Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng ở

mức cao hơn

Nhóm Halogen

– Tính chất của axit

– Tính chất hóa học của HCl nhận biết muối sunfit.

– Viết PTPU của HCl với kim loại, bazơ.

– Nhận biết được gốc halogenua.

Số ý hỏi

1

1

1

3

Số điểm

0.25

0.5

0.25

1.0đ

Oxi-lưu huỳnh

– Tính chất vật lí của H₂SO₄.

– Phản ứng đặc biệt của S với Hg và ứng dựng của nó.

–Tính chất hóa học của O₂, S, H₂SO₄, H₂S,SO₂.

– Nêu hiện tượng hóa học xảy ra trong các phản ứng.

– Viết được phản ứng hóa học của O₂, S, H₂SO₄, H₂S, SO₂.

– Tính được số mol chất khi cho V, m, mdd,C% của chất hoặc dung dịch.

– Nhận biết gốc sunfat.

-Bài tập tổng hợp tính toán liên quan đến khối lượng ,thể tích, C%, C_M dung dịch HCl, H₂SO₄ đặc/loãng, muối

– Xác định thành phần phần trăm.

Số ý hỏi

1

3 – 5

10

2

16

Số điểm

1

1.5 – 2.5

2.75

1.75 – 2.25

7.5 – 8.0đ

Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

– Khái niệm tốc độ phản ứng-cân bằng hóa học.

– Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

Số ý hỏi

4 – 6

6

Số điểm

1. – 1.5

1 – 1.5đ

Tổng ý

6 – 8

4 – 6

11

2

25

Tổng điểm

2.25 – 2.75

2.0 – 3.0

3.0

1.75 – 2.25

10

Nguyên tố

Al

Mg

S

O

Cl

Na

H

M

27

24

32

16

35.5

23

1

Hướng dẫn giải

Điểm ý

Điểm từng câu

Câu 1:

1.1

(1) Tốc độ phản ứng

(2) Nồng độ

(3) Áp suất

(4) Nhiệt độ

(5) Diện tích tiếp xúc

(6) Chất xúc tác

1.2 Người ta thường dùng bột Lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân khi ống thủy ngân vỡ hay nhiệt kế vỡ .

Vì Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thủy ngân sunfua khó bay hơi người ta dễ dàng thu hồi được.

Hg + S _{ }HgS

Mỗi ý đúng 0.25,

(2) => (6) không cần theo thứ tự

0,5

0,5

2,5đ

Câu 2:

2

2

3

Mỗi phương trình đúng 0,25

Thiếu điều kiện, cân bằng trừ 1/2

1,5đ

Câu 3 :

Trích 4 mẫu thử vào 4 ống nghiệm riêng biệt.

– Cho quỳ tím vào 4 ống nghiệm trên .

+ Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ là : HBr

– Cho dung dịch HCl vào 3 ống nghiệm không hiện tượng.

+ Ống nghiệm xuất hiện khí có mùi sốc bay ra là : K₂SO₃

2HCl + Na₂SO_{3 }2NaCl+ SO₂+ H₂O

– Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 ống nghiệm không hiện tượng còn lại.

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄.

Na₂SO₄ +BaCl_{2 }2NaCl+BaSO₄

– Còn lại ống nghiệm không hiện tượng là CaCl₂.

Mỗi ý 0,125

1,5đ

Câu 4 :

1. O

   0

   +1

   zon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

2. L

   -2

   ưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.

c) Hidro sunfua có tính khử mạnh

0

-2

-2

-2

0

+4

0

-1

_{(Không xác định số oxi hóa hoặc cân bằng thiếu ,thiếu điều kiện trừ ½)}

(0,5)

(0,5)

(0,5)

1,5đ

5:

a)

(đ)

(đ)

_b)

_{Đặt x là số mol của Al}

_{Đặt y là số mol của Mg}

_{Theo đề : 27x+24y = 12 (1)}

_{Từ (1) và (2), ta có:}

_{c) nAl phản ứng = ¼.nAl ban đầu= ¼.0,4=0,1(mol)}

_{nMg phản ứng = ¼.nMg ban đầu= ¼.0,05=0,0125(mol)}

_{nHCl phản ứng= 3. nAl phản ứng +2. nMg phản ứng = 3.0,1+0,0125.2=0,325 (mol)}

_{nHCl ban đầu = V(l).CM= 0,25.2=0,5 (mol)}

_{nHCl dư= nHCl ban đầu– nHCl phản ứng= 0,5 – 0,325 = 0175 (mol)}

_{HCl+NaOH →NaCl +H2O}

_{NNaOH= nHCl dư= 0,175 (mol)}

_{VNaOH= n/CM=0,175/1=0,175 (lit)=175 ml}

0,5

0,125

0,125

0,125

0,125

0,25

0,25

0,25

0,25

0,375

0,125

0,5

3đ