Câu hỏi & Đáp án

Thang điểm

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

F

(6)

eS H₂S S SO₂ H₂SO₄ CuSO₄



H₂S Na₂­S CuS

Giải

1/ FeS + 2HCl H₂S + 2NaCl (0,25 đ)

2/2H₂S + O₂  2S+2H₂O (0,25 đ)

3/ S + O₂ SO₂ (0,25 đ)

4/ SO₃ + Br₂ +2H₂O H₂SO₄ + 2HBr (0,25 đ)

5/ H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O (0,25 đ)

6/ S + H₂  H₂S (0,25 đ)

7/ H₂S + 2NaOH  Na₂S + H₂O (0,25 đ)

8/ Na₂S + CuSO₄ CuS + Na₂SO₄ (0,25 đ)

Mỗi phản ứng cân bằng đúng 0,25 điểm

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình chứng minh :

a.H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa b.H₂S có tính khử

c. S có tính khử d. SO₂ có tính oxi hóa

G

_{+6 +4}

2H₂SO_4đ + CuCuSO₄+ SO₂ +2H₂O.

iải

a–

(0,5 đ)

b- (0,5 đ)

c

_{0 0 +4 -2}

S + O₂ SO₂.

–

(0,5 đ)

d- ₂ + 2H₂S 2H₂O + 3 (0,5 đ)

Mỗi phản ứng đúng: số oxh đúng (0,25 điểm) , cân bằng đúng (0,25 điểm)

Mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm

Câu 3: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn: H₂SO₄ , Na₂S, NaNO₃, K₂SO₄, K₂SO₃

Giải

2HCl + Na₂S 2NaCl + H₂S (0,25 đ)

2HCl + K₂SO₃ 2KCl + H₂O + SO₂ (0,25 đ)

BaCl₂ + K₂SO₄ 2KCl + BaSO₄  (0,25 đ)

Nhận biết

bảng đúng 1,25 điểm

Mỗi phản ứng đúng 0,25 điểm

Câu 4: (2 điểm) Dẫn từ từ 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X.

a. Xác định chất tạo thành trong dung dịch X.

b. Tính khối lượng muối trong dung dịch X. (19,9g)

Giải

a)

n_NaOH = 2*0,2 = 0,4 (mol)

T= 0.4/0,3 =1,33 (0,25 đ)

=> tạo 2 muối : và NaHSO₃(x mol) và Na₂SO₃(y mol) (0,25 đ)

b) SO₂ + NaOH Na­HSO₃ (0,25 đ)

x x x

SO₂ + 2NaOH Na­₂SO₃ + H₂O (0,25 đ)

y 2y y

Ta có hệ pt : x+y =0,3 (1) (0,25 đ)

và x+2y=0,4 (2) (0,25 đ)

Giải (1) và (2) : x=0,2 m_NaHSO3­ =0,2.104 = 20,8 (g)

y=0,1 m_Na2SO3 = 0,1.126= 12,6 (g) (0,25 đ)

m_muối = 12,6+20,8 = 33,4 (g) . (0,25 đ)

0,25 đ

0,25 đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

Câu 5: (2 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 17,92 lít (đkc) khí SO₂ và dung dịch X.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X ?

Giải

a)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp

Mg + 2H₂SO_4đ MgSO₄+ SO₂ + 2H₂O. (0,25 đ)

x 2x x x mol

2Fe + 6H₂SO_4đ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O (0,25 đ)

y 3y y/2 3x/2 mol

Khối lượng hỗn hợp = 24x +56y = 27,2 (g) (1) (0,25 đ)

Số mol H₂ = x+3y/2 = 17,92/22,4 =0,8 (mol) (2) (0,25 đ)

Giải (1) và (2) :



->m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

->m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

%Mg= 4,8*100/27,2 = 17,65 (%) (0,25 đ)

%Fe=100-17,65=82,35(%) (0,25 đ)

b) m_muối= 120x+400y/2 = 120*0,2+400*0,4/2 = 104(g) (0,5 đ)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ