Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Yên Dũng Bắc Giang năm 2023 2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Yên Dũng Bắc Giang năm 2023 2024

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỤM HUYỆN YÊN DŨNG ——————– ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có ___ trang)

ĐỀ THI CHỌN HSG VĂN HÓA CỤM HUYỆN YÊN DŨNG NĂM HỌC 2023 – 2024 MÔN: HOÁ HỌC 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: ………………………………………………………………….

Số báo danh: …….

Mã đề 301

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; K=39; Mg=24; Ba=137; P=31; S=32; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80, Mn=55 ; F=19; I=127; Al=27

Thể tích khí ở đkc (25^oC, 1 bar) được tính theo công thức: V = n ´ 24,79

A-PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 14,0 ĐIỂM)

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Phát biểu đúng về X và Y là

     A. Độ âm điện của X > Y                                              B. Tính phi kim của X > Y

     C. Bán kính nguyên tử của X > Y                                 D. Tính kim loại của X < Y

Câu 2. Cho các phát biểu sau

(a) Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIB.

(b) Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10e và 10n. Trong bảng tuần hoàn X ở chu kỳ 2, nhóm VA.

(c) Ion X^{2- ­}có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X thuộc ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

(d) Các khối nguyên tố d và f đều là kim loại.

Số phát biểu sai là       

     A. 2                                     B. 4                                     C. 1                                     D. 3

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

(biết x, y là các số nguyên). Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là

     A. 12x − 6y.                        B. 16x − 4y.                        C. 21x − 8y.                       D. 10x − 4y.

Câu 4. Cho phản ứng: 3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa và tổng số phân tử HNO₃ tham gia phản ứng là

     A. 3:8.                                 B. 2:8.                                 C. 2:10.                               D. 3:10.

Câu 5. Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau

2NO₂(g) (đỏ nâu)  N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có  tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

     A. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂  về năng lượng.

     B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂ năng lượng.

     C. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄ năng lượng.

     D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄ năng lượng.

Câu 6. Krypton là một trong những khí hiếm được ứng dụng trong chiếu sáng và nhiếp ảnh. Ánh sáng của krypton có nhiều dải phổ, do đó nó được sử dụng nhiều làm tia laser có mức năng lượng cao. Quan sát biểu thị phổ khối của krypton

Tính thể tích của 1 gam krypton (đkc). 

     A. 0,448                              B. 0,267                              C. 0,2955                            D. 0,224

Câu 7. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau:

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄  CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) 4,88.10^-4M. Nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu là:

     A. 8 mg.                              B. 9 mg.                              C. 11 mg.                            D. 10 mg.

Câu 8. Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên là một phản ứng):

Tổng số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử trong dãy chuyển hoá trên là

     A. 5.                                    B. 6.                                    C. 4.                                    D. 3.

Câu 9. Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

     A. CH₄, H₂S, H₂O.             B. H₂O, H₂S, CH₄.             C. H₂S, CH₄, H₂O.             D. CH₄, H₂O, H₂S.

Câu 10. Hỗn hợp X gồm Al và kim loại M (trong đó số mol M lớn hơn số mol của Al). Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch HCl, thu được 0,0525 mol khí H₂ và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,9375 gam chất rắn. Biết M có hóa trị II trong muối tạo thành, nhận xét nào sau đây đúng?

     A. Nồng độ dung dịch HCl đã dùng là 1,05M.

     B. Thành phần phần trăm về khối lượng của kim loại M trong X là 40%.

     C. Kim loại M là sắt.

     D. Số mol kim loại M là 0,0225 mol.

Câu 11. Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, HCl, CO₂. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là

     A. 3.                                    B. 6                                     C. 5.                                    D. 4.

Câu 12. Cho các phát biểu sau về phân tử CO₂

(a) Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị không phân cực

(b) Liên kết giữa hai nguyên tử C và O là liên kết cộng hoá trị phân cực                

(c) Phân tử CO₂ có 4 electron hoá trị riêng.

(d) Phân tử CO₂ có 4 cặp electron hoá trị riêng.

(e) Trong phân tử CO₂ có 3 liên kết σ và 1 liên kết π

(g) Trong phân tử CO₂ có 2 liên kết σ và 2 liên kết π

(h) Trong phân tử CO₂ có 1 liên kết σ và 3 liên kết π

Số phát biểu không đúng là 

     A. 4.                                    B. 2.                                    C. 3.                                    D. 5.

Câu 13. Sự xen phủ orbital nào sau đây hình thành liên kết π (pi)?

     A.                        B.                              C.    D.

Câu 14. Nguyên tố X có Z = 17. Electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X thuộc lớp

     A. L.                                   B. M.                                   C. K.                                   D. N.

Câu 15. Bán kính nguyên tử gần đúng của nguyên tử R ở 2000⁰C là 1,965.10^-8 cm biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của R bằng 1,55 g/cm³. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử R có hình cầu, có độ đặc khít là 74%. R là nguyên tố.

     A. Ca                                  B. Al                                   C. Cu                                  D. Mg

Câu 16. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng , đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng  để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p³. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tử X, Y lần lượt là

     A. kim loại và kim loại.                                                  B. kim loại và phi kim.

     C. phi kim và kim loại.                                                   D. khí hiếm và kim loại.

Câu 17. Hợp kim cobalt (Co) được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

     A. 27.                                  B. 25.                                  C. 29.                                  D. 24.

Câu 18. Dung dịch X là dung dịch HCl. Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch thu được 14,175 gam chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thì chỉ còn lại 8,775 gam chất rắn.

Cho các phát biểu sau:

(1) Công thức của Z là NaCl.2H₂O.

(2) Nồng độ phần trăm của Y là 6%.

(3) Nồng độ mol/lít của X là 2,5M

(4) Công thức của Z là NaCl.H₂O

(5) Nồng độ mol/lít của X là 2M

Số phát biểu đúng là 

     A. 2.                                    B. 1.                                    C. 3.                                    D. 4.

Câu 19. Biểu đồ sau biểu diễn nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

     A. liên kết H – F phân cực mạnh nhất.

     B. fluoride chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

     C. HF có liên kết hydrogen.

     D. fluoride có tính oxi hoá mạnh nhất.

Câu 20. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(a) CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)

(b) C₂H₅OH(l) + O₂ → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

(c) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O(l)

Số phản ứng tỏa nhiệt là

     A. 1.                                    B. 2.                                    C. 3.                                    D. 0.

Câu 21. Quá trình hình thành phân tử X₂ có sự xen phủ orbital như sau:

X₂ là chất nào sau đây?

     A. Br₂.                                B. O₂.                                  C. N₂.                                 D. H₂.

Câu 22. Tính chất nào sau đây là không đúng khi nói đến nguyên tố X( Z=17)?

     A. Hyđroxide tương ứng có tính base

     B. Có tính phi kim

     C. Công thức oxide cao nhất là X₂O₇

     D. Công thức hợp chất khí với hyđrogen là HX

Câu 23. Xác định biến thiên enthalpy () của phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g)  +  O₂(g)   CO₂(g)  +  H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	Eb (kJ/mol)
C – C	C4H10	346	C = O	CO2	799
C – H	C4H10	418	O – H	H2O	467
O = O	O2	495

     A. +2356,5 kJ.                    B. -2626,5 kJ.                     C. +2626,5 kJ.                    D. -2356,5 kJ.

Câu 24. Từ carbon graphite có thể điều chế CO2 theo 2 cách

Cách 1: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                                       ∆H = –393 kJ

Cách 2: C(s)+ O₂(g) → CO(g)                                          ∆H₁

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)                                                 ∆H₂ = –283 kJ

Giá trị của ∆H₁ là

     A. 110 kJ.                           B. –110 kJ.                          C. 55 kJ.                             D. –676 kJ.

Câu 25. Từ kí hiệu   ta có thể suy ra:

     A. Lithium có số khối là 3.

     B. số hiệu nguyên tử là 7.

     C. Hạt nhân nguyên tử Lithium có 3 proton và 7 neutron.

     D. Nguyên tử Lithium có 3 electron, hạt nhân có 3 proton và 4 neutron.

Câu 26. Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	Z	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,125	0,203	0,136	0,157

Nhận xét nào sau đây đúng:

     A. Y là K, T là Na.             B. X là Na, Y là K.             C. Z là Al, T là Mg.            D. X là Na, Z là Al.

Câu 27. Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng.Giá trị của k là   

     A. 3/14.                               B. 4/7.                                 C. 3/7.                                 D. 1/7.

Câu 28. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số neutron của đồng vị Y ít hơn số neutron của đồng vị X là:

     A. 2.                                    B. 4.                                    C. 1                                     D. 6.

Câu 29. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

     A. Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂                                         B. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂

     C. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃                                         D. Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH

Câu 30. Cho các phản ứng sau:

(1) Ca(OH)₂ + Cl₂  CaOCl₂ + H₂O

(2) 2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(3) O₃ + 2Ag  Ag₂O + O₂.

(4) 2H₂S + SO₂  3S + 2H₂O

(5) 4KClO₃  KCl + 3KClO₄.

Số phản ứng oxi hóa – khử là   

     A. 3.                                    B. 4.                                    C. 5.                                    D. 2.

Câu 31. Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_{3 (g)}, ∆H₂₉₈ = -92,4 kJ.

Chọn phát biểu đúng

     A. Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol.

     B. Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol.

     C. Nhiệt phân hủy của NH₃ là 92,4 kJ/mol.

     D. Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol.

Câu 32. Cho phản ứng: 4HNO_{3 (đặc)} + Cu  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Trong phản ứng này, HNO₃ đóng vai trò

     A. là môi trường.

     B. là chất khử.

     C. là chất oxi hóa.

     D. vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Câu 33. Y và Z là hai nguyên tố thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Đây là hai nguyên tố đồng hành song song, có tác dụng bảo vệ xương chắc khỏe, phòng tránh loãng xương, giúp trẻ cao lớn và khỏe mạnh. Nếu thiếu Y thì nguyên tố Z trong cơ thể sẽ phải lấy Y từ các mô mềm để bù lại và gây tình trạng viêm khớp ảnh hưởng lớn đến sức khỏe. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lít khí H₂. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lít khí H₂ (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là:

     A. 56,88%.                          B. 54,54%.                          C. 37,68%.                         D. 30,59%.

Câu 34. Hình dưới đây biểu diễn vị trí tương đối của các nguyên tố thuộc chu kỳ nhỏ X, Y, Z và T trong bảng tuần hoàn:

Cho các phát biểu sau, số phát biểu đúng là

(a) Độ âm điện: Y < X < T < Z

(b) Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

(c) Chiều giảm dần bán kính nguyên tử là T > Z > Y > X.

(d) Hợp chất tạo bởi Y và X với hydrogen đều có dạng RH₂.

(e) Các ion Y^2- và Z³⁺ có cùng số electron ở lớp vỏ.

     A. 1.                                    B. 3.                                    C. 2.                                    D. 4.

Câu 35. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong phân lớp p là 11. Y là kim loại kiềm thuộc cùng chu kỳ với X. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

3.Liên kết hóa học(3)

     A. X có bán kính nguyên tử nhỏ nhất so với các kim loại trong cùng chu kì với nó.

     B. Trong tự nhiên nguyên tố Y tồn tại cả dạng đơn chất và hợp chất.

     C. Công thức phân tử của hợp chất tạo thành giữa X và Y là XY.

     D. Hợp chất giữa X và Y là hợp chất ion.

Câu 36. Cho mô hình liên kết trong các hợp chất WX và YXZ₂

Phát biểu nào sau đây là đúng?

     A. Hợp chất YX₂ không phân cực.                                B. Độ âm điện của X < Y < Z.

     C. Số electron hóa trị của X < Y.                                   D. W và Y thuộc cùng một chu kì.

Câu 37. Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4,48 lít khí RO₂ (đktc). Có các phát biểu sau:

(a) Hợp chất khí RH₂ có mùi đặc trưng.

(b) Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

(c) Kim loại M có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

(d) Kim loại M tác dụng được với R ở nhiệt độ thường.

(e) Nguyên tố X có số hiệu là 18; độ âm điện của X lớn hơn của R.

Số phát biểu đúng là:

     A. 4.                                    B. 5.                                    C. 2.                                    D. 3.

Câu 38. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới.

Kết luận nào sau đây là đúng?

     A. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

     B. Phản ứng thu nhiệt.

     C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

     D. Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 39. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

     A. H₂O, HF, H₂S.               B. HF, Cl₂, H₂O.                C. O₂, H₂O, NH₃.               D. HCl, H₂, H₂S.

Câu 40. Nhiên liệu rắn dành cho tên lửa tăng tốc của tàu vũ trụ con thoi là một hỗn hợp ammonium perchlorate (amoni peclorat: NH₄ClO₄) và bột aluminum (nhôm: Al). Khi được đốt đến trên 200^oC, NH₄ClO₄  giải phóng oxygen theo sơ đồ:       NH₄ClO₄ N₂ + Cl₂ + O₂ + H₂O

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 94 tấn NH₄ClO₄. Giả sử tất cả O₂ sinh ra tác dụng với bột Al.    

(a) Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là 36 tấn.

(b) Khối lượng Cl₂ và O_{2 ­} sinh ra lần lượt là 28,4 tấn và 25,6 tấn

(c) Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là 28,8 tấn.

(d) Số mol O₂  sinh ra là 4. 10⁵ mol

Số phát biểu đúng là  

     A. 4.                                    B. 3.                                    C. 2.                                    D. 5.

B-PHẦN TỰ LUẬN ( 6,0 ĐIỂM)

Câu 1 (2 điểm):

1. (1 điểm): Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 4s¹.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X.

b) Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn, cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

2. (1 điểm): X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong Bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

 a) Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.

 b) Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?

Câu 2 (2 điểm):

1. (1 điểm): Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NO₊+ N₂O + H₂O. Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 2 : 1.

b) Fe₃O₄  +  K₂Cr₂O₇  +  KHSO₄→ Fe₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

2. (1 điểm): Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  + H₂O 

       – Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

       – Một mẫu khí thở của người điều khiển xe máy tham gia giao thông có thể tích 26,25mL được thổi vào thiết bị Breathalyzer có chứa 1mL K₂Cr₂O₇ 0,056 mg/mL (trong môi trường H₂SO₄ 50% và nồng độ ion Ag⁺ 0.25mg/mL, ổn định). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy cho biết người đó có vi phạm luật giao thông hay không và nêu hình thức xử phạt (nếu có).

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L  khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4mg/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4mg/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

Câu 3 (2 điểm):

1. Trộn đều 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO₃ và kim loại R có hóa trị không đổi rồi chia làm 2 phần bằng nhau:

– Đốt nóng phần 1 trong không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam hỗn hợp các oxide kim loại.

– Hòa tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, sau phản ứng thu được được dung dịch A và 7,9328 lít hỗn hợp khí B gồm 2 khí,  trong đó có khí NO (đkc).

a) Xác định kim loại R và tỉ khối của B so với H₂.

b) Nếu hòa tan hoàn toàn lượng X trên vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H₂ là 13. Lấy 2,479 lít (đo ở điều kiện chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H₂O₂ 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1gam/mL), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b) Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.

—— HẾT ——

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

CBCT 1:……………………………………………..       CBCT 2:……………………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học