 93%: 931000/(1,83 ×0,93) = 547 m³
- Hòa tan 0,4 gam SO₃ vào a gam dung dịch H₂SO₄ 10% thu được dung dịch H₂SO₄ 12,25%.
a) Tính a

b) Thêm 10 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M vào dung dịch thu được ở trên lọc kết tủa thêm tiếp 50 ml dung dịch NaOH 0,8 M vào nước lọc rồi cho bay hơi thu được 6,44 gam chất rắn X. Xác định công thức của X.

Hướng dẫn giải:

Đáp án:

a. Khi hòa tan SO₃ vào dung dịch xảy ra phản ứng: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

Số mol Ba(OH)₂ là x= 0,01.0,5 = 0,005 mol;

Số mol NaOH là z = 0,05.0,8 = 0,04 mol.

Khi thêm các dung dịch trên ta có phản ứng:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O (1)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) x + z/2 = 0,025 = y

⇒ H₂SO₄ phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa BaSO₄ thì trong dung dịch chỉ còn Na₂SO₄ với số mol là: 0,02 mol.

Cho bay hơi dung dịch thu được Na₂SO₄.nH₂O (X).

Vậy M_X = 6,44/0,02 = 322g

M_X = (2.23 + 96 + 18n) = 322 → n = 10

Vậy X là Na₂SO₄.10H₂O
- Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO và một oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 185,925 mL lít khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B chứa 12,2 gam muối sulfate. Xác định công thức của oxit sắt và % khối lượng từng oxit trong A?
Hướng dẫn giải:

Đáp án:

Tính được n_SO2 = 0,0075mol

Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt là Fe_xO_y (b mol)

Theo khối lượng ta có: 80a +b.(56x+16y) = 5,08 (1)

Sử dụng bảo toàn e hoặc viết PTHH:b.(3x-2y) = 0,015 (2)

Theo khối lượng muối sulfate: 160a+ 200.bx = 12,2 (3)

Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06

→ x/y=3/4 nên công thức của oxit là Fe₃O₄

Tính được mCuO=1,6 g →

%m_Fe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5%.

O2 Education gửi các thầy cô link download

41.BAI-7-SULFURIC-ACID-VA-MUOI-SULFATE-THU-HOANG.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm
22/08/2023
Câu hỏi trắc nghiệm bài 6 sulfur và sulfur dioxide CTST

Câu hỏi trắc nghiệm bài 6 sulfur và sulfur dioxide CTST

BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Trạng thái tự nhiên của sulfur:

Dạng đơn chất: lắng đọng trong các mỏ lớn, nằm trong lòng đất.

Dạng hợp chất: có trong nhiều khoáng vật (quặng Pyrite FeS₂, Gypsum CaSO₄.2H₂O, Galena: PbS, Barite: BaSO₄)

2. Tính chất vật lý của sulfur – cấu tạo phân tử sulfur:

Điều kiện thường: chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide (CS₂),…

Cấu tạo dạng phân tử: gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo mạnh vòng (S₈).

Trong phản ứng hóa học: kí hiệu S.

3. Tính chất hóa học của sulfur đơn chất: là chất khử và chất oxi hóa

Sulfur là chất khử: khi pư với chất oxi hóa (oxygen)

Sulfur là chất oxi hóa: khi pư với chất khử (kim loại Fe, Al, Zn, Hg…)

4. Ứng dụng của sulfur đơn chất

Là nguyên liệu quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp: điều chế sulfuric acid, sản xuất diêm, chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, thuốc trừ sâu, lưu hóa cao su, …

5.   Tính chất hóa học và ứng dụng của sulfur dioxide

Sulfur dioxide là chất khử: khi pư với chất oxi hóa mạnh (halogen (Cl₂, Br₂), potassium permanganat (KMnO₄)…)

Sulfur dioxide là chất oxi hóa: khi pư với chất khử mạnh (H₂S, Mg…)

Ứng dụng của sulfur dioxide: sản xuất sulfuric acid; tẩy trắng giấy, bột giấy; chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,…

6.   Nguồn phát thải sulfur dioxide và tác hại

Nguồn phát thải: trong tự nhiên (núi lửa phun trào), tác động của con người (nhà máy điện sử dụng nhiên liệu hóa thạch, phương tiện giao thông…)

Tác hại: gây ô nhiễm môi trường không khí, có hại cho sức khỏe con người, là một trong những nguyên nhân chính gây mưa acid.

7. Sự hình thành mưa axit

Khi đốt cháy sulfur trong oxi sẽ tạo sulfur dioxide: S + O₂ → SO₂.

Xảy ra phản ứng giữa sulfur dioxide và O₂ tạo sulfur trioxide: SO₂ + O₂ → SO₃

Sulfur trioxide tác dụng với nước tạo sulfuric acid: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ rơi xuống đất cùng với nước mưa hoặc lưu lại trong các đám mây ở khí quyển.

8. Giải pháp giúp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí

Sử dụng nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường: hydrogen, ethanol,…

Khai thác các nguồn năng lượng tái tạo: năng lượng mặt trời, gió, mưa, sóng biển, thủy triều, địa nhiệt.

Xử lý khí thải trước khi thải ra môi trường.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Nguyên tố sulfur có số hiệu nguyên tử là 16, trong bảng tuần hoàn, sulfur thuộc nhóm nào?

     A. nhóm IIA.                     B. nhóm IVA.                   C. nhóm VIA.                               D. nhóm VIIA.

Câu 2. Sulfur là chất rắn có màu

     A. đỏ.                 B.vàng.C.không màu.D.xanh.

Câu 3. Trong phản ứng: . Sulfur đóng vai trò là

     A. chất khử.                       B. chất oxi hóa.                 C. chất bị khử.                              D. kim loại.

Câu 4. Trong phản ứng: . Sulfur đóng vai trò là

     A. chất khử.                                                                 B. chất bị khử.

     C. chất bị oxi hóa.                                                        D. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Câu 5. Phản ứng nào sau đây sulfur đóng vai trò là chất khử?

     A. .                                                      B.     .

C. .                                          D. .

Câu 6. Phản ứng nào sau đây sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa?

     A. .

     B. .

     C. .

     D. .

Câu 7. Chất phản ứng ngay với bột sulfur ở điều kiện thường là

     A. H₂.                                                                          B. O₂.

C. Hg.                                                                         D. Fe.

Câu 8. Cho phản ứng : SO₂ +   Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl . Trong phản ứng SO₂ đóng vai trò là

     A. Chất oxi hoá.                                                           B. Chất khử          .

C. Môi trường.                                                             D. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 9. Cho phản ứng : SO₂ +   NO₂ → SO₃ + NO . Trong phản ứng SO₂ đóng vai trò là

     A. Chất bị khử.                                                            B. Chất bị oxi hóa.

     C. Môi trường.                                                             D. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 10. Phương trình hóa học xảy ra khi cho Aluminium tác dụng với sulfur là

     A. S +   Al AlS                                            B. 3S₂ +   4Al 2Al₂S₃ .

C. 3S +   2Al Al₂S₃.                                    D. S +   2Al Al₂S.

Câu 11.Cách xử lý thủy ngân khi nhiệt kế thủy ngân không may bị vỡ là

     A. rắc bột sulfur lên thủy ngân rồi gom lại.                B. rắc muối ăn lên thủy ngân rồi gom lại.

C. rắc đường lên thủy ngân rồi gom lại.                     D. rắc bột sắt lên thủy ngân rồi gom lại.

Câu 12. Cho phản ứng : SO₂ +   2H₂S → 3S + 2H₂O. Trong phản ứng SO₂ đóng vai trò là:

      A. chất oxi hoá.                                                          B. chất khử.

      C. môi trường.                                                            D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

Câu 13. Tính chất vật lý nào sau đây không phải của sulfur dioxide?

     A. Chất khí, không màu, mùi xốc, độc.

     B. Chất khí, mùi xốc, không độc.

     C. Chất khí, nặng hơn không khí.

     D. Chất khí, tan nhiều trong nước.

Câu 14. Ứng dụng nào sau đây không phải của sulfur dioxide?

     A. tẩy trắng giấy.                                                        B. sản xuất sulfuric acid

C. chống nấm mốc.                                                     D. lưu hóa cao su

Câu 15. Chất nào sau đây là một trong những nguyên nhân chính gây mưa acid?

     A. NH₃.                                                                        B. SO₂.

     C. N₂.                                                                          D. CO₂.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Tính chất nào sau đây là tính chất vật lý của sulfur?

(1) màu vàng ở điều kiện thường                         (2) thể rắn ở điều kiện thường

(3) không tan trong benzen                                               (4) Tan trong nước

(5) cấu tạo dạng phân tử                                                   (6) tan nhiều trong benzen, carbon disulfide

     A. (1), (2), (5), (6)                                                        B. (1), (2), (4), (6)

     C. (2), (3), (4), (5)                                                        D. (1), (4), (5), (6)

Câu 2. Tính chất nào sau đây là tính chất vật lý và tính chất hóa học của sulfur dioxide?

(1) không độc                                                                           (2) độc                                     (3) chất lỏng                                                (4) tan ít trong nước

(5) chất khí, không màu                                   (6) chất khử                 (7)        chất oxi hóa                            (8) nhẹ hơn không khí

     A. (2), (5), (6), (7)            B. (1), (3), (6), (7)           C. (2), (4), (5), (6)             D. (1), (4), (5), (8)

Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) SO₂    + Br₂ + 2H₂O   ® 2HBr + H₂SO₄

(2) SO₂    + 2H₂S   ®   3S + 2H₂O

(3) 5SO₂ +   2KMnO₄ + 2H₂O ® 2MnSO₄ + K₂SO₄   +   2H₂SO₄

(4) SO₂    +   2Mg ®   S   +   2MgO

Có bao nhiêu phản ứng trong đó SO₂ là chất oxi hóa?

     A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 4. Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) SO₂    + Br₂ + 2H₂O   ® 2HBr + H₂SO₄

(2) SO₂    + 2H₂S   ®   3S + 2H₂O

(3) 5SO₂ +   2KMnO₄ + 2H₂O ® 2MnSO₄ + K₂SO₄   +   2H₂SO₄

(4) SO₂    +   NO₂ ®   SO₃   +   NO

Có bao nhiêu phản ứng trong đó SO₂ là chất khử?

     A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là sai?

     A. Sulfur dioxide là chất khử khi tác dụng với halogen, potassium permanganate…

     B. Sulfur dioxide là chất oxi hóa khi tác dụng với H₂S, Mg…

C. Sulfur dioxide có thể đóng vai trò là chất oxi hóa hoặc chất khử.

D. Sulfur dioxide là chất khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh.

Câu 6. Học sinh A tiến hành thí nghiệm đốt cháy sulfur với bột sắt như sau:

Bước 1: lấy thìa nhỏ bột sắt và thìa nhỏ bột sulfur, trộn đều và cho vào ống nghiệm. Nút ống nghiệm bằng bông.

Bước 2: Đun nóng ống nghiệm có chứa hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn đến khi có đốm sáng xuất hiện trong ống nghiệm thì ngừng đun, tắt đèn cồn.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

     A. Sau bước 1, chưa thấy hiện tượng gì xảy ra.

     B. Sau bước 2, thấy hỗn hợp cháy sáng, kết thúc phản ứng hỗn hợp chuyển thành chất bột màu đen.        C. Sản phẩm tạo thành sau bước 2 là muối iron (III) sulfide.

     D. Phương trình phản ứng xảy ra ở bước 2 là:

Câu 7. Phát biểu nào sau đây là đúng?

      A. Trong phản ứng hóa học của sulfur với aluminium, iron, mercury, oxygen, Sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa.

      B. Đơn chất sulfur vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

C. Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

D. Ở dạng phân tử, sulfur gồm 6 nguyên tử liên kết cộng hóa trị tạo mạch vòng (S₆)

Câu 8. Cho sulfur lần lượt phản ứng với các chất sau ở điều kiện thích hợp: iron, hydrogen, fluorine, mercury, potassium chlorate. Số phản ứng mà sulfur là chất oxi hóa là

     A. 4.                                   B. 3.                                   C. 2.                                   D. 1.

Câu 9. Những nguồn phát thải sulfur dioxide vào môi trường là

                    (1) Núi lửa phun trào.

                    (2) Nhà máy điện sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch.

               (3) Các phương tiện giao thông vận tải.

               (4) Quá trình quang hợp của cây xanh.

     A. chỉ có (3).                      B. (1), (2), (3).                   C. (2), (3).                          D. (2), (3), (4).

Câu 10. Để giảm thải lượng khí thải SO₂ ra môi trường, cần thực hiện những biện pháp nào sau đây?

      (1) Sử dụng nguồn nhiên liệu sinh học thân thiện với môi trường như hydrogen, ethanol.

      (2) Sử dụng nguồn năng lượng hóa thạch.

(3) Sử dụng nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió, mưa, sóng biển, thủy triều, địa nhiệt.

     (4) Xử lý khí thải công nghiệp trước khi thải ra môi trường.

     A. (1), (2), (4).                   B. (1), (2), (3).                   C. (1), (3), (4).                   D. (2), (3), (4).

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Tính khối lượng sulfur thu được khi cho 2,479 lít khí (đkc) SO₂ tác dụng vừa đủ với H₂S.

     A. 9,6 gam                        B. 3,2 gam                        C. 1,6 gam                        D. 4,8

Hướng dẫn giải

Số mol SO₂ = 2,479: 24,79 = 0,1 mol

SO₂    + 2H₂S   ®   3S + 2H₂O

0,1                             0,3

Khối lượng S = 0,3 x 32 = 9,6 gam

Câu 2. Tính thể tích oxygen (đkc) cần để đốt cháy hết sulfur tạo thành 9,6 gam sulfur dioxide?

     A. 7,437 lít.                       B. 6,1975 lít.                      C. 1,2395 lít.                     D. 3,7185 lít.

Hướng dẫn giải

Số mol SO₂ = 9,6:64 = 0,15 mol

S    + O₂    ®     SO₂

        0,15             0,15

Thể tích O₂ = 0,15.24,79 = 3,7185 lit

Câu 3. Đun nóng 9,6 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đkc). Giá trị của V là

    A. 2,479                             B. 3,7185                          C. 9,916                             D. 7,437

Hướng dẫn giải

Số mol Mg = 9,6:24 = 0,4 mol

Số mol S = 9,6:32 = 0,3 mol

Mg    + S    ®     MgS

           0,4         0,3             0,3         (mol)

Þ Mg dư 0,1 mol

MgS + 2HCl ®   MgCl₂ +   H₂S

0,3                                             0,3 (mol)

Mg    + 2HCl ®   MgCl₂ +   H₂

0,1                                             0,1   (mol)

Þ V _khí= (0,3 + 0,1).24,79 = 9,916 lít

Câu 4. Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 26. Thành phần % theo khối lượng của SO₂ là

    A. 50,77%                         B. 49,23%                          C. 40%                              D. 60%

Hướng dẫn giải

Coi số mol hỗn hợp X = 1 mol.

n_SO2 = x, n_CO2 = y (mol)

⇒ x + y = 1

64x + 44y = 1.26,2

⇒ x = 0,4 (mol), y = 0,6 (mol)

%mSO₂ = = 49,23%

Câu 5. Khí SO₂ do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trường. Theo tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO₂ vượt quá 10.10^-6 mol/m³ không khí thì bị coi là ô nhiễm. Kết quả phân tích 50 lít không khí ở một số khu vực như sau:

Khu vực Khối lượng SO₂
X 0,036 mg
Y 0,01 mg
Z 0,019 mg

           Không khí của khu vực bị ô nhiễm là:

    A. X                                                                              B. Y và X

    C. X, Y và Z                                                                 D. Không có khu vực nào.

Hướng dẫn giải

Hàm lượng SO₂ ở nhà máy X là

= 11,25.10^–⁶ mol/m³

Hàm lượng SO₂ ở nhà máy Y là

= 3,125.10^–⁶ mol/m³

Hàm lượng SO₂ ở nhà máy Z là

= 5,9375.10^–⁶ mol/m³

Như vậy hàm lượng SO₂ ở nhà máy Y, Z thấp hơn hàm lượng cho phép, còn nhà máy X cao hơn hàm lượng cho phép. Do đó không khí ở khu vực nhà máy X bị ô nhiễm.

————-HẾT————

O2 Education gửi các thầy cô link download

40.-Bai-6-sulfur-va-sulfur-dioxide-Ha-le-thi-phuong.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm

22/08/2023
Câu hỏi trắc nghiệm bài 5 một số hợp chất với oxygen của nitrogen CTST
Câu hỏi trắc nghiệm bài 5 một số hợp chất với oxygen của nitrogen CTST

BÀI 5: MỘT SỐ HỢP CHẤT VỚI OXYGEN CỦA NITROGEN

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
Nitrogen oxide được hình thành từ những hiện tượng trong tự nhiên hoặc cá thiết bị hoạt động ở nhiệt độ cao:

N₂ + O₂ 2NO

2NO + O₂ ® 2NO₂

Các khí nitrogen oxide độc, có thể gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe con người, là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính và hiện tượng mưa acid.

Mưa axit tạo thành do lượng khí thải SO₂ và NO_x từ các quá trình tiêu thụ than đá, dầu mỏ và các nhiên liệu tự nhiên khác trong sản xuất, sinh hoạt của con người

2 SO₂ + O₂ + 2H₂O 2H₂SO₄

4NO₂ + O₂ + 2 H₂O ® 4HNO₃

Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, có khối lượng riêng là 1,53 g/cm³, sôi ở 86^oC.

Nitric acid tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Nitric acid thương mại thường có nồng độ 68% khối lượng riêng là 1,40 g/ cm³

Nitric acid là một acid mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

+ Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội.

+ Dung dịch nước cường toan (tỉ lệ thể tích HNO₃: HCl = 1:3) có khả năng hòa tan Au và Pt.

Dung dịch nitric acid có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất: Dung dịch nitric acid 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ.

Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi dư thừa chất dinh dưỡng trong môi trường nước như nitrate và phosphate, làm suy giảm chất lượng nước, gây ảnh hưởng tiêu cực đến đời sống con người cũng như các loài động vật sống dưới nước.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Trong các oxit của nito thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của nitơ với oxi là:

     A. NO₂                              B. NO                               C. N₂O                                          D. N₂O₅

Câu 2. N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây?

            A. Điều kiện thường                                                                                                                                       B. Nhiệt độ cao khoảng 1000^oC

     C. Nhiệt độ cao khoảng 10000^oC                                D. Nhiệt độ khoảng 3000^oC

Câu 3. Nước cường toan là hỗn hợp của dung dịch HNO₃ đậm đặc với :

A. Dung dịch HCl đậm đặc.                                                                       B. Axit sunfuric đặc.

C. Xút đậm đặc.                                                                                         D. Hỗn hợp HCl và H₂SO₄.

Câu 4. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.                                                 B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.                                                 D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Câu 5. Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất :

A. Oxit cacbon                                                                                                                                           B. Oxit nitơ.

C. Nước.                                                                                                                                                                D. Không có khí gì sinh ra

Câu 6. Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO                                B. NH₄NO₃C. NO₂D. N₂O₅

Câu 7. Kim loại loại nào sau đây không bị thụ động hóa bởi dung dịch HNO_{3 đặc nguội}?

A. Ag.                                                                                 B. Cr.                                                                         C. Fe.                                                                          D. Al

Câu 8. Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ, chất khí đó là

A. NO₂                              B. N₂O                              C. N₂D. NH₃

Câu 9. (ĐH_A13) Thí nghiệm với dd HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, biện pháp hiệu quả nhất là người ta nút ống nghiệm bằng:

A. Bông khô                                                                 B. Bông có tẩm nước

C. Bông có tẩm nước vôi                                              D. Bông có tẩm giấm ăn

Câu 10. (CĐ08) Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂,dung dịch HNO_{3 đặc nguội}. Kim loại M:

A. Ag.                                B. Zn.                                 C. Fe.                                 D. Al

Câu 11. Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

            A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

            B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

            C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

            D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

Câu 12. Nhôm không bị hòa tan trong dung dịch

A. HCl                               B. H₂SO₄ loãng                 C. HNO₃ loãng               D. HNO₃ đặc nguội

Câu 13. Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu

Câu 14. Các loại liên kết có trong phân tử HNO₃ là :

            A. cộng hoá trị và ion.                                                                                                                        B. ion và phối trí.

            C. phối trí và cộng hoá trị.                                                                                                                  D. cộng hoá trị và hiđro.

Câu 15. Trong phân tử HNO₃nguyên tử N có :

A. hoá trị V, số oxi hoá +5.                                                                        B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4.                                                                        D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16. (ĐH_A07) Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.                                   B. 5.                                   C. 7.                                   D. 6.

Câu 17. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

            A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

            C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

            D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 18. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là :

            A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.                                                             B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

            C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃.                                                                            D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 19. Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nóm nào sau đây?

A. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Ag                                       B. Mg(OH)₂, CuO, NH₃, Pt

C. Mg(OH)₂, NH₃, CO₂, Au                                        D. CaO, NH₃, Au, FeCl₂

Câu 20. Cho 1,5 mol FeO vào dung dịch HNO₃ loãng có dư. Số mol HNO₃ đã phản ứng là

A. 10                                  B. 5                                    C. 3                                    D. 8

Câu 21. (CĐ8) Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 3.                                   B. 5.                                   C. 4                                    D. 6.

Câu 22. Trong phòng thí nghiệm HNO₃ được điều chế theo phản ứng sau :

    NaNO_{3 (rắn)}   +    H₂SO_{4 (đặc)}    ®   HNO₃    +   NaHSO₄

Phản ứng trên xảy ra là vì :

A. Axit H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn HNO₃.

B. HNO₃dễ bay hơi hơn.

C. H₂SO₄ có tính oxi hoá mạnh hơn HNO₃.

D. Một nguyên nhân khác.

Câu 23. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá là :

     A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.                                 B. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.

     C. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.                                  D. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag

Câu 24. Trộn 30 ml NO với 30 ml O₂. Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) là:

     A. 60ml                              B. 300ml                           C. 45ml                              D.90ml

Câu 25. Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO₃ bằng phản ứng :

A. NaNO₃ + H₂SO₄ (đ) ® HNO₃ + NaHSO₄

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ ® 4HNO₃

C. N₂O₅ + H₂O ® 2HNO₃

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O ® Cu(OH)₂ + 2HNO₃

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26. Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃,cô cạn dung dịch sau phản ứng và nung đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

     A. 3,42 gam.                      B. 2,94 gam.                      C. 9,9 gam.                        D. 7,98 gam.

Hướng dẫn giải

      Sơ đồ phản ứng :

            2Al 2Al(NO₃)₃ Al₂O₃(1)

mol:     0,02                0,02              0,01

Cu Cu(NO₃)₂ CuO                         (2)

mol:     0,03               0,03            0,03

      Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho sơ đồ (1), (2) ta thấy :

            mol ; mol.

      Vậy khối lượng chất rắn thu được là : 0,01.102 + 0,03.80 = 3,42 gam.

Đáp án A.

Câu 27. Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO₃ thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N₂ và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là :

     A. 34,04 gam.                    B. 34,64 gam.                    C. 34,84 gam.                                D. 44, 6 gam.

Hướng dẫn giải

      Tổng số mol của N₂ và N₂O là 0,04 mol

      Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

      Suy ra

      Tổng số mol electron mà đã nhận để sinh ra N₂ và N₂O là : 10.0,03 + 8.0,01 = 0,38 mol.

      Tổng số mol electron mà Mg đã nhường để sinh ra là : 0,23.2 = 0,46 > 0,38 nên suy ra phản ứng đã tạo ra cả NH₄NO₃.

      Số mol NH₄NO₃ là : (Vì quá trình khử thành đã nhận vào 8e).

      Vậy khối lượng muối thu được là :

Câu 28. Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít hỗn hợp X gồm 3 khí NO, N₂O, N₂ có tỉ lệ số mol là: 1 : 2 : 2. Giá trị của m là :

     A. 5,4 gam.                        B. 3,51 gam.                      C. 2,7 gam.                                    D. 8,1 gam.

Hướng dẫn giải

      Theo giả thiết ta có :

      Mặt khác, tỉ lệ mol của 3 khí NO, N₂O, N₂ là 1 : 2 : 2 nên suy ra :

          n_NO = 0,01 mol ; = 0,02 mol và = 0,02 mol.

      Các quá trình oxi hóa – khử :

            Al         Al⁺³    +    3e

            N⁺⁵+     3e         N⁺² (NO)

            2N⁺⁵    +     8e         2N⁺¹ (N₂O)

            2N⁵⁺    +     10e         N₂^o

      Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :

Đáp án B.

Câu 29. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là :

     A. 63% và 37%.                B. 36% và 64%.                 C. 50% và 50%.                            D. 46% và 54%.

Hướng dẫn giải

      Đặt n_Mg = x mol ; n_Al = y mol.

      Ta có : 24x + 27y = 15                (1)

      Quá trình oxi hóa :

     Mg ® Mg⁺² + 2e                  Al ® Al⁺³ + 3e

mol :    x          ®          2x                  y       ®         3y

Þ Tổng số mol electron nhường bằng (2x + 3y).

Quá trình khử :

     N⁺⁵ + 3e ® N⁺²                    2N⁺⁵ + 8e ® 2N⁺¹

mol :              0,3 0,1                                 0,8   0,2

     N⁺⁵ + 1e ® N⁺⁴                    S⁺⁶ + 2e ® S⁺⁴

mol :              0,1 0,1                                0,2 0,1

Þ Tổng số mol electron nhận bằng 1,4 mol.

Theo định luật bảo toàn electron ta có :

     2x + 3y = 1,4              (2)

Giải hệ (1), (2) ta được : x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.

Þ

     %Mg = 100% – 36% = 64%.

Đáp án B.

Câu 30. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO₂ và NO có V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O₂ bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO₂ và khối lượng m của Fe đã dùng là :

     A. 25% và 75% ; 1,12 gam.                                         B. 25% và 75% ; 11,2 gam.

     C. 35% và 65% ; 11,2 gam.                                         D. 45% và 55% ; 1,12 gam.

Hướng dẫn giải

      Ta có : n_X = 0,4 mol; = 42.

      Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂O và NO ta có :

               46 42 – 30 = 12
     42
                30 46 – 42 = 4

      Đặt

Þ 4x = 0,4 Þ x = 0,1 Þ Þ

      Quá trình oxi hóa :

Fe ®   Fe⁺³     + 3e

mol :    a             ®         3a

      Quá trình khử :

N⁺⁵ + 3e ® N⁺²

mol :                0,3 ¬ 0,1

N⁺⁵ + 1e ® N⁺⁴

mol :                0,3 ¬ 0,3

      Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :

     3a = 0,6 Þ a = 0,2 mol Þ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam.

Đáp áp B.

O2 Education gửi các thầy cô link download

39.-Bai-5-Mot-so-hop-chat-voi-oxygen-cua-nitrogen-Vuong-Thi-Dung.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm
22/08/2023

Công thức cấu tạo đầy đủ	Công thức cấu tạo thu gọn	Công thức khung phân tử
	hoặc

Khu vực	Khối lượng SO₂
X	0,036 mg
Y	0,01 mg
Z	0,019 mg