Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Phạm Ngũ Lão Hải Phòng năm 2022 2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Phạm Ngũ Lão Hải Phòng năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO                (Đề thi gồm 08 câu, 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 ĐỀ THI LÝ THUYẾT MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,5 điểm) .

1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 129. Số neutron của đồng vị X bằng số proton , số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.

      a. Xác định số khối của 3 đồng vị .

      b. Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 30,1.10²³ nguyên tử R.

2/  Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố A (nằm ở nhóm A) oxygen chiếm 72,73% khối lượng . Xác định công thức phân tử của oxide trên.

Câu 2 (1 điểm).  

Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y.

b) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y

c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa).

Câu 3 (1 điểm). Cho các chất sau: C₂H₆, CH₃OH, CH₃COOH

1. Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen? Vì sao?
2. Trong dung dịch CH₃COOH có những kiểu liên kết hydrogen nào? Kiểu nào bền nhất và kém bền nhất? Mô tả bằng hình vẽ.

Câu 4: (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

1. C₂H₅OH  +  K₂Cr₂O₇ +   HCl        ®   CH₃CHO  +KCl + CrCl₃ + H₂O
2. C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ ® C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O
3. Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 5: (2,0 điểm).

1. Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H₂SO₄  đặc, dư, đun nóng, thu được dung dịch Y và khí  V ((lit) SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z  chứa m (gam) chất tan. Tính V, m.

• 2. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen  không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

     Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

     Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 mls. Tính giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí .

Câu 6 : (1 điểm).    Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose ( C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là -1271, -393,5 và 285,8 kJ/ mol. Tính giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm).

1. Giải thích tại sao ion CO , không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion CO trong khi đó ion  SO  có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion  SO ?
2.  Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

Câu 8: (1 điểm).

1. Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:

 Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B,  khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (t^o) coi như có đủ]

• Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H_10(g) + O_2(g) ® CO_{2 (g)}  + H₂O_(g)   (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ /mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ /mol)
C-C	C4H10	346	C=O	CO2	799
C-H	C4H10	418	O-H	H2O	467
O=O	O2	495

1. Xác định biến thiên enthalpy (∆_r H^o₂₉₈) của phản ứng (1)
2. Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sối bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lit nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường.

                     …………………………….. Hết…………………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO Đáp án gồm 04 trang			HƯỚNG DẪN CHẤM  THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023
	Câu 1: (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
	1	Theo gt ta lập được hpt 7Z + 2N2 = 128 (*) 128/10 < Z < 128/9  12,8 < Z < 14,2  Z = 13 hoặc Z = 14 Khi Z = 13 N2 = 18,5 : loại        Z = 14  N2 = 15 : nhận		0,25đ
		N1 = 14  A1 = 28  N2 = 15  A2 = 29  N3 = 16  A3 = 30		0,25đ
		Theo gt ta có tỷ lệ số nguyên tử : X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90                                           X : Y : Z = 1846 : 94 : 60		0,25đ
		Ta có 1mol R chứa 6,02.1023 nguyên tử       5mol R chứa 30,1.1023 nguyên tử  mR = 5  28,107 = 140,535g		0,25đ
	2	Gọi oxide cao nhất của nguyên tố là A2On (n là số thứ tự nhóm của nguyên tố A) Dựa và % O viết biểu thức tính và biện luận tìm n, A . Không có giá trị phù hợp (loại)		0,25đ
		Gọi oxide cao nhất của nguyên tố là AOn/2 (n là số thứ tự nhóm của nguyên tố A) Dựa và % O viết biểu thức tính và biện luận tìm n, A . Tìm được A=12. Xác định được CO2		0,25đ

Câu 2	Hướng dẫn chấm	Điểm
(1 điểm)	a) Gọi x, y lần lượt là số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y. 2 + x + 2 + y =10 6 + x – y = 8 x = 4, y = 2	0,25đ
	b) X: 1s22s22p63s23p4. Y: 1s22s22p2. X là sulfur, Y là carbon.	0,25đ
	c) SO3, H2SO4.   Và   CO2. H2CO3	0,25đ
	Tính axit: H2SO4. >  H2CO3 Na2CO3 + H2SO4 ®Na2SO4 + CO2 + H2O.	0,25đ
Câu 3 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm	Điểm
a.	Chất có liên kết hydrogen CH3OH, CH3COOH	0,25đ
	Giải thích do trong phân tử có sự phân cực và hình thành phần mang điện + và –	0,25đ
b.	Mô tả bằng hình vẽ những kiểu liên kết hydrogen Trong dung dịch CH3COOH	0,25đ
	Xác định được liên kết bền và liên kết kém bền	0,25đ

Câu 4 (1,5 điểm)		Hướng dẫn chấm	Điểm
a.		3C2H5OH  +  K2Cr2O7 + 3  HCl        ®   3CH3CHO  +3KCl +3 CrCl3 + 7H2O	0,5đ
b.		3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 à 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O	s0,5đ
c.		Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O	0,5đ
Câu 5 (2 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
1.	Khối lượng 19,2 gam quy đổi thành (Fe, O)   Dung dịch Y: H2SO4 + 2 NaOH ® Na2SO4 + 2H2O (1)   Fe2(SO4)3 + 6 NaOH ®2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4  (2) Lượng NaOH phản ứng tạo kết tủa: 0,6 (mol)		0,25đ
	Lượng NaOH còn đề tác dụng với H2SO4 còn dư trong dung dịch : 0,7-0,6 = 0,1 (mol) H2SO4 đã phản ứng với hỗn hợp X = 0,8-0,05=0,75 (mol)		0,25đ
	Bảo toàn electron :                                                                   56x + 16y  = 19,2 3x =2y +2z 0,75= z +3x/2 Tìm x= 0,3 (mol); y = 0,15 (mol); z = 0,3 (mol) Thể tích khí (đktc) V =6,72 (lit)		0,25đ
	Chất tan trong dung dịch Z: Na2SO4  : 0,35 (mol) Fe2(SO4)3 còn: 0,05 (mol) Khối lượng chất tan trong Z =m = 69,7 (gam)		0,25đ
2.	nFeSO4.7H2O = 5a à trong 20ml Y có (a + 0,005) mol SO42- TN1: nSO42- = nBaSO4 = 0,01 = a + 0,005 à a = 0,005 à m = 0,005x5x278 = 6,95		0,25đ
	TN2: ne = 5nKMnO4 = 5×0,0086×0,1 = 0,0043 = nFe2+ còn lại             à %nFe2+ bị oxi hóa = (0,005 – 0,0043)x100/0,005 = 14%		0,25đ
Câu 6 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
	PTHH: C6H12O6 (l) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ∆rH = 6ΔfHo298(CO2) + 6Δf Ho298 (H2O) – ΔfHo298 (C6H12O6) – 6Δf Ho298 (O2) = 6.(- 393,5) + 6.(-285,8) – (- 1271) – 6.0 = -2 804,8 (kJ).		0,5đ
	Năng lượng người thợ tiêu hao = 500.9,8.10 = 49 000 (J) = 49 (kJ). Khối lượng glucose cần nạp = 49.1802804,8 = 3,15 (g)		0,5đ
Câu 7 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
a.	Cấu tạo của CO                                   O                 2–                                         C = O                                 O     Trên nguyên tử carbon trong CO32 – không còn electron tự do chưa liên kết nên không có khả năng liên kết thêm với 1 nguyên tử oxi để tạo ra CO                          Cấu tạo của SO                                 O     . .          2–                                         S = O                                 O      Trên nguyên tử sulfur còn 1 cặp electron tự do chưa liên kết, do đó nguyên tử sulfur có thể tạo liên kết cho nhận với 1 nguyên tử oxygen thứ tư để tạo ra SO   .       b) Cấu tạo của CO2                                      O = C = O         Trên nguyên tử carbon không còn electron tự do nên hai phân tử CO2 không thể liên kết với nhau để tạo ra C2O4         Cấu tạo của NO2                                  O                      ∙ N                                   O           Trên nguyên tử nitrogen còn 1 electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitrogen này có khả nặng tạo ra liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitrogen trong phân tử thứ hai để tạo ra phân tử N2O4                     O                                  O                   O              2            N∙                                 N – N                                O                                  O                   O		0,25đ               0,25đ       0,25đ                 0,25đ

Câu 8 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm	Điểm
1.	Tìm được 3 khí trở lên ; viết đúng phương trình: Rắn A MnO2 Na2SO3 CaCO3 Cu NaCl DD  B HCl H2SO4 HCl HNO3 H2SO4 đ Khí C Cl2 SO2 CO2 NO2 HCl	0,5 điểm
2.	C4H10(g) + 132O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) (1) b) Δr Ho298= 3. EC – C + 10.EC – H + 6,5.EC=O -4.2.EC = O – 5.2. EO – H  = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = -2626,5 (kJ).	0,25đ
	Q = 12.103.2626,558 = 964163,4 (kJ) Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.103.4,2.(100-25)=630000 (J) = 630 (kJ) Số ấm nước: 964163,4.60630 = 918 (ấm nước)	0,25đ

———————————————  HẾT———————————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay