Category: Chương trình mới

Giáo án chuyên đề học tập Bài 4 Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

TÊN BÀI DẠY: ENTROPY VÀ BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS

BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC

SỐ TIẾT: 4

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức:

– Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).

– Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải thích Δ_rG là gì, chỉ cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên năng lượng tự do Δ_rG) của phản ứng (ΔG) để dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

– Tính được Δ_rG^otheo công thức Δ_rG^o= Δ_rH^o– T.Δ_rS^otừ bảng cho sẵn các giá trị Δ_fH^ovà S^ocủa các chất. 2. Về năng lực

· Năng lực chung

– Năng lực tự chủ và tự học: Tìm kiếm thông tin, đọc sách giáo khoa, quan sát mô hình, video để tìm hiểu về liên kết cộng hóa trị.

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Học sinh tiếp cận tình huống có vấn đề được gợi ý; Đề xuất giả thuyết, đưa ra các phương án và lập kế hoạch giải quyết vấn đề; đánh giá việc thực hiện kế hoạch giải quyết vấn đề và rút ra kết luận.

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Tham gia đóng góp ý kiến trong nhóm và tiếp thu sự góp ý, hỗ trợ của các thành viên trong nhóm;

· Năng lực hóa học

a) Nhận thức hóa học:

– Trình bày được khái niệm entropy và ý nghĩa của dấu cùng trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs( )

b) Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học:

– Xác định được từ bảng cho sẵn các giá trị và S⁰ của các chất.

c) Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học:

– Xác định của phản ứng hóa học và cho biết phản ứng có xảy ra được không.

2. Về phẩm chất

– Yêu nước: Nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.

– Nhân ái: Quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ những khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ học tập.

– Chăm chỉ: Chăm học, chịu khó đọc sách giáo khoa ,tài liệu và thực hiện các nhiệm vụ cá nhân nhằm tìm hiểu về liên kết cộng hoá trị

– Trung thực: Thành thật trong việc thu thập các tài liệu, viết báo cáo và các bài tập.

– Trách nhiệm: Có trách nhiệm trong hoạt động nhóm, chủ động nhận và thực hiện nhiệm vụ đúng tiến độ

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

Thiết bị:

– Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

2. Học liệu:

– Video về sự

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

Tiết	Hoạt động	Phương pháp/Kỹ thuật dạy học	Phương pháp/Công cụ đánh giá
1	1: Mở đầu (10’)	+ Phương pháp hỏi đáp + Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề	Câu hỏi
2: Hình thành kiến thức mới 2.1. Entropy (35 phút)	– PPDH hợp tác – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4) – Câu hỏi thảo luận
2	2.2: Năng lượng tự do Gibbs( 45 phút)	– PPDH hợp tác – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4) – Câu hỏi thảo luận
3+4	3 : Luyện tập củng cố (80 phút )	Phương pháp hợp tác – Kỹ thuật dạy học: Thảo luận nhóm – Kĩ thuật Think – Pair – Share	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4)
4 : Vận dụng(10’)	– KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi	Phiếu học tập

Hoạt động 1: Mở đầu

a. Mục tiêu – Kích thích hứng thú, tạo tư thế sẵn sàng học tập và tiếp cận nội dung bài học. b. Nội dung – Dẫn dắt vào nội dung bài học. c. Sản phẩm – Có những phản ứng tự xảy ra, có những phản ứng không tự xảy ra ( cần điều kiện nhiệt độ, áp suất, xúc tác…). d. Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – Ổn định lớp. – Dẫn dắt vào nội dung: 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: a. Chohydrochloric acid (HCl) phản ứng với sodium hydroxide (NaOH). b. Nung calcium carbonate ở 1000^oC 2. Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào tự xảy ra, phản ứng nào không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn ( 298K, 1bar)? => Phát biểu 1 1. HCl + NaOH ® NaCl + H₂O 2. CaCO₃ CaO + CO₂ => Phát biểu 2 Phản ứng 1 tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. Phản ứng 2 không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. – Mời HS trả lời câu hỏi. – Nhận xét và chốt đáp án. – GV dẫn dắt vào bài: có những phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, có những phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. Vậy dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không? – HS quan sát và lắng nghe câu hỏi. – HS trả lời câu hỏi. – HS lắng nghe.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

Hoạt động 2.1. Entropy

a. Mục tiêu – Nêu được khái niệm về Entropy S ( đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ). b. Nội dung – Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở và thảo luận nhóm để tìm hiểu về khái niệm entropy. c. Sản phẩm -HS hoàn thành hai phiếu học tập số 1 và số 2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1: – Entropy (kí hiệu…S.) là thước đo mức độ…hỗn loạn… (…mất trật tự….) của hệ chứa số lượng lớn hạt như…nguyên tử..., phân tử hoặc ……ion……… – Độ tự do trong chuyển động của các phân tử càng cao thì entropy càng……lớn….. – Entropy ở thể khí…lớn…..hơn, ở thể lỏng…lớn…hơn thể rắn. Khi chuyển chất từ thể khí sang thể lỏng và sang thể rắn, entropy…giảm….. – Quy ước một chất rắn lý tưởng ở độ không tuyệt đối (0 K) có entropy bằng…0….. – Entropy cho các chất thông dụng ở điều kiện chuẩn: 298K và 1 bar, được kí hiệu là… ……(đơn vị thường là…J.mol^-1.K^-1……..) Câu 2 a. Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ? Trả lời: Khi tăng nhiệt độ thì các phân tử chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ mất trật tự của hệ tăng lên làm tăng entropy của hệ. b. Khi chuyển thể của chất từ trạng thái khí rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích. Trả lời: Chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng. Giải thích: khi chất chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng và khí, liên kết giữa các hạt càng yếu, dao động của các hạt càng mạnh dẫn đến độ mất trật tự càng cao và làm entropy của chất tăng. c. So sánh entropy của nước đá, nước lỏng và hơi nước. Trả lời: Entropy: nước đá < nước lỏng < hơi nước. d. Hãy cho biết các quá trình sau làm tăng hay giảm entropy? Giải thích. a) Bình đựng Br₂ (l) đang bay hơi. b) Bình đựng I₂ (s) đang thăng hoa. Trả lời: Các quá trình treo làm tăng entropy vì quá trình bay hơi của bromine hay quá trình thăng hoa của iodine làm các phân tử chất chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ mất trật tự của hệ tăng nên entropy tăng. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: Viết công thức tính biến thiên entropy ( ) của phản ứng hóa học? Giải thích các đại lượng trong công thức? Trả lời (Biến thiên entropy của phản ứng được tính bằng tổng entropy của các chất sản phẩm phản ứng (kí hiệu là S (sp) trừ đi tổng entropy của các chất tham gia phản ứng (kí hiệu là S(cđ) ) Ở điều kiện chuẩn và nhiệt độ 298K, ta có: . Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD Câu 2: Điền vào dấu “……………..” + Các phản ứng hóa học làm tăng số mol khí thường có dương ( …>0…).( lớn hay nhỏ hơn 0) + Các phản ứng hóa học làm giảm số mol khí thường có …âm (…<0…) ( lớn hay nhỏ hơn 0) + Các phản ứng hóa học không làm thay đổi số mol khí hoặc phản ứng không có chất khí thường có biến thiên entropy …nhỏ…….. Câu 3: a) ΔS > 0, do số mol chất khí tăng. b) ΔS < 0, do số mol chất khí giảm. c) và d) ΔS ≈ 0, do số mol chất khí trước và sau phản ứng không đổi. e) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí. Câu 4 a) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có: b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có: Nhận xét; Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng này bằng biến thiên entropy chuẩn của câu a nhưng ngược dấu. Giải thích: phản ứng này xảy ra làm số phân tử khí tăng lên, chuyển động các phân tử hỗn loạn hơn nên entropy của hệ tăng. d. Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – GV chia lớp thành 4 nhóm. Nhóm 1 và 3 thảo luận phiếu học tập số 1; nhóm 2 và 4 thảo luận phiếu học tập số 2. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 (tìm hiểu về entropy và mức độ trật tự trong hệ vĩ mô) Câu 1: Điền vào dấu “……………..” – Entropy (kí hiệu….) là thước đo mức độ…………… (………………….) của hệ chứa số lượng lớn hạt như …………., phân tử hoặc …………… – Độ tự do trong chuyển động của các phân tử càng cao thì entropy càng……….. – Entropy ở thể khí……..hơn, ở thể lỏng……hơn thể rắn. Khi chuyển chất từ thể khí sang thể lỏng và sang thể rắn, entropy…….. – Quy ước một chất rắn lý tưởng ở độ không tuyệt đối (0 K) có entropy bằng…….. – Entropy cho các chất thông dụng ở điều kiện chuẩn: 298K và 1 bar, được kí hiệu là………(đơn vị thường là………..) Câu 2: Em hãy trả lời các câu hỏi sau : a. Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ? Giải thích. b. Khi chuyển thể của chất từ trạng thái khí rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích. c. So sánh entropy của nước đá, nước lỏng và hơi nước. d. Hãy cho biết các quá trình sau làm tăng hay giảm entropy? Giải thích. a) Bình đựng Br₂ (l) đang bay hơi. b) Bình đựng I₂ (s) đang thăng hoa PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 (tìm hiểu về biến thiên entropy trong phản ứng hóa học) Câu 1: Viết công thức tính biến thiên entropy ( ) của phản ứng hóa học? Giải thích các đại lượng trong công thức? Câu 2: Điền vào dấu “……………..” + Các phản ứng hóa học làm tăng số mol khí thường có ………..( lớn hay nhỏ hơn 0) + Các phản ứng hóa học làm giảm số mol khí thường có ………..( lớn hay nhỏ hơn 0) + Các phản ứng hóa học không làm thay đổi số mol khí hoặc phản ứng không có chất khí thường có ……….. Câu 3. Hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0? Giải thích? a) C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g) b) CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g) c) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) d) S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g) e) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) Câu 4. Cho biết các số liệu sau: Chất SO₂ (g) O₂ (g) SO₃ (g) (J/mol·K) 248,10 205,03 256,66 a) Tính của phản ứng sau: SO₂ (g) + ½ O₂ (g) → SO₃ (g). b) Tính của phản ứng sau: SO₃ (g) → SO₂ (g) + ½ O₂ (g) và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở câu a). Giải thích. – Mời đại diện một số nhóm lên trình bày bài làm. Các nhóm còn lại theo dõi và nhận xét. – GV nhận xét và chốt đáp án – Lắng nghe và ghi chép kiến thức. – Lắng nghe và ghi bài vào vở. – HS trả lời câu hỏi. – HS nhận nhiệm vụ và tiến hành làm việc nhóm. – HS trình bày kết quả làm việc nhóm. – HS lắng nghe và chỉnh sửa.

* Hoạt động 2.2: Năng lượng tự do Gibbs

Mục tiêu:
Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs

– Tính được Δ_rG^otheo công thức Δ_rG^o= Δ_rH^o– T.Δ_rS^otừ bảng cho sẵn các giá trị Δ_fH^ovà S^ocủa các chất.

b) Nội dung:

– Hoàn thành các phiếu học tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 Nêu công thức xác định biến thiên năng lượng Gibbs.Dựa vào Δ_rG^o dự đoán hoặc giải thích được chiều hướng của một phản ứng hóa học ở nhiệt độ T.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Cho phản ứng hóa học: KClO₃ (s) → KCl (s) + O₂ (g) và các dữ kiện: Chất KClO₃ (s) KCl (s) O₂ (g) (J/mol·K) 143,1 82,6 205,0 (kJ/mol) -397,7 -436,7 0 Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5 Xét phản ứng nung vôi: CaCO₃ (s) à CaO (s) + CO₂ (g). Biết các số liệu sau: Chất CaCO₃ (s) CaO (s) CO₂ (g) (J/mol·K) 92,9 38,2 213,70 (kJ/mol) -1206,9 -635,1 -393,5 a) Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn và 25 , phản ứng nung vôi có tự xảy ra không? Tại sao? b) Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên có thể tự xảy ra trong điều kiện chuẩn? Giả sử và không thay đổi theo nhiệt độ.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6 Cho phản ứng hóa học: 3C (graphite, s) + 2Fe₂O₃ (s) → 4Fe (s) + 3CO₂ (g) và các dữ kiện: Chất C (graphite, s) Fe₂O₃ (s) Fe (s) CO₂ (g) (J/mol·K) 5,7 87,4 27,3 213,7 (kJ/mol) 0 -825,5 0 -393,5 Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

c) Sản phẩm:

– Học sinh tính được Δ_rG^otheo công thức Δ_rG^o= Δ_rH^o– T.Δ_rS^o từ ý nghĩa dấu và trị số của Δ_rG^o dự đoán xu hướng tự xảy ra của các phản ứng hóa học.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

1. Công thức biến thiên năng lượng tự do Gibbs:

Trong đó : là biến thiên năng lượng tự do gibbs chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T

là biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T

T là nhiệt độ tạo đó xảy ra phản ứng ( theo thang Kelvin)

Chiều hướng của một phản ứng

< 0 phản ứng sẽ tự xảy ra, giá trị càng âm phản ứng càng dễ xảy ra

= 0 phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

> 0 phản ứng không tự xảy ra.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

=> Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

a) Ta có:

=> Phản ứng nung vôi ở điều kiện chuẩn, 25℃ không thể xảy ra được.

b) Muốn phản ứng trên xảy ra, ta phải có:

Như vậy, muốn phản ứng nung vôi tự xảy ra ở điều kiện chuẩn phải duy trì ở nhiệt độ lớn hơn 1123K (hay 850℃).

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6

=> Phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

d) Tổ chức thực hiện:

Giao nhiệm vụ học tập: + Nghiên cứu SGK nêu công thức xác định biến thiên năng lượng Gibbs Δ_rG^o + Xác định dấu của Δ_rG^o từ đó dự đoán hoặc giải thích được chiều hướng của một phản ứng hóa học ở nhiệt độ T. + Chia lớp thành 4 nhóm nhỏ hoàn thành phiếu học tập . Thực hiện nhiệm vụ: Hoàn thành phiếu học tập . Báo cáo, thảo luận: Đại diện 1 số nhóm HS báo cáo nội dung kết quả thảo luận của nhóm. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận: Công thức biến thiên năng lượng tự do Gibbs: < 0 phản ứng sẽ tự xảy ra, giá trị càng âm phản ứng càng dễ xảy ra = 0 phản ứng đạt trạng thái cân bằng. > 0 phản ứng không tự xảy ra.

Hoạt động 3: Luyện tập (thời gian 35 phút)

a) Mục tiêu:

– Củng cố kiến thức về entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs.

b) Nội dung:

HS tự tổng kết kiến thức trong bài học và làm được các bài tập tương tự

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7

Câu 1. Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở trạng thái và điều kiện xác định gọi là

A. Enthalpy. B. Năng lượng tự do Gibbs.

C. Entropy. D. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 2. Khi so sánh entropy của cùng một chất ở ba trạng thái khác nhau, cùng điều kiện, kết quả nào dưới đây là đúng?

A. S (khí) < S (rắn) < S (lỏng). B. S (rắn) < S (lỏng) < S (khí).

C. S (lỏng) < S (rắn) < S (khí). D. S (khí) < S (lỏng) < S (rắn).

Câu 3. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định.

B. Khi tăng nhiệt độ thì entropy của chất tăng.

C. Một phản ứng có ΔH < 0 thì ΔS > 0.

D. Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí.

Câu 4. Quá trình nào sau đây có biến thiên entropy âm?

A. Quá trình ngưng tụ hơi nước thành nước mưa.

B. Quá trình nấu chảy sắt thép phế liệu.

C. Nước đá tan ra ở nhiệt độ thường.

D. Quá trình tiêu hóa thức ăn ở dạ dày.

Câu 5. Dãy nào sau đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

A. CO₂ (s) < CO₂ (l) < CO₂ (g). B. CO₂ (g) < CO₂ (l) < CO₂ (s).

C. CO₂ (s) < CO₂ (g) < CO₂ (l). D. CO₂ (g) < CO₂ (s) < CO₂ (l).

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

A. N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g).

B. N₂O₄ (g) → 2NO₂ (g).

C. 2CO (g) → C (s) + CO₂ (g).

D. 2HCl (aq) + Fe (s) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

Câu 7. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

A. Ag⁺ (aq) + Br^– (aq) → AgBr (s).

B. 2C₂H₆ (g) + 3O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (l).

C. N₂ (g) + 2H₂ (g) → N₂H₄ (g).

D. 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g).

Câu 8. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

A. C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

B. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g).

C. CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

D. 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g).

Câu 9. Cho phản ứng có dạng: A → 2B + C. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng được tính bằng biểu thức nào sau đây?

A. (A) – (B) – (C). B. (B) + (C) – (A).

C. (A) – 2 (B) – (C). D. 2 (B) + (C) – (A).

Câu 10. Đại lượng nào sau đây được dùng để dự đoán hoặc giải thích chiều của một phản ứng phù hợp nhất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi?

A. Biến thiên entropy. B. Biến thiên enthalpy.

C. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs. D. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 11. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs được tính theo biểu thức nào dưới đây?

A. ΔG = TΔH – ΔS. B. ΔG = ΔS – TΔH. C. ΔG = ΔH – TΔS. D. ΔG = TΔS – ΔH.

Câu 12. Một phản ứng hóa học ΔH < 0, ΔS > 0 và ΔG < 0. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng trên tự xảy ra ở điều kiện đã cho.

B. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

C. Độ mất trật tự của hệ phản ứng giảm xuống.

D. Phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng.

Câu 13. Trường hợp nào sau đây có entropy lớn nhất?

A. 01 mol C (s) ở 25℃. B. 01 mol CH₃Cl (l) ở 25℃.

C. 01 mol C₂H₆ (g) ở 25℃. D. 01 mol C₆H₆ (l) ở 25℃.

Câu 14. Một phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra ở một điều kiện xác định. Ở điều kiện đó, mệnh đề nào sau đây đúng?

A. ΔS > 0. B. ΔH > 0. C. ΔG = 0. D. ΔS < 0.

Câu 15. Cho phản ứng hóa học sau: Cu (s) + ½ O₂ (g) → CuO (s). Biết rằng entropy chuẩn của các chất ở 298K như sau: (Cu,s) = 33,15 J/mol·K; (O₂,g) = 205,14 J/mol·K; (CuO,s) = 42,63 J/mol·K. Biến thiên entropy của phản ứng trên là

A. 195,66 J/K. B. 93,09 J/K. C. -195,66 J/K. D. -93,09 J/K.

Câu 16. Một phản ứng hóa học có ΔH = 119 kJ và ΔS = 263 J/K. Ở nhiệt độ nào sau đây thì phản ứng trên tự xảy ra?

A. 500K. B. 382K. C. 363K. D. 200K.

Câu 17. Cho phản ứng hóa học sau xảy ra ở 25℃: SnCl₄ (l) + 2H₂O (l) → SnO₂ (s) + 4HCl (g) có = 133,0 kJ; = 401,5 J/K. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs ( ) của phản ứng trên là

A. -252,6 kJ. B. -13,4 kJ. C. 13,4 kJ. D. 252,6 kJ.

Câu 18. Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) → CO (g) + ½ O₂ và các dữ kiện:

Chất	H₂O₂(l)	H₂O (l)	O₂ (g)
(J/mol·K)	109,6	69,9	205,1
(kJ/mol)	-187,8	-285,8	0

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng ở 25℃ là

A. -37700 kJ. B. -342,6 kJ. C. -233,5 kJ. D. -157,9 kJ.

Câu 19. Hydrogen phản ứng với nitrogen tạo thành ammonia (NH₃) theo phương trình sau: 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) có = -92,38 kJ/mol; = -198,2 J/mol·K. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25℃ là

A. 5897 kJ/mol. B. 297,8 kJ/mol. C. -33,32 kJ/mol. D. -16,66 kJ/mol.

Câu 20. Dinitrogen tetraoxide (N₂O₄) phân hủy tạo thành nitrogen dioxide (NO₂). Cho biết = 58,02 kJ/mol; = 176,1 J/mol·K. Ở nhiệt độ nào sau đây thì phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng?

A. 329,5℃. B. 56,5℃. C. 25,0℃. D. 98,5℃.

Câu 21. Hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0. Giải thích.

a) AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

b) Na₂CO₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

c) CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

d) 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g)

e) CO₂ (g) + C (s) → 2CO (g)

Câu 22. Cho biết các số liệu sau:

Chất	C (graphite, s)	CO₂ (g)	CO (g)
(J/mol·K)	5,74	213,68	197,54

Tính của phản ứng sau: C (graphite, s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

Câu 23. Cho biết các số liệu sau:

Chất	(J/mol·K)	Chất	(J/mol·K)
Ca (s)	41,4	H₂O (g)	188,7
CaO (s)	38,1	NH₃ (g)	192,8
O₂ (g)	205,0	HCl (g)	186,9
CH₄ (g)	186,2	NH₄Cl (s)	94,6
CO₂ (g)	213,6

Tính của các phản ứng sau:

a) 2Ca (s) + O₂ (g) → 2CaO (s)

b) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

c) NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s)

c) Sản phẩm:

HS tổng kết, hệ thống hóa kiến thức.

Câu 1:C

Câu 2:B

Câu 3:B

Câu 4:A

Câu 5: A

Câu 6: C

Câu 7:D

Câu 8: D

Câu 9: D

Câu 10: C

Câu 11: C

Câu 12: A

Câu 13: C

Câu 14: D

Câu 15: D

Câu 16: A

Câu 17: C

Câu 18: C

Câu 19: C

Câu 20: B

Câu 21:

a) ΔS < 0, do phản ứng tạo thành chất rắn.

b) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí.

c) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí.

d) ΔS < 0, do số mol chất khí giảm.

e) ΔS > 0, do số mol chất khí tăng.

Câu 22:

Câu 23: a) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

c) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

d, Tổ chức thực hiện

Giao nhiệm vụ học tập:

HS hoạt động cá nhân, hợp tác nhóm 2 HS hoàn thành phiếu học tập.

Thực hiện nhiệm vụ:

Hoàn thành phiếu học tập .

Báo cáo, thảo luận:

GV gọi bất kì 1 nhóm HS nào chiếu sản phẩm của mình để báo cáo trước lớp, những nhóm HS khác nhận xét bổ sung.

7. Hoạt động 7: Vận dụng (thời gian 10 phút)

a) Mục tiêu:

– Xác định của phản ứng hóa học và cho biết phản ứng có xảy ra được không.

b) Nội dung:

HS tự vận dụng kiến thức trong bài học làm được các bài tập tương tự

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1. Tính của các phản ứng sau và cho biết điều kiện chuẩn của các phản ứng đó có tự xảy ra hay không. Cho biết các số liệu sau:

Chất	(J/mol·K)	Chất	(J/mol·K)
Na (s)	51,3	H₂O (l)	70,0
Na₂O₂ (s)	95,0	H₂ (g)	130,7
O₂ (g)	205,2	HCl (g)	186,9
CH₄ (g)	186,3	Cl₂ (s)	223,1
CO₂ (g)	213,8

a) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) = -184,6 kJ

b) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l) = -890,3 kJ

c) 2Na (s) + O₂ (g) → Na₂O₂ (s) = -510,9 kJ

Câu 2. Cho phản ứng: 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g).

a) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 25℃, điều kiện chuẩn hay không?

b) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 0℃, điều kiện chuẩn hay không?

Biết rằng = -120 kJ, = -150 J/K. Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

c) Từ giá trị tính được, hãy cho biết ở nhiệt độ thấp hơn hay cao hơn thì phản ứng xảy ra thuận lợi hơn?

c) Sản phẩm:

HS hoàn thành PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1:

a) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

b) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

c) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

Câu 2:

a) T = 25 + 273 = 298K, thay vào công thức, ta có

Vậy ở điều kiện chuẩn, 25℃ phản ứng tự xảy ra.

b) T = 0 + 273 = 273K, thay vào công thức, ta có

Vậy ở điều kiện chuẩn, 0℃ phản ứng tự xảy ra.

c) Ở nhiệt độ cao phản ứng xảy ra thuận lợi hơn do giá trị âm hơn.

d) Tổ chức thực hiện:

Giao nhiệm vụ học tập:

HS hoạt động cá nhân hoàn thành phiếu học tập.

Thực hiện nhiệm vụ:

Hoàn thành phiếu học tập .

Báo cáo, thảo luận:

GV thu bài, chấm đại diện và nhận xét một số bài. Những bài còn lại sẽ trả ở tiết sau..

BẢNG KIỂM

ENTROPY .

STT	YÊU CẦU CẦN ĐẠT	XÁC NHẬN
CÓ	KHÔNG
1	Có nêu được khái niệm entropy
2	Có viết được công thức tính biến thiên entropy ( )
3	Có dự đoán được phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0?
4	Có giải thích được phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0?

BẢNG KIỂM

NĂNG LƯỢNG TỰ DO GIBBS .

STT	YÊU CẦU CẦN ĐẠT	XÁC NHẬN
CÓ	KHÔNG
1	Có viết được công thức tính biến thiên năng lượng Gibbs
2	Có dự đoán hoặc giải thích được chiều hướng của một phản ứng hóa học ở nhiệt độ T
3	Có vận dụng được công thức tính biến thiên năng lượng Gibbs vào phản ứng hóa học cụ thể.
4	Thảo luận cặp đôi có hiệu quả không?
5	Bản thân em có tích cực tham gia hoạt động nhóm không?

BÀI TẬP CHO CHUYÊN ĐỀ

I. MỤC TIÊU

1. Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018

+ Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).

+ Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải thích Δ_rG là gì, chỉ cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên năng lượng tự do Δ_rG) của phản ứng (ΔG) để dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

+ Tính được Δ_rG^o theo công thức Δ_rG^o = Δ_rH^o – T.Δ_rS^o từ bảng cho sẵn các giá trị Δ_fH^o và S^o của các chất.

3. Đặc tả theo mức độ nhận thức

a) Nhận biết

+ Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).

b) Thông hiểu

+ Tính được Δ_rG^o theo công thức Δ_rG^o = Δ_rH^o – T.Δ_rS^o từ bảng cho sẵn các giá trị Δ_fH^o và S^o của các chất.

+ Dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học dựa trên giá trị của ΔG.

c) Vận dụng

+ Vận dụng công thức tính ΔG dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

II. NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC

1. Các kiến thức cần nhớ

+ Entropy (S) là đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở một trạng thái và điều kiện xác định. Entropy càng lớn hệ càng mất trật tự.

+ Đối cới cùng một chất, khi chuyển từ thể rắn, lỏng sang khí hoặc tăng nhiệt độ thì entropy của chất sẽ tăng.

+ Đơn vị của entropy thường là J/mol·K. Giá trị entropy S của một chất xác định ở điều kiện chuẩn (298K, 1 bar) gọi là entropy chuẩn và kí hiệu là (J/mol·K).

+ Tính biến thiên entropy của phản ứng hóa học: .

Ở điều kiện chuẩn và nhiệt độ 298K, ta có: .

Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD

+ Biến thiên năng lượng tự do Gibbs: .

Trong đó:

T là nhiệt độ (theo thang Kelvin) tại đó phản ứng xảy ra;

là biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T;

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T;

là biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T.

Lưu ý: Đơn vị ΔG là kJ/mol thì ΔH là kJ/mol và ΔS kJ/mol·K.

Dựa vào dấu của có thể dự đoán được hoặc giải thích được chiều hướng của một phản ứng hóa học ở nhiệt độ T như sau:

< 0: phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

> 0: phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

= 0: phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

+ Ở nhiệt độ T, một phản ứng có càng âm thì phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn càng thuận lợi và ngược lại.

2. Các kĩ năng cần nắm

+ Tính được biến thiên entropy.

+ Tính được biến thiên năng lượng tự do Gibbs và dự đoán/giải thích chiều của phản ứng hóa học.

III. CÂU HỎI – BÀI TẬP LUYỆN TẬP

TỰ LUẬN

Dạng bài về entropy

Câu 1. Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ?

Trả lời:

Khi tăng nhiệt độ thì các phân tử chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ mất trật tự của hệ tăng lên làm tăng entropy của hệ.

Câu 2. Khi chuyển thể của chất từ trạng thái khí rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích.

Trả lời:

Chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng. Giải thích: khi chất chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng và khí, liên kết giữa các hạt càng yếu, dao động của các hạt càng mạnh dẫn đến độ mất trật tự càng cao và làm entropy của chất tăng.

Câu 3. So sánh entropy của nước đá, nước lỏng và hơi nước.

Trả lời:

Entropy: nước đá < nước lỏng < hơi nước.

Câu 4. Hãy cho biết các quá trình sau làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.

a) Bình đựng Br₂ (l) đang bay hơi.

b) Bình đựng I₂ (s) đang thăng hoa.

Trả lời:

Các quá trình treo làm tăng entropy vì quá trình bay hơi của bromine hay quá trình thăng hoa của iodine làm các phân tử chất chuyển động hỗn loạn hơn, mức độ mất trật tự của hệ tăng nên entropy tăng.

Câu 5. Hãy cho biết các quá trình sau làm tăng hay giảm entropy:

a) Trộn nước và propanol thu được dung dịch propanol.

b) Hòa tan muối ăn NaCl vào nước thu được dung dịch NaCl.

c) Đun nóng chảy tinh thể NaCl.

Trả lời:

a) Quá trình này làm tăng mức độ hỗn loạn của hệ nên entropy tăng.

b) Ở trạng thái hòa tan, mức độ hỗn lộn của các ion Na⁺ và Cl^– cao hơn trong tinh thể nên entropy tăng.

c) Khi đun nóng thì các ion dao động mạnh hơn dẫn đến entropy tăng.

Câu 6. Hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0. Giải thích.

a) C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g)

b) CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g)

c) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)

d) S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

e) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Trả lời:

a) ΔS > 0, do số mol chất khí tăng.

b) ΔS < 0, do số mol chất khí giảm.

c) và d) ΔS ≈ 0, do số mol chất khí trước và sau phản ứng không đổi.

e) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí.

Câu 7. Hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ΔS > 0, ΔS < 0 và ΔS ≈ 0. Giải thích.

a) AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

b) Na₂CO₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

c) CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

d) 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g)

e) CO₂ (g) + C (s) → 2CO (g)

Trả lời:

a) ΔS < 0, do phản ứng tạo thành chất rắn.

b) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí.

c) ΔS > 0, do ban đầu không có chất khí, sau phản ứng tạo thành chất khí.

d) ΔS < 0, do số mol chất khí giảm.

e) ΔS > 0, do số mol chất khí tăng.

Câu 8. So sánh entropy chuẩn của các cặp chất sau:

a) NaCl (s) và NaCl (aq)

b) CH₄ (g) và CH₃CH₂CH₃ (g)

c) HCl (aq) và HCl (g)

d) PCl₃ (g) và PCl₅ (g)

Trả lời:

Dựa vào tính chất của entropy: S (chất rắn) < S (chất lỏng) < S (chất khí) và phân tử càng phức tạp thì entropy càng lớn.

a) (NaCl (s)) < (NaCl (aq))

b) (CH₄ (g)) < (CH₃CH₂CH₃ (g))

c) (HCl (g)) > (HCl (aq))

d) (PCl₃ (g)) < (PCl₅ (g))

Câu 9. Cho biết các số liệu sau:

Chất	SO₂ (g)	O₂ (g)	SO₃ (g)
(J/mol·K)	248,10	205,03	256,66

a) Tính của phản ứng sau: SO₂ (g) + ½ O₂ (g) → SO₃ (g).

b) Tính của phản ứng sau: SO₃ (g) → SO₂ (g) + ½ O₂ (g) và so sánh giá trị của phản ứng này với phản ứng ở câu a). Giải thích.

Trả lời:

a) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

Nhận xét; Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng này bằng biến thiên entropy chuẩn của câu a nhưng ngược dấu. Giải thích: phản ứng này xảy ra làm số phân tử khí tăng lên, chuyển động các phân tử hỗn loạn hơn nên entropy của hệ tăng.

Câu 10. Cho biết các số liệu sau:

Chất	C (graphite, s)	O₂ (g)	CO₂ (g)
(J/mol·K)	5,69	205,03	213,70

Tính của phản ứng sau: C (graphite, s) + O₂ (g) → CO₂ (g). Giải thích tại sao giá trị này lại lớn hơn 0 không đáng kể.

Trả lời:

Nhận xét; Giá trị này lớn hơn 0 không đáng kể vì khi 1 mol C (graphite, s) phản ứng với 1 mol O₂ (g) sinh ra 1 mol CO₂ thì mức độ hỗn loạn các phân tử không tăng lên đáng kể, số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau.

Câu 11. Cho biết các số liệu sau:

Chất	C (graphite, s)	CO₂ (g)	CO (g)
(J/mol·K)	5,74	213,68	197,54

Tính của phản ứng sau: C (graphite, s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

Trả lời:

Câu 12. Cho biết các số liệu sau:

Chất	H₂ (g)	O₂ (g)	H₂O (g)
(J/mol·K)	130,52	205,04	188,72

Tính của phản ứng sau: 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g).

Trả lời:

Câu 13. Cho biết các số liệu sau:

Chất	C (graphite, s)	CO₂ (g)	CO (g)
(J/mol·K)	5,74	213,68	197,54

Tính của phản ứng sau: C (graphite, s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

Trả lời:

Câu 14. Cho biết các số liệu sau:

Chất	Fe (s)	Fe₂O₃ (s)	O₂ (g)	SO₂ (g)	SO₃ (g)
(J/mol·K)	27,3	87,6	205,0	248,1	256,7

Tính của các phản ứng sau:

a) 4Fe (s) + 3O₂ (g) → 2Fe₂O₃ (s)

b) SO₂ (g) + ½ O₂ (g) → SO₃ (g)

Trả lời:

a) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

Câu 15. Cho biết các số liệu sau:

Chất	CH₃OH (l)	O₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
(J/mol·K)	126,8	205,2	213,7	188,7

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol CH₃OH (l) bằng O₂ (g), thu được CO₂ (g) và H₂O (g).

Trả lời:

Phương trình hóa học: CH₃OH (l) + O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Câu 16. Cho biết các số liệu sau:

Chất	(J/mol·K)	Chất	(J/mol·K)
Ca (s)	41,4	H₂O (g)	188,7
CaO (s)	38,1	NH₃ (g)	192,8
O₂ (g)	205,0	HCl (g)	186,9
CH₄ (g)	186,2	NH₄Cl (s)	94,6
CO₂ (g)	213,6

Tính của các phản ứng sau:

a) 2Ca (s) + O₂ (g) → 2CaO (s)

b) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

c) NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s)

Trả lời

a) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

c) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

Dạng bài về năng lượng tự do Gibbs

Câu 17. Tính của các phản ứng sau và cho biết điều kiện chuẩn của các phản ứng đó có tự xảy ra hay không. Cho biết các số liệu sau:

Chất	(J/mol·K)	Chất	(J/mol·K)
Na (s)	51,3	H₂O (l)	70,0
Na₂O₂ (s)	95,0	H₂ (g)	130,7
O₂ (g)	205,2	HCl (g)	186,9
CH₄ (g)	186,3	Cl₂ (s)	223,1
CO₂ (g)	213,8

a) H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g) = -184,6 kJ

b) CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l) = -890,3 kJ

c) 2Na (s) + O₂ (g) → Na₂O₂ (s) = -510,9 kJ

Trả lời:

a) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

b) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

c) Tính biến thiên entropy của phản ứng:

Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng:

< 0 => phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, T = 298K.

Câu 18. Cho phản ứng: 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g).

a) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 25℃, điều kiện chuẩn hay không?

b) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 0℃, điều kiện chuẩn hay không?

Biết rằng = -120 kJ, = -150 J/K. Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

c) Từ giá trị tính được, hãy cho biết ở nhiệt độ thấp hơn hay cao hơn thì phản ứng xảy ra thuận lợi hơn?

Trả lời:

a) T = 25 + 273 = 298K, thay vào công thức, ta có

Vậy ở điều kiện chuẩn, 25℃ phản ứng tự xảy ra.

b) T = 0 + 273 = 273K, thay vào công thức, ta có

Vậy ở điều kiện chuẩn, 0℃ phản ứng tự xảy ra.

c) Ở nhiệt độ cao phản ứng xảy ra thuận lợi hơn do giá trị âm hơn.

Câu 19. Xét phản ứng nung vôi: CaCO₃ (s) à CaO (s) + CO₂ (g).

Biết các số liệu sau:

Chất	CaCO₃ (s)	CaO (s)	CO₂ (g)
(J/mol·K)	92,9	38,2	213,70
(kJ/mol)	-1206,9	-635,1	-393,5

a) Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn và 25, phản ứng nung vôi có tự xảy ra không? Tại sao?

b) Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên có thể tự xảy ra trong điều kiện chuẩn? Giả sử và không thay đổi theo nhiệt độ.

Trả lời:

a) Ta có:

=> Phản ứng nung vôi ở điều kiện chuẩn, 25℃ không thể xảy ra được.

b) Muốn phản ứng trên xảy ra, ta phải có:

Như vậy, muốn phản ứng nung vôi tự xảy ra ở điều kiện chuẩn phải duy trì ở nhiệt độ lớn hơn 1123K (hay 850℃).

Câu 20. Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) → CO (g) + ½ O₂ và các dữ kiện:

Chất	O₂(g)	CO₂ ₍g)	CO (g)
(J/mol·K)	205,03	213,69	-197,50
(kJ/mol)	0	-393,51	-110,05

a) Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

b) Nếu coi và không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở nhiệt độ nào phản ứng trên có thể tự xảy ra ở điều kiện chuẩn?

Trả lời:

a) Ta có:

=> Phản ứng trên ở điều kiện chuẩn, 25℃ không tự xảy ra được.

b) Muốn phản ứng trên xảy ra, ta phải có:

Câu 21. Cho phản ứng hóa học: 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g) và các dữ kiện:

Chất	O₂(g)	NO₂ ₍g)	NO (g)
(J/mol·K)	205,0	239,9	210,7
(kJ/mol)	0	33,2	90,3

Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

Trả lời:

=> Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

Câu 22. Cho phản ứng hóa học: KClO₃ (s) → KCl (s) + O₂ (g) và các dữ kiện:

Chất	KClO₃ (s)	KCl (s)	O₂ (g)
(J/mol·K)	143,1	82,6	205,0
(kJ/mol)	-397,7	-436,7	0

Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

Trả lời:

=> Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

Câu 23. Cho phản ứng hóa học: 3C (graphite, s) + 2Fe₂O₃ (s) → 4Fe (s) + 3CO₂ (g) và các dữ kiện:

Chất	C (graphite, s)	Fe₂O₃ (s)	Fe (s)	CO₂ (g)
(J/mol·K)	5,7	87,4	27,3	213,7
(kJ/mol)	0	-825,5	0	-393,5

Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

Trả lời:

=> Phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

Câu 24. Cho phản ứng hóa học: 3C (graphite, s) + 2Fe₂O₃ (s) → 4Fe (s) + 3CO₂ (g) và các dữ kiện:

Chất	C₂H₄ (g)	H₂O (g)	C₂H₅OH (g)
(J/mol·K)	219,6	188,72	282,0
(kJ/mol)	52,28	-241,82	-235,30

a) Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

b) Ở điều kiện chuẩn và 25℃ phản ứng trên có tự xảy ra được không?

Trả lời:

a) Áp dụng công thức tính biến thiên enthalpy, ta có:

=> Phản ứng tỏa nhiệt.

b) Áp dụng công thức tính biến thiên entropy, ta có:

=> Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn và 25℃.

TRẮC NGHIỆM (21 câu)

Câu 1. Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở trạng thái và điều kiện xác định gọi là

A. Enthalpy. B. Năng lượng tự do Gibbs.

C. Entropy. D. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 2. Khi so sánh entropy của cùng một chất ở ba trạng thái khác nhau, cùng điều kiện, kết quả nào dưới đây là đúng?

A. S (khí) < S (rắn) < S (lỏng). B. S (rắn) < S (lỏng) < S (khí).

C. S (lỏng) < S (rắn) < S (khí). D. S (khí) < S (lỏng) < S (rắn).

Câu 3. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định.

B. Khi tăng nhiệt độ thì entropy của chất tăng.

C. Một phản ứng có ΔH < 0 thì ΔS > 0.

D. Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí.

Câu 4. Quá trình nào sau đây có biến thiên entropy âm?

A. Quá trình ngưng tụ hơi nước thành nước mưa.

B. Quá trình nấu chảy sắt thép phế liệu.

C. Nước đá tan ra ở nhiệt độ thường.

D. Quá trình tiêu hóa thức ăn ở dạ dày.

Câu 5. Dãy nào sau đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

A. CO₂ (s) < CO₂ (l) < CO₂ (g). B. CO₂ (g) < CO₂ (l) < CO₂ (s).

C. CO₂ (s) < CO₂ (g) < CO₂ (l). D. CO₂ (g) < CO₂ (s) < CO₂ (l).

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

A. N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g).

B. N₂O₄ (g) → 2NO₂ (g).

C. 2CO (g) → C (s) + CO₂ (g).

D. 2HCl (aq) + Fe (s) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

Câu 7. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

A. Ag⁺ (aq) + Br^– (aq) → AgBr (s).

B. 2C₂H₆ (g) + 3O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (l).

C. N₂ (g) + 2H₂ (g) → N₂H₄ (g).

D. 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g).

Câu 8. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

A. C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

B. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g).

C. CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

D. 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g).

Câu 9. Cho phản ứng có dạng: A → 2B + C. Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng được tính bằng biểu thức nào sau đây?

A. (A) – (B) – (C). B. (B) + (C) – (A).

C. (A) – 2(B) – (C). D. 2(B) + (C) – (A).

A. Biến thiên entropy. B. Biến thiên enthalpy.

C. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs. D. Năng lượng hoạt hóa.

Câu 11. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs được tính theo biểu thức nào dưới đây?

A. ΔG = TΔH – ΔS. B. ΔG = ΔS – TΔH. C. ΔG = ΔH – TΔS. D. ΔG = TΔS – ΔH.

Câu 12. Một phản ứng hóa học ΔH < 0, ΔS > 0 và ΔG < 0. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng trên tự xảy ra ở điều kiện đã cho.

B. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

C. Độ mất trật tự của hệ phản ứng giảm xuống.

D. Phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng.

Câu 13. Trường hợp nào sau đây có entropy lớn nhất?

A. 01 mol C (s) ở 25℃. B. 01 mol CH₃Cl (l) ở 25℃.

C. 01 mol C₂H₆ (g) ở 25℃. D. 01 mol C₆H₆ (l) ở 25℃.

Câu 14. Một phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra ở một điều kiện xác định. Ở điều kiện đó, mệnh đề nào sau đây đúng?

A. ΔS > 0. B. ΔH > 0. C. ΔG = 0. D. ΔS < 0.

A. 195,66 J/K. B. 93,09 J/K. C. -195,66 J/K. D. -93,09 J/K.

Câu 16. Một phản ứng hóa học có ΔH = 119 kJ và ΔS = 263 J/K. Ở nhiệt độ nào sau đây thì phản ứng trên tự xảy ra?

A. 500K. B. 382K. C. 363K. D. 200K.

A. -252,6 kJ. B. -13,4 kJ. C. 13,4 kJ. D. 252,6 kJ.

Câu 18. Cho phản ứng hóa học: CO₂ (g) → CO (g) + ½ O₂ và các dữ kiện:

Chất	H₂O₂(l)	H₂O (l)	O₂ (g)
(J/mol·K)	109,6	69,9	205,1
(kJ/mol)	-187,8	-285,8	0

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng ở 25℃ là

A. -37700 kJ. B. -342,6 kJ. C. -233,5 kJ. D. -157,9 kJ.

A. 5897 kJ/mol. B. 297,8 kJ/mol. C. -33,32 kJ/mol. D. -16,66 kJ/mol.

A. 329,5℃. B. 56,5℃. C. 25,0℃. D. 98,5℃.

Câu 21. Hydrochloric acid (HCl) phản ứng với sodium hydroxide (NaOH) tạo thành sodium chloride (NaCl) và nước. Biết rằng = 56,13 kJ/mol; = 79,11 J/mol·K. Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Ở 20℃, phản ứng trên có = -79,31 kJ/mol.

(3) Phản ứng trên tự xảy ra ở 25℃.

Những phát biểu đúng là

A. Cả (1), (2) và (3). B. Chỉ (1) và (3).

C. Chỉ (1) và (2). D. Chỉ (1).

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

CD-ENTROPY…GIBBS_.NTT-1 Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án chuyên đề học tập Bài 3 Năng lượng hoạt hoá của phản ứng hoá học

Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

BÀI 3: NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

BỘ SÁCH: KẾT NỐI TRI THỨC

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

– Trình bày được khái niệm năng lượng hoạt hoá (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng).

– Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k = A.e^{(–Ea / RT )}.

– Giải thích được vai trò của chất xúc tác.

2. Năng lực:

2.1. Năng lực chung:

– Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, quan sát hình ảnh, thí nghiệm để rút ra nhận xét.

– Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về các yếu tố làm cho phản ứng có thể xảy ra.

– Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Giải thích được tại sao ứng dụng được một số yếu tố làm cho phản ứng không xảy ra, làm thay đổi tốc độ phản ứng theo ý muốn.

2.2. Năng lực hóa học:

a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:

+ Nêu được khái niệm năng lượng hoạt hóa.

+ Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhệt độ đến tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius.

+ Giải thích được vài trò của chất xúc tác.

+ Vận dụng phương trình Arrhenius tính được năng lượng hoạt hóa, so sánh tốc độ phản ứng ở những mức nhiệt độ xác định.

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, quan sát thí nghiệm tìm ra nguyên nhân ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của các yếu tố nhiệt độ, năng lượng hoạt hoá, chất xúc tác.

c. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải thích được làm thế nào để thay đổi tốc độ phản ứng theo ý muốn.

3. Phẩm chất:

– Chăm chỉ, tự tìm tòi thông tin trong SGK, tích cực quan sát video và làm thí nghiệm để tìm ra được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

– HS có trách nhiệm trong việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao.

II. Thiết bị dạy học và học liệu

– Máy tính, máy chiếu.

– Dụng cụ và hóa chất làm thí nghiệm.

Dụng cụ	Hóa chất
Ống nghiệm Đèn cồn Bình tam giác Kẹp gỗ	Dung dịch HCl 0,5M Dung dịch phenolphtalein Mg dạng phoi bào Dung dịch H₂O₂ 10% Bột MnO₂ Nước cất Đá vôi dạng viên, đá vôi dạng đập nhỏ

Phiếu học tập

Phiếu học tập số 1: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Thực hiện thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, quan sát hiện tượng, tìm hiểu thông tin và trả lời các câu hỏi sau: Sự thay đổi màu sắc trong ống nghiệm nào nhanh hơn?Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?Giải thích mối liên hệ giữa nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Phiếu học tập số 2: Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng Thực hiện thí nghiệm Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng, quan sát hiện tượng, tìm hiểu thông tin và trả lời các câu hỏi sau: So sánh tốc độ thoát khí ở 2 bình.Chất xúc tác ảnh hưởng thế nào đến tốc độ phản ứng? Rút ra kết luận: Chất xúc tác là gì?

III. Tiến trình dạy học

Hoạt động	Phương pháp/Kỹ thuật dạy học	Phương pháp/Công cụ đánh giá
1. Mở đầu (5’)	+ Phương pháp hỏi đáp + Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề	Câu hỏi
2. Hình thành kiến thức mới 2.1. Năng lượng hoạt hoá (15’)	– PPDH thuyết trình – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Phiếu học tập – Câu hỏi thảo luận
2.2. Chất xúc tác (10’)	– PPDH hợp tác – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Phiếu học tập – Câu hỏi thảo luận
3. Luyện tập củng cố (5’)	Phương pháp hợp tác – Kỹ thuật dạy học: Thảo luận nhóm	– Câu hỏi thảo luận
4. Vận dụng(10’)	– KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi	– Kết quả trả lời câu hỏi

1. Hoạt động 1: Khởi động (5 phút)

a) Mục tiêu

Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức mới của HS

b) Nội dung:

HS tham gia trò chơi “Hỏi nhanh – đáp nhanh” bằng việc trả lời các câu hỏi sau :

Câu 1. Hydrogen và oxygen không phản ứng với nhau ở nhiệt độ thường, nhưng khi đưa một ít bột platinium (Pt) vào hỗn hợp 2 khí đó, phản ứng xảy ra ngay tức khắc, tạo thành nước. Yếu tố nào quyết định sự thay đổi đó?

GV yêu cầu HS tham gia trò chơi “Hỏi nhanh – đáp nhanh” bằng việc trả lời các câu hỏi sau :

Câu 2. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

Đốt cháy than
Sắt bị gỉ
Trung hoà acid – base
Tinh bột lên men rượu
Lên men sữa chua

– Hoạt động chung cả lớp: GV yêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung, GV hướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức.

– GV: Ngoài yếu tố xúc tác ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng, còn có những yếu tố nào nữa. Chúng ta cùng nghiên cứu trong tiết học hôm nay.

c) Sản phẩm

– Sản phẩm: HS trả lời các câu hỏi GV yêu cầu

– Đánh giá kết quả hoạt động :

+ Thông qua câu trả lời của HS, GV kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lý

Đáp án:

Câu 1. Yếu tố xúc tác

Câu 2. a. nhanh, b. chậm; c. nhanh; d. chậm; e. chậm

d) Tổ chức thực hiện

– Hoạt động cá nhân: GV yêu cầu HS tham gia trò chơi “Hỏi nhanh – đáp nhanh” bằng việc trả lời các câu hỏi.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới

Hoạt động 2.1: Năng lượng hoạt hoá (15 phút) Mục tiêu: Tìm hiểu khái niệm năng lượng hoạt hoá và ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng hoá học Phương pháp kĩ thuật dạy học: Phương pháp công cụ đánh giá:
Hoạt động của GV và HS	Sản phẩm dự kiến
GV hướng dẫn HS hoàn thiện năng lực nhận thức hoá học theo phương pháp tiên đề: 1. GV đưa ra đồ thị về năng lượng hoạt hoá và phân tích (có thể sử dụng video để theo dõi tiến trình phản ứng) GV giới thiệu khái niệm về năng lượng hoạt hoá, có thể sử dụng sơ đồ đơn giản hơn trong SGK để HS dễ hiểu 2. GV giới thiệu phương trình Arrhenius để HS biết ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng (giới thiệu cả hai dạng của pt) và nêu ví dụ minh hoạ kèm theo Dùng phương pháp hoạt động nhóm, đàm thoại gợi mở để HS rèn luyện năng lực giao tiếp hợp tác và năng lực giải quyết vấn đề khi vận dụng phương trình Arrhenius để tính: + Năng lượng hoạt hoá của phản ứng + Hằng số tốc độ của phản ứng + Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng 3. GV có thể giới thiệu quy tắc Vant’ Hoff để HS tính hệ số nhiệt độ Vant’ Hoff GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Chuẩn bị: Mg dạng phoi bào, nước cất, đèn cồn, 2 ống nghiệm, kẹo gỗ, dung dịch phenolphtalein Tiến hành Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3ml nước cất Nhỏ vào ống nghiệm 1-2 giọt phenolphtalein và cho vào mỗi ống một mẩu phoi bào Mg Đun nóng một ống nghiệm Lưu ý: Làm sạch bề mặt Mg trước khi tiến hành thí nghiệm Trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1	I. Năng lượng hoạt hoá 1. Khái niệm năng lượng hoạt hoá + Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. 2. Ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + Phương trình Arrhenius: biểu diễn sự ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ đến hằng số tốc độ phản ứng. Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng A là hằng só thực nghiệm Arrhenius e là cơ số của logarit tự nhiên, e = 2,7183 E_a là năng lượng hoạt hóa (J/mol) R là hằng số khí lí tưởng, R = 8,314 (J/mol·K) T là nhiệt độ theo thang Kelvin (K) + Khi năng lượng hoạt hóa E_a lớn, hằng số tốc độ k nhỏ, tốc độ phản ứng chậm. + Phương trình Arrhenius viết lại cho 2 nhiệt độ T₁ và T₂ xác định, ứng với 2 hằng số tốc độ k₁ và k₂: + Phản ứng có năng lượng hoạt hóa nhỏ hoặc nhiệt độ của phản ứng cao, tốc độ phản ứng càng lớn. + Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc. 1. Sự thay đổi màu sắc trong ống nghiệm đun nóng diễn ra nhanh hơn. 2. Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh. 3. Khi tăng nhiệt độ, các hạt (phân tử, nguyên tử hoặc ion) sẽ chuyển động nhanh hơn, động năng cao hơn, số va chạm hiệu quả giữa các hạt tăng, dẫn tới tốc độ phản ứng tăng
Hoạt động 2.2: Chất xúc tác (10 phút) Mục tiêu: Tìm hiểu khái niệm, đặc điểm, vai trò của chất xúc tác
GV hướng dẫn HS hoàn thiện năng lực nhận thức hoá học: 1. Khái niệm về chất xúc tác: GV hướng dẫn HS hoàn thiện năng lực tổng hợp tự nhiên bằng cách nêu vấn đề cho HS tự tìm một số ví dụ trong điều chế các chất hoặc sản xuất hoá học mà em biết. 2. Một số đặc điểm của chất xúc tác: + Đồng thể và dị thể + Bản chất và lượng không thay đổi + Khối lượng dùng rất nhỏ so với chất phản ứng + Làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng + Làm tăng tốc độ của của phản ứng nhưng không thay đổi chiều của phản ứng + Tính chọn lọc Lấy ví dụ cho mỗi đặc điểm hoặc gợi mở nêu vấn đề cho HS đề xuất ví dụ. GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm nghiên cứu anh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch H₂O₂ 10%, MnO₂. Tiến hành: Rót vào 2 bình tam giác mỗi bình 20 ml dung dịch H₂O₂ 10% Thêm khoảng 0,1 gam MnO₂ vào một bình và lắc đều cả 2 bình Trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 2	II. Chất xúc tác 1. Khái niệm chất xúc tác Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc 2. Đặc điểm của chất xúc tác + Đồng thể và dị thể + Bản chất và lượng không thay đổi + Khối lượng dùng rất nhỏ so với chất phản ứng + Làm giảm năng lượng hoạt hoá của phản ứng + Làm tăng tốc độ của của phản ứng nhưng không thay đổi chiều của phản ứng + Tính chọn lọc Phiếu học tập số 2 1. Tốc độ thoát khí diễn ra nhanh hơn ở bình thêm MnO₂ 2. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. 3. Rút ra kết luận: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị mất đi sau phản ứng. 3. Vai trò của chất xúc tác Chất xúc tác được sử dụng làm tăng tốc các phản ứng hoá học trong sản xuất công nghiệp Quy trình sản xuất có thể được cải thiện bằng cách lựa chọn các chất xúc tác thích hợp

GV Nhắc lại các nội dung đã nghiên cứu trong bài

1. Năng lượng hoạt hoá và ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng hoá học

2. Áp dụng phương trình Arrhenius để tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng và xác định sự thay đổi về tốc độ phản ứng khi nhiệt độ thay đổi

3. Vai trò của chất xúc tác trong công nghiệp

3. Hoạt động 3: Luyện tập (5 phút)

a) Mục tiêu:

– Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về năng lượng hoạt hoá, và ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng hoá học, chất xúc tác, vai trò của chất xúc tác trong công nghiệp.

– Tiếp tục phát triển các năng lực: Tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

b) Nội dung: Mỗi HS chuẩn bị 4 bìa ghi sẵn phương án trả lời ABCD. Khi GV chiếu câu hỏi lên màn chiếu, mỗi HS sẽ có 30 giây suy nghĩ và đưa phương án lựa chọn. Hoặc GV có thể tạo câu hỏi trên phần mềm plickers, kahoot, quizizz.

c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS

TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (25 câu)

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Năng lượng hoạt hóa càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ.

B. Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.

C. Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

D. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng của phản ứng tỏa ra.

Câu 2. Yếu tố nào sau đây làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

A. Nhiệt độ. B. Nồng độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác.

Câu 3. Hằng số R trong phương trình Arrhenius có giá trị là

A. 8,314 kJ/mol·K. B. 0,082 kJ/mol·K. C. 8,314 J/mol·K. D. 0,082 J/mol·K.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra.

B. Khi năng lượng hoạt hóa lớn, hằng số tốc độ k nhỏ, tốc độ của phản ứng nhanh.

C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, những vẫn được bảo toàn về khối lượng và chất khi kết thúc phản ứng.

D. Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng.

Câu 5. Cho đồ thị biểu diễn năng lượng hoạt hóa của hai phản ứng như sau:

Nhận định nào sau đây đúng?

A. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng (1) nhỏ hơn phản ứng (2).

B. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1).

C. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

D. Biến thiên entropy của hai phản ứng trên đều âm.

Câu 6. Cho đồ thị biểu diễn năng lượng hoạt hóa của một phản ứng như sau:

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên là

A. 10 kJ. B. 45 kJ. C. 108 kJ. D. 58 kJ.

Câu 7. Cho đồ thị biểu diễn năng lượng của một phản ứng như sau:

Đoạn nào trên đồ thị tương ứng với năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

A. Đoạn (A). B. Đoạn (B). C. Đoạn (C). D. Đoạn (D).

Câu 8. Tốc độ của một phản ứng hóa học xảy ra chậm có thể là do nguyên nhân nào dưới đây?

A. Nhiệt độ của phản ứng cao.

B. Sự có mặt của chất xúc tác.

C. Nồng độ của các chất tham gia cao.

D. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng cao.

Câu 9. Phương pháp nào sau đây được sử dụng để làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học?

A. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. Tăng diện tích bề mặt chất tham gia.

C. Giảm nồng độ của các chất tham gia.

D. Thêm xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 10. Các phân tử ozone có thể bị phá hủy theo hai giai đoạn: (1) Cl + O₃ → ClO + O₂ và (2) ClO + O₃ → Cl + 2O₂. Chất xúc tác trong các quá trình này là

A. Cl. B. O₃. C. ClO. D. O₂.

Câu 11. Các giai đoạn trong phản ứng giữa ion X⁴⁺ và Z⁺ được mô tả như sau:

Giai đoạn 1: X⁴⁺ + Y²⁺ → X³⁺ + Y³⁺.

Giai đoạn 2: X⁴⁺ + Y³⁺ → X³⁺ + Y⁴⁺.

Giai đoạn 3: Y⁴⁺ + Z⁺ → Z³⁺ + Y²⁺.

Ion đóng vai trò chất xúc tác trong phản ứng này là

A. X³⁺. B. Z⁺. C. Y⁴⁺. D. Y²⁺.

Câu 12. Hằng số tốc độ của một phản ứng ở 500 C và 750 C lần lượt là 0,113 s^-1 và 0,150 s^-1. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng này là

A. 7,44 kJ/mol. B. 14,4 kJ/mol. C. 57,6 kJ/mol. D. 115,2 kJ/mol.

Câu 13. Tốc độ của một phản ứng tăng gấp đôi khi tăng nhiệt độ từ 20 C lên 30 C. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng này là

A. 0,35 kJ/mol. B. 6,2 kJ/mol. C. 22 kJ/mol. D. 51 kJ/mol.

Câu 14. Cho phản ứng sau: 2NOCl (k) → 2NO (k) + Cl₂ (k). Hằng số tốc độ phản ửng ở nhiệt độ 300 K và 400 K lần lượt là 2,6.10^-8 và 4,9.10^-4 L/mol·s. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng tính theo kJ/mol có giá trị gần bằng

A. 70. B. 98. C. 24. D. 104.

Câu 15. Cho phản ứng sau: 2N₂O₅ (g) → 2N₂O₄ (g) + O₂ (g). Năng lượng hoạt hóa của phản ứng ở 300K là 103 kJ. Ở nhiệt độ nào sau đây thì hằng số tốc độ phản ứng tăng gấp đôi?

A. 298K. B. 310K. C. 305K. D. 313K.

Câu 16. Cho phản ứng: CO (g) + NO₂ (g) → CO₂ (g) + NO (g), có hằng số tốc độ phản ứng ở 425 C và 525 C lần lượt là 1,3 L/mol·s và 23 L/mol·s. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên là

A. 133 kJ. B. 130 kJ. C. 53 kJ. D. 100 kJ.

Câu 17. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa bằng 60 kJ/mol. Khi tăng nhiệt độ từ 300K lên 500K thì tốc độ phản ứng tăng khoảng

A. 15000 lần. B. 150 lần. C. 10 lần. D. 1500 lần.

Câu 18. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 123 kJ/mol, xảy ra ở nhiệt độ 38,0 C. Ở nhiệt độ nào tốc độ phản ứng sẽ tăng gấp đôi so với tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 38,0 C?

A. 48,0 C B. 42,6 C C. 321,0 C D. 315,6 C

Câu 19. Trong quá trình làm sữa chua có công đoạn ủ sữa chua. Phản ứng xảy ra trong giai đoạn nay có năng lượng hoạt hóa là 43,05 kJ/mol. Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ từ 25 C lên 60 C?

A. Tăng 1,83 lần. B. Tăng 6,21 lần. C. Giảm 1,83 lần. D. Giảm 6,21 lần.

Câu 20. Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11 M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^-1.s^-1. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên (tính theo J/mol) là

A. 1714,8. B. 1481,2. C. 16,9. D. 14,6.

Câu 21. Cho phản ứng phân hủy sau: N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + ½ O₂ (g). Biết rằng ở 273K, năng lượng hoạt hóa là 111 kJ/mol và hằng số tốc độ phản ứng là 1,22.10^-12s^-1. Hằng số tốc độ phản ứng k (s^-1) ở 300K của phản ứng trên là

A. 10^-10. B. 10^-11. C. 2.10^-10. D. 2.10^-11.

Câu 22. Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100 C, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là E_a1 = 25 kJ/mol và E_a2 = 50 kJ/mol. Khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 75kJ về 50kJ thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

A. Tăng khoảng 1,146.10¹³ lần. B. Giảm khoảng 1,146.10¹³ lần.

C. Tăng khoảng 3170 lần. D. Giảm khoảng 3170 lần.

Câu 23. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ là từ 25 C tăng lên 100 C?

A. Tăng 7 lần. B. Giảm 7 lần. C. Tăng 4 lần. D. Giảm 4 lần.

Câu 24. Một phản ứng hóa học khi nhiệt độ tăng từ 300K lên 310K thì tốc độ phản ứng tăng 3,7 lần. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng (tính theo kJ/mol) là

A. 101160. B. 101,160. C. 112,420. D. 112420.

Câu 25. Cho đồ thị biểu diễn năng lượng hoạt hóa của một phản ứng như sau:

Đường cong số (1) ứng với phản ứng không sử dụng chất xúc tác.

Đường cong số (2) ứng với phản ứng có sử dụng chất xúc tác.

Phản ứng trên diễn ra ở nhiệt độ 25 C (nhiệt độ thường).

Cho các phát biểu sau về đồ thị trên:

(a) Khi không sử dụng chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 82 kJ.

(b) Khi sử dụng chất xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 20 kJ.

(d) Khi sử dụng xúc tác, tốc độ của phản ứng tăng lên khoảng 300 000 lần.

(e) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

(f) Khi sử dụng chất xúc tác thì biến thiên enthalpy của phản ứng giảm xuống.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

d) Tổ chức thực hiện: – Ở hoạt động này GVcho HS hoạt động cá nhân là chủ yếu, bên cạnh đó có thể cho HS họa động cặp đôi hoặc trao đổi nhóm để chia sẻ kết quả giải quyết các bài tập

– Hoạt động chung cả lớp: GVmời một số HS lên tình bày kết quả/ lời giải, các HS khác góp ý, bổ sung. GVgiúp HS nhận ra những chỗ sai sót cần chỉnh sủa và chuẩn hóa kiến thức/ phương pháp giải bài tập

4. Hoạt động 4: Vận dụng (10 phút)

a) Mục tiêu: Giúp HS vận dụng kiến thức. kỹ năng đã học trong bài để giải quyết các câu hỏi, bài tập.

b) Nội dung: Lấy ví dụ trong thực tiễn đời sống về ảnh hưởng của các yếu tố tới tốc độ phản ứng (mỗi HS ít nhất 2 ví dụ trong mỗi ảnh hưởng) và cho các đề bài bài tập tự luận.

c) Sản phẩm: Bài viết của HS

d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS về nhà làm

– Đánh giá kết quả hoạt động: GV cho HS trả lời câu hỏi vào đầu giờ của buổi học kế tiếp, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS.

NHIỆM VỤ VỀ NHÀ: BÀI TẬP TỰ LUẬN (22 câu)

Câu 1. Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng:

(a) (b) (c)

a) Hãy biểu diễn năng lượng hoạt hóa trên giản đồ năng lượng của phản ứng trong từng trường hợp.

b) Giản đồ năng lượng nào biểu diễn ảnh hưởng của xúc tác đến năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

Trả lời:

b) Giản đồ (c).

Câu 2. Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11 M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20 M^-1.s^-1. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên.

Trả lời:

Câu 3. Tìm hằng số tốc độ phản ứng k ở 273K của phản ứng phân hủy

N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + ½ O₂ (g)

Biết rằng ở 300K, năng lượng hoạt hóa là 111 kJ/mol và hằng số tốc độ phản ứng là 10^-10s^-1.

Trả lời:

Đặt k’ = 10^-10s^-1 ứng với T’ = 300K, T = 273K.

Câu 4. Phản ứng tổng hợp SO₃ trong dây chuyền sản xuất sulfuric acid:

2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g)

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ từ 350 C lên 450 C. Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 314 kJ/mol.

Trả lời:

T₁ = 350 + 273 = 623 (K)

T₂ = 450 + 273 = 723 (K)

Vậy khi nhiệt độ tăng từ 350 C lên 450 C, tốc độ phản ứng tăng 4380 lần.

Câu 5. Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100 C, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là E_a1 = 25 kJ/mol và E_a2 = 50 kJ/mol. So sánh tốc độ phản ứng trong 2 điều kiện.

Trả lời:

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

và

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50kJ về 25kJ thì tốc độ phản ứng tăng 3170,4 lần.

Câu 6. Phản ứng phân hủy N₂O₅ xảy ra ở 45 C theo phương trình phản ứng:

N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + ½ O₂ (g)

Tốc độ của phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng lên 65 C? Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 103,5 kJ/mol.

Trả lời:

T₁ = 45 + 273 = 318 (K)

T₂ = 65 + 273 = 338 (K)

Vậy khi nhiệt độ tăng từ 45 C lên 65 C, tốc độ phản ứng tăng 10,1 lần.

Câu 7. Phản ứng phân hủy N₂O₅ xảy ra ở 45 C theo phương trình phản ứng:

N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + ½ O₂ (g)

Tốc độ của phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng xuống 25 C? Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 103,5 kJ/mol.

Trả lời:

T₁ = 45 + 273 = 318 (K)

T₂ = 25 + 273 = 298 (K)

Vậy khi nhiệt độ giảm từ 45 C lên 25 C, tốc độ phản ứng giảm 13,89 lần.

Câu 8. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản ứng khi phản ứng diễn ra ở 2 nhiệt độ là từ 27 C tăng lên 127 C.

Trả lời:

T₁ = 27 + 273 = 300 (K)

T₂ = 127 + 273 = 400 (K)

Vậy khi nhiệt độ tăng từ 27 C lên 127 C, tốc độ phản ứng tăng 11,09 lần.

Câu 9. Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 70 kJ/mol, khi tăng nhiệt độ là từ 300K lên 400K, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào?

Trả lời:

Vậy khi nhiệt độ tăng từ 300K lên 400K, tốc độ phản ứng tăng 1115 lần.

Câu 10. Cho phản ứng: 2NOCl (g) → 2NO (g) + Cl₂ (g), năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 100 kJ/mol. Ở 350K, hằng số tốc độ của phản ứng là 8.10^-6 l/(mol·s). Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 400K.

Trả lời:

Câu 11. Tính năng lượng hoạt hóa của một phản ứng biết rằng khi nhiệt độ tăng từ 300K lên 310K thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Trả lời:

Câu 12. Thực nghiệm cho biết phản ứng: N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + ½ O₂ (g) ở 45 C có hằng số tốc độ phản ứng là 8,17.10^-3 s^-1; E_a = 103,5 kJ/mol. Tính hằng số tốc độ phản ứng tại 65 C.

Trả lời:

T₁ = 45 + 273 = 318 (K)

T₂ = 65 + 273 = 338 (K)

Câu 13. Sự suy giảm tầng ozone và lỗ thủng tầng ozone (O₃) đã gây ra mối lo ngại về việc gia tăng nguy cơ ung thư da, cháy nắng, mù mắt và đục thủy tinh thể,… Tầng ozone ngăn chặn hầu hết các bước sóng có hại của tia cực tím (UV) đi qua bầu khí quyển Trái Đất. Các phân tử ozone có thể bị phá hủy theo hai giai đoạn:

Cl + O₃ → ClO + O₂

và ClO + O₃ → Cl + 2O₂

Chất xúc tác trong các quá trình này là chất nào?

Trả lời:

Quan sát PTHH biểu diễn các giai đoạn phản ứng thấy Cl là chất không mất đi trong phản ứng nên nó là chất xúc tác của quá trình phá hủy tầng ozone.

Câu 14. Một phản ứng xảy ra ở 500 C, năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có xúc tác và khi có xúc tác lần lượt là 55,4 kJ/mol và 13,5 kJ/mol. Chứng minh rằng chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (bằng tính toán).

Trả lời:

T = 273 + 500 = 773K.

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

(có xúc tác) và (không có xúc tác)

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 678,58 lần.

Câu 15. Một phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi là 25 C, năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có xúc tác là 100 kJ/mol và khi có xúc tác 50 kJ/mol. So sánh tốc độ của phản ứng trong hai trường hợp này.

Trả lời:

T = 273 + 25 = 298K.

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

(có xúc tác) và (không có xúc tác)

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 581 triệu lần.

Câu 16. Một phản ứng hóa học có E_a = 100 kJ/mol nhưng diễn ra ở hai nhiệt độ khác là 25 C và 35 C. So sánh tốc độ của phản ứng trong hai trường hợp này.

Trả lời:

T₁ = 25 + 273 = 298 (K)

T₂ = 35 + 273 = 308 (K)

Vậy khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25 C lên 35 C thì tốc độ phản ứng nhanh hơn 3,7 lần.

Câu 17. Một phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi là 75 C, năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi không có xúc tác là 150 kJ/mol và khi có xúc tác 100 kJ/mol. So sánh tốc độ của phản ứng trong hai trường hợp này.

Trả lời:

T = 273 + 75 = 348K.

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

(có xúc tác) và (không có xúc tác)

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 32 triệu lần.

Câu 18. Một phản ứng hóa học có E_a = 50 kJ/mol nhưng diễn ra ở hai nhiệt độ khác là 25 C và 35 C. So sánh tốc độ của phản ứng trong hai trường hợp này.

Trả lời:

T₁ = 25 + 273 = 298 (K)

T₂ = 35 + 273 = 308 (K)

Vậy khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25 C lên 35 C thì tốc độ phản ứng nhanh hơn 1,9256 lần.

Câu 19. Cho phản ứng: 2NO₂ (g) → 2NO (g) + O₂ (g). So sánh tốc độ phân hủy NO₂ ở nhiệt độ 25 C (nhiệt độ thường) và 800 C (nhiệt độ ống xả khí thải động cơ đốt trong). Biết E_a = 114 kJ/mol.

Trả lời:

T₁ = 25 + 273 = 298 (K)

T₂ = 800 + 273 = 1073 (K)

Vậy khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25 C lên 800 C thì tốc độ phản ứng nhanh hơn 2,7119.10¹⁴ lần.

Câu 20. Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g). Biết E_a = 314 kJ/mol.

a) Hãy so sánh tốc độ phản ứng ở 25 C và 450 C .

b) Nếu sử dụng xúc tác là hỗn hợp V₂O₅ và TiO₂ thì năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 84 kJ/mol. Hãy so sánh tốc độ phản ứng khi có và không có chất xúc tác ở nhiệt độ 450 C.

Trả lời:

a) T₁ = 25 + 273 = 298 (K)

T₂ = 450 + 273 = 723 (K)

Vậy khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 25 C lên 450 C thì tốc độ phản ứng nhanh hơn 2,263.10³² lần.

b) T = 723K, E_a1 = 84 kJ/mol (có xúc tác), E_a2 = 314 kJ/mol (không có xúc tác).

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

(có xúc tác) và (không có xúc tác)

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng 4,144.10¹⁶ lần.

Câu 21. Cho phản ứng: C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g). Năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi có xúc tác Pd là 35 kJ/mol, Hãy so sánh sự thay đổi tốc độ phản ứng khi có xúc tác Pd ở nhiệt độ 300K và 475K.

Trả lời:

Vậy khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 300K lên 475K thì tốc độ phản ứng nhanh hơn 175,9 lần.

Câu 22. Xét phản ứng sau ở 327 C: H₂ (k) + I₂ (k) → 2HI (k). Năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng 167 kJ/mol. Khi có mặt chất xúc tác tốc độ của phản ứng tăng lên 2,5.10⁹ lần. Xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi có mặt chất xúc tác.

Trả lời:

T = 273 + 327 = 600 (K)

Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là

(có xúc tác) và (không có xúc tác)

Chia vế theo vế ta được: .

Vậy khi sử dụng chất xúc tác thì năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 59 kJ/mol.

Hướng dẫn HS làm thí nghiệm vui

Bước 1: Điều chế bath bombs – sản phẩm được sử dụng an toàn khi tắm.

Cân 30 gam bột nở (NaHCO3), 15 gam citric acid (C6H8O3) và 15 gam muối Epsom (MgSO4), thêm vài giọt màu thực phẩm, trộn đều hỗn hợp. Phun một lượng nước vừa đủ để làm ướt hỗn hợp, tạo sự kết dính và trộn đều. Nén hỗn hợp vào các khuôn nhỏ, có kích thước như nhau, để khô, thu được bath bombs.

Bước 2: Chuẩn bị 3 cốc nước ở 3 nhiệt độ khác nhau:

+ Cốc (1) đun nóng ở nhiệt độ khoảng 80 C.

+ Cốc (2) ở nhiệt độ thường.

+ Cốc (3) cho vào một ít nước đá, duy trì nhiệt độ ở khoảng 10 C.

Cho vào mỗi cốc 1 viên bath bombs.

Phương trình hóa học của phản ứng được viết thu gọn như sau:

H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂

Khí trong cốc nào sẽ thoát ra nhanh nhất? Giải thích.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

CD-Nang-luong-hoat-hoa-cua-phan-ung Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân

Bài 2. Phản ứng hạt nhân

PHẢN ỨNG HẠT NHÂN

BỘ SÁCH: CÁNH DIỀU

SỐ TIẾT: 4 TIẾT

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

Nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên.
Vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.
Nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.
Nêu được ứng dụng của phản ứng hạt nhân phục vụ nghiên cứu khoa học, đời sống và sản xuất.
Nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân: xác định niên đại cổ vật, các ứng dụng trong lĩnh vực y tế, năng lượng,…

2. Về năng lực

2. 1. Năng lực chung

– Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân và tìm hiểu ứng dụng của phản ứng hạt nhân phục vụ nghiên cứu khoa học, đời sống và sản xuất.

– Giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân; Hoạt động nhóm và cặp đôi hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo; Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.

– Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học và cuộc sống.

2.2. Năng lực hoá học

– Nhận thức hoá học: Nêu được sự phóng xạ tự nhiên; lấy ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên; phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.

– Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học: Quan sát được hiện tượng tự nhiên có liên quan đến phản ứng hạt nhân, như Mặt trời, các ngôi sao, một số loại dược phẩm phóng xạ, hay khi nhìn thấy những cổ vật có ghi niên đại hàng trăm năm, ngàn năm, …

– Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân; Vận dụng được kiến thức về phóng xạ và hạt nhân để biết ứng dụng vào nghiên cứu khoa học, đời sống và sản xuất, hay xác định niên đại cổ vật, các ứng dụng trong lĩnh vực y tế, năng lượng.

3. Về phẩm chất

– Yêu nước: Nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.

– Nhân ái: Quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ những khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ học tập.

– Chăm chỉ: Chăm học, chịu khó đọc sách giáo khoa ,tài liệu và thực hiện các nhiệm vụ cá nhân

– Trung thực: Thành thật trong việc thu thập các tài liệu, viết báo cáo và các bài tập.

– Trách nhiệm: Có trách nhiệm trong hoạt động nhóm, chủ động nhận và thực hiện nhiệm vụ đúng tiến độ

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

Thiết bị:

– Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập

2. Học liệu:

– Video về lý thuyết và bài tập phản ứng hạt nhân

https://www.youtube.com/watch?v=p4necUxMJCI

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

Tiết	Hoạt động	Phương pháp/Kỹ thuật dạy học	Phương pháp/Công cụ đánh giá
1	1: Mở đầu (10’)	+ Phương pháp hỏi đáp + Phương pháp nêu và giải quyết vấn đề	Câu hỏi
2: Hình thành kiến thức mới 2.1. Tìm hiểu về sự phóng xạ tự nhiên và phóng xạ nhân tạo (35 phút)	– PPDH hợp tác – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4) – Câu hỏi thảo luận
2	2.2: Tìm hiểu về phản ứng hạt nhân và các định luất bảo toàn số khối và điện tích ( 35 phút) 2.3. Tìm hiểu ứng dụng của phản ứng hạt nhân (10 phút)	– PPDH hợp tác – Kĩ thuật: thảo luận cặp đôi, nhóm	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4) – Câu hỏi thảo luận
3+4	3 : Luyện tập củng cố (60 phút )	Phương pháp hợp tác – Kỹ thuật dạy học: Thảo luận nhóm – Kĩ thuật Think – Pair – Share	– Bảng kiểm đánh giá kĩ năng hợp tác (được đánh giá chung sau hoạt động 4)
4 : Vận dụng(30’)	– KT giao nhiệm vụ, KT đặt câu hỏi	Phiếu học tập

Hoạt động 1: Mở đầu (10 phút)

Hoạt động 1. Mở đầu

a. Mục tiêu – Kích thích sự tò mò của HS, mong muốn tìm hiểu về quá trình biến ước mơ của các nhà giả kim thuật thành hiện thực. – HS xác định nhiệm vụ học tập. b. Nội dung – HS làm việc cá nhân:thực hiện bài tập tình huống mở đầu. c. Sản phẩm – Câu trả lời của HS (phương án A) d. Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – Ổn định lớp. – Dẫn dắt vào nội dung: GV chiếu hình ảnh một số ứng dụng của phản ứng hạt nhân trong thực tiễn, dẫn dắt vào bài mới. HS xác định nhiệm vụ học tập. – Mời HS trả lời câu hỏi. – Nhận xét và chốt đáp án. – HS quan sát và lắng nghe câu hỏi. HS trả lời câu hỏi. – HS lắng nghe.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( 80 phút)

Hoạt động 2.1. Tìm hiểu về sự phóng xạ tự nhiên và phóng xạ nhân tạo

a. Mục tiêu + Nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên. + Nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân. + Tìm tòi khám phá kiến thức thông qua các hoạt động đọc và xử lí thông tin, thảo luận rút ra được kiến thức mới b. Nội dung – HS đọc thông tin trong sách CĐHT, làm việc nhóm theo phiếu học tập: Nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên. Nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân. c. Sản phẩm -HS hoàn thành hai phiếu học tập số 1 và số 2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1) Sự phóng xạ tự nhiên là gì? Cho ví dụ minh họa. 2) Viết phương trình tổng quát của sự phóng xạ tự nhiên. 3) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 1 sách CĐHT. 4) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 2 sách CĐHT 5) Nêu một số ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên. Thực hiện logo hỏi 3 sách CĐHT Trả lời: 1) Phóng xạ tự nhiên là hiện tượng các nguyên tố tự phát ra tia phóng xạ, không do tác động từ bên ngoài. VD :

+ các tia bức xạ. 2) Phương trình tổng quát: Hạt nhân mẹ ® Hạt nhân con + tia bức xạ 3) – Dòng hạt α ( hạt nhân tử

) mang điện tích dương – Dòng hạt β là hạt

mang điện tích âm. – Dòng hạt g không mang điện. 4) Tia g không bị lệch trong trường điện vì tia g là dòng các hạt không mang điện tích. 5) Ví dụ:

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 102

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 103

. – Tổng số khối và tổng điện tích trước và sau phản ứng không thay đổi. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1) Sự phóng xạ nhân tạo là gì? Cho ví dụ minh họa. 2) Viết phương trình tổng quát của sự phóng xạ nhân tạo. 3) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 4 sách CĐHT. Trả lời: 1) Phóng xạ nhân tạo là quá trình biến đổi hạt nhân không tự phát, gây ra bởi tác động bên ngoài lên hạt nhân. Ví dụ :

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 104

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 105

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 106

. 2) Phương trình tổng quát: Tia bức xạ 1 + Hạt nhân 1® [Hạt nhân trung gian ] ® Hạt nhân 2 + Tia bức xạ 2 3) Giống nhau: đều là quá trình biến đổi hạt nhân nguyên tử đồng thời pát ra các tia bức xạ. Khác nhau : Phóng xạ tự nhiên là hiện tượng các nguyên tố tự phát ra tia phóng xạ, không do tác động từ bên ngoài. Phương trình tổng quát: Hạt nhân mẹ ® Hạt nhân con + tia bức xạ Phóng xạ nhân tạo là quá trình biến đổi hạt nhân không tự phát, gây ra bởi tác động bên ngoài lên hạt nhân. Phương trình tổng quát: Tia bức xạ 1 + Hạt nhân 1® [Hạt nhân trung gian ] ® Hạt nhân 2 + Tia bức xạ 2 d. Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS – GV chia lớp thành 4 nhóm. Nhóm 1 và 3 thảo luận phiếu học tập số 1; nhóm 2 và 4 thảo luận phiếu học tập số 2. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1) Sự phóng xạ tự nhiên là gì? Cho ví dụ minh họa. 2) Viết phương trình tổng quát của sự phóng xạ tự nhiên. 3) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 1 sách CĐHT. 4) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 2 sách CĐHT 5) Nêu một số ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên. Thực hiện logo hỏi 3 sách CĐHT PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 1) Sự phóng xạ nhân tạo là gì? Cho ví dụ minh họa. 2) Viết phương trình tổng quát của sự phóng xạ nhân tạo. 3) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 4 sách CĐHT. – Mời đại diện một số nhóm lên trình bày bài làm. Các nhóm còn lại theo dõi và nhận xét. – GV nhận xét và chốt đáp án – Lắng nghe và ghi chép kiến thức. – Lắng nghe và ghi bài vào vở. – HS trả lời câu hỏi. – HS nhận nhiệm vụ và tiến hành làm việc nhóm. – HS trình bày kết quả làm việc nhóm. – HS lắng nghe và chỉnh sửa.

* Hoạt động 2.2. Tìm hiểu về phản ứng hạt nhân và các định luất bảo toàn số khối và điện tích

Mục tiêu:

+ Vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

+ Tìm tòi khám phá kiến thức thông qua các hoạt động đọc và xử lí thông tin, thảo luận rút ra được kiến thức mới

b) Nội dung:

HS làm việc cá nhân: Nêu được sơ lược về phản ứng hạt nhân; Vận dụng các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

c) Sản phẩm

– Các câu trả lời của HS về phản ứng hạt nhân và định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

Giáo án chuyên đề học tập Bài 2 Phản ứng hạt nhân 107

d) Tổ chức thực hiện:

Giao nhiệm vụ học tập: GV hướng dẫn HS đọc SGK CĐHT và trả lời phiếu học tập số 3 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 1) Phản ứng hạt nhân là gì? 2) Nêu định luật bảo toàn số khối và điện tích 3) Trả lời câu hỏi trong logo hỏi 6 sách CĐHT. Thực hiện nhiệm vụ: Hoàn thành phiếu học tập . Báo cáo, thảo luận: Đại diện 1 số nhóm HS báo cáo nội dung kết quả thảo luận của nhóm. Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa ra kết luận:

* Hoạt động 2.3. Tìm hiểu ứng dụng của phản ứng hạt nhân

a) Mục tiêu:

+ Nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân: phục vụ nghiên cứu khoa học, y học, sản xuất và đời sống.

+ Tìm tòi khám phá kiến thức thông qua các hoạt động đọc và xử lí thông tin, thảo luận rút ra được kiến thức mới

b) Nội dung

HS làm việc theo cặp hoặc theo nhóm: Nêu ứng dụng của phản ứng hạt nhân trong nghiên cứu khoa học, trong y học, trong sản xuất và đời sống.

c) Sản phẩm

Câu trả lời của HS về ứng dụng của phản ứng hạt nhân.

¨) Trong nghiên cứu khoa học

– Xác định tuổi của cổ vật

– Nghiên cứu bản chất của vật chất

¨) Trong y học

– Chuẩn đoán bệnh qua hình ảnh

– Trị bệnh ung thư

– Khử trùng

¨) Trong sản xuất và đời sống

– Các lò phản ứng hạt nhân được sử dụng với mục đích cung cấp năng lượng ( thay than đá, dầu mỏ,…) trong các nhà máy phát điện, tàu ngầm,..

– Bức xạ có thể điều khiển có thể gây lên biến đổi gen theo hướng có lợi.

d) Tổ chức hoạt động

– Hoạt động trên lớp: GV tổ chức cho HS làm việc theo cặp, thực hiện yêu cầu: Nêu một số ứng dụng của phản ứng hạt nhân trong nghiên cứu khoa học, trong y học, trong sản xuất và đời sống.

– Hoạt động ở nhà: GV sử dụng phương pháp dạy học dự án, GV giao nhiệm vụ cho HS từ buổi hôm trước. HS thực hiện dự án: Phản ứng hạt nhân và ứng dụng của phản ứng hạt nhân trong nghiên cứu khoa học, trong y học, trong sản xuất và đời sống. (HS có thể trình bày bằng powerpoint hoặc poster.

– Đại diện 1 số nhóm HS báo cáo nội dung kết quả thảo luận của nhóm về ứng dụng của phản ứng hạt nhân hoặc sản phẩm trình bày của nhóm HS tùy theo sản phẩm đã lựa chọn.

Kết luận, nhận định:

GV nhận xét, đưa ra kết luận:

Hoạt động 2.4. Luyện tập và củng cố (60 phút)

a) Mục tiêu:

– Củng cố khắc sâu kiến thức về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.

– Vận dụng các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứnghạt nhân.

b) Nội dung:

HS làm việc cá nhân: Thực hiện các câu hỏi, yêu cầu trong logo luyện tập, vận dụng sách CĐHT.

c) Sản phẩm:

Câu trả lời của HS về giá trị điện tích của hạt alpha và hạt beta, ứng dụng của phản ứng hạt nhân trong y học để điều trị ung thư.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu 1. Phóng xạ tự nhiên là hiện tượng

A. các nguyên tố tự phát ra tia phóng xạ, không do tác động từ bên ngoài.

B. hạt nhân nguyên tử không bền vững bị biến đổi thành hạt nhân nguyên tử khác.

C. biến đổi hạt nhân không tự phát, gây ra bởi tác động bên ngoài lên hạt nhân, đồng thời phát ra tia phóng xạ.

D. hóa học, phát ra tia phóng xạ, đồng thời giải phóng năng lượng.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng hạt nhân tuân theo định luật bảo toàn số khối.

B. Phản ứng hạt nhân tuân theo định luật bảo toàn điện tích.

C. Phóng xạ tự nhiên không phải là một loại phản ứng hạt nhân.

D. Phản ứng nhiệt hạch là một loại phản ứng hạt nhân.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hạt α là hạt nhân nguyên tử helium ().

B. Hạt β có điện tích –1 và số khối bằng 0.

C. Tia γ là dòng photon có năng lượng cao.

D. Hạt α và hạt nhân nguyên tử có điện tích trái dấu nhau.

Câu 4. Phản ứng hạt nhân nào sau đây là phóng xạ tự nhiên?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 5. Phản ứng hạt nhân nào sau đây không phải là phóng xạ tự nhiên?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 6. Phản ứng hạt nhân nào sau đây là phóng xạ nhân tạo?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 7. Phản ứng hạt nhân nào sau đây không phải là phóng xạ nhân tạo?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 8. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là hạt nào sau đây?

A. . B. . C. . D. .

Câu 9. Phương trình phản ứng hạt nhân của quá trình phóng xạ một hạt β của nguyên tử là

A. . B. . C. . D. .

Câu 10. Phương trình phản ứng hạt nhân nào sau đây sai?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 11. Trong một phản ứng hạt nhân có sự bảo toàn

A. khối lượng. B. số proton. C. số neutron. D. số khối.

Câu 12. Trong quá trình phân rã hạt nhân thành hạt nhân , đã giải phóng ra hạt nào sau đây?

A. Neutron. B. Proton. C. Electron. D. Hạt nhân helium.

Câu 13. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Điện tích của hạt nhân Pu thu được là

A. 238. B. 240. C. 92. D. 94.

Câu 14. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Số neutron của hạt nhân X là

A. 11. B. 12. C. 9. D. 10.

Câu 15. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tố nào sau đây?

A. Chlorine (Z=17). B. Argon (Z=18). C. Bromine (Z=35). D. Lưu huỳnh (Z=16).

Câu 16. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số khối của X là 62. B. Điện tích hạt nhân của X là 27.

C. Phản ứng trên là phản ứng nhiệt hạch. D. Số hạt neutron trong hạt nhân X là 34.

Câu 17. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tử nào sau đây?

A. . B. . C. . D. .

Câu 18. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là hạt nào sau đây?

A. B. . C. . D. .

Câu 19. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tử nào?

A. . B. . C. . D. .

Câu 20. Cho các phát biểu dưới đây về phản ứng hạt nhân sau: .

(1) Phản ứng trên là một dạng phóng xạ nhân tạo.

(2) X là nguyên tử .

(3) Số hạt cơ bản trong hạt nhân của X là 181.

(4) Số hạt neutron trong nguyên tử X là 81.

(5) Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 50.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

c) Sản phẩm:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	A	C	D	A	C	D	B	B	A	B	D	D	D	B	D	D	C	C	B	C

d, Tổ chức thực hiện

Giao nhiệm vụ học tập:

HS hoạt động cá nhân, hợp tác nhóm 2 HS hoàn thành phiếu học tập.

Thực hiện nhiệm vụ:

Hoàn thành phiếu học tập .

Báo cáo, thảo luận:

GV gọi bất kì 1 nhóm HS nào chiếu sản phẩm của mình để báo cáo trước lớp, những nhóm HS khác nhận xét bổ sung.

Hoạt động 2.5. Vận dụng (30 phút)

a) Mục tiêu:

– Củng cố khắc sâu kiến thức về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.

– Vận dụng các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

b) Nội dung:

HS tự vận dụng kiến thức trong bài học trả lời câu hỏi trắc nghiệm.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

Câu 1. Cho hai phản ứng hạt nhân sau:

(1)

(2)

Phản ứng hạt nhân nào là phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân nào là phóng xạ tự nhiên?

Câu 2. Viết các phương trình phản ứng hạt nhân cho quá trình:

a) Phát xạ 1 hạt β⁺ của .

b) Phóng xạ 1 hạt β của (molybdenum-99).

c) Phóng xạ 1 hạt α kèm theo γ từ .

d) Hạt nhân bức xạ liên tiếp hai electron, tạo ra một đồng vị uranium.

e) Ở tầng cao khí quyển, do tác dụng của neutron có trong tua vũ trụ, phân rã thành và proton.

Câu 3. Hoàn thành các phương trình hạt nhân sau đây:

Câu 4. Vận dụng định luật bảo toàn số khối và bảo toàn điện tích, hoàn thành các phản ứng hạt nhân:

Câu 5. Tìm hạt X trong các phản ứng hạt nhân sau:

a) .

b) .

c) .

d) .

Câu 6. Phân rã tự nhiên tạo ra đồng vị bền , đồng thời giải phóng một số hạt α và β. Xác định số hạt α và β cho quá trình phân rã một hạt nhân .

c) Sản phẩm:

HS tổng kết, hệ thống hóa kiến thức.

Câu 1. Phản ứng (1) là phóng xạ tự nhiên, phản ứng (2) là phóng xạ nhân tạo.

Câu 2.

a) .

b) .

c) .

d) .

e) .

Câu 3.

Câu 4.

a) => .

b) =>

Câu 5.

a) .

b) .

c) .

d) .

Câu 6

Phương trình phản ứng hạt nhân:

Vậy số hạt α và β lần lượt là 6 và 4.

HS hoàn thành PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

d) Tổ chức thực hiện:

Giao nhiệm vụ học tập:

HS hoạt động cá nhân hoàn thành phiếu học tập.

Thực hiện nhiệm vụ:

Hoàn thành phiếu học tập .

Báo cáo, thảo luận:

GV thu bài, chấm đại diện và nhận xét một số bài. Những bài còn lại sẽ trả ở tiết sau.

BẢNG KIỂM

PHẢN ỨNG HẠT NHÂN.

STT	YÊU CẦU CẦN ĐẠT	XÁC NHẬN
CÓ	KHÔNG
1	Có nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên.
2	Có nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.
3	Có vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.
4	Có nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân: phục vụ nghiên cứu khoa học, y học, sản xuất và đời sống.
5	Bản thân em có tích cực tham gia hoạt động nhóm không?
6	Bản thân em có tích cực tham gia hoạt động nhóm không?

BÀI TẬP CHO CHUYÊN ĐỀ

I. MỤC TIÊU

1. Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018

+ Nêu được sơ lược về sự phóng xạ tự nhiên; Lấy được ví dụ về sự phóng xạ tự nhiên.

+ Vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

+ Nêu được sơ lược về sự phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.

+ Nêu được ứng dụng của phản ứng hạt nhân phục vụ nghiên cứu khoa học, đời sống và sản xuất.

+ Nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân: xác định niên đại cổ vật, các ứng dụng trong lĩnh vực y tế, năng lượng,…

2. Đặc tả theo mức độ nhận thức

a) Nhận biết

+ Nêu được sơ lược về phóng xạ tự nhiên, phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân.

+ Nêu được các ứng dụng điển hình của phản ứng hạt nhân.

b) Thông hiểu

+ Sử dụng được định luật bảo toàn số khối hoặc bảo toàn điện tích để hoàn thành phương trình phản ứng hạt nhân.

+ Phân loại được phản ứng phóng xạ nhân tạo và phóng xạ tự nhiên, phản ứng nhiệt hạch và phân hạch,…

+ Xác định được sản phẩm hoặc loại tia phóng xạ trong phản ứng hạt nhân.

c) Vận dụng

+ Vận dụng được các định luật bảo toàn số khối và điện tích cho phản ứng hạt nhân.

II. NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC

1. Các kiến thức cần nhớ

+ Phóng xạ là hiện tượng hạt nhân nguyên tử không bền vững bị biến đổi thành hạt nhân của nguyên tử khác, đồng thời phát ra bức xạ dạng hạt hoặc photon có năng lượng lớn, gọi là tia phóng xạ.

+ Phóng xạ tự nhiên là hiện tượng các nguyên tố tự phát ra tia phóng xạ, không do tác động từ bên ngoài.

+ Tia phóng xạ gồm các hạt và bức xạ điện từ:

* Hạt α (alpha) là hạt nhân nguyên tử helium ().

* Hạt β (beta) có điện tích –1 và số khối bằng 0 ( hay ).

* Hạt β⁺ (beta cộng hay positron) có điện tích +1 và số khối bằng 0 ( hay ).

* Tia γ (gamma) là dòng photon có năng lượng cao ().

+ Định luật bảo toàn số khối và bảo toàn điện tích

Đối với phản ứng hạt nhân có dạng: .

* Bảo toàn số khối: A₁ + A₂ = A₃ + A₄.

* Bảo toàn điện tích: Z₁ + Z₂ = Z₃ + Z₄.

+ Phản ứng hạt nhân là phản ứng có sự biến đổi ở hạt nhân nguyên tử. Phản ứng hạt nhân không phải là phản ứng hóa học.

+ Phóng xạ tự nhiên là một loại phản ứng hạt nhân.

+ Phóng xạ nhân tạo là quá trình biến đổi hạt nhân không tự phát, gây ra bởi tác động bên ngoài lên hạt nhân, đồng thời phát ra tia phóng xạ.

+ Phản ứng nhiệt hạch, hay phản ứng tổng hợp hạt nhân, là quá trình 2 hạt nhân hợp lại để tạo thành hạt nhân mới nặng hơn, đồng thời giải phóng năng lượng.

+ Phản ứng phân hạch: Dưới tác dụng của neutron, hạt nhân nguyên tử phân chia thành 2 hạt nhân mới, đồng thời giải phóng năng lượng.

+ Ứng dụng của đồng vị phóng xạ và phản ứng hạt nhân: Y học (chụp hình, y học hạt nhân điều trị ung thư tuyến giáp, xạ trị), công nghiệp, nông nghiệp, nghiên cứu khoa học, xác định niên đại cổ vật (), niên đại mẫu đá trong lớp địa chất (), năng lượng hạt nhân (trong đó có điện hạt nhân sử dụng ).

2. Các kĩ năng cần nắm

+ Viết phương trình phản ứng hạt nhân.

III. CÂU HỎI – BÀI TẬP LUYỆN TẬP

TỰ LUẬN (10 câu)

Câu 1. Cho hai phản ứng hạt nhân sau:

(1)

(2)

Phản ứng hạt nhân nào là phóng xạ nhân tạo, phản ứng hạt nhân nào là phóng xạ tự nhiên?

Trả lời:Phản ứng (1) là phóng xạ tự nhiên, phản ứng (2) là phóng xạ nhân tạo.

Câu 2. Viết các phương trình phản ứng hạt nhân cho quá trình:

a) Phát xạ 1 hạt β⁺ của .

b) Phóng xạ 1 hạt β của (molybdenum-99).

c) Phóng xạ 1 hạt α kèm theo γ từ .

d) Hạt nhân bức xạ liên tiếp hai electron, tạo ra một đồng vị uranium.

e) Ở tầng cao khí quyển, do tác dụng của neutron có trong tua vũ trụ, phân rã thành và proton.

f) Bắn hạt a vào hạt nhân đứng yên thì thu được một hạt proton và một hạt nhân X.

g) Phốt pho phóng xạ b và biến đổi thành lưu huỳnh (S).

Trả lời:

a) .

b) .

c) .

d) .

e) .

f) .

g) .

Câu 3. Hoàn thành các phương trình hạt nhân sau đây:

Trả lời:

Câu 4. Viết phương trình biểu diễn sự phóng xạ của các đồng vị:

Trả lời:

Câu 5. Vận dụng định luật bảo toàn số khối và bảo toàn điện tích, hoàn thành các phản ứng hạt nhân:

Trả lời:

a) => .

b) =>

Câu 6. Xác định số khối và điện tích hạt nhân X trong các quá trình sau:

e) Na → X + β^–.

Trả lời:

a) A = 22, Z = 10.

b) A = 35, Z = 16.

c) A = 63, Z = 29.

d) A = 9, Z = 5.

e) A = 24, Z = 12.

Câu 7. Tìm hạt X trong các phản ứng hạt nhân sau:

a) .

b) .

c) .

d) .

Trả lời:

a) .

b) .

c) .

d) .

Câu 8. Hoàn thành các phản ứng hạt nhân sau:

Trả lời:

Câu 9. sau một loạt biến đổi phóng xạ α và β, tạo thành đồng vị . Phương trình phản ứng hạt nhân xảy ra như sau:

(x, y là số lần phóng xạ α, β)

Xác định số lần phóng xạ α và β của trong phản ứng trên.

Trả lời:

Vậy số lần phóng xạ α và β lần lượt là 8 và 6 lần.

Câu 10. Phân rã tự nhiên tạo ra đồng vị bền , đồng thời giải phóng một số hạt α và β. Xác định số hạt α và β cho quá trình phân rã một hạt nhân .

Trả lời:

Phương trình phản ứng hạt nhân:

Vậy số hạt α và β lần lượt là 6 và 4.

TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (24 câu)

Câu 1. Phóng xạ tự nhiên là hiện tượng

A. các nguyên tố tự phát ra tia phóng xạ, không do tác động từ bên ngoài.

B. hạt nhân nguyên tử không bền vững bị biến đổi thành hạt nhân nguyên tử khác.

C. biến đổi hạt nhân không tự phát, gây ra bởi tác động bên ngoài lên hạt nhân, đồng thời phát ra tia phóng xạ.

D. hóa học, phát ra tia phóng xạ, đồng thời giải phóng năng lượng.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng hạt nhân tuân theo định luật bảo toàn số khối.

B. Phản ứng hạt nhân tuân theo định luật bảo toàn điện tích.

C. Phóng xạ tự nhiên không phải là một loại phản ứng hạt nhân.

D. Phản ứng nhiệt hạch là một loại phản ứng hạt nhân.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hạt α là hạt nhân nguyên tử helium ().

B. Hạt β có điện tích –1 và số khối bằng 0.

C. Tia γ là dòng photon coa năng lượng cao.

D. Hạt α và hạt nhân nguyên tử có điện tích trái dấu nhau.

Câu 4. Phản ứng hạt nhân nào sau đây là phóng xạ tự nhiên?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 5. Phản ứng hạt nhân nào sau đây không phải là phóng xạ tự nhiên?

A. . B. . C. . D. .

Câu 6. Phản ứng hạt nhân nào sau đây là phóng xạ nhân tạo?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 7. Phản ứng hạt nhân nào sau đây không phải là phóng xạ nhân tạo?

A. . B. .

C. . D. .

Câu 8. Cho phương trình của hai phản ứng sau:

(1) .

(2) .

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phản ứng (1) là phản ứng phân hạch.

B. Phản ứng (2) xảy ra kèm theo giải phóng năng lượng.

C. Phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng hạt nhân.

D. Phản ứng (2) là phản ứng nhiệt hạch.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Đồng vị carbon-14 được sử dụng để xác định niên đại các cổ vật.

B. Đồng vị uranium-238 dùng để xác định thời gian tồn tại mẫu đá của Trái Đất.

C. Một số đồng vị phóng xạ có thể sử dụng trong điều trị ung thư.

D. Năng lượng từ phản ứng hạt nhân là nguồn năng lượng tạo ra khí thải gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 10. Khi một mol uranium phản ứng giải phóng một năng lượng là 2.10¹⁰ kJ. Một mol carbon khi đốt cháy hoàn toàn tỏa ra lượng nhiệt là 394 kJ. Khối lượng than đá (tính bằng tấn, chứa 90% carbon) cần đốt cháy hoàn toàn để thu được nhiệt lượng tương đương một mol uranium phản ứng giải phóng ra gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 400. B. 500. C. 600. D. 700.

Câu 11. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là hạt nào sau đây?

A. . B. . C. . D. .

Câu 12. Phương trình phản ứng hạt nhân của quá trình phóng xạ một hạt β của nguyên tử là

A. . B. . C. . D. .

Câu 13. Phương trình phản ứng hạt nhân nào sau đây sai?

A. . B. . C. . D. .

Câu 14. Trong một phản ứng hạt nhân có sự bảo toàn

A. khối lượng. B. số proton. C. số neutron. D. số khối.

Câu 15. Trong quá trình phân rã hạt nhân thành hạt nhân , đã giải phóng ra hạt nào sau đây?

A. Neutron. B. Proton. C. Electron. D. Hạt nhân helium.

Câu 16. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Điện tích của hạt nhân Pu thu được là

A. 238. B. 240. C. 92. D. 94.

Câu 17. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Số neutron của hạt nhân X là

A. 11. B. 12. C. 9. D. 10.

Câu 18. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tố nào sau đây?

A. Chlorine (Z=17). B. Argon (Z=18). C. Bromine (Z=35). D. Lưu huỳnh (Z=16).

Câu 19. Cho phản ứng hạt nhân sau: . Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số khối của X là 62.

B. Điện tích hạt nhân của X là 27.

C. Phản ứng trên là phản ứng nhiệt hạch.

D. Số hạt neutron trong hạt nhân X là 34.

Câu 20. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tử nào sau đây?

A. . B. . C. . D. .

Câu 21. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là hạt nào sau đây?

A. B. . C. . D. .

Câu 22. Cho phản ứng hạt nhân sau: . X là nguyên tử nào?

A. . B. . C. . D. .

Câu 23. Cho các phát biểu dưới đây về phản ứng hạt nhân sau: .

(1) Phản ứng trên là một dạng phóng xạ nhân tạo.

(2) X là nguyên tử .

(3) Số hạt cơ bản trong hạt nhân của X là 181.

(4) Số hạt neutron trong nguyên tử X là 81.

(5) Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 50.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 24. Phân rã tự nhiên tạo ra đồng vị bền , đồng thời giải phóng một số hạt α và β. Số hạt α và β cho quá trình phân rã một hạt nhân lần lượt là

A. 8; 6. B. 6; 4. C. 6; 8. D. 8; 4.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

CD-Phan-ung-hat-nhan-XTB Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học

CHUYÊN ĐỀ 10.1: CƠ SỞ HÓA HỌC

Bài 1. Liên kết hóa học

BÀI 1: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

BỘ SÁCH: CÁNH DIỀU

SỐ TIẾT: 4

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực chung
Tự chủ và tự học	1. Chủ động, tích cực tìm hiểu mối tương quan giữa sự hình thành liên kết hoá học với hình học phân tử một chất.
Giao tiếp và hợp tác	2. Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt về sự hình thành các liên kết hoá học (công thức Lewis; cặp electron hoá trị chung; cặp electron hoá trị riêng; mô hình VSEPR; thuyết lai hoá; …); Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia thảo luận và thuyết trình.
2. Năng lực hoá học
Nhận thức hoá học	3. Viết được công thức Lewis, sử dụng mô hình VSEPR để dự đoán hình học của một số phân tử đơn giản
4. Trình bày được khái niệm về sự lai hoá orbital (sp, sp², sp³) và vận dụng để giải thích liên kết trong một số phân tử CO₂, BF₃, CH₄…)
Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học	5. Hoá học giúp con người khám phá, hiểu biết những bí ẩn của tự nhiên (ví dụ phân tử H,O có dạng góc; CH, có dạng tứ diện đều; CO, có dạng đường thẳng, …).
Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học	6. Giải thích được hình học phân tử các chất xung quanh.
3. Phẩm chất chủ yếu
Yêu nước	7. Nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.
Nhân ái	7. Có ý thức tôn trọng ý kiến của thành viên trong nhóm khi thảo luận và trao đổi
Trách nhiệm	8. Có trách nhiệm trong hoạt động nhóm, chủ động nhận và thực hiện nhiệm vụ đúng tiến độ.
Trung thực	9. Thành thật trong việc thu thập các tài liệu, viết báo cáo và các bài tập.
Chăm chỉ	10. Tỉ mỉ, cẩn thận, kiên nhẫn khi viết công thức Lewis, công thức VSEPR và tìm hiểu hình học một số phân tử. Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập môn Hoá học.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên

– Sưu tầm những hình ảnh có nội dung liên quan đến bài học; mô phỏng 3D các dạng hình học phân tử theo VSEPR và các dạng lai hoá sp, sp, sp”.

– Các phiếu học tập

2. Học sinh

– Các quả bóng bàn đã chọc sẵn lỗ và que xiên (mỗi hs chuẩn bị 5 quả bóng, 5 que xiên)

– Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm.

– Bút mực viết bảng.

– Đọc trước nội dung học trong SGK.

– Tìm kiếm những kiến thức có liên quan đến nội dung học.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. Mô tả chung các hoạt động học

Tiết	Hoạt động (thời gian)	Đáp ứng mục tiêu	Phương pháp, kĩ thuật dạy học	Phương pháp và công cụ đánh giá
1	Hoạt động 1. KHỞI ĐỘNG (10 phút)	1, 2	– Phương pháp dạy học nhóm. – Phương pháp trò chơi. – Phương pháp nêu vấn đề.	Đánh giá qua sản phẩm của HS, mức độ tích cực tham gia hoạt động nhóm.
Hoạt động 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI 2.1. Công thức Lewis (35 phút)	1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10.	– Phương pháp dạy học nhóm. – Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.	Đánh giá qua câu trả lời của HS, mức độ tích cực tham gia hoạt động nhóm.
2	2.2. Mô hình VSEPR (45 phút)	1,2, 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10	– Phương pháp dạy học nhóm. – Kỹ thuật mảnh ghép.	Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ của học sinh trong phiếu học tập.
3	2.3 Sự lai hoá orbital (45 phút)	1,2, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10	– Phương pháp dạy học nhóm. – Kỹ thuật mảnh ghép.	Đánh giá qua kết quả tham gia trò chơi, mức độ tích cực thảo luận cặp đôi, các đáp án đưa ra.
4	Hoạt động 4: Luyện tập (35 phút)	1,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10	– Phương pháp dạy học nhóm. – Phương pháp trò chơi.	Quá trình hợp tác và kết quả thi đấu nhóm
Hoạt động 5: Vận dụng và mở rộng (10 phút)	1,3,4,5,6		Bài báo cáo của học sinh.

2. Tổ chức các hoạt động dạy học

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học 308

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học 309

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học 312

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học 313

Giáo án chuyên đề học tập Bài 1 Liên kết hoá học 322

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG (thời gian 15 phút)

a) Mục tiêu: Luyện tập, vận dụng các kiến thức giải quyết các vấn đề thực tiễn. b) Nội dung: HS đưa ra các ví dụ và phân tích ví dụ. c) Sản phẩm: Kỹ năng vận dụng vào giải thích các vấn đề đặt ra. d) Tổ chức thực hiện: GV yêu cầu HS sưu tầm các công thức Lewis và mô hình hình học của một số phân tử và trình bày trước lớp, giải thích công thức Lewis và mô hình hình học của các phân tử đó theo các lí thuyết đã học (mô hình VSEPR hoặc lai hoá orbital)

PHỤ LỤC

HS TỰ ĐÁNH GIÁ THEO BẢNG ĐỂ BIẾT MỨC ĐỘ HOÀN THÀNH NHIỆM VỤ CỦA BẢN THÂN, VÀ ĐÁNH GIÁ BẠN CÙNG BÀN.

BẢNG KIỂM

STT	YÊU CẦU CẦN ĐẠT	XÁC NHẬN
CÓ	KHÔNG
1	Có viết được công thức Lewis của 1 số phân tử đơn giản.
2	Có sử dụng được mô hình VSEPR để dự đoán hình học cho 1 số phân tử đơn giản.
3	Có nêu được khái niệm về sự lai hóa AO
4	Có giải thích được liên kết trong các phân tử: CO₂, BF₃, CH₄ (dựa vào sự lai hóa AO)
5	Thảo luận cặp đôi có hiệu quả không?
6	Bản thân em có tích cực tham gia hoạt động nhóm không?

BÀI TẬP CHO CHUYÊN ĐỀ

I. MỤC TIÊU

1. Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018

+ Viết được công thức Lewis, sử dụng được mô hình VSEPR để dự đoán hình học cho một số phân tử đơn giản.

+ Trình bày được khái niệm về sự lai hoá AO (sp, sp², sp³), vận dụng giải thích liên kết trong một số phân tử (CO₂;BF₃;CH₄;…).

3. Đặc tả theo mức độ nhận thức

a) Nhận biết

+ Nêu được khái niệm về công thức Lewis.

+ Nêu được khái niệm và điều kiện của sự lai hóa AO, một số dạng lai hóa cơ bản.

b) Thông hiểu

+ Viết được công thức Lewis.

+ Sử dụng được mô hình VSEPR để dự đoán hình học cho một số phân tử đơn giản.

c) Vận dụng

+ Vận dụng giải thích liên kết trong một số phân tử dựa trên sự lai hóa.

II. NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC

1. Các kiến thức cần nhớ

+ Công thức Lewis được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–”.

+ Hình học phân tử chỉ phụ thuộc vào tổng số các cặp electron hóa trị (liên kết và chưa liên kết) của nguyên tử trung tâm.

+ Lai hóa orbital là sự tổ hợp các orbital của cùng một nguyên tử để tạo thành các orbital mới có năng lượng bằng nhau, hình dạng và kích thước giống nhau, nhưng định hướng khác nhau trong không gian. Điều kiện: Các orbital nguyên tử (AO) có năng lượng gần bằng nhau. Số AO lai hóa bằng tổng số AO tham gia lai hóa.

+ Một số dạng lai hóa cơ bản:

* Lai hóa sp: 1AO ns tổ hợp với 1AO np tạo ra 2AO lai hóa sp có góc liên kết 180^o, còn được gọi là lai hóa thẳng.

1 AO s + 1 AO p → 2 AO sp

* Lai hóa sp²: 1AO ns tổ hợp với 2AO np tạo ra 3AO lai hóa sp² hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều, góc tạo bới hai trục của hai AO là 120^o, còn được gọi là lai hóa tam giác.

1 AO s + 2 AO p → 3 AO sp²

* Lai hóa sp³: 1AO ns tổ hợp với 3AO np tạo ra 4AO lai hóa sp³ hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều, góc tạo bởi hai trục của hai AO là 109,5^o, còn được gọi là lai hóa tứ diện.

1 AO s + 3 AO p → 4 AO sp³

2. Các kĩ năng cần nắm

+ Viết công thức Lewis:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị của phân tử hay ion cần biểu diễn.

Bước 2: Xác định nguyên tử trung tâm và sơ đồ khung biểu diễn liên kết giữa nguyên tử trung tâm với các nguyên tử xung quanh qua các liên kết đơn. Nguyên tử trung tâm thường là nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn (ngoại trừ một số trường hợp như Cl₂O, Br₂O, H₂O, NH₃, CH₄,…).

Bước 3: Hoàn thiện octet cho các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (trừ hydrogen) trong sơ đồ. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết, nếu electron hóa trị còn dư, đặt số electron hóa trị dư trên nguyên tử trung tâm và kiểm tra nguyên tử trung tâm đã đạt quy tắc octet chưa. Nếu chưa thì chuyển sang bước 4.

Bước 4: Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử trung tâm thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

+ Dự đoán hình học phân tử:

Bước 1: Viết công thức phân tử dưới dạng AX_nE_m với A là nguyên tử trung tâm, X là nguyên tử xung quanh (phối tử), n là số nguyên tử X đã liên kết với A, E là cặp electron riêng của A, m là số cặp electron riêng của A.

Bước 2: Dựa vào công thức viết được, đối chiếu với bảng sau và suy ra dạng hình học phân tử:

Công thức AX_nE_m	Dạng hình học	Ví dụ
AX₂E₀	Đường thẳng	BeCl₂, BeH₂, CO₂ (góc liên kết 180 )
AX₃E₀	Tam giác phẳng	BF₃, SO₃ (góc liên kết 120 )
AX₄E₀	Tứ diện	CH₄ (góc liên kết 109,5 )
AX₂E₁	Hình chữ V (gấp khúc)	SO₂ (góc liên kết <120 )
AX₃E₁	Hình chóp tam giác	NH₃ (góc liên kết <109,5 )
AX₂E₂	Hình chữ V (gấp khúc)	H₂O (góc liên kết 109,5 )

+ Giải thích liên kết trong phân tử dựa trên sự lai hóa:

Bước 1: Viết công thức Lewis của phân tử cần giải thích.

Bước 2: Xác định số nguyên tử liên kết trực tiếp với A, số cặp electron hóa trị riêng của A. Nếu tổng là 2; 3 hoặc 4 thì trạng thái lai hóa của A lần lượt là sp; sp² hoặc sp³.

Bước 3: Viết cấu hình electron của nguyên tử trung tâm, trình bày sự lai hóa của các AO.

Bước 4: Mô tả sự xen phủ giữa các AO để tạo thành liên kết (xen phủ trục tạo liên kết sigma và xen phủ bên tạo liên kết pi).

III. CÂU HỎI – BÀI TẬP LUYỆN TẬP

TỰ LUẬN

Câu 1. Viết công thức Lewis của các nguyên tử Na, C, O, Mg.

Trả lời:

Câu 2. Viết công thức electron và công thức Lewis của các phân tử sau:

Công thức phân tử	Công thức electron	Công thức Lewis
HCl
HCN
Cl₂
H₂O
CH₄
N₂
CO₂
NCl₃
BF₃
CCl₄
NH₃
F₂O
SO₂
CS₂
SO₃
CF₄
C₂H₆
C₂H₄
C₂H₂
HOCl
PCl₃
H₂S

Trả lời

Công thức phân tử	Công thức electron	Công thức Lewis
HCl
HCN
Cl₂
H₂O
CH₄
N₂
CO₂
NCl₃
BF₃
CCl₄
NH₃
F₂O
SO₂
CS₂
SO₃
CF₄
C₂H₆
C₂H₄
C₂H₂
HOCl
PCl₃
H₂S

Câu 2. Viết công thức VSEPR và dự đoán hình học của các phân tử sau:

Công thức phân tử	Công thức Lewis	Dạng AX_mE_n	Dạng hình học phân tử
HCN
SO₃
H₂O
NH₃
CS₂
BeCl₂
BeH₂
CO₂
BF₃
CH₄
PCl₃

Trả lời

Công thức phân tử	Công thức Lewis	Dạng AX_mE_n	Dạng hình học phân tử
HCN		AX₂E₀	Đường thẳng
SO₃		AX₃E₀	Tam giác phẳng
H₂O		AX₂E₂	Chữ V (gấp khúc)
NH₃		AX₃E₁	Chóp tam giác
CS₂		AX₂E₀	Đường thẳng
BeCl₂		AX₂E₀	Đường thẳng
BeH₂		AX₂E₀	Đường thẳng
CO₂		AX₂E₀	Đường thẳng
BF₃		AX₃E₀	Tam giác phẳng
CH₄		AX₄E₀	Tứ diện
PCl₃		AX₃E₁	Chóp tam giác

Câu 3. Dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử sau:

Công thức phân tử	Công thức Lewis	Dạng AX_mE_n	Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm
SO₃
H₂O
NH₃
CS₂
CO₂
BF₃
CH₄
PCl₃
SO₂
CH₂O

Trả lời

Công thức phân tử	Công thức Lewis	Dạng AX_mE_n	Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm
SO₃		AX₃E₀	sp²
H₂O		AX₂E₂	sp³
NH₃		AX₃E₁	sp³
CS₂		AX₂E₀	sp
CO₂		AX₂E₀	sp
BF₃		AX₃E₀	sp²
CH₄		AX₄E₀	sp³
PCl₃		AX₃E₁	sp³
SO₂		AX₂E₁	sp²
CH₂O		AX₃E₀	sp²

Câu 4. Trình bày sự tạo thành liên kết hóa học trong các phân tử sau dựa vào sự lai hóa của các nguyên tử trung tâm:

a) BeH₂. b) BF₃. c) CH₄. d) BeF₂.

e) NF₃. f) NH₃. g) BeCl₂. h) H₂O.

Trả lời

a) Phân tử BeH₂: Cấu hình electron của Be là 1s²2s².

AO-2s lai hóa với 1AO-2p tạo 2AO lai hóa sp và còn 2AO p không lai hóa.

Hai AO lai hóa sp của Be xen phủ với hai AO-s của hai nguyên tử H tạo hai liên kết σ. Nguyên tử trung tâm không còn electron chưa liên kết nên hai AO lai hóa đẩy nhau với lực lớn nhất tạo góc 180 , phân tử có dạng đường thẳng.

Sự hình thành phân tử BeH₂

b) Phân tử BF₃: Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p¹.

AO-2s tổ hợp với 2AO-2p tạo 3AO lai hóa sp² và còn 1AO p không lai hóa.

Ba AO lai hóa sp² của B xen phủ với 3AO-p của 3 nguyên tử F tạo thành 3 liên kết σ hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều.

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

HOA-HOC-LOP-10-Chuyen-de-1-Bai-Lien-ket-Hoa-hoc Download

CD-LIEN-KET-HOA-HOC Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Đề kiểm tra học kì 2 hoá 10 năm 2022 2023

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II; NĂM HỌC 2022-2023

Môn: Hóa học; Lớp 10

Thời gian làm bài 45 phút, không tính thời gian giao đề

* Nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Al = 27; Mn = 55; Mg = 24; Cu = 64, K = 39, C = 12, Ca = 40, Zn = 65, Cho: Mg = 24 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; K = 39 ; Br = 80 ; Cl = 35,5.

Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

I. TRẮC NGHIỆM (7đ)

Câu 1: Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A. CH₄ B. NH₃C. H₃C – O – CH₃ D. PH₃

Câu 2: Cho phát biểu nào sau đây:

1) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

2) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

3) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

4) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Số phát biểu đúng khi nói về các loại liên kết là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 3: Sự phân bố electron không đồng đều trong một số nguyên tử hay một phân tử hình thành nên:

A. Một ion dương B. Một ion âm

C. Một lưỡng cực vĩnh viễn D. Một lưỡng cực tạm thời

Câu 4: Số oxy của Mn trong KMnO₄ là

A. +7 B. +3 C. +4 D. -3

Câu 5: Trong phản ứng: 2Na + I₂→ 2NaI, nguyên tử Na đóng vai trò

A. không là chất oxi hóa hay khử. B. chất oxi hoá.

C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. chất khử.

Câu 6: Cho quá trình NO₃^– + 3e + 4H⁺ ® NO + 2H₂O, đây là quá trình

A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. nhận electron. B. nhường electron.

C. nhường proton. D. nhận proton.

Câu 8: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. B. CaO + CO₂ → CaCO₃

C. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃. D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 9: Cho phản ứng Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng là là

A. 10. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 10: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) ΔrH⁰₂₉₈= 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. D. tỏa nhiệt, P trắng bên hơn P đỏ.

Câu 11: Xét phản ứng đốt cháy propane:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔrH₀₂₉₈= -2042,78 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,50 và -241,82 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí propane là

A. 682,00 kJ/mol. B. 1407,46 kJ/mol. C. -105,00 kJ/mol. D. 620,46 kJ/mol.

Câu 12: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(1) Phản ứng tạo gỉ kim loại. (2) Phản ứng quang hợp.

(3) Phản ứng nhiệt phân. (4) Phản ứng đốt cháy.

A. (2), (3). B. (1), (3). C. (1), (4). D. (2), (4).

Câu 13: Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂(g). Lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này.

Biết ∆_f H^o₂₉₈(HgO) = -90,5 kJ mol^-1

A. 181 kJ. B. 200 kJ. C. 191 kJ. D. 281 kJ.

Câu 14: Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) ® CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) ® C₂H₆(g) ∆_rH = -137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) ® Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ∆_rH = -851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiệt là

A. (2), (3). B. (1), (3). C. (1). D. (2).

Câu 15: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g)+12O2→∆_f H^o₂₉₈= −851,5kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 l khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là

A. 94,2 kJ. B. 20 kJ. C. 19 kJ. D. 28 kJ.

Câu 16: Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi

A. giảm thể tích dung dịch HCl 2M xuống một nửa.

B. dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.

C. tăng thể tích dung dịch HCl 2M lên gấp đôi.

D. dùng dung dịch HCl 1M thay cho dung dịch HCl 2M.

Câu 17: Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn. Vậy người ta đã dựa vào yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ phản ứng?

A. nồng độ B. nhiệt độ C. diện tích tiếp xúc D. áp suất

Câu 18: Tốc độ phản ứng là

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 19: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên. B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên. D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi

Câu 20: Cho cân bằng sau: SO₂(k) + O₂(k) SO₃(k). Biểu thức hằng số cân bằng K:

A. K= . B. K= .

C. K= . D. K= .

Câu 21: Cho phản ứng: CO₂ + H₂ CO + H₂O. Nồng độ các chất lần lượt là: CO₂: 0,2M; H₂: 0,5M; CO: 0,3M; H₂O: 0,3M. Hằng số K là:

A. 2,7. B. 1,8. C. 1. D. 0,9.

Câu 22: Cl₂ tác dụng được với chất nào sau đây? (điều kiện có đủ)

A. O2. B. Au. C. H2O. D. Pt.

Câu 23: Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?

A. Brom. B. Clo. C. Flo. D. Iot.

Câu 24: Cho các phản ứng: NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} Khí X; MnO₂+ HCl_(đ) Khí Y. X và Y lần lượt là

A. HCl, Cl₂. B. Cl_2,HCl. C. H₂, Cl₂. D. HCl, O₂.

Câu 25: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại là

A. Ag B. Zn C. Cu D. Fe

Câu 26: Trong dãy axit: HCl, HBr, HI, HF, chất có tính axit yếu nhất là

A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI.

Câu 27: Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 28: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,4

II. TỰ LUẬN (3đ)

Câu 1: (0,5 điểm)

Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau (gộp bước 1 và bước 4, bước 2 và bước 3)

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu 2 (1 điểm).

Dung dịch muối ăn có khả năng diệt khuẩn, được dùng để súc họng, ngâm rửa rau quả, … Một học sinh đề xuất sử dụng dung dịch muối ăn để sát khuẩn tay, ngăn chặn sự phát tán của vi rút SARS-CoV-2 thay cho dung dịch rửa tay khô. Đề xuất đó có hợp lý hay không? Vì sao?

Câu 3: (0,5 điểm)

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 12O₂(g) → CO₂(g) ΔrH₀₂₉₈ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ΔrH₀₂₉₈(CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol.

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của CO ?

Câu 4: (1,0 điểm)

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít hiđro (đktc).

Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

—————–HẾT—————–

ĐÁP ÁN

I. TRẮC NGHIỆM (7đ)

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7
B	A	D	A	D	B	B
Câu 8	Câu 9	Câu 10	Câu 11	Câu 12	Câu 13	Câu 14
D	A	A	C	A	A	A
Câu 15	Câu 16	Câu 17	Câu 18	Câu 19	Câu 20	Câu 21
A	B	C	C	A	A	D
Câu 22	Câu 23	Câu 24	Câu 25	Câu 26	Câu 27	Câu 28
D	A	A	B	A	A	C

II. TỰ LUẬN (3đ)

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1	Xác định vai trò 2 chất Cân bằng đúng	0,25đ 0,25đ
Câu 2	Đề xuất đó không hợp lý. Vì: – Mức độ sát khuẩn của dung dịch NaCl kém hơn hẳn. – Tốc độ sát khuẩn của dung dịch NaCl chậm hơn nhiều. – Dung dịch NaCl để lại vết ẩm, chậm bay hơi, sau khi bay hơi để lại cặn trắng.	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2:	Tính đúng nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5kJ/mol	0,5đ
Câu 4:	Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂ Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Fe. Ta có hệ pt: m Mg = 0,1. 24= 2,4g % mMg = 2,4.100/8 = 30% %m Al = 100% – 30% = 70%	0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

MA TRẬN

Số câu	Nội dung
(28)	Trắc nghiệm
3	Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
Chương 4. Phản ứng oxi hoá – khử
6	Bài 12. Phản ứng oxi hoá – khử và ứng dụng trong cuộc sống
Chương 5. Năng lượng hoá học
4	Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học
2	Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học
Chương 6. Tốc độ phản ứng hoá học
4	Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
2	Bài 16. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học
Chương 7. Nguyên tố nhóm VIIA
3	Bài 17. Tính chất vật lí và hoá học các đơn chất nhóm VIIA
4	Bài 18. Hydrogen halide ‒ Một số phản ứng của ion halide
(4)	Tự luận

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

KiemtraHK2-Hoa-10-CTST Download

Matran-KiemtraHK2-Hoa-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Đề kiểm tra học kì 1 hoá 10 năm 2022 2023

Tiết : KIỂM TRA HỌC KÌ I

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực :

Năng lực chung

– Năng lực tổng hợp kiến thức: trả lời được các câu hỏi có kiến thức tổng hợp

– Năng lực làm việc tự học: tự tổng hợp, hệ thống, sơ đồ hóa kiến thức đã học để chuẩn bị cho bài kiểm tra.

Năng lực hóa học:

– Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học;

– Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.

– Năng lực giải quyết vấn đề:

+ Xác định được số electron ở các phân lớp, các lớp, số electron độc thân.

+ Rèn luyện kĩ năng quan sát, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo nguyên tử.

+ Viết cấu hình electron nguyên tử ở dạng khai triển, dạng thu gọn, theo lớp.

+ Giải các bài tập về xác định số proton, số nơtron, số electron và số khối của nguyên tử, toán về đồng vị và một số bài tập liên quan.

2. Phẩm chất: Chăm chỉ ôn tập; trung thực, cần thận trong kiểm tra.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên (GV)

Ma trận, đề, đáp án.

2. Học sinh (HS)

Ôn tập các chương:

– Chương 1: Cấu tạo nguyên tử.

– Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

– Chương 3: Liên kết hóa học.

III . MA TRẬN VÀ ĐỀ ĐỀ XUẤT

– Hình thức: 80% TNKQ (25 câu) + 20% TL (2 câu)

– Thời gian làm bài kiểm tra: 45 phút

Nội dụng kiến thức	Mức độ nhận thức	Cộng
Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử	Biết được: -Thành phần cấu tạo nguyên tử. – Kí hiệu của nguyên tử. – Từ kí hiệu ntử suy ra số hạt. – Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối trung bình. – Sự chuyển động e trong nguyên tử. – Hình dạng các orbital s, p. – Thứ tự mức năng lượng.	Hiểu được: – Các quy tắc viết cấu hình electron nguyên tử. – Khối nguyên tố (s, p, d, f), tính chất nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) dựa vào cấu hình electron. – Xác định số e hóa trị, số e độc thân	Tính được nguyên tử khối trung bình. – Xác định được phần trăm về số nguyên tử đồng vị, xác định số khối của mỗi đồng vị, số nguyên tử các đồng vị. – Tính được số loại công thức phân tử hợp chất từ các đồng vị.	– Tính được phần trăm khối lượng đồng vị trong hợp chất. – Tính được số nguyên tử đồng vị trong hợp chất. – Biện luận để xác định được cấu hình electron /cấu tạo nguyên tử/loại nguyên tố.
Số câu Số điểm	5TN 1,4	3TN 0,84	2TN 0,56	1TL 1	10TN+1TL 3,8
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học	Biết được: – Khái niệm chu kì, nhóm, số nhóm, số chu kì, loại nhóm, loại chu kì. – Các nhóm A gồm các nguyên tố loại s, p. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH. Cấu hình electon khái quát của nhóm A. – Nắm được quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm dựa vào cấu hình electron.	Hiểu được: – Cách xác định vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron cho sẵn. – Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm A tương tự nhau. -Mối quan hệ giữa electron hóa trị và vị trí nguyên tố. Xác định được CT oxide, hydroxide, xác định hóa trị của nguyên tố. – So sánh được tính kim loại, phi kim, tính acid, base	Vận dụng: – Giải được toán xác định tên, vị trí ntố dựa vào số hạt, %m nguyên tố, dựa vào PTHH. – So sánh được tính chất nguyên tố, tính acid, base các hợp chất. – Chọn được nhận định đúng, sai. – Xác định được tên nguyên tố dựa vào công thức oxide, hydroxide.
Số câu Số điểm	5TN 1,4	2TN + 1 TL 1,56	2TN 0,56		9TN+1TL 3,52
Chương 3. Liên kết hóa học	Biết được: – Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. – Quy tắc octet – Định nghĩa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận – Phân biệt được các loại liên kết dựa theo độ âm điện – Sự hình thành liên kết .	– Giải thích được trạng thái các hợp chất có liên kết ion, liên kết cộng hóa trị. – Công thức Lewis của một số chất đơn giản – Giải thích được sự hình thành liên kết , liên kết qua sự xen phủ AO.	Dự đoán được loại liên kết giữa 2 nguyên tử. Lập được công thức hóa học chất vô cơ.
Số câu Số điểm	4 1,12	2 0,56	1 TL 1,0		6TN+1TL 2,68
Tổng câu Tổng điểm	14TN 3,92	7TN + 1TL 2,96	4TN+1TL 2,28	1TL 1	25TN+3TL 10,0
Tỷ lệ (%)	39,2%	29,6%	22,8%	9,6%	100%

ĐỀ:

PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (7 điểm, gồm 25 câu hỏi)

Chương 1:

Nhận biết

Câu 1: Kí hiệu nào sau đây là không đúng :

A. 3p. B. 2p. C. 3f. D. 4d.

Câu 2: Nguyên tử có số proton, electron và neutron lần lượt là

A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13.

Câu 3: Dựa vào số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không biết

A. số thứ tự, chu kì, nhóm B. số electron trong nguyên tử

C. số proton của hạt nhân D. số neutron của hạt nhân

Câu 4: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp L là

A. 6 B. 2 C. 8 D. 4.

Câu 5: Orbital nguyên tử (AO) là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Thông hiểu

Câu 6: Nguyên tố nào sau đây là kim loại:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s²2p² D. 1s²2s²2p⁶

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là

A. 7; 8. B. 5; 6. C. 1; 2. D. 7;9.

Câu 8: Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?

A. 1s²2s¹. B. 1s²2s²2p³.

C. 1s²2s²2p 3s². D. 1s²2s²2p⁷3s².

Vận dụng

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Số khối của nguyên tử X là

A. 29. B. 27 C. 28. D. 26.

Câu 10: Nguyên tố Cu có 2 đồng vị bền là và . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị là

A. 70%. B. 27%. C. 73%. D. 64%.

Chương 2:

Nhận biết

Câu 11: Nguyên tố kim loại M thuộc chu kỳ 4 và có 7 electron hoá trị. Cấu hình electron của nguyên tử M là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p^5.B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu 12: Chỉ ra nội dung đúng khi nói về sự biến thiên tính chất của nguyên tố trong cùng một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

A. Tính kim loại giảm dần B. Độ âm điện tăng dần

C. Tính phi kim giảm dần D. Bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 13: Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì

A. khả năng thu electron càng mạnh. B. độ âm điện càng lớn.

C. bán kính nguyên tử càng lớn. D. tính kim loại càng yếu.

Câu 14: Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là

A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 4. D. 4 và 3.

Câu 15: Nhóm A bao gồm các nguyên tố

A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d và nguyên tố f. D. Nguyên tố s và nguyên tố P.

Thông hiểu

Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 3, nhóm IVA. B. chu kì 3, nhóm VIA.

C. chu kì 4, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 17: Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và Oxygen là R₂O₅. Cấu hình electron nào sau đây của R là đúng nhất:

A.1s²2s²2p¹. B. 1s²2s²2p⁵C. 1s²2s²2p³D. 1s²2s².

Vận dụng

Câu 18: X thuộc nhóm IVA, phần trăm khối lượng của X trong hợp chất khí với hydrogen là 75%. Phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất là

A. 53,33% B. 46,67% C. 72,73% D. 27,27%

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na và K vào 1 lít nước, thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Nồng độ mol của KOH là bao nhiêu?

A. 0,2M B. 0,15M C. 0,1M D. 0,3M

Chương 3

Nhận biết

Câu 20: Chất nào có liên kết ion?

A. K₂O B. NH₃ C. Cl₂ D. H₂S

Câu 21: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi là

A. liên kết cộng hóa trị không cực. B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận. D. liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của

khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Sulfur. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Chlorine.

Câu 23: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ thuộc loại liên kết

A. cộng hoá không cực. B. hydrogen.

C. cộng hoá trị có cực. D. ion.

Thông hiểu

Câu 24: Trong các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. NaCl và MgO. B. HCl và MgO.

C. N₂và NaCl. D. N₂ và HCl.

Câu 25: Nguyên tử nào sau đây là trường hợp ngoại lệ với quy tắt octet

A. H₂O. B. NH₃. C. HCI. D. BF₃.

PHẦN II: TỰ LUẬN (3 điểm, gồm 3 câu hỏi)

Câu 1: (1 điểm)

Boron có 2 đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị ¹⁰B trong B₂O₃ (Biết O=16) .

Câu 2: (1 điểm)

a) So sánh tính kim loại ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg.

b) Sắp xếp theo chiều giảm tính acid: H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃.

Câu 3: (1 điểm)

Viết câu thức electron, công thức cấu tạo các chất sau: PH₃, C₂H₆.

ĐÁP ÁN TỰ LUẬN

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1	Gọi x là % số nguyên tử của ¹⁰B Giải ra x=19% Xét 1 mol B₂O₃ =5,46%	0,25 0,25 0,5
Câu 2	a) So sánh tính kim loại ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg. ₄Be< ₁₂Mg < ₁₁Na b) Sắp xếp theo chiều giảm tính acid: H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃. HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃.	0,5 0,5
Câu 3	PH₃ C₂H₆	Mỗi Cte, CTCT đúng được 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

KT-hoc-ki-I-Hoa-hoc-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án hoá 10 Ôn tập chương 7

Trường THPT …………. Tổ: …………………..	Họ và tên giáo viên …………………………..
BÀI 23: ÔN TẬP CHƯƠNG 7 – NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA
Tuần: 34	Tiết: 68	Ngày soạn:	Thời gian thực hiện:

I. MỤC TIÊU

Về năng lực chung

– Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về các nguyên tử nguyên tố nhóm VII, các ion halide;

– Giao tiếp và hợp tác: Hoạt động nhóm và cặp đôi một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo;

– Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học và cuộc sống.

Năng lực hóa học

Nhận thức hoá học:

– Trình bày công thức electron, CTCT của các halogen, hydrogen halide.

– Trình bày được xu hướng biến đổi tính oxi hóa của các halogen, tính acid của dãy hydrohalic acid.

– Giải thích được quy luật biến đổi tính phi kim, tính oxi hóa của các halogen, tính acid của các hydrohalic acid.

– Gọi tên các halogen, các hydrogen halide, các hydrohalic acid theo danh pháp IUPAC.

– Dựa vào bảng thông tin về nhiệt độ sôi của các hydrogen halide, mô tả được sự biến thiên nhiệt độ sôi từ (HCl → HI), và sự bất thường của HF.

– Dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của các X₂, HX.

– Trình bày kết quả và rút ra kết luận về quá trình phân biệt các ion halogenua (X^–)

Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học:

– Đề xuất được các dụng cụ, hóa chất để thực hiện một số thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học (tính oxi hóa và tính khử) của các hydrohalic acid.

– Tiến hành,quan sát, ghi chép kết quả thí nghiệm nhận biết các ion halogenua bằng dung dịch silver nitrate

Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học:

– Tìm hiểu, đưa ra được ví dụ và rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ của các quá trình xảy ra trong tự nhiên.

– Giải thích được sự biến thiên của nhiệt độ sôi từ HCl —> HI và nhiệt độ sôi bất thường của HF

– So sánh độ bền phân tử của các H – X từ HF –> HI

– Giải thích hiện tượng dung dịch đậm đặc của HX thường bốc khí trong không khí ẩm

– Vận dụng kiến thức đã học:

+ Giải thích quy trình khắc chữ trên thủy tinh.

+ Giải thích sự cố chạy thận ở Hoà Bình dưới góc nhìn của người học hoá.

+ Đưa ra giải pháp để sự cố trên không tái diễn.

+ Đánh giá quy trình điều chế criolit nhân tạo.

+ Định hướng ngành nghề hóa học vật liệu.

Về phẩm chất

– Chăm chỉ

– Trách nhiệm

– Trung thực

– Nhân ái

– Yêu nước

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

Giáo viên

– Máy chiếu, các dụng cụ – hóa chất cần thiết, Laptop, phiếu học tập, nam châm, bảng phụ.

Học sinh

– Chuẩn bị các phiếu học tập và nội dung kiến thức tại nhà, bút, bảng phụ.

II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. Hoạt động 1: Khởi động

a. Mục tiêu

– Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu quả.

b. Nội dung

CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Có thể phân biệt tất cả các ion halide bằng duy nhất một thuốc thử hay không? Câu 2: Đề xuất phương án nhận biết các ion halide, cho biết hiện tượng cụ thể và viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho trường hợp 4 dung dịch không dán nhãn bao gồm: NaF, NaCl, KBr, KI?

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Câu 1: Có thể. Câu 2: Sử dụng thuốc thử là dung dịch silver nitrate (AgNO₃) để nhận biết 4 dung dịch với 4 hiện tượng khác nhau. – Dung dịch cho kết tủa màu trắng là NaCl: NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) – Dung dịch cho kết tủa màu vàng nhạt là KBr: KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq) – Dung dịch cho kết tủa màu vàng đậm hơn là KI: KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq) – Dung dịch không có hiện tượng với AgNO₃ là NaF.

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS	Suy nghĩ và trả lời câu hỏi
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả	Báo cáo sản phẩm
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và dẫn dắt vào bài.

2. Hoạt động 2: Hình thành kiến thức mới

2.1 Hoạt động hệ thống hóa kiến thức nhóm VIIA (… phút)

a. Mục tiêu

– Giúp học sinh hệ thống hóa lại toàn bộ nội dung kiến thức cơ bản về các nguyên tố, các đơn chất, các hydrogen halide cũng như các halidehydric acid, các ion halide.

– Giúp học sinh hình thành năng lực hợp tác, làm việc nhóm.

b. Nội dung

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 1. Hoàn thiện nội dung trên các phiếu bài tập được phát cho từng nhóm. Nhóm 1: Nguyên tử halogen Nhóm 3: Hydrogen halide Nhóm 2: Đơn chất halogen Nhóm 4: Muối halide 2. Ghi kết quả lên bảng phụ, đại diện các nhóm trình bày. NHÓM 1: NGUYÊN TỬ HALOGEN NHÓM 2: ĐƠN CHẤT HALOGEN Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố nào?Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen?Nhóm halogen thuộc nhóm ………. trong bảng tuần hoàn.Các nguyên tử halogen có xu hướng…………. 1 electron thể hiện tính …………………Các halogen là kim loại hay phi kim? Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại ở dạng ………..Khi đi từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy…………..Khi đi từ F₂ đến I₂, thể tồn tại thay đổi như thế nào?Khi đi từ F₂ đến I₂, tính oxi hóa thay đổi như thế nào?Viết phản ứng điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. NHÓM 3: HYDROGEN HALIDE NHÓM 4: MUỐI HALIDE Đi từ HF đến HI, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào? Nêu tính chất vật lí của các hydrogen halide (tính tan, thể tồn tại..)Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI?Phân tử hydrogen halide chứa loại liên kết hóa học nào?Tại sao HF lại có nhiệt độ sôi cao bất thường? So sánh tính khử của các ion Cl^–, Br^–, I^–.Để nhận biết các dung dịch muối halide, sử dụng thuốc thử nào?Muối sliver halide nào là chất rắn, không tan trong nước, có màu vàng đậm?Muối halide nào được sử dụng làm muối ăn?Phần lớn các muối halide tan nhiều hay ít tan trong nước?

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 NHÓM 1: NGUYÊN TỬ HALOGEN NHÓM 2: ĐƠN CHẤT HALOGEN Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố nào?→ F, Cl, Br, I, As*, Ts*Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen?→ ns² np⁵Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.Các nguyên tử halogen có xu hướng nhận 1 electron thể hiện tính oxi hóa mạnh.Các halogen là kim loại hay phi kim? Phi kim (điển hình) Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.Khi đi từ F₂ đến I₂, nhiệt độ nóng chảy tăng dần.Khi đi từ F₂ đến I₂, thể tồn tại thay đổi như thế nào? Khí → Lỏng → RắnKhi đi từ F₂ đến I₂, tính oxi hóa thay đổi như thế nào? Giảm dần.Viết phản ứng điều chế Chlorine trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Trong PTN: MnO₂ (s) + 4 HCl (đặc)

MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + 2H₂O(l) 2KMnO₄(s) + 16HCl(đặc)

2KCl(aq) + 2MnCl₂(aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂O(l) Trong CN: 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)

2NaOH(aq) + Cl₂(g)+ H₂(g) NHÓM 3: HYDROGEN HALIDE NHÓM 4: MUỐI HALIDE Đi từ HF đến HI, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào? Giảm từ HF → HCl, rồi tăng từ HCl → HBr → HI.Nêu tính chất vật lí của các hydrogen halide (tính tan, thể tồn tại..). Hydrogen halide tan tốt trong nước, tồn tại ở thể khí Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI? → Tính acid tăng dần: HF < HCl < HBr < HIPhân tử hydrogen halide chứa loại liên kết hóa học nào? →Liên kết cộng hóa trị phân cực.Tại sao HF lại có nhiệt độ sôi cao bất thường? → Phân tử HF có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử HF với nhau So sánh tính khử của các ion Cl^–, Br^–, I^–. → Tăng dần: Cl^– < Br^– < I^– Để nhận biết các dung dịch muối halide, sử dụng thuốc thử nào? → Dung dịch AgNO₃Muối sliver halide nào là chất rắn, không tan trong nước, có màu vàng đậm? → AgIMuối halide nào được sử dụng làm muối ăn? → NaClPhần lớn các muối halide tan nhiều hay ít tan trong nước? → Phần lớn các muối halide tan nhiều trong nước.

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm Yêu cầu học sinh thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1. Mỗi câu trả lời đúng trong phiếu học tập được 1 điểm.	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.	Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT. HS treo bảng phụ có PHT lên bảng.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 1.	Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức. Tổng kết điểm.	Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

2.2 Hoạt động LUYỆN TẬP – PHẦN THI ĐẤU TRƯỜNG HÓA HỌC (… phút)

a. Mục tiêu

– Hoàn thiện các kĩ năng làm việc nhóm, giải quyết vấn đề thông qua các câu hỏi củng cố kiến thức.

– Thông qua các trò chơi giúp học sinh cảm thấy hứng thú trong việc học.

b. Nội dung

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: Nhận xét nào sau đây đúng về tính chất hóa học của nhóm halogen? A. Fluorine chỉ có tính oxi hóa, còn chlorine, bromine, iodine vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. B. Fluorine, chlorine, bromine, iodine chỉ có tính oxi hóa mạnh. C. Tính khử giảm dần theo thứ tự Fluorine, chlorine, bromine, iodine. D. Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fluorine, chlorine, bromine, iodine Câu 2: Dãy nào sau đây sắp xếp các chất theo thứ tự giảm dần tính acid? A. HI > HBr > HCl > HF. B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HF > HI. D. HCl > HBr > HI > HF. Câu 3: Phản ứng nào sau đây minh họa tính khử của dung dịch HCl? A. 2HCl + Fe ® FeCl₂ + H₂ B. 16HCl + 2KMnO₄ ® 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ C. 2HCl + CaCO₃® CaCl₂ + CO₂ + H₂O D. 6HCl + Al₂O₃ ® 2AlCl₃ + 3H₂O Câu 4: X là muối tan tốt trong nước. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối X thấy có kết tủa màu trắng. X là A. KI B. AgCl C. NaBr D. MgCl₂ Câu 5: Ứng dụng nào dưới đây không phải của muối ăn? A. Bảo quản thực phẩm B. Dùng làm nước muối sinh lí C. Dùng để tráng phim ảnh D. Cân bằng điện giải trong cơ thể người

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: A Câu 2: A Câu 3: B Câu 4: D Câu 5: C

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm, các nhóm lần lượt trả lời từng câu trắc nghiệm bằng cách giơ đáp án tương ứng (sử dụng PHT số 2). – Nhóm trả lời sai câu hỏi sẽ bị loại, các nhóm còn lại tiếp tục trả lời. Nhóm trả lời đến câu hỏi cuối cùng sẽ giành chiến thắng.	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Trình chiếu lần lượt các câu hỏi và cho thời gian để các nhóm trả lời vào bảng. Giơ bảng ghi kết quả là các đáp án A, B, C, D.	Thảo luận và ghi câu trả lời vào bảng.
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Tổng kết điểm từng nhóm. Các nhóm trả lời đúng và nhanh nhất được lần lượt 4, 3, 2, 1 điểm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức. Tổng kết điểm.	Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

3. Hoạt động: VẬN DỤNG – TRANH TÀI GIẢI HÓA

a. Mục tiêu

– Học sinh vận dụng các kiến thức đã được học và luuyện tập để giải các bài tập hóa học nhằm khắc sâu kiến thức.

b. Nội dung

c. Sản phẩm

d. Tổ chức thực hiện (sử dụng kĩ thuật góc)

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm (như ở 2 nội dung trước), các nhóm di chuyển theo góc để lần lượt giải các bài tập 1, 2, 3, 4. (mỗi bài trong 3 phút). – Các nhóm tiến hành giải trong 3 phút, hết 3 phút nhóm di chuyển sang góc tiếp theo để giải bài kế tiếp. – Nhóm giải được đúng, nhiều bài nhất sẽ giành chiến thắng và được 5 điểm, các nhóm nhanh tiếp theo lần lượt được 3, 2, 1 điểm.	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS	Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 3	Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức. Tổng kết điểm	Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

IV. PHỤ LỤC. Hồ sơ dạy học.

Phiếu học tập. (đã có ở trên)
Phiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm. (Bài 4, PHT số 3)
Bảng kiểm (dùng để đánh giá kết quả hoạt động của nhóm).

BẢNG TỔNG KẾT ĐIỂM TỪNG PHẦN THI

	Nhóm 1	Nhóm 2	Nhóm 3	Nhóm 4
I. Hệ thống hóa kiến thức
II. Đấu trường hóa học
III. Tranh tài giải hóa
Tổng điểm
Điểm thưởng qui đổi

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

ON-TAP-CHUONG-7-Hoa-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án hoá 10 Ôn tập chương 6

TIẾT: Ôn tập chương 6

I. MỤC TIÊU

1. Về năng lực chung

– Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực ôn tập các kiến thức đã học của chương.

– Giao tiếp , hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để thảo luận, diễn đạt về phương trình tốc độ phản ứng; các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Hoạt động nhóm và cặp đôi hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo.

– Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học và cuộc sống.

2. Năng lực hóa học

– Nhận thức hoá học: Củng cố kiến thức về phương trình tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

– Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học:Tìm hiểu thêm những hiện tượng diễn ra xung quanh liên quan đến tốc độ phản ứng hoá học.

– Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Rèn luyện kĩ năng vận dụng các yếu tố ảnh hưởng vào việc giải thích các vấn đề trong cuộc sống và sản xuất; Rèn luyện kĩ năng tính toán, xử lí số liệu.

3. Về phẩm chất

– Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.

– Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập bộ môn hoá học.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên

– Phiếu học tập.

2. Học sinh

– Ôn tập kiến thức về tốc độ phản ứng.

– Sơ đồ tư duy về Tốc độ phản ứng

II. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. Hoạt động 1: Khởi động (8 phút)

a. Mục tiêu

Tạo hứng thú cho học sinh trước khi bắt đầu tiết học

b. Nội dung: Trò chơi: Bức tranh bí ẩn

CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1: Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau:

Các chất phản ứng → Các sản phẩm.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng?

A. Chất xúc tác B. Nồng độ các chất phản ứng

C. Nồng độ các sản phẩm D. Nhiệt độ

Câu 2: Có một số hiện tượng sau: (1) nướng bánh mì, (2) đốt khí ga khi nấu ăn, (3) cửa sắt bị han gỉ, (4) đốt củi luộc bánh chưng. Hiện tượng có tốc độ phản ứng chậm nhất là:

A. (1). B. (2).

C. (3). D. (4).

Câu 3: Sử dụng tủ lạnh để giữ cho thực phẩm được tươi lâu là chúng ta đã vận dụng yếu tố nào để làm thay đổi tốc độ của phản ứng?

A. Nồng độ. B. Áp suất.

C. Bề mặt tiếp xúc. D. Nhiệt độ

Câu 4: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng người ta dùng khái niệm nào?

Câu 5: Chọn hình ảnh phù hợp minh họa cho hiện tượng có sử dụng yếu tố tăng diện tích bề mặt tiếp xúc để tăng tốc độ phản ứng.

A.	B.
C.	D.

Câu 6: Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ g 2HCl. Nêu biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo H₂.

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1: C

Câu 2: C

Câu 3: D

Câu 4: Tốc độ phản ứng

Câu 5: D

Câu 6:

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm Phổ biến thể lệ trò chơi: – Một bức tranh bị che bởi các mảnh ghép. Các nhóm lần lượt mở từng mảnh ghép bằng cách trả lời câu hỏi ẩn phía sau nó. Trả lời đúng được 10 điểm, mảnh ghép được mở ra. Trả lời sai không có điểm, mảnh ghép không được mở – Sau khi 4 mảnh ghép đã được chọn, các nhóm sẽ có quyền gọi tên bức tranh. Gọi đúng tên bức tranh, nhóm đạt được là 20 điểm	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi HS thực hiện nhiệm vụ	Tham gia trò chơi Suy nghĩ và trả lời câu hỏi
Bước 3: Kết quả và thảo luận Bức tranh được mở ra. Thảo luận: Nguyên nhân chính dẫn đến thực trạng cháy rừng thường xuyên xảy ra trên địa bàn các tỉnh miền Trung của Việt Nam khi vào mùa khô từ tháng 5 đến hết tháng 9.	HS gọi tên bức tranh HS thảo luận, đưa ý kiến
Bước 4: Kết luận Nhận xét và dẫn dắt vào bài

2. Hoạt động 2: Ôn tập lý thuyết

Hệ thống hoá kiến thức (15 phút)

a. Mục tiêu

HS nắm được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

b. Nội dung

HS các nhóm thảo luận, thống nhất vẽ sơ đồ tư duy vào Bảng phụ cỡ A1 dựa vào sơ đồ tư duy của cá nhân đã chuẩn bị sẵn.

c. Sản phẩm

Sơ đồ tư duy chung của cả nhóm về Tốc độ phản ứng

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Yêu cầu mỗi học sinh đưa ra Sơ đồ tư duy của cá nhân về Tốc độ phản ứng – Yêu cầu học sinh các nhóm thảo luận và hoàn thiện sơ đồ tư duy chung của cả nhóm	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS	Thảo luận và vẽ sơ đồ tư duy vào bảng A1 (10 phút)
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận – Yêu cầu treo bảng kết quả của nhóm – Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo	Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm Nhận xét sản phẩm của nhóm khác
Bước 4: Kết luận và nhận định Nhận xét và chốt kiến thức trên bảng của học sinh	Ghi nhận kiến thức

3. Hoạt động: Luyện tập (15 phút)

a. Mục tiêu

– Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

– Tiếp tục phát triển năng lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

b. Nội dung

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1: Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ sản phẩm phản ứng trong một đon vị thời gian được gọi là A. cân bằng hoá học. B. tốc độ tức thời. C. tốc độ phản ứng. D. quá trình hoá học. Câu 2: Trong phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng. B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng. C. không đổi khi nhiệt độ của phản ứng tăng. D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng. Câu 3: Nhận định nào sau đây đúng? A. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng và biến mất sau khi phản ứng kết thúc. C. Bất cứ phản ứng nào cũng cần tăng áp suất để tăng tốc độ phản ứng. D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. Câu 4: Ở cùng nhiệt độ, khi cho bột Fe tác dụng với dung dịch HCI, nồng độ (M) nào của dung dịch HCl sẽ cho phản ứng nhanh nhất? A. 0,1. B. 1,0. C. 0,5. D. 0,2. Câu 5: Ở 25 °C, kim loại Zn ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1,0 M có tốc độ phản ứng nhanh hơn so với Zn ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là A. nồng độ. B. nhiệt độ. C. diện tích bề mặt. D. chất xúc tác. Câu 6: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,42 (M). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,22 (M). Tốc độ phản ứng trung bình (M/s) là A. 0,064 B. 0,022 C. 0,042 D. 0,020 Câu 7: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g) Khi tăng nồng độ của H₂ lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 8 lần. B. giảm đi 2 lần . C. tăng lên 6 lần. D. tăng lên 2 lần. Câu 8: Nếu hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng hóa học bằng 4 thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 40⁰C lên 70⁰C? A. tăng lên 12 lần B. giảm 64 lần C. tăng lên 64 lần D. giảm 12 lần

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: D Câu 7: A Câu 8: C

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Giao nhiệm vụ hoạt động cá nhân	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ – GV quan sát HS thực hiện nhiệm vụ. Hỗ trợ khi cần thiết.	– HS hoạt động cá nhân (8 phút)
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận – GV gọi HS ngẫu nhiên trả lời câu hỏi (có thể dùng phần mềm kiểm tra online cả lớp nếu cơ sở vật chất cho phép)	Thảo luận các phương án trả lời
Bước 4: Kết luận Nhận xét và chốt kiến thức	HS nghe GV chốt kiến thức

4. Hoạt động: vận dụng (7 phút)

a. Mục tiêu

HS vận dụng các yếu tố ảnh huởng đến tốc độ phản ứng để giải thích một số vấn đề thực tiễn.

b. Nội dung

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau đây : a) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn.. ) để ủ rượu. b) Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong. c) Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp NH₃. d) Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng. e) Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất sulfuric acid (SO₃đi từ dưới lên, sulfuric acid 98% đi từ trên đỉnh tháp hấp thụ xuống) Câu 2: Trong đời sống, khi sử dụng chất giặt rửa, chất tẩy màu, người ta thường pha loãng với nước ấm để tăng tác dụng tẩy, rửa. Hãy giải thích điều trên. Câu 3: Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở 100⁰C. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3200m so với mực nước biển), nước sôi ở 90⁰C. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút. Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.Nếu luộc miếng thịt đó trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80⁰Cthì mất bao lâu để luộc chín miếng thịt?

c. Sản phẩm

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu 1: a) men rượu là một loại xúc tác sinh học b) tăng diện tích bề mặt tiếp xúc c) tăng áp suất d) tăng nhiệt độ e) tăng diện tích tiếp xúc Câu 2: Người ta đã vận dụng yếu tố nhiệt độ tác động lên tốc độ phản ứng. Khi dùng nước ấm, các phân tử hoạt động hơn, giúp quá trình tẩy, rửa diễn ra nhanh hơn, hiệu quả hơn. Câu 3: a) 1,1875. b) 4,5 phút.

d. Tổ chức thực hiện

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN	HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập – Giao nhiệm vụ hoạt động cá nhân: yêu cầu học sinh hoàn thành *Câu 1* trong PHT số 2	Nhận nhiệm vụ
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ – GV quan sát HS thực hiện nhiệm vụ. Hỗ trợ khi cần thiết.	– HS hoạt động cá nhân (3 phút)
Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận – GV gọi HS ngẫu nhiên trả lời câu hỏi	Thảo luận các phương án trả lời
Bước 4: Kết luận Nhận xét và chốt kiến thức GV giao bài tập trong PHT số 2 để HS về nhà tự nghiên cứu: *Câu 2, Câu 3.*	HS nghe GV chốt kiến thức HS nhận nhiệm vụ nghiên cứu khi ở nhà

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

On-tap-chuong-6-Hoa-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Giáo án hoá 10 Ôn tập chương 5

CHƯƠNG 5: NĂNG LƯỢNG HOÁ HỌC (7 tiết)

Nội dung: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực chung

– Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về sự đa dạng của năng lượng hoá học của hầu hết các phản ứng hoá học cũng như quá trình chuyển thể của chất;

– Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm, liên hệ thực tiễn nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học và cuộc sống.

2. Năng lực hoá học

Nhận thức hoá học:

– Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25 ^oC hay 298K);

– Trình bày được enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng;

– Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị .

Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hoá học:

– Tiến hành được thí nghiệm về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt (thí nghiệm cho CaO vào nước và nhiệt phân potassium chlorate). Tìm hiểu các phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt trên thực tế.

Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học:

– Tìm hiểu, đưa ra được ví dụ và rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt độ của các quá trình xảy ra trong tự nhiên. Giải thích các phản ứng hoá học có liên quan đến năng lượng của phản ứng hóa học.

3. Phẩm chất

– Có trách nhiệm tham gia tích cực hoạt động nhóm và cặp đôi phù hợp với khả năng của bản thân;

– Cẩn thận, khách quan và trung thực và thực hiện an toàn trong quá trình làm thực hành;

– Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập.

II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

Phiếu học tập là hệ thống các dạng bài tập.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: VÍ DỤ

Câu 1: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CaCO_3(r) CaO_(r) + CO_2(k) = ? Biết – 1206,9 – 635,6 – 393,5 (KJ)

Câu 2: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH₃COOH_(l) + C₂H₅OH_(l) CH₃COOC₂H_5(l) + H₂O_(l) , = ?

Biết DH_(đc)⁰ – 871,69 – 1366,91 – 2284,05 0

Câu 3: Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước, biết rằng năng lượng liên kết H – H và O = O tương ứng bằng 435,9 KJ và 498,7 KJ, khi đốt cháy đẳng áp 2 mol H₂ tỏa ra 483,68 KJ.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1 : Cho: Xiclopropan Propen có DH₁ = – 32,9 kJ/mol

Nhiệt đốt cháy than chì: DH₂ = -394,1 kJ/mol

Nhiệt đốt cháy hiđro: DH₃ = -286,3 kJ/mol

Nhiệt đốt cháy xiclopropan: DH₄ = – 2094,4 kJ/mol.

Hãy tính: nhiệt đốt cháy propen, nhiệt tạo thành xiclopropan và nhiệt tạo thành propen?

Câu 2: Nhiệt của phản ứng: C₃H_8(k) + 5O_2(k) ® 3CO_2(k) + 4H₂O_(l) ở 298K, 1 atm bằng – 2219 kJ.mol^-1.

Tính nhiệt hình thành của C₃H_8(k) ở 298 K, 1 atm.

Cho biết:

Chất	Nhiệt hình thành ở 298 K, 1 atm: (kJ.mol^-1 )	Nhiệt dung đẳng áp: (J.K^-1.mol^-1 )
C₃H_8(k)	–	73,5
O_2(k)	0	29,4
CO_2(k)	– 393,5	37,1
H₂O_(l)	– 285,8	75,3

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. KHỞI ĐỘNG BÀI DẠY

Hoạt động 1: Khởi động

a) Mục tiêu:Gợi nhớ về phản ứng hoá học xảy ra kèm theo sự thay đổi năng lượng, cách tính nhiệt lượng toả ra hay thu vào của phản ứng có những cách tính nào?

b) Nội dung: suy nghĩ trả lời nhanh.

c) Sản phẩm: Các câu trả lời của HS.

d) Tổ chức thực hiện:

Hoạt động của GV	Hoạt động của HS
Nhiệm vụ học tập: *Hãy cho biết: Các cách* tínhhiệu ứng nhiệt của phản ứng ?	HS nhận nhiệm vụ. Dựa và sinh nhiệt, thiêu nhiệt, năng lượng liên kết của các chất.
Thực hiện nhiệm vụ: . Nhớ lại kiến thức đã học và trả lời nhanh	– HS xung phong phát biểu . – GV ghi nhận các ý kiến của HS và giới thiệu bài học.
Kết luận: GV đưa ra vấn đề vào bài: Chúng ta cùng ôn tập các cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng?

B. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

1. CÁC CÁCH TÍNH HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG

Hoạt động 2: Tìm hiểu lý thuyết về các cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng

a) Mục tiêu:

– Hoạt động nhóm và cặp đôi một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo;

– Trình bày được các cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng

b) Nội dung:

Phân biệt các cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng

c) Sản phẩm:

Các cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng.

d) Tổ chức thực hiện:

2. CÁC VÍ DỤ MINH HOẠ

Hoạt động 3: Hoàn thành các bài toán đơn giản về tính hiệu ứng nhiệt

a) Mục tiêu:

– Chủ động, tích cực tìm hiểu về sự đa dạng của năng lượng hoá học của hầu hết các phản ứng hoá học cũng như quá trình chuyển thể của chất;

– Vận dụng linh hoạt các công thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng.

b) Nội dung: Hoàn thành phiếu học tập số 1

c) Sản phẩm:

– Kết quả của 3 câu bài tập trong phiếu học tập số 1

d) Tổ chức thực hiện:

3. TÍNH BIẾN THIÊN ENTHLPY CỦA PHẢN ỨNG

Hoạt động 4: Tìm hiểu về biến thiên enthalpy, phương trình nhiệt hóa họccủa phản ứng

a) Mục tiêu:

– Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về sự đa dạng của năng lượng hoá học.

– Trình bày được biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng;

– Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập.

b) Nội dung: Vận dụng giải các bài toán về tính biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng

c) Sản phẩm:

HS trình bày được cách tính biến thiên enthalpy của phản ứng. Điều kiện chuẩn.

d) Tổ chức thực hiện:

C. DẶN DÒ

– Làm bài tập SGK, SBT.

– Chuẩn bị bài mới trước khi lên lớp.

D. KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THƯỜNG XUYÊN

1. GV có thể sử dụng công cụ sau để đánh giá năng lực thực hành của HS bằng cách đánh dấu ü vào bảng sau:

Bảng 1. Bảng kiểm đánh giá năng lực thực hành của HS

Họ tên học sinh: ………………………..Nhóm học sinh: ……………………..

Các tiêu chí	Có	không
Chuẩn bị mẫu vật, dụng cụ đạt yêu cầu của bài thí nghiệm
Nêu được các câu hỏi thí nghiệm.
Nêu được các giả thuyết thí nghiệm
Thực hiện được các bước thí nghiệm
Thực hiện được các thao tác thí nghiệm thành thạo
Ghi chép quá trình thí nghiệm đầy đủ
Giải thích kết quả thí nghiệm rõ ràng
Rút ra kết luận chính xác

2. Bảng 2. Bảng đánh giá theo tiêu chí năng lực thực hành của HS (rubric).

Tiêu chí	Mức 3	Mức 2	Mức 1
1. Hình thành giả thuyết	Giả thuyết đúng, chính xác.	Giả thuyết liên quan với thực nghiệm nhưng chưa chính xác	Không đề xuất giả thuyết hoặc có giả thuyết nhưng không liên quan đến thí nghiệm
2. Thuyết kế thí nghiệm chính xác	Thiết kế thí nghiệm chính xác, khoa học	Thuyết kế được thí nghiệm nhưng chưa chính xác	Không thuyết kế được thí nghiệm
3. Phân tích dữ liệu	Phân tích dữ liệu chính xác.	Phân tích dữ liệu không liên quan đến giả thuyết.	Không phân tích được dữ liệu.
4. Giải thích, viết PTHH	Chủ động giải thích và viết được PTHH đúng.	Chưa giải thích và viết PTHH đúng.	Chưa giải thích và viết PTHH chưa đúng, cần sự giúp đỡ của GV.

Bảng 3. Đánh giá năng lực thực hành của HS.

Họ tên học sinh: ………………………..Nhóm học sinh: ……………………..

Mức 1: 1 điểm Mức 2: 2 điểm; Mức 3: 3 điểm

Tiêu chí	Mức 3	Mức 2	Mức 1
1. Hình thành giả thuyết
2. Thuyết kế thí nghiệm chính xác
3. Phân tích dữ liệu
4. Giải thích, viết PTHH

3. GV có thể sử dụng các công cụ sau để đánh giá năng lực hợp tác của HS khi làm việc nhóm

PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ NHÂN KHI LÀM VIỆC NHÓM

( Do các thành viên trong nhóm tự đánh giá)

Họ và tên: ………………………………………. Thuộc nhóm: ………………………..

Tiêu chí	Yêu cầu cần đạt	Có/Không
Có	Không
1	Có sự phân công nhiệm vụ cụ thể cho các thành viên trong nhóm hay không?
2	Cá nhân học sinh có tích cực khi tiếp nhận nhiệm vụ học tập hay không?
3	Có hoàn thành nhiệm vụ bản thân theo sự phân công của nhóm hay không?
4	Có chủ động hỗ trợ các bạn khác trong nhóm hay không
5	Sự hợp tác giữa các học sinh trong nhóm có tích cực hay không?
6	Thời gian hoàn thành nhiệm vụ của từng cá nhân trong nhóm có đảm bảo theo yêu cầu của nhóm hay không?
7	Có sản phẩm theo yêu cầu đề ra hay không?
8	Thời gian hoàn thành sản phẩm của nhóm có đảm bảo đúng thời gian hay không?

PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO CỦA CÁC NHÓM

Tên nhóm: ………………………………….Số lượng thành viên: ……………

Quy điểm Mức độ 1 = 1 điểm; Mức độ 2 = 2 điểm; Mức độ 3 = 3 điểm

Tiêu chí	Yêu cầu cần đạt		Mức độ
1		2	3
Bố cục	1	Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem
2	Cấu trúc mạch lạc, logic
3	Nội dung trình bày hợp lý
Nội dung	4	Nội dung chính xác, rõ ràng, khoa học, sáng tạo
5	Có sự liên kết giữa các nội dung với nhau
6	Có liên hệ với thực tiễn
7	Có sự kết nối với kiến thức đã học
8	Mức độ hoàn thành sản phẩm
Lời nói, cử chỉ	9	Phong cách thuyết trình (giọng nói rõ ràng, trôi chảy,… )
10	Tốc độ trình bày vừa phải, hợp lí
11	Ngôn ngữ diễn đạt dễ hiểu, phù hợp
12	Thể hiện được cảm hứng, sự tự tin, nhiệt tình khi trình bày
13	Có sự tương tác với người tham dự trong quá trình thuyết trình
Khả năng sáng tạo	14	Thiết kế sáng tạo, màu sắc hài hòa, thẩm mĩ cao
15	Màu chữ, cỡ chữ hợp lý
	16	Hình ảnh dễ nhìn, dễ đọc
Tổ chức, tương tác	17	Cách dẫn dắt vấn đề thu hút sự chú ý của người dự
18	Có phối hợp giữa nhiều thành viên
19	Trả lời các câu hỏi thắc mắc của các nhóm khác
20	Phân bố thời gian hợp lí

Điểm trung bình …………..(Cộng tổng điểm chia cho 20)

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

On-tap-chuong-5-Hoa-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Hoạt động của GV	Hoạt động của HS
Nhiệm vụ học tập: Cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng	HS nhận nhiệm vụ
Thực hiện nhiệm vụ 1: – Trình bày cách tình và ghi công thức minh hoạ khi dựa vào sinh nhiệt các chất.	– HS thảo luận cặp đôi và hoàn thiện kết quả theo hướng dẫn của GV. – Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung.
Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt: *Hệ quả 1:* Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các tác chất (có kể các hệ số hợp thức của phương trình phản ứng) – Trình bày câu trả lời hoặc nhận xét, bổ sung.
Thực hiện nhiệm vụ 2: – Trình bày cách tính và ghi công thức minh hoạ khi dựa vào thiêu nhiệt các chất.	– HS thảo luận cặp đôi và hoàn thiện kết quả theo hướng dẫn của GV. – Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung.
Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt: *Hệ quả 2* Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằn tổng nhiệt đốt cháy của các tác chất trừ tổng nhiệt đốt cháy của các sản phẩm (có kể các hệ số hợp thức của phương trình phản ứng).
Thực hiện nhiệm vụ 3: – Trình bày cách tình và ghi công thức minh hoạ khi dựa vào năng lượng liên kết của các chất.	– HS thảo luận cặp đôi và hoàn thiện kết quả theo hướng dẫn của GV. – Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác bổ sung.
Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt: *Hệ quả 3* Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng năng lượng liên kết có trong các chất tham gia trừ tổng năng lượng liên kết có trong các chất sản phẩm.

Hoạt động của GV	Hoạt động của HS
Nhiệm vụ học tập: Thảo luận và hoàn thành phiếu học tập số 1	HS nhận nhiệm vụ.
Thực hiện nhiệm vụ : Chia lớp thành các nhóm, yêu cầu HS thảo luận. Tính hiệu ứng nhiệt các phản ứng trong phiếu học tập số 1	– Thảo luận theo nhóm. -Trình bày câu trả lời hoặc nhận xét, bổ sung.
Kết luận: – GV phân tích làm rõ kiến thức cần đạt: Câu 1: Ta có: = (- 635,6) + (- 393,5) – (-1206,9) = + 177,8 KJ Câu 2: Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: = (-871,69) + (-1366,91) – (-2284,05) = 45,45 KJ Câu 3: PT: 2H_2(k) + O_2(k) 2H₂O_(k) DH = – 483,68 KJ Dựa vào hệ quả thứ 3 của định luật Hess ta có: – 483,68 = 2(435,9) + (498,7) – 2 = + 927,09 KJ (O – H) = = + 463,545 KJ

Hoạt động của GV	Hoạt động của HS
Nhiệm vụ và thực hiện nhiệm vụ học tập: Chia lớp thành các nhóm, yêu cầu HS thảo luận làm bài tập trong phiếu học tập số 2:	– Thảo luận , viết các câu trả lời lên bảng nhóm. -Trình bày câu trả lời hoặc nhận xét, bổ sung.
Thực hiện nhiệm vụ 2 Hoàn thành phiếu học tập số 2.	Thảo luận
Báo cáo, thảo luận: – GV chọn đại diện trình bày bài làm, các nhóm còn lại góp ý, bổ sung, chỉnh sửa, hoàn thiện kiến thức. GV chốt lại kiến thức.	– Đại diện nhóm được mời trình bày. – Nhóm khác nhận xét.
Kết luận: Câu 1: Dựa vào sơ đồ, ta thấy: – Nhiệt đốt cháy propen: DH₅ = DH₄ – DH₁ = -2094,4 – (- 32,9) = -2061,5 (kJ/mol) – Nhiệt tạo thành xiclopropan: DH₆ = 3DH₂ + 3DH₃ – DH₄ = 3.(-394,1) + 3.(-286,3) – (-2094,4) = 53,2 (kJ/mol) – Nhiệt tạo thành propen: DH₇ = DH₆ + DH₁ = 53,2 + (-32,9) = 20,3 (kJ/mol) Câu 2: Ta có: *Kiến thức trọng tâm:* – Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hoá học là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn – Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC (hay298 K). – Phương trình nhiệt hoá học là phương trình phản ứng hoá học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp)

Category: Chương trình mới

Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

· Năng lực chung

· Năng lực hóa học

Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Bài 2. Phản ứng hạt nhân

CHUYÊN ĐỀ 10.1: CƠ SỞ HÓA HỌC

Bài 1. Liên kết hóa học

Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O