Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Minh Xuân
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018
(Đề kiểm tra có 2 trang, Môn: HÓA 10
gồm 9 câu tự luận) Thời gian: 45 phút
Câu 1: (1,5đ) Hoàn thành chuỗi phương trình sau , ghi rõ điều kiện ( nếu có )
KMnO4 Cl2 NaCl HCl SO2 H2SO4 CuSO4
ĐÁP ÁN
2KMnO4 + 16HCl đ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + 2Na 2NaCl
H2SO4đ + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl hoặc ……………………………
2HCl + Na2SO3 2NaCl + SO2 + H2O
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 hoặc …………………….
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O hoặc ……………………..
Mỗi pt đúng được 0,25.
Thiếu điều kiện, cân bằng trừ ½ số điểm
Câu 2: (1,5đ) Viết các phương trình sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có )
-
-
chứng minh hidrosunfua có tính khử
-
chứng minh lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa
-
Mg + H2SO4 đặc, nóng tạo khí mùi trứng thối
-
SO2 + dung dịch NaOH tỉ lệ mol 1:1
-
Na2S + H2SO4
-
Đốt Fe trong bình khí oxi
-
ĐÁP ÁN
2H2 + 3O2 2O2 + 2H2O
O2 + 2H2S 3+ 2H2O
5H2SO4đ + 4Mg 4MgSO4 + H2S + 4H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S
3Fe + 2O2 Fe3O4
Mỗi pt đúng được 0,25.
Thiếu điều kiện, cân bằng hoặc số oxi hóa trừ ½ số điểm
Câu 3: (1,0đ) Lập bảng nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2CO3, BaCl2, K2SO4, Ca(NO3)2 (Không cần viết phương trình hóa học)
ĐÁP ÁN
|
HC TT |
Na2SO3 |
Na2CO3 |
BaCl2 |
K2SO4 |
Ca(NO3)2 |
|
dd HCl |
Khí mùi hắc |
Khí không mùi |
– |
– |
– |
|
dd BaCl2 |
x |
x |
– |
Kết tủa trắng |
– |
|
dd AgNO3 |
x |
x |
Kết tủa trắng |
x |
Còn lại |
Mỗi hiện tượng đúng được 0,25.
Sai dấu hoặc thiếu còn lại – 0,25.
Câu 4: (1,0đ)
-
Để sản xuất vôi sống, người ta nung đá vôi ở nhiệt độ cao. Đá vôi trước khi đưa vào lò nung phải được nghiền nhỏ đến kích thước dưới 10mm. Cho biết yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
-
Cho phản ứng nung vôi như sau: CaCO3 r CaOr+CO2 k , H >0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:
– Tăng áp suất – Tăng nhiệt độ
ĐÁP ÁN
a. Nhiệt độ – Diện tích bề mặt
b. Chiều nghịch – Chiều thuận
Mỗi ý đúng được 0,25
Câu 5: (1,0đ) Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO3 trong 250 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí (đktc). Tính V.
ĐÁP ÁN
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x 2x x x
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O
y 2y y y
24x + 84y = 15
2x + 2y = 0,25*2
x = 0,1 ; y = 0,15
V = (0,1 + 0,15)*22,4 = 5,6 lit
– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25
– Giải tìm x, y : 0,25
– Tính V khí : 0,25
Câu 6: (1,0đ) Cho 20,95 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, lấy dư, sau phản ứng thu được 10,08 lit khí SO2 (đktc) ( SO2 là sản phẩm khử duy nhất của S+6 ) . Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.
ĐÁP ÁN
n khí = 0,45 mol
Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O
x x x x
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2y 6y y 3y
x + 3y = 0,45
65x + 112y = 20,95
x = 0,15 ; y = 0,1
%mFe = 53,46%
– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25
– Giải tìm x, y : 0,25
– Tính %mFe : 0,25
Câu 7: (1,0đ) Nối cột A và B để hoàn thành một ý đúng
|
Cột A |
Cột B |
|
1. Lưu huỳnh |
a. chất trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric |
|
2. Bari clorua |
b. chất rắn, màu vàng, không tan trong nước |
|
3. Hidrosunfua |
c. chất rắn, màu trắng, không tan trong nước |
|
4. lưu huỳnh trioxit |
d. chất khí, bốc ra từ xác người hoặc động vật |
|
e. tạo kết tủa trắng với axit sunfuric |
ĐÁP ÁN
1B 2E 3D 4A
Câu 8: (1,0đ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống trong các chất sau đây:
HClO, O2 , O3 ; NaCl, FeS2, BaSO4 , H2S
(1) …………………. là thành phần chính của quặng pirit sắt.
(2) …………………. là axit yếu, có tính oxi hóa mạnh.
(3) …………………. dùng khử trùng thực phẩm, chữa sâu răng.
(4) …………………. nguyên liệu để sản xuất axit clohidric
ĐÁP ÁN
1. FeS2 2. HClO 3. O3 4. NaCl
Câu 9: (1,0đ) Khí SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ chức y tế thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO2 trong không khí vượt quá mức 3.10-5mol/m3 thì coi như không khí bị ô nhiễm SO2. Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở thành phố Hồ Chí Minh người ta thấy có 0,012mg SO2. Vậy không khí ở đây có bị coi là ô nhiễm khí SO2 hay không? Hãy giải thích .
ĐÁP ÁN
0,012mg = 12.10-6 g
nSO2 = 0,1875. 10-6 mol
50 lit = 50dm3 = 0,05m3
Trong 0,05m3 không khí có 0,1875. 10-6 mol khí SO2
Trong 1m3 không khí có 3,75. 10-6 mol khí SO2
Hàm lượng SO2 ở thành phố là 3,75. 10-6 mol/m3 < so với tiêu chuẩn là
3. 10-5 mol/m3 nên không khí không bị ô nhiễm SO2
– Đổi 2 đơn vị đúng: 0,25
– Tính n SO2 : 0,25
– Tính mol SO2 / m3 không khí: 0,25
– So sánh, kết luận: 0,25
HẾT
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Hoa 10 – Le Minh Xuan – da.docx
Hoa 10 – Le Minh Xuan – de.docx
Xem thêm
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
