Category: Phương pháp giải bài tập

Câu hỏi trắc nghiệm bài 13 cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ KNTT

BÀI 13: CẤU TẠO HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ (KNTT)

I. Thuyết cấu tạo hóa học

1. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định. Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hóa học. Sự thay đổi thứ tự liên kết đó sẽ tạo ra chất khác.

2. Trong hợp chất hữu cơ, carbon có hóa trị IV. Các nguyên tử carbon không những liên kết với nguyên tử của nguyên tố khác mà còn có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch carbon gồm: mạch vòng, mạch hở, mạch nhánh, mạch không nhánh (mạch hở không phân nhánh, mạch hở phân nhánh hoặc mạch vòng). Ví dụ:

3. Tính chất của chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học. Các nguyên tử trong phân tử có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau.

II. Công thức cấu tạo

1. Khái niệm

Công thức cấu tạo biểu diễn cách liên kết và thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

2. Cách biểu diễn cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

Công thức cấu tạo đầy đủ	Công thức cấu tạo thu gọn
	Dạng 1: Các nguyên tử, nhóm nguyên tử cùng liên kết với một nguyên tử carbon được viết thành một nhóm	Dạng 2: Chỉ biểu diễn liên kết giữa nguyên tử carbon với nhóm chức. Mỗi đầu một đoạn thẳng hoặc điểm gấp khúc ứng với một nguyên tử carbon (không biểu thị số nguyên tử hydrogen liên kết với mỗi nguyên tử carbon).

III. Đồng phân

– Khái niệm: Những hợp chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

– Đồng phân cấu tạo: đồng phân mạch carbon, đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức.

– Ngoài đồng phân cấu tạo, các hợp chất hữu cơ còn có đồng phân hình học và đồng phân quang học. Các loại đồng phân này có cấu tạo giống nhau, chỉ khác nhau vị trí không gian của nguyên tử, nhóm nguyên tử trong phân tử.

IV. Đồng đẳng

– Khái niệm: Các chất hữu cơ có tính chất hóa học tương tự nhau và thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ được gọi là các chất đồng đẳng của nhau, chúng hợp thành một dãy đồng đẳng.

Ví dụ:

Dãy đồng đẳng	Công thức chung	Một số hợp chất tiêu biểu
Alkane	C_nH_2n+2(n ≥1)	CH₄, C₂H₆, C₃H₈,…
Alcohol no, đơn chức, mạch hở	C_nH_2n+2O (n ≥1)	CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH,…
Aldehyde no, đơn chức, mạch hở	C_nH_2nO (n ≥1)	HCHO, CH₃CHO, C₂H₅CHO,…

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1 : BIẾT

Câu 1. Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. CH₃OCH₃,CH₃CHO B. C₂H₅OH, CH₃OCH₃

C. CH₃CH₂CH₂CH₂OH, C₂H₅OH D. C₄H₁₀, C₆H₆

Câu 2. Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂CH₂OH, C₂H₅OH B. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH(OH)CH₃

C. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃CH(OH)CH₂CH₃ D. CH₃CH(OH)CH₃, C₂H₅OH

Câu 3. Đồng phân

A. là hiện tượng các chất có cùng công thức phân tử , nhưng có cấu tạo khác nhau nên tính chất khác nhau.

B. là hiện tượng các chất có cấu tạo khác nhau.

C. là hiện tượng các chất có tính chất khác nhau.

D. là hiện tượng các chất có cấu tạo khác nhau nên có tính chất khác nhau.

Câu 4. Đồng phân là những chất

A. Có cùng thành phần nguyên tố B. Có cùng CTPT nhưng có CTCT khác nhau

C. Có khối lượng phân tử bằng nhau D. Có tính chất hóa học giống nhau

Câu 5. Cấu tạo hóa học là

A. số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

B. các loại liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. thứ tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

Câu 6. Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen(-CH₂-) được gọi là

A. đồng vị. B. đồng đẳng. C. đồng phân. D. đồng khối.

Câu 7. Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen(-CH₂-) được gọi là hiện tượng

A. đồng vị. B. đồng đẳng. C. đồng phân. D. đồng khối.

Câu 8. Công thức C₆H₆ thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?

A. B. C. D.

Câu 9. Các chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng có công thức chung ?

A. B.

C. D.

Câu 10. Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất là đồng đẳng của nhau?

A. B.

C. D.

Câu 11. Cho các chất: C₆H₅OH (X); C₆H₅CH₂OH (Y); HOC₆H₄OH (Z); C₆H₅CH₂CH₂OH (T). Các chất đồng đẳng của nhau là:

A. X, Z, T. B. Y, T. C. X, Z. D. Y, Z.

Câu 12. Chất nào sau đây là đồng đẳng của CH₃COOCH₃?

A. CH₃CH₂ – CH₂ – COOH B. CH₃CH(CH₃)COOH

C. HCOOCH₃ D. HO – CH₂ – CH₂ – CHO

Câu 13. Công thức C₆H₆ thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?

A. B. C. D.

Câu 14. Các chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng alcohol có công thức chung (n )?

A. B.

C. D.

Câu 15. Các chất nào sau đây thuộc dãy đồng đẳng aldehyde có công thức chung (n )?

A. B.

C. D.

Câu 16. Công thức chung của dãy đồng đẳng hiđrocacbon mạch hở chứa một nối đôi và một nối ba trong phân tử là

A. B. C. D.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Cho các chất sau: CH₃-O-CH₃(1); C₂H₅OH(2); CH₃CH₂CH₂OH(3); CH₃CH(OH)CH₃(4); CH₃CH(OH)CH₂CH₃(5); CH₃-OH(6). Những cặp chất là đồng phân của nhau

A.(1) và (3); (2) và (5). B. 1) và (2); (3) và (4).

C. (1) và (4); (3) và (5). D. (1) và (5); (2) và (4).

Câu 2. Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A.CH₂=CH-C≡CH. B. CH₃CH=CHCCH=CH₂.

C. CH₂=CH-Cl. D. CH₂=CH-CH=CH₂.

Câu 3. Tổng số đồng phân mạch nhánh của C₅H₁₀ là

A. 2. B. 3 C. 4. D. 5.

Câu 4. Hợp chất C₄H₁₀O có số đồng phân ancol và tổng số đồng phân là:

A. 7 và 4. B. 4 và 7. C. 8 và 8. D. 10 và 10.

Câu 5. Số công thức tạo mạch hở có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₈ là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 6. Số đồng phân cấu tạo có thể có của C₅H₁₂ là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 7. Số đồng phân có thể có của C₃H₈O là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 8. Cho các chất sau đây:

;

Các chất đồng đẳng của nhau là

A. I, II và VI. B. II, III, V và VI.

C. I, III và IV. D. I, II, III và IV.

Câu 9. Những công thức cấu tạo nào sau đây biểu diễn cùng một chất?

A. B. C. D.

Câu 10. Cho các chất sau: và . Chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là

A. . B. C. . D. .

Câu 11. Cho các chất: và Chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là

A. . B. C. . D. .

Câu 12. Cho các chất sau: CH₃OH (methanol), CH₃CH₂OH (a), CH₃CH₂CH₂OH (b), (CH₃)₂CHOH (c), (CH₃)₂CHCH₂OH (d), (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH (e), (CH₃)₃COH (g), HOCH₂CH₂OH (h). Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Các chất (a), (b), (c), (d), (e), (g) thuộc dãy đồng đẳng của methanol.

B. Các chất (a), (b), (c), (d), (g), (h) thuộc dãy đồng đẳng của methanol.

C. Các chất (a), (b), (d), (e), (g), (h) thuộc dãy đồng đẳng của methanol.

D. Tất cả các chất đều thuộc dãy đồng đẳng của metanol.

Câu 13. Hợp chất X có công thức phân tử là C₃H₆. Số đồng phân của X là

A.1. B.2. C.3. D.4.

Câu 14. Số đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C₃H₆O là

A.1. B.3. C.2 D.4.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 17,6 gam CO₂ và 0,6 mol H₂O. Công thức phân tử và công thức cấu tạo của A là

A. C₃H₈ và CH₃ – CH₂ – CH₃. B. C₂H₆ và CH₃– CH₃.

C. C₂H₄ và CH₂ = CH₂. D. C₃H₆ và CH₂ = CH – CH₃.

Hướng dẫn

Số mol CO₂ là (17,6:44)=0,4 mol

Số mol H₂O là 0,6 mol. Từ đây loại C,D

Gọi công thứ phân tử hợp chất hữu cơ là C_xH_y (x,y: nguyên, dương)

Ta có x:y=0,4:1,2=1:3. Tiếp tục loại A

Vậy đáp án B là đúng.

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn V lít khí của mỗi hiđrocacbon X, Y, Z đều thu được 4V lít CO₂ và 4V lít H₂O. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ba chất X, Y, Z là các đồng phân của nhau.

B. Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng của nhau.

C. Ba chất X, Y, Z là đồng phân hình học của nhau.

D. Ba chất X, Y, Z là đồng phân cấu tạo của nhau.

Hướng dẫn

Đốt cháy hoàn toàn V lít khí mỗi hidrocacbon X,Y,Z đều thu được 4V lít CO₂ và 4V lít H₂O. Suy ra số nguyên tử C là 4.Và vì tỉ lệ thể tích CO₂ bằng thể tích H₂O.

Vậy CTPT là C₄H₈. Có thể là ankene hoặc xycloankane. Nên X, Y, Z chỉ có thể là đồng phân.

Câu 3.Cho các chất sau: CH₂=CH-CH=CH₂(1); CH₃-CH₂-CH=C(CH₃)₂(2); CH₃-CH=CH₂(3); CH₃-CH=CH-COOH(4); CH₃-CH=CH-CH=CH₂(5).Số chất có đồng phân hình học là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Căn cứ vào điều kiện xuất hiện đồng phân hình học có nối đôi C=C và các nhóm thế gắn vào nối đôi là đồng thời khác nhau.

Loại (1), (2), (3).

Nhận (4), (5). Chọn B

Câu 4. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C₇H₈O, biết A phản ứng với dung dịch NaOH. Số đồng phân của A là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Giải

Theo đề ra thì A phản ứng với dung dịch NaOH, mặt khác 1 phân tử A chứa 1 nguyên tử oxi nên A thuộc vào loại hợp chất phenol. ® các đồng phân CH₃-C₆H₄-OH (3đp: o,m,p). Vậy A có 3 đồng phân.

Câu 5. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C₇H₈O₂, biết A phản ứng với dung dịch NaOH, A phản ứng với Na dư thí số mol H₂ thu được bằng số mol A. Số đồng phân của A là

A. 6 B. 9 C. 7 D. 8

Giải

-A + Na(dư) ¾®H₂. Số mol A bằng số mol H₂®A chứa 2 nhóm -OH hoặc 2 nhóm -COOH hoặc 1 nhóm -OH và 1 nhóm -COOH

-Do A chứa 2 nguyên tử O, nên A chứa 2 nhóm -OH

-Mặt khác A phản ứng với dung dịch NaOH nên A có nhóm -OH gắn với Cvòng benzen.

Các đồng: HO-C₆H₄-CH₂-OH(3đp: o,m,p); (HO)₂C₆H₃-CH₃(6đp).

Vậy A có 9 đồng phân.

Câu 6. Licopene, công thức phân tử C₄₀H₅₆ là chất màu đỏ trong quả cà chua, chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử. Hiđro hóa hoàn toàn licopene được hiđrocacbon C₄₀H₈₂. Licopen có:

A. 1 vòng; 5 nối đôi. B. mạch hở; 13 nối đôi.

C. 1 vòng; 12 nối đôi. D. 4 vòng; 5 nối đôi.

Hướng dẫn

Số liên kết ᴨ(pi) hay độ bất bão hòa là (2.40+2-56):2=13

Mà C₄₀H₈₂ là ankane nên lycopene không có vòng mạch hở.

Câu 7. Cho 3 chất hữu cơ X, Y, Z (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol bằng 82.

Cho 1 mol mỗi chất X hoặc Y hoặc Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thấy: X và Z đều phản ứng với 3 mol AgNO₃; Y phản ứng với 4 mol AgNO₃. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z. Biết X, Y, Z có mạch C không phân nhánh; X và Y là đồng phân của nhau. Xác định X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Giải

Gọi CT của X, Y, Z là C_xH_yO_z (y ≤ 2x + 2)

M = 12x + y + 16z = 82 ®16z < 82 –13 Þz < 4,3125

* z = 1 ®12x + y = 66 ®cặp nghiệm thỏa mãn là x = 5, y = 6 ®CTPT là C₅H₆O

* z = 2 ®12x + y = 50 ®cặp nghiệm thỏa mãn là x = 4, y = 2 ®CTPT là C₄H₂O₂

* z = 3 ®12x + y = 34 ®không có nghiệm thỏa mãn y ≤ 2x + 2 ®loại

* z = 4 ®12x + y = 18 ®không có nghiệm thỏa mãn y ≤ 2x + 2 ®loại

Vì X và Y là đồng phân của nhau, X, Y, Z có mạch C không phân nhánh, Cho 1 mol mỗi chất X hoặc Y hoặc Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃trong NH₃ thấy X và Z đều phản ứng với 3 mol AgNO₃; Y phản ứng với 4 mol AgNO₃®Công thức cấu tạo của X, Y, Z và phương trình phản ứng X: CHºC-CO-CHO

CHºC-CO-CHO + 3AgNO₃+4NH₃+H₂O ®CAgºC-CO-COONH₄ + 3NH₄NO₃+2Ag

Y: OHC-CºC-CHO

OHC-CºC CHO+4AgNO₃+6NH₃+2H₂O®NH₄OOCCºCCOONH₄+4NH₄NO₃+ 4Ag

Z: CHºC-CH₂-CH₂-CHO

CHºC-CH₂-CH₂-CHO + 3AgNO₃+4NH₃+H₂O ®CAgºC-CH₂-CH₂COONH₄+3NH₄NO₃+2Ag

Câu 8.

Hợp chất A có công thức phân tử C₃H₆O. Khi đo phổ hồng ngoại cho kết quả như hình bên. Công thức cấu tạo của A là

AA. CH₂=CH-CH₂-OH B.CH₃CH₂CH=O C. CH₃-C(=O)-CH₃ D.CH₃-O-CH=CH₂

HƯỚNG DẪN GIẢI

Công thức cấu tạo của A là CH₃-CH₂-CHO

Nhóm chức có trong A là -CHO. Tính hiệu ở 1740cm^-1 là tính hiệu đặc trưng của liên kết C=O. Tính hiệu 2710cm^-1 là các tính hiệu đặc trưng của liên kết C-H trong nhóm -CHO.

O2 Education gửi các thầy cô link download

13.-Bai-13-KNTT-Cau-tao-hoa-hoc-hop-chat-huu-co-thuan-cao.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 12 công thức phân tử hợp chất hữu cơ KNTT
Câu hỏi trắc nghiệm bài 12 công thức phân tử hợp chất hữu cơ KNTT

BÀI 12: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. Công thức phân tử (CTPT)

1. Khái niệm
- Công thức phân tử cho biết thành phần nguyên tố và số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.
Ví dụ: khí propane: C₃H₈; khí butane: C₄H₁₀;…

2. Cách biểu diễn công thức phân tử hợp chất hữu cơ
- Công thức tổng quát (CTTQ): Cho biết nguyên tố có trong phân tử hợp chất hữu cơ.
Ví dụ: C_xH_yO_z: hợp chất hữu cơ có 3 nguyên tố C, H, O.
- Công thức đơn giản nhất: cho biết tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các loại nguyên tố trong phân tử hợp chất hữu cơ.
Ví dụ: CTPT: C₂H₄O₂ ð Công thức đơn giản nhất là CH₂O.

II. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

1. Xác định phân tử khối bằng phương pháp phổ khối lượng

+E10 – 100eV
- Tổng quát: M M⁺ + e
Trong đó: Mảnh ion [M⁺] được gọi là mảnh ion phân tử.
- Hợp chất đơn giản: mảnh có giá trị m/z lớn nhất ứng với mảnh ion phân tử [M⁺] và có giá trị bằng phân tử khối của chất nghiên cứu.
Ví dụ: Phổ khối khối lượng của ethanol (C₂H₆O) có peak ion phân tử [C₂H₆O⁺] có giá trị m/z = 46.

2. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ
- Đặt CTPT của hợp chất hữu cơ là: C_xH_yO_z
- Lậptỉ lệ:
                                           x : y : z : t = = p : q : r

                                                    (%O = 100% – %C – %H )

_ CTĐG nhất:                  C_pH_qO_r

_ Mối quan hệ giữa công thức phân tử và công thức đơn giản nhất:

                                           C_xH_yO_z= (C_pH_qO_r)_n

                                           Trong đó: p, q, r là số nguyên tối giản

                                                           x, y, z, n là các số nguyên dương
- Khi biết phân tử khối, xác định giá trị n _ CTPT hợp chất hữu cơ.
B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng. Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ là

     A. Công thức biểu thị số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

     B. Công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

     C. Công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol của mỗi nguyên tố trong phân tử.

     D. Công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C và H có trong phân tử.

Câu 2: Công thức phân tử (CTPT) không thể cho ta biết:

A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.

B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

C. Hàm lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.

D. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

Câu 3: Chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Công thức phân tử là:

     A. C₂H₄O                           B. C₂H₄O₂                     C. C₃H₆O₂                              D. C₃H₆O

Câu 4: Tỉ lệ (tối giản) số nguyên tử C, H, O trong phân tử C₂H₄O₂lần lượt là

     A. 2 : 4 : 2                          B. 1 : 2 : 1                     C. 2 : 4 : 1                              D. 1 : 2 : 2

Câu 5: Tỉ khối hơi của chất X so với hydrogen bằng 44. Phân tử khối của X là

     A. 44                                  B. 46                                  C. 22                                  D. 88.

Câu 6: Vitamin A (retinol) có công thức phân tử C₂₀H₃₀O, công thức đơn giản nhất của vitamin A là:

     A. C₂H₃O                           B. C₂₀H₃₀O                   C. C₄H₆O                  D. C₄H₆O₂

Câu 7: Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ X thu được như hình vẽ:

Phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là

     A. 80.                                 B. 78.                                 C. 76.                                 D. 50.

Câu 8: Cho phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ A như hình vẽ:

Giá trị m/z của mảnh ion phân tử là

     A. 43.                                 B. 58.                                 C. 71.                                 D. 142.

Câu 9: Phổ khối lượng dùng để

     A. xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ.

     B. xác định thành phần nguyên tố của hợp chất hữu cơ.

     C. Xác định nguyên tử khối hoặc phân tử khối của các chất.

     D. Xác định khối lượng riêng của các chất.

Câu 10: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thấy thoát ra khí CO₂, hơi nước và khí N₂. Chọn kết luận đúng nhất.

    A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có oxi.

    B. X là hợp chất chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, N.

    C. X luôn có chứa C, H và có thể không có N.

    D. X là hợp chất chứa 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 11: Chất nào sau đây có cùng công thức đơn giản với C₂H₂?

     A. CH₄.                              B. C₆H₆.                             C. C₂H₄.                            D. C₃H₆.

Câu 12: Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

     A. CH₃COOH.                  B. C₆H₆.                            C. C₂H₄Cl₂.                       D. C₂H₅OH.

Câu 13: Phân tích chất hữu cơ X chứa C, H, O ta có: n_C : n_H : n_O = 1 : 3 : 1. Công thức đơn giản nhất của X là:

    A. C₆H₁₂O₄                        B. CH₃O                            C. C₃H₆O₂                         D. C₃H₆O

Câu 14: Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) cho ta biết:

     A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.                 B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất

     C. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.                          D. Tất cả đều sai

Câu 15: Công thức tổng quát cho ta biết

     A. Số lượng các nguyên tố trong hợp chất.                 B. Tỉ lệ giữa các nguyên tố trong hợp chất.

     C. Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.                          D. Thành phần nguyên tố trong hợp chất.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16: Cho 2 chất hữu cơ: acetylene (C₂H₂) và benzene (C₆H₆). Phát biểu nào sau đây đúng.
1. Hai chất đó giống nhau về công thức phân tử và khác nhau về công thức đơn giản nhất.
2. Hai chất đó khác nhau về công thức phân tử và giống nhau về công thức đơn giản nhất.
3. Hai chất đó khác nhau về công thức phân tử và khác nhau về công thức đơn giản nhất.
4. Hai chất đó có cùng công thức phân tử và cùng công thức đơn giản nhất.
Câu 17: Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₂Cl và có tỉ khối hơi so với helium bằng 24,75. Công thức phân tử của Z là

     A. CH₂Cl.                          B. C₂H₄Cl₂.                       C. C₂H₆Cl.                        D. C₃H₉Cl₃.

Câu 18: Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. Tỉ khối hơi của X so với hydrogen bằng 30. Công thức phân tử của X là

     A. CH₂O                            B. C₂H₄O₂                          C. C₃H₆O₂                         D. C₄H₈O₂.

Câu 19: Một hydrocarbon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với hydrogen là 15. Công thức phân tử của X là:

     A. C₂H₆                              B. CH₄                               C. C₂H₄                              D. C₂H₂

Câu 20: Cho phổ khối lượng của một hợp chất hữu cơ A như hình vẽ:

Hợp chất hữu cơ A có thể là

     A. C₄H₆O₂.                        B. C₇H₈.                            C. C₄H₈O₂.                        D. CH₂Cl₂.

Câu 21: Cho hai hợp chất hữu cơ là aniline (C₆H₇N) và 2-aminopyridine (C₅H₆N₂) và hình ảnh phổ khối như hình vẽ:

(a) Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ A.

(a) Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ B.

Phát biểu nào sau đây không chính xác?

     A. Phổ khối lượng ở hình (a) tương ứng với phân tử aniline.

     B. Mảnh ion phân tử ở hình (b) có giá trị m/z là 94.

     C. Phổ khối lượng ở hình (b) tương ứng với phân tử 2-aminopyridine.

     D. Phân tử khối của hai hợp chất hữu cơ A và B bằng nhau.

Câu 22: Dãy các chất nào sau đây có cùng công thức đơn giản nhất?

     A. CH₄, C₂H₆, C₃H₈.                                                   B. C₂H₄O₂, C₆H₁₂O₆, C₃H₆O₃.

     C. C₆H₁₂O₆, C₄H₈O₂, C₃H₆O.                                     D. CH₄, C₂H₄, C₃H₄.

Câu 23: Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxygen (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

     A. 60.                                 B. 30.                                 C. 120.                               D. 32.

Câu 24: Một hydrocarbon X ở thể khí có tỉ khối hơi so với không khí là 0,5517. Công thức phân tử của X là

     A. C₂H₆.                            B. CH₄.                              C. C₂H₄.                            D. C₂H₂.

Câu 25: Một hợp chất hữu cơ (Z) có công thức dạng (C₃H₈O)_n. Công thức phân tử của hợp chất trên là

     A. C₆H₁₆O₂.                                                                 B. C₃H₈O.

     C. C₉H₂₄O₃.                                                                 D.Không xác định được.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 6 gam hợp chất A thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Công thức đơn giản nhất của A là

     A. CH₂.                             B. CH₂O₂.                         C. C₃H₅O.                         D. CH₂O.

Hướng dẫn giải:

     Đặt CTPT có dạng: C_xH_yO_z

     Ta có: x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

     ð CTĐGN là CH₂O

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

     A. C₅H₁₂O.                        B. C₂H₄O.                          C. C₃H₄O₃.                        D. C₄H₈O₂.

Hướng dẫn giải:

     Đặt CTPT có dạng: C_xH_yO_z

     Ta có: x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

     ð CTĐGN là CH₂O

     Ta có:

     Công thức phân tử của X có dạng: (CH₂O)_n

     ð n = 4 ð CTPT của X: C₄H₈O₂

Câu 28: Hợp chất hữu cơ X (C, H, O N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO₂; 1,12 lít N₂ (các khí đều đo ở đktc) và 4,5 gam H₂O. Số nguyên tử hydrogen trong một phân tử X là

     A. 7.                                   B. 6.                                   C. 5.                                   D. 9.

Hướng dẫn giải:

     Đặt CTPT có dạng: C_xH_yO_zN_t

     Ta có: x : y : z : t = 0,2 : 0,5 : 0,2 : 0,1 = 2 : 5 : 2 : 1

     ð CTĐGN là C₂H₅O₂N

     Vì X có công thức phân tử trùng với CTĐGN nên CTPT của X là C₂H₅O₂N

Câu 29: Cho phổ khối lượng của hydrocarbon A như hình vẽ:

Mặt khác, khi phân tích hàm lượng các nguyên tố trong A xác định được nguyên tố carbon chiếm 90% về khối lượng. Công thức phân tử của A là

     A. C₉H₁₂.                          B. C₉H₂₀.                           C. C₇H₄O₂.                        D. C₇H₇.

Hướng dẫn giải:

     Đặt CTPT có dạng: C_xH_y

     Phân tử khối của A là 120.

     Ta có:

Câu 30: Hợp chất hữu cơ A có thành phần về khối lượng của các nguyên tố lần lượt là: 71,642% C; 4,478% H; còn lại là oxygen. Phổ khối lượng của hợp chất hữu cơ A được cho như hình vẽ:

Công thức phân tử của A là

     A. C₈H₆O₂.                        B. C₉H₁₀O.                        C. C₄H₆O.                         D. C₆H₁₄O₃.

Hướng dẫn giải:

     Đặt CTPT có dạng: C_xH_yO_z

     Phân tử khối của A là 134.

     Ta có:

O2 Education gửi các thầy cô link download

12.-Bai-12-Cong-thuc-phan-tu-hop-chat-huu-co-Lu-Thanh.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11
19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 11 phương pháp tách biệt và tính chế hợp chất hữu cơ KNTT

BÀI 11: PHƯƠNG PHÁP TÁCH BIỆT VÀ TINH CHẾ

HỢP CHẤT HỮU CƠ

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

Phương pháp	Nguyên tắc	Cách tiến hành	ứng dụng
Phương pháp chưng cất.	Chưng cất là sự tách chất dựa vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở một áp suất nhất định	Chất lỏng cần tách được chuyển sang pha hơi, rồi làm lạnh cho hơi ngưng tụ, thu lấy chất lỏng ở khoảng nhiệt độ thích hợp	Để tách các chất lỏng ra khỏi hỗn hợp các chất có nhiệt độ sôi khác nhau, nhằm thu được chất lỏng tinh khiết hơn
Phương pháp chiết	Chiết là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất dựa vào sự hòa tan khác nhau của chúng trong hai môi trường không trộn lẫn vào nhau	Chiết lỏng – lỏng : thường dùng để tách các chất hữu cơ hòa tan trong nước	Chiết lỏng – lỏng : Tách chất hữu cơ ở dạng nhũ tương hoặc huyền phù trong nước
Phương pháp chiết		Chiết lỏng – rắn: dùng dung môi lỏng hòa tan chất hữu cơ để tách chúng ra khỏi hỗn hợp rắn	Chiết lỏng – rắn: ngâm rượu thuốc, phân tích thổ nhưỡng, phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản
Phương pháp kết tinh	Kết tinh là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất rắn dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan của chúng theo nhiệt độ	+ Hòa tan chất rắn lẫn tạp chất vào dung môi để tạo dung dịch bão hòa ở nhiệt độ cao + Lọc nóng loại bỏ chất không tan + Để nguội và làm lạnh dung dịch thu được, chất cần tinh chế sẽ kết tinh + Lọc để thu được chất rắn	Dùng để tách và tinh chế chất rắn
Sắc kí cột	Là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất dựa vào sự phân bố khác nhau của chúng giữa hai pha động và pha tĩnh + Pha động là dung môi và dung dịch mẫu chất cần tách di chuyển qua cột + Pha tĩnh là một chất rắn có diện tích bề mặt lớn, có khả năng hấp phụ khác nhau các chất trong hỗn hợp cần tách	+ Sử dụng các cột thủy tinh có chứa các chất hấp phụ dạng bột (pha tĩnh) + Cho hỗn hợp cần tách lên cột sắc kí + Cho dung môi thích hợp chảy liên tục qua cột sắc kí + Loại bỏ dung môi để thu được chất cần tách	Dùng để tách các chất hữu cơ có hàm lượng nhỏ và khó tách ra khỏi nhau

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Để tách các chất lỏng ra khỏi hỗn hợp các chất có nhiệt độ sôi khác nhau, nhằm thu được chất lỏng tinh khiết hơn là phương pháp nào sau đây?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 2. Dùng phương pháp nào sau đây để tách và tinh chế chất rắn?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 3. Để phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản người ta dùng phương pháp?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 4. Phương pháp chiết nào sau đâythường dùng để tách các chất hữu cơ hòa tan trong nước?

A. Chiết lỏng – lỏng. B. Chiết lỏng – rắn

C. chiết rắn – rắn. D. chiết lỏng – khí.

Câu 5. Phương phápdùng dung môi lỏng hòa tan chất hữu cơ để tách chúng ra khỏi hỗn hợp rắn?

A. Chiết lỏng – lỏng. B. Chiết lỏng – rắn

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 6. Phương pháp dùng để tách các chất hữu cơ có hàm lượng nhỏ và khó tách ra khỏi nhau?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 7. Chất lỏng cần tách được chuyển sang pha hơi, rồi làm lạnh cho hơi ngưng tụ, thu lấy chất lỏng ở khoảng nhiệt độ thích hợp đây là cách tiến hành của phương pháp?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 8. Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ?

A. Phương pháp điện phân. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 9. Phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất rắn dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan của chúng theo nhiệt độ là phương pháp?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 10. Sử dụng các cột thủy tinh có chứa các chất hấp phụ dạng bột trong sắc kí cột thuộc pha nào sau đây?

A. Pha động. B. Pha lỏng

C. Pha tĩnh. D. Pha rắn.

Câu 11. Pha tĩnh là một chất rắn có diện tích bề mặt …(1), có khả năng ….(2) khác nhau các chất trong hỗn hợp cần tách. (1) và (2) lần lượt là

A. bé – hấp thụ. B. lớn – hấp thụ

C. lớn – hấp phụ. D. bé – hấp phụ.

Câu 12. Kết tinh là phương pháp tách biệt và tinh chế hỗn hợp các chất ….(1) dựa vào độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan của chúng theo …..(2). (1) và (2) lần lượt là

A. lỏng – thời gian. B. rắn – nhiệt độ.

C. lỏng – nhiệt độ. D. rắn – thời gian.

Câu 13. Đểphân tích thổ nhưỡng người ta dùng phương pháp nào sau đây?

A. Chiết lỏng – lỏng. B. Chiết lỏng – rắn

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 14. Phương pháp nào sau đây được ứng dụng đểngâm rượu thuốc?

A. Chiết lỏng – lỏng. B. Chiết lỏng – rắn

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 15. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Chiết lỏng – lỏng dùng để tách chất hữu cơ ở dạng nhũ tương hoặc huyền phù trong nước.

B. phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản người ta dùng chiết lỏng – rắn.

C. Sắc kí cột dùng để tách các chất hữu cơ có hàm lượng nhỏ và khó tách ra khỏi nhau

D. Phương pháp kết tinh dùng để tách và tinh chế chất lỏng

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16. Mật ong để lâu thường thấy có những hạt rắn xuất hiện ở đáy chai. Đó là hiện tượng gì?

A. Khi để lâu, mật ong bị oxi hóa trong không khí tạo kết tủa.

B. Khi để lâu, nước trong mật ong bay hơi làm kết tinh tinh bột.

C. Khi để lâu, nước trong mật ong bay hơi làm kết tinh đường glucose và fructose.

D. Khi để lâu, nước trong mật ong bay hơi làm kết tinh đường sucrose.

Câu 17. Nấu rượu uống thuộc loại phản ứng tách biệt và tinh chế nào?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 18. Làm đường từ mía thuộc loại phản ứng tách biệt và tinh chế nào?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 19. Ngâm hoa quả làm xirothuộc loại phản ứng tách biệt và tinh chế nào?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 20. Giã lá cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải thuộc loại phản ứng tách biệt và tinh chế nào?

A. Phương pháp chưng cất. B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh. D. Sắc kí cột.

Câu 21. Phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước được dùng để tách các chất có nhiệt độ sôi cao và không tan trong nước. Không thực hiện được phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước cho quá trình nào sau đây

A. tinh dầu bưởi. B. rượu.

C. tinh dầu sả chanh. D. tinh dầu tràm.

Câu 22. Sau khi chưng cất cây sả bằng hơi nước, người ta dùng phương pháp chiết để tách riêng lớp tinh dầu ra khỏi nước. Phát biểu không đúng là

A. Hỗn hợp thu được tách thành hai lớp.

B. Tinh dầu nặng hơn nước nên nằm phía dưới

C. Lớp trên là tinh dầu sả, lớp dưới là nước.

D. Khối lượng riêng của tinh dầu sả nhẹ hơn nước.

Câu 23. Cho các phát biểu sau

(1) Sử dụng phương pháp kết tinh để làm đường cát, đường phèn từ nước mía.

(2) Để thu được tinh dầu sả người ta dùng phương pháp chưng cất lôi cuốn hơi nước.

(3) Để tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều, người ta dùng cách chưng cất thường.

(4) Mật ong để lâu thường có những hạt rắn xuất hiện ở đáy chai do có sự kết tinh đường.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 24. Cho các phát biểu sau

(1) Ngâm hoa quả làm xiro thuộc phương pháp chiết

(2) Làm đường từ mía thuộc phương pháp chưng cất.

(3) Nấu rượu uống thuộc phương pháp kết tinh.

(4) Phân tích thổ nhưỡng thuộc phương pháp chiết lỏng – rắn.

(5) Để phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản dùng phương pháp chưng cất

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Số phát biểu đúng là 1,4

(2) Làm đường từ mía thuộc phương pháp kết tinh.

(3) Nấu rượu uống thuộc phương pháp chưng cất.

(5) Để phân tích dư lượng thuốc bảo vệ thực vật trong nông sản dùng phương pháp chiết

Câu 25. Quá trình nấu rượu gạo thủ công được thực hiện như sau:

– Gạo được nấu chín, để nguội, rắc men, ủ kín 3 – 5 ngày, thu được một hỗn hợp chủ yếu gồm nước, ethanol và bã rượu.

– Đun nóng hỗn hợp trên đến nhiệt độ sôi, hơi bay ra đi vào đường ống dẫn. Hỗn hợp hơi trong đường ống được làm lạnh sẽ hoá lỏng và chảy vào bình hứng (Hình dưới). Quá trình này gọi là chưng cất rượu.

Cho các phát biểu sau

(1) Trong quá trình chưng cất, tỉ lệ ethanol/nước giảm dần

(2) ethanol có nhiệt độ sôi thấp hơn nước sẽ bay hơi ra trước rồi được ngưng tụ và lấy ở bình hứng.

(3) Vại trò của thùng nước lạnh là để ngưng tụ ethanol.

(4) Trong quá trình chưng cất, tỉ lệ ethanol/nước tăng dần

(5) Men đóng vai trò làm chất xúc tác cho quá trình lên men.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Số phát biểu đúng là 1,2,3,5

Câu 26 : Thực hiện thí nghiệm chưng cất ethanol từ dung dịch ethanol – nước

Chuẩn bị: rượu (được nấu thủ công); bình cầu có nhánh 250 mL, nhiệt kế, ống sinh hàn nước, ống nối, ống đong 50 mL, bình tam giác 100 mL, đá bọt, nguồn nhiệt (bếp điện, đèn cồn).

Tiến hành:

– Cho 60 mL rượu được nấu thủ công vào bình cầu có nhánh (chú ý chất lỏng trong bình không vượt quá 2/3 thể tích bình), thêm vài viên đá bọt.

– Lắp dụng cụ như Hình dưới.

– Đun nóng từ từ đến khi hỗn hợp sôi, quan sát nhiệt độ trên nhiệt kế thấy tăng dần, khi nhiệt độ trên nhiệt kế ổn định, đó chính là nhiệt độ sôi của hỗn hợp ethanol và nước. Khi nhiệt độ bắt đầu tăng trở lại thì tắt nguồn nhiệt, ngừng chưng cất.

Cho các phát biểu sau

(1) nhiệt độ sôi của ethanol thấp hơn nhiệt độ sôi của hỗn hợp ethanol và nước.

(2) nhiệt độ sôi của hỗn hợp ethanol và nước thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.

(3) độ cồn của sản phẩm sẽ lớn hơn so với rượu ban đầu. Do sản phẩm thu được tinh khiết hơn lẫn ít nước hơn rượu ban đầu.

(4) Bình hứng thu được nước nguyên chất.

(5) Đá bọt có vai trò điều hòa quá trình sôi, tránh hiện tượng quá sôi.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Hướng dẫn giải: phát biểu đúng là 1,2,3,5

Câu 27. Tách ????-carotene từ nước ép cà rốt

Chuẩn bị: nước ép cà rốt, hexane; cốc thuỷ tinh 100 mL, bình tam giác 100 mL, phễu chiết 60 mL, giá thí nghiệm.

Tiến hành:

– Cho khoảng 20 mL nước ép cà rốt vào phễu chiết. Thêm tiếp khoảng 20 mL hexane, lắc đều khoảng 2 phút.

– Để yên phễu chiết trên giá thí nghiệm khoảng 5 phút để chất lỏng tách thành hai lớp.

– Mở khoá phễu chiết cho phần nước ở dưới chảy xuống, còn lại phần dung dịch β-carotene hoà tan trong hexane.

Cho các phát biểu sau

(1) Trước khi chiết lớp hexane trong phễu không có màu; sau khi chiết lớp hexane trong phễu có màu vàng cam.

(2) Thí nghiệm tách β-carotene từ nước cà rốt dựa theo nguyên tắc chiết lỏng – lỏng.

(3) Thí nghiệm tách β-carotene từ nước cà rốt dựa theo nguyên tắc chiết lỏng – rắn.

(4) Dùng dung môi là hexane có khả năng hoà tan β-carotene nhưng không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp để chiết.

(5) Phễu chiết tách thành hai lớp, lớp bên trên là β-carotene hoà tan trong hexane, lớp dưới là nước

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Phát biểu đúng là 1,2,4,5

Câu 28. Tinh chế đường đỏ thành đường trắng

Đường được làm từ mật mía và chưa qua tinh luyện thường được gọi là đường đỏ (hoặc đường vàng). Trong đường đỏ có các chất màu và tạp chất. Để tinh luyện đường đỏ thành đường trắng, người ta làm như sau:

– Hoà tan đường đỏ vào nước nóng, thêm than hoạt tính để khử màu, khuấy, lọc đề thu được dung dịch trong suốt không màu.

– Cô bớt nước, để nguội thu được đường trắng ở dạng tinh thể.

Cho các phát biểu sau

(1) Đường trắng tinh khiết hơn đường đỏ.

(2)Tinh chế đường đỏ thành đường trắng là phương pháp kết tinh.

(3) Tinh chế đường đỏ thành đường trắng là phương pháp chiết lỏng – rắn.

(4) có thể thay than hoạt tính bắng nước chlorine.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Số phát biểu đúng là 1,2

Câu 29. Ngâm rượu dược liệu: Cách tiến hành: Cho dược liệu vào trong lọ, bình hoặc hũ. Đổ một lượng rượu phù hợp rồi bịt kín lại đặt ở nơi tối, mát. Ngâm từ 10 – 15 ngày, mùa đông có thể ngâm lâu hơn.

Cho các phát biểu sau

(1) Ngâm dược liệu áp dụng phương pháp chiết lỏng – rắn

(2) Ngâm dược liệu áp dụng phương pháp chiết lỏng – lỏng

(3) Tách lấy chất hữu cơ ra khỏi một hỗn hợp ở thể rắn.

(4) Tách lấy chất hữu cơ ra khỏi một hỗn hợp ở thể lỏng.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Số phát biểu đúng là 1,3

Câu 30. Chiết tinh dầu tràm : Cách tiến hành: Cho hỗn hợp tinh dầu lẫn nước vào phễu chiết, thêm tiếp một lượng hexane phù hợp. Đậy nắp phễu chiết, lắc đều rồi để lên giá, mở lắp phễu chiết rồi đậy lại ngay. Sau khi để yên khoảng 5 phút, mở lắp phễu chiết rồi mở khoá phễu chiết. Khi toàn bộ lớp nước ở dưới chảy xuống bình hứng thì khoá phễu chiết và thu lấy lớp chất lỏng phía trên.

Cho các phát biểu sau

(1) Chiết tinh dầu áp dụng phương pháp chiết lỏng – lỏng

(2) Tách lấy chất hữu cơ khi nó ở dạng nhũ tương trong nước.

(3) tinh dầu sả, tinh dầu bưởi cũng được thực hiện tương tự như tinh dầu tràm.

(4) Chiết tinh dầu áp dụng phương pháp chiết lỏng – rắn

(5) Tách lấy chất hữu cơ khi nó ở dạng rắn.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Số phát biểu đúng là 1,2,3

O2 Education gửi các thầy cô link download

11.-Bai-11-phuong-phap-tach-biet-va-tinh-che-hop-chat-huu-co-azuto-ox.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 10 hóa học hữu cơ và hợp chất hữu cơ KNTT

BÀI 10: HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

Hợp chất hữu cơ	Hydrocarbon	Dẫn xuất của hydrocarbon
	Là những hợp chất được tạo thành từ hai nguyên tố Carbon và hydrogen. Ví dụ: CH₄, C₂H₄, C₂H₂, C₆H₆,……	Là những hợp chất được tạo thành từ nguyên tố Carbon và nguyên tử (nhóm nguyên tử) của nguyên tố khác. Ví dụ: CH₃Cl, C₂H₅

Nhóm chức là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử gây ra những tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất hữu cơ.

Loại hợp chất	Nhóm chức
Dẫn xuất halogen	-X (F, Cl, Br, I)
Alcohol	-OH
Aldehyde	-CHO
Ketone
Carboxylic acid	-COOH
Ester	-COO-
Amine	-NH₂
Ether	-O-

Phổ hồng ngoại thường được sử dụng để xác định có mặt của các nhóm chức trong phân tử hợp chất hữu cơ.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Hợp chất hữu cơ là

A. Hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại…

B. Hợp chất khó tan trong nước.

C. Hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O.

D. Hợp chất có nhiệt độ sôi cao.

Câu 2. Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ?

A. CO₂ B. CH₄ C. CO D. K₂CO₃

Câu 3. Dựa vào thành phần phân tử, hợp chất hữu cơ được chia thành mấy loại chính?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 4. Chất nào sau đây không thuộc loại chất hữu cơ?

A. CH₄ B. CH₃Cl C. CH₃COONa D. CO₂

Câu 5. Hóa học hữu cơ là

A. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên

B. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

C. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ

D. Ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

(1) Đốt cháy hợp chất hữu cơ luôn thu được CO₂ và H₂O.

(2) Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh ta.

(3) Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon.

(4) Hóa học hữu cơ có vai trò quan trọng trong sự phát triển kinh tế, xã hội.

Số phát biểu đúng là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 7. Tính chất vật lý chung của các chất hữu cơ là:

A. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, kém tan hoặc không tan trong nước.

B. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, kém tan hoặc không tan trong nước.

C. Có nhiệt độ nóng chảy cao và nhiệt độ sôi thấp, tan tốt trong nước.

D. Có nhiệt độ nóng chảy thấp và nhiệt độ sôi cao, tan tốt trong nước.

Câu 8. Dãy nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₃NO₂, CaCO₃, C₆H₆ B. C₂H₆O, C₆H₆, CH₃NO₂

C. CH₃NO₂, C₂H₆O, C₂H₃O₂Na D. C₂H₆O, C₆H₆, CaCO₃

Câu 9. Phương pháp không dùng để tách biệt và tinh chế các chất hữu cơ là

A. Phương pháp chưng cất B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp kết tinh D. Phương pháp sunfat

Câu 10. Trong thành phần phân tử hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố

A. Nitơ B. Oxi C. Hidro D. Cacbon

Câu 11. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong C₃H₈O là

A. 30% B. 40% C. 50% D. 60%

Câu 12. Nhóm chức là

A. Là một nhóm nguyên tử khác biệt trong chất hữu cơ

B. Là một nguyên tử bất kì trong phân tử chất hữu cơ

C. Là một nhóm nguyên tử có cấu trúc không gian đặc biệt mà trong đó các nguyên tử liên kết với nhau không theo quy tắc hoá trị nào

D. Là một nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) gây ra những phản ứng hoá học đặc trưng của phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 13. Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CH₄, C₂H₆, CO. B. C₆H₆, CH₄, C₂H₅OH.

C. CH₄, C₂H₂, CO₂. D. C₂H₂, C₂H₆O, BaCO₃.

Câu 14. Trong các chất sau: CH₄, CO, C₂H₆, K₂CO₃, C₂H₅ONa có

A. 1 hợp chất hữu cơ và 4 hợp chất vô cơ.

B. 2 hợp chất hữu cơ và 3 hợp chất vô cơ.

C. 4 hợp chất hữu cơ và 1 hợp chất vơ cơ.

D. 3 hợp chất hữu cơ và 2 hợp chất vô cơ.

Câu 15. Chọn câu đúng trong các câu sau:

A. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên.

B. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất của cacbon.

C. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ.

D. Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16. Phân tử chất hữu cơ X có 2 nguyên tố C, H. Tỉ khối hơi của X so với hiđro là 21. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₈ B. C₃H₈ C. C₃H₆ D. C₆H₆

Câu 17. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Hợp chất hữu cơ có ở xung quanh ta

B. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cacbon

C. Khi đốt cháy các hợp chất hữu cơ đều thấy tạo ra CO₂

D. Đốt cháy hợp chất hữu cơ luôn thu được CO₂ và H₂O

Câu 18. Tỉ khối hơi cuả chất X so với hiđro bằng 44. Phân tử khối của X là

A. 44 B. 46 C. 22 D. 88

Câu 19. Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH₂O. tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là

Câu 20. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong CH₃Cl là

A. 23,76% B. 24,57% C. 25,06% D. 26,70%

Câu 21. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố O trong C₂H₄O₂ là

A. 51,23% B. 52,6% C. 53,33% D. 54,45%

Câu 22. Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong CH₄ là

A. 75% B. 80% C. 85% D. 90%

Câu 23. Phương pháp chưng cất dùng để tách biệt các chất

A. Có nhiệt độ sôi khác nhau B. Có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

C. Có độ tan khác nhau D. Có khối lượng riêng khác nhau

Câu 24. Phương pháp kết tinh dùng để tách biệt các chất

A. Có nhiệt độ sôi khác nhau B. Có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

C. Có độ tan khác nhau D. Có khối lượng riêng khác nhau

Câu 25. Nhóm chức của ancol nói chung hay ancol etylic nói riêng (C₂H₅-OH) là nhóm nguyên tử (nguyên tử):

A. C B. H C. C₂H₅ D. OH

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26. Cấu tạo hoá học là

Câu 27. Phát biểu nàp sau đây là sai

p và một liên kết s

Câu 28. Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là

1) thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.

2) có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3) liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

4) liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion.

5) dễ bay hơi, khó cháy.

6) phản ứng hoá học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý đúng là:

C. 1, 3, 5 D. 2, 4, 6

Câu 29. Phát biểu không chính xác là:

s, sự xen phủ bên tạo thành liên kết p

Câu 30. Kết luận nào sau đây là đúng

A. Các nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ liên kết với nhau không theo một thứ tự nhất định.

B. Các chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH2-, do đó tính chất hóa học khác nhau là những chất đồng đẳng.

C. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo được gọi là các chất đồng đẳng của nhau.

D. Các chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

O2 Education gửi các thầy cô link download

10.-Bai-10-Hop-chat-huu-co-va-hoa-hoc-huu-co-Thu-Thaoo.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 9 ôn tập chương 2 KNTT

BÀI 9: ÔN TẬP CHƯƠNG 2

NITROGEN	SULFUR . SULFUR DIOXIDE
Tính oxi hóa: Tính khử:	Sulfur Tính oxi hóa: S + Hg HgS 3S + 2Al Al₂S₃ Tính khử: Sulfur dioxide Tính oxi hóa: SO₂ + 2H₂S 2S + 2H₂O Tính khử: SO₂ + NO₂ SO₃ + NO
AMMONIA . MUỐI AMMONIUM
Ammonia + Tính base: NH₃ + HCl NH₄Cl 2NH₃ + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ + Tính khử: 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O Muối ammonium NH₄Cl NH₃ + HCl NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O (NH₄)₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄+ 2NH₃^↑ + 2H₂O Phương trình ion rút gọn: NH₄⁺ + OH^– NH₃^↑ + H₂O

MỘT SỐ HỢP CHẤT VỚI OXYGEN CỦA NITROGEN
Oxide của nitrogen Nitric acid + Tính acid NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃ CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O + Tính oxi hóa mạnh Fe + 6HNO₃ _đặc Fe(NO₃)₃ + 3NO₂+ 3H₂O 5Zn + 12HNO₃ _loãng 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
SULFURIC ACID . MUỐI SULFATE
Sulfuric acid Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh. Cu + 2H₂SO_4(đặc) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 2H₂SO_{4 đặc} + S 3SO₂ + 2H₂O 2H₂SO_{4 đặc} + 2KBr Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄ Dung dịch sulfuric acid đặc có tính háo nước, có khả năng gây bỏng, có tính acid mạnh và tính oxi hoá mạnh.Bảo quản, sử dụng sulfuric acid đặc phải tuân theo quy tắc đảm bảo an toàn, phòng chống cháy, nổ.Sulfuric acid được sản xuất từ các nguyên liệu chính: sulfur, quặng pyrite. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃ SO₃ + H₂O → H₂SO₄ Muối sulfate Các muối sulfate có nhiều ứng dụng thực tiễn: ammonium sulfate, barium sulfate, calcium sulfate, magnesium sulfate,… lon sulfate trong dung dịch được nhận biết bằng ion Ba²⁺. Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Tính chất hoá học của sulfur là

A. Không có tính oxi hoá, tính khử. B. Chỉ có tính oxi hoá.

C. Chỉ có tính khử. D. Có tính oxi hoá và tính khử.

Câu 2. Kim loại nào sau đây tác dụng với sulfur ở nhiệt độ thường?

A. Al. B. Fe. C. Hg. D. Cu.

Câu 3. Dung dịch sulfuric acid loãng tác dụng với Fe tạo thành khí H₂ và :

A. FeSO₄. B. Fe₂(SO₄)₃. C. Fe(OH)₂. D. Fe(OH)₃.

Câu 4: Số oxi hóa có thể có của sulfur trong hợp chất là

A. 0, 2, 4, 6. B. -2, 0, +4, +6.

C. 1, 3, 5, 7. D. -2, +4, +6.

Câu 5. Thuốc thử để nhận biết sulfuric acid và dung dịch muối sulfate là

A. AgNO₃. B. NaCl. C. BaCl₂. D. KNO₃.

Câu 6. Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

A. H₂SO₄ đặc B. P₂O₅ C. CuSO₄ khan D. KOH rắn

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm N₂ tinh khiết có thể được điều chế từ chất nào sau đây?

A. Không khí B. NaNO₂ C. NH₃ và O₂ D. NH₄NO₂

Câu 8. Nitrogen là khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ B. Phân tử N₂ không phân cực

C. Nitrogen có độ âm điện lớn D. Liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3 rất bền

Câu 9. Dãy nào sau đây mà nguyên tố nitrogen vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử ?

A. NH₃, NO, HNO₂, N₂O₅. B. NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

C. N₂, NO, N₂O, N₂O₅ D. NO₂, N₂, NO, N₂O₃

Câu 10. Câu nào sau đây sai ?

A. Ammonia là chất khí, không màu, không mùi, tan nhiều trong H₂O

B. Ammonia là 1 bazơ yếu

C. Đốt cháy NH₃ không xúc tác thu được N₂ và H₂O

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ là phản ứng thuận nghịch

Câu 11: Phân tử nitric acid (HNO₃ )có cấu tạo như sau:

Các loại liên kết có trong phân tử HNO₃ là

A. cộng hoá trị và ion. B. ion và phối trí.

C. cho – nhận và cộng hoá trị. D. cộng hoá trị và hiđro.

Câu 12: Trong phân tử nitric acid (HNO₃ ), nguyên tử N có

A. hoá trị V, số oxi hoá +5. B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4. D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

Câu 13: Các tính chất hoá học của nitric acid (HNO₃) là

A. tính acid mạnh và tính khử mạnh.

B. tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.

C. tính oxi hóa mạnh và tính base mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh và tính acid yếu .

Câu 14. HNO₃ loãng không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây ?

A. Fe B. Fe(OH)₂ C. FeO D. Fe₂O₃

Câu 15. Nhiệt độ rất cao (trên 3000⁰C) hoặc tia lửa điện làm cho nitrogen trong không khí bị oxi hóa tạo thành khí

A. NO. B. NO₂. C. N₂O. D. N₂O₅.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

A. H₂SO₄loãng + Cu. B. H₂SO₄ loãng + S.

C. H₂SO₄ đặc, nguội + Al. D. H₂SO₄ đặc + Na₂CO₃.

Câu 2. SO₂ có thể tham gia phản ứng:

(1) SO₂ + 2Mg 2MgO + S; (2) SO₂+ Br₂ + H₂O 2HBr + H₂SO₄.

Tính chất của SO₂ được diễn tả đúng nhất là

A. SO₂ thể hiện tính oxi hoá. B. SO₂ là oxit axit.

C. SO₂ thể hiện tính khử. D. SO₂ vừa oxi hóa vừa khử.

Câu 3. Phản ứng nào sau đây sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂ SO₂.

B. S + 2Na Na₂S.

C. S + 2H₂SO_{4 (đ)} 3SO₂ + 2H₂O.

D. S + 6HNO_{3 (đ)} H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Câu 4. Cho phản ứng Al + H₂SO_{4 đặc} Al₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 4. B. 8. C. 6. D. 3.

Câu 5. Tìm câu không đúng:

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng

B. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ nhất

C. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitrogen có tính kim loại mạnh nhất.

D. Do phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên nitrogen trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 6. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 7.Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X và khí Y. Cho X tác dụng với dung dịch HCl 2M dư. Thể tích axit đã tham gia phản ứng là

A. 0,5 lít B. 0,25 lít C. 0,15 lít D. 0,75 lít

Câu 8. Gold (Au) có thể phản ứng với dung dịch nào sau đây ?

A. dung dịch HCl đặc

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch HNO₃ đặc, nóng

D. nước cường toan (hỗn hợp của một thể tích acid HNO₃ đặc và ba thể tích HCl đặc)

Câu 9. X là một oxide của nitrogen, trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của X là

A. NO. B. NO₂. C. N₂O. D. N₂O₅.

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây không dùng để minh họa tính acid của HNO₃ ?

A. 3Cu + 8HNO₃ ® 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O B. MgO + 2HNO₃ ® Mg(NO₃)₂ + H₂O

C. NaOH + HNO₃ ® NaNO₃ + H₂O D. CaCO₃ + 2HNO₃ ® Ca((NO₃) + H₂O + CO₂

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Cho các phát biểu sau:

Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư tạo ra muối trung hòa Na₂SO₃.
SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Khí SO₂ là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa acid.
Khí SO₂ có màu vàng lục và rất độc.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,59455 L khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Công thức của Fe_xO_ylà

A. Fe₂O₃. B. Fe₃O₄. C. FeO. D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Ta có nSO₂ = 3,59455 /24,79 = 0,145 mol.

Qui đổi oxit sắt thành 2 nguyên tố là Fe và O.

Gọi x = nFe, y = nO 56x + 16y = 20,88 (1)

Fe Fe⁺³ + 3e
x → 3x
O + 2e O^-2y → 2y
S⁺⁶ + 2e SO₂

0,29 ← 0,145

Bảo toàn số mol electron 3x = 2y + 0,29 3x – 2y = 0,29 (2)

Từ (1), (2) x = y = 0,29 Chọn C

Câu 3. Cho vào bình kín thể tích không đổi 0,2 mol NO và 0,3 mol O₂, áp suất trong bình là P₁. Sau khi phản ứng hoàn toàn đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là P₂. Tỉ lệ của P₁ và P₂ là

A. P₁ = 1,25P₂ B. P₁ = 0,8P₂ C. P₁ = 2P₂ D. P₁ = P₂

Hướng dẫn giải:

2NO+ O₂ → 2NO₂

Tổng số mol khí trước phản ứng là n₁= 0,2+ 0,3= 0,5 mol

Ta có 0,2/2 < 0,3/1 nên NO phản ứng hết và O₂ còn dư

2NO+ O₂ → 2NO₂

Trước pứ: 0,2 0,3 mol

Phản ứng: 0,2 0,1 0,2 mol

Sau pứ: 0 0,2 0,2 mol

Số mol khí sau phản ứng là n₂= n_O2+ n_NO2= 0,4 mol

Do sau khi phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu nên tỉ lệ về áp suất chính là tỉ lệ về số mol.

Ta có P₁/P₂= n₁/n₂=0,5/0,4=1,25 → P₁= 1,25P₂

Câu 4. Cho m gam aluminium (Al) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,958 lít khí nitrogen monoxide (NO) (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 8,10. B. 2,70. C. 5,40. D. 4,05.

Câu 5. Cho dung dịch HNO₃ loãng dư tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO, không thấy có khí thoát và thu được dung dịch có chứa 8 gam NH₄NO₃ và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Khối lượng ZnO trong hỗn hợp là

A. 26 gam B. 22 gam C. 16,2 gam D. 26,2 gam

BT số e cho-nhận:

BTNT Zn:

O2 Education gửi các thầy cô link download

9.-Bai-9-On-tap-chuong-2-Ngoc-Tu-Nguyen.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 8 sulfuric acid và muối sulfate KNTT

Câu hỏi trắc nghiệm bài 8 sulfuric acid và muối sulfate KNTT

BÀI 8: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. SULFURIC ACID

1. Cấu tạo phân tử

– Công thức phân tử: H₂SO₄

– Công thức cấu tạo:

2. Tính chất vật lí:

    – Ở điều kiện thường, sulfuric acid là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, có tính hút ẩm mạnh.

   – Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt Pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc phải rót từ từ acid vào nước, không làm ngược lại.

3. Quy tắc an toàn

a. Bảo quản: Sufuric acid được bảo quản trong chai, lọ có nút đậy chặt, đặt ở vị trí chắc chắn, đặt cách xa các chất dễ gây cháy, nổ như chlorate, perchlorate, permanganate, dichromate

b. Sử dụng:

Khi sử dụng sulfuric acid cần tuân thủ nguyên tắc:

   (1) Sử dụng găng tay, đeo kính bảo hộ, mặc áo thí nghiệm

   (2) Cầm dụng cụ chắc chắn, thao tác cẩn thận

   (3) Không tì, đề chai đựng aicd lên miệng cốc, ống đong khi rót acid

   (4) Sử dụng lượng acid vừa phải, lượng acid còn dư thừa phải thu hồi vào lọ đựng

   (5) Không được đổ nước vào dung dịch acid đặc

c. Sơ cứu khi bỏng acid

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước

   (1) Nhanh chống rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng aicd bám trên da

   (2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO₃ loãng

   (3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cở sở y tế gần nhất.

4. Tính chất hoá học

   a. Dung dịch H₂SO₄ loãng: Có đầy đủ tính chất của 1 acid mạnh, tương tự acid HCl

                        H₂SO₄ + Fe FeSO₄ + H₂

                  H₂SO₄ + MgO MgSO₄ + H₂O

                  H₂SO₄ + Na₂CO₃ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                  H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

   b. Dung dịch H₂SO₄ đặc:

     · Tính acid: Dùng để điều chế một số acid dễ bay hơi

               CaF₂ + H₂SO_{4 đặc} CaSO₄ + 2HF

     · Tính oxi hoá:

      – Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá được nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

      – Tuỳ theo chất khử mạnh hay yếu mà sản phẩm khử tạo thành có thể là S⁺⁴ (SO₂), S⁰ (S), S^-2(H₂S).

                        2H₂SO₄ + Cu CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

2H₂SO₄ + C CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2H₂SO₄ + 2KBr Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

    Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

     · Tính háo nước:

        Dung dịch sulfuric acid đặc có khả năng lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen (hiện tượng than hoá)

                                    C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O

                                    2H₂SO_{4 đ} + C CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

    5. Ưng dụng:

     6. Sản xuất H₂SO₄:

     Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc, nguyên liệu chính là sulfur, quặng pyrite (chứa FeS₂)

     Quá trình sản xuất gồm 3 giai đoạn:

        a. Sản xuất SO₂:

             S + O₂ SO₂

           Hoặc 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q

        b. Sản xuất SO₃

2SO₂ + O₂ 2SO₃

        c. Sản xuất H₂SO₄:

                        Dùng dd H₂SO₄ đặc để hấp thụ SO₃ ta thu được oleum có dạng H₂SO₄.nSO₃, sau đó hòa tan vào nước thu được sulfuric acid loãng.

II. MUỐI SULFATE

1. Ứng dụng:

2. Nhận biết

Nhận biết ion SO₄^2- bằng ion Ba²⁺ do tạo thành kết tủa trắng không tan trong aicd

                   BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần phải làm thế nào?

            A. Rót từ từ dung dịch acid đặc vào nước.

B. Rót nước thật nhanh vào dung dịch acid đặc.

            C. Rót từ từ nước vào dung dịch acid đặc.

            D. Rót nhanh dung dịch acid đặc vào nước.

Câu 2. Oleum là sản phẩm tạo thành khi cho

     A. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃                                                                                                           B. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₂.

     C. H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₂.                                                                                                          D. H₂SO₄ loãng hấp thụ SO₃.

Câu 3. Trong công nghiệp, để điều chế H₂SO₄ từ quặng pyrit sắt cần trải qua ít nhất bao nhiêu giai đoạn (xem như điều kiện cần thiết cho các phản ứng đều có đủ)?

A. 4.                                                                                               B. 5.                                                                                        C. 3.                                                                                                    D. 2.

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng ?

     A. Ag                                 B. Mg                                C. Na                                             D. Ca

Câu 5. Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch chứa chất X, thấy có kết tủa. Lọc lấy kết tủa, sau đó thêm dung dịch HCl vào thấy kết tủa, thấy kết tủa không tan. X là

     A. Na₂SO₄                         B. Na₂CO₃                         C. Na₂SO₃                                     D. NaHSO₃

Câu 6. Để phân biệt hai acid H₂SO₄ loãng và acid HCl có thể dùng chất nào sau đây?

            A. NaNO₃                                                                   B. Na₂CO₃C. BaCl₂                                                                                 D. MgCl₂

Câu 7. Oxit nào sau đây khi tác dụng với acid H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO2 ?

A. Fe₂O₃                                                                B. Al₂O₃                                                                     C. FeO                                                                                         D. ZnO

Câu 8. Kim loại nào sau đây tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóngnhưng không tan trong H₂SO₄loãng?

     A. Ag                                 B. Fe                                  C. Al                                              D. Zn

Câu 9. Chọn câu đúng?

A. H₂SO₄là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.

B. H₂SO₄ 98% có D= 1,84 g/cm³; nhẹ hơn nước.

C. H₂SO₄ đặc không hút ẩm nên không dùng làm khô khí ẩm.

D. H₂SO₄ đặc tan ít trong nước và toả nhiều nhiệt.

Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư là:

A. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, không có khí thoát ra.

B. Cu không tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí thoát ra.

C. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí mùi hắc thoát ra.

D. Cu tan hết, dung dịch thu được có màu xanh, có khí không mùi thoát ra.

Câu 11. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H₂SO₄ đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra

     A. H₂SO₄ + C ® CO + SO₃ + H₂                                                                         B. 2H₂SO₄ + C ® 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

     C. H₂SO₄ + 4C ® H₂S + 4CO                                                                                           D. 2H₂SO₄ + 2C ® 2SO₂ + 2CO + 2H₂O

Câu 12. Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng.

     C. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

     D. Acid sunfuric đặc, nóng oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt.

Câu 13. Sản phẩm tạo thành giữa phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng là :

     A. FeSO4, H2O                                                            B. Fe2(SO4)3, H2O

     C. FeSO4 , SO2, H2O                                                 D. Fe2(SO4)3, SO2, H2O

Câu 14. Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô khí nào sau đây?

     A. SO₃                               B. CO₂                               C. HI                                             D. H₂S

Câu 15. Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Dung dịch tạo thành chứa các chất tan gồm

     A. FeSO₄, H₂SO₄.B. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

     C. Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄.                                                   D. Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, H₂SO₄

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Cho các phát biểu sau :

             (a) H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh..

             (b) Acid sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm.

             (c) H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

             (d) Khi pha loãng acid sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào acid.

             (e) H₂SO₄ đặc tác dụng oxide của kim loại luôn có sự giải phóng SO₂.

             Số câu sai là:

     A. 1                                    B. 2                                    C. 3                                                D. 4

Câu 2. Khi cho dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng lần lượt tác dụng với các chất sau : Cu, Fe₂O₃, C, dung dịch Ba(OH)₂, dung dịch Na₂SO₃ . Số phản ứng mà H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa là

     A. 1                                    B. 2                                    C. 3                                                D. 4

Câu 3. Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm

A. SO₂ và H₂S                                                        B. CO₂ và SO₂                                    C. SO₃ và CO₂                                                            D. H₂S và CO₂

Câu 4. Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư) tạo ra 1 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là

A. Fe, Fe₂O₃.                                                         B. Fe, FeO                                                                  C. Fe₃O₄, Fe₂O₃.                                                 D. FeO, Fe₃O₄.

Câu 5. Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂ ↑ + eH₂O. Tỉ lệ a : b là

A. 2 : 3.                                                                              B. 1 : 2.                                                                                   C. 1 :3                                                                                     D. 2 : 9.

Câu 6. Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

     (1) 2H₂SO₄ + C ® 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

(2) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ ® FeSO₄ + 2H₂O

     (3) 4H₂SO₄ + 2FeO ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(4) 6H₂SO₄ + 2Fe ® Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào xảy ra với chất tham gia là H₂SO₄ loãng?

A. (1).                                                                                 B. (3).                                                                          C. (4).                                                                                      D. (2)

Câu 7. Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được khí X (mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E. Các chất X, E lần lượt là

A. H₂S; BaSO₄                                           B. SO₂; BaSO₄                                                C. SO₃; BaSO₄                                                            D. Cl₂; AgCl

Câu 8. Phản ứng nào dưới đây không đúng?

A. H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O.

B. 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

C. 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

D. H2SO4 đặc + FeO → FeSO4 + H2O.

Câu 9. Thuốc thử được dùng để phân biệt ba dung dịch loãng không màu riêng biệt sau: HCl, K2SO3, K2SO4 là

A. Ba(OH)2                                                           B. AgNO3                                                                  C. NaOH                                                                         D. Cu

Câu 10. Khi cho saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc trong cốc thủy tinh thấy có bọt khí đẩy carbon trào lên khỏi cốc. Thí nghiệm trên chứng minh được tính chất nào sau đây của H₂SO₄ đặc?

    A. tính háo nước và tính khử mạnh.                          B. chỉ có tính háo nước.

     C. tính háo nước và tính oxi hóa mạnh.                      D. chỉ có tính oxi hóa mạnh.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Xác định khối lượng sulfuric acid thu được từ 1,6 tấn quặng pyrit chứa 40% tạp chất. Biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 80%. (Fe=56, S=32, O=16, H=1)

A. 1,96 tấn                                                             B. 0,8363 tấn                                      C. 1,568 tấn                                                    D. 1,2544 tấn

Hướng dẫn giải

0,008                                              0,016

Câu 2. Đốt m gam Fe trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. tạo thành 0,224 lít khí H₂ ở đktc.Giá trị của m là

A. 5,6 gam                                                              B. 10,08 gam                                     C. 7,6 gam                                                                  D. 6,7 gam

Hướng dẫn giải

         M_Fe = 7,36 – 0,11*16 = 5,6 gam

Câu 3: Cho 38,7 gam oleum H₂SO₄.2SO₃ vào 100 gam dung dịch H₂SO₄ 30%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của H₂SO₄ trong X là

A. 67,77%.                                                             B. 53,42%.                                                      C. 74,10%.                                                                        D. 32,23%.

Hướng dẫn giải

n_oleum= 0,15 mol,

0,15                                      0,45        (mol)

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

A. Cu                                                                                  B. Ca.                                                              C. Zn.                                                                               D. Mg.

Hướng dẫn giải

m_ddY = 24 + 100 – 0,05 *44 = 121,8 gam

Câu 5: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO₂ này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là

A. Cu                                                                                  B. Ca.                                                              C. Fe.                                                                               D. Mg.

Hướng dẫn giải

Chất rắn gồm

    Bảo toàn e:

O2 Education gửi các thầy cô link download

8.-Bai-8-Sulfuric-acid-va-muoi-sulfate-Minh-Nguyen.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023
Câu hỏi trắc nghiệm bài 7 sulfur và sulfur dioxide KNTT

Câu hỏi trắc nghiệm bài 7 sulfur và sulfur dioxide KNTT

BÀI 7: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. SULFUR

1. Trạng thái tự nhiên

– Sulfur (lưu huỳnh) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, tồn tại ở 4 dạng đồng vị bền là , , và .

– Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Đơn chất sulfur được phân bố ở vùng lân cận núi lửa và suối nước nóng,… Hợp chất sulfur gồm các khoáng vật sulfide, sulfate, protein,… như pyrite (FeS₂), chalcopyrite (CuFeS₂), chu sa, thần sa (HgS), thạch cao (CaSO₄.2H₂O),…

– Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng cơ thể, có trong thành phần nhiều protein và enzyme.

2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

– Nguyên tố sulfur nằm ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

– Nguyên tử sulfur có độ âm điện 2,58, có tính phi kim, tạo ra nhiều hợp chất với các số oxi hóa khác nhau từ -2 đến +6.

– Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín, mỗi nguyên tử liên kết với 2 nguyên tử bên cạnh bằng 2 liên kết cộng hóa trị không phân cực.

– Trong phản ứng hóa học, phân tử sulfur được viết đơn giản là S.

3. Tính chất vật lí

– Đơn chất sulfur có 2 dạng thù hình: dạng tà phương và dạng đơn tà.

– Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide, nóng chảy ở 113⁰C và sôi ở 445⁰C.

4. Tính chất hoá học

a. Tác dụng với hydrogen và kim loại

– Ở nhiệt độ cao, sulfur tác dụng với hydrogen tạo hydrogen sulfide, tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sulfide

                        H₂ + S H₂S

                  Al + S Al₂S₃

– Sulfur tác dụng với thủy ngân (mercury) ở ngay nhiệt độ thường: phản ứng này được dùng để xử lí mercury rơi vãi.

                  Hg + S HgS

– Trong phản ứng với hydrogen và với kim loại, sulfur thể hiện tính oxi hóa: bị khử từ số oxi hóa 0 về -2.

b. Tác dụng với phi kim

– Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur tác dụng với một số phi kim như fluorine, oxygen,…

                        S + 3F₂ SF₆

           S + O₂ SO₂

– Trong phản ứng fluorine, oxygen ở trên, sulfur thể hiện tính khử: bị oxi hóa từ số oxi hóa 0 đến +4 hoặc +6.

5. Ứng dụng

– Lưu hóa cao su.

– Sản xuất diêm, thuốc nổ.

– Sản xuất sulfuric acid.

– Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.

II. SULFUR DIOXIDE

1. Tính chất vật lí

– Là chất khí, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.

– Là khí độc.

2. Tính chất hóa học

a. Tính oxi hóa

– Sulfur dioxide tác dụng với hydrogen sulfide tạo sulfur và nước: phản ứng được dùng để chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur.

                        SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

– Trong phản ứng trên, sulfur dioxide thể hiện tính oxi hóa: bị khử từ số oxi hóa +4 về 0.

b. Tính khử

– Sulfur dioxide tác dụng với nitrogen dioxide (NO₂) khi có xúc tác nitrogen oxide tạo sulfur trioxide: phản ứng giải thích quá trình tạo mưa acid khi không khí bị ô nhiễm bởi sulfur dioxide.

                        SO₂ + NO₂ SO₃ + NO

– Trong phản ứng trên, sulfur dioxide thể hiện tính khử: bị oxi hóa từ số oxi hóa +4 đến +6.

3. Ứng dụng

– Dùng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan,…

– Là chất trung gian trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

4. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

a. Nguồn phát sinh sulfur dioxide

– Nguồn tự nhiên: khí thải núi lửa.

– Nguồn nhân tạo: đốt cháy nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur (than đá, dầu mỏ), đốt quặng sulfide, đốt sulfur và quặng pyrite

b. Tác hại

– Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid,…

– Sulfur dioxide gây viêm đường hô hấp ở người.

c. Biện pháp cắt giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển

– Tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo; sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên.

– Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử sulfur có số lớp electron là

A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 6.

Câu 2. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử sulfur (S) là

A. 1.                                   B. 6.                                   C. 5.                                   D. 7.

Câu 3. Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là

A. -1.                                 B. +4.                                 C. +6.                                D. -2.

Câu 4. Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử sulfur (S) trong hợp chất là

A. -1.                                 B. +4.                                 C. +6.                                D. -2.

Câu 5. Ứng dụng nào sau đây củasulfur không đúng?

A. Sản xuất sulfuric acid.                                            B. Sản xuất thuốc trừ sâu.

C. Dùng làm gia vị thức ăn cho người.                       D. Dùng để lưu hóa cao su.

Câu 6. Sulfur phản ứng với chất nào sau đây ngay ở nhiệt độ thường?

A. Hg.                                B. Fe.                                 C. H₂.                                D. O₂.

Câu 7. Sulfur là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. S + O₂ SO₂                                                  B. S + H₂ H₂S

C. S + Fe FeS                                                   D. S + Hg HgS

Câu 8. Sulfur là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. S + O₂ SO₂                                                  B. S + 2H₂SO₄ 3SO₂ + 2H₂O

C. S + Fe FeS                                                   D. S + 3F₂ SF₆

Câu 9. Hợp chất SO₂ có tên gọi là

A. sulfur oxide.                 B. sulfur dioxide.              C. disulfur oxide.              D. sulfur trioxide.

Câu 10. Sulfur dioxide thuộc loại oxide nào sau đây?

A. Oxide acid.                   B. Oxide base.                   C. Oxide trung tính.          D. Oxide lưỡng tính.

Câu 11. Trong khí thải do đốt nhiên liệu hóa thạch có chất khí X không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp ở người. Khi khuếch tán vào bầu khí quyển, X là nguyên nhân chủ yếu gây hiện tượng “mưa acid’. X là

A. SO₂.                              B. CO₂.                              C. H₂S.                              D. CO.

Câu 12. Khí Y làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan,… Chất Y là

A. CO₂.                             B. O₃.                                C. NH₃.                             D. SO₂.

Câu 13. Sulfur dioxide là oxide acid trong phản ứng nào sau đây?

A. 2SO₂ + O₂ 2SO₃                                   B. SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

C. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O                                D. SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

Câu 14. Sulfur dioxide là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. SO₂ + NaOH NaHSO₃                                B. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

C. SO₂ + NO₂ SO₃ + NO                                D. SO₂ + 2KOH K₂SO₃ + H₂O

Câu 15. Sulfur dioxide là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O                     B. 2SO₂ + O₂ 2SO₃

C. SO₂ + NO₂ SO₃ + NO                                D. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1. Một số cơ sở sản xuất thuốc Bắc thường đốt một chất bột rắn X màu vàng (là một đơn chất) để tạo ra khí Y nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc. Tuy nhiên, theo các nhà khoa học thì khí Y có ảnh hưởng không tốt đến cơ quan nội tạng và khí Y cũng là một trong những nguyên nhân gây ra “mưa acid”. Chất rắn X là

A. phosphorus.                  B. iodine.                           C. sulfur.                           D. carbon.

Câu 2. Nguyên tố sulfur ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sulfur có số electron độc thân là

A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 6.

Câu 3. Cho sulfur lần lượt phản ứng với các chất sau ở điều kiện thích hợp: hydrogen, oxygen, mercury, aluminium, fluorine. Số phản ứng mà sulfur là chất oxi hóa là

A. 1.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 4. Cho sulfur lần lượt phản ứng với các chất sau ở điều kiện thích hợp: aluminium, hydrogen, fluorine, oxygen, mercury, potassium chlorate. Số phản ứng mà sulfur là chất khử là

A. 4.                                   B. 3.                                   C. 2.                                   D. 1.

Câu 5. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nguyên tử sulfur có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

B. Khi tác dụng với kim loại, sulfur thể hiện tính khử.

C. Khi tác dụng với fluorine, sulfur thể hiện tính oxi hóa.

D. Phần lớn sulfur dùng để sản xuất sulfuric acid.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vòng khép kín.

B. Sulfur tan nhiều trong nước, ít tan trong alcohol và carbon disulfide.

C. Trong tự nhiên, sulfur tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.

D. Các khoáng vật pyrite, chalcopyrite, thần sa, thạch cao đều có chứa sulfur.

Câu 7. Sulfur vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. S + O₂ SO₂

B. S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C. S + Mg MgS

D. S + 6NaOH 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Sulfur dioxide là một trong các tác nhân làm ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid.

B. Khi núi lửa hoạt động, khí sinh ra có hydrogen sulfide và sulfur dioxide.

C. Sulfur dioxide là khí độc, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp ở người.

D. Ở điều kiện thường, sulfur dioxide là chất lỏng không màu, dễ bay hơi.

Câu 9. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm:

Hiện tượng xảy ra trong bình eclen (bình tam giác) chứa dung dịch nước Br₂ là

A. Có kết tủa xuất hiện.

B. dung dịch nước Br₂ bị mất màu.

C. Vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch nước Br₂.

D. dung dịch nước Br₂ không bị mất màu.

Câu 10. Sulfur dioxide luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.                           B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. O₂, nước Br₂, H₂S.                                                  D. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1. Cho 8,4 gam iron tác dụng với 6,4 gam sulfur trong bình chân không, đun nóng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 17,6.                              B. 13,2.                              C. 14,8.                              D. 11,0.

Hướng dẫn giải

– PTHH: S + Fe FeS

– Áp dụng bảo toàn khối lượng: 8,4 + 6,4 = m

m = 14,8 (gam).

Câu 2. Một loại than đá dùng cho nhà máy nhiệt điện có chứa 2% sulfur. Nếu mỗi ngày nhà máy đốt hết 100 tấn than thì một năm (365 ngày) khối lượng sulfur dioxide thải vào khí quyển là

A. 1420 tấn.                       B. 1250 tấn.                       C. 1530 tấn.                       D. 1460 tấn.

Hướng dẫn giải

– PTHH: S + O₂ SO₂

– Theo PTHH: số mol SO₂ = số mol S = (mol)

Khối lượng SO₂ thải vào khí quyển: m = (gam) = 1460 (tấn).

Câu 3. Đun nóng m₁ gam bột iron với m₂ gam bột sulfur (không có không khí), sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (dư) thu được 12,395 lít hỗn hợp khí Y (đkc) và 2 gam chất rắn Z. Tỉ khối hơi của Y so với hydrogen là 10,6. Giá trị m₁ và m₂ là

A. 28,0 và 8,4.                   B. 14,0 và 8,4.                   C. 14,0 và 11,6.                 D. 28,0 và 11,6.

Hướng dẫn giải

– PTHH:

S + Fe FeS                                              (1)

FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S                        (2)

Fe (dư) + 2HCl FeCl₂ + H₂                     (3)

– Chất rắn Z không tan là S (dư)

– Khí Y gồm H₂S (x mol); H₂ (y mol) có

– Theo PTHH (1), (2), (3):

+ Số mol Fe ban đầu = x + y = 0,5 (mol) m₁ = 0,5 56 = 28 (gam);

+ Số mol S phản ứng = x = 0,3 mol m₂ = 0,3 32 + 2 = 11,6 (gam).

Câu 4. Nung m gam hỗn hợp bột iron và sulfur (không có không khí) rồi cho sản phẩm thu được tan hết trong dung dịch hydrochloric acid (dư) thu được 9,916 lít khí X (đkc). Đốt cháy X trong oxygen dư, dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước bromine dư thì khối lượng bromine đã phản ứng là 32 gam. Giá trị của m là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

A. 28,8 gam.                      B. 17,6 gam.                      C. 22,4 gam.                      D. 24 gam.

Hướng dẫn giải

– Số mol: số mol khí = 0,4 mol; số mol Br₂= 0,2 mol.

– PTHH:

S + Fe FeS                                              (1)

FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S                        (2)

Fe (dư) + 2HCl FeCl₂ + H₂                     (3)

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O                     (4)

2H₂ + O₂ 2H₂O                                      (5)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄(6)

– Theo PTHH (4), (6): Số mol H₂S = số mol SO₂ = số mol Br₂ = 0,2 mol

số mol H₂ = 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol).

– Theo PTHH (1), (2), (3):

+ Số mol Fe ban đầu = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)

+ Số mol S phản ứng = 0,2 (mol)

m = 0,4 56 + 0,2 32 = 28,8 (gam).

Câu 5. Hỗn hợp X gồm sulfur dioxide và oxygen có tỉ khối so với H₂ bằng 28. Lấy 4,958 lít hỗn hợp X (đkc) cho đi qua bình đựng V₂O₅ nung nóng được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 33,51 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide là

A. 95,88%.                        B. 25%.                              C. 60%.                             D. 40%.

Hướng dẫn giải

– Số mol: số mol khí = 0,2 mol gồm O₂ (x mol); SO₂ (y mol) có

– PTHH:

2SO₂ + O₂ 2SO₃(1)

a (mol)

SO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + H₂O                (2)

a (mol)

SO₂ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + H₂O                (3)

(0,15 – x) (mol)

– Theo PTHH (1), (2), (3): m = 233a + 217(0,15 – a) = 33,51 (gam)

a = 0,06.

– Theo PTHH (1): Số mol O₂ phản ứng = 0,03 mol; hiệu suất phản ứng tính theo O₂

.

O2 Education gửi các thầy cô link download

7.-Bai-7-Sulfur-va-sulfur-dioxide-Thanh-Trung-Dang.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 6 một số hợp chất của nitrogen với oxygen KNTT

BÀI 6: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITROGEN VỚI OXYGEN

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I-CÁC OXIDE CỦA NITROGEN

1.Công thức, tên gọi

-Kí hiệu: NO_x(là hợp chất gây ô nhiễm không khí điển hình)

-Gồm N₂O, NO, NO₂, N₂O₄

Oxide	N₂O	NO	NO₂	N₂O₄
Tên gọi	Dinitrogen oxide	Nitrogen monoxide	Nitrogen dioxide	Dinitrogen tetoxide

2.Ngồn gốc phát sinh NO_x trong không khí

-Trong tự nhiên: NO_x sinh ra do sự phun trào núi lửa, cháy rừng, mưa dông có sấm sét, phân hủy hợp chất hữu cơ

-Ngoài ra do các hoạt động của con người như: hoạt động giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, nhà máy điện và trong đời sống

Loại NO_x	NO_x nhiệt (theral-NO_x)	NO_x nhiên liệu (fuel-NO_x)	NO_x tức thời (prompt- NO_x)
Nguyên nhân tạo thành	Nhiệt độ rất cao (trên 3000⁰C) hoặc tia lửa điện làm nitrogan trong không khí bị oxi hóa N₂ + O₂ 2NO	Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối(vật chất hữu cơ có nguồn gốc sinh vật) kết hợp với oxygan trong không khí	Nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do ( là nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử có electron tự do , chưa ghép đôi) ,gốc hydrocacbon, gốc hydroxyl

*NO_x là một trong các nguyên nhân gây mưa axit, sương mù quang hóa, hiệu ứng nhà kính, thủng tầng ozone và hiện tượng phú dưỡng, làm ô nhiễm môi trường.

3.Mưa axit

-Nước mưa thường có pH= 5,6 (chủ yếu do CO₂ tan tạo môi trường axit yếu. Khi nước mưa có pH< 5,6 gọi là hiện tượng mưa axit

+) Tác nhân: do SO₂ và NO_x phát thải chủ yếu do các hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông , khai thác và chế biến dầu mỏ.

+) Quá trình tạo axit : với sự xúc tác của ion kim loại trong khối bụi, khí SO₂ và NO_x bị oxi hóa bởi oxygen , ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do…rồi hòa tan vào nước tạo thành sulfuric acid và nitric acid

Các giọt acid li ti tạo thành theo mưa rơi xuống bề mặt Trái Đất

+) Tác hại: Mưa acid gây tác hại xấu với môi trường và con người. Mưa acid ăn mòn công trình xây dựng, kiến trúc bằng đá ….

II. NITRIC ACID

1. Cấu tạo

Nitric acid (HNO₃) có công thức :

Đặc điểm cấu tạo :

– Số oxi hóa của N là +5

– Liên kết O-H phân cực mạnh về phía oxygen

– Liên kết N →O là liên kết cho nhận

2.Tính chất vật lý

– Nitric acid tinh khiết là chất lỏng,không màu, có khối lượng riêng D=1,53 g/mL

– Nitric acid nóng chảy ở -42^oC và sôi ở 83⁰C.

– Nitric acid bốc khối mạnh trong không khí ẩm và tan vô hạn trong nước

3.Tính chất hóa học

Nitric acid là một axit rất mạnh và có tính oxi hóa rất mạnh

a) Tính acid

– Nitric acid có khả năng cho proton , thể hiện tính chất của một acid Bronsted-Lowry

+) Làm quỳ tím hóa đỏ

+) Tác dụng oxide base, base , muối

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃→Ba(NO₃)₂ +CO₂ +H₂O

-Trong công nghiệp , nitric acid được sử dụng để sản xuất phân bón giàu dinh dưỡng : ammonium nitrate, calcium nitrate

NH₃ + HNO₃ →NH₄NO₃

CaCO₃ + 2HNO₃→Ca(NO₃)₂ +CO₂ +H₂O

b)Tính oxi hóa

-Nitric acid có tính oxi hóa rất mạnh do chứa nguyên tử N có số oxi hóa cao nhất (+5) →HNO₃ có khả năng nhận electron

+) Tác dụng với kim loại tạo sản phẩm khử : NO₂, NO, N₂O, N₂ , hoặc NH₄NO₃

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

5Mg + 12HNO₃ →5Mg(NO₃)₂ + N₂O + 6H₂O

+) Tác dụng với nhiều chất có tính khử

FeO + 4HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

C+ 4HNO₃ → CO₂ +4 NO₂ + 2H₂O

+) Nitric acid đặc tạo với hydrochloric acid đặc hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh gọi là nước cường toan –aqua regia, có khả năng hòa tan Au, Pt

Au + HNO₃ + 3HCl AuCl₃ + NO + 2H₂O

– Do có tính oxi hóa mạnh, nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu , xác định hàm lượng trong quặng

III. HIỆN TƯỢNG PHÚ DƯỠNG

– Khái niệm: Là hiện tượng sinh vật phù du, rong , tảo phát triển rất mạnh

– Nguyên nhân: Do sự dư thừa sinh dưỡng

+) Khi làm lượng nitrogen trong nước đạt 300 μg/L và hàm lượng phosphorus đạt 20 μg/L sẽ gây hiện tượng phú dưỡng

+) Nước thải, hay các đầm nuôi trồng thủy sản , sự dư thừa thức ăn chăn nuôi cũng gây ra sự dư thừa dinh dưỡng

-Tác hại : Cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước, giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh. Rong , tảo phát triển mạnh gây thiếu oxygen, gây mất cân bằng sinh thái. Ngoài ra , xác rong tảo phân hủy gây ô nhiễm môi trường nước, không khí và tạp chất bùn lắng xuống lòng ao.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. Một oxide của nitrogen có công thức NO_x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxide đó là :

A. NO B. NO₂ C. N₂O₂ D. N₂O₅

Câu 2. Nitrogen tác dụng với O₂ ( 3000⁰C) tạo ra

A. N₂O₅ B. N₂O₃ C. NO D.NO₂

Câu 3. Phân tử HNO₃ có cấu tạo như sau:

Các loại liên kết có trong phân tử HNO₃ là

A. cộng hoá trị và ion. B. ion và phối trí.

C. phối trí (cho – nhận) và cộng hoá trị. D. cộng hoá trị và hiđro.

Câu 4. Trong phân tử HNO₃,nguyên tử N có

A. hoá trị V, số oxi hoá +5. B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4. D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

Câu 5. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

B. khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 6. Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và bị phân huỷ.

Câu 7. Cho Fe(III) oxide tác dụng với nitric acid thì sản phẩm thu được là

A. Fe(NO₃)₃, NO và H₂O. B. Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

C. Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O. D. Fe(NO₃)₃ và H₂O.

Câu 8. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là:

A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO. B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, NH₃. D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 9. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂. B. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.

C. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂. D. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.

Câu 10. Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃?

A. Al, Fe. B. Au, Pt. C. Al, Au. D. Fe, Pt.

Câu 11.Kim loại không tan trong dung dịch HNO₃đặc, nguội là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu.

Câu 12. Kim loại Fe không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. HNO₃ đặc, nguội. B. H₂SO₄ đặc, nóng. C. HNO₃loãng. D. H₂SO₄ loãng.

Câu 13. Kim loại Fe bị thụ động bởi dung dịch

A. H₂SO₄ loãng B. HCl đặc, nguội C. HNO₃ đặc, nguội D. HCl loãng

Câu 14. Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Al, Fe,Cr. B. Ag, Fe,Cu. C. Pb, Ag,Fe. D. Pt, Au,Ag.

Câu 15. Các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội

A. Fe, Al, Cr. B. Cu, Fe, Al. C. Fe, Mg, Al. D. Cu, Pb, Ag.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: .

Nếu thì hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là

A. 30. B. 12. C. 20. D. 18.

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 6,72 lít khí NO₂ ( duy nhất ở đkc).Giá trị của m là:

A.2,7 gam B.9,6 gam C.6,4 gam D.8,1 gam

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 1,12 lít khí NO₂ và 2,24 lít khí N₂O( không còn sản phẩm nào khác ở đkc).Giá trị của m là:

A.21,7 gam B.29,6 gam C.16,4 gam D.27,625 gam

Câu 19.Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ mol là 1:1 ) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được 5,6 lít hỗn hợp khí gồm NO₂ và NO có tỉ khối hơi so với H₂ là a ( không còn sản phẩm nào khác ở đkc).Giá trị của a là:

A.19 B.38 C.17 D.15,8

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO₃ (l) thu được dung dịch X và 3,136 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí ,có khối lượng là 5,18 gam( không còn sản phẩm khử nào khác).Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A.19,53% B.12,8% C.10,52% D.25,25%

Câu 21: Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dịch HNO₃ vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí N_xO_y( sản phẩm khử duy nhất ,đkc) Xác định công thức khí đó.

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₄

Câu 22. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X.Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A.8,88 gam B.13,92 gam C.6,52 gam D.13,32 gam

Câu 23: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là

A. 33,4 gam. B. 66,8 gam. C. 29,6 gam. D. 60,6 gam.

Câu 24.Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe,Al,Zn,Mg trong O₂ sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp X.Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,672 lít khí NO( sản phẩm duy nhất ở đkc). Số mol HNO₃đã phản ứng:

A.0,12 mol B.0,14 mol C.0,16 mol D.0,18 mol

Câu 25.Cho 29 gam hỗn hợp Al, Cu ,Ag tác dụng vừa đủ 950 ml dung dịch HNO₃ 1,5M thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đkc ) gồm NO và N₂O có tỉ khối hơi so với H₂ là 16,4 .Giá trị của m là:

A.98,2gam B.97,2 gam C.98,75gam D.91 gam

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 26. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al, FeO, Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít H₂ và m gam chất rắn không tan. Nếu cho X vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 5,6 lít NO (sản phẩm khử duy nhất). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đều được đo ở đktc. Giá trị của m là

A. 11,1. B. 8,4. C. 16,2. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

– Rắn X phản ứng với NaOH tạo khí ⇒ X chứa Al dư.

– Phản ứng xảy ra hoàn toàn ⇒ FeO, Fe₂O₃ hết ⇒ rắn không tan là Fe.

Câu 27. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí), thu được 36,15 gam hỗn hợp X. Nghiền nhỏ, trộn đều và chia X thành hai phần. Cho phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc) và 5,6 gam chất rắn không tan. Hòa tan hết phần hai trong 850 ml dung dịch HNO₃ 2M, thu được 3,36 lít khí NO (đktc) và dung dịch chi chứa m gam hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 113. B. 95. C. 110. B. 103.

Hướng dẫn giải

Câu 28.Nung nóng 49,15 gam hỗn hợp gồm Fe₃O₄, CuO và Al trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần không bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,09 mol NaOH, thu được 0,015 mol khí H₂ và m gam rắn không tan. Hoà tan hoàn toàn phần 2 trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 197,45 gam sản phẩm, trong đó có 0,3 mol khí NO (không còn khí nào khác) và 167,12 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 7,2. B. 12,5. C. 5,5. D. 6,5.

Hướng dẫn giải

Câu 29. Hỗn hợp E gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂. Nung 23,84 gam E trong môi trường trơ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,12 mol khí NO₂. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 3,65% thu được 672 ml khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 102,3 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của muối FeCl₂ trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,08%. B. 3,58%. C. 3,12%. D. 2,84%.

Hướng dẫn giải

❖

Câu 30. Hỗn hợp E gồm Fe, Fe₃Ơ₄, Fe₂O₃ và FeCO₃. Nung 42,8 gam E trong bình kín chứa 0,05 mol khí O₂ thu được chất rắn X (chỉ gồm Fe và các oxit) và 0,1 mol khí CO₂. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl nồng độ 7,3% thu được 6,72 lít khí H₂ (ở đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối. Cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 244,1 gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong Y gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 6,05%. B. 6,87%. C. 3,03%. D. 3,44%.

Hướng dẫn giải

♦

O2 Education gửi các thầy cô link download

6.-BAI-6.MOT-SO-HOP-CHAT-CUA-NITROGEN-VOI-OXYGEN-Nguyen-Duc-Dung.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11

19/08/2023

Câu hỏi trắc nghiệm bài 5 ammonia muối ammonium KNTT
Câu hỏi trắc nghiệm bài 5 ammonia muối ammonium KNTT

BÀI 5: AMMONIA – MUỐI AMMONIUM

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I. AMMONIA (NH₃)

1. Cấu tạo phân tử

– Phân tử ammonia được tạo bởi 1 nguyên tử nitrogen liên kết với 3 nguyên tử hidrogen → Phân tử có dạng hình chóp tam giác.

– Đặc điểm cấu tạo của phân tử:

+ Nguyên tử N còn 1 cặp e không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử N.

+ Liên kết N-H phân cực về phía N → Nguyên tử H mang một phần điện tích dương.

+ Liên kết N-H tương đối bền, E_N-H = 386 kJ/mol

2. Tính chất vật lý

– NH₃ tồn tại trong cả môi trường đất, nước và không khí.

– NH₃ là chất khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc.

– Tan nhiều trong nước, hóa lỏng ở -33,3^oC, hóa rắn ở -77,7^oC.

3. Tính chất hóa học

a. Tính base

– Tác dụng với nước: (NH₃ nhận proton H⁺ của H₂O) → Dung dịch NH₃ có môi trường base yếu, làm quỳ tím hóa xanh, làm phenolphtalein hóa hồng.

– Tác dụng với acid:

+ Dạng khí: NH_3(g) + HCl_(g) → NH₄Cl_(s)

+ Dạng dung dịch:

Vd: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

    2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

b. Tính khử

            N trong NH₃ có số oxi hóa -3 (mức oxi hóa thấp nhất của N) → Tính khử

– Ammonia cháy trong oxi với ngọn lửa màu vàng:

– Trong công nghiệp:

4. Ứng dụng

– Tác nhân làm lạnh.

– Làm dung môi.

– Sản xuất nitric acid.

– Sản xuất phân đạm.

5. Sản xuất trong công nghiệp

Thực hiện ở 450-500^oC, xúc tác Fe, áp suất 150-200 bar:

II. MUỐI AMMONIUM

1. Tính tan và sự điện li

– Một số muối ammonium phổ biến: NH₄Cl, NH₄ClO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂HPO₄, NH₄HCO₃, (NH₄)₂Cr₂O₇.

– Hầu hết tan trong nước, phân li hoàn toàn ra ion. Vd:

2. Tác dụng với kiềm- Nhận biết ion ammonium

Đun nóng muối ammonium với dung dịch kiềm, sinh ra khí ammonia có mùi khai.

Phương trình ion rút gọn:      (OH^– nhận proton)

Vd: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

3. Tính chất kém bền nhiệt: Các muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân hủy khi nung nóng.

Vd:     NH₄Cl NH₃ + HCl

                        NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O

                        NH₄NO₃ N₂O+ H₂O

4. Ứng dụng

– Làm phân bón hóa học.

– Làm chất phụ gia thực phẩm.

– Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

– Chất đánh sạch bề mặt kim loại.

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT

Câu 1. NH₃ có những tính chất nào trong số các tính chất sau?

1) Hòa tan tốt trong nước.                  2) Nặng hơn không khí.        3) Tác dụng với axit.

4) Khử được một số oxit kim lọai.     5) Khử được hidro.               6) Dd NH₃ làm xanh quỳ tím.

     A. 1, 4, 6                           B. 1, 2, 3                            C. 1, 3, 4, 6                        D. 2, 4, 5

Câu 2. Chất có thể làm khô khí NH₃ là:

A. H₂SO₄ đặc                  B. P₂O₅                              C. CuSO₄ khan                  D. KOH rắn

Câu 3. PTHH nào sau đây không thể hiện tính khử của NH₃:

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O                                B. NH₃ + HCl → NH₄Cl

C. 8NH₃ + 3Cl₂ → 6NH₄Cl + N₂                               D. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Câu 4. Cho PTHH: 2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCl + N₂

     Kết luận nào dưới đây là đúng?

     A. NH₃ là chất khử                                                      B. Cl₂ vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

     C. NH₃ là chất oxi hoá                                                 D. Cl₂ là chất khử

Câu 5. Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng, đó là

     A. NH₄Cl.                        B. NH₃.                             C. HCl                              D. hơi nước.

Câu 6. Cho cân bằng hoá học: N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

     A. thay đổi áp suất của hệ.                                           C. thay đổi nhiệt độ.

     B. thay đổi nồng độ N₂.                                               D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 7. Cho phản ứng sau:

                                  NH₃ + O₂ Khí X + H₂O

     Khí X thu được là:

     A. SO₃.                             B. SO₂.                               C. NO.                               D. N₂.

Câu 8. Cho phản ứng sau:

                                  NH₃ + O₂ Khí X + H₂O

     Khí X thu được là:

     A. SO₃.                             B. SO₂.                               C. NO.                               D. N₂.

Câu 9. Dung dịch tạo bởi khí nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh?

     A. H₂S.                             B. SO₂.                               C. NO.                               D. NH₃.

Câu 10: Cho cân bằng hoá học: 3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g); < 0

Phản ứng thuận là chiều của phản ứng

     A. thu nhiệt.                      B. tỏa nhiệt.                       C. phân hủy.                      D. nhiệt phân.

Câu 11: Cho phản ứng sau:

                                  NH₄NO₃ Khí X + H₂O

     Khí X thu được là:

     A. NH₃.                             B. N₂.                                 C. NO.                               D. N₂O.

Câu 12: Ammonia có tính khử vì:

     A. Ammonia tan trong nước tạo dung dịch có chứa ion OH^–.

     B. Nguyên tử N trong phân tử NH₃ có mức oxi hóa -3 (mức thấp nhất của N).

     C. Ammonia là chất khí, nhẹ hơn không khí.

     D. Trong phân tử NH₃ có nguyên tố hidrogen.

Câu 13. Cho phản ứng sau:

                                  NH₄NO₂ Khí X + H₂O

     Khí X thu được là:

     A. NH₃.                             B. N₂.                                 C. NO.                               D. N₂O.

Câu 14. Cho phản ứng sau:

                                  NH₄Cl Khí X + HCl

     Khí X thu được là:

     A. NH₃.                             B. N₂.                                 C. NO.                               D. N₂O.

Câu 15. Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ammonium?

     A. Làm phân bón hóa học.

     B. Làm chất phụ gia thực phẩm.

     C. Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

     D. Điều chế ammonia.

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU

Câu 1: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm clorua thì:

     A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính

     B. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan trong dung dịch NH₃ dư

     C. xuất hiện kết tủa xanh không tan trong dung dịch NH₃ dư

     D. không có hiện tượng gì.

Câu 2: Xét cân bằng: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) ; ∆H = -92kJ. Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận cần phải:

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất                               B. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất

C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất                                D. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất

Câu 3. Cho các phản ứng sau :

(1) NH₄NO₃                             (2) NH₄NO₂                 (3) NH₃ + O₂

(4) NaNO₂ + HCl                      (5) NH₄Cl                    (6) NH₃ +CuO

Các phản ứng đều tạo khí nitơ là

     A. (2), (4), (6)                   B. (3), (5) , (6)                  C. (1), (3) , (5)              D. (2), (1) , (5)

Câu 4: Xét cân bằng N₂(k) + 3H₂ 2NH₃. Khi giảm thể tích của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

A. chiều thuận                                                            B. chiều nghịch

C. không chuyển dịch                                                D. không xác định được

Câu 5: Dung dịch ammonia không tác dụng với chất nào sau đây?

     A. NaCl.                            B. FeCl₃.                           C. AgNO₃.                         D. Al₂(SO₄)₃.

Câu 6: Một dung dịch chứa các muối NH₄NO₃, Fe₂(SO₄)₃. Dung dịch đó có các ion nào?

     A. .                                          B. .

     C. .                                            D. .

Câu 7: Cho ba dung dịch riêng biệt NH₄NO₃, Fe₂(SO₄)₃, NaNO₃. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch trên là

     A. NaOH.                          B. BaCl₂.                           C. AgNO₃.                         D. HCl.

Câu 8: Để phân biệt các khí riêng biệt sau bằng phương pháp hoá học: NH₃; HCl, N₂, O₂. Có thể dùng:

     A. Que đóm, nước.                                                      B. Phenolphtalein, nước.

     C. Que đóm, quỳ tím.                                                  D. Quỳ tím ẩm, que đóm.

Câu 9: Tính base của NH₃ gây nên do

     A. trên N còn cặp e tự do.

     B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

     C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

     D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Hướng dẫn: Trên nguyên tử N còn 1 cặp e chưa liên kết nên N có khả năng cho e, thể hiện tính base

Câu 10 : X là muối khi tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh khí mùi khai, tác dụng với dung dịch BaCl₂ sinh kết tủa trắng không tan trong HNO₃. X là muối nào trong số các muối sau?

     A. (NH₄)₂CO₃.                  B. (NH₄)₂SO₃.                  C. NH₄HSO₃.                    D. (NH₄)₂SO₄.

MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Điều chế 4 lít NH₃ từ khí H₂ và N₂ với hiệu suất 50% thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu?
1. 4 lít. B. 6 lít. C. 8 lít. D. 12 lít.
Hướng dẫn giải

PTHH : N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃

                                                            6 lít                                          4 lít

Hiệu suất 50% nên thể tích H₂ = = 12 lít

Câu 2: Cho 30 lít N₂ tác dụng với 30 lít H₂. Biết hiệu suất phản ứng là 30%, thể tích NH₃ sinh ra ở cùng điều kiện là

A. 6 lít.                              B. 20 lít.                             C. 10 lít.                            D. 16 lít.

Hướng dẫn giải

PTHH : N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃

                        > → Tính theo H₂

                                                            30 lít                                        20 lít

Hiệu suất 30% nên thể tích NH₃ thu được = = 6 lít

Câu 3: Cho dung dịch KOH đến dư vào 20 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Thể tích khí thu được ở đktc là

     A. 4,48 lít.                         B. 0,896 lít.                        C. 6,72 lít.                         D. 0,448 lít.

Hướng dẫn giải

Ta có: mol → mol

PTHH:

                        0,04                                            0,04 (mol)

(lít)

Câu 4: Cho 17,5 gam hỗn hợp A gồm hai muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, thu được 6,72 lít khí B (đktc). Dẫn toàn bộ khí B vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 23,4 gam.                      B. 17,5 gam.                      C. 7,8 gam.                        D. Kết quả khác.

Hướng dẫn giải

PTHH :            (NH₄)₂CO₃ + 2NaOH 2NH₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

                        NH₄HCO₃ + 2NaOH NH₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Gọi x, y lần lượt là số mol của (NH₄)₂CO₃ và NH₄HCO₃. Theo đề bài và PTHH ta có hệ :

PTHH :            AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl

Số mol NH₃ (khí B) sinh ra ở trên là 0,3 mol ; số mol AlCl₃ là 0,1 mol

Þ Số mol kết tủa Al(OH)₃ tạo ra là : 0,1 mol Þ Khối lượng kết tủa là 7,8 gam.

Câu 5: Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 17,92 lít khí NO₂ ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu được là

     A. 31,2 gam.                      B. 21,4 gam.                        C. 54,4 gam.                         D. 24,1 gam.

Hướng dẫn giải

PTHH : Fe + 6HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

                Cu + 4 HNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Từ đề bài và pthh ta có hệ phương trình :          56x + 64y = 17,6

                                                                                  3x + 2y = 0,8

Giải hệ pt được x= 0,2 ; y= 0,1

PTHH : Fe(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O ® Fe(OH)₃ ¯ + 3NH₄NO₃

                        Cu(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O ® Cu(OH)₂ ¯ + 2NH₄NO₃

                        Cu(OH)₂ ¯ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Khối lượng kết tủa thu được bằng : 0,2. 107= 21,4 (gam).

O2 Education gửi các thầy cô link download

5.-Bai-5-Ammonia-Muoi-ammonium-Le-Thi-Van-Thuy.OK_Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề dạy học hóa học 11
19/08/2023