Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Hà Nam năm 2023 2024

UBND TỈNH HÀ NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT CẤP TỈNH  NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn: Hoá học Thời gian làm bài: 180 phút

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các đồng vị copper đều bằng 1+).

 a) Nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) là 63,52. Hình phổ khối nào dưới đây phù hợp với dữ kiện này. Giải thích?

b) Tính hàm lượng  trong quặng chalcopyrit CuFeS₂ (đây là quặng quan trọng nhất của copper trong tự nhiên). Cho Fe = 56, S = 32.

2. Hợp chất A được tạo từ các ion đơn nguyên tử đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (giá trị tuyệt đối điện tích của các ion đều  3). Trong một phân tử của A có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 164. Biện luận xác định tên của A. Biết trong một phân tử của A có p  n  1,52.p.

Cho O (Z = 8), F (Z = 9), Cl (Z = 17), Na (Z = 11), K (Z = 19), S (Z = 16).

Câu 1	Nội dung	Điểm
1. a)	Hình C phù hợp với dữ kiện vì theo hình C, copper có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là:  gam/mol	0,5
b)	Hàm lượng  trong quặng chalcopyrit CuFeS2 là:	0,5
2	– Từ giả thiết  Tổng số electron trong mỗi ion là 18 Gọi a là số lượng ion trong A, N là tổng số neutron trong A  Tổng số electron trong A là 18a = tổng số proton  164 = 2.18a + N     N = 164 – 36a – Trong một phân tử A có:    18a  164 – 36a  1,52. 18a            2,59  a  3,03      a = 3  A có dạng M2X hoặc MX2	0,5
	– Nếu A có dạng M2X  Các ion tạo A là M+ và X2- Do:  M+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6  M  có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1  Þ M là Potassium (K). X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Þ X là Sulfur (S).  A là K2S    (Potassium sulfide)	0,25
	– Nếu A có dạng MX2  Các ion tạo A là M2+ và X– Do:  M2+ có cấu hình 1s22s22p63s23p6  M có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2  M là Calcium (Ca). X– có cấu hình 1s22s22p63s23p6 Þ X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5   X là Chlorine (Cl).  A là CaCl2 (Calcium chloride).	0,25

Câu 2. (2,0 điểm)

            1. Nguyên tử hydrogen và các ion giống hydrogen (ví dụ He⁺) là hệ 1 electron, 1 hạt nhân. Năng lượng của electron trong hệ này được tính theo biểu thức:

            Với: n là số lượng tử chính, cho biết mức năng lượng của electron (n = 1, 2, 3,…) ; Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.

            Trạng thái cơ bản là trạng thái electron có năng lượng thấp nhất (n = 1). Năng lượng ion hoá là năng lượng cần cung cấp để tách electron ở trạng thái cơ bản ra khỏi nguyên tử hoặc ion (n = ¥).

a) Tính năng lượng ion hoá thứ nhất của hydrogen và năng lượng ion hoá thứ 2 của helium theo đơn vị eV và kJ/mol. Cho Z_H = 1; Z_He = 2; 1eV = 1,602.10^-19 J; N­_A = 6,022.10²³. E_¥ = 0.

           b) Khi chuyển từ các trạng thái có năng lượng cao về trạng thái có mức năng lượng thấp hơn, nguyên tử hay ion sẽ phát ra năng lượng dưới dạng bức xạ điện từ ứng với các bước sóng nhất định. Các bước sóng này được ghi lại (các vạch) và gọi là quang phổ phát xạ.

Xác định bước sóng (l) theo nm của bức xạ điện từ phát ra khi electron trong nguyên tử hydrogen chuyển từ trạng thái có mức năng lượng cao hơn (n = 3) về trạng thái có mức năng lượng thấp hơn (n = 2).

Cho biết năng lượng của bức xạ điện từ được tính theo hệ thức Einstein:

 với h = 6,626.10^-34 J.s; c = 3.10⁸m.s^-1; 1 eV = 1,602.10^-19 J.

2. Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố nguyên hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

              a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z, xác định số electron độc thân trong mỗi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

              b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử X, Y, Z.

              c) So sánh tính base của các hydroxide ứng với oxide cao nhất của X, Y, Z.

              Cho: Na (Z = 11), K (Z = 19), S (Z = 16), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), Si (Z = 14).

Câu 2	Nội dung	Điểm
1.a)	– Với nguyên tử hydrogen Z = 1. Trạng thái cơ bản n = 1: – Với ion He+ có ZHe = 2. Trạng thái cơ bản n = 1:	0,25             0,25
b)	– Khi electron chuyển từ mức năng lượng n = 3 về mức n = 2 phát ra bức xạ có năng lượng:	0,5đ
2.	a) Gọi số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z lần lượt là p1, p2, p3. Trong đó p1 < p2 < p3, ta có: p1 + p2 + p3 = 39 (1) và  (2) Giải hệ (I) và (II), ta được p2 = 13 Þ Y là Aluminium (Al) Þ Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p1, số electron độc thân = 1. Ta có p1 < 13 < p3 và X, Y, Z thuộc cùng một chu kì nên p1  ³ 11  Þ p1 = 11 hoặc p1 = 12. Khi p1 = 11 Þ X là Na (sodium) không phù hợp vì Na tác dụng với nước ngay ở nhiệt độ thường. Vậy X Þ Mg (magnesium), có p1 = 12 và cấu hình electron: 1s22s22p63s2 (số electron độc thân = 0). Þ p3 = 14 Þ Z là Si (silicon), có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 (số electron độc thân = 2).	0,25       0,25
	b) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần: – Độ âm điện: 12Mg < 13Al < 14Si. – Bán kính nguyên tử: 12Mg > 13Al > 14Si.	0,25
	c) Tính base: Mg(OH)2 > Al(OH)3 > H2SiO3 Mg(OH)2 là một base yếu, Al(OH)3 là hydroxide lưỡng tính và H2SiO3 là một acid yếu.	0,25

Câu 3. (2,0 điểm)

           1. Dựa vào mô hình lực đẩy giữa các cặp electron vỏ hoá trị (VSERP: Valence Shell Electron Pair Repulsion) và thuyết lai hóa.

Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của các phân tử sau (có giải thích): SO₂; CO₂; CH₄; SOCl₂, PCl₅.

 Cho: S (Z = 16); O (Z = 8); P (Z = 15); C (Z=6); Cl (Z=17); H (Z =1).

2. ChoX, Y, Z là các hợp chất ion thuộc trong số các chất sau: MgO, MgF₂ và NaF. Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất X, Y, Z được thể hiện qua biểu đồ:

Nhiệt độ nóng chảy của hợp chất ion là nhiệt độ tại đó có đủ năng lượng dưới dạng nhiệt để phá vỡ lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion và phá vỡ cấu trúc mạng tinh thể chuyển từ thể rắn sang thể lỏng. Hợp chất ion có liên kết bền hơn sẽ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn.

Trình bày cách xác định X, Y, Z.

Câu 3	Nội dung	Điểm
1.	Phân tử Công thức Lewis Công thức VSEPR Trạng thái lai hóa của NTTT Dạng hình học của phân tử SO2 AX2E1 sp2 Gấp khúc (Góc, chữ V) CO2 AX2 sp Đường thẳng SOCl2 AX3E1 sp3 Tháp tam giác   CH4 AX4E sp3 Tứ diện PCl5 AX5E0 sp3d Lưỡng tháp tam giác	1,25
2.	– Do điện tích O2- lớn hơn điện tích của F–, trong khi bán kính anion O2- và F– là khác biệt không đáng kể (O và F cùng thuộc chu kì 2) nên hợp chất MgO bền hơn MgF2. Do đó MgF2 phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgO. – Do điện tích Mg2+ lớn hơn điện tích của Na+, trong khi bán kính Mg2+ lại nhỏ hơn bán kính Na+ nên MgF2 bền hơn NaF. Do đó NaF  phải có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn MgF2 ⇒ Nhiệt độ nóng chảy: NaF < MgF2 < MgO Vậy X là NaF; Y là MgF2 và Z là MgO.	0,25     0,25     0,25

Câu 4. (2,0 điểm)

1. Đồng vị  dùng trong y học để điều trị bệnh ung thư tuyến giáp thường được điều chế bằng cách bắn phá bia chứa  bằng neutron trong lò phản ứng hạt nhân. Trong phương pháp này, trước tiên  nhận 1 neutron chuyển hóa thành , rồi đồng vị này phân rã tạo thành .

a) Viết phương trình các phản ứng hạt nhân xảy ra khi điều chế .

b) Trong thời gian 3 giờ, 1 mL dung dịch  ban đầu phát ra 1,08.10¹⁴ hạt .

– Tính nồng độ ban đầu của  trong dung dịch theo đơn vị mmol/L.

– Sau bao nhiêu ngày, hoạt độ phóng xạ riêng của dung dịch  chỉ còn 10³ Bq/mL?

Biết chu kì bán hủy của  là 8,02 ngày.  Cho N_A = 6,022.10²³.

2. Trong khảo cổ, người ta dùng đồng vị  phân rã b^– (có chu kỳ bán huỷ t_1/2 = 5730 năm) để xác định các mẫu vật hữu cơ bị chết trong khoảng cách đây 500 đến 50.000 năm.

Trong hành trình du lịch bằng du thuyền vào năm 2016, Anna và nhóm bạn đã nhặt được 1 chai thủy tinh bên trong có 2 mảnh gỗ thuôn dài với hoa văn tinh xảo và các ký tự kỳ quái, họ rất tò mò nên đã tìm đến trung tâm khảo cổ để nhờ giúp đỡ. Sau một tuần nghiên cứu về hoa văn và ký tự các nhà khảo cổ đã nhận định mẫu vật có thể có khoảng hơn 13 400 năm về trước, nhưng để có cơ sở vững chắc các nhà khảo cổ đã thực hiện thí nghiệm đo hoạt độ phóng xạ của mẫu và ghi nhận được hoạt độ phóng xạ của mẫu là 48 Bq/kg C, biết hoạt độ phóng xạ của ¹⁴C trong cơ thể sống là 224 Bq/kg C.

a) Viết quá trình phân rã của  (cho Z_N = 7, Z_O = 8).

b) Hãy tính tuổi của mẫu gỗ.

Sử dụng các công thức sau trong tính toán:

Trong đó: A₀ là hoạt độ phóng xạ ban đầu của chất (số phân rã trong 1 giây, Bq).

                 A là hoạt độ phóng xạ của chất tại thời điểm t .

     N₀: số nguyên tử chất phóng xạ tại thời điểm ban đầu.

     N: số nguyên tử chất phóng xạ tại thời điểm t.

     k: hằng số phân rã.

     t_1/2: chu kỳ bán huỷ.

Câu 4	Nội dung	Điểm
1. a)		0,5
b)	Gọi N0 là số nguyên tử có trong 1 ml dung dịch ban đầu. N là số nguyên tử có trong 1 mL dung dịch sau thời gian t. Ta có: Số hạt phát ra trong thời gian t = 3 giờ là:  (nguyên tử)  Nồng độ ban đầu của trong dung dịch là:	0,5
c)	Hoạt độ phóng xạ riêng (tính cho 1 mL dung dịch) ban đầu là:           Thời gian để hoạt độ phóng xạ riêng của dung dịch  chỉ còn 103 Bq/mL là:  (ngày)	0,25
2. a)		0,25
b)	Tuổi của mẫu gỗ là:  năm	0,5

Câu 5. (2,0 điểm)

1. Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA được biểu diễn qua đồ thị sau:

a) Giải thích tại sao nhiệt độ sôi của H₂O, HF, NH₃ cao bất thường so với các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại trong nhóm?

b) Nhận xét nhiệt độ sôi các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại ở mỗi nhóm và giải thích nguyên nhân sự biến đổi nhiệt độ sôi của chúng.

2. Hoàn tan hết 1,74 gam hỗn hợp có chứa kim loại barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA của bảng tuần hoàn vào nước, thu được dung dịch X và 619,4 mL (25 ^oC và 1 bar). Nếu thêm 1,278 gam Na₂SO₄ vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc vẫn còn ion Ba²⁺. Nếu thêm 1,562 gam Na₂SO₄ vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc có mặt ion . Xác định tên 2 kim loại kiềm ở trên. Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133; Ba = 137.

Câu 5	Đáp án	Điểm
1. a)	Nhiệt độ sôi của H2O HF, NH3 cao bất thường do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử. , , H – F ….H – F	0,5
b)	Nhiệt độ sôi của các hợp chất còn lại trong dãy tăng dần do tăng phân tử khối, lực tương tác Van der Walls tăng.	0,5
2.	Kí hiệu hai kim loại kiềm kế tiếp là M, có nguyên tử khối trung bình là .      Ba + 2H2O → Ba(OH)2+ H2      2M + 2H2O → MOH+ H2      Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ¯ + 2 NaOH Þ Khi thêm 0,009 mol Na2SO4thì Ba2+ dư còn khi thêm 0,011 mol Na2SO4 thì dư, Ba2+ hết. Coi số mol Ba và M lần lượt là x và y. Với 0,009 < x < 0,011 Þ 0,028 < y < 0,032. Þ 0,028 <  < 0,032 Þ 8,32 <  < 15,84. ⇒ Hai kim loại kiềm thỏa mãn đề bài là Lithium (7) và Sodium (23).	0,25         0,25              0,5

Câu 6. (2,0 điểm)

1. Kim loại calcium kết tinh theo mạng lập phương tâm diện. Cấu trúc tinh thể của calcium được mô tả như hình sau:

Bán kính nguyên tử của calcium r_Ca = 197pm. Tính khối lượng riêng của calcium kim loại theo đơn vị gam/cm³.

2. Calcium chloride được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, dược phẩm để điều trị bệnh thiếu calcium ở người. Calcium chloride có khối lượng riêng r = 2,19 g.cm^-3, với cấu trúc tứ phương (lăng trụ đứng, đáy hình chữ nhật): a = 6,26 Å; b = 6,44 Å và c = 4,17 Å. Xác định số lượng phân tử  CaCl₂ trong một ô mạng cơ sở. Cho Ca = 40,0 gam/mol; Cl = 35,5 gam/mol; N_A = 6,022.10²³.

Câu 6	Nội dung	Điểm
1.	Ta có Ca kết tinh theo mạng lập phương tâm diện. – Số nguyên tử Ca trong 1 ô mạng cơ sở là: 8.1/8 + 6.1/2 = 4 (nguyên tử) – Các nguyên tử Ca tiếp xúc với nhau trên đường chéo của mỗi mặt hình lập phương cạnh a: Khối lượng riêng của Ca:	1,0
b)	Gọi số phân tử CaCl2 trong 1 ô mạng cơ sở là N. – Khối lượng riêng của CaCl2 được tính theo công thức:	1,0

Câu 7. (2,0 điểm)

            1. Xác định số oxi hoá của các nguyên tử trong các chất sau:

;  ;     ;  

            2. Cho hai ví dụ về phản ứng hoá học (nêu ứng dụng thực tế của các phản ứng đó (nếu có)) đối với mỗi trường hợp trong đó:

            a) có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất.

            b) có nguyên tố ở một mức oxi hoá ban đầu, vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

            c) có 2 nguyên tố là chất oxi hoá và chất khử đều có trong thành phần của một chất.

Câu 7	Hướng dẫn	Điểm
1.	;          ;      ;	0,25 x 4 = 1,0
2.a)	Có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất. Ví dụ: 4FeS(s) + 11 O2(g) 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) (đốt cháy quặng pyrite trong quá trình sản xuất sulfuric acid). 4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2	0,5
b)	Có nguyên tố ở một mức oxi hoá ban đầu, vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. Ví dụ: Cl2 + 2NaOH ® NaCl  +  NaClO + H2O  (Phản ứng điều chế nước Javen). 2NO2 + 2NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O	0,25
c)	– Phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2	0,25

Câu 8. (2,0 điểm)

1. Muối ăn khi khai thác từ nước biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẫn nhiều tạp chất như MgCl₂, CaCl₂, CaSO₄ làm cho muối có vị đắng chát và dễ bị chảy nước gây ảnh hưởng xấu tới chất lượng muối. Một trong những phương pháp loại bỏ tạp chất ở muối ăn là dùng hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂ tác dụng với dung dịch nước muối để loại tạp chất dưới dạng các chất kết tủa CaCO₃, Mg(OH)­­₂, BaSO₄. Một mẫu muối thô thu được bằng phương pháp bay hơi nước biển vùng Ninh Thuận có thành phần khối lượng như sau: 96,525% NaCl; 0,190% MgCl₂; 1,224% CaSO₄; 0,010% CaCl₂; 0,951% H₂O.

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra khi dùng hỗn hợp A để loại bỏ tạp chất có trong mẫu muối trên.

b) Tính khối lượng A cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có trong 3 tấn muối nói trên.

c) Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong A. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

            2. Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO vào dung dịch chứa 0,15 mol H₂SO₄ đặc, sau phản ứng thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc, khí duy nhất), dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa và 1,8 gam hỗn hợp rắn Z. Lọc, sấy khô Z rồi đem đốt trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng không đổi so với Z. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X và hỗn hợp Z.

            Cho: Ca = 40; Na = 23; Ba = 137; S = 32; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5.

Ý	Đáp án	Điểm
1. a)	MgCl2 + 2NaOH® Mg(OH)2¯ + 2NaCl   (1)     CaSO4 + BaCl2  ® BaSO4¯ + CaCl2              (2)     CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3¯ + 2NaCl        (3)	0,25
b)	Trong 3 tấn muối trên chứa:  Từ PTHH (1): Khối lượng NaOH cần dùng là:  40. (5,7 : 95) = 2,4 (kg) Từ PTHH (2): Khối lượng BaCl2 cần dùng là:  208. (36,72 : 136) = 56,16 (kg) Từ PTHH (3): Khối lượng Na2CO3 cần dùng là:               106.[(0,3 : 111) + (36,72 : 136)] = 28,91 (kg).	0,25
	Vậy khối lượng A cần dùng để loại bỏ hết tạp chất trong 3 tấn muối trên là:  mA =2,4 + 56,16 + 28,91 = 87,47 kg	0,25
c)	Phần trăm khối lượng mỗi chất trong A là: %m NaOH= 2,74 %; = 64,21 %; = 33,05%.	0,25
2.	Do đốt Z trong không khí thu được chất rắn có khối lượng không đổi so với Z nên Z chứa Mg dư và S, có thể có MgO dư Đặt a, b lần lượt là số mol Mg và MgO trong X, c là mol MgSO4 trong dung dịch Y Theo đề ta có sơ đồ	0,25
	BTNT H nên Bảo toàn khối lượng: 4,32 + 0,15.98 = 0,15.18 + 0,03.64 + 120c + 1,8 Þ c = 0,105 (mol)  Do đốt Z trong không khí thu được chất rắn (chính là MgO) có khối lượng không đổi so với Z nên mZ = mMgO → nMgO = 1,8 : 40 = 0,045 mol Ta có:                     %S = 26,67%	0,25
	* Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X: %mMg = 0,105.24/4,32 . 100% = 58,33% %mMgO = 41,67%	0,25
	* Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong Z: BTNT O: nMgO(Z) = 0,045 + 0,15.4 – 0,105.4 – 0,03.2 – 0,15 = 0,015 mol nMg(Z) = 0,045 – 0,015 = 0,03 mol nS(Z) = 0,15 – 0,03 – 0,105 = 0,015 mol Vậy trong Z:  %MgO = 0,015.40/1,8 .100% = 33,33%                     %Mg = 0,03.24/1,8 .100% = 40%	0,25

Câu 9. (2,0 điểm)

1. Bạn biết không, “gas” trong bật lửa ga thực chất là hỗn hợp propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) (tên thương mại là “propane”). “Gas” là một phân đoạn của dầu mỏ, được thêm lượng nhỏ phụ gia là có thể bơm vào bật lửa ga, bếp ga thậm chí cả ô tô. Để bảo quản, hỗn hợp khí được nén ở -43⁰C dưới áp suất 1,6 MPa cho hỗn hợp lỏng với khối lượng riêng r_L =0,547 g.ml^-1; hỗn hợp lỏng hoá hơi cho hỗn hợp khí có khối lượng riêng r_g = 4,03 g.L^-1 ở 20⁰C và 2 atm.

Để vận chuyển “gas” lỏng thường chứa trong các bồn thể tích 86,7 m³. Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn (kJ.mol^-1) các chất được cho trong bảng:

Chất	CO2(g)	H2O(g)	C3H8(g)	C4H10(g)
(kJ.mol-1)	-393,5	-241,8	-103,9	-126,2

 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi đốt cháy hoàn toàn “gas”. Biết propane (C₃H_8(g)) và butane (C₄H_10(g)) cháy đều tạo ra CO_2(g) và H₂O_(g).

2. Tính biến thiên enthalpy cho hai phản ứng trên ở điều kiện chuẩn.

3. Xác định lượng nhiệt toả ra (kJ) khi đốt cháy hoàn toàn “gas” trong một bồn đầy.

Câu 9	Nội dung	Điểm
1.	Phản ứng đốt cháy gas:	0,5
2.	Xét phản ứng: – Xét phản ứng:	0,5
3.	– Trong bồn đầy thể tích 86,7 m3 có khối lượng hỗn hợp là : mhỗn hợp = 0,547.86,7.106 = 47,4249.106 (gam) Hỗn hợp khí có: Ta có: Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy gas trong bồn đầy:	0,5                 0,5

Câu 10. (2,0 điểm)

            Phân tích nhiệt trọng là kĩ thuật phân tích để xác định thành phần của các chất rắn bị phân huỷ khi đun nóng. Sự thay đổi khối lượng được đo trong quá trình đun nóng sẽ cung cấp thông tin về thành phần của chất cần phân tích. Đun nóng hỗn hợp calcium oxalate và magnesium oxalate đến 900⁰C. Trong quá trình này, khối lượng hỗn hợp được đo liên tục. Biết rằng có 2 phản ứng phân huỷ ở khoảng 400⁰C:

            Ở 700⁰C quan sát được phản ứng phân huỷ thứ 3.

            1. Viết phương trình phản ứng phân huỷ thứ 3.

            2. Ở 500⁰C, khối lượng hỗn hợp rắn đo được là 3,06 gam, ở 900⁰C là 2,03 gam. Tính phần trăm khối lượng của các chất trong mẫu ban đầu trước khi đun nóng. Cho Ca = 40,08; Mg = 24,0; C = 12,0; O = 16,00.

            3. Nhà hoá học đã tiến hành phép phân tích ở ý 2 muốn kiểm tra tính chính xác của phương pháp phân tích trọng lượng. Do đó, ông đã thử xác định khối lượng mol của carbon và so sánh nó với giá trị trong tài liệu tham khảo. Ông đã nung nóng 7,30 gam calcium oxalate để nhận được dữ kiện sau:

Nhiệt độ  (0C)	90	250	500	900
Khối lượng (gam)	7,30	6,40	5,00	2,80

            Giải thích nguyên nhân cho sự giảm khối lượng đầu tiên. Tính khối lượng mol của carbon dựa vào dữ liệu trên. Giả sử khối lượng mol của calcium và oxygen lần lượt là 40,08 và 16,00 g/mol.

Câu 10	Nội dung	Điểm
1.	Phản ứng phân huỷ thứ 3:	0,25
2.	Gọi số mol MgC2O4 và CaC2O4 trong hỗn hợp đầu lần lượt là x và y mol. Các phản ứng: – Ở 5000C: xảy ra phản ứng (1) và (2). Chất rắn thu được gồm MgO và CaCO3. – Ở 9000C  xảy ra thêm phản ứng (3). Chất rắn thu được gồm MgO và CaO.  Ta có: Thành phần mẫu ban đầu:	0,25               0,5
3.	Sự giảm khối lượng đầu tiên là do mất nước:    Gọi khối lượng mol của C là a (gam/mol) Vậy khối lượng mol của carbon là 12,06 g/mol.	0,5                               0,5

——— HẾT——–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 đề minh họa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH   (Đề gồm 5 trang)

ĐỀ MINH HỌA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2023-2024 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút(không kể thời gian giao đề)

Họ và tên thí sinh…………………………………….

Mã đề thi 217

Số báo danh: …………………………………………

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Cho nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong phân lớp p là 11, nguyên tử nguyên tố Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của X là 4 hạt. Cho các phát biểu về nguyên tố X,Y:

(1) X có 5 electron ở lớp ngoài cùng, Y có 1 electron lớp ngoài cùng.

(2) Ở trạng thái cơ bản nguyên tố X, Y đều có 1 electron độc thân.

(3) X là phi kim, Y là kim loại.

(4) X, Y đều là nguyên tố p.

(5) X có số hiệu nguyên tử là 17, Y có số hiệu nguyên tử là 19.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                   B. 3.                                   C. 4.                                   D. 5.

Câu 2. Năm 1911, Rơ-đơ-pho (E. Rutherford) và các cộng sự đã dùng các hạt α bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của các hạt α. Kết quả thu được

– Hầu hết các hạt α xuyên thẳng qua lá vàng.

– Một số ít hạt α bị lệch quỹ đạo so với ban đầu.

– Một số rất ít hạt α bị bật ngược trở lại.

Kết quả thí nghiệm đã rút ra các kết luận về nguyên tử như sau:

(1) Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

(2) Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

(3) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm, khối lượng lớn.

(4) Xung quanh nguyên tử là các electron chuyển động tạo nên lớp vỏ nguyên tử.

Số kết luận sai là:

A. 1.                        B. 2.                             C. 3.                                         D. 4.

Câu 3. Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích Z của các ion đồng vị zirconium đều bằng 1+). Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium là:

A. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,60.

B. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,32.

C. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,18.

D. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,00.

Câu 4: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì:

A. Kim loại mạnh nhất là sodium                                  B. Phi kim mạnh nhất là chlorine

C. Phi kim mạnh nhất là oxygen                                    D. Phi kim mạnh nhất là florine

Câu 5: Xét phân tử H₂O, có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu sau?

(a) Trong phân tử H₂O chỉ chứa liên kết đơn.

(b) Phân tử H₂O là phân tử phân cực.

(c) Cặp electron dùng chung trong liên kết H-O lệch về phía nguyên tử O.

(d) Khi hình thành liên kết mỗi nguyên tử H nhường 1 electron cho O, mỗi nguyên tử O nhận thêm 2 electron của H.

(e) Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

A. 2                                    B. 3                                    C. 4                                    D. 5

Câu 6: Biết số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố X và Y lần lượt là 19 và 17. Cho các phát biểu sau:

(a) Độ âm điện của nguyên tử X nhỏ hơn độ âm điện của nguyên tử Y.

(b) Trạng thái cơ bản số electron độc thân của nguyên tử X ít hơn số electron độc thân của nguyên tử Y.

(c) Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử X có xu hướng nhường 2 electron.

(d) Khi hình thành liên kết với nguyên tử X, nguyên tử Y nhận 1 electron.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                   B. 3.                                   C. 1.                                   D. 4.

Câu 7: Cho phản ứng sau: Fe₃O₄ + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình hoá học trên là bao nhiêu ?

     A. 30                              B. 28                                  C. 10                                  D. 4

Câu 8: Cho phản ứng: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

Trong phản ứng trên:

A. Ion Fe²⁺ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa.               B. Ion Fe³⁺ bị khử và ion Cl^– bịoxi hóa.

C. Ion Fe²⁺ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử.              D. Ion Fe³⁺ bị oxi hóa và ion Cl^– bị khử.

Câu 9: Cho bảng giá trị Δ_fH^o₂₉₈ của một số chất:

Chất	H2O (l)	H2O (g)	SO2 (g)	H2S (g)
ΔfHo298 (kJ mol-1)	–285,83	–241,82	–296,83	–20,63

       Tính Δ_rH^o₂₉₈ của phản ứng 2H₂S(g) + 3O₂ (g) à 2SO₂ (g) + 2H₂O(g) ?

A. –1036,04 kJ.                  B. 1063,04 kJ.                    C. –1036,40 kJ.                  D. 1036,04 kJ.

Câu 10: Mô tả nào sau đây là đúng theo phương trình nhiệt hóa học sau :

1/2 N₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → NO (g) ; ∆_rH⁰₂₉₈ = + 179,20 kJ

A. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của ½ mol N₂(thể khí) với ½ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol NO (thể khí) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 179,20 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của NO (thể khí) là -179,20 kJ/mol.

B. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của ½ mol N₂(thể khí) với ½ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol NO (thể khí) và hấp thu một lượng nhiệt là 179,20 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của NO (thể khí) là +179,20 kJ/mol.

C. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 1 mol N₂(thể khí) với 1 mol O₂ (thể khí) thu được 2 mol NO (thể khí) và hấp thu một lượng nhiệt là 179,20 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của NO (thể khí) là +179,20 kJ/mol.

D. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của ½ mol N₂(thể khí) với ½ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol NO (thể khí) và giải phóng (tỏa ra) một lượng nhiệt là 179,20 kJ, ta nói enthalpy tạo thành chuẩn của NO (thể khí) là -179,20 kJ/mol.

Câu 11: Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng zinc (Kẽm) với dung dịch hydrochloric acid của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau :

Thí nghiệm nhóm thứ nhất

Thí nghiệm nhóm thứ hai

       Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do :

A. Nhóm thứ hai dùng acid nhiều hơn.

B. Diện tích bề mặt zinc bột lớn hơn zinc miếng.

C. Nồng độ zinc bột lớn hơn.

D. Áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.

Câu 12: Ở 30^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: H₂O₂ ® H₂O + ½ O₂­

Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên.

Thời gian, s	0	60	120	240
Nồng độ H2O2, mol/l	0,3033	0,2610	0,2330	0,2058

A. 2,929.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹                                                          B. 5,858.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹

C. 4,667.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹                                                          D. 2,333.10⁻⁴ mol.(l.s)⁻¹

Câu 13: Sulfur được sử dụng trong quá trình lưu hóa cao su, làm chất diệt nấm và có trong thuốc nổ đen. Sulfur là nguyên tố nhóm VIA. Cho các phát biểu sau về sulfur:

1. Công thức oxide cao nhất là SO₃

2. Nguyên tử S có 6 electron hoá trị có số oxi hoá cao nhất là +6.

3. S là nguyên tố kim loại.

4. S tạo hydroxide có dạng H₂SO₄ và có tính acid mạnh.

Số phát biểu đúng là?

A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

1) Nguyên tử Na (Z=11) nhường đi 1 electron lớp ngoài cùng tạo thành ion Na⁺.

2) Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

3) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ nhiều nguyên tử

4) Phân tử CO₂ là phân tử phân cực.

5) Liên kết trong phân tử HCl được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p.

Số phát biểu đúng là:

A. 2.                                   B. 5.                                   C. 4.                                   D. 3.

Câu 15: Nhiên liệu được sử dụng phổ biến cho động cơ đốt trong là xăng bao gồm hỗn hợp nhiều chất trong đó hydrocarbon ở thể lỏng là chủ yếu. Nếu giả sử trong xăng chỉ chứa C₈H₁₈, cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt cháy xăng như sau:

C₈H₁₈(l) + 12,5O₂(g)  8CO₂(g) + 9H₂O(l)   = – 5016 kJ

Để tránh ô nhiễm môi trường người ta nghiên cứu thay ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen (H₂) cho ô tô chạy bằng động cơ xăng. Để chạy 100 km, ô tô chạy bằng động cơ xăng hết 8,5 lít loại xăng trên, hỏi ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen cần dùng V m³ khí (đkc). Biết khối lượng riêng của C₈H₁₈ là 0,70 kg/L, ∆_f (H₂O) = – 241,8 kJ/mol, coi hiệu suất động cơ của hai loại ô tô là như nhau. Giá trị của V gần nhất với:

A. 26,8                     B. 24,3                         C. 53,6                         D. 20,2

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1: Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M⁺ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.

Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X₂O₇. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng.

a. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử M và nguyên tử X đều có 1 electron độc thân

b. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học M thuộc chu kì 3, X thuộc chu kì 4.

c. Cho oxide cao nhất của M tác dụng với oxide cao nhất của X thu được hợp chất chứa 46,21% oxygen về khối lượng.

d. Hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của X là có tính acid mạnh hơn sulfuric acid.

Câu 2: Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện,…) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ⁰C, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g)  SO₂(g)” và tỏa một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng –296,9 kJ/mol.

b. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

c. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

d. 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969.10⁵ J.

Câu 3: Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C₂H₅OH) có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (1)

Dung dịch chứa ion Cr₂O₇^2- ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất xúc tác ion Ag⁺ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr³⁺ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.

Mức độ vi phạm	≤ 0,25 mg cồn / 1 lít khí thở	0,25 – 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở	> 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở
Xe máy	2.000.000 – 3.000.000 đồng	4.000.000 – 5.000.000 đồng	6.000.000 – 8.000.000 đồng

Một mẫu hơi thở của anh T bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid H₂SO₄ 50% và nồng độ ion Ag⁺ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây.

a. Cho Cr (Z= 24), O (Z=8). Tổng số electron có trong ion Cr₂O₇^2- là 106

b. Tổng hệ số cân bằng nguyên dương tối giản của phản ứng (1)là 31.

c. Trong phản ứng (1) nồng độ chất xúc tác Ag⁺ giảm đi sau phản ứng.

d. Theo quy định, anh T bị phạt từ 4 đến 5 triệu đồng.

Câu 4: Thực hiện phản ứng hóa học sau: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂#+ H₂O

Theo dõi thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

 a. Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng bằng 0.

 b. Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

 c. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 0,33mL/s.

 d. Để hoà tan hết một mẫu CaCO₃ trong dung dịch acid HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu CaCO₃ đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu CaCO₃ đó trong dung dịch acid nói trên ở 55^oC thì cần thời gian 0,5774 phút.

PHẦN III: Câu hỏi tự luận. Thí sinh trình bày phần trả lời từ câu 1 đến câu 5 ra tờ giấy thi.

Câu 1.  a) Cho các số liệu nhiệt động của các quá trình chuyển hóa sau (ở 298K)

STT	Phản ứng	(kJ)
1	H2 (g) + Cl2 (g) ® 2HCl (g)	-184,6
2	CO2 (g) + H2 (g) ®  CO (g) + H2O (g)	41,13
3	COCl2 (g) ® Cl2 (g) + CO (g)	12,5
4	2NH3 (g) +  COCl2 (g)  ® CO(NH2)2 (s) + 2HCl (g)	-201
5	C (s) + 0,5O2 (g) ®  CO (g)	-110,5
6	H2 (g) + 0,5O2 (g) ®  H2O (g)	-241,87
7	CO(NH2)2 (s) + H2O (g) ® CO2 (g) + 2NH3 (g)	∆H(7)

Tính enthalpy tạo thành chuẩn (∆_fcủa HCl, CO₂; COCl₂ và ∆H(7)?

b) Cho bảng nhiệt độ sôi của ethanol ( CH₃CH₂OH ) và dimethyl ether ( CH₃OCH₃ ).

Chất	Khối lượng phân tử	Nhiệt độ sôi
ethanol	46	78,30C
dimethyl ether	46	-230C

Hãy giải thích vì sao hai chất có khối lượng phân tử bằng nhau nhưng nhiệt độ sôi lại khác xa nhau.

Câu 2.

a) Cho các phân tử:PCl₃, MgCl₂, SO₃, Al₂O₃. Hãy viết sơ đồ hình thành liên kết của các phân tử có liên kết ion và viết công thức Lewis của các phân tử có liên kết cộng hóa trị.

b) Phân tử M được tạo thành từ 5 nguyên tử của hai nguyên tố Y và R tạo nên (Số hiệu nguyên tử Y nhỏ hơn của R). Tổng số hạt mang điện trong phân tử M là 20.Xác định công thức phân tử M.

Câu 3.

a) Dựa vào cấu tạo nguyên tử, phân tử hãy giải thích:

 – ion CO không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion COtrong khi đó ion  SO có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion  SO?

             – NO₂ có khả năng dimer hóa tạo thành N₂O₄.

  – SO₂ tan trong nước nhiều hơn CO₂.

b) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

            (1) H₂O₂  +  KMnO₄  +  H₂SO₄ → MnSO₄  +  O₂ +   K₂SO₄  + H₂O.

(2) Cr₂S₃  + Mn(NO₃)₂  + K₂CO₃  → K₂CrO₄  + K₂SO₄  + K₂MnO₄  + NO  + CO₂

Câu 4.

 a) Ở điều kiện chuẩn, 2 mol aluminium (nhôm) tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81 kJ.

– Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng bằng bao nhiêu? Phản ứng trên thu nhiệt hay toả nhiệt?

– Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam A1C1₃ được tạo thành.

b) Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

4NH₃(g) + 3O₂(g) ” 2N₂(g) + 6H₂O(g)

Tính biến thiên Enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết của các nguyên tử:

E_b(N-H) = 391(kJ/mol); E_b(O=O) = 498(kJ/mol); E_b(N-H) = 391(kJ/mol);  E_b(NºN) = 945(kJ/mol); E_b(O-H) = 467(kJ/mol).

Câu 5.

a) Tốc độ phản ứng sau chịu ảnh hưởng của yếu tố nào?

– Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào, sự cháy diễn ra mạnh hơn.

– Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt xúc tác V₂O₅.

– Aluminium dạng bột phản ứng với dung dịch hydrochloric acid nhanh hơn so với aluminium dạng lá.

– Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.

b) Khi để ở nhiệt độ 30 ^oC, một quả táo bị hư sau 3 ngày. Khi được bảo quản ở 0 ^oC (trong tủ lạnh), quả táo bị hư sau 24 ngày. Nếu bảo quản ở 20 ^oC, quả táo bị hư sau bao nhiêu ngày

——- Hết ———

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2023-2024 ĐÁP ÁN ĐỀ MINH HỌA MÔN HÓA HỌC

Phần I.

(Mỗi câu trả lời đúng thí sinh được 0,4 điểm).

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
1	B	11	B
2	B	12	B
3	B	13	C
4	D	14	D
5	C	15	A
6	A
7	B
8	C
9	A
10	B

Phần II: Đáp án

Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1,0 điểm

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm.

Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)	Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)
1	a	Đ	2	a	Đ
	b	S		b	Đ
	c	Đ		c	Đ
	d	Đ		d	Đ
3	a	Đ	4	a	Đ
	b	Đ		b	Đ
	c	S		c	Đ
	d	S		d	Đ

Phần III:

Câu 1.

a)

∆f của HCl = – 92,3 kJ/mol	0,25
Áp dụng định luật Hess => – (2) + (5) +(6) => C + O2 ® CO2 (9) => ∆H(7) = – ∆H(2) + ∆H(5) + ∆H(6) = – 393,5kJ Đơn chất có ∆f = 0 => ∆f (CO2) = – 393,5 kJ/mol	0,25
Áp dụng định luật Hess => – (3) + (5) => C + 0,5O2 + Cl2® COCl2 (10) => ∆H(8) = – ∆H(3) + ∆H(5) = – 223 kJ Đơn chất có ∆f = 0 => ∆f (COCl2) = – 123 kJ/mol	0,25
Phản ứng (7):  CO(NH2)2 (s) + H2O (g) ® CO2 (g) + 2NH3 (g)  Ta thấy: (7) = (1) – (2) + (3) – (4) Áp dụng định luật Hess: ∆H(7) = ∆H(1) – ∆H(2) + ∆H(3) – ∆H(4) => ∆H(7) = -12,23 kJ	0,25

b)

Trong công thức cấu tạo của ethanol Liên kết O-H phân cực làm cho nguyên tử H trở nên linh động, giữa các phân tử ethanol có liên kết hydrogen liên phân tử Còn trong công thức cấu tạo của dimethyl ether Không có H linh động, nên giữa các phân tử dimethyl ether không có liên kết hydrogen. Vì vậy nhiệt độ sôi của ethanol cao hơn nhiều so với nhiệt độ sôi của dimethyl ether.

0.5           0.5

Câu 2.

a)

hoặc     Mg    +      2Cl    ®   Mg2+                     Mg ® Mg2+ + 2e [Ne]3s2      [Ne]3s23p5     [Ne][Ar]                 Cl   + 1e  ® Cl–                                                                            Mg2+  + 2Cl– ®  MgCl2	0,25
2x3e     hoặc    2Al     +       3O         ®                           Al ® Al3+ + 3e                                                     [Ne]3s23p1      [Ne]2s22p4      [Ne][Ne]                   O  + 2e ®  O2–                                                                               2Al3+  + 3O2– ®  Al2O3	0,25
và	0,5

b)

– Đặt công thức phân tử M là YaRb        (ZY < ZX) – Gọi số proton và electron của Y và R lần lượt là PY, EY, PR, ER – Ta có:             a + b = 5 (1) – Tổng số hạt mang điện trong phân tử M là               a(PY + EY) + b(PR + ER)  = 20 Mà PY = EY;  PR = ER       aPY + bPR = 10 (2)	0,25
Từ (1) và (2), ta có – Số proton trung bình của Y và R là         Do đó Y phải là H (PY=1)	0,25
– Biện luận a 1 2 3 4 b 4 3 2 1 PR 2,25 2,67 3,5 6 Kết luận loại loại loại Carbon C – chọn Vậy Y là H, R là C, M là CH4	0, 5

Câu 3.

a)

Nộ dung	Điểm
Cấu tạo của CO                                       Trên nguyên tử carbon trong CO32 – không còn electron tự do chưa liên kết nên không có khả năng liên kết thêm với 1 nguyên tử oxi để tạo ra CO                         Cấu tạo của SO  Trên nguyên tử sulfur còn 1 cặp electron tự do chưa liên kết, do đó nguyên tử sulfur có thể tạo liên kết cho nhận với 1 nguyên tử oxygen thứ tư để tạo ra SO  .	0,25                   0,25
– Do N trong NO2 có 1 electron độc thân nên 2 phân tử NO2 kết hợp với nhau tạo N2O4.	0,25
– Nước là dung môi phân cực Phân tử CO2 (dạng thẳng) không phân cực (có momen lưỡng cực bằng 0). Phân tử SO2 (dạng gấp khúc) phân cực (có momen lưỡng cực > 0)	0,25

b)

Nộ dung	Điểm
(1) 5H2O2  +  2KMnO4  +  3H2SO4 → 2MnSO4  +  5O2 +   K2SO4  + 8H2O.	0,25   0,25
(2)    1 x     Cr2S3               →      2Cr+ 6  +  3S+ 6 + 30e     15 x    Mn(NO3)2  +  2e    →              Mn+ 6  +  2N+2  Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3  →  2K2CrO4 + 3K2SO4 +15K2MnO4 + 30NO + 20CO2	0,25   0,25

Câu 4.

a)

HƯỚNG DẪN CHẤM	ĐIỂM
; phản ứng trên tỏa nhiệt	0,5
Nhiệt lượng giải phóng bằng:	0,5

b)

HƯỚNG DẪN CHẤM	ĐIỂM
Biến thiên Enthalpy của phản ứng tính theo Eb: 4NH3(g) + 3O2(g) ” 2N2(g) + 6H2O(g)	0,5     0,5

Câu 5.

a)

– Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ. Than cháy luôn cần oxygen để duy trì sự cháy, khi thổi không khí vào, làm tăn nồng độ oxygen, than cháy mạnh hơn.	0,25
– Ảnh hưởng bởi yếu tố xúc tác. Xúc tác giúp phản ứng dễ xảy ra hơn.	0,25
– Ảnh hưởng yếu tố bề mặt tiếp xúc. Aluminum dạng bột có bề mặt tiếp xúc lớn hơn dạng lá, phản ứng xảy ra nhanh hơn.	0,25
– Ảnh hưởng bởi yếu tố nhiệt độ. Quá trình bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh, nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ ngoài không khí → hạn chế vi khuẩn phá hủy thức ăn.	0.25

b)

HƯỚNG DẪN CHẤM	ĐIỂM
	0,5
	0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cấp trường Hà Nội năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2023-2024

Môn:                    HÓA HỌC              

Khối lớp:             10

Thời gian:           120 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi:             17/01/2024

Đề thi gồm          03 trang, 05 câu

Câu 1 (5,0 điểm)

1.1. Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tim khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường. Dựa vào phổ khối lượng của magnesium ở hình dưới đây, hãy trả lời các câu hỏi sau:

        a. Magnesium có bao nhiêu đồng vị bền? Cho biết kí hiệu nguyên tử và thành phần phần trăm tương ứng của mỗi đồng vị.

       b. Tính nguyên tử khối trung bình của magnesium?

1.2. Trong phân tử MX₂ có tổng số hạt cơ bản là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 5. Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 8 hạt.

a. Xác định nguyên tố M, X và công thức phân tử MX₂.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion: M, M²⁺, X^–.

Câu 2 (5,0 điểm)                        

2.1. Nguyên tố chlorine có Z = 17, có trong thành phần của nước tẩy trắng, tẩy uế, nhựa PVC…

a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chlorine trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của chlorine (kim loại hay phi kim). Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có) khi cho chlorine tác dụng với các chất: hydrogen, iron.

c. Viết công thức oxide cao nhất và hydroxide tương ứng, cho biết chúng có tính acid hay base?

2.2. Cho biết độ âm điên của các nguyên tố sau:

Nguyên tố	H	N	Al	Cl	F
Độ âm điện	2,20	3,04	1,61	3,16	3,98

1. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy xác định loại liên kết trong các phân tử: NH₃, NF₃, AlCl₃, AlF₃.

b. So sánh (có giải thích) nhiệt độ sôi của NF₃ và NH₃; nhiệt độ nóng chảy của AlCl₃ và AlF₃.

2. 3. Giải thích tại sao ion CO₃^{2 –} không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion CO₄^{2 –}, trong khi đó ion SO₃^{2 –} có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion SO₄^{2 –} ?

Câu 3 (4,0 điểm)

3.1. Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa?

a. KI     +    KMnO₄   +  H₂SO₄      MnSO₄   +   I₂   +  K₂SO₄   +   H₂O

  b. Fe₃O₄ + HNO₃  ®  Fe(NO₃)₃  + N_xO_y­  + H₂O

3.2. Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hóa mạnh, dễ dạng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂↑

KO₂ + CO₂ → K₂CO₃ + O₂↑

Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích oxygen hút vào. Cần trộn Na₂O₂ và KO₂ theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra?

Câu 4 (3,0 điểm)

4.1. Cho các quá trình dưới đây, quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là tỏa nhiệt? Giải thích?

a. Quang hợp của cây xanh

Dán miếng dán giữ nhiệt vào bàn chân khi trời lạnh

Luộc chín quả trứng

4. 2. Cho phương trình nhiệt hoá học:

                   C₂H₄(g)  +  H₂(g)  C₂H₆(g)                

     a. Trong phương trình trên, enthalpy chuẩn của phản ứng có phải enthalpy tạo thành chuẩn của C₂H₆ không? Vì sao?

     b. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

    c. Hãy tính năng lượng liên kết (E_b) của liên kết C – H trong các chất ở phản ứng trên biết rằng năng lượng liên kết đo ở điều kiện chuẩn của một số liên kết như sau:

Liên kết	H – H	C – C	C = C	C ≡ C
Eb (kJ/mol)	436	347	612	839

Câu 5 (3,0 điểm)

5.1. Xăng và dầu diezel là các loại nhiên liệu lỏng được sử dụng trong các động cơ đốt trong của xe máy, xe ô tô…Khí thải của động cơ đốt trong chứa các chất gây ô nhiễm. Khối lượng (gam) của các chất ô nhiễm khi đốt 1 kg nhiên liệu như sau:

Nhiên liệu	CO	NOx	SO2	Các hợp chất hữu cơ không cháy hết	Các chất khác
Xăng	236	29	0,9	25	0,6
Diezel	10	59	3,8	17	18,6

a. Chất ô nhiễm nào là khí độc gây chết người, là sản phẩm cháy không hoàn toàn của nhiên liệu?

b. Nhiên liệu nào gây ô nhiễm dẫn đến mưa acid nhiều hơn (tính theo 1 kg nhiên liệu)? Giải thích?

c. NO₂ được tạo thành khi O₂ phản ứng với N₂. Viết phương trình phản ứng.

d. Nhiều động cơ sử dụng chất xúc tác để giảm ô nhiễm do khi có mặt chất xúc tác thì CO khử NO₂ tạo thành hai khí không độc. Hãy cho biết tên của hai khí này.

5.2. Octane (C₈H₈) có trong thành phần của xăng.

1. Viết phương trình phản ứng đốt cháy octane.
2. Hãy tính năng lượng giải phóng ra khi 1,14 gam octane cháy hoàn toàn, biết một mol octane cháy hoàn toàn giải phóng ra 5518 kJ năng lượng.

Cho biết: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16); Cl (Z = 17); Ca (Z = 20).

———-HẾT———-

• Thí sinh KHÔNG được sử dụng tài liệu;

• Cán bộ coi thi KHÔNG giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ………………………………………

Lớp:    ……………               Số báo danh: …………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Thạch Thất Quốc Oai năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT THẠCH THẤT – QUỐC OAI   ĐỀ THI CHÍNH THỨC  (Đề thi có 02 trang)

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2023-2024 Môn: Hóa học – Khối 10 Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ………………………………………..

Cho biết:

– Nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg =24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137.
– Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: ₁H; ₆C; ₇N; ₈O; ₁₀Ne; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₆S; ₁₇Cl; ₁₈Ar; ₁₉K; ₂₀Ca; ₂₄Cr; ₂₆Fe; ₂₉Cu; ₃₀Zn.

Câu 1 (5 điểm):

1.Hợp chất X có công thức phân tử AB₂. Trong một phân tử X có tổng số hạt cơ bản (gồm hạt proton, electron, neutron)là 66; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Trong hạt nhân nguyên tử A có số proton bằng số neutron và có số hạt proton ít hơn số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử B là 2 hạt.

a) Xác định tên nguyên tố A, B và hợp chất AB₂?

b) Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital và xác định số electron độc thân ở trạng thái cơ bản của A, B?

2.Zirconium (Zr) là một kim loại cứng, màu bạc, có khả năng chống ăn mòn rất tốt. Zirconium không hấp thụ neutron, khiến nó trở thành vật liệu lý tưởng để sử dụng trong các nhà máy điện hạt nhân. Trong tự nhiên, zirconium có 5 đồng vị bền gồm ⁹⁰Zr, ⁹¹Zr, ⁹²Zr, ⁹⁴Zr, ⁹⁶Zr với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị lần lượt là 51,45%; 11,22%; 17,15%; 17,38% và 2,80%.

a) Vẽ phổ khối lượng của Zr?

b) Tính nguyên tử khối trung bình của Zr?

c) Tính khối lượng của ⁹⁰Zr có trong 61,66 gam ZrO₂?

Câu 2 (5 điểm): Bốn nguyên tố hoá học X, Y, T, M có tổng số hiệu nguyên tử là 55.

1.Xác định vị trí của các nguyên tố X, Y, T, M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

Biết: + X có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất trong 4 nguyên tố;

    + X, Y, T thuộc cùng một chu kì và lần lượt được xếp theo thứ tự vào ba nhóm A liên tiếp;

    + X và M thuộc cùng nhóm A, hai chu kì liên tiếp.

2.Từ kết quả của ý 1, hãy dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X, Y, T, M dựa theo cấu hình electron nguyên tử? Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều mạnh dần tính chất hoá học cơ bản đó và giải thích?  

Câu 3 (3 điểm): Cho một số thông tin về các nguyên tố hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen, sodium, chlorine trong bảng sau:

Tên nguyên tố	Hydrogen	Carbon	Nitrogen	Oxygen	Sodium	Chlorine
Kí hiệu nguyên tố	H	C	N	O	Na	Cl
Số hiệu nguyên tử	1	6	7	8	11	17
Độ âm điện	2,20	2,55	3,04	3,44	0,93	3,16

1.Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy dự đoán các loại liên kết trong HCHO và NaOH?

2.Viết công thức electron và công thức Lewis của các phân tử NH₃ và HClO?

3.Mô tả sự tạo thành liên kết cộng hoá trị giữa các nguyên tử bằng sự xen phủ các orbital trong các phân tử Cl₂; HCl; CH₄ (có cấu trúc tứ diện đều).

4.Cho các chất sau: NH₃; CH₄; H₂O. Hãy sắp xếp các chất này theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi? Giải thích?

Câu 4 (4 điểm): Cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử và chất oxi hoá:

1.  

2. 

3.   (trong đó có tỉ lệ mol )

4. 

Câu 5 (3 điểm):        

1.Calcium là một trong những khoáng chất quan trọng đối với cơ thể. Calcium tham gia vào hoạt động co cơ, dẫn truyền thần kinh, quá trình đông cầm máu và giải phóng hormon của cơ thể. Người trưởng thành bình thường sẽ có nồng độ ion calcium huyết thanh toàn phần từ 8,8 đến 10,4 mg/dL hay từ 2,2 đến 2,6 mmol/L; nếu nằm ngoài khoảng này là dấu hiệu bị mắc bệnh liên quan đến calcium. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄). Cho CaC₂O₄ tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường acid theo phản ứng sau:

Hãy xác định nồng độ ion calcium trong máu một người theo đơn vị mmol /1 L máu và cho biết người đó có bị mắc bệnh liên quan đến calcium không? Biết calcium oxalate kết tủa từ 1mL máu người đó tác dụng vừa đủ với 2,5 mL dung dịch KMnO₄ 4,8.10^-4 M.

2.Khí biogas và khí LPG (hay khí gas) là 2 nhiên liệu được sử dụng đun nấu nhiều trong đời sống. Trong đó, khí biogas giả thiết chỉ chứa metane (CH₄); khí gas giả thiết chứa 40% propane (C₃H₈) và 60% butane (C₄H₁₀) về thể tích.

Xét các phản ứng đốt cháy khí biogas và khí gas:

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất lần lượt là -74,6 kJ/mol;

-393,5 kJ/mol; -285,8 kJ/mol.

a) Xác định ; enthalpy tạo thành chuẩn của  và ?

b) Trong 2 loại nhiên liệu trên nên sử dụng nhiên liệu nào làm nhiên liệu đốt cháy với mục đích hạn chế thải khí CO₂ ra môi trường? Giải thích? Biết nhu cầu năng lượng cần cho đun nấu không đổi và hiệu suất sử dụng các nhiên liệu như nhau.

—— HẾT—–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Quang Trung Đống Đa năm 2023 2024

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI Trường THPT Quang Trung – Đống Đa (Đề thi có  03  trang)

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút

Câu I(3,5 điểm)

1(1,5 điểm)/ Nguyên tử nguyên tố X có electron phân bố trên phân lớp s là 7. Viết cấu hình electron của X ở trạng thái cơ bản và xác định vị trí trong bảng tuần hoàn. Xác định số electron độc thân của nguyên tố X. Nêu tính chất hóa học đặc trưng cơ bản của X có giải thích và viết phương trình hóa học của X với Chlorine.

2(2,0 điểm). Hợp chất RX₆ có nhiều ứng dụng: trong y tế được tiêm vào mắt trong những ca phẫu thuật mắt phức tạp, được sử dụng trong thiết bị đóng cắt điện cao thế hoặc siêu cao thế ngoài ra còn còn làm cho giọng nói trầm, khàn hơn khi hít phải RX₆. Trong phân tử RX₆ có tổng số hạt proton, electron, neutron là 216; trong đó X chiếm 78,082% về khối lượng. Mặt khác, trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố R số hạt proton bằng hạt neutron; trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X neutron hơn proton 1 hạt.

a/ Xác định nguyên tử nguyên tố R, X và gọi tên nguyên tố R, X. Biểu diễn sự phân bố electron trên các AO (Atomic orbital) của nguyên tử R, X

b/ Cho biết loại liên kết trong phân tử RX₆; Viết công thức cấu tạo của phân tử RX₆

Câu II(3,0 điểm):

1(0,5 điểm). Phản ứng hạt nhân ra đời đã có sự đóng góp nhiều trong đời sống, y tế, năng

lượng….. Hoàn thành phản ứng hạt nhân sau:

	a/
			b/

2(2,0 điểm).Cân bằng phản ứng hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa và viết quá trình nhường, nhận electron.

a/ NH₃ + Cl₂ → N₂ + HCl

b/ Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

c/ FeSO₄ + KMnO₄ + KHSO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

d/ Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

3(0,5 điểm).

Cho 4,3855 gam Strontium (Sr) tác dụng với H₂O dư thu được V lít khí thoát ra ở điều kiện chuẩn. Tính V

Biết phổ mass (khối lượng ) của nguyên tử nguyên tố Strontium được biểu diễn như hình bên.

Câu III(4,5 điểm)

1(3,5 điểm). Cho các phân tử sau: CaCl₂; SO₂; MgO; CO₂; NF₃; C₂H₂;O₂

a/ Cho biết loại liên kết trong phân tử CaCl₂; C₂H₂; O₂ và MgO. Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử đó.

b/ Viết công thức electron, công thức Lewis của SO₂; CO₂. Dựa theo thuyết VSEPR giải thích dạng hình học của phân tử CO₂ và SO₂ và qua đó dự đoán tính chất vật lí của phân tử CO₂ và phân tử SO₂

c/Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong phân tử NF₃ và giải thích góc liên kết FNF là 109 độ 28

2(1,0 điểm).Hãy giải thích vì sao H2O và HF có khối lượng mol phân tử, độ dài liên kết tương đương nhưng thiệt độ sôi của H2O cao hơn nhiều so với HF ?		Độ dài liên kết	M
	H2O	H – O:  0,96Ao	18	100oC
	HF	H – F: 0,92Ao	20	19,5oC

Câu IV(4,0 điểm):

 1(2,0 điểm).Khi oxi hóa glucose thu được giản đồ năng lượng như hình bên:

2 (2,0 điểm). Phản ứng luyện gang đi từ C (than chì) khử Fe₂O₃ theo phương trình

                           2Fe₂O₃(s) + 3C(than chì) → 4Fe(s) + 3CO₂(g)

a/ Ở điều kiện chuẩn hãy cho biết phản ứng khử Fe₂O₃ là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích.

b/ Phản ứng có tự xảy ra ở 100⁰C với áp suất 1bar hay không?

c/ Xác định điều kiện nhiệt độ ở áp suất 1 bar để phản ứng xảy ra?

Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng phụ thuộc không đáng kể vào nhiệt độ.  Cho biết giá trị  theo bảng sau:

	Fe2O3(s)	C(than chì)	Fe(s)	CO2(g)
	87,4	5,7	27,3	213,7
	-825,2	0	0	-393,5

Câu V(2,5 điểm). Hai bạn Thanh và Long thực hiện phản ứng giữa Iron (Fe) với dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) và thu thể tích khí thoát ra theo thời gian. Hai bạn lặp lại thí nghiệm ba lần và thu được kết quả ở bảng sau:

Thời gian (s)	Thể tích khí thu được (ml)
	Lần 1	Lần 2	Lần 3
0	0	0	0
20	45	43	44
40	65	62	63
60	73	69	70

1.Viết phương trình hóa học xảy ra.

2.Thiết kế thí nghiệm để đo khí thoát ra được mô tả bằng hình vẽ thí nghiệm có chú thích. Cho biết tại sao hai bạn lại lặp lại thí nghiệm ba lần?

3.Tính tốc độ trung bình của phản ứng tương ứng các mốc thời gian đã cho ở bảng (từ 0-20s; 20s-40s; 40-60s;). Nhận xét và giải thích sự biến đổi tốc độ phản ứng theo thời gian. (Biết đơn vị tốc độ là ml.s^-1)

Câu VI(2,5 điểm).

1(1,75 điểm). Cho 8,2 gam Al, Fe tác dụng với 400ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X và giải phóng 8,6765 lít khí thoát ra ở điều kiện chuẩn

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

b/ Tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch X.

2(0,75 điểm). Hòa tan 9,6 gam CuO bằng dung dịch H₂SO₄ 12,5% vừa đủ đun nóng thu được dung dịch X. Làm lạnh dung dịch X tới nhiệt độ thích hợp t₂ thấy có 16,25 gam chất rắn T tách ra và dung dịch bão hòa Y. Biết ở nhiệt độ t₂ độ tan của chất tan trong dung dịch Y là 11,184 gam. Xác định chất rắn T.

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: S=32, O=16; Fe=56, Ag=108, Pb=207, N=14, K=39; Na=23; Ba=137; Al=27; Cu=64; H=1; P=31; C=12; F=19; Ca=40; Cl=35,5; Zn=65; Mg=24;

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: O (Z = 8); N (Z = 7);P (Z = 15);Mg (Z = 12); Na (Z= 11); Al (Z=13); K(Z=19); C (Z=6); S (Z=16); Cl (Z=17);F(Z=9);Ca(Z=20)

Cu(Z=29); Cr(Z=24); Fe(Z=26)

           Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

————————Hết——————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 liên cụm trường Hà Nội năm 2023 2024

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI LIÊN CỤM TRƯỜNG THPT	KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10, LỚP 11 NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC 10 Ngày thi: 09/3/2024 Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 2 trang)	ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S
= 32; Cl = 35,5; Fe = 56.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: 1H; 3Li; 6C; 7N; 8O; 11Na; 12Mg; 15P; 16S; 17Cl;
18Ar; 19K; 20Ca. Số Avogadro là 6,022.1023. Viết tắt: điều kiện chuẩn: đkc
Câu I (3,0 điểm)
1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 111. Số neutron
của đồng vị X bằng số proton, số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.
a) Xác định số khối của 3 đồng vị.
b) Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 393 : 50 và Y : Z = 50 : 57, xác định
khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 9,033.1022 nguyên tử R.
2/ Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố T (nằm ở nhóm A của bảng tuần hoàn) oxygen chiếm
56,338% khối lượng. Xác định công thức phân tử của oxide trên.
Câu II (4,0 điểm)
1/ Cho X, Y là 2 nguyên tố ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA. Tổng số
proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 23. Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau.
a) X, Y là hai nguyên tố nào?
b) Viết công thức electron (theo quy tắc octet), công thức cấu tạo của phân tử YO2.
c) Giải thích tại sao hai phân tử YO2 có thể kết hợp tạo ra Y2O4.
2/ Nguyên tố R thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tử của nguyên tố R có các giá trị năng lượng
ion hóa (kJ/mol) như sau:

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
1000	2251	3361	4564	7013	8495	27106	31669

a) Xác định tên nguyên tố và kí hiệu hóa học của R.
b) Một số fluoride của R gồm: RF4, RF6. Cho biết trạng thái lai hóa của R trong các hợp chất trên.
Câu III (4,0 điểm)
1/ Nhiệt độ sôi của một số chất được cho trong bảng dưới đây:

Chất	LiH	CH4	NH3	H2O	HF
Nhiệt độ sôi (0C)	> 900	–164	–33	100	19

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất trong bảng trên.
2/ Cấu trúc của sodium chloride (NaCl) là một trong những kiểu cấu trúc tinh thể cơ bản của các hợp
chất ion. Trong một ô mạng cơ sở, các ion Cl- lập thành một mạng tinh thể lập phương tâm diện và các
ion Na+ chiếm tâm của ô mạng (tâm của hình lập phương) và trung điểm của các cạnh hình lập phương
đó.
a) Biểu diễn cấu trúc của một ô mạng cơ sở NaCl và cho biết số phối trí của Na+ và Cl-.
b) Ô mạng cơ sở của NaCl có hằng số mạng là a = 5,64
oA
và bán kính của Na+ là r(Na+) = 1,16
oA
.
Tính bán kính ion của chloride, r(Cl-) và độ đặc khít của mạng tinh thể NaCl.

Trang 2/2
Câu IV (4,0 điểm)
1/ Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS2 + H2SO4 (đ)

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

0
t
 b) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O
(biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1)
c) Fe3O4 + HNO3  NxOy + Fe(NO3)3 + H2O
d) C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
2/ Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan
hoàn toàn 23,04 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,96 mol H2SO4 đặc, dư, đun nóng, thu được dung
dịch Y và khí V (lít) SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đkc). Cho 420 ml dung dịch NaOH 2M vào dung
dịch Y thu được 25,68 gam kết tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tìm giá trị của V, m.
Câu V (3,0 điểm)
Cho năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn của một số liên kết như sau:

Liên kết	H – H	O = O	C – H	C – C	C = O	H – O
Eb (kJ/mol)	436	498	414	347	799	464

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16
liên kết C-H):
(1) C4H10(g) + 13
2
O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)

(2) 2H2(g) + O2(g)

2H2O (g);

to


(3) C7H16 (g) + 11O2 (g)

7CO2(g) + 8H2O (g);

to
 b) So sánh biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) và (3) nếu lấy cùng khối lượng H2 và C7H16,
từ đó cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa?
Câu VI (2,0 điểm)
Cho các dữ kiện dưới đây:

C2H4 (g) + H2 (g)  C2H6 (g)	(1)	r = -136,951 kJ/mol
C2H6(g) + O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) (2)	r = -1559,837 kJ/mol

Ho298 7
2
Ho298

C(s) + O2 (g)  CO2 (g) H2(g) + ½ O2 (g)  H2O(l) Hãy xác định:

(3) (4)

r = -393,514 kJ/mol r = -285,838 kJ/mol

Ho298 Ho298 a) enthalpy tạo thành chuẩn của C2H4 (g) (f Ho298 (C2H4 (g)).
b) enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy C2H4 (g) (r Ho298 đốt cháy C2H4 (g)).
——————————HẾT——————————
– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).
– Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ tên thí sinh: ………………………………………………….; Số báo danh: ………………
Chữ kí cán bộ coi thi số 1 ……………………………………………………………………….
Chữ kí cán bộ coi thi số 2 ……………………………………………………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Hoàn Kiếm Hai Bà Trưng năm 2023 2024

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT	ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2023-2024 Môn Hóa học – Lớp 10
HOÀN KIẾM – HAI BÀ TRƯNG	Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có 02 trang	ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho biết: – Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;
S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137.
– Số hiệu nguyên tử: 1H; 6C; 7N; 8O; 9F; 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S; 17Cl; 19K; 20Ca; 30Zn.
Câu I (6,0 điểm)
1. Hợp chất X được tạo thành từ hai nguyên tố M và Y có công thức là MxYy (với x + y = 3). X có tính
oxi hóa mạnh, bị phân hủy khi đun nóng tạo ra đơn chất khí Y2 cần cho quá trình hô hấp của động vật,
thực vật; đốt cháy nhiên liệu… Một phân tử X có tổng số hạt cơ bản là 106 trong đó số hạt mang điện là
70. Biết số lượng hai loại hạt cơ bản trong hạt nhân nguyên tử Y bằng nhau.
a) Viết kí hiệu nguyên tử của M và chỉ rõ vị trí của nguyên tố M trong bảng
tuần hoàn, giải thích.
b) Tinh thể M có cấu trúc mạng lập phương tâm khối. Hình 1 biểu diễn cấu
tạo của một ô mạng cơ sở. Giả thiết các nguyên tử là những hình cầu. Trong mỗi
ô mạng cơ sở, các nguyên tử tiếp xúc với nhau như biểu diễn trong Hình 2.
i) Phần trăm thể tích của tinh thể bị chiếm bởi các các nguyên tử được gọi là
độ đặc khít. Tính độ đặc khít của tinh thể M.
ii) Lấy độ đặc khít của tinh thể là 68,00% (nếu không tính được giá trị ở câu i),
tính khối lượng riêng của tinh thể M (đơn vị g/cm3). Cho biết: bán kính nguyên tử
của M là 0,227 nm, số Avogadro có giá trị là 6,022.1023.
c) Ngoài đồng vị A1 có trong hợp chất X ở trên, nguyên tố M còn 2 loại đồng
vị A2, A3 lần lượt có nhiều hơn 1 và 2 neutron so với đồng vị A1. Phần trăm số
nguyên tử của các đồng vị A1, A2, A3 tương ứng là 93,258%; 0,012% và 6,730%.
Tính nguyên tử khối trung bình của M.
2. Cho 4 nguyên tố nhóm A gồm X, Y, M, R thuộc 3 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Ở trạng
thái cơ bản, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y lần lượt là 4sx và
3py (với x + y = 6), nguyên tử X không có electron độc thân. Nguyên tử M có ít hơn nguyên tử X 14
hạt mang điện. Các nguyên tố Y và R kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A.
a) Tìm các nguyên tố X, Y, M, R.
b) So sánh tính kim loại của các nguyên tố X, Y, M, R và giải thích.
c) Biểu diễn sự hình thành liên kết trong các hợp chất được tạo thành giữa X và R; Y và R.
Câu II (5,0 điểm)
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có dạng ns2np4. Trong oxide cao
nhất, X chiếm 40% về khối lượng.
a) Tìm X.
b) Dung dịch Y chứa hydroxide của X (trong đó X đạt hóa trị cao nhất). Dung dịch Z chứa NaOH.
Trung hòa 100 mL dung dịch Y bằng 150 gam dung dịch Z thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T
thu được 32,2 gam chất rắn M. Nung chất rắn M đến khối lượng không đổi thì chỉ còn lại 14,2 gam
chất rắn. Tính nồng độ của các dung dịch Y, Z và tìm công thức của M.
2. Xét hợp chất với hydrogen của một số nguyên tố chu kỳ 2:

Đặc điểm	CH4	NH3	H2O	HF
Độ dài liên kết (Å)	1,091	1,014	0,96	0,92
Năng lượng liên kết H-X (kJ.mol-1)	418	385	463	565
Nhiệt độ sôi (0C)	-161,5	-33	100	19,5
Nhiệt độ nóng chảy (0C)	-182,5	-78	0	-83

a) Viết công thức Lewis của các hợp chất.
b) Xác định trạng thái tồn tại của các chất ở điều kiện thường (20 – 250C), giải thích.
c) So sánh và giải thích sự biến đổi độ dài liên kết H-X trong phân tử các chất.

Trang 2/2
d) Cho độ âm điện của các nguyên tố:

Nguyên tố	C	H	N	O	F
Giá trị độ âm điện	2,55	2,20	3,04	3,44	3,98

Tính giá trị hiệu độ âm điện và dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng
hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: CH4, NH3, HF, N2.
Câu III (5,0 điểm)
1. Lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron; chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa
trong các phản ứng sau:
a) FeCl2 + H2SO4 + KMnO4 ⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O + MnSO4
b) Cu + H2SO4 + O2 ⎯⎯→ CuSO4 + H2O

c) NH4ClO4

H2O + N2 + Cl2 + O2

0
> 200 C
⎯⎯⎯⎯→ d) K2Cr2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH ⎯⎯→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O
2. Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại M (hóa trị 2) và Al (có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 8) vào bình
đựng 0,5 mol khí Cl2, đun nóng. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 52,3 gam hỗn hợp rắn X
gồm 4 chất. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thu được 0,35 mol khí H2 thoát ra.
a) Xác định kim loại M và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol M và 0,4 mol Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng chỉ
thu được dung dịch X chứa muối sunfat và 44,8 gam khí SO2. Cô cạn dung dịch X thu được m gam
muối khan. Tính giá trị của m.
Câu IV (4,0 điểm)
Xăng sinh học (gasohol hay biogasoline) được tạo ra bằng cách phối trộn ethanol (C2H5OH) với
xăng thông thường theo một tỉ lệ nhất định. Xăng E5 là một loại xăng sinh học gồm 5% ethanol và 95%
xăng thông thường về thể tích. Gọi là xăng sinh học vì ethanol dùng để phối trộn với xăng được điều
chế thông qua quá trình lên men các sản phẩm hữu cơ như tinh bột, cellulose. Giả sử xăng thông thường
chỉ chứa octane C8H18.
1. Tính thể tích (đơn vị mL) ethanol có trong 1 lít xăng E5.
2. Vì sao sử dụng xăng sinh học góp phần bảo vệ môi trường?
3. Các phản ứng xảy ra khi đốt cháy xăng và xăng E5 như sau:

(1)

C8H18(l) + 12,5O2(g)

8CO2(g) + 9H2O(l)

0
t
⎯⎯→

(2)

C2H5OH(l) + 3O2(g)

2CO2(g) + 3H2O(l)

0
t
⎯⎯→ Cho biết: Phân tử octane có 7 liên kết C-C và 18 liên kết C-H; phân tử ethanol có 1 liên kết C-C, 1
liên kết C-O, 5 liên kết C-H và 1 liên kết O-H. Khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0,8 g/mL,
của xăng thông thường là 0,7 g/mL; enthalpy tạo thành chuẩn và năng lượng liên kết Eb của một số liên
kết cho trong bảng dưới đây (giả sử các giá trị này không thay đổi trong các phân tử khác nhau):

Liên kết	C=O	C-H	O-H	O=O	C-C
Eb (kJ/mol)	732	418	459	494	346
Chất	C2H5OH(l)	CO2(k)	H2O(l)
f (kJ/mol)	-276,0	-393,5	-285,8

0
H298 a) So sánh lượng khí O2 sử dụng để đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng thông thường và 1 lít xăng E5.
b) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng (1), (2).
c) Ở điều kiện chuẩn, tính thể tích xăng E5 cần dùng để khi đốt cháy giải phóng nhiệt lượng bằng
nhiệt lượng giải phóng khi đốt cháy 1 lít xăng thông thường.
4. Người ta sản xuất ethanol từ sắn lát khô chứa 40% tinh bột (C6H10O5)n theo sơ đồ sau:
(C6H10O5)n ⎯⎯⎯⎯→ H = 90% nC6H12O6 ⎯⎯⎯⎯→ H = 80% 2nC2H5OH
Tính thể tích xăng E5 (đơn vị m3) thu được khi phối trộn ethanol sản xuất được từ 10 tấn sắn lát khô
trên với xăng thông thường.
———– HẾT ———–

Họ tên thí sinh: …………………………….……

Số báo danh: …..………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Hà Đông Hoài Đức năm 2023 2024

Trang 1/3
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
CỤM TRƯỜNG THPT HÀ ĐÔNG – HOÀI ĐỨC
KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH
LỚP 10, LỚP 11
NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC 10

Ngày thi: 28/3/2024 Thời gian làm bài: 120 phút

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 3 trang)
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
Fe = 56; Cu=64.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: 1H; 3Li; 6C; 7N; 8O;9F;10Ne; 11Na; 12Mg;13Al; 15P; 16S; 17Cl;
18Ar; 19K; 20Ca; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 29Cu; Số Avogadro là 6,022.1023. Viết tắt: điều kiện chuẩn: đkc
Câu I. (4 điểm).
1. Kim loại M là một trong những kim loại được con người sử dụng sớm nhất, khoảng 8000 năm trước
công nguyên. Đây là kim loại dẻo có màu đỏ, có tính dẫn nhiệt và dẫn điện rất tốt. Một trong những ứng
dụng ít người biết của muối MSO4 đó là diệt nấm mốc, sâu bọ và xử lý nước. Kim loại M tồn tại trong tự
nhiên với hai loại đồng vị X và Y trong đó Y chiếm 27,3% số nguyên tử. Nguyên tử X có tổng số hạt proton,
neutron, electron là 92 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Số hạt neutron trong
nguyên tử Y nhiều hơn trong nguyên tử X là 2.
a) Tính nguyên tử khối trung bình của kim loại M. Viết ký hiệu nguyên tử hai đồng vị X và Y.
b) Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
c) Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y trong muối MSO4.
2. Tính khối lượng riêng của kim loại sodium theo g/cm3 iết sodium kết tinh ở mạng tinh th l p phương
tâm khối, có b n kính nguyên tử b ng 0,1 9 nm, độ đ c khít của mạng tinh th l p phương tâm khối ρ = 68%.
3. Hợp chất A được cấu tạo từ cation B3+ và anion DO 2- n (B và D là kí hiệu của nguyên tố chưa biết, O là kí
hiệu nguyên tố oxygen). Tổng số hạt proton trong một phân tử A là 170. Tổng số hạt electron trong một ion DO
2-
n là 50. Nguyên tố D thuộc nhóm A, hóa trị của D trong oxide cao nhất gấp 3 lần hóa trị của D trong hợp chất
khí với hydrogen X c định công thức phân tử của A.
Câu II. (2 điểm)
1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hai nguyên tố E, F thuộc cùng một nhóm A; E ở chu kì 2, F
ở chu kì 3; hai nguyên tố F, G n m ở hai nhóm kế tiếp nhau. Tổng số proton của 3 nguyên tử E, F, G là 36.
a) X c định các nguyên tố E, F, G.
b) Viết công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của E, F, G và sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần
tính acid.
2. R là một nguyên tố hóa học ở nhóm A trong bảng tuần hoàn Oxide tương ứng với hóa trị cao nhất của R
có công thức R2O5. Phần trăm về khối lượng của R trong hợp chất khí của nó với hydrogen là 91,18%.
a) X c định nguyên tố R.
b) Đơn chất R phản ứng với khí chlorine dư, đun nóng thu được sản phẩm H. Thủy phân H trong nước thu
được hỗn hợp hai acid. Hãy viết c c phương trình hóa học đ hoàn thành chuy n hóa trên biết phản ứng thủy
phân không làm thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Trang 2/3
Câu III. (3 điểm)
1. Hãy vẽ công thức Lewis và công thức cấu tạo của các phân tử sau : C2H2, HNO3, SO2, H2CO3, H2SO4.
2. Trả lời các câu hỏi sau:
a) Ở 25°C và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO2) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so
với sulfur dioxide (SO2) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.
b) Khối lượng mol (g/mol) của nước (H2O), ammonia (NH3) và methane (CH4) lần lượt b ng 18, 17 và 16.
Nước sôi ở 100oC, còn ammonia sôi ở – 33,35oC và methane sôi ở – 161,58oC. Giải thích vì sao các chất trên có
khối lượng mol xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau.
c) Nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852oC) lớn hơn rất nhiều so với Na2O (1132oC). Giải thích.
d) Cho các nguyên tử và ion Na,Na ,Mg, Mg , Al, Al , F     2 3 , O2 . Hãy sắp xếp các nguyên tử và ion trên
theo chiều bán kính giảm dần, giải thích?
e) Vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện
thường đơn chất N2 kém hoạt động hơn nhiều so với đơn chất Cl2?
Câu IV (4 điểm)
1. Cân b ng các phản ứng sau b ng phương ph p thăng b ng electron.
a) NaI + H2SO4 (đ c, nóng)  H2S + I2 + Na2SO4 + H2O
b) KMnO4 + FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
c) FeSO4 + NaNO3 + NaHSO4 Fe2(SO4)3 + NO + Na2SO4 + H2O

d) FexOy + H2SO4 đ

Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O

o
t
 e) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
(Biết tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hydrogen b ng 16,75).
2. Khí SO2 được sinh ra do sự đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (than, dầu, khí đốt,…) là một trong những
nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Nồng độ của SO2 có th x c định b ng cách chuẩn độ với
dung dịch potassium permangannate theo phản ứng sau:
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 8,600 mL dung dịch KMnO4 0,008 M. Tính khối lượng
(miligam) của SO2 có trong mẫu không khí đó
Câu V (4 điểm).
Các nhiên liệu được sử dụng phổ biến trong thực tế là xăng (C8H18); khí gas hóa lỏng (C3H8 và C4H10 có tỉ lệ
th tích 40 : 60) Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt ch y xăng, khí gas hóa lỏng như sau:

C3H8(l) + 5O2(g)
3CO2(g) + 4H2O(l)	= – 2024 kJ
C4H10(l) + 6,5O2(g)	4CO2(g) + 5H2O(l)	= – 2668 kJ
C8H18(l) + 12,5O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(l)	= – 5016 kJ

to
 rH298 0 to
 rH298 0 to
 rH298 0 a) So sánh nhiệt lượng khi đốt ch y 5 lít xăng (biết khối lượng riêng của C8H18 là 0,70 kg/L) và 5 lít khí gas
hóa lỏng (biết khối lượng riêng của C3H8, C4H10 lần lượt là 0,50 kg/L, 0,57 kg/L ).
b) Đ tránh ô nhiễm môi trường, người ta nghiên cứu ô tô chạy b ng động cơ nhiên liệu khí hydrogen (H2)
thay thế cho ô tô chạy b ng động cơ xăng Đ chạy 100 km, ô tô chạy b ng động cơ xăng hết ,5 lít xăng (tương
Trang 3/3
ứng 5,95 kg xăng), hỏi ô tô chạy b ng động cơ nhiên liệu khí hydrogen thì cần bao nhiêu kg khí hydrogen.
Biết 0
f H298 (H2O (l)) = – 285,8 kJ/mol, coi hiệu suất động cơ của hai loại ô tô là như nhau
Câu VI (3 điểm)
1. Thực hiện các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl tác dụng với MnO2 (đun nóng) thu được khí I (màu vàng lục, mùi xốc,
rất độc).
– Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl tác dụng với FeS thu được khí J (không màu, mùi trứng thối, rất độc).
– Thí nghiệm 3: Cho dung dịch H2SO4 đ c tác dụng với FeCO3 thu được hỗn hợp gồm hai khí K và L đều
không có màu, n ng hơn không khí
a) X c định các chất I, J, K, L và viết phương trình hóa học xảy ra ở các thí nghiệm trên.
b) Các khí I, J, K, L thoát ra không khí sẽ làm không khí bị ô nhiễm, hãy đề xuất một phương n tối ưu đ có
th hạn chế các khí trên thoát ra ngoài không khí. Giải thích?
2. Cho m gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn N gồm
hai kim loại. Cho toàn bộ N vào 0,95 mol H2SO4 đ c, nóng dư thu được dung dịch O và 0,45 mol SO2. Cho toàn
bộ dung dịch O tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được kết tủa P. Nung toàn bộ P đến khối lượng không
đổi thu được 144,5 gam rắn Q. Tính giá trị m.
3. Hợp chất S được tạo bởi ba nguyên tố phi kim đi n hình. Dung dịch của S có tính acid, đ trung hòa dung
dịch S cần dùng vừa đủ 40,0 cm3 dung dịch NaOH 0,500 mol/L Làm bay hơi hoàn toàn dung dịch sau phản ứng
thu được muối T duy nhất, không màu có khối lượng 2,81 gam. Nung nóng muối T đến khối lượng không đổi tạo
thành muối U; 0,360 gam nước và 991,6 cm3 (đkc) một đơn chất khí V, khí V ở điều kiện chuẩn có khối lượng
riêng là 1,2908 g/dm3. X c định các hợp chất S, T, U, V.
—————–HẾT—————–
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.
Họ tên thí sinh:………………………………………………………………… Số b o danh:………………
Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 1: Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học