Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bắc Sơn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – 10

TRƯỜNG THCS – THPT BẮC SƠN Thời gian : 45 Phút

 

SBD Họ tên thí sinh :

Cho biết: H = 1, S = 32, O = 16, N = 14, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108

Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng để thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂SO₂SH₂SSO₂ H₂SO₄ HCl Cl₂NaClO

Câu 2: (1,5đ) Phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

Na₂S, KCl, Na₂SO₄, NaNO_3.

Câu 3: (1,5đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh.

a. Nhỏ axit H₂SO₄ đậm đặc vào cốc đựng saccarozơ C₁₂H₂₂O₁₁ rồi để một thời gian .

b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom.

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ hoàn toàn 9,408lít SO₂(đktc) vào 450ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5: (2,0đ) Hòa tan hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí SO₂ (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 6: (1,0đ) Xét phản ứng cân bằng trong một bình kín: 2SO₂ + O₂ 2SO₃, <0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Tăng áp suất chung của hệ

– Giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 7: (0,5đ) Tính khối lượng H₂SO₄ thu được từ 80kg quặng pirit FeS₂ có lẫn 10% tạp chất trơ. Biết hiệu suất chung của quá trình là 80%.

……..HẾT……

 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II HÓA LỚP 10

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
Câu 1	(1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (3) S + H2 H2S (4) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (5) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + 2NaCl2HCl + Na2SO4 (7) 4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + 2Cl2 (8) Cl2 + 2NaOHNaCl + 2H2O + NaClO	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2	Thuốc thử: HCl, BaCl2, AgNO3 Viết 3 phương trình phản ứng 2HCl + Na2S2NaCl + H2S BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaCl KCl + AgNO3AgCl+ KNO3	1,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3	a. hiện tượng: dung dịch chuyển thành màu đen, xuất hiện khí thoát ra và tỏa nhiều nhiệt. C12H22O1112C + 11H2O C + 2H2SO4đặcCO2 + 2SO2+ 2H2O b. hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu nâu đỏ SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4	0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4	nSO2= = 0,42 mol n KOH = 0,45×2 = 0,9 mol SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O 0,42 0,42mol m K2SO3 = 0,42×158 = 66,36g	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5 Câu 6 Câu 7	a. Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ta có: mFe + mCu = 40 gam  56x + 64y = 40 (1) PTPỨ: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x x/2 3x/2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y = = = 0,7 mol  3/2 x + y = 0,7 (2) Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình: x = 0,12 ; y = 0,52 mFe= 56×0,12 = 6,72g mCu = 40 – 6,72 = 33,28g Tăng áp suất của hệ: chiều thuận Giảm nhiệt độ của hệ: chiều thuận mH2SO4 = 94,08g	0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – DE VA DAP AN – BAC SON

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học