Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2011

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ———————— ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT ) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,0 điểm). Trong mỗi chén sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Trong đó B, C là muối nitrat của kim loại hóa trị 2. Nung các chén sứ ở nhiệt độ cao ngoài không khí tới phản ứng hoàn toàn, sau đó làm nguội người ta thấy:

– Trong chén A không còn dấu vết gì.

– Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra một khí không màu, hoá nâu ngoài không khí.

– Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu đỏ.

Xác định các chất A, B, C và viết phương trình minh họa.

Câu 2 (1,5 điểm). Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A trong dung dịch HNO₃ đặc thu được một hỗn hợp X gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH.

1. Xác định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết d(X/H₂)= 38,3.

2. Xác định đơn chất A.

3. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 3 (2,0 điểm).

1. Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol là 0,05 mol, số nguyên tử các bon trong mỗi chất đều lớn hơn 2. Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO₃ 0,12M trong NH₃ thấy dùng hết 250 ml và thu được 4,55g kết tủa. Nếu đốt cháy 0,05 mol A thì thu được 0,13 mol H₂O. Xác định công thức cấu tạo của M, N, P. Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A.

2. Cho các hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y đều có tỷ khối hơi so với H₂ bằng 28. Hãy xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A, B, X, Y? Biết:

– Cho A, B tác dụng với Br₂/CCl₄ đều cho cùng một sản phẩm hữu cơ.

– Cho X tác dụng với axit HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ.

– Cho Y phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, nung nóng) thu được một ankan có mạch phân nhánh.

Câu 4 (1,5 điểm)

1. Hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học:

Xiclopropan, propan, propen.

2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau và hỗn hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,3 : 1,2. Tính d(A/H2)? Biết d(B/H₂) = 19.

Câu 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau.

1) Ba(H₂PO₃)₂ + NaOH C + D + E

2) Al + NO₃^– + OH^– + H₂O F + G

3) FeCl₃ + K₂CO₃ + H₂O H + I + K

4) CuO + NH₄Cl M + N + L + H₂O

Câu 6 (2,0 điểm). Cho dung dịch X : K⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.

Cho phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nóng thấy tách ra 6,45 gam kết tủa và thoát ra 672 ml (đktc) khí. Cho phần 2 tác dụng với axit HNO₃ dư thì thấy có 336 ml (đktc) khí bay ra.

1. Tính tổng lượng muối tan trong dung dịch X.

2. Sục 224ml (đktc) khí SO₂ vào một nửa dung dịch X ở trên thì thu được dung dịch Y. Trộn Y với dung dịch BaCl₂ dư sẽ tách ra bao nhiêu gam kết tủa ?

Câu 7 (1,0 điểm). Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 22,34 gam chất rắn khan B (B không chứa muối amoni).

1. Tính số mol HNO₃ đã phản ứng và thể tích khí NO (đktc) thu được.

2. Nhiệt phân hoàn toàn B thu được bao nhiêu gam chất rắn.

………Hết………

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………………

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2010-2011 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT )

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1 (1,0đ)	Chén A không còn dấu vết chứng tỏ muối đã nhiệt phân chuyển hết thành thể hơi và khí,do đó muối là Hg(NO3)2 , NH4NO3,.. Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2 Hoặc NH4NO3 N2O + 2H2O Sản phẩm sau nhiệt phân muối của chén B tác dụng với HCl cho khí không màu chứng tỏ muối ban đầu là muối nitrat của kim loại Ba(NO3)2, Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 Ca(NO­2)2 + O2 Hoặc Ba(NO3)2 Ba(NO­2)2 + O2 Ca(NO2)2 + 2HCl  CaCl2 + 2HNO2 Hoặc Ba(NO2)2 + 2HCl  BaCl2 + 2HNO2 3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O C chứa muối nitrat của sắt II: Fe(NO3)2 4Fe(NO3)2  2Fe2O3(Nâu) + 8 NO + O2	0,5 0,5
Câu 2 (1,5đ)	1. Xác định % từng khí. 2khí = 38,3.2 = 76,6; Khí có M < 76,6 là NO2(vì HNO3 đặc), khí có M > 76,6 là N2O4. Gọi x, y là số mol của NO2 và N2O4: . Tính số mol NO2 và N2O4: 2.Xác định đơn chất A. Gọi số mol A là a mol A – ne  An+ mol a na N+5 + 1e  N+4 (trong NO2) mol 0,025 0,025 2N+5 + 2e  2N+4 (trong N2O4) mol 0,1 0,1 => Số mol e nhận =0,125 Theo định luật bảo toàn e ta có: na = 0,125  a = 0,125/n A.a = 0,775  A = 6,2.n; 1 n < 8. Xét n (nguyên) = 5 là thoả mãn  A = 31 => A là phốt pho (P) 3. Tính tỷ lệ 2 axit: P + HNO3 H3PO4 +… 0,025 mol 0,025 – Hai axit sau phản ứng: H3PO4 và HNO3 dư. Tác dụng với NaOH (0,1 mol) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 +3H2O HNO3 + NaOH NaNO3 +H2O => Sô mol HNO3 sau pư = 0,1-3.0,025= 0,025 mol =>	0,5 0,5 0,5
Câu 3 (2,0đ)	1.Xác định ankin Giả sử M là ankin có KLPT nhỏ nhất => nM = 0,4.0,05 = 0,02(mol) n(AgNO3) = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) < 0,05 (mol) => trong ba ankin có hai ankin có xảy ra phản ứng với AgNO3/NH3 và một ankin không có phản ứng. Gọi công thức chung của hai ankin là CnH2n – 2 Pt: CnH2n – 2 + AgNO3 + NH3 CnH2n – 3Ag + NH4NO3 CnH2n – 3Ag = => n = 3,33 Số nguyên tử cacbon mỗi ankin đều lớn hơn 2 => có một ankin nhỏ nhất là C3H4 Gọi công thức của ankin có phản ứng còn lại là CaH2a – 2 => => a = 4 ; ankin đó là but – 1 – in Gọi công thức của ankin không có phản ứng với AgNO3/NH3 là CbH2b – 2 => số mol H2O theo phản ứng cháy là 0,02.2 + 3.0,01 + 0,02.(b – 1) = 0,13 => b = 4 => C4H6 ( but – 2 – in) Vậy công thức cấu tạo của ba ankin là : 2. Xác định A, B, X, Y -CTPT: M = 28.2= 56 g/mol -CxHy = 12x + y= 56 => x= 4; y = 8 phù hợp Vậy A, B, X, Y là đồng phân của nhau. Theo điều kiện đề bài: vì mạch hở nên chúng là các an ken A, B là 2 đồng phân cis-trans ; Y mạch nhánh =>X là an ken bất đối mạch không nhánh, Vậy: -Viết các ptpư xẩy ra:……..	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 4 (1,5đ)	1. Nhận biết – Lấy mẫu thử Dùng dung dịch KMnO4 cho vào từng mẫu thử, mẫu nào khí làm mất màu tím của dd KMnO4 là propen. – Còn lại 2 mẫu nhỏ nước brom vào, mẫu nào làm mất màu nước brom là xiclopropan. Còn lại không làm mất màu nước brom là propan. – Các ptpư: 2. Tính dA/H2 mhhA = mC + mH = 1,3. 12 + 1,2.2 = 18gam mhhB = 1,3. 32 + 1,2 . 16 = 60,8 gam => nB = 60,8/(19.2)= 1,6 mol => nA = = 0,75 mol.=> => dA/H2 = 24/2 = 12.	0,5 0,5 0,5
Câu5 (1,0đ)	Hoàn thành các ptpư 1) Ba(H2PO3)2 + 2NaOH BaHPO3 + Na2HPO3 + 2H2O 2) 8Al + 3NO3– + 5OH– + 2H2O 3NH3 ↑ + 8AlO2– …………………………………. 3) 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ↓ + 6KCl + 3CO2 ↑ 4) 4CuO +2 NH4Cl 3Cu + CuCl2 + N2↑+4H2O	0,5 0,5
Câu 6 (2,0đ)	1) Khi trộn phần 1 với dung dịch Ba(OH)2dư các ptpư: NH4+ + OH–  NH3 + H2O (1) Ba2+ + CO32-  BaCO3 (2) Ba2+ + SO42-  BaSO4 (3) Khi trộn phần 2 với dd HNO3 dư : 2H+ + CO32- H2O + CO2 (4) * Trong mối phần ta có Theo (1) => Theo (4) => Theo (2,3).Tổng khối lượng BaCO3 và BaSO4 là 6,45gam . => Áp dụng đlbt điện tích  nK+ =0,015.2+0,015.2- 0,03= 0,03mol Khối lượng muối tan = mCO32-+ mSO42-+ mNH4+ + mK+ = =2.(60.0,015+96.0,015+ 18.0,03+39.0,03) = 8,1 gam 2) Số mol SO2 hấp thụ là 0,01 (mol) .Khi hấp thụ SO2 vào ½(X) lần lượt xẩy ra phản ứng : SO2 + CO32- + H2O HSO3– + HCO3– 0,01 0,01 0,01 0,01 (mol) HSO3‑ + CO32- SO32- + HCO3– 0,005  0,005  0,005 (mol) SO32- + Ba2+ BaSO3 0,005  0,005 (mol) Vậy kết tủa gồm 0,005 mol BaSO3: 0,015 mol; BaSO4: 0,015 mol Khối lượng kết tủa = 0,005.217 + 0,015.233 =4,58 (gam).	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 7 (1,0đ)	Nếu 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO3)3 thì m = 24,2 (gam) Nếu 0,1 mol Fe  0,1 mol Fe(NO3)2 thì m = 18 (gam) Theo bài m = 22,34 gam => B gồm hỗn hợp Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 Sơ đồ cho – nhận e: Fe Fe + a + a e N+5 + 3e N+2 1. => a.0,1 = 3nNO Ta có: m (rắn) = mFe + m(NO3 – )  22,34 = 5,6 + 3.62.nNO => nNO = 0,09 (mol) Số mol HNO3(pu) = 4nNO = 0,36 (mol) Thể tích NO (đktc) = 0,09.22,4 = 2,016 (lít) 2. Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(NO3)2 Fe2O3 => số mol Fe2O3 = 0,05 (mol) => m (Fe2O3) = 0,05.160 = 8 (gam)	0,5 0,5

Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác,đúng vẫn cho điểm tối đa.

—–Hết—-

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2010-2011

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2010

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Dành cho học sinh trường THPT không chuyên Thời gian làm bài : 180 phút, không kể thời gian phát đề. ————————————

Bài 1. Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS₂, S tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 91,30 gam kết tủa.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion thu gọn?

2. Tính V và số mol HNO₃ cần dùng để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X ?

Bài 2. Cho 11,9 gam hỗn hợp Al và Zn tan hoàn toàn trong dung dịch chứa NaNO₃ và NaOH dư thu được 4,928 lít hỗn hợp hai khí (đktc). Cho hỗn hợp khí qua bình đựng CuO dư, đun nóng sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm 4 gam.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2. Tính % khối lượng của hỗn hợp đầu

Bài 3. Thêm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0 mol/lít (d = 1,30 g/ml) tạo ra kết tủa cacbonat bazơ. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tính nồng độ % các chất trong nước lọc.

Bài 4. Hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc)vào dung dịch chứa a mol NaOH được dung dịch A. Biết rằng nếu cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thì phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra. Mặt khác cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch A được 7,88 gam kết tủa. Tính V (đktc) và số mol NaOH trong A.

Bài 5. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có)

Bài 6. Một hỗn hợp Y gồm Al và Fe. Cho 22 gam Y tác dụng với 2 lít dung dịch HCl 0,3M thu được V lít khí H₂ (đktc).

1. Chứng minh rằng hỗn hợp Y không tan hết. Tính (đktc).

2. Cho 22 gam Y tác dụng với clo dư thu được m₁ gam muối. Nếu cho 22 gam Y tác dụng với Iot dư thu được m₂ gam muối. Biết m₂ – m₁ = 139,3 gam. Tính khối lượng mỗi kim loại trong 22 gam Y.

Bài 7. Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A thu được dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M đã dùng.

Bài 8. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 chứa H₂SO₄ đặc và bình 2 chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 tăng 37 gam đồng thời xuất hiện 78,8 gam kết tủa.

1. Xác định công thức phân tử của X. Biết khi làm bay hơi 10,4 gam X thu được thể tích khí bằng thể tích của 3 gam C₂H₆ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

2. X có một đồng phân X₁, biết rằng khi cho 3,12 gam X₁ phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br₂ 5% trong bóng tối. Nhưng 3,12 gam X tác dụng tối đa với 2,688 lít H₂ (đktc) khi đun nóng có xúc tác Ni. Viết công thức cấu tạo và gọi tên X₁

3. X có đồng phân X₂ chứa các nguyên tử cacbon đồng nhất, khi tác dụng với Cl₂ khi có chiếu sáng thu được một dẫn xuất mono clo duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của X₂.

—Hết—

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh ……………………………………………………………………………………………………..SBD……………..

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ――――――

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Dành cho học sinh trường THPT không chuyên ————————————

Bài	Nội Dung	Điểm
Bài 1 (1,5đ)	1)Các phương trình phản ứng: Fe + 6H+ + 3NO3– → Fe3+ + 3NO2 + 3H2O (1) FeS + 10 H+ + 9NO3– → Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O (2) FeS2 + 14H+ + 15NO3– → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O (3) S + 4H+ + NO3– → SO42- + 6NO2 + 2H2O(4) Dung dịch sau phản ứng có: Fe3+, SO42-, H+ H+ + OH– → H2O Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 Ba2+ + SO42- → BaSO4 2) Coi hỗn hợp gồm Fe và S ta có sơ đồ: Theo bài ra ta có hệ: Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có: Fe → Fe+3 + 3e 0,2mol 3.0,2mol S → S+6 + 6e 0,3mol 6.0,3mol N+5 + 1e → N+4 a.1mol a mol Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: a = 0,6 + 1,8 = 2,4 mol → V = 53,76 lít Theo (3) và (4):	0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Bài 2 (1 đ)	Các phương trình phản ứng có thể 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O  8NaAlO2 + 3NH3 4Zn + 7NaOH + NaNO3  4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2 Hai khí là NH3 và H2 Gọi x, y lần lượt là số mol NH3 và H2 => x + y = Khối lượng bình CuO giảm là khối lượng oxi mất đi => => => x = 0,06 (mol); y = 0,16 (mol) Gọi a, b lần lượt là số mol Al và Zn => 27a + 65b = 11,9 3a + 2b = 8.0,06 + 2.0,16 = 0,8 => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol) => %Zn = 100% – %Al = 54,62%	0,25 0,25 0,25 0,25
Bài 3 (1đ)	Số mol ZnCl2 = 0,025 < số mol K2CO3 = 0,075 2ZnCl2 + 2K2CO3 + H2O  [ZnOH]2CO3 + 4KCl + CO2  0,025 0,025 0,0125 0,05 0,0125 Do K2CO3 dư nên phản ứng với CO2 tạo ra KHCO3: K2CO3 + CO2 + H2O  2KHCO3 0,0125 0,0125 0,025 Lượng nước lọc = m(dd K2CO3) + m(dd ZnCl2) – m([ZnOH]2CO3) = 25. 1,3 + 17,85  1,12 – 0,0125  224 = 49,7 gam % K2CO3 dư = (0,0375  138) : 49,7 = 0,104 hay 10,4% % KHCO3 = (0,025  100) : 49,7 = 0,05 hay 5% % KCl = (0,05  74,5) : 49,7 = 0,075 hay 7,5%	0,25 0,25 0,25 0,25
Bài 4 (1,0đ)	Khi cho từ từ HCl vào dung dịch A phải hết 50ml mới thấy có khí thoát ra, do vậy trong A phải chứa NaOH dư hoặc Na2CO3 Trường hợp 1: Dung dịch NaOH dư khi đó xảy ra các phản ứng; CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) Dung dịch A có Na2CO3 và NaOH dư, khi cho từ từ HCl vào A có các phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (4) Khi cho Ba(OH)2 vào dung dịch A có phản ứng Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3 (5) Theo các phương trình phản ứng: Trường hợp 2: Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHCO3 Cho HCl vào dung dịch A có các phản ứng: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (3) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (4) Theo (3) Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư có các phản ứng Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3 (5) Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O(6) → Vô lí	0,5 0,5
Bài5(1đ)	C2H2 + H2O CH3CHO C2H2 + H2 CH2 = CH2 (A) CH2 = CH2 + ½ O2 CH3CHO CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH (E) CH3CH2OH + ½ O2 CH3CHO + H2O 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 (F) C2H4(OH)2 CH3CHO + H2O C2H2 + HCl CH2 = CHCl ( B) CH2 = CHCl + NaOH CH3CHO + NaCl C2H2 + 2HCl CH3CHCl2	0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125
Bài 6 (1đ)	Đặt số mol Al và Fe có trong 22g hỗn hợp Y là x mol và y mol Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2↑ (1). Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ (2). nHCl = 2.0,3 = 0,6 (mol) Giả sử kim loại phản ứng hết → nH+ phản ứng = 3.x + 2.y Vì kim loại hết nên: 3x + 2y ≤ 0,6 (I) Ta có: nhỗn hợp = x + y → 22/56 < x + y < 22/27 → 0,392 < x + y < 0,815 → 0,784 < 2x + 2y < 3x + 2y (II) Từ (I ) và (II) ta thấy điều giả sử sai, Vậy Axit phản ứng hết → → V = 0,3. 22,4 = 6,72 lít b) Các phương trình phản ứng : Al + 3/2Cl2 → AlCl3 Fe + 3/2 Cl2 → FeCl3 → m1 = 133,5x + 162,5y (1) Al + 3/2I2 → AlI3 Fe + I2 → FeI2 → m2 = 408x + 310y (2) Theo bài ra ta có: 27x + 56y = 22 m2 – m1 = 139,3 → 274,5x + 147,5y = 139,3 → x= 0,4 mol và y = 0,2 mol MAl = 10,8 gam và mFe = 11,2 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
Bài 7 (1,5 đ)	Các phương trình phản ứng : Al + 3H+ → Al3+ + 3/2 H2(1) Ban đầu : 0,02 0,1 (mol) Sau pư : 0 0,04 0,02 Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A có các phản ứng: H+ + OH– → H2O (2) 0,04 0,04 mol Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓ (3) Nếu dư OH–: Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O (4) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (5) 0,01 0,005 mol Vì → nên có 2 trường hợp Trường hợp 1: dư Al3+ khi đó chỉ có phản ứng (2), (3) và (5) → V = 0,7 (lít) Trường hợp 1: dư OH– một phần kết tủa bị hòa tan khi đó có phản ứng (2), (3), (4) và (5) → V =1,1 (lít)	0,5 0,5 0,5
Câu 8 (2 đ)	Theo bài ra : Bình 1 : chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước Bình 2 : Chứa dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ CO2 và có thể cả nước chưa bị hấp thụ bởi H2SO4 Theo bài ra ta có: (I) Xét bình 2: Các phản ứng có thể Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O (1) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2) Trường hợp 1: Nếu Ba(OH)2 dư khi đó chỉ xảy ra phản ứng (1) Thay vào (I) ta tìm được Đặt công thức của X là CxHyOx Phương trình cháy: Theo phương trình: y = → vô lí (loại vì y phải nguyên) Trường hợp 1: Nếu phản ứng tạo hỗn hợp hai muối Theo (1) và (2) ta có : → Theo phương trình ta có: , y = Mà 12.x + y + 16.z = → z=0 Vậy công thức phân tử của X là: C8H8 ta có: 1 mol A + 1mol dung dịch Br2 => A có 1 liên kết pi kém bền ( dạng anken) 1 mol A + 4 mol H2 => A có 4 liên kết pi, hoặc vòng kém bền => A có 3 liên kết pi, hoặc vòng bền với dung dịch Br2 A là hợp chất có trong chương trình phổ thông => A có cấu trúc vòng benzen Vậy công thức cấu tạo của A là: A là Stiren. X2 khi tác dụng với Clo có chiếu sáng cho dẫn xuất mono Clo nên X2 phải là hợp chất no hoặc hợp chất thơm Các nguyên tử cacbon trong X2 hoàn toàn đồng nhất nên chỉ có cấu tạo sau thỏa mãn:	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

* Chú ý: khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2009-2010

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2010

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC   ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI  LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

 

Câu 1 (1 điểm). Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

A  +  B    + H₂O  có kết tủa và có khí thoát ra

C   +  B  +  H₂O   có kết tủa trắng keo

D  +  B   +  H₂O   có kết tủa và khí

A   +   E   có kết tủa

E  +   B  có kết tủa

D  +   Cu(NO₃)₂   có kết tủa ( màu đen)

Với A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau.

Câu 2 (2 điểm). Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và kim loại M vào dung dịch HNO₃ đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO₂ là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch Y và 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa T, nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn H.

1. Tìm kim loại M (biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên).
2. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan.

Câu 3 (1 điểm). Cho 3,64 gam hỗn hợp gồm oxit, hidroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có  hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị là 0,545M.

1. Xác định kim loại M.
2. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp đầu.

Câu 4 (1 điểm). Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong một phân tử A có tổng số hạt cơ bản là 164.

1.Hãy xác định A.

2. Hòa tan chất A ở trên vào nước được dung dịch B làm quì tím hóa xanh. Xác định công thức đúng của A và viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho dung dịch B lần lượt vào các dung dịch FeCl₃, AlCl₃, MgCl₂.

Câu 5 (1 điểm).Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng lấy khí NO ra khỏi hỗn hợp các khí N₂, NO, NO₂, SO₂. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 6 (2 điểm). Một hợp chất hữu cơ A (C,H,O) chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử, có phân tử khối bằng 144. Cho 14,4 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ, thu được hỗn hợp gồm một muối và một rượu có số nguyên tử cacbon trong gốc hydrocacbon bằng nhau.

1. Lập luận xác định công thức cấu tạo của A. Biết A có mạch cacbon không phân nhánh.
2. Viết các phương trình phản ứng tổng hợp A từ CH₄ ( các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ).

Câu 7 (1 điểm). Thêm dung dịch NH₃ tới dư vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO₃ ta được dung dịch M. Cho từ từ 3 gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn, được dung dịch N và 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ dung dịch HI tới dư vào dung dịch N thu được 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc). Tìm công thức của X và tính V.

Câu 8 (1 điểm). Cho 5,04 lít hỗn hợp A (đktc) gồm C₂H₂ và H₂ qua Ni đun nóng được hỗn hợp khí B chỉ gồm 3 hidrocacbon có tỉ khối so với H₂ bằng 14,25.

1. Xác định khối lượng trung bình của A.
2. Cho B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br₂ dư. Tính số mol Br₂ đã tham gia phản ứng.

 

Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.

 

……….Hết………

 

Họ tên thí sinh……………………………………………SBD……………………….

 

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI  LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT)

 

Câu	NỘI DUNG	Điểm
Câu1 (1điểm)	Ta có thể chọn A B C D E Na2CO3 Al2 (SO4)3 NaAlO2 Na2S BaCl2 Phương trình 3Na2CO3  +  Al2(SO4)3  +  3H2O   3Na2SO4  +  2Al(OH)3   + 3CO2 6NaAlO2    +  Al2(SO4)3  +  12H2O   3Na2SO4    +  8Al(OH)3 3Na2S     +  Al2(SO4)3   + 3H2O  3Na2SO4  +  2Al(OH)3   + 3H2S Na2CO3   +  BaCl2   2NaCl   +   BaCO3 3BaCl2     +  Al2(SO4)3      2AlCl3   +  3BaSO4 Na2S      +  Cu(NO3)2   2NaNO3    +  CuS	0,5đ     0,25đ         0,25đ
Câu2 (2điểm)	Theo đầu bài kim loại M có tác dụng với dung dịch HNO3. – Theo đầu bài khối lượng X phản ứng là 39,84 – 3,84 = 36 gam > 24 gam chất rắn H. Nên trong 24 gam chỉ có Fe2O3 => M(OH)n bị hòa tan trong dung dịch NH3. – Các phương trình phản ứng Fe­3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O                                 (1) M + 2n HNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O                                       (2) Đặt số mol Fe3O4: x mol; Số mol M phản ứng (2): y mol * Nếu xảy ra phản ứng M + nFe(NO3)3 → M(NO3)n+ nFe(NO3)2                                           (3) Từ (3) → Số mol M phản ứng (2): 3x/n mol Theo đầu bài:       232x + My + M. 3x/n = 36 gam                                      (I) Từ (1,2) Số mol NO2 :  x + ny = 0,2                                                            (II) – Viết các phương trình phản ứng dung dịch Y với dung dịch NH3 và lọc kết tủa nung trong không khí được 24 gam chất rắn chỉ có Fe2O3 Số mol Fe2O3 = 3x/2 = 24/160 → x= 0,1 mol                                            (III) Từ (I, II, III) → x = 0,1 mol; y = 0,1/n mol → M = 32n 1. Với n = 2  → M = 64 kim loại M là đồng (Cu) 2. Dung dịch Y có 0,3 mol Fe(NO3)2 và 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2 Khối lượng muối = 180 * 0,3+188*0,2 = 91,6 gam *Nếu không xảy ra phản ứng (3) thực hiện tương tự sẽ loại	0,25           0,25đ         0,5đ   0,5đ 0,5đ
Câu 3 (1điểm)	1. Đặt  số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z. Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng MO  +  H2SO4   MSO4    +   H2O                                  (1) M(OH)2  +  H2SO4   MSO4    +  2H2O                          (2) MCO3   +  H2SO4   MSO4    +   H2O + CO2                   (3) Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng MO  +  2H2SO4   M(HSO4)2   +   H2O                          (4) M(OH)2  +  2H2SO4   M(HSO4)2      +  2H2O               (5) MCO3   +  2H2SO4  M(HSO4)2  +   H2O + CO2                    (6) Ta có : -TH1: Nếu muối là MSO4 => M +96 = 218 => M=122. (loại) -TH2: Nếu là muối M(HSO4)2  => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg) Vậy xẩy ra phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO4)2 2.Theo (4,5,6) =>  Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02        (I) Số mol H2SO4 =  mol => 2x + 2y + 2z = 0,12           (II) Đề bài:       40x + 58y + 84z = 3,64                                                        (III) Giải hệ (I,II,III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02 % MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98% %Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%	0,5đ                 0,5đ
Câu 4 (1điểm)	Gọi P là số proton trong A, N là số nơtron trong A Giả sử trong A có a ion Ta có:  2P + N = 164   Các ion tạo thành A đều có cấu hình electron của Ar => số proton trong A = 18a (hạt) => ó . Với a là số nguyên => a = 3 => A có dạng M2X ó K2S Hoặc MX2 ó  CaCl2 2. Cho A vào H2O được dung dịch xanh quỳ tím => A là K2S K2S 2K+     +   S2 – S2 –   + H2O   HS –    +  OH – Các phương trình: 3K2S  +   2FeCl3 6KCl  +  2FeS   +  S 3K2S  +  2AlCl3 + 6H2O   6KCl  + 2Al(OH)3   + 3H2S K2S +  MgCl2  +  2H2O  2KCl + Mg(OH)2   + H2S	0,5đ   0,125đ     0,125 0,125 0,125
Câu 5 (1điểm)	Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch kiềm mạnh dư ( NaOH hoặc Ca(OH)2, …) Khi đó CO2, NO2, SO2 có phản ứng và bị giữ lại SO2 + 2NaOH    Na2SO3 + H2O NO2 + 2NaOH    NaNO3 + NaNO2 + H2O Còn lại N2, NO thoát ra cho từ từ qua dung dịch FeSO4 dư, NO bị giữ lại. N2 thoát ra NO + FeSO4   Fe(NO)SO4 Đun nóng dung dịch thu được NO: Fe(NO)SO4 NO­ + FeSO4	0,25đ   0,25đ   0,25đ 0,25đ
Câu 6 (2điểm)	1.Xác định cấu tạo của A. nA= 14,4/144 =0,1 mol, nNaOH = 0,1.2 = 0,2 Ta có nA: nNaOH = 1: 2 và   A   +   NaOH ® 1 muối   +   1 rượu => A este 2 chức của một rượu  và một axit => A có dạng: R1 – CO-O- R2– O-CO- R1  (1); R1 – O-CO- R2– CO-O- R1  (2) (3)   TH1: (1), (2)  2R1 + R2  = 144-88 = 56, tương đương C4H8 , số cacbon trong R1, R2 bằng nhau, có một gốc chứa liên kết đôi ; vậy không phù hợp (3 gốc có số C bằng nhau mà tổng bằng 4C) TH2: (3)    R1+ R2 = 56 tương đương  -C4H8– ; Vậy chọn  R1 = R2 =  C2H4 (gốc no bậc II) O= C – CH2-CH2 – C = O │                      │                  (3) O – CH2-CH2 – O 2. Các phương trình điều chế: + Điều chế etylenglicol 2CH4    C2H2   +  3H2 C2H2   +  H2  C2H4   + Điều chế HOOC – CH2 – CH2 – COOH CH2 = CH2  + Cl2  CH2Cl – CH2Cl   C2H4(OH)2  +  HOOC – CH2 – CH2 – COOH sp + 2H2O	0,25đ           0,25đ   0,25đ     0,25đ             0,5đ                         0,5đ
Câu 7 (1đ)	Cho NH3 dư vào dd AgNO3 có phản ứng AgNO3 + dd NH3dư [Ag(NH3)2]NO3  (dd M)                                                (1) 0,5                                               0,5                                                   (mol) Cho X + dd(M) dd (N) + 43,2 gam chất rắn Q Cho dd HI dư + dd(N)  23,5 gam kết tủa vàng => Trong dd(N) còn dư [Ag(NH3)2]NO3 , kết tủa vàng là AgI Phản ứng:     [Ag(NH3)2]NO3  + 2HI  AgI + NH4NO3   + NH4I                      (2) (2) => Số mol [Ag(NH3)2]NO3 dư = Số mol AgI = 23,5/235 = 0,1mol =>   Số mol [Ag(NH3)2]NO3 pư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol =>  Trong Q chứa  0,4.108 = 43,2 gam Ag = mQ. Vậy trong Q chỉ chứa Ag. Vậy X là anđêhít, X là chất khí nên X chỉ có thể là HCHO hoặc CH3CHO + Nếu là CH3CHO  2Ag  => nAg = 2nCH3CHO =  < 0,4. Loại + Nếu là HCHO: Số mol = 3/30 = 0,1mol HCHO + 4[Ag(NH3)2]NO3 + H2O  (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 + 2NH3    (3) 0,1               0,4                                              0,1            0,4                                 (mol) =>  mol. Phù hợp với đề bài.Vậy X là HCHO -Xác định V:  Cho HI dư  vào dd(N) có pư [Ag(NH3)2]NO3  + 2HI  AgI + NH4NO3   + NH4I                                        (4) (NH4)2CO3   +  2HI     2NH4I + CO2 + H2O                                                  (5) Theo (5) => Thể tích CO2 = V = 0,1.22,4 = 2,24 lít	0,5đ         0,25đ         0,25đ
Câu 8 (1đ)	B gồm C2H2; C2H4; C2H6 Gọi công thức chung của B là dB/H2 = 14,25 => MB = 14,25.2 = 28,5     => 24 +  = 28,5 =>  = 4,5 1. Giả sử có 1 mol B => mB = 28,5 gam PT:                  C2H2     +    1,25H2    C2H4,5   (1) 1                  1,25                   1 m = const   => mA = 28,5 gam mà nA = 2,25 mol  => 2. Theo bài ra: (1) => nB = 0,1 (mol) PT             C2H4,5     +   Br2     C2H4,5Br1,5         (2) (2) => số mol Br2 = 0,1.0,75 = 0,075 (mol).	0,5đ             0,5đ
	Ghi chú: Thí sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2009-2010

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2019

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2018 – 2019
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – THPT
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1.
1. Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở ứng với các công thức phân tử: C2H4O2, C3H6O.
2. Hợp chất X có công thức phân tử là C8H6 tác dụng với AgNO3 trong amoniac tạo kết tủa; khi cho X tác dụng với dung dịch KMnO4 đun nóng, thu được muối của axit benzoic. Xác định công thức cấu tạo của X, gọi tên X và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết ứng dụng của mỗi phản ứng.
1. PbS + H2O2
2. PdCl2 + CO + H2O
3. N2H4 + O2
4. Zn3P2 + H2O
Câu 3.
1. Có 5 chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, BaSO4 đựng trong 5 lọ riêng biệt. Chỉ được dùng thêm 2 hóa chất làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.
2. Cho 1,55 gam chất hữu cơ P có công thức phân tử C2H9O5N3 tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH, thu được chất hữu cơ Y làm xanh quỳ tím ẩm (MY> 32) và dung dịch Z. Xác định công thức cấu tạo của Y và tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Z.
Câu 4. Dung dịch X chứa a mol NaOH và b mol Na2ZnO2 (hoặc Na2[Zn(OH)4]); dung dịch Y chứa c mol Ba(OH)2 và d mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2) (trong đó a < 2c). Tiến hành hai thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X.
– Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y.
Kết quả của hai thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tính các giá trị a, b, c, d.
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) cần phải dùng 20,16 lít O2. Sau phản ứng thu được 7,2 gam H­2O và 17,92 lít khí CO2 (thể tích các khí đo ở đktc).
1. Xác định công thức phân tử của X.
2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân của X, biết rằng X là hợp chất thơm đơn vòng và 0,1 mol X tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH.
Câu 6. Cho A, B, C, D là các kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC < ZD). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Tổng số hạt mang điện của D nhiều hơn tổng số hạt mang điện của B là 8.
1. Xác định các kim loại A, B, C, D. Biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Cr (Z= 24), Mn (Z = 25); Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Ni (Z = 28); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30).
2. Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn X gồm B2O3, B(NO3)2, D (B và D là các kim loại tìm được ở trên) bằng dung dịch chứa 0,48 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa 30,585 gam chất tan và 0,05 mol hỗn hợp khí E gồm N2O, NO, H2 có tỉ khối với He là 6,8. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,005 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe2O3, FeS, FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được khí SO2 và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được gam muối khan. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X ở trên vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được dung dịch Z và 14,336 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO2 và SO2 có tổng khối lượng là 29,8 gam. Cô cạn dung dịch Z thu được 28,44 gam muối khan. Biết trong X chứa gam oxi. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 8. Cho A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau:
(1). A B + C
(2). B + C D
(3). D + E F
(4). F + O2 G + E
(5). F + G H + E
(6). H + NaOH I + F
(7). I + NaOH A + K
(8). G + L I + C
Xác định A, B, C, D, E, F, G, H, I, K, L. Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên.
Câu 9. Hỗn hợp E gồm tetrapeptit U và pentapeptit V (đều mạch hở và đều tạo bởi Gly và Ala). Đun nóng m gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được (m + 7,9) gam muối khan. Đốt cháy hết hỗn hợp muối thu được Na2CO3 và hỗn hợp B gồm CO2, H2O, N2. Cho hết lượng B hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 28,02 gam và có 2,464 lít (đktc) khí thoát ra. Tính phần trăm khối lượng mỗi peptit trong E.
Câu 10. Cho 8,4 gam bột Mg tan hết trong dung dịch X chứa hỗn hợp gồm HCl, FeCl3 và KNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối (không có muối Fe3+) và hỗn hợp khí Z gồm 0,02 mol N2 và 0,1 mol H2. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư, thu được 152,865 gam kết tủa. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được m gam muối khan. Tính m.

—————–HẾT—————–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ tên thí sinh:……………………………………………….; SBD:………………………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 NĂM HỌC 2018 – 2019
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – THPT
(HDC gồm 05 trang)

CÂU
NỘI DUNG
THANG
ĐIỂM

Câu 1
1
* Các CTCT của C2H4O2:
CH3COOH; HCOOCH3; HO-CH2-CHO
* Các CTCT của C3H6O:
CH3-CH2-CHO; CH3-CO-CH3; CH2=CH-CH2-OH; CH2=CH-O-CH3
1,0đ

2
X: C8H6 (∆ = 6).
X tác dụng với KMnO4 đun nóng tạo ra C6H5COOK → X có vòng benzen.
X tác dụng với AgNO3/NH3 tạo ra kết tủa → X có liên kết 3 đầu mạch.

Vậy CTCT của X:

0,5đ

 

Các phương trình phản ứng:
C6H5-CCH + [Ag(NH3)2]OH → C6H5-CCAg↓ + 2NH3 + H2O
3C6H5-CCH+ 8KMnO4 3C6H5COOK+8MnO2+2K2CO3+KHCO3+H2O
0,5đ

Câu 2
1
PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O
Ứng dụng của phản ứng là dùng H2O2 để khôi phục các bức tranh cổ được vẽ bằng bột “trắng chì” (PbCO3.Pb(OH)2).
0,5đ

2
PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl
Ứng dụng của phản ứng là dùng dung dịch PdCl2 để nhận ra khí CO. Hiện tượng là có những hạt nhỏ Pd tạo ra có màu đỏ sẫm.
0,5đ

3
N2H4 + O2 N2 + 2H2O
Phản ứng làm tỏa ra một lượng nhiệt lớn nên N2H4 được dùng để làm nhiên liệu cho tên lửa.
0,5đ

4
Zn3P2 + 6H2O 3Zn(OH)2 + 2PH3
Khí PH3 tạo ra rất độc nên Zn3P2 được dùng làm thuốc diệt chuột.
0,5đ

Câu 3
1
Dùng H2O để chia thành 2 nhóm
Nhóm I gồm các chất không tan: CaCO3; BaSO4
Nhóm II gồm các chất tan: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2
0,5đ

 

Dùng HCl nhận biết được CaCO3 và BaSO4 ở nhóm I.
Dùng HCl nhận biết được Na2CO3 ở nhóm tan, sau đó dùng Na2CO3 để nhận biết BaCl2 và Na2SO4.
0,5đ

2
CTCT của P: HCOOH3NCH2NH3NO3
HCOOH3NCH2NH3NO3 + 2NaOH → HCOONa + H2NCH2NH2 + NaNO3 + H2O.
0,01 0,01 0,01 (mol)
Chất rắn gồm mchất rắn = 0,01.68 + 0,01.85 = 1,53 (gam)
1,0đ

Câu 4
Dung dịch X gồm:
Từ đồ thị ta có: Số mol NaOH = a = 0,1 (mol)
Khi dùng 0,3 mol H+ thu được 0,05 mol kết tủa và đã xảy ra phản ứng hòa tan 1 phần kết tủa. Đặt số mol kết tủa bị hòa tan là x ta có:

→ Khi dùng 0,25 mol HCl thu được kết tủa max.
1,0đ

Dung dịch Y gồm:
Từ đồ thị ta thấy: Số mol OH = 2c = 0,25 → c = 0,125 (mol)
Khi dùng 0,5 mol H+ thu được 0,05 mol kết tủa và đã xảy ra phản ứng hòa tan 1 phần kết tủa. Đặt số mol kết tủa bị hòa tan là y ta có:

1,0đ

Câu 5
1
Số mol O2 phản ứng = 0,9 (mol)
Số mol H2O = 0,4 (mol); Số mol CO2 = 0,8 (mol)
→ CTPT của X: C8H8O2
1,0đ

2
X (∆ = 5); X có vòng benzen
X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 nên X là este của phenol hoặc X có 2 nhóm –OH trên vòng.
Các CTCT của X:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1,0đ
Câu 6
1
Cấu hình electron của A, B, C, D có dạng: [Ar]3da4sb
Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C là 4 nên phải có hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và một nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng có cấu hình lần lượt là:
[Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1 → B là nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng do tổng số electron của B ở phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 8.
→ B có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 → ZB = 26 (B là Fe)
Theo bài ra ta có: 2ZD – 2ZB = 8 → ZD = 30 (Zn)
Do ZA < ZB < ZC < ZD → ZA = 24 (A là Cr); ZC = 29 (C là Cu)
1,0đ

2
Ta có sơ đồ phản ứng:

0,25đ

mkết tủa = 72,66 gam
;

;

Từ khối lượng của hỗn hợp X: 160a + 180b + 65c = 18,025 (2)
Từ khối lượng muối trong Y ta có:
Từ (1); (2); (3) a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol); c = 0,145 (mol)
%
0,75đ
Câu 7
Quy đổi hỗn hợp X thành m­kim loại (X) =

Dung dịch Y có chứa: Mg2+; Fe3+; SO

Từ khối lượng muối của dung dịch Y ta có:

Từ khối lượng muối của dung dịch Z ta có:
Từ (1) và (2) ta có: m = 10,72 (gam); a = 0,08 (mol)
Ta có hệ:

Trong X có:

Vậy:
2,0đ
Câu 8
Các chất: A: CH4; B: C2H2; C: H2; D: C2H4; E: H2O; F: C2H5OH; G: CH3COOH;
H: CH3COOC2H5; I: CH3COONa; K: Na2CO3; L: Na.
Viết, cân bằng và ghi rõ điều kiện phản ứng, mỗi phương trình đúng được 0,25đ.
2,0đ

Câu 9
Muối gồm
Theo bài ra ta có:

CnH2nO2NNa + (1,5n – 0,75)O2 Na2CO3 + (n -)CO2 + nH2O + N2
Theo ptpu ta có:
Từ (1) và (2)

Ta có hệ:

Vậy U: (Gly)3Ala: 0,03; V: (Gly)2(Ala)3: 0,02 %mU = 53,06%; %mV = 46,94%
2,0đ
Câu 10

 

mmuối = 8,4 + 0,1.56 + 0,065.39 + 0,025.18 + 0,99.35,5 = 52,13 (gam)
2,0đ
Lưu ý: Thí sinh làm bài theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2018-2019

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2012

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC  ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Dành cho học sinh THPT không Chuyên Thời gian làm bài 180 phút; không kể thời gian giao đề

Câu 1 (2,5 điểm).

1 ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho nước Javen tác dụng lần lượt với các dung dịch HCl, H₂SO₄ và các khí CO₂, SO₂.

2) Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa vôi sữa. Sục rất từ từ khí CO2 vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào? Giải thích ?

3) Cho dung dịch K₂S lần lượt vào 4 dung dịch AlCl₃, FeSO₄, NaHSO₄, FeCl₃ được chứa trong 4 ống nghiệm riêng. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm).

1.Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực hiện dãy chuyển hóa sau:

2. Hỗn hợp X gồm hai anđehit no. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol nước bằng số mol X. Cho a gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 86,4 gam Ag và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,92 lít CO₂ (đktc). Tính a?

Câu 3 (2 điểm).

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí (đktc) hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí (đktc) duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn. Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và giá trị m.

Câu 4 (1 điểm).

Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO_3­ 60% thu được dung dịch A. Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong A.

Câu 5 (1,5 điểm).

Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được một ancol đơn chức và hai muối của hai axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lượng ancol thu được cho tác dụng với Na dư tạo ra 4,48 lít khí (đktc).

Cho 22,1 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 18,5 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 44,2 gam hỗn hợp A cần 63,84 lít O₂ (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 230 gam kết tủa. Xác định CTPT, CTCT, tên gọi của X, Y.

Câu 6 (1 điểm).

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam và thấy thoát ra 42,56 lít khí (đktc). Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là nitơ.

Viết công thức cấu tạo của X. Biết khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp gồm hai khí đều làm xanh quỳ tím ẩm.

Hết

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.

Họ và tên thí sinh………………………………………………………………SBD……………………

	SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC 		KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011-2012 HDC MÔN HOÁ HỌC – KHÔNG CHUYÊN
Câu		NỘI DUNG		Điểm
Câu 1 (2,5đ)		1) Mỗi phương trình 0,25 điểm NaClO + 2HCl  NaCl + Cl2 + H2O NaClO + NaCl + H2SO4  Na2SO4 + Cl2 + H2O NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO NaClO + SO2 + H2O  NaCl + H2SO4 2) Độ sáng bóng đèn: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2)  Ban đầu không đổi: Ca(OH)2 hòa tan bị giảm do phản ứng 1 lại được bổ sung từ Ca(OH)2 dạng huyền phù.  Sau đó giảm dần: Do Ca(OH)2 huyền phù đã tan hết  Có thể tắt khi Ca(OH)2 vừa hết, sau đó sáng dần, cuối cùng sáng hơn ban đầu. Do CaCO3 tan ra ở phản ứng 2. 3) Khi cho dung dịch K2S lần lượt vào ống nghiệm chứa các dung dịch trên thì: – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng keo và có hiện tượng sủi bọt khí chứa AlCl3 : 2AlCl3 + 3 K2S + 3H2O  6KCl + 2Al(OH)3 + 3H2S – Ống nghiệm có hiện tượng sủi bọt khí chứa dung dịch NaHSO4 2 NaHSO4 + K2S  2K2SO4 + H2S – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen chứa FeCl2: K2S + FeCl2  FeS + 2NaCl – Ống nghiệm xuất hiện kết tủa đen và vàng có chứa FeCl3 2FeCl3 + 3K2S  6KCl + S + 2FeS		0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 (2 đ)		1. Mỗi phương trình phản ứng 0,125 điểm 2. Số nguyên tử H trung bình =X gồm hai chất là HCHO và HOC-CHO. HCHO +4AgNO3 +6NH3+2H2O→ (NH4)2CO3+ 4NH4NO3 + 4Ag. x (mol) x (mol) 4x (mol) HOC-CHO+ 4AgNO3 +6NH3+2H2O→H4NOOC-COONH4+ 4NH4NO3 + 4Ag. y (mol) 4y (mol) (NH4)2CO3+ 2HCl → 2NH4Cl +H2O + CO2. x (mol) x (mol) Ta có hệ: Giải hệ có x= 0,175; y= 0,025  a=0,175.30+ 0,025.58= 6,7 gam		0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2 đ)		Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2  0,08 0,08 0,12 (mol)  NaOH dư 0,04 mol; nAl = 0,08 mol  mAl = 2,16 gam NaOH + HCl  NaCl + H2O 0,04 0,04 (mol)  HCl dư 0,7 mol NaAlO2 + 4HCl  NaCl + AlCl3 + 2H2O 0,08 0,32 (mol)  HCl dư 0,38 mol C+ HNO3 được khí duy nhất  FeCO3 đã phản ứng hết với HCl FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  = = 0,1 mol;  = 11,6 gam HCl dư 0,18 mol. B là hỗn hợp khí  Có cả CO2 và H2  có phản ứng Fe và HCl 2HCl + Fe  FeCl2 + H2  TH1: Fe hết Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2  + H2O 0,025 0,025 0,05 (mol)  mCu = 1,6 gam. mFe = 20  mCu  mAl  = 4,64 gam Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 m = mCuO = 2 gam  TH2: Fe dư phản ứng = ½ nHCl = 0,09 (mol) Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol mFe dư + mCu =20  mFe phản ứng  mAl  = 1,2 gam 56x + 64y = 1,2 (I) Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2  + H2O Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2  + H2O  = 3x + 2y = 0,05 (II) Giải hệ phương trình (I) & (II) được x = 0,01; y = 0,01  mCu = 0,64 gam; mFe = 0,56 gam Cu(NO3)2 CuO + NO2 + ½ O2 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + O2  m = mCuO + = 1,6 gam		0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 4 (1đ)		nCu= 0,04 mol; nHNO3=0,24mol ; nKOH=0,21mol => = nCu = 0,04 mol KOH+ HNO3 → KNO3 + H2O x x x 2KOH + Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 + 2KNO3 0,08 0,04 0,04 0,08 KNO3 →KNO2 + 1/2O2 ; Cu(OH)2→ CuO + H2O mCuO = 0,04.80 = 3,2 mol  Chất rắn gồm: CuO; KNO2; KOH dư  (0,08+x).85+ 3,2 +(0,21-0,08-x).56= 20,76 gam.  x= 0,12mol → nKOH pư = 0,2mol < 0,21mol → KOH dư → thỏa mãn =0,24–0,12=0,12mol ==0,06mol =1,08g => m khí= mCu + — = 2,56+7,56-7,52-1,08 = 1,52g => mdd= 2,56+25,2-1,52=26,24g Trong A: C%HNO3 dư =28,81%; C% Cu(NO3)2 =28,66%		0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 (1,5đ)		Ta có:  Hỗn hợp A gồm 2 este R1COOR và R2COOR. Gọi công thức chung của 2 este trong hỗn hợp A là ; số mol trong 44,2 gam A là : x Do 2 este có CTPT là C5H8O2 Và C6H10O2 CTCT của hai este là CH3COOCH2-CH=CH2 và CH3CH2COOCH2-CH=CH2. Anlyl axetat Anlyl propionat		0,5 0,5 0,5
Câu 6 (1đ)		Dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Khối lượng bình Ca(OH)2 tăng . Khí thoát ra khỏi bình là khí N2. Số mol N2 sinh ra từ phản ứng cháy là: 0,1 mol. nO(X)=0,6+0,6-0.9=0,3 mol. Đặt công thức phân tử của chất X là CxHyOzNt CxHyOzNt + ()O2 → xCO2 + H2O + N2 Dựa vào ptpư: ta có x =3, y =12, z =3, t =2. CTPT của X là C3H12O3N2 – X tác dụng với dung dịch NaOH tạo hỗn hợp hai khí đều làm xanh quỳ ẩm, vậy X phải là muối amoni. Các CTCT của X là ; .		0,5 0,5
		Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2011-2012

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết