Câu hỏi trắc nghiệm bài 3 pH của dung dịch chuẩn độ acid và base

Câu hỏi trắc nghiệm bài 3 pH của dung dịch chuẩn độ acid và base

BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH. CHUẨN ĐỘ ACID – BASE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. pH CỦA DUNG DỊCH, CHẤT CHỈ THỊ

1. H₂O là chất điện li yếu.

– Nước là chất điện li rất yếu: H₂O   H⁺   +   OH^–

– Ở 25⁰C, nồng độ ion H⁺ và OH^– trong nước vô cùng nhỏ: [H⁺] = [OH^–] = 10^-7M.

Vì vậy, nước được coi là chất không điện li.

– Khi cho một acid vào nước, sẽ làm tăng nồng độ H⁺ từ acid nên trong dung dịch acid có [H⁺] > [OH^–],

do đó, [H⁺] > 10^-7.

– Khi cho một base vào nước, sẽ làm tăng nồng độ OH^– từ base nên trong dung dịch base có [H⁺] < [OH^–], do đó, [H⁺] < 10^-7.

• Kết luận:
• Dung dịch có nồng độ H⁺ càng lớn thì có tính acid càng mạnh.
• Dung dịch có nồng độ OH^– càng lớn thì tính base càng mạnh.

2. pH của dung dịch

– pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. pH liên hệ trực tiếp với nồng độ H⁺ thông qua biểu thức sau:

pH = –lg[H+]

Hoặc: [H⁺] = 10^–Ph

– Trong dung dịch nước của bất kỳ chất nào ở 25⁰C luôn có tích số [H⁺].[OH^–] = 10^-14

                             Do đó:

– pH càng lớn thì nồng độ H⁺ càng nhỏ. Ngược lại, pH càng nhỏ thì nồng độ H⁺ càng lớn.

– pH càng nhỏ hơn 7, dung dịch acid càng mạnh

– pH càng lớn hơn 7, dung dịch base (tính kiềm) càng mạnh.

Nhận xét:Nếu [H+] > 10-7 => pH < 7 => môi trường acidNếu [H+] = 10-7 => pH = 7 => môi trường trung tínhNếu [H+] < 10-7 => pH > 7 => môi trường base

 

 Ví dụ 1:

Nồng độ	pH	Môi trường
[H+] = 0,01 M	pH = 2	Acid
[H+] = 0,5 M	pH ≈ 0,3	Acid
[H+] = 10-7 M	pH = 7	Trung tính
[H+] = 10-12 M	pH = 12	Base

Ví dụ 2:  Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,05M vào 200 mL dung dịch H₂SO₄ 0,075M. Tính pH dung dịch?

Hướng dẫn giải

Thể tích dung dịch sau khi trộn: 200 + 200 = 400 mL= 0,4 L

=>

=> pH = –lg[H⁺]= –lg 0,1=1

3. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn

Nhiều quá trình hóa học trong tự nhiên, trong sản xuất và trong cơ thể sống xảy ra trong dung dịch nước với sự có mặt của các acid, base.

4. Xác định pH bằng chất chỉ thị

Một số chất như methyl da cam, phenolphtalein, quỳ tím,…thay đổi màu sắc khác nhau trong các môi trường acid và base, gọi là chất chỉ thị acid – base.

– Để biết giá trị pH gần đúng, có thể dùng giấy chỉ thị pH.

Ở các giá trị pH khác nhau, giấy chỉ thị sẽ hiển thị màu sắc khác nhau giúp ta nhận biết giá trị gần đúng của pH

II. CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID – BASE

– Chuẩn độ là phương pháp dùng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch khác đã biết nồng độ.

– Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch HCl, ta sẽ thiết kế thí nghiệm như sau:

– Điểm tương đương là thời điểm HCl hết, khi thêm 1 giọt NaOH thì dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng. Từ đó kết quả thể tích dung dịch NaOH đã dùng, sẽ tính được nồng độ dung dịch NaOH cần chuẩn độ.

Ví dụ 1: Để xác định nồng độ của một dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ dung dịch HCl 0,1M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 25 mL dung dịch HCl. Xác định nồng độ của dung dịch NaOH trên.

Hướng dẫn giải

Phương trình chuẩn độ:            

Ta có nồng độ NaOH là:

Ví dụ 2: Chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng hết 14 mL dung dịch NaOH 0,12M. Xác định nồng độ mol của dung dịch HCl.

Hướng dẫn giải

Phương trình chuẩn độ:            

Ta có nồng độ HCl là:

.

O2 Education gửi các thầy cô link download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Câu hỏi trắc nghiệm và phân dạng bài tập theo từng bài hóa 11 cả năm