Đề thi HSG lớp 10 môn hoá sở Hải Dương năm 2022 2023

UBND TỈNH HẢI DƯƠNG    SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO   ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không tính thời gian giao đề Ngày thi: 10/4/2023 Đề thi gồm: 05 câu, 03 trang

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; As = 75; Se = 79;   Br = 80; Sb = 122; I = 127; Te = 128.

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: ₁H; ₂He; ₃Li; ₄Be; ₅Bo; ₆C; ₇N; ₈O; ₉F; ₁₀Ne; ₁₁Na; ₁₂Mg; ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₅P; ₁₆S; ₁₇Cl; ₁₈Ar; ₁₉K; ₂₀Ca; ₂₄Cr; ₂₅Mn; ₃₃As; ₃₄Se; ₃₅Br; ₅₂Se; ₅₃I.      

                Câu I. (2,0 điểm)

            1. Trong tự nhiên, nguyên tố X có 3 đồng vị bền và 1 đồng vị không bền. Một trong các đồng vị là sản phẩm phân rã do phóng xạ kiểu b của .

            a. Viết phương trình phản ứng hạt nhân trên.

            b. Cho biết đây là phóng xạ nhân tạo hay phóng xạ tự nhiên.

            c. Đọc tên, xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giải thích cách xác định.

2. Nguyên tử nguyên tố Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 5. Y₁, Y₂ là hai đồng vị của Y (số nơtron của Y₁ ít hơn Y₂). Trong nguyên tử Y₁, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hiệu số nơtron giữa Y₁ và Y₂ bằng  số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Tỉ lệ số nguyên tử của Y₁, Y₂ tương ứng là 98,25 : 32,75. X, Y, R, A và B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất.

a. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y₁ trong hợp chất HYO₃?

b. Viết cấu hình electron của X^2-, Y^–, R, A⁺, B²⁺ và sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính  của chúng. Giải thích.

Câu II. (2,0 điểm)

1. a.Áp dụng qui tắc Octet để giải thích sự hình thành liên kết trong hợp chất NaOCl.

1. b. Trình bày các bước dự đoán hình học của phân tử CH₄, NH₃.

2. Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA được biểu diễn qua đồ thị sau:

            a. Tại sao hợp chất với hydrogen của các nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm lại có nhiệt sôi cao bất thường so với hợp chất hydrogen của các nguyên tố còn lại.

b. Nhận xét nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại ở mỗi nhóm và giải thích nguyên nhân sự biến đổi nhiệt độ sôi của chúng.

Câu III. (2,0 điểm)

            1.a. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

Mg + HNO₃ (loãng) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (tỉ khối hơi của hỗn hợp khí N₂O và N₂ so với hydrogen bằng 17,2)

1.b. Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃  +  K₂SO₄  + H₂O 

       – Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

       – Một mẫu khí thở của người điều khiển xe máy tham gia giao thông có thể tích 26,25mL được thổi vào thiết bị Breathalyzer có chứa 1mL K₂Cr₂O₇ 0,056 mg/mL (trong môi trường H₂SO₄ 50% và nồng độ ion Ag⁺ 0.25mg/mL, ổn định). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy cho biết người đó có vi phạm luật giao thông hay không và nêu hình thức xử phạt (nếu có).

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L  khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

            2. a. Nhiệt độ sôi của nước ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), trên đỉnh núi Fansipan (cao 3143 m so với mực nước biển) lần lượt là 100⁰C; 90⁰C. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi ở vùng đồng bằng và trên đỉnh Fansipan mất thời gian lần lượt là 3,2 phút; 3,8 phút. Đỉnh núi Phú Sĩ (Nhật Bản) có độ cao khoảng 3770 m thì nước sôi ở 80⁰C, tính thời gian để luộc chín miếng thịt có khối lượng tương đương tại đó.

                2. b. Các quá trình sau đây tỏa nhiệt hay thu nhiệt, giải thích?

– Giọt sương đọng trên lá cây vào ban đêm.

– Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ.

Câu IV. (2,0 điểm)

            1. Một số học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho vào ống nghiệm khô A tinh thể KMnO₄, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl đậm đặc. Đặt băng giấy màu ẩm vào trong thành ống nghiệm A rồi đậy nút cao su. Thu khí thoát ra vào bình B như hình vẽ.

a. Hãy nêu hiện tượng xẩy ra trong ống nghiệm A, giải thích?

b. Một vài học sinh trong quá trình làm thí nghiệm trên thấy nút cao su bị bật ra. Em hãy nêu nguyên nhân và cách khắc phục.

            c. Em hãy nêu giải pháp để không có khí thoát ra khỏi bình thu khí B, giải thích cách làm.

d.Tiến hànhthí nghiệm như hình vẽ trên, chất nào trong số các chất sau đây: MnO₂, KClO₃, KNO₃ không được dùng để thay thế KMnO₄. Giải thích?

2. Các nhiên liệu được sử dụng phổ biến trong thực tế là xăng (C₈H₁₈); khí gas hóa lỏng (C₃H₈ và C₄H₁₀ có tỉ lệ thể tích 40 : 60). Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt cháy xăng, khí gas hóa lỏng như sau:

C₃H₈(l) + 5O₂(g)     3CO₂(g) +  4H₂O(l)           = – 2024 kJ

C₄H₁₀(l) + 6,5O₂(g)     4CO₂(g) +  5H₂O(l)       = – 2668 kJ

C₈H₁₈(l) + 12,5O₂(g)     8CO₂(g) +  9H₂O(l)     = – 5016 kJ

            a. So sánh nhiệt lượng khi đốt cháy 5 lít xăng (biết D của C₈H₁₈ là 0,70 kg/L) và 5 lít khí gas hóa lỏng (biết D của C₃H₈, C₄H₁₀ lần lượt là 0,50 kg/L, 0,57 kg/L ).

            b. Để tránh ô nhiễm môi trường người ta nghiên cứu thay ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen (H₂) cho ô tô chạy bằng động cơ xăng. Để chạy 100 km, ô tô chạy bằng động cơ xăng hết 8,5 lít xăng, hỏi ô tô chạy bằng động cơ nhiên liệu khí hydrogen cần bao nhiêu lít khí (đkc).

  Biết  (H₂O) = – 241,8 kJ/mol, coi hiệu suất động cơ của hai loại ô tô là như nhau.

Câu V. (2,0 điểm)

            1. Hỗn hợp X gồm các chất Fe, FeCO­₃, chia m gam hỗn hợp X thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1: Cho tác dụng với 144,56 ml dung dịch HCl 20,2% (khối lượng riêng bằng 1,25 g/ml) lấy dư, thu được 0,4 mol hỗn hợp khí Y và dung dịch D.

– Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂, tỉ khối của hỗn hợp khí Z đối với H₂ bằng . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Tính C% của các chất tan trong dung dịch D?

b. Cho từ từ dung dịch KMnO₄ vào dung dịch D tới khi ngừng khí thoát ra thì thu được V lít khí E (đkc). Tính V?

2. X là nguyên tố thuộc nhómA. Hợp chất của X với hydrogen có dạng XH₃. Electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X thuộc phân lớp p, tổng số electron trên các orbital s (AO s) là 4.   

a. Viết cấu hình electron của X.

b. Ở điều kiện thường XH₃ là chất khí. Dẫn khí XH₃ qua dung dịch M chỉ thu được duy nhất dung dịch chứa chất tan là (XH₄)₂Q. Q được tạo bởi 5 nguyên tử của hai nguyên tố phi kim. Tổng số electron trong Q^2- là 50.

– Hãy xác định công thức phân tử của (XH₄)₂Q và dung dịch M. Biết rằng 2 nguyên tố trong Q^2- thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp.

– Cho các chất BF₃, CF₄ lần lượt tác dụng với khí XH₃. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của sản phẩm (nếu có).

Biết: thể tích 1 mol khí ở điều kiện chuẩn (đkc) là 24,79 lít

—————  Hết —————

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………Số báo danh: ………………………

Cán bộ coi thi số 1:………………………………Cán bộ coi thi số 2:…………………………..

UBND TỈNH HẢI DƯƠNG    SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

DỰ THẢO HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC

Câu	Ý		Đáp án	Biểu điểm
I	1.		a. – Áp dụng ĐLBT điện tích và ĐLBT số khối để xác định đồng vị của X	0,25
			– Viết phương trình phản ứng hạt nhân theo kiểu:   Sách chân trời sáng tạo Phóng xạ  : ( là tên gọi thay cho phóng xạ  )   →     +     b Phóng xạ  :      +     b Sách kết nối tri thức với cuộc sống Phóng xạ  : ( là tên gọi thay cho phóng xạ  )   →     +     b Sự thâu đoạt electron  +	0,25
			b. phóng xạ nhân tạo	0,25
			c. – Đọc tên: Chromium (Cr) – Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 – Vị trí: ô 24, chu kì 4, nhóm VIB (có giải thích)	0,25
	2.		a. – Viết cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p5­ → ZY = 17 == Có: 2 – = 16 →= 18; – = .16 →= 20 – Tính được: = 17 + 18 = 35,= 17 + 20 = 37 – Vì tỉ lệ số nguyên tử của Y1 và Y2 là 98,25: 32,75 = 3: 1 => phần trăm số nguyên tử của đồng vị Y1 là 75%	0,25
			– Xét 1 mol HYO3 có: = 1 x(1 + 35,5 + 16.3) = 84,5 (g) Có nY = 1 (mol)→= 1.75% = 0,75 (mol) →= 0,75.35 = 26,25 (g) →	0,25
			b. – Vì ZY = 17 và X có Z nhỏ nhất => số hiệu nguyên tử của X = 16, Y=17, R=18, A=19 và B=20 X2-, Y–, R, A+ và B2+ có cùng cấu hình e là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – Thứ tự tăng dần của bán kính: B2+ < A+ < R < Y– < X2-	0,25
			– Giải thích + Điện tích hạt nhân của X2- là 16+, của Y– là 17+, của R là 18+, của A+ là 19+, của B2+ là 20+ + Các ion và nguyên tử trên có cùng cấu hình e => bán kính phụ thuộc vào điện tích hạt nhân (điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính càng nhỏ).	0,25
Câu		Ý	Đáp án	Biểu điểm
II		1.	a. – Viết cấu hình electron của Na, Cl, O – Na có 1e lớp ngoài cùng nên có xu hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm Na  ®  Na+  + 1e – Cl có 7e lớp ngoài cùng, O có 6e lớp ngoài cùng  nên Cl, O góp chung e tạo ion ClO– – Viết sơ đồ liên kết bằng cách sử dụng công thức Lewis của Cl, O          +    ®    ®                      (ClO –)	0,25
			– Hai ion Na+ và ClO–  hút nhau bằng lực tương tác tĩnh điện giữa các ion trái dấu tạo thành hợp chất NaClO. Na+  +  ClO–  ®  NaClO	0,25
			b. Các bước dự đoán hình học của phân tử CH4; NH3. – Phân tử CH4 Bước 1: Viết công thức Lewis của CH4                                   Bước 2: Viết công thức VSEPR của CH4 là:  AX4Eo Bước 3: Dạng hình học của phân tử CH4 có dạng tứ diện .	0,25
			– Phân tử NH3 Bước 1: Viết công thức Lewis của NH3                                    Bước 2: Viết công thức VSEPR của NH3 là AX3E1 Bước 3: Dạng hình học của phân tử NH3 có dạng tháp tam giác.	0,25
		2.	a. Các nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm VA, VIA, VIIA (N, O, F) có kích thước nhỏ và độ âm điện lớn, kết quả trong các hợp chất NH3; H2O; HF xuất hiện liên kết hydrogen liên phân tử	0,25
			Liên kết hydrogen liên phân tử làm cho các hợp chất này có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất còn lại trong mỗi nhóm.	0,25
			b. Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại trong mỗi nhóm có nhiệt độ sôi tăng dần khi khối lượng phân tử của chúng tăng.	0,25
			– Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại trong mỗi nhóm không có liên kết hydrogen liên phân tử – Vì khi khối lượng phân tử tăng, tương tác van der Waals giữa các phân tử trong hợp chất cũng tăng dẫn đến nhiệt độ sôi của chúng dần cao hơn.	0,25

Câu	Ý	Đáp án	Biểu điểm
III	1.	a. Mg + HNO3 (loãng) → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + H2O Tỉ khối của hỗn hợp khí N2O và N2 so với hiđro bằng 17,2. Gọi x, y lần lượt là số mol N2O, N2 Ta có:  →   (dùng phương pháp sơ đồ đường chéo)	0,25
		1   x     10N+5 + 46e  →  4N+1 + 3N2   23 x        Mg             →   Mg+2  + 2e 23Mg + 56HNO3 (loãng) → 23Mg(NO3)2 + 2N2O + 3N2 + 28H2O	0,25
		b. C2H5OH+ K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O     3  x     C-1                      →  C+3 + 4e   2   x     2 Cr+6  +6e    → 2 Cr+3 3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4  3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2 K2SO4+ 11H2O	0,25
		số mol  K2Cr2O7 = 1.(0,056.10-3/294) = 1,905.10-7 mol số mol  C2H5OH = 3/2 số mol  K2Cr2O7 = 2,8575.10-7 mol => m C2H5OH = 2,8575.10-7 x 46 = 1,3145.10-5 gam/26,25 mL hơi thở. Trong 1000 mL hơi thở có: 1000 x 1,3145.10-5 /26,25 = 5, 0076. 10-4 gam Vì 0,50076 mg C2H5OH > 0,4 mg nên người đó đã vi phạm luật giao thông – Đối chiếu bảng: mức phạt 6 triệu đồng đến 8 triệu đồng và tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.	0,25
	2.	a. Vì tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian =  =   => g = 1,1875	0,25
		Suy ra thời gian luộc thịt cần là:  x 3,8 = 4,5125 phút	0,25
		b. – Ban đêm hơi nước trong không khí hạ nhiệt để ngưng tụ tạo thành các giọt đọng trên lá cây.  Đây là quá trình thu nhiệt.	0,25
		– Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ thì một phần mồ hôi hấp thụ nhiệt và bay hơi. Sự bay hơi và hấp thụ nhiệt này giúp làm mát cơ thể và duy trì thân nhiệt ổn định. Đây là quá trình thu nhiệt.	0,25

Câu	Ý	Đáp án	Biểu điểm
IV	1.	a. Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm; mẩu giấy màu ẩm bị mất màu dần. Giải thích: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 5Cl2 + MnCl2 + 8H2O  Khí Cl2 trong bình, khí Cl2 tác dung với H2O trên mẩu giấy                      Cl2 + H2O   HCl + HClO  => tạo thành HClO là chất oxi hóa mạnh tẩy màu tờ giấy.	0,25
		b. Một số học sinh làm thí nghiệm nút cao su bị bật ra vì các lý do sau đây: – Đậy nút không đủ chặt, khắc phục bằng cách đậy chặt nút hơn. – Lấy hóa chất quá nhiều nên khí sinh ra nhiều làm áp suất trong bình tăng mạnh làm bật nút, khắc phục bằng cách lấy hóa chất vừa đủ. – Ống nghiệm quá nhỏ không đủ chứa khí, cách khắc phục thay ống nghiệm bằng bình cầu	0,25
		c. Dùng bông tẩm NaOH để trên miệng bình thu khí Cl2 + 2NaOH → NaCl  +  NaClO  + H2O	0,25
		d. Không thể thay KMnO4 bằng MnO2, KNO3 vì: MnO2 cần đun nóng mới phản ứng với HCl. KNO3 không phản ứng với HCl được.	0,25
	2.	a. – Phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt cháy C3H8,  C4H10,  C8H18: C3H8(l) + 5O2(g)     3CO2(g) +  4H2O(l)    = – 2024 kJ C4H10(l) + 6,5O2(g)     4CO2(g) +  5H2O(l)  = – 2668 kJ C8H18(l) + 12,5O2(g)     8CO2(g) +  9H2O(l)   = – 5016 kJ Trong 5 lít xăng có mxăng = 5 x 0,7 = 3,5 kg = 3,5.103 g => số mol  C8H18= 3,5.103/114 =  mol Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 5 lít xăng: 3,5.103/114 x 5016 = 154.103 kJ	0,25
		– Vì  tỉ lệ thể tích (C3H8) và (C4H10) 40 : 60 nên trong 5 lít khí gas có: + m C3H8 = 0,4 x 5 x 0,5 = 1 kg + m  C4H10 = 0,6 x 5 x 0,57 = 1,71 kg – Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5 lít khí gas:  1.103/44 x 2024+ 1,71.103/58 x 266 8 = 124660 kJ < 154.103 kJ Nên lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 5 lít xăng nhiều hơn khi đốt cháy 5 lít khí gas.	0,25
		b. Khi xe ô tô chạy 100 km hết 8,5 lít xăng thì nhiệt lượng tỏa ra: 154.103/5 x 8,5 = 261800 kJ Khi thay thế xăng bằng  khí hydrogen: H2(g)  +1/2 O2(g)    H2O(g)    = – 241,8 kJ	0,25
		Vì hiệu suất động cơ của ô tô là như nhau đối với cả xăng và khí hydrogen nên thể tích khí hydrogen cần dùng ở đkc là: 261800/ 241,8 x 24,79 = 26840,455 L	0,25

Câu	Ý	Đáp án	Biểu điểm
V	1.	a. Ban đầu số mol HCl = 1 mol; số mol hỗn hợp khí Y = 0,4 mol.  Đặt số mol ban đầu của Fe và FeCO3 (trong mỗi phần) lần lượt là x và y mol (x, y >0)  Các PTPƯ xảy ra:  – Phần 1:        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)              x   →  2x   →  x  →    x                    mol         FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O (2)                     y   →    2y     →    y     →   y                mol – Phần 2:                   2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3)             x           →                              1,5x                   mol 2FeCO3 + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O (4)           y      →     2y   →                           y    →   0,5y            mol	0,25
		Theo PTPƯ (1),(2) và đề bài ta có PT: số mol hỗn hợp khí Y = x + y = 0,4 mol (I) – Theo các PTPƯ (3),(4) ta có hỗn hợp khí Z gồm CO2: y mol và SO2: 1,5x + 0,5y mol, theo đề bài ta có: Mhh Z =  (II) Giải hệ I, II ta được: x = 0,2 mol; y = 0,2 mol.  Vậy m/2 = (0,2.56 + 0,2.116) = 34,4gam Trong dung dịch D sau phản ứng gồm các chất tan: HCl dư: 1- 0,8 = 0,2 mol; FeCl2: 0,4 mol Áp dụng ĐLBTKL: m dung dịch A = 34,4 + 144,56×1,25 – (0,2.2 + 0,2.44) = 205,9 gam Vậy nồng độ C% của các chất trong dung dịch D là:  C% HCl = 3,55%; C% FeCl2 = 24,67%.	0,25             0,25
		b. Dung dịch D  gồm: HCl: 0,2 mol và FeCl2: 0,4 mol –  Cho từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch D. 5FeCl2 +3KMnO4 +24 HCl → 5FeCl3+3KCl +3MnCl2 +5Cl2 +12 H2O 0,4 mol                 0,2 mol Xét nFeCl2/5 > nHCl/24 nên nHCl hết Theo phương trình: n Cl2 = 5/24.n HCl = 5/24.0,2 = 1/24 mol => VCl2 (đkc) = 1/24.24,79 = 1,033L	0,25
	2.	a. X là nguyên tố thuộc nhómA. Hợp chất của X với hydrogen có dạng XH3 => X thuộc nhóm IIIA hoặc VA + Trường hợp 1: X thuộc nhóm  IIIA: vì electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X thuộc phân lớp p, tổng số electron trên các AOs là 4 nên cấu hình e là: 1s22s22p1 + Trường hợp 2: X thuộc nhóm  VA: vì electron có mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X thuộc phân lớp p, tổng số electron trên các AOs là 4 nên cấu hình e là: 1s22s22p3 (Thiếu 1 trường hợp trừ 1/2 số điểm)	0,25
		b. Vì XH3 là chất khí nên X là N (nitrogen) Xét ion Q2-: có 5 nguyên tử, tổng số electron là 50 ⇒ tổng số proton của ion Q là 48. Vậy số proton trung bình: 48/5 = 9,6. ⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hơn 9,6 ⇒nguyên tử của nguyên tố này thuộc chu kì 1 hoặc chu kì 2. – Nếu 1 nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 1 (H hoặc He) thì nguyên tố còn lại trong ion Q2- thuộc chu kì 2 ⇒loại trường hợp này do các nguyên tố thuộc chu kì 2 có Z= 3 ¸9 (không tính Ne có Z=10 vì Ne là khí hiếm) Vậy hai nguyên tố trong ion Q2- thuộc chu kì 2 và chu kì 3, cùng thuộc nhóm A.	0,25
		– Ion Q2- có  dạng YbZ5-b, tổng số proton là 48. ⇒ b.ZY + (5-b).ZZ = 48 ( b, ZY, ZZ ∈ N*, giả sử ZZ> ZY)    và  ZZ – ZY =8 ⇔ b.(ZZ – 8) +(5 – b).ZZ = 48     hay  5ZZ – 8b = 48 Có bảng sau: b 1 2 3 4 ZZ 11,2 (loại) 12,8 (loại) 14,4 (loại) 16   – Với ZZ =16: 1s22s22p33s23p4 (S: phi kim) ⇒ ZY = 8: 1s22s22p3 (O: phi kim) ⇒ ion Q2- là SO42- Vậy hợp chất (XH4)2Q là (NH4)2SO4: amonium sulfate; dung dịch M là H2SO4	0,25
		BF3  + NH3 → H3N→BF3 (căp electron không liên kết của N tạo liên kết cho nhận với AO trống của B)	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá sở Vĩnh Phúc năm 2022 2023

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 08 trang

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 CHƯƠNG TRÌNH THPT NĂM HỌC 2022-2023 Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên thí sinh:………………………………………………..Số báo danh……………………

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học; không sử dụng tài liệu nào khác.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Cho nguyên tử khối: N = 14; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; Mn = 55; S = 32;

Cl = 35,5; Ba = 137; Cu = 64; Na = 23; O = 16; C = 12.

Câu 1. Cho các phát biểu sau:

(1) Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn là liên kết ion.

(2) Dung dịch KOH làm cho dung dịch phenolphtalein hóa hồng.

(3) Tất cả các nguyên tố nhóm IA đều là các nguyên tố kim loại.

(4) Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự góp chung electron giữa 2 nguyên tử.

(5) Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững.

(6) Hydroxide cao nhất của S là H₂S. 

Số phát biểu đúng là

A. 5.                                   B. 2.                                   C. 4.                                   D. 3.

Câu 2. Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al và 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với 0,35 mol hỗn hợp Y gồm Cl₂ và O₂ thu được m gam hỗn hợp chất rắn Z. Giá trị của m là

A. 24,45.                            B. 30,45.                            C. 29,95.                            D. 19,80.

Câu 3. Trong tự nhiên Chlorine có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl còn hydrogen có 3 đồng vị ¹H, ²H, ³H. Số loại phân tử HCl có thể có trong tự nhiên là

A. 3.                                   B. 1.                                   C. 6.                                   D. 9.

Câu 4. Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃, FeS lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

A. 8.                                   B. 6.                                   C. 7.                                   D. 5.

Câu 5. Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g)                      ∆H

Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:

Chất	Cl2	H2O	HCl	O2
Eb (kJ/mol)	242,4	971	432	498,7

Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là

A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt.                                B. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt.

C. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.                                  D. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử có 12 proton có điện tích hạt nhân bằng 12.

(2) Nguyên tử có 13 proton và 14 neutron thì có khối lượng xấp xỉ bằng -4,4847.10^-26 kg

(1amu = 1,661.10^-27 kg) và có số khối bằng 27.

(3) Nguyên tử khối luôn luôn bằng khối lượng nguyên tử. Đơn vị nguyên tử khối là gam.

(4) Nguyên tử khối trung bình thường là số thập phân mà không phải là số nguyên ghi trong bảng tuần hoàn là do được tính bằng trung bình cộng nguyên tử khối của tất cả nguyên tử các đồng vị của nguyên tố đó.

(5) Orbital chỉ xuất hiện khi có electron trong đó.

(6) Trong nguyên tử các electron chuyển động theo đường elip.

(7) Có 20 nguyên tố mà nguyên tử của nó có cấu hình electron giống với mức năng lượng.

(8) Helium có năng lượng ion hóa thứ nhất cao nhất trong bảng tuần hoàn.

Số phát biểu sai là

A. 4.                                   B. 3.                                   C. 6.                                   D. 5.

Câu 7. Hai kim loại X và Y thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 32 và Z_X < Z_Y.

Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện trong hạt nhân Y nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân X là 8.

(2) Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.

(3) Tính kim loại của X mạnh hơn của Y.

(4) X có độ âm điện lớn hơn Y.

(5) X và Y đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

(6) Các ion tạo ra từ X và Y đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Các phát biểu đúng là

A. (2), (3), (4), (5).            B. (1), (4), (5), (6).             C. (1), (2), (3), (5).            D. (1), (2), (5), (6).

Câu 8. Nguyên tử X có 14 electron ở lớp M. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kỳ 4, nhóm VIB.                                               B. chu kỳ 4, nhóm VIIIA.

C. chu kỳ 4, nhóm VIA.                                               D. chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

Câu 9. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)                                         _rH⁰₂₉₈ = –572 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. không có sự thay đổi năng lượng.                           B. tỏa nhiệt.

C. thu nhiệt.                                                                 D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Câu 10.           Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

(b) Trong dãy halogen, nguyên tử iodine có độ âm điện nhỏ nhất.

(c) Khối lượng riêng của nguyên tử lớn hơn khối lượng riêng của hạt nhân.

(d) Bán kính của Na (Z = 11) lớn hơn bán kính của Na⁺.

(e) Tất cả các khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng. Số phát biểu đúng là

A. 3.                                   B. 5.                                   C. 4.                                   D. 2.

Câu 11.           Từ KMnO₄, NaHCO₃, Fe, CuS, NaHSO₃ và dung dịch HCl đặc, số khí thu được có thể làm khô bằng dung dịch CaCl₂ khan là

A. 5.                                   B. 3.                                   C. 2.                                   D. 4.

Câu 12.           Cho hai quá trình sau: Mg⁺² + 2e  Mg⁰          (1);                  O^-2  O⁰ + 2e (2).

Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng?

A. (1) và (2) đều là quá trình oxi hóa.                         B. (1) là quá trình khử; (2) là quá trình oxi hóa.

C. (1) và (2) đều là quá trình khử.                               D. (1) là quá trình oxi hóa; (2) là quá trình khử.

Câu 13.           Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm

A. có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.

B. có một cặp electron chung, là liên kết ba, phân cực.

C. có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực.

D. có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.

Câu 14.           Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s², nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. kim loại.                        B. hydrogen.                      C. cộng hóa trị.                  D. ion.

Câu 15.           Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

A. neutron.                        B. proton.                          C. electron.                        D. neutron và electron.

Câu 16.           Tiến hành hai thí nghiệm sau:

-Thí nghiệm 1: Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5M vào bình tam giác (1) chứa 2 gam đá vôi dạng viên.

-Thí nghiệm 2: Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5M vào bình tam giác (2) chứa 2 gam đá vôi dạng bột. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả hai bình.

B. Phản ứng trong cả hai bình có tốc độ thoát khí như nhau.

C. Phản ứng trong bình (1) có tốc độ thoát khí nhanh hơn bình (2).

D. Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn bình (1).

Câu 17.           Thực hiện phản ứng H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) trong bình kín. Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/L. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 8 10^-4 mol/( L.s).           B. 6 10^-4 mol/(L.s).            C. 4 10^-4 mol/(L.s).            D. 2 10^-4 mol/(L.s).

Câu 18. Trong phản ứng: KMnO₄ + HCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là

A. 9.                                   B. 11.                                 C. 16.                                 D. 10.

Câu 19.           Cho các nguyên tố X, Y, T, R thuộc cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố được biểu diễn như hình vẽ sau:

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A. Y.                                  B. T.                                   C. X.                                  D. R.

Câu 20.           Cho các phát biểu sau:

(1) Trong nguyên tử, số hạt mang điện âm và số hạt mang điện dương luôn bằng nhau.

(2) Số oxi hóa của oxygen trong tất cả các hợp chất luôn bằng -2.

(3) Các electron trong cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.

(4) Bảng tuần hoàn có 16 cột gồm 8 nhóm A và 8 nhóm                               B.

(5) Các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹ đều là kim loại kiềm.

(6) Fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất. Số phát biểu đúng là

A. 4.                                   B. 2.                                   C. 3.                                   D. 1.

Câu 21.           Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch HCl dư vào nước Javen.

(2) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch CaOCl₂.

(3) Cho HCl vào dung dịch AgNO₃.

(4) Cho dung dịch HI vào dung dịch FeCl₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch HCl.

(6) Cho AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂. Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 2.                                   B. 5.                                   C. 3.                                   D. 6.

Câu 22.           Nguyên tố X có hoá trị cao nhất đối với oxygen bằng hoá trị trong hợp chất khí với hydrogen. Tỉ khối hơi của oxide cao nhất so với hợp chất khí với hydrogen của X là 2,75. Nguyên tố Y có hoá trị cao nhất đối với oxygen bằng 3 lần hoá trị trong hợp chất khí với hydrogen. Tỉ khối hơi của hợp chất khí với hydrogen so với oxide cao nhất của Y là 0,425. Trong hạt nhân nguyên tử X và Y đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.

Cho các phát biểu sau:

(1) Oxide cao nhất của X là chất khí ở điều kiện thường.

(2) X ở chu kì 2, còn Y ở chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(3) Nguyên tố Z cùng chu kì với X và cùng nhóm với Y đều có độ âm điện lớn hơn X và Y.

(4) Trong hợp chất khí của Y với hydrogen, phần trăm về khối lượng của Y là 94,12%.

Số phát biểu đúng là

A. 4.                                   B. 3.                                   C. 2.                                   D. 5.

Câu 23.           Tiến hành thí nghiệm với bốn dung dịch muối X, Y, Z và T chứa trong các lọ riêng biệt, kết quả được ghi nhận ở bảng sau:

Thuốc thử	X	Y	Z	T
Dung dịch Ba(OH)2	Xuất hiện kết tủa	Xuất hiện kết tủa	Xuất hiện kết tủa, có bọt khí thoát ra	Xuất hiện kết tủa, có bọt khí thoát ra
Dung dịch H2SO4 loãng	Xuất hiện kết tủa, có bọt khí thoát ra	Có bọt khí thoát ra	Không xảy ra phản ứng hóa học	Có bọt khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. Ca(HSO₄)₂, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃.                  B. Na₂CO₃, Ba(HCO₃)₂, Ca(HSO₄)₂, (NH₄)₂SO₄.

C. Ca(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃.    D. KHCO₃, Ca(HSO₄)₂, (NH₄)₂SO₄, Fe(NO₃)₂.

Câu 24.           Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M²⁺ và X^–, tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX2 là 186 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số neutron của ion M²⁺ nhiều hơn trong X^– là 12. Tổng số hạt M²⁺ nhiều hơn trong X^– là 27 hạt. Công thức phân tử của MX2 là

A. FeCl₂.                           B. ZnBr₂.                           C. CaCl₂.                           D. BaBr₂.

Câu 25.           Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng tỏa nhiệt tự xảy ra ở điều kiện thường, phản ứng thu nhiệt không tự xảy ra ở điều kiện thường.

(2) Đốt khí gas hóa lỏng đun nấu trong gia đình là phản ứng tỏa nhiệt.

(3) Củi khô thanh nhỏ cháy nhanh hơn củi khô thanh to là do yếu tố diện tích tiếp xúc.

(4) Mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nồng độ oxygen trong không khí.

(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H < 0 và dễ xảy ra.

(6) Những chất dễ cháy, nổ cần tuân thủ nghiêm các nguyên tắc phòng cháy để tránh thiệt hại về người, của cải, vật chất.

Các phát biểu đúng là

A. (2), (3), (6).                   B. (1), (3), (6).                   C. (1), (2), (5).                   D. (2), (4), (6).

Câu 26.           Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhỏ dung dịch AlCl₃ tới dư vào dung dịch NaOH.

(b) Nhỏ dung dịch H₂S vào dung dịch FeCl₃.

(c) Nhỏ dung dịch HF dư vào SiO₂.

(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ dư.

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(f) Sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH đun nóng.

(g) Cho Ba vào dung dịch CuSO₄.

Khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 2.

Câu 27. Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x , nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Giá trị của x là

A. 2.                                   B. 1.                                   C. 3.                                   D. 4.

Câu 28.           X, Y là các dung dịch HCl có nồng độ mol khác nhau. Lấy V lít dung dịch X cho tác dụng với AgNO₃ dư tạo thành 35,875 gam kết tủa. Để trung hòa V’ lít dung dịch Y cần dùng 500 mL dung dịch NaOH 0,3M. Lấy riêng 100 mL dung dịch X và 100 mL dung dịch Y cho tác dụng với Fe dư, lượng H₂ thoát ra trong hai trường hợp chênh lệch nhau 0,448 lít (ở đktc). Biết V + V’ = 2 lít, nồng độ mol của các dung dịch X, Y lần lượt là

A. 0,1M; 0,3M.                  B. 0,145M; 0,545M.          C. 0,5M; 0,2M.                  D. 0,345M; 0,125M.

Câu 29.           Cho các phát biểu sau:

(a) Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

(b) Các hợp chất ion thường tan ít trong nước.

(c) Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy dẫn được điện.

(d) Hầu hết các hợp chất ion tan trong nước thành dung dịch dẫn được điện.

(e) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử. (f) Liên kết trong các phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(g) Phân tử CO₂ không phân cực.

Số phát biểu đúng là

A. 5.                                   B. 7.                                   C. 6.                                   D. 4.

Câu 30.           Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi). Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được dung dịch A và khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ hoàn toàn lượng SO₂ trên bằng 500 mL dung dịch NaOH 0,2M (dư) thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan. Thêm vào m gam X một lượng M gấp đôi lượng M ban đầu thu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,736 lít H₂ (đktc). Thêm một lượng Fe vào m gam X thu được hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có trong X. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₂ loãng, dư thu được dung dịch B chứa 5,605 gam muối. Kim loại M và phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. Zn và 46,28%.              B. Al và 67,47%.               C. Zn và 36,48%.              D. Al và 58,03%.

Câu 31.           Nhiệt lượng tỏa ra khi tạo thành 2 mol HCl (ở đktc) của phản ứng:

H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g) (*) là 184,62 kJ.

Cho các phát biểu sau:

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là −184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là −184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

Số phát biểu đúng là

A. 2.                                   B. 1.                                   C. 4.                                   D. 3.

Câu 32.           Cho các phản ứng:

(1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ dư →

(2) Hg + S →

(3) F₂ + H₂O →

(4) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

(5) K + H₂O →

(6) H₂S + O₂ dư

(7) SO₂ + dung dịch Br₂ →

(8) Mg + dung dịch HCl →

(9) Ag + O₃ →

(10) KMnO₄

(11) MnO₂ + HCl đặc

(12) dung dịch FeCl₃ + Cu →

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là

A. 6.                                   B. 7.                                   C. 8.                                   D. 9.

Câu 33.           Cho các phát biểu sau:

(1) Sodium (Na) chỉ có số oxi hóa (+1) trong các hợp chất.

(2) Oxygen (O) chỉ có số oxi hóa (-2) trong các hợp chất.

(3) Trong hợp chất: nguyên tử kim loại chỉ có số oxi hóa dương, nguyên tử phi kim chỉ có số oxi hóa âm.

(4) Hydrogen chỉ có số oxi hóa (+1) trong các hợp chất.

(5) Nguyên tử Fluorine (F) chỉ có số oxi hóa (-1) trong các hợp chất.

(6) Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

(7) Fe²⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số phát biểu sai là

A. 4.                                   B. 3.                                   C. 5.                                   D. 2.

Câu 34.          
 Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ từ MnO₂ và dung dịch HCl

Cho các phát biểu sau:

(a) Bình (1) để hấp thụ khí HCl, bình (2) để hấp thụ hơi nước.

(b) Có thể đổi vị trí bình (1) và bình (2).

(c) Sử dụng bông tẩm kiềm để tránh khí Cl₂ thoát ra môi trường.

(d) Chất lỏng sử dụng trong bình (1) lúc đầu là nước cất.

(e) Có thể thay thế HCl đặc bằng H₂SO₄ đặc, khi đó chất rắn trong bình cầu được thay bằng NaCl và KMnO₄.

(f) Bình (2) đựng dung dịch H₂SO₄ đặc có thể thay thế bằng bình đựng CaO (viên).

Số phát biểu sai là

A. 6.                                   B. 4.                                   C. 3.                                   D. 5.

Câu 35.           Đốt cháy hoàn toàn 47,101 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) (gồm H₂, O₂ và Cl₂ lần lượt theo tỉ lệ thể tích 25 : 12 : 1). Sau khi làm lạnh và đưa về điều kiện ban đầu thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch Y là

A. 14,46%.                        B. 25,62%.                         C. 14,64%.                        D. 25,26%.

Câu 36.           X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, đều tạo hợp chất với hydrogen có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi E và F lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong F, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch E 16,8% cần 150 mL dung dịch F 1M. Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

A. Na và Cl.                       B. Li và Br.                        C. K và Cl.                        D. F và Cl.

Câu 37.           Đốt 67,2 gam bột Ca bằng O₂ thu được m gam chất rắn X gồm Ca và CaO. Cho chất rắn X tác dụng vừa đủ với acid trong dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được H₂ và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 126,84) gam chất rắn khan. Nếu hòa tan hết m gam chất rắn X vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 5,376 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 288,72 gam.                  B. 304,32 gam.                  C. 275,52 gam.                  D. 285,12 gam.

Câu 38.           Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn X, Y (có cùng số mol) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

-Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V lít dung dịch Z, thu được n₁ mol kết tủa.

-Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào V lít dung dịch Z, thu được n₂ mol kết tủa.

-Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO₃ dư vào V lít dung dịch Z, thu được n₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ = n₂, n₃ = 4n₁ . Hai chất X, Y lần lượt là

A. Ca(HCO₃)₂, CaCl₂.      B. NaCl, FeCl₂ .                C. KCl, Ba(HCO₃)₂          D. NaNO₃, Fe(NO₃)₂.

Câu 39.           Cho các phát biểu sau:

(1) Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

(2) Nguyên tử của nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron và 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X ở chu kì 2, nhóm VA.

(3) Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Nguyên tố X có vị trí ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA.

(4) Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị là [Ar] 3d¹⁰4s¹ thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

(5) Các nguyên tố họ d và f (phân nhóm B đều là phi kim điển hình).

(6) Halogen có độ âm điện lớn nhất là Fluorine.

(7) Bán kính các nguyên tử và ion tăng dần theo trật tự sau: Al³⁺< Mg²⁺ < Al < O^2- < Mg < Na.

(8) Độ âm điện giảm dần theo trật tự sau: F > O > N > P.

Số phát biểu sai là

A. 4.                                   B. 6.                                   C. 7.                                   D. 5.

Câu 40.           Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH và 0,25 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 27,55 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 0,25.                              B. 0,40.                              C. 0,15.                              D. 0,30.

Câu 41.           Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Chia m gam hỗn hợp X thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch sau phản ứng chứa 56 gam muối. Giá trị của m là

A. 26,4.                              B. 38,4.                              C. 21,6.                              D. 43,2.

Câu 42.           Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4,48 lít khí RO₂ (ở đktc).

Cho các phát biểu sau:

(a) Hợp chất khí RH₂ có mùi đặc trưng.

(b) Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

(c) Kim loại M có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

(d) Kim loại M tác dụng được với R ở nhiệt độ thường.

(e) Nguyên tố R có số hiệu là 15, độ âm điện của R lớn hơn của oxygen. Các phát biểu đúng là:

A. (a), (b), (c), (d).            B. (a), (b), (d), (e).             C. (b), (c), (d), (e).             D. (a), (c), (d), (e).

Câu 43.                Nhiệt phân 98 gam KClO₃ (có xúc tác MnO₂), sau một thời gian thu được 93,2 gam chất rắn và khí T. Cho toàn bộ lượng khí T phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 15,6 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 0,56 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là

A. 33,33%.                        B. 77,78%.                         C. 22,22%.                        D. 66,67%.

Câu 44.           Thổi từ từ CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe₃O₄. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ lượng khí Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa và dung dịch Z. Cho dung dịch Z phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo thành 29,7 gam kết tủa. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 2,24 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp X là

A. 23,68%.                        B. 25,65%.                         C. 21,62%.                        D. 28,34%.

Câu 45.           Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄, KClO₃ và MnO₂ đến khi KClO₃ bị nhiệt phân hết, thu được khí O₂ và 24,405 gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, KCl. Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu được 4,844 lít khí Cl₂ ở (đktc). Phần trăm khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân là

A. 72,92%.                        B. 58,64%.                         C. 64,87%.                        D. 82,36%.

Câu 46.           Từ carbon graphite có thể điều chế CO2 theo 2 cách

Cách 1: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                                  ∆H = –393 kJ

Cách 2: C(s)+ O₂(g) → CO(g)                                     ∆H₁

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g)                                            ∆H₂ = –283 kJ

Giá trị của ∆H₁ là

A. 55 kJ.                            B. –676 kJ.                        C. –110 kJ.                        D. 110 kJ.

Câu 47.           Bình gas loại 12 cân (không tính vỏ bằng thép) sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propane (C₃H₈) tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butane (C₄H₁₀) tỏa ra lượng nhiệt là 2890 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 80%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình gas trên?

A. 60 ngày.                        B. 40 ngày.                        C. 48 ngày.                        D. 50 ngày.

Câu 48.           Hỗn hợp X gồm MgO, Al₂O₃, Mg, Al. Hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối. Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 26,656 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 7,616 lít hỗn hợp khí NO và N₂O (đktc) có tỉ khối so với hydrogen là 318/17. Cô cạn dung dịch Y thu được 324,3 gam muối khan.

Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 61,18.                            B. 30,90.                            C. 31,00.                            D. 62,00.

Câu 49.           X, Y, T là các kim loại chuyển tiếp (nhóm B và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn

(Z_X < Z_Y < Z_T ). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của X, Y và T bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của Y là 8. Điều khẳng định nào sau đây về X, Y, T là đúng?

A. Tổng số electron của Y²⁺ và T²⁺ là 51.

B. Tổng số khối: M_X + M_Y + M_T = 79.

C. Công thức oxide cao nhất của X có dạng X₂O₃.

D. X, Y, T đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂.

Câu 50.           Hòa tan m gam KMnO₄ trong V mL dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18g/mL) dư thu được dung dịch X và V1 lít khí Z (đktc). Pha loãng dung dịch X thu được 500 mL dung dịch Y.

– Để trung hòa acid dư trong 50 mL dung dịch Y cần dùng vừa đủ 24 mL dung dịch NaOH 0,5M.

– Thêm AgNO₃ dư vào 100 mL dung dịch Y để kết tủa hoàn toàn ion Cl^– thu được 17,22 gam kết tủa.

Nồng độ mol/lít của KCl trong dung dịch Y và giá trị của V là

A. 0,32M; 118,64.             B. 0,64M; 118,64.             C. 0,64M; 59,32.               D. 0,32M; 59,32.

——————- Hết ——————-

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC          KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 CHƯƠNG TRÌNH THPT

ĐỀ CHÍNH THỨC                                                 NĂM HỌC 2022-2023

Đáp án môn: HÓA HỌC 10

1D	2C	3C	4A	5C	6A	7B	8D	9B	10A
11D	12B	13C	14D	15B	16D	17D	18D	19B	20B
21B	22A	23C	24A	25A	26B	27D	28B	29C	30D
31A	32B	33B	34C	35A	36C	37D	38B	39D	40D
41A	42A	43C	44A	45A	46C	47C	48C	49A	50A

GIẢI CHI TIẾT

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay