Category: Lớp 10

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023

– Cho biết khối lượng nguyên tử (theo amu) của các nguyên tố:

H = 1; Mg = 24; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Al = 27 ; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Hg = 201.

– Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: ₁H; ₆C; ₇N; ₈O; ₉F; ₁₀Ne; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl; ₁₈Ar; ₁₉K; ₂₀Ca.

Câu I: (2 điểm)

1. Hợp chất X có công thức phân tử A_xB_yD_z trong đó:

– B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm A kế tiếp và 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn, Z_D < Z_B

– Tổng số nguyên tử là 6.

– Nguyên tử D có số hạt proton bằng số hạt neutron.

– Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 150, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 50.

– % khối lượng nguyên tố D trong X là 64%.

a) Xác định các nguyên tố A, B, D và công thức của X.

b) So sánh tính chất của nguyên tố D với nguyên tố phosphorus, nguyên tố sulfur.

2. Xerium – 137 là một đồng vị thường có trong lò phản ứng hạt nhân. Chu kì bán rã của ¹³⁷Ce là 30,2 năm, ¹³⁷Ce là một trong các đồng vị bị phát tán mạnh nhiều vùng tại Châu Âu sau tai nạn hạt nhân trecnobun. Sau bao lâu, chất độc này còn lại 1,0% kể từ lúc xảy ra tai nạn?

Câu II: (2 điểm)

1. Viết công thức Lewis, xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử và ion sau: HCHO, NO₂^–, H₂S_, NF₃.

2. Giải thích hiện tượng sau:

a) Khi hòa tan phân bón ure vào trong cốc nước, thì thấy cốc nước lạnh dần.

b) Khi thực hiện nung đá vôi trong các lò vôi, người ta thường sắp xếp xen kẽ đá vôi (CaCO₃) với than hoặc củi?

c) Phân tử NH₃ có thể liên kết với nhau tạo thành cụm phân tử (NH₃)_n.

d) C₂H₅OH có nhiệt độ sôi cao hơn C₂H₆?

Câu III: (2 điểm)

1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) NaI + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} H₂S + I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

b) FeSO₄ + NaNO₃ + NaHSO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

c) HCHO + AgNO₃ + NH₃ + H₂O (NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₄NO₃

KClO₄ + HCl Cl₂ + KCl + H₂O

2. Cho hình vẽ mô tả quá trình điều chế dung dịch X trong phòng thí nghiệm:

a) Hãy cho biết dung dịch X thu được trong ống nghiệm 2 là dung dịch gì?

b) Trong điều kiện thích hợp, dung dịch X trong ống nghiệm 2 có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: K₂MnO₄, Fe₃O₄, NaHCO₃, Cu, MgO, dung dịch AgNO₃, dung dịch Ba(NO₃)₂? Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu IV: (2 điểm)

1. Cho trình phản ứng hóa học: 2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (g)

Chất	NaHCO₃ (s)	Na₂CO₃ (s)	CO₂ (g)	H₂O (g)
(J/mol·K)	101,7	135,0	213,8	188,7
(kJ/mol)	-950,8	-1130,7	-393,5	-241,8

a) Hãy tính ; , của phản ứng? ở 25⁰C Phản ứng có tự xảy ra không?

b) Tính lượng C₂H₅OH cần để cung cấp lượng nhiệt cho phản ứng điều chế 2,479 lít khí CO₂ (đkc) ở trên. Biết:

Chất	C₂H₅OH (l)	CO₂ (g)	O₂ (g)	H₂O (g)
(kJ/mol)	-277,6	-393,5	0	-241,6

2. Để hòa tan hết một mẫu kẽm trong dung dịch HCl ở 20⁰C cần 6 phút. Cũng mẫu kẽm đó tan trong dung dịch axit nói trên ở 30⁰C trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết mẫu kẽm đó trong dung dịch axit nói trên ở 80⁰C cần thời gian bao lâu?

Câu V: (2 điểm)

1. Trộn đều 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO₃ và kim loại R có hóa trị không đổi rồi chia làm 2 phần bằng nhau.

– Đốt nóng phần 1 trong không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam hỗn hợp các oxide kim loại.

– Hòa tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, sau phản ứng thu được được dung dịch A và 7,9328 lít hỗn hợp khí B gồm 2 khí, trong đó có khí NO (đkc).

a) Xác định kim loại R và tỉ khối của B so với H₂.

b) Nếu hòa tan hoàn toàn lượng X trên vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.

2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H₂ là 13. Lấy 2,479 lít (đo ở điều kiện chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H₂O₂ 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1gam/mL), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b) Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.

————-HẾT————-

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
I. 1 1,5 điểm	Gọi số hạt mang điện trong hợp chất X là 2Z, hạt không mang điện là N – Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là : 2Z + N = 150 (1) – Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 50 2Z – N = 50 (2) Từ (1) và (2): có Z = 50; ⇒ Z_A.x + Z_B.y + Z_D. z = 50 (3) N = 50 = N_Ax + N_By + N_Dz Có: M_X = Z + N = 100 = M_A.x + M_B.y + M_D.z Trong phân tử X, nguyên tố D chiếm 64% M_D .z = 64 ⇒ M_D = 64 : z (64 ⋮ z) Do trong X có 6 nguyên tử nên ta có: x + y + z = 6 ⇒ 1 ≤ x, y, z ≤ 4; Mặt khác trong D có số hạt p = số hạt N Z 1 2 4 M_D 64 32 16 Z_D 32 16 8 TH1: Nguyên tử D có: z = 1; Z = 32 ⇒ D là nguyên tố selenum Từ () có Z_A.x + Z_B.y = 18 x + y = 5 Z_B < 3, 6 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp có Z_B > Z_D loại TH2: Nguyên tử D có: z = 2; Z = 16 ⇒ D là nguyên tố sulfur Từ () có Z_A.x + Z_B.y = 18 x + y = 4 Z_B ≤ 6 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp có Z_B > Z_D = 8 loại TH3: Nguyên tử D có: z = 4; Z = 8 ⇒ D là nguyên tố oxygen Từ () có Z_A.x + Z_B.y = 18 x + y = 2 ⇒ x = y = 1 Z_A + Z_B = 18 (4) Z_A< Z_B ≤ 17 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp Z_B – Z_D = 7 Z_B = 9 + 7 = 15 Từ (4) ⇒ Z_A = 3 ⇒ không thỏa mãn * Z_B – Z_D = 9 Z_B = 8 + 9 = 17 ⇒ Z_A = 1 ⇒ Thỏa mãn Vậy CT X cần tìm là HClO₄ b) So sánh tính chất: Z_D = 8: 1s²2s²2p⁴ Z_S = 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Z_P = 15: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ – Phosphorus, sulfur thuộc cùng chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng nên tính phi kim của P < S – D, S thuộc cùng nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm nên tính phi kim của S < O P < S < O	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
I. 2 0,5 điểm	Gọi khối lượng ban đầu của Ce – 137 là m – Sau thời gian t thì khối lượng ¹³⁷Ce còn lại 0,1% so với ban đầu: m₀ = 1,0%m – Áp dụng CT: m_o = m. 0,01m = m. t = 200,26 năm. Vậy sau 200,26 năm thì lượng chất Ce – 137 còn lại 1%	0,25 0,25
II.1 1,0 điểm	CT Lewis lai hóa Dạng hình học Vsepr HCHO sp² Tam giác phẳng AX₃ NO₂^– sp² Gấp khúc AX₂E H₂S sp³ Gấp khúc AX₂E₂ NF₃ sp³ Chóp tam giác AX₃E	Mỗi chất 0,25
II. 2 1,0 điểm	a. Khi hòa tan phân bón ure vào trong cốc nước, thì thấy cốc nước lạnh dần là vì khi tan vào nước ure đã hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh hay thu nhiệt b. Khi thực hiện nung đá vôi trong các lò vôi, người ta thường sắp xếp xen kẽ đá vôi (CaCO₃) với than hoặc củi: Phản ứng phân hủy CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt, cần lượng nhiệt từ các chất cháy như than, củi. Khi thực hiện đốt các chất than hoặc củi là phản ứng tỏa nhiệt. – Sắp xếp xen kẽ để CaCO₃ tiếp xúc đều với nhiệt, tránh tình trạng bên dưới lượng nhiệt được cung cấp nhiều gây cháy vôi, bên trên lượng nhiệt ít gây tình trạng sống vôi ( phản ứng nhiệt phân chưa hoàn toàn) c. Phân tử NH₃ có thể liên kết với nhau tạo thành cụm phân tử (NH₃)_n vì: Nguyên tử N có 5e hóa trị, sử dụng 3e để tạo liên kết với 3 nguyên tử H, vẫn còn 1 cặp e chưa sử dụng. Vì vậy các phân tử NH₃ có thể liên kết với nhau tạo cụm phân tử (NH₃)_n d. C₂H₅OH có nhiệt độ sôi cao hơn C₂H₆ vì C₂H₅OH có liên kết hydrogen còn C₂H₆ không có liên kết hydrogen và C₂H₅OH có phân tử khối lớn hơn C₂H₆	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu III. 1 1,0 điểm	NaI + H₂SO₄ H₂S + I₂ + Na₂SO₄ + H₂O 8NaI + 5H₂SO₄ H₂S + 4I₂ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O FeSO₄ + NaNO₃ + NaHSO₄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + Na₂SO₄ + H₂O 6FeSO₄ + 2NaNO₃ + NaHSO₄ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + Na₂SO₄ + H₂O Kết hợp đại số: 6FeSO₄ + 2NaNO₃ + aNaHSO₄ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + bNa₂SO₄ + cH₂O BTNT Na: 2 + a = 2b SO₄: 6 + a = 9 + b H: a = 2c a = 8; b = 5; c = 4 6FeSO₄ + 2NaNO₃ + 8NaHSO₄ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 5Na₂SO₄ + 4H₂O HCHO + AgNO₃ + NH₃ + H₂O (NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₄NO₃ HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 2NH₄NO₃ KClO₄ + HCl Cl₂ + KCl + H₂O KClO₄ + 8HCl 4Cl₂ + KCl + 4H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25
III. 2 1,0 điểm	– Dung dịch thu được trong ống nghiệm 2 là dd HCl – Trong điều kiện thích hợp, dung dịch HCl có thể phản ứng được các chất sau : K₂MnO₄, Fe₃O₄, NaHCO₃, MgO , dung dịch AgNO_3. 8HCl + K₂MnO₄ 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂+ 4H₂O 8HCl + Fe₃O₄ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O HCl + NaHCO₃ NaCl + CO₂ + H₂O 2HCl + MgO MgCl₂ + H₂O HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃	0,25 0,25 0,5 (5pt)

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 56

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-Cum-cac-truong-THPT-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá có đáp án năm 2022 2023

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 02 trang)

Cho nguyên tử khối (đvC): H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1 (1,5 điểm):

1. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p⁵. Tỉ số neutron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số neutron của X bằng 3,7 lần số neutron của nguyên tử thuộc nguyên tố Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được 18,26 gam sản phẩm có công thức XY. Xác định điện tích hạt nhân của X, Y và viết cấu hình electron của Y.

2. Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10^–10 m, có nguyên tử khối là 65 đvC

a) Tính khối lượng riêng ( g/cm³ ) của nguyên tử kẽm

b) Bán kính hạt nhân nguyên tử kẽm r = 2.10^–15 m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.

Câu 2 (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của R và xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn. Tính số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố R ở trạng thái cơ bản.

2. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở trên vào 2 lít dung dịch KMnO₄ được dung dịch T (coi thể tích không thay đổi).

– Viết các phương trình hoá học và tìm m.

– Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Câu 3 (1,0 điểm):

a) Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?

b) Vẽ sơ đồ biểu diễn sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử hydrogen và orbital 3p của nguyên tử chlorine trong sự hình thành liên kết σ trong phân tử hydrogen chloride (HCl).

c) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các orbital.

d) Xác định số liên kết σ và số liên kết π trong phân tử acetylene (C₂H₂).

Câu 4 (1,5 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂O Fe₂(SO₄)₃ + Fe(OH)₃ + K₂SO₄ + MnO₂

b) Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O. Biết tỉ lệ số mol của NO và N₂O tương ứng là

c) CH₃COCH₃ + KMnO₄ + KHSO₄ ® CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Câu 5 (2,0 điểm):

1. Hòa tan hoàn toàn 1,7 gam hỗn hợp X gồm zinc (Zn) và kim loại A ở nhóm IIA vào dung dịch hydrochloric acid thu được 0,7437 L khí hydrogen(ở đkc). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9 gam A thì dùng không hết 200 mL dung dịch hydrochloric acid 0,5M. Xác định nguyên tố A.

2. Cho m gam X gồm Fe, Fe₃O₄, Mg và MgO. Hòa tan hết m gam X vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư 20% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch Y và 0,06 mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄). Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 78,704 gam chất rắn. Mặt khác, hòa tan hết m gam X bằng 89,4 gam dung dịch HCl 15,52%, thu được 0,02 mol H₂ và dung dịch E chỉ chứa các muối. Tính nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong E.

Câu 6 (,01 điểm):

1. Đá vôi (có chứa CaCO₃) là thành phần chính có trong các loại đá được dùng trong xây dựng do có khả năng chịu nhiệt, chịu lực tốt. Calcium carbonate có thể bị phân hủy theo phản ứng sau:

CaCO₃(s) CO₂(g) + CaO(s).

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo enthalpy chuẩn tạo thành. Phản ứng có thuận lợi xảy ra ở điều kiện thường không? Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:

	CaCO₃(s)	CO₂(g)	CaO(s)
(kJ/mol)	-1207,6	-393,5	-634,9

2. Cho phản ứng: 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g).

a) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 25℃, điều kiện chuẩn hay không?

b) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 0℃, điều kiện chuẩn hay không?

Biết rằng = -120 kJ, = -150 J/K. Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

c) Từ giá trị tính được, hãy cho biết ở nhiệt độ thấp hơn hay cao hơn thì phản ứng xảy ra thuận lợi hơn?

Câu 7 (1,0 điểm):

1. Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ nóng chảy và điểm sôi của 4 đơn chất đầu tiên trong nhóm VIIA. Biết astatine được xếp dưới iodine trong nhóm VIIA.

Hãy dự đoán điểm nóng chảy và nhiệt độ sôi, trạng thái của astatine ở nhiệt độ phòng.

2. Hỗn hợp X gồm 3 muối sodium chloride, sodium bromide và sodium iodide. Tiến hành hai thí nghiệm.

– Thí nghiệm 1: Lấy 5,76 gam X tác dụng với lương dư dung dịch bromine, dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thu được 5,29 gam muối khan.

– Thí nghiệm 2: Hòa tan 5,76 gam X vào nước rồi sục một lượng khí chlorine vào dung dịch. Sau một thời gian, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol Cl^–. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của sodium bromide trong hỗn hợp X.

Câu 8 (1,0 điểm): Muối ăn khi khai thác từ nước biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẫn nhiều tạp chất như MgCl₂, CaCl₂, CaSO₄ làm cho muối có vị đắng chát và dễ bị chảy nước gây ảnh hưởng xấu tới chất lượng muối. Một trong những phương pháp loại bỏ tạp chất ở muối ăn là dùng hỗn hợp A gồm Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂ tác dụng với dung dịch nước muối để loại tạp chất dưới dạng các chất kết tủa CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄. Một mẫu muối thô thu được bằng phương pháp bay hơi nước biển vùng Bà Nà – Ninh Thuận có thành phần khối lượng như sau: 96,525% NaCl; 0,190% MgCl₂; 1,224% CaSO₄; 0,010% CaCl₂; 0,951% H₂O.

a. Viết các phương trình hoá học xảy ra khi dùng hỗn hợp A để loại bỏ tạp chất có trong mẫu muối trên.

b. Tính khối lượng A cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có trong 3 tấn muối nói trên.

c. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong A. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

—————————HẾT—————————

Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………………… Số báo danh:…………………………………….

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN: HÓA HỌC

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Hướng dẫn chấm gồm: 05 trang

Câu 1 (1,5 điểm):

2. Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10^–10 m, có nguyên tử khối là 65 đvC

a) Tính khối lượng riêng ( g/cm³ ) của nguyên tử kẽm

b) Bán kính hạt nhân nguyên tử kẽm r = 2.10^–15 m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.

Ý	Đáp án	Điểm
1	Cấu hình đầy đủ của X là [ Kr] 5s²4d¹⁰5p⁵. Þ số Z_X = 53 = số proton Mặt khác: 1,3692 Þ n_X = 74 Þ A_X = p_X + n_X = 53 + 74 = 127. = 3,7 Þ n_Y = 20 X + Y ® XY 4,29 18,26 Þ Þ Þ Y = 39 Þ A_Y = p_Y + n_Y Þ 39 = p_Y + 20 Þ p_Y = 19 hay Z_Y = 19. Cấu hình electron của Y là [ Ar] 4s¹	0,5
2	a) Thể tích một nguyên tử Zn là V = pr³ r = 1,35.10^{– 10} m = 1,35.10^-8 cm ® V = .3,14.( 1,35.10^-8cm)³ ® V = 10,3.10^{– 24} cm³ 1 nguyên tử Zn có khối lượng 65 dvC. Vậy 1cm³ Zn có khối lượng là đvC 1 đvC có khối lượng là 1,66.10^{– 24} g Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là 1,66.10^{– 24}. 6,3.10²⁴ = 10,45 g/cm³	0,5
2	b) Thể tích hạt nhân nguyên tử Zn là V = pr³ r = 2.10^{– 15} m = 2.10^-13 cm ® V = .3,14. (2.10^-13)³cm³ ® V = 33,49.10^{– 39} cm³ Thực tế khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu vào hạt nhân Vậy 1cm³ hạt nhân nguyên tửZn có khối lượng là đvC 1 đvC có khối lượng là 1,66.10^{– 24} g Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là: 1,66.10^{– 24}. 1,94.10³⁹ = 3,22. 10¹⁵ g/cm³	0,5

Câu 2 (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.

– Viết các phương trình hoá học và tìm m.

– Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

Ý	Đáp án	Điểm
1	1. Có ba trường hợp sau: Trường hợp 1: Cấu hình electron của R là [Ar] 4s¹. => R thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA. Ở trạng thái cơ bản, R có 1 electron độc thân.	0,25
	Trường hợp 2: Cấu hình electron của R là [Ar] 3d⁵ 4s¹. => R thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB. Ở trạng thái cơ bản, R có 6 electron độc thân.	0,25
	Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. => R thuộc ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB. Ở trạng thái cơ bản, R có 1 electron độc thân.	0,25
2	Từ giả thiết thì R là Cu. Do oxit của R tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂. Vậy oxit đó là Cu₂O. Cu₂O + 3H₂SO₄đặc 2CuSO₄ + SO₂+ 3H₂O 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ Vậy khối lượng của Cu₂O là:	0,25
2		0,25

Câu 3 (1,0 điểm):

a) Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?

c) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các orbital.

d) Xác định số liên kết σ và số liên kết π trong phân tử acetylene (C₂H₂).

Ý	Đáp án	Điểm
a	Liên kết σ hình thành do xen phủ trục của hai orbital còn liên kết π hình thành do xen phủ bên của hai orbital.	0,25
b	Sự hình thành liên kết σ trong HCl:	0,25
c	Sự hình thành liên kết σ trong Cl₂:	0,25
d	Công thức cấu tạo của C₂H₂: H – C ≡ C – H ⇒ Trong C ≡ C có 2π + 1 σ, trong C – H có 1 σ ⇒ Trong C₂H₂ chứa 2π và 3σ.	0,25

Câu 4: (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂O Fe₂(SO₄)₃ + Fe(OH)₃ + K₂SO₄ + MnO₂

b) Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O. Biết tỉ lệ số mol của NO và N₂O tương ứng là

c) CH₃COCH₃ + KMnO₄ + KHSO₄ ® CH₃COOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ý	Đáp án	Điểm
a	Kết quả 18FeSO₄ + 6KMnO₄ + 12H₂O 5Fe₂(SO₄)₃ + 8Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnO₂	0,5
b	*– Bước 1:* Đặt hệ số của NO và N₂O lần lượt là x và y để đúng tỉ lệ mol Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + xNO + yN₂O + H₂O *– Bước 2:* Số oxi hóa của Al là 3 hệ số của NO là 3x, hệ số của N₂O là 3y. Tính tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong hệ số của Al là (3x + 8y) (3x + 8y)Al + HNO₃ (3x + 8y)Al(NO₃)₃ + 3xNO + 3yN₂O + H₂O *– Bước 3:* Cân bằng Al, N và H ta được: (3x + 8y)Al + (12x + 30y)HNO₃ (3x + 8y)Al(NO₃)₃ + 3xNO + 3yN₂O + (6x + 15y)H₂O	0,5
c	5CH₃COCH₃ + 8KMnO₄ + 24KHSO₄ ® 5CH₃COOH + 8MnSO₄ + 16K₂SO₄ + 5CO₂ +17H₂O	0,5

Câu 5 (2,0 điểm):

Ý	Đáp án	Điểm
1	+) Đặt CTTB của Zn và A là R R + 2HCl ® RCl₂ + H₂ 0,03 ¬ 0,06 ¬ 0,03 ¬ 0,03 mol => M_R = 1,7 : 0,03 = 56,67 amu => M_A< 56,67 (1) +) A + 2HCl ® ACl₂ + H₂	0,5
1	Từ dữ kiện bài toán ta có: M_A > 38 amu (2) Từ (1) và (2), kết hợp với A thuộc nhóm IIA => M_A = 40 amu => A là Ca (Calcium).	0,5
2	nHCl = 89,4.15,52%/36,5 = 0,38 Bảo toàn H: nHCl = 2nH₂ + 2nH₂O—> nO = nH₂O = 0,17 Quy đổi X thành Mg (a), Fe (b) và O (0,17) Bảo toàn electron —> 2a + 3b = 0,17.2 + 0,06.2 (1) nSO₄^2-(muối) = a + 1,5b = 0,23 => nH₂SO₄ phản ứng = 0,23 + 0,06 = 0,29—> nH₂SO₄ dư = 0,29.20% = 0,058 m rắn = 40a + 160b/2 + 233(0,23 + 0,058) = 78,704 (2)	0,5
2	(1)(2) —> a = 0,05; b = 0,12 E chứa Mg²⁺ (0,05), Fe²⁺ (u), Fe³⁺ (v), Cl^– (0,38) Bảo toàn Fe —> u + v = 0,12 Bảo toàn điện tích —> 2u + 3v + 0,05.2 = 0,38—> u = 0,08; v = 0,04 mddE = mX + mddHCl – mH₂ = 100—> C%FeCl₂ = 127u/100 = 10,16%	0,5

Câu 6 (1,0 điểm):

CaCO₃(s) CO₂(g) + CaO(s).

	CaCO₃(s)	CO₂(g)	CaO(s)
(kJ/mol)	-1207,6	-393,5	-634,9

2. Cho phản ứng: 2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g).

a) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 25℃, điều kiện chuẩn hay không?

b) Phản ứng trên có tự xảy ra ở 0℃, điều kiện chuẩn hay không?

Biết rằng = -120 kJ, = -150 J/K. Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

c) Từ giá trị tính được, hãy cho biết ở nhiệt độ thấp hơn hay cao hơn thì phản ứng xảy ra thuận lợi hơn?

Ý	Đáp án	Điểm
1	= -634,9 + (-393,5) – (-1207,6) = 179,2 kJ. Do > 0 nên phản ứng là thu nhiệt => không thuận lợi xảy ra ở điều kiện thường.	0,25
2	a) T = 25 + 273 = 298K, thay vào công thức, ta có Vậy ở điều kiện chuẩn, 25℃ phản ứng tự xảy ra. b) T = 0 + 273 = 273K, thay vào công thức, ta có	0,25
	Vậy ở điều kiện chuẩn, 0℃ phản ứng tự xảy ra.	0,25
	c) Ở nhiệt độ cao phản ứng xảy ra thuận lợi hơn do giá trị âm hơn.	0,25

Câu 7 (1,0 điểm):

1. Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ nóng chảy và điểm sôi của 4 đơn chất đầu tiên trong nhóm VIIA. Biết astatine được xếp dưới iodine trong nhóm VIIA.

Hãy dự đoán điểm nóng chảy và nhiệt độ sôi, trạng thái của astatine ở nhiệt độ phòng.

2. Hỗn hợp X gồm 3 muối sodium chloride, sodium bromide và sodium iodide. Tiến hành hai thí nghiệm.

Thí nghiệm 1: Lấy 5,76 gam X tác dụng với lương dư dung dịch bromine, dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thu được 5,29 gam muối khan.

Thí nghiệm 2: Hòa tan 5,76 gam X vào nước rồi sục một lượng khí chlorine vào dung dịch. Sau một thời gian, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol Cl^–. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của sodium bromide trong hỗn hợp X.

Ý	Đáp án	Điểm
1	Astatine nên có điểm nóng chảy khoảng 300 °C và điểm sôi khoảng 340 °C. Điều này có nghĩa astatine sẽ là chất rắn ở nhiệt độ phòng.	0,25
2	Gọi x, y, z lần lượt là số mol của NaI, NaBr, NaCl TN 1: 2NaI + Br₂→ 2NaBr + I₂ (1) x x m_giảm = (127 – 80).x = 5,76 – 5,29 →x = 0,01 mol	0,25
	TN2: Vì phản ứng một thời gian nên gọi x₁, y₁ là số mol NaI, NaBr trong phản ứng (2), (3). 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂ (2) x₁ x₁ 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ (3) y₁ y₁ m_giảm = (127 – 35,5).x₁ + (80 – 35,5).y₁ = 1,805 Do x₁ ≤ 0,01 → 91,5x₁ ≤ 0,915 < 1,805 → y₁ > 0 tức là NaI hết, NaBr hết hoặc còn dư → x₁ = x = 0,01 mol → y₁ = 0,02 mol	0,25
	Số mol NaCl trong hỗn hợp ban đầu = x + y₁ + z = 0,05 => z = 0,02 mol %m_NaBr= [5,76 – (58,5.0,02 + 150.0,01)] : 5,76 = 53,65 %	0,25

a. Viết các phương trình hoá học xảy ra khi dùng hỗn hợp A để loại bỏ tạp chất có trong mẫu muối trên.

b. Tính khối lượng A cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có trong 3 tấn muối nói trên.

c. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong A. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Ý	Đáp án	Điểm
a	MgCl₂ + NaOH® Mg(OH)₂ + 2NaCl (1) CaSO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄ + CaCl₂(2) CaCl₂ + Na₂CO₃® CaCO₃ + 2NaCl (3)	0,25
b	Trong 3 tấn muối trên chứa: khối lượng MgCl₂⁼0,190% x 3 = 5,7.10^-3 tấn; CaSO₄ = 1,224% x 3 = 0,03672 tấn ; CaCl₂= 0,010% x 3 = 3 x 10^-4 tấn. Từ PTHH (1): Khối lượng NaOH cần dùng là: 40 x (5,7 x 10^-3 : 95) = 2,4.10^-3 tấn Từ PTHH (2): Khối lượng BaCl₂ cần dùng là: 208 x (0,03672 : 136) = 0,05616 tấn Từ PTHH (3): Khối lượng Na₂CO₃ cần dùng là: 106 x [(3.10^-4 : 111) + (0,03672 : 136)] =	0,25
b	0,0289 tấn. Vậy khối lượng A cần dùng để loại bỏ hết tạp chất trong 3 tấn muối trên là: 0,08746 tấn.	0,25
b	Phần trăm khối lượng mỗi chất trong A là: %m _NaOH= 2,74 %; %m _BaCl2 = 64,21 %; %m _Na2CO3= 33,05%.	0,25

—————————HẾT————————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-HOA-10-2022-2023-co-dap-an-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm HK HBT Hà Nội năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT HK – HBT	KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM LỚP 10 NĂM HỌC 2022 – 2023
ĐỀ CHÍNH THỨC	Môn thi: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC	Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi có 02 trang)

Các thể tích khí đều đo ở điều kiện chuẩn; 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích 24,79 lít.

Bài I (5,0 điểm)

Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra theo phương pháp thăng bằng electron; chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.
Nitrogen dioxide (NO2) là nguyên nhân quan trọng gây mưa acid. Sự hình thành nitric acid (HNO3) trong nước mưa được giải thích bằng phản ứng của nước với nitrogen dioxide và oxygen (O2).
Điều chế khí chlorine (Cl2) từ phản ứng giữa potassium permanganate (KMnO4) và hydrochloric acid (HCl). Sản phẩm của phản ứng còn có các muối potassium cloride (KCl) và manganese (II) cloride (MnCl2).
Nung quặng chalcopyrite (CuFeS2) với cát (SiO2) trong không khí thu được copper (Cu) lỏng, sulfur dioxide (SO2) và ferrous silicate (FeSiO3).
1. Đun nóng 16 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và S. Sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch Z, hỗn hợp khí T và còn lại chất rắn R không tan. Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí T và chất rắn R cần 6,1975 lít O2.
Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Tính % khối lượng của các chất trong hỗn hợp X.
Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Bài II (4,0 điểm)

X là một nguyên tố nhóm A, nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron độc thân. Trong tự nhiên, đơn chất X là chất khí và có 3 loại phân tử X2 khác nhau.
X ở nhóm nào trong bảng tuần hoàn? Vì sao?
Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của X2. Trong tự nhiên, X có bao nhiêu đồng vị?
Trong các loại phân tử X2, phân tử nặng nhất nặng hơn phân tử nhẹ nhất 2 amu. Tổng khối lượng của 15000 phân tử X2 là 420111 amu. Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị của X trong tự nhiên.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹.
Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử A và biểu diễn theo ô orbital.
Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Bài III (2,0 điểm)

Các nguyên tố nhóm VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te đều tạo được với hydrogen hợp chất có công thức chung là H2X.

Viết sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử H2X.
Cho bảng số liệu sau:

Đặc điểm	H2O	H2S	H2Se	H2Te
Độ dài liên kết (Å)	0,96	1,33	1,46	1,69
Năng lượng liên kết H-X (kJ.mol^-1)	463	347	276	238
Nhiệt độ sôi (⁰C)	100	-60,4	-41,4	-2

(Nguồn: Hóa học vô cơ tập 2 – Hoàng Nhâm)

Ở điều kiện thường (20-25⁰C), chất nào tồn tại ở trạng thái khí?
Nhận xét và giải thích chiều hướng biến đổi năng lượng liên kết H-X từ H2O đến H2Te. Từ đó so sánh độ bền nhiệt của các H2X.

Tại sao H2O lại có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với các chất khác? Tại sao từ H2S đến H2Te nhiệt độ sôi lại tăng?

Bài IV (3,0 điểm)

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C3H8(g) + 5O2(g) ⎯⎯→ 3CO2(g) + 4H2O(g) (2) C4H10(g) + 6,5O2(g) ⎯⎯→ 4CO2(g) + 5H2O(g)

298

DrH

298

= –2010 kJ

= –2614 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 9,916 lít khí gas (chỉ gồm C3H8 và C4H10) thấy tỏa ra nhiệt lượng 955 kJ (ở

điều kiện chuẩn). Tính % khối lượng mỗi chất có trong loại khí gas đó.

Dựa vào các phương trình nhiệt hóa học (1) và (2) ở trên em hãy lập biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn theo năng lượng liên kết rồi hoàn thành các phương trình nhiệt hóa học (3) và (4) sau:

(3) CH4(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + H2O(g) (4) CnH2n+2(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + H2O(g)

Biết: CnH2n+2 có (n – 1) liên kết C–C và (2n + 2) liên kết C–H; Công thức cấu tạo của CH4, C3H8 và

C4H10 lần lượt là:

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm HK HBT Hà Nội năm 2022 2023 98

Bài V (3,5 điểm)

Hợp chất A có nhiều ứng dụng trong thực tế: sản xuất các thiết bị quang học, kính viễn vọng không gian,… A được tạo thành từ các ion đơn nguyên tử M²⁺ và X^–. Tổng số proton trong phân tử A là 30. Cấu hình electron của ion M²⁺ giống với cấu hình electron của ion X^–.
Tìm các nguyên tố M, X.
Biểu diễn sự tạo thành ion M²⁺ và X^– từ các nguyên tử tương ứng. Viết cấu hình electron của các ion và nguyên tử đó.
So sánh bán kính của các ion M²⁺ và X^– (có giải thích).
Phân tử chất A có công thức X4YnZm (với n + m = 5 và ZX < ZY < ZZ). Tổng số các hạt mang điện dương trong 1 phân tử A là 42. X là một phi kim. Nguyên tố Z liền sau nguyên tố Y trong 1 chu kì. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y, Z và tìm công thức phân tử của A.

Bài VI (2,5 điểm)

Thổi dòng khí CO dư đi qua ống sứ chứa 6,24 gam hỗn hợp A gồm CuO, MgO và một oxide của kim loại R đốt nóng tới khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn B còn lại trong ống có khối lượng 4,8 gam. B phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1,4874 lít khí H2 và còn lại 0,64 gam chất rắn không tan.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Xác định kim loại R và công thức oxide của R.

Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108.

———– HẾT ———–

Họ tên thí sinh: …………………………….……	Số báo danh: …..………………………………..
Chữ ký CBCT 1: ………………………………..	Chữ ký CBCT 2: ……………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-HOA-10-Cum-HK-HBT-Ha-Noi-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Phùng Khắc Khoan Hà Nội năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC KHOAN CÁC MÔN VĂN HÓA KHỐI 10, 11

– THẠCH TH ẤT NĂM HỌC 2022-2023

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC LỚP 10

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm 0 2 trang)

Số báo danh: ……………….. Họ và tên …………………………………………………………………..

Câu 1: (3 điểm)

Cho các nguyên tố Sulfur (S) (Z=16); Iron (Fe) (Z=26); Chromium (Cr) (Z=24); Copper (Cu) (Z=29). Viết cấu hình electron nguyên tử và ion của S, Fe, Cr, Cu, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺? Biểu diễn cấu hình electron theo ô orbital của S, Fe, Cr, Cu.
X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.
So sánh bán kính của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺ và giải thích? Câu 2: (3 điểm)

Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử của iron (Fe) lần lượt là 1,28A và 56 g/mol. biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Fe.
Trong thể dục thể thao, có một số vận động viên sử dụng các loại chất kích thích trong thi đấu, gọi là doping, dẫn đến thành tích đạt được của họ không thật so với năng lực vốn có. Một trong các loại doping thường gặp nhất là testosterone tổng hợp.

Tỉ lệ giữa hai đồng vị ¹²₆C (98,98%) và ¹³₆C (1,11%) là không đổi đối với testosterone tự nhiên trong cơ thể. Trong khi testosterone tổng hợp (tức doping) có phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹³₆C ít hơn testosterone tự nhiên. Đây chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) – một xét nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay không.

Giả sử, thực hiện phân tích CIR đối với một vận động viên thu được kết quả phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹²₆Clà x và ¹³₆Clà y. Từ tỉ lệ đó, người ta tính được nguyên tử khối trung bình của carbon trong mẫu phân tích có giá trị là 12,0098. Với kết quả thu được, em có nghi ngờ vận động viên này sử dụng doping không? Vì sao? Câu 3: (3 điểm)

a) Nguyên tố A là thành phần thiết yếu cho mọi sự sống. D là nguyên tố rất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp đồ gốm, men sứ, thuỷ tinh, vật liệu bản dẫn, vật liệu y tế, …. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của hai nguyên tố A và D đều có dạng RO₂. Hợp chất khí với hydrogen của A chứa 25 % hydrogen về khối lượng, còn hợp chất khí với hydrogen của D chứa 87,5 % D về khối lượng.

Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố A và D.
Viết công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất của A, D và hydroxide tương úng. So sánh tính acid – base giữa các oxide, hydroxide đó. Giải thích.

b) Phosphine là hợp chất hóa học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa học là PH₃. Đây là chất khí không màu có mùi tỏi, rất độc, không bền tự cháy trong không khí ở nhiệt độ thường và tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng. Phosphine sinh ra khi phân hủy xác động, thực vật và thường xuất hiện trong thời tiết mưa phùn (hiện tượng “ma trơi”). Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phosphine.

Đề thi môn Hóa Học lớp 10 Trang 1/2 trang

Câu 4: (4 điểm)

a) Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khoẻ nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và làm tử vong ngay lập tức.

Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.
Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí?
Một gian phòng trống (25 °C; 1 bar) có kích thước 3 m x 4 m x 6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ ppm của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này.

Cho biết 1 mol khí ở 25 °C và 1 bar có thể tích 24,79 L.

b) Liên kết hydrogen được hình thành trên cơ sở nào? Đưa ra dự đoán và giải thích sự lựa chọn cho các câu hỏi dưới đây.

Chất nào dễ hóa lỏng nhất: F₂, NH₃, CO₂, CH_4.
Chất nào dễ tan trong nước nhất: H2, CH4, NH3.
Chất nào có nhiêt độ sôi cao nhất: CO2, SO2, HF.

Câu 5: (3 điểm)

Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (trình bày cách cân bằng)

Fe₃O₄ + HNO₃ ⎯⎯→^t⁰ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⎯⎯→^t⁰ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
FeS2 + H2SO4 đặc ⎯⎯→t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Cr(OH)₃ + Br₂ + OH^– → CrO₄^2- + Br^– + H₂O
Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ⎯⎯→^t⁰ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 6: (4 điểm)

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp hai kim loại A, B (M_A<M_B) thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp cần vừa đủ 73 ml dung dịch HCl 20% (d= 1,1 g/ml), thu được dung dịch X và khí H₂ ở đktc. Cô cạn dung dịch X thu được 21,22 gam chất rắn khan.

Xác định hai kim loại và % theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Nếu cho hỗn hợp hai kim loại trên vào 135 gam dung dịch CuCl₂ 25%. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z và nồng độ % các muối trong dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

——— Hết———-

Cho biết nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố:

H = 1; C =12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mn = 55.

Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: ₁H; ₂He; ₃Li; ₄Be; ₅B;₆C; ₇N; ₈O; ₉F; ₁₀Ne;

11Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca; ₂₄Cr; ₂₅Mn; ₂₆Fe.

Học sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề thi môn Hóa Học lớp 10 Trang 2/2 trang

Sở GD & ĐT Hà Nội Đề thi HSG cấp trường

Trường THPT Phùng Khắc Khoan- Năm học: 2022 – 2023

Thạch Thất Môn: Hóa học – lớp 10 THPT

(Đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài: 150 phút

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG

Câu 1:

Câu	Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa, nếu sai nội dung phần trên liên quan đến phần dưới thì không cho điểm.	Điểm
1	a) – Viết cấu hình của S, Fe, Cr, Cu, S^2-, Fe²⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺ – Biểu diễn cấu hình theo orbital của S, Fe, Cr, Cu	– Mỗi nguyên tử và ion đúng được 0,15 điểm – mỗi nguyên tử đúng được 0,15 điểm. riêng của Cu được 0,2 điểm
1	b) -Lập được phương trình X + X + 1+ X + 2 + X + 3 + X + 4 + X + 5= 63 Và giải X = 8, Y=9, R=10, A=11, B=12, M=13 – Chỉ ra được số electron của O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ bằng 10 So sánh được bán kính O²⁻> F⁻> Ne> Na⁺> Mg²⁺> Al³⁺	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2	o a) 1,28_A= 1,28.10^-8cm => V_Fe= 8,78.10^-24cm³ – m_Fe= 56u=56.1,6605.10^-24g =92,988.10^-24g d_Fe= m/V = 10,59g/cm³dthực = 7,84 g/cm3	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
	b) lập được x+y=100 (12x+13y)/100 = 12,0098 x = 99,02%, y= 0,98% ta thấy 0,98<1,11 kết luận: vận động viên này sử dụng doppig	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Phùng Khắc Khoan Hà Nội năm 2022 2023 100


	b) Liên kết hidro là liên kết được hình thành giữa nguyên tử H ( Đã liên kết với nguyên tử khác có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Chất dễ hóa lỏng khi các phân tử khí dễ tạo liên kết hydrogen: NH₃ Chất dễ tan trong nước là chất tạo liên kết hydrogen với nước bền chặt nhất: NH₃ Chất có nhiệt độ sôi cao nhất: HF	0,5 0,25 0,5 0,5
5	3 Fe₃O₄ +28 HNO₃ _^t⁰ 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O 10 FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ _^t⁰ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O 2FeS₂ + 14H₂SO_{4 đặc} _^t⁰ Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ +14 H₂O 2 Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10OH^– → 2CrO₄^2- + 6Br^– + 8H₂O 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6NaHSO₄ _^t⁰ 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O	0,6 0,6 0,6 0,6 0,6
6	– Đặt công thức trung bình của hai kim loại A, B là M (M_A< M < M_B) Tính số mol HCl = 0,44 mol M + 2HCl  MCl₂ + H₂ Tính được M = 24,45 Hai kim loại là Mg và Ca Tính được % của Mg = 85,71% Tính được % của Ca = 14,29%	0,25 0,25 0,25 0,5 0,75
	Ta có: n_CuCl2= 0,25 mol – Các phương trình phản ứng
	Ca  2H O₂Ca OH ₂ H₂ (mol) 0,02 0,02 0,02 CuCl₂Ca(OH)₂Cu(OH)₂CaCl₂ (mol) 0,02 0,02 0,02 0,02 Mg  CuCl₂ MgCl₂ Cu  (mol) 0,2 0,2 0,2 0,2 CuCl₂ dư là: 0,25 – 0,02 – 0,2 = 0,03 mol Khối lượng của chất rắn Z là m_Z=0,02.98 + 0,2.64 = 14,76 gam	0,5 0,5
	Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_{dd sau}= 24.0,2 + 40.0,02 + 135 – 0,02.2-14,76 = 125,8 gam Nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng là C% (MgCl₂)  15,10% C% (CaCl₂) 1,76% C% (CuCl₂)  3,22%	0,5 0,5

——-Hết——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-22-23-THPT-Phung-Khac-Khoan-Ha-Noi-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023

Câu 1 (4,5 điểm)

Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M⁺ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.

Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X₂O₇. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng.

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

2. Biểu diễn electron hóa trị của M và X vào ô orbital, xác định bộ bốn số lượng tử electron cuối cùng của M và X.

3. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X, nêu tính acid-base của chúng.

4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX.

5. So sánh (có giải thích) bán kính ion M⁺ và X^–.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 109

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 110

Câu 2 (1,5 điểm)

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 120 Đồng (Copper) là vật dụng dễ dát mỏng, có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Vì thế đồng được sử dụng rất nhiều trong đời sống. Các đồ dùng từ đồng như: dây điện, que hàn đồng, tay cầm và các đồ dùng nội thất trong nhà, đúc tượng, các động cơ máy móc,… Nguyên tố này có hai đồng vị bền với số khối lần lượt là 63 và 65. Biểu đồ bên thể hiện phổ khối lượng của một mẫu Copper tự nhiên.

1. Tính nguyên tử khối trung bình của mẫu Copper.

2. Tính hàm lượng trong quặng chalcopyrit CuFeS₂(đây là quặng quan trọng nhất của Copper trong tự nhiên).

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 122

Câu 3 (3,5 điểm)

1. Hai nguyên tố X, Y nằm trong cùng 1 chu kì, thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số hạt mang điện trong hai nguyên tử X và Y là 26.

a) Xác định kí hiệu hóa học của X, Y.

b) Xác định tính chất hóa học của X, Y (kim loại, phi kim, khí hiếm). So sánh tính chất hóa học của hai nguyên tố này.

c) Viết công thức Lewis, công thức cấu tạo của hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X, Y. So sánh tính acid-base của chúng.

2. Ethene (C₂H₄) là một chất sinh trưởng tự nhiên, có khả năng thúc đẩy quá trình chín của nhiều loại trái cây. Ammonia (NH₃) ở điều kiện thường là chất khí, có mùi hôi khó chịu. Khi hít phải NH₃ nồng độ cao có thể tổn thương phổi, thậm chí tử vong.

a) Áp dụng lai hóa orbital, mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử NH₃ và C₂H₄.

b) Dự đoán (có giải thích) tính tan của hai khí trên trong nước.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 125

Câu 4 (4,0 điểm)

1. Copper (II) sulfateđược dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi, dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây, bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

Cu + H₂SO₄ + O₂ → CuSO₄ + H₂O (1)

Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc nóng:

Cu + H₂SO_{4 đặc, nóng} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)

a) Cân bằng hai phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Trong hai cách trên cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

2. Sự có mặt của khíSO₂ trong không khí là một trong những nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO₂ có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch potassium permangannate theo phản ứng sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

a) Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b)Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 8,600 mL dung dịch KMnO₄ 0,008 M. Tính khối lượng (miligam) của SO₂ có trong mẫu không khí đó.

3. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al cần vừa đủ 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ (đktc), thu được 19,7 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng kim loại trong A.

Ý	Nội dung	Điểm
1	₀ ₀ ₊₂ _-2 Cu + H₂SO₄ + O₂ → CuSO₄ + H₂O ₀ ₊₂ Chất khử Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 2 ₀ _-2 Chất oxi hóa O₂ Sự khử O₂ + 4e → 2O x 1 ₀ ₀ ₊₂ _-2 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + H₂O	0,9
	₀ ₊₂ ₊₄ Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂ ₀ ₊₂ Chất khử: Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 1 ₊₆ ₊₄ Chất oxi hóa H₂SO₄ Sự khử S +2e → S x 1 ₀ ₊₂ ₊₄ Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ +2H₂O + SO₂	0,9
	Cách 1 sử dụng acid ít hơn và không gây ô nhiễm môi trường.	0,2
2	₊₄ ₊₇ ₊₆ ₊₂ SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ ₊₄ ₊₄ ₊₆ Chất khử SO₂ Sự oxi hóa S →S + 2e x 5 ₊₇ ₊₇ ₊₂ Chất oxi hóa KMnO₄ Sự khử Mn+5e → Mn x 2 ₊₄ ₊₇ ₊₆ ₊₂ 5SO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂O → 3H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ ? 0,0688 mmol Số mol SO₂ có trong mẫu không khí là 0,0688 x 5 : 2 =0,172 mmol => m_SO2 = 11,008 mg	0,5 0,5
3	– Lập phương trình tính số mol từng khí: nCl₂ =0,1 mol ; nO₂ = 0,15 mol – Viết quá trình trao đổi electron, lập phương trình BT mol electron: 2n_Mg + 3n_Al = 0,1.2+ 0,15.4=0,8 mol -Lập hệ phương trình tính số mol của từng kim loại, tính %mMg = 30,77% ; %mAl = 69,23%	0,25 0,5 0,25

Câu 5 (2,5 điểm)

1. Phản ứng phân hủy một loại hợp chất kháng sinh có hệ số nhiệt độ là 2,7. Ở 27⁰C sau 10 giờ thì lượng hoạt chất giảm đi một nửa.

a) Khi đưa vào cơ thể người (37⁰C) thì lượng chất giảm đi một nửa sau bao lâu?

b) Sau bao lâu thì hoạt chất kháng sinh này trong cơ thể người còn lại 12,5% so với ban đầu.

2. Cho phản ứng: BrO₃^–_(aq) + 5Br^–_(aq) + 6H⁺_(aq) → 3Br_2(aq) + 3H₂O_(l)

Tốc độ của phản ứng có thể đo được dựa vào sự phụ thuộc nồng độ đầu của các chất phản ứng. Kết quả của thí nghiệm được cho ở bảng sau:

Thí nghiệm	Nồng độ đầu của các chất (mol/L)			(mol/L.s)
Thí nghiệm	BrO₃^–	Br^–	H⁺	(mol/L.s)
1	0,10	0,10	0,10	1,2.10^-3
2	0,20	0,10	0,10	2,4.10^-3
3	0,10	0,30	0,10	3,5.10^-3
4	0,20	0,10	0,15	5,4.10^-3

Viết biểu thức tốc độ phản ứng.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 143

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 144

Câu 6 (2,0 điểm)

1. Nescafe đã sản xuất thành công lon café tự làm nóng. Để làm nóng café, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm 1 dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 210 mL café trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40⁰C.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các nguyên liệu dùng để đun nóng café (khi ấn nút). Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng này. Cho biết:

	Ca(OH)₂	CaO	H₂O
(kJ/mol)	-1003	-635	-286

b) Giả sử nhiệt dung riêng của café là 4,18 J/K.g (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1 độ). Hãy tính lượng nhiệt cần cung cấp để làm nóng 210mL café từ 0⁰C đến 40⁰C (d = 1,0 g/ml). Hãy tính lượng CaO cần để thực hiện nhiệm vụ này. Giả sử hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét.

2. Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư trong bom nhiệt lượng kế (V = const) ở 25⁰C, người ta thấy có thoát ra một nhiệt lượng là 71,48 kJ. Tính hiệu ứng nhiệt (kJ) của phản ứng ở nhiệt độ đó. Cho Zn = 65,38.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 147

Câu 7 (2,0 điểm)

1. Khi chiếu một chùm bức xạ điện từ có bước sóng λ = 58,40 nm lên một mẫu Kripton (Kr) thì thấy chùm electron bật ra khỏi Kripton và chuyển động với tốc độ v = 1,59.10⁶ m/s. Xác định năng lượng ion hóa thứ nhất của Kripton (eV). Cho h = 6,626.10^-34Js, c=3.10⁸m/s; m_e = 9,1.10^-31kg.

2. Thực nghiệm cho biết, NH₃ phản ứng với BF₃ tạo ra một chất rắn X duy nhất, có màu trắng.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b)Viết công thức Lewis của mỗi phân tử trong phản ứng trên. Cho biết dạng hình học của mỗi phân tử đó theo thuyết VSEPR.

c)Dự đoán giá trị của góc liên kết trong phân tử chất X.

3. Sử dụng thuyết orbital phân tử (thuyết MO) để giải thích tại sao năng lượng ion hóa thứ nhất của phân tử nitrogen (1501 kJ/mol) lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử nitrogen (1402 kJ/mol).

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 148

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá Sở Điện Biên năm 2022 2023 149

———–Hết———–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-So-Dien-Bien-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Bình Minh Ninh Bình năm 2022 2023

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Mã số: ………………………..

Cho: (Be = 9; Mg=24; Ca 40; Sr = 87,5; Ba=137; Cl=35,5; H=1; Cu=64; S =32; C=12; Si=28; P=31; I=127, Br=80, F=19; O=16)

(Độ âm điện: H=2,20; S = 2,58.; Cl=3,16; O=3,44; Ba =0,89; K=0,82; C= 2,55; Ca = 1,0)

(Số hiệu nguyên tử (Z): H=1; S = 16; Cl=17; O=8;K=19; C= 6; Ca = 20; Al =13; Mg =12;Na = 11;

F =9, Ne =10)

Câu 41: Hoà tan hết 3,6 gam hh Al, Mg trong dd HNO₃ thấy thoát ra 1,7353 lít khí gồm NO và N₂O ở đkc và có tỉ khối so với H₂ là 18. Khối lưọng tương ứng của các kim loại là (g)

A. 2,46 và 1,14 B. 2,26 và 1,34 C. 2,36 và 1,24 D. 2,16 và 1,44

Câu 42: X ở chu kì 3,Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn của Y là 8.Vậy X và Y thuộc nhóm nào?

A. X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA. B. X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA.

C. X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA. D. X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA.

Câu 43: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion?

A. CO₂, Cl₂, CCl₄. B. KCl, OF₂, H₂S. C. BF₃, AlF₃, CH₄. D. I₂, CaO, CaCl₂.

Câu 44: Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim:

(1). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. (4). [Ar]3d⁵4s¹.

(2). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s². (5). [Ne]3s²3p³.

(3). 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³. (6). [Ne]3s²3p⁶4s².

A. (2), (4), (6). B. (1), (3), (5). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 45: Thực hiện các phản ứng hóa học sau:

(a) (b)

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 20,826.10^-19C. Hạt nhân nguyên tử X có khối lượng gần đúng là 45,194. 10^-27kg. Cho các nhận định sau về X:

(1). Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶.

(2). Oxit tương ứng của X tác dụng được với dung dịch NaOH.

(3). X có thuộc chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn.

(4). X là nguyên tố phi kim.

(5). X không tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 28. Cho các phát biểu sau về X:

(a) Trong hợp chất của X, X có số oxi hóa là -1.

(b) Oxit cao nhất của X là X₂O₇.

(d) X là nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất trong bảng tuần hoàn.

(e) Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kỳ 2.

Số các phát biểu sai là

A. 2. B. 3. C. 1 D. 0.

Câu 48: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

(1) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử ;

(2) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng ;

(3) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột ;

(4) Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu của nguyên tố đó

Số nguyên tắc đúng là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 49: Cho các phản ứng oxi hoá- khử sau:

3I₂ + 3H₂O HIO₃ + 5HI	(1);	HgO2Hg + O₂	(2)
4K₂SO₃3K₂SO₄ + K₂S	(3);	KNO₃KNO₂ + O₂	(4)
2KClO₃2KCl + 3O₂	(5);	3NO₂ + H₂O2HNO₃ + NO	(6)
4HClO₄ 2Cl₂+ 7O₂ + 2H₂O	(7);	3S + 6KOH 2K₂S+ K₂SO₃ + 3H₂O	(8)
Cl₂ + KOHKCl +KClO₃ + H₂O	(9);	KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	(10)

Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên,số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 50: Cho các phản ứng sau:

Có bao nhiêu phản ứng trong đó NH₃ không đóng vai trò là chất khử?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 51: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phản ứng hóa học 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O, MnO₂ là chất oxi hóa và đã khử Cl^– lên Cl₂^o.

B. Trong phản ứng hóa học H₂ + Cl₂2HCl, H₂ đã chuyển hẳn 2 electron cho Cl₂.

C. Trong phản ứng của kim loại với các phi kim và axit, kim loại đều đóng vai trò là chất khử.

D. Tất cả các nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là các nguyên tố kim loại.

Câu 52: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hoá trị phân cực.

C. Liên kết cho nhận

D. Liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Câu 53: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s². D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³.

Câu 54: Copper có hai đồng vị ⁶³Cu (chiếm 73% số nguyên tử) còn lại là đồng vị ⁶⁵Cu. Khối lượng gần đúng của ⁶³Cu có trong 7,977 gam CuSO₄ là ( Cho S =32, O=16)

A. 2,30 gam. B. 2,20 gam. C. 2,25 gam. D. 2,15 gam.

Câu 55: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl₂, FeO, SO₂, H₂S, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hoá là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Câu 56: Cho các hạt sau: Al (Z=13), Al³⁺, Na (Z=11), Na⁺, Mg (Z=12), Mg²⁺, F^–, O^2-. Dãy các hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính là (Biết F (Z=9), O (Z=8))

A. Al > Mg > Na > O^2-> F^–> Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

B. Na > Mg > Al > O^2-> F^–> Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺.

C. Na > Mg > Al > O^2-> F^–> Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺.

D. Na > Mg > Al > F^–> O^{2 –}> Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺.

Câu 57: Hợp chất ion M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số liên kết cộng hóa trị (kể cả liên kết cho nhận) trong M là

A. 16. B. 12. C. 14. D. 10.

Câu 58: Nguyên tử X và Y có cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là 3s^x và 3p^y. Biết phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau một electron và x + y = 2. Cấu hình electron ngoài cùng của X và Y lần lượt là

A. 3s¹ và 3s²3p¹. B. 3s¹ và 3s²3p². C. 3s² và 3s²3p². D. 3s² và 3s²3p¹.

Câu 59: Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc tươmg tác nào sau đây?

(1) Liên kết cộng hóa trị. (2) Liên kết ion.

(3) Liên kết hydrogen. (4) Tương tác van der Waals.

A. (2) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (3) và (4).

Câu 60: Hoà tan 13,92g Fe₃O₄ bằng HNO₃ thu được 1,4874 lít N_xO_y (đkc). Khí N_xO_y có công thức là

A. NO B. N₂O₃ C. N₂O D. NO₂

Câu 61: Cho các chất sau: Cl₂; HCl; NaCl; KClO₃; HClO₄; số oxi hóa của nguyên tử Chlorine trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0; +1; +1; +5; +7. B. 0; 1; 1; 5; 7. C. 1; -1; -1; -5; -7. D. 0; -1; -1; +5; +7.

Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dd HNO₃ loãng thu được 29,748 lit (đkc) hỗn hợp khí N₂O và NO, trong đó số mol NO gấp 3 lần số mol N₂O. Kim loại R là:

A. Mg B. Fe C. Zn D. Al

Câu 63: Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Cl có đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 12. B. 9. C. 10. D. 6.

Câu 64: Hai nguyên tố X, Y thuộc một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp, có tổng số hạt mang điện là 44. Trong bảng tuần hòa X, Y thuộc nhóm

A. VIA. B. VIIA. C. VA. D. IVA.

Câu 65: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tố X là 40. Biết số hạt notron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt. Nguyên tố X là

A. nguyên tố d B. nguyên tố s. C. nguyên tố p. D. nguyên tố f.

Câu 66: Dãy gồm các ion X⁺, Y^– và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là

A. K⁺, Cl ^–, Ar. B. Li⁺, F ^–, Ne. C. Na⁺, F ^–, Ne. D. Na⁺, Cl ^–, Ar.

Câu 67: Ở Trạng thái cơ bản

– Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np²ⁿ⁺¹.

– Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.

– Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 20 hạt.

Nhận xét nào sau đây là sai ?

A. Oxide và hiđroxide của Y có tính lưỡng tính.

B. Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X, Z, Y.

C. X là nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất.

D. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp.

Câu 68: Nguyên tử nguyên tố X (Z=26), vị trí X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kỳ 3, nhóm VIIIB. B. chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. chu kỳ 4, nhóm VIB. D. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

Câu 69: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂. B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄. D. Cl₂, O₂. N₂, F₂.

Câu 70: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Cho một số nhận xét sau về X:

(a) Nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

(b) Đơn chất X dễ bị oxi hóa bởi nước ở điều kiện thường.

(d) X là nguyên tố phi kim.

(g) X có tính kim loại mạnh hơn Ba.

Số nhận xét đúng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 71: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A. K₂O, BaCl₂. B. H₂S, Na₂O. C. CH₄, CO₂. D. SO₂, KCl.

Câu 72: Cho phản ứng: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là

A. 35 B. 34 C. 36 D. 38

Câu 73: Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của chromium là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là bao nhiêu? Biết khối lượng nguyên tử của Cr là 52.

A. 1,97.10^-8 cm. B. 1,25.10^-8 cm. C. 1,79.10^-8 cm . D. 1,44.10^-8 cm.

Câu 74: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số proton của nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIA. Đơn chất X phản ứng trực tiếp với đơn chất Y. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A. X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

B. Công thức oxide cao nhất của X là X₂O₅.

C. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.

D. Công thức hidroxide cao nhất của Y là H₂YO₄.

Câu 75: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng thuộc phân lớp p. X,Y đều thuộc nhóm A. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất X – Y là?

A. Sự góp chung đôi electron.

B. Sự góp đôi electron từ một nguyên tử.

C. Sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn.

D. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu.

Câu 76: Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là

A. ô thứ 8 , chu kì 2 nhóm VIA. B. ô thứ 12 chu kì 3 nhóm IIA.

C. ô thứ 10 chu kì 2 nhóm VIIIA. D. ô thứ 9 chu kì 2 nhóm VIIA.

Câu 77: Hợp chất T có công thức phân tử là M₂X. Trong T, tổng số hạt cơ bản (proton, notron, electron) là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số hạt không mang điện trong nguyên tử X nhỏ hơn số hạt không mang điện trong nguyên tử M là 4. Số electron trong M⁺ và trong X^2- bằng nhau. Hiệu số số khối A_M-A_X có giá trị bằng.

A. 3. B. 9. C. 15. D. 7 .

Câu 78: Nguyên tử nguyên tố X cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np². Trong hợp chất của X với H, H chiếm 12,5% về khối lượng. % khối lượng của X trong oxide cao nhất gần nhất với giá trị nào trong các giá trị sau đây ?

A. 53,33. B. 72,73. C. 27,27. D. 46,67.

Câu 79: Cho ion nguyên tử kí hiệu . Tổng số hạt mang điện trong ion đó là

A. 18 B. 37 C. 19 D. 38

Câu 80: X là nguyên tố kim loại, có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4s². Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là

A. 8. B. 9. C. 10. D. 1.

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Binh-Minh-Ninh-Binh-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Yên Phong 2 năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT YÊN PHONG SỐ 2 ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC – LỚP 10 – THPT Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh: ……………………………………………. SBD: ………………………

Câu I (5 điểm):

1.1. Trong thí nghiệm của Rutherford (Hình 1), khi sử dụng các hạt alpha (tức ion He²⁺, kí hiệu là a) bắn vào lá vàng thì kết quả thu được như sau:

Hầu hết các hạt a xuyên qua lá vàng.
Một số ít hạt a bị lệch quỹ đạo so với ban đầu
Một số rất ít hạt a bị bật ngược trở lại.

Hãy giải thích vì sao có 3 kiểu đường đi như trên và cho biết vai trò của màn huỳnh quang trong thí nghiệm này.

Hình 1. Thí nghiệm bắn phá lá vàng bằng các hạt alpha của Rutherford.

1.2. Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 7; 12; 19 và 24.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của các nguyên tố X, Y, Z, T trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. Sắp xếp các nguyên tử X, Y và Z theo chiều tăng dần bán kính. Giải thích.

c. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các hợp chất X₂, XH₃, HXO₃ và ion . Cho biết loại liên kết hóa học có trong các hợp chất và ion đó.

Câu II (3 điểm):

2.1. Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản. Điền vào các ô còn trống trong bảng sau:

Loại hạt	Khối lượng (amu)	Điện tích (e₀)
….	….	0
….	0,00055	….
….	….	….

2.2. Dựa theo kết quả bảng trên, hãy tính và so sánh khối lượng nguyên tử với khối lượng hạt nhân của nguyên tử (theo amu), từ đó rút ra kết luận gì giữa khối lượng hạt nhân và khối lượng nguyên tử?

2.3. Vào những ngày hanh khô, cơ thể chúng ta có thể tích tụ điện tích khi đi bộ trên một số loại thảm hoặc khi chải tóc. Giả sử cơ thể chúng ta tích một lượng điện tích là -10μC (microcoulomb).

a. Hãy cho biết trong trường hợp này, cơ thể chúng ta đã nhận thêm hay mất đi electron?

b. Tổng khối lượng của các electron mà cơ thể đã nhận thêm hoặc mất đi là bao nhiêu gam?

Biết rằng: 1 μC = 10^-6 C; q_e = -1,602.10^-19 C; m_e = 9,11.10^-28 gam.

Câu III (4 điểm):

3.1. Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền với tỉ lệ số nguyên tử mỗi đồng vị như hình 2 dưới đây.

Hình 2. Phổ khối lượng của chlorine.

a. Xác định nguyên tử khối trung bình của chlorine.

b. Tính số nguyên tử có trong 10 gam HClO₄ (cho khối lượng nguyên tử của H là 1 và O là 16).

3.2. Hãy sắp xếp các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng của số electron độc thân và giải thích: Mg (Z = 12), P (Z = 15), Cr (Z = 24), S (Z = 16), K (Z = 19), Fe³⁺(Z = 26), Fe (Z = 26)

Câu IV (4 điểm):

4.1. Chất X có công thức phân tử ABC (với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A. Tìm công thức phân tử của X, viết công thức cấu tạo, công thức electron của X.

4.2. Tại sao nguyên tố hydrogen được xếp vào vị trí nhóm IA và cũng có thể xếp vào nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Câu V (4 điểm):

5.1. Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Gold (Au) ở 20⁰C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Au là 13,92 g/cm³ với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho M_Au = 196,97.

5.2. Một hợp chất T có công thức M₂X. Biết:

– Tổng số hạt trong hợp chất 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36.

– Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9.

– Tổng các loại hạt trong X nhiều hơn trong M là 14.

Xác định công thức phân tử của T.

Cho: H (Z=1); C (Z=6); N (Z=7), O (Z=8); D (Z=9); Na (Z=11); Mg (Z = 12); Al (Z=13); Si (Z=14); P (Z = 15); S (Z=16; Cl (Z=17); K (Z=39).

————-Hết————-

Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Yen-Phong-2-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Trần Hưng Đạo năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO
——————–
(Đề thi có 5 trang)

ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10
NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút
(không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: ………………………………………………………..

Số báo danh: ……………………

Mã đề 554

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:

Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87,6; Ba = 137; Cl = 35,5; Br = 80; Al = 27;

Fe = 56; Cu = 64; O = 16; C = 12; Zn = 65; S = 32; Cu = 64; I = 127; F = 19; Mn = 55; N = 14;

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nguyên tử Calcium có kí hiệu là . Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nguyên tử Ca có 2 electron lớp ngoài cùng.

B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.

C. Ca ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.

D. Tổng số hạt cơ bản của là 40.

Câu 2. Chọn phát biểu đúng

A. Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử.

B. Bán kính nguyên tử bằng bán kính hạt nhân.

C. Bán kính nguyên tử bằng tổng bán kính e, p, n.

D. Trong nguyên tử, các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt.

Câu 3. Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không có đủ cobalt trong đất. Cobalt tạo thành 2 dạng cation là và (Z = 27). Số electron độc thân trong trong 2 ion lần lượt là

A. 3 và 4 B. 1 và 2 C. 2 và 3 D. 4 và 5

Câu 4. Phổ khối lượng của Strontium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị Strontium đều bằng 1+).

Nguyên tử khối trung bình của Strontium là

A. 87,71 B. 86,25 C. 87,24 D. 87,92

Câu 5. Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₄, O₂, N₂, H₂S B. CH₄, H₂O, C₂H₄, C₃H₆

C. C₂H₄, C₂H₂, O₂, N₂ D. C₃H₈, CO₂, SO₂, O₂

Câu 6. Tính base tăng dần trong dãy nào sau đây? (Biết: Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19); Ca (Z=20))

A. K₂O; Al₂O₃; MgO; CaO B. Al₂O₃; MgO; CaO; K₂O

C. MgO; CaO; Al₂O₃; K₂O D. CaO; Al₂O₃; K₂O; MgO

Câu 7. Cho hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns². Phát biểu nào sau đây về M và L luôn đúng?

A. L và M đều là những nguyên tố kim loại.

B. L và M thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

C. L và M đều là những nguyên tố s.

D. L và M có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

A. 50% B. 27,27% C. 60% D. 40%

Câu 9. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 2,016 khí (đktc). Hai kim loại X, Y là

A. Mg, Ca B. Be, Mg C. Ca, Ba D. Ca, Sr

Câu 10. Phân tử nào sau đây có chứa liên kết cho nhận?

A. B. HCl C. D.

Câu 11. Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

A. liên kết ion B. liên kết cộng hóa trị có cực

C. liên kết cho- nhận D. liên kết cộng hóa trị không cực

Câu 12. Cho các chất sau. CH₄, H₂O, HF, BF₃, C₂H₅OH, PCl₅. Số chất tạo được liên kết hydrogen là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 13. Cho các phản ứng sau:

(a) 2HgO 2Hg + O₂

(b) NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + 2H₂O

(d) 2H₂O₂ 2H₂O + O₂

(e) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 14. Trong các chất: FeCl₂ , FeCl₃ , FeO , Fe(NO₃)₂ , FeSO₄ , Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 15. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là

A. 25,6 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 8 gam.

Câu 16. Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 9,68 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Mg vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,97 gam chất rắn Z. Giá trị của m là

A. 6,4 gam B. 5,12 gam C. 7,68 gam D. 9,6 gam

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS, Cu₂S và Cu trong 864 ml dung dịch HNO₃ 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 0,774 B. 0,270 C. 0,720 D. 0,747

Câu 18. Pha viên sủi vitamin C vào nước, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn, đó là do

A. xảy ra phản ứng thu nhiệt. B. xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử. D. xảy ra phản ứng trung hòa.

Câu 19. Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có tương ứng là 33,18 kJ mol^-1 và 9,16 kJ mol^-1. Điều này chứng tỏ phản ứng trên

A. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄. B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

C. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Câu 20. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp;

B. Phản ứng tỏa nhiệt;

C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường;

D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 21. Cho các phát biểu sau đây:

(1) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(2) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(5) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(6) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, …) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (2) và (3). B. (1), (2) và (4).

C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (5), 6).

Câu 22. Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

A. Nhiệt độ, áp suất. B. diện tích tiếp xúc.

C. Nồng độ. D. xúc tác.

Câu 23. Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau.

Hiện tượng nào sau đây là đúng?

A. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.

B. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.

C. Kết tủa xuất hiện đồng thời.

D. Không có kết tủa xuất hiện

Câu 24. Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(a) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(d) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 25. Cho phản ứng: A + 2B ⟶ C

Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

A. 0,089 mol L^-1 s^-1. B. 0,025 mol L^-1 s^-1.

C. 0,018 mol L^-1 s^-1. D. 0,045 mol L^-1 s^-1.

Câu 26. Hiện tượng quan sát được khi cho nước chlorine màu vàng rất nhạt vào dung dịch sodium bromide không màu là:

A. Tạo ra dung dịch màu tím đen. B. Tạo ra dung dịch màu vàng tươi.

C. Thấy có khí thoát ra. D. Tạo ra dung dịch màu vàng nâu.

Câu 27. Chất nào sau đây không dùng để làm khô khí HCl

A. P₂O₅ B. NaOH rắn

C. H₂SO₄ đậm đặc D. CaCl₂ khan

Câu 28. Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O

(3) AgBr

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4)

Câu 29. Có các nhận xét sau về chlorine và hợp chất của chlorine

(a) Nước Javen có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

(b) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước chlorine thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

(d) Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1

Câu 30. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂trong dung dịch Y là 10,645%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%. B. 15,93%. C. 11,79%. D. 15,76%.

Câu 31. Chloramine B (C₆H₅ClNNaO₂S) là chất thường được sử dụng để sát khuẩn trên các bề mặt, vật dụng hoặc dùng để khử trùng, sát khuẩn, xử lý nước sinh hoạt. Ở nồng độ cao, chloramine B có tác dụng diệt nấm mốc, vi khuẩn, virus gây bệnh cho người. Chloramine B có dạng viên nén (mỗi viên có khối lượng 0,3 – 2,0 gam) và dạng bột. Chloramine B 25% (250mg chlorine hoạt tính trong một viên nén như hình bên) được dùng phổ biến, vì tiện dụng khi pha chế và bảo quản. Nồng độ chloramine B khi hòa tan vào nước đạt 0,001% có tác dụng sát khuẩn dùng trong xử lí nước sinh hoạt. Cần dùng bao nhiêu viên nén chloramine B 25% (loại viên 1 gam) để xử lí bình chứa 100 lít nước?

A. 2 viên. B. 6 viên. C. 4 viên. D. 8 viên.

Câu 32. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ trong đó oxi chiếm 48,1416% khối lượng. Nung m gam hỗn hợp X trong chân không đến khối lượng không đổi thu được 42,10 gam hỗn hợp oxit. Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch chứa AlCl₃; 19,05 gam FeCl₂ và 32,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 56,50. B. 38,64. C. 28,98. D. 43,47.

II. BÀI TẬP ĐIỀN ĐÁP ÁN

Câu 33: Hợp chất X có công thức A_xB₂ (A là kim loại, B là phi kim). Biết trong nguyên tử B có số neutron nhiều hơn proton là 10, trong nguyên tử A số electron bằng số neutron, trong 1 phân tử A_xB₂ có tổng số proton bằng 82, phần trăm khối lượng của B trong X bằng 86,957%. Công thức của X là

Câu 34: Trong các mệnh đề sau, những mệnh đề nào đúng?

(a) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung các electron hóa trị giữa 2 nguyên tử.

(b) Liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa hai kim loại.

(d) Đa số các hợp chất cộng hóa trị có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.

(e) Sự xen phủ trục giữa 2 obital hình thành liên kết π.

(f) Phân tử CO₂ là phân tử không phân cực.

Câu 35: Cho phản ứng sau: Na₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì tổng hệ số cân bằng của phương trình là

Câu 36. Cho các phát biểu sau:

(a) Quá trình chưng cất rượu, C₂H₅OH bay hơi trước H₂O mặc dù khối lượng phân tử C₂H₅OH lớn hơn nhiều khối lượng phân tử H₂O.

(b) Khối lượng phân tử càng lớn thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi càng thấp.

(d) Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất, nhưng ở mức độ ảnh hưởng mạnh hơn so với liên kết hydrogen.

Trong các phát biểu trên, những phát biểu nào đúng?

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HNO₃ thu được 7,168 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO₂, NO, N₂O, N₂ (trong đó oxygen chiếm 52,174% khối lượng) và dung dịch Z chỉ chứa muối nitrate của kim loại. Tỉ khối của hỗn hợp Y so với H₂là 20,125. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là bao nhiêu?

Câu 38: Hỗn hợp X gồm MgO, Al₂O_3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch chứa (m + 70,65) gam muối. Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 26,88 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho 3m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 13,44 lít hỗn hợp khí NO và N₂O (đktc) có tỉ khối so với hydrogen là 97/6; dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 494,5 gam muối khan gồm Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃, NH₄NO₃. Tính giá trị của m?

Câu 39: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch acid HCl ở 20^oC cần 27 phút. Cũng mẫu Zn đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Vậy để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch acid nói trên ở 55^oC thì cần thời gian là bao nhiêu phút?

Câu 40: Nung nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, KClO₃ và MnO₂, sau một thời gian thu được khí O₂ và 41,8 gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, KCl. Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 1,6 mol HCl, thu được 10,08 lít khí Cl₂ ở (đktc). Tính thành phần % khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân.

———————————–Hết———————————

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 10

MÔN: HÓA HỌC

Năm học: 2022 – 2023

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
	D		B
	A		A
	A		A
	A		D
	C		D
	B		D
	D		B
	D		C
	A		B
	A		B
	A		C
	B		A
	B		MgBr₂
	B		(a),(c),(d),(f)
	A		27
	B		(a), (c)
	A		45,22%
	A		31.02
	C		0,5774
	D		32,78 %.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Tran-Hung-Dao-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Tĩnh Gia 1 Thanh Hoá năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT TĨNH GIA 1 TỔ KHTN	KIỂM TRA CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC- Lớp 10 – Chương trình chuẩn
ĐỀ CHÍNH THỨC	Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm 6 trang
Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………………… SBD:…………………		Mã đề thi 101

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Se = 79; Br = 80; Sb = 122; I = 127; Te = 128.

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: ₁H; ₂He; ₃Li;₄Be;₅Bo; ₆C; ₇N; ₈O; ₉F; ₁₀Ne; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al;₁₄Si;₁₅P;₁₆S;₁₇Cl; ₁₈Ar;₁₉K; ₂₀Ca;₂₄Cr;₂₅Mn;₃₃As;₃₄Se;₃₅Br;₅₂Se;₅₃I.

A. Trắc Nghiệm ( 12 điểm)

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết:

A. ion. B. cho nhận. C. kim loại. D. cộng hoá trị.

Câu 2. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M⁺, X²^–, Y^–, R²⁺ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. R²⁺, M⁺, Y^–, X²^–. B. R²⁺, M⁺, X²^–, Y^–.

C. X²^–, Y^–, M⁺, R²⁺. D. M⁺, Y^–, R²⁺, X²^–.

Câu 3. Cho các phương trình hiệu ứng nhiệt:

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,2 gam. D. 1,6 gam.

Câu 4. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 2 phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 26 electron B. nhường 22 electron.

C. nhường 24 electron. D. nhận 22 electron.

Câu 5. Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxygen gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen. Gọi X là công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, Z là công thức hợp chất khí của Y với hydrogen. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Nhận xét nào sau đây đúng

A. X có mô hình phân tử dạng tam giác, góc liên kết OYO là 120⁰.

B. Trong phân tử X, nguyên tử Y ở trạng thái lai hoá sp³.

C. Trong công thức Lewis của Z, nguyên tử Y còn 1 cặp electron hoá trị tự do.

D. X có Vsepr là YO₂E.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu đuợc hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Câu 7. Cho các phát biểu sau:

(1) Để phản ứng hoá học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng phải va chạm với nhau.

(2) Khi tăng áp suất khí CO thì tốc độ phản ứng: CO(g) + FeO(s) Fe(s) + CO₂(g) tăng lên.

(3) Khi nhiệt độ tăng lên 10 ℃ thì tốc độ của các phản ứng hoá học đều tăng lên gấp đôi.

(4) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt hoá thì sẽ gây ra phản ứng hoá học.

(5) Phản ứng có năng lượng hoạt hoá càng thấp thì xảy ra càng nhanh.

Chọn các phát biểu sai:

A. (3) và (4). B. (1), (3) và (4). C. (1), (2) và (3). D. (2), (3) và (4).

Câu 8. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

A. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂ B. Z(OH)₃< Q(OH)₂ < XOH

C. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃ D. Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂

Câu 9. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

A. (1) và (2). B. (2) và (4). C. (3) và (4). D. (1) và (3).

Câu 10. Nguyên tố X, cation Y²⁺, anion Z^– đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. X là phi kim, Y là khí hiếm, Z là kim loại. B. X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là phi kim.

C. X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim. D. X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại.

Câu 11. Ion X²⁺ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. chu kỳ 3, nhóm VIA B. chu kỳ 3, nhóm IIA

C. chu kỳ 2, nhóm VIA D. chu kỳ 2, nhóm VIIIA

Câu 12. Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 13. Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x % thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng của nguyên tử Cr là 52, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Giá trị của x là

A. 75. B. 74,5 C. 69. D. 68,2.

Câu 14. Trong tự nhiên silver (bạc) có hai đồng vị bền là ¹⁰⁷Ag và ¹⁰⁹Ag. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. Phần trăm khối lượng của ¹⁰⁷Ag có trong AgNO₃ là

A. 35,59%. B. 64,44%. C. 43,12%. D. 35,56%.

Câu 15. Chất nào sau đây chứa liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. Cl₂. B. NaCl. C. NH₃. D. O₂.

Câu 16. Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂ d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. a, e, f. B. a, d, e. C. a, c, e. D. c, e, f.

Câu 17. Cho 2 ion Xⁿ⁺ và Y^n- đều có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Biết tổng số hạt mang điện của nguyên tử Xnhiều hơn của nguyên tử Ylà 8 hạt. Có các nhận xét về X, Y sau:

(1)X là kim loại nhóm IIA

(2)Y là nguyên tố halogen

(3)X tạo với oxi hợp chất oxit có công thức XO₂

(4)X và Y thuộc cùng chu kì

(5)Số hạt mang điện trong ion Xⁿ⁺ nhiều hơn trong ionY^n- là 4 hạt.

(6)Y tạo với oxi hợp chất oxit cao nhất là YO₂.

(7)X và Y tạo hợp chất có công thức XY

Số nhận xét đúng về X, Y là:

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 18. So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy nào sau đây về 2 chất sau là đúng ?

A. Chất (1) có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất (2).

B. Chất (1) có nhiệt độ sôi cao hơn chất (2) nhưng chất (2) có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất (1).

C. Chất (1) có nhiệt độ sôi thấp hơn chất (2) và chất (2) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn chất (1).

D. Chất (1) có nhiệt độ sôi cao và nhiệt độ nóng chảy hơn chất (2)

Câu 19. Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. Electron. B. Proton và electron.

C. Electron và neutron. D. Proton và neutron.

Câu 20. Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và số electron B. Số khối A và số neutron

C. Số proton và điện tích hạt nhân D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 21. Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn thể tích V L (lít) acetylene C₂H₂(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol Na₂CO₃(s) bằng cách nung NaHCO₃(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Bảng Enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Tĩnh Gia 1 Thanh Hoá năm 2022 2023 191

Giá trị của

V là:

A. 1,7343. B. 1,4874. C. 0,7437. D. 0,37185.

Câu 22. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

B. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hoá học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC.

D. Nhiệt (toả ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Câu 23. Cho phản ứng: 2X(g) + Y(g) → Z(g) + T(g). Nếu áp suất của hệ tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?

A. Tốc độ tăng lên 27 lần. B. Tốc độ tăng lên 3 lần.

C. Tốc độ giảm đi 27 lần. D. Tốc độ giảm đi 3 lần.

Câu 24. Để hoà tan một mẩu zinc (kẽm) trong dung dịch HCl ở 20⁰C cần 45 phút. Cũng mẩu zinc (kẽm) đó tan hết trong dung dịch axit nói trên ở 60⁰C cần 3 phút. Hỏi để hoà tan hết mẫu zinc (kẽm) đó trong acid nói trên ở 45⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 8,282 phút. B. 4,8 phút. C. 9,375phút. D. 5 phút.

Câu 25. Cho thông tin như hình dưới đây:

Trong bảng tuần hoàn, W, X, Y, Z thuộc chu kì 2 hoặc 3. Cho các phát biểu sau:

(a) Bán kính nguyên tử: Z > X > Y > W.

(b) Hiđroxide cao nhất của Z có công thức là HZO₄.

(d) Phân tử X₂ là chất khí có màu lục nhạt.

(e) Oxide cao nhất của W là WO₂.

Số các phát biểu đúng là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 26. X, R, Y là những nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân tương ứng là 9, 19, 8. Công thức và loại liên kết hoá học có thể có giữa các cặp X và R, R và Y, X và Y là:

A. YX₂, liên kết cộng hoá trị. B. Y₂X, liên kết cộng hoá trị.

C. RX, liên kết cộng hoá trị. D. R₂Y, liên kết cộng hoá trị.

Câu 27. Glucose là một loại monosaccarit với công thức phân tử C₆H₁₂O₆ được tạo ra bởi thực vật và hầu hết các loại tảo trong quá trình quang hợp từ nước và CO₂, sử dụng năng lượng từ ánh sáng mặt trời. Dung dịch glucose 5% (D = 1,1 g/mL) là dung dịch đường tiêm tĩnh mạch, là loại thuốc thiết yếu, quan trọng của Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) và hệ thống y tế cơ bản. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng oxi hoá glucose:

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) = – 2 803,0 kJ

Tính năng lượng tối đa khi một người bệnh được truyền 1 chai 500 mL dung dịch glucose 5%.

A. 482,23 kJ. B. 842,23 kJ. C. 284,23 kJ. D. 428,23 kJ.

Câu 28. Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) trong 1,4 lít khí O₂ đến phản ứng hoàn toàn được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂. Kim loại M là

A. Ca B. Zn. C. Mg. D. Al.

Câu 29. Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên,tối giản) trong phương trình phản ứng là:

A. 23 B. 27 C. 47 D. 31

Câu 30. Hợp chất M được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^2-. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X⁺ bằng 11, còn tổng số electron trong Y^2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y^2- ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức phân tử của M là:

_A.(NH₄)₃PO₄._B.(NH₄)₂SO₃. C. (NH₄)₂SO₄._D.NH₄HCO₃.

Câu 31. Nguyên tố X là phi kim thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tỉ lệ giữa phần trăm nguyên tố X trong oxide cao nhất và phần trăm X trong hợp chất khí với hydrogen bằng 0,6995. Khi cho 5,85 gam kim loại M tác dụng với phi kim X, thu được 24,9 gam muối MX. Muối MX được trộn một lượng nhỏ vào muối ăn để ngừa bệnh bứu cổ. Nguyên tố X và M lần lượt là:

A. Cl và K. B. Cl và Na. C. I và K. D. I và Na.

Câu 32. Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY₂. X được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A²⁺, B²⁺ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87. % khối lượng của B trong X là

A. 30,43%. B. 35,33%. C. 17,39%. D. 34,78%.

Câu 33. Hỗn hợp X gồm Ca, CaO, CaCO₃, Mg, MgO, MgCO₃. Cho 15,216 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được 3,7632 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 12,5 và dung dịch chứa 10,26 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị của m là

A. 19,425. B. 20,535. C. 18,780. D. 15,984.

Câu 34. Cho dung dịch chứa 50,6 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X< Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 85,1 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 44,17%. B. 29,45%. C. 70,55%. D. 55,83%.

Câu 35. Cho những phát biểu sau:

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) HF có tính axit yếu hơn HCl.

(d) Rượu etylic (C₂H₅OH) có nhiệt độ sôi lớn hơn so với nước.

(e) H₂O có nhiệt độ sôi nhỏ hơn H₂S.

Số phát biểu đúng là:

A. 2 B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 36. Y và Z là hai nguyên tố thuộc nhóm IIA và ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Đây là hai nguyên tố đồng hành song song, có tác dụng bảo vệ xương chắc khỏe, phòng tránh loãng xương, giúp trẻ cao lớn và khỏe mạnh. Nếu thiếu Y thì nguyên tố Z trong cơ thể sẽ phải lấy Y từ các mô mềm để bù lại và gây tình trạng viêm khớp ảnh hưởng lớn đến sức khỏe. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lít khí H₂. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 3V lít khí H₂ (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp X là:

A. 37,68%. B. 56,88%. C. 54,54%. D. 30,59%.

Câu 37. Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20°C thì có m gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra. Biết ở 20ºC, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 14. B. 19. C. 33. D. 90.

Câu 38. Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4,48 lít khí RO₂ (đktc). Có các phát biểu sau:

(a) Hợp chất khí RH₂ có mùi đặc trưng.

(b) Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

(d) Kim loại M tác dụng được với R ở nhiệt độ thường.

(e) Nguyên tố X có số hiệu là 18; độ âm điện của X lớn hơn của R.

Số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 39. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O₂, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A. 32,11. B. 32,65. C. 31,57. D. 10,80.

Câu 40. Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

B. Tự luận ( 8 điểm)

Câu 1 (2 điểm ) : Nguyên tử nguyên tố Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 5. Y₁, Y₂ là hai đồng vị của Y (số nơtron của Y₁ ít hơn Y₂). Trong nguyên tử Y₁, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hiệu số nơtron giữa Y₁ và Y₂ bằng số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Tỉ lệ số nguyên tử của Y₁, Y₂ tương ứng là 98,25 : 32,75. X, Y, R, A và B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.

a. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y₁ trong hợp chất HYO₃?

b. Viết cấu hình electron của X^2-, Y^–, R, A⁺, B²⁺ và sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính của chúng. Giải thích.

Câu 2 ( 2,5 điểm ):

1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O.

b. Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

c. Mg + HNO₃ (loãng) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (tỉ khối hơi của hỗn hợp khí N₂O và N₂ so với hydrogen bằng 17,2)

d. Fe_xO_y+ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +N_aO_b + H₂O

2. Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 3,0 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ nồng độ 0,042 mg/ml trong môi trường acid H₂SO₄ 30% và nồng độ ion Ag⁺ ổn định 0,25 mg/ml (chất xúc tác). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, C₂H₅OH bị oxi hóa thành CH₃COOH và toàn bộ dung dịch màu da cam của Cr₂O₇^2- chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây của Cr³⁺. Viết phương trình hóa học và tính số mg ethanol/1 lít khí thở của người trên.

Câu 3 ( 3,5 điểm ):

1. Một số học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho vào ống nghiệm khô A tinh thể KMnO₄, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl đậm đặc. Đặt băng giấy màu ẩm vào trong thành ống nghiệm A rồi đậy nút cao su. Thu khí thoát ra vào bình B như hình vẽ.

a. Hãy nêu hiện tượng xẩy ra trong ống nghiệm A, giải thích?

b. Một vài học sinh trong quá trình làm thí nghiệm trên thấy nút cao su bị bật ra. Em hãy nêu nguyên nhân và cách khắc phục.

c. Em hãy nêu giải pháp để không có khí thoát ra khỏi bình thu khí B, giải thích cách làm.

d.Tiến hànhthí nghiệm như hình vẽ trên, chất nào trong số các chất sau đây: MnO₂, KClO₃, KNO₃ không được dùng để thay thế KMnO₄. Giải thích?

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và CuO vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A, 896 ml khí H₂ (đktc) và 4,12 gam chất rắn không tan.

a.Tính m và % khối lượng mỗi chất ban đầu.

b. Một loại muối sulfate của nguyên tố Fe có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, trong y tế. Trong quá trình bảo quản muối sulfate của nguyên tố Fe bị oxi hóa một phần bởi oxygen không khí tạo ra hỗn hợp Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng dung dịch loãng chứa 0,04 mol H₂SO₄, chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau.

Phần I phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 16,31 gam kết tủa.

Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào phần II thu được dung dịch T, cho từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào dung dịch T đến khi phản ứng vừa đủ cần dùng vừa đủ 100 ml. Tính khối lượng muối sulfate của Y ban đầu và % muối đã bị oxi hóa.

————- HẾT ————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Tinh-Gia-1-Thanh-Hoa-nam-2022-2023-o2.edu_.vn-De Download

HSG-Hoa-10-THPT-Tinh-Gia-1-Thanh-Hoa-nam-2022-2023-o2.edu_.vn-Dap-an Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

IV. 1 1,0 điểm	Từ dữ kiện ta có : : 2NaHCO₃ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO₂(g) + H₂O (g) = = -1130,7 – 393,5 – 241,8 – 2(- 950,8) = 135,6 (kJ) = = 135 + 213,8 + 188,7 – 2. 101,7 = 334.1 (J/K) = – T = 135,6.1000 – 298.334,2 = 36038,2 (J) > 0 nên phản ứng không tự xảy ra ở 25⁰C C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O = = – 241,6.3 + 2. (- 393,5) – (- 277,6 + 3.0) = – 1234,2 (kJ) – Để thu được 2,479 lít khí CO₂ (đkc) thì nhiệt phân 0,2 mol NaHCO₃ – Vậy lượng nhiệt cần để nhiệt phân là 13,56 kJ Vậy số mol C₂H₅OH cần để đốt cháy, cung cấp lượng nhiệt cho phản ứng trên là: mol – Khối lượng C₂H₅OH = 0,011.46 = 0,506 g	0,25 0,25 0,25 0,25
IV.2 1,0 điểm	Khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C đến 80⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2⁶ lần Thời gian giảm xuống 2⁶ lần. Thời gian để hoà tan hết mẫu kẽm trong dung dịch HCl ở 80⁰C là giây	0,25 0,5 0,25
V. 1 1,0 điểm	Gọi hóa trị không đổi của R là n (1 ≤ n ≤ 3) Gọi số mol của MgCO₃ và R trong 1 phần lần lượt là a, b m_X = 84a + Rb = 15,48 (1) P1: Khi đốt nóng trong không khí MgCO₃ MgO + CO₂ a a 4R + nO₂ 2R₂O_n b b/2 – Khối lượng oxide = 40a + Rb + 8bn = 15 (2) P2: Hòa tan trong dung dịch HNO₃ dư: BTNT C: n_MgCO3 = n_CO2 = a R⁰ R⁺ⁿ + ne N⁺⁵ +3e N⁺² b bn 3(0,32 – a) 0,32 – a Bte: bn = 0,96 – 3a (3) Từ (1, 2, 3) có hệ a = 0,12; bn = 0,6; Rb = 5,4 R = 9n n 1 2 3 R 9 (loại) 18 (loại) 27 – Tỉ khối của B so với H₂: d = 17,625 b. Hòa tan A vào dung dịch HCl dư MgCO₃ + 2HCl MgCl₂ + CO₂ + H₂O a a Al + 3HCl AlCl₃ + 3/2H₂ a b m = 95a + 133,5b = 38,1 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
V. 2 1,0 điểm	Fe + S FeS (1) Với FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S (2) M_Y = 13.2 = 26 Y có H₂S và H₂, Do Fe dư phản ứng với HCl. Fe dư + 2HCl FeCl₂ + H₂ (3) 2H₂S + 3O₂ 2SO₂+ 2H₂O (4) 2H₂ + O₂ 2H₂O (5) SO₂ + H₂O₂ H₂SO₄ (6) Đặt n_H2S = a (mol); n_H2= b (mol) M_Y = a = 3b (1)(2) n_Fe phản ứng = n_S = n_FeS = n_H2S = a (mol) (3) n_Fe _dư = n_H2 = b (mol) n_Fe _{ban đầu} = a + b = 4b (mol) Vậy: %m_Fe = = 70% %mS = 100% – 70% = 30% b) n_Y = n_H2S + n_H2= a+ b = 4b = 0,1 b = 0,025; a = 0,075 (mol). Từ (4)(6) n_SO2 = n_H2S = 0,075 (mol) BTNT S: n_H2SO4= n_SO2 = 0,075 (mol) H₂O₂ dư.(mol) n_H2O2 phản ứng = n_SO2 = 0,075 (mol) H_2O2 dư = 0,15 – 0,075 = 0,075 Áp dụng BTKL ta có: (g) m_ddB = m_ddH2O2 + m_SO2 + m_H2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 Vậy: C%_H2SO4 = = 6,895 (%). C%_H2O2 dư = = 2,392 (%).	0,25 0,25 0,25 0,25


3	a) lập được công thức với hợp chất khí AH₄ và DH₄ A/4= 75/25 => A=12 A là C công thức hợp chất khí CH₄ D/4= 87,5/12,5 => D=28 D là Si công thức hợp chất khí SiH₄ Công thức oxit cao nhất CO₂ và SiO₂ Hydroxide tương ứng H₂CO₃ và H₂SiO₃đều là axit và tính axit H₂CO₃ mạnh hơn H₂SiO₃ Vì C và Si cùng nằm trong 1 phân nhóm chính nhóm IVA trong bảng tuần hoàn nên xu hướ ng biến đổi tính phi kim tính axit của Hydroxide giảm dần	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
	b) Khi hình thành liên kết hoá học trong phân tử PH3, nguyên tử hydrogen có 1 electron hoá trị, mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bão hoà, nguyên tử phosphine có 5 electron hóa trị nên nguyên tử phosphine sẽ góp chung với mỗi nguyên hydrogen 1 electron. Phân tử PH3 được biểu diễn như sau:	0,25 0,25 0,25 0,5
4	a) Viết đúng công thức Lewis của H₂S Viết đúng công thức cấu tạo của H₂S -Nồng độ ppm (parts per million – thành phần phần triệu) của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1 000 000 L không khí. – Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3 . 4 . 6 = 72 m³. Thể tích của 10 gam H₂S = 24,79.10/34=7,3L Trong 72 m³ không khí tức 72 000 lít không khí có 7,3 lít H₂S nên trong 1000000 lít không khí có: 1000000.7,3/72000 = 101,389 lít H₂S. Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5

Ý	Nội dung		Điểm
	Do tổng số hạt Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 nên ta có hệ phương trình	Oxide cao nhất của X có công thức là X₂O₇ nên công thức hợp chất hydride là HX Trong HX nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng nên ta có phương trình Vậy X là Cl	0,75×2 = 1,5 đ
	Cấu hình electron của M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 19, chu kì 4 nhóm IA	Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA	0,5 x 2 = 1đ
	Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital 4s¹ Electron cuối cùng có các số lượng tử n l m s 4 0 0 +1/2	Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital 3s²3p⁵ Electron cuối cùng có các số lượng tử n l m s 3 1 1 +1/2	0,25x 2 = 0,5 đ 0,25x 2 = 0,5 đ
	Công thức oxide cao nhất: K₂O Công thức hydroxide tương ứng: KOH Chúng đều có tính base.	Công thức oxide cao nhất: Cl₂O₇ Công thức hydroxide tương ứng: HClO₄ Chúng đều có tính acid	0,25 x2 =0,5đ
	K K⁺+ 1e Cl + 1e Cl^– Cl^– + K⁺ KCl		0,25
	Cả hai ion đều có 18 electron nhưng điện tích hạt nhân của K⁺ lớn hơn điện tích hạt nhân của Cl^– nên bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính ion Cl^–		0,25

Ý	Nội dung	Điểm
1.	Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng 1 chu kì, thuộc hai nhóm A liên tiếp. Tổng số hạt mang điện trong hai nguyên tử là 26 nên ta có hệ phương trình X là C, Y là N.	0,5
	Cấu hình electron của C: 1s²2s²2p²_:là phi kim ; N: 1s²2s²2p³ là phi kim Tính phi kim của N mạnh hơn tính phi kim của C.	0,4 0,4
	H₂CO₃, HNO₃ ; Tính axit của HNO₃ mạnh hơn H₂CO₃	0,2
	– Viết công thức cấu tạo, công thức Lewis H₂CO₃, HNO₃	0,1×4 = 0,4
2.	– Nguyên tử N trong NH₃: 1AO-2s tổ hợp với 3AO-2p tạo 4AO- sp³ hướng về 4 đỉnh của một tứ diện đều. 2p 2p 2p tổ hợp 2s sp³ sp³ sp³ sp³ Các AO trong nguyên tử Các AO trong nguyên tử N N chưa lai hóa ở trạng thái lai hóa sp³ – Nguyên tử N có 4AO lai hóa sp³, trong đó có 3AO chứa 1 electron, ba AO này sẽ xen phủ trục với AO 1s của mỗi nguyên tử H tạo ba liên kết . – Do trên nguyên tử N có 1 cặp e chưa liên kết chiếm khoảng không gian rộng hơn nên đẩy góc liên kết xuống còn 107⁰	0,2 0,2 0,2
	Các e hóa trị của nguyên tử C trong phân tử C₂H₄ kích thích tạo 4 e độc thân. 1AO-2s tổ hợp với 2AO-2p tạo 3AO- sp² hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều, nguyên tử C còn 1 AO – p chứa e độc thân không tham gia lai hóa. 2p 2p 2p 2p AO không lai hóa tổ hợp 2s sp² sp² sp² Các AO trong nguyên tử Các AO trong nguyên tử C C chưa lai hóa ở trạng thái lai hóa sp² – Mỗi nguyên tử C có 3AO lai hóa sp² sẽ xen phủ trục với 1 AO lai hóa sp² của nguyên tử C thứ hai và 2AO-s của 2 nguyên tử H tạo liên kết , còn một AO p không lai hóa sẽ xen phủ bên với nhau liên kết π giữa hai nguyên tử C.	0,2 0,2 0,2
	Phân tử NH₃ phân cực, tạo được liên kết hydrogen với H₂O nên tan tốt trong nước. Phân tử C₂H₄ không phân cực và không tạo được liên kết Hydrogen với H₂O nên không tan trong nước.	0,2 0,2

Ý	Nội dung	Điểm
1.	ADCT	0,75
2.	Hàm lượng trong quặng chalcopyrit CuFeS₂ là	0,75

Ý	Nội dung	Điểm
1.	=> => =10:2,7= 3,7 giờ Vậy cứ sau 3,7 giờ thì lượng kháng sinh trong cơ thể sẽ giảm đi một nửa t_1/2 = 3,7 giờ Để hoạt chất kháng sinh này trong cơ thể người còn lại 12,5% so với ban đầu thì cần 3 t_1/2= 3.3,7= 11,1 giờ.	0,5 0,5
2.	Từ thí nghiệm (1) và (2) thấy khi nồng độ BrO₃^– tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần ® bậc riêng phần của BrO₃^– là 1 Từ thí nghiệm (1) và (3) thấy khi nồng độ Br^– tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng gần 3 lần ® bậc riêng phần của Br^– là 1 Từ thí nghiệm (2) và (4) thấy khi nồng độ H⁺ tăng 1,5 lần thì tốc độ phản ứng tăng 2,25 lần ® bậc riêng phần của H⁺ là 2 Vậy phương trình tốc độ của phản ứng là: v = k.[ BrO₃^–].[Br^–].[H⁺]²	0,3 0,3 0,3 0,6

Ý	Nội dung	Điểm
1.	a. Phản ứng CaO + H₂O → Ca(OH)₂ D_rH = – 1003 + 635 + 286 = – 82 kJ mol^-1 b. Đun nóng 210g lên 40°C cần 4,18 x 210 x 40 J = 35,1 kJ 1 mol CaO cung cấp 82 kJ số mol CaO cần = 35,1/82 mol = 0,428 mol, m_CaO= 56. 0,428 = 24,0 g	0,5 0,5
2.	Zn_(s) + H₂SO₄ _(aq) ® H_2(g) + ZnSO_4(aq) Trong bom nhiệt lượng kế có V = const. Þ DU = – 71,48. = -142,96 (kJ/mol) Þ DH = DU + Dn.RT = – 142,96 + 1. 8,314 .298,15 .10^-3 = – 140,5 (kJ/mol)	0,5 0,5

Ý	Nội dung	Điểm
1.	Áp dụng định luật bảo toàn năng lượng, ta có: = 2,25.10^-18 J = 14,067 eV	0,25 0,5
2.	a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa NH₃ và BF₃: NH₃ + BF₃ → H₃N–BF₃ b) Công thức cấu tạo Lewis và hình dạng của mỗi phân tử trong phản ứng trên: NH₃ thuộc loại AX₃E nên theo VSEPR, nó có hình tháp/chóp tam giác: BF₃ thuộc loại AX₃ nên theo VSEPR, nó có hình tam giác đều: H₃N–BF₃ gồm 2 nửa AX₄ gắn/liên kết với nhau: H₃N–B và N–BF₃ nên theo VSEPR, nó có hình tứ diện đều – kép. c) Độ lớn góc liên kết ở mỗi nửa AF₄ có đỉnh tại N và B xấp xỉ 109^o28’	0,1 0,1 0,1 0,1 0,1
3.	Năng lượng ion hóa thứ nhất của phân tử nitơ tương ứng với quá trình: N₂ → N₂⁺ + e. Quá trình này tương ứng với quá trình tách 1 electron ở MO σ_z ra xa phân tử N₂ vô cùng. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử nitơ tương ứng với quá trình: N → N⁺ + e. Quá trình này tương ứng với quá trình tách 1 electron ở một AO 2p ra xa nguyên tử N vô cùng. Từ giản đồ MO dễ thấy, năng lượng của obitan σ_z (trong phân tử N₂) thấp hơn năng lượng của obitan 2p (trong nguyên tử N), nên electron ở obitan σ_z khó tách hơn electron ở obitan 2p. Do đó, năng lượng ion hóa phân tử N₂ (1501 kJ.mol^-1) lớn hơn năng lượng ion hóa nguyên tử N (1402 kJ.mol^-1).	0,25 0,5