LỚP 10 (THỜI GIAN 45 PHÚT)

Đề thi 010

H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄

a. H₂SO₄ loãng + CuO b. H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄

c. C + H₂SO_{4 đặc} d. Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc nóng

phương trình 0.5 x 4 =2.0

a. H₂SO₄ loãng +CuO  CuSO₄ + H₂O

b. 4 H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

c. C + 2H₂SO_{4 đặc}  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

d. 2Fe₃O₄ + 10 H₂SO₄ đặc nóng 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Câu 3 (2,0đ).Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết các dung dịch loãng mất nhản : K₂SO₄ , KCl , H₂SO₄ , Ba(OH)₂ bằng phương pháp hóa học . Viết phương trình .

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 2 lọ còn lại có kết tủa trắng là K₂SO₄ lọ còn lại không phản ứng là KCl (1,5 điểm)

Ba(OH)₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl (0,5 điểm )

Câu 4 ( 3.0 đ). Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đkc) .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội (dư) sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ).

Tính giá trị V

c. Dẫn V lit khí SO₂ thu được ở câu (b) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M . Tính nồng độ mol/ lit của dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch không đổi )

x x ( mol )

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂ (0,25 đ)

y y ( mol )

56x + 24y = 10,4

x + y = 0,3 (0,25×2= 0,5đ)

x = 0,1 , y = 0,2

a/ m Fe = 0,1.56 = 5,6 gam ; % Fe =53,85%

m Mg =0,2. 24 =10,8 gam ; % Mg = 46,15%

(0,25×2= 0,5đ)

b/

Mg +2H₂SO₄ đặc nóng  MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O(0,25 đ)

0,2 0,2

VSO₂ = 0,2. 22,4 = 4,48 lít (0,25)

c/

n SO₂= 0,2 mol , n NaOH = 0,3 mol

T = 0,3 : 0,2 =1,5  muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O (0,25)

a 2a a

SO₂ + NaOH  NaHSO₃ + H₂O (0,25)

b b b

a + b = 0,2

2a + b = 0,3

a = 0,1 ; b = 0,1 (0,25)

C_M Na₂SO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M

C_M Na_HSO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M (0,25)

Câu 5 ( 1.0 đ). Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ : Khi mở khóa để H₂SO₄ đặc nhỏ xuống bình cầu Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu và bình tam giác.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HBr

2 pt : 0,5×2 =1,0