Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bà Điểm

 

Trường THPT Bà Điểm

ĐỀ KIỂM TRA HKII . NH: 2017-2018

Môn HÓA HỌC – Khối 10 – Thời gian làm bài 45 phút

Họ và tên thí sinh: …………………………………………………….Số báo danh: ……………………….

Câu 1: (2.0 đ).

Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂  SO₂ S  SO₂  H₂SO₄ Na₂SO₄ NaCl  NaOH  Nước GIAVEN

Câu 2 (2.0 đ):

a. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau đây: K₂SO₃, H₂SO_{4 loãng}, KCl, Ba(OH)₂.

b. Viết phương trình phản ứng chứng minh:

– H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa khi tác dụng với phi kim.

– SO₂ thể hiện tính khử.

Câu 3 (2.0 đ):

a. Cho các chất S, H₂SO₄ đặc, Zn, dung dịch NaCl. Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được với nhau, biết điều kiện về nhiệt độ có đủ? Viết các phương trình phản ứng minh họa.

b. Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xảy ra khi cho axit sunfuric đặc vào đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁).

Câu 4 (2.0 đ):

Hoà tan hoàn toàn 8,4 g một kim loaị M hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 7,84 lit khí (đktc).

a. Xác định tên kim loại M.

b. Cho m gam M tan vào H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp hai khí H₂S và SO₂ có tỉ khối so với H₂ là 24,5. Tính m và tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 5 (2.0 đ):

Cho m gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 140 gam dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, đủ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A chứa 92 gam hỗn hợp 2 muối sunfat và 15,68 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu.

b. Tính C% dung dịch thu được

Cho Ag = 108 ; Cu = 64 ; Mg =24; Fe =56 ; S =32 ; O =16 ; H =1; Zn =65

Hết

ĐÁP ÁN

Câu 1	4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3 SO2 + 2H2S  3S +2 H2O S + O2  SO2 SO2 + Br2 +2H2O  2HBr + H2SO4 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H2O	Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm, thiếu điều kiện, cân bằng sai trừ ½ số điểm
Câu 2	a. K2SO3 H2SO4 loãng KCl Ba(OH)2 ddHCl ko mùi Dd BaCl2 trắng Dd CuCl2 Còn lại xanh b. – C + H2SO4 đặc → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O – SO2+ Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4	a. Mỗi chất 0,25×4 b. 1đ. – Mỗi pt 0,25×2 Số oxi hóa 0,25×2
Câu 3	b. Có 3 cặp chất tác dụng với nhau       a. Hiện tượng: đường trắng hóa đen, sau đó cột chất rắn dâng lên cao.	0,25đ Mỗi pt đúng 0,25đx3 Mỗi hiện tượng đúng 0,25đx2 Mỗi pt đúng 0,25đx2
Câu 4	a. M + H2SO4 → MSO4 + H2 0,35 0,35 số mol H2 = 0,35 0,35. M = 8,4 M = 24 => M là magie ( Mg) b. 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O 4a 4a a Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2↑ + 2H2O b b b Số mol hỗn hợp khí = 0,3 Khối lượng hỗn hợp khí = 0,3. 24,5.2 = 14,7 g a + b = 0,3 a = 0,15 34a + 64b = 14,7 b = 0,15 m = ( 4.0,15 + 0,15 ) .24 = 18 g m MgSO4 = ( 4.0,15 + 0,15 ) .120 = 90 g	a.1đ ptpu 0,25đ tính được M 0,5đ tên M 0,25đ b.1đ 2ptpu 0,5đ Số mol mỗi khí 0,25đ Tính m 0,25đ m MgSO4 0,25đ
Câu 5	2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O x 3x x/2 3/2x Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2 H2O y 2y y y 400.x/2 + 120.y = 92 3/2x + y = 0,7 x= 0,4 y= 0,1 mFe = 22,4 g mMg = 2,4 g b. m Fe2(SO4)3 = 80 g m MgSO4 = 12 g m dung dịch sau phản ứng = 22,4+ 2,4+ 140- 0,7 .64 = 120g C% Fe2(SO4)3 = 66,66 % C% MgSO4 = 10%	Ptpu: 2x 0,25đ. m 2 KL: ,25 x2 b.   m : 0,25 m dd: 0,25 đ C% : 2×025 đ

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Ba Diem – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học