Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT An Lạc

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT AN LẠC

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài : 45 phút( không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (1 điểm) Tốc độ phản ứng là gì? Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

a) FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ H₂S

b) H₂S SO₂ HCl Cl₂ Br₂

Câu 3: (2,5 điểm) Bổ túc và viết phương trình của các phản ứng sau: (Ghi rõ điều kiện nếu có)

a) Fe + ? → SO₂ + ? + ?

b) Na₂S + ? → H₂S + ?

c) MnO₂ + ? → Cl₂ + ? + ?

d) NaOH + ? → NaClO + ? + ?

e) SO₂ + ? + ? → HBr + ?

Câu 4: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, K₂S, H₂SO₄, NaNO₃.

Câu 5: (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại hóa trị ba bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng có dư thu được 1,344 lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) . Xác định tên kim loại .

Câu 6: (2 điểm) Để hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp Zn và Al cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,7M .

a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Cho Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1; Fe = 56; Zn = 65; Cl = 35,5.

—- HẾT —-

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM 2017-2018

MÔN : HÓA HỌC – LỚP 10

Câu 1 : ( 1 điểm ) Tốc độ phản ứng là gì? Nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng .

• Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm ứng trong một đơn vị thời gian. 0,5đ

• Các yếu tố : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác. 0,5đ

Câu 2 : (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ) :

a) FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ H₂S

Mỗi PT 0,25đ, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng 0,125đ

1/ 2FeS₂ + 11/2O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2/ SO₂ + 1/2O₂ SO₃

3/ SO₃ + H₂O H₂SO₄

4/ H₂SO₄ + Na₂S Na₂SO₄ + H₂S

b) H₂S SO₂ HCl Cl₂ Br₂

1/ H₂S + 3/2O₂ SO₂ + H₂O

2/ SO₂ + Cl₂ + H₂O 2HCl + H₂SO₄

3/ 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O

4/ Cl₂ + 2NaBr Br₂ + 2NaCl

Câu 3 : ( 2,5 điểm ) Bổ túc và viết phương trình của các phản ứng sau : ( Ghi rõ điều kiện nếu có )

Mỗi PT 0,5đ, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng 0,25đ

a) Fe + ? → SO₂ + ? + ?

2Fe+ 6H₂SO_{4(đặc)  }Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

b) Na₂S + ? → H₂S + ?

Na₂S + 2HCl  2NaCl + H₂S

c) MnO₂ + ? → Cl₂ + ? + ?

MnO₂ + 4HCl_{(đặc)  }MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

d) NaOH + ? → NaClO + ? + ?

2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O

e) SO₂ + ? + ? → HBr + ?

_{SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4}

Câu 4 : (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, K₂S, H₂SO₄, NaNO₃.

– Cho dung dịch HCl vào từng mẫu thử

+ Có khí mùi trứng thối thoát ra: K₂S

+ Không hiện tượng: HCl, H₂SO₄, NaNO₃ 0,25đ

_{K2S + 2HCl  2KCl + H2S 0,25đ}

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử còn lại

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ 0,25đ

+ Quỳ tím không đổi màu: NaNO₃ 0,25đ

Cho dung dịch BaCl₂ vào từng mẫu thử của 2 dung dịch axit

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: HCl 0,25đ

BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl 0,25đ

Câu 5 : ( 1 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại hóa trị ba bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng có dư thu được 1,344 lít khí SO₂ ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) . Xác định tên kim loại .

n_SO2 = 0,06 mol 0,125đ

2A+ 6H₂SO_{4(đặc)  }A₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 0,5đ

nA = (0,06×2)/3 = 0,04 mol

M_A = 2,24/0,04 =56 0,25đ

=> Fe ( sắt ) 0,125đ

Câu 6 : ( 2 điểm ) Để hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp Zn và Al cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,7M .

a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp .

n HCl = 0,2×1,7 = 0,34 mol 0,25đ

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 0,25đ

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂ 0,25đ

pt : 65x + 27y = 4

2x + 3y = 0,34 0,25đ

Giải hệ

x = 0,02

y = 0,1 0,25đ

Khối lượng Zn = 1,3 g 0,125đ

Khối lượng Al = 2,7 g 0,125đ

b) Tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể .

nZnCl₂ = x = 0,02 0,125đ

CM ZnCl₂ = 0,02/0,2 = 0,1M 0,125đ

nAlCl₃ = y = 0,1 mol 0,125đ

CM AlCl₃ = 0,1/0,2 = 0,5M 0,125đ

— Hết —

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – An Lac – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học