Tag: đề thi

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2012

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT)

(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Bài 1 (1,5 điểm ).

Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, thì thấy có 3,4 gam AgNO₃ đã tham gia phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Br₂ 0,15 M.

1) Xác định công thức cấu tạo và tính khối lượng mỗi chất trong A.

2) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A.

Bài 2. (1,5 điểm).

Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO₃, thu được 7,84 lít NO (đktc) và 800 ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm 1,12 lít NO (đktc).

1) Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong A.

2) Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

3) Tính C_M của các chất trong X.

Bài 3 (1,5 điểm).

Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halogenua đó.

Bài 4 (2,0 điểm).

1.Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂. Viết các phản ứng minh họa dưới dạng ion thu gọn.

2. Cho các sơ đồ phản ứng sau:

a) X + O₂ … + H₂O

b) X + CuO N₂ + … + …

c) X + H₂S …

d) X + CO₂ … + H₂O

e) X + H₂O + CO₂ …

Tìm công thức của khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên.

Bài 5 (1,5 điểm).

Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) như nhau.

1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua.

3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?

Bài 6. (1,0 điểm).

Hỗn hợp A gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp và 1 anken, trong đó có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon.

Đốt cháy một lượng A thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon trong A.

Bài 7 (1,0 điểm). Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A₁, A₂, A₃, A₄, A₅ trong sơ đồ sau và hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo?

——-Hết——

Họ và tên thí sinh …………………………………………………………………..Số báo danh ……………………………………

(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT )

Bài 1 1,5 đ

(1) Nếu ankin có dạng RCCH :

RCCH + AgNO₃ + NH₃  RCCAg + NH₄NO₃

 và

Điều này trái giả thiết, vì số mol Br₂ chỉ bằng

Vậy ankin phải là C₂H₂ và như vậy ankan là C₂H₆, anken là C₂H₄.

Từ phản ứng :

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

 n(C₂H₂) = 1/2n(AgNO₃) = 0,01 mol

Từ các phản ứng :

C₂H₂ + 2Br₂  C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂  C₂H₄Br₂

 n(C₂H₄) = 0,01 mol

n(C₂H₆) = 0,01 mol.
Khối lượng của: C₂H₂: 0,26gam; C₂H₄: 0,28 gam; C₂H₆: 0,3 gam.

(2)Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO₃/NH₃ dư. Lọc tách kết tủa, hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C₂H₂.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

C₂Ag₂ + 2HCl  C₂H₂  + 2AgCl ↓

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO₃/NH₃, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư. Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong CH₃COOH) thu được C₂H₄ :

C₂H₄ + Br₂  C₂H₄Br₂

C₂H₄Br₂ + Zn  C₂H₄  + ZnBr₂

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C₂H₆

0,5

0,25

Bài 2. 1,5đ

1) X + HCl NO

=> trong X còn muối Fe(NO₃)₂

;

Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu²⁺ và Fe³⁺

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Ta có:

=> ; %Cu = 100% – %Fe = 36,36%

2) Số mol HNO₃ than gia phản ứng = 4n_NO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol)

3) Gọi a , b lần lượt là số mol Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ trong X

=> a + b = 0,3

2a + 3b + 2. 0,15 = 3.0,35

=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)

=> trong X có : 0,15 mol Fe(NO₃)₂; 0,15 (mol) Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol Cu(NO₃)₂

=> C_M các chất đều bằng nhau và bằng:

0,25

0,5

0,25

0,5

Bài 3 1,5đ

Halogenua của photpho có thể có công thức PX₃ hoặc PX₅.

*Xét trường hợp PX₃:

PTHH PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O ( axit H₃PO₃ là axit hai lần axit)

HX + NaOH → NaX + H₂O

số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX₃ cần 5 mol NaOH;

số mol PX₃ = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol

Khối lượng mol phân tử PX₃ = 2,475/0,018 = 137,5

Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5  X là Cl . Công thức PCl₃

*Xét trường hợp PX₅:

PX₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HX

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

HX + NaOH → NaX + H₂O

số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX₅ cần 8 mol NaOH;

số mol PX₅ = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol

Khối lượng mol phân tử PX₅ = 2,475/0,01125 = 220

Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): 5 = 37,8  không ứng với halogen nào.

0,5

0,25

Bài 4 2,0đ

1. 1. 1. - Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:

Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na₂CO₃, các mẫu thử còn lại không màu.

CO₃^2- + H₂O HCO₃^– + OH^–

Dùng Na₂CO₃ làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại.

Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO₄

CO₃^2- + 2H⁺  H₂O + CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO₃)₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO₃)₂

Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃↓

Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl.

2. Qua sơ đồ a), b) X có chứa N và H, có thể có O. Vì X là chất khí nên chỉ có thể là NH₃.

a) 4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O

hoặc 4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O ( có xúc tác Pt)

b) 2NH₃ + 3CuO  N₂ + 3Cu + 3H₂O

c) 2NH₃ + H₂S  (NH₄)₂S

hoặc NH₃ + H₂S  NH₄HS

d) 2NH₃ + CO₂  (NH₂)₂CO + H₂O

e) NH₃ + H₂O + CO₂  NH₄HCO₃

0,25

Bài 5

1,5đ

(1) Phương trình phản ứng:

M + 2mH⁺ + mNO₃^–  M^m+ + mNO₂ + mH₂O (1)

M₂S_n + 4(m+n)H⁺ + (2m+6n)NO₃^–  2M^m+ + nSO₄^2- + (2m+6n)NO₂ + 2(m+n)H₂O (2)

(2) Vì số mol NO₂ ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có:

 , nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64.

Vậy M là Cu và công thức muối là Cu₂S.

(3)

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O



 đã xảy ra vừa đủ phản ứng:

2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Dung dịch thu được có màu hồng do NO₂^– tạo môi trường bazơ:

NO₂^– + H₂O ⇌ HNO₂ + OH^–

0,5

0,25

Bài 6. 1,0 đ

Gọi công thức của ankan là C_nH_2n+2 x (mol) và anken C_mH_2m y (mol)

Ta có :

Số mol CO₂ = 0,3 (mol)

Số mol H₂O = 0,45 (mol)

- số mol ankan = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)
- 0,15.n + ym = 0,3
- n <2
- 2 ankan là CH₄ và C₂H₆

Trong A có 2 chất cùng số nguyên tử cacbon => anken C₂H₄

0,25

0,5

0,25

Bài 7 1,0đ

* Các chất cần tìm:

A₁: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

A₂: CH₃– CH=CH₂

A₃: C₆H₅-CH(CH₃)₂ (Cumen)

A₄: CH₃-CH(OH)-CH₃

A₅: CH₃-CO-CH₃

* Các phản ứng:

0,25

Ghi chú:

Khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm.

Trong một bài thí sinh làm đúng đến phần nào thì tính điểm đến phần đó theo thang điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2011-2012

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2011

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

————————

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2010-2011

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT )

(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,0 điểm). Trong mỗi chén sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Trong đó B, C là muối nitrat của kim loại hóa trị 2. Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy:

– Trong chén A không còn dấu vết gì.

– Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra một khí không màu, hoá nâu ngoài không khí.

– Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu đỏ.

Xác định các chất A, B, C và viết phương trình minh họa.

Câu 2 (1,5 điểm). Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A trong dung dịch HNO₃ đặc thu được một hỗn hợp X gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH.

1. Xác định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết d(X/H₂)= 38,3.

2. Xác định đơn chất A.

3. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 3 (2,0 điểm).

1. Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol là 0,05 mol, số nguyên tử các bon trong mỗi chất đều lớn hơn 2. Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO₃ 0,12M trong NH₃ thấy dùng hết 250 ml và thu được 4,55g kết tủa. Nếu đốt cháy 0,05 mol A thì thu được 0,13 mol H₂O. Xác định công thức cấu tạo của M, N, P. Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A.

2. Cho các hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y đều có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 28. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A, B, X, Y? Biết:

– Cho A, B tác dụng với Br₂/CCl₄ đều cho cùng một sản phẩm hữu cơ.

– Cho X tác dụng với axit HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ.

– Cho Y phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, nung nóng) thu được một ankan có mạch phân nhánh.

Câu 4 (1,5 điểm)

1. Hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học:

Xiclopropan, propan, propen.

2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau và hỗn hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,3 : 1,2. Tính d(A/H2)? Biết d(B/H₂) = 19.

Câu 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau.

1) Ba(H₂PO₃)₂ + NaOH C + D + E

2) Al + NO₃^– + OH^– + H₂O F + G

3) FeCl₃ + K₂CO₃ + H₂O H + I + K

4) CuO + NH₄Cl M + N + L + H₂O

Câu 6 (2,0 điểm). Cho dung dịch X : K⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.

Cho phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thấy tách ra 6,45 gam kết tủa và thoát ra 672 ml (đktc) khí. Cho phần 2 tác dụng với axit HNO₃ dư thì thấy có 336 ml (đktc) khí bay ra.

1. Tính tổng lượng muối tan trong dung dịch X.

2. Sục 224ml (đktc) khí SO₂ vào một nửa dung dịch X ở trên thì thu được dung dịch Y. Trộn Y với dung dịch BaCl₂ dư sẽ tách ra bao nhiêu gam kết tủa ?

Câu 7 (1,0 điểm). Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 22,34 gam chất rắn khan B (B không chứa muối amoni).

1. Tính số mol HNO₃ đã phản ứng và thể tích khí NO (đktc) thu được.

2. Nhiệt phân hoàn toàn B thu được bao nhiêu gam chất rắn.

………Hết………

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………………

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2010-2011

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT )

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

(1,0đ)

Chén A không còn dấu vết chứng tỏ muối đã nhiệt phân chuyển hết thành thể hơi và khí,do đó muối là Hg(NO₃)₂ , NH₄NO₃,..

Hg(NO₃)₂ Hg + 2NO₂ + O₂

Hoặc NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Sản phẩm sau nhiệt phân muối của chén B tác dụng với HCl cho khí không màu chứng tỏ muối ban đầu là muối nitrat của kim loại Ba(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂

Ca(NO₃)₂ Ca(NO₂)₂ + O₂

Hoặc Ba(NO₃)₂ Ba(NO₂)₂ + O₂

Ca(NO₂)₂ + 2HCl  CaCl₂ + 2HNO₂

Hoặc Ba(NO₂)₂ + 2HCl  BaCl₂ + 2HNO₂

3HNO₂  HNO₃ + 2NO + H₂O

C chứa muối nitrat của sắt II: Fe(NO₃)₂

4Fe(NO₃)₂  2Fe₂O_3(Nâu) + 8 NO + O₂

0,5

Câu 2

(1,5đ)

1. Xác định % từng khí.

_2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 là NO₂(vì HNO₃ đặc), khí có M > 76,6 là N₂O₄.

Gọi x, y là số mol của NO₂ và N₂O₄: .

Tính số mol NO₂ và N₂O₄:

2.Xác định đơn chất A.

Gọi số mol A là a mol

A – ne  Aⁿ⁺

mol a na

N⁺⁵ + 1e  N⁺⁴ (trong NO₂)

mol 0,025 0,025

2N⁺⁵ + 2e  2N⁺⁴ (trong N₂O₄)

mol 0,1 0,1

=> Số mol e nhận =0,125

Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125/n

A.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n < 8.

Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31 => A là phốt pho (P)

3. Tính tỷ lệ 2 axit:

P + HNO₃ H₃PO₄ +…

0,025 mol 0,025

– Hai axit sau phản ứng: H₃PO₄ và HNO₃ dư. Tác dụng với NaOH (0,1 mol)

H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄ +3H₂O

HNO₃ + NaOH NaNO₃+H₂O

=> Sô mol HNO₃ sau pư = 0,1-3.0,025= 0,025 mol

0,5

Câu 3

(2,0đ)

1.Xác định ankin

Giả sử M là ankin có KLPT nhỏ nhất => n_M = 0,4.0,05 = 0,02(mol)

n(AgNO₃) = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) < 0,05 (mol)

=> trong ba ankin có hai ankin có xảy ra phản ứng với AgNO₃/NH₃ và một ankin không có phản ứng.

Gọi công thức chung của hai ankin là C_nH_{2n – 2}

Pt: C_nH_{2n – 2}+ AgNO₃ + NH₃ C_nH_{2n – 3}Ag + NH₄NO₃

C_nH_{2n – 3}Ag = => n = 3,33

Số nguyên tử cacbon mỗi ankin đều lớn hơn 2 => có một ankin nhỏ nhất là C₃H₄

Gọi công thức của ankin có phản ứng còn lại là C_aH_{2a – 2}

=> a = 4 ; ankin đó là but – 1 – in

Gọi công thức của ankin không có phản ứng với AgNO₃/NH₃ là C_bH_{2b – 2}

=> số mol H₂O theo phản ứng cháy là

0,02.2 + 3.0,01 + 0,02.(b – 1) = 0,13 => b = 4 => C₄H₆ ( but – 2 – in)

Vậy công thức cấu tạo của ba ankin là :

2. Xác định A, B, X, Y

-CTPT: M = 28.2= 56 g/mol

-CxHy = 12x + y= 56 => x= 4; y = 8 phù hợp

Vậy A, B, X, Y là đồng phân của nhau.

Theo điều kiện đề bài: vì mạch hở nên chúng là các an ken

A, B là 2 đồng phân cis-trans ; Y mạch nhánh =>X là an ken bất đối mạch không nhánh,

Vậy:

-Viết các ptpư xẩy ra:……..

0,5

Câu 4

(1,5đ)

1. Nhận biết

– Lấy mẫu thử

Dùng dung dịch KMnO₄ cho vào từng mẫu thử, mẫu nào khí làm mất màu tím của dd KMnO₄ là propen.

– Còn lại 2 mẫu nhỏ nước brom vào, mẫu nào làm mất màu nước brom là xiclopropan. Còn lại không làm mất màu nước brom là propan.

– Các ptpư:

2. Tính dA/H₂

mhhA = mC + mH = 1,3. 12 + 1,2.2 = 18gam

mhhB = 1,3. 32 + 1,2 . 16 = 60,8 gam => nB = 60,8/(19.2)= 1,6 mol

=> nA = = 0,75 mol.=> => dA/H2 = 24/2 = 12.

0,5

Câu5

(1,0đ)

Hoàn thành các ptpư

1) Ba(H₂PO₃)₂ + 2NaOH BaHPO₃ + Na₂HPO₃ + 2H₂O

2) 8Al + 3NO₃^– + 5OH^– + 2H₂O 3NH₃ ↑ + 8AlO₂^– ………………………………….

3) 2FeCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂ ↑

4) 4CuO +2 NH₄Cl 3Cu + CuCl₂ + N₂↑+4H₂O

0,5

Câu 6

(2,0đ)

1) Khi trộn phần 1 với dung dịch Ba(OH)₂dư các ptpư:

NH₄⁺ + OH^–  NH₃ + H₂O (1)

Ba²⁺ + CO₃^2-  BaCO₃(2)

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄ (3)

Khi trộn phần 2 với dd HNO₃ dư :

2H⁺ + CO₃^2- H₂O + CO₂ (4)

* Trong mối phần ta có

Theo (1) =>

Theo (4) =>

Theo (2,3).Tổng khối lượng BaCO₃ và BaSO₄ là 6,45gam .

Áp dụng đlbt điện tích  nK⁺ =0,015.2+0,015.2- 0,03= 0,03mol

Khối lượng muối tan = mCO₃^2-+ mSO₄^2-+ mNH₄⁺ + mK⁺ =

=2.(60.0,015+96.0,015+ 18.0,03+39.0,03) = 8,1 gam

2) Số mol SO₂ hấp thụ là 0,01 (mol) .Khi hấp thụ SO₂vào ½(X) lần lượt xẩy ra phản ứng :

SO₂ + CO₃^2- + H₂O HSO₃^– + HCO₃^–

0,01 0,01 0,01 0,01 (mol)

HSO₃^‑ + CO₃^2- SO₃^2- + HCO₃^–

0,005  0,005  0,005 (mol)

SO₃^2- + Ba²⁺ BaSO₃

0,005  0,005 (mol)

Vậy kết tủa gồm 0,005 mol BaSO₃: 0,015 mol; BaSO₄: 0,015 mol

Khối lượng kết tủa = 0,005.217 + 0,015.233 =4,58 (gam).

0,5

Câu 7

(1,0đ)

Nếu 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO₃)₃ thì m = 24,2 (gam)

Nếu 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO₃)₂ thì m = 18 (gam)

Theo bài m = 22,34 gam => B gồm hỗn hợp Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂

Sơ đồ cho – nhận e:

Fe Fe^{+ a} + a e

N⁺⁵ + 3e N⁺²

=> a.0,1 = 3n_NO

Ta có: m (rắn) = m_Fe + m(NO₃^–)

 22,34 = 5,6 + 3.62.n_NO

=> n_NO = 0,09 (mol)

Số mol HNO₃(pu) = 4n_NO = 0,36 (mol)

Thể tích NO (đktc) = 0,09.22,4 = 2,016 (lít)

2. Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃

Fe(NO₃)₂ Fe₂O₃

=> số mol Fe₂O₃ = 0,05 (mol)

=> m (Fe₂O₃) = 0,05.160 = 8 (gam)

0,5

Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác,đúng vẫn cho điểm tối đa.

—–Hết—-

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2010-2011

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2010

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

――――――

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Dành cho học sinh trường THPT không chuyên

Thời gian làm bài : 180 phút, không kể thời gian phát đề.

————————————

Bài 1. Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂, S tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 91,30 gam kết tủa.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion thu gọn?
Tính V và số mol HNO₃ cần dùng để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X ?

Bài 2. Cho 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn tan hoàn toàn trong dung dịch chứa NaNO₃ và NaOH dư thu được 4,928 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Cho hỗn hợp khí qua bình đựng CuO dư, đun nóng sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm 4 gam.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2. Tính % khối lượng của hỗn hợp đầu

Bài 3. Thêm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0 mol/lít (d = 1,30 g/ml) tạo ra kết tủa cacbonat bazơ. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tính nồng độ % các chất trong nước lọc.

Bài 4. Hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc)vào dung dịch chứa a mol NaOH được dung dịch A. Biết rằng nếu cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thì phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra. Mặt khác cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch A được 7,88 gam kết tủa. Tính V (đktc) và số mol NaOH trong A.

Bài 5. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có)

Bài 6. Một hỗn hợp Y gồm Al và Fe. Cho 22 gam Y tác dụng với 2 lít dung dịch HCl 0,3M thu được V lít khí H₂ (đktc).

1. Chứng minh rằng hỗn hợp Y không tan hết. Tính (đktc).

2. Cho 22 gam Y tác dụng với clo dư thu được m₁ gam muối. Nếu cho 22 gam Y tác dụng với Iot dư thu được m₂ gam muối. Biết m₂ – m₁ = 139,3 gam. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 22 gam Y.

Bài 7. Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A thu được dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M đã dùng.

Bài 8. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 chứa H₂SO₄ đặc và bình 2 chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 tăng 37 gam đồng thời xuất hiện 78,8 gam kết tủa.

1. Xác định công thức phân tử của X. Biết khi làm bay hơi 10,4 gam X thu được thể tích khí bằng thể tích của 3 gam C₂H₆ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

2. X có một đồng phân X₁, biết rằng khi cho 3,12 gam X₁ phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br₂ 5% trong bóng tối. Nhưng 3,12 gam X tác dụng tối đa với 2,688 lít H₂ (đktc) khi đun nóng có xúc tác Ni. Viết công thức cấu tạo và gọi tên X₁

3. X có đồng phân X₂ chứa các nguyên tử cacbon đồng nhất, khi tác dụng với Cl₂ khi có chiếu sáng thu được một dẫn xuất mono clo duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của X₂.

—Hết—

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh ……………………………………………………………………………………………………..SBD……………..

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

――――――

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC

Dành cho học sinh trường THPT không chuyên

————————————

Bài

Nội Dung

Điểm

Bài 1

(1,5đ)

1)Các phương trình phản ứng:

Fe + 6H⁺ + 3NO₃^– → Fe³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O (1)

FeS + 10 H⁺ + 9NO₃^– → Fe³⁺ + SO₄^2- + 9NO₂ + 5H₂O (2)

FeS₂ + 14H⁺ + 15NO₃^– → Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 15NO₂ + 7H₂O (3)

S + 4H⁺ + NO₃^–→ SO₄^2- + 6NO₂ + 2H₂O(4)

Dung dịch sau phản ứng có: Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺
H⁺ + OH^– → H₂O

Fe³⁺ + 3OH^– → Fe(OH)₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2) Coi hỗn hợp gồm Fe và S ta có sơ đồ:

Theo bài ra ta có hệ:

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có:

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,2mol 3.0,2mol

S → S⁺⁶ + 6e

0,3mol 6.0,3mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
a.1mol a mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

a = 0,6 + 1,8 = 2,4 mol → V = 53,76 lít

Theo (3) và (4):

0,5 đ

0,25 đ

Bài 2

(1 đ)

Các phương trình phản ứng có thể

8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O  8NaAlO₂ + 3NH₃

4Zn + 7NaOH + NaNO₃  4Na₂ZnO₂ + NH₃ + 2H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂

Hai khí là NH₃ và H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol NH₃ và H₂

=> x + y =

Khối lượng bình CuO giảm là khối lượng oxi mất đi

=> x = 0,06 (mol); y = 0,16 (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol Al và Zn

=> 27a + 65b = 11,9

3a + 2b = 8.0,06 + 2.0,16 = 0,8

=> a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

%Zn = 100% – %Al = 54,62%

0,25

Bài 3

(1đ)

Số mol ZnCl₂ = 0,025 < số mol K₂CO₃ = 0,075

2ZnCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O  [ZnOH]₂CO₃ + 4KCl + CO₂ 

0,025 0,025 0,0125 0,05 0,0125

Do K₂CO₃ dư nên phản ứng với CO₂ tạo ra KHCO₃:

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O  2KHCO₃

0,0125 0,0125 0,025

Lượng nước lọc = m(dd K₂CO₃) + m(dd ZnCl₂) – m([ZnOH]₂CO₃)

= 25. 1,3 + 17,85  1,12 – 0,0125  224 = 49,7 gam

% K₂CO₃ dư = (0,0375  138) : 49,7 = 0,104 hay 10,4%

% KHCO₃ = (0,025  100) : 49,7 = 0,05 hay 5%

% KCl = (0,05  74,5) : 49,7 = 0,075 hay 7,5%

0,25

Bài 4

(1,0đ)

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch A phải hết 50ml mới thấy có khí thoát ra, do vậy trong A phải chứa NaOH dư hoặc Na₂CO₃

Trường hợp 1: Dung dịch NaOH dư khi đó xảy ra các phản ứng;

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

Dung dịch A có Na₂CO₃ và NaOH dư, khi cho từ từ HCl vào A có các phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl (3)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (4)

Khi cho Ba(OH)₂ vào dung dịch A có phản ứng

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ (5)

Theo các phương trình phản ứng:

Trường hợp 2: Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

Cho HCl vào dung dịch A có các phản ứng:

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl (3)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (4)

Theo (3)

Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư có các phản ứng

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ (5)

Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃ + NaOH + H₂O(6)

→ Vô lí

0,5

Bài5(1đ)

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

C₂H₂ + H₂ CH₂ = CH₂

(A)

CH₂ = CH₂ + ½ O₂ CH₃CHO

CH₂ = CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH

(E)

CH₃CH₂OH + ½ O₂ CH₃CHO + H₂O

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

(F)

C₂H₄(OH)₂ CH₃CHO + H₂O

C₂H₂ + HCl CH₂ = CHCl

( B)

CH₂ = CHCl + NaOH CH₃CHO + NaCl

C₂H₂ + 2HCl CH₃CHCl₂

0,125

Bài 6

(1đ)

Đặt số mol Al và Fe có trong 22g hỗn hợp Y là x mol và y mol

Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2H₂↑ (1).

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ (2).

n_HCl= 2.0,3 = 0,6 (mol)

Giả sử kim loại phản ứng hết → nH⁺ phản ứng = 3.x + 2.y

Vì kim loại hết nên: 3x + 2y ≤ 0,6 (I)

Ta có: n_{hỗn hợp} = x + y → 22/56 < x + y < 22/27 → 0,392 < x + y < 0,815

→ 0,784 < 2x + 2y < 3x + 2y (II)

Từ (I ) và (II) ta thấy điều giả sử sai, Vậy Axit phản ứng hết

→ → V = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

b) Các phương trình phản ứng :
Al + 3/2Cl₂ → AlCl₃

Fe + 3/2 Cl₂ → FeCl₃

→ m₁ = 133,5x + 162,5y (1)

Al + 3/2I₂ → AlI₃

Fe + I₂ → FeI₂

→ m₂ = 408x + 310y (2)

Theo bài ra ta có: 27x + 56y = 22

m₂ – m₁ = 139,3 → 274,5x + 147,5y = 139,3

→ x= 0,4 mol và y = 0,2 mol

M_Al = 10,8 gam và m_Fe = 11,2 gam

0,25

Bài 7

(1,5 đ)

Các phương trình phản ứng :

Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂(1)

Ban đầu : 0,02 0,1 (mol)

Sau pư : 0 0,04 0,02

Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A có các phản ứng:

H⁺ + OH^– → H₂O (2)

0,04 0,04 mol

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃↓ (3)

Nếu dư OH^–: Al(OH)₃ + OH^– → AlO₂^– + 2H₂O (4)

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (5)

0,01 0,005 mol

Vì → nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1: dư Al³⁺ khi đó chỉ có phản ứng (2), (3) và (5)

→ V = 0,7 (lít)

Trường hợp 1: dư OH^– một phần kết tủa bị hòa tan khi đó có phản ứng (2), (3), (4) và (5)

→ V =1,1 (lít)

0,5

Câu 8

(2 đ)

Theo bài ra :

Bình 1 : chứa H₂SO₄ đặc hấp thụ nước

Bình 2 : Chứa dung dịch Ba(OH)₂ hấp thụ CO₂ và có thể cả nước chưa bị hấp thụ bởi H₂SO₄

Theo bài ra ta có: (I)

Xét bình 2: Các phản ứng có thể

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O (1)

Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂ (2)

Trường hợp 1: Nếu Ba(OH)₂ dư khi đó chỉ xảy ra phản ứng (1)

Thay vào (I) ta tìm được

Đặt công thức của X là C_xH_yO_x

Phương trình cháy:

Theo phương trình: y = → vô lí (loại vì y phải nguyên)

Trường hợp 1: Nếu phản ứng tạo hỗn hợp hai muối

Theo (1) và (2) ta có : →

Theo phương trình ta có:

, y =

Mà 12.x + y + 16.z = → z=0

Vậy công thức phân tử của X là: C₈H₈

ta có:

1 mol A + 1mol dung dịch Br₂ => A có 1 liên kết pi kém bền ( dạng anken)

1 mol A + 4 mol H₂ => A có 4 liên kết pi, hoặc vòng kém bền

=> A có 3 liên kết pi, hoặc vòng bền với dung dịch Br₂

A là hợp chất có trong chương trình phổ thông => A có cấu trúc vòng benzen

Vậy công thức cấu tạo của A là: A là Stiren.

X₂ khi tác dụng với Clo có chiếu sáng cho dẫn xuất mono Clo nên X₂ phải là hợp chất no hoặc hợp chất thơm

Các nguyên tử cacbon trong X₂ hoàn toàn đồng nhất nên chỉ có cấu tạo sau thỏa mãn:

0,25

0,5

* Chú ý: khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2009-2010

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2008

Sở GD&ĐT Vĩnh phúc

Đề chính thức

Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 12 Năm học 2007-2008

Đề thi môn: HOá HọC

Dành cho học sinh THPT không chuyên

( Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề )

Câu 1: Xác định các chất từ A₁ đến A₁₁ và viết các phương trình phản ứng sau:

A₁ + A₂  A₃ + A₄ Biết A₃ là muối sắt clorua. Nếu lấy 1,27 gam A₃ tác dụng

A₃ + A₅  A₆ + A₇ với dung dịch AgNO₃ , thu được 2,87 gam kết tủa.

A₆ + A₈ + A₉  A₁₀

A₁₀ A₁₁ + A₈

A₁₁ + A₄ A₁ + A₈

Câu 2: Xà phòng hoá một este A no đơn chức bằng một lượng vừa đủ dung dịch NaOH chỉ thu được một sản phẩm duy nhất B. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, nung B với vôi tôi trộn xút thu được rượu Z và một muối vô cơ. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được CO_2ư và hơi H₂O có tỷ lệ về thể tích là 3: 4 (trong cùng điều kiện).

Viết phương trình phản ứng và xác định công thức cấu tạo có thể có của este A. Biết phân tử của A có mạch các bon không phân nhánh.
Hợp chất đơn chức A₁ là đồng phân khác chức hoá học của A. Biết A₁ có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp và có đồng phân hình học. Xác định công thức cấu tạo của A₁.

Câu 3: Hỗn hợp M chứa 3 chất hữu cơ là đồng phân của nhau có công thức phân tử C₃H₉NO₂. Lấy 9,1 gam hỗn hợp M cho tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch NaOH 40 %, đun nhẹ sau phản ứng thoát ra hỗn hợp X gồm 3 khí ( đều nặng hơn không khí và hoá xanh giấy quì tím ẩm) và dung dịch Y. Tỷ khối của X so với H₂ là 19.

a. Xác định công thức cấu tạo của các chất trong hỗn hợp M và gọi tên.
b. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
c. So sánh và giải thích tính bazơ của các chất trong hỗn hợp X.

Câu 4: Tiến hành thí nghiệm: Hai bình (a) và (b) với thể tích bằng nhau chứa không khí dư, úp ngược trong chậu đựng dung dịch NaOH dư, trong mỗi bình có 1 bát sứ nhỏ. Bình (a) đựng 1 gam pentan (hình a) và bình (b) đựng 1gam hexan (hình b). Đốt cháy hoàn toàn 2 chất trong các bình (a) và (b). Giải thích hiện tượng quan sát được.

( hình a ) ( hình b)

Câu 5: Hoà tan 48,8 gam hỗn hợp gồm Cu và một oxít sắt trong lượng dư dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 147,8 gam chất rắn khan.

a. Xác định công thức của oxít sắt.
b. Cho cùng lượng hỗn hợp trên phản ứng với 400ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và chất rắn D. Cho dung dịch B phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ tạo thành kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được.
c. Cho D phản ứng hết với dung dịch HNO₃. Tính thể tích khí NO thu được tại 27,3⁰C và 1,1 atm.

Câu 6: Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

NaIO₃ + KI + H₂SO₄(loãng) 
AgCl + Na₂S₂O₃ 
Zn + KOH + NaNO₃ 
H₃PO₂ + Ba(OH)₂ 

Câu7: Bằng phương pháp hoá học hãy làm sạch AlCl₃ khi có lẫn tạp chất ZnCl₂ ( không làm thay đổi lượng AlCl₃ ban đầu).

…….. Hết ………

Sở GD & ĐT Vĩnh phúc

Hướng dẫn chấm

môn hoá học lớp 12 THPT không chuyên

Câu

Nội dung

điểm

Câu1

(1,25đ)

Gọi công thức của muối sắt là FeCl_X:

FeCl_X + x AgNO₃ Fe(NO₃)_X + x AgCl¯

( 56+ 35,5x ) gam (143,5. x gam)

1,27 gam 2,87 gam

 (56 + 35,5 x). 2,87 = 143,5x. 1,27 x= 2  FeCl₂

0, 5đ

Các phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

A₁ A₂ A₃ A₄

FeCl₂ + 2NaOH  Fe(OH)₂ ¯ + 2NaCl

A₃ A₅ A₆ A₇

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂  4Fe(OH)₃ ¯

A₆ A₈ A₉ A₁₀

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

A₁₀ A₁₁A₈

Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

0,75đ

Câu2

(1,5đ)

Theo bài ra A là este no đơn chức mạch vòng có công thức:

C_nH_2n C = O

0,25đ

Phương trình phản ứng:

C_nH_2n– C =O

+ NaOH  C_nH_2n COONa

(A) OH (B )

C_nH_2nCOONa + NaOH  C_nH_2n+1-OH + Na₂CO₃

Phản ứng cháy: C_nH_{2n + 2}O + 1,5n O₂  nCO₂ + (n+1) H₂O

=> => n = 3.

công thức A: C₃H₆ C =O

0,5đ

0,25đ

Công thức có thể có của A₁

CH₃-CH =CH-COOH

Phản ứng trùng hợp A₁ t⁰,p

n CH₃– CH=CH-COOH  – CH – CH-

CH₃ COOH n

0,25đ

Đồng phân hình học của A₁

H COOH H H

C = C C= C

H₃C H CH₃ COOH

Tran s Cis

0,25đ

Câu 3

( 2đ)

a. Hỗn hợp X gồm các khí nặng hơn không khí và hoá xanh giấy quì tím ẩm là amin béo có một hoặc 2 nguyên tử các bon, nên hỗn hợp M chứa các muối amoni của các amin này nên C₃H₉NO₂ có 3 đồng phân trong hỗn hợp M:

HCOONH₃C₂H₅ Etylamonifomiat

CH₃

HCOONH₂ Đimêtylamoni fomiat

CH₃

CH₃COONH₃CH₃ Mêtyamoni fomiat

0,5đ

b. Số mol của M : n (M) = 9,1: 91 = 0,1 mol

Số mol NaOH = 200. 40/ 100. 40 = 2 mol

Phản ứng của các chất trong M với NaOH:

HCOONH₃C₂H₅ + NaOH  HCOONa + C₂H₅NH₂ + H₂O

HCOONH₂(CH₃)₂ + NaOH  HCOONa +(CH₃)₂NH + H₂O

CH₃COONH₃CH₃ + NaOH  CH₃COONa + CH_3ưNH₂+ H₂O

0,5đ

Tổng quát:

RCOO_{4- x}R^,_x + NaOH  RCOONa + H₂O + R_x^, NH_{3- x}

0,1(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) 0,1(mol ) 0,1(mol)

Theo bài ra n(NaOH) = 2 mol > 0,1mol nên sau phản ứng dư NaOH

Ta có n(X) = n M = 0,1mol

M (X) = 19. 2 = 38gam/ mol

Khối lượng chất rắn sau khi cô cạn dung dịch Y là:

m( chất rắn) = m(M) + m(NaOH)- m(X)- M(H₂O) = 9,1 +2.40 –3,8 – 0,1.18 = 83,5 gam

0,5đ

c. Tính bazơ của (CH₃)₂ NH > C₂H₅NH₂ > CH₃NH₂

Giải thích: Tính bazơ của amin phụ thuộc vào khả năng cho cặp electron tự do trên nguyên tử Nitơ. Gốc ankyl có khả năng đẩy e càng mạnh làm cho cặp e tự do càng dễ nhường cho ion H⁺ nên tính bazơ càng tăng.

Khả năng đẩy electron của : ( CH₃)₂ – > C₂H₅ – > CH₃ –

0,5đ

Câu 4

( 1đ)

Số mol mỗi chất:

n(C₅H₁₂) = 1: 72 (mol), n ( C₆H₁₄) = 1: 86 (mol)

0,25đ

Phản ứng cháy:

C₅H₁₂ + 8 O₂  5CO₂ + 6 H₂O

C₆H₁₄ + 9,5 O₂  6CO₂ + 7H₂O

0,25đ

Biến thiên số mol các chất khí trong bình:

Bình (a) Dn ₁ = -8/72 + 5/72 = -3/72 = – 0,04167 (mol)

Bình (b) Dn ₂= – 9,5/ 86 + 6/ 86 = – 3,5/ 86 = 0,0407 (mol)

0,25đ

Vậy H₂O trong bình chứa pentan dâng cao hơn bình chứa hecxan.

0,25đ

Câu 5

(2đ)

a) Đặt số mol của Cu = a (mol ) của Fe_XO_Y = b (mol)

Các phương trình phản ứng:

3 Cu + 8HNO₃  3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

a(mol) a(mol) 2/3a (mol)

3Fe_XO_Y+ (12x –2y) HNO₃ 3x Fe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO +

+ (6x-y)H₂O

b(mol) bx (3x-2y)b/ 3

0, 5đ

Ta có hệ phương trình:

64a + ( 56x + 16y) b = 48,8 bx= 0,3

2a + ( 3x – 2y ) b by=0,4

= 6,72 : 22,4 = 0,3 và x/y = 3: 4

188a + 242 bx = 147,8

Nên tìm được Fe_xO_y là Fe₃O₄

Số mol Cu và Fe₃O₄ lần lượt là: a = 0,4(mol) b = 0,1 (mol)

0,5đ

b. Số mol của HCl = 0,4. 2 = 0,8(mol)

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

0,1(mol) 0,8(mol) 0,1(mol) 0,2(mol)

Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2 FeCl₂

0,1(mol) 0,2 (mol) 0,1(mol) 0,2(mol)

Dung dịch B gồm FeCl₂ 0,3 mol CuCl₂ 0,1 mol

FeCl₂ + 3 Ag NO₃  Ag ¯ + Fe(NO₃)₃ + 2Ag Cl ¯

0,3 0,3 0,6

CuCl₂ + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag Cl¯

0,1 0,2

Khối lượng kết tủa m = m(Ag) + m(AgCl) =

= 0,3 . 108 + 0,8 143,5=147,2 gam

0,5đ

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O

0,3 0,2

V = 0,2.0,082.( 27,3 + 273)/ 1,1 = 4,48 lít

0,5đ

Câu 6

(1,25đ)

a. 2NaIO₃ + 10KI + 6H₂SO₄ = 6I₂ + Na₂SO₄ + 5K₂SO₄ + 6H₂O

b. AgCl + 2 Na₂S₂O₃ = Na₃Ag(S₂O₃)₂ + NaCl

c. 8Zn + 2NaNO₃ + 14KOH = 7 K₂Zn O₂ +2NH₃ +Na₂ZnO₂ +

+ 4H₂O

d. 2H₃PO₂ + Ba(OH)₂ = Ba(H₂PO₂)₂ + H₂O

1,25đ

Câu7

(1,0đ)

Cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NH₃ dư ZnCl₂ hoà tan trong NH₃ vì có phản ứng tạo phức:

ZnCl₂ + 4 NH₃ = [Zn (NH₃)₄] Cl₂

AlCl₃ tạo kết tủa với NH₃:

Al Cl₃ + 3H₂O + 3 NH₃ = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Lọc kết tủa Al(OH)₃ hoà tan trong dung dịch HCl thu được AlCl₃, phương trình phản ứng:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

1,0đ

Chú ý: Các bài trên thí sinh giải theo phương pháp khác, lập luận để đến kết quả đúng vẫn cho đủ số điểm.

……… Hết ………

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2007-2008

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2010

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT)

(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1 điểm). Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

A + B + H₂O có kết tủa và có khí thoát ra

C + B + H₂O có kết tủa trắng keo

D + B + H₂O có kết tủa và khí

A + E có kết tủa

E + B có kết tủa

D + Cu(NO₃)₂ có kết tủa ( màu đen)

Với A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau.

Câu 2 (2 điểm). Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và kim loại M vào dung dịch HNO₃ đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch Y và 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa T, nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn H.

Tìm kim loại M (biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên).
Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan.

Câu 3 (1 điểm). Cho 3,64 gam hỗn hợp gồm oxit, hidroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị là 0,545M.

Xác định kim loại M.
Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp đầu.

Câu 4 (1 điểm). Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong một phân tử A có tổng số hạt cơ bản là 164.

1.Hãy xác định A.

Hòa tan chất A ở trên vào nước được dung dịch B làm quì tím hóa xanh. Xác định công thức đúng của A và viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho dung dịch B lần lượt vào các dung dịch FeCl₃, AlCl₃, MgCl₂.

Câu 5 (1 điểm).Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng lấy khí NO ra khỏi hỗn hợp các khí N₂, NO, NO₂, SO₂. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 6 (2 điểm). Một hợp chất hữu cơ A (C,H,O) chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử, có phân tử khối bằng 144. Cho 14,4 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ, thu được hỗn hợp gồm một muối và một rượu có số nguyên tử cacbon trong gốc hydrocacbon bằng nhau.

Lập luận xác định công thức cấu tạo của A. Biết A có mạch cacbon không phân nhánh.
Viết các phương trình phản ứng tổng hợp A từ CH₄ ( các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ).

Câu 7 (1 điểm). Thêm dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO₃ ta được dung dịch M. Cho từ từ 3 gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn, được dung dịch N và 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ dung dịch HI tới dư vào dung dịch N thu được 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc). Tìm công thức của X và tính V.

Câu 8 (1 điểm). Cho 5,04 lít hỗn hợp A (đktc) gồm C₂H₂ và H₂ qua Ni đun nóng được hỗn hợp khí B chỉ gồm 3 hidrocacbon có tỉ khối so với H₂ bằng 14,25.

Xác định khối lượng trung bình của A.
Cho B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br₂ dư. Tính số mol Br₂ đã tham gia phản ứng.

Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.

……….Hết………

Họ tên thí sinh……………………………………………SBD……………………….

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT)

Câu

NỘI DUNG

Điểm

Câu1

(1điểm)

Ta có thể chọn

A	B	C	D	E
Na₂CO₃	Al₂(SO₄)₃	NaAlO₂	Na₂S	BaCl₂

Phương trình

3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ + 3CO₂

6NaAlO₂ + Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O 3Na₂SO₄ + 8Al(OH)₃

3Na₂S + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Na₂CO₃ + BaCl₂ 2NaCl + BaCO₃

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ 2AlCl₃ + 3BaSO₄

Na₂S + Cu(NO₃)₂ 2NaNO₃ + CuS

0,5đ

0,25đ

Câu2

(2điểm)

Theo đầu bài kim loại M có tác dụng với dung dịch HNO₃.

– Theo đầu bài khối lượng X phản ứng là 39,84 – 3,84 = 36 gam > 24 gam chất rắn H.

Nên trong 24 gam chỉ có Fe₂O₃ => M(OH)_n bị hòa tan trong dung dịch NH₃.

– Các phương trình phản ứng

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (1)

M + 2n HNO₃ → M(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O (2)

Đặt số mol Fe₃O₄: x mol; Số mol M phản ứng (2): y mol

* Nếu xảy ra phản ứng

M + nFe(NO₃)₃ → M(NO₃)_n+ nFe(NO₃)₂ (3)

Từ (3) → Số mol M phản ứng (2): 3x/n mol

Theo đầu bài: 232x + My + M. 3x/n = 36 gam (I)

Từ (1,2) Số mol NO₂ : x + ny = 0,2 (II)

– Viết các phương trình phản ứng dung dịch Y với dung dịch NH₃ và lọc kết tủa nung trong không khí được 24 gam chất rắn chỉ có Fe₂O₃

Số mol Fe₂O₃ = 3x/2 = 24/160 → x= 0,1 mol (III)

Từ (I, II, III) → x = 0,1 mol; y = 0,1/n mol → M = 32n

1. Với n = 2 → M = 64 kim loại M là đồng (Cu)

2. Dung dịch Y có 0,3 mol Fe(NO₃)₂ và 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO₃)₂

Khối lượng muối = 180 * 0,3+188*0,2 = 91,6 gam

*Nếu không xảy ra phản ứng (3) thực hiện tương tự sẽ loại

0,25

0,25đ

0,5đ

Câu 3

(1điểm)

1. Đặt số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng

MO + H₂SO₄ MSO₄ + H₂O (1)

M(OH)₂+ H₂SO₄ MSO₄ + 2H₂O (2)

MCO₃+ H₂SO₄ MSO₄ + H₂O + CO₂ (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng

MO + 2H₂SO₄ M(HSO₄)₂ + H₂O (4)

M(OH)₂+ 2H₂SO₄ M(HSO₄)₂ + 2H₂O (5)

MCO₃+ 2H₂SO₄ M(HSO₄)₂ + H₂O + CO₂(6)

Ta có :

-TH1: Nếu muối là MSO₄ => M +96 = 218 => M=122. (loại)

-TH2: Nếu là muối M(HSO₄)₂ => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)

Vậy xẩy ra phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO₄)₂

2.Theo (4,5,6) => Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)

Số mol H₂SO₄ = mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)

Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)

Giải hệ (I,II,III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

% MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02/3,64 = 31,87%

%MgCO₃ = 84.0,02/3,64 = 46,15%

0,5đ

Câu 4

(1điểm)

Gọi P là số proton trong A, N là số nơtron trong A

Giả sử trong A có a ion

Ta có: 2P + N = 164

Các ion tạo thành A đều có cấu hình electron của Ar => số proton trong A = 18a (hạt)

ó . Với a là số nguyên => a = 3

=> A có dạng M₂X ó K₂S

Hoặc MX₂ ó CaCl₂

2. Cho A vào H₂O được dung dịch xanh quỳ tím => A là K₂S

K₂S 2K⁺ + S^{2 –}

S^{2 –} + H₂O HS^– + OH^–

Các phương trình:

3K₂S + 2FeCl₃ 6KCl + 2FeS + S

3K₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O 6KCl + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

K₂S + MgCl₂ + 2H₂O 2KCl + Mg(OH)₂ + H₂S

0,5đ

0,125đ

0,125

Câu 5

(1điểm)

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch kiềm mạnh dư ( NaOH hoặc Ca(OH)₂, …)

Khi đó CO₂, NO₂, SO₂ có phản ứng và bị giữ lại

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

NO₂ + 2NaOH NaNO₃ + NaNO₂+ H₂O

Còn lại N₂, NO thoát ra cho từ từ qua dung dịch FeSO₄dư, NO bị giữ lại. N₂ thoát ra

NO + FeSO₄ Fe(NO)SO₄

Đun nóng dung dịch thu được NO: Fe(NO)SO₄ NO + FeSO₄

0,25đ

Câu 6

(2điểm)

1.Xác định cấu tạo của A.

n_A= 14,4/144 =0,1 mol, n_NaOH = 0,1.2 = 0,2

Ta có n_A: n_NaOH = 1: 2 và A + NaOH ® 1 muối + 1 rượu

=> A este 2 chức của một rượu và một axit => A có dạng:

R₁ – CO-O- R₂– O-CO- R₁ (1); R₁ – O-CO- R₂– CO-O- R₁ (2)

(3)

TH1: (1), (2) 2R₁ + R₂ = 144-88 = 56, tương đương C₄H₈ , số cacbon trong R₁, R₂ bằng nhau, có một gốc chứa liên kết đôi ; vậy không phù hợp (3 gốc có số C bằng nhau mà tổng bằng 4C)

TH2: (3) R₁+ R₂ = 56 tương đương -C₄H₈– ;

Vậy chọn R₁ = R₂ = C₂H₄ (gốc no bậc II)

O= C – CH₂-CH₂ – C = O

│ │ (3)

O – CH₂-CH₂ – O

2. Các phương trình điều chế:

+ Điều chế etylenglicol

2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

C₂H₂ + H₂ C₂H₄

+ Điều chế HOOC – CH₂ – CH₂ – COOH

CH₂ = CH₂ + Cl₂ CH₂Cl – CH₂Cl

C₂H₄(OH)₂ + HOOC – CH₂ – CH₂ – COOH sp + 2H₂O

0,25đ

0,5đ

Câu 7

(1đ)

Cho NH₃ dư vào dd AgNO₃ có phản ứng

AgNO₃ + dd NH₃dư [Ag(NH₃)₂]NO₃ (dd M) (1)

0,5 0,5 (mol)

Cho X + dd(M) dd (N) + 43,2 gam chất rắn Q

Cho dd HI dư + dd(N) 23,5 gam kết tủa vàng

=> Trong dd(N) còn dư [Ag(NH₃)₂]NO₃ , kết tủa vàng là AgI

Phản ứng: [Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2HI AgI + NH₄NO₃ + NH₄I (2)

(2) => Số mol [Ag(NH₃)₂]NO₃ _dư= Số mol AgI = 23,5/235 = 0,1mol

=> Số mol [Ag(NH₃)₂]NO₃ _pư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol

=> Trong Q chứa 0,4.108 = 43,2 gam Ag = m_Q.Vậy trong Q chỉ chứa Ag.

Vậy X là anđêhít, X là chất khí nên X chỉ có thể là HCHO hoặc CH₃CHO

+ Nếu là CH₃CHO 2Ag => nAg = 2nCH₃CHO = < 0,4. Loại

+ Nếu là HCHO: Số mol = 3/30 = 0,1mol

HCHO + 4[Ag(NH₃)₂]NO₃ + H₂O (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 4NH₄NO₃ + 2NH₃ (3)

0,1 0,4 0,1 0,4 (mol)

=> mol. Phù hợp với đề bài.Vậy X là HCHO

-Xác định V: Cho HI dư vào dd(N) có pư

[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2HI AgI + NH₄NO₃ + NH₄I (4)

(NH₄)₂CO₃ + 2HI 2NH₄I + CO₂ + H₂O (5)

Theo (5) => Thể tích CO₂ = V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

0,5đ

0,25đ

Câu 8

(1đ)

B gồm C₂H₂; C₂H₄; C₂H₆

Gọi công thức chung của B là

dB/H₂ = 14,25 => M_B = 14,25.2 = 28,5 => 24 + = 28,5 => = 4,5

1. Giả sử có 1 mol B => m_B = 28,5 gam

PT: C₂H₂ + 1,25H₂ C₂H_4,5 (1)

1 1,25 1

m = const => m_A = 28,5 gam mà n_A = 2,25 mol =>

2. Theo bài ra:

(1) => n_B = 0,1 (mol)

PT C₂H_4,5 + Br₂ C₂H_4,5Br_1,5 (2)

(2) => số mol Br₂ = 0,1.0,75 = 0,075 (mol).

0,5đ

Ghi chú: Thí sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2009-2010

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2019

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2019

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2018 – 2019
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – THPT
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1.
1. Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở ứng với các công thức phân tử: C2H4O2, C3H6O.
2. Hợp chất X có công thức phân tử là C8H6 tác dụng với AgNO3 trong amoniac tạo kết tủa; khi cho X tác dụng với dung dịch KMnO4 đun nóng, thu được muối của axit benzoic. Xác định công thức cấu tạo của X, gọi tên X và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết ứng dụng của mỗi phản ứng.
1. PbS + H2O2
2. PdCl2 + CO + H2O
3. N2H4 + O2
4. Zn3P2 + H2O
Câu 3.
1. Có 5 chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, BaSO4 đựng trong 5 lọ riêng biệt. Chỉ được dùng thêm 2 hóa chất làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.
2. Cho 1,55 gam chất hữu cơ P có công thức phân tử C2H9O5N3 tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH, thu được chất hữu cơ Y làm xanh quỳ tím ẩm (MY> 32) và dung dịch Z. Xác định công thức cấu tạo của Y và tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Z.
Câu 4. Dung dịch X chứa a mol NaOH và b mol Na2ZnO2 (hoặc Na2[Zn(OH)4]); dung dịch Y chứa c mol Ba(OH)2 và d mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2) (trong đó a < 2c). Tiến hành hai thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X.
– Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y.
Kết quả của hai thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tính các giá trị a, b, c, d.
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần phải dùng 20,16 lít O2. Sau phản ứng thu được 7,2 gam H2O và 17,92 lít khí CO2 (thể tích các khí đo ở đktc).
1. Xác định công thức phân tử của X.
2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân của X, biết rằng X là hợp chất thơm đơn vòng và 0,1 mol X tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH.
Câu 6. Cho A, B, C, D là các kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC < ZD). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Tổng số hạt mang điện của D nhiều hơn tổng số hạt mang điện của B là 8.
1. Xác định các kim loại A, B, C, D. Biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Cr (Z= 24), Mn (Z = 25); Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Ni (Z = 28); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30).
2. Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn X gồm B2O3, B(NO3)2, D (B và D là các kim loại tìm được ở trên) bằng dung dịch chứa 0,48 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa 30,585 gam chất tan và 0,05 mol hỗn hợp khí E gồm N2O, NO, H2 có tỉ khối với He là 6,8. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,005 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe2O3, FeS, FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được khí SO2 và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được gam muối khan. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z và 14,336 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO2 và SO2 có tổng khối lượng là 29,8 gam. Cô cạn dung dịch Z thu được 28,44 gam muối khan. Biết trong X chứa gam oxi. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 8. Cho A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau:
(1). A B + C
(2). B + C D
(3). D + E F
(4). F + O2 G + E
(5). F + G H + E
(6). H + NaOH I + F
(7). I + NaOH A + K
(8). G + L I + C
Xác định A, B, C, D, E, F, G, H, I, K, L. Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên.
Câu 9. Hỗn hợp E gồm tetrapeptit U và pentapeptit V (đều mạch hở và đều tạo bởi Gly và Ala). Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được (m + 7,9) gam muối khan. Đốt cháy hết hỗn hợp muối thu được Na2CO3 và hỗn hợp B gồm CO2, H2O, N2. Cho hết lượng B hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 28,02 gam và có 2,464 lít (đktc) khí thoát ra. Tính phần trăm khối lượng mỗi peptit trong E.
Câu 10. Cho 8,4 gam bột Mg tan hết trong dung dịch X chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl3 và KNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối (không có muối Fe3+) và hỗn hợp khí Z gồm 0,02 mol N2 và 0,1 mol H2. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư, thu được 152,865 gam kết tủa. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được m gam muối khan. Tính m.

—————–HẾT—————–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ tên thí sinh:……………………………………………….; SBD:………………………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2018 – 2019
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – THPT
(HDC gồm 05 trang)

CÂU
NỘI DUNG
THANG
ĐIỂM

Câu 1
1
* Các CTCT của C2H4O2:
CH3COOH; HCOOCH3; HO-CH2-CHO
* Các CTCT của C3H6O:
CH3-CH2-CHO; CH3-CO-CH3; CH2=CH-CH2-OH; CH2=CH-O-CH3
1,0đ

2
X: C8H6 (∆ = 6).
X tác dụng với KMnO4 đun nóng tạo ra C6H5COOK → X có vòng benzen.
X tác dụng với AgNO3/NH3 tạo ra kết tủa → X có liên kết 3 đầu mạch.

Vậy CTCT của X:

0,5đ

Các phương trình phản ứng:
C6H5-CCH + [Ag(NH3)2]OH → C6H5-CCAg↓ + 2NH3 + H2O
3C6H5-CCH+ 8KMnO4 3C6H5COOK+8MnO2+2K2CO3+KHCO3+H2O
0,5đ

Câu 2
1
PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O
Ứng dụng của phản ứng là dùng H2O2 để khôi phục các bức tranh cổ được vẽ bằng bột “trắng chì” (PbCO3.Pb(OH)2).
0,5đ

2
PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl
Ứng dụng của phản ứng là dùng dung dịch PdCl2 để nhận ra khí CO. Hiện tượng là có những hạt nhỏ Pd tạo ra có màu đỏ sẫm.
0,5đ

3
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
Phản ứng làm tỏa ra một lượng nhiệt lớn nên N2H4 được dùng để làm nhiên liệu cho tên lửa.
0,5đ

4
Zn3P2 + 6H2O 3Zn(OH)2 + 2PH3
Khí PH3 tạo ra rất độc nên Zn3P2 được dùng làm thuốc diệt chuột.
0,5đ

Câu 3
1
Dùng H2O để chia thành 2 nhóm
Nhóm I gồm các chất không tan: CaCO3; BaSO4
Nhóm II gồm các chất tan: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2
0,5đ

Dùng HCl nhận biết được CaCO3 và BaSO4 ở nhóm I.
Dùng HCl nhận biết được Na2CO3 ở nhóm tan, sau đó dùng Na2CO3 để nhận biết BaCl2 và Na2SO4.
0,5đ

2
CTCT của P: HCOOH3NCH2NH3NO3
HCOOH3NCH2NH3NO3 + 2NaOH → HCOONa + H2NCH2NH2 + NaNO3 + H2O.
0,01 0,01 0,01 (mol)
Chất rắn gồm mchất rắn = 0,01.68 + 0,01.85 = 1,53 (gam)
1,0đ

Câu 4
Dung dịch X gồm:
Từ đồ thị ta có: Số mol NaOH = a = 0,1 (mol)
Khi dùng 0,3 mol H+ thu được 0,05 mol kết tủa và đã xảy ra phản ứng hòa tan 1 phần kết tủa. Đặt số mol kết tủa bị hòa tan là x ta có:

→ Khi dùng 0,25 mol HCl thu được kết tủa max.
1,0đ

Dung dịch Y gồm:
Từ đồ thị ta thấy: Số mol OH = 2c = 0,25 → c = 0,125 (mol)
Khi dùng 0,5 mol H+ thu được 0,05 mol kết tủa và đã xảy ra phản ứng hòa tan 1 phần kết tủa. Đặt số mol kết tủa bị hòa tan là y ta có:

1,0đ

Câu 5
1
Số mol O2 phản ứng = 0,9 (mol)
Số mol H2O = 0,4 (mol); Số mol CO2 = 0,8 (mol)
→ CTPT của X: C8H8O2
1,0đ

2
X (∆ = 5); X có vòng benzen
X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 nên X là este của phenol hoặc X có 2 nhóm –OH trên vòng.
Các CTCT của X:

1,0đ
Câu 6
1
Cấu hình electron của A, B, C, D có dạng: [Ar]3da4sb
Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C là 4 nên phải có hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và một nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng có cấu hình lần lượt là:
[Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1 → B là nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng do tổng số electron của B ở phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 8.
→ B có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 → ZB = 26 (B là Fe)
Theo bài ra ta có: 2ZD – 2ZB = 8 → ZD = 30 (Zn)
Do ZA < ZB < ZC < ZD → ZA = 24 (A là Cr); ZC = 29 (C là Cu)
1,0đ

2
Ta có sơ đồ phản ứng:

0,25đ

mkết tủa = 72,66 gam
;

;

Từ khối lượng của hỗn hợp X: 160a + 180b + 65c = 18,025 (2)
Từ khối lượng muối trong Y ta có:
Từ (1); (2); (3) a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol); c = 0,145 (mol)
%
0,75đ
Câu 7
Quy đổi hỗn hợp X thành mkim loại (X) =

Dung dịch Y có chứa: Mg2+; Fe3+; SO

Từ khối lượng muối của dung dịch Y ta có:

Từ khối lượng muối của dung dịch Z ta có:
Từ (1) và (2) ta có: m = 10,72 (gam); a = 0,08 (mol)
Ta có hệ:

Trong X có:

Vậy:
2,0đ
Câu 8
Các chất: A: CH4; B: C2H2; C: H2; D: C2H4; E: H2O; F: C2H5OH; G: CH3COOH;
H: CH3COOC2H5; I: CH3COONa; K: Na2CO3; L: Na.
Viết, cân bằng và ghi rõ điều kiện phản ứng, mỗi phương trình đúng được 0,25đ.
2,0đ

Câu 9
Muối gồm
Theo bài ra ta có:

CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 Na2CO3 + (n -)CO2 + nH2O + N2
Theo ptpu ta có:
Từ (1) và (2)

Ta có hệ:

Vậy U: (Gly)3Ala: 0,03; V: (Gly)2(Ala)3: 0,02 %mU = 53,06%; %mV = 46,94%
2,0đ
Câu 10

mmuối = 8,4 + 0,1.56 + 0,065.39 + 0,025.18 + 0,99.35,5 = 52,13 (gam)
2,0đ
Lưu ý: Thí sinh làm bài theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2018-2019

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

07/03/2021

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC



ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Dành cho học sinh THPT không Chuyên

Thời gian làm bài 180 phút; không kể thời gian giao đề

Câu 1 (2,5 điểm).

1 Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 1 ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho nước Javen tác dụng lần lượt với các dung dịch HCl, H₂SO₄ và các khí CO₂, SO₂.

2) Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa vôi sữa. Sục rất từ từ khí CO₂ vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào? Giải thích ?

3) Cho dung dịch K₂S lần lượt vào 4 dung dịch AlCl₃, FeSO₄, NaHSO₄, FeCl₃được chứa trong 4 ống nghiệm riêng. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm).

1.Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực hiện dãy chuyển hóa sau:

2. Hỗn hợp X gồm hai anđehit no. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol nước bằng số mol X. Cho a gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 86,4 gam Ag và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,92 lít CO₂ (đktc). Tính a?

Câu 3 (2 điểm).

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí (đktc) hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí (đktc) duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn. Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và giá trị m.

Câu 4 (1 điểm).

Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO₃ 60% thu được dung dịch A. Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong A.

Câu 5 (1,5 điểm).

Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được một ancol đơn chức và hai muối của hai axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lượng ancol thu được cho tác dụng với Na dư tạo ra 4,48 lít khí (đktc).

Cho 22,1 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 18,5 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 44,2 gam hỗn hợp A cần 63,84 lít O₂ (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 230 gam kết tủa. Xác định CTPT, CTCT, tên gọi của X, Y.

Câu 6 (1 điểm).

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam và thấy thoát ra 42,56 lít khí (đktc). Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là nitơ.

Viết công thức cấu tạo của X. Biết khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp gồm hai khí đều làm xanh quỳ tím ẩm.

Hết

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.

Họ và tên thí sinh………………………………………………………………SBD……………………

	SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC 	KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012 HDC MÔN HOÁ HỌC – KHÔNG CHUYÊN
Câu	NỘI DUNG	Điểm
Câu 1 (2,5đ)	1) Mỗi phương trình 0,25 điểm NaClO + 2HCl  NaCl + Cl₂ + H₂O NaClO + NaCl + H₂SO₄  Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O NaClO + CO₂ + H₂O  NaHCO₃ + HClO NaClO + SO₂ + H₂O  NaCl + H₂SO₄ 2) Độ sáng bóng đèn: Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃  + H₂O (1) CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂ (2)  Ban đầu không đổi: Ca(OH)₂ hòa tan bị giảm do phản ứng 1 lại được bổ sung từ Ca(OH)₂ dạng huyền phù.  Sau đó giảm dần: Do Ca(OH)₂ huyền phù đã tan hết  Có thể tắt khi Ca(OH)₂ vừa hết, sau đó sáng dần, cuối cùng sáng hơn ban đầu. Do CaCO₃ tan ra ở phản ứng 2. 3) Khi cho dung dịch K₂S lần lượt vào ống nghiệm chứa các dung dịch trên thì: – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng keo và có hiện tượng sủi bọt khí chứa AlCl₃ : 2AlCl₃ + 3 K₂S + 3H₂O  6KCl + 2Al(OH)₃ + 3H₂S – Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO₄ 2 NaHSO₄ + K₂S  2K₂SO₄ + H₂S – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen chứa FeCl₂: K₂S + FeCl₂  FeS + 2NaCl – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen và vàng có chứa FeCl₃ 2FeCl₃ + 3K₂S  6KCl + S + 2FeS	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 (2 đ)	1. Mỗi phương trình phản ứng 0,125 điểm 2. Số nguyên tử H trung bình =X gồm hai chất là HCHO và HOC-CHO. HCHO +4AgNO₃ +6NH₃+2H₂O→ (NH₄)₂CO₃+ 4NH₄NO₃ + 4Ag. x (mol) x (mol) 4x (mol) HOC-CHO+ 4AgNO₃ +6NH₃+2H₂O→H₄NOOC-COONH₄+ 4NH₄NO₃ + 4Ag. y (mol) 4y (mol) (NH₄)₂CO₃+ 2HCl → 2NH₄Cl +H₂O + CO₂. x (mol) x (mol) Ta có hệ: Giải hệ có x= 0,175; y= 0,025  a=0,175.30+ 0,025.58= 6,7 gam	0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2 đ)	Al + NaOH + H₂O  NaAlO₂ + H₂  0,08 0,08 0,12 (mol)  NaOH dư 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol  m_Al = 2,16 gam NaOH + HCl  NaCl + H₂O 0,04 0,04 (mol)  HCl dư 0,7 mol NaAlO₂ + 4HCl  NaCl + AlCl₃ + 2H₂O 0,08 0,32 (mol)  HCl dư 0,38 mol C+ HNO₃ được khí duy nhất  FeCO₃ đã phản ứng hết với HCl FeCO₃ + 2HCl  FeCl₂ + CO₂ + H₂O CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O  = = 0,1 mol;  = 11,6 gam HCl dư 0,18 mol. B là hỗn hợp khí  Có cả CO₂ và H₂  có phản ứng Fe và HCl 2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂  TH₁: Fe hết Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + H₂O 0,025 0,025 0,05 (mol)  m_Cu = 1,6 gam. m_Fe = 20  m_Cu  m_Al  = 4,64 gam Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂ m = m_CuO = 2 gam  TH₂: Fe dư _{phản ứng} = ½ n_HCl = 0,09 (mol) Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol m_{Fe dư} + m_Cu =20  m_Fe _{phản ứng}  m_Al  = 1,2 gam 56x + 64y = 1,2 (I) Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + H₂O Fe + 6HNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3NO₂  + H₂O  = 3x + 2y = 0,05 (II) Giải hệ phương trình (I) & (II) được x = 0,01; y = 0,01  m_Cu = 0,64 gam; m_Fe = 0,56 gam Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + ½ O₂ 2Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃ + 6NO₂ + O₂  m = m_CuO + = 1,6 gam	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 4 (1đ)	ⁿ_Cu= 0,04 mol; ⁿ_HNO3=0,24mol ; ⁿ_KOH=0,21mol => = n_Cu= 0,04 mol KOH+ HNO₃ → KNO₃ + H₂O x x x 2KOH + Cu(NO₃)₂ →Cu(OH)₂ + 2KNO₃ 0,08 0,04 0,04 0,08 KNO₃→KNO₂ + 1/2O_{2 ;} Cu(OH)₂→ CuO + H₂O ^m_CuO= 0,04.80 = 3,2 mol  Chất rắn gồm: CuO; KNO₂; KOH dư  (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76 gam.  x= 0,12mol → ⁿ_{KOH p}_ư = 0,2mol < 0,21mol → KOH dư → thỏa mãn =0,24–0,12=0,12mol ==0,06mol =1,08g => m khí= ^m_Cu + — = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g => mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g Trong A: C%_HNO₃ dư =28,81%; C% _Cu(NO₃₎₂ =28,66%	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 (1,5đ)	Ta có:  Hỗn hợp A gồm 2 este R₁COOR và R₂COOR. Gọi công thức chung của 2 este trong hỗn hợp A là ; số mol trong 44,2 gam A là : x Do 2 este có CTPT là C₅H₈O₂ Và C₆H₁₀O₂ CTCT của hai este là CH₃COOCH₂-CH=CH₂ và CH₃CH₂COOCH₂-CH=CH₂. Anlyl axetat Anlyl propionat	0,5 0,5 0,5
Câu 6 (1đ)	Dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂ dư có phản ứng: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O Khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng . Khí thoát ra khỏi bình là khí N₂. Số mol N₂ sinh ra từ phản ứng cháy là: 0,1 mol. nO_(X)=0,6+0,6-0.9=0,3 mol. Đặt công thức phân tử của chất X là C_xH_yO_zN_t C_xH_yO_zN_t + ()O₂ → xCO₂ + H₂O + N₂ Dựa vào ptpư: ta có x =3, y =12, z =3, t =2. CTPT của X là C₃H₁₂O₃N₂ – X tác dụng với dung dịch NaOH tạo hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, vậy X phải là muối amoni. Các CTCT của X là ; .	0,5 0,5
	Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC



KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012

HDC MÔN HOÁ HỌC – KHÔNG CHUYÊN

Câu

NỘI DUNG

Điểm

Câu 1

(2,5đ)

1) Mỗi phương trình 0,25 điểm

NaClO + 2HCl  NaCl + Cl₂ + H₂O

NaClO + NaCl + H₂SO₄  Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

NaClO + CO₂ + H₂O  NaHCO₃ + HClO

NaClO + SO₂ + H₂O  NaCl + H₂SO₄

2) Độ sáng bóng đèn:

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃  + H₂O (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂ (2)

 Ban đầu không đổi: Ca(OH)₂ hòa tan bị giảm do phản ứng 1 lại được bổ sung từ Ca(OH)₂ dạng huyền phù.

 Sau đó giảm dần: Do Ca(OH)₂ huyền phù đã tan hết

 Có thể tắt khi Ca(OH)₂ vừa hết, sau đó sáng dần, cuối cùng sáng hơn ban đầu. Do CaCO₃ tan ra ở phản ứng 2.

3) Khi cho dung dịch K₂S lần lượt vào ống nghiệm chứa các dung dịch trên thì:

– Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng keo và có hiện tượng sủi bọt khí chứa AlCl₃ :

2AlCl₃ + 3 K₂S + 3H₂O  6KCl + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

– Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO₄

2 NaHSO₄ + K₂S  2K₂SO₄ + H₂S

– Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen chứa FeCl₂:

K₂S + FeCl₂  FeS + 2NaCl

– Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen và vàng có chứa FeCl₃

2FeCl₃ + 3K₂S  6KCl + S + 2FeS

0,25

Câu 2

(2 đ)

1. Mỗi phương trình phản ứng 0,125 điểm

2. Số nguyên tử H trung bình =X gồm hai chất là HCHO và HOC-CHO.

HCHO +4AgNO₃ +6NH₃+2H₂O→ (NH₄)₂CO₃+ 4NH₄NO₃ + 4Ag.

x (mol) x (mol) 4x (mol)

HOC-CHO+ 4AgNO₃ +6NH₃+2H₂O→H₄NOOC-COONH₄+ 4NH₄NO₃ + 4Ag.

y (mol) 4y (mol)

(NH₄)₂CO₃+ 2HCl → 2NH₄Cl +H₂O + CO₂.

x (mol) x (mol)

Ta có hệ:

Giải hệ có x= 0,175; y= 0,025  a=0,175.30+ 0,025.58= 6,7 gam

0,25

Câu 3

(2 đ)

Al + NaOH + H₂O  NaAlO₂ + H₂ 

0,08 0,08 0,12 (mol)

 NaOH dư 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol  m_Al = 2,16 gam

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

0,04 0,04 (mol)

 HCl dư 0,7 mol

NaAlO₂ + 4HCl  NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

0,08 0,32 (mol)

 HCl dư 0,38 mol

C+ HNO₃ được khí duy nhất  FeCO₃ đã phản ứng hết với HCl

FeCO₃ + 2HCl  FeCl₂ + CO₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

 = = 0,1 mol;  = 11,6 gam

HCl dư 0,18 mol.

B là hỗn hợp khí  Có cả CO₂ và H₂  có phản ứng Fe và HCl

2HCl + Fe  FeCl₂ + H₂

 TH₁: Fe hết

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + H₂O

0,025 0,025 0,05 (mol)

 m_Cu = 1,6 gam.

m_Fe = 20  m_Cu  m_Al  = 4,64 gam

Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂

m = m_CuO = 2 gam

 TH₂: Fe dư

_{phản ứng} = ½ n_HCl = 0,09 (mol)

Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol

m_{Fe dư} + m_Cu =20  m_Fe _{phản ứng}  m_Al  = 1,2 gam

56x + 64y = 1,2 (I)

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂  + H₂O

Fe + 6HNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3NO₂  + H₂O

 = 3x + 2y = 0,05 (II)

Giải hệ phương trình (I) & (II) được x = 0,01; y = 0,01

 m_Cu = 0,64 gam; m_Fe = 0,56 gam

Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + ½ O₂

2Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃ + 6NO₂ + O₂

 m = m_CuO + = 1,6 gam

0,5

Câu 4

(1đ)

ⁿ_Cu= 0,04 mol; ⁿ_HNO3=0,24mol ; ⁿ_KOH=0,21mol

=> = n_Cu= 0,04 mol

KOH+ HNO₃ → KNO₃ + H₂O

x x x

2KOH + Cu(NO₃)₂ →Cu(OH)₂ + 2KNO₃

0,08 0,04 0,04 0,08

KNO₃→KNO₂ + 1/2O_{2 ;}

Cu(OH)₂→ CuO + H₂O

^m_CuO= 0,04.80 = 3,2 mol

 Chất rắn gồm: CuO; KNO₂; KOH dư

 (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76 gam.

 x= 0,12mol → ⁿ_{KOH p}_ư = 0,2mol < 0,21mol → KOH dư → thỏa mãn

=0,24–0,12=0,12mol

==0,06mol =1,08g

=> m khí= ^m_Cu + — = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g

=> mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g

Trong A: C%_HNO₃ dư =28,81%;

C% _Cu(NO₃₎₂ =28,66%

0,25

Câu 5

(1,5đ)

Ta có:

 Hỗn hợp A gồm 2 este R₁COOR và R₂COOR.

Gọi công thức chung của 2 este trong hỗn hợp A là ; số mol trong 44,2 gam A là : x

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 2

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 3

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 4

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 5

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 6

Do 2 este có CTPT là C₅H₈O₂ Và C₆H₁₀O₂

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012 7

CTCT của hai este là CH₃COOCH₂-CH=CH₂ và CH₃CH₂COOCH₂-CH=CH₂.

Anlyl axetat Anlyl propionat

0,5

Câu 6

(1đ)

Dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂ dư có phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng .

Khí thoát ra khỏi bình là khí N₂. Số mol N₂ sinh ra từ phản ứng cháy là: 0,1 mol.

nO_(X)=0,6+0,6-0.9=0,3 mol.

Đặt công thức phân tử của chất X là C_xH_yO_zN_t

C_xH_yO_zN_t + ()O₂ → xCO₂ + H₂O + N₂

Dựa vào ptpư: ta có x =3, y =12, z =3, t =2. CTPT của X là C₃H₁₂O₃N₂

– X tác dụng với dung dịch NaOH tạo hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, vậy X phải là muối amoni. Các CTCT của X là

; .

0,5

Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2011-2012

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2020

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2019 – 2020

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – THPT

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1.

1) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X³⁺ bằng 73, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17.

a) Viết cấu hình electron của X, X²⁺, X³⁺.

b) Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

2) Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho đồng vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄ loãng.

b) Sục khí H₂S đến bão hòa vào dung dịch FeCl₃.

c) Cho urê vào dung dịch Ba(OH)₂.

d) Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dung dịch HCl đặc lên trên miệng lọ đựng dung dịch NH₃ (hoặc CH₃-NH₂) đặc.

Câu 2.

1) Hoàn thành các phương trình hoá học (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) theo sơ đồ chuyển hoá sau:

(1) C₈H₁₄O₄ + NaOH → X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(3) X₃ + X₄ → nilon-6,6 + H₂O

(4) X₂ + X₃ → X₅ + H₂O (tỷ lệ số mol X₂: số mol X₃ = 2 : 1)

2) Có 5 lọ không có nhãn đựng riêng biệt từng dung dịch sau: K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Al(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)₂ hãy phân biệt hóa chất trong mỗi lọ.

Câu 3.

1) Hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂ và N₂, có tỉ khối so với H₂ là 19. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na₂CO₃ 1,5M, thu được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch CaCl₂, sau khi kết thúc phản ứng thu được 10 gam kết tủa. Tính m.

2) Cho m gam Fe₃O₄ tan vừa hết trong dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ dư, thu được 66,0 gam kết tủa. Nếu cho Y vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được x gam kết tủa. Tính m và x.

Câu 4.

1) X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (M_X < M_Y < M_Z < 62) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm X, Y, Z (có cùng số mol) tác dụng với tối đa a mol Br₂ trong dung dịch. Tính a.

2) Ba hợp chất A, B, C mạch hở, có công thức phân tử tương ứng là C₃H₆O, C₃H₄O và C₃H₄O₂. Trong đó, A và B: không tác dụng với Na; khi cộng H₂ dư (Ni, t^o) tạo ra cùng một sản phẩm. B cộng H₂ tạo ra A. A có đồng phân A’, oxi hóa A’, thu được B. C và C’ là đồng phân của nhau và đều đơn chức. Oxi hóa B, thu được C’. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên các chất A, A’, B, C và C’.

Câu 5.

₁₎_{Nêu các hóa chất, dụng cụ cần thiết và cách tiến hành để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm. Để tăng hiệu suất tạo etyl axetat cần phải chú ý đến những yếu tố nào?}

2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các triglixerit đều tạo bởi cả ba axit là axit panmitic, axit oleic, axit stearic thu được 24,2 gam CO₂. Xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X bằng dung dịch KOH, thu được a gam muối. Tính a.

Câu 6.

Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C₅H₁₁O₄N) và 0,15 mol Y (C₅H₁₄O₄N₂, là muối của axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu được một ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp trong dãy đồng đẳng) và dung dịch T. Cô cạn T, thu được hỗn hợp G gồm ba muối khan có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (trong đó có hai muối cacboxylat và một muối của α-amino axit). Tính phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất trong G.

Câu 7.

Cho dãy biến hóa:

Cho biết: phản ứng (1), (5) là phản ứng điều chế các chất C₂, A₃ tương ứng bằng phương pháp hiện đại; phản ứng (6), (7), (8) có thể dùng xúc tác enzim; A₂ là chất vô cơ, còn lại là chất hữu cơ; tổng khối lượng phân tử của (A₁, A₂, A₃) là 134u; B₁là polime thiên nhiên; A₅ phản ứng với NaOH theo tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2.

Hãy tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu C₁, C₂, C₃, A₁, A₂, A₃, B₁, B₂, B₃ và hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có).

Câu 8.

1) Cho 2,16 gam kim loại R có hóa trị không đổi vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO₃)₂ 3,76%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu được 247,152 gam dung dịch không màu. Tìm kim loại R.

2) Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₂. A ít tan trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH, tạo thành muối B công thức C₇H₅O₂Na. B tác dụng với nước brom tạo ra hợp chất D có chứa 64% Br về khối lượng. Khử A bằng hidro (xúc tác Pt) ở 20⁰C, thu được hợp chất thơm G. Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất A, B, D và G.

Câu 9.

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO₃ và Cu(NO₃)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ và 0,045 mol NaNO₃, thu được 62,605 gam dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa (không chứa Fe³⁺) và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong Z có 0,02 mol H₂). Tỉ khối hơi của Z so với O₂ bằng 19/17. Thêm tiếp dung dịch NaOH 1M vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Nếu thêm dung dịch BaCl₂ vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch G; thêm lượng dư AgNO₃ vào G, thu được 150,025 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.

Câu 10.

Xà phòng hóa 0,2 mol hỗn hợp X gồm hai este (phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 350 ml dung dịch NaOH 1,4M. Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu được a mol ancol Y duy nhất và 39,86 gam hỗn hợp Z gồm 3 muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol Y cần vừa đủ 3,5a mol O₂, thu được 11,88 gam CO₂ và 6,48 gam H₂O. Tính phần trăm khối lượng của muối có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong Z.

—————- Hết —————-

Thí sinh không sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ tên thí sinh:……………………………………………….; SBD:………………………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2019 – 2020

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – THPT

(HDC gồm 06 trang)

Câu

Đáp án

Điểm

1.a) Gọi hạt trong nguyên tử X: p = e =x; n =y

Ta có hệ: x=24; y =28.

Cấu hình e của X: [Ar]3d⁵4s¹; X²⁺: [Ar]3d⁴; X³⁺: [Ar]3d³

0,5

b) X ở ô 24; chu kỳ 4; nhóm VIB

0,5

2.a) Cu tan, dung dịch xuất hiện màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

0,25

b) Có kết tủa vàng xuất hiện.

2 FeCl₃ + H₂S  2 FeCl₂ + S + 2HCl.

0,25

c) Có khí mùi khai thoát ra, đồng thời tạo kết tủa trắng.

(NH₂)₂CO + 2 H₂O  (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂  2 NH₃ + 2 H₂O + BaCO₃

0,25

d) Tạo ra khói trắng

Hoặc CH₃NH_{2 (k)} + HCl_(k) → CH₃NH₃Cl_(r)

0,25

1. HOOC – [CH₂]₄-COOC₂H₅ + 2NaOH →

NaOOC- [CH₂]₄-COONa + C₂H₅OH + H₂O

(X₁) (X₂)

NaOOC- [CH₂]₄-COONa + H₂SO₄ → HOOC- [CH₂]₄-COOH + Na₂SO₄

(X₁) (X₃)

nHOOC- [CH₂]₄-COOH + nH₂N – [CH₂]₆– NH₂

(X₃) (X₄) [-NH- [CH₂]₆– NH-CO-[CH₂]₄-CO-]_n + 2nH₂O

(nilon -6,6)

2C₂H₅OH + HOOC- [CH₂]₄-COOH

(X₂) (X₃) C₂H₅OOC- [CH₂]₄-COOC₂H₅ + 2H₂O

(X₅)

1,0

2. + Đánh số các lọ, lấy ở mỗi lọ một ít dung dịch cho vào ống nghiệm cùng số làm mẫu thử.

+ Dùng dung dịch Ba(OH)₂ dư ta có bảng nhận biết:

Thuốc thử	K₂CO₃	(NH₄)₂SO₄	NH₄Cl	Al(NO₃)₃	Fe(NO₃)₂
Ba(OH)₂ dư	↓ trắng	↓trắng, có khí mùi khai	↑ mùi khai	↓ keo trắng tan trong bazơ dư	↓trắng xanh

+ Phản ứng xảy ra:

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2Al(NO₃)₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 2Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + 2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂↓

Nhận biết đúng mỗi chất và viết phương trình hóa học được 0,2đ

1,0

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ 2NaHCO₃

CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl

0,25

Bảo toàn nguyên tố Na

Bảo toàn nguyên tố cacbon

0,25

Vì N₂ và CO có M = 28 nên ta xem như hai khí này là một khí CO và có ngay

0,5

2. Đặt số mol Fe₃O₄ là a mol

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ +2FeCl₃ + 4H₂O

a a 2a

FeCl₂ + Na₂CO₃ FeCO₃ + 2NaCl

a a

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

2a 2a

0,25

 116a + 107.2a = 66  a = 0,2 mol  m = 46,4 gam.

0,25

+ Khi Y + dung dịch AgNO₃ ta có:

FeCl₂ + 3AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

0,2 0,4 0,2

FeCl₃ + 3AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

0,4 1,2

0,25

 x = 1,6.143,5 + 0,2.108 = 251,2 gam

0,25

1. X, Y, Z có số nguyên tử C < 5

0,25

X, Y, Z có cùng số nguyên tử C; đều tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃

0,5

Bảo toàn số mol liên kết a = = 0,1.4 + 0,1.3 + 0,1.2 = 0,9 mol

0,25

2. Vì A, B không tác dụng với Na nên A, B không có nhóm – OH

0,5

1. -Hóa chất: ancol etylic, axit axetic, axit sunfuric đặc, dung dịch NaCl bão hòa.

0,25

– Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá đỡ, lưới amiăng….

0,25

– Cách tiến hành:

Cho vài ml ancol etylic, vài ml axit axetic nguyên chất và vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70⁰C (hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn, không được đun sôi). Làm lạnh,rồi rót thêm vào ống nghiệm vài ml dung dịch NaCl bão hòa.

0,25

_*_{Để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa cần chú ý các yếu tố:}

_{– Đun nóng hỗn hợp.}

_–_Dùng_{axit sunfuric đặc làm xúc tác (chủ yếu) và hút nước.}

_{– Lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ các sản phẩm(chưng cất lấy este).}

0,25

2. + Vì các chất béo trong X tạo bởi cả 3 axit nên chúng là đồng phân của nhau có CTPT chung là: C₅₅H₁₀₄O₆ (M_X = 860)

0,25

+ Vì = 0,55 mol  n_X = 0,01 mol

0,25

+ Khi 2m gam X phản ứng với KOH ta có: X + 3KOH → muối + C₃H₅(OH)₃

+ BTKL  0,02.860 + 0,06.56 = m_muối + 0,02.92  m_muối = 18,72 gam.

0,5

Y là muối của axit cacboxylic 2 chức

0,25

X không tạo amin Y tạo 2 amin Y: CH₃NH₃OOC-COOH₃NC₂H₅.

0,5

0,25

Vì 3 muối có cùng số nguyên tử C X: CH₃OOCCH₂NH₃OOCCH₃

0,5

CH₃OOCCH₂NH₃OOCCH₃ + 2KOH CH₃OH + CH₃COOK + H₂NCH₂COOK + H₂O

0,1 0,1 0,1

CH₃NH₃OOC-COOH₃NC₂H₅ + 2KOH (COOK)₂ + CH₃NH₂ + C₂H₅NH₂ + 2H₂O

0,15 0,15

0,5

C₁: C₂H₄; C₂: CH₃CHO; C₃: CH₃COONH₄; A₁: HCOOH; A₂: CO; A₃: CH₃COOH

B₁: Tinh bột; B₂: (C₆H₁₂O₆); B₃: C₂H₅OH; A₄: (CH₃CO)₂O; A₅: CH₃COOC₆H₅

Các phương trình phản ứng:

(1) CH₂=CH₂ + O₂CH₃-CHO

(2) CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

(3) CH₃COONH₄ + HCl CH₃COOH + NH₄Cl

(4) HCOOH CO + H₂O.

(5) CH₃OH+ CO CH₃COOH

(6) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆

(7) C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

(8) C₂H₅OH +1/2O₂ CH₃COOH + H₂O

(9) 2CH₃COOH (CH₃CO)₂O + H₂O

(10) (CH₃CO)₂O + C₆H₅OH CH₃COOC₆H₅ + CH₃COOH

Mỗi phương trình đúng được 0,2 điểm

Thí sinh có thể xác định các chất khác thỏa mãn vẫn cho điểm tối đa.

10*0,2 = 2,0

Dung dịch thu được không màu Cu(NO₃)₂ hết

TH1: R không phản ứng với H₂O

2R + nCu(NO₃)₂ → 2R(NO₃)_n + nCu

Mol: 0,1/n ← 0,05 → 0,05

 + 250 = 247,152 + 0,05.64  R = 3,52n không có giá trị thỏa mãn.

0,5

TH2: R phản ứng với H₂O

2R + 2nH₂O → 2R(OH)_n + nH₂↑

nCu(NO₃)₂ + 2R(OH)_n → nCu(OH)₂↓ + 2R(NO₃)_n

0,05 0,05

 kết tủa = 4,9 gam

+ BTKL  2,16 + 250 =2.n_H2 + 4,9 + 247,152  n_H2 = 0,054 mol

+ BTe  R = 20n  n = 2; R = Ca.

0,5

2. A + NaOH tạo muối có số nguyên tử C không đổi A là axit hoặc phenol

A ít tan trong nước A là phenol

A có dạng: HO-C₆H₄-CHO

0,25

NaO-C₆H₄-CHO + (n+1)Br₂ + H₂O HO-C₆H_4-nBr_n-COOH + (n+1)HBr + NaBr

80n/(138+79n) = 0,64  n =3.

Vậy công thức của D là HO-C₆HBr₃-COOH

0,25

Trong A các nhóm thế phải ở vị trí meta với nhau vì chỉ trường hợp này vòng benzen mới có 3 nguyên tử H bị thay thế bởi brom. Từ đó  công thức cấu tạo của A, B, D, G lần lượt là:

A B D G

0,5

HS có thể viết phương trình tương ứng.

0,75

*m gam hỗn hợp X + NaNO₃, H₂SO₄ → Y + khí Z (6,08gam) + H₂O

Dd Y + NaOH → ↓ + Na₂SO₄

BTNT Na

Dd Y + BaCl₂ → ↓BaSO₄ + dd G

*BTNT S, Ba, Cl → Cl^– : 0,91 mol → AgCl: 0,91 mol

→ Dd G + AgNO₃ → ↓ Ag: 0,18 mol; AgCl : 0,91

0,75

*Trong Y( Mg²⁺: a mol; Fe²⁺: 0,18 mol; Cu²⁺: b mol; Na⁺: 0,045 mol; NH₄⁺: c mol; SO₄^2-: 0,455 mol)

Ta có:

Bảo toàn đt trong Y: 2a+2b+c=0,505 (2)

Khối lượng kết tủa: 58a+98b + 0,18.90=31,72 (3)

0,5

Không đủ dữ kiện để tìm ra đáp số

Đốt Y 0,27 và 0,36 Ancol có công thức dạng C_nH_2n+2O_y

n = 3 Y: C₃H₈O_y

Bảo toàn Oxi: ay +2.3,5a = 0,27.2 + 0,36 y = 3

Vậy Y là C₃H₅(OH)₃: 0,09 mol

0,5

Dễ thấy = 0,49 > 3n_Y nên X chứa este của phenol.

este của phenol của phenol trong X là đơn chức

X gồm (RCOO)₃C₃H₅ (0,09 mol); ACOOB: (0,2- 0,09=0,11 mol)

Bảo toàn khối lượng

0,09(3R+173) + 0,11 (A+B+44) = 30,52

27R + 11A+11B =1011

R 1; A 1 và B 77

R= 17/3; A=1; B = 77 là nghiệm duy nhất

0,5

Do R=17/3= (1+1+15/3); Vậy X gồm (HCOO)₂(CH₃COO)C₃H₅ (0,09 mol) và HCOOC₆H₅ (0,11 mol)

0,5

= 0,29 mol %HCOONa = 0,29.68/39,86 = 49,47%

0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2019-2020

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết