Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Quỳnh Lưu 2 Nghệ An năm 2023 2024
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG CẤP THPT
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2 KHỐI 11 – LẦN 1
| ĐỀ CHÍNH THỨC |
NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC
Đề thi có 2 trang Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Nguyên tử khối: K = 39; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; N = 14; Cu = 64; S = 32; Zn = 65; Na = 23; C = 12; Fe = 56; Ba = 137, P = 31
Câu 1: (2 điểm)
Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M+ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.
Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X2O7. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng.
1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
2. Biểu diễn electron hóa trị của M và X vào ô orbital.
3. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X, nêu tính acid – base của chúng.
4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX.
Câu 2: (3,0 điểm)
1. Copper (II) sulfateđược dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi, dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây, bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng (Copper) phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:
Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O (1)
Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng (Copper) phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc nóng:
Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (2)
a) Xác định vai trò của các chất trong hai phản ứng trên.
b) Cân bằng hai phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
c) Trong hai cách trên cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?
2. Các quá trình sau thuộc phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích.
a. Hòa tan ít bột giặt trong tay với một ít nước, thấy tay ấm.
b. Muối kết tinh từ nước biển ở các ruộng muối.
c. Giọt nước đọng lại trên lá cây vào ban đêm.
d. Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ.
3. Bình gas loại 13,00kg sử dụng trong hộ gia đình M có chứa 12,00kg khí gas hoá lỏng (LPG) chứa 40,00% propane (C3H8) và 60,00% butane (C4H10). Trung bình lượng nhiệt cần tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình M là 104 kJ/ngày. Nếu nhiệt toả ra khi sử dụng bị hao hụt 13,65%. Hỏi sau bao nhiêu ngày hộ gia đình M sử dụng hết bình gas trên? Cho biết sản phẩm của phản ứng đốt khí gas là CO2; H2O và năng lượng liên kết của các liên kết cộng hoá trị theo bảng sau:
| Liên kết | C – H | C – C | O = O | C = O | O – H |
| Eb (kJ.mol-1) | 413 | 347 | 498 | 745 | 467 |
Câu 3: (3 điểm)
1. Người ta tiến hành xác định tốc độ ở T0K theo thực nghiệm của phản ứng 2NO + 2H2 N2 + 2H2O và thu được số liệu cho ở bảng sau:
| Thí nghiệm | Nồng độ đầu (mol/l) | Tốc độ phản ứng (mol/l.s) | |
| NO | H2 | ||
| 1 | 0,5 | 1 | 0,05 |
| 2 | 1 | 1 | 0,2 |
| 3 | 1 | 2 | x |
| 4 | 1,25 | y | 0,125 |
a. Xác định hằng số tốc độ (l2/(mol2.s)) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm ở T0K.
b. Xác định các giá trị x, y.
2. Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 ml dung dịch HCl 0,2M cho vào 5 ml dung dịch NH3 thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 10,2 ml. Tính nồng độ của dung dịch NH3 ban đầu.
Câu 4: (2 điểm)
Vào một ngày mùa hè, trời nắng gắt, các công nhân đang làm việc, bất ngờ nghe thấy tiếng nổ lớn, một cột khí màu vàng lục bốc lên, nhưng ngay sau đó cột khí này từ từ rơi xuống bao trùm lấy nhà máy. Các công nhân cảm thấy ngạt thở, cuống họng khô rát, nhức đầu, chóng mặt, một số thì bị ói mửa và bất tỉnh. Sau một khoảng thời gian ngắn, cây cối quanh nhà máy khô héo và chuyển màu. Người ta đã lấy mẫu nghiên cứu và cho các kết quả sau:
(1) Khi cho khí này tác dụng hoàn toàn với 27,3 gam Zinc thì thu được 57,12 gam muối.
(2) Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng tẩy màu.
(3) Để dung dịch của khí này ngoài ánh sáng rồi nhỏ dung dịch AgNO3 vào thấy kết tủa trắng.
Xác định khí, viết phương trình phản ứng xảy ra để giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?
Câu 5: (4 điểm)
1. Một loại phân đạm urea có độ dinh dưỡng là 46%. Giả sử tạp chất trong phân chỉ có (NH4)2CO3. Tính phần trăm về khối lượng của urea trong phân đạm này.
2. Lần lượt cho Na2S vào các dung dịch sau: NH4Cl; Cu(NO3)2 ; AlCl3; FeCl3; FeCl2; NaHSO4. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 6: (3 điểm)
- Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl–. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau.
Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,7437 lít khí (đkc) và 1,07 gam kết tủa.
Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).
2. Hòa tan hoàn toàn 1,42 gam hỗn hợp gồm carbon, phosphorus và sulfur trong 35 gam dung dịch HNO3 63%, thu được dung dịch X và 0,36 mol hỗn hợp khí chỉ gồm CO2 và NO2 (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 8). Cho dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Tính a và m.
Câu 7: (1 điểm) Cho phản ứng:
a) Xác định và gọi tên loại nhóm chức có mặt trong phân tử mỗi chất hữu cơ ở phản ứng trên.
b) Viết công thức phân tử của các hợp chất hữu cơ có mặt trong phản ứng trên.
c) Các phổ hồng ngoại dưới đây ứng với 2 chất hữu cơ có mặt trong phản ứng trên. Em hãy chỉ phổ tương ứng với các chất đó?
- (b)
Câu 8: (2 điểm) Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:
Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B, khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (to) coi như có đủ].
— HẾT —
Họ và tên thí sinh: ………………………………. Số báo danh: …………………..
ĐÁP ÁN
Câu 1 (2 điểm)
| Ý | Nội dung | Điểm | |
| Do tổng số hạt Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 nên ta có hệ phương trình | Oxide cao nhất của X có công thức là X2O7 nên công thức hợp chất hydride là HX Trong HX nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng nên ta có phương trình | 0,25×2 = 0,5 đ | |
| Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 19, chu kì 4 nhóm IA | Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5 Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA | 0,25 x 2 = 0,5đ | |
| HS chỉ có điểm khi lập được phương trình, tính toán ra giá trị của M và X | |||
| Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital | Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital | 0,125x 2 = 0,25 đ | |
| Công thức oxide cao nhất: K2O Công thức hydroxide tương ứng: KOH Chúng đều có tính base. | Công thức oxide cao nhất: Cl2O7 Công thức hydroxide tương ứng: HClO4 Chúng đều có tính acid | 0,25 x2 =0,5đ | |
| K | 0,25đ | ||
Câu 2 (3,0 điểm)
| Ý | Nội dung | Điểm |
| 1 | 0 0 +2 -2 Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O 0 +2 Chất khử Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 2 0 -2 Chất oxi hóa O2 Sự khử O2 + 4e → 2O x 1 0 0 +2 -2 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O | 0,375đ |
| 0 +2 +4 Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2 0 +2 Chất khử: Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 1 +6 +4 Chất oxi hóa H2SO4 Sự khử S +2e → S x 1 0 +2 +4 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 | 0,375đ | |
| Cách 1 sử dụng acid ít hơn và không gây ô nhiễm môi trường. | 0,25đ |
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại
Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học
