Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Gia Định

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

KIỂM TRA HỌC KỲ 2. NK 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC. Thời gian: 45ph Khối 10 (A.1, D) —oOo—

Câu 1. (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ SO₂ SFeSH₂SCa(HS)₂

Câu 2. (1,5đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : Na₂S, Na₂SO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄

Câu 3. (2đ) Cho cân bằng sau: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) H < 0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Hạ nhiệt độ phản ứng – Lấy NH₃ ra khỏi bình

– Giảm áp suất bình phản ứng – Thêm chất xúc tác

Câu 4. (1,5đ) Dẫn 0,896 lít khí SO₂ (đktc) vào 160 ml dung dịch KOH 0,4M. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng).

Câu 5. (2đ) Cho 17,05 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng, vừa đủ. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2. Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch Y.

Câu 6. (1đ) Hoà tan 5,07 gam oleum A vào nước, được 29,4 gam dung dịch H₂SO₄ loãng (dung dịch X). Cho một lượng Fe vừa đủ vào dung dịch X, thu được dung dịch muối có nồng độ C% = 27,94%. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định công thức của oleum A.

Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Fe = 56; Zn = 65

HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

KIỂM TRA HỌC KỲ 2. NK 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC. Thời gian: 45ph Khối 10 (A, B) —oOo—

Câu 1. (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ SO₂ SFeSH₂SCa(HS)₂

Câu 2. (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : Na₂S, Na₂SO₃, BaCl₂, HCl, H₂SO₄

Câu 3. (2đ)

3.1. Cho cân bằng sau : N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) H < 0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Hạ nhiệt độ phản ứng – Lấy NH₃ ra khỏi bình

– Giảm áp suất bình phản ứng – Thêm chất xúc tác

3.2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng minh họa khi cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 4. (1đ) Dẫn 0,896 lít khí SO₂ (đktc) vào 160 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng).

Câu 5. (2đ) Cho 17,05 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng, dư, phản ứng hoàn toàn, thu được 9,52 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2. Lượng axit dư trong dung dịch Y được trung hòa vừa đủ bằng 100 ml dung dịch KOH 1M. Xác định nồng độ C% của các chất tan trong dung dịch Y.

Câu 6. (1đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS₂, CuS, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄ với tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thì thu được 28 gam chất rắn khan. Biết rằng số mol H₂SO₄ đã phản ứng bằng số mol khí SO₂ sinh ra . Tính thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X ?

Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN

 

 

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – NH 2017-2018 MÔN HÓA – LỚP 10TH Thời gian làm bài: 45 phút;

Câu 1: Hoàn tất chuỗi phản ứng sau

FeS₂ SO₂ S SO₂ Na₂SO₃ SO₂ SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Câu 2: Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng minh họa cho các hiện tượng:

a) Sục khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

b) Nhỏ axit H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm có chứa mảnh Cu và đun nóng.

Câu 3: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học

NaN­O₃, Na₂SO₄, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl.

Câu 4: Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

H_2(k) + O_2(k)  H₂O_(k), ∆H < 0.

Những tác động sau sẽ làm chuyển dịch cân bằng như thế nào:

Câu 5: Cho 6,56 g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 98% nóng thu được 3,136 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 6: Dẫn 8,96 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Nguyên tử khối: M_Fe = 56; M_Cu = 64; M_H = 1; M_S = 32; M_O = 16; M_Na = 23.

Bảng tính tan

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Gia Dinh CB – De

Hoa 10 – Gia Dinh NC – De

Hoa 10 – Gia Dinh TH – De

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học