Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố:

H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80

I. PHẦN CHUNG (8 điểm): Dành cho tất cả học sinh

Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau, ghi đầy đủ điều kiện của phản ứng nếu có (mỗi mũi tên biểu diễn một phương trình hóa học của phản ứng):

KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (1 điểm). Viết phương trình hóa học của phản ứng:

chứng minh H₂S có tính khử.
chứng minh khí ozon có tính oxi hóa mạnh hơn khí oxi.

Câu 3 (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ không dán nhãn: Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaNO₃. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 4 (1 điểm). Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau?

Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu.
Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

Câu 5 (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí H₂ (đktc).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.
Cùng lượng hỗn hợp X trên cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V.
Hấp thụ hoàn toàn bộ lượng SO₂ sinh ra ở trên vào 420 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

II. PHẦN RIÊNG (2 điểm):

Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2

Câu 6 (1 điểm). Cho các cân bằng sau:

(1) 2NH₃ (k) ⇄ N₂(k) + 3H₂(k) ; H > 0 (3) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k) ; H > 0

(2) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k) ; H < 0 (4) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k) ; H < 0

Trong các cân bằng trên, cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận khi ta tăng nhiệt độ và giảm áp suất?

Câu 7 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,52 gam FeS_x trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Lượng khí SO₂ sinh ra làm mất màu vừa hết 1000 gam dung dịch Br₂ 2,88%. Xác định công thức FeS_x.

Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N

Câu 6 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,66 gam hỗn hợp gồm Na₂O, MgO, Al₂O₃, CuO trong 750 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

Câu 7 (1 điểm). Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k) ; ∆H < 0.

Những biện pháp nào dưới đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

(1) tăng nhiệt độ,. (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

(3) hạ nhiệt độ. (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅.

(5) giảm nồng độ SO₃. (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

HẾT

Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào

ĐÁP ÁN

Câu	Nội dung	Thang điểm
1 (2,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ + Sai điều kiện hoặc sai/thiếu cân bằng: – 0,25đ Điều kiện các PTPỨ: (1) (2) (3) (4)	0,5đ/pt x 4 = 2đ
2 (1,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ Hg + S HgS O₃ + 2Ag Ag₂O + O₂ (hoặc O₃ + 2KI + H₂O 2KOH + I₂ + O₂)	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
3 (1,0 đ)	Nhận biết đúng thuốc thử, đúng hiện tượng: 0,5 đ/ chất Sai phương trình – 0,25đ/pt	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
4 (1,0 đ)	a) chất xúc tác b) diện tích tiếp xúc c) áp suất và nhiệt độ	0,25đ/ý x 4 = 1,0 đ
5a (1,5đ)	PT 1: Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂	0,25đ
	PT2: 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂	0,25đ
	Lập hệ phương trình 24x + 27y = 7,5 x + 1,5y = 0,35 giải ra x = 0,2 mol; y = 0,1 mol	0,25đ 0,25đ
	% mMg = 64% %mAl = 36%	0,25đ 0,25đ
5b (0,75đ)	PT1: Mg + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} MgSO₄ + SO₂ + H₂O	0,25đ
	PT2: 2Al + 6H₂SO₄ _{đặc, nóng} Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O	0,25đ
	nSO₂ = 0,35 mol  V_SO2 = 7,84 lít	0,25đ
5c (0,75đ)	nNaOH = 0,84 mol	0,25đ
	Kết luận thu được muối Na₂SO₃ 2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O	0,25đ
	m rắn khan = 44,1 + 5,6 = 49,7 g	0,25đ
Phần riêng	Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2
6 (1,0đ)	Mỗi pt đúng: 0,25đ x 4 = 1,0 đ 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ H₂O₂ + K₂SO₃  K₂SO₄ + H₂O KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + KOH + H₂O 2KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + K₂SO₃ + 2H₂O
7 (1,0đ)	Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch	0,5đ
7 (1,0đ)	Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.	0,5đ
Phần riêng	Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N
6 (1,0 đ)	Viết đầy đủ 4 phương trình: tối đa 0,5 đ Viết 2 – 3 phương trình : 0,25đ	0,5đ
	Nhận xét nH₂O = nH₂SO₄ _{phản ứng}	0,25đ
	m_{muối sunfat khan}= 9,66 g	0,25đ
7 (1,0 đ)	Biện pháp (2), (3), (5) Trả lời đúng hết được tối đa 1,0 đ. Đúng ý nào được 0,25đ/ ý đó.