Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Phú

TRƯỜNG THPT BÌNH PHÚ

^{}

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NH 2017-2018

Môn: HÓA HỌC – Khối lớp: 10

Thời gian làm bài: 45 phút.

(Không kể thời gian giao đề)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có):

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)

FeS  H₂S  SO₂  S  SO₂  HCl  Cl₂  KClO₃ O₂

Câu 2. (1,5 điểm)

Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí mất nhãn sau: H₂S, SO₂, CO₂, N₂.

Câu 3. (1,5 điểm)

a/. Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng khi cho Na₂S tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, khí thu được dẫn vào dung dịch nước Clo.

b/. Viết và cân bằng phản ứng khi cho S lần lượt phản ứng: Al, H₂, H₂SO₄ đặc .

Câu 4. (2 điểm)

a/. Chứng minh bằng phản ứng hóa học: H₂SO₄ đặc là chất háo nước (viết 01 phản ứng), H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa khi phản ứng với hợp chất có tính khử (viết 01 phản ứng).

b/. Từ FeS₂, KMnO₄, H₂O, KOH viết các phản ứng hóa học điều chế khí O₂, SO₂, KHSO₃, Fe₂(SO₄)₃.

Câu 5. (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng . Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn thu được sau phản ứng .

c/. Cho toàn bộ lượng khí SO₂ ở trên phản ứng với 120 gam dd NaOH 40% ( khối lượng riêng dung dịch d= 1,2 g/ ml ). Hãy tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) .

Câu 6. (0,5 điểm)

Từ 1 tấn quặng FeS₂ chứa 90% nguyên chất, người ta thu được bao nhiêu kg dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

(Cho biết Fe = 56; Cu = 64; Na=23; S = 32; O=16; H=1)

Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn.

————– Hết ————–

ĐÁP ÁN

KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – KHỐI : 10 – Môn : Hoá Học – NĂM HỌC 2017-2018

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có):

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)

FeS  H₂S  SO₂  S  SO₂  HCl  Cl₂  KClO₃ O₂

– Viết đúng pư, cân bằng, điều kiện pư đúng: mỗi pư chấm 0,25 điểm

– Chưa cân bằng, thiếu / sai điều kiện pư: trừ ½ số điểm.

– Điều kiện pư: 2,4, 7( t ⁰ ) , 8 (t ⁰ , xt hay MnO₂ )

0,25 * 8= 2 điểm

Câu 2. (1,5 điểm) Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí mất nhãn sau: H₂S, SO₂, CO₂, N₂.

Dùng Pb(NO₃)₃ nhận H₂S. Pb(NO₃)₃ + H₂S → PbS  đen + 2HNO₃.

Dùng nước Br₂ nhận SO₂ dd Br₂ mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Dùng dung dịch Ca(OH)₂ nhận CO₂, dd Ca(OH)₂ hoá đục.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

Đúng thuốc thử và hiện tượng : mỗi khí là 0,25 , mỗi pt nhận khí là 0,25. N₂ còn lại không tính điểm .

Câu 3. (1,5 điểm)

a/. Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng khi cho Na₂S tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, khí thu được dẫn vào dung dịch nước Clo.

b/. Viết và cân bằng phản ứng khi cho S lần lượt phản ứng: Al, H₂, H₂SO₄ đặc .

a/Na₂S + H₂SO₄ loãng→ H₂S + Na₂SO₄ .

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄ .

Hiện tượng : dung dịch nước Clo mất màu .

0,25 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

0,25 điểm

b/ 3S + 2Al Al₂S₃ S + O₂ SO₂

S + 2H₂SO_{4 đặc} 3SO₂ + 2H₂O

3* 0,25 = 0,75 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

Câu 4. (2 điểm)

b/. Từ FeS₂, KMnO₄, H₂O, KOH viết các phản ứng hóa học điều chế khí O₂, SO₂, KHSO₃, Fe₂(SO₄)₃.

a/ C₁₂H₂₂O₁₁^{H2SO 4}12C + 11H₂O .

2FeO + 4H₂SO₄ đặc→ Fe₂(SO₄)₃+SO₂+ 4H₂O .

b/2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O  H₂SO₄ .

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O .

KOH + SO₂  KHSO₃

8×0,25 điểm

Chưa cân bằng trừ ½ số điểm.

Câu 5. (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a/. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

a/ n _SO2= 0,4mol .

2Fe + 6H₂SO_{4 đ n óng} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x ( mol )

Cu + 2H₂SO_{4 đ n óng} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y ( mol )

1,5x + y = 0,4

56x + 64 y = 17,6

x=0,2 mol y= 0,1 mol

% m Fe = 63,63% , % mCu = 36,37 %

b/ Fe + H₂SO₄ loãng→ H₂ + FeSO₄ .

V _H2 = 4,48 (l).

c/ nNaOH = 1,2 mol

T = n NaOH/ SO₂ =3 > 2 muối trung hoà .

2NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

V dd = 120/ 1,2 = 100 ml = 0,1 (l)

C _{M Na2SO3} = 4 ( M ) C _{M NaOH còn dư} = 4 (M) .

a/ 2pt 0,25×2

hệ pt 0,25

tính đúng % 0,25.

b/ pt 0,25

V khí 0,25

c/ Lập luận ra muối trung hoà 0,25

pt 0,25

tính đúng 2 nồng độ 0,25×2 .

Câu 6. (0,5 điểm) Từ 1 tấn quặng FeS₂ chứa 90% nguyên chất, người ta thu được bao nhiêu kg dung dịch H₂SO₄ 80%. Cho biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.