Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2014 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2013-2014

MÔN THI: HOÁ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 02 trang, gồm 07 câu)

Câu I:

1. So sánh tính bazơ của các chất sau:

Cl₃CCH₂NH₂, CH₃CH₂NH₂, (CH₃)₃CCH₂NH₂, (CH₃)₃SiCH₂NH₂. Giải thích?

2. So sánh tính axit của các chất sau:

HOCH₂CH₂COOH, HSCH₂CH₂COOH, CH₃OCH₂CH₂COOH. Giải thích?

3. So sánh độ tan trong nước của các chất sau: metanol, clometan, metanal, metan. Giải thích?

Câu II:

1. Cho axit cacboxylic Z phản ứng với hợp chất Y, thu được sản phẩm duy nhất C₃H₉NO₂. Viết các phương trình phản ứng có thể có giữa Z và Y (bằng công thức cấu tạo), gọi tên các sản phẩm thu được.

2. Cho hỗn hợp X gồm metanol, etanol, glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc) và 18 gam nước. Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa được 29,4 gam Cu(OH)₂.

a. Tính thành phần % khối lượng etanol trong hỗn hợp X.

b Có bao nhiêu kiểu liên kết hiđro trong hỗn hợp gồm metanol và etanol.

Câu III:

1. Hợp chất mạch vòng A, không nhánh có công thức phân tử C₆H₁₁NO. A tác dụng được với dung dịch HCl và với dung dịch NaOH. Khi nhiệt phân A (có xúc tác), thu được hợp chất B có nhiều ứng dụng trong thực tiễn.

a. Viết công thức cấu tạo và tên gọi của A, B.

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu được m gam nước. Đun nóng X với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, thu được hợp chất Y. Đun nóng X với dung dịch HgSO₄ thu được hợp chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ thì thu được hợp chất có công thức:

Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, biết M_X < 250.

Câu IV:

1. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ chứa nhóm cacboxyl và amino trong phân tử) trong đó tỉ lệ về khối lượng của O và N là m_O : m_N = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hết 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O₂ (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy (CO₂, H₂O, N₂) sục vào nước vôi trong dư thì thu được m gam kết tủa. Tính m.

2 Đun nóng hỗn hợp glyxin và alanin thì thu được hỗn hợp các đi peptit và một sản phẩm phụ Y có công thức C₆H₁₀O₂N₂.

a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đi peptit đó. Viết công thức cấu tạo của Y.

b. Viết công thức cấu tạo của alanin và axit glutamic ở dạng rắn.

Câu V:

1. Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₃. A tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 2. Cho A tác dụng với metanol có H₂SO₄ đặc làm xúc tác thu được hợp chất B (C₈H₈O₃). Cho A tác dụng với anhiđritaxetic thu được hợp chất C (C₉H₈O₄). Hiđro hóa A bằng H₂ có Ni nung nóng thì thu được hợp chất D có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.

a. Xác định công thức cấu tạo các chất A, B, C, D.

b. Viết phương trình phản ứng hóa học của các chất B, C với dung dịch NaOH.

c. Cho biết ứng dụng của B, C trong thực tiễn.

2. Hỗn hợp X gồm 3 axit hữu cơ đơn chức, mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no (chứa 1 liên kết trong gốc). Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam.

a. Tính tổng khối lượng 2 axit không no trong m gam hỗn hợp X nói trên.

b.Viết phương trình phản ứng hóa học của axit no nói trên lần lượt với các chất: P₂O_5, dung dịch KMnO₄/H₂SO₄, etylen glicol ( có xúc tác H₂SO_{4 đặc}).

Câu VI:

1. Thực nghiệm cho thấy rằng các phản ứng sau đều có thể tự xảy ra :

A + B_­­²⁺ _­ → A²⁺ + B

B + 2D³⁺ → 2D²⁺ + B²⁺

Dựa vào kết quả trên, hãy sắp xếp các cặp oxi hóa – khử A²⁺/A, B²⁺/B, D³⁺/D²⁺ theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn. Giải thích sự sắp xếp đó.

2. Hòa tan a gam CuSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch X . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng 2,16 gam và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị của a.

Câu VII:

1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học.

2. Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1 mol/lít và (NH₄)₂CO₃ 0,25 mol/lít. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl₂ và CaCl₂ vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.

a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.

b. Cho axit HCl dư vào dung dịch B, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi, được chất rắn X. Tính thành phần % khối lượng các chất trong X.

—————-Hết——————-

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh……………………………………………………. Số báo danh………………………

ĐÁP ÁN

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2013-2014

MÔN THI: HOÁ HỌC

Câu I.

1. Tính bazơ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái qua phải như sau:

(CH₃)₃SiCH₂NH₂ (1), (CH₃)₃CCH₂NH₂ (2), CH₃CH₂NH₂ (3), , Cl₃CCH₂NH₂ (4).

Giải thích:

(1) có gốc đẩy e lớn làm tăng mật độ e trên N, tăng tính bazơ, (1) mạnh hơn (2) vì Si có độ âm điện nhỏ, khả năng đẩy e lớn hơn cacbon, (4) có tính bazơ kém nhất vì có nguyên tử clo hút e mạnh là giảm mật độ e trên N.

2. Tính axit được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái qua phải như sau:

HO – CH₂CH₂ – COOH (1), CH₃ – O – CH₂CH₂ – COOH (2), HS – CH₂CH₂ – COOH (3) .

Giải thích:

1. có nhóm OH hút e mạnh làm tăng độ phân cực của nguyên tử H trong nhóm COOH, (2) có nhóm CH₃ đẩy e làm giảm bớt độ phân cực của H trong nhóm COOH, (3) có tính axit kém nhất vì S có độ âm điện nhỏ hơn oxi, khả năng hút e kém hơn oxi.

3. Độ tan trong nước giảm dần theo thứ tự từ trái qua phải như sau:

CH₃OH, CH₃CHO, CH₃Cl, CH₄

Giải thích:

CH₃OH có hiđro linh động có khả năng tạo 2 cầu liên kết hiđro với nước, CH₃CHO có nguyên tử O có khả năng tạo 1 cầu liên kết hiđro với nước, CH₃Cl không tạo liên kết hiđro với nước nhưng phân cực hơn CH₄ nên tan trong nước nhiều hơn CH₄.

Câu II.

1, Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₈O₃, ta có

x + 2y + 3z = 0,7

= 2x + 3y + 4z = 1.

Mặt khác ta có: 80 gam X hòa tan tối đa 0,3 mol Cu(OH)₂

(32x + 46y + 92z) gam X hòa tan tối đa z/2 mol Cu(OH)₂. Từ đó suy ra phương trình:

9,6x + 13,8y – 12,4z = 0. Giải hệ ta có: x = 0,05; y = 0,1; z = 0,15. Vậy %m của C₂H₅OH = 23%.

b. Có 4 kiểu liên kết hiđro giữa 2 ancol đã cho:

CH₃ – O – H …O – C₂H₅; CH₃ – O – H …O – CH₃; C₂H₅ – O – H …O – CH₃

H H H

C₂H₅ – O – H …O – C₂H₅.

H

1. A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 nên A có thể có 2 nhóm OH

A tác dụng với CH₃OH/H₂SO₄ tạo C₈H₈O₃ nên A có 1 nhóm COOH

A tác dụng với (CH₃CO)₂O tạo C₉H₈O₄ nên A có 1 nhóm OH

A tác dụng với H₂ tạo hợp chất D có liên kết hiđro nội phân tử nên A có 2 nhóm chức nói trên kề nhau.

Vậy công thức cấu tạo của A là: 0 – HO – C₆H₄ – COOH

(tên gọi của A là: 2 – hiđroxi benzoic)

B là: metyl – 2 – hiđroxi benzoat

C là: 0 – CH₃COO – C₆H₄ – COOH

b. Các phản ứng:

0 – HOC₆H₄COOCH₃ + NaOH 0 – NaOC₆H₄COONa + CH₃OH + H₂O

0 – CH₃COOC₆H₄COOH + NaOH 0 – NaOC₆H₄COONa + CH₃COONa + H₂O

c. Ứng dụng thực tiễn:

B là metyl salixylat, dùng làm thuốc xoa bóp, giảm đau

C là axit axetyl salixylic dùng làm thuốc cảm (aspirin)

Câu III.

1. Từ giả thiết ta suy ra A là caprolactam

CH₂ – CH₂ – CH₂

CO

CH₂ – CH₂ – NH

Các phản ứng:

A ( NH – (CH₂)₅ – CO )_n (poli caproamit)

A + NaOH H₂N – (CH₂)₅ – COONa

A + H₂O ClH₃N – (CH₂)₅ – COOH

2. Sơ đồ phản ứng:

X + O₂ CO₂ + H₂O , vì khối lượng X bằng khối lượng H₂O nên ta có n_C : n_H = 2 : 3.

X có dạng (C₂H₃)_n, vì M_X < 250 suy ra n < 7

Vì oxi hóa X thu được hợp chất chứa 12 nguyên tử C, vậy n = 6 và X là C₁₂H₁₈

Công thức cấu tạo của X là (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C = CH

CH CH₂

CH

CT của Y là (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C = CAg

CH CH₂

CH

Của Z là: (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C – CH₃

O

CH CH₂

CH

Câu IV. 1, Ta có m_O : m_N = 80 : 21 suy ra: n_O : n_N = 10 : 3. Mặt khác ta có

…NH₂ + HCl …NH₃Cl , từ đó suy ra

Hay m_C + m_H = 1,81 gam. Sơ đồ phản ứng: C, H, O, N + O₂ CO₂ + H₂O + N₂.

Gọi x, y lần lượt là số mol C, H, ta có 12x + y = 1,81 (1). Bảo toàn oxi ở 2 vế ta có

1,6 + = 32x + (2). Từ (1) và (2) suy ra x = 0,13; y = 0,25. Vậy số mol CaCO₃ = số mol CO₂ = số mol C = 0,13 mol. Khối lượng kết tủa CaCO₃ là 13 gam.

2, Alanin + Glyxin 4 đi peptít mạch hở sau:

H₂N – CH₂ – CO – NH – CH₂ – COOH ; H₂N – CH₂ – CO – NH – CH(CH₃) – COOH

H₂N – CH(CH₃) – CO – NH – CH₂ – COOH; H₂N – CH(CH₃) – CO – NH – CH(CH₃) – COOH. Tên gọi tương ứng là: glyxylglyxin; glyxylalanin; alanylglyxin; alanylalanin.

Ngoài ra còn có sản phẩm phụ mạch vòng là:

CH₃ – CH – CO – NH

HN – CO – CH – CH₃

b, Amino axit ở trạng thái rắn tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực.

Công thức tương ứng là: H₃N⁺– CH₂ – COO^– và HOOC – CH₂ – CH₂ – CH(NH₃)⁺– COO^–.

Câu V.

1. Các phản ứng có thể xảy ra là:

HCOOH + C₂H₅NH₂ → HCOOH₃NC₂H₅ (etyl amonifomat)

HCOOH + (CH₃)₂NH HCOOH₂N(CH₃)₂ (đimetyl amonifomat)

CH₃COOH + CH₃NH₂ CH₃COOH₃NCH₃ (metyl amoniaxetat)

C₂H₅COOH + NH₃ C₂H₅COONH₄ (amoni propionat)

2. Gọi công thức chung của 3 axit là RCOOH, ta có:

RCOOH + NaOH RCOONa + H₂O

0,3 mol 0,3 mol

Suy ra có 1 axit là HCOOH hoặc CH₃COOH.

Trường hợp 1: HCOOH (a mol) và C_nH_2n-COOH (b mol) với n > 2.

Ta có: khối lượng dung dịch tăng = = (a + b(n+1)).44 + (a + nb).18 = 40,08

a + b = 0,3; = 18,2.

Giải hệ ta được a = 0,15; bn = 0,39; b = 0,15; khối lượng của 2 axit không no =b(14n + 44) = 12,06.

Trường hợp 2: CH₃COOH (a mol) và C_nH_2n-1COOH (b mol) với n>2

Lập hệ tương tự như trên ta thu được a=0,019, bn = 0,4; b = 0,28 n <2 (loại).

Vậy khối lượng 2 axit không no là 12,06 gam.

b. Các phương trình phản ứng:

HCOOH (HCO)₂O + H₃PO₄

HCOOH + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

HCOOH + HO – CH₂CH₂ – OH HCOO – CH₂CH₂ – OOCH + HCOO – CH₂CH₂ – OH + H₂O.

Câu VI.

1. (1) A + B_­­²⁺ _­ A²⁺ + B

(2) B + 2D³⁺  2D²⁺ + B²⁺

Phản ứng (1) có thể tự xẩy ra nên :

A có tính khử mạnh hơn B ; A²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn B²⁺

=> E^o_A2+/A < E⁰_B2+/B

Phản ứng (2) có thể tự xẩy ra nên :

B có tính khử mạnh hơn D²⁺ ; B²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn D³⁺

=> E⁰_B2+/B < E⁰ _D3+/D2+

Kết luận : E^o_A2+/A < E⁰_B2+/B < E⁰ _D3+/D2+

2.. Nếu Mg, Fe tan hết trong dung dịch CuSO4 thì oxit phải chứa MgO, Fe2O3 và có thể có CuO. Như vậy, khối lượng oxit phải lớn hơn khối lượng kim loại. Nhưng theo đề ra, moxit = 1,4 gam < mkim loại = 1,48 gam => Vậy kim loại dư, CuSO4 hết. Nếu Mg dư thì dung dịch thu được chỉ là MgSO4 => Kết thúc phản ứng chỉ thu được MgO (trái với giả thiết). => Mg hết, Fe dư. Gọi số mol của Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol. Gọi số mol Fe đã phản ứng là z (zy) mol. Ta có các phản ứng: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu x x x x (mol) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu z z z z (mol) MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 x x (mol) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 z z (mol) Mg(OH)2 MgO + H2O x x (mol) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O z z/2 (mol) => Chất rắn A gồm Cu (x+z) mol và Fe dư (y-z) mol. b.Oxit gồm MgO và Fe2O3. => 24x + 56y = 1,48 (1) 64(x+z) + 56(y-z) = 2,16 (2) 40x + 160.z/2 = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) và (3) ta được x=0,015 mol, y=0,02 mol, z=0,01 mol. mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam. Số mol CuSO4 là x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam

Câu VII.

1. Cho 1 ít các hóa chất trên vào H₂O, khuấy đều. Dựa vào các dấu hiệu sau

đây để nhận biết:

– Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh.

– Xô đa (Na₂CO₃): tan tốt trong nước, dd pư với HCl sinh ra khí.

– NaCl tan tốt trong nước, dd không có pư với HCl.

-Bột gao: hầu như không tan trong nước, nhưng có pư với I₂ tạo màu xanh lam.

– Bột đá vôi: không tan trong nước, pư với dd HCl sinh ra khí.

– Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy.

– Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy

2. Số mol Na₂CO₃ = 0,1, (NH₄)₂CO₃ = 0,25 -> Tổng số mol CO₃^2- = 0,35

Theo sơ đồ chuyển muối clorua thành muối cacbonat ta suy ra từ 1 mol muối clorua thành cacbonat thì khối lượng giảm 71 – 60 = 11 gam. Thực tê khối lượng chất rắn giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam –> Số mol muối cacbonat tạo ra là 3,3 : 11 = 0,3 mol –> CO₃^2- dư. Số mol 2 muối cacbonat lần lượt là x và y ta có hệ pt:

x + y = 0,3 và 197x + 100y = 39,7.

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,2

Khối lượng BaCO₃ = 19,7 và CaCO₃ = 20 gam –> %BaCO₃ = 49,6% và CaCO₃ = 50,4%

2. Trong dd B có các ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-. Thêm HCl vào B cho đến dư, có pư:

CO₃^2- + 2H⁺ –> CO₂ + H₂O

Cô cạn dung dịch, được các muối NaCl và NH₄Cl. Nung chất rắn này có pư

NH₄Cl –> NH₃ + HCl

Như vậy chất rắn còn lại sau khi nung chỉ còn lại NaCl. Vậy trong X NaCl chiếm 100%.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

De va dap an HSG tinh mon Hoa12-Ha Tinh 20132014

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2015 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀOTẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 9 câu)

Câu 1. 1. Khi cho photpho tác dụng với clo dư thu được chất A, còn khi clo thiếu thu được chất B. Hãy xác định hình dạng phân tử của A, B? Giải thích?

2. Khí C không màu khi sục qua dung dịch brom làm dung dịch đậm màu hơn, khí D không màu khi sục qua dung dịch brom làm dung dịch mất màu. Dung dịch muối natri (muối E) trong suốt khi cho thêm dung dịch H₂SO₄ loãng thấy có khí D thoát ra và dung dịch bị vẫn đục. Xác định C, D, E viết các phương trình phản ứng.

3. Khi nung hỗn hợp SiO₂ với than cốc trong Cl₂ khoảng 950⁰C thu được một chất khí X và một chất lỏng Y. Y có khả năng bốc khói trong không khí ẩm. Viết phương trình phản ứng xẩy ra và giải thích tại sao Y lại bốc khói trong không khí ẩm.

Câu 2.

1. Hợp chất X có công thức C₁₀H₁₈O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol)

(a) X + 2NaOH ® X₁ + 2X₂

(b) X₁ + H₂SO₄ ® X₃ + Na₂SO₄

(c) nX₃ + nX₄ ® nilon-6,6 + 2nH₂O

(d) X₂ + X₃ ® X₅ + H₂O

Xác định công thức cấu tạo các chất X₁, X₂…X₅ viết các phương trình phản ứng.

2. a. Hãy so sánh nhiệt độ sôi của phenol với anilin? Giải thích?

b. Hãy so sánh nhiệt độ sôi của catechol (o-HOC₆H₄OH) với hiđroquinon (p-HOC₆H₄OH)? Giải thích?

c. Tại sao trong dầu mỏ chủ yếu tồn tại hidrocacbon no và hidrocacbon thơm mà không tồn tại hidrocacbon không no?

d. Prisman là chất lỏng có công thức phân tử C₆H₆ điều chế được năm 1973.

* Viết công thức cấu tạo của Prisman.

* Tại sao Prisman lại là chất dễ nổ.

Câu 3. 1. Hợp chất X có công thức phân tử C₆H₈O₄. Cho 14,4 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch có chứa 22,4 gam một muối. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

2. Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ và 0,02 mol mantozơ trong môi trường axit, với hiệu suất lần lượt bằng 60% và 70% thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y, sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được m gam Ag. Tính m.

Câu 4. 1. Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Tính V.

2. Ba nguyên tố A, M, X đều thuộc chu kỳ 3. Hãy xác định các chất A₁, A₂, A₃ viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

(a) A(OH)_m + MX_y A₁ +…

(b) A₁ + A(OH)_m A₂(tan)

(c) A₂ + HX A₁ +…

(d) A₁ + HX A₃ (tan) +…

Câu 5. 1.Hỗn hợp X gồm CuO, Al và Fe₃O₄. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua a gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được dung dịch chứa 3,08a gam muối và sản phẩm khử chỉ có 1,344 lít hỗn hợp NO và NO₂ (đktc) có tỷ khối so vớ H₂ bằng 19. Tính a, biết khối lượng oxi trong X là 0,25a gam.

2. Hợp chất X nóng chảy ở 50⁰C và tan vô hạn trong nước. Để chuẩn độ m gam X cần dùng hết 17,22 ml dung dịch KOH 0,098M. Cho bay hơi dung dịch sau chuẩn độ thì chỉ còn lại 0,2337 gam tinh thể không màu của chất Y (không ngậm nước) có chứa các ion .

a. Xác định các chất X, Y

b. Nêu tính chất hóa học của X.

Câu 6. 1. Để xác định hàm lượng nitơ có mặt trong một mẫu thép dưới dạng nitrua N^3-, người ta hoà tan 10 gam thép trên trong dung dịch HCl dư. Ion NH₄⁺ tạo thành được phân huỷ bằng NaOH đặc, khí NH₃ bay ra được hấp thụ hoàn toàn bằng 15 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 0,01M. Lượng dư H₂SO₄ được xác định bằng một lượng dư KI và KIO₃. I₂ giải phóng ra từ phản ứng trên phản ứng hết với 16 ml dung dịch Na₂S₂O₃ nồng độ 0,014M để tạo ra I^– và S₄O₆ ^2-. Tính phần trăm khối lượng nitơ trong mẫu thép trên.

2. Dung dịch X chứa muối MHCO₃. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Mặt khác, làm khô dung dịch X thu được chất rắn khan Z. Nhiệt phân Z, thu được 21,4 gam hỗn hợp khí và hơi. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử và gọi tên muối trên.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A rồi hấp thụ hết sản phẩm vào 119,7 gam dung dịch Ba(OH)₂ 5% thấy có 3,94 gam kết tủa và thu được dung dịch có khối lượng 119,04 gam. Khi oxi hóa A bằng CuO nung nóng được xeton, đun nóng A với H₂SO₄ đặc ở 170⁰C được anken B. Khi oxi hóa B bằng KMnO₄ trong H₂SO₄ được hỗn hợp xeton và axit.

1. Xác định công thức phân tử của A.

2. Viết các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo.

Câu 8.Cho 2 anken tác dụng hoàn toàn với H₂O thu được hỗn hợp R gồm hai ancol no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp. Chia hỗn hợp R thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1 cho tác dụng với Na dư thu được 1,568 lit H₂.

– Phần 2 đun với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C thu được 5,742 gam hỗn hợp 3 ete. Hiệu suất tạo ete từ ancol có khối lượng mol nhỏ hơn là 50% và hiệu suất từ ancol có khối lượng mol lớn hơn là 60%.

Hãy tính khối lượng mỗi ancol trong R.

Câu 9. Axit xitric (có trong quả chanh): HOOC-CH₂-C(OH)(COOH)-CH₂-COOH trong nước có thể phân li theo 3 nấc tạo ra 3 ion tương ứng là X^–, X^2-, X^3-.

1. Hãy viết công thức cấu tạo của X^–, X^2-, X^3-.

2. Đun nóng axit xitric đến 176⁰C thu được axit A (C₆H₆O₆). Khử axit A tạo ra axit propan-1,2,3-tricacboxylic. Nếu tiếp tục đun nóng axit A sẽ thu được hỗn hợp gồm axit B (C₅H₆O₄, không có đồng phân hình học) và axit C (C₅H₆O₄, có đồng phân hình học); hai axit này chuyển hóa ngay thành các hợp chất mạch vòng có cùng công thức phân tử C₅H₄O₃. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo.

—————— HẾT—————–

– Học sinh không được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh: …………………………………………………………………….Số báo danh:…………….

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2014-2015

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

Câu 1		Nội dung	Điểm
1		A là PCl5; B là PCl3 Phân tử A có hình lưỡng chóp tam giác vì P lai hóa sp3d Phân tử B có hình tứ diện vì P lai hóa sp3	1
2		C là HI, D là là SO2, E là Na2S2O3 2HI + Br2 ® 2HBr +I2 SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr Na2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + S + H2O.	1
3		X là CO, Y là SiCl4 *. SiO2 + 2C + 2Cl2 SiCl4 + 2CO SiCl4 + (n+2)H2O ® SiO2.nH2O + 4HCl *. SiCl4 tác dụng với H2O trong không khí ẩm làm HCl bay hơi, HCl tan trong nước có trong không khí ẩm tạo thành giọt nhỏ nhìn như khói.	1
Câu 2		Nội dung	Điểm
1		Vì X3 phải là HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH Þ X2 là C2H5OH Þ X1 là C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 X4 là H2N(CH2)6NH2 và X5 là C2H5OOC-(CH2)4-COOH (a) C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 (X) + 2NaOH ® NaOOC(CH2)4COONa(X1) + C2H5OH (X2) (b) NaOOC(CH2)4COONa(X1) + H2SO4 ® HOOC(CH2)4COOH(X3) + Na2SO4 (c) nHOOC(CH2)4COOH(X3) + nNH2(CH2)6NH2 (X4) ® nilon-6,6 + 2nH2O (d) C2H5OH(X2) + HOOC(CH2)4COOH (X3) ® C2H5OOC-(CH2)4-COOH(X5) + H2O	1
2		a. Phenol có nhiệt độ sôi cao hơn anilin vì O có độ âm điện lớn hơn N nên tạo ra được liên kết H bền hơn b. Catechol có liên kết hidro nội phân tử nên số liên kết liên phân tử ít hơn so với hiđroquinon nên hiđroquinon có nhiệt độ sôi cao hơn catechol. c. Trong dầu mỏ chủ yếu tồn tại hidrocacbon no và hidrocacbon thơm vì 2 loại này bền còn hidrocacbon không no kém bền nên không tồn tại. d. * Công thức cấu tạo của Prisman là * Prisman dễ nổ vì phân tử có nhiều mạch vòng 3 cạnh và 4 cạnh kém bền.	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3		Nội dung	Điểm
1		Số mol X = 0,1 mol, tổng số vòng + liên kết p của phân tử X bằng 3. X tác dụng tối đa với NaOH tỷ lệ 1:2 – TH1: X + NaOH ® muối + … Ta có 14,4+0,1*40<22,4 loại -TH2: X + 2NaOH ® muối + hỗn hợp Y Ta có 14,4+0,2*40=22,4 + mY Þ mY=0 Þ X là este vòng X + 2NaOH ® 2HO-R-COONa Þ MHORCOONa=22,4/0,2=112 Þ MR=28 Công thức cấu tạo có thể có của X là hoặc	0,5 0,25 0,25
2		Ta có mAg=108*2*n -CHO=108*2*(0,01*2*0,6+0,02*2*0,7+0,02*0,3)=9,936 gam	1
Câu 4		Nội dung	Điểm
1		nmuối=2*nP2O5=0,015*2=0,03 Þ Khối lượng mol trung bình của muối bằng M=4,48/0,03=149,3 Þ 2 muối là Na2HPO4 và Na3PO4. Gọi số mol Na2HPO4 và Na3PO4 lần lượt là a và b ta có a+b=0,03 142a+164b=4,48 Þ a=0,02 b=0,01 Þ nNaOH=0,02*2+0,01*3=0,07 (mol) V=0,07/1=0,07 lít = 70 (ml)	1
2		Phương trình phản ứng (a) 3NaOH + AlCl3 ® Al(OH)3(A1) + 3NaCl (b) Al(OH)3(A1) + NaOH ® Na[Al(OH)4](A2) (c) Na[Al(OH)4](A2) + HCl ® Al(OH)3 (A1)+NaCl + H2O (d) Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 (A3) + 3H2O hoặc (a) Al3+ + 3OH– ® Al(OH)3 (b) Al(OH)3 + OH– ® [Al(OH)4]– (c) [Al(OH)4]– + H+ ® Al(OH)3 + H2O (d) Al(OH)3 + 3H+ ® Al3+	1
Câu 5		Nội dung	Điểm
1		Sơ đồ phản ứng: Al, CuO, Fe3O4 Y + Z (CO, CO2) Y Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Từ giả thiết tính được số mol CO = Số mol CO2 = 0,03 mol Quy đổi hỗn hợp Y thành kim loại M và O (số mol tương ứng là x, y) Bảo toàn e cho cả quá trình M Mn+ + ne O + 2e O2- N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 Ta có phương trình: n*x = 2y + 0,03*3+0,03 (1) Mặt khác ta có phương trình cho khối lượng muối 0,75a + 62*n*x = 0,75a + 62(2y + 0,12) = 3,08a (2) Phương trình cho khối lượng oxi trong X 0,25a = 16*(y+0,03) (3) a = 9,478 gam	0,5 0,5
2		Theo giả thiết ta có số mol KOH = 1,68756.10-3 mol, Y là KnZO4 trong đó số mol Y = 1,68756.10-3/n Vậy MY = 138,5n = 39n + Z + 64. Giá trị thích hợp là n =1, Z = 35,5 (clo); muối là KClO4 X là HClO4 và mX = 0,16959 gam b. HClO4 có tính chất: * Tính axit mạnh. * Tính oxi hóa mạnh.	0,5 0,5
Câu 6		Nội dung	Điểm
1		N3- + 4H+® NH4+ (1) NH4+ + OH– ® NH3 + H2O (2) NH3 + H+ ® NH4+ (3) IO3– + 5I– + 6H+ ® 3I2 + 3H2O (4) I2 + 2S2O32- ® 2I– + S4O62- (5) Có (0,014*0,016) = 224.10-6 mol S2O32- đã phản ứng Þ 112.10-6 mol I2 Þ số mol H+ phản ứng với hỗn hợp I– và IO3– là 224.10-6 Số mol H+ trung hoà NH3 (ở phản ứng 3) là (2*0,015*0,01) – 224*10-6 = 7,6*10-5 mol = số mol NH3 = số mol N trong mẫu thép %N = 7,6*10-5*14/10 = 0,01064%	0,5 0,5
2		Phản ứng: HCO3– + OH– CO32- + H2O CO32- + Ba2+ BaCO3 Suy ra số mol HCO3– = 0,2 mol 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + H2O 0,2 0,1 0,1 Khối lượng hỗn hợp khí và hơi là: 0,1(44 + 18) = 6,2 gam <21,4 (loại) Trường hợp muối là dạng amoni thì khối lượng khí và hơi = khối lượng muối = 21,4. MHCO3 = 21,4/0,2 = 107 Suy ra M = 46, M là (CH3)2NH2+ hoặc C2H5NH3+ Nên muối là C2H5NH3HCO3 Tên: etylamoni hidrocacbonat hoặc (CH3)2NH2HCO3 dimetylamoni hidrocacbonat	0,25 0,25 0,5
Câu 7		Nội dung	Điểm
1		nBa(OH)2=0,035 nBaCO3=0,02 mCO2+mH2O=(3,94+119,04)-119,7=3,28 gam * Nếu Ba(OH)2 dư nCO2=0,02 nH2O=0,1333 nA=0,1133 trong mỗi phân tử A có số nguyên tử C bằng 0,17 (loại) * Nếu Ba(OH)2 hết nCO2=0,02+2*(0,035-0,02)=0,05mol. nH2O=0,06 A có công thức C5H12Ox. Vì Khi oxi hóa A bằng CuO nung nóng được xeton đơn chức Þ A là ancol đơn chức Þ Công thức phân tử của A là C5H12O	0,5 0,5
2		Công thức cấu tạo của A và B lần lượt là CH3-CH-CH-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2O CH3 OH CH3 CH3-CH -CH-CH3 + CuO CH3-CH-CO-CH3 + Cu + H2O CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH3-C=CH-CH3 + H2O CH3 OH CH3 5CH3-C=CH-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5CH3-CO-CH3 CH3 + 5CH3COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O	1
Câu 8		Nội dung	Điểm
		HD: Gọi công thức chung của 2 ancol là CnH2n+2O nancol mỗi phần=2*nH2= 2*0,07=0,14 5,742*(100/60)+0,07*18 <mancol mỗi phần <5,742*(100/50)+0,07*18 Þ 5,742*(100/60)+0,07*18 < 0,14(14n+18) <5,742*(100/50)+0,07*18 4,24<n<5,22 TH1: 2 ancol là C4H9OH và C5H12OH 1. Các anken là C4H8 và C5H10. 2. Gọi số mol C4H10O và C5H12O trong mỗi phần lần lượt là a và b ta có a+b=0,14 Số mol C4H10O phản ứng là 0,5a số mol C5H12O phản ứng là 0,6b mancol phản ứng – mH2O tạo ra = mete 74*0,5a+88*0,6b – 18(0,5a+0,6b)/2 = 5,742 a=0,06 b=0,08 mC4H10O=2*0,06*74=8,88 gam mC5H12O=2*12=14,08 gam TH2: 2 ancol là C5H11OH và C6H13OH 2. Gọi số mol C5H11OH và C6H13OH trong mỗi phần lần lượt là a và b ta có a+b=0,14 Số mol C5H11OH phản ứng là 0,5a số mol C6H13OH phản ứng là 0,6b mancol phản ứng – mH2O tạo ra = mete 88*0,5a+102*0,6b – 18(0,5a+0,6b)/2 = 5,742 a= 0,127 b=0,013 mC5H12O=2*0,127*88= 22,352 gam mC5H12O=2*0,013*102=2,652 gam	1 0,5 0,5
Câu 9	Nội dung		Đ
1	Cấu tạo của các ion: X–, X2-, X3- lần lượt là:		1
2	Các phương trình phản ứng		1

—————— HẾT—————–

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

De + DAP AN Hoa HSG 12 HA TINH -2014-2015

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2016 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀOTẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015-2016 Môn : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu)

Dung dịch chất A

Câu 1:

a. Em hãy trình bày cách tráng một lớp bạc mỏng lên mặt trong một ống nghiệm. Nêu rõ hóa chất cần dùng và viết phương trình hóa học xẩy ra.

b

Nước đá

Hợp chất B

Bông tẩm chất C

. Cho biết bộ dụng cụ trong hình vẽ bên được sử dụng để điều chế chất nào trong số các chất: HNO₃, N₂O, N₂? Hãy cho biết các hợp chất A, B tương ứng? Viết phương trình hóa học xẩy ra trong quá trình điều chế, nêu vai trò của chất C?

Câu 2:

a. So sánh lực bazơ của các chất có vòng benzen sau: m-CH₃C₆H₄NH₂, p-CH₃C₆H₄NH₂,

o-CH₃C₆H₄NH₂, p-O₂NC₆H₄NH₂, p-ClC₆H₄NH₂. Giải thích?

b. So sánh lực axit của các chất sau:

(CH₃)₃CCOOH; CH₃CH=CHCH₂COOH; CH₃CH₂CH=CHCOOH; (CH₃)₂CHCOOH;

CH₂=CHCH₂CH₂COOH. Giải thích?

Câu 3:

Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol n_X:n_Y=2:1. Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Tính giá trị m.

Câu 4:

Hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon mạch hở, có tỉ khối hơi so với H₂ là 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 4,24 gam X, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Khi cho 2,12 gam hơi X vào bình kín dung tích 500 ml (có xúc tác Ni với thể tích không đáng kể), áp suất bình là p, ở 0⁰C. Cho khí H­₂ vào bình, áp suất bình là 2p, ở 0⁰C. Nung nóng bình, áp suất giảm dần đến giá trị thấp nhất là p₁, 0⁰C. Lúc này trong bình chỉ chứa hai khí không làm mất màu dung dịch nước brom. Biết rằng trong X, hidrocacbon có phân tử khối nhỏ nhất chiếm 20% thể tích của hỗn hợp.

a. Xác định công thức phân tử và thành phần % thể tích các chất trong X.

b. Tính giá trị của p, p₁.

Câu 5:

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm các ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí. Tính m.

Câu 6:

Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₂, tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH tạo thành muối B (công thức C₇H₅O₂Na). B tác dụng với nước brom tạo ra hợp chất D, trong phân tử D chứa 64% Br về khối lượng. Khử 6,1 gam hợp chất A bằng hidro (xúc tác Pt) ở 20⁰C thu được 5,4 gam hợp chất thơm G.

a. Tính hiệu suất của phản ứng tạo ra G.

b. Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất A, B, D, G.

Câu 7:

Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 4:5 vào dung dịch HNO₃ 20%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ thoát ra. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư thì có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát ra. Tỉ khối hơi của Z so với H₂ là 20. Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được lớn nhất là (m + 39,1) gam. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và lượng HNO₃ ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Tính nồng độ % của muối Al(NO₃)₃ trong dung dịch A.

Câu 8:

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2,5M thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau.

– Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa.

– Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Câu 9:

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 2,688 lít khí H₂. Sau khi kết thúc phản ứng, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M vào hỗn hợp rồi đun nóng, thu được hỗn hợp khí B và còn một phần chất rắn chưa tan (C). Sục khí B vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì xuất hiện 10 gam kết tủa. Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí duy nhất. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính khối lượng các chất trong A và tính m. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng đều xẩy ra hoàn toàn.

Câu 10:

Hoà tan hoàn toàn 0,812 gam một mẫu quặng sắt gồm FeO, Fe₂O₃ và 35% tạp chất trơ trong dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch X. Sục khí SO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 22,21 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Mặt khác, hoà tan hết 1,218 gam mẫu quặng trên trong dung dịch H₂SO₄ (dư) rồi thêm dung dịch KMnO₄ 0,1M vào dung dịch thu được cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì hết 15,26 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích SO­₂ (đktc) đã dùng và thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO, Fe₂O₃ có trong mẫu quặng.

—————— HẾT—————–

– Học sinh không được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………………….Số báo danh:……….

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2015-2016

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC LỚP 12

Dung dịch chất A

Câu 1:

a. Em hãy trình bày cách tráng một lớp bạc mỏng lên mặt trong một ống nghiệm. Nêu rõ hóa chất cần dùng và viết phương trình hóa học xẩy ra.

b

Nước đá

Hợp chất B

Bông tẩm chất C

. Cho biết bộ dụng cụ trong hình vẽ bên được sử dụng để điều chế chất nào trong số các chất: HNO₃, N₂O, N₂? Hãy cho biết các hợp chất A, B tương ứng? Viết phương trình hóa học xẩy ra trong quá trình điều chế, nêu vai trò của chất C?

Hướng dẫn chấm

Câu 1	Nội dung	Điểm
a.	* Lấy một ít dung dịch AgNO3 vào một ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch NH3 đến khi kết tủa xuất hiện rồi tan hết. Thêm vào dung dịch một ít dung dịch RCHO (học sinh có thể dùng một chất bất kỳ khác có nhóm -CHO). Đun nóng từ từ ống nghiệm một thời gian ta thu được ống nghiệm có tráng một lớp Ag mỏng phía trong. * Các phương trình phản ứng: AgNO3 + NH3 + H2O → Ag(OH) + NH4NO3 Ag(OH) + 2NH3 → [Ag(NH3)2]OH 2[Ag(NH3)2]OH + R-CHO 2Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O	0,5 điểm 0,5 điểm
b.	Bộ dụng cụ đã cho dùng điều chế HNO3. A là dung dịch H2SO4 đặc, B là KNO3 rắn (hoặc NaNO3 rắn …), C là bazơ kiềm dùng để tránh HNO3 thoát ra ngoài. Phương trình hóa học xảy ra: KNO3(r) + H2SO4(đ) KHSO4 + HNO3 2KNO3(r) + H2SO4(đ) K2SO4 +2 HNO3	0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 2:

a. So sánh lực bazơ của các chất có vòng benzen sau: m-CH₃C₆H₄NH₂, p-CH₃C₆H₄NH₂,

o-CH₃C₆H₄NH₂, p-O₂NC₆H₄NH₂, p-ClC₆H₄NH₂. Giải thích?

b. So sánh lực axit của các chất sau:

(CH₃)₃CCOOH; CH₃CH=CHCH₂COOH; CH₃CH₂CH=CHCOOH; (CH₃)₂CHCOOH;

CH₂=CHCH₂CH₂COOH. Giải thích?

Hướng dẫn chấm

Câu 2	Nội dung	Điểm
a.	Lực bazơ giảm dần theo dãy: o-CH3C6H4NH2 > p-CH3C6H4NH2 > m-CH3C6H4NH2 > p-ClC6H4NH2 > p-O2NC6H4NH2. Giải thích: CH3 là nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, ở vị trí octo có ảnh hưởng mạnh nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh hơn vị trí meta (do hiệu ứng octo và para); riêng nhóm NO2 có hiệu ứng –C, hút electron mạnh nhất làm giảm mạnh lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng –I và +C làm giảm ít lực bazơ của NH2, từ đó ta có thứ tự như trên.	0,5 điểm 0,5 điểm
b.	Lực axit giảm dần theo dãy: CH3CH=CHCH2COOH > CH3CH2CH=CHCOOH > CH2=CHCH2CH2COOH > (CH3)2CHCOOH > (CH3)3CCOOH Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện của các nguyên tử Csp2 khá cao), ở axit thứ 2 có chứa liên kết có hiệu ứng +C nên lực axit kém hơn so với axit thứ nhất, hai axit cuối có các nhóm CH3 đẩy electron nên làm giảm lực axit và số nhóm CH3 càng nhiều thì lực axit càng giảm	0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 3:

Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol n_X:n_Y=2:1. Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Tính giá trị m.

Hướng dẫn chấm

Câu 3	Nội dung	Điểm
	ngly=0,075 nTyr=0,06 nX=2a nY=a TH1: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly) và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr) 2a*(t+1)=0,075 a*(5-t+1)=0,06 at=0,0236 a=0,0139 t=1,697 không nguyên loại. TH2: Hỗn hợp gồm: 2a mol X (phân tử có t nhóm -CONH- được tạo ra từ Tyr) và a mol Y (phân tử có 5-t nhóm -CONH- được tạo ra từ Gly) 2a*(t+1)=0,06 a*(5-t+1)=0,075 at=0,015 a=0,015 t=1 thõa mãn  Hỗn hợp gồm 0,03 mol X (gồm 2 gốc Tyr) và 0,015 mol Y (gồm 5 gốc Gly) m=14,865 gam	1,0 điểm 1,0 điểm

Câu 4:

Hỗn hợp X gồm ba hidrocacbon mạch hở, có tỉ khối hơi so với H₂ là 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 4,24 gam X, thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Khi cho 2,12 gam hơi X vào bình kín dung tích 500 ml (có xúc tác Ni với thể tích không đáng kể), áp suất bình là p, ở 0⁰C. Cho khí H­₂ vào bình, áp suất bình là 2p, ở 0⁰C. Nung nóng bình, áp suất giảm dần đến giá trị thấp nhất là p₁, 0⁰C. Lúc này trong bình chỉ chứa hai khí không làm mất màu dung dịch nước brom. Biết rằng trong X, hidrocacbon có phân tử khối nhỏ nhất chiếm 20% thể tích của hỗn hợp.

a. Xác định công thức phân tử và thành phần % thể tích các chất trong X.

b. Tính giá trị của p, p₁.

Hướng dẫn chấm

Câu 4	Nội dung	Điểm
a.	Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là M = 21,2×2=42,4  số mol X = 0,1 mol. Số mol CO2 tạo ra = 0,3 mol. Gọi công thức chung của 3 hidrocacbon là CxHy, phản ứng cháy: CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O Từ phản ứng cháy  x = 3. Vì bình kín, nhiệt độ không đổi mà áp suất gấp đôi nên số mol khí tăng gấp đôi  số mol X = số mol H2= 0,05 mol. Vì khi nung áp suất giảm nên có phản ứng cộng xảy ra và sản phẩm khí là 2 ankan hoặc 1 ankan và H2. TH1: Nếu trong bình sau cùng là ankan và H2 thì 3 hidrocacbon ban đầu phải có cùng số nguyên tử C và bằng 3. Vậy ba hidrocacbon là C3H8, C3H6 và C3H4 %C3H8 = 20%; %C3H6 = %C3H4 = 40% TH2: Nếu trong bình sau cùng là 2 ankan  khối lượng 2 ankan = 2,12 + 0,05*2 = 22,2 gam Gọi 2 ankan là CnH2n+2 và CmH2m+2 có số mol tương ứng là x, y, ta có hệ (14n +2)x + (14m+2)y = 22,2 Vì số mol CO2 tạo ra khi đốt cháy X cũng bằng số mol CO2 tạo ra khi đốt cháy 2 ankan = 0,15 mol => từ phản ứng cháy của 2 ankan thì ta có: nx + my = 0,15 => x+y = 0,06 Vì phản ứng hidro hóa không làm thay đổi số mol hidrocacbon nên số mol X = 0,05 <0,06 là không thõa mãn. Vậy ba hidrocacbon là C3H8, C3H6 và C3H4.	0,5 điểm 0,5 điểm
b.	Áp dụng công thức PV =nRT, ta có P = 0,05*0,082*273/0,5 = 2,2386 (atm) Các phản ứng với H2: C3H4 + 2H2 C3H8 C3H6 + H2 C3H8 Theo giả thiết ta có số mol của C3H4 = 0,01 mol. Gọi x, y lần lượt là số mol của C3H8 và C3H6 trước phản ứng, ta có hệ: x + y = 0,04 44x + 42y = 2,12 – 0,01×40 = 1,72. Giải hệ ta được x =0,02 và y = 0,02 Từ các phản ứng với H2 trên ta tính được số mol hỗn hợp sau phản ứng = 0,06 mol => p1 = 2,686 atm	1,0 điểm

Câu 5:

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm các ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí. Tính m.

Hướng dẫn chấm

Câu 5	Nội dung	Điểm
	Số mol NaOH = 0,69 mol; số mol H2 = 0,225 mol Vì X thủy phân ra muối của axit hữu cơ và chất tác dụng với Na cho H2  X là hỗn hợp este. Gọi este là (RCOO)nR’, ta có (RCOO)nR’ + nNaOH nRCOONa + R’(OH)n (1) R’(OH)n + nNa R’(ONa)n + n/2H2 (2) Từ (1) và (2) ta có số mol NaOH = 0,45 mol và số mol RCOONa = 0,45 mol Mặt khác ta có: RCOONa + NaOH RH + Na2CO3 (3) Theo giả thiết số mol NaOH còn ở (3) = 0,69 – 0,45 = 0,24, vậy số mol RH = 0,24 mol => RH = 30 và R là C2H5 Áp dụng bảo toàn khối lượng ta tính được m = 15,4 + 0,45×96 – 0,45×40 = 40,6 (gam)	0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm

Câu 6:

Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₂, tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH tạo thành muối B (công thức C₇H₅O₂Na). B tác dụng với nước brom tạo ra hợp chất D, trong phân tử D chứa 64% Br về khối lượng. Khử 6,1 gam hợp chất A bằng hidro (xúc tác Pt) ở 20⁰C thu được 5,4 gam hợp chất thơm G.

a. Tính hiệu suất của phản ứng tạo ra G.

b. Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất A, B, D, G.

Hướng dẫn chấm

Câu 6	Nội dung	Điểm
	Do số nguyên tử C gần bằng số nguyên tử H và khả năng hòa tan kém của A trong nước, tác dụng với H2 tạo ra hợp chất thơm G  A là hợp chất thơm. A tác dụng được với NaOH => có chứa nhóm -OH thuộc phenol hoặc nhóm COOH và đều chỉ chứa một nhóm (do tạo sản phẩm chứa 1 nguyên tử Na). Ở điều kiện thường B tác dụng với dung dịch nước brom nên B là muối của phenol  nhóm thế còn lại là CHO. Vậy công thức của A là HO-C6H4-CHO. Phản ứng của A với H2 tạo HO-C6H4-CH2OH (G) Theo lý thuyết, số gam G thu được là 6,1.124/122 = 6,2 gam Hiệu suất tạo ra G = 5,4/6,2 = 0,871 hay 87,1% Gọi sản phẩm của B với nước brom là HO-C6H4-nBrn-COOH ta có 80n/(138+79n) = 0,64  n =3. Vậy công thức của D là HO-C6HBr3-COOH Trong A các nhóm thế phải ở vị trí meta với nhau vì chỉ trường hợp này vòng benzen mới có 3 nguyên tử H bị thay thế bởi brom. Từ đó  công thức cấu tạo của A, B, D, G lần lượt là A B D G	0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm

Câu 7:

Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 4:5 vào dung dịch HNO₃ 20%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ thoát ra. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư thì có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát ra. Tỉ khối hơi của Z so với H₂ là 20. Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được lớn nhất là (m + 39,1) gam. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và lượng HNO₃ ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Tính nồng độ % của muối Al(NO₃)₃ trong dung dịch A.

Hướng dẫn chấm

Câu 7	Nội dung	Điểm
	Hỗn hợp Z gồm N2 và N2O có M = 40, đặt số mol tương ứng là a, b, ta có hệ: a + b = 0,2 ; 28a + 44b = 8. Giải hệ ta  a = 0,05, b= 0,15, từ đó ta có số mol NO = 0,1 mol. Khi cho KOH vào dung dịch A tạo kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)2 và Al(OH)3, theo giả thiết nếu gọi 4x và 5x lần lượt là số mol của Mg và Al thì ta có tổng số mol OH– trong kết tủa là 23x = 39,1:17 = 2,3. Vậy x = 0,1  tổng số mol electron do Mg và Al nhường ra = 2,3 mol Mặt khác từ số mol khí trên thì số mol electron do HNO3 nhận = 2 mol  sản phẩm có NH4NO3 = 0,0375 mol  tổng số mol HNO3 đã dùng là: 2,3 + 0,05×2 + 0,15×2 + 0,1 + 0,0375×2 = 2,875 mol. Vì axit lấy dư 20% nên số mol HNO3 đã lấy là: 3,45 mol => khối lượng dung dịch HNO3 = 1086,75 gam  khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1086,75 + 0,4×24 + 0,5×27 – 0,05×28 – 0,15×44 – 0,1×30 = 1098,85 gam; khối lượng Al(NO3)3 = 106,5 gam  C% = 106,5×100 :1098,85 = 9,69%.	0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm

Câu 8:

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng 200 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2,5M thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau.

– Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa.

– Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Hướng dẫn chấm

Câu 8	Nội dung	Điểm
	Tổng số mol ion H+ = 0,7 mol; SO42- = 0,1 mol, NO3– = 0,5 mol Sơ đồ phản ứng: Fe, Fe3O4 + H+ + NO3– Fe3+ + NO + NO2 + H2O Giả sử hỗn hợp Fe và Fe3O4 chỉ gồm Fe và O có số mol tương ứng là x, y Sơ đồ cho nhận electron: Fe – 3e Fe3+ O +2e + 2H+ H2O NO3– + 3e + 4H+ NO + 2H2O NO3– + 1e + 2H+ NO2 + H2O Bảo toàn e: 3x = 2y + 0,3 + a (1) Khối lượng: 56x + 16y = 10,24 (2) Từ trên ta có số mol H+ còn dư = 0,7 – 2y – 0,4 – 2a = 0,3 – 2y – 2a Khi cho phần 1 tác dụng với 0,2 mol KOH, ta có KOH + H+ H2O + K+ Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3  Tổng số mol OH– = 0,15 –y – a + 0,05×3 = 0,2  y + a = 0,1 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta được x = 0,16; y = 0,08; a = 0,02 Vậy khi cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần hai thì có các kết tủa là Fe(OH)3 = 0,08 mol và BaSO4 = 0,05 mol  m = 20,21 gam.	1,0 điểm 1,0 điểm

Câu 9:

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 2,688 lít khí H₂. Sau khi kết thúc phản ứng, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M vào hỗn hợp rồi đun nóng, thu được hỗn hợp khí B và còn một phần chất rắn chưa tan (C). Sục khí B vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì xuất hiện 10 gam kết tủa. Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí duy nhất. Cho D tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính khối lượng các chất trong A và tính m. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng đều xẩy ra hoàn toàn.

Hướng dẫn chấm

Câu 9	Nội dung	Điểm
	Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol FeCO3, Fe, Cu, Al trong 20 gam X Ta có: 116x + 56y + 64t + 27z = 20 PTPU với NaOH Al + H2O + NaOH Na AlO2 + 1,5H2 Số mol H2 = 0,12 mol => Số mol NaOH dư = 0,04 mol Vậy Al hết và t=0,08 mol Hỗn hợp thu được gồm: dung dịch Na AlO2, NaOH và chất rắn FeCO3, Cu, Fe Khi tác dụng với HCl HCl + NaOH NaCl + H2O 4HCl + Na AlO2 AlCl3 + NaCl + 2H2O 2HCl + FeCO3 FeCl2 + CO2 + H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 Khí B gồm H2 và CO2: tác dụng với Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Từ các phản ứng trên ta có x = 0,1 Chất rắn C có Cu và có thể có Fe dư, không có FeCO3 vì tác dụng với HNO3 chỉ tạo một khí NO2 = 0,05 mol + TH1: Nếu Fe hết, C chỉ có Cu Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O z = 0,025 mol Kết hợp các Ptpu trên ta có y = 0,08286 t = 0,08 Tổng số mol HCl pư = 0,7257 < 0,74 . Vậy HCl còn dư và Fe hết là thõa mãn. +TH2: Fe dư và chuyển hết thành Fe3+ Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Giải hệ ta có: x = 0,1; y = 0,1; z = 0,01, t = 0,08 mFeCO3=11,6 (gam), mFe=5,6 (gam), mCu=0,64 (gam), mAl= 2,16 (gam) m=0,025*160+0,01*80= 4,8 (gam)??? m = 0,005.160 + 0,01.80 = 1,6 gam	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 10:

Hoà tan hoàn toàn 0,812 gam một mẫu quặng sắt gồm FeO, Fe₂O₃ và 35% tạp chất trơ trong dung dịch H₂SO₄ (dư), thu được dung dịch X. Sục khí SO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 22,21 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Mặt khác, hoà tan hết 1,218 gam mẫu quặng trên trong dung dịch H₂SO₄ (dư) rồi thêm dung dịch KMnO₄ 0,1M vào dung dịch thu được cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì hết 15,26 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích SO­₂ (đktc) đã dùng và thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO, Fe₂O₃ có trong mẫu quặng.

Hướng dẫn chấm

Câu 10	Nội dung	Điểm
a.	Các phương trình phản ứng: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O (1) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2 2FeSO4 + 2H2SO4 (3) 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 K2SO4+ 8 H2O (4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 (5)	1,0 điểm
b.	Từ (1) và (4) ta có: nFeO (trong 1,2180 gam) = = 5.= 5 . 0,10 . 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol)  nFeO (trong 0,8120 gam) = 5,087.10-3 (mol)  mFeO (trong 0,8120 gam) = 72 . 5,087.10-3 = 0,3663 (g) và (trong 0,8120 gam) = 0,8120 . 0,65 – 0,3663 = 0,1615 (g)  (trong 0,8120 gam) = 1,01.10-3 (mol) Tương tự, từ (3) và (5) ta có: Trong đó: theo (3) thì số mol SO2 (trong 0,8120 gam) = 1,01.10-3 (mol) = với: = nFeO (trong 0,8120 gam) (trong 0,8120 gam) = (trong 0,8120 gam) (trong 0,8120 gam))  2.10-3 (mol). Vậy: 3,01.10-3 (mol) = 22,4 . 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) % FeO = = 45,11 % % Fe2O3 = 65 % – 45,11 % = 19,89 %	1,0 điểm

—————— HẾT—————–

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

De thi va dap an HSG Ha Tinh Hoa 12 nam hoc 20152016

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2017 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu)

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1:

X là hợp chất của nhôm với nguyên tố Y. Đốt cháy X trong lượng oxi vừa đủ thu được oxit nhôm và khí Z, tỷ khối của Z so với metan bằng 4,0.

Hòa tan hoàn toàn 3,0 gam X trong 100 ml dung dịch NaOH 1,4M, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và kết tủa B. Dung dịch A tác dụng vừa đủ với m gam Br₂.

1. Tính nồng độ mol các chất có trong A.

2. Tính khối lượng kết tủa B.

3. Tính m.

Câu 2:

Cho hỗn hợp bột gồm 54,8 gam kim loại Ba và lượng vừa đủ NH₄NO₃ vào bình chân không, rồi nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm (hỗn hợp X) chỉ gồm 3 hợp chất của bari. Cho X tan hết trong lượng nước dư, thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z.

1. Viết phương trình các phản ứng xảy ra.

2. Cho toàn bộ hỗn hợp Y vào bình kín (có xúc tác thích hợp) rồi nung bình một thời gian, giữ nguyên nhiệt độ khi nung thì thấy áp suất trong bình tăng 20% so với áp suất trước khi phản ứng. Tính phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp sau khi nung.

3. Trộn dung dịch Z ở trên với 200 ml dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ 1M và NaHSO₄ 1,5M, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 3:

1. Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M. Tính V?

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,72 gam cacbon trong oxi ở nhiệt độ thích hợp, phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp X ( gồm hai khí), tỷ khối của X so với H₂ bằng 20,50. Cho từ từ đến hết lượng khí X trên lội vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,90M và BaCl₂ 0,40M, thu được kết tủa. Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa theo số mol CO₂ có trong X.

Câu 4:

1. Cho hỗn hợp X gồm m gam một oxit sắt và 1,28 gam bột Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau khi các chất rắn tan hết thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,10M. Tính m?

2. Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 1,00M và NaCl C_M với dòng điện có cường độ 5,00 A, trong thời gian t giây, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng được tối đa với 1,12 lít H₂S (ở đktc). Giả sử hiệu suất điện phân 100% và quá trình điện phân không làm thay đổi thể tích dung dịch.

a. Cho biết thứ tự các ion và phân tử bị điện phân ở mỗi điện cực?

b. Tính giá trị của C_M và t?

Câu 5:

1. Đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon X cần vừa đủ 24,64 lít O₂(đktc), phản ứng kết thúc thu được 14,40 gam H₂O. Từ X, thực hiện sơ đồ các phản ứng sau:

_{Hãy xác định công thức cấu tạo của các chất hữu cơ ứng với các kí tự trong sơ đồ trên.}

_{2. Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4 và 3,27 và các hợp chất: CH3-NH2; NH3, (CH3)2NH và C6H5NH2 (anilin). Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất trên, giải thích ngắn gọn.}

Câu 6:

Hợp chất X chỉ chứa chức este, tỷ khối hơi của X so với oxi bằng 5,375. Đốt cháy hoàn toàn 3,440 gam X, phản ứng kết thúc, cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 31,52 gam kết tủa, khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 22,320 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu.

1. Lập công thức phân tử của X.

2. Cho 3,440 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH, đun nóng, thu được muối của axit cacboxylic và 1,840 gam ancol. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X.

Câu 7:

1. Phản ứng tổng hợp glucozơ của cây xanh có phương trình hóa học:

6CO₂ + 6H₂O + 675 kcal → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Giả sử, trong một phút, mỗi cm² lá xanh hấp thụ 0,60 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucozơ.

Một cây có 20 lá xanh, có diện tích trung bình của mỗi lá là 12 cm². Tính thời gian cần thiết để cây tổng hợp được 0,36 gam glucozơ?

2. Hợp chất X chứa các nguyên tố C, H, O. Trong một bình kín có dung tích không đổi, chứa hơi chất X và một lượng O₂ gấp đôi lượng cần thiết để đốt cháy hết X ở 136,5^oC, có áp suất p₁(atm). Bật tia lữa điện đốt cháy hết X và đưa nhiệt độ bình về 0⁰C, áp suất trong bình lúc này là p₂ (atm).

_{Biết p1/p2 = 2,25. Xác định công thức phân tử của X, viết phương trình phản ứng tổng hợp glucozơ từ X.}

_{Câu 8:}

_{Một peptit X (mạch hở, được tạo từ các amino axit trong phân tử có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH) có khối lượng phân tử là 307 (u) và nitơ chiếm 13,7% khối lượng. Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hai peptit Y, Z. Biết 0,960 gam Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,060M (đun nóng), còn 1,416 gam chất Z tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,120M (đun nóng). Xác định công thức cấu tạo có thể có của X và tên gọi của các amino axit tạo thành X.}

_{Câu 9:}

_{1. Hợp chất X (C7H6O3) là dẫn xuất của benzen và chứa hai nhóm chức ở vị trí ortho với nhau, thỏa mãn sơ đồ các phản ứng sau:}

_{X + Y → A(C8H8O3, làm dầu xoa bóp) + H2O}

_{X + Z → B(C9H8O4, làm thuốc trị cảm cúm) + CH3COOH}

_{Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z và hoàn thành sơ đồ trên.}

_{2. Để xác định hàm lượng ancol etylic trong hơi thở của người lái xe, cảnh sát giao thông yêu cầu người lái xe thổi vào ống chứa silicagen có tẩm hỗn hợp CrO3 và H2SO4. Lượng ancol trong hơi thở tỷ lệ với khoảng đổi màu trên ống thử (từ da cam sang xanh lục). Hãy viết phương trình hóa học của quá trình trên.}

_{Câu 10:}

_{1. Trình bày các hóa chất, dụng cụ cần thiết và cách tiến hành để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm.}

_{2. Để nâng cao hiệu suất tạo etyl axetat cần phải chú ý đến những yếu tố nào?}

_{3. Khi tiến hành phản ứng este hóa (ở điều kiện thích hợp) hỗn hợp cùng số mol CH3COOH và C2H5OH thì hiệu suất este hóa đạt cực đại là 66,67%. Nếu tiến hành phản ứng este hóa hỗn hợp gồm 1,0 mol CH3COOH và 1,5 mol C2H5OH (ở điều kiện trên) thì hiệu suất este hóa đạt cực đại là bao nhiêu?}

_{—–Hết—–}

_{– Học sinh không được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)}

_{– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.}

_{Họ và tên thí sinh:………………………….. Số báo danh……………}

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2016-2017

_{HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC}

_{(gồm 06 trang)}

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 1:	1. Mz = 64=> Z là SO2 và X là Al2S3 Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S (1) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2) Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O (3) (hoặc Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4) Từ (1, 2, 3): => Dung dịch A gồm: Na2S ( 0,06 mol), NaAlO2 (0,02 mol)	1,0
	2.Từ (1, 3) => số mol Al(OH)3 chưa tan là 0,04-0,02 =0,02 mol => mB = 0,02 .78 = 1,56 gam.	0,5
	3. Dung dịch A loãng, lạnh nên phản ứng với Br2: Na2S +Br2→ 2NaBr + S↓ (4) 2NaAlO2 + Br2 +3H2O → 2Al(OH)3↓+ NaBr + NaBrO (5) (hoặc 2NaAl(OH)4 + Br2 →NaBr + NaBrO + 2Al(OH)3↓ + H2O) Từ (4, 5):	0,5
Câu 2:	1. Phản ứng (1) là tổ hợp của nhiều phản ứng	1,0
	2. nBa = 0,4 mol Theo (1,3,4): Phản ứng xảy ra trong bình: Hỗn hợp Y và hỗn hợp khí sau phản ứng nung đo ở cùng đk về nhiệt độ và thể tích nên tỷ lệ áp suất bằng tỷ lệ số mol. Đặt số mol N2 tạo ra từ (5) là x. Tổng số mol hỗn hợp khí sau phản ứng là: 0,3 + 2x = 0,3+0,3.20% = 0,36 => x = 0,03 mol. Vậy phần trăm thể tích các khí sau khi nung là	0,5
	3. Bảo toàn Ba ta có số mol Ba(OH)2 là 0,4 mol. Số mol ion trong dung dịch tác dụng với Z: Từ (6,7,8) ta có khối lượng kết tủa	0,5
Câu 3:	1. Bảo toàn e ta có Bảo toàn nitơ ta có:	1,0
	2. nC = 0,06 mol Đồ thị là hình 1: Đoạn thẳng đi lên ứng với phương trình (1) Đoạn thẳng ngang ứng với phương trình (2) Đoạn thẳng đi xuống ứng với phương trình (3) Khối lượng kết tủa(gam) 7,88 5,91 Số mol CO2 0,044 0,05 0,06 (Hình 1) Đồ thị là hình 2: Đoạn thẳng đi lên ứng với phương trình (1) Đoạn thẳng ngang ứng với phương trình (2) Khối lượng kết tủa (gam) 7,88 ,88 Số mol CO2 0,04 0,04875 (Hình 2)	0,5 0,5
Câu 4:	1. Dễ có oxit phù hợp là Fe3O4. Từ (1, 2, 3):	0,5
	2a. Thứ tự điện phân ở cực âm: Cu2+, H2O Thứ tự điện phân ở cực dương: Cl–; H2O b. TH1: Ứng với các PTPƯ: (1, 2, 3): TH2: Ứng với các PTPƯ: (1, 4):	0,5 0,5 0,5
Câu 5:	1. Dựa vào đk phản ứng của X => X là heptan Trong đó Q là hai chất sau:	1,0
	2. Chất (CH3)2NH CH3-NH2 NH3 C6H5-NH2 pKb 3,27 3,34 4,75 9,4 Giải thích: Tính bazơ tỷ lệ nghịch với giá trị pKb. C6H5-NH2 có nhóm phenyl hút e => tính bazơ yếu hơn NH3 CH3-NH2 có nhóm metyl đẩy e => tính bazơ mạnh hơn NH3 (CH3)2NH có hai nhóm metyl đẩy e => tính bazơ mạnh hơn CH3-NH2	0,5 0,5
Câu 6:	1. MX = 5,375.32=172 g/mol.	0,5
	2. TH1: muối dạng R(COONa)2 và ancol đơn chức. =>nmuối= nX = 0,02 mol => Mmuối = (3,2:0.02) = 160 => R = 160 -67.2 =26 =>R (C2H2) => X có dạng R1-OOC-C2H2-COO-R2 R1 +R2 = 172 -26-44.2 = 58. – R1 = R2 = 29 X có hai CTCT: C2H5-OOC-CH=CH-COO-C2H5 và CH2= C(COOC2H5)2 – R1 =15 (CH3-); R2 = 43 (CH3CH2CH2– và (CH3)2CH-) X có 4 CTCT: CH3-OOC-CH=CH-COO- CH2CH2CH3; CH3-OOC-CH=CH-COO- CH(CH3)2 CH3-OOC-C(CH2)-COO- CH2CH2CH3; CH3-OOC-C(CH2)-COO- CH(CH3)2 TH2: muối dạng R(COONa)2 và ancol 2 chức: không thỏa mãn TH3: muối dạng RCOONa và ancol 2 chức: không thỏa mãn	1,0 0,25 0,25
Câu 7:	1.Năng lượng cần thiết để cây xanh tổng hợp được 0,36 gam glucozơ Trong một phút, năng lượng cây hấp thụ được để tổng hợp glucozơ là 20.12.0,6.15%=21,6 cal. Vậy thời gian cần thiết là: (1350/21,6) = 62,5 phút.	1,0
	2.Đặt CTTQ của X là CxHyOz (y ≤ 2x + 2) và lấy 1 mol X. -Z=1 => x=1, y=2 => X là CH­2O -z=2 => 8x –y =4 => x= 1, y = 4 => X là CH4O2 (loại) – z ≥ 3 không thỏa mãn. Vậy CTPT của X là CH­2O. Phương trình phản ứng tạo glucozơ từ X là	0,5 0,5
Câu 8:	Số nguyên tử N có trong X là: Y, Z là các đipeptit Y + H2SO4 → Muối Z + 2 NaOH → Muối + H2O Mặt khác: MX= 307 => R1 +R2+R3 = 121 (***) Từ (*), (**), (***), ta có: R1 = R2 =15 (CH3-) và R3 = 91 ( C6H5-CH2-) CTCT của X là: H2N-CH(CH3)-COHN-CH(CH3)COHN-CH(C6H5CH2)COOH và H2N-CH(C6H5CH2)-COHN-CH(CH3)COHN-CH(CH3)COOH Tên gọi các α-amino axit: H2N-CH(CH3)-COOH: axit α-amino propionic hoặc alanin hoặc axit 2-aminopropanoic H2N-CH(C6H5CH2)-COOH: axit aminobenzyl axetic hoặc phenylalanin hoặc axit aminobenzyletanoic	0,5 1,0 0,5
Câu 9:	1.X là: o-HOC6H4COOH: axit o – hiđroxibenzoic (axit salixylic) Y là CH3OH : metanol; Z là (CH3CO)2O: anhiđritaxetic.	1,0
	2. Phương trình oxi hóa etanol	0,5
Câu 10:	1.-Hóa chất: ancol etylic, axit axetic, axit sunfuric, dd NaCl. – Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá đỡ, lưới amiăng…. – Cách tiến hành: Cho vài ml ancol etylic, vài ml axit axetic nguyên chất và vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70 0C ( hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn, không được đun sôi). Làm lạnh, rồi rót thêm vào ống nghiệm vài ml dung dịch NaCl bão hòa.	1,0
	2. Để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa cần chú ý các yếu tố: – Đun nóng hỗn hợp. – axit sunfuric đặc làm xúc tác (chủ yếu) và hút nước. – Lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ các sản phẩm (Chưng cất lấy este).	0,5
	3. Xét 1 mol mỗi chất ban đầu, phương trình phản ứng: Ban đầu: 1 1 0 0 Phản ứng 2/3 2/3 2/3 2/3 Cân bằng 1/3 1/3 2/3 2/3 Tiến hành phản ứng este hóa hỗn hợp gồm 1,0 mol CH3COOH và 1,5 mol C2H5OH, phương trình phản ứng: Ban đầu: 1 1,5 0 0 Phản ứng x x x x Cân bằng 1-x 1,5-x x x	1,0

_{Lưu ý: Học sinh làm cách khác nhưng kết quả đúng, vẫn cho điểm tối đa.}

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

DE THI HSG TINH MON HOA HOC 12-ha tinh- 2016-2017 + DAP AN

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết