Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hai Bà Trưng

 

SỞ GD&ĐT TP.HCM TRƯỜNG THCS-THPT HAI BÀ TRƯNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HÓA 10 – Thời gian: 45 phút

Họ tên học sinh: …………………………………………

Đề

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng chứng minh H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh với kim loại, với phi kim và có tính háo nước.

Câu 2 (2đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄KHSO₄K₂SO₄KClCl2H₂SO₄

Câu 3 (2đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

K₂SO₃, HCl_, NaNO_{3 ,} NaCl, K₂SO₄

Câu 4 (1đ):Cho các chất CaO, Cu, Na₂SO_3, Al lần lượt tác dụng với H₂SO₄ loãng. Hãy viết phương trình phản ứng xãy ra nếu có.

Câu 5 (1,5đ): Cho cân bằng: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2 NH₃ (k); < 0.

Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi

a. Tăng nhiệt độ của hệ. b. Giảm áp suất của hệ. c. Giảm nồng độ NH₃

Câu 6 (2đ): Cho m (gam) hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác cho m (gam) hỗn hợp X tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 10,08 lít khí SO₂ (đkc).

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tìm m và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
3. Dẫn lượng khí SO₂ ở trên vào 250 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính khối lượng muối thu được

(Biết: H=1, O=16, Al=27, Fe=56, Na=23, S=32)

—HẾT—

Đáp án:

Câu 1 (1,5đ):

Cu + 2H₂SO₄ đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (0,25đ)

S + 2H₂SO₄ đặc  3SO₂ + 2H₂O (0,25đ)

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O (0,25đ)

Câu 2 (2đ):

4FeS₂ + 11O_{2 8}SO₂ + 2Fe₂O₃ (0,25đ)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (0,25đ)

SO₃ + H₂O H₂SO₄ (0,25đ)

H₂SO₄ + KOH KHSO₄ + H₂O (0,25đ)

KHSO₄ + KOH K₂SO₄ + H₂O (0,25đ)

K₂SO₄ + BaCl_{2 2}KCl + BaSO₄ (0,25đ)

2KCl + 2H₂O _{2KOH +} Cl₂ + H₂ (0,25đ)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HCl (0,25đ)

Câu 3 (2đ):

	K2SO3	HCl	NaNO3	NaCl	K2SO4
HCl	Sủi bọt khí
Quỳ tím		Hóa đỏ
BaCl2					Kết tủa trắng
AgNO3			Còn lại	Kết tủa trắng

2HCl+ K₂SO_{3 2}KCl + H₂O + CO₂

K₂SO₄ + BaCl_{2 2}KCl + BaSO₄

AgNO₃+ NaCl AgCl + NaNO₃

Câu 4 (1đ):

CaO + H₂SO₄ loãng  CaSO₄ + H₂O (0,25đ)

Cu + 2H₂SO₄ loãng  không phản ứng (0,25đ)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ loãng  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O (0,25đ)

2Al + 6H₂SO₄ loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (0,25đ)

Câu 5 (1,5đ):

a.Tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. (0,5đ)

b.Giảm áp suất của hệ, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. (0,5đ)

c.Giảm nồng độ NH₃, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. (0,5đ)

Câu 6 (2đ):

a/ (0,5đ)

Fe + H₂SO₄ loãng  FeSO₄ + H₂

2Al + 6H₂SO₄ loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Fe + 6H₂SO₄ đặc  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

b/ (1đ)

nH₂ = 8,96/22,4=0,4 mol

nSO₂ = 10,08/22,4=0,45 mol

x+ 3/2y = 0,4

3/2x + 3/2y = 0,45

x= 0,1; y= 0,2

mFe = 5,6 g; mAl = 5,4 g; % mFe= 50,9%; % mAl= 49,1%

c/ (0,5đ)

nNaOH = 0,25×1,5=0,375 mol

nNaOH/nSO₂ < 1  tạo muối NaHSO₃

SO₂ + NaOH NaHSO₃

0,45 0,375 0,375

mNaHSO₃ = 39 gam

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – HAI BA TRUNG_DA

HOA 10 – HAI BA TRUNG_DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học