Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Minh Đức

KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn : HÓA Khối : 10 Thời gian : 45 phút Ngày : xx-xx-2018

ĐỀ

Câu 1: (2,0 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

KClO₃ O₂ SO₂ H₂SO₄ SO₂ S FeS H₂S Na₂S

Câu 2: (1,0 đ) Từ FeS₂ và không khí, H₂O, thiết bị cần thiết điều chế Fe₂(SO₄)₃

Câu 3: (2,0 đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau:

Na₂SO₃, KCl, Ba(OH)₂, KNO₃, K₂SO₄.

Câu 4: (1,5 đ) Dẫn 4,48 lít khí SO₂ (đkc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

1. Tính khối lượng muối trong dung dịch A.

2. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 5: (2,0 đ) Cho 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc).

1. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Nếu cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Tính thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

Câu 6: (1,0 đ) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} 2SO_{3 (k)} H<0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

Câu 7: (0,5 đ) Cho hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H_­2SO₄ đặc nóng , vừa đủ thu được dung dịch (A) và khí (B).

• Cho dd (A) tác dụng với một lượng xút dư (NaOH) , thu lấy kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được rắn (D).

• Cho khí (B) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư thu được dung dịch (E).

Xác định A, B, D, E

(Cho biết: C: 12; O: 16; N: 14; H: 1; S:32; Na: 23; Fe:56; Mg: 24; Ag: 108; Zn: 65; Al:27, Cl: 35,5

Br: 80; I:127 )

KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG TÀI LIỆU

ĐÁP ÁN

Câu 1 (2,0 đ)	(1) 2KClO3   2KCl + 3O2 (2) O2 + S   SO2 (3) SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl (4) H2SO4 + Na2SO3  SO2 + H2O + Na2SO4 (5) 2SO2 + H2S  3S + 2H2O (6) S + Fe FeS (7) FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S (8) H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O	Mỗi phương 0,25 điểm Thiếu điều kiện hoặc cân bằng -1/2 điểm
Câu 2 (1,0 đ)	(1) 4FeS2 + 11 O2   2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2SO2 + O2   2SO3 (3) SO3 + H2O  H2SO4 (4) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3 (2,0 đ)	– HCl : Na2SO3  2HCl + Na2SO3 2NaCl + CO2+ H2O – Quì tím: Ba(OH)2 – BaCl2: K2SO4  BaCl2 + K2SO4  BaSO4 + 2KCl – AgNO3: KCl  AgNO3 + KCl  AgCl + KNO3	0,25*2 đ 0,5 đ 0,25*2 đ 0,25 *2đ
Câu 4 (1,5 đ)	Số mol SO2 = 0,2 mol Số mol NaOH = 0,6 mol Lập tỉ lệ nNaOH : nSO2 = 3  Tạo muối Na2SO3 và NaOH còn dư SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,2  0,4  0,2 a) khối lượng muối = 25,2 gam b) CM muối = 0,333 M CM NaOH dư = 0,3333 M	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu 5 (2,0 đ)	Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg  56 x + 24 y = 18,4  x = 0,2 x + y = 0,5 y = 0,3 a) mFe = 11,2 gam ; mMg = 7,2 gam %(m) Fe = 60,87% %(m)Mg = 39,13 % b) nFe = 0,1 mol; nMg = 0,15 mol V(SO2) = 6,72 lít	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đx2 0,25 đ 0,25 đ
Câu 6 (1,0 đ)	a) Nghịch b) Thuận c) Thuận d) Không thay đổi	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 7 (0,5 đ)	A: Fe2(SO4)3 B: SO2 D: Fe2O3 E: K2SO3, KOH dư	0,25 đ 0,25 đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Minh Duc – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học