Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Cần Thạnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: HÓA HỌC – Khối: 10 – Ban: CƠ BẢN

TRƯỜNG THPT CẦN THẠNH Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TÍNH TAN

Phần I. LÝ THUYẾT ( 7,0 điểm )

Câu 1 (1,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

Cl₂ NaClNaOH Na₂SO₃ SO₂ H₂SO₄Br₂

Câu 2 ( 1,5 điểm)

Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :NaNO₃, K₂SO₄ , HCl , NaOH.

Câu 3 (1,0 điểm)

Viết phương trình hóa học chứng minh:

1. O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

2. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn I₂.

Câu 4 (1,0 điểm)

Từ các chất FeS₂, H₂O và các điều kiện có đủ,viết phương trình hóa học điều chế H₂SO₄.

Câu 5 (1,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học:

1. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.

2. Cho khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

Câu 6: (1,0 điểm)

Cho cân bằng 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} 2SO_3(k)

Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của hệ.

b) Giảm nồng độ của O₂ .

Phần II. BÀI TOÁN ( 3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm)

Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp A (Mg, CuO) bằng dung dịch HCl 98% (đặc, nóng, vừa đủ) thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

1. Tính thành phần % theo khối lượng mối chất trong hỗn hợp A.

2. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Câu 2 (1,0 điểm)

Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Xác định công thức đúng của oleum.

Cho biết: Mg = 24 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Cu =64; Ba =137; Cl = 35,5

___________ Hết __________

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC – THI IKIII – HÓA 10 (2017- 2018).

Câu	Nội dung	Điểm
Lí thuyết		7 Điểm
1	Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cân bằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm). (1) Cl2 + 2Na 2NaCl (2) 2NaCl+ 2H2O2NaOH+ H2 +Cl2 (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 +H2O (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 +SO2 +H2O (5) SO2 + Br2 + H2OH2SO4 +2HCl (6) 2H2SO4 + 2KBrBr2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O	1,5 điểm (0,25 x 6)
2	Hiện tượng đúng 0,25 x 4 ; phương trình 0,5 Dung dịch NaNO3 K2SO4 HCl NaOH Quỳ tím – – đỏ xanh Dd BaCl2 Còn lại trắng x x Các phương trình hóa học: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2NaCl	1,5 điểm
3	Mỗi phương trình 0,5 điểm; sai cân bằng trừ 0,25 điểm a) O3 + 2AgAg2O + O2 b) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2	1,0 điểm (0,5 x2 )
4	Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cânbằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm). 2H2O2H2 +O2 4FeS2+ 11O22Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 ( nhiệt độ, xúc tác) SO3 + H2O H2SO4	1,0 điểm (0,25×4)
5	Mỗi ý 0,25 điểm ;sai cân bằng cả 2 pt -0,125 điểm. a) AgNO3+ NaCl NaNO3 + AgCl có kết tủa trắng . b) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2OK2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4 mất màu nâu đỏ dung dịch brom	1,0 điểm (0,25×4)
6	.Mỗi ý đúng 0,5 điểm a) Chiều nghịch b) Chiều nghịch	1,0 điểm (0,5 x 2)
Bài toán		3 điểm
1	a)Mg + 2HClMgSO4 + H2 CuO + 2HClCuCl2 + H2O nH2 =2,24/22,4 = 0,1 mol mMg = 0,1×24 = 2,4 (g) %Mg =2,4.100/5,6=42,86; %CuO =100-42,86 =57,14 b) nCuO = 3,2/80 = 0,04 ; nHCl =0,28 mol m HCl =0,28.36,5 = 10,22(g) m ddHCl =10,22.100/98 = 10,43(g)	2 điểm (0,25×8)
2	H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO40,25 điểm 0,4/(n+1) 0,4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 điểm 0,4 0,4 mol nBaSO4 =0,4 mol 98+80n= 84,5(n+1) 0,25 điểm n = 3 vậy oleum là H2SO4.nSO30,25 điểm	1 điểm (0,25×4)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA10_THPTCANTHANH_DA

HOA10_THPTCANTHANH_DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học