dàn âm thanh hội trường, âm thanh lớp học, âm thanh phòng họp, loa trợ giảng

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 1CỤM CÁC TRƯỜNG THPT   ĐỀ CHÍNH THỨC  KỲ THI THỬ CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT, NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 05 câu, 02 trang)

– Cho biết khối lượng nguyên tử (theo amu) của các nguyên tố:

H = 1; Mg = 24; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Al = 27 ; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Hg = 201.

Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: 1H; 6C; 7N; 8O; 9F; 10Ne; 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K; 20Ca.

Câu I: (2 điểm)

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

1. Hợp chất X có công thức phân tử AxByDz trong đó:

            – B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm A kế tiếp và 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn, ZD < ZB

– Tổng số nguyên tử là 6.

– Nguyên tử D có số hạt proton bằng số hạt neutron.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

– Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là 150, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 50.

– % khối lượng nguyên tố D trong X là 64%.

a) Xác định các nguyên tố A, B, D và công thức của X.

b) So sánh tính chất của nguyên tố D với nguyên tố phosphorus, nguyên tố sulfur.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

2. Xerium – 137 là một đồng vị thường có trong lò phản ứng hạt nhân. Chu kì bán rã của 137Ce là 30,2 năm, 137Ce là một trong các đồng vị bị phát tán mạnh nhiều vùng tại Châu Âu sau tai nạn hạt nhân trecnobun. Sau bao lâu, chất độc này còn lại 1,0% kể từ lúc xảy ra tai nạn?

Câu II: (2 điểm)

1. Viết công thức Lewis, xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử và ion sau: HCHO,  NO2, H2S, NF3.

2. Giải thích hiện tượng sau:

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

a) Khi hòa tan phân bón ure vào trong cốc nước, thì thấy cốc nước lạnh dần.

b) Khi thực hiện nung đá vôi trong các lò vôi, người ta thường sắp xếp xen kẽ đá vôi (CaCO3) với than hoặc củi?

c) Phân tử NH­3 có thể liên kết với nhau tạo thành cụm phân tử (NH3)n.

d) C2H5OH có nhiệt độ sôi cao hơn C2H6?

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

Câu III: (2 điểm)

       1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) NaI + H2SO4 (đặc, nóng)   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 H2S + I2 + Na2SO4 + H2O

b) FeSO4 + NaNO3 +  NaHSO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2Fe2(SO4)3 + NO + Na2SO4 + H2O

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

c) HCHO + AgNO3 + NH3 + H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4   (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3

  • KClO4 + HCl  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 Cl2 + KCl + H2O

    2. Cho hình vẽ mô tả quá trình điều chế dung dịch X trong phòng thí nghiệm:

            a) Hãy cho biết dung dịch X thu được trong ống nghiệm 2 là dung dịch gì?

            b) Trong điều kiện thích hợp, dung dịch X trong ống nghiệm 2 có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: K2MnO4, Fe3O4, NaHCO3, Cu, MgO, dung dịch AgNO3, dung dịch Ba(NO3)2? Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 6
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 6

Câu IV: (2 điểm)

1. Cho trình phản ứng hóa học:         2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2(g)  + H2O (g)

ChấtNaHCO3 (s)Na2CO3 (s)CO2 (g)H2O (g)
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 8 (J/mol·K)101,7135,0213,8188,7
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 9 (kJ/mol)-950,8-1130,7-393,5-241,8

a) Hãy tính Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 10; Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 11, Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 12của phản ứng? ở 250C Phản ứng có tự xảy ra không?

b) Tính lượng C2H5OH cần để cung cấp lượng nhiệt cho phản ứng điều chế 2,479 lít khí CO2 (đkc) ở trên.  Biết:

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ
ChấtC2H5OH (l)CO2 (g)O2 (g)H2O (g)
Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 9 (kJ/mol)-277,6-393,50-241,6

2. Để hòa tan hết một mẫu kẽm trong dung dịch HCl ở 200C cần 6 phút. Cũng mẫu kẽm đó tan trong dung dịch axit nói trên ở 300C trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết mẫu kẽm đó trong dung dịch axit nói trên ở 800C cần thời gian bao lâu?

Câu V: (2 điểm)

            1. Trộn đều 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO3 và kim loại R có hóa trị không đổi rồi chia làm 2 phần bằng nhau.

             – Đốt nóng phần 1 trong không khí, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam hỗn hợp các oxide kim loại.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

            – Hòa tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng thu được được dung dịch A và 7,9328 lít hỗn hợp khí B gồm 2 khí,  trong đó có khí NO (đkc).

            a) Xác định kim loại R và tỉ khối của B so với H2.

b) Nếu hòa tan hoàn toàn lượng X trên vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.

            2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 là 13. Lấy 2,479 lít (đo ở điều kiện chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1gam/mL), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

            a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b) Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B.

————-HẾT————-

CÂUĐÁP ÁNĐIỂM
                   I. 1 1,5 điểmGọi số hạt mang điện trong hợp chất X là 2Z, hạt không mang điện là N – Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X là : 2Z + N = 150 (1) – Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 50                            2Z – N = 50 (2) Từ (1) và (2): có Z = 50; ⇒ ZA.x + ZB.y + ZD. z = 50 (3)                              N = 50 = NAx + NBy + NDz Có: MX = Z + N = 100 = MA.x + MB.y  + MD.z Trong phân tử X, nguyên tố D chiếm 64% MD .z = 64 ⇒ MD = 64 : z  (64 ⋮ z) Do trong X có 6 nguyên tử nên ta có: x + y + z = 6 ⇒ 1 ≤ x, y, z ≤ 4; Mặt khác trong D có số hạt p = số hạt N Z 1 2 4 MD 64 32 16 ZD 32 16 8   TH1: Nguyên tử D có: z = 1;  Z = 32 ⇒ D là nguyên tố selenum Từ (*) có ZA.x + ZB.y = 18 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 x + y = 5  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 ZB < 3, 6 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp có ZB > ZĐề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 loại TH2: Nguyên tử D có: z = 2;  Z = 16 ⇒ D là nguyên tố sulfur Từ (*) có ZA.x + ZB.y = 18 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 x + y = 4  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 ZB ≤ 6 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp có ZB > ZD = 8  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 loại TH3: Nguyên tử D có: z = 4;  Z = 8 ⇒ D là nguyên tố oxygen Từ (*) có ZA.x + ZB.y = 18  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 x + y = 2 ⇒ x = y = 1 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 ZA +  ZB = 18 (4) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14    ZA < ZB ≤ 17 Mặt khác B và D là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì, 2 nhóm kế tiếp * ZB  – ZD = 7  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 ZB = 9 + 7 = 15 Từ (4) ⇒ ZA = 3 ⇒ không thỏa mãn * ZB  – ZD = 9  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14ZB  = 8 + 9 = 17  ⇒ ZA = 1   ⇒  Thỏa mãn Vậy CT X cần tìm là HClO4 b) So sánh tính chất: ZD = 8: 1s22s22p4 ZS = 16: 1s22s22p63s23p4 ZP = 15: 1s22s22p63s23p3 – Phosphorus, sulfur thuộc cùng chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng nên tính phi kim của P < S – D, S thuộc cùng nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm nên tính phi kim của  S < O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 P < S < O            0,25               0,25           0,25         0,25             0,25       0,25
I. 2 0,5 điểmGọi khối lượng ban đầu của Ce – 137 là m – Sau thời gian t thì khối lượng 137Ce còn lại 0,1% so với ban đầu: m0 = 1,0%m – Áp dụng CT: mo = m. Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 26   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 0,01m = m. Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 28 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 t = 200,26 năm. Vậy sau 200,26 năm thì lượng chất Ce – 137 còn lại 1%  0,25       0,25
        II.1 1,0 điểm  CT Lewis  lai hóa Dạng hình học Vsepr HCHO Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 30     sp2 Tam giác phẳng AX3   NO2   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 31  sp2 Gấp khúc AX2E H2S Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 32      sp3 Gấp khúc AX2E2 NF3 Chart, scatter chart
Description automatically generated   sp3 Chóp tam giác AX3E      Mỗi chất 0,25
            II. 2 1,0 điểma. Khi hòa tan phân bón ure vào trong cốc nước, thì thấy cốc nước lạnh dần là vì khi tan vào nước ure đã hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh hay thu nhiệt b. Khi thực hiện nung đá vôi trong các lò vôi, người ta thường sắp xếp xen kẽ đá vôi (CaCO3) với than hoặc củi: Phản ứng phân hủy CaCO3 là phản ứng thu nhiệt, cần lượng nhiệt từ các chất cháy như than, củi. Khi thực hiện đốt các chất than hoặc củi là phản ứng tỏa nhiệt.  – Sắp xếp xen kẽ để CaCO3 tiếp xúc đều với nhiệt, tránh tình trạng bên dưới lượng nhiệt được cung cấp nhiều gây cháy vôi, bên trên lượng nhiệt ít gây tình trạng sống vôi ( phản ứng nhiệt phân chưa hoàn toàn) c. Phân tử NH­3 có thể liên kết với nhau tạo thành cụm phân tử (NH3)n vì: Nguyên tử N có 5e hóa trị, sử dụng 3e để tạo liên kết với 3 nguyên tử H, vẫn còn 1 cặp e chưa sử dụng. Vì vậy các phân tử NH­3 có thể liên kết với nhau tạo cụm phân tử (NH3)n d. C2H5OH có nhiệt độ sôi cao hơn C2H6 vì C2H5OH có liên kết hydrogen còn C2H6 không có liên kết hydrogen và C2H5OH có phân tử khối lớn hơn C2H60,25       0,25             0,25       0,25
                  Câu III. 1 1,0 điểmNaI + H2SO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 H2S + I2 + Na2SO4 + H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 34Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 35     8NaI + 5H2SO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2O FeSO4 + NaNO3 +  NaHSO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2Fe2(SO4)3 + NO + Na2SO4 + H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 38Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 35 6FeSO4 + 2NaNO3 +  NaHSO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 23Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + H2O Kết hợp đại số: 6FeSO4 + 2NaNO3 +  aNaHSO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 23Fe2(SO4)3 + 2NO + bNa2SO4 + cH2O BTNT Na: 2 + a = 2b               SO4: 6 + a = 9 + b                H:    a = 2c Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 a = 8;  b = 5;  c = 4 6FeSO4 + 2NaNO3 +  8NaHSO4   Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 23Fe2(SO4)3 + 2NO + 5Na2SO4 + 4H2O HCHO + AgNO3 + NH3 + H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4   (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 45Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 35       HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4   (NH4)2CO3 + 4Ag + 2NH4NO3 KClO4 + HCl  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 Cl2 + KCl + H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 49Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 35         KClO4 + 8HCl  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 4Cl2 + KCl + 4H2O    0,25             0,25               0,25         0,25
          III. 2 1,0 điểm– Dung dịch thu được trong ống nghiệm 2 là dd HCl – Trong điều kiện thích hợp, dung dịch HCl có thể phản ứng được các chất sau : K2MnO4, Fe3O4, NaHCO3, MgO , dung dịch AgNO3. 8HCl + K2MnO4  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O 8HCl + Fe3O4 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O HCl + NaHCO3  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 NaCl + CO2 + H2O 2HCl + MgOĐề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2  MgCl2 + H2O HCl + AgNO3 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 AgCl + HNO30,25   0,25     0,5 (5pt)    
      IV. 1 1,0 điểmTừ dữ kiện ta có : :              2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2(g)  + H2O (g) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 10 = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 58             = -1130,7 – 393,5 – 241,8 – 2(- 950,8) =  135,6 (kJ) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 11 = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 60            = 135 + 213,8 + 188,7 – 2. 101,7 =  334.1  (J/K)             Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 12 =      Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 10 – TĐề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 11 = 135,6.1000 – 298.334,2 = 36038,2 (J)        Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 12 > 0 nên phản ứng không tự xảy ra ở 250C   C2H5OH + 3O2 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4 2CO2 + 3H2O Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 10 = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 58             = – 241,6.3  + 2. (- 393,5)  – (- 277,6 + 3.0) = – 1234,2 (kJ) – Để thu được 2,479 lít khí CO2 (đkc) thì nhiệt phân 0,2 mol NaHCO3 – Vậy lượng nhiệt cần để nhiệt phân là 13,56 kJ Vậy số mol C2H5OH cần để đốt cháy, cung cấp lượng nhiệt cho phản ứng trên là: Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 68 mol – Khối lượng C2H5OH = 0,011.46 = 0,506 g    0,25     0,25     0,25           0,25
        IV.2 1,0 điểmĐề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 69 Khi nhiệt độ tăng từ 200C đến 800C thì tốc độ phản ứng tăng lên 26  lần  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 70 Thời gian giảm xuống 26 lần. Thời gian để hoà tan hết mẫu kẽm trong dung dịch HCl ở 800C là  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 71 giây0,25   0,5   0,25
              V. 1 1,0 điểmGọi hóa trị không đổi của R là n (1 ≤ n ≤ 3) Gọi số mol của MgCO3 và R trong 1 phần lần lượt là a, b mX = 84a + Rb = 15,48 (1) P1: Khi đốt nóng trong không khí MgCO3  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4  MgO + CO2  a                           a 4R + nO2 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4  2R2On b                                   b/2  – Khối lượng oxide = 40a + Rb + 8bn = 15  (2) P2: Hòa tan trong dung dịch HNO3 dư: BTNT C: nMgCO3 = nCO2 = a R0  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2    R+n + ne                                         N+5   +3e Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2    N+2 b                           bn                                                  3(0,32 – a)    0,32 – a Bte: bn = 0,96 – 3a (3) Từ (1, 2, 3) có hệ Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 a =  0,12;      bn = 0,6;          Rb = 5,4 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14R = 9n n 1 2 3 R 9 (loại) 18 (loại) 27 – Tỉ khối của B so với H2: Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 78 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 d = 17,625 b. Hòa tan A vào dung dịch HCl dư MgCO3 + 2HCl Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 MgCl2 + CO2 + H2O  a                                      a Al + 3HCl Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2AlCl3 + 3/2H2  a                       b m = 95a + 133,5b = 38,1 gam                          0,25                       0,25         0,25               0,25
        V. 2 1,0 điểmFe + S    Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4 FeS  (1)  Với FeS + 2HCl    Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 FeCl2 + H2S (2) MY = 13.2 = 26 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 Y có H2S và H2, Do Fe dư phản ứng với HCl. Fe dư + 2HCl Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 2 FeCl2 + H2 (3) 2H2S + 3O2 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4 2SO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2        Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4 2H2O  (5) SO2 + H2O2 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 4 H2SO4   (6) Đặt nH2S = a (mol); nH2 = b (mol)   MY = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 89  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 a = 3b  (1)(2) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 nFe phản ứng = nS = nFeS = nH2S = a (mol)  (3)  nFe = nH2 = b (mol)  Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 nFe ban đầu = a + b = 4b (mol)  Vậy:   %mFe = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 68 = 70%  %mS = 100% – 70% = 30% b)        nY = nH2S + nH2 =  a+ b = 4b = 0,1 Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 b = 0,025;     a = 0,075 (mol).  Từ (4)(6) nSO2 = nH2S = 0,075 (mol) BTNT S:        nH2SO4 = nSO2 = 0,075 (mol) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 H2O2 dư.(mol) nH2O2 phản ứng = nSO2 = 0,075 (mol) Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 14 H2O2 dư = 0,15 – 0,075 = 0,075 Áp dụng BTKL ta có: (g) mddB = mddH2O2 + mSO2 + mH2O = 100.1 + 0,075.64 + 0,1.18 = 106,6 Vậy: C%H2SO4 = Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 97 = 6,895 (%). C%H2O2 dư =Đề thi HSG lớp 10 môn hoá cụm các trường THPT năm 2022 2023 97 = 2,392 (%).                              0,25             0,25                 0,25       0,25    

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

SGK, sách ôn thi, sách tham khảo giá rẻ

Comments

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *