Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Chu Văn An
|
SỞ GD&ĐT TP.HCM |
ĐỀ KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2017-2018 |
|
TRƯỜNG TiH, THCS VÀ THPT |
MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 |
|
CHU VĂN AN |
Thời gian làm bài: 45 phút |
Câu 1 (1,5 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
H2S 
S
FeS
H2S
SO2
H2SO4
BaSO4
Câu 2 (1,5 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi dẫn khí SO2 (dư) vào dung dịch brom.
Câu 3 (1,5 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng minh họa:
Na2SO3, KNO3, K2S, NaCl, H2SO4.
Câu 4 (1 điểm): Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:
2SO2 (k) + O2 (k) 
2SO3 (k) H < O
Cho biết cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi
a) Giảm nhiệt độ?
b) Tăng áp suất?
Câu 5 (1,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,15M.
Tính khối lượng các chất sau phản ứng.
Câu 6 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 98% đặc, nóng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc)..
a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Để trung hòa lượng H2SO4 dư cần dùng 25 ml dung dịch KOH 32% (d=1,4 g/ml). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu.
Cho Fe=56, Cu=64; Na=23, K=39, S=32, O=16, H=1.
……………………………….HẾT……………………………
(Học sinh không sử dụng tài liệu, Giám thị không giải thích gì thêm)
|
SỞ GD&ĐT TP.HCM TRƯỜNG TiH, THCS VÀ THPT CHU VĂN AN |
ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC: 2017-2018 MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút |
|
Câu |
ĐÁP ÁN |
Điểm |
||||||||||||||||||||||||
|
Câu 1 1,5 đ |
1. 2H2S + O2(thiếu) 2S + 2H2O |
0,25đ |
||||||||||||||||||||||||
|
2. S + Fe FeS |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
3. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
4. 2H2S + 3O2(dư) 2SO2 + 2H2O |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
5. SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
6. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
(sai điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ 50% điểm) |
||||||||||||||||||||||||||
|
Câu 2 1,5 đ |
Hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu. SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 |
0,75đ 0,75đ |
||||||||||||||||||||||||
|
Câu 3 1,5 đ |
|
0,75 đ |
||||||||||||||||||||||||
|
Phương trình phản ứng: 2HCl + Na2SO3 2NaCl + SO2 + H2O 2HCl + K2S 2KCl + H2S AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3 (Học sinh làm cách khác nếu hợp lý vẫn được đủ số điểm.) |
0,25đ 0,25đ 0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
Câu 4 1,0 đ |
2SO2 (k) + O2 (k) |
|||||||||||||||||||||||||
|
a. Khi Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận |
0,5đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận |
0,5đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
Câu 5 1,5 đ |
mol =0,2.0,15=0,03 mol |
0,25đ 0,25đ |
||||||||||||||||||||||||
|
T= = = 0,75 T<1 NaHSO3, SO2 dư |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
SO2 + NaOH NaHSO3 0,03 0,03 0,03 |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
= 0,03.104=3,12 gam mSO2 dư = (0,04-0,03).64=0,64 gam |
0,25đ 0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
Câu 6 3,0đ |
a. 2Fe+6H2SO4đặc Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O x 3x 0,5x 1,5x |
0,25đ |
||||||||||||||||||||||||
|
Cu + 2H2SO4đặc CuSO4 + SO2+2H2O y 2y y y |
0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
mol |
0,5đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
0,5đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
%mFe = =63,64% %mCu = 100 63,64 = 33,36% |
0,5đ 0,5đ |
|||||||||||||||||||||||||
|
b. H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 0,1 0,2
|
0,25đ 0,25đ |
|||||||||||||||||||||||||
………………..HẾT ………………
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Xem thêm
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết