Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2020 2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2020 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC   TỈNH QUẢNG NAM                            (Đề gồm có 06 trang)                 KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT                                  NĂM HỌC 2021-2022                Môn thi: HÓA HỌC 12  Thời gian: 90 phút(không kể thời gian phát đề)                Ngày thi: 22/3/2022 Mã đề 103 Họ, tên thí sinh: ……………………………..….…………; Số báo danh ………………………..   – Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N= 14; Mg=24; Al= 27; Zn= 65; Fe = 56; Na = 23; K = 39; Ba = 137; Cl = 35,5; Cu = 64; S = 32; Ag = 108; P = 31; Br = 80. – Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC, 1 atm); giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 1: Vật liệu nào sau đây có độ cứng lớn nhất?

    A.  Kim cương.               B.  Vonfram.                      C.  Sắt.                                D.  Crom.

Câu 2: Nguyên tử M có 26 electron, nên nguyên tố M thuộc 

    A.  chu kỳ 5, nhóm IIB.                                             B.  chu kỳ 4, nhóm VIIIA.

    C.  chu kỳ 4, nhóm VIIIB.                                        D.  chu kỳ 5, nhóm VIB.

Câu 3: Dung dịch HCl 0,01 M có giá trị pH là

    A.  0,01.                          B.  2,0.                                C.  0,10.                              D.  12,0.

Câu 4: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

    A.  H-COOCH₃.             B.  C₂H₅OH.                      C.  CH₃COCH₃.                 D.  CH₃COOH.

Câu 5: Este có công thức phân tử C₂H₄O₂ tác dụng với dung dịch KOH thì sản phẩm thu được muối

    A.  natrifomat.                B.  kaliaxetat.                     C.  kalietylat.                      D.  kalifomat.

Câu 6: Chất X mạch hở có công thức phân tử C₁₂H₁₀O₄. Từ X thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau:

(1) X + 2NaOH  X₁ + 2X₂

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(3) X₃ + X₄  Poli(etylen-terephtalat) + H₂O

Phát biểu nào sau đây sai?

    A.  X₂ tham gia phản ứng tráng bạc.                                    B.  X₃ là axit không no, đa chức.

    C.  Poli(etylen-terephtalat) dùng để sản xuất tơ hóa học.  D.  X₄ tác dụng với Cu(OH)₂ trong NaOH.

Câu 7: Cho một lượng hỗn hợp X gồm K, Na và Ba vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,2 M. Kết thúc các phản ứng, thu được 896 ml khí và kết tủa Z. Nung Z đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là

    A.  1,60.                          B.  1,96.                              C.  3,20.                              D.  0,80.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo là trieste của glyxerol với axit đơn chức, mạch thẳng.

(b) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

(c) Glucozơ, fructozơ thuộc loại monosaccarit.

(d) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.

(e) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ trong NaOH tạo một hợp chất màu tím.

(f) Saccarozơ không bị thủy phân trong môi trường axit.

Số phát biểu đúng là

    A.  2.                               B.  5.                                   C.  3.                                   D.  4.

Câu 9: Trong công nghiệp, quá trình sản xuất hai muối Y₁, Y₂ từ nguyên liệu X, Y được tiến hành theo các phản ứng hoá học sau:

(1) X   X₁ + X₂

(2) Y + X₂ + NH₃ + H₂O → Y₁ + NH₄Cl

(3) 2Y₁  Y₂ + X₂ + H₂O

Cho biết công thức của X, Y thỏa mãn sơ đồ lần lượt là

    A.  CaCO₃, NaCl.           B.  NaHCO₃, Cl₂.               C.  CaCO₃, Cl₂.                  D.  NaHCO₃, NaCl.

Câu 10:  Một tấm kính hình chữ nhật chiều dài 2,4 m, chiều rộng 2,0 m được tráng lên một mặt bởi lớp bạc có bề dày là 0,1 μm. Để tráng bạc lên 1000 tấm kính trên người ta phải dùng V lít dung dịch glucozơ 1,0 M. Biết: hiệu suất tráng bạc tính theo glucozơ là 80%, khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm³. Giá trị gần nhất của V là

    A.  23,53.                        B.  23,31.                            C.  29,14.                            D.  18,65.

Câu 11:  Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.

(b) Có thể dùng HCl làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

(c) Thạch cao nung CaSO₄.2H₂O dùng để cố định xương, nặn tượng.

(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃ có mặt criolit.

(e) Điều chế Al(OH)₃ bằng cách cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư.

Số phát biểu sai là

    A.  1.                               B.  4.                                   C.  3.                                   D.  5.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ loãng làm mất màu dung dịch KMnO₄.

(2) Fe₂O₃ có trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng quặng manhetit.

(3) Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

(4) Nước cứng tạm thời có chứa đồng thời ion Cl^– và HCO₃^–.

Số phát biểu đúng là

    A.  1.                               B.  3.                                   C.  2.                                   D.  4.

Câu 13: Một loại gas có thành phần propan và butan theo tỉ lệ thể tích là 1:1. Loại gas này nặng gấp bao nhiêu lần không khí (thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)?

    A.  1,578.                        B.  3,516.                            C.  1,758.                            D.  1,865.

Câu 14: Tinh thể CuSO₄.5H₂O thường dùng làm chất diệt nấm, sát khuẩn… Khi nung nóng khối lượng CuSO₄.5H₂O giảm dần. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO₄.5H₂O khi tăng dần nhiệt độ:

Thành phần chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 200^oC là

    A.  CuSO₄.                     B.  CuSO₄.2H₂O.               C.  CuSO₄.3H₂O.               D.  CuSO₄.H₂O.

Câu 15: Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) của nhôm trong môi trường axit HNO₃ 1,0 M. Nhúng miếng nhôm (đã được làm sạch) hình lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO₃ 1,0 M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25^oC trong 24 giờ.

Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) được tính theo công thức:

Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm²).

Kết quả thí nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO₃ 1,0 M là

    A.  22,813.                      B.  38,021.                          C.  15,208.                          D.  91,250.

Câu 16: Cho các chất sau: O₃, Cl₂, H₂S, FeCl₃, HBr, hồ tinh bột. Số chất phản ứng với dung dịch KI là

    A.  4.                               B.  3.                                   C.  2.                                   D.  5.

Câu 17: Insulin là hoocmon của cơ thể có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptit (X). Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp các peptit trong đó có các peptit sau: Ser-His-Leu; Val-Glu-Ala; His-Leu-Val; Gly-Ser-His. Nếu đánh số amino axit đầu N trong X là số 1 thì amino axit ở vị trí số 3 và số 6 lần lượt là

    A.  Val và His.                B.  Ser và Ala.                    C.  His và Glu.                    D.  His và Leu.

Câu 18: Cho các polime sau: nilon – 6, nilon – 6,6, poli(etylen-terephtalat), xenlulozơ, xenlulozơđiaxetat, PVC, PS. Có bao nhiêu polime thuộc polime tổng hợp?

    A.  5.                               B.  2.                                   C.  3.                                   D.  4.

Câu 19: Cho hỗn hợp E gồm ba chất X, Y và ancol isopropylic. X, Y là hai amin mạch hở, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Phân tử X, Y đều có hai nhóm chức amin và gốc hidrocacbon không no; M_X < M_Y. Khi đốt cháy hết 0,24 mol E cần vừa đủ 1,45 mol O₂, thu được H₂O, N₂ và 0,92 mol CO₂. Khối lượng của Y trong E là

    A.  6,88.                          B.  6,00.                              C.  3,44.                              D.  3,00.

Câu 20: Hỗn hợp X gồm các chất lỏng: trans hex-2-en, hex-1-in, stiren, benzen, isopren, isooctan. Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường?

    A.  4.                               B.  5.                                   C.  3.                                   D.  2.

Câu 21: Hỗn hợp E gồm X, Y, Z (57 < M_X < M_Y < M_Z < 78), đều là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chỉ chứa C, H và O. X, Y, Z có các tính chất sau:

– X, Y, Z đều tác dụng được với Na.

– Y, Z đều tác dụng được với NaHCO₃.

– X, Y đều có phản ứng tráng bạc.

Nếu đốt cháy hết 0,15 mol hỗn hợp E thì thu được a gam chất CO₂, giá trị của a gần nhất với

    A.  13,0.                          B.  8,8.                                C.  6,5.                                D.  11,1.

Câu 22: Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Có các phát biểu sau:

(a) Bình chứa dung dịch NaOH đặc dùng để hấp thụ khí etilen.

(b) Đá bọt dùng làm chất xúc tác cho phản ứng tách nước từ C₂H₅OH.

(c) H₂SO₄ đặc đóng vai trò xúc tác.

(d) Khí thoát ra khỏi bình có CO₂ do H₂SO₄ phản ứng với đá bọt.

(e) Ống nghiệm chứa dung dịch brom nhạt màu. 

(f) Bình chứa NaOH hấp thụ khí SO₂, CO₂.

Số phát biểu đúng là

    A.  1.                               B.  4.                                   C.  2.                                   D.  3.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 4,80 gam kim loại M trong dung dịch X gồm H₂SO₄ loãng và HCl (dư) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂. Kim loại M là

    A.  Al.                             B.  Fe.                                 C.  Zn.                                 D.  Mg.

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được Fe₂O₃.

(b) Điện phân nóng chảy NaCl, thì ion Na⁺ bị khử ở catot.

(c) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

(d) Đốt sợi dây thép trong khí O₂ xảy ra ăn mòn điện hóa học.

     Số phát biểu đúng là

    A.  1.                               B.  4.                                   C.  2.                                   D.  3.

Câu 25: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại K vào dung dịch CuSO₄.                

(2) Cho kim loại Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(3) Cho kim loại Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và HCl.    

(4) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl.

(5) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch HCl.      

(6) Cho etanol vào CrO₃.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có khí thoát ra là

    A.  4.                                   B.  3.                                 C.  6.                                 D.  5.

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp X gồm C, S và P vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H₂ là 22,9. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

   A. 23,67.                                B. 11,65.                         C. 11,90.                            D. 19,36.

Câu 27: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (M_X < M_Y < M_Z < 60) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho 30,8 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 3:2:1 tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

   A. 1,6.                                  B. 0,9.                           C. 0,6.                                   D. 2,0.

Câu 28: Hòa tan 1,15 gam mẫu muối có BaCl₂.2H₂O và chứa tạp chất trơ vào nước, rồi pha loãng được dung dịch X có thể tích 100 ml. Thêm 25 ml dung dịch K₂CrO₄ 0,054M vào 20 ml dung dịch X, lọc tách kết tủa BaCrO₄, thêm KI dư vào nước lọc sau khi đã axit hóa bằng axit H₂SO₄, lượng I₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,10M theo phản ứng: 

                                                  I₂  +  2S₂O₃^2-  →  S₄O₆^2-  +   2I^–

Thành phần % BaCl₂.2H₂O (theo khối lượng) trong mẫu muối là

       A. 88,6%.                          B. 93,5%.                           C. 91,8%.                        D. 96,2%.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng:  

Phát biểu nào về các chất X,Y và T trong sơ đồ trên là đúng?

   A. Nhiệt độ sôi của T nhỏ hơn nhiệt độ sôi của X.

   B. Chất Y phản ứng được với KHCO₃tạo khí CO₂.

   C. Chất T phản ứng được với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

   D. Chất X không tan trong H₂O.

Câu 30: Cho các phát biểu sau:

   (a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.

   (b) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

   (c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

   (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.

   (e) Khi làm thí nghiệm:  kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

    Số phát biểu đúng là

    A. 2.                                      B. 3.                                      C. 4.                                    D. 5.

Câu 31: Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca²⁺ hoặc Mg²⁺ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca²⁺, HCO₃^– và Cl^–. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na₃PO₄ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca²⁺). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là

   A. 12,0.                                   B. 10,0.                             C. 8,0.                                  D. 6,0.

Câu 32: Thí nghiệm phân tích định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO₄ khan vào phần trên ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào ống số 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂.

Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).

       Cho các phát biểu sau:

       (a) CuSO₄ khan được dùng để nhận biết H₂O sinh ra trong ống nghiệm.

       (b) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch.

       (c) Trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng.

       (d) Có thể thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂.

       (e) Phần chất rắn sau thí nghiệm ở ống số 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư.

       Số phát biểu đúng là

       A. 2.                                   B. 5.                                      C. 4.                                        D. 3.

Câu 33: Có ba dung dịch riêng biệt: H₂SO₄ 1M; Al₂(SO₄)₃ 1M; AlCl₃ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch NaOH 1M thu được a mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 5a mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Trộn V ml (2) với V ml (3) và 4V ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được b mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. So sánh nào sau đây đúng?

    A. b = 6a.                            B. b = a.                               C. b= 3a.                                 D. b= 4a.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (C_nH_2nO₂) và triglixerit Y(C­_mH_2m-10O₆) bằng oxi, thu được b mol CO₂ và (b – 3a) mol H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,28 gam E cần dùng 220 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

      A. 67,32.                             B. 66,56.                              C. 71,36.                                D. 65,84.

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian phản ứng, thu được 2m gam chất rắn Y gồm hai kim loại. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ và còn lại 1,6m gam chất rắn chưa tan. Thành phần % theo khối lượng Mg trong X là

      A. 48%.                               B. 40%.                                C. 36%.                                 D. 60%.

Câu 36: Chất X mạch hở có công thức phân tử C₈H₁₄O₄N₂. Từ X thực hiện các phản ứng sau:

       (1)  X  +  3NaOH  Y  +  2Z  +  T                      (2) Y  +  NaOH CH₄  +  Na₂CO₃

       (3)  T  CH₂=CH₂  +  H₂O                  (4)  Z   +   2HCl   NaCl  +  F

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất Y là muối của axit cacboxylic hai chức.       B. Chất T tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C. Phân tử chất X có chứa hai liên kết -CONH-.       D. Dung dịch chất F không đổi màu quỳ tím.

Câu 37: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là

A. 0,50.                            B. 0,45.                                   C. 0,40.                              D. 0,60. 

Câu 38: Hỗn hợp Mgồm: một este no, đơn chức G, hai amino axit X, Y và ba peptit mạch hở Z, T, E đều tạo bởi X, Y (tất cả đều mạch hở). Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 2,0 M, thu được 1,104 gam ancol H và dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri của alanin, lysin và axit cacboxylic Q (trong đó số mol muối của lysin gấp 14 lần số mol muối của axit cacboxylic). Trong ancol H có %C = 52,174% (theo khối lượng). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M bằng lượng oxi vừa đủ thu được 2,36 mol CO₂ và 2,41 mol H₂O. Cho các phát biểu sau:

(a)  Phần trăm khối lượng este G trong M là 3,23%.

(b)  Phần trăm khối lượng muối natri của alanin trong a gam hỗn hợp là 31,32%.

(c)  Giá trị của a – 65,4 =  20,16.

(d)  Giá trị của m : 65,4 = 5 : 8.

(e) Khối lượng muối natri của lysin trong a gam hỗn hợp là 56,448 gam.

Số phát biểu đúng là                                                                     

1. 4.                                         B. 3.                                  C. 2.                                      D. 5.

Câu 39:  Este X hai chức, mạch hở, tạo bởi một ancol với hai axit cacboxylic no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Este Y ba chức mạch hở, tạo bởi glyxerol với một axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi (π)). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y cần vừa đủ 0,5 mol O₂ thu được 0,45 mol CO₂. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp ba muối, trong đó khối lượng muối của axit cacboxylic no có phân tử khối lớn hơn là a gam. Giá trị của a là

     A. 5,76.                                    B. 6,60.                               C. 1,65.                                 D. 3,30.

Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol 1:1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y. Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H₂. Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H₂ (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

   Cho các phát biểu sau:

   (a) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol.

   (b) Khi thời gian điện phân là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra.

   (c) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu²⁺ chưa điện phân hết.

   (d) Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,8t (h).

   (e) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí thoát ra ở catot là a mol.

   Số phát biểu đúnglà

   A. 1.                                       B. 3.                                      C. 4.                                        D. 2.

— HẾT —

Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay