Category: HÓA HỌC

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Mỹ Đức A Hà Nội năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ NỘI

TRƯỜNG THPT MỸ ĐỨC A

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/3/2023 Đề thi gồm: 02 trang – 04 câu tự luận.

Câu 1: (5,0 điểm)

( 2,5 điểm) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt proton, neutron, electron là 152 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48 hạt. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion X³⁺ nhiều hơn trong ion Y^2- là 11 hạt. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử Y là 11 đơn vị. Xác định số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.
(1,5 điểm) Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x
(1 điểm) Hãy tính bán kính nguyên tử Lithium (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

Câu 2. (5 điểm)

(1 điểm) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.
(2 điểm) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.
Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?
(2 điểm) M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất (= số thứ tự nhóm) của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch X 16,8% cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

Câu 3. (5 điểm)

(1,5 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử và ion sau đây: BeH₂, BCl₃, NF₃, SiH₄, SO₂, CO₂.
(2 điểm) Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa

vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

(1,5 điểm) Nêu 2 phản ứng cháy và 2 phản ứng nổ quen thuộc trong đời sống? Phản ứng cháy và nổ có lợi hay có hại đối với con người? Giải thích và cho ví dụ minh họa?

Câu 4: (5,0 điểm)

(3,5 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong mỗi phản ứng?
NH₃ + Cl₂ → N₂ + NH₄Cl
Fe₃O₄ + HNO₃ → NO + Fe(NO₃)₃ + H₂O

Fe_aO_b + CO → Fe_nO_m + CO₂

FeS₂ + H₂SO₄ _(đ) → Fe₂(SO₄)₃ +SO₂+ H₂O
Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol N₂O:N₂ tương ứng là 2:1)
(1,5 điểm) Cho hai ví dụ về phản ứng hóa học đối với mỗi trường hợp trong đó:
- có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất.
- có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu, vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất.

———–HẾT————

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; N = 14; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137; Ca = 40; Na = 23; K = 39; S = 32; Mg = 24; Al = 27;

Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT MỸ ĐỨC A

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 05/3/2023 Đề thi gồm: 02 trang – 04 câu tự luận.

Câu 1: (5,0 điểm)

1) ( 2,5 điểm) Phân tử M được tạo nên bởi các ion X³⁺ và Y^2-. Trong phân tử M có tổng số hạt proton, neutron, electron là 152 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48 hạt. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion X³⁺ nhiều hơn trong ion Y^2- là 11 hạt. Số khối của nguyên tử X lớn hơn số khối của nguyên tử Y là 11 đơn vị. Xác định số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X, Y và công thức phân tử của M.

Ý	Đáp án	Biểu điểm
1.1	Gọi Z_X, Z_Y tương ứng là số proton của X, Y. ( Z_X, Z_Y є Z^) N_X, N_Y tương ứng là số neutron của X, Y. ( N_X, N_Y є Z^) Phân tử M được tạo nên bởi ion X³⁺ và ion Y^2- do đó M có công thức phân tử là: X₂Y₃.	0,5 đ
	Tổng số hạt p, n, e trong phân tử M là: 2(2Z_X + N_X) + 3( 2Z_Y + N_Y) = 152 (1)Trong phân tử M, hiệu số hạt mang điện và số hạt không mang điện là: ( 4Z_X + 6Z_Y) – (2N_X + 3N_Y) = 48 (2)Hiệu số hạt p, n, e trong ion X³⁺ và ion Y^2-: ( 2Z_X + N_X – 3) -(2Z_Y + N_Y +2) = 11 (3)	0,75 đ
	– Hiệu số khối trong nguyên tử X và Y là: ( Z_X + N_X) – (Z_Y + N_Y) = 11 (4)	0,25 đ
	Giải hệ (1)(2)(3)(4) được Z_X = 13; Z_Y = 8; N_X = 14; N_Y = 8 Vậy X là Al (e=p=13; n=14) và Y là O (e=p=n=8). Công thức phân tử của M: Al₂O₃.	0,5 đ 0,5 đ

(1,5 điểm) Trong tự nhiên, nguyên tố Chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x

1.2	Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl, ta có: 35,5 = 35x + 37(100 – x) => x= 75. 100	0,5 đ
1.2	Chọn số mol của HClO_x = 1 mol => n_Cl = 1 mol => số mol nguyên tử ³⁵Cl = 0,75 mol. Theo bài ta có: %m ³⁵Cl = 0, 75.35 = 0,2612 => x= 4. 1.(1+ 35, 5 +16x)	0,5 đ 0,5 đ

CTPT hợp chất là : HClO4

(1 điểm) Hãy tính bán kính nguyên tử Lithium (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm³ và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống.

1.3

Xét 1 mol Li Þ 6,02*10²³*(4/3)* p*r³=0,68*7,07 Þ r=1,24*10^-8cm=12,4 nm

1,0 đ

Câu 2. (5 điểm)

(1 điểm) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

2.1	* Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s¹. X thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA.	0,5đ
	* Trường hợp 2: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d⁵4s¹. X thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB.	0,25đ
	* Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d¹⁰4s¹. X thuộc ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB.	0,25đ

(2 điểm) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B, M.
Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?

2.2a	Gọi Z là số điện tích hạt nhân của X => Số điện tích hạt nhân của Y, R, A, B, M lần lượt (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4), (Z+5) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63 => Z = 8	0,5 đ
2.2a	® ₈X; ₉Y; ₁₀R; ₁₁A; ₁₂B, ₁₃M (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)	0,5 đ
2.2b	O^2-, F^–, Ne, Na⁺, Mg²⁺ , Al³⁺ đều có cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶	0,5 đ
2.2b	Số lớp e giống nhau, số e trong các lớp giống nhau => bán kính r phụ thuộc điện tích hạt nhân. Điện tích hạt nhân càng lớn thì bán kính r càng nhỏ. rO2- > r F- > rNe >rNa+ > rMg2+ > rAl3+	0,5 đ

(2 điểm) M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hydroxide ứng với hóa trị cao nhất (= số thứ tự nhóm) của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch X 16,8% cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R.

2.3

Hợp chất với hydro có dạng RH nên R có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA. Trường hợp 1 : Nếu R thuộc nhóm IA thì Y có dạng ROH Ta có : R/17 = 35,323/64,677 → R = 9,284 (loại do không có nguyên tố phù hợp) Trường hợp 2 : R thuộc nhóm VIIA thì Y có dạng HRO₄ Ta có : R = 35,323 Þ R = 35,5 , vậy R là nguyên tố chlorine (Cl). 65 64,677 Do hydroxide của R (HClO₄) là một acid, nên hydroxide của M phải là một base dạng MOH mX = 16,8 ´ 50 gam = 8,4 gam 100 MOH + HClO₄ ® XClO₄ + H₂O Þ nMOH = nHClO = 0,15 L ´1mol / L = 0,15 mol 4 → M + 17 = 8,4/0,15 = 56 Þ M = 39 , vậy M là nguyên tố potassium (kali – K).

0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 3. (5 điểm)

(1,5 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử và ion sau đây: BeH₂, BCl₃, NF₃, SiH₄, SO₂, CO₂.

1. (1,5 điểm) BeH₂: Be lai hóa sp, phân tử có dạng đường thẳng. BCl₃: B lai hóa sp², phân tử có dạng tam giác đều, phẳng. NF₃: N lai hóa sp³, phân tử có dạng hình chóp đáy tam giác đều với N nằm ở đỉnh chóp. SiH₄: Si lai hóa sp³, phân tử có dạng tứ diện đều. SO₂: S lai hóa sp², phân tử có dạng góc chữ V. CO₂: C lai hoá sp, phân tử có dạng đường thẳng.

6*0,25đ

(2 điểm) Thực nghiệm cho biết cả ba hợp chất CHBr₃, SiHBr₃, CH(CH₃)₃ đều có cấu tạo tứ diện. Có ba trị số góc liên kết tại tâm là 110^o, 111^o, 112^o (không kể tới H khi xét các góc này). Độ âm điện của H là 2,2; CH₃ là 2,27; CH là 2,47; Si là 2,24; Br là 2,5. Dựa vào mô hình đẩy giữa các cặp electron hóa trị và độ âm điện, hãy cho biết trị số góc của mỗi chất và giải thích.

3.2

Học sinh vẽ công thức cấu tạo của ba hợp chất SiHBr₃ (1), CHBr₃ (2), CH(CH₃)₃ (3) H H H C Si C Br Br CH₃ Br Br Br Br CH₃ CH₃ (2) (1) (3)

0,5 đ

Vì độ âm điện của Si < CH nên cặp e liên kết của C-Br gần CH hơn so với cặp e liên kết của Si-Br => lực đẩy giữa các cặp liên kết của C- Br mạnh hơn => góc liên kết ở (2) lớn hơn (1). Tương tự ta có độ âm điện của Br > CH₃ nên cặp e liên kết của C-Br lệch về phía Br nhiều hơn => góc liên kết của (2) < (3) Vậy ta có góc liên kết tăng dần theo thứ tự: (1) < (2) < (3)

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

(1,5 điểm) Nêu 2 phản ứng cháy và 2 phản ứng nổ quen thuộc trong đời sống? Phản ứng cháy và nổ có lợi hay có hại đối với con người? Giải thích và cho ví dụ minh họa?

Học sinh lấy đúng 2 phản ứng cháy; 2 phản ứng nổ VD: Đốt than trong lò luyện gang; đốt gas đun nấu chế biến thức ăn … Bắn pháo hoa dịp lễ tết; nổ mìn phá đá… Những phản ứng cháy, nổ trong tầm kiểm soát có lợi vì sử dụng nhiệt tỏa ra, áp lực vào một số lĩnh vực quan trọng: nấu chín thực phẩm, nung, đun nóng, phá núi mở đường, khai thác mỏ… Những phản ứng diễn ra trên phạm vi rộng gây thiệt hại về kinh tế và nguy hiểm đến tính mạng con người như cháy rừng, bom và vật liệu nổ do tội phạm sử dụng…

0,25*4 0,5

Câu 4: (5,0 điểm)

(3,5 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Ghi rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử trong mỗi phản ứng?
NH₃ + Cl₂ ⎯⎯® N₂ + NH₄Cl
Fe₃O₄ + HNO₃ ⎯⎯® NO + Fe(NO₃)₃ + H₂O

n m 2

Fe_aO_b + CO ⎯^t⎯® Fe O + CO

2 4 3 2 2

FeS₂ + H₂SO₄ _(đ) ⎯^t⎯® Fe (SO ) + SO + H O

Al + HNO₃ ⎯⎯® Al(NO₃)₃ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol N₂O:N₂ tương ứng là 2:1)

1a	3x 1x	Cl₂ + 2e ⎯⎯® 2Cl^-1 2N^–³ ⎯⎯® N₂ + 6e		0,7 đ
	8NH₃ + 3Cl₂ ⎯⎯® N₂ + 6NH₄Cl Mỗi phản ứng cân bằng đúng: 0,5 điểm; chỉ đúng chất oxi hóa: 0,05 điểm; chất khử: 0,05 điểm; quá trình oxi hóa: 0,05 điểm; quá trình khử: 0,05 điểm
1b	3x 1x	3Fe^+8/3 ⎯⎯® 3Fe⁺³ + e N⁺⁵ + 3e ⎯⎯® N⁺²		0,7 đ
	3Fe₃O₄ + 28HNO₃ ⎯⎯® NO + 9Fe(NO₃)₃ + 14H₂O
1c	1x (nb-ma)x		anFe^+2b/a + (2nb-2ma)e ⎯⎯® anFe⁺²^m^/n C⁺² ⎯⎯® C⁺⁴ + 2e	0,7 đ
	0 n Fe_aO_b + (nb-ma)CO ⎯^t⎯® aFe_nO_m + (nb-ma)CO₂

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Mỹ Đức A Hà Nội năm 2022 2023 14

(1,5 điểm) Cho hai ví dụ về phản ứng hóa học đối với mỗi trường hợp trong đó:
- có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất.
- có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu, vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
- có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất.

2a	a. có 2 nguyên tố cùng là chất khử và cả 2 đều có trong thành phần của một chất. Ví dụ: FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂FeS₂ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O	0,5 đ
2b	b. có nguyên tố ở một mức oxi hóa ban đầu vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Ví dụ: Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂ONO₂ + NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O	0,5 đ
2c	c. có 2 nguyên tố là chất oxi hóa và chất khử đều có trong thành phần của một chất. Ví dụ: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂KClO₃ → KCl + O₂	0,5 đ

(*) Hướng dẫn chung:

Học sinh có thể làm theo cách khác, nếu đúng và lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.
Nếu giải toán có sử dụng tỉ lệ của PTHH mà cân bằng sai phương trình thì không cho điểm phần giải toán đó.
Nếu bài làm học sinh viết thiếu điều kiện phản ứng, thiếu đơn vị (mol, g, …) thì giáo viên chấm linh động để trừ điểm.
Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-My-Duc-A-Ha-Noi-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lý Thái Tổ Bắc Ninh năm 2022 2023

SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM 2022 – 2023 Môn: Hóa Lớp 10 Thời gian 120 phút (Ngày 21/04/2023)

Biết NTK của một số nguyên tố: Cr (52), Mn (55), K(39), S (32), O (16), C (12), H (1), Fe (56), N (14), Mg (24), Ba (137)…..

Câu 1 (4 điểm)

1). Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p. Nguyên tử nguyên tố Z có 3 lớp electron và 1 electron độc thân. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (biết X, Y, Z là những nguyên tử của các nguyên tố khác nhau)

2). Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: Ba(OH)₂, HCl, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄. Chỉ được dùng thêm quỳ tím (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ). Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra 5 hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu 2 (4 điểm)

1). Bằng phương pháp thăng bằng e, hãy cân bằng các phương trình sau:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 (đ)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b) Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

2). Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

CH₃-CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

a). Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

b). Một mẫu khí thở của người điều khiển xe máy tham gia giao thông có thể tích 26,25ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer có chứa 1ml K₂Cr₂O₇ 0,056 mg/ml (trong môi trường H₂SO₄/Ag⁺, ổn định). Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn vừa đủ. Hãy cho biết người đó có vi phạm luật giao thông hay không và nêu hình thức xử phạt (nếu có).

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

Câu 3 (4 điểm)

1). Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, NaOH, Na₂CO₃ trong lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 40%, thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tính m.

2). Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe_xO_y, Fe, MgO, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được 129,4 gam muối gồm (Fe(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃) và 0,3 mol hỗn hợp khí Y gồm N₂O và NO có khối lượng 9,56 gam. Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 104 gam hỗn hợp 2 muối và 0,7 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính m.

Câu 4 (4 điểm)

1). Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Đơn chất	Trạng thái, màu sắc	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Năng lượng liên kết E_{b (X-X)} (kJ/mol)	Độ dài liên kết X-X (đơn vị (A^o)
F₂		-187,9	159	1,42
Cl₂		-34,1	242	1,99
Br₂		58,2	192	2,28
I₂		184,5	150	2,67

a). Điền trạng thái và màu sắc của các đơn chất halogen theo bảng trên, nhận xét sự biết đổi màu sắc của các đơn chất

b). Nhận xét sự biến đổi về nhiệt độ sôi, độ dài liên kết từ F₂ đến I₂, và giải thích ?

c) Tại sao năng lượng liên kết lại tăng từ F₂ đến Cl₂ sau đó lại giảm từ Cl₂ đến I₂ ?

2). Cho 2 phương trình phản ứng: H₂ +Cl₂ → 2HCl (1) và H₂ + F₂ → 2HF (2)

Biết E_b(HCl) = 431 kJ/mol), E_b(HF) = 565 kJ/mol, E_b(H2) = 436 (kJ/mol), năng lượng liên kết của F₂, Cl₂ có trong bảng trên.

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (1) và (2) ở điều kiện chuẩn. Dựa vào biến thiên enthalpy hãy dự đoán phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn vì sao ? Nếu đặc điểm của hai phản ứng trên, đặc điểm của phản ứng có phù hợp với giá trị biến thiên enthalpy không

3). Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hoà tan m (g) glucose. Biết để kéo vật 1kg lên độ cao 1m tiêu tốn năng lượng 9,8 J. Quá trình oxi hóa glucose trong cơ thể bởi O₂ tạo thành CO₂, H₂O. Nhiệt tạo thành của glucose (C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là –1271, –393,5 và –285,8 kJ/mol. Tính m.

Câu 5 (4 điểm)

1). Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, em hãy nêu biện pháp cho các trường hợp sau:

a). Bảo quản thức ăn lâu hơn.

b). Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn.

c). Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn.

2). Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).

a) Tính tốc độ phản ứng trên ở 50 °C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).

b). Nếu ở 20⁰, phản ứng đó hoàn thành cần thời gian 45 min. Tính thời gian hoàn thành phản ứng đó ở 50⁰C

3). Phản ứng chuyển hóa một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37⁰C có hằng số tốc độ

k = 4,2.10^-5 (s^-1). Việc điều trị bằng loại kháng sinh trên chỉ có kết quả nếu hàm lượng kháng sinh luôn luôn lớn hơn 2 mg trên 1 kg trọng lượng cơ thể. Một bệnh nhân nặng 58 kg uống mỗi lần một viên thuốc chứa 300 mg kháng sinh đó.

a). Khoảng thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu ?

b). Khi bệnh nhân sốt đến 38,5⁰C thì khoảng cách giữa 2 lần uống thuốc là bao lâu, biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng E_a = 93,322 kJ.mol^-1

(Cho biết công thức: thời gian t = (1/k) .ln(m₀/m_t) và

Trong đó R = 8,314, T = (273 + t⁰C), m₀ là khối lượng chất ban đầu, m_t là khối lượng chất còn tại thời điểm t.

HẾT

ĐÁP ÁN

Câu 1 (4 điểm)

Câu 1	Nội dung	Điểm
1).	* Theo bài ra ta có: 2Z_X + N_X = 60 (1); Z_X = N_X (2) Từ (1) và (2) Z_X = N_X = 20. X là canxi (Ca), cấu hình electron của ₂₀Ca : [Ar] 4s² Vị trí của X: chu kỳ 4; nhóm IIA. * Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ hay [Ne] 3s²3p⁵ Y là Cl Vị trí của Y: chu kỳ 3; nhóm VIIA. * Theo giả thiết Z có 3 lớp e và có 1 e độc thân (HS biểu diễn e vào các AO lớp ngoài) TH1: Z chính là nhôm cấu hình electron của ₁₃Al: [Ne] 3s²3p¹ Vị trí của Z: chu kỳ 3; nhóm IIIA. TH2: Z là Na có cấu hình [Ne]3s¹ → Chu kì 3, nhóm IA TH3: Z là Clo có cấu hình [Ne]3s²3p⁵ (loại vì trùng với Y)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5
2).	Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa các dung dịch trên + Quỳ chuyển sang màu xanh → nhận biết được Ba(OH)₂ + Quỳ chuyển sang màu đỏ → nhóm axit HCl, H₂SO₄ + Quỳ không đổi màu → nhóm muối BaCl₂, Na₂SO₄ Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết được ở trên để thử với các chất nhóm axit và nhóm muối. + Với nhóm axit, nếu thấy kết tủa trắng → nhận biết được H₂SO₄, không hiện tượng là HCl Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O + Với nhóm muối, nếu thấy kết tủa trắng → nhận biết được Na₂SO₄, không hiện tượng là BaCl₂ Ba(OH)₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaOH	0,75 0,25 0,5 0,5

Câu 2 (4 điểm)

1). Bằng phương pháp thăng bằng e, hãy cân bằng các phương trình sau:

a) FeS₂ + H₂SO_{4 (đ)} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b) Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

2). Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:

CH₃-CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

a). Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thích hợp.

Sử dụng bảng mức độ phạt đối với người điều khiển xe máy vi phạm nồng độ cồn để trả lời câu hỏi trên.

Mức độ vi phạm nồng độ cồn	Mức tiền phạt	Hình phạt bổ sung
Chưa vượt quá 0,25 mg/1L khí thở.	2 triệu đồng đến 3 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 10-12 tháng.
Vượt quá 0,25 mg- 0,4/1L khí thở.	4 triệu đồng đến 5 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 16-18 tháng.
Vượt quá 0,4/1L khí thở.	6 triệu đồng đến 8 triệu đồng.	Tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.

(trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP)

Câu 2	Nội dung	Điểm
1	a). 2FeS₂ + 14H₂SO_{4 (đ)} 1Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O 15x S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ 1x 2 (FeS₂)⁰ → Fe₂⁺³ + 4S⁺⁶ + 30e b). (5x-2y) Fe₃O₄ +(46x-18y) HNO₃(15x-6y)Fe(NO₃)₃+ 1N_xO_y+ (23x-9y)H₂O (5x-2y) Fe₃O₄ → 3Fe⁺³ + 1e 1x N⁺⁵ + (5x-2y) → N_xO_y	1 1
2	a). C₂H₅OH+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ H₂O 3 x C^-1→ C⁺³ + 4e 2 x 2 Cr⁺⁶ +6e → 2 Cr⁺³ 3C₂H₅OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄ 3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2 K₂SO₄+ 11H₂O * số mol K₂Cr₂O₇ = 1.(0,056.10^-3/294) = 1,905.10^-7 mol số mol C₂H₅OH = 3/2. số mol K₂Cr₂O₇ = 2,8575.10^-7 mol => m C₂H₅OH = 2,8575.10^-7 x 46 = 1,3145.10^-5 gam/26,25 mL hơi thở. * Trong 1000 ml hơi thở có: 1000 x 1,3145.10^-5 /26,25 = 5, 0076. 10^-4 gam /l Vì 0,50076 (mg/l) C₂H₅OH > 0,4 mg/l nên người đó đã vi phạm luật giao thông – Đối chiếu bảng: mức phạt 6 triệu đồng đến 8 triệu đồng và tước giấy phép lái xe từ 22-24 tháng.	0,75 0,5 0,25 0,25 0,25

Câu 3 (4 điểm)

Câu 3	Nội dung	Điểm
1	Học sinh viết 4 PTHH (hoặc có thể viết sơ đồ) 2Na + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂ Na₂O + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O Na₂CO₃ +H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ + M_{(H2, CO2)}= 33,5, số mol hai khí = 0,4. Lập hệ → số mol H₂ = 0,1, số mol CO₂=0,3 + m_{dd sau} = 331,2 gam + Số mol Na₂SO₄ = 1,2 → BT S → mol H₂SO₄ = 1,2 → m_{dd H2SO4} = 294 gam + Bảo toàn khối lượng ta có: 294 + m = 331,2 + 0,1. 2 + 0,3. 44 => m = 50,6 gam.	0,25 0,5 0,25 0,5 0,5
2	Viết sơ đồ thay cho viết phương trình phản ứng Theo bài ra số mol của NO = 0,26 (mol); số mol của N₂O = 0,04 (mol) Số mol của SO₂ = 0,7 (mol) + BT e: Số mol e (KL) = 2.số mol SO₂ = 3.số mol NO + 8.số mol N₂O + 8. Số mol NH₄NO₃ → Số mol NH = 0,0375 (mol) + + Bảo toàn e: x + 3y -2z = 2. Số mol SO₂ =1,4 (3) + Từ 1,2,3 → x = 0,2, y =0,4, z =0,1 → m= m_Mg + m_Fe + m_O = 28,8 gam	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 4 (4 điểm)

1). Cho bảng giá trị một số đại lượng của các đơn chất halogen sau:

Đơn chất	Trạng thái, màu sắc	Nhiệt độ sôi (⁰C)	Năng lượng liên kết E_{b (X-X)} (kJ/mol)	Độ dài liên kết X-X (đơn vị (A^o)
F₂		-187,9	159	1,42
Cl₂		-34,1	242	1,99
Br₂		58,2	192	2,28
I₂		184,5	150	2,67

a). Điền trạng thái và màu sắc của các đơn chất halogen theo bảng trên, nhận xét sự biết đổi màu sắc của các đơn chất

b). Nhận xét sự biến đổi về nhiệt độ sôi, độ dài liên kết từ F₂ đến I₂, và giải thích ?

c) Tại sao năng lượng liên kết lại tăng từ F₂ đến Cl₂ sau đó lại giảm từ Cl₂ đến I₂ ?

2). Cho 2 phương trình phản ứng: H₂ +Cl₂ → 2HCl (1) và H₂ + F₂ → 2HF (2)

Biết E_b(HCl) = 431 kJ/mol), E_b(HF) = 565 kJ/mol, E_b(H2) = 436 (kJ/mol), năng lượng liên kết của F₂, Cl₂ có trong bảng trên.

Câu 4	Nội dung	Điểm
1	1). a). F₂ chất khí màu lục nhạt, Cl₂ là chất khí màu vàng lục, Br₂ là chất lỏng màu nâu đỏ, I₂ là chất rắn màu đen tím. NX: màu sắc của các đơn chất đậm dần từ F₂ đến I₂ b). + Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ đến I₂ do kích thước và khối lượng phân tử tăng dần. Mật độ e lớn dần và mức độ chuyển động hỗn loạn của các e càng cao, sự phân bố e không đều dẫn đến phân cực tạm thời làm cho tương tác Van der waals tăng dần. + Độ dài liên kết X-X tăng dần từ F₂ đến I₂ do bán kính các nguyên tử tăng dần từ F đến I c). Năng lượng liên kết Cl-Cl lớn hơn F-F là do giữa 2 nguyên tử F chỉ có 1 liên kết б tạo ra từ xen phủ trục giữa 2 AOp. Liên kết giữa 2 nguyên tử Cl có 1 liên kết б tạo ra từ xen phủ trục giữa 2 Aop , ngoài ra còn có một phần liên kết л tạo ra từ xen phủ bên giữa AOd trống của nguyên tử Cl này với AOp của nguyên tử Cl kia. + Năng lượng liên kết tăng giảm dần từ Cl₂ đến I₂ là do độ dài liên kết tăng dần từ Cl-Cl đến I-I	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2	H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)} → 2HCl (g) (1) ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(H-H)+ E_b(Cl-Cl)– 2. E_b(H-Cl)= 436 + 242 – 2. 431 = -184 kJ + H_{2 (g)} + F_{2 (g)} → 2HF (g) (2) ∆_rH⁰₂₉₈ = E_b(H-H)+ E_b(F-F)– 2. E_b(H-F)= 436 + 159 – 2. 565 = -535 kJ + Nhận xét: Phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng tỏa nhiệt nên phản ứng diễn ra thuận lợi + Phản ứng (2) tỏa nhiệt lượng 535kJ , phản ứng (1) tỏa nhiệt lượng 184 kJ , do vậy phản ứng số 2 diễn ra thuận lợi hơn phản ứng 1. + Phản ứng (2) nổ mạnh, diễn ra ngay trong bóng tối và ở nhiệt độ thấp. Phản ứng (1) cần có ánh sáng, và chỉ nổ mạnh khi tỉ lệ trộn H₂ và Cl₂ là 1:1. Thực tế này phù hợp với sự so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
3	+ Kéo được 500 kg lên độ cao 10m thì tiêu tốn năng lượng là; 500x10x9,8 = 49000 J = 49 kJ + C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6CO₂ + 6H₂O ∆_rH⁰₂₉₈ = 6.( –393,5) + 6. (–285,8) – (–1271) = -2804,8 kJ + Đốt cháy 1 mol glucozo tỏa ra 2804,8 kJ Đốt cháy x mol glucozo tỏa ra 49 kJ → x = 49 : 2804,8 = 0,01747 mol → khối lượng glucozo = 0,01747 .180 = 3,145 gam	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 5 (4 điểm)

1). Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, em hãy nêu biện pháp cho các trường hợp sau:

a). Bảo quản thức ăn lâu hơn.

b). Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn.

c). Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn.

2). Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).

a) Tính tốc độ phản ứng trên ở 50 °C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).

b). Nếu ở 20⁰, phản ứng đó hoàn thành cần thời gian 45 min. Tính thời gian hoàn thành phản ứng đó ở 50⁰C

3). Phản ứng chuyển hóa một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37⁰C có hằng số tốc độ

a). Khoảng thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu ?

b). Khi bệnh nhân sốt đến 38,5⁰C thì khoảng cách giữa 2 lần uống thuốc là bao lâu, biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng E_a = 93,322 kJ.mol^-1

(Cho biết công thức: thời gian t = (1/k) .ln(m₀/m_t) và

Trong đó R = 8,314, T = (273 + t⁰C), m₀ là khối lượng chất ban đầu, m_t là khối lượng chất còn tại thời điểm t.

Câu 5	Nội dung	Điểm
1	+ Để bảo quản thức ăn lâu hơn cần cho thức ăn vào tủ lạnh do khi hạ nhiệt độ thì tốc độ phản ứng phân hủy thức ăn chậm hơn + Muốn ninh, hầm thức ăn được nhanh hơn và dừ hơn ta nên đun thức ăn trong nồi áp suất do khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng lên + Để phản ứng giữa Mg và nước diễn ra nhanh hơn ta cần nghiền nhỏ Mg, khuấy đều để tăng diện tích tiếp xúc và đun nóng.	0,5 0,5 0,5
2	+ v₃₀ = v₂₀ .ℽ^(30-20):10 → 0.15 = 0.05.ℽ → ℽ = 3 + v₅₀ = v₂₀. ℽ^(50-20):10 → v₅₀ = 0,05. 3³ = 1,35 mol/l.s + v₂₀ :v₅₀ = t_{50 :}t_{20 →}t₅₀ = 45 . (0,05 :1,35) = 1,67 min = 100 s	0,5 0,5 0,5
3	a) m₀ = 300 mg, m_t = 2. 58 = 116 mg Để việc điều trị có hiệu quả với một người 58 kg có nhiệt độ cơ thể 37⁰C thì thời gian giữa 2 lần uống thuốc kế tiếp là t= (1/k) .ln(m₀/m_t) = (1 : 4,2.10^-5) . ln(300:116) = 22623,63 (s) = 6,28 giờ = 6 giờ 17 phút b). ln(K_311,5: K₃₁₀) =Ea/R . (1/310 – 1/311,5) → K_311,5 = 5.10^-5 (s^-1) t= (1/5.10^-5) .ln(300:116) = 19003,84 s = 5 giờ 17 phút	0,5 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Ly-Thai-To-Bac-Ninh-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023

Cho khối lượng nguyên tử của các nguyên tố: H = 1; C = 12; O =16; Na = 23, Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu=64; Ag=108.

Học sinh không được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Họ và tên: ………………………………Số báo danh……………………………

Câu 1: 6 điểm

Viết cấu hình electron của nguyên tử, trong đó electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử như sau (quy ước -l…;0;….+l):

a) n = 2, l = 0, ml = 0, ms = + ½

b) n = 3, l = 1, ml = 0, ms = – ½

Xác định cấu hình electron của nguyên tử Tungsten (Z = 74), biết số hạng quang phổ nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản là 5D0.
1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hydrogen các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hidroxide ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M.
Xác định các nguyên tố M và R.
Viết công thức lewis của X, Y
Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của X, Y.
1. Một kim loại có cấu trúc lập phương tâm khối có độ dài cạnh là 5,065.10^-8 cm và khối lượng riêng là 3,51 g/cm³. Xác định khối lượng nguyên tử và tên kim loại?

Câu 2: 4 điểm

2.1. Hãy xác định kiểu phóng xạ ở mỗi giai đoạn và viết phương trình phân huỷ phóng xạ tương ứng:

2.2. Cobalt-60 được dùng trong Y học để điều trị một số bệnh ung thư vì nó có khả năng phát ra tia α để hủy diệt các tế bào ung thư. Cobalt-60 khi phân rã phát ra hạt b và tia g có chu kì bán hủy là 5,27 năm:

Giả sử mẫu ban đầu có 3,42mg Cobalt-60 thì sau 30 năm còn lại bao nhiêu gam?

2.3. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron

Cu₂FeS_x + O₂ → Cu₂O + Fe₃O₄ + SO₂.
Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + SO₂ + H₂O ( Biết tỉ lệ mol của S và SO₂ là 1:1)

Câu 3: 4 điểm

3.1. Xác định năng lượng liên kết C-C trên cơ sở các dữ kiện sau:

–

– Cho enthlpy tạo thành chuẩn:

–

– Năng lượng liên kết:

3.2. Để dự đoán tuổi thọ của thuốc A bằng phương pháp lão hóa cấp tốc người ta bảo quản thuốc ở 2 nhiệt độ 40 ^oC và 50 ^oC. Xác định hàm lượng thuốc còn lại thu được kết quả sau

Thời gian (tháng)	Hàm lượng thuốc còn lại (mg)
Thời gian (tháng)	T₁ = 40^oC	T₂ = 50^oC
0	101,5	101,5
2	99,7	96,5
4	98,0	91,8
6	96,3	87,2

Biết phản ứng phân hủy thuốc A tuân theo động học phản ứng bậc 1. Tính thời hạn sử dụng của thuốc tại 30^oC. Biết thuốc chỉ được dùng khi hàm lượng thuốc còn lại không dưới 90%.

Câu 4: 4 điểm

Dựa vào thông tin dưới đây để trả lời các câu từ 4.1 đến 4.4

Việt nam là quốc gia có bờ biển dài trên 3000 km, nước biển sạch, có nồng độ muối sodium chloride khá cao nên nghề sản xuất muối khá phát triển. Một trong những phương pháp sản xuất muối phổ biến là phương pháp “muối cát”. Ưu điểm của phương pháp này muối thu được có hàm lượng NaCl khá cao, chi phí sản xuất thấp, tiết kiệm được diện tích các cánh đồng muối và giữ được hầu như toàn bộ các chất vi lượng có trong thành phần nước biển ban đầu.

Phương pháp sản xuất “muối cát” tóm tắt như sau: Nước biển được đưa vào “sân phơi” qua hệ thống cống mương bằngthủy triều. Trên bề mặt “sân phơi” đã rải một lớp cát mỏng. Nước biển ngấm từ dưới lên vào trong lớp cát, dưới tác dụng của ánh sáng mặt trời, nước sẽ bay hơi, muối kết tinh trên bề mặt các hạt cát tạo ra “cát mặn”. “Cát mặn” được thu lại, rồi nén vào một hệ thống lọc gọi là “chạt lọc”. Cho nước biển chảy chậm qua “chạt lọc” để hòa tan muối kết tinh trên các hạt cát, thu được dung dịch muối có nồng độ cao hơn gọi là “nước chạt”. Sau đó múc “nước chạt” lên“ô kết tinh” để phơi thì thu được muối biển kết tinh. Muối được cào, gom và thu lại chuyển vào kho chứa. Muối biển được sản xuất bằng phương pháp này có độ tinh khiết khoảng 94%, có chứa các tạp chất gồm cát, MgCl₂, MgSO₄, CaCl₂, CaSO₄.

Trong công nghiệp, từ NaCl có thể sản xuất được nhiều hóa chất quan trọng để sử dụng trong công nghiệp, y học, khoa học hoặc cuộc sống hằng ngày. Một trong những hóa chất đó là nước Javel. Nước Javel là hỗn hợp hai muối NaCl và NaClO. Muối NaClO có tính oxi hóa rất mạnh, do vậy nước Javel có tính tẩy màu và sát trùng. Do đó nó thường được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và tẩy uế chuồng trại vệ sinh. Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch muối ăn (nồng độ từ 15 – 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn.

Trong cuộc sống hàng ngày, muối biển đươc sử dụng làm gia vị nấu ăn. Ngoài ra nó còn được dùng để sản xuất “muối i-ốt” nhằm giải quyết vấn đề thiếu iodine cho người dân. Iodine là nguyên tố vi chất quan trọng để tuyến giáp tổng hợp các hormon điều chỉnh quá trình phát triển của cơ thể. Thiếu iodine ở thai phụ dễ xảy ra sảy thai, thai chết lưu hoặc sinh non, nếu thiếu iodine nặng trong giai đoạn mang thai trẻ sinh ra sẽ bị đần độn, câm, điếc,…Thiếu iodine ở trẻ em sẽ gây chậm phát triển trí tuệ, chậm lớn, nói ngọng, nghễnh ngãng, … Ngoài ra, thiếu iodine còn gây ra bướu cổ, thiểu năng tuyến giáp ảnh hưởng lớn đến sự phát triển và hoạt động của cơ thể, giảm khả năng lao động, mệt mỏi, …

“Muối i-ốt” được sản xuất bằng cách thêm một lượng nhỏ iodine (dạng potassium iodide KI hoặc potassium iodate KIO₃) vào muối sodium chloride.

4.1: Cho 2 m³ nước biển có nồng độ 3,5%, khối lượng riêng là 1,03 g/mL chảy qua 1 tấn “cát mặn” chứa 5% NaCl. Lấy toàn bộ “nước chạt” thu được đem lên“ô kết tinh” để phơi. Giả sử rằng 80% NaCl trong “cát mặn” sẽ bị hòa tan vào nước, 5% “nước chạt” bị hao hụt, hiệu suất kết tinh NaCl từ “nước chạt” đạt 90%. Tính khối lượng NaCl (chứa 6% tạp chất) thu được. 4.2: Hãy trình bày phương pháp hóa học để tinh chế một lượng nhỏ loại muối ăn này thành NaCl tinh khiết sử dụng trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4.3: Loại nước javel dùng để tẩy vết bẩn quần áo trên thị trường thường được đóng vào chai dung tích 1L có nồng độ NaClO và NaCl lần lượt là 6% và 5% (d = 1,1 g/mL). Tính khối lượng NaCl nguyên chất và thể tích nước cần để sản xuất ra 1000 chai nước javel nói trên.

4.4:

Hãy giải thích vì sao khi sử dụng KI trộn vào muối ăn thì lượng iodine sẽ bị mất dần theo thời gian trong quá trình bảo quản và sử dụng muối?

Câu 5: 2 điểm

Hàng năm việc sử dụng than đá và các nguồn năng lượng hóa thạch như dầu mỏ, khí đốt trong sinh hoạt và sản suất thải ra khoảng 21,3 tỉ tấn CO₂, trong đó có đến 10,65 tỉ tấn (chiếm 50%) khí thải sẽ thải ra không khí gây ra tình trạng nóng lên toàn cầu, ảnh hưởng rất lớn đến khí hậu và môi trường xung quanh. Theo các nhà khoa học, lượng khí thải từ dầu mỏ trong năm 2022 có thể sẽ tăng 2% so với 2021, trong khi lượng khí thải từ than đá được cho là sẽ cao hơn mức kỷ lục từng ghi nhận năm 2014. 5.1 Cân bằng các phản ứng trong bảng dưới đây và tính lượng CO₂ thải ra trên mỗi kJ năng lượng (mol /kJ) của mỗi chất. Hãy cho biết chất nào có hệ số phát thải CO₂ lớn nhất, nhỏ nhất?

Chất	Phản ứng đốt cháy	Nhiệt thu được (kJ/mol)
Than đá (C)	C(s)+ O₂(g)⟶ CO₂(g)	393.5
Methane (CH₄)	CH₄(g) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	890.8
Ethanol (C₂H₅OH)	C₂H₅OH(l) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	1366.8
Isooctane (C₈H₁₈)	C₈H₁₈(l) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) + H₂O(l)	5461.0

5.2 Kết quả ở câu 5.1 gợi ý chúng ta điều gì để ngăn chặn hiệu ứng nóng lên toàn cầu?

———- HẾT ———-

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023 49

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lộc Ninh Bình Phước năm 2022 2023 50

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Loc-Ninh-Binh-Phuoc-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ LẦN 4

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022-2023 Môn thi: HÓA HỌC-LỚP 10 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu)

-Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:
H=1; C=12; O= 16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Mn=55; Fe= 56; Cu=64; Zn=65; Br=80; I=127; Ba=137.
– Số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: 1H, 2He, 3Li, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si,
15P, 16S, 17Cl, 19K, 20Ca, 26Fe, 29Cu,33Ga .

Câu 1: (2,5đ)

1. Xác định sản phẩm và cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng e:

Fe₃C + H₂SO_{4đặc nóng dư}

Fe_xS_y + HNO_{3đặc nóng dư} Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O

2. Nguyên tố X là một phi kim. Hợp chất khí của X với hiđro là E; oxit cao nhất của X là F. Tỉ khối hơi của F so với E là 5,0137.

a) Tìm X.

b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X₃, X₄, X₆ là muối có oxi của X; X₅ là muối không chứa oxi của X; X₇ là axit không bền của X).

Câu 2:(2đ)

1.Một hợp chất có công thức M_aX_b (trong đó M chiếm 79,75% về khối lượng). Hạt nhân của M có số nơtron nhiều hơn số proton là 5. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử hợp chất bằng 74.

a. Xác định công thức phân tử của hợp chất trên, biết X là một phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn.

b. Viết cấu hình e của nguyên tử và ion phổ biến trong tự nhiên của nguyên tố M. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

2. Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: ¹⁰B và ¹¹B. Biết thành phần % về khối lượng của đồng vị ¹¹B trong H₃BO₃ là 14,407%. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị Bo trong tự nhiên

Câu 3: (2,5đ)

1. Cho các phân tử sau: PH₃; AsH₃ ; POF₃ ; POCl₃ ; BF₃ ; SiHCl₃ ; NF₃ ; O₃.

a. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và vẽ cấu trúc hình học của các phân tử trên.

b. So sánh góc liên kết H – X – H giữa hai phân tử PH₃ và AsH₃. Giải thích.

c. Trong hai phân tử NF₃ và BF₃, phân tử nào có momen lưỡng cực lớn hơn không?

2. Cho phản ứng 2N₂O₅ _(g) 4NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ở T(K) với các kết quả thí nghiệm

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2	Thí nghiệm 3
Nồng độ N₂O₅ (mol.l^-1)	0,17	0,34	0,68
Tốc độ phân hủy (mol.l^-1.s^-1)	1,39.10^-3	2,78.10^-3	5,55.10^-3

a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng.

b) Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 kcal.mol^-1 và sau 341,4 giây ở nhiệt độ
t = 25^oC thì nồng độ N₂O₅ giảm đi một nửa. Hãy tính giá trị nhiệt độ T.

Câu 4: (2,5 đ)

1. Khi cho khí Cl₂ đi qua vôi tôi bột ướt hoặc qua huyền phù đặc Ca(OH)₂ ở 30^oC sẽ thu được clorua vôi, nhưng nếu cho khí Cl₂ qua dung dịch nước vôi trong ở nhiệt độ thường sẽ tạo ra canxi hipoclorit.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho clorua vôi lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và khí CO₂?

c. Nêu tác dụng của clorua vôi và cho biết vì sao trong thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Gia- ven.

2. Cho phản ứng hóa học : CO_{2 (g)} CO _(g) + ½ O_2(g) và các dữ kiện sau

Chất	CO₂(g)	CO (g)	O₂(g)
ÄH⁰ ( kJ/ mol)	-393,1	-110,4	0
ÄS⁰ (J/ mol)	213,6	197,6	205,0

VớiÄH⁰ là nhiệt tạo thành của mỗi chất; ÄS⁰là biến thiên entropi của mỗi chất đều ở điều kiện chuẩn.

a) Hãy tính ÄH⁰, ÄS⁰, ÄG⁰ của phản ứng. Từ đó cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều thuận hay chiều nghịch?

b) Nếu coi ÄH⁰, ÄS⁰ không phụ thuộc vào nhiệt độ, hãy cho biết ở khoảng nhiệt độ nào phản ứng trên xảy ra theo chiều thuận?

Câu 5: (2đ)

Cho 6,00 gam mẫu chất chứa Fe₃O₄, Fe₂O₃ và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe³⁺ thành Fe²⁺) tạo ra dung dịch A. Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50ml. Lượng I₂ có trong 10ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,50 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 1,00M (sinh ra ). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I₂, lượng Fe²⁺ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,20 ml dung dịch KMnO₄ 1,00M trong dung dịch H₂SO₄.

1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn).

2. Tính phần trăm khối lượng Fe₃O₄ và Fe₂O₃ trong mẫu ban đầu?

Câu 6: (2đ)

Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V₁ lít hỗn hợp khí C. Tỷ khối của C so với hidro bằng 10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe₂O₃ và SO₂ cần V₂ lít khí oxi.

1. Tìm tương quan giá trị V₁ và V₂ (đo ở cùng điều kiện)

2. Tính hàm lượng phần trăm theo khối lượng các chất trong B theo V₁ và V₂.

3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm.

4. Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong hỗn hợp B.

Câu 7: (2đ)

1. Một chất có ứng dụng rộng dãi ở các vùng quê, có thành phần % về khối lượng các nguyên tố K, Al, S lần lượt là 8,228%, 5,696%, 13,502% còn lại là oxi và hidro. Xác định công thức của chất đó.

Biết trong chất đó S có số oxi hóa cao nhất.

2. Ở những vùng gần các vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua và chứa nhiều sắt, chủ yếu là do quá trình oxi hóa chậm của oxi không khí khi có nước (ở đây nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất). Để khắc phục người ta thường bón vôi tôi vào đất . Hãy viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 8: (2đ)

Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng axit H₂SO₄ đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A (gồm 2 khí). Ở điều kiện thích hợp, các chất trong hỗn hợp A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na lấy dư vào chất lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 tạo 9,5 gam muối. Tìm m?

Câu 9 (2,5 đ): Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan quản lí an toàn và sức khỏe nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nguy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a)Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của H₂S.

b) Em hiểu thế nào về nồng độ ppm của H₂S trong không khí ?

c) Một gian phòng trống (25⁰C; 1bar) có kích thước 3mx4mx6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25⁰C và 1bar có thể tích 24,79 lít

ĐÁP ÁN

Câu 1 (2,5 điểm):

1. 0,5 đ

Phương trình của các phản ứng:

2Fe₃C+ 22H₂SO_{4đặc nóng dư} 3Fe₂(SO₄)₃ + 2CO₂ + 13SO₂ + 22H₂O

Fe_xS_y + (6x+6y)HNO_{3đặc nóng dư}xFe(NO₃)₃ + yH₂SO₄ + (3x+6y)NO₂ + (3x+3y)H₂O

2. 2 đ

a) Gọi n là hóa trị cao nhất của X với oxi(4 ≤ n ≤ 7)

⇒ hóa trị của X với hiđro bằng (8 – n)

???? TH1: n là số lẻ ⇒ F có dạng X₂O_n; E có dạng XH_(8-n).

+ Theo giả thiết ta có:

⇒ chỉ có n = 7; X = 35,5(clo) thỏa mãn. 0,25 đ

???? TH2: n là số chẵn ⇒ F có dạng XO_0,5n; E có dạng XH_(8-n).

+ Theo giả thiết ta có:

⇒ không có giá trị của n và X thỏa mãn. 0,25 đ

X₁ là HCl; X₂ là FeCl₃; X₃ là KClO₃; X₄ là KClO₄; X₅ là KCl ; X₆ là KClO ; X₇ là HClO (có thể thay muối kali thành natri).

(1): Cl₂ + H₂ 2HCl

(2): Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

(3): 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

(4): 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(5): KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

(6): Cl₂ + 2K 2KCl

(7): KCl + 3H₂O KClO₃ + 3H₂↑

(8): 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

(9): 4KClO₃ KCl + 3KClO₄

(10): KClO₄ KCl + 2O₂↑

(11): KCl + H₂O KClO + H₂↑

(12): KClO + H₂O + CO₂ KHCO₃ + HClO

4 phản ứng được 0, 5 điểm

Câu 2:(2đ)

2.1:1đ

Đáp số Cu₂S

Cấu hình Cu (Z=29) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹_,ion phổ biến trong tự nhiên là Cu²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

2.2 :1đ

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ¹¹B là x ⇒ % số nguyên tử của đồng vị ¹⁰B là (1-x).

Ta có: _{, giả sử có 1 mol H}₃_BO₃_{thì có 1.3 + 16.3 + 10+x (gam) phân tử H}₃_BO₃

_{Trong lúc đó}¹¹_{B có x mol nên}¹¹_{B có khối lượng 11x (gam)}

Theo bài ra ta có:

Giải phương trình trên được x = 0,81.Vậy, trong tự nhiên:

%¹¹B = 81%%¹⁰B = 100% – 81% = 19%

Câu 3: (2 điểm)

1. Cho các phân tử sau: PH₃; AsH₃ ; POF₃ ; POCl₃ ; BF₃ ; SiHCl₃ ; NF₃ ; O₃.

a. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và vẽ cấu trúc hình học của các phân tử trên.

b. So sánh góc liên kết H – X – H giữa hai phân tử PH₃ và AsH₃. Giải thích.

c. Trong hai phân tử NF₃ và BF₃, phân tử nào có momen lưỡng cực lớn hơn không?

Cho: P (Z= 15), As (Z = 33); Si (Z = 14); F (Z = 9); Cl (Z = 17); B (Z = 5); O (Z = 8); H (Z = 1).

Hướng dẫn chấm: Câu a: (0,125 điểm x 8 = 1 điểm)

Công thức phân tử	trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm	cấu trúc hình học
PH₃	sp³
AsH₃	sp³
POF₃	sp³
POCl₃	sp³
BF₃	sp²
HSiCl₃	sp³
NF₃	sp³
O₃	sp²

Câu b: (0,5 điểm)

Góc HPH > HAsH vì độ âm điện của nguyên tử trung tâm P lớn hơn của As nên lực đẩy mạnh hơn.

Câu c: (0,5 điểm)

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023 81

3.2. 1,5đ

a. Dựa vào kết quả thực nghiệm, khi tăng nồng độ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng 2 lần ⇒ phản ứng thuộc bậc 1. Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[N₂O₅] b. Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T là k = Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 25^oC là k=(s^-1) Ta có ⇒ T = 308,27K

0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4:2,5đ

1. 1,5 đ mỗi ý 0,5đ

a) Cl₂ + Ca(OH)₂ CaOCl₂ + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

(dung dịch)

b) CO₂ + 2CaOCl₂ + H₂O CaCO₃↓ + CaCl₂+ 2HClO

2HCl + CaOCl₂ CaCl₂+ Cl₂ + H₂O

c) Clorua vôi có ứng dụng tương tự nước Gia- ven như tẩy trắng vải sợi, khử trùng, tẩy uế các hố rác, cống rãnh…. Một lượng lớn clorua vôi được dùng để tinh chế dầu mỏ, xử lí các chất độc hữu cơ.

So với nướcGia- ven, clorua vôi rẻ tiền hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và chuyên chở nên thực tế thường được sử dụng nhiều hơn.

2. 1đ

0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 5: 2đ mỗi ý 1đ

1. 1đ

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

2. 1đ

Trong 25 ml: =0,016 (mol)

→ trong 10ml = 6,4×10^-3(mol)

Từ (3) và (4): = = 5,5x1x10^-3 = 5,5×10^-3(mol)

Từ (3): ==5,5×10^-3(mol) =2(+)

Có thể xem Fe₃O₄ như hỗn hợp Fe₂O₃.FeO

== 6,4×10^-3 – 5,5×10^-3 = 9×10^-4(mol)

= =1,85×10^-3(mol).

Trong 50 ml : =4,5×10^-3(mol) → =1,044 gam

→ % khối lượng Fe₃O₄ = 1,044/6 x 100% = 17,4%

= 9,25×10^-3(mol) →=1,48 gam

→ % khối lượng Fe₂O₃ = 1,48/6 x 100% = 24,67%

Câu 6: 2đ mỗi ý 0,5

1 Fe + S FeS.Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂SFe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Vậy trong C có H₂S và H₂. Gọi x là % của H₂ trong hỗn hợp C.

(2x+34(100-x))/100 = 10,6.2 = 21,2 x = 40%

Vậy trong C có 40% H₂ và 60% H₂S (theo số mol)

Đốt cháy B

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃

S + O₂ SO₂

Thể tích O₂ đốt cháy FeS là: (3V₁/5) . (7/4) = 21V₁/20.Thể tích O₂ đốt cháy Fe là: (2V₁/5) . (3/4) = 6V₁/20.

Tổng thể tích O₂ đốt cháy FeS và Fe là: 21V₁/20 + 6V₁/20 = 27V₁/20.

Thể tích O₂ đốt cháy S là: V₂– (27V₁/20) = V₂ – 1,35 V₁. Vậy V₂ ≥ 1,35 V₁

3 Nếu dư S so với Fe thì hiệu suất tính theo Fe. Trường hợp này H = 60%. Nếu dư Fe so với S, hiệu suất phản ứng tính theo S. Trường hợp này H > 60%.

Vậy hiệu suất phản ứng nung trên 60%.

4 Nếu H = 75% có nghĩa là n_FeS = 3 n_S dư, n_FeS tỷ lệ với 3V₁/5, vậy n_S tỷ lệ với V₁/5.

%S = 100 – (64,7 + 27,45) = 7,85%

Câu 7. 2đ

1.Gọi công thức của chất là: K_xAl_yS_zH_tO_m

% khối lượng của O là a% => % khối lượng của H là : (72,574 – a) %

(*)

Tổng số oxi hóa của hợp chất bằng không

=> => a = 67,51%

Thay vào (*) =>

= 1: 1: 2: 24: 20

=> công thức chất cần tìm có dạng: KAlS₂H₂₄O₂₀ ⬄ K Al (SO₄)₂ . 12H₂O

Công thức đúng của chất đó là: K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃ . 24H₂O ( phèn chua)

Phản ứng oxi hóa chậm FeS₂

4FeS₂ + 15O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃

– Bón thêm vôi để khử chua :

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄

Câu 8.2đ

Các chất trong hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm đổi màu quỳ tím => hh A chứa 2 khí là SO₂ ; 2H₂S

=> Phương trình phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

=> chất rắn không làm đổi màu quì tím là H₂O

Phản ứng: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

=> dd B là NaOH

+ Nếu CO₂ tạo muối NaHCO₃ thì số mol NaHCO₃ là 0,1 mol hay 8,4 gam

+ Nếu CO₂ tạo muối Na₂CO₃ thì số mol Na₂CO₃ là 0,1 mol hay 10,6 gam

Ta thấy khối lượng 11,5 gam ∈(8, 4 −10,6) => khi hấp thu CO₂ vào dung dịch

8, 4 + 10,6

NaOH thu được 2 muối và nhận thấy 11,5 =

=> số mol muối NaHCO₃ = số mol Na₂CO₃ = 0,05 mol

=> số mol NaOH = 0,05 + 0,05. 2 = 0,15 mol

=> số mol H₂O = 0,15 mol

=> số mol SO₂ = 0,075 mol và số mol H₂S là 0,15 mol

Phản ứng: 2NaBr + 2H₂SO₄ đặc, nóng → Na₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O 8NaI + 5H₂SO₄ đặc, nóng → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Ð Số mol NaBr là 0,075 . 2 = 0,15 mol

Ð Số mol NaI là 0,015 . 8 = 1,2 mol

Ð m = 0,15 . 103 + 1,2 . 150 = 195,45 gam

Câu 9 (2,5 điểm):

Giải

a)0,75đ

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Hà Tĩnh năm 2022 2023 85

b) 0,75đ

Nồng độ ppm (past per million – thành phần phần triệu) của H₂S trong không khí là số lít khí H₂S có trong 1 000 000 L không khí.

Ví dụ: nếu trong 1000 L không khí có lẫn 0,1 lít H₂S thì trong 1 000 000 lít không khí có =100 lít H₂S

Ta nói nồng độ ppm của H₂S trong không khí là 100ppm.

c) 1đ

Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3.4.6 = 72 m³

= 10 :34 = 0,294 mol => = 0,294.24,79= 7,3 lít

Trong 72m³ tức trong 72 000 lít không khí có 7,3 lít H₂S nên trong 1 000 000 L không khí có:

= 101,38 L H₂S

Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Le-Quy-Don-Ha-Tinh-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lạc Sơn năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT LẠC SƠN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, còn nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân.

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺ và Y^–.

c. Mô tả sự hình thành liên kết trong hợp chất XY₂.

Câu 2. (2,0 điểm)

Kali là một trong số các nguyên tố hóa học quan trọng đối với cơ thể con người. Thiếu kali, cơ thể đối mặt với nguy cơ yếu cơ, liệt cơ và rối loạn nhịp tim, … Kali đặc biệt cần thiết cho hệ thần kinh. Sự sụt giảm nồng độ kali trong máu có thể ảnh hưởng đến khả năng tạo ra xung thần kinh của cơ thể. Kali cũng là nguyên tố rất cần thiết cho cây trồng, đặc biệt là cho những cây ăn quả.

1. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton, khác số nơtron. Trong tự nhiên, kali có ba loại đồng vị là ³⁹K (93,258%), ⁴⁰K (0,012%) và ⁴¹K (6,730%).

a) Tính nguyên tử khối trung bình của kali.

b) Chuối là một trong những loại hoa quả giàu kali. Khi thi đấu, nhiều vận động viên tennis thường ăn chuối để bổ sung kịp thời lượng kali cho cơ thể. Một quả chuối nặng 150 g chứa 420 mg kali. Tính khối lượng mỗi loại đồng vị của kali trong quả chuối này.

c) Kali luôn có mặt trong máu người với một nồng độ ổn định. Một người trưởng thành nặng 70 kg có lượng máu trong cơ thể là 5 lít, có chứa lượng kali trong máu từ 0,690 – 0,986 g. Tính nồng độ kali (mmol/l) có trong máu người trưởng thành trên.

Câu 3. (2,0 điểm)

X là hợp chất oxide có hóa trị cao nhất của nguyên tố R, là hợp chất trung gian điều chế ra acid quan trọng nhất trong ngành công nghiệp hóa chất. Y là hợp chất khí với hydrogen của nguyên tố R, có vai trò quan trọng trong hóa học phân tích trong phân tích vô cơ định tính các ion kim loại. Tỉ khối hơi của X so với Y là 2,353. Hóa trị của R trong X gấp 3 lần hóa trị của R trong Y.

a. Xác định nguyên tố R.

b. Viết công thức X và Y.

Câu 4. (2,5 điểm)

Hai nguyên tố A, B ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA ở trạng thái đơn chất, A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23.

Cho biết A, B là hai nguyên tố nào?
Viết công thức cấu tạo của các phân tử AO₂, AO₃, BO₂, B₂O₄.
Giải thích tại sao hai phân tử BO₂ có thể kết hợp tạo ra B₂O₄.

Câu 5. (1,5 điểm)

So sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất NH₃, H₂S, H₂Te, CsCl, CaS, BaF₂. Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? Biết độ âm điện của: H = 2,20; S = 2,58; Cl = 3,16; F = 3,98; N = 3,04; Ba = 0,89; Ca = 1,00; Cs = 0,79; Te = 2,10.

Câu 6. (2,0 điểm)

Xét 2 phân tử PCl₃ và PCl₅.

a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis các phân tử trên. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của 2 phân tử.

b) Trong 2 phân tử trên, phân tử nào có cực, phân tử nào không cực? Giải thích.

c) Có phân tử NCl₅, AsCl₅ không? Tại sao?

Câu 7. (2,0 điểm)

Cả Cl₂ và ClO₂ đều được sử dụng để khử trùng nước máy. Tuy nhiên, các sản phẩm chloride hữu cơ sinh ra khi sử dụng Cl₂ làm chất khử trùng có thể gây ra ảnh hưởng không tốt đối với sức khỏe người tiêu dùng. Điều này giúp ClO₂ được coi là chất khử trùng an toàn, hiệu quả cao và sẽ dần được sử dụng để thay thế Cl₂.

a, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + HCl (đặc) → KCl + Cl₂ + H₂O.

Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình oxi hóa, quá tình khử, cân bằng phương trình trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b, Nếu phản ứng sinh ra 0,1 mol Cl₂ thì số mol electron đã nhường là bao nhiêu?

c, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế ClO₂ trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + ClO₂ + CO₂ + H₂O

(H₂C₂O₄ là oxalic acid, trong đó số oxi hóa của H là +1, O là -2).

Viết quá trình khử của phản ứng. Trong phản ứng trên tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là bao nhiêu?

Câu 8. (2,0 điểm)

Hàm lượng cho phép của tạp chất sulfur trong nhiên liệu là 0,30%. Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam một loại nhiên liệu và dẫn sản phẩm cháy (giả thiết chỉ có CO₂, SO₂ và hơi nước) qua dung dịch KMnO₄ 5,0.10^-3M trong H₂SO₄ thì thấy thể tích dung dịch KMnO₄ đã phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy trên là 625 mL. Hãy tính toán xác định xem nhiên liệu đó có được phép sử dụng hay không?

Câu 9. (2,0 điểm)

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Chất	X(g)	Y(g)	Z(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
(kJ/mol)	+227,0	+52,47	-84,67	-393,5	-241,82

d) Từ kết quả tính toán đưa ra kết luận về ứng dụng của phản ứng đốt cháy X, Y, Z trong thực tiễn.

Câu 10. (2,0 điểm)

Cho phản ứng:

a) Tính nhiệt tạo thành chuẩn SiO₂. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5 .

b) Tính entropy của phản ứng trên , biết:

Chất	C	CO	Si	SiO₂
	5,7	197,6	18,8	41,8

c) Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25^oC.

d) Hãy xác định nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên xảy ra. Biết của phản ứng trên không phụ thuộc vào nhiệt độ.

————————HẾT————————-

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài tiệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT LẠC SƠN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 03 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2022 – 2023 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm)

a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺ và Y^–.

c. Mô tả sự hình thành liên kết trong hợp chất XY₂.

Câu 1	Đáp án	Điểm
	a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí – Nguyên tử X có: 2Z = 2N Z = 20	0,25
	Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Vị trí: Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA	0,25
	– Nguyên tử Y có 11 electron p cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Vị trí: Ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA	0,25
	– Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân nên cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ Vị trí: Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB	0,25
	b. Trật tự tăng dần bán kính nguyên tử: .	0,25
	Giải thích: Ca²⁺ và Cl^– có cùng số electron ở lớp vỏ nhưng Ca²⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên có bán kính nhỏ hơn. Nguyên tử Ca có số lớp electron nhiều hơn ion Cl^– nên có bán kính lớn hơn.	0,25
	c. Ca Ca²⁺ + 2e Cl + 1e Ion Ca²⁺ và Cl^– liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất CaCl₂^———–	0,5

Câu 2. (2,0 điểm)

a) Tính nguyên tử khối trung bình của kali.

Câu 2	Đáp án	Điểm
	a) = 39,135 b) mg mg mg c) Nồng độ kali trong màu người này trong khoảng từ M đến M	0,5 1,0 0,5

Câu 3. (2,0 điểm)

Nguyên tố X có electron phân lớp ngoài cùng là np², nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np³ .Hợp chất khi với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hoá trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng Y. Ti số a : b = 3.365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol

a) Xác định X, Y.

b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của X, Y và nêu tính acid – base của chúng.

Câu 3	Đáp án	Điểm
	a) Theo giả thiết, X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Hợp chất khí với hydrogen của X là XH₄ và oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y₂O₅. Ta có : (I) Hợp chất tạo bởi X, Y có dạng X3Y4, ta có : 3X + 4Y = 140 (II) Kết hợp (I) và (II), ta được : 3,5475X² – 65,36X – 942,2 = 0 => X₁= 27,93 và X₂ = – 9,5 < 0 Chọn X = X₁ = 27,93 (Si) và => Chất A là Si₃N₄ (Silicon nitride) b) hợp chất với hydrogen của X là SiH₄, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Si là acidic oxide SiO2, Hydroxide tương ứng H₄SiO₄ hay H₂SiO₃.H₂O là acid yếu. Hợp chất với hydrogen của Y là NH₃, oxide ứng với hóa trị cao nhất là N₂O₅ là acidic oxide tan trong nước tạo ra hydroxide tương ứng HNO₃ là acid mạnh.	0,5 0,5 0,5 0,25 0,25

Câu 4. (2,5 điểm)

Cho biết A, B là hai nguyên tố nào?
Viết công thức cấu tạo của các phân tử AO₂, AO₃, BO₂, B₂O₄.
Giải thích tại sao hai phân tử BO₂ có thể kết hợp tạo ra B₂O₄.

Câu 4	Đáp án	Điểm
	a) A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA =>A thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.	0,25
	Mà Z_A + Z_B = 23 => A, B thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3). Mặt khác, A và B không thể cùng chu kỳ vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.	0,25
	TH 1: B thuộc chu kỳ 2 => Z_B = 7 (nitơ). Vậy Z_A = 23 – 7 = 16 (lưu huỳnh). Trường hợp này thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitơ không phản ứng với lưu huỳnh.	0,25
	TH 2: B thuộc chu kỳ 3 => Z_B = 15 (phopho). Vậy Z_A = 23 – 15 = 8 (oxi). Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxi phản ứng với phopho.	0,25
	b) CTPT SO₂ SO₃ NO₂ N₂O₄ CTCT Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25	1,0
	c) mỗi phân tử NO₂ còn 1 electron độc thân nên 2 phân tử NO₂ dễ kết hợp thành N₂O₄ nhờ sự ghép đôi của 2 electron độc thân ở nguyên tử N.	0,5

Câu 5. (1,5 điểm)

Câu 5	Đáp án	Điểm
	– Tính được hiệu độ âm điện của các nguyên tố trong các phân tử, suy loại liên kết trong phân tử. – Dựa vào đó so sánh độ phân cực của các phân tử đó được dãy như sau: H₂Te < H₂S < NH₃ < CaS < CsCl < BaF₂.	1,0 0,5

Câu 6. (2,0 điểm)

Xét 2 phân tử PCl₃ và PCl₅.

a) Viết công thức cấu tạo theo Lewis các phân tử trên. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của 2 phân tử.

b) Trong 2 phân tử trên, phân tử nào có cực, phân tử nào không cực? Giải thích.

c) Có phân tử NCl₅, AsCl₅ không? Tại sao?

Câu 6	Đáp án	Điểm
	a) Phân tử PCl₃: nguyên tử P có lai hóa sp³ và có dạng tháp đáy tam giác. – Phân tử PCl₅: nguyên tử P có lai hóa sp³d và có dạng lưỡng tháp đáy tam giác. b) Phân tử PCl₃ là phân tử phân cực vì trung tâm điện tích dương nằm ở nguyên tử photpho, trung tâm điện tích âm nằm ở trọng tâm tam giác đáy. – Phân tử PCl₅ là phân tử không phân cực vì trung tâm điện tích dương và trung tâm điện tích âm đều nằm ở nguyên tử photpho. c) Không có phân tử NCl₅, vì nguyên tử N(Z= 7) có cấu hình electron: 1s² 2s²2p³ không có phân lớp d trống và chênh lệch năng lượng giữa lớp 2 và 3 khá lớn nên không có sự kích thích electron từ lớp 2 lên lớp 3 để có 5 electron độc thân để tạo ra 5 liên kết. – Có phân tử AsCl₅, vì nguyên tử As(Z = 33) có cấu hình electron: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p³4d⁰ nên ở điều kiện thích hợp sẽ xảy ra sự chuyển electron từ phân lớp 4s lên 4d còn bỏ trống tạo ra 5 electron độc thân để tạo thành 5 liên kết.	0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 7. (2,0 điểm)

a, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + HCl (đặc) → KCl + Cl₂ + H₂O.

Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình oxi hóa, quá tình khử, cân bằng phương trình trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b, Nếu phản ứng sinh ra 0,1 mol Cl₂ thì số mol electron đã nhường là bao nhiêu?

c, Một trong những phản ứng được dùng để điều chế ClO₂ trong phòng thí nghiệm là

KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + ClO₂ + CO₂ + H₂O

(H₂C₂O₄ là oxalic acid, trong đó số oxi hóa của H là +1, O là -2).

Viết quá trình khử của phản ứng. Trong phản ứng trên tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là bao nhiêu?

Câu 7	Đáp án	Điểm
	Chất oxi hóa chất khử KClO₃ + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O. b, 0,2mol 0,2 mol Số mol electron đã nhường là 0,2 mol. c, Chất oxi hóa chất khử Quá trình khử: 2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2ClO₂ +2CO₂ + 2H₂O Tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là 1 : 2.	0,5 0,5 0,5

Câu 8. (2,0 điểm)

Câu 8	Đáp án	Điểm
	Phương trình hoá học của phản ứng: S + O₂ SO₂ (1) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ (2) Từ (1) và (2) Þ mol 0,25% < 0,30% Vậy nhiên liệu trên được phép sử dụng.	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 9. (2,0 điểm)

Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z.

a) Viết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

b) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn X, Y, Z với hệ số nguyên tối giản.

c) Tính biến thiên enthalpy của mỗi phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành tiêu chuẩn trong bảng sau.

Chất	X(g)	Y(g)	Z(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
(kJ/mol)	+227,0	+52,47	-84,67	-393,5	-241,82

d) Từ kết quả tính toán đưa ra kết luận về ứng dụng của phản ứng đốt cháy X, Y, Z trong thực tiễn.

Câu 9	Đáp án	Điểm
	a) Ba hydrocarbon X, Y, Z lần lượt là HC CH (ethyne hay acetylene); H₂C=CH₂ (ethene hay ethylene); H₃C-CH₃ (ethane). b) Phản ứng hoá học xảy ra: 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) 4CO₂(g) + 2H₂O(g) (3) C₂H₄(g) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 2H₂O(g) (4) 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) 4CO₂(g) + 6H₂O(g) (5) (O₂) = 0 (3)= 4 (CO₂) + 2 (H₂O) – 5 (O₂) – 2 (C₂H₂) = 4 (-393,5) + 2 (-241,82) – 2 (227,0) = -2 511,64 kJ (4)= 2 (CO₂) + 2 (H₂O) – 3 (O₂) – (C₂H₄) = 2 (-393,5) + 2 (-241,82) -(52,47) = -1 323,11 kJ (5)= 4 (CO₂) + 6 (H₂O) – 7 (O₂) – 2 (C₂H₆) = 4 (-393,5) + 6 (-241,82) – 2 (-84,67) = – 2 855,58 kJ d. Kết quả tính toán của phản ứng đốt cháy acetylene; ethylene; ethane giá trị lớn và < 0 (giải phóng năng lượng lớn) nên trong thực tiễn được sử dụng làm nhiên liệu. Riêng C₂H₂ trong thực tiễn làm đèn xì acetylene vì đèn xì acetylene có nhiệt độ cao nhất.	0,5 0,5 0,5 0,5

Câu 10. (2,0 điểm)

Cho phản ứng:

a) Tính nhiệt tạo thành chuẩn SiO₂. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5 .

b) Tính entropy của phản ứng trên , biết:

Chất	C	CO	Si	SiO₂
	5,7	197,6	18,8	41,8

c) Tính biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25^oC.

d) Hãy xác định nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên xảy ra. Biết của phản ứng trên không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 10	Đáp án	Điểm
	a. Xét phản ứng: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁ = (-393,5) + (-241,8.2) – (-74,9) = -802,2 (kJ/mol) b. Lượng nhiệt để nâng hỗn hợp sản phẩm từ 298K → 498K được tính theo biểu thức: Q = C_sp. ∆T = (37 + 2.33). (498 – 298) = 20,6.10³ J/mol → ∆H₂ = – 802,2 + 20,6 = -781,6 (kJ/mol) c. Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm: N₂: 8mol; CO₂: 1mol; H₂O: 2mol Tính được: ∑ C_{p (sản phẩm)} = 37 + 2.33 + 8.29 = 335 (J/mol.K) → ∆H₃ = – 802,2 + 335. (498 -298).10^-3 = -735,2 (kJ/mol) → Q_v = ∆U = ∆H₃ – ∆nRT = -735,2 – 0.R.T = -735,2 (kJ/mol) → Lượng nhiệt mà nước nhận được là Q = 735,2 kJ Gọi nhiệt độ sau của nước là T₂ (K) +) Lượng nhiệt cần để nâng 200gam H₂O từ 25⁰C (298K) đến 100⁰C (373K) là: Q₁ = 75.(200/18). ( 373 – 298).10^-3 = 62,5 (kJ) < Q → T₂ > 100⁰C → H₂O bị hóa hơi. Xét quá trình: H₂O_(l) H₂O_(k) có ∆H_298K = – (-285,9) + (-241,8) = 44,1 (kJ/mol); ∆C_p = 33 – 75 = – 42 (J/mol.K) → ∆H_373K = 44,1 + ( – 42. (373 – 298).10^-3 = 40,95 (kJ/mol) → Lượng nhiệt để hóa hơi 200gam H₂O tại 373K là: Q₂ = 200/18. 40,95 = 455 (kJ) → Q₁ + Q₂ = 62,5 + 455 = 517,5 (kJ) < Q → H₂O bị hóa hơi hoàn toàn. Hơi nước bị nâng đến nhiệt độ: Q – (Q₁ + Q₂) = (200/18).C_H2O(k). (T₂ – 373).10^-3 → T₂ = 966,7K	0,5 0,5 0,5 0,5

————————HẾT————————-

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài tiệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Lac-Son-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Kim Xuyên Tuyên Quang năm 2022 2023

SỞ GD&ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT KIM XUYÊN (Đề thi có 02 trang)

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1 (3 điểm):

1. Nguyên tử Y có bán kính bằng 1,44 , khối lượng riêng của tinh thể Y là 19,36 g/cm³. Trong tinh thể, các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng.

a) Xác định khối lượng mol nguyên tử của Y. Cho N_A= 6,022.1023.

b) Biết nguyên tử Y có 118 neutron. Tìm số electron có trong Y³⁺

2. Anion X^2- có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm Agon. Nguyên tử X có thể kết hợp với flo thành hợp chất XF_n trong đó n có giá trị cực đại.

a) Xác định nguyên tố X và chỉ số n dựa vào cấu hình electron của nguyên tố X.

b) Cho biết trong phân tử XF_n, nguyên tử X có kiểu lại hoá gì? Viết công thức cấu tạo và xác định cấu trúc hình học phân tử XF_n.

Câu 2 (2 điểm): Hợp chất X tạo thành từ 13 nguyên tử của 3 nguyên tố A, B, D. Tổng số proton trong X là 106; A là kim loại thuộc chu kì 3; hai nguyên tố B, D thuộc cùng một chu kì và thuộc hai nhóm A liên tiếp. Biết trong X có 1 nguyên tử A, số nguyên tử D gấp 3 lần số nguyên tử B. Xác định công thức phân tử của X.

Câu 3 (2 điểm): Hydrogen sulfide (H₂S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khoẻ nghề nghiệp Hoa Kì, nồng độ H₂S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H₂S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và làm tử vong ngay lập tức.

1. Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H₂S.

2. Một gian phòng trống (25 °C; 1 bar) có kích thước 3 m x 4 m x 6m bị nhiễm 10 gam khí H₂S. Tính nồng độ ppm của H₂S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H₂S trong trường hợp này. Cho biết 1 mol khí ở 25 °C và 1 bar có thể tích 24,79 L.

Câu 4 (1 điểm) Nhện nước là một động vật trong nhóm bọ nước. Chúng sống chủ yếu ở sông, ao hồ và được coi là một trong những loài tiến bộ nhất trong giới tự nhiên về khả năng cư ngụ trên mặt nước. Nhện nước không thuộc lớp nhện mà là một loài côn trùng. Tại sao nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước?

Câu 5 (2 điểm):

1. Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
FeS₂ + HNO₃→Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
M_xO_y + HNO₃M(NO₃)_n+ N₂O + H₂O

2. Một loại thiết bị đo nồng độ cồn trong hơi thở của người tham gia giao thông giúp cảnh sát giao thông dễ dàng xác định đối tượng bị nghi vấn đã sử dụng thức uống chứa cồn có tên “Breathalyzer” dựa trên phản ứng của etanol (cồn) (C₂H₅OH) có trong hơi thở với hợp chất kali đicromat trong môi trường axit sunfuric loãng.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Kim Xuyên Tuyên Quang năm 2022 2023 90

Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O ⁽¹⁾

Dung dịch chứa ion Cr₂O₇^2- ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng ⁽¹⁾ dưới tác dụng của chất xúc tác ion Ag⁺ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion Cr³⁺ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.

Hàm lượng cồn / 1 lít hơi thở	< 0,25 mg	0,25 – 0,4 mg	> 0,4mg
Mức độ phạt đối với xe máy ( triệu đồng)	Không vi phạm	1 -2	3-4

1. Cho Cr (Z= 24), O (Z=8). Tính tổng số electron có trong ion Cr₂O₇²^–

2. Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch K₂Cr₂O₇nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường axit H₂SO₄ 50% và nồng độion Ag⁺ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hãy tính toán xem người này có vi phạm pháp luật không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?

Câu 6 (2 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng :

Trong đó A₁ là hợp chất của S và 2 nguyên tố khác có khối lượng phân tử bằng 51, tổng số nguyên tử trong phân tử A₁ là 7.

Câu 7 (2 điểm): Cho các dữ kiện sau của các chất:

H_{2 (K)} + CO_{2 (K)} H₂O_(K) + CO_(K)

(kJ/mol) 0 – 393,509 – 241,818 – 110,525

130,575 213,660 188,716 197,665

1. Hãy tính ; ; của phản ứng? Từ đó nhận xét xem phản ứng có tự xảy ra

theo chiều thuận ở 25⁰C được hay không?

2. Hãy xác định nhiệt độ t⁰C để phản ứng thuận bắt đầu xảy ra?( giả sử bỏ qua sự biến đổi

; theo nhiệt độ)

Câu 8 (2 điểm):

1. Khí oxygen và nitric oxide kết hợp với nhau trong bầu thủy tinh chân không. Từ các thí nghiệm ở 298K có các kết quả thể hiện ở bảng sau:

	[NO] (mol.l^-1)	[O] (mol.1^-1)	Tốc độ đầu (mol.l^-1.s^-1)
Thí nghiệm 1	1,15.10^-4	1,21.10^-4	1,15.10^-8
Thí nghiệm 2	1,15.10^-4	2,41.10^-4	2,30.10^-8
Thí nghiệm 3	2,31.10^-4	2,41.10^-4	9,19.10^-8

Xác định bậc phản ứng theo O₂, theo NO và hằng số tốc độ phản ứng tại 298K (ghi rõ đơn vị).

2. Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100C, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là Ea1 = 25 kJ/mol và Ea2 = 50 kJ/mol. So sánh tốc độ phản ứng trong 2 điều kiện.

Câu 9 (2 điểm).Cho 82,05 gam hỗn hợp X gồm 3 muối MgCl₂, BaCl₂, KCl tác dụng với 900ml dung dịch AgNO₃ 2M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Lọc lấy kết tủa Z, cho 33,6 gam bột iron vào dung dịch Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn T và dung dịch M. Cho T vào dung dịch HCl dư, thu được 7.437 lít H₂ (đkc). Cho NaOH dư vào dung dịch M thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí dư ở nhiệt độ cao thu được 36 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Câu 10 (2 điểm): Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn.

Cho biết các phản ứng:

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) 4CO₂ (g) + 5H₂O (l)

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%).

a. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

b. Giá gas là 440.000 đồng/bình 12 kg thì mỗi tháng hộ gia đình trên dùng hết bao nhiêu tiền gas (giả sử 1 tháng có 30 ngày)

c. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt gas tỏa ra đều dùng để làm nóng nước với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 70%, hãy tính thể tích khí gas (ở điều kiện chuẩn) cần phải đốt để làm nóng 2 lít nước từ tới Biết để làm nóng 1 mol nước thêm cần một nhiệt lượng là 75,4 J; khối lượng riêng của nước là 1 gam/ml; ở điều kiện chuẩn 1mol khí có thể tích 24,79 lít.

HƯỚNG DẪN CHẤM

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Kim Xuyên Tuyên Quang năm 2022 2023 109

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Kim Xuyên Tuyên Quang năm 2022 2023 110

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Kim-Xuyen-Tuyen-Quang-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Huỳnh Thúc Kháng Quảng Nam năm 2022 2023

SỞ GD VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HUỲNH THÚC KHÁNG ———————————— ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang)

KỲ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2022- 2023 MÔN: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề)

Cho biết số hiệu nguyên tử:

H=1; C=6; N=7; O=8; F=9; Ne=10; Na=11; Mg=12; Al=13; Si=14; P=15; S=16; Cl=17; Ar=18; Br=35, Fe= 26

Cho biết độ âm điện của các nguyên tố:

H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na = 0,93; Mg = 1,31; Al = 1,61; S = 2,58; F= 3,98; Cl = 3,16; Br = 2,96; I=2,66.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H=1; C=12; Na=23; O=16; Al=27; Fe= 56; S= 32; N=14

Câu I ( 5 điểm)

1. Một ion M³⁺ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19.

a. Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn.

b. Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra.

2. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%.

a. Xác định R biết a:b=11:4.

b. Xác định loại liên kết hóa học của R với hiđro và của R với oxi trong hai hợp chất trên.

3. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X trên số nguyên tử đồng vị Y là 0,37. Tính % khối lượng của đồng vị X trong hợp chất Cu₂O?

Câu II. (4 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron? (chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử).

a. SO₂+ Br₂ +H₂O→ HBr+ H₂SO₄

b. Cl₂ + NaOH NaCl + NaClO + H₂O

c. Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO +N₂O + H₂O (tỉ lệ mol giữa NO: N₂O= 2:1)

d. Fe₃O₄ + K₂Cr₂O₇ + KHSO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Câu III. (4 điểm)

1. Cho biết biến thiên enthalpy của ba phản ứng sau:

a. Cho biết phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt, phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt? Giải thích?

b. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng: FeO (s) + Fe₂O₃ (s)→ Fe₃O₄ (s)

(Biết _(FeO)= -272,0 kJ; _(Fe2O3)= – 824,2kJ; _(Fe3O4) = -1118,4 kJ).

c. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng ở câu b.

d. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 24 gam Fe₂O₃ từ đơn chất Fe?

2. Cho năng lượng liên kết trung bình và của O=O lần lượt bằng 941kJ/ mol và 499kJ/ mol; nhiệt hình thành NO từ các đơn chất là 90kJ/mol. Tính năng lượng liên kết trung bình của N=O?

Câu IV. (2 điểm)

1. Giải thích vì sao ở điều kiện thường, các đơn chất halogen như flourine và chlorine ở trạng thái khí còn bromine ở trạng thái lỏng, iodin ở trạng thái rắn?

2. Hãy giải thích (kèm hình vẽ) lí do nhiệt độ sô của HF (19,5^oC) cao hơn nhiều so với nhiệt độ sôi của HCl (-85,1^oC)?

Câu V. (5 điểm)

1. Quặng pirit sắt có thành phần chính là FeS₂ dùng để điều chế sắt trong quá trình sản xuất gang thép. Trong đó có phản ứng đốt cháy quặng FeS₂:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen ở đkc: 25^oC, 1 bar) cần để đốt cháy hết 2,1 tấn FeS₂?

2. Cho 8,6765 lít hỗn hợp khí X (đkc: 25⁰C,1bar) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong Y

3. Hòa tan hoàn toàn m gam iron oxide (Fe_xO_y) bằng dung dịch nitric acid (HNO₃), thu được khí nitrogen đioxide (NO₂) và dung dịch. Cô cạn dung dịch thu được 2,42 gam muối khan. Cho khí nitrogen đioxide hấp thụ hoàn toàn bằng lượng vừa đủ dung dịch sodium hydroxide 1M (NaOH) thu được 12,6 gam hỗn hợp muối (sodium nitrite) NaNO₂ và sodium nitrate (NaNO₃). Xác định khối lượng iron oxide đã dùng và công thức của oxide Fe_xO_y?

_______________HẾT______________

Học sinh KHÔNG ĐƯỢC sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG – HÓA 10

NĂM HỌC: 2022-2023

CÂU	ĐÁP ÁN	BIỂU ĐIỂM
Câu I: (5điểm)
1.	Đặt Z, N lần lượt là số hạt p, n có trong nguyên tử M ta có hệ phương trình	0,5đ
a.	Cấu hình electron nguyên tử của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² M ở ô thứ 26, chu kì 4 nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn.	0,5 đ 0,5 đ
b.	Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵	0,5 đ
2.	Vì R tạo được hợp chất khí với H nên R là phi kim. Giả sử R thuộc nhóm x (x 4). Theo giả thiết công thức của R với H là RH_8-x a= công thức oxit cao nhất của R là R₂O_x b= suy ra Xét bảng x 4 5 6 7 R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
a.	Vậy R là C	0,25đ
b.	Trong hợp chất CH₄ có =2,55-0,22=0,35<0,4 nên liên kết giữa C-H là liên kết cộng hóa trị không cực Trong hợp chất CO₂ có 0, =3,44-2,55=0,89 0,4< <1,7 nên liên kết giữa C=O là liên kết cộng hóa trị phân cực	0,5đ 0,5đ
3	Vì tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X trên số nguyên tử đồng vị Y là 0,37 nên ta tính được % số nguyên tử đồng vị X, Y trong tự nhiên lần lượt là 27% và 73%. Gọi số khối của đồng vị X, Y lần lượt là x, y. Theo bài ra ta có: Vậy X là ⁶³Cu, Y là ⁶⁵Cu.	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu II ( 4 điểm)
a		0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
b	QTK: QTOXH:	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
c	(tỉ lệ mol giữa NO: N₂O= 2:1) QTOXH: x14 QTK: x3	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
d	QTK 2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³x1 QTOXH 3Fe^+8/3→ 3Fe⁺³ + 1e x6 6Fe₃O₄ + K₂Cr₂O₇ + 62KHSO₄→9Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+31H₂O	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu III (4 điểm)
a	-(1), (2) : tỏa nhiệt vì biến thiên enthalpy của phản ứng âm -(3): thu nhiệt vì biến thiên enthalpy của phản ứng dương	0,5 đ 0,5 đ
b		0,5 đ
c	Năng lượng (kJ) TTPU	0,5 đ
d		0,25 đ 0,75 đ
2		0,25 đ 0, 5 đ 0,25 đ
Câu IV. (2 điểm)
1	Khi đi từ F₂ đến I₂, do khối lượng phân tử của các halogen tăng dần làm tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen cũng tăng dần, kết quả các phân tử halogen “dính” với nhau chặt hơn, nên fluorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.	1 đ
2	Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen: Còn giữa các phân tử HCl không có liên kết hydrogen. Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl	1 đ
Câu V. (5 điểm)
1	4FeS₂ + 11O₂ →2 Fe₂O₃ + 8SO₂	0,25 đ 0,75 đ
2	n_{khí X} = 8,6765/24,79 = 0,35 mol Gọi số mol của Cl₂ và O₂ lần lượt là x và y mol => n_{khí X}= x + y = 0,35 (1) Bảo toàn khối lượng: m_{khí X}+ m_{hh Y}= m_{hh Z} => m_{khí X}= 30,1 – 11,1 = 19 gam => 71x + 32y = 19 (2) Từ (1) và (2) ta có x = 0,2 mol; y = 0,15 mol Gọi số mol của Mg và Al trong hỗn hợp Y là a và b => m_{hh Y}= 24a + 27b = 11,1 (3) Xét quá trình cho – nhận e: Bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}=> 2a + 3b = 0,4 + 0,6 = 1 (4) Từ (3) và (4) ta có a = 0,35; b = 0,1	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
3	Sơ đồ phản ứng: Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O n_Fe(NO3)3 = 0,01 mol 2NO₂+ 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O x x x/2 x/2 Ta có : x/285 + x/269= 8,845 → x= 0,01 →n_HNO3= 0,4 và n_H2O = 0,2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → m _FexOy = 0,72 gam → m_Fe= 0,56 gam → công thức : FeO	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Huynh-Thuc-Khang-Quang-Nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Du Đắk Lắk năm 2022 2023

Thí sinh làm mỗi câu trên một tờ giấy thi riêng và ghi rõ câu số ….. ở trang 1 của tờ giấy thi

Câu 1( 4,0 điểm ):

1.1. (1,5 điểm) Phân tử XY₂ có tổng các hạt cơ bản (p, n, e) bằng 128, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Mặt khác tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y ít hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử X là 34.

a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y và công thức phân tử XY₂.

b. Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

c. Xác định bộ 4 số lượng tử thuộc electron cuối cùng của các nguyên tử X, Y (Quy ước giá trị của m_l: -l…0…+l).

1.2. (1,5 điểm) Cho các phân tử và ion sau: , và IF₇.

a. Xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử và ion trên.

b. Sắp xếp các góc liên kết của , theo chiều giảm dần. Giải thích?

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của ô mạng cơ sở là 4,09 .

a. Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag.

b. Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag.

c. Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

Câu 2( 4,0 điểm ):

2.1. ( 1,0 điểm ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

– C₂H_6(g) + O_2(g)2CO_2(g) + 3H₂O_(l)= –1561 kJ

– Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

= – 394 kJ / mol ; = – 285 kJ/mol.

– Than chì C_(g) = 717 kJ / mol.

– Năng lượng liên kết : E_b(H– H) = 432 kJ/mol ; E_b(C – H) = 411 kJ/mol.

2.2. ( 1,5 điểm ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10mL dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng V mL dung dịch HCl 0,01M. Kết quả thu được như bảng sau:

t (phút)	4	9	15	24	37
V (mL)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

a. Tính bậc phản ứng và hằng số k

b. Tính T_1/2

2.3. ( 1,5 điểm ) Cho giá trị của biến thiên enthalpy và biến thiên entropy chuẩn ở 300K và 1200K của phản ứng: CH₄ (g) + H₂O (g) CO ( g) + 3H₂ (g)

Biết:

	D_rH⁰(KJ/mol)	D_rS⁰J/K.mol
300K	– 41,16	– 42,4
1200K	-32,93	-29,6

a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K? ( cho hằng số R = 8,314 J/mol.K)

Câu 3 (4,0 điểm):

3.1. ( 1,0 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10mL dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10mL dung dịch HCl 10^-4M. Cho CH₃COOH có K_a = 10^-4,76

3.2. (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/L các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M.

Biết CO₃^2- có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

3.3. (1,5 điểm) Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Biết hằng số acid của H₂S:

K₁ = 1,0 ´ 10^-7và K₂ = 1,3 ´ 10^-13.
   a. Tính nồng độ ion S^2- trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.
   b. Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺, và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hoà tan H₂S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa?
     Cho: T_MnS = 2,5´ 10^-10 ; T_CoS = 4,0´ 10^-21 ; T_Ag2S = 6,3´ 10^-50.

Câu 4 (4,0 điểm):

4.1 (1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

b. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

4.2 (1,0 điểm) Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

a. CrO+ Br₂ + OHCrO + …

b. MnO₄^–+ SO₃^2- + … Mn²⁺ + SO₄^2- + …

4.3. (2,0 điểm) Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là = -0,76V và = +0,80V.

a. Thiết lập sơ đồ pin và viết phương trình phản ứng khi pin hoạt động.

b. Tính suất điện động của pin.

( Chấp nhận trong phương trình Nernst = )

Câu 5 (4,0 điểm):

5.1 (1,0 điểm) Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Cho hồ tinh bột vào dung dịch sau đó sục khí Cl₂ vào tới dư.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Du Đắk Lắk năm 2022 2023 187 b. Sục khí SO₂vào dung dịch nước Br₂.

5.2 (0,5 điểm) Một thí nghiệm được tiến hành như sau: Cho vào ống nghiệm

khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc.

Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có đính một băng giấy màu ẩm (tẩm nước)

như hình vẽ.

Hãy nêu hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm, giải thích và viết phương trình phản ứng.

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Du Đắk Lắk năm 2022 2023 188 5.2 (2,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn x gam KClO₃ (có MnO₂ xúc tác), khí thoát ra được thu qua chậu đựng dung dịch H₂SO₄ loãng (D = 1,15 g/mL) vào ống nghiệm úp ngược (như hình vẽ).

Các dữ kiện thí nghiệm: Nhiệt độ 17^oC; áp suất khí quyển 752 mmHg, thể tích khí thu được trong ống nghiệm V = 238 cm³; khoảng cách giữa 2 mặt thoáng h = 27 cm; khối lượng riêng của Hg là 13,6 g/cm³; áp suất hơi nước trong ống nghiệm là 13,068 mmHg.

a. Tính x.

b. Nung nóng một thời gian hỗn hợp A gồm 10x gam KClO₃ (giá trị x thu được ở trên) và y gam KMnO₄, thu được chất rắn B và 3,584 lít khí O₂ (đktc). Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, nóng, dư, thu được 6,272 lít khí Cl₂ (đktc). Viết tất cả các phương trình phản ứng có thể xảy ra và tính y.

( Chất xúc tác không ảnh hưởng đến lượng chất phản ứng)

—————— HẾT ——————

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; K = 39; Cl =35,5; Mn=55; Ag=108)

Thí sinh không được sử dụng tài liệu và bảng HTTH . Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………..; Số báo danh: …………………………..

Chữ ký của cán bộ coi thi 1: ………………………………; Chữ ký của cán bộ coi thi 2: ……………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Chuyen-Nguyen-Du-Dak-Lak-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn Đà Nẵng năm 2022 2023

SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 3 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: HÓA HỌC (vòng 1) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 21/1/2021

Câu 1. (4,0 điểm)

Phóng xạ bức xạ các hạt alpha và beta, tạo thành bền. Một mẫu đá chứa 99,275 mg và 68,301 mg . Giả thiết ban đầu trong mẫu đá không có tồn tại sẵn. Tính tuổi mẫu đá, biết chu kì bán hủy của là 4,47.10⁹ năm.
Bằng thiết bị và ở điều kiện thích hợp, một bức xạ có độ dài sóng là 58,34 nm được chiếu vào một dòng khí nitơ. Người ta xác định được tốc độ của dòng electron đầu tiên là 1,4072.10⁶ m.s^–1, tốc độ của dòng electron tiếp theo là 1,266.10⁶ m.s^–1. Tính năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) và năng lượng ion hóa thứ hai (I₂) theo kJ.mol^–1.

Cho: Hằng số Planck h = 6,6261.10^–34 J.s; tốc độ ánh sáng c = 2,9979.10⁸ m.s^–1; số Avogađro N_A = 6,0221.10²³ mol^–1; Khối lượng electron m_e = 9,1094.10^–31 kg.

Sử dụng thuyết lai hóa và mô hình sự đẩy của các cặp electron hóa trị (VSEPR), hãy mô tả sự tạo thành liên kết, trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dạng hình học, góc liên kết của phân tử XeF₂.
Tinh thể sắt (II) oxit có cấu trúc tương tự tinh thể NaCl, trong tinh thể sắt (II) oxit có hốc bát diện được tạo thành bởi các nguyên tử oxi và nguyên tử Fe nằm ở tâm hốc. Trong điều kiện thường, không tồn tại sắt (II) oxit tinh khiết mà thường có lẫn một lượng sắt (III) nên công thức của oxit sắt là Fe_xO. Cho hằng số mạng của tinh thể Fe_xO là a = 4,29 Å và khối lượng riêng của Fe_xO là 5,71 g/cm³. Tìm x biết nguyên tử khối của Fe là 55,85.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Thực nghiệm cho biết năng lượng liên kết, kí hiệu là E, (theo kJ.mol^-1) của một số liên kết như sau:

Liên kết	O-H (ancol)	C=O (RCHO)	C-H (ankan)	C-C (ankan)
E	437,6	705,2	412,6	331,5
Liên kết	C-O (ancol)	C-C (RCHO)	C-H (RCHO)	H-H
E	332,8	350,3	415,5	430,5

a. Tính nhiệt phản ứng (DH⁰_pư) của phản ứng: CH₂(CHO)₂+ 2H₂ CH₂(CH₂OH)₂ (1)

b. DH⁰_pưtính được ở trên liên hệ như thế nào với độ bền của liên kết hóa học trong chất tham gia và sản phẩm của phản ứng (1)?

2. Trong quá trình sản xuất xi măng, ở bước gần cuối phải thêm CaSO₄.2H₂O để tăng thêm độ cứng cho xi măng. Do quá trình sản xuất ở nhiệt độ cao nên xảy ra phản ứng không mong muốn sau:

CaSO₄.2H₂O_(r) → CaSO₄. H₂O_(r)+ H₂O_(k)

Các giá trị nhiệt động ở 1 bar và 25^oC liên quan đến phản ứng được cho trong bảng sau:

Chất	∆H^o_f(kJ.mol^-1) (entanpi tạo thành)	S^o (J.K^-1.mol^-1)
CaSO₄.2H₂O_(r)	-2021,0	194,0
CaSO₄.½H₂O_(r)	-1575,0	130,5
H₂O_(k)	-241,8	188,6

Tính áp suất cân bằng của hơi nước (theo đơn vị bar) trong bình kín có chứa CaSO₄.2H₂O_(r), CaSO₄. H₂O_(r) và H₂O_(k) ở 25^oC.

Câu 3. (4,0 điểm)

1. Cho phản ứng sau diễn ra tại 25⁰C: S₂O₈^2- + 3I^– → 2SO₄^2- + I₃^–. Để nghiên cứu động học của phản ứng, người ta tiến hành đo tốc độ đầu của phản ứng ở các nồng độ đầu khác nhau:

Thí nghiệm	Nồng độ ban đầu của I^– (mol/L )	Nồng độ ban đầu của S₂O₈^2- ( mol/L)	Tốc độ ban đầu của phản ứng v^o×10^-3 (mol/L.s)
1	0,1	0,1	0,6
2	0,2	0,2	2,4
3	0,3	0,2	3,6

Xác định bậc riêng phần của các chất phản ứng, bậc toàn phần và hằng số tốc độ của phản ứng. Chỉ rõ đơn vị của hằng số tốc độ của phản ứng.

2. Ở 310⁰C sự phân hủy XY₃ (khí) xảy ra theo phản ứng :

2XY₃ (khí) 2X (rắn) + 3Y₂ (khí) (1)

Theo thời gian phản ứng, áp suất chung của hệ đo được là:

t (giờ)	0	5,5	6,5	8
P (mmHg)	733,32	805,78	818,11	835,34

Hãy chứng minh phản ứng trên là bậc 1. Tính hằng số tốc độ của phản ứng và thời gian nửa phản ứng.

Câu 4. (4,0 điểm)

1. A là dung dịch HCl 0,2M; B là dung dịch NaOH 0,2M; C là dung dịch CH₃COOH 0,2M (có hằng số K_a= 1,8.10^-5). Các thí nghiệm sau được thực hiện ở 25⁰C.

a. Tính pH của mỗi dung dịch A, B, C.

b. Tính pH của dung dịch X là dung dịch tạo thành khi trộn dung dịch B với dung dịch C với tỉ lệ thể tích 1: 1.

2. Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A (giả sử thể tích dung dịch A không đổi). Kết tủa nào tạo ra trước? Giải thích.

Cho:

3. Xét một pin điện hoá gồm hai cốc thuỷ tinh nối với một cầu muối. Mỗi cốc thuỷ tinh gồm một điện cực Platin nhúng vào dung dịch chứa các ion ở nồng độ tiêu chuẩn.

Pt | Tl³⁺, Tl⁺ || MnO₄^–, Mn²⁺, H⁺ | Pt

Viết các bán phản ứng và phản ứng tổng xảy ra khi pin hoạt động và xác định hằng số cân bằng K của phản ứng.

Cho: ở 25⁰C thì = 0,0592lg; = 1,252V; = 1,507V; M_Tl = 204,4.

Câu 5. (4,0 điểm)

1. Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KMnO₄.

Hãy cho biết:

– Khí O₂ đã thu bằng phương pháp gì? Phương pháp này dựa trên tính chất nào của O₂?

– Tại sao khi ngừng thu khí ta phải tháo rời ống nghiệm trước khi tắt đèn cồn?

2. Đốt cháy hoàn toàn 13,44 gam một muối sunfua của kim loại M hoá trị II, bằng lượng oxi vừa đủ thu được chất rắn A và khí B. Hoà tan A bằng dung dịch H₂SO₄ 13,720% (vừa đủ) thu được dung dịch muối nồng độ 20,144%, làm lạnh dung dịch này đến t ⁰C thấy tách ra 12,50 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hoà có nồng độ 14,589%. Xác định kim loại M và công thức của tinh thể T. Biết trong các phản ứng trên M có hoá trị không đổi.

3. Viếtphương trình phản ứng và nêu hiện tượng (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Sục Cl₂ vào dung dịch KOH loãng (25⁰C) thu được dung dịch A (không chứa clo dư, dung dịch A được dùng ở các thí nghiệm sau)

b. Hòa tan I₂ vào dung dịch KOH loãng thu được dung dịch B (25⁰C).

c. Cho dung dịch Br₂ vào dung dịch A.

d. Cho dung dịch H₂O₂ vào dung dịch A.

………………………. HẾT………………………..

HỌC SINH ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-Hoa-10-THPT-Chuyen-Le-Quy-Don-Da-Nang-nam-2022-2023-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

06/12/2023

1d	2 FeS2 Fe⁺³ + 2S⁺⁴ + 11e 11 S⁺⁶ + 2e S+4 2FeS2 + 11S⁺⁶ 2Fe⁺³ + 15S⁺⁴ 0 2FeS₂ + 14 H₂SO₄ _(đ) ⎯^t⎯® Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O		0,7 đ
1e	26x 3x	Al⁰ ⎯⎯® Al⁺³ + 3e 6N⁺⁵ + 26e ⎯⎯® 2(2N⁺¹) + 1N₂	0,7 đ
	26Al + 96HNO₃ ⎯⎯® 26 Al(NO₃)₃ + 6N₂O + 3N₂ + 48 H₂O

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1		6 điểm
1.1	a) b)	0,5 0,5
1.2		1
1.3	a) b) Công thức lewis HClO₄: KOH: c) HClO₄ + Cl trong HClO₄ lai hóa sp³ + Theo VSEPR có dạng AX₄E₀ nên có cấu trúc tứ diện. KOH +O trong KOH lai hóa sp³ + Theo VSEPR có dạng AX₂E₂ nên có cấu trúc gấp khúc (góc).	1 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
1.4		1
Câu 2		4 điểm
2.1		1
2.2		1
2.3		1 1
Câu 3		4 điểm
3.1		2
3.2		2
Câu 4		4 điểm
4.1	Khối lượng NaCl có trong 2 m³ nước biển: Khối lượng NaCl từ “cát mặn” bị hòa tan vào “nước chạt”: Khối lượng NaCl từ “cát mặn” bị hòa tan vào “nước chạt”: Khối lượng NaCl (chứa 6% tạp chất) thu được:	1
4.2	Hòa tan muối ăn vào nước, thêm lượng dư dung dịch BaCl₂, lọc bỏ chất không tan – Thêm Na₂CO₃dư vào nước lọc, lọc bỏ kết tủa: – Thêm HCl dư vào nước lọc, làm bay hơi sẽ thu được NaCl tinh khiết:	1
4.3	Xét nguyên liệu để sản xuất 1L nước Javel: Vậy để sản xuất 1000 chai nước javel cần:	1
4.4	KI dễ bị oxi hóa theo Phương trình: 4KI + O₂ + 2H₂O ⎯⎯→ 4KOH + I₂ I₂ dễ bay hơi nên sẽ mất mát trong quán trình bảo quản hoặc sử dụng	1
Câu 5		2 điểm
5.1	Chất Phản ứng đốt cháy Nhiệt thu được (kJ/mol) mol CO₂/kJ Than đá (C) C(s)+ O₂(g)⟶ CO₂(g) 393.5 0,002541 Methane (CH₄) CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) 890.8 0,001122 Ethanol (C₂H₅OH) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ⟶ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) 1366.8 0,001463 Isooctane (C₈H₁₈) C₈H₁₈(l) + 12,5O₂(g) ⟶ 8CO₂(g) + 9H₂O(l) 5461.0 0,001465 Hệ số phát thải của CH₄ là thấp nhất, của C là cao nhất	1
5.2	Muốn giảm phát thải CO2 vào khí quyển (để ngăn ngừa hiệu ứng nóng lên toàn cầu) thì cần phải giảm tiêu thụ nhiên liệu hóa thạch, tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng khác ít carbon hơn để thay thế.	1

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
1. (3,0 điểm)	1. a) Khối lượng trung bình của nguyên tử Y là Mặt khác Vậy khối lượng mol nguyên tử Y M_Y= 6,022.10²³.32,7.10^-23 = 197 (g/mol) b) Theo giả thiết: p + 118 = 197 → p = 79 → số e trong Y³⁺ = 79 – 3=76	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
1. (3,0 điểm)	2. a) X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống cấu hình electron lớp ngoài cùng của Agon là 3s²3p⁶ X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴, X là lưu huỳnh (S). Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh: – Ở trạng thái cơ bản: 3s²3p⁴3d⁰ – Ở trạng thái kích thích: 3s²3p³3d¹ hoặc 3s¹3p³3d² Do đó, ta xác định n bằng số các liên kết đơn, bằng số electron hóa trị: n=4,n = 6. Trong hợp chất với flo, n có giá trị cực đại → n = 6, công thức: SF₆ b) Phân tử SF₆ có công thức cấu tạo: Công thức VSEPR: AX₆E₀; Nguyên tử S có kiểu lại hoá sp³d² Dạng hình học: bát diện đều	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
2 ( 2đ)	Gọi công thức phân tử của X là A_aB_bD_d Ta có: a + b + d =11 (1) Biết a=1; 3b = d Þ b =3; d = 9 aZ_A + bZ_B+ dZ_D=106 (2) Hai nguyên tố B và D thuộc cùng một chu kì A là kim loại thuộc chu kì 3, Z_A có thể là 11(Na); 12 (Mg); 13 (Al). Xét trường hợp 1: Giả sử Z_D > Z_B ta có Z_D – Z_B =1 Ta có Z_A + 12Z_D = 109 Z_A = 11 → Z_D = 8,16 ( loại) Z_A = 12 → Z_D = 8,08 ( loại) Z_A = 13 → Z_D = 8 là oxi (O); Z_B = 7 là nito (N) Công thức phân tử của X là AlN₃O₉ hay Al(NO₃)₃ Xét trường hợp 2 Giả sử Z_B > Z_D ta có Z_B – Z_D =1 Ta có Z_A + 12Z_D = 103 Z_A = 11 → Z_D = 7,66 ( loại) Z_A = 12 → Z_D = 7,58 ( loại) Z_A = 13 → Z_D = 7,5 (loại) Vậy công thức phân tử của X là Al(NO₃)₃	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
3 ( 2 đ)	a. Công thức Lewis: ; công thức cấu tạo: H – S – H. b. Thể tích không khí = thể tích gian phòng = 3 x 4 x 6 = 72 m³ = 72 000 L. Thể tích của 10 gam H₂S = Trong 72 000 L không khí có 7,3 L H₂S ⇒ trong 1 000 000 L không khí có Vậy nồng độ H₂S trong gian phòng là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi.	1,0 0,5 0,5
4 (1đ)	– Mỗi phân tử nước đều tạo liên kết hydrogen với các phân tử nước xung quanh theo mọi hướng, trừ các phân tử nằm ở bề mặt. Điều này tạo ra sức căng bề mặt biến mọi bề mặt nước thành một màng căng vô hình. – Một số côn trùng như nhện nước có khối lượng rất nhỏ. Vì vậy, chân của chúng không chọc thủng được màng căng này mà chỉ tạo ra vết lún trên bề mặt, cho phép côn trùng di chuyển trên mặt nước.	0,5 0,5
5 (2đ)	+7 +2 +2 +3 KMnO₄+ FeSO₄ + H₂SO₄ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O +7 +2 2x Mn +5eMn +2 +3 5x 2Fe 2Fe +2e 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄→2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O Fe⁺²S^-1₂ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O 1 x FeS₂ → Fe⁺³ + 2 S⁺⁴ + 15e 15 x N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ Fe S₂ + 18 HNO₃_®Fe(NO₃)₃ + 2 H₂SO₄ + 15 NO₂ + 7 H₂O +2y/x +5 +n +1 M_xO_y + HNO₃M(NO₃)_n+ N₂O + H₂O +2y/x +n 8 x xM xM + (nx-2y)e +5 +1 (nx-2y) x 2N + 8e 2N 8M_xO_y+ (10nx-4y)HNO₃8xM(NO₃)_n+ (nx-2y)N₂O + (5nx-2y)H₂O	0,25 0,25 0,5
	Tổng số electron trong ion Cr₂O₇^2- : 2.24 + 7.8 + 2 = 106 C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O Chất oxi hóa: K₂Cr₂O₇Chất khử: C₂H₅OH = C₂H₆OSự oxi hóa: x 3Sự khử: x 2 3C₂H₅OH + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄3CH₃COOH +2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 11H₂O Trong 1000 ml hơi thở có: Hay: 0,5007 mg C₂H₅OH > 0,4 mgàVi phạm luật giao thông. Đối chiếu bảng : 0,5007 > 0,4 mg à Mức phạt từ 3 đến 4 triệu đồng.	0,25 0,25 0,25 0,25
6 (2đ)	Gọi công thức của hợp chất A₁ là X_xY_yS_z , ta có khối lượng phân tử của A₁: Xx + Yy + 32z = 51 Þ z = 1 và x +y = 7 – z = 6 ; Xx + Yy = 51 – 32 = 19 Khối lượng mol nguyên tử trung bình của X và Y là : (g) ; Vậy một trong hai nguyên tố có khối lượng nguyên tử < 3,3 chỉ có thể là H. Trường hợp I : Hợp chất A₁ là muối axit MHS trong M có 5 nguyên tử nên không thể của một nguyên tố, vậy M cũng chứa X và H : Xx + (y-1).1 = 18. Chỉ có nghiệm phù hợp là x = 1, y = 5, X = 14. Vậy A₁ là NH₄HS (amoni hiđrosunfua). Trường hợp II : A₁ là muối trung hòa X_xH_yS, ta có : Xx + y = 19, x + y = 6 không có gốc hóa trị II nào phù hợp. Các phương trình hoá học : NH₄HS + 2NaOH ® Na₂S + NH₃ + 2H₂O (1) Na₂S + 2HCl ® 2NaCl + H₂S (2) 2H₂S + 3O₂® 2SO₂ + 2H₂O (3) SO₂ + 2NH₃ + H₂O ® (NH₄)₂SO₃ (4) (NH₄)₂SO₃ + H₂O + Br₂® (NH₄)₂SO₄ + 2HBr (5) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂® 2NH₄Cl + BaSO₄¯ (6) NH₄Cl + AgNO₃® NH₄NO₃ + AgCl¯ (7)	0,5 0,5 0,25 0,75
7 (2 đ)	a. Từ dữ kiện ta có: = = -241,818 – 110,525 + 393,509 = 41,166 (kJ/mol) = = 188,716 + 197,665 – 213,660 – 130,575 = 42,146 (J/mol) = với T = 298K = 41,166 .1000 – 298. 42,146 = 28,606 (kJ/mol) Nhận thấy >0 nên phản ứng không tự xảy ra theo chiều thuận ở 25⁰C. b. Để phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận thì = < 0 hay T > 980,95K hay t⁰C > 707,95⁰C.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5
8 (2đ)	1. Bậc phản ứng: Giả sử tốc độ phản ứng tính bằng biểu thức:v=k[NO]^a[O₂]^b – Bậc đối với O₂: Từ thí nghiệm 1, 2 thấy khi tăng gấp đôi nồng độ O₂ thì tốc độ tăng gấp đôi → phản ứng là bậc 1 theo O₂, a=1 – Bậc đối với NO: Từ thí nghiệm 2,3 thấy khi tăng gấp đôi nồng độ NO thì tốc độ tăng gấp bốn → phản ứng là bậc 2 theo NO => b = 2 – Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v= k[NO]¹[O₂]², nên k =v/[NO]¹[O₂]². Từ các thí nghiệm khác nhau ta tính được k = 7,2.10³ (l²mol^-2s^-1) 2. Phương trình Arrhenius trong hai điều kiện là: và Chia vế theo vế ta được: = = 3170,4. Vậy khi năng lượng hoạt hóa giảm từ 50kJ về 25kJ thì tốc độ phản ứng tăng 3170,4 lần	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5
9 (2đ)	Số mol AgNO₃ = 1,8 (mol); Số mol Fe = 0,6 (mol) Dung dịch Y tác dụng được với Fe Trong Y có AgNO₃ dư Chất rắn T tác dụng với HCl tạo khí H₂Trong T có Fe dư; Số mol Fe dư = 0,3 (mol) Số mol Fe phản ứng với AgNO₃ dư (trong dung dịch Y) = 0,3 (mol) Ta có sơ đồ phản ứng: Số mol Fe(NO₃)₂ (trong M) = 0,3 (mol) Số mol AgNO₃ (trong Y) = 0,6 (mol) Số mol AgNO₃ phản ứng = 1,2 (mol) Số mol AgCl = 1,2 (mol) ; n_MgO = Đặt số mol BaCl₂ và KCl trong hỗn hợp X lần lượt là x (mol) và y (mol). 2.0,3 + 2x + y = 1,2 (1); m_X = 82,05(gam) 208x + 74,5y = 53,55 (2) Từ (1) và (2) x = 0,15(mol); y = 0,3 (mol)	0,5 0,5 0,5 0,25 0,25
10 (2đ)	a.Gọi số mol C₃H₈ và số mol C₄H₁₀ là 2a, ta có: 44a + 58.2a = 12.1000 Þ a = 75 mol Nhiệt đốt cháy 12 kg gas là Q = 75.2220 + 150.2874 = 597600 (kJ) Số ngày sử dụng hết bình gas = (ngày) b. Số tháng dùng hết 1 bình gas 12kg là: 47,808/30 ® Số tiền hộ gia đình dùng gas trong 1 tháng là 440x(30/47,808) = 276,100 đ c. Lượng nhiệt để làm nóng 2 lít nước từ 25⁰C đến 100⁰ C là Q= 75,4.(100-25). 2000/18= 628333 J= 628,333kJ Lượng nhiệt cần cung cấp Q = 628,333. 0,7 = 897,619kJ Gọi số mol C₃H₈ là x ® số mol C₄H₁₀ là 2x ® x. 2220+ 2x. 2874 =897,619 ® x = 0112653 ® V = 8,38 lít.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25


Có cấu trúc bất đối xứng nên có momen lưỡng cực lớn hơn không.	Có cấu trúc đối xứng nên có momen lưỡng cực bằng 0 không.