SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÁCH VIỆT

_________

Đề thi chính thức

Đề thi có 01 trang

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn thi: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 7/5/2018

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÁCH VIỆT

_________

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM THI

MÔN: HÓA HỌC 10

HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

(Bản Hướng dẫn chấm thi gồm 02 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

1

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

S+ H₂ H₂S

Mỗi PT đúng 0,25 điểm

2

1. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng (lưu huỳnh)

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

2. Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

0,75 đ

0,75 đ

3

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

1 đ

0,5 đ

0,5 đ

4

• Biện pháp để làm giảm lượng SO₂ trong không khí là:

+ Xử lí SO_2­ (bằng cách dẫn qua H₂O hoặc dung dịch kiềm) trước khi thải ra môi trường.

+ Xử lí để giảm hàm lượng nguyên tố S trong nhiên liệu (than đá, dầu mỏ…)

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

5

x 3x x/2 3x/2 (mol)

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y (mol)

n_SO2=11,2/22,4=0,5 mol

Ta có m_Fe + m_Cu =m_hh => 56x + 64y = 24

n_{SO2 (pt (1))} + n_{SO2 (pt (2))} = n_SO2 => 3x/2 + y = 0,5

• x=y=0,2 mol

%_mFe =11,2.100/12= 46,67%

%m_Cu= 100-46,67=53,33 %

n_H2SO4= 3x + 2y = 1 mol

m_H2SO4= 1.98=98 gam

m_{dd H2SO4 98% (dư 25%)}= 98.100.125/(98.100)=125 gam

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,5 đ

6

nNaOH=0,4mol
từ (*) ta có
0,2: (n+1) = 16,9: (98+80n)
=> n=3
vậy công thức oleum là H₂SO₄.3SO₃

1 điểm