Category: HÓA HỌC

Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử
Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

Để giải nhanh các dạng toán có liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử chúng ta nên áp dụng định luật bảo toàn electron.

* Nội dung của định luật bảo toàn electron:

Trong phản ứng oxi hoá – khử, số mol electron do chất khử cho bằng số mol electron chất oxi hoá nhận.

* Lưu ý:

– Trong một phản ứng hoặc một hệ phản ứng oxi hoá – khử, chúng ta cần quan tâm đến trạng thái oxi hoá ban đầu và cuối của một nguyên tố, không quan tâm đến các quá trình biến đổi trung gian.

– Cần kết hợp với các phương pháp khác như phương pháp quy đổi, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích để giải bài toán.

● Dạng 1: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ (loãng)

Kim loại bị oxi hoá:

thể hiện tính oxi hoá trên H⁺:

Theo định luật bảo toàn electron, ta có:

Lưu ý: Kim loại có nhiều hoá trị (Fe, Cr) khi tác dụng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng chỉ đạt hoá trị thấp.
1. Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là
A. 4,48. B. 3,36. C. 6,72. D. 2,24.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2016)
1. Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Khối lượng Cu có trong 10,0 gam hỗn hợp X là
A. 2,8 gam. B. 5,6 gam. C. 1,6 gam. D. 8,4 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2016)
1. Cho 0,3 gam một kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là
A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Sr.

(Đề Khảo sát chất lượng lần 1 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hoá, năm 2016)
1. Cho 5,1 gam hai kim loại Mg và Al tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl, thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 52,94%. B. 47,06%. C. 32,94%. D. 67,06%.
1. Hoà tan 1,92 gam kim loại M (hoá trị n) vào dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng (vừa đủ), thu được 1,792 lít khí H₂(đktc). Kim loại M là
A. Fe. B. Cu. C. Al. D. Mg.
1. Hỗn hợp X gồm Zn, Mg, Fe. Hoà tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl, thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng vừa hết với 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là
A. 8,4 gam. B. 11,2 gam. C. 2,8 gam. D. 5,6 gam.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Khoa học tự nhiên, năm 2016)
1. Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch HCl, thu được 1,792 lít khí H₂ (đktc). Phần 2 nung trong oxi, thu được 2,84 gam hỗn hợp các oxit. Khối lượng hai kim loại trong hỗn hợp đầu là
A. 1,56 gam. B. 3,12 gam. C. 2,2 gam. D. 1,8 gam.

● Dạng 2: Kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc)

* H₂SO₄ đặc: tính oxi hoá thể hiện ở

* Các quá trình khử

Quá trình khử

Mối liên hệ

với n_{sản phẩm khử}

n_{e nhận}

* Lưu ý:

– Kim loại có nhiều hoá trị (Fe, Cr) khi phản ứng với H₂SO₄ đặc sẽ đạt hoá trị cao.

– Fe, Al, Cr không phản ứng với H₂SO₄ (đặc, nguội) do bị thụ động hoá.
1. Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là
A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 8,1 gam. D. 6,75 gam.
1. Hoà tan hoàn toàn 0,756 gam kim loại M bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là
A. Fe. B. Cu. C. Zn. D. Al.
1. Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 16,8. B. 8,4. C. 5,6. D. 3,2.
1. Cho 18,4 gam hỗn hợp Zn và Al tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 11,2 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
A. 70,65%. B. 29,35%. C. 45,76%. D. 66,33%.
1. Để hoà tan hết 11,2 gam Fe cần tối thiểu dung dịch chứa a mol H₂SO₄ đặc, nóng tạo sản phẩm khử duy nhất là SO₂. Giá trị của a là
A. 0,45. B. 0,4. C. 0,6. D. 0,2.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Khoa học tự nhiên, năm 2016)
1. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là
A. FeCO₃. B. FeS₂. C. FeS. D. FeO.
1. Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó là MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, đun nóng. Thể tích khí SO₂(đktc) thu được là 0,224 lít. Kim loại M là
A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn.

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Phân dạng bài tập phản ứng oxi hóa khử

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
22/11/2020
Câu hỏi trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử
Câu hỏi trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

1. Mức độ nhận biết
1. Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.
1. Tính chất hoá học chung của kim loại là
A. thể hiện tính oxi hoá. B. dễ nhận electron.

C. dễ bị khử. D. dễ bị oxi hoá.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2016)
1. Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?
A. Na₂SO₄. B. SO₂. C. H₂S. D. H₂SO₄.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phương Sơn – Bắc Giang, năm 2016)
1. Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?
A. Cl₂, Fe. B. Na, FeO. C. H₂SO₄, HNO₃. D. SO₂, FeO.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Lý Thái Tổ – Bắc Ninh, năm 2016)
1. Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?
A. SO₂. B. F₂. C. Al³⁺. D. Na.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Đa Phúc – Hà Nội, năm 2016)
1. Cho H₂S, SO₂, SO₃, S, HCl, H₂SO₄. Số lượng chất có cả tính oxi hoá và tính khử là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – Trung học thực hành ĐHSP TPHCM, năm 2016)
1. Cho phản ứng hoá học: Trong phản ứng trên xảy ra:
A. Sự oxi hoá Cr và sự khử O₂. B. Sự khử Cr và sự oxi hoá O₂.

C. Sự oxi hoá Cr và sự oxi hoá O₂. D. Sự khử Cr và sự khử O₂.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2016)
1. Trong phản ứng nào dưới đây cacbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử?
A. B.

C. D.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Chuyên Nguyễn Huệ, năm 2016)
1. Phản ứng nào sau đây hợp chất của sắt không thể hiện tính oxi hoá cũng như không thể hiện tính khử?
A.

B.

C.

D.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT Phù Ninh – Phú Thọ, năm 2016)
1. Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá – khử?
A.

B.

C.

D.

(Đề thi Tuyển sinh THPT Quốc Gia – Bộ Giáo dục và Đào tạo, năm 2015)
1. Cho các phản ứng sau đây:
(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

Có bao nhiêu phản ứng đã cho thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
1. Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá – khử?
A.

B.

C.

D.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Đa Phúc – Hà Nội, năm 2016)
1. Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?
A. B.

C. D.
1. Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá?
A.

B.

C.

D.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 3 – THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An, năm 2016)
1. Số mol electron cần dùng để khử hết 0,75 mol Al₂O₃ thành Al là
A. 4,5 mol. B. 0,5 mol. C. 3,0 mol. D. 1,5 mol.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Thanh Oai – Hà Nội, năm 2016)
1. Cho phương trình hoá học của phản ứng:
Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Cr là chất oxi hoá, Sn²⁺ là chất khử.

B. Sn²⁺ là chất khử, Cr³⁺ là chất oxi hoá.

C. Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hoá.

D. Cr³⁺ là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hoá.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm 2015)
1. Cho phản ứng hoá học:
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Br₂ là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.

B. Br₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử.

C. Br₂ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá.

D. Cl₂ là chất oxi hoá, là chất khử.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 4 – THPT chuyên Đại học Vinh, năm 2015)
1. Cho phản ứng: Chất oxi hoá trong phản ứng trên là
A. NaOH. B. H₂. C. Al. D. H₂O.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – SGD & ĐT TP.HCM, năm 2015)
1. Cho phương trình hoá học: Hệ số nguyên và tối giản của chất oxi hoá là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

(Đề kiểm tra chất lượng khối 12 – THPT Ngọc Tảo – Hà Nội, năm 2016)
1. Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Trong phương trình hoá học trên khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là
A. 5. B. 6. C. 4. D. 7.
1. Cho phương trình hoá học:
Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 3. D. 2 : 9.

(Đề minh hoạ THPT Quốc Gia – Bộ Giáo dục và Đào tạo, năm 2015)
1. Cho phản ứng:
Các hệ số a,b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia – THPT Nguyễn Chí Thanh – Thừa Thiên Huế, năm 2016)
1. Cho phương trình phản ứng sau: Nếu hệ số của HNO₃ là 8 thì tổng hệ số của Zn và NO là:
A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Nguyễn Thị Hưởng – An Giang, năm 2016)
1. Cho phản ứng hoá học sau:
Hệ số cân bằng của các chất trong sản phẩm lần lượt là:

A. 8, 3, 15. B. 8, 3, 9. C. 2, 2, 5. D. 2, 1, 4.

(Đề kiểm tra chất lượng khối 12 – THPT Ngọc Tảo – Hà Nội, năm 2016)
1. Cho phản ứng: Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là:
A. 3. B. 10. C. 5. D. 4.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Hàn Thuyên – Bắc Ninh, năm 2016)

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

câu hỏi trắc nghiệm PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
22/11/2020

Phân dạng bài tập liên kết hóa học

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

Dạng 1: Xác định công thức electron – công thức cấu tạo

Nhắc lại:

+ Công thức electron là công thức biểu diễn sự liên kết của các nguyên tử trong phân tử hợp chất bằng các electron hóa trị của mỗi nguyên tố.

+ Khi thay thế mỗi cặp electron dùng chung bằng dấu “ – “ trong công thức electron ta thu được công thức cấu tạo .

Cách viết công thức electron và công thức cấu tạo:

– Bước 1: Viết công thức electron của các nguyên tử .

– Bước 2: Ghép electron tự do của các nguyên tử sao cho xung quanh các nguyên tử có 8 electron của khí hiếm (hoặc 2 electron đối với hidro) ta thu được công thức electron.

– Bước 3: Thay các cặp electron dùng chung của hai nguyên tử bằng dấu

“ – “ ta thu được công thức cấu tạo.

Ví dụ:

Ví dụ 1: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: H₂O, HNO₃, H₂S, H₂, H₂O₂, CO, CO₂, NH₃.

Hướng dẫn giải

Bước 1 Bước 2 Bước 3

Ví dụ 2: Số cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết trong phân tử NH₃ là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

Ví dụ 3: Số cặp electron dùng chung của N với các nguyên tử H trong phân tử NH₃ là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Ví dụ 4: Phân tử nào sau đây chứa nhiều cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết nhất?

A. H₂. B. HCl. C. CO₂. D. N₂.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C
Phân tử H₂: có 1 cặp electron đã ghép đôi nhưng đã tham gia liên kết .
Phân tử HCl: có 4 cặp electron ghép đôi nhưng đã có 1 cặp tham gia liên kết, còn lại 3 cặp chưa tham gia liên kết .
Phân tử CO₂: có 8 cặp electron ghép đôi nhưng đã có 4 cặp tham gia liên kết còn lại 4 cặp chưa tham gia liên kết .
Phân tử N₂: có 5 cặp electron ghép đôi nhưng đã có 3 cặp tham gia liên kết còn lại 2 cặp chưa tham gia liên kết .

Như vậy phân tử CO₂ chứa nhiều cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết nhất .

Ví dụ 5: Tổng số cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết trong phân tử HNO₃ là:

A. 7. B. 7. C. 8. D. 9.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án B
Từ công thức electron của phân tử HNO₃, dễ dàng thấy có 7 cặp electron đã ghép đôi nhưng chưa tham gia liên kết .

Ví dụ 6: Công thức cấu tạo nào sau đây là của Cacbon đioxit ?

A. . B. .

C. . D. .

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C
Ta dễ dàng nhận thấy:

Ví dụ 7: Ozon (O₃) có công thức electron nào sau đây?

A. . B. .

C. . D. .

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

+ Phân tử O₃:

Dạng 2: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất

Để xác định số oxi hóa của một nguyên tố ta phải tuân theo 4 qui tắc cơ bản sau:

Qui tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng không .

Qui tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng không.

Qui tắc 3: Trong các ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.

Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro là +1 trừ hidrua kim loại (NaH, CaH₂ …).Số oxi hóa của oxi bằng -2 trừ trường hợp OF₂ và peoxit ( chẳng hạn H₂O₂ …)

Ví dụ 8: Dãy số oxi hóa lần lượt của Nitơ trong các hợp chất sau là: NO, NO₂, N₂, N₂O, NH₃, HNO₃

A. +2, +4, 0, +1, -3, +5. B. -2, +4, 0, +1, -3, +4.

C. +2, +4, 0, +1, +3, +5. D. +2, +3, 0, +1, -3, +4.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

Ví dụ 9: Dãy số oxi hóa lần lượt của Nitơ trong các hợp chất sau là: NaNO₃, KNO₂, N₂O₅, NH₄Cl, NH₃, (NH₂)₂CO

A. +5, +3, +5, -3, +3, -3. B. -5, -3, +5, +3, -3, +3.

C. +5, +3, +5, -3, -3, -3. D. +4, -3, +5, -3, -3, -3.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C
Tương tự cách tính ở ví dụ 8 ta có thể xác định nhanh:

Ví dụ 10: Xác định số oxi hóa của Cacbon trong các hợp chất sau: CO, CO₂, CCl₄, CH₄, CaCO₃

A. +2, -4, +4, +4, -4. B. +2, -4, +4, -4, +4.

C. +2, +4, -4, +3, +4. D. +2, +4, +4, -4, +4.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án D

Ví dụ 11: Chất nào sau đây có số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất là cao nhất?

A. H₂S. B. Na₂S.

C. SO₂. D. K₂SO₄.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án D

Ví dụ 12: Chất nào sau đây có số oxi hóa của nitơ trong hợp chất là thấp nhất?

A. HNO₃. B. NaNO₂.

C. NO. D. (NH₄)₂SO₄.

Hướng dẫn giải

Chọn đáp án D

Dạng 3: Tổng hợp – chọn mệnh đề đúng, sai về liên kết hóa học

Dạng bài tập kết hợp giữa các phần cấu tạo nguyên tử – bảng tuần hoàn hóa học các nguyên tố và liên kết hóa học cũng đang dần phổ biến hơn trong các đề thi gần đây. Thường thì khi gặp dạng bài tập này, ta phải xác định được hợp chất mà đề bài yêu cầu phân loại liên kết, sau đó dựa vào cấu tạo phân tử của hợp chất đó mà xác định loại liên kết. Ta có thể thực hiện theo từng bước sau:

Bước 1: Xác định số điện tích hạt nhân (Z) hoặc cấu hình nguyên tử của nguyên tố để xác định nguyên tố đó là nguyên tố gì.

Ví dụ: Khi đề bài cho Cấu hình electron của một nguyên tố X là: 1s²2s²2p⁶3s¹, cấu hình electron của nguyên tố Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ thì ta có thể xác định ngay Z_X = 11  X là Natri và Z_Y = 17  Y là Clo .

Bước 2: Xác định loại liên kết chứa trong phân tử XY: NaCl chứa liên kết ion .

Ngoài ra, còn rất nhiều dạng bài tập như thế này, chỉ thay đổi một chút về cấu trúc đề, ta vẫn có thể xử lý tương tự như ví dụ trên .

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Phân dạng bài tập liên kết hóa học

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020

Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Lập công thức khi biết thông tin về lượng chất

* Mức độ vận dụng

Câu 1: Hợp chất X có thành phần phần trăm về khối lượng: C (85,8%) và H (14,2%). Hợp chất X là :

A. C₃H₈. B. C₄H₁₀. C. C₄H₈. D. CH₂.

Câu 2: Tỉ lệ phần trăm khối lượng của cacbon và hiđro trong hiđrocacbon X là 92,3 : 7,7. Khối lượng phân tử của X lớn gấp 1,3 lần khối lượng của axit axetic. CTPT của X là :

A. C₆H₆. B. C₄H₄. C. C₆H₁₂. D. C₅H₁₀.

Câu 3: Hợp chất X có %C = 54,54%; %H = 9,1%, còn lại là oxi. Khối lượng phân tử của X bằng 88. CTPT của X là :

A. C₄H₁₀O. B. C₅H₁₂O. C. C₄H₁₀O₂. D. C₄H₈O₂.

Câu 4: Một chất hữu cơ X có 51,3% C; 9,4% H; 12% N; 27,3% O. Tỉ khối hơi của X so với không khí là 4,034. CTPT của X là :

A. C₅H₁₂O₂N. B. C₅H₁₁O₂N. C. C₅H₁₁O₃N. D. C₅H₁₀O₂N.

Câu 5: Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol là một chất thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có tỉ khối hơi so với N₂là 5,286. Phân tích nguyên tố cho thấy, anetol có phần trăm khối lượng cacbon và hiđro tương ứng là 81,08%; 8,10%, còn lại là oxi. Công thức phân tử của anetol là

A. C₁₀H₁₂O. B. C₅H₆O. C. C₃H₈O. D. C₆H₁₂O.

(Đề thi minh họa kì thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Câu 6: Geraniol là dẫn xuất chứa 1 nguyên tử oxi của teepen có trong tinh dầu hoa hồng, nó có mùi thơm đặc trưng và là một đơn hương quý dùng trong công nghiệp hương liệu và thực phẩm. Khi phân tích định lượng geraniol người ta thu được 77,92%C, 11,7%H về khối lượng và còn lại là oxi. Công thức của geraniol là:

A. C₂₀H₃₀O. B. C₁₈H₃₀O. C. C₁₀H₁₈O. D. C₁₀H₂₀O.

Câu 7: Phân tích hợp chất hữu cơ X thấy cứ 3 phần khối lượng cacbon lại có 1 phần khối lượng hiđro, 7 phần khối lượng nitơ và 8 phần lưu huỳnh. Trong CTPT của X chỉ có 1 nguyên tử S, vậy CTPT của X là :

A. CH₄NS. B. C₂H₂N₂S. C. C₂H₆NS. D. CH₄N₂S.

Câu 8: Chất hữu cơ X có khối lượng phân tử bằng 123 và khối lượng của C, H, O, N trong phân tử tỉ lệ với nhau theo thứ tự là 72 : 5 : 32 : 14. CTPT của X là :

A. C₆H₁₄O₂N. B. C₆H₆ON₂. C. C₆H₁₂ON. D. C₆H₅O₂N.

Câu 9: Một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O), trong đó cacbon chiếm 61,22% về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất X là :

A. C₃H₆O₂. B. C₂H₂O₃. C. C₅H₆O₂. D. C₄H₁₀O.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một amin mạch hở, no, đơn chức Y sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 6 gam kết tủa. CTPT của Y là :

A. C₂H₅N. B. C₂H₇N. C. C₃H₉N. D. C₄H₁₁N.

II. Lập công thức khi biết kết quả phân tích định lượng

● Dạng 1 : Đi từ công thức đơn giản nhất

* Mức độ vận dụng

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức thì sản phẩm thu được có tỉ lệ mol Công thức phân tử của amin là

A. C₄H₁₁N. B. C₄H₉N. C. C₃H₉N. D. C₃H₇N.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được 1,68 lít CO₂, 2,025 gam H₂O và 0,28 lít N₂ (đktc). Vậy công thức phân tử của X là:

A. C₂H₇N. B. CH₅N. C. C₆H₇N. D. C₃H₉N.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X trong khí oxi dư, thu được khí N₂; 13,44 lít khí CO₂ (đktc) và 18,9 gam H₂O. Số công thức cấu tạo của X là

A. 2 B. 4 C. 1. D. 3

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu cơ X, thu được 4,62 gam CO₂; 1,215 gam H₂O và 168 ml N₂ (đktc). Tỉ khối hơi của X so với không khí không vượt quá 4. Công thức phân tử của X là :

A. C₂H₅NO₂. B. C₄H₉NO₂. C. C₇H₉N. D. C₆H₇N.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, Cl) sinh ra 0,22 gam CO₂, 0,09 gam H₂O. Mặt khác, khi xác định clo trong m gam hợp chất đó bằng dung dịch AgNO₃ người ta thu được 1,435 gam AgCl. Tỉ khối hơi của hợp chất so với hiđro bằng 42,5. Công thức phân tử của hợp chất là :

A. CH₃Cl. B. C₂H₅Cl. C. CH₂Cl₂. D. C₂H₄Cl₂.

Câu 6: Xác định CTPT của hiđrocacbon X, biết trong phân tử của X

A. C₂H₆. B. C₃H₈. C. C₄H₁₀. D. C₆H₆.

Câu 7: Phân tích a gam chất hữu cơ X, thu được m gam CO₂ và n gam H₂O. Cho biết 9m = 22n và 31a = 15(m + n). Nếu đặt d là tỉ khối hơi của X đối với không khí thì 2 < d <3. Công thức phân tử của X là :

A. CH₂O. B. C₃H₆O₂. C. C₂H₄O₂. D. C₂H₄O.

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 2,25 gam H₂O và 12,10 gam CO₂. Công thức phân tử của X là

A. C₆H₅ONa. B. C₆H₅O₂Na. C. C₇H₇O₂Na. D. C₇H₇ONa.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ X cần 7,84 lít O₂, thu được 5,6 lít khí CO₂(đktc), 4,5 gam H₂O và 5,3 gam Na₂CO₃. CTPT của X là :

A. C₂H₃O₂Na. B. C₃H₅O₂Na. C. C₃H₃O₂Na. D. C₄H₅O₂Na.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cần 6,16 lít khí O₂ (đktc), thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp CO₂, N₂ và hơi nước. Sau khi ngưng tụ hết hơi nước, còn lại 5,6 lít khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 20,4. Công thức phân tử của X là :

A. C₂H₇O₂N. B. C₃H₇O₂N. C. C₃H₉O₂N. D. C₄H₉N.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng lượng không khí vừa đủ, thu được 17,6 gam CO₂, 12,6 gam H₂O và 69,44 lít khí N₂ (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂, trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X bằng một lượng không khí (chứa 80% thể tích N₂, còn lại là O₂) vừa đủ, chỉ thu được 0,15 mol CO₂; 0,175 mol H₂O và 0,975 mol N₂. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₇N. B. C₉H₂₁N. C. C₃H₉N. D. C₃H₇N.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X cần 8,96 lít khí O₂ (đktc), thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau. CTĐGN của X là :

A. C₂H₄O. B. C₃H₆O. C. C₄H₈O. D. C₅H₁₀O.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam chất hữu cơ X cần 8,96 lít O₂(đktc). Biết . CTPT của X là :

A. C₃H₈O. B. C₃H₈O₂. C. C₃H₈O₃. D. C₃H₈.

Câu 15: Phân tích 0,31gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N tạo thành 0,44 gam CO₂. Mặt khác, nếu phân tích 0,31 gam X để toàn bộ N trong X chuyển thành NH₃ rồi dẫn NH₃ vừa tạo thành vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,4M thì phần axit dư được trung hòa bởi 50 ml dung dịch NaOH 1,4M. Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 1,38 gam. CTPT của X là :

A. CH₅N. B. C₂H₅N₂. C. C₂H₅N. D. CH₆N.

Câu 16: Đốt cháy 1,18 gam một chất hữu cơ X, thu được 2,64 gam CO₂và 1,62 gam H₂O. Khi phân tích 2,36 gam X bằng phương pháp Kenđan, nitơ được chuyển toàn bộ thành NH₃. Toàn bộ lượng NH₃ thu được cho phản ứng với 60 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Để trung hòa H₂SO₄ dư cần 100 ml dung dịch NaOH 0,8M. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₉N. B. C₂H₈N₂. C. C₂H₅NO₂. D. C₃H₇NO₂.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong được 20 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng phần nước lọc lại có 10 gam kết tủa nữa. Vậy X không thể là :

A. C₂H₆. B. C₂H₄. C. CH₄. D. C₂H₂.

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ X mạch hở cần dùng 10,08 lít khí O₂ (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO₂, H₂O và N₂) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Công thức phân tử của X là :

A. C₂H₅O₂N. B. C₃H₅O₂N. C. C₃H₇O₂N. D. C₂H₇O₂N.

* Mức độ vận dụng cao

Câu 19*: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O₂, còn lại là N₂) được khí CO₂ , H₂O và N₂. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm đi 24,3 gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 34,72 lít (đktc). Biết < 2. CTPT của X là :

A. C₂H₇N. B. C₂H₈N. C. C₂H₇N₂. D. C₂H₄N₂.

Câu 20*: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một chất hữu cơ X chỉ chứa một nhóm chức, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau phản ứng thu được 20 gam kết tủa và khối lượng dung dịch còn lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng. Biết M_X < 100. CTPT của X là :

A. C₄H₈O₂. B. C₃H₆O₂. C. C₄H₁₀O₂. D. C₄H₆O₂.

Câu 21*: Phân tích 1,47 gam chất hữu cơ Y (C, H, O) bằng CuO dư, thu được 2,156 gam CO₂và khối lượng chất rắn giảm 1,568 gam. CTĐGN của Y là :

A. CH₃O. B. CH₂O. C. C₂H₃O. D. C₂H₃O₂.

Câu 22*: Đốt cháy hoàn toàn 13,4 gam hợp chất hữu cơ X bằng không khí vừa đủ (chứa 80% N₂ và 20% O₂ về thể tích), thu được 22 gam CO₂, 12,6 gam H₂O và 69,44 lít N₂ (đktc). Xác định công thức phân tử của X biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất.

A. C₅H₁₄N₂. B. C₅H₁₄O₂N. C. C₅H₁₄ON₂. D. C₅H₁₄O₂N₂.

● Dạng 2 : Sử dụng bảo toàn nguyên tố

* Mức độ vận dụng

Câu 23: Đốt cháy 1 lít hợp chất hữu cơ X cần 5 lít O₂, sau phản ứng thu được 3 lít CO₂ và 4 lít hơi nước. Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. CTPT của X là :

A. C₂H₆O. B. C₃H₈O. C. C₃H₈. D. C₂H₆.

Câu 24: Khi đốt 1 lít hơi chất hữu cơ X cần 6 lít O₂, thu được 4 lít CO₂ và 5 lít hơi H₂O (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). CTPT của X là :

A. C₄H₁₀O. B. C₄H₈O₂. C. C₄H₁₀O₂. D. C₃H₈O.

Câu 25: Đốt 0,15 mol một hợp chất hữu cơ, thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Mặt khác, đốt 1 thể tích hơi chất đó cần 2,5 thể tích O₂. Các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của hợp chất đó là :

A. C₂H₆O₂. B. C₂H₆O. C. C₂H₄O₂. D. C₂H₄O.

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml hơi hợp chất hữu cơ X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa đủ 110 ml khí O₂ thu được 160 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn Y qua dung dịch H₂SO₄ đặc (dư), còn lại 80 ml khí Z. Biết các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₈O₂. B. C₄H₁₀O. C. C₃H₈O. D. C₄H₈O.

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012)

Câu 27: Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O₂, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của Y là :

A. C₃H₆O. B. C₃H₈O₂. C. C₃H₈O. D. C₃H₆O₂.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X, rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 15. CTPT của X là :

A. C₂H₆O. B. CH₂O. C. C₂H₄O. D. CH₂O₂.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X, thu được 4,4 gam CO₂ và 1,8 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với He (M_He = 4) là 7,5. CTPT của X là :

A. CH₂O₂. B. C₂H₆. C. C₂H₄O. D. CH₂O.

Câu 30: Phân tích 1,5 gam chất hữu cơ X thu được 1,76 gam CO₂; 0,9 gam H₂O và 112 ml N₂ đo ở 0^oC và 2 atm. Nếu hóa hơi cũng 1,5 gam chất X ở 127^oC và 1,64 atm người ta thu được 0,4 lít khí chất X. CTPT của X là :

A. C₂H₅ON. B. C₆H₅ON₂. C. C₂H₅O₂N. D. C₂H₆O₂N.

Câu 31: Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N, cho sản phẩm đi qua các bình đựng CaCl₂ khan và KOH dư. Thấy bình đựng CaCl₂ tăng thêm 0,194 gam còn bình đựng KOH tăng thêm 0,8 gam. Mặt khác nếu đốt cháy 0,186 gam chất X thì thu được 22,4 ml khí N₂ (ở đktc). Biết rằng hợp chất X chỉ chứa một nguyên tử nitơ. Công thức phân tử của hợp chất X là :

A. C₆H₆N₂. B. C₆H₇N. C. C₆H₉N. D. C₅H₇N.

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,356 gam chất hữu cơ X, thu được 0,2688 lít khí CO₂ (đktc) và 0,252 gam H₂O. Mặt khác, nếu phân huỷ 0,445 gam chất X thì thu được 56 ml khí N₂(đktc). Biết rằng trong X có một nguyên tử nitơ. CTPT của X là:

A. C₂H₅O₂N. B. C₃H₅O₂N. C. C₃H₇O₂N. D. C₂H₇O₂N.

* Mức độ vận dụng cao

Câu 33*: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) rồi đốt. Thể tích của hỗn hợp thu được sau khi đốt là 3,4 lít. Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,8 lít và cho lội qua dung dịch KOH chỉ còn 0,5 lít khí. Thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện. Tên gọi của hiđrocacbon là :

A. propan. B. axetilen. C. propen. D. etilen.

Câu 34*: Cho 400 ml một hỗn hợp gồm nitơ và một hiđrocacbon vào 900 ml oxi (dư) rồi đốt. Thể tích hỗn hợp thu được sau khi đốt là 1,4 lít. Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800 ml hỗn hợp, người ta cho lội qua dung dịch KOH thấy còn 400 ml khí. Các thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của chất hữu cơ là :

A. C₃H₈. B. C₂H₄. C. C₂H₂. D. C₂H₆.

Câu 35*: Đốt cháy hoàn toàn 0,4524 gam hợp chất X sinh ra 0,3318 gam CO₂ và 0,2714 gam H₂O. Đun nóng 0,3682 gam chất X với vôi tôi xút để chuyển tất cả nitơ trong X thành amoniac, rồi dẫn khí NH₃ vào 20 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5 M. Để trung hoà axit còn dư sau khi tác dụng với NH₃ cần dùng 7,7 ml dung dịch NaOH 1M. Biết M_X= 60. Công thức phân tử của X là :

A. CH₄ON₂. B. C₂H₇N. C. C₃H₉N. D. CH₄ON.

Câu 36*: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol chất X chứa (C, H, O) và cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 chứa 100 gam dung dịch H₂SO₄ 96,48% và bình 2 chứa dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm thấy nồng độ H₂SO₄ ở bình 1 giảm còn 90%. Trong bình 2 tạo ra 55,2 gam muối. CTPT của X là (biết X có chứa 2 nguyên tử oxi) :

A. CH₂O₂. B. C₃H₆O₂. C. C₃H₈O₂. D. C₂H₄O₂.

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020
Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Khí CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

● Mức độ vận dụng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dẫn 8,96 lít CO₂ (đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 40. B. 30. C. 25. D. 20.

Ví dụ 2: Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂ vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. giảm 6,8 gam. B. tăng 13,2 gam. C. giảm 16,8 gam. D. tăng 20 gam.

Ví dụ 3: Dẫn V lít (đktc) khí CO₂ qua 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,0M, thu được 11,82 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu được kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,584. B. 3,36. C. 1,344. D. 3,136.

Ví dụ 4: Sục 4,48 lít CO₂(đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu được là

A. 39,4 gam. B. 19,7 gam. C. 29,55 gam. D. 9,85 gam.

Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,05 mol KOH và 0,2 mol Ca(OH)₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 20,0. B. 30,0. C. 10,0. D. 15,0.

Ví dụ 6: hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700.

Ví dụ 7: Cho 24,64 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂, N₂ có tổng khối lượng là 32,4 gam đi qua 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,4M và Ba(OH)₂ 0,4M, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,76. B. 19,70. C. 3,94. D. 7,88.

Ví dụ 8: Hấp thụ hết 1,12 lít (đktc) khí CO₂ vào 100 ml dung dịch gồm Na₂CO₃ 0,1M và NaOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 5,91 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,2. B. 0,8. C. 0,5. D. 0,7.

Bài tập vận dụng

Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,3.

Câu 2: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 4,2 gam. B. 6,5 gam. C. 6,3 gam. D. 5,8 gam.

Câu 3: Cho 5,6 lít CO₂(đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml), thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

A. 26,5 gam. B. 15,5 gam. C. 46,5 gam. D. 31 gam.

Câu 4: Cho 16,8 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch X. Nếu cho một lượng dư dung dịch BaCl₂ vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là

A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam.

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO₂(đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Sản phẩm muối thu được sau phản ứng

A. Chỉ có CaCO₃.

B. Chỉ có Ca(HCO₃)₂.

C. Có cả CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

D. Không có cả 2 chất CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 6: Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 29,55. B. 39,40. C. 23,64. D. 19,70.

Câu 7: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO₂ và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch Ca(OH)₂ 7,4%, thấy tách ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 10 gam. B. 8 gam. C. 6 gam. D. 12 gam.

Câu 8: Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam. B. 15 gam. C. 8,4 gam. D. 20 gam.

Câu 9: Sục V lít CO₂(đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24 lít; 4,48 lít. B. 2,24 lít; 3,36 lít.

C. 3,36 lít; 2,24 lít. D. 22,4 lít; 3,36 lít.

Câu 10: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂(đktc) sục vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M, thu được 1 gam kết tủa. Tính % theo thể tích CO₂ trong hỗn hợp khí

A. 2,24% và 15,68%. B. 2,4% và 15,68%.

C. 2,24% và 15,86%. D. 2,8% và 16,68%.

Câu 11: Sục V lít CO₂(đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 9,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi cho dung dịch H₂SO₄ dư vào nước lọc, thu thêm 1,65 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A. 11,2 lít hoặc 2,24 lít. B. 3,36 lít.

C. 3,36 lít hoặc 1,12 lít. D. 1,12 lít hoặc 1,437 lít.

Câu 12: Hấp thụ V lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Khi cho BaCl₂ dư vào dung dịch X được kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Khoảng giá trị của V là

A. V ≤ 1,12. B. 2,24 < V < 4,48.

C. 1,12 < V < 2,24. D. 4,48≤ V ≤ 6,72.

Câu 13: Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M và Ba(OH)₂ 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,83. B. 9,51. C. 13,03. D. 14,01.

Câu 14: Cho 2,24 lít khí CO₂(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)₂, ta thu được 6 gam kết tủa.Vậy nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH)₂là

A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M.

Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/lít, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04.

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020
Phân dạng bài tập đại cương hữu cơ

Phân dạng bài tập đại cương hữu cơ

PHƯƠNG PHÁP LẬP CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ

I. Lập công thức khi biết thông tin về lượng chất

● Thông tin về lượng chất có thể là :

+ Phần trăm khối lượng của các nguyên tố.

+ Khối lượng của các nguyên tố.

+ Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

Ví dụ 1: Capsaicin là chất tạo nên vị cay của quả ớt. Capsaicin có công dụng trị bệnh được dùng nhiều trong y học, có thể kết hợp Capsaicin với một số chất khác để trị các bệnh nhức mỏi, sưng trặc gân, đau bụng, đau răng, nhức đầu, sưng cổ họng, tê thấp, thần kinh,… Khi phân tích định lượng Capsaicin thấy thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 70,13%; %H = 9,09%; %O = 20,78%. Công thức phân tử của Capsaicin là

A. C₈H₈O₂. B. C₉H₁₄O₂. C. C₈H₁₄O₃. D. C₉H₁₆O₂.

Ví dụ 2: Chất hữu cơ X có M = 123 và khối lượng C, H, O và N trong phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72 : 5 : 32 : 14. Công thức phân tử của X là :

A. C₆H₁₄O₂N. B. C₆H₆ON₂. C. C₆H₁₂ON. D. C₆H₅O₂N.

Ví dụ 3: Phenolphtalein X có tỉ lệ khối lượng m_C: m_H: m_O = 60 : 3,5 : 16. Biết khối lượng phân tử của X nằm trong 300 đến 320u. Số nguyên tử cacbon của X là

A. 20. B. 10. C. 5. D. 12.

Ví dụ 4: Chất hữu cơ A chứa 7,86% H; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO₂, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO₂ là 1,68 lít (đktc). Công thức phân tử của A là (biết M_A< 100) :

A. C₆H₁₄O₂N. B. C₃H₇O₂N. C. C₃H₇ON. D. C₃H₇ON₂.

Ví dụ tương tự :

Ví dụ 5: Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ X trong mỗi trường hợp sau :

a. %C = 85,8%; %H = 14,2%; M_X = 56.

b. %C = 51,3%; %H = 9,4%; %N = 12%; %O = 27,3%. Tỉ khối hơi của X đối với không khí là 4,034.

c. %C = 54,5%; %H = 9,1%; %O = 36,4%; 0,88 gam hơi X chiếm thể tích 224 ml (ở đktc).

d. %C = 49,58%; %H = 6,44%. Khi hoá hơi hoàn toàn 5,45 gam X, thu được 0,56 lít hơi (đktc).

Đáp số: C₄H₈; C₅H₁₁O₂N; C₄H₈O₂; C₉H₁₄O₆.

Ví dụ 6: Chất hữu cơ X (chứa C, H, O, N) có phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là 32%; 6,67%; 42,66% và 18,67%. Hãy xác định công thức đơn giản nhất của X? Xác định CTPT của X biết rằng trong phân tử X có một nguyên tử nitơ.

Đáp số: C₂H₅O₂N.

Ví dụ 7: Chất hữu cơ Z có 40%C; 6,67%H; còn lại là oxi. Mặt khác, khi hoá hơi 1 lượng Z người ta thu được thể tích vừa đúng bằng thể tích của khí NO có khối lượng bằng 1/3 khối lượng của Z trong cùng điều kiện. Xác định CTPT của Z.

Đáp số: C₃H₆O₃.

Ví dụ 8: Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O, ta có kết quả sau: m_C : m_H : m_O = 2,25 : 0,375 : 2. Tìm công thức phân tử của X, biết rằng 1 gam X làm bay hơi chiếm thể tích 1,2108 lít (đo ở 0^oC và 0,25 atm).

Đáp số: C₃H₆O₂.

Ví dụ 9: Phân tích một hợp chất hữu cơ thấy: Cứ 2,1 phần khối lượng C lại có 2,8 phần khối lượng O và 0,35 phần khối lượng H. Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ nói trên, biết 1 gam hơi chất đó ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 373,3 cm³.

Đáp số: C₂H₄O₂.

Ví dụ 10: A gồm C, H, O, N có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 3 : 1: 4 : 7 và có khối lượng phân tử nhỏ hơn khối lượng phân tử của benzen. Tìm công thức phân tử của A, biết A là loại phân đạm.

Đáp số: CH₄ON₂.

Ví dụ 11: A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ; 6,66% hiđro còn lại là cacbon và oxi. Đốt cháy 1,8 gam A ta thu được 923 ml CO₂ ở 27^oC và 608 mm Hg. Tìm công thức phân tử của A, biết M_A < 120.

Đáp số: CH₄ON₂.

Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam chất hữu cơ A, thu được 1,344 lít CO₂ (ở đktc) và 1,08 gam H₂O. Tìm công thức phân tử trong các trường hợp sau:

a. Tỉ khối của A so với oxi là 5,625.

b. Trong phân tử A có 3 nguyên tử oxi.

c. Khối lượng phân tử A < 62.

Đáp số:C₆H₁₂O₆, C₃H₆O₃, CH₂O hoặc C₂H₄O₂.

II. Lập công thức khi biết kết quả phân tích định lượng

Ví dụ 1: Ma túy đá hay còn gọi là hàng đá, chấm đá là tên gọi chỉ chung cho các loại ma túy tổng hợp có chứa chất methamphetamine (Meth). Đốt cháy 14,9 gam Meth thu được 22,4 lít CO₂, 13,5 gam H₂O và 1,12 lít N₂ (đktc). Tỉ khối hơi của Meth so với H₂ < 75. Công thức phân tử của Meth là

A. C₂₀H₃₀N₂. B. C₈H₁₁N₃. C. C₉H₁₁NO. D. C₁₀H₁₅N.

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT Phụ Dực – Thái Bình, năm 2015)

Ví dụ 2: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,80 lít khí CO₂, 2,80 lít N₂ (các thể tích đo ở đktc) và 20,25 gam H₂O. CTPT của X là :

A. C₄H₉N. B. C₃H₇N. C. C₂H₇N. D. C₃H₉N.

Ví dụ 3: Oxi hóa hoàn toàn 4,02 gam một hợp chất hữu cơ X chỉ thu được 3,18 gam Na₂CO₃ và 0,672 lít khí CO₂. CTĐGN của X là :

A. CO₂Na. B. CO₂Na₂. C. C₃O₂Na. D. C₂O₂Na.

Trên đây chỉ là các ví dụ đơn giản. Bây giờ ta sẽ tiếp tục nghiên cứu những ví dụ khó hơn.

Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ, thu được 17,6 gam CO₂, 12,6 gam H₂O và 69,44 lít N₂ (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂ trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là :

A. C₂H₅NH₂. B. C₃H₇NH₂. C. CH₃NH₂. D. C₄H₉NH₂.

Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) bằng 1,0976 lít khí O₂(ở đktc) lượng dùng vừa đủ, sau thí nghiệm thu được H₂O, 2,156 gam CO₂. Tìm CTPT của X, biết tỉ khối hơi của X so với không khí nằm trong khoảng 3< d_X < 4.

A. C₃H₄O₃. B. C₃H₆O₃. C. C₃H₈O₃. D. C₄H₁₀O₃.

Mời các thầy cô và các em tải file pdf đầy đủ tại đây

phân dang bài tập đại cương hữu cơ

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020
Câu hỏi trắc nghiệm đại cương hữu cơ

Câu hỏi trắc nghiệm đại cương hữu cơ

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

1. Mức độ nhận biết

Câu 1: Hãy chọn phát biểu đúng nhất về hoá học hữu cơ trong số các phát biểu sau:

A. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

B. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua,...

C. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit.

D. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon trừ muối cacbonat.

Câu 2: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A. nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P…

B. gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 3: Cặp hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CO₂, CaCO₃. B. CH₃Cl, C₆H₅Br.

C. NaHCO₃, NaCN. D. CO, CaC₂.

Câu 4: Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. (NH₄)₂CO₃, CO₂, CH₄, C₂H₆. B. C₂H₄, CH₄, C₂H₆O, C₃H₉N.

C. CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃, C₂H₅Cl. D. NH₄HCO₃, CH₃OH, CH₄, CCl₄.

Câu 5: Cho các chất: CaC₂, CO₂, HCOOH, C₂H₆O, CH₃COOH, CH₃Cl, NaCl, K₂CO₃. Số hợp chất hữu cơ trong các chất trên là bao nhiêu ?

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 6: Trong các hợp chất sau: CH₄; CHCl₃; C₂H₇N; HCN; CH₃COONa; C₁₂H₂₂O₁₁; Al₄C₃; CH₅NO₃; CH₈O₃N₂; CH₂O₃. Số chất hữu cơ hữu cơ là

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Câu 7: Cho dãy chất : CH₄; C₆H₆; C₆H₅OH; C₂H₅ZnI; C₂H₅PH₂. Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Các chất trong dãy đều là hiđrocacbon.

B. Các chất trong dãy đều là dẫn xuất của hiđrocacbon.

C. Các chất trong dãy đều là hợp chất hữu cơ.

D. Có cả chất vô cơ và hữu cơ nhưng đều là hợp chất của cacbon.

Câu 8: Nhận xét nào đúng về các chất hữu cơ so với các chất vô cơ ?

A. Độ tan trong nước lớn hơn. B. Độ bền nhiệt cao hơn.

C. Tốc độ phản ứng nhanh hơn. D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp hơn.

Câu 9: Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là :

(1) Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.

(2) Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

(3) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

(4) Liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion.

(5) Dễ bay hơi, khó cháy.

(6) Phản ứng hoá học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý đúng là :

A. (4), (5), (6). B. (1), (2), (3). C. (1), (3), (5). D. (2), (4), (6).

Câu 10: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là :

A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.

B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Câu 11: Thuộc tính không phải của các hợp chất hữu cơ là :

A. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau.

B. Không bền ở nhiệt độ cao.

C. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion.

D. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ.

Câu 12: Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau :

A. Hiđrocacbon và hợp chất hữu cơ có nhóm chức.

B. Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon.

C. Hiđrocacbon no, không no, thơm và dẫn xuất của hiđrocacbon.

D. Tất cả đều đúng.

Câu 13: Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. CH₂Cl₂, CH₂Br–CH₂Br, NaCl, CH₃Br, CH₃CH₂Br.

B. CH₂Cl₂, CH₂Br–CH₂Br, CH₃Br, CH₂=CHCOOH, CH₃CH₂OH.

C. CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃Br, CH₃CH₃.

D. HgCl₂, CH₂Br–CH₂Br, CH₂=CHBr, CH₃CH₂Br.

Câu 14: Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính là:

A. Chuyển hóa các nguyên tố C, H, N,… thành các chất vô cơ dễ nhận biết.

B. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm hiđro do có hơi nước thoát ra.

C. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm cacbon dưới dạng muội đen.

D. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm nitơ do có mùi khét.

Câu 15: Kết luận nào sau đây phù hợp với thực nghiệm? Nung một chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thấy thoát ra khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂.

A. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, có thể có nitơ.

B. X là hợp chất của 4 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ, oxi.

C. X là hợp chất của 3 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ.

D. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ; có thể có hoặc không có oxi.

Câu 16: Theo thuyết cấu tạo hóa học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau

A. theo đúng hóa trị.

B. theo một thứ tự nhất định.

C. theo đúng số oxi hóa.

D. theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định.

Câu 17: Cấu tạo hoá học là :

A. Số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

B. Các loại liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. Thứ tự liên kết và đặc điểm liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. Bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

Câu 18: Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (–CH₂–) được gọi là hiện tượng

A. đồng phân. B. đồng vị. C. đồng đẳng. D. đồng khối.

Câu 19: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH, CH₃OCH₃. B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH. D. C₄H₁₀, C₆H₆.

Câu 20: Cho các chất :

Các chất đồng phân của nhau là :

A. (II), (III). B. (I), (IV), (V). C. (IV), (V). D. (I), (II), (III), (IV), (V).

2. Mức độ thông hiểu

Câu 21: Cho hỗn hợp các ankan sau : pentan (sôi ở 36^oC), heptan (sôi ở 98^oC), octan (sôi ở 126^oC), nonan (sôi ở 151^oC). Có thể tách riêng các chất đó bằng cách nào sau đây ?

A. Kết tinh. B. Chưng cất. C. Thăng hoa. D. Chiết.

Câu 22: Để xác nhận trong phân tử chất hữu cơ có nguyên tố H người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Đốt cháy rồi cho sản phẩm qua P₂O₅.

B. Đốt cháy rồi cho sản phẩm qua CuSO₄khan.

C. Đốt cháy thấy có hơi nước thoát ra.

D. Đốt cháy rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng H₂SO₄đặc.

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Câu hỏi trắc nghiệm ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020
Phân dạng bài tập cacbon silic

Phân dạng bài tập cacbon silic

Xem thêm

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA

I. Phản ứng của muối cacbonat, hiđrocacbonat

1. Muối cacbonat, hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch axit

● Mức độ vận dụng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hết 50 gam CaCO₃ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được V lít khí (đktc). Giá trị V là

A. 11,20. B. 22,40. C. 1,12. D. 44,80.

Ví dụ 2: Cho 115 gam hỗn hợp XCO₃, Y₂CO₃, Z₂CO₃ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,896 lít CO₂(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là

A. 120 gam. B. 115,44 gam. C. 110 gam. D. 116,22 gam.

Ví dụ 3: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được V lít CO₂(đktc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là

A. 6,72 lít. B. 3,36 lít. C. 0,224 lít. D. 0,672 lít.

Ví dụ 4: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 40. B. 50. C. 60. D. 100.

Ví dụ 5: Cho 37,95 gam hỗn hợp gồm 2 muối MgCO₃ và RCO₃ vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X, chất rắn Y và 1,12 lít CO₂(đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 4 gam muối khan. Nung chất rắn Y thấy khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Z và 4,48 lít CO₂(đktc). Khối lượng chất rắn Z là

A. 26,95 gam. B. 27,85 gam. C. 29,15 gam. D. 23,35 gam.

Ví dụ 6: Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,03 lít. B. Li₂CO₃ và Na₂CO₃; 0,06 lít.

C. Na₂CO₃và K₂CO₃; 0,03 lít. D. Na₂CO₃ và K₂CO₃; 0,06 lít.

Bài tập vận dụng

Câu 1: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO₃ và R₂CO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch X thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 16,33 gam. B. 14,33 gam. C. 9,265 gam. D. 12,65 gam.

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO₃và M’CO₃ vào dung dịch HCl, thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là

A. 1,12 lít. B. 1,68 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít.

Câu 3: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm M₂CO₃ và RCO₃ trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y và V lít khí CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thì được (m + 3,3) gam muối khan. Vậy thể tích khí CO₂ là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 4: Hỗn hợp CaCO₃, CaSO₄ được hoà tan bằng axit H₂SO₄ vừa đủ. Sau phản ứng đun nóng cho bay hơi nước và lọc được một lượng chất rắn bằng 121,43% lượng hỗn hợp ban đầu. Phần trăm khối lượng CaCO₃, CaSO₄ trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A. 55,92%; 44,08% B. 59,52%; 40,48%

C. 52,59%; 47,41% D. 49,52%; 50,48%

Câu 5: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Khối lượng của Z là

A. 92,1 gam. B. 80,9 gam. C. 84,5 gam. D. 88,5 gam.

(Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Câu 6: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm RCO₃ và MCO₃, thu được m gam chất rắn Y và 4,48 lít CO₂ (đktc). Nung Y cho đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO₂, dẫn lượng khí CO₂ này qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl₂ dư thì được 10 gam kết tủa. Hòa tan hoàn toàn Z trong V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ được dung dịch T. Giá trị m và V lần lượt là

A. 26 và 1,5. B. 21,6 và 1,5. C. 26 và 0,75. D. 21,6 và 0,6.

Câu 7: Cho một lượng bột CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 25,55%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 17,28%. Thêm vào dung dịch X một lượng bột MgCO₃ khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn lại là 13,56%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y gần nhất với

A. 5,2%. B. 4,2%. C. 5%. D. 4,5%.

Câu 8: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là

A. NaHCO₃. B. Mg(HCO₃)₂. C. Ba(HCO₃)₂. D. Ca(hco₃)₂.

Câu 9: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào 500 ml dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X và chất rắn Y và 4,48 lít CO₂(đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 12 gam muối khan. Nung chất rắn Y đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y₁ và 11,2 lít CO₂(đktc). Biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO₃gấp 2,5 lần số mol của MgCO₃.

a. Nồng độ mol/lít của dung dịch H₂SO₄ là

A. 0,2M. B. 0,1M. C. 0,4M. D. 1M.

b. Khối lượng chất rắn Y và Y₁ là

A. 110,5 gam và 88,5 gam. B. 110,5 gam và 88 gam.

C. 110,5 gam và 87 gam. D. 110,5 gam và 86,5 gam.

c. Nguyên tố R là

A. Ca. B. Sr. C. Zn. D. Ba.

2. Phản ứng của với ; với

● Mức độ vận dụng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na₂CO₃, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là

A. 0,5M. B. 0,05M. C. 0,70M. D. 0,28M.

Ví dụ 2: Hòa tan hết 1,2 gam NaHSO₄ vào dung dịch chứa Ba(HCO₃)₂dư, kết thúc phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là

A. 1,57. B. 2,77. C. 0,88. D. 2,33.

Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺ và 0,2 mol Cl^–, 0,3 mol NO₃^–. Thêm dần dần dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch X cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì ngừng lại. Hỏi thể tích dung dịch Na₂CO₃đã thêm vào là bao nhiêu?

A. 300 ml. B. 200 ml. C.150 ml. D. 250 ml.

Ví dụ 4: Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; 0,06 mol , 0,02 mol Na⁺ với dung dịch chứa 0,04 mol , 0,03 mol và Na⁺. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là

A. 1,97. B. 7,88. C. 5,91. D. 3,94.

…

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Phân dạng bài tập CACBON SILIC

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020
Câu hỏi trắc nghiệm Cacbon Silic

Câu hỏi trắc nghiệm Cacbon Silic

Xem thêm

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

I. Cacbon

● Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns²np². B. ns²np³. C. ns²np⁴. D. ns²np⁵.

Câu 2: Kim cương và than chì là các dạng

A. đồng hình của cacbon. B. đồng vị của cacbon.

C. thù hình của cacbon. D. đồng phân của cacbon.

Câu 3: Kim cương và than chì được gọi là 2 dạng thù hình của cacbon vì

A. có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau. B. đều là đơn chất của nguyên tố cacbon.

C. có tính chất vật lí tương tự nhau. D. có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 4: Câu nào đúng trong các câu sau đây?

A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, dẫn điện.

B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.

C. Than gỗ, than xương chỉ có khả năng hấp thụ các chất khí.

D. Trong các hợp chất của cacbon, nguyên tố cacbon chỉ có các số oxi hoá -4 và +4.

Câu 5: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính

A. tính khử. B. tính oxi hóa.

C. vừa khử vừa oxi hóa. D. không thể hiện tính khử và oxi hóa.

Câu 6: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. C + O₂ CO₂. B. C + 2CuO 2Cu + CO₂.

C. 3C + 4Al Al₄C₃. D. C + H₂O CO + H₂.

Câu 7: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. 2C + Ca CaC₂. C. C + 2H₂ CH₄.

B. C + CO₂ 2CO. D. 3C + 4Al Al₄C₃.

Câu 8: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc). X là khí nào sau đây?

A. CO₂. B. CO. C. SO₂. D. NO₂.

(Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Câu 9: Cho phản ứng:

Các chất X và Y là

A. CO và NO. B. CO₂ và NO₂. C. CO₂ và NO. D. CO và NO₂.

Câu 10: Cho hơi nước qua cacbon nóng đỏ thu được khí

A. CO₂ và H₂. B. CO và H₂. C. CO và CO₂. D. CO, CO₂ và H₂.

Câu 11: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Na₂O, NaOH, HCl. C. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃.

B. Al, HNO₃ đặc, KClO₃. D. NH₄Cl, KOH, AgNO₃.

Câu 12: Loại than nào dùng làm chất độn khi lưu hóa cao su, sản xuất mực in, xi đánh dày?

A. Than chì. B. Than cốc. C. Than gỗ. D. Than muội.

Câu 13: Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên?

A. Than chì. B. Than antraxit. C. Than nâu. D. Than cốc.

Câu 14: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào?

A. CuO và MnO₂. B. CuO và MgO. C. CuO và CaO. D. Than hoạt tính.

Câu 15: Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than hoa để khử mùi hôi này. Đó là vì:

A. Than hoa có thể hấp phụ mùi hôi.

B. Than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác.

C. Than hoa sinh ra chất hấp phụ mùi hôi.

D. Than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hôi.

● Mức độ vận dụng

Câu 16: Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào dưới đây?

A. Fe₂O₃, CaO, CO₂, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

B. CO₂, Al₂O₃, Ca, CaO, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc.

C. Fe₂O₃, MgO, CO, HNO₃, H₂SO₄ đặc.

D. CO₂, H₂O lạnh, HNO₃ đặc, H₂SO₄ đặc, CaO.

Câu 17: Cho các phát biểu sau:

(1) Cacbon nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) Cấu hình electron của nguyên tử cacbon là 1s² 2s² 2p².

(3) Cacbon là nguyên tử kim loại.

(4) Nguyên tử cacbon có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác. Ngoài ra, trong một số hợp chất nguyên tử cacbon còn có cộng hoá trị hai.

(5) Các số oxi hoá của cacbon là -4, 0, +2 và +4.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 18: Cho các chất: (1) O₂; (2) CO₂; (3) H₂; (4) Fe₂O₃; (5) SiO₂; (6) HCl; (7) CaO; (8) H₂SO₄đặc; (9) HNO₃; (10) H₂O; (11) KMnO₄. Cacbon có thể phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A. 12. B. 9. C. 11. D. 10.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(1) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, làm bột mài.

(2) Than chì được dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế chất bôi trơn, làm bút chì đen.

(3) Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim, để luyện kim loại từ quặng.

(4) Than gỗ được dùng để chế thuốc súng đen, thuốc pháo, … Loại than có khả năng hấp phụ mạnh được gọi là than hoạt tính. Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hoá chất.

(5) Than muội được dùng làm chất độn trong cao su, để sản xuất mực in, xi đánh giầy, …

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 20: Cho các phát biểu sau:

(1) Kim cương nhân tạo được điều chế từ than chì, bằng cách nung than chì ở 3000 ^oC, dưới áp suất 70 đến 100 nghìn atmotphe.

(2) Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách nung than cốc ở 2500 – 3000 ^oC trong lò điện, không có mặt không khí.

(3) Than cốc được điều chế bằng cách nung than mỡ ở 1000 – 1250 ^oC trong lò điện, không có mặt không khí.

(4) Than mỏ được khai thác trực tiếp từ các vỉa than nằm ở các độ sâu khác nhau dưới mặt đất.

(5) Than gỗ được tạo nên khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí.

(6) Than muội được tạo nên khi nhiệt phân metan có chất xúc tác: CH₄ C + 2H₂.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.

II. Hợp chất của cacbon

1. Cacbon monooxit

● Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa

A. đồng(II) oxit và mangan oxit. B. đồng(II) oxit và magie oxit.

C. đồng(II) oxit và than hoạt tính. D. than hoạt tính.

Câu 2: Chọn câu phát biểu đúng:

A. CO là oxit axit. B. CO là oxit trung tính.

C. CO là oxit bazơ. D. CO là oxit lưỡng tính.

Câu 3: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của CO với O₂?

A. Phản ứng thu nhiệt. C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.

B. Phản ứng tỏa nhiệt. D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 4: Khí CO có thể khử được cặp chất

A. Fe₂O₃, CuO. B. MgO, Al₂O₃. C. CaO, SiO₂. D. ZnO, Al₂O₃.

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. CO + FeO CO₂ + Fe. B. CO + CuO CO₂ + Cu.

C. 3CO + Al₂O₃ 2Al + 3CO₂. D. 2CO + O₂ 2CO₂.

(Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017)

Câu 6: Khi cho khí CO dư đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe₃O₄, Al₂O₃ và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được gồm:

A. Al và Cu. B. Cu, Al và Mg.

C. Cu, Fe, Al₂O₃ và MgO. D. Cu, Fe, Al và MgO.

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al₂O₃ qua than nung nóng dư, thu được hỗn hợp rắn X. Chất rắn X gồm:

A. Cu, Al, MgO và Pb. B. Pb, Cu, Al và Al.

C. Cu, Pb, MgO và Al₂O₃. D. Al, Pb, Mg và CuO.

Câu 8: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp gồm: Al₂O₃, CuO, MgO, và Fe₂O₃ (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn là

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe. B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe. D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

(Đề thi khảo sát chuyên môn giáo viên tỉnh Phú Thọ, năm 2017)

…

Mời các thầy cô và các em tải bản pdf đầy đủ tại đây

Câu hỏi trắc nghiệm CACBON SILIC

Xem thêm

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11

Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12

22/11/2020