Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Tân Uyên Bắc Giang năm 2023 2024
| SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỤM TÂN YÊN (Đề thi có 06 trang) | KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2023 – 2024 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài : 120 phút, không kể thời gian phát đề |
| Mã đề 201 |
Họ và tên học sinh :…………………………………………….. Số báo danh : ……………….
| Cho nguyên tử khối (amu) của H= 1;Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27;P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40;Fe=56; Ba=137. |
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Cho các phát biểu sau:
(1) Sodium (Na) chỉ có số oxi hóa (+1) trong các hợp chất.
(2) Oxygen (O) chỉ có số oxi hóa (-2) trong các hợp chất.
(3) Trong hợp chất: nguyên tử kim loại chỉ có số oxi hóa dương, nguyên tử phi kim chỉ có số oxi hóa âm.
(4) Hydrogen chỉ có số oxi hóa (+1) trong các hợp chất.
(5) Nguyên tử Fluorine (F) chỉ có số oxi hóa (-1) trong các hợp chất.
(6) Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong phân tử bằng 0.
(7) Fe2+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Số phát biểu đúng là
A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 2. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 9,916 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là
A. 8 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 25,6 gam.
Câu 3. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản proton, neutron, electron là 28. Nhận xét nào sau đây đúng?
A. R có 5 electron lớp ngoài cùng.
B. R có tính phi kim mạnh hơn O.
C. Công thức oxide trong đó R có hoá trị cao nhất là R2O7.
D. R có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố Cl (Z = 17).
Câu 4. Nhận xét nào sau đây sai?
A. Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố hoá học.
B. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Cs.
C. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm có 8 nhóm A, 8 nhóm B và 16 cột.
D. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học có 7 chu kỳ.
Câu 5. Trong công thức Lewis của phân tử H2O, số cặp electron hoá trị chưa tham gia liên kết của nguyên tử trung tâm là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 6. Cho các chất sau: CH4, H₂O, HF, BF3, C2H5OH, PCl5. Số chất tạo được liên kết hydrogen là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 7. X, R, Y là những nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân tương ứng là 9, 19, 8. Công thức và loại liên kết hoá học có thể có giữa các cặp X và R, R và Y, X và Y là
A. R2X, liên kết ion. B. R2Y, liên kết cộng hoá trị.
C. YX2, liên kết cộng hoá trị. D. Y2X, liên kết cộng hoá trị.
Câu 8. Cho phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N – H và H – H lần lượt là 946; 391 và 436. Nhiệt tạo thành của NH3(g) là
A. +92 kJ. B. –92 kJ. C. +46 kJ. D. –46 kJ.
Câu 9. Tại một khu vực của Úc, gia súc không phát triển mạnh mặc dù có thức ăn thô xanh thích hợp. Một cuộc điều tra cho thấy nguyên nhân là do không có đủ cobalt trong đất. Cobalt tạo thành 2 dạng cation là và
(Z = 27). Số electron độc thân trong trong 2 ion lần lượt là
A. 4 và 5. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 4.
Câu 10. Cho các phản ứng sau:
(a) SO3 + H2O H2SO4;
(b) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O;
(c) C + H2O CO + H2;
(d) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O;
(e) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2;
(g) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2.
(h) O3 + 2Ag Ag2O + O2;
Số phản ứng oxi hóa – khử là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
Câu 11. So sánh nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy nào sau đây về 2 chất sau là đúng ?
A. Chất (1) có nhiệt độ sôi cao hơn chất (2) nhưng chất (2) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn chất (1).
B. Chất (1) có nhiệt độ sôi thấp hơn chất (2) và chất (2) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn chất (1).
C. Chất (1) có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cao hơn chất (2).
D. Chất (1) có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp hơn chất (2).
Câu 12. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,479 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch sau phản ứng chứa 56 gam muối. Giá trị của m là
A. 43,2. B. 26,4. C. 38,4. D. 21,6.
Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố X có phân mức năng lượng cao nhất là 4s1, Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số elechtron p bằng 10. Công thức, loại liên kết và trạng thái của hợp chất tạo thành giữa X và Y là
A. X2Y, cộng hóa trị, khí. B. Y2X, liên kết ion, rắn.
C. X4Y, cộng hóa trị,khí. D. X2Y, liên kết ion, rắn.
Câu 14. Cho các nguyên tố M, N, Q, T với số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 8, 11, 14.
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là:
A. M. B. N. C. Q. D. T.
Câu 15. Cho thông tin của hai nguyên tố sau:
Số electron của ion là
A. 52. B. 50. C. 46. D. 48
Câu 16. Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
N2(g) + O2(g) 2NO(g) = +180kJ
Kết luận nào sau đây đúng?
A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
B. Phản ứng tỏa nhiệt.
C. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.
D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.
Câu 17. Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là
A. C2F6. B. H2O. C. NH3. D. CO2.
Câu 18. Biết hạt nhân nguyên tử phosphorus (P) có 15 hạt proton. Kết luận nào sau đây là đúng?
A. nguyên tố phosphorus có thuộc nhóm IIIA.
B. cấu hình lớp ngoài cùng của phosphorus có 7 electron.
C. nguyên tử phosphorus có 15 electron được phân bố trên các lớp là 2, 8, 5.
D. phosphorus là nguyên tố kim loại.
Câu 19. Cho các phát biểu sau:
(a) Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
(b) Các hợp chất ion thường tan ít trong nước.
(c) Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy dẫn được điện.
(d) Hầu hết các hợp chất ion tan trong nước thành dung dịch dẫn được điện.
(e) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử.
(f) Liên kết trong các phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
(g) Phân tử CO2 là phân tử không phân cực.
Số phát biểu đúng là
A. 6. B. 4. C. 5. D. 7.
Câu 20. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra
A. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+. B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.
C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.
Câu 21. Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +20,826.10-19C. Cho các nhận định sau về X:
(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s22s22p6.
(2) X thuộc chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn.
(3) X là nguyên tố phi kim.
(4) X thuộc loại nguyên tố p.
(5) Oxide cao nhất của X có dạng R2O5
(6) Trong mọi hợp chất thì X luôn có số oxi hóa +3.
Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 22. Tính base tăng dần trong dãy nào sau đây? (Biết: Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19); Ca (Z=20))
A. CaO; Al2O3; K2O; MgO. B. K2O; Al2O3; MgO; CaO.
C. Al2O3; MgO; CaO; K2O. D. MgO; CaO; Al2O3; K2O.
Câu 23. Cho phương trình phản ứng sau:
Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O2 thì phản ứng
A. toả ra nhiệt lượng . B. thu vào nhiệt lượng
.
C. toả ra nhiệt lượng . D. thu vào nhiệt lượng
.
Câu 24. Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, S2-, Cl–. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
Câu 25. Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy.
phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.
B. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.
C. Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 9%.
D. Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.
Câu 26. Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x % thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng của nguyên tử Cr là 52, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Giá trị của x là
A. 69. B. 68,2. C. 75. D. 74,5
Câu 27. Một loại quặng Q trong tự nhiên chứa 80% hợp chất X có công thức ABY2, còn lại là tạp chất trơ. Q được khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion A2+, B2+ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14. Tổng số proton trong X là 87. Hòa tan hoàn toàn 46 gam quặng Q bằng lượng dư H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đkc,biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc bar). V có giá trị là
A. 52,67875. B. 38,08. C. 19,04. D. 42,143.
Câu 28. Cho các phát biểu sau:
(1) Trong nguyên tử, số hạt mang điện âm và số hạt mang điện dương luôn bằng nhau.
(2) Số oxi hóa của oxygen trong tất cả các hợp chất luôn bằng -2.
(3) Các electron trong cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.
(4) Bảng tuần hoàn có 16 cột gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B
(5) Các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns1 đều là kim loại kiềm.
(6) Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 29. Sao neutron là một dạng trong một số khả năng kết thúc của quá trình tiến hoá sao. Sao neutron được hình thành khi một ngôi sao lớn hết nhiên liệu và sụp đổ. Các ngôi sao neutron trong vũ trụ được cấu tạo chủ yếu từ các hạt neutron (coi neutron có dạng hình cầu bán kính là khoảng 10-13 cm).
Giả sử các ngôi sao neutron có cùng khối lượng riêng với neutron. Khối lượng của một mảnh ngôi sao neutron có kích thước bằng một hạt cát hình cầu với bán kính 0,10 mm là
A. 1,6605 tấn. B. 1660,5 tấn. C. 3,321 gam. D. 1660,5 kg.
Câu 30. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2.
B. Các nguyên tố này không cùng thuộc 1 nhóm A.
C. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z < Y < X.
D. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
Câu 31. Số oxi hoá của nguyên tử O trong hợp chất SO2, F2O, H2O2 lần lượt là
A. – 2, – 2, -2. B. – 2, – 2, -1. C. – 2, + 2, -2. D. – 2, + 2, -1.
Câu 32. Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np2 nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np5. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng Y. Tỉ số a: b = 0,703. Hợp chất E tạo bởi X và Y có công thức là XY4 và khối lượng mol của E là 154 g/mol. Có các phát biểu sau:
(1) X và Y đều là nguyên tố phi kim.
(2) X và Y thuộc cùng chu kì trong bảng tuần hoàn.
(3) XY4 là thành phần chính khí biogas.
(4) Hydroxide tương ứng của nguyên tố Y là acid rất mạnh.
(5) Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là khí gây hiệu ứng nhà kính.
(6) Độ âm điện của nguyên tử X lớn hơn độ âm điện của nguyên tử Y.
(7) Trong phân tử oxide ứng với hóa trị cao nhất của X có 2 liên kết đôi.
Số phát biểu đúng là
A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
Câu 33. Cho phản ứng: 2Cl2(g) + 2H2O(g) → 4HCl(g) + O2(g)∆H
Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:
| Chất | Cl2 | H2O | HCl | O2 |
| Eb (kJ/mol) | 242,4 | 971 | 432 | 498,7 |
Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là
A. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt. B. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.
C. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt. D. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.
Câu 34. Nguyên tố X nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn và M là nguyên tố s có electron lớp ngoài cùng là ns1. X có công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất là XO3. Một hợp chất của M và X, trong đó M chiếm 58,97% về khối lượng, là một hoá chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng trong sản xuất giấy Kraft, thuốc nhuộm, thuộc da, dầu mỏ, xử lí ô nhiễm kim loại nặng,… Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M là
A. MgO và Mg(OH)2. B. Na2O và NaOH. C. K2O và KOH. D. Li2O và LiOH.
Câu 35. Trong phản ứng: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO +H2O. Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, số phân tử HNO3 bị khử là
A. 8. B. 2. C. 4. D. 6.
Câu 36. Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:
(1) N2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2NO(g) ∆rH0298 = a kJ.
(2) NO(g) + 1/2O2(g) ⎯⎯→ NO2(g) ∆rH0298 = b kJ.
Cho các phát biểu sau:
(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của NO bằng a/2 kJ/mol.
(b) Nhiệt tạo thành chuẩn của NO2 bằng b kJ/mol.
(c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 0,1 mol N2 với 0,1 mol O2 tạo thành 0,2 mol NO bằng a kJ.
(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O2 tạo thành 1 mol khí NO2 bằng b kJ.
(e) Nhiệt tạo thành chuẩn của NO2(g) bằng (a/2 + b) kJ/mol.
Số phát biểuđúng là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Câu 37. Cho các phản ứng dưới đây:
(1) CO(g) +O2 (g) — CO2 (g) rHo298K= – 283 kJ
(2) C (s) + H2O (g) + CO (g) + H2(g)rHo298K= + 131,25 kJ
(3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g)rHo298K= – 546 kJ
(4) H2 (g) + Cl2 (g)— 2HCl (g)rHo298K= – 184,62 kJ
Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là
A. Phản ứng (3). B. Phản ứng (2). C. Phản ứng (4). D. Phản ứng (1).
Câu 38. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 52 trong đó số hạt mang điện gấp 1,889 lần số hạt không mang điện. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. X là phi kim, là nguyên tố p và có 3 e độc thân.
B. X là phi kim, là nguyên tố p và có 1 e độc thân.
C. X là phi kim, là nguyên tố s và có 1 e độc thân.
D. X là kim loại, là nguyên tố p và có 1 e độc thân.
Câu 39. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên bằng 100. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Z, T thuộc loại là nguyên tố kim loại.
B. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố magnesium.
C. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.
D. Z, T thuộc loại nguyên tố d.
Câu 40. X và Y là hai nguyên tố phi kim ở cùng chu kì trong bảng tuần hoàn, ZX< ZY. Trong anion có tổng số electron là 32. Kết luận nào sau đây là sai?
A. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.
B. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y.
C. Phân tử khối của XY2 là 44.
D. Tính phi kim của X mạnh hơn tính phi kim của Y.
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1. (2,0 điểm)
1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tử nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s2. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của X và R.
2. Nguyên tử nguyên tố Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 5. Y1, Y2 là hai đồng vị của Y (số nơtron của Y1 ít hơn Y2). Trong nguyên tử Y1, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hiệu số nơtron giữa Y1 và Y2 bằng số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Tỉ lệ số nguyên tử của Y1, Y2 tương ứng là 3: 1. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y1 trong hợp chất HYO3?
Câu 2. (2,0 điểm)
Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C2H5OH) có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau:
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (1)
Dung dịch chứa ion Cr2O72- ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất xúc tác ion Ag+ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr3+ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
| Mức độ vi phạm | ≤ 0,25 mg cồn / 1 lít khí thở | 0,25 – 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở | > 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở |
| Xe máy | 2 triệu – 3 triệu | 4 triệu – 5 triệu | 6 triệu – 8 triệu |
a) Cân bằng phương trình phản ứng (1) bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid H2SO4 50% và nồng độ ion Ag+ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam vừa chuyển hết thành màu xanh lá cây. Hãy tính toán xem người này có vi phạm pháp luật không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
Câu 3. (2,0 điểm)
Cho 2 phản ứng sau:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (1)
C7H16(g) + 11O2(g) 7CO2(g) + 8H2O(g) (2)
1. Viết công thức cấu tạo của các chất trong 2 phản ứng trên
2. Hãy cho biết khi đốt cháy 100 gam H2, và đốt cháy 100 gam C7H16 thì trường hợp nào thu vào hay tỏa ra lượng nhiệt nhiều hơn và cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C7H16 chỉ có các liên kết đơn).
Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
| Liên kết | Năng lượng liên kết (kJ/mol) |
| H-H | 432 |
| O=O | 498 |
| O-H | 467 |
| C-C | 347 |
| C-H | 432 |
| C=O | 745 |
| O-H | 467 |
—————— HẾT ——————
(Học sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.)
ĐÁP ÁN CHẤM
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (14 ĐIỂM)
Mã đề [201]
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | D | B | C | C | B | C | D | D | C | C | B | D | B | B | D | A | C | A | A |
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
| A | C | A | C | D | B | D | C | B | A | D | A | A | B | B | A | A | B | D | D |
II. PHẦN TỰ LUẬN (14 ĐIỂM)
Câu 1.(2 điểm)
- Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tử nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s2. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của X và R.
- Nguyên tử nguyên tố Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 5. Y1, Y2 là hai đồng vị của Y (số nơtron của Y1 ít hơn Y2). Trong nguyên tử Y1, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hiệu số nơtron giữa Y1 và Y2 bằng
số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Tỉ lệ số nguyên tử của Y1, Y2 tương ứng là 3: 1. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y1 trong hợp chất HYO3?
| Câu 1 | NỘI DUNG | ĐIỂM |
| 1 | Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. => cấu hình electron của X: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 hoặc 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 hoặc 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1 Nguyên tử nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s2. => cấu hình electron của R: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 | 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ |
| 2 | Viết cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p5 → ZY = 17 = | 0,5 đ 0,5 đ |
Câu 2.(2 điểm) Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) (C2H5OH) có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau:
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O (1)
Dung dịch chứa ion Cr2O72- ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất xúc tác ion Ag+ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr3+ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.
| Mức độ vi phạm | ≤ 0,25 mg cồn / 1 lít khí thở | 0,25 – 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở | > 0,4 mg cồn / 1 lít khí thở |
| Xe máy | 2 triệu – 3 triệu | 4 triệu – 5 triệu | 6 triệu – 8 triệu |
a) Cân bằng phương trình phản ứng (1) bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid H2SO4 50% và nồng độ ion Ag+ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam vừa chuyển hết thành màu xanh lá cây. Hãy tính toán xem người này có vi phạm pháp luật không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?
| Câu 2 | NỘI DUNG | ĐIỂM |
| a | 0,25đ 0,5 đ | |
| b | nK2Cr2O7 = 2 . (0,056 . 10-3 : 294)= 3,81.10-7 mol số mol C2H5OH phản ứng là nC2H6O = 1,5nK2Cr2O7 = 5,71.10-7 mol mC2H6O = 2,63.10-5 gam / 52,5 ml hơi thở | 0,25 đ |
| Trong 1000 ml hơi thở có: (1000 . 2,63 . 10–5 : 52,5) = 5,007.10-4 gam C2H5OH Hay 0,5007 mg C2H5OH > 0,4 mg | 0,75 đ | |
| Đối chiếu bảng: 0,5007 > 0,4 mg | 0,25đ |
Câu 3: (2 điểm) Cho 2 phản ứng sau:
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (1)
C7H16(g) + 11O2(g) 7CO2(g) + 8H2O(g) (2)
- Viết công thức cấu tạo của các chất trong 2 phản ứng trên
- Hãy cho biết khi đốt cháy 100 gam H2, và đốt cháy 100 gam C7H16 thì trường hợp nào thu vào hay tỏa ra lượng nhiệt nhiều hơn và cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C7H16 chỉ có các liên kết đơn).
Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:
| Liên kết | Năng lượng liên kết (kJ/mol) |
| H-H | 432 |
| O=O | 498 |
| O-H | 467 |
| C-C | 347 |
| C-H | 432 |
| C=O | 745 |
| O-H | 467 |
| Câu 3 | NỘI DUNG | ĐIỂM |
| a | Viết CTCT 4 chất : H2 O2 H2O CO2 Viết CTCT C7H16 | 0,25đ 0,25đ |
| b | 2H2(g) + O2(g) | 0,5 đ |
| C7H16(g) + 11O2(g) | 1 đ |
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại
Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học
