Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Tĩnh Gia 1 Thanh Hoá năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT TĨNH GIA 1 TỔ KHTN	KIỂM TRA CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC- Lớp 10 – Chương trình chuẩn
ĐỀ CHÍNH THỨC	Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm 6 trang
Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………………… SBD:…………………		Mã đề thi 101

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Se = 79; Br = 80; Sb = 122; I = 127; Te = 128.

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: ₁H; ₂He; ₃Li;₄Be;₅Bo; ₆C; ₇N; ₈O; ₉F; ₁₀Ne; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al;₁₄Si;₁₅P;₁₆S;₁₇Cl; ₁₈Ar;₁₉K; ₂₀Ca;₂₄Cr;₂₅Mn;₃₃As;₃₄Se;₃₅Br;₅₂Se;₅₃I.

A. Trắc Nghiệm ( 12 điểm)

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:

A. ion. B. cho nhận. C. kim loại. D. cộng hoá trị.

Câu 2. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M⁺, X²^–, Y^–, R²⁺ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. R²⁺, M⁺, Y^–, X²^–. B. R²⁺, M⁺, X²^–, Y^–.

C. X²^–, Y^–, M⁺, R²⁺. D. M⁺, Y^–, R²⁺, X²^–.

Câu 3. Cho các phương trình hiệu ứng nhiệt:

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,2 gam. D. 1,6 gam.

Câu 4. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 2 phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 26 electron B. nhường 22 electron.

C. nhường 24 electron. D. nhận 22 electron.

Câu 5. Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxygen gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen. Gọi X là công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, Z là công thức hợp chất khí của Y với hydrogen. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Nhận xét nào sau đây đúng

A. X có mô hình phân tử dạng tam giác, góc liên kết OYO là 120⁰.

B. Trong phân tử X, nguyên tử Y ở trạng thái lai hoá sp³.

C. Trong công thức Lewis của Z, nguyên tử Y còn 1 cặp electron hoá trị tự do.

D. X có Vsepr là YO₂E.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu đuợc hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Câu 7. Cho các phát biểu sau:

(1) Để phản ứng hoá học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.

(2) Khi tăng áp suất khí CO thì tốc độ phản ứng: CO(g) + FeO(s) Fe(s) + CO₂(g) tăng lên.

(3) Khi nhiệt độ tăng lên 10 ℃ thì tốc độ của các phản ứng hoá học đều tăng lên gấp đôi.

(4) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hoá thì sẽ gây ra phản ứng hoá học.

(5) Phản ứng có năng lượng hoạt hoá càng thấp thì xảy ra càng nhanh.

Chọn các phát biểu sai:

A. (3) và (4). B. (1), (3) và (4). C. (1), (2) và (3). D. (2), (3) và (4).

Câu 8. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

A. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂ B. Z(OH)₃< Q(OH)₂ < XOH

C. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃ D. Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂

Câu 9. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

A. (1) và (2). B. (2) và (4). C. (3) và (4). D. (1) và (3).

Câu 10. Nguyên tố X, cation Y²⁺, anion Z^– đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. X là phi kim, Y là khí hiếm, Z là kim loại. B. X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là phi kim.

C. X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim. D. X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại.

Câu 11. Ion X²⁺ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm IIA

C. chu kỳ 2, nhóm VIA D. chu kỳ 2, nhóm VIIIA

Câu 12. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 13. Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x % thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng của nguyên tử Cr là 52, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Giá trị của x là

A. 75. B. 74,5 C. 69. D. 68,2.

Câu 14. Trong tự nhiên silver (bạc) có hai đồng vị bền là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. Phần trăm khối lượng của ¹⁰⁷Ag có trong AgNO₃ là

A. 35,59%. B. 64,44%. C. 43,12%. D. 35,56%.

Câu 15. Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. Cl₂. B. NaCl. C. NH₃. D. O₂.

Câu 16. Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂ d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. a, e, f. B. a, d, e. C. a, c, e. D. c, e, f.

Câu 17. Cho 2 ion Xⁿ⁺ và Y^n- đều có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Biết tổng số hạt mang điện của nguyên tử Xnhiều hơn của nguyên tử Ylà 8 hạt. Có các nhận xét về X, Y sau:

(1)X là kim loại nhóm IIA

(2)Y là nguyên tố halogen

(3)X tạo với oxi hợp chất oxit có công thức XO₂

(4)X và Y thuộc cùng chu kì

(5)Số hạt mang điện trong ion Xⁿ⁺ nhiều hơn trong ionY^n- là 4 hạt.

(6)Y tạo với oxi hợp chất oxit cao nhất là YO₂.

(7)X và Y tạo hợp chất có công thức XY

Số nhận xét đúng về X, Y là:

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 18. So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy nào sau đây về 2 chất sau là đúng ?

A. Chất (1) có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất (2).

B. Chất (1) có nhiệt độ sôi cao hơn chất (2) nhưng chất (2) có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất (1).

C. Chất (1) có nhiệt độ sôi thấp hơn chất (2) và chất (2) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn chất (1).

D. Chất (1) có nhiệt độ sôi cao và nhiệt độ nóng chảy hơn chất (2)

Câu 19. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. Electron. B. Proton và electron.

C. Electron và neutron. D. Proton và neutron.

Câu 20. Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và số electron B. Số khối A và số neutron

C. Số proton và điện tích hạt nhân D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 21. Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn thể tích V L (lít) acetylene C₂H₂(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol Na₂CO₃(s) bằng cách nung NaHCO₃(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Bảng Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Tĩnh Gia 1 Thanh Hoá năm 2022 2023 1

Giá trị của

V là:

A. 1,7343. B. 1,4874. C. 0,7437. D. 0,37185.

Câu 22. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

B. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

D. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Câu 23. Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g). Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?

A. Tốc độ tăng lên 27 lần. B. Tốc độ tăng lên 3 lần.

C. Tốc độ giảm đi 27 lần. D. Tốc độ giảm đi 3 lần.

Câu 24. Để hoà tan một mẩu zinc (kẽm) trong dung dịch HCl ở 20⁰C cần 45 phút. Cũng mẩu zinc (kẽm) đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ở 60⁰C cần 3 phút. Hỏi để hoà tan hết mẫu zinc (kẽm) đó trong acid nói trên ở 45⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 8,282 phút. B. 4,8 phút. C. 9,375phút. D. 5 phút.

Câu 25. Cho thông tin như hình dưới đây:

Trong bảng tuần hoàn, W, X, Y, Z thuộc chu kì 2 hoặc 3. Cho các phát biểu sau:

(a) Bán kính nguyên tử: Z > X > Y > W.

(b) Hiđroxide cao nhất của Z có công thức là HZO₄.

(d) Phân tử X₂ là chất khí có màu lục nhạt.

(e) Oxide cao nhất của W là WO₂.

Số các phát biểu đúng là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 26. X, R, Y là những nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân tương ứng là 9, 19, 8. Công thức và loại liên kết hoá học có thể có giữa các cặp X và R, R và Y, X và Y là:

A. YX₂, liên kết cộng hoá trị. B. Y₂X, liên kết cộng hoá trị.

C. RX, liên kết cộng hoá trị. D. R₂Y, liên kết cộng hoá trị.

Câu 27. Glucose là một loại monosaccarit với công thức phân tử C₆H₁₂O₆ được tạo ra bởi thực vật và hầu hết các loại tảo trong quá trình quang hợp từ nước và CO₂, sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời. Dung dịch glucose 5% (D = 1,1 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng oxi hoá glucose:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) = – 2 803,0 kJ

Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 500 mL dung dịch glucose 5%.

A. 482,23 kJ. B. 842,23 kJ. C. 284,23 kJ. D. 428,23 kJ.

Câu 28. Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 1,4 lít khí O₂ đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂. Kim loại M là

A. Ca B. Zn. C. Mg. D. Al.

Câu 29. Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên,tối giản) trong phương trình phản ứng là:

A. 23 B. 27 C. 47 D. 31

Câu 30. Hợp chất M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức phân tử của M là:

_A.(NH₄)₃PO₄._B.(NH₄)₂SO₃. C. (NH₄)₂SO₄._D.NH₄HCO₃.

Câu 31. Nguyên tố X là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố X trong oxide cao nhất và phần trăm X trong hợp chất khí với hydrogen bằng 0,6995. Khi cho 5,85 gam kim loại M tác dụng với phi kim X, thu được 24,9 gam muối MX. Muối MX được trộn một lượng nhỏ vào muối ăn để ngừa bệnh bứu cổ. Nguyên tố X và M lần lượt là:

A. Cl và K. B. Cl và Na. C. I và K. D. I và Na.

Câu 32. Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A²⁺, B²⁺ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87. % khối lượng của B trong X là

A. 30,43%. B. 35,33%. C. 17,39%. D. 34,78%.

Câu 33. Hỗn hợp X gồm Ca, CaO, CaCO₃, Mg, MgO, MgCO₃. Cho 15,216 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được 3,7632 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 12,5 và dung dịch chứa 10,26 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị của m là

A. 19,425. B. 20,535. C. 18,780. D. 15,984.

Câu 34. Cho dung dịch chứa 50,6 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X< Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 85,1 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 44,17%. B. 29,45%. C. 70,55%. D. 55,83%.

Câu 35. Cho những phát biểu sau:

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) HF có tính axit yếu hơn HCl.

(d) Rượu etylic (C₂H₅OH) có nhiệt độ sôi lớn hơn so với nước.

(e) H₂O có nhiệt độ sôi nhỏ hơn H₂S.

Số phát biểu đúng là:

A. 2 B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 36. Y và Z là hai nguyên tố thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Đây là hai nguyên tố đồng hành song song, có tác dụng bảo vệ xương chắc khỏe, phòng tránh loãng xương, giúp trẻ cao lớn và khỏe mạnh. Nếu thiếu Y thì nguyên tố Z trong cơ thể sẽ phải lấy Y từ các mô mềm để bù lại và gây tình trạng viêm khớp ảnh hưởng lớn đến sức khỏe. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lít khí H₂. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lít khí H₂ (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là:

A. 37,68%. B. 56,88%. C. 54,54%. D. 30,59%.

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20°C thì có m gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra. Biết ở 20ºC, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14. B. 19. C. 33. D. 90.

Câu 38. Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4,48 lít khí RO₂ (đktc). Có các phát biểu sau:

(a) Hợp chất khí RH₂ có mùi đặc trưng.

(b) Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

(d) Kim loại M tác dụng được với R ở nhiệt độ thường.

(e) Nguyên tố X có số hiệu là 18; độ âm điện của X lớn hơn của R.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 39. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O₂, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A. 32,11. B. 32,65. C. 31,57. D. 10,80.

Câu 40. Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

B. Tự luận ( 8 điểm)

Câu 1 (2 điểm ) : Nguyên tử nguyên tố Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 5. Y₁, Y₂ là hai đồng vị của Y (số nơtron của Y₁ ít hơn Y₂). Trong nguyên tử Y₁, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hiệu số nơtron giữa Y₁ và Y₂ bằng số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Tỉ lệ số nguyên tử của Y₁, Y₂ tương ứng là 98,25 : 32,75. X, Y, R, A và B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.

a. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y₁ trong hợp chất HYO₃?

b. Viết cấu hình electron của X^2-, Y^–, R, A⁺, B²⁺ và sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính của chúng. Giải thích.

Câu 2 ( 2,5 điểm ):

1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O.

b. Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

c. Mg + HNO₃ (loãng) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (tỉ khối hơi của hỗn hợp khí N₂O và N₂ so với hydrogen bằng 17,2)

d. Fe_xO_y+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +N_aO_b + H₂O

2. Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 3,0 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ nồng độ 0,042 mg/ml trong môi trường acid H₂SO₄ 30% và nồng độ ion Ag⁺ ổn định 0,25 mg/ml (chất xúc tác). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, C₂H₅OH bị oxi hóa thành CH₃COOH và toàn bộ dung dịch màu da cam của Cr₂O₇^2- chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây của Cr³⁺. Viết phương trình hóa học và tính số mg ethanol/1 lít khí thở của người trên.

Câu 3 ( 3,5 điểm ):

1. Một số học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho vào ống nghiệm khô A tinh thể KMnO₄, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl đậm đặc. Đặt băng giấy màu ẩm vào trong thành ống nghiệm A rồi đậy nút cao su. Thu khí thoát ra vào bình B như hình vẽ.

a. Hãy nêu hiện tượng xẩy ra trong ống nghiệm A, giải thích?

b. Một vài học sinh trong quá trình làm thí nghiệm trên thấy nút cao su bị bật ra. Em hãy nêu nguyên nhân và cách khắc phục.

c. Em hãy nêu giải pháp để không có khí thoát ra khỏi bình thu khí B, giải thích cách làm.

d.Tiến hànhthí nghiệm như hình vẽ trên, chất nào trong số các chất sau đây: MnO₂, KClO₃, KNO₃ không được dùng để thay thế KMnO₄. Giải thích?

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và CuO vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A, 896 ml khí H₂ (đktc) và 4,12 gam chất rắn không tan.

a.Tính m và % khối lượng mỗi chất ban đầu.

b. Một loại muối sulfate của nguyên tố Fe có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, trong y tế. Trong quá trình bảo quản muối sulfate của nguyên tố Fe bị oxi hóa một phần bởi oxygen không khí tạo ra hỗn hợp Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng dung dịch loãng chứa 0,04 mol H₂SO₄, chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau.

Phần I phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 16,31 gam kết tủa.

Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào phần II thu được dung dịch T, cho từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào dung dịch T đến khi phản ứng vừa đủ cần dùng vừa đủ 100 ml. Tính khối lượng muối sulfate của Y ban đầu và % muối đã bị oxi hóa.

————- HẾT ————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Tinh-Gia-1-Thanh-Hoa-nam-2022-2023-o2.edu_.vn-De Download

HSG-Hoa-10-THPT-Tinh-Gia-1-Thanh-Hoa-nam-2022-2023-o2.edu_.vn-Dap-an Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Thái Phiên Hải Phòng năm 2022 2023
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Thái Phiên Hải Phòng năm 2022 2023

       SỞ GD&ĐT HẢI PHÒNG                           ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

TRƯỜNG THPT THÁI PHIÊN                                              NĂM HỌC 2022 – 2023

                                                                                              MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10

          (Đề thi có 02 trang)                                Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………………… Số báo danh: ………………………………

     * Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; He=4; C=12; N=14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;     S = 32; Cl = 35,5; F = 19; K=39; Ca = 40; Mn=55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; I=127; Ba = 137.

Bài 1: (1,0 điểm)

            Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt là 82 và 52. Cho biết M và X tạo thành hợp chất MX_a(a: nguyên dương, trong hợp chất MX_athì X có số oxi hóa bằng             -1). Phân tử của hợp chất MX_a có tổng số hạt proton bằng 77. Xác định các nguyên tố M, X và công thức hóa học của hợp chất MX_a.

Bài 2: (1,0 điểm)

X và Y là hai nguyên tố hóa học thuộc cùng một chu kì và ở hai nhóm chính liên tiếp trong bảng tuần hoàn (Z_X> Z_Y). Cho biết đối với nguyên tố X: tỷ khối hơi của oxide cao nhất so với hợp chất khí đối với hydrogen bằng 2,353.

            1. Xác định các nguyên tố X và Y.

            2. Viết các công thức cấu tạo oxide cao nhất và hydroxide cao nhất của X, Y.

Bài 3: (1,0 điểm)

Xác định các chất A, B, D, E, G, X, Y, Z, T, Q và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên là 1 phương trình phản ứng). Cho biết B là đơn chất halogen phổ biến.

             A    +     B      D

             E    +     G      A   +   B   +     X

             B    +     X    E     +      Y     +      G

             Y    +     Z    +     G      T      +      Q

             Q    +     D    E    +    Z    +    G

Bài 4: (1,0 điểm)

Lập các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

            1. FeO + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            2. SO₂ + KMnO₄ + H₂O   K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

            3. FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄+ Cl₂ + H₂O

            4. Fe(NO₃)₂ + KHSO₄ Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + NO + H₂O

Bài 5: (1,0 điểm)

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ sau:

Bước 1: Nhỏ dung dịch HCl đặc vào dung dịch KMnO₄.

Bước 2: Sau một thời gian hơ nóng nhẹ bằng đèn cồn vào chỗ chứa bông tẩm dung dịch KI.

a) Nêu hiện tượng quan sát được trong ống đựng dung dịch KMnO₄, bông tẩm dung dịch KBr, bông tẩm dung dịch KI và ống đựng hồ tinh bột. Viết phương trình phản ứng giải thích.

b) Nêu vai trò của dung dịch NaOH và viết phương trình giải thích.

Bài 6: (1,5 điểm)

          Nung nóng hỗn hợp bột rắn X chứa 16,62 gam hợp chất A (gồm 3 nguyên tố) và 10,8 gam aluminum (Al) đến khi các phản ứng hoàn toàn (trong điều kiện không có không khí) thì thu được hỗn hợp rắn Y gồm Al, Al₂O₃ và một muối. Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO₃ dư, thu được 1,232 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z chứa NO và N₂O (ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác của N⁺⁵) và dung dịch T. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào T thu được 17,22 gam kết tủa màu trắng. Biết tỷ khối hơi của Z so với helium bằng 93/11.

      1. Lập công thức hóa học của A. Cho biết A chứa 1 kim loại có hoá trị không đổi trong hợp chất.

      2. Hai hợp chất B và C có cùng thành phần nguyên tố với A. Biết mối liên hệ các phân tử khối:

                                    M_A = 1,1306M_B = 1,5304M_C
1. Xác định công thức các chất B, C.
2. Viết phương trình điều chế B, C từ những chất ban đầu giống nhau.
Bài 7: (1,5 điểm)

            1.Thành phần của một loại khí gas hóa lỏng (LPG) là 40% khối lượng propane (C₃H₈) còn lại là butane (C₄H₁₀). Tính khối lượng loại khí gas trên cần dùng để đun nóng 1m³ nước từ 25⁰C lên 90⁰C. Cho biết 20% lượng nhiệt bị hao hụt trong quá trình đun, nhiệt dung riêng của nước bằng 4200J/kg.K và các giá trị trung bình về năng lượng liên kết:

Liên kết C-C C-H C=O O=O O-H
E_b (kJ/mol) 347 413 745 498 467

            2. Cho phản ứng đơn giản:

                        2CO_(g) + 2NO_(g) 2CO_2(g) + N_2(g)

Biết hệ số nhiệt độ Van^,t Hoff của phản ứng bằng 2,8. Thực hiện hai thí nghiệm đối với phản ứng trên:

Thí nghiệm 1: Nhiệt độ 200,0⁰C, nồng độ của CO và NO tương ứng là x và y (mol/l).

Thí nghiệm 2: Nhiệt độ t⁰C, nồng độ của CO và NO tương ứng là 2x và 3y (mol/l).

Tính nhiệt độ t để cho tốc độ phản ứng trong hai thí nghiệm trên bằng nhau.

Bài 8: (2,0 điểm)

          Theo nghiên cứu của Đại học Harvard vào năm 2013, trẻ em sống trong những khu vực có nguồn nước nhiễm ion F^– (fluoride) sẽ có chỉ số IQ trung bình thấp hơn so với những vùng khác. Ion F^– có độc tính với hệ thần kinh. Thậm chí với hàm lượng tương đối thấp: 0,2 gam ion F^– trên cơ thể có trọng lượng 70 kg trong 1 ngày sẽ có thể gây tử vong.

          Tuy nhiên, để giúp men răng thêm chắc và chống sâu răng, ion F^– vẫn được thêm vào nước uống đóng chai với nồng độ 1mg ion F^– trên 1L nước.

          Mặt khác, trong các loại kem đánh răng, ion F^– cũng được bổ sung một lượng nhỏ dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) để bảo vệ răng theo mô hình sau:

          1) Một bạn học sinh nặng 50 kg đã sử dụng loại nước chứa ion F^– với hàm lượng 1mg/1L. Sau khi biết thông tin về độc tính của ion F^–, bạn đó đã rất lo lắng. Biết trung bình mỗi ngày bạn đó đã uống 1,5 lít nước. Bằng những tính toán cụ thể em hãy cho biết bạn học sinh đó có bị ngộ độc ion F^– hay không?

         2) Theo hiệp hội nha khoa Hoa Kỳ, một người trưởng thành nên bổ sung 3,0 mg F^– mỗi ngày dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) để ngăn ngừa sâu răng. Lượng NaF không gây độc cho cơ thể khi ở mức 3,19.10^-2 gam/ 1 kg cơ thể trong mỗi ngày. Một người 65 kg bình quân mỗi ngày dùng 2,5 gam kem đánh răng chứa 0,28% khối lượng NaF.

          a) Em tính xem lượng kem đánh răng trên có đủ bổ sung ion F^– hay không? (biết chỉ có 0,05% lượng ion F^– được giữ lại sau khi đánh răng).

          b) Em hãy cho biết với lượng kem đánh răng trên thì người đó bị ngộ độc ion F^– hay không?

                                                                   ———-HẾT———-

Lưu ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Thai-Phien-Hai-Phong-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Phạm Ngũ Lão Hải Phòng năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO (Đề thi gồm 08 câu, 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 ĐỀ THI LÝ THUYẾT MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,5 điểm) .

1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 129. Số neutron của đồng vị X bằng số proton , số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.

a. Xác định số khối của 3 đồng vị .

b. Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 30,1.10²³ nguyên tử R.

2/ Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố A (nằm ở nhóm A) oxygen chiếm 72,73% khối lượng . Xác định công thức phân tử của oxide trên.

Câu 2 (1 điểm).

Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y.

b) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y

c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa).

Câu 3 (1 điểm). Cho các chất sau: C₂H₆, CH₃OH, CH₃COOH

Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen? Vì sao?
Trong dung dịch CH₃COOH có những kiểu liên kết hydrogen nào? Kiểu nào bền nhất và kém bền nhất? Mô tả bằng hình vẽ.

Câu 4: (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + HCl ® CH₃CHO +KCl + CrCl₃ + H₂O
C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ ® C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O
Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 5: (2,0 điểm).

1. Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H₂SO₄ đặc, dư, đun nóng, thu được dung dịch Y và khí V ((lit) SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tính V, m.

2. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 mls. Tính giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí .

Câu 6 : (1 điểm). Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose ( C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là -1271, -393,5 và 285,8 kJ/ mol. Tính giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm).

Giải thích tại sao ion CO , không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion CO trong khi đó ion SO có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion SO ?
Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

Câu 8: (1 điểm).

Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:

Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B, khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (t^o) coi như có đủ]

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H_10(g) + O_2(g) ® CO_{2 (g)} + H₂O_(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)
C-C	C₄H₁₀	346	C=O	CO₂	799
C-H	C₄H₁₀	418	O-H	H₂O	467
O=O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy (∆_r H^o₂₉₈) của phản ứng (1)
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sối bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lit nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường.

…………………………….. Hết…………………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO Đáp án gồm 04 trang			HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023
	Câu 1: (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
	1	Theo gt ta lập được hpt 7Z + 2N2 = 128 (*) 128/10 < Z < 128/9 12,8 < Z < 14,2 Z = 13 hoặc Z = 14 Khi Z = 13 N₂ = 18,5 : loại Z = 14 N₂ = 15 : nhận		0,25đ
		N₁ = 14 A₁ = 28 N₂ = 15 A₂ = 29 N₃ = 16 A₃ = 30		0,25đ
		Theo gt ta có tỷ lệ số nguyên tử : X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 X : Y : Z = 1846 : 94 : 60		0,25đ
		Ta có 1mol R chứa 6,02.1023 nguyên tử 5mol R chứa 30,1.1023 nguyên tử mR = 5 28,107 = 140,535g		0,25đ
	2	Gọi oxide cao nhất của nguyên tố là A₂O_n (n là số thứ tự nhóm của nguyên tố A) Dựa và % O viết biểu thức tính và biện luận tìm n, A . Không có giá trị phù hợp (loại)		0,25đ
		Gọi oxide cao nhất của nguyên tố là AO_n/2 (n là số thứ tự nhóm của nguyên tố A) Dựa và % O viết biểu thức tính và biện luận tìm n, A . Tìm được A=12. Xác định được CO₂		0,25đ

Câu 2	Hướng dẫn chấm	Điểm
(1 điểm)	a) Gọi x, y lần lượt là số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y. 2 + x + 2 + y =10 6 + x – y = 8 x = 4, y = 2	0,25đ
	b) X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Y: 1s²2s²2p². X là sulfur, Y là carbon.	0,25đ
	c) SO₃, H₂SO₄. Và CO₂. H₂CO₃	0,25đ
	Tính axit: H₂SO₄. > H₂CO₃ Na₂CO₃ + H₂SO₄®Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.	0,25đ
Câu 3 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm	Điểm
a.	Chất có liên kết hydrogen CH₃OH, CH₃COOH	0,25đ
a.	Giải thích do trong phân tử có sự phân cực và hình thành phần mang điện + và –	0,25đ
b.	Mô tả bằng hình vẽ những kiểu liên kết hydrogen Trong dung dịch CH₃COOH	0,25đ
b.	Xác định được liên kết bền và liên kết kém bền	0,25đ

Câu 4 (1,5 điểm)		Hướng dẫn chấm	Điểm
a.		3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 3 HCl ® 3CH₃CHO +3KCl +3 CrCl₃ + 7H₂O	0,5đ
b.		3C₆H₅-CH=CH₂ + 10KMnO₄ à 3C₆H₅-COOK + 3K₂CO₃ + 10MnO₂ + KOH + 4H₂O	s0,5đ
c.		Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O	0,5đ
Câu 5 (2 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
1.	Khối lượng 19,2 gam quy đổi thành (Fe, O) Dung dịch Y: H₂SO₄ + 2 NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O (1) Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH ®2 Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄ (2) Lượng NaOH phản ứng tạo kết tủa: 0,6 (mol)		0,25đ
	Lượng NaOH còn đề tác dụng với H₂SO₄ còn dư trong dung dịch : 0,7-0,6 = 0,1 (mol) H₂SO₄ đã phản ứng với hỗn hợp X = 0,8-0,05=0,75 (mol)		0,25đ
	Bảo toàn electron : 56x + 16y = 19,2 3x =2y +2z 0,75= z +3x/2 Tìm x= 0,3 (mol); y = 0,15 (mol); z = 0,3 (mol) Thể tích khí (đktc) V =6,72 (lit)		0,25đ
	Chất tan trong dung dịch Z: Na₂SO₄ : 0,35 (mol) Fe₂(SO₄)₃ còn: 0,05 (mol) Khối lượng chất tan trong Z =m = 69,7 (gam)		0,25đ
2.	nFeSO₄.7H₂O = 5a à trong 20ml Y có (a + 0,005) mol SO₄^2- TN1: nSO₄^2- = nBaSO₄ = 0,01 = a + 0,005 à a = 0,005 à m = 0,005x5x278 = 6,95		0,25đ
	TN2: ne = 5nKMnO₄ = 5×0,0086×0,1 = 0,0043 = nFe²⁺ còn lại à %nFe²⁺ bị oxi hóa = (0,005 – 0,0043)x100/0,005 = 14%		0,25đ
Câu 6 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
	PTHH: C₆H₁₂O₆ (l) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ∆_rH = 6Δ_fH^o₂₉₈(CO₂) + 6Δ_f H^o₂₉₈ (H₂O) – Δ_fH^o₂₉₈ (C₆H₁₂O₆) – 6Δ_fH^o₂₉₈ (O₂) = 6.(- 393,5) + 6.(-285,8) – (- 1271) – 6.0 = -2 804,8 (kJ).		0,5đ
	Năng lượng người thợ tiêu hao = 500.9,8.10 = 49 000 (J) = 49 (kJ). Khối lượng glucose cần nạp = 49.1802804,8 = 3,15 (g)		0,5đ
Câu 7 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm		Điểm
a.	Cấu tạo của CO O 2– C = O O Trên nguyên tử carbon trong CO₃^{2 –}không còn electron tự do chưa liên kết nên không có khả năng liên kết thêm với 1 nguyên tử oxi để tạo ra CO Cấu tạo của SO O _{. .} 2– S = O O Trên nguyên tử sulfur còn 1 cặp electron tự do chưa liên kết, do đó nguyên tử sulfur có thể tạo liên kết cho nhận với 1 nguyên tử oxygen thứ tư để tạo ra SO . b) Cấu tạo của CO₂ O = C = O Trên nguyên tử carbon không còn electron tự do nên hai phân tử CO₂ không thể liên kết với nhau để tạo ra C₂O₄ Cấu tạo của NO₂ O ∙ N O Trên nguyên tử nitrogen còn 1 electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitrogen này có khả nặng tạo ra liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitrogen trong phân tử thứ hai để tạo ra phân tử N₂O₄ O O O 2 N∙ N – N O O O		0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu 8 (1 điểm)	Hướng dẫn chấm	Điểm
1.	Tìm được 3 khí trở lên ; viết đúng phương trình: Rắn A MnO₂ Na₂SO₃ CaCO₃ Cu NaCl DD B HCl H₂SO₄ HCl HNO₃ H₂SO₄ đ Khí C Cl₂ SO₂ CO₂ NO₂ HCl	0,5 điểm
2.	C₄H₁₀(g) + 132O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1) b) Δ_r H^o₂₉₈= 3. E_{C – C} + 10.E_{C – H} + 6,5.E_C=O -4.2.E_{C = O} – 5.2. E_{O – H} = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = -2626,5 (kJ).	0,25đ
2.	Q = 12.10³.2626,558 = 964163,4 (kJ) Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10³.4,2.(100-25)=630000 (J) = 630 (kJ) Số ấm nước: 964163,4.60630 = 918 (ấm nước)	0,25đ

——————————————— HẾT———————————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Pham-Ngu-Lao-Hai-Phong-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Ngô Gia Tự Vĩnh Phúc năm 2022 2023

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ Mã đề thi: 136

ĐỀ KSCL ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 10 LẦN 2 NĂM HỌC: 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút; không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm 50 câu trắc nghiệm.

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

Cho NTK của một số nguyên tố: Na = 23; K = 39; Li = 7; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Mn = 55; Cr = 52; O = 16; S = 32; F = 9; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; N = 14; P = 31.

Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

B. một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

C. một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.

D. một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Câu 2: Cho chất hữu cơ X có công thức cấu tạo như sau:

Số liên kết σ trong phân tử X là

A. 6. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 3: Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ CaOCl₂ + H₂O

(b) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(d) 2H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O

(e) 4KClO₃ KCl + 3KClO₄

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 4: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

A. Khác nhau về mức năng lượng.

B. Có sự định hướng không gian.

C. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

D. Có cùng mức năng lượng.

Câu 5: Ion X²⁺, Y^3- và nguyên tử R đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Y thuộc nhóm VIIA. B. X và Y thuộc cùng chu kì.

C. Chu kì của X lớn hơn của R. D. X thuộc nhóm IA.

Câu 6: Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S. B. CH₄, H₂O, C₂H4, C₃H₆.

C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂. D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂.

Câu 7: Cho phản ứng: Phản ứng đã cho không phải là phản ứng oxi hoá – khử khi x có giá trị là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 1 hoặc 2.

Câu 8: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim mà chưa chắc chắn là liên kết ion, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết thì đó là liên kết

A. ion. B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực. D. kim loại.

Câu 9: Cho các oxit: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là:

A. SiO₂,P₂O₅,SO₃,Cl₂O₇. B. SiO₂,P₂O₅,Cl₂O₇,Al₂O₃.

C. Na₂O, SiO₂,MgO, SO₃. D. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Al₂O₃.

Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ là

A. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

B. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều số khối tăng dần.

C. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

D. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) Phân lớp d có tối đa 10 electron.

(b) Phân lớp đã có tối electron được gọi là phân lớp bão hòa.

(d) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(e) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 12: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim mà chưa chắc chắn là liên kết ion, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết thì đó là liên kết

A. ion. B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực. D. kim loại.

Câu 13: Cho 3 nguyên tố X (Z=2); Y (Z=17); T (Z=20). Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại. B. X và T là kim loại, Y là phi kim.

C. X và Y là khí hiếm, T là kim loại. D. X là kim loại, Y là phi kim, T là khí hiếm.

Câu 14: Trong phản ứng Zn + CuCl₂ ® ZnCl₂ + Cu, một mol Cu²⁺ đã

A. nhận 2 mol electron. B. nhường 2 mol electron.

C. nhận 1 mol electron. D. nhường 1 mol electron.

Câu 15: Nguyên tử Fe có cấu hình . Cho các phát biểu sau về Fe:

(a) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

(b) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.

(d) Fe là nguyên tố

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 16: Trong phản ứng Fe₃O₄ + H₂SO₄đặc ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O, H₂SO₄ đóng vai trò là:

A. chất oxi hóa. B. chất khử.

C. chất oxi hóa và môi trường. D. chất khử và môi trường.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây về Ca (Z=20) không đúng?

A. Nguyên tố Ca là một phi kim.

B. Hạt nhân của nguyên tố Ca có 20 proton.

C. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

D. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

Câu 18: Cho các chất sau: NaCl, H₂O, K₂O, BaCl₂, CaF₂, HCl, NH₄NO₃. Số phân tử có liên kết ion là

A. 7. B. 4. C. 6. D. 5.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố aluminium (nhôm) có Z = 13. Có các nhận định sau:

(a) Lớp electron ngoài cùng của aluminium có 3 electron.

(b) Lớp electron ngoài cùng của aluminium có 1 electron.

(d) Lớp M (lớp thứ 2) của aluminium có 8 electron.

(e) Aluminium là nguyên tử kim loại.

Số nhận đinh sai là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 20: X là nguyên tố rất cần thiết cho sự chuyển hóa của calcium (Ca), phosphorus (P), sodium (Na), potassium (K), vitamin C và các vitamin nhóm B . Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của X là

A. 13. B. 11. C. 12. D. 14.

Câu 21: Phát biểu nào về phản ứng là đúng?

A. Br₂ là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử. B. Cl₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử.

C. Br₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử. D. Br₂ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá.

Câu 22: Các ion M⁺ và Y^2–đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của M và Y trong bảng tuần hoàn là:

A. M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì 3 nhóm IIA.

B. M thuộc chu kì 3, nhóm VA ; Y thuộc chu kì 4 nhóm IIA.

C. M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì 3 nhóm VIA.

D. M thuộc chu kì 3, nhóm VA ; Y thuộc chu kì 4 nhóm VIA.

Câu 23: Cho các phát biểu về mô hình nguyên tử hiện đại:

(a) Trong nguyên tử, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

(b) Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.

(d) Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 24: Cho các nguyên tử các nguyên tố ₉X, ₂₀Y, ₁₃Z và ₁₉T. Trường hợp phản ứng với nước ở nhiệt độ thường theo phương trình hóa học: M + 2H₂O M(OH)₂+ H₂ là

A. X. B. Y. C. Z. D. T.

Câu 25: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nguyên tố là

A. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

B. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng 1 cột.

C. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

D. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

Câu 26: Trong sơ đồ chuyển hoá: Có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 27: Cho các phát biểu về mô hình Rutherford – Bohr như sau:

(a) Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.

(b) Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

(d) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 28: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Câu 29: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.

B. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.

C. Tất cả các nguyên tử đều có proton, neutron và electron.

D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau.

Câu 30: Cho biết năng lượng liên kết H-I, H-Br và H-Cl lần lượt là 299 kJ/mol, 366 kJ/mol, 432 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khi đun nóng, HI bị phân huỷ (thành H₂ và I₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

B. Phản ứng của Cl₂ với H₂ xảy ra dễ hơn so với phản ứng của Br₂ với H₂.

C. Khi đun nóng, HCl bị phân huỷ (thành H₂ và Cl₂) ở nhiệt độ thấp hơn so với HBr (thành H₂ và Br₂).

D. Độ bền liên kết: HCl > HBr > HI.

Câu 31: Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4,48 lít khí RO₂ (đktc). Có các phát biểu sau:

(a) Hợp chất khí RH₂ có mùi đặc trưng.

(b) Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

(d) Kim loại M tác dụng được với R ở nhiệt độ thường.

(e) Nguyên tố X có số hiệu là 18; độ âm điện của X lớn hơn của R.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 32: Chọn số phát biểu sai:

(a) Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa hai phi kim.

(b) Theo quy tắc Octet, công thức cấu tạo của phân từ HNO₃ có 2 liên kết cho nhận.

(d) Electron lớp ngoài cùng hay còn được gọi là electron hóa trị.

(e) Theo quy tắc Octet, công thức cấu tạo của phân từ H₂SO₄ có 2 liên kết cho nhận.

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 33: Biết nguyên tử aluminium (nhôm) có 13 proton, 14 neutron và 13 electron và nguyên tử oxygen (oxi) có 8 proton, 8 neutron và 8 electron. (m_p=1,6726.10^-27kg, m_n= 1,6748.10^-27kg, m_e = 9,1094.10^-31kg). Khối lượng tính theo kg của phân tử Al₂O₃gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,8672.10^-25. B. 1,7077.10^-26. C. 1,7077.10^-25. D. 4,8672.10^-26.

Câu 34: Hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Al, Zn. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và (m + a) gam muối. Giá trị của V và a lần lượt là

A. 3,36 và 28,8. B. 3,36 và 14,4. C. 6,72 và 28,8. D. 6,72 và 57,6.

Câu 35: Hợp chất X có công thức phân tử là M_xR_y, trong đó M chiếm 52,94% về khối lượng. Biết x + y = 5. Trong nguyên tử M, số neutron nhiều hơn số proton là 1. Trong nguyên tử R số neutron bằng số proton. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong X là 152. Công thức phân tử của X là

A. Cr₂S₃. B. Al₂O₃. C. Fe₂O₃. D. Cr₂O₃.

Câu 36: Cho dung dịch chứa 50,6 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X< Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 85,1 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 44,17%. B. 70,55%. C. 55,83%. D. 29,45%.

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N₂O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,85. B. 1,06. C. 1,45. D. 1,86.

Câu 38: X, Y, Z và T đều là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn. Vị trí tương đối của chúng trong bảng tuần hoàn được thể hiện như hình dưới đây:

X	Y
	Z	T

Cho các phát biểu sau, số phát biểu sai là

(a) Bán kính nguyên tử: T > Z > Y > X.

(b) Tính phi kim của nguyên tố Y lớn hơn nguyên tố Z.

(d) Độ âm điện của nguyên tố X lớn hơn nguyên tố Y.

(e) Y và Z thuộc cùng một nhóm.

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 39: Hợp chất M được tạo thành từ các ion X⁺ và (X, Y là kí hiệu các nguyên tố chưa biết). Tổng số hạt proton, neutron, electron trong một phân tử M bằng 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36 hạt. Số khối của X lớn hơn số khối của Y là 7 đơn vị. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong X⁺ ít hơn tronglà 17 hạt. Công thức phân tử của M là

A. K₂O₂. B. KO₂. C. Na₂O₂. D. BaO₂.

Câu 40: Cho 3 nguyên tố X, Y, T. Trong đó X, Y thuộc cùng chu kì. Hợp chất XH₃ có chứa 8,82% khối lượng hydrogen. X kết hợp với T tạo ra hợp chất X₂T₅, trong đó T chiếm 56,34% về khối lượng. Y kết hợp với T tạo thành hợp chất YT₂, trong đó Y chiếm 50% khối lượng. Xếp các nguyên tố X, Y, T theo chiều tăng tính phi kim là:

A. T, X, Y. B. Y, X, T. C. X, Y, T. D. Y, T, X.

Câu 41: Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxide là +n_O, +m_O và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –n_H, –m_H và thoả mãn điều kiện: = ; = . Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây?

A. XY₂. B. X₂Y. C. XY. D. X₂Y₃.

Câu 42: X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A, đều tạo hợp chất với hydrogen có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi P và Q lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong Q, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch P 16,8% cần 150 ml dung dịch Q 1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng trung hòa được m gam chất rắn. Giá trị m là

A. 30,725. B. 25,55. C. 35,5. D. 20,775.

Câu 43: Cho X, M, R là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Biết anion X^–, cation M²⁺và R đều có chung 1 cấu hình electron. Trong số các phát biểu sau:

(a) X là nguyên tố p và M là nguyên tố s.

(b) Số hạt mang điện của M trừ số hạt mang điện của X bằng 6.

(d) Điện tích hạt nhân của X^– < R < M²⁺.

(e) Nếu R là neon thì M là canxi.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 44: Cho các phản ứng sau:

Có bao nhiêu phản ứng trong đó NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 45: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O.

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2. Tỉ lệ mol n: n: nlần lượt là:

A. 44: 6: 9. B. 46: 9: 6. C. 46: 6: 9. D. 44: 9: 6.

Câu 46: Cho phản ứng:

Khi có 10 phân tử KMnO₄ phản ứng thì số nguyên tử cacbon bị oxi hoá là?

A. 4. B. 3. C. 10. D. 6.

Câu 47: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 và ở 20⁰C khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm³. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20^oC là

A. 1,41A^o. B. 1,67A^o. C. 1,29A^o. D. 1,97A^o.

Câu 48: Hỗn hợp X gồm Al, Fe₃O₄ và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian, thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị gần nhất của m là

A. 9,5. B. 9,0. C. 8,0. D. 8,5.

Câu 49: Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (Z_A, Z_B 105). Khi đốt nóng X đến 800^oC tạo ra đơn chất A . Số electron hóa trị trong nguyên tử nguyên tố A bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố B . Số electron hóa trị trong nguyên tử nguyên tố B bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố A . Điện tích hạt nhân của nguyên tử B gấp 7 lần của nguyên tử A . Công thức phân tử của hợp chất X là

A. BaO. B. BaO₂. C. Na₂O. D. KO₂.

Câu 50: Nguyên tố X là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố X trong oxide cao nhất và phần trăm X trong hợp chất khí với hydrogen bằng 0,6995. Khi cho 5,85 gam kim loại M tác dụng với phi kim X, thu được 24,9 gam muối MX. Muối MX được trộn một lượng nhỏ vào muối ăn để ngừa bệnh bứu cổ. Nguyên tố X và M lần lượt là

A. I và Na. B. Cl và K. C. Cl và Na. D. I và K.

———————————————–

———– HẾT ———-

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	D	B	D	C	C	A	B	A	C	D	A	A	A	D	C	A	D	A	C	D	C	B	B	A
26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
A	B	B	C	C	C	B	C	C	B	D	A	C	C	B	D	D	B	B	D	D	C	A	B	D

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Ngo-Gia-Tu-Vinh-Phuc-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Mỹ Đức A Hà Nội năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ NỘI

TRƯỜNG THPT MỸ ĐỨC A

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/3/2023 Đề thi gồm: 02 trang – 04 câu tự luận.

Câu 1: (5,0 điểm)

( 2,5 điểm) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt proton, neutron, electron là 152 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48 hạt. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion X³⁺ nhiều hơn trong ion Y^2- là 11 hạt. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử Y là 11 đơn vị. Xác định số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.
(1,5 điểm) Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x
(1 điểm) Hãy tính bán kính nguyên tử Lithium (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

Câu 2. (5 điểm)

(1 điểm) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.
(2 điểm) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.
Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?
(2 điểm) M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất (= số thứ tự nhóm) của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch X 16,8% cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

Câu 3. (5 điểm)

(1,5 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử và ion sau đây: BeH₂, BCl₃, NF₃, SiH₄, SO₂, CO₂.
(2 điểm) Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa

vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

(1,5 điểm) Nêu 2 phản ứng cháy và 2 phản ứng nổ quen thuộc trong đời sống? Phản ứng cháy và nổ có lợi hay có hại đối với con người? Giải thích và cho ví dụ minh họa?

Câu 4: (5,0 điểm)

(3,5 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong mỗi phản ứng?
NH₃ + Cl₂ → N₂ + NH₄Cl
Fe₃O₄ + HNO₃ → NO + Fe(NO₃)₃ + H₂O

Fe_aO_b + CO → Fe_nO_m + CO₂

FeS₂ + H₂SO₄ _(đ) → Fe₂(SO₄)₃ +SO₂+ H₂O
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol N₂O:N₂ tương ứng là 2:1)
(1,5 điểm) Cho hai ví dụ về phản ứng hóa học đối với mỗi trường hợp trong đó:
- có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất.
- có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu, vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất.

———–HẾT————

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137; Ca = 40; Na = 23; K = 39; S = 32; Mg = 24; Al = 27;

Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT MỸ ĐỨC A

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/3/2023 Đề thi gồm: 02 trang – 04 câu tự luận.

Câu 1: (5,0 điểm)

1) ( 2,5 điểm) Phân tử M được tạo nên bởi các ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt proton, neutron, electron là 152 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48 hạt. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion X³⁺ nhiều hơn trong ion Y^2- là 11 hạt. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử Y là 11 đơn vị. Xác định số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.

Ý	Đáp án	Biểu điểm
1.1	Gọi Z_X, Z_Y tương ứng là số proton của X, Y. ( Z_X, Z_Y є Z^) N_X, N_Y tương ứng là số neutron của X, Y. ( N_X, N_Y є Z^) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và ion Y^2- do đó M có công thức phân tử là: X₂Y₃.	0,5 đ
	Tổng số hạt p, n, e trong phân tử M là: 2(2Z_X + N_X) + 3( 2Z_Y + N_Y) = 152 (1)Trong phân tử M, hiệu số hạt mang điện và số hạt không mang điện là: ( 4Z_X + 6Z_Y) – (2N_X + 3N_Y) = 48 (2)Hiệu số hạt p, n, e trong ion X³⁺ và ion Y^2-: ( 2Z_X + N_X – 3) -(2Z_Y + N_Y +2) = 11 (3)	0,75 đ
	– Hiệu số khối trong nguyên tử X và Y là: ( Z_X + N_X) – (Z_Y + N_Y) = 11 (4)	0,25 đ
	Giải hệ (1)(2)(3)(4) được Z_X = 13; Z_Y = 8; N_X = 14; N_Y = 8 Vậy X là Al (e=p=13; n=14) và Y là O (e=p=n=8). Công thức phân tử của M: Al₂O₃.	0,5 đ 0,5 đ

(1,5 điểm) Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x

1.2	Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl, ta có: 35,5 = 35x + 37(100 – x) => x= 75. 100	0,5 đ
1.2	Chọn số mol của HClO_x = 1 mol => n_Cl = 1 mol => số mol nguyên tử ³⁵Cl = 0,75 mol. Theo bài ta có: %m ³⁵Cl = 0, 75.35 = 0,2612 => x= 4. 1.(1+ 35, 5 +16x)	0,5 đ 0,5 đ

CTPT hợp chất là : HClO4

(1 điểm) Hãy tính bán kính nguyên tử Lithium (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

1.3

Xét 1 mol Li Þ 6,02*10²³*(4/3)* p*r³=0,68*7,07 Þ r=1,24*10^-8cm=12,4 nm

1,0 đ

Câu 2. (5 điểm)

(1 điểm) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

2.1	* Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s¹. X thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA.	0,5đ
	* Trường hợp 2: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d⁵4s¹. X thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB.	0,25đ
	* Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d¹⁰4s¹. X thuộc ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB.	0,25đ

(2 điểm) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.
Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?

2.2a	Gọi Z là số điện tích hạt nhân của X => Số điện tích hạt nhân của Y, R, A, B, M lần lượt (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4), (Z+5) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63 => Z = 8	0,5 đ
2.2a	® ₈X; ₉Y; ₁₀R; ₁₁A; ₁₂B, ₁₃M (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)	0,5 đ
2.2b	O^2-, F^–, Ne, Na⁺, Mg²⁺ , Al³⁺ đều có cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶	0,5 đ
2.2b	Số lớp e giống nhau, số e trong các lớp giống nhau => bán kính r phụ thuộc điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính r càng nhỏ. rO2- > r F- > rNe >rNa+ > rMg2+ > rAl3+	0,5 đ

(2 điểm) M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất (= số thứ tự nhóm) của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch X 16,8% cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

2.3

Hợp chất với hydro có dạng RH nên R có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA. Trường hợp 1 : Nếu R thuộc nhóm IA thì Y có dạng ROH Ta có : R/17 = 35,323/64,677 → R = 9,284 (loại do không có nguyên tố phù hợp) Trường hợp 2 : R thuộc nhóm VIIA thì Y có dạng HRO₄ Ta có : R = 35,323 Þ R = 35,5 , vậy R là nguyên tố chlorine (Cl). 65 64,677 Do hydroxide của R (HClO₄) là một acid, nên hydroxide của M phải là một base dạng MOH mX = 16,8 ´ 50 gam = 8,4 gam 100 MOH + HClO₄ ® XClO₄ + H₂O Þ nMOH = nHClO = 0,15 L ´1mol / L = 0,15 mol 4 → M + 17 = 8,4/0,15 = 56 Þ M = 39 , vậy M là nguyên tố potassium (kali – K).

0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 3. (5 điểm)

(1,5 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử và ion sau đây: BeH₂, BCl₃, NF₃, SiH₄, SO₂, CO₂.

1. (1,5 điểm) BeH₂: Be lai hóa sp, phân tử có dạng đường thẳng. BCl₃: B lai hóa sp², phân tử có dạng tam giác đều, phẳng. NF₃: N lai hóa sp³, phân tử có dạng hình chóp đáy tam giác đều với N nằm ở đỉnh chóp. SiH₄: Si lai hóa sp³, phân tử có dạng tứ diện đều. SO₂: S lai hóa sp², phân tử có dạng góc chữ V. CO₂: C lai hoá sp, phân tử có dạng đường thẳng.

6*0,25đ

(2 điểm) Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

3.2

Học sinh vẽ công thức cấu tạo của ba hợp chất SiHBr₃ (1), CHBr₃ (2), CH(CH₃)₃ (3) H H H C Si C Br Br CH₃ Br Br Br Br CH₃ CH₃ (2) (1) (3)

0,5 đ

Vì độ âm điện của Si < CH nên cặp e liên kết của C-Br gần CH hơn so với cặp e liên kết của Si-Br => lực đẩy giữa các cặp liên kết của C- Br mạnh hơn => góc liên kết ở (2) lớn hơn (1). Tương tự ta có độ âm điện của Br > CH₃ nên cặp e liên kết của C-Br lệch về phía Br nhiều hơn => góc liên kết của (2) < (3) Vậy ta có góc liên kết tăng dần theo thứ tự: (1) < (2) < (3)

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(1,5 điểm) Nêu 2 phản ứng cháy và 2 phản ứng nổ quen thuộc trong đời sống? Phản ứng cháy và nổ có lợi hay có hại đối với con người? Giải thích và cho ví dụ minh họa?

Học sinh lấy đúng 2 phản ứng cháy; 2 phản ứng nổ VD: Đốt than trong lò luyện gang; đốt gas đun nấu chế biến thức ăn … Bắn pháo hoa dịp lễ tết; nổ mìn phá đá… Những phản ứng cháy, nổ trong tầm kiểm soát có lợi vì sử dụng nhiệt tỏa ra, áp lực vào một số lĩnh vực quan trọng: nấu chín thực phẩm, nung, đun nóng, phá núi mở đường, khai thác mỏ… Những phản ứng diễn ra trên phạm vi rộng gây thiệt hại về kinh tế và nguy hiểm đến tính mạng con người như cháy rừng, bom và vật liệu nổ do tội phạm sử dụng…

0,25*4 0,5

Câu 4: (5,0 điểm)

(3,5 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong mỗi phản ứng?
NH₃ + Cl₂ ⎯⎯® N₂ + NH₄Cl
Fe₃O₄ + HNO₃ ⎯⎯® NO + Fe(NO₃)₃ + H₂O

n m 2

Fe_aO_b + CO ⎯^t⎯® Fe O + CO

2 4 3 2 2

FeS₂ + H₂SO₄ _(đ) ⎯^t⎯® Fe (SO ) + SO + H O

Al + HNO₃ ⎯⎯® Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol N₂O:N₂ tương ứng là 2:1)

1a	3x 1x	Cl₂ + 2e ⎯⎯® 2Cl^-1 2N^–³ ⎯⎯® N₂ + 6e		0,7 đ
	8NH₃ + 3Cl₂ ⎯⎯® N₂ + 6NH₄Cl Mỗi phản ứng cân bằng đúng: 0,5 điểm; chỉ đúng chất oxi hóa: 0,05 điểm; chất khử: 0,05 điểm; quá trình oxi hóa: 0,05 điểm; quá trình khử: 0,05 điểm
1b	3x 1x	3Fe^+8/3 ⎯⎯® 3Fe⁺³ + e N⁺⁵ + 3e ⎯⎯® N⁺²		0,7 đ
	3Fe₃O₄ + 28HNO₃ ⎯⎯® NO + 9Fe(NO₃)₃ + 14H₂O
1c	1x (nb-ma)x		anFe^+2b/a + (2nb-2ma)e ⎯⎯® anFe⁺²^m^/n C⁺² ⎯⎯® C⁺⁴ + 2e	0,7 đ
	0 n Fe_aO_b + (nb-ma)CO ⎯^t⎯® aFe_nO_m + (nb-ma)CO₂

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Mỹ Đức A Hà Nội năm 2022 2023 47

(1,5 điểm) Cho hai ví dụ về phản ứng hóa học đối với mỗi trường hợp trong đó:
- có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất.
- có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu, vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất.

2a	a. có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất. Ví dụ: FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂FeS₂ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O	0,5 đ
2b	b. có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Ví dụ: Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂ONO₂ + NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O	0,5 đ
2c	c. có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất. Ví dụ: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂KClO₃ → KCl + O₂	0,5 đ

(*) Hướng dẫn chung:

Học sinh có thể làm theo cách khác, nếu đúng và lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.
Nếu giải toán có sử dụng tỉ lệ của PTHH mà cân bằng sai phương trình thì không cho điểm phần giải toán đó.
Nếu bài làm học sinh viết thiếu điều kiện phản ứng, thiếu đơn vị (mol, g, …) thì giáo viên chấm linh động để trừ điểm.
Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-My-Duc-A-Ha-Noi-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lý Thái Tổ Bắc Ninh năm 2022 2023

SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM 2022 – 2023 Môn: Hóa Lớp 10 Thời gian 120 phút (Ngày 21/04/2023)

Biết NTK của một số nguyên tố: Cr (52), Mn (55), K(39), S (32), O (16), C (12), H (1), Fe (56), N (14), Mg (24), Ba (137)…..

Câu 1 (4 điểm)

1). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 3 lớp electron và 1 electron độc thân. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (biết X, Y, Z là những nguyên tử của các nguyên tố khác nhau)

2). Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: Ba(OH)₂, HCl, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄. Chỉ được dùng thêm quỳ tím (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ). Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra 5 hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu 2 (4 điểm)

1). Bằng phương pháp thăng bằng e, hãy cân bằng các phương trình sau:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 (đ)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b) Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

2). Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

CH₃-CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

a). Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

b). Một mẫu khí thở của người điều khiển xe máy tham gia giao thông có thể tích 26,25ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer có chứa 1ml K₂Cr₂O₇ 0,056 mg/ml (trong môi trường H₂SO₄/Ag⁺, ổn định). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn vừa đủ. Hãy cho biết người đó có vi phạm luật giao thông hay không và nêu hình thức xử phạt (nếu có).

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

Câu 3 (4 điểm)

1). Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃ trong lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 40%, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m.

2). Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe_xO_y, Fe, MgO, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 129,4 gam muối gồm (Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃) và 0,3 mol hỗn hợp khí Y gồm N₂O và NO có khối lượng 9,56 gam. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 104 gam hỗn hợp 2 muối và 0,7 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính m.

Câu 4 (4 điểm)

1). Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Đơn chất	Trạng thái, màu sắc	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Năng lượng liên kết E_{b (X-X)} (kJ/mol)	Độ dài liên kết X-X (đơn vị (A^o)
F₂		-187,9	159	1,42
Cl₂		-34,1	242	1,99
Br₂		58,2	192	2,28
I₂		184,5	150	2,67

a). Điền trạng thái và màu sắc của các đơn chất halogen theo bảng trên, nhận xét sự biết đổi màu sắc của các đơn chất

b). Nhận xét sự biến đổi về nhiệt độ sôi, độ dài liên kết từ F₂ đến I₂, và giải thích ?

c) Tại sao năng lượng liên kết lại tăng từ F₂ đến Cl₂ sau đó lại giảm từ Cl₂ đến I₂ ?

2). Cho 2 phương trình phản ứng: H₂ +Cl₂ → 2HCl (1) và H₂ + F₂ → 2HF (2)

Biết E_b(HCl) = 431 kJ/mol), E_b(HF) = 565 kJ/mol, E_b(H2) = 436 (kJ/mol), năng lượng liên kết của F₂, Cl₂ có trong bảng trên.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (1) và (2) ở điều kiện chuẩn. Dựa vào biến thiên enthalpy hãy dự đoán phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn vì sao ? Nếu đặc điểm của hai phản ứng trên, đặc điểm của phản ứng có phù hợp với giá trị biến thiên enthalpy không

3). Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hoà tan m (g) glucose. Biết để kéo vật 1kg lên độ cao 1m tiêu tốn năng lượng 9,8 J. Quá trình oxi hóa glucose trong cơ thể bởi O₂ tạo thành CO₂, H₂O. Nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là –1271, –393,5 và –285,8 kJ/mol. Tính m.

Câu 5 (4 điểm)

1). Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, em hãy nêu biện pháp cho các trường hợp sau:

a). Bảo quản thức ăn lâu hơn.

b). Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn.

c). Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn.

2). Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).

a) Tính tốc độ phản ứng trên ở 50 °C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).

b). Nếu ở 20⁰, phản ứng đó hoàn thành cần thời gian 45 min. Tính thời gian hoàn thành phản ứng đó ở 50⁰C

3). Phản ứng chuyển hóa một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37⁰C có hằng số tốc độ

k = 4,2.10^-5 (s^-1). Việc điều trị bằng loại kháng sinh trên chỉ có kết quả nếu hàm lượng kháng sinh luôn luôn lớn hơn 2 mg trên 1 kg trọng lượng cơ thể. Một bệnh nhân nặng 58 kg uống mỗi lần một viên thuốc chứa 300 mg kháng sinh đó.

a). Khoảng thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu ?

b). Khi bệnh nhân sốt đến 38,5⁰C thì khoảng cách giữa 2 lần uống thuốc là bao lâu, biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng E_a = 93,322 kJ.mol^-1

(Cho biết công thức: thời gian t = (1/k) .ln(m₀/m_t) và

Trong đó R = 8,314, T = (273 + t⁰C), m₀ là khối lượng chất ban đầu, m_t là khối lượng chất còn tại thời điểm t.

HẾT

ĐÁP ÁN

Câu 1 (4 điểm)

Câu 1	Nội dung	Điểm
1).	* Theo bài ra ta có: 2Z_X + N_X = 60 (1); Z_X = N_X (2) Từ (1) và (2) Z_X = N_X = 20. X là canxi (Ca), cấu hình electron của ₂₀Ca : [Ar] 4s² Vị trí của X: chu kỳ 4; nhóm IIA. * Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ hay [Ne] 3s²3p⁵ Y là Cl Vị trí của Y: chu kỳ 3; nhóm VIIA. * Theo giả thiết Z có 3 lớp e và có 1 e độc thân (HS biểu diễn e vào các AO lớp ngoài) TH1: Z chính là nhôm cấu hình electron của ₁₃Al: [Ne] 3s²3p¹ Vị trí của Z: chu kỳ 3; nhóm IIIA. TH2: Z là Na có cấu hình [Ne]3s¹ → Chu kì 3, nhóm IA TH3: Z là Clo có cấu hình [Ne]3s²3p⁵ (loại vì trùng với Y)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5
2).	Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa các dung dịch trên + Quỳ chuyển sang màu xanh → nhận biết được Ba(OH)₂ + Quỳ chuyển sang màu đỏ → nhóm axit HCl, H₂SO₄ + Quỳ không đổi màu → nhóm muối BaCl₂, Na₂SO₄ Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết được ở trên để thử với các chất nhóm axit và nhóm muối. + Với nhóm axit, nếu thấy kết tủa trắng → nhận biết được H₂SO₄, không hiện tượng là HCl Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O + Với nhóm muối, nếu thấy kết tủa trắng → nhận biết được Na₂SO₄, không hiện tượng là BaCl₂ Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH	0,75 0,25 0,5 0,5

Câu 2 (4 điểm)

1). Bằng phương pháp thăng bằng e, hãy cân bằng các phương trình sau:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 (đ)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b) Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

2). Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

CH₃-CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

a). Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

Câu 2	Nội dung	Điểm
1	a). 2FeS₂ + 14H₂SO_{4 (đ)} 1Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O 15x S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ 1x 2 (FeS₂)⁰ → Fe₂⁺³ + 4S⁺⁶ + 30e b). (5x-2y) Fe₃O₄ +(46x-18y) HNO₃(15x-6y)Fe(NO₃)₃+ 1N_xO_y+ (23x-9y)H₂O (5x-2y) Fe₃O₄ → 3Fe⁺³ + 1e 1x N⁺⁵ + (5x-2y) → N_xO_y	1 1
2	a). C₂H₅OH+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ H₂O 3 x C^-1→ C⁺³ + 4e 2 x 2 Cr⁺⁶ +6e → 2 Cr⁺³ 3C₂H₅OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄ 3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2 K₂SO₄+ 11H₂O * số mol K₂Cr₂O₇ = 1.(0,056.10^-3/294) = 1,905.10^-7 mol số mol C₂H₅OH = 3/2. số mol K₂Cr₂O₇ = 2,8575.10^-7 mol => m C₂H₅OH = 2,8575.10^-7 x 46 = 1,3145.10^-5 gam/26,25 mL hơi thở. * Trong 1000 ml hơi thở có: 1000 x 1,3145.10^-5 /26,25 = 5, 0076. 10^-4 gam /l Vì 0,50076 (mg/l) C₂H₅OH > 0,4 mg/l nên người đó đã vi phạm luật giao thông – Đối chiếu bảng: mức phạt 6 triệu đồng đến 8 triệu đồng và tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.	0,75 0,5 0,25 0,25 0,25

Câu 3 (4 điểm)

Câu 3	Nội dung	Điểm
1	Học sinh viết 4 PTHH (hoặc có thể viết sơ đồ) 2Na + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂ Na₂O + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O Na₂CO₃ +H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ + M_{(H2, CO2)}= 33,5, số mol hai khí = 0,4. Lập hệ → số mol H₂ = 0,1, số mol CO₂=0,3 + m_{dd sau} = 331,2 gam + Số mol Na₂SO₄ = 1,2 → BT S → mol H₂SO₄ = 1,2 → m_{dd H2SO4} = 294 gam + Bảo toàn khối lượng ta có: 294 + m = 331,2 + 0,1. 2 + 0,3. 44 => m = 50,6 gam.	0,25 0,5 0,25 0,5 0,5
2	Viết sơ đồ thay cho viết phương trình phản ứng Theo bài ra số mol của NO = 0,26 (mol); số mol của N₂O = 0,04 (mol) Số mol của SO₂ = 0,7 (mol) + BT e: Số mol e (KL) = 2.số mol SO₂ = 3.số mol NO + 8.số mol N₂O + 8. Số mol NH₄NO₃ → Số mol NH = 0,0375 (mol) + + Bảo toàn e: x + 3y -2z = 2. Số mol SO₂ =1,4 (3) + Từ 1,2,3 → x = 0,2, y =0,4, z =0,1 → m= m_Mg + m_Fe + m_O = 28,8 gam	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 4 (4 điểm)

1). Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Đơn chất	Trạng thái, màu sắc	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Năng lượng liên kết E_{b (X-X)} (kJ/mol)	Độ dài liên kết X-X (đơn vị (A^o)
F₂		-187,9	159	1,42
Cl₂		-34,1	242	1,99
Br₂		58,2	192	2,28
I₂		184,5	150	2,67

a). Điền trạng thái và màu sắc của các đơn chất halogen theo bảng trên, nhận xét sự biết đổi màu sắc của các đơn chất

b). Nhận xét sự biến đổi về nhiệt độ sôi, độ dài liên kết từ F₂ đến I₂, và giải thích ?

c) Tại sao năng lượng liên kết lại tăng từ F₂ đến Cl₂ sau đó lại giảm từ Cl₂ đến I₂ ?

2). Cho 2 phương trình phản ứng: H₂ +Cl₂ → 2HCl (1) và H₂ + F₂ → 2HF (2)

Biết E_b(HCl) = 431 kJ/mol), E_b(HF) = 565 kJ/mol, E_b(H2) = 436 (kJ/mol), năng lượng liên kết của F₂, Cl₂ có trong bảng trên.

Câu 4	Nội dung	Điểm
1	1). a). F₂ chất khí màu lục nhạt, Cl₂ là chất khí màu vàng lục, Br₂ là chất lỏng màu nâu đỏ, I₂ là chất rắn màu đen tím. NX: màu sắc của các đơn chất đậm dần từ F₂ đến I₂ b). + Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂ do kích thước và khối lượng phân tử tăng dần. Mật độ e lớn dần và mức độ chuyển động hỗn loạn của các e càng cao, sự phân bố e không đều dẫn đến phân cực tạm thời làm cho tương tác Van der waals tăng dần. + Độ dài liên kết X-X tăng dần từ F₂ đến I₂ do bán kính các nguyên tử tăng dần từ F đến I c). Năng lượng liên kết Cl-Cl lớn hơn F-F là do giữa 2 nguyên tử F chỉ có 1 liên kết б tạo ra từ xen phủ trục giữa 2 AOp. Liên kết giữa 2 nguyên tử Cl có 1 liên kết б tạo ra từ xen phủ trục giữa 2 Aop , ngoài ra còn có một phần liên kết л tạo ra từ xen phủ bên giữa AOd trống của nguyên tử Cl này với AOp của nguyên tử Cl kia. + Năng lượng liên kết tăng giảm dần từ Cl₂ đến I₂ là do độ dài liên kết tăng dần từ Cl-Cl đến I-I	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2	H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} → 2HCl (g) (1) ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(H-H)+ E_b(Cl-Cl)– 2. E_b(H-Cl)= 436 + 242 – 2. 431 = -184 kJ + H_{2 (g)} + F_{2 (g)} → 2HF (g) (2) ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(H-H)+ E_b(F-F)– 2. E_b(H-F)= 436 + 159 – 2. 565 = -535 kJ + Nhận xét: Phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng tỏa nhiệt nên phản ứng diễn ra thuận lợi + Phản ứng (2) tỏa nhiệt lượng 535kJ , phản ứng (1) tỏa nhiệt lượng 184 kJ , do vậy phản ứng số 2 diễn ra thuận lợi hơn phản ứng 1. + Phản ứng (2) nổ mạnh, diễn ra ngay trong bóng tối và ở nhiệt độ thấp. Phản ứng (1) cần có ánh sáng, và chỉ nổ mạnh khi tỉ lệ trộn H₂ và Cl₂ là 1:1. Thực tế này phù hợp với sự so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
3	+ Kéo được 500 kg lên độ cao 10m thì tiêu tốn năng lượng là; 500x10x9,8 = 49000 J = 49 kJ + C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6CO₂ + 6H₂O ∆_rH⁰₂₉₈ = 6.( –393,5) + 6. (–285,8) – (–1271) = -2804,8 kJ + Đốt cháy 1 mol glucozo tỏa ra 2804,8 kJ Đốt cháy x mol glucozo tỏa ra 49 kJ → x = 49 : 2804,8 = 0,01747 mol → khối lượng glucozo = 0,01747 .180 = 3,145 gam	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 5 (4 điểm)

1). Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, em hãy nêu biện pháp cho các trường hợp sau:

a). Bảo quản thức ăn lâu hơn.

b). Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn.

c). Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn.

2). Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).

a) Tính tốc độ phản ứng trên ở 50 °C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).

b). Nếu ở 20⁰, phản ứng đó hoàn thành cần thời gian 45 min. Tính thời gian hoàn thành phản ứng đó ở 50⁰C

3). Phản ứng chuyển hóa một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37⁰C có hằng số tốc độ

a). Khoảng thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu ?

b). Khi bệnh nhân sốt đến 38,5⁰C thì khoảng cách giữa 2 lần uống thuốc là bao lâu, biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng E_a = 93,322 kJ.mol^-1

(Cho biết công thức: thời gian t = (1/k) .ln(m₀/m_t) và

Trong đó R = 8,314, T = (273 + t⁰C), m₀ là khối lượng chất ban đầu, m_t là khối lượng chất còn tại thời điểm t.

Câu 5	Nội dung	Điểm
1	+ Để bảo quản thức ăn lâu hơn cần cho thức ăn vào tủ lạnh do khi hạ nhiệt độ thì tốc độ phản ứng phân hủy thức ăn chậm hơn + Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn ta nên đun thức ăn trong nồi áp suất do khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng lên + Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn ta cần nghiền nhỏ Mg, khuấy đều để tăng diện tích tiếp xúc và đun nóng.	0,5 0,5 0,5
2	+ v₃₀ = v₂₀ .ℽ^(30-20):10 → 0.15 = 0.05.ℽ → ℽ = 3 + v₅₀ = v₂₀. ℽ^(50-20):10 → v₅₀ = 0,05. 3³ = 1,35 mol/l.s + v₂₀ :v₅₀ = t_{50 :}t_{20 →}t₅₀ = 45 . (0,05 :1,35) = 1,67 min = 100 s	0,5 0,5 0,5
3	a) m₀ = 300 mg, m_t = 2. 58 = 116 mg Để việc điều trị có hiệu quả với một người 58 kg có nhiệt độ cơ thể 37⁰C thì thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là t= (1/k) .ln(m₀/m_t) = (1 : 4,2.10^-5) . ln(300:116) = 22623,63 (s) = 6,28 giờ = 6 giờ 17 phút b). ln(K_311,5: K₃₁₀) =Ea/R . (1/310 – 1/311,5) → K_311,5 = 5.10^-5 (s^-1) t= (1/5.10^-5) .ln(300:116) = 19003,84 s = 5 giờ 17 phút	0,5 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Ly-Thai-To-Bac-Ninh-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O =16; Na = 23, Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu=64; Ag=108.

Học sinh không được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Họ và tên: ………………………………Số báo danh……………………………

Câu 1: 6 điểm

Viết cấu hình electron của nguyên tử, trong đó electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử như sau (quy ước -l…;0;….+l):

a) n = 2, l = 0, ml = 0, ms = + ½

b) n = 3, l = 1, ml = 0, ms = – ½

Xác định cấu hình electron của nguyên tử Tungsten (Z = 74), biết số hạng quang phổ nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản là 5D0.
1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hidroxide ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M.
Xác định các nguyên tố M và R.
Viết công thức lewis của X, Y
Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của X, Y.
1. Một kim loại có cấu trúc lập phương tâm khối có độ dài cạnh là 5,065.10^-8 cm và khối lượng riêng là 3,51 g/cm³. Xác định khối lượng nguyên tử và tên kim loại?

Câu 2: 4 điểm

2.1. Hãy xác định kiểu phóng xạ ở mỗi giai đoạn và viết phương trình phân huỷ phóng xạ tương ứng:

2.2. Cobalt-60 được dùng trong Y học để điều trị một số bệnh ung thư vì nó có khả năng phát ra tia α để hủy diệt các tế bào ung thư. Cobalt-60 khi phân rã phát ra hạt b và tia g có chu kì bán hủy là 5,27 năm:

Giả sử mẫu ban đầu có 3,42mg Cobalt-60 thì sau 30 năm còn lại bao nhiêu gam?

2.3. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron

Cu₂FeS_x + O₂ → Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂.
Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + SO₂ + H₂O ( Biết tỉ lệ mol của S và SO₂ là 1:1)

Câu 3: 4 điểm

3.1. Xác định năng lượng liên kết C-C trên cơ sở các dữ kiện sau:

–

– Cho enthlpy tạo thành chuẩn:

–

– Năng lượng liên kết:

3.2. Để dự đoán tuổi thọ của thuốc A bằng phương pháp lão hóa cấp tốc người ta bảo quản thuốc ở 2 nhiệt độ 40 ^oC và 50 ^oC. Xác định hàm lượng thuốc còn lại thu được kết quả sau

Thời gian (tháng)	Hàm lượng thuốc còn lại (mg)
Thời gian (tháng)	T₁ = 40^oC	T₂ = 50^oC
0	101,5	101,5
2	99,7	96,5
4	98,0	91,8
6	96,3	87,2

Biết phản ứng phân hủy thuốc A tuân theo động học phản ứng bậc 1. Tính thời hạn sử dụng của thuốc tại 30^oC. Biết thuốc chỉ được dùng khi hàm lượng thuốc còn lại không dưới 90%.

Câu 4: 4 điểm

Dựa vào thông tin dưới đây để trả lời các câu từ 4.1 đến 4.4

Việt nam là quốc gia có bờ biển dài trên 3000 km, nước biển sạch, có nồng độ muối sodium chloride khá cao nên nghề sản xuất muối khá phát triển. Một trong những phương pháp sản xuất muối phổ biến là phương pháp “muối cát”. Ưu điểm của phương pháp này muối thu được có hàm lượng NaCl khá cao, chi phí sản xuất thấp, tiết kiệm được diện tích các cánh đồng muối và giữ được hầu như toàn bộ các chất vi lượng có trong thành phần nước biển ban đầu.

Phương pháp sản xuất “muối cát” tóm tắt như sau: Nước biển được đưa vào “sân phơi” qua hệ thống cống mương bằngthủy triều. Trên bề mặt “sân phơi” đã rải một lớp cát mỏng. Nước biển ngấm từ dưới lên vào trong lớp cát, dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời, nước sẽ bay hơi, muối kết tinh trên bề mặt các hạt cát tạo ra “cát mặn”. “Cát mặn” được thu lại, rồi nén vào một hệ thống lọc gọi là “chạt lọc”. Cho nước biển chảy chậm qua “chạt lọc” để hòa tan muối kết tinh trên các hạt cát, thu được dung dịch muối có nồng độ cao hơn gọi là “nước chạt”. Sau đó múc “nước chạt” lên“ô kết tinh” để phơi thì thu được muối biển kết tinh. Muối được cào, gom và thu lại chuyển vào kho chứa. Muối biển được sản xuất bằng phương pháp này có độ tinh khiết khoảng 94%, có chứa các tạp chất gồm cát, MgCl₂, MgSO₄, CaCl₂, CaSO₄.

Trong công nghiệp, từ NaCl có thể sản xuất được nhiều hóa chất quan trọng để sử dụng trong công nghiệp, y học, khoa học hoặc cuộc sống hằng ngày. Một trong những hóa chất đó là nước Javel. Nước Javel là hỗn hợp hai muối NaCl và NaClO. Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh, do vậy nước Javel có tính tẩy màu và sát trùng. Do đó nó thường được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và tẩy uế chuồng trại vệ sinh. Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch muối ăn (nồng độ từ 15 – 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn.

Trong cuộc sống hàng ngày, muối biển đươc sử dụng làm gia vị nấu ăn. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất “muối i-ốt” nhằm giải quyết vấn đề thiếu iodine cho người dân. Iodine là nguyên tố vi chất quan trọng để tuyến giáp tổng hợp các hormon điều chỉnh quá trình phát triển của cơ thể. Thiếu iodine ở thai phụ dễ xảy ra sảy thai, thai chết lưu hoặc sinh non, nếu thiếu iodine nặng trong giai đoạn mang thai trẻ sinh ra sẽ bị đần độn, câm, điếc,…Thiếu iodine ở trẻ em sẽ gây chậm phát triển trí tuệ, chậm lớn, nói ngọng, nghễnh ngãng, … Ngoài ra, thiếu iodine còn gây ra bướu cổ, thiểu năng tuyến giáp ảnh hưởng lớn đến sự phát triển và hoạt động của cơ thể, giảm khả năng lao động, mệt mỏi, …

“Muối i-ốt” được sản xuất bằng cách thêm một lượng nhỏ iodine (dạng potassium iodide KI hoặc potassium iodate KIO₃) vào muối sodium chloride.

4.1: Cho 2 m³ nước biển có nồng độ 3,5%, khối lượng riêng là 1,03 g/mL chảy qua 1 tấn “cát mặn” chứa 5% NaCl. Lấy toàn bộ “nước chạt” thu được đem lên“ô kết tinh” để phơi. Giả sử rằng 80% NaCl trong “cát mặn” sẽ bị hòa tan vào nước, 5% “nước chạt” bị hao hụt, hiệu suất kết tinh NaCl từ “nước chạt” đạt 90%. Tính khối lượng NaCl (chứa 6% tạp chất) thu được. 4.2: Hãy trình bày phương pháp hóa học để tinh chế một lượng nhỏ loại muối ăn này thành NaCl tinh khiết sử dụng trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4.3: Loại nước javel dùng để tẩy vết bẩn quần áo trên thị trường thường được đóng vào chai dung tích 1L có nồng độ NaClO và NaCl lần lượt là 6% và 5% (d = 1,1 g/mL). Tính khối lượng NaCl nguyên chất và thể tích nước cần để sản xuất ra 1000 chai nước javel nói trên.

4.4:

Hãy giải thích vì sao khi sử dụng KI trộn vào muối ăn thì lượng iodine sẽ bị mất dần theo thời gian trong quá trình bảo quản và sử dụng muối?

Câu 5: 2 điểm

Hàng năm việc sử dụng than đá và các nguồn năng lượng hóa thạch như dầu mỏ, khí đốt trong sinh hoạt và sản suất thải ra khoảng 21,3 tỉ tấn CO₂, trong đó có đến 10,65 tỉ tấn (chiếm 50%) khí thải sẽ thải ra không khí gây ra tình trạng nóng lên toàn cầu, ảnh hưởng rất lớn đến khí hậu và môi trường xung quanh. Theo các nhà khoa học, lượng khí thải từ dầu mỏ trong năm 2022 có thể sẽ tăng 2% so với 2021, trong khi lượng khí thải từ than đá được cho là sẽ cao hơn mức kỷ lục từng ghi nhận năm 2014. 5.1 Cân bằng các phản ứng trong bảng dưới đây và tính lượng CO₂ thải ra trên mỗi kJ năng lượng (mol /kJ) của mỗi chất. Hãy cho biết chất nào có hệ số phát thải CO₂ lớn nhất, nhỏ nhất?

Chất	Phản ứng đốt cháy	Nhiệt thu được (kJ/mol)
Than đá (C)	C(s)+ O₂(g)⟶ CO₂(g)	393.5
Methane (CH₄)	CH₄(g) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	890.8
Ethanol (C₂H₅OH)	C₂H₅OH(l) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	1366.8
Isooctane (C₈H₁₈)	C₈H₁₈(l) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	5461.0

5.2 Kết quả ở câu 5.1 gợi ý chúng ta điều gì để ngăn chặn hiệu ứng nóng lên toàn cầu?

———- HẾT ———-

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023 82

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023 83

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Loc-Ninh-Binh-Phuoc-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ LẦN 4

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022-2023 Môn thi: HÓA HỌC-LỚP 10 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu)

-Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H=1; C=12; O= 16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Mn=55; Fe= 56; Cu=64; Zn=65; Br=80; I=127; Ba=137.
– Số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: 1H, 2He, 3Li, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si,
15P, 16S, 17Cl, 19K, 20Ca, 26Fe, 29Cu,33Ga .

Câu 1: (2,5đ)

1. Xác định sản phẩm và cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng e:

Fe₃C + H₂SO_{4đặc nóng dư}

Fe_xS_y + HNO_{3đặc nóng dư} Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

2. Nguyên tố X là một phi kim. Hợp chất khí của X với hiđro là E; oxit cao nhất của X là F. Tỉ khối hơi của F so với E là 5,0137.

a) Tìm X.

b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X₃, X₄, X₆ là muối có oxi của X; X₅ là muối không chứa oxi của X; X₇ là axit không bền của X).

Câu 2:(2đ)

1.Một hợp chất có công thức M_aX_b (trong đó M chiếm 79,75% về khối lượng). Hạt nhân của M có số nơtron nhiều hơn số proton là 5. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử hợp chất bằng 74.

a. Xác định công thức phân tử của hợp chất trên, biết X là một phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn.

b. Viết cấu hình e của nguyên tử và ion phổ biến trong tự nhiên của nguyên tố M. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

2. Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: ¹⁰B và ¹¹B. Biết thành phần % về khối lượng của đồng vị ¹¹B trong H₃BO₃ là 14,407%. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị Bo trong tự nhiên

Câu 3: (2,5đ)

1. Cho các phân tử sau: PH₃; AsH₃ ; POF₃ ; POCl₃ ; BF₃ ; SiHCl₃ ; NF₃ ; O₃.

a. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và vẽ cấu trúc hình học của các phân tử trên.

b. So sánh góc liên kết H – X – H giữa hai phân tử PH₃ và AsH₃. Giải thích.

c. Trong hai phân tử NF₃ và BF₃, phân tử nào có momen lưỡng cực lớn hơn không?

2. Cho phản ứng 2N₂O₅ _(g) 4NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ở T(K) với các kết quả thí nghiệm

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2	Thí nghiệm 3
Nồng độ N₂O₅ (mol.l^-1)	0,17	0,34	0,68
Tốc độ phân hủy (mol.l^-1.s^-1)	1,39.10^-3	2,78.10^-3	5,55.10^-3

a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng.

b) Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 kcal.mol^-1 và sau 341,4 giây ở nhiệt độ
t = 25^oC thì nồng độ N₂O₅ giảm đi một nửa. Hãy tính giá trị nhiệt độ T.

Câu 4: (2,5 đ)

1. Khi cho khí Cl₂ đi qua vôi tôi bột ướt hoặc qua huyền phù đặc Ca(OH)₂ ở 30^oC sẽ thu được clorua vôi, nhưng nếu cho khí Cl₂ qua dung dịch nước vôi trong ở nhiệt độ thường sẽ tạo ra canxi hipoclorit.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho clorua vôi lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và khí CO₂?

c. Nêu tác dụng của clorua vôi và cho biết vì sao trong thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Gia- ven.

2. Cho phản ứng hóa học : CO_{2 (g)} CO _(g) + ½ O_2(g) và các dữ kiện sau

Chất	CO₂(g)	CO (g)	O₂(g)
ÄH⁰ ( kJ/ mol)	-393,1	-110,4	0
ÄS⁰ (J/ mol)	213,6	197,6	205,0

VớiÄH⁰ là nhiệt tạo thành của mỗi chất; ÄS⁰là biến thiên entropi của mỗi chất đều ở điều kiện chuẩn.

a) Hãy tính ÄH⁰, ÄS⁰, ÄG⁰ của phản ứng. Từ đó cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều thuận hay chiều nghịch?

b) Nếu coi ÄH⁰, ÄS⁰ không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở khoảng nhiệt độ nào phản ứng trên xảy ra theo chiều thuận?

Câu 5: (2đ)

Cho 6,00 gam mẫu chất chứa Fe₃O₄, Fe₂O₃ và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe³⁺ thành Fe²⁺) tạo ra dung dịch A. Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50ml. Lượng I₂ có trong 10ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,50 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 1,00M (sinh ra ). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I₂, lượng Fe²⁺ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20 ml dung dịch KMnO₄ 1,00M trong dung dịch H₂SO₄.

1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn).

2. Tính phần trăm khối lượng Fe₃O₄ và Fe₂O₃ trong mẫu ban đầu?

Câu 6: (2đ)

Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V₁ lít hỗn hợp khí C. Tỷ khối của C so với hidro bằng 10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe₂O₃ và SO₂ cần V₂ lít khí oxi.

1. Tìm tương quan giá trị V₁ và V₂ (đo ở cùng điều kiện)

2. Tính hàm lượng phần trăm theo khối lượng các chất trong B theo V₁ và V₂.

3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm.

4. Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong hỗn hợp B.

Câu 7: (2đ)

1. Một chất có ứng dụng rộng dãi ở các vùng quê, có thành phần % về khối lượng các nguyên tố K, Al, S lần lượt là 8,228%, 5,696%, 13,502% còn lại là oxi và hidro. Xác định công thức của chất đó.

Biết trong chất đó S có số oxi hóa cao nhất.

2. Ở những vùng gần các vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua và chứa nhiều sắt, chủ yếu là do quá trình oxi hóa chậm của oxi không khí khi có nước (ở đây nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất). Để khắc phục người ta thường bón vôi tôi vào đất . Hãy viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 8: (2đ)

Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A (gồm 2 khí). Ở điều kiện thích hợp, các chất trong hỗn hợp A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na lấy dư vào chất lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 tạo 9,5 gam muối. Tìm m?

Câu 9 (2,5 đ): Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a)Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của H₂S.

b) Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí ?

c) Một gian phòng trống (25⁰C; 1bar) có kích thước 3mx4mx6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25⁰C và 1bar có thể tích 24,79 lít

ĐÁP ÁN

Câu 1 (2,5 điểm):

1. 0,5 đ

Phương trình của các phản ứng:

2Fe₃C+ 22H₂SO_{4đặc nóng dư} 3Fe₂(SO₄)₃ + 2CO₂ + 13SO₂ + 22H₂O

Fe_xS_y + (6x+6y)HNO_{3đặc nóng dư}xFe(NO₃)₃ + yH₂SO₄ + (3x+6y)NO₂ + (3x+3y)H₂O

2. 2 đ

a) Gọi n là hóa trị cao nhất của X với oxi(4 ≤ n ≤ 7)

⇒ hóa trị của X với hiđro bằng (8 – n)

???? TH1: n là số lẻ ⇒ F có dạng X₂O_n; E có dạng XH_(8-n).

+ Theo giả thiết ta có:

⇒ chỉ có n = 7; X = 35,5(clo) thỏa mãn. 0,25 đ

???? TH2: n là số chẵn ⇒ F có dạng XO_0,5n; E có dạng XH_(8-n).

+ Theo giả thiết ta có:

⇒ không có giá trị của n và X thỏa mãn. 0,25 đ

X₁ là HCl; X₂ là FeCl₃; X₃ là KClO₃; X₄ là KClO₄; X₅ là KCl ; X₆ là KClO ; X₇ là HClO (có thể thay muối kali thành natri).

(1): Cl₂ + H₂ 2HCl

(2): Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

(3): 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

(4): 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(5): KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

(6): Cl₂ + 2K 2KCl

(7): KCl + 3H₂O KClO₃ + 3H₂↑

(8): 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

(9): 4KClO₃ KCl + 3KClO₄

(10): KClO₄ KCl + 2O₂↑

(11): KCl + H₂O KClO + H₂↑

(12): KClO + H₂O + CO₂ KHCO₃ + HClO

4 phản ứng được 0, 5 điểm

Câu 2:(2đ)

2.1:1đ

Đáp số Cu₂S

Cấu hình Cu (Z=29) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹_,ion phổ biến trong tự nhiên là Cu²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

2.2 :1đ

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ¹¹B là x ⇒ % số nguyên tử của đồng vị ¹⁰B là (1-x).

Ta có: _{, giả sử có 1 mol H}₃_BO₃_{thì có 1.3 + 16.3 + 10+x (gam) phân tử H}₃_BO₃

_{Trong lúc đó}¹¹_{B có x mol nên}¹¹_{B có khối lượng 11x (gam)}

Theo bài ra ta có:

Giải phương trình trên được x = 0,81.Vậy, trong tự nhiên:

%¹¹B = 81%%¹⁰B = 100% – 81% = 19%

Câu 3: (2 điểm)

1. Cho các phân tử sau: PH₃; AsH₃ ; POF₃ ; POCl₃ ; BF₃ ; SiHCl₃ ; NF₃ ; O₃.

a. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và vẽ cấu trúc hình học của các phân tử trên.

b. So sánh góc liên kết H – X – H giữa hai phân tử PH₃ và AsH₃. Giải thích.

c. Trong hai phân tử NF₃ và BF₃, phân tử nào có momen lưỡng cực lớn hơn không?

Cho: P (Z= 15), As (Z = 33); Si (Z = 14); F (Z = 9); Cl (Z = 17); B (Z = 5); O (Z = 8); H (Z = 1).

Hướng dẫn chấm: Câu a: (0,125 điểm x 8 = 1 điểm)

Công thức phân tử	trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm	cấu trúc hình học
PH₃	sp³
AsH₃	sp³
POF₃	sp³
POCl₃	sp³
BF₃	sp²
HSiCl₃	sp³
NF₃	sp³
O₃	sp²

Câu b: (0,5 điểm)

Góc HPH > HAsH vì độ âm điện của nguyên tử trung tâm P lớn hơn của As nên lực đẩy mạnh hơn.

Câu c: (0,5 điểm)

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023 114

3.2. 1,5đ

a. Dựa vào kết quả thực nghiệm, khi tăng nồng độ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng 2 lần ⇒ phản ứng thuộc bậc 1. Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[N₂O₅] b. Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T là k = Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 25^oC là k=(s^-1) Ta có ⇒ T = 308,27K

0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4:2,5đ

1. 1,5 đ mỗi ý 0,5đ

a) Cl₂ + Ca(OH)₂ CaOCl₂ + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

(dung dịch)

b) CO₂ + 2CaOCl₂ + H₂O CaCO₃↓ + CaCl₂+ 2HClO

2HCl + CaOCl₂ CaCl₂+ Cl₂ + H₂O

c) Clorua vôi có ứng dụng tương tự nước Gia- ven như tẩy trắng vải sợi, khử trùng, tẩy uế các hố rác, cống rãnh…. Một lượng lớn clorua vôi được dùng để tinh chế dầu mỏ, xử lí các chất độc hữu cơ.

So với nướcGia- ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và chuyên chở nên thực tế thường được sử dụng nhiều hơn.

2. 1đ

0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 5: 2đ mỗi ý 1đ

1. 1đ

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

2. 1đ

Trong 25 ml: =0,016 (mol)

→ trong 10ml = 6,4×10^-3(mol)

Từ (3) và (4): = = 5,5x1x10^-3 = 5,5×10^-3(mol)

Từ (3): ==5,5×10^-3(mol) =2(+)

Có thể xem Fe₃O₄ như hỗn hợp Fe₂O₃.FeO

== 6,4×10^-3 – 5,5×10^-3 = 9×10^-4(mol)

= =1,85×10^-3(mol).

Trong 50 ml : =4,5×10^-3(mol) → =1,044 gam

→ % khối lượng Fe₃O₄ = 1,044/6 x 100% = 17,4%

= 9,25×10^-3(mol) →=1,48 gam

→ % khối lượng Fe₂O₃ = 1,48/6 x 100% = 24,67%

Câu 6: 2đ mỗi ý 0,5

1 Fe + S FeS.Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂SFe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Vậy trong C có H₂S và H₂. Gọi x là % của H₂ trong hỗn hợp C.

(2x+34(100-x))/100 = 10,6.2 = 21,2 x = 40%

Vậy trong C có 40% H₂ và 60% H₂S (theo số mol)

Đốt cháy B

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃

S + O₂ SO₂

Thể tích O₂ đốt cháy FeS là: (3V₁/5) . (7/4) = 21V₁/20.Thể tích O₂ đốt cháy Fe là: (2V₁/5) . (3/4) = 6V₁/20.

Tổng thể tích O₂ đốt cháy FeS và Fe là: 21V₁/20 + 6V₁/20 = 27V₁/20.

Thể tích O₂ đốt cháy S là: V₂– (27V₁/20) = V₂ – 1,35 V₁. Vậy V₂ ≥ 1,35 V₁

3 Nếu dư S so với Fe thì hiệu suất tính theo Fe. Trường hợp này H = 60%. Nếu dư Fe so với S, hiệu suất phản ứng tính theo S. Trường hợp này H > 60%.

Vậy hiệu suất phản ứng nung trên 60%.

4 Nếu H = 75% có nghĩa là n_FeS = 3 n_S dư, n_FeS tỷ lệ với 3V₁/5, vậy n_S tỷ lệ với V₁/5.

%S = 100 – (64,7 + 27,45) = 7,85%

Câu 7. 2đ

1.Gọi công thức của chất là: K_xAl_yS_zH_tO_m

% khối lượng của O là a% => % khối lượng của H là : (72,574 – a) %

(*)

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng không

=> => a = 67,51%

Thay vào (*) =>

= 1: 1: 2: 24: 20

=> công thức chất cần tìm có dạng: KAlS₂H₂₄O₂₀ ⬄ K Al (SO₄)₂ . 12H₂O

Công thức đúng của chất đó là: K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃ . 24H₂O ( phèn chua)

Phản ứng oxi hóa chậm FeS₂

4FeS₂ + 15O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃

– Bón thêm vôi để khử chua :

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄

Câu 8.2đ

Các chất trong hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa 2 khí là SO₂ ; 2H₂S

=> Phương trình phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

=> chất rắn không làm đổi màu quì tím là H₂O

Phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

=> dd B là NaOH

+ Nếu CO₂ tạo muối NaHCO₃ thì số mol NaHCO₃ là 0,1 mol hay 8,4 gam

+ Nếu CO₂ tạo muối Na₂CO₃ thì số mol Na₂CO₃ là 0,1 mol hay 10,6 gam

Ta thấy khối lượng 11,5 gam ∈(8, 4 −10,6) => khi hấp thu CO₂ vào dung dịch

8, 4 + 10,6

NaOH thu được 2 muối và nhận thấy 11,5 =

=> số mol muối NaHCO₃ = số mol Na₂CO₃ = 0,05 mol

=> số mol NaOH = 0,05 + 0,05. 2 = 0,15 mol

=> số mol H₂O = 0,15 mol

=> số mol SO₂ = 0,075 mol và số mol H₂S là 0,15 mol

Phản ứng: 2NaBr + 2H₂SO₄ đặc, nóng → Na₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O 8NaI + 5H₂SO₄ đặc, nóng → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Ð Số mol NaBr là 0,075 . 2 = 0,15 mol

Ð Số mol NaI là 0,015 . 8 = 1,2 mol

Ð m = 0,15 . 103 + 1,2 . 150 = 195,45 gam

Câu 9 (2,5 điểm):

Giải

a)0,75đ

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023 118

b) 0,75đ

Nồng độ ppm (past per million – thành phần phần triệu) của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1 000 000 L không khí.

Ví dụ: nếu trong 1000 L không khí có lẫn 0,1 lít H₂S thì trong 1 000 000 lít không khí có =100 lít H₂S

Ta nói nồng độ ppm của H₂S trong không khí là 100ppm.

c) 1đ

Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3.4.6 = 72 m³

= 10 :34 = 0,294 mol => = 0,294.24,79= 7,3 lít

Trong 72m³ tức trong 72 000 lít không khí có 7,3 lít H₂S nên trong 1 000 000 L không khí có:

= 101,38 L H₂S

Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Le-Quy-Don-Ha-Tinh-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lạc Sơn năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT LẠC SƠN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, còn nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺ và Y^–.

c. Mô tả sự hình thành liên kết trong hợp chất XY₂.

Câu 2. (2,0 điểm)

Kali là một trong số các nguyên tố hóa học quan trọng đối với cơ thể con người. Thiếu kali, cơ thể đối mặt với nguy cơ yếu cơ, liệt cơ và rối loạn nhịp tim, … Kali đặc biệt cần thiết cho hệ thần kinh. Sự sụt giảm nồng độ kali trong máu có thể ảnh hưởng đến khả năng tạo ra xung thần kinh của cơ thể. Kali cũng là nguyên tố rất cần thiết cho cây trồng, đặc biệt là cho những cây ăn quả.

1. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton, khác số nơtron. Trong tự nhiên, kali có ba loại đồng vị là ³⁹K (93,258%), ⁴⁰K (0,012%) và ⁴¹K (6,730%).

a) Tính nguyên tử khối trung bình của kali.

b) Chuối là một trong những loại hoa quả giàu kali. Khi thi đấu, nhiều vận động viên tennis thường ăn chuối để bổ sung kịp thời lượng kali cho cơ thể. Một quả chuối nặng 150 g chứa 420 mg kali. Tính khối lượng mỗi loại đồng vị của kali trong quả chuối này.

c) Kali luôn có mặt trong máu người với một nồng độ ổn định. Một người trưởng thành nặng 70 kg có lượng máu trong cơ thể là 5 lít, có chứa lượng kali trong máu từ 0,690 – 0,986 g. Tính nồng độ kali (mmol/l) có trong máu người trưởng thành trên.

Câu 3. (2,0 điểm)

X là hợp chất oxide có hóa trị cao nhất của nguyên tố R, là hợp chất trung gian điều chế ra acid quan trọng nhất trong ngành công nghiệp hóa chất. Y là hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R, có vai trò quan trọng trong hóa học phân tích trong phân tích vô cơ định tính các ion kim loại. Tỉ khối hơi của X so với Y là 2,353. Hóa trị của R trong X gấp 3 lần hóa trị của R trong Y.

a. Xác định nguyên tố R.

b. Viết công thức X và Y.

Câu 4. (2,5 điểm)

Hai nguyên tố A, B ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23.

Cho biết A, B là hai nguyên tố nào?
Viết công thức cấu tạo của các phân tử AO₂, AO₃, BO₂, B₂O₄.
Giải thích tại sao hai phân tử BO₂ có thể kết hợp tạo ra B₂O₄.

Câu 5. (1,5 điểm)

So sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất NH₃, H₂S, H₂Te, CsCl, CaS, BaF₂. Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? Biết độ âm điện của: H = 2,20; S = 2,58; Cl = 3,16; F = 3,98; N = 3,04; Ba = 0,89; Ca = 1,00; Cs = 0,79; Te = 2,10.

Câu 6. (2,0 điểm)

Xét 2 phân tử PCl₃ và PCl₅.

a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis các phân tử trên. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của 2 phân tử.

b) Trong 2 phân tử trên, phân tử nào có cực, phân tử nào không cực? Giải thích.

c) Có phân tử NCl₅, AsCl₅ không? Tại sao?

Câu 7. (2,0 điểm)

Cả Cl₂ và ClO₂ đều được sử dụng để khử trùng nước máy. Tuy nhiên, các sản phẩm chloride hữu cơ sinh ra khi sử dụng Cl₂ làm chất khử trùng có thể gây ra ảnh hưởng không tốt đối với sức khỏe người tiêu dùng. Điều này giúp ClO₂ được coi là chất khử trùng an toàn, hiệu quả cao và sẽ dần được sử dụng để thay thế Cl₂.

a, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + HCl (đặc) → KCl + Cl₂ + H₂O.

Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình oxi hóa, quá tình khử, cân bằng phương trình trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b, Nếu phản ứng sinh ra 0,1 mol Cl₂ thì số mol electron đã nhường là bao nhiêu?

c, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế ClO₂ trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + ClO₂ + CO₂ + H₂O

(H₂C₂O₄ là oxalic acid, trong đó số oxi hóa của H là +1, O là -2).

Viết quá trình khử của phản ứng. Trong phản ứng trên tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là bao nhiêu?

Câu 8. (2,0 điểm)

Hàm lượng cho phép của tạp chất sulfur trong nhiên liệu là 0,30%. Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam một loại nhiên liệu và dẫn sản phẩm cháy (giả thiết chỉ có CO₂, SO₂ và hơi nước) qua dung dịch KMnO₄ 5,0.10^-3M trong H₂SO₄ thì thấy thể tích dung dịch KMnO₄ đã phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 625 mL. Hãy tính toán xác định xem nhiên liệu đó có được phép sử dụng hay không?

Câu 9. (2,0 điểm)

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Chất	X(g)	Y(g)	Z(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
(kJ/mol)	+227,0	+52,47	-84,67	-393,5	-241,82

d) Từ kết quả tính toán đưa ra kết luận về ứng dụng của phản ứng đốt cháy X, Y, Z trong thực tiễn.

Câu 10. (2,0 điểm)

Cho phản ứng:

a) Tính nhiệt tạo thành chuẩn SiO₂. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5 .

b) Tính entropy của phản ứng trên , biết:

Chất	C	CO	Si	SiO₂
	5,7	197,6	18,8	41,8

c) Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25^oC.

d) Hãy xác định nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên xảy ra. Biết của phản ứng trên không phụ thuộc vào nhiệt độ.

————————HẾT————————-

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài tiệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT LẠC SƠN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm)

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺ và Y^–.

c. Mô tả sự hình thành liên kết trong hợp chất XY₂.

Câu 1	Đáp án	Điểm
	a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí – Nguyên tử X có: 2Z = 2N Z = 20	0,25
	Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Vị trí: Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA	0,25
	– Nguyên tử Y có 11 electron p cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Vị trí: Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA	0,25
	– Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân nên cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ Vị trí: Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB	0,25
	b. Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử: .	0,25
	Giải thích: Ca²⁺ và Cl^– có cùng số electron ở lớp vỏ nhưng Ca²⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên có bán kính nhỏ hơn. Nguyên tử Ca có số lớp electron nhiều hơn ion Cl^– nên có bán kính lớn hơn.	0,25
	c. Ca Ca²⁺ + 2e Cl + 1e Ion Ca²⁺ và Cl^– liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất CaCl₂^———–	0,5

Câu 2. (2,0 điểm)

a) Tính nguyên tử khối trung bình của kali.

Câu 2	Đáp án	Điểm
	a) = 39,135 b) mg mg mg c) Nồng độ kali trong màu người này trong khoảng từ M đến M	0,5 1,0 0,5

Câu 3. (2,0 điểm)

Nguyên tố X có electron phân lớp ngoài cùng là np², nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np³ .Hợp chất khi với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hoá trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng Y. Ti số a : b = 3.365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol

a) Xác định X, Y.

b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của X, Y và nêu tính acid – base của chúng.

Câu 3	Đáp án	Điểm
	a) Theo giả thiết, X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Hợp chất khí với hydrogen của X là XH₄ và oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y₂O₅. Ta có : (I) Hợp chất tạo bởi X, Y có dạng X3Y4, ta có : 3X + 4Y = 140 (II) Kết hợp (I) và (II), ta được : 3,5475X² – 65,36X – 942,2 = 0 => X₁= 27,93 và X₂ = – 9,5 < 0 Chọn X = X₁ = 27,93 (Si) và => Chất A là Si₃N₄ (Silicon nitride) b) hợp chất với hydrogen của X là SiH₄, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Si là acidic oxide SiO2, Hydroxide tương ứng H₄SiO₄ hay H₂SiO₃.H₂O là acid yếu. Hợp chất với hydrogen của Y là NH₃, oxide ứng với hóa trị cao nhất là N₂O₅ là acidic oxide tan trong nước tạo ra hydroxide tương ứng HNO₃ là acid mạnh.	0,5 0,5 0,5 0,25 0,25

Câu 4. (2,5 điểm)

Cho biết A, B là hai nguyên tố nào?
Viết công thức cấu tạo của các phân tử AO₂, AO₃, BO₂, B₂O₄.
Giải thích tại sao hai phân tử BO₂ có thể kết hợp tạo ra B₂O₄.

Câu 4	Đáp án	Điểm
	a) A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA =>A thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.	0,25
	Mà Z_A + Z_B = 23 => A, B thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3). Mặt khác, A và B không thể cùng chu kỳ vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.	0,25
	TH 1: B thuộc chu kỳ 2 => Z_B = 7 (nitơ). Vậy Z_A = 23 – 7 = 16 (lưu huỳnh). Trường hợp này thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitơ không phản ứng với lưu huỳnh.	0,25
	TH 2: B thuộc chu kỳ 3 => Z_B = 15 (phopho). Vậy Z_A = 23 – 15 = 8 (oxi). Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxi phản ứng với phopho.	0,25
	b) CTPT SO₂ SO₃ NO₂ N₂O₄ CTCT Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25	1,0
	c) mỗi phân tử NO₂ còn 1 electron độc thân nên 2 phân tử NO₂ dễ kết hợp thành N₂O₄ nhờ sự ghép đôi của 2 electron độc thân ở nguyên tử N.	0,5

Câu 5. (1,5 điểm)

Câu 5	Đáp án	Điểm
	– Tính được hiệu độ âm điện của các nguyên tố trong các phân tử, suy loại liên kết trong phân tử. – Dựa vào đó so sánh độ phân cực của các phân tử đó được dãy như sau: H₂Te < H₂S < NH₃ < CaS < CsCl < BaF₂.	1,0 0,5

Câu 6. (2,0 điểm)

Xét 2 phân tử PCl₃ và PCl₅.

a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis các phân tử trên. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của 2 phân tử.

b) Trong 2 phân tử trên, phân tử nào có cực, phân tử nào không cực? Giải thích.

c) Có phân tử NCl₅, AsCl₅ không? Tại sao?

Câu 6	Đáp án	Điểm
	a) Phân tử PCl₃: nguyên tử P có lai hóa sp³ và có dạng tháp đáy tam giác. – Phân tử PCl₅: nguyên tử P có lai hóa sp³d và có dạng lưỡng tháp đáy tam giác. b) Phân tử PCl₃ là phân tử phân cực vì trung tâm điện tích dương nằm ở nguyên tử photpho, trung tâm điện tích âm nằm ở trọng tâm tam giác đáy. – Phân tử PCl₅ là phân tử không phân cực vì trung tâm điện tích dương và trung tâm điện tích âm đều nằm ở nguyên tử photpho. c) Không có phân tử NCl₅, vì nguyên tử N(Z= 7) có cấu hình electron: 1s² 2s²2p³ không có phân lớp d trống và chênh lệch năng lượng giữa lớp 2 và 3 khá lớn nên không có sự kích thích electron từ lớp 2 lên lớp 3 để có 5 electron độc thân để tạo ra 5 liên kết. – Có phân tử AsCl₅, vì nguyên tử As(Z = 33) có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p³4d⁰ nên ở điều kiện thích hợp sẽ xảy ra sự chuyển electron từ phân lớp 4s lên 4d còn bỏ trống tạo ra 5 electron độc thân để tạo thành 5 liên kết.	0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 7. (2,0 điểm)

a, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + HCl (đặc) → KCl + Cl₂ + H₂O.

Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình oxi hóa, quá tình khử, cân bằng phương trình trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b, Nếu phản ứng sinh ra 0,1 mol Cl₂ thì số mol electron đã nhường là bao nhiêu?

c, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế ClO₂ trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + ClO₂ + CO₂ + H₂O

(H₂C₂O₄ là oxalic acid, trong đó số oxi hóa của H là +1, O là -2).

Viết quá trình khử của phản ứng. Trong phản ứng trên tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là bao nhiêu?

Câu 7	Đáp án	Điểm
	Chất oxi hóa chất khử KClO₃ + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O. b, 0,2mol 0,2 mol Số mol electron đã nhường là 0,2 mol. c, Chất oxi hóa chất khử Quá trình khử: 2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2ClO₂ +2CO₂ + 2H₂O Tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là 1 : 2.	0,5 0,5 0,5

Câu 8. (2,0 điểm)

Câu 8	Đáp án	Điểm
	Phương trình hoá học của phản ứng: S + O₂ SO₂ (1) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ (2) Từ (1) và (2) Þ mol 0,25% < 0,30% Vậy nhiên liệu trên được phép sử dụng.	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 9. (2,0 điểm)

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Chất	X(g)	Y(g)	Z(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
(kJ/mol)	+227,0	+52,47	-84,67	-393,5	-241,82

d) Từ kết quả tính toán đưa ra kết luận về ứng dụng của phản ứng đốt cháy X, Y, Z trong thực tiễn.

Câu 9	Đáp án	Điểm
	a) Ba hydrocarbon X, Y, Z lần lượt là HC CH (ethyne hay acetylene); H₂C=CH₂ (ethene hay ethylene); H₃C-CH₃ (ethane). b) Phản ứng hoá học xảy ra: 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) 4CO₂(g) + 2H₂O(g) (3) C₂H₄(g) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g) (4) 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) 4CO₂(g) + 6H₂O(g) (5) (O₂) = 0 (3)= 4 (CO₂) + 2 (H₂O) – 5 (O₂) – 2 (C₂H₂) = 4 (-393,5) + 2 (-241,82) – 2 (227,0) = -2 511,64 kJ (4)= 2 (CO₂) + 2 (H₂O) – 3 (O₂) – (C₂H₄) = 2 (-393,5) + 2 (-241,82) -(52,47) = -1 323,11 kJ (5)= 4 (CO₂) + 6 (H₂O) – 7 (O₂) – 2 (C₂H₆) = 4 (-393,5) + 6 (-241,82) – 2 (-84,67) = – 2 855,58 kJ d. Kết quả tính toán của phản ứng đốt cháy acetylene; ethylene; ethane giá trị lớn và < 0 (giải phóng năng lượng lớn) nên trong thực tiễn được sử dụng làm nhiên liệu. Riêng C₂H₂ trong thực tiễn làm đèn xì acetylene vì đèn xì acetylene có nhiệt độ cao nhất.	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 10. (2,0 điểm)

Cho phản ứng:

a) Tính nhiệt tạo thành chuẩn SiO₂. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5 .

b) Tính entropy của phản ứng trên , biết:

Chất	C	CO	Si	SiO₂
	5,7	197,6	18,8	41,8

c) Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25^oC.

d) Hãy xác định nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên xảy ra. Biết của phản ứng trên không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 10	Đáp án	Điểm
	a. Xét phản ứng: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁ = (-393,5) + (-241,8.2) – (-74,9) = -802,2 (kJ/mol) b. Lượng nhiệt để nâng hỗn hợp sản phẩm từ 298K → 498K được tính theo biểu thức: Q = C_sp. ∆T = (37 + 2.33). (498 – 298) = 20,6.10³ J/mol → ∆H₂ = – 802,2 + 20,6 = -781,6 (kJ/mol) c. Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm: N₂: 8mol; CO₂: 1mol; H₂O: 2mol Tính được: ∑ C_{p (sản phẩm)} = 37 + 2.33 + 8.29 = 335 (J/mol.K) → ∆H₃ = – 802,2 + 335. (498 -298).10^-3 = -735,2 (kJ/mol) → Q_v = ∆U = ∆H₃ – ∆nRT = -735,2 – 0.R.T = -735,2 (kJ/mol) → Lượng nhiệt mà nước nhận được là Q = 735,2 kJ Gọi nhiệt độ sau của nước là T₂ (K) +) Lượng nhiệt cần để nâng 200gam H₂O từ 25⁰C (298K) đến 100⁰C (373K) là: Q₁ = 75.(200/18). ( 373 – 298).10^-3 = 62,5 (kJ) < Q → T₂ > 100⁰C → H₂O bị hóa hơi. Xét quá trình: H₂O_(l) H₂O_(k) có ∆H_298K = – (-285,9) + (-241,8) = 44,1 (kJ/mol); ∆C_p = 33 – 75 = – 42 (J/mol.K) → ∆H_373K = 44,1 + ( – 42. (373 – 298).10^-3 = 40,95 (kJ/mol) → Lượng nhiệt để hóa hơi 200gam H₂O tại 373K là: Q₂ = 200/18. 40,95 = 455 (kJ) → Q₁ + Q₂ = 62,5 + 455 = 517,5 (kJ) < Q → H₂O bị hóa hơi hoàn toàn. Hơi nước bị nâng đến nhiệt độ: Q – (Q₁ + Q₂) = (200/18).C_H2O(k). (T₂ – 373).10^-3 → T₂ = 966,7K	0,5 0,5 0,5 0,5

————————HẾT————————-

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài tiệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Lac-Son-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

1d	2 FeS2 Fe⁺³ + 2S⁺⁴ + 11e 11 S⁺⁶ + 2e S+4 2FeS2 + 11S⁺⁶ 2Fe⁺³ + 15S⁺⁴ 0 2FeS₂ + 14 H₂SO₄ _(đ) ⎯^t⎯® Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O		0,7 đ
1e	26x 3x	Al⁰ ⎯⎯® Al⁺³ + 3e 6N⁺⁵ + 26e ⎯⎯® 2(2N⁺¹) + 1N₂	0,7 đ
	26Al + 96HNO₃ ⎯⎯® 26 Al(NO₃)₃ + 6N₂O + 3N₂ + 48 H₂O

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1		6 điểm
1.1	a) b)	0,5 0,5
1.2		1
1.3	a) b) Công thức lewis HClO₄: KOH: c) HClO₄ + Cl trong HClO₄ lai hóa sp³ + Theo VSEPR có dạng AX₄E₀ nên có cấu trúc tứ diện. KOH +O trong KOH lai hóa sp³ + Theo VSEPR có dạng AX₂E₂ nên có cấu trúc gấp khúc (góc).	1 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
1.4		1
Câu 2		4 điểm
2.1		1
2.2		1
2.3		1 1
Câu 3		4 điểm
3.1		2
3.2		2
Câu 4		4 điểm
4.1	Khối lượng NaCl có trong 2 m³ nước biển: Khối lượng NaCl từ “cát mặn” bị hòa tan vào “nước chạt”: Khối lượng NaCl từ “cát mặn” bị hòa tan vào “nước chạt”: Khối lượng NaCl (chứa 6% tạp chất) thu được:	1
4.2	Hòa tan muối ăn vào nước, thêm lượng dư dung dịch BaCl₂, lọc bỏ chất không tan – Thêm Na₂CO₃dư vào nước lọc, lọc bỏ kết tủa: – Thêm HCl dư vào nước lọc, làm bay hơi sẽ thu được NaCl tinh khiết:	1
4.3	Xét nguyên liệu để sản xuất 1L nước Javel: Vậy để sản xuất 1000 chai nước javel cần:	1
4.4	KI dễ bị oxi hóa theo Phương trình: 4KI + O₂ + 2H₂O ⎯⎯→ 4KOH + I₂ I₂ dễ bay hơi nên sẽ mất mát trong quán trình bảo quản hoặc sử dụng	1
Câu 5		2 điểm
5.1	Chất Phản ứng đốt cháy Nhiệt thu được (kJ/mol) mol CO₂/kJ Than đá (C) C(s)+ O₂(g)⟶ CO₂(g) 393.5 0,002541 Methane (CH₄) CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) 890.8 0,001122 Ethanol (C₂H₅OH) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) 1366.8 0,001463 Isooctane (C₈H₁₈) C₈H₁₈(l) + 12,5O₂(g) ⟶ 8CO₂(g) + 9H₂O(l) 5461.0 0,001465 Hệ số phát thải của CH₄ là thấp nhất, của C là cao nhất	1
5.2	Muốn giảm phát thải CO2 vào khí quyển (để ngăn ngừa hiệu ứng nóng lên toàn cầu) thì cần phải giảm tiêu thụ nhiên liệu hóa thạch, tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng khác ít carbon hơn để thay thế.	1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	D	B	D	C	C	A	B	A	C	D	A	A	A	D	C	A	D	A	C	D	C	B	B	A
26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
A	B	B	C	C	C	B	C	C	B	D	A	C	C	B	D	D	B	B	D	D	C	A	B	D


Có cấu trúc bất đối xứng nên có momen lưỡng cực lớn hơn không.	Có cấu trúc đối xứng nên có momen lưỡng cực bằng 0 không.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	D	B	D	C	C	A	B	A	C	D	A	A	A	D	C	A	D	A	C	D	C	B	B	A
26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
A	B	B	C	C	C	B	C	C	B	D	A	C	C	B	D	D	B	B	D	D	C	A	B	D

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
A	D	B	D	C	C	A	B	A	C	D	A	A	A	D	C	A	D	A	C	D	C	B	B	A
26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45	46	47	48	49	50
A	B	B	C	C	C	B	C	C	B	D	A	C	C	B	D	D	B	B	D	D	C	A	B	D