CÂU

NỘI DUNG LỜI GIẢI

ĐIỂM

GHI CHÚ

1

2đ

FeS₂SO₂SSO₂SO₃

H₂SO₄SO₂H₂SO₄H₂S

0,25  8 pư

Không cb, không đk

→ Không trừ điểm

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) SO₂ + Mg 2MgO + S

SO₂ + H₂S 3S + 2H₂O

(3) S + O₂ SO₂

(4) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(5) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(6) H₂SO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc + KL/ PK/ hợp chất

(7) SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

(8) 5H₂SO₄ đặc + 4Mg 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ + FeS FeSO₄ + H₂S

2

1,5đ

Nhận biết: NaCl; Na₂S; K₂SO₄; K₂SO₃

0,25 

(3 chất + 3 pư)

– Dùng BaCl₂ trước (sau đó chia 2 nhóm, cũng phải dùng HCl), nếu đúng hết cho điểm tròn, nếu sai chỉ chấm phản ứng.

Lấy mẫu thử

Pư: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂ + H₂O

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄

3

1,5đ

a) Chứng minh tính chất: Ozon có tính oxh mạnh hơn oxi.

b) Hiện tượng, phản ứng: Để mở nắp lọ đựng dung dịch H₂S lâu ngày trong không khí.

c) FeCO₃ + dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

a) 0,5

b) Ht: 0,25

Pư: 0,25

c) Pư: 0,25

Cb: 0,25

a) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

b) HT: vẩn đục màu vàng.

2H₂S + O₂ → S + 2H₂O.

c) 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

+ 2CO₂ + 4H₂O.

4

1đ

a) Đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học khi tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong trong quá trình sản xuất.

b) – Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.

– Dùng nước để dập tắt đám cháy.

– Dùng cát để dập tắt đám cháy.

Hãy nêu một yếu tố đã được sử dụng (tăng hay giảm) để can thiệp vào tốc độ phản ứng cháy trong ba cách trên.

Mỗi câu:

0,5

0,5

Thiếu O₂ không cho 0,25đ. Chỉ cần ghi 1 yếu tố

a) Tăng diện tích tiếp xúc bề mặt

b) Giảm nồng độ O₂ hoặc giảm nhiệt độ.

5

1đ

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch, 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 27 gam chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

0,25  4 ý

(1) Chỉ cần 1 trong 2 ý:

+ Ag không tác dụng

+ kết luận m_Ag

 cho đủ 0,25

(3) Thế số vào pư hoặc kết luận luôn n_Al đều được.

(4) Chỉ tính % 1 kim loại  ko được điểm.

(1) Ag + H₂SO₄  m_Ag = 24,3 (g)

(2) Pư: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(3) Tính được n_Al = 0,1

(4) %m_Al = 10%, % m_Ag = 90%

6

1,5đ

Dẫn 7,84 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch A. Biết thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

0,25  6 ý

(1), (3), (4), (5), (6) Nếu chỉ ghi được 1 trong 2  không cho điểm.

(2) – Nếu chỉ làm được 1 trong 2 ý (tính k & kết luận)  không cho điểm nhưng chấm tiếp.

– Nếu không làm cả 2 ý  không chấm tiếp.

(1) n_SO2 = 0,35

nKOH = 0,4

(2) k = n_KOH/ n_SO2= 1,14  tạo 2 muối

(3) Viết 2 phản ứng tạo muối

(4) Hệ pt toán

(5) Tính được x = 0,3; y = 0,05

(6) Tính được: C_M, KHSO₃ = 0,75M

C_M, K₂SO₃ = 0,125M

7

1,5đ

Cho hỗn hợp gồm m gam Zn và 8,1 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 6,4 gam lưu huỳnh (rắn màu vàng) và 3,36 lít khí SO₂ (đktc) (khí mùi hắc). Tính m.

0,25  6 ý

(1) Tính được 2 trong 3 chất hoặc cả 3  0,25đ. Tính được 1 chất  0đ.

(2) Viết được:

– 3, 4 bán pư  0,75đ.

– 2 bán pư  0,5đ.

– 1 bán pư  0,25đ.

(1) n_Al = 0,3 mol, n_S = 0,2mol , n_SO2 = 0,15 mol.

(2) (0,75đ) 2 bán pư cho e + 2 bán pư nhận e.

(3) 2x + 0,9 = 1,2 + 0,3 (x = 0,3)

(4) m = 19,5 gam