Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phạm Văn Sáng
|
TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN SÁNG Năm học: 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC |
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NGÀY 24/04/2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 – Thời gian: 45 phút |
Câu 1 (1 điểm). Viết phương trình hóa học để chứng minh rằng:
a) Khí Cl2 có tính oxi hóa.
b) Lưu huỳnh có tính khử.
Câu 2 (1 điểm). Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện nếu có)
Câu 3 (1 điểm). Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế:
a) SO2 trong công nghiệp.
b) Nước gia – ven ở phòng thí nghiệm.
Câu 4 (1 điểm ). Sẽ quan sát thấy hiện tượng gì khi ta nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra .
Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất khí sau H2S, SO2, HCl, O2
Câu 6 (2 điểm). Cho 7,2g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào dd HCl 30% thì thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc.
a) Xác định tên kim loại.
b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng.
Câu 7 (2 điểm). Dẫn 9,6 gam khí SO2 vào ống nghiệm đựng 140 gam dung dịch Ba(OH)2 12,825%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy cho biết:
a) Muối tạo thành là muối nào và tính khối lượng của muối đó.
b) Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
Cho S=32, O = 16, H =1, Ba = 137, Ca = 40, Cl = 35,5, Mg = 24
(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)
————————————–HẾT———————————-
Họ và tên học sinh:……………………………………Lớp:……………..BBD:…………………..
|
TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN SÁNG Năm học: 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC |
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NGÀY 24/04/2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 – Thời gian: 45 phút |
Đáp án
|
Câu |
Nội dung |
Điểm |
|
1 |
a. |
0,5đ |
|
b. |
0,5đ |
|
|
2 |
|
4×0,25đ |
|
3 (1đ) |
Viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế: a/ SO2 trong công nghiệp. O2 + S SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b/ Nước gia – ven trong phòng thí nghiệm. 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O |
0,5 đ 0,5đ |
|
4 |
Hiện tượng: kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 |
0,5đ 0,5đ |
Câu 5: Mỗi chất nhận đúng và viết pt đúng được 0.5đ
|
H2S |
SO2 |
HCl |
O2 |
|
|
Dd Cu(NO3)2 |
CuS kết tủa đen |
– |
– |
– |
|
Nước brom |
x |
Mất màu nước brom |
– |
– |
|
Quỳ tím ẩm |
x |
x |
Hóa đỏ |
|
|
Tàn que đóm |
x |
x |
x |
Que đóm bùng sáng |
PT:
Cu(NO3)3 + H2S →CuS + HNO3
SO2 + Br2 + 2H2O →2HBr + H2SO4
Câu 6:
A + 2HCl → Acl2 + H2 0.5đ
0.3 0.6 0.3
nH2 = 6.72/22.4 =0.3mol 0.25đ
MA = 7.2/0.3=24g/mol 0.25đ
Vậy A là Mg 0.5đ
b) mHCl =0.6*36.5=21.9g 0.25đ
mddHCl =(21.9*100)/30=73g 0.25đ
|
7 (2đ) |
a/ Số mol SO2 = 0,15 mol; Số mol Ba(OH)2 = 0,105 mol + Ta có: = = 0,7 Vậy muối thu được là Ba(HSO3)2 và BaSO3 SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O x x x mol 2SO2 + Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 2y y y mol + Ta có: x + y = 0,105 x + 2y = 0,15 x = 0,06 (mol); y = 0,045 (mol) mBaSO3 = 0,06 . 217 = 13,02 gam mBa(HSO3)2 = 0,045. 299 = 13,455 gam b/ mdd sau = 9,6 + 140 – 13,02 = 136,58 gam C%Ba(HSO3)2 = = 9,85 (%) |
0,25đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ |
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Phạm Văn Sáng HOA 10 (CHINH THUC)
Xem thêm
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết