Category: Thi học sinh giỏi

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 liên cụm trường Hà Nội năm 2023 2024

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI LIÊN CỤM TRƯỜNG THPT	KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10, LỚP 11 NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC 10 Ngày thi: 09/3/2024 Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 2 trang)	ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S
= 32; Cl = 35,5; Fe = 56.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: 1H; 3Li; 6C; 7N; 8O; 11Na; 12Mg; 15P; 16S; 17Cl;
18Ar; 19K; 20Ca. Số Avogadro là 6,022.1023. Viết tắt: điều kiện chuẩn: đkc
Câu I (3,0 điểm)
1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 111. Số neutron
của đồng vị X bằng số proton, số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.
a) Xác định số khối của 3 đồng vị.
b) Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 393 : 50 và Y : Z = 50 : 57, xác định
khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 9,033.1022 nguyên tử R.
2/ Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố T (nằm ở nhóm A của bảng tuần hoàn) oxygen chiếm
56,338% khối lượng. Xác định công thức phân tử của oxide trên.
Câu II (4,0 điểm)
1/ Cho X, Y là 2 nguyên tố ở hai nhóm A liên tiếp của bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA. Tổng số
proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 23. Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau.
a) X, Y là hai nguyên tố nào?
b) Viết công thức electron (theo quy tắc octet), công thức cấu tạo của phân tử YO2.
c) Giải thích tại sao hai phân tử YO2 có thể kết hợp tạo ra Y2O4.
2/ Nguyên tố R thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Nguyên tử của nguyên tố R có các giá trị năng lượng
ion hóa (kJ/mol) như sau:

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
1000	2251	3361	4564	7013	8495	27106	31669

a) Xác định tên nguyên tố và kí hiệu hóa học của R.
b) Một số fluoride của R gồm: RF4, RF6. Cho biết trạng thái lai hóa của R trong các hợp chất trên.
Câu III (4,0 điểm)
1/ Nhiệt độ sôi của một số chất được cho trong bảng dưới đây:

Chất	LiH	CH4	NH3	H2O	HF
Nhiệt độ sôi (0C)	> 900	–164	–33	100	19

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất trong bảng trên.
2/ Cấu trúc của sodium chloride (NaCl) là một trong những kiểu cấu trúc tinh thể cơ bản của các hợp
chất ion. Trong một ô mạng cơ sở, các ion Cl- lập thành một mạng tinh thể lập phương tâm diện và các
ion Na+ chiếm tâm của ô mạng (tâm của hình lập phương) và trung điểm của các cạnh hình lập phương
đó.
a) Biểu diễn cấu trúc của một ô mạng cơ sở NaCl và cho biết số phối trí của Na+ và Cl-.
b) Ô mạng cơ sở của NaCl có hằng số mạng là a = 5,64
oA
và bán kính của Na+ là r(Na+) = 1,16
oA
.
Tính bán kính ion của chloride, r(Cl-) và độ đặc khít của mạng tinh thể NaCl.

Trang 2/2
Câu IV (4,0 điểm)
1/ Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS2 + H2SO4 (đ)

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

0
t
 b) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O
(biết tỉ lệ mol của N2O : N2 : NH4NO3 là 1 : 1 : 1)
c) Fe3O4 + HNO3  NxOy + Fe(NO3)3 + H2O
d) C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH
2/ Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan
hoàn toàn 23,04 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,96 mol H2SO4 đặc, dư, đun nóng, thu được dung
dịch Y và khí V (lít) SO2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đkc). Cho 420 ml dung dịch NaOH 2M vào dung
dịch Y thu được 25,68 gam kết tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tìm giá trị của V, m.
Câu V (3,0 điểm)
Cho năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn của một số liên kết như sau:

Liên kết	H – H	O = O	C – H	C – C	C = O	H – O
Eb (kJ/mol)	436	498	414	347	799	464

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16
liên kết C-H):
(1) C4H10(g) + 13
2
O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)

(2) 2H2(g) + O2(g)

2H2O (g);

to


(3) C7H16 (g) + 11O2 (g)

7CO2(g) + 8H2O (g);

to
 b) So sánh biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) và (3) nếu lấy cùng khối lượng H2 và C7H16,
từ đó cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa?
Câu VI (2,0 điểm)
Cho các dữ kiện dưới đây:

C2H4 (g) + H2 (g)  C2H6 (g)	(1)	r = -136,951 kJ/mol
C2H6(g) + O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l) (2)	r = -1559,837 kJ/mol

Ho298 7
2
Ho298

C(s) + O2 (g)  CO2 (g)
H2(g) + ½ O2 (g)  H2O(l)
Hãy xác định:

(3)
(4)

r = -393,514 kJ/mol
r = -285,838 kJ/mol

Ho298 Ho298 a) enthalpy tạo thành chuẩn của C2H4 (g) (f Ho298 (C2H4 (g)).
b) enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy C2H4 (g) (r Ho298 đốt cháy C2H4 (g)).
——————————HẾT——————————
– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).
– Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ tên thí sinh: ………………………………………………….; Số báo danh: ………………
Chữ kí cán bộ coi thi số 1 ……………………………………………………………………….
Chữ kí cán bộ coi thi số 2 ……………………………………………………………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

3.-HOA-10_HSG-Lien-cum-o2.edu_.vn_Download

3.DA-HSG-Lien-cum-Hoa-10 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Hoàn Kiếm Hai Bà Trưng năm 2023 2024

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT	ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2023-2024 Môn Hóa học – Lớp 10
HOÀN KIẾM – HAI BÀ TRƯNG	Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có 02 trang	ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho biết: – Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;
S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137.
– Số hiệu nguyên tử: 1H; 6C; 7N; 8O; 9F; 11Na; 12Mg; 13Al; 15P; 16S; 17Cl; 19K; 20Ca; 30Zn.
Câu I (6,0 điểm)
1. Hợp chất X được tạo thành từ hai nguyên tố M và Y có công thức là MxYy (với x + y = 3). X có tính
oxi hóa mạnh, bị phân hủy khi đun nóng tạo ra đơn chất khí Y2 cần cho quá trình hô hấp của động vật,
thực vật; đốt cháy nhiên liệu… Một phân tử X có tổng số hạt cơ bản là 106 trong đó số hạt mang điện là
70. Biết số lượng hai loại hạt cơ bản trong hạt nhân nguyên tử Y bằng nhau.
a) Viết kí hiệu nguyên tử của M và chỉ rõ vị trí của nguyên tố M trong bảng
tuần hoàn, giải thích.
b) Tinh thể M có cấu trúc mạng lập phương tâm khối. Hình 1 biểu diễn cấu
tạo của một ô mạng cơ sở. Giả thiết các nguyên tử là những hình cầu. Trong mỗi
ô mạng cơ sở, các nguyên tử tiếp xúc với nhau như biểu diễn trong Hình 2.
i) Phần trăm thể tích của tinh thể bị chiếm bởi các các nguyên tử được gọi là
độ đặc khít. Tính độ đặc khít của tinh thể M.
ii) Lấy độ đặc khít của tinh thể là 68,00% (nếu không tính được giá trị ở câu i),
tính khối lượng riêng của tinh thể M (đơn vị g/cm3). Cho biết: bán kính nguyên tử
của M là 0,227 nm, số Avogadro có giá trị là 6,022.1023.
c) Ngoài đồng vị A1 có trong hợp chất X ở trên, nguyên tố M còn 2 loại đồng
vị A2, A3 lần lượt có nhiều hơn 1 và 2 neutron so với đồng vị A1. Phần trăm số
nguyên tử của các đồng vị A1, A2, A3 tương ứng là 93,258%; 0,012% và 6,730%.
Tính nguyên tử khối trung bình của M.
2. Cho 4 nguyên tố nhóm A gồm X, Y, M, R thuộc 3 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Ở trạng
thái cơ bản, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y lần lượt là 4sx và
3py (với x + y = 6), nguyên tử X không có electron độc thân. Nguyên tử M có ít hơn nguyên tử X 14
hạt mang điện. Các nguyên tố Y và R kế tiếp nhau trong cùng một nhóm A.
a) Tìm các nguyên tố X, Y, M, R.
b) So sánh tính kim loại của các nguyên tố X, Y, M, R và giải thích.
c) Biểu diễn sự hình thành liên kết trong các hợp chất được tạo thành giữa X và R; Y và R.
Câu II (5,0 điểm)
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có dạng ns2np4. Trong oxide cao
nhất, X chiếm 40% về khối lượng.
a) Tìm X.
b) Dung dịch Y chứa hydroxide của X (trong đó X đạt hóa trị cao nhất). Dung dịch Z chứa NaOH.
Trung hòa 100 mL dung dịch Y bằng 150 gam dung dịch Z thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T
thu được 32,2 gam chất rắn M. Nung chất rắn M đến khối lượng không đổi thì chỉ còn lại 14,2 gam
chất rắn. Tính nồng độ của các dung dịch Y, Z và tìm công thức của M.
2. Xét hợp chất với hydrogen của một số nguyên tố chu kỳ 2:

Đặc điểm	CH4	NH3	H2O	HF
Độ dài liên kết (Å)	1,091	1,014	0,96	0,92
Năng lượng liên kết H-X (kJ.mol-1)	418	385	463	565
Nhiệt độ sôi (0C)	-161,5	-33	100	19,5
Nhiệt độ nóng chảy (0C)	-182,5	-78	0	-83

a) Viết công thức Lewis của các hợp chất.
b) Xác định trạng thái tồn tại của các chất ở điều kiện thường (20 – 250C), giải thích.
c) So sánh và giải thích sự biến đổi độ dài liên kết H-X trong phân tử các chất.

Trang 2/2
d) Cho độ âm điện của các nguyên tố:

Nguyên tố	C	H	N	O	F
Giá trị độ âm điện	2,55	2,20	3,04	3,44	3,98

Tính giá trị hiệu độ âm điện và dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng
hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: CH4, NH3, HF, N2.
Câu III (5,0 điểm)
1. Lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron; chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa
trong các phản ứng sau:
a) FeCl2 + H2SO4 + KMnO4 ⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2 + H2O + MnSO4
b) Cu + H2SO4 + O2 ⎯⎯→ CuSO4 + H2O

c) NH4ClO4

H2O + N2 + Cl2 + O2

0
> 200 C
⎯⎯⎯⎯→ d) K2Cr2O7 + H2SO4 + CH3CH2OH ⎯⎯→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O
2. Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại M (hóa trị 2) và Al (có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 8) vào bình
đựng 0,5 mol khí Cl2, đun nóng. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 52,3 gam hỗn hợp rắn X
gồm 4 chất. Cho X tan hết trong dung dịch HCl (dư) thu được 0,35 mol khí H2 thoát ra.
a) Xác định kim loại M và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol M và 0,4 mol Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng chỉ
thu được dung dịch X chứa muối sunfat và 44,8 gam khí SO2. Cô cạn dung dịch X thu được m gam
muối khan. Tính giá trị của m.
Câu IV (4,0 điểm)
Xăng sinh học (gasohol hay biogasoline) được tạo ra bằng cách phối trộn ethanol (C2H5OH) với
xăng thông thường theo một tỉ lệ nhất định. Xăng E5 là một loại xăng sinh học gồm 5% ethanol và 95%
xăng thông thường về thể tích. Gọi là xăng sinh học vì ethanol dùng để phối trộn với xăng được điều
chế thông qua quá trình lên men các sản phẩm hữu cơ như tinh bột, cellulose. Giả sử xăng thông thường
chỉ chứa octane C8H18.
1. Tính thể tích (đơn vị mL) ethanol có trong 1 lít xăng E5.
2. Vì sao sử dụng xăng sinh học góp phần bảo vệ môi trường?
3. Các phản ứng xảy ra khi đốt cháy xăng và xăng E5 như sau:

(1)

C8H18(l) + 12,5O2(g)

8CO2(g) + 9H2O(l)

0
t
⎯⎯→

(2)

C2H5OH(l) + 3O2(g)

2CO2(g) + 3H2O(l)

0
t
⎯⎯→ Cho biết: Phân tử octane có 7 liên kết C-C và 18 liên kết C-H; phân tử ethanol có 1 liên kết C-C, 1
liên kết C-O, 5 liên kết C-H và 1 liên kết O-H. Khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0,8 g/mL,
của xăng thông thường là 0,7 g/mL; enthalpy tạo thành chuẩn và năng lượng liên kết Eb của một số liên
kết cho trong bảng dưới đây (giả sử các giá trị này không thay đổi trong các phân tử khác nhau):

Liên kết	C=O	C-H	O-H	O=O	C-C
Eb (kJ/mol)	732	418	459	494	346
Chất	C2H5OH(l)	CO2(k)	H2O(l)
f (kJ/mol)	-276,0	-393,5	-285,8

0
H298 a) So sánh lượng khí O2 sử dụng để đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng thông thường và 1 lít xăng E5.
b) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng (1), (2).
c) Ở điều kiện chuẩn, tính thể tích xăng E5 cần dùng để khi đốt cháy giải phóng nhiệt lượng bằng
nhiệt lượng giải phóng khi đốt cháy 1 lít xăng thông thường.
4. Người ta sản xuất ethanol từ sắn lát khô chứa 40% tinh bột (C6H10O5)n theo sơ đồ sau:
(C6H10O5)n ⎯⎯⎯⎯→ H = 90% nC6H12O6 ⎯⎯⎯⎯→ H = 80% 2nC2H5OH
Tính thể tích xăng E5 (đơn vị m3) thu được khi phối trộn ethanol sản xuất được từ 10 tấn sắn lát khô
trên với xăng thông thường.
———– HẾT ———–

Họ tên thí sinh: …………………………….……

Số báo danh: …..………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2023HK-HBT_10_HDC-Hoa-o2.edu_.vn_Download

2023HK-HBT_10-Hoa-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Hà Đông Hoài Đức năm 2023 2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Hà Đông Hoài Đức năm 2023 2024

Trang 1/3
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
CỤM TRƯỜNG THPT HÀ ĐÔNG – HOÀI ĐỨC
KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH
LỚP 10, LỚP 11
NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC 10

Ngày thi: 28/3/2024
Thời gian làm bài: 120 phút ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 3 trang)
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
Fe = 56; Cu=64.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: 1H; 3Li; 6C; 7N; 8O;9F;10Ne; 11Na; 12Mg;13Al; 15P; 16S; 17Cl;
18Ar; 19K; 20Ca; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 29Cu; Số Avogadro là 6,022.1023. Viết tắt: điều kiện chuẩn: đkc
Câu I. (4 điểm).
1. Kim loại M là một trong những kim loại được con người sử dụng sớm nhất, khoảng 8000 năm trước
công nguyên. Đây là kim loại dẻo có màu đỏ, có tính dẫn nhiệt và dẫn điện rất tốt. Một trong những ứng
dụng ít người biết của muối MSO4 đó là diệt nấm mốc, sâu bọ và xử lý nước. Kim loại M tồn tại trong tự
nhiên với hai loại đồng vị X và Y trong đó Y chiếm 27,3% số nguyên tử. Nguyên tử X có tổng số hạt proton,
neutron, electron là 92 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24. Số hạt neutron trong
nguyên tử Y nhiều hơn trong nguyên tử X là 2.
a) Tính nguyên tử khối trung bình của kim loại M. Viết ký hiệu nguyên tử hai đồng vị X và Y.
b) Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
c) Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y trong muối MSO4.
2. Tính khối lượng riêng của kim loại sodium theo g/cm3 iết sodium kết tinh ở mạng tinh th l p phương
tâm khối, có b n kính nguyên tử b ng 0,1 9 nm, độ đ c khít của mạng tinh th l p phương tâm khối ρ = 68%.
3. Hợp chất A được cấu tạo từ cation B3+ và anion DO 2- n (B và D là kí hiệu của nguyên tố chưa biết, O là kí
hiệu nguyên tố oxygen). Tổng số hạt proton trong một phân tử A là 170. Tổng số hạt electron trong một ion DO
2-
n là 50. Nguyên tố D thuộc nhóm A, hóa trị của D trong oxide cao nhất gấp 3 lần hóa trị của D trong hợp chất
khí với hydrogen X c định công thức phân tử của A.
Câu II. (2 điểm)
1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hai nguyên tố E, F thuộc cùng một nhóm A; E ở chu kì 2, F
ở chu kì 3; hai nguyên tố F, G n m ở hai nhóm kế tiếp nhau. Tổng số proton của 3 nguyên tử E, F, G là 36.
a) X c định các nguyên tố E, F, G.
b) Viết công thức hydroxide tương ứng với oxide cao nhất của E, F, G và sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần
tính acid.
2. R là một nguyên tố hóa học ở nhóm A trong bảng tuần hoàn Oxide tương ứng với hóa trị cao nhất của R
có công thức R2O5. Phần trăm về khối lượng của R trong hợp chất khí của nó với hydrogen là 91,18%.
a) X c định nguyên tố R.
b) Đơn chất R phản ứng với khí chlorine dư, đun nóng thu được sản phẩm H. Thủy phân H trong nước thu
được hỗn hợp hai acid. Hãy viết c c phương trình hóa học đ hoàn thành chuy n hóa trên biết phản ứng thủy
phân không làm thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Trang 2/3
Câu III. (3 điểm)
1. Hãy vẽ công thức Lewis và công thức cấu tạo của các phân tử sau : C2H2, HNO3, SO2, H2CO3, H2SO4.
2. Trả lời các câu hỏi sau:
a) Ở 25°C và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO2) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so
với sulfur dioxide (SO2) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.
b) Khối lượng mol (g/mol) của nước (H2O), ammonia (NH3) và methane (CH4) lần lượt b ng 18, 17 và 16.
Nước sôi ở 100oC, còn ammonia sôi ở – 33,35oC và methane sôi ở – 161,58oC. Giải thích vì sao các chất trên có
khối lượng mol xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau.
c) Nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852oC) lớn hơn rất nhiều so với Na2O (1132oC). Giải thích.
d) Cho các nguyên tử và ion Na,Na ,Mg, Mg , Al, Al , F     2 3 , O2 . Hãy sắp xếp các nguyên tử và ion trên
theo chiều bán kính giảm dần, giải thích?
e) Vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện
thường đơn chất N2 kém hoạt động hơn nhiều so với đơn chất Cl2?
Câu IV (4 điểm)
1. Cân b ng các phản ứng sau b ng phương ph p thăng b ng electron.
a) NaI + H2SO4 (đ c, nóng)  H2S + I2 + Na2SO4 + H2O
b) KMnO4 + FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
c) FeSO4 + NaNO3 + NaHSO4 Fe2(SO4)3 + NO + Na2SO4 + H2O

d) FexOy + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O

o
t
 e) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
(Biết tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với hydrogen b ng 16,75).
2. Khí SO2 được sinh ra do sự đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (than, dầu, khí đốt,…) là một trong những
nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Nồng độ của SO2 có th x c định b ng cách chuẩn độ với
dung dịch potassium permangannate theo phản ứng sau:
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 8,600 mL dung dịch KMnO4 0,008 M. Tính khối lượng
(miligam) của SO2 có trong mẫu không khí đó
Câu V (4 điểm).
Các nhiên liệu được sử dụng phổ biến trong thực tế là xăng (C8H18); khí gas hóa lỏng (C3H8 và C4H10 có tỉ lệ
th tích 40 : 60) Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt ch y xăng, khí gas hóa lỏng như sau:

C3H8(l) + 5O2(g)
3CO2(g) + 4H2O(l) = – 2024 kJ
C4H10(l) + 6,5O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l) = – 2668 kJ
C8H18(l) + 12,5O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(l) = – 5016 kJ

to
 rH298 0 to
 rH298 0 to
 rH298 0 a) So sánh nhiệt lượng khi đốt ch y 5 lít xăng (biết khối lượng riêng của C8H18 là 0,70 kg/L) và 5 lít khí gas
hóa lỏng (biết khối lượng riêng của C3H8, C4H10 lần lượt là 0,50 kg/L, 0,57 kg/L ).
b) Đ tránh ô nhiễm môi trường, người ta nghiên cứu ô tô chạy b ng động cơ nhiên liệu khí hydrogen (H2)
thay thế cho ô tô chạy b ng động cơ xăng Đ chạy 100 km, ô tô chạy b ng động cơ xăng hết ,5 lít xăng (tương
Trang 3/3
ứng 5,95 kg xăng), hỏi ô tô chạy b ng động cơ nhiên liệu khí hydrogen thì cần bao nhiêu kg khí hydrogen.
Biết 0
f H298 (H2O (l)) = – 285,8 kJ/mol, coi hiệu suất động cơ của hai loại ô tô là như nhau
Câu VI (3 điểm)
1. Thực hiện các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl tác dụng với MnO2 (đun nóng) thu được khí I (màu vàng lục, mùi xốc,
rất độc).
– Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl tác dụng với FeS thu được khí J (không màu, mùi trứng thối, rất độc).
– Thí nghiệm 3: Cho dung dịch H2SO4 đ c tác dụng với FeCO3 thu được hỗn hợp gồm hai khí K và L đều
không có màu, n ng hơn không khí
a) X c định các chất I, J, K, L và viết phương trình hóa học xảy ra ở các thí nghiệm trên.
b) Các khí I, J, K, L thoát ra không khí sẽ làm không khí bị ô nhiễm, hãy đề xuất một phương n tối ưu đ có
th hạn chế các khí trên thoát ra ngoài không khí. Giải thích?
2. Cho m gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn N gồm
hai kim loại. Cho toàn bộ N vào 0,95 mol H2SO4 đ c, nóng dư thu được dung dịch O và 0,45 mol SO2. Cho toàn
bộ dung dịch O tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được kết tủa P. Nung toàn bộ P đến khối lượng không
đổi thu được 144,5 gam rắn Q. Tính giá trị m.
3. Hợp chất S được tạo bởi ba nguyên tố phi kim đi n hình. Dung dịch của S có tính acid, đ trung hòa dung
dịch S cần dùng vừa đủ 40,0 cm3 dung dịch NaOH 0,500 mol/L Làm bay hơi hoàn toàn dung dịch sau phản ứng
thu được muối T duy nhất, không màu có khối lượng 2,81 gam. Nung nóng muối T đến khối lượng không đổi tạo
thành muối U; 0,360 gam nước và 991,6 cm3 (đkc) một đơn chất khí V, khí V ở điều kiện chuẩn có khối lượng
riêng là 1,2908 g/dm3. X c định các hợp chất S, T, U, V.
—————–HẾT—————–
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.
Họ tên thí sinh:………………………………………………………………… Số b o danh:………………
Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 1: Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

3.-HDC-HSG-Hoa-10-CUM-HD-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 cụm trường Gia Lâm Long Biên năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT GL- LB ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM LỚP 10 NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi có 02 trang)

Cho biết:

Nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56.

Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: ₁H; ₈O;₁₅P;₁₆S;₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca.

Viết tắt: điều kiện chuẩn: đkc

Bài I (4,0 điểm)

1. Phân tử hợp chất A có dạng X₂Y_n. Trong phân tử A, tổng số hạt proton là 46 và nguyên tố X chiếm 82,98% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt neutron nhiều hơn số hạt proton là 1 hạt, trong hạt nhân nguyên tử Y có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Xác định công thức phân tử của A.

2. Khí carbon monoxide (CO) là một khí độc sinh ra khi đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch, một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy.Viết các loại phân tử CO tạo thành từ 2 đồng vị và 3 đồng vị

3. Nguyên tử nguyên tố phi kim Y có 3 lớp electron, số electron ở phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2. Y₁, Y₂, Y₃ là ba đồng vị của Y (số neutron của Y₁ < Y₂ < Y₃). Trong nguyên tử Y₁, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt. Hiệu số neutron giữa Y₃ và Y₁ bằng số hạt mang điện dương của nguyên tử nguyên tố T có số hiệu nguyên tử bằng 16. Số neutron của Y₂ bằng trung bình cộng số neutron của Y₁ và Y₃. Tỉ lệ số nguyên tử của Y₁, Y₂, Y₃ tương ứng là 92,23 : 4,67 : 3,1. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị Y₁ trong hợp chất H₂YO₃.

Bài II (2,0 điểm)

Nguyên tố R ở chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong một nguyên tử R có số electron trên phân lớp p nhiều hơn số electron trên phân lớp s là 5.

a) Xác định R, viết cấu hình electron của nguyên tử R.

b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

c) Cho biết R là kim loại hay phi kim. Viết công thức oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của R.

Bài III (3,0 điểm)

1. Hãy giải thích các nội dung sau:

a) Phân tử CO₂ không phân cực, trong khi phân tử SO₂ phân cực.

b) Phân tử NO₂ có thể kết hợp hai phân tử để tạo thành phân tử N₂O₄, trong khi phân tử SO₂ không có khả năng này.

c) Vì sao trong những ngày hè nóng bức, cá thường phải ngoi lên mặt nước để thở, trong khi vào mùa lạnh, điều này không xảy ra?

d) N và P đều thuộc nhóm VA nhưng NH₃ tan tốt trong nước còn PH₃ thì không?

2. Có 2 ion XY₃^– và XY₄^– có tổng số electron trong mỗi ion lần lượt là 42 và 50 .

a) Xác định nguyên tố X, Y.

b) Viết công thức Lewis của 2 ion này.

Bài IV (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phương trình hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử và chất oxi hóa:

a) FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

b) C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O → C₂H₄(OH)₂ + KOH + MnO₂

c) P + NH₄ClO₄ ® H₃PO₄ + N₂ + Cl₂ + H₂O

d) FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O

2. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate (KMnO₄) trong môi trường acid theo phản ứng sau:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂↑ + H₂O

(a) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên.

(b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 1,82 mL dung dịch KMnO₄ 4,65.10^-4 M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca²⁺/100 mL máu.

Bài V (3,0 điểm)

Xét quá trình đốt cháy enthanol C₂H₅OH(l):

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) ® 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

a) Cần đốt cháy bao nhiêu gam cồn để đun một ấm nước chứa 1,5 Lít nước từ 25^oC đến 100^oC?

b) Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g) và butane C₄H₁₀(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ® 3CO₂(g) + 4H₂O(l) (1)

C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) ® 4CO₂(g) + 5H₂O(l) (2)

Nếu không đun ấm nước trên bằng cồn mà dùng khí gas (khí hóa lỏng LPG) chứa hỗn hợp propane và butane theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 3 thì cần dùng bao nhiêu gam khí gas.

Cho biết:

– Enthalpy tạo thành của các chất như sau:

Chất	C₃H₈(g)	CO₂(g)	H₂O(l)	C₄H₁₀(g)	C₂H₅OH(l)
(kJ/mol)	-105	-393,5	-285,8	-126,15	-267

– Giả thiết cồn là C₂H₅OH nguyên chất và có 40% nhiệt đốt cháy bị thất thoát ra ngoài môi trường, các phản ứng tiến hành ở đkc.

– Nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, khối lượng riêng của nước là 1g/mL.

Bài VI (4,0 điểm)

1. Tìm hiểu và giải thích hiện tượng sau:

a) Xoa cồn vào tay ta cảm thấy mát.

b) Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước thấy nước sôi.

c)Cốc nước lỏng bị lạnh dần trong quá trình viên nước đá tan chảy trong cốc nước.

d) Khi thực hiện nung đá vôi trong các lò vôi, người ta thường sắp xếp xen kẽ đá vôi (CaCO₃) với than hoặc củi.

2. Nhiệt phân 102,9 gam KClO₃ (có xúc tác MnO₂), sau một thời gian thu được khí A và hỗn hợp chất rắn có khối lượng 95,22 gam. Cho toàn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 22,88 gam. Hòa tan hoàn toàn Y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 1,7353 lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

– – – – – – – – – – Hết – – – – – – – – – –

Họ và tên thí sinh:………………………………………..Số báo danh:…………………………………..

Chữ kí CBCT 1: …………………………………..

Chữ kí CBCT 2: ……………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT Chương Mỹ A năm 2023 2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT Chương Mỹ A năm 2023 2024

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHƯƠNG MỸ A
(Đề thi có 03 trang)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC: 2023 – 2024
Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 THPT
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu 1.(5.0 điểm)
1.1.(2.0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình
electron lớp ngoài cùng là 3s2.
a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.
b) Số electron độc thân của nguyên tử X lớn nhất là bao nhiêu? Giải thích.
1.2.(2.0 điểm)
Cho biết: Hydrogen có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của hydrogen là 1,008.
Nguyên tử khối trung bình của oxygen là 16.
a) Tìm % số nguyên tử của đồng vị .
b) Tính số nguyên tử của đồng vị có trong 1 ml H2O (khối lượng riêng của H2O = 1,00 gam/ml).
1.3.(1.0 điểm) Viết cấu hình electron cho biết các nguyên tử nguyên tố 2He, 11Na, 6C, 31Ga. Hãy cho biết
nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.
Câu 2. (3.0 điểm)
Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp
ngoài cùng của X và Y là 9. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 5.
a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y. Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y.
b) Gọi tên X, Y. Nêu vị trí của X,Y trong BTH
c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất
của các hydroxide. Giải thích.
Câu 3. (4.0 điểm)
Cho một số thông tin về các nguyên tố hydrogen, carbon, oxygen, nitrogen, sodium trong bảng sau :

Tên nguyên tố hydrogen carbon oxygen nitrogen sodium chlorine
Kí hiệu nguyên tố H C O N Na Cl
Số hiệu nguyên tử 1 6 8 7 11 17
Độ âm điện 2,20 2,55 3,44 3,04 0,93 3,16

a) Dựa vào độ âm điện, dự đoán loại liên kết( liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết
cộng hóa trị không phân cực) trong các phân tử: Na2O ; NH3 ; N2.
b) Viết công thức electron, công thức Lewis của các phân tử: CH4 ; CO2. Dựa vào mô hình VSEPR dự
đoán dạng hình học của chúng.
c) Mô tả sự xen phủ các orbital nguyên tử tạo ra từng loại liên kết trong các phân tử sau: H2 ; HCl.
d) Cho các chất sau : C2H5OH ; CO2 ; H2O. Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen ? Sắp xếp các
chất trên theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần và giải thích ?
Câu 4.(5.0 điểm)
4.1.(2.0 điểm)
1H
1 2H
2H
1 H
2 1
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
4.2.(2.0 điểm)
Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De-chon-HSG-lop-10-mon-Hoa-hoc-2023-2024-o2.edu_.vn_Download

Huong-dan-cham-HSG-lop-10-2023-2024-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ NỘI – AMSTERDAM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

HỌC SINH GIỎI DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM HỌC 2022 – 2023 Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian: 180 phút

Cho: h = 6,626´10^‑34 J/s; c = 3´10⁸ m/s²; 1eV = 1,602.10^-19 J; 1Ci = 3,7´10¹⁰ Bq

Câu 1. (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử. Phản ứng hạt nhân. Định luật tuần hoàn.

A screenshot of a phone
Description automatically generated with medium confidence

2. Cho biết bán kính nguyên tử (A⁰) của 6 nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có các giá trị tương ứng là: 1,57; 1,36; 1,25; 0,66; 0,64; 0,62. Biết rằng một trong số các nguyên tố đó là Na.

Lập luận để xác định các giá trị bán kính tương ứng với nguyên tử của các nguyên tố còn lại.

3. Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với và kết thúc với đồng vị bền . Trong chuỗi phóng xạ có các hạt nhân là sản phẩm trung gian như sau: , , ,, , , , , .

a) Hãy viết sơ đồ chuỗi phân rã ²³²Th₉₀ thành ²⁰⁸Pb₈₂ và ghi rõ mỗi bước trong chuỗi là quá trình phân rã α hay β^–. Coi như trong quá trình phân rã chỉ phóng ra các hạt α và β^–.

b) ²²⁸Th là một phần tử trong chuỗi phân rã nói trên có chu kì bán hủy là 1,91 năm. Một mẫu vật chứa ²²⁸Th có hoạt độ phóng xạ là 822,7 Ci. Đặt mẫu vật vào trong một bình kín chân không dung tích 2 lít; sau 20,0 ngày, người ta đo được áp suất khi He trong bình là 5,354 mbar? Biết chu kỳ bán hủy của tất cả các hạt nhân trung gian từ ²²⁸Th đến ²⁰⁸Pb là rất ngắn so với chu kì bán hủy của ²²⁸Th; thể tích của mẫu vật là không đáng kể. Hãy tính giá trị số Avogadro từ kết quả thực nghiệm trên.

Câu 2. (2,5 điểm) Cấu tạo phân tử. Tinh thể

1. a) Hãy vẽ các công thức cấu tạo Lewis có thể có của phân tử NO.

b) Vẽ giản đồ MO của phân tử NO; dựa vào giản đồ, cho biết công thức cấu tạo Lewis nào ở (a) là phù hợp với cấu tạo MO?

c) Sắp xếp các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất của phân tử NO, nguyên tử N và nguyên tử O theo chiều tăng dần; giải thích.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 12

b) Một loại vật liệu siêu dẫn A được tạo thành từ các nguyên tố Ba, Y, Cu và O có cấu trúc kiểu perovskite hỗn hợp. Ô mạng cơ sở trong cấu trúc lý tưởng của vật liệu này có dạng hình hộp đáy vuông, được tạo thành từ 3 ô mạng perovskite xếp chồng khít lên nhau; trong đó 1 ô mạng perovskite với tâm là Y xếp xen kẽ 2 ô mạng perovskite với tâm là Ba.

(i) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở lý tưởng của loại vật liệu này.

(ii) Thực tế, A chỉ có tính siêu dẫn khi có sự thiếu hụt các ion O^2- ở trung điểm tất cả các cạnh bên và ở một nửa các trung điểm cạnh đáy của ô mạng cơ sở. Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở thực của A và cho biết công thức thực nghiệm đúng của A.

(iii) Một trong những lí giải tính siêu dẫn của A là do sự có mặt đồng thời của Cu⁺² và Cu⁺³ trong tinh thể. Hãy chỉ rõ vị trí của các nguyên tử Cu⁺² và Cu⁺³ trong ô mạng cơ sở của A; biết rằng trong A các nguyên tố Ba, Y và O có số oxi hóa lần lượt là +2, +3 và -2.

Câu 3. (2,5 điểm) Nhiệt hóa học. Cân bằng hóa học pha khí.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 13

2. Nghiên cứu cân bằng: N₂O_4(g) 2NO_2(g)

Ở áp suất P = 1 bar; người ta đo tỉ khối hơi của hỗn hợp cân bằng so với không khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất; thu được các giá trị như sau:

t⁰ (⁰C)	45	60	80	100	120	140	180
d	2,34	2,08	1,80	1,68	1,62	1,59	1,59

Coi không khí là hỗn hợp của N₂ và O₂ với tỉ lệ 79% và 21% về thể tích.

a) Điều gì xảy ra nhiệt độ 140⁰C và cao hơn?

b) Tính hằng số cân bằng tại từng nhiệt độ và tính DH⁰ của phản ứng.

c) Tính áp suất riêng phần của NO₂ và N₂O₄ khi tiến hành phản ứng ở nhiệt độ 50⁰C và áp suất 2 bar.

Câu 4. (2,5 điểm) Động hóa học.

1. Trong dioxane, urea tự ion hóa thành ammonium isocyanate

OC(NH₂)₂ NH₄OCN

Ở 61^oC k_t = 1,62.10^-5 phút^-1; k_n = 0,157.10^-5 phút^-1

Ở 71^oC k_t = 6,35.10^-5 phút^-1; k_n = 0,445.10^-5 phút^-1

Tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng thuận () và của phản ứng nghịch ().
Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 2 nhiệt độ trên.
Tính ∆H^o của phản ứng. Biểu diễn ; và ∆H⁰ trên giản đồ đường phản ứng.

2. Trichloroethanoic acid bị decarboxyl hóa nhanh trong dung dịch nước theo phản ứng:

CCl₃COOH(aq) ® CHCl₃(aq) + CO₂(k)

Người ta xác định được sự biến đổi thể tích CO₂ theo thời gian như sau:

Thời gian (phút)	330	1200	2400	7760	¥
Thể tích CO₂ (ml)	2,25	8,30	14,89	31,14	40,04

a) Xác định bậc của phản ứng

b) Tính thời gian để nồng độ CCl₃COOH trong dung dịch giảm đi 25%.

c) Tính thời gian để thể tích CO₂ thu được là 25 ml.

Câu 5. (2,5 điểm) Cân bằng acid – base và cân bằng hợp chất ít tan.

X là dung dịch gồm H₃PO₄ 0,015M và H₂SO₄ 0,010M.

1. Tính pH của dung dịch X.

2. Trộn 50 ml dung dịch X với 16,25 ml dung dịch NaOH 0,20M thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

3. Có hiện tượng gì xảy ra khi

a) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch X.

b) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch Y.

Cho: pKa (H₃PO₄) = 2,15; 7,21; 12,32 pKa (H₂SO₄)= 2,00;

pKs (Ca₃(PO₄)₂) = 26,00 pKs (CaHPO₄) = 6,60 pKs (CaSO₄) = 5,04

Câu 6. (2,5 điểm) Phản ứng oxy hóa – khử. Pin điện.

1. Cho giản đồ Latimer của manganese và iodine trong môi trường acid như sau:

MnO₄^– MnO₄^2- MnO₂ Mn³⁺ Mn²⁺ Mn

H₄IO₆^– IO₃^‑ HIO I₃^– I^–

a) Hãy tính thế chuẩn của các cặp MnO₄^–/MnO₂; MnO₂/Mn²⁺; MnO₄^–/Mn²⁺ và HIO/I^–

b) Cho biết dạng nào của manganese và iodine không bền, tự phân hủy trong môi trường acid? Giải thích? Viết phương trình phản ứng tự phân hủy của các dạng đó.

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch I^– dư tác dụng với dung dịch MnO₄^– trong môi trường acid.

2. Xét 2 pin điện hóa: (1) (Pt) H₂ (1 atm)| HCl (C₁ M) || NaCl (C₂ M) | AgCl, Ag

(2) (Pt) H₂ (1 atm)| NaOH (C₃ M) || NaCl (C₄ M) | AgCl, Ag

a) Ở 25⁰C, với C₁ = C₂ = 0,001M, pin (1) có E₁ = 0,587 V. Tính , từ đó tính tích số tan của AgCl. Biết ở 25⁰C, = 0,80 V.

b) Thiết lập biểu thức tính E₂ của pin theo ; tích số ion của nước K_w và C₃, C₄.

Tính K_w ở 0⁰C và 25⁰C.

Biết với C₃ = C₄; E₂ = 1,071 V ở 0⁰C, E₂ = 1,060 V ở 25⁰C; và = 0,258 V ở 0⁰C.

2. Xét 2 pin điện hóa: (1) (Pt) H₂ (1 atm)| HCl (C₁ M) || NaCl (C₂ M) | AgCl, Ag

(2) (Pt) H₂ (1 atm)| NaOH (C₃ M) || NaCl (C₄ M) | AgCl, Ag

a) Ở 25⁰C, với C₁ = C₂ = 0,001M, pin (1) có E₁ = 0,587 V. Tính , từ đó tính tích số tan của AgCl. Biết ở 25⁰C, = 0,80 V.

b) Thiết lập biểu thức tính E₂ của pin theo ; tích số ion của nước K_w và C₃, C₄.

Tính K_w ở 0⁰C và 25⁰C.

Biết với C₃ = C₄; E₂ = 1,071 V ở 0⁰C, E₂ = 1,060 V ở 25⁰C; và = 0,258 V ở 0⁰C.

Câu 7. (2,5 điểm) Halogen. Oxygen – Sulfur.

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Cl₂ + A(aq) B(aq) + C(aq) + CO₂ (1)

C(aq) + X₂(s) E(aq) + Cl₂ (2)

E(s) F(s) + X₂ + O₂ (3)

C(s) B(s) + O₂ (4)

Biết phản ứng (3) có tỉ lệ mol E : F = 5 : 1.

2. Các nguyên tố X và Y tạo thành 5 hợp chất nhị nguyên tố: A, B, C, D, E. Hợp chất E không phản ứng với H₂, O₂, H₂O ngay cả khi đun nóng. Khi đun nóng D chuyển thành C và E, nếu cho D phản ứng với Cl₂ thì tạo thành F. Hợp chất A có hai dạng đồng phân A₁ và A₂. Hợp chất B có thể dimer hóa thành B₂. Cho biết các dữ kiện sau.

Chất	A	B	C	D	E	F
Hàm lượng % Y	37,3	54,3	70,4	74,8	78,1	58,5
Trạng thái tập hợp, đk thường	khí	khí	khí	lỏng	khí	khí

Xác định cấu tạo các hợp chất: A₁; A₂; B; B₂; C; D; E; F.

Câu 8. (2,5 điểm) Hóa học hữu cơ

1. Camphene là một loại terpen có mùi thơm đặc trưng, có trong dầu thông, long não… Camphene có cấu tạo như sau

Camphene có bao nhiêu nguyên tử carbon bất đối và có bao nhiêu đồng phân lập thể? Biểu diễn cấu dạng của các đồng phân lập thể của camphene và chỉ rõ cấu hình tuyệt đối của mỗi carbon bất đối. Cho biết mối quan hệ giữa các đồng phân lập thể đó.

2. Giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất sau:

3. Cho các chất:

trolopone guanidine 6,6-dimethylfulvene

Hãy giải thích:

a) Tropolone là một hợp chất vừa có tính acid, vừa có tính base?

b) Guanindine là một trong những base hữu cơ mạnh nhất được biết đến?

c) 6,6-dimethylfulvene có tính acid yếu (pK_a » 20)

4. Hydrocarbon thơm azulene vừa có thể tham gia phản ứng thế electrophile, vừa có thể tham gia phản ứng thế nucleophile. Hãy chỉ rõ trong phân tử azulene vị trí tham gia phản ứng thế electrophile; vị trí tham gia phản ứng thế nucleophile; giải thích.

ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1. (2,5 điểm) Cấu tạo nguyên tử. Phản ứng hạt nhân. Định luật tuần hoàn.

Lập luận để xác định các giá trị bán kính tương ứng với nguyên tử của các nguyên tố còn lại.

Đáp án	Điểm
1. a) ν₂₁ = 740747, ν₃₁ = 877924, ν₄₁= 925933 cm^-1 dùng ν = R() ® tính được 3 giá trị R = 987662,67; 987664,5; 987661,867 ® = 987663,01 cm^-1	0,25
b) Li²⁺ ® Li³⁺ + 1e ν_¥₁= R() = R E = hcν = 1,9633´10^-17 (J) = 122,55 eV	0,25
2. Cấu hình electron của Na: 1s²2s²2p⁶3s¹. Nhận xét, Na là nguyên tố đầu chu kỳ 3 ® có bán kính nguyên tử lớn nhất vì: – So với các nguyên tố cùng chu kỳ, Na có điện tích hạt nhân nhỏ nhất. – So với các nguyên tố liền trước, Na có số lớp electron nhiều hơn. Þ bán kính của Na là 1,57A⁰. Với các giá trị bán kính nguyên tử còn lại có 2 khả năng: – Các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 2 sẽ có bán kính nhỏ hơn các nguyên tố ở chu kỳ 3. – Các nguyên tố cùng chu kỳ 3 thì nguyên tố có điện tích hạt nhân lớn hơn sẽ có bán kính nhỏ hơn. Vậy khả năng sau đây là hợp lý nhất: Nguyên tố O F Ne Na Mg Al Bán kính 0,66 0,64 0,62 1,57 1,36 1,25 Các nguyên tố O, F, Ne thuộc cùng chu kỳ có bán kính gần bằng nhau. Các nguyên tố Na, Mg, Al thuộc cùng chu kỳ 3 có bán kính gần nhau và bán kính lớn hơn các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 (O, F, Ne).	0,125 0,125 0,125 0,125
2. a) Nếu ²³²Th₉₀ phân rã a: ® + Nếu ²³²Th₉₀ phân rã b^–: ® + Trong các sản phẩm trung gian không có phần tử Þ ²³²Th₉₀ phân rã a. Áp dụng tương tự cho các bước phân rã tiếp theo; viết được chuỗi phân rã như sau: .	0,5
b) Chu kỳ bán hủy của những hạt nhân trung gian là khá ngắn so với ^228Th nên có thể coi ²³²Th₉₀ ²⁰⁸Pb₈₂ + 5a + 2b t_1/2 = 1,91 năm ® l = = 0,3629 (năm^-1) = 9,9426´10^-4 (ngày^-1) A₀ = 822,7 Ci = 3,04399´10¹³(Bq) = 2,63´10¹⁸ (phân rã/ngày) Sau t = 20 ngày: A_t = A₀´e^–^l^t ® DA = A₀ (1 – e^–^l^t) ® Số hạt nhân ²³²Th đã phân rã: DN = = 5,208´10¹⁹ ® Số hạt nhân He thu được: N_He = 5´5,208´10¹⁹ = 2,604´10²⁰ Có n_He = = = 4,325´10^-4 (mol) Þ N_A = = 6,021´10²³	0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25

Câu 2. (2,5 điểm) Cấu tạo phân tử. Tinh thể

1. a) Hãy vẽ các công thức cấu tạo Lewis có thể có của phân tử NO.

b) Vẽ giản đồ MO của phân tử NO; dựa vào giản đồ, cho biết công thức cấu tạo Lewis nào ở (a) là phù hợp với cấu tạo MO?

c) Sắp xếp các giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất của phân tử NO, nguyên tử N và nguyên tử O theo chiều tăng dần; giải thích.

A picture containing circle, sphere, screenshot
Description automatically generated

(i) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở lý tưởng của loại vật liệu này.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 90

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 91

Câu 3. (3 điểm) Nhiệt hóa học. Cân bằng hóa học pha khí.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 97

2. Nghiên cứu cân bằng: N₂O_4(g) 2NO_2(g)

t⁰ (⁰C)	45	60	80	100	120	140	180
d_hhcb/kk	2,34	2,08	1,80	1,68	1,62	1,59	1,59

Coi không khí là hỗn hợp của N₂ và O₂ với tỉ lệ 79% và 21% về thể tích.

a) Điều gì xảy ra nhiệt độ 140⁰C và cao hơn?

b) Tính hằng số cân bằng tại từng nhiệt độ và tính DH⁰ của phản ứng.

c) Tính áp suất riêng phần của NO₂ và N₂O₄ khi tiến hành phản ứng ở nhiệt độ 50⁰C và áp suất 2 bar.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 99

Câu 4. (2,5 điểm) Động hóa học.

1. Trong dioxane, urea tự ion hóa thành ammonium isocyanate

OC(NH₂)₂ NH₄OCN

Ở 61^oC k_t = 1,62.10^-5 phút^-1; k_n = 0,157.10^-5 phút^-1

Ở 71^oC k_t = 6,35.10^-5 phút^-1; k_n = 0,445.10^-5 phút^-1

Tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng thuận () và của phản ứng nghịch ().
Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 2 nhiệt độ trên.
Tính ∆H^o của phản ứng. Biểu diễn ; và ∆H⁰ trên giản đồ đường phản ứng.

2. Trichloroethanoic acid bị decarboxyl hóa nhanh trong dung dịch nước theo phản ứng:

CCl₃COOH(aq) ® CHCl₃(aq) + CO₂(k)

Người ta xác định được sự biến đổi thể tích CO₂ theo thời gian như sau:

Thời gian (min)	330	1200	2400	7760	¥
Thể tích CO₂ (ml)	2,25	8,30	14,89	31,14	40,04

a) Xác định bậc của phản ứng

b) Tính thời gian để nồng độ CCl₃COOH trong dung dịch giảm đi 25%.

c) Tính thời gian để thể tích CO₂ thu được là 25 ml.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 131

Câu 5. (2,5 điểm) Cân bằng acid – base và cân bằng hợp chất ít tan.

X là dung dịch gồm H₃PO₄ 0,015M và H₂SO₄ 0,010M.

1. Tính pH của dung dịch X.

2. Trộn 50 ml dung dịch X với 16,25 ml dung dịch NaOH 0,20M thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

3. Có hiện tượng gì xảy ra khi

a) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch X.

b) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch Y.

Cho: pKa (H₃PO₄) = 2,15; 7,21; 12,32 pKa (H₂SO₄)= 2,00;

pKs (Ca₃(PO₄)₂) = 26,00 pKs (CaHPO₄) = 6,60 pKs (CaSO₄) = 5,04

Đáp án	Điểm
1. HSO₄^– H⁺ + SO₄^2- (1) K_a = 10^-2,00 H₃PO₄ H⁺+ H₂PO₄^– (2) K_a1 = 10^-2,15 HPO₄^– H⁺ + HPO₄^2- (3) K_a2 = 10^-7,21 HPO₄^2- H⁺ + PO₄^3- (4) K_a3 = 10^-12,32 H₂O H⁺ + OH^– (5) K_w = 10^-14 K_a´» K_a1´>> K_w; K_a1 >> K_a2 >> K_a3 ® chỉ có (1) và (2) quyết định pH của hệ. BTNĐ H⁺, ta có: [H⁺] = [SO₄^2-] + [H₂PO₄^–] + 0,01 = ++ 0,01 ® h = ++ 0,01 ® h = 0,01785 M Þ pH = 1,74	0,5
2. Trộn 50 ml dung dịch X với 16,25 ml dung dịch NaOH 0,20M ® = = M = =M = =M Dễ thấy phản ứng vừa đủ ® TPGH: SO₄^2- M và PO₄^3- M PO₄^3- + H₂O HPO₄^2- + OH^– (6) K_b1 = 10^-1,68 HPO₄^2- + H₂O H₂PO₄^– + OH^– (7) K_b2 = 10^-6,79 H₂PO₄^– + H₂O H₃PO₄ + OH^– (8) K_b1 = 10^-11,85 SO₄^2-+ H₂O HSO₄^– + OH^– (9) K_b = 10^-12,00 Dễ thấy (6) là chủ yếu. Tính [OH^–] theo cân bằng phân li của (6) ® [OH^–] = 8,145´10^-3M Þ pH = 11,91	0,5
3. a) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch X. ® = 0,10M; = 0,005 M = 0,0075M Tương tự ý (1); tính được [H⁺] của dung dịch sau khi trộn theo biểu thức: h = ++ 0,005 ® h = 0,01047 M ® [SO₄^2-] = = 0,00244M; [PO₄^3-] = = 8,145´10^-19M; [HPO₄^2-]== 1,782´10^-8M Þ kiểm tra điều kiện kết tủa: [Ca²⁺]´[SO₄^2-] = 2,44´10^-4 > Ks (CaSO₄) ® có kết tủa CaSO₄ [Ca²⁺]³´[PO₄^3-]² << Ks (Ca₃(PO₄)₂) ® không có kết tủa Ca₃(PO₄)₂ [Ca²⁺]´[HPO₄^2-] << Ks (CaHPO₄) ® không có kết tủa CaHPO₄	0,25´3
b) Cho thêm 1 ml dung dịch CaCl₂ 0,20M vào 1 ml dung dịch Y. ® = 0,10M; = M; = M Tương tự ý (1); tính được [OH^–] = 4,633´10^-3M ® h = 2,158´10^-12M ® [SO₄^2-] = » M; [PO₄^3-] = – [OH^–] = 1,0275´10^-3M; [HPO₄^2-]= [OH^–] = 4,633´10^-3M Þ kiểm tra điều kiện kết tủa: [Ca²⁺]´[SO₄^2-] > Ks (CaSO₄) ® có kết tủa CaSO₄ [Ca²⁺]³´[PO₄^3-]² > Ks (Ca₃(PO₄)₂) ® có kết tủa Ca₃(PO₄)₂ [Ca²⁺]´[HPO₄^2-] > Ks (CaHPO₄) ® có kết tủa CaHPO₄	0,25´3

Câu 6. (2,5 điểm) Phản ứng oxy hóa – khử. Pin điện.

1. Cho giản đồ Latimer của manganese và iodine trong môi trường acid như sau:

MnO₄^– MnO₄^2- MnO₂ Mn³⁺ Mn²⁺ Mn

H₄IO₆^– IO₃^‑ HIO I₃^– I^–

a) Hãy tính thế chuẩn của các cặp MnO₄^–/MnO₂; MnO₂/Mn²⁺; MnO₄^–/Mn²⁺ và HIO/I^–

c) Viết phương trình ion của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch I^– dư tác dụng với dung dịch MnO₄^– trong môi trường acid.

2. Xét 2 pin điện hóa: (1) (Pt) H₂ (1 atm)| HCl (C₁ M) || NaCl (C₂ M) | AgCl, Ag

(2) (Pt) H₂ (1 atm)| NaOH (C₃ M) || NaCl (C₄ M) | AgCl, Ag

a) Ở 25⁰C, với C₁ = C₂ = 0,001M, pin (1) có E₁ = 0,587 V. Tính , từ đó tính tích số tan của AgCl. Biết ở 25⁰C, = 0,80 V.

b) Thiết lập biểu thức tính E₂ của pin theo ; tích số ion của nước K_w và C₃, C₄.

Tính K_w ở 0⁰C và 25⁰C.

Biết với C₃ = C₄; E₂ = 1,071 V ở 0⁰C, E₂ = 1,060 V ở 25⁰C; và = 0,258 V ở 0⁰C.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 211

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 212

Câu 7. (2,5 điểm) Halogen. Oxygen – Sulfur.

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Cl₂ + A(aq) B(aq) + C(aq) + CO₂ (1)

C(aq) + X₂(s) E(aq) + Cl₂ (2)

E(s) F(s) + X₂ + O₂ (3)

C(s) B(s) + O₂ (4)

Biết phản ứng (3) có tỉ lệ mol E : F = 5 : 1.

Chất	A	B	C	D	E	F
Hàm lượng % Y	37,3	54,3	70,4	74,8	78,1	58,5
Trạng thái tập hợp, đk thường	khí	khí	khí	lỏng	khí	khí

Xác định các hợp chất A₁; A₂; B; B₂; C; D; E; F và biểu diễn cấu trúc của mỗi chất.

Đáp án	Điểm
1. 3Cl₂ + 3K₂CO₃ 5KCl + KClO₃ + 3CO₂ 2KClO₃ + I₂ 2KIO₃ + Cl₂ 5KIO₃ K₅IO₆ + 2I₂ + 9/2O₂ KClO₃ KCl + 3/2O₂	1
2. Do hàm lượng nguyên tố Y tăng dần từ A đến E ® tỷ lệ số nguyên tử Y/X trong A nhỏ nhất. Kí hiệu công thức của các chất từ A đến E là XY_n. Tỉ lệ khối lượng nguyên tố X trong các chất này là: A = 0,59; B = 1,19; C = 2,38; D = 2,97; E = 3,56	0,125
Tỉ lệ số nguyên tử Y trong các hợp chất B đến E so với số nguyên tử Y trong A là. Với B là 1,19/0,59 = 2, với C = 4; D = 5; E = 6. Do đó có thể kết luận rằng công thức của các chất là: A – XY; B – XY₂; C – XY₄; D – XY₅; E – XY₆	0,125
Dễ thấy X phải là nguyên tố nhóm VIA còn Y là halogen. Trường hợp khả thi nhất là: X là lưu huỳnh; Y là flo. Các hợp chất của S với F không chứa số nguyên tử halogen lẻ, nên A phải là S₂F₂, D là S₂F₁₀. Phản ứng của S₂F₁₀ với Cl₂ thành SF₅Cl (F) (tính lại hàm lượng của flo hợp lí)	0,25
– Cấu tạo các chất là:	0,25
	0,25
	0,25
	0,25

Câu 8. (2,5 điểm) Đại cương hóa học hữu cơ (quan hệ giữa cấu trúc và tính chất).

1. a) Camphene là một loại terpen có mùi thơm đặc trưng, có trong dầu thông, long não… Camphene có cấu tạo như sau

2. Giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất sau:

3. Cho các chất:

trolopone guanidine 6,6-dimethylfulvene

Hãy giải thích:

a) Tropolone là một hợp chất vừa có tính acid, vừa có tính base?

b) Guanindine là một trong những base hữu cơ mạnh nhất được biết đến?

c) 6,6-dimethylfulvene có tính acid yếu (pK_a » 20)

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 291

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT chuyên Hà Nội Amsterdam năm 2022 2023 292

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-DE-XUAT-HOA-10-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024

Mã đề thi: 103

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

PHẦN I (6,0 điểm): Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 15.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0^oC và (xấp xỉ) 100^oC, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do

A. Các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.

B. Các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.

C. Các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.

D. Các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(a) Hầu hết các hợp chất ion ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.

(b) Các hợp chất ion thường tan ít trong nước.

(d) Hầu hết các hợp chất ion tan trong nước thành dung dịch dẫn được điện.

(e) Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử.

(f) Liên kết trong các phân tử Cl₂, H₂, O₂, N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(g) Phân tử CO₂ không phân cực.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 7. C. 5. D. 6.

Câu 3: Cho các phản ứng:

(1) 2NaOH + Cl₂ ® NaCl + NaClO + H₂O. (2) CaCO₃ ® CaO + CO₂

(3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄_¯ + 2H₂O (4) Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

Các phản ứng oxi hóa – khử là:

A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (4). D. (1), (2), (4).

Câu 4: Potassium (Z = 19) là nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cả con người và thực vật, nó có mặt trong nhiều loại thực phẩm cho con người cũng như các loại phân bón dành cho cây trồng. Cho các khẳng định sau về Potassium.

1. Potassium là kim loại.

2. Potassium có 1 electron hóa trị.

3. Potassium thuộc nhóm IA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

4. Khi so sánh tính kim loại:Lithium > Sodium > Potassium.

5. Hydroxide của Potassium có tính base mạnh.

Số khẳng định đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 5: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δ_r = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(1) Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy chậm hơn so với củi có kích thước lớn

(2) Sự phá vỡ các liên kết giải phóng năng lượng

(3) Tốc độ phản ứng dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng

(4) Hằng số tốc độ phản ứng (kí hiệu k) phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

(5) Khi tăng áp suất, tốc độ của tất cả các phản ứng tăng

(6) Cho CaO vào nước là phản ứng tỏa nhiệt

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²; Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa hai nguyên tử X và Y thuộc loại liên kết

A. Hydrogen. B. Ion.

C. Cộng hóa trị phân cực. D. Cộng hóa trị không phân cực.

Câu 8: Cho phản ứng: 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) → 4HCl(g) + O₂(g) ∆H

Biết tổng năng lượng liên kết trong mỗi chất như sau:

Chất	Cl₂	H₂O	HCl	O₂
Eb (kJ/mol)	242,4	971	432	498,7

Giá trị ∆H và đặc điểm của phản ứng trên là

A. 2141,7 kJ, phản ứng thu nhiệt. B. –200,1 kJ, phản ứng tỏa nhiệt.

C. 282,3 kJ, phản ứng thu nhiệt. D. 200,1 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Câu 9: Có những phát biểu sau đây về các đồng vị của một nguyên tố hóa học:

(1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhau.

(2) Các đồng vị có số neutron khác nhau.

(3) Các đồng vị có cùng số electron ở vỏ nguyên tử.

(4) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác nhau về số khối.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 10:

Hình trên cho biết độ âm điện của các nguyên tử từ W đến Z thuộc chu kì 2 và 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. W và X là các nguyên tố thuộc nhóm IVA, còn Y và Z là các nguyên tố thuộc nhóm VIIA.

Cho các phát biểu sau:

(1) W thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

(2) Y tạo được hydroxide ứng với oxit cao nhất là HYO₄

(3) Oxide cao nhất của X là chất rắn ở điều kiện thường.

(4) Bán kính nguyên tử của W < Y.

Số các phát biểu đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 11: Hợp chất A tạo bởi kim loại M và phi kim X (X thuộc chu kỳ 3). Công thức hóa học của A có dạng MX_n trong đó kim loại M chiếm 20,4545% về khối lượng, tổng số hạt proton trong hợp chất A là 64. Trong hạt nhân của nguyên tử M cũng như X có số hạt mang điện dương ít hơn số hạt còn lại là 1 hạt. Công thức của A là

A. MnCl₂. B. AlCl₃. C. FeS₂. D. ZnS₂.

Câu 12: Cho phản ứng : 2FeCl₂ (aq) + Cl₂ (g) → 2FeCl₃ (aq). Trong phản ứng này xảy ra quá trình

A. Ion Fe³⁺ bị oxi hóa và ion Cl^– bị khử B. Ion Fe³⁺ bị khử và ion Cl^– bị oxi hóa.

C. Ion Fe²⁺ bị khử và nguyên tử Cl bị oxi hóa. D. Ion Fe²⁺ bị oxi hóa và nguyên tử Cl bị khử.

Câu 13: Các liên kết trong phân tử nitrogen được hình thành do sự xen phủ của

Sự hình thành liên kết cộng hoá trị trong phân tử nitrogen

A. Các orbital s với nhau.

B. 2 orbital s và 1 orbital p với nhau.

C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau.

D. 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước, chỉ khác nhau về sự định hướng trong không gian.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng tỏa nhiệt tự xảy ra ở điều kiện thường, phản ứng thu nhiệt không tự xảy ra ở điều kiện thường.

(2) Đốt khí gas hóa lỏng đun nấu trong gia đình là phản ứng tỏa nhiệt.

(3) Củi khô thanh nhỏ cháy nhanh hơn củi khô thanh to là do yếu tố diện tích tiếp xúc.

(4) Mùa hè ta thấy thức ăn nhanh ôi thiu hơn mùa đông là do yếu tố nồng độ oxygen trong không khí.

(5) Phản ứng thu nhiệt có ∆H < 0 và dễ xảy ra.

(6) Những chất dễ cháy, nổ cần tuân thủ nghiêm các nguyên tắc phòng cháy để tránh thiệt hại về người, của cải, vật chất.

Các phát biểu đúng là

A. (2), (3), (6). B. (2), (4), (6). C. (1), (3), (6). D. (1), (2), (5).

Câu 15: Phương trình nhiệt hoá học:

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 gam H₂(g) để tạo thành là

A. . B. . C. . D. .

PHẦN II (4,0 điểm): Câu trắc nghiệm đúng/sai

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4, trong mỗi ý a) b) c) d) ở mỗi câu thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. X, Y, T là các kim loại chuyển tiếp (nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z_X < Z_Y < Z_T). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của X, Y và T bằng 4, tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của Y là 8.

a. Công thức oxide cao nhất của X có dạng X₂O₃.

b. X, Y, T đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂.

c. Tổng số khối: A_X + A_Y + A_T = 79.

d. Tổng số electron của Y²⁺ và T²⁺ là 51.

Câu 2. Tiến hành hai thí nghiệm sau:

-Thí nghiệm 1: Cho 20 ml dung dịch HCl 0,2 M vào bình tam giác (1) chứa 0,5 gam đá vôi dạng viên.

-Thí nghiệm 2: Cho 20 ml dung dịch HCl 0,2 M vào bình tam giác (2) chứa 0,5 gam đá vôi dạng bột.

Gắn vào miệng mỗi bình các quả bóng bay (bền), có độ đàn hồi hoàn toàn như nhau. Giả sử hóa chất bám trên thiết bị và thành bình là không đáng kể, 2 bình tam giác có dung tích và khối lượng như nhau, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

a. Sau các phản ứng, 2 quả bóng bay có độ căng như nhau.

b. Sau khi 2 quả bóng ngừng căng thêm, tháo bỏ 2 quả bóng, đem cân thấy khối lượng 2 bình bằng nhau.

c. Khi mới tiến hành phản ứng (trước khi cả 2 quả bóng ngừng căng thêm) không so sánh được tốc độ thoát khí ở cả hai bình.

d. Biếtkhối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng là 1,06 gam/ml, thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng. Nồng độ của muối trong dung dịch sau phản ứng ở bình 2 là 9,28%.

Câu 3. Cho hai chất hữu cơ X và Y có công thức cấu tạo sau: CH₂=CH–CH=CH₂ (X) và CH₃–C≡C–CH₃ (Y).

a. X và Y đều có 6 liên kết σ và 2 liên kết π.

b. X có 7 liên kết đơn còn Y có 8 liên kết đơn.

c. X có ít hơn Y 1 liên kết σ

d. X có 1 liên kết σ_C-C và Y có 2 liên kết σ_C-C

Câu 4. Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 3, công thức phân tử hợp chất khí với hydrogen là RH₂. Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức MR. Đốt cháy hoàn toàn 46,6 gam MR, thu được 4.958 lít khí RO₂ (ở đkc).

a. Nguyên tố R có số hiệu là 16, độ âm điện của R lớn hơn của oxygen.

b. Kim loại M có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

c. Khí RO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa.

d. Trong phản ứng đốt cháy FeR₂, tổng hệ số các chất (số nguyên tối giản) trong phương trình là 23

PHẦN III (10 điểm): Câu hỏi tự luận.

Thí sinh trình bày phần trả lời từ câu 1 đến câu 5 ra tờ giấy thi.

Câu 1 (2,0 điểm). Phân tử XY₂ có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 178. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54. Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử Y là 20 hạt.

a. Xác định X, Y và công thức phân tử XY₂.

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y và cấu hình electron của ion X, Y.

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

(1) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

(2) Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Cho các phân tử sau: CO₂, SO₂, NO₂

a) Hãy giải thích vì sao phân tử CO₂ không phân cực, trong khi phân tử SO₂ lại phân cực?

b) Hãy giải thích vì sao phân tử NO₂ có thể nhị hợp tạo thành phân tử N₂O₄, trong khi phân tử SO₂ không có khả năng nhị hợp?

Câu 3 (2,0 điểm).

a. Quá trình đốt cháy hoàn toàn benzene và propane trong khí oxygen đều cho sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam propane C₃H₈(g) và đốt cháy hoàn toàn 1 gam benzene C₆H₆(l) quá trình nào sẽ giải phóng lượng nhiệt nhiều hơn? Giải thích dựa trên giá trị enthalpy chuẩn (tính theo enthalpy tạo thành) biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:

Chất	H₂O(l)	CO₂(g)	C₆H₆(l)	C₃H₈(g)
(kJ/mol)	-285,84	-393,5	49,00	-105,00

b. Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/ml, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Tính năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hoá hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được.

Câu 4 (2,0 điểm).

a. Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết cho phản ứng sau và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
N≡N	945
N=O	607
O=O	498

b. Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy cho các phản ứng dưới đây và cho biết phản ứng xảy ra là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

– Điều chế oxygen theo Joseph Priestly: HgO(s) → Hg(l) + O₂(s) biết nhiệt tạo thành chuẩn của HgO(s) là -90,5 kJ/mol.

– Nhiệt phân calcium carbonate biết khi nhiệt phân 1 mol calcium carbonate cần cung cấp 178,49 kJ nhiệt lượng.

Câu 5 (2,0 điểm).

a. Nêu biện pháp đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:

– Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu.

– Nén hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tổng hợp ammonia (NH₃).

– Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét, thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

– Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.

b. Để hoà tan hết một mẫu Al trong dung dịch HCl ở 25⁰C cần 36 phút. Cũng mẫu Al đó tan hết trong dung dịch acid nói trên ở 45⁰C trong 4 phút. Hỏi để hoà tan hết mẫu Al đó trong dung dịch acid nói trên ở 60⁰C thì cần thời gian bao nhiêu giây?

———– HẾT ———-

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 309

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 310

A. HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM

HOA10	103	1	C
HOA10	103	2	D
HOA10	103	3	C
HOA10	103	4	A
HOA10	103	5	A
HOA10	103	6	C
HOA10	103	7	B
HOA10	103	8	D
HOA10	103	9	A
HOA10	103	10	B
HOA10	103	11	B
HOA10	103	12	C
HOA10	103	13	D
HOA10	103	14	A
HOA10	103	15	D

B. HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 10 PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 (2,0 điểm).

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 311

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 312

Câu 2 (2,0 điểm).

Ý	NỘI DUNG	ĐIỂM
1.	Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
	(1) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử	0,25
	8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O	0,25
	(2) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử	0,25
	5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6NaHSO₄ 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O	0,25
2.	a) * Phân tử CO₂ có nguyên tử trung tâm (nguyên tử cacbon) lai hóa sp nên phân tử dạng đường thẳng 2 nguyên tử O ở 2 đầu nên phân tử không phân cực. * Trong khi phân tử SO₂ có nguyên tử trung tâm (nguyên tử lưu huỳnh) lai hóa sp² nên phân tử có dạng góc. Mặt khác liên kết S với O là liên kết phân cực nên phân tử phân cực. Lưu ý: HS khi trả lời đúng mà không nêu lai hóa thì vẫn cho đủ số điểm của câu hỏi.	0,5
2.	b) * Phân tử NO₂ có nguyên tử trung tâm lai hóa sp² (nguyên tử nitơ) nên phân tử có dạng góc. Mặt khác trên nguyên tử N trong phân tử NO₂ có 1 electron độc thân nên 2 phân tử NO₂ dễ nhị hợp tạo thành phân tử N₂O₄. * Phân tử SO₂ như đã mô tả ở trên không có orbital nào tương tự để các phân tử SO₂ có thể nhị hợp. Lưu ý: HS khi trả lời đúng mà không nêu lai hóa thì vẫn cho đủ số điểm của câu hỏi.	0,5

Câu 3 (2,0 điểm).

Ý	Nội dung	Điểm
a)	C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) 6CO₂(g) + 3H₂O(l) Khi đốt cháy 1 mol C₆H₆(l) = 6. (-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) – 15/2.0 = -3267,52 kJ.	0,25
	1 gam benzene chứa 1/78 (mol) => Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam benzene = -3267,52 . 1/78 = -41,89 kJ	0,25
	C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O(l) Khi đốt cháy 1 mol C₃H₈(g) = 3. (-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0 = -2218,86 kJ.	0,25
	1,0 gam propane chứa 1/44 (mol) => Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₃H₈ = -2218,86 . 1/44 = -50,43 kJ => Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1 gam propane nhiều hơn khi đốt cháy 1 gam benzene.	0,25
b)	Số mol glucose: (mol)	0,5
b)	Do lượng nhiệt từ phản ứng tỏa ra, cung cấp cho người bệnh nên => Q = kJ	0,5

Câu 4 (2,0 điểm).

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 322

Câu 5.

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 tỉnh Thái Bình năm 2023 2024 325

Ghi chú: Nếu học sinh giải theo cách khác mà vẫn đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG_HOA10_THAIBINH_2023-2024-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

20/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Trần Quốc Tuấn Quảng Ngãi năm 2023 2024

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN		KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2023 – 2024 MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút
	ĐỀ CHÍNH THỨC

F Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1 (2,0 điểm):

1.1. Một loại quặng có công thức A₃B₂ được tạo thành từ ion A²⁺ và B^3-. Biết A²⁺ là cation đơn nguyên tử, B^3- là anion gốc acid được cấu tạo bởi 5 nguyên tử của hai nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong ion B^3- là 50. Tổng số proton trong phân tử A₃B₂ là 154.

a) Xác định công thức của quặng nói trên.

b) Nêu ứng dụng quan trọng nhất của quặng nói trên trong công nghiệp.

1.2. Nhiệt độ sôi của các hợp chất với hydrogen các nguyên tố nhóm VA (NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃), VIA (H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te), VIIA (HF, HCl, HBr, HI) được biểu diễn trên đồ thị sau:

Dựa vào đồ thị, giải thích vì sao:

a) Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm có nhiệt sôi cao bất thường so với hợp chất hydrogen của các nguyên tố còn lại?

b)Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại ở mỗi nhóm có nhiệt độ sôi tăng dần?

Câu 2 (2,0 điểm):

2.1. Hiện nay người ta dùng thiết bị breathalyzer để đo nồng độ cồn trong khí thở của người tham gia giao thông. Khi có nồng độ cồn trong khí thở sẽ xảy ra phản ứng:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tùy thuộc vào lượng K₂Cr₂O₇ phản ứng, trên màn hình thiết bị sẽ xuất hiện số chỉ nồng độ cồn tương ứng. Người đi xe máy có nồng độ cồn trong khí thở sẽ bị xử phạt theo khung sau đây (trích từ Nghị định 100/ 2019/ NĐ-CP sửa đổi tại Nghị định 123/2021/NĐ-CP):

Nồng độ cồn (mg/1L khí thở)	Mức tiền phạt (VND)	Hình phạt bổ sung (tước giấy phép lái xe)
£ 0,25	2 triệu – 3 triệu	10 – 12 tháng
0,25 đến 0,4	4 triệu – 5 triệu	16 – 18 tháng
≥ 0,4	6 triệu – 8 triệu	22 – 24 tháng

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Một mẫu khí thở của một người điều khiển xe máy tham gia giao thông có thể tích 26,25 mL được thổi vào thiết bị breathalyzer thì có 0,056 mg K₂Cr₂O₇ phản ứng (trong môi trường H₂SO₄ và ion Ag⁺ xúc tác). Hãy cho biết người đó có vi phạm luật giao thông hay không và nếu có thì sẽ bị xử phạt mức nào.

2.2. Xăng chứa 4 alkane với thành phần số mol như sau: 15% heptane (C₇H₁₄), 40% octane (C₈H₁₈), 25% nonane (C₉H₂₀) và 20% decane (C₁₀H₂₂). Một xe máy chạy 100 km tiêu thụ hết 2,42 kg xăng. Biết nhiệt lượng đốt cháy xăng là 5337,8 kJ/mol và chỉ có 80% nhiệt lượng đốt cháy xăng chuyển thành cơ năng. Tính thể tích khí CO₂ (ở điều kiện chuẩn) và nhiệt lượng thải ra môi trường khi xe máy chạy 100 km.

Câu 3 (2,0 điểm):

3.1. Một bình kín dung tích 1 L chứa 1,0 mol N₂, 1,5 mol H₂ và một lượng chất xúc tác chiếm thể tích không đáng kể. Đun nóng bình ở 450^oC, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành.

a)Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 450^oC.

b) Tính số mol N₂ cần thêm vào bình ở 450^oC để hiệu suất phản ứng đạt 25%.

3.2. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 chất tan có nồng độ 0,1M, gồm: (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, Na₂CO₃, HCl.

a)Sắp xếp pH của các dung dịch trên theo thứ tự tăng dần.

b)Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch trên cho kết quả như sau:

– Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (3) có kết tủa và khí thoát ra.

– Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (1) hoặc dung dịch ở lọ (4) đều có kết tủa.

– Dung dịch ở lọ (3) tác dụng với dung dịch ở lọ (6) và dung dịch ở lọ (4) tác dụng với dung dịch ở lọ (5) đều có khí thoát ra.

Xác định chất tan trong mỗi lọ.

Câu 4 (2,0 điểm):

4.1. Cho từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào V ml dung dịch CH₃COOH 0,1M, khi có 50% CH₃COOH được trung hòa thì dừng, thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Biết CH₃COOH có K_a = 1,8.10^-5 ở 25^oC.

4.2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, Ba, BaO tan hết vào nước, thu được 0,15 mol H₂ và dung dịch Y. Hấp thụ hết 0,32 mol CO₂ vào dung dịch Y, thu được m₁ gam kết tủa và dung dịch Z chứa Na₂CO₃, NaHCO₃. Chia dung dịch Z thành hai phần bằng nhau:

– Cho từ từ đến hết phần 1 vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thoát ra 0,075 mol CO₂.

– Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thoát ra 0,06 mol CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m và m₁.

Câu 5 (2,0 điểm):

5.1. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế acid HX dễ bay hơi người ta cho muối NaX tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng: NaX + H₂SO_{4 đặc} HX↑ + NaHSO₄.

Phương pháp này được gọi là phương pháp sulfate. Tuy nhiên nếu HX có tính khử mạnh thì phương pháp này không thực hiện được vì HX bị oxi hóa bởi H₂SO₄ đặc.

Trong các acid HF, HCl, HBr, HI, HNO₃, phương pháp sulfate có thể điều chế được acid nào và không điều chế được acid nào? Giải thích và viết các phản ứng minh họa.

5.2. Nung nóng 23,15 gam hỗn hợp X gồm KMnO₄ và KClO₃ một thời gian, thu được 19,15 gam hỗn hợp rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂, KCl, KMnO₄ dư. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Z và 4,4622 L khí Cl₂ (đkc).

a)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và phần trăm KMnO₄ bị nhiệt phân.

b)Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 57,4 gam kết tủa AgCl. Tính V.

Câu 6 (2,0 điểm):

6.1. Trong nước sinh hoạt, tiêu chuẩn hàm lượng ammonium (NH₄⁺) cho phép là 1,0 mg/L. Để loại bỏ ion ammonium trong nước thải, người ta cho dư dung dịch NaOH vào nước thải cho đến pH = 11, sau đó cho nước chảy từ trên xuống trong một tháp tiếp xúc, đồng thời không khí được thổi ngược từ dưới lên để oxi hoá NH₃. Phương pháp này loại bỏ được 95% lượng ammonium trong nước thải.

a) Viết phản ứng xảy ra trong quá trình xử lý nêu trên.

b) Phân tích mẫu nước thải ở hai nguồn khác nhau chưa qua xử lý có kết quả như sau:

Mẫu	Nguồn nước	Hàm lượng ammonium
1	Nhà máy phân đạm	18 mg/L
2	Bãi chôn lấp rác	160 mg/L

Tiến hành xử lý hai mẫu nước thải bằng phương pháp trên, sau khi xử lý, mẫu nào đạt tiêu chuẩn cho phép về hàm lượng ammonium?

6.2. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu và FeS tác dụng vừa đủ với dung dịch đậm đặc chứa 0,36 mol H₂SO₄, đun nóng, thu được dung dịch Y (chứa các ion Al³⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-) và 0,26 mol SO₂. Cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch Y, thu được dung dịch Z (chứa các ion Al³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, SO₄^2-) và 1,28 gam Cu. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch T và 10,14 gam kết tủa gồm hai chất. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu 7 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O), dẫn CO₂ và hơi H₂O qua bình 1 đựng 70 gam dung dịch H₂SO₄ 91,62%, bình 2 đựng 2,1 L dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M. Sau thí nghiệm nồng độ H₂SO₄ trong bình 1 giảm còn 90%, bình 2 có 1,4 gam kết tủa. Bằng phương pháp phổ khối lượng xác định được phân tử khối của X là 130.

a)Xác định công thức phân tử của X.

b)X có mạch không phân nhánh và phổ hồng ngoại của X như sau:

Bảng đối chiếu tín hiệu phổ hồng ngoại của các nhóm chức:

Loại hợp chất	Liên kết	Số sóng (cm^-1)
Alcohol	O-H	3600 – 3300
Aldehyde	C=O	1740 – 1720
Aldehyde	C-H	2900 – 2700
Carboxylic acid	C=O	1725 – 1700
Carboxylic acid	O-H	3300 – 2500
Ester	C=O	1750 – 1735
	C-O	1300 – 1000
Ketone	C=O	1725 – 1700
Amine	N-H	3500 – 3300

Xác định công thức cấu tạo của X.

Câu 8 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hợp chất hữu cơ X thu được hỗn hợp khí gồm CO₂, H₂O, HCl. Dẫn hỗn hợp khí qua bình 1 đựng dung dịch AgNO₃ dư, bình 2 đựng 5 L dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M. Sau thí nghiệm bình 1 có 5,74 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,54 gam, bình 2 có 8 gam kết tủa và khi tách kết tủa, đun nóng dung dịch lại có kết tủa thêm. Biết M_x < 230 gam/mol. Xác định công thức phân tử của X.

Câu 9 (2,0 điểm):

9.1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết: X là CO₂, Y là NaHSO₄, M là NaAlO₂, N là Al(OH)₃, P là Ba(HCO₃)₂, Q là BaCO₃.

Viết các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.

9.2. Hỗn hợp X gồm x mol Fe và y mol M (M là kim loại hóa trị không đổi). Hỗn hợp Y gồm x mol Fe và 3y mol M. Hỗn hợp Z gồm 2x mol Fe và y mol M. Cho X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, thu được V L (đkc) khí SO₂. Hấp thụ V L SO₂ vào 500 mL dung dịch NaOH 0,2M (dư), thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,0775 mol H₂. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch chứa 5,605 gam muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định M.

Câu 10 (2,0 điểm):

10.1. Cho sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ:

Viết phản ứng xảy ra trong thí nghiệm và nêu hiện tượng quan sát thấy ở bình tam giác trong trường hợp X, Y, Z lần lượt là các chất sau:

a)Cu, SO₂, Br₂.

b)Đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁), SO₂, KMnO₄.

10.2. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a)Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch NH₄NO₃, đun nóng nhẹ.

b)Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

c)Dẫn khí H₂S dư vào dung dịch FeCl₃.

d)Cho dung dịch KI dư và vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch FeCl₃.

————— HẾT —————

SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN		KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2023 – 2024 MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút
	ĐÁP ÁN VÀ HD CHẤM

Câu 1 (2,0 điểm):

a) Xác định công thức của quặng nói trên.

b) Nêu ứng dụng quan trọng nhất của quặng nói trên trong công nghiệp.

Dựa vào đồ thị, giải thích vì sao:

a) Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm có nhiệt sôi cao bất thường so với hợp chất hydrogen của các nguyên tố còn lại?

b)Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại ở mỗi nhóm có nhiệt độ sôi tăng dần?

Câu	Nội dung	Điểm
1		2,0
1.1.	a) B^3- là anion acid có dạng: X_aO_b^3- X và O (Z = 8) ở 2 chu kì liên tiếp và 2 nhóm liên tiếp Þ X là P (Z = 15) hoặc X là Cl (Z = 17) Trường hợp 1: X là P (Z = 15) a + b = 5 (1) 15a + 8b + 3 = 50 (2) Þ a = 1; b = 4 Þ B^3- là PO₄^3- Trường hợp 2: X là Cl (Z = 17) a + b = 5 (1) 17a + 8b + 3 = 50 (2) Þ a = 7/9; b = 38/9 Þ loại Tổng số proton trong A₃B₂ = 3Z_A + 2(50 – 3) = 154 Þ Z_A = 20 Þ A là Ca Þ công thức của quặng là Ca₃(PO₄)₂: quặng photphorit b) Ứng dụng quan trọng của quặng photphorit là sản xuất phân lân	0,75 0,25
1.2	a) Nguyên tố đầu tiên trong mỗi nhóm VA (N), VIA (O), VIIA (F) có bán kính nguyên tử nhỏ và độ âm điện lớn, giữa các phân tử hợp chất NH₃, H₂O, HF có liên kết hydrogen liên phân tử, vì vậy nhiệt độ sôi của các hợp chất này cao bất thường. b) Hợp chất với hydrogen của các nguyên tố còn lại trong mỗi nhóm không có liên kết hydrogen liên phân tử nhưng khi khối lượng phân tử tăng, tương tác Vander Waals giữa các phân tử tăng dần, vì vậy nhiệt độ sôi của các hợp chất này tăng dần.	0,50 0,50

Câu 2 (2,0 điểm):

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Nồng độ cồn (mg/1L khí thở)	Mức tiền phạt (VND)	Hình phạt bổ sung (tước giấy phép lái xe)
£ 0,25	2 triệu – 3 triệu	10 – 12 tháng
0,25 đến 0,4	4 triệu – 5 triệu	16 – 18 tháng
≥ 0,4	6 triệu – 8 triệu	22 – 24 tháng

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Trần Quốc Tuấn Quảng Ngãi năm 2023 2024 331

Câu 3 (2,0 điểm):

a)Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 450^oC.

b) Tính số mol N₂ cần thêm vào bình ở 450^oC để hiệu suất phản ứng đạt 25%.

3.2. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 chất tan có nồng độ 0,1M, gồm: (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, Na₂CO₃, HCl.

a)Sắp xếp pH của các dung dịch trên theo thứ tự tăng dần.

b)Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch trên cho kết quả như sau:

– Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (3) có kết tủa và khí thoát ra.

– Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (1) hoặc dung dịch ở lọ (4) đều có kết tủa.

– Dung dịch ở lọ (3) tác dụng với dung dịch ở lọ (6) và dung dịch ở lọ (4) tác dụng với dung dịch ở lọ (5) đều có khí thoát ra.

Xác định chất tan trong mỗi lọ.

Câu	Nội dung	Điểm
3		2,0
3.1.	a) Thể tích bình 1 L Þ số mol bằng nồng độ mol N₂ + 3H₂ 2NH₃ Ban đầu 1,0 1,5 0 Cân bằng: 0,9 1,2 0,2 K_C = = 0,02572 b) Gọi x là số mol N₂ cần thêm vào Þ hiệu suất phản ứng tính theo H₂ N₂ + 3H₂ 2NH₃ Ban đầu: (1,0+x) 1,5 0 Pứ: 0,125 0,375 0,25 Cb: (0,875+x) 1,125 0,25 K_C = = 0,02572 Þ x ≈ 0,8317mol	0,50 0,50
3.2	a)Thứ tự tăng dần pH: HCl < (NH₄)₂SO₄ < K₂SO₄ < Na₂CO₃ < NaOH < Ba(OH)₂ b) (1): K₂SO₄, (2): Ba(OH)₂, (3): (NH₄)₂SO₄, (4): Na₂CO₃, (5): HCl, (6): NaOH	0,50 0,50

Câu 4 (2,0 điểm):

– Cho từ từ phần 1 vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thoát ra 0,075 mol CO₂.

– Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thoát ra 0,06 mol CO₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m và m₁.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Trần Quốc Tuấn Quảng Ngãi năm 2023 2024 342

Câu 5 (2,0 điểm):

a)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và phần trăm KMnO₄ bị nhiệt phân.

b)Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 57,4 gam kết tủa AgCl. Tính V.

Câu	Nội dung	Điểm
5		2,0
5.1.	Acid điều chế được bằng phương pháp sulfate là HF, HCl, HNO₃. NaF + H₂SO_{4 đặc} HF↑ + NaHSO₄ NaCl + H₂SO_{4 đặc} HCl↑ + NaHSO₄ NaNO₃+ H₂SO_{4 đặc} HNO₃↑ + NaHSO₄ Acid không điều chế được bằng phương pháp sulfate là HBr, HI vì HBr và HI có tính khử mạnh: 2HBr + H₂SO_{4 đặc} Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O 2HI + H₂SO_{4 đặc} I₂ + SO₂↑ + 2H₂O	0,50 0,50
5.2.	a) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ = = 0,125mol; = = 0,18mol KMnO₄: xmol; KClO₃: ymol = 158x + 122,5y = 23,15 Bảo toàn electron: 5 + 6 = 4 + 2 5x + 6y = 4.0,125 + 2.0,18 = 0,86 Þ x = 0,1mol; y = 0,06mol = 0,1.158 = 15,8gam; = 0,06.122,5 = 7,35gam = 0,5 + 1,5 = 0,125 Þ nhiệt phân = = 0,07mol Þ hiệu suất nhiệt phân KMnO₄ = = 70% b) trong dung dịch Z = = = 0,4mol Bảo toàn nguyên tố Cl: + = + 2 Þ = 0,4 + 2.0,18 – 0,06 = 0,7mol Þ = = 0,56L = 560mL	0,50 0,50

Câu 6 (2,0 điểm):

a) Viết phản ứng xảy ra trong quá trình xử lý nêu trên.

b) Phân tích mẫu nước thải ở hai nguồn khác nhau chưa qua xử lý có kết quả như sau:

Mẫu	Nguồn nước	Hàm lượng ammonium
1	Nhà máy phân đạm	18 mg/L
2	Bãi chôn lấp rác	160 mg/L

Tiến hành xử lý hai mẫu nước thải bằng phương pháp trên, sau khi xử lý, mẫu nào đạt tiêu chuẩn cho phép về hàm lượng ammonium?

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Trần Quốc Tuấn Quảng Ngãi năm 2023 2024 404

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Trần Quốc Tuấn Quảng Ngãi năm 2023 2024 405

a)Xác định công thức phân tử của X.

b)X có mạch không phân nhánh và phổ hồng ngoại của X như sau:

Bảng đối chiếu tín hiệu phổ hồng ngoại của các nhóm chức:

Loại hợp chất	Liên kết	Số sóng (cm^-1)
Alcohol	O-H	3600 – 3300
Aldehyde	C=O	1740 – 1720
Aldehyde	C-H	2900 – 2700
Carboxylic acid	C=O	1725 – 1700
Carboxylic acid	O-H	3300 – 2500
Ester	C=O	1750 – 1735
	C-O	1300 – 1000
Ketone	C=O	1725 – 1700
Amine	N-H	3500 – 3300

Xác định công thức cấu tạo của X.

Câu	Nội dung	Điểm
7	a) = 0,01mol TH1: Ca(OH)₂ dư = = 0,014mol Þ C = = 1,4 Þ loại TH2: Ca(OH)₂ hết = 2 – = 2.2,1.0,02 – 0,014 = 0,07mol Þ C = = 7 = = 0,07mol Þ H = = 14 Þ O = = 2 Þ CTPT của X là C₇H₁₄O₂ b) Dựa vào phổ IR, nhận thấy có peak trong khoảng 3300 – 2500 cm^-1(tín hiệu đặc trưng của nhóm -OH trong nhóm -COOH) và peak 1715 cm^-1(tín hiệu đặc trưng của – C=O trong nhóm -COOH), như vậy, hợp chất X chứa nhóm chức carboxyl -COOH trong phân tử. CTCT của X: CH₃-(CH₂)₅-COOH	0,50 0,50 0,50 0,50

Câu	Nội dung	Điểm
8	Bình 1 hấp thụ HCl và H₂O = = = 0,04mol Þ = = 0,06mol = 5.0,02 = 0,1mol; = = 0,08mol Đun nóng dung dịch có kết tủa thêm Þ dung dịch chứa Ca(HCO₃)₂ Þ = 2 – = 2.0,1 – 0,08 = 0,12mol = = 0,12mol; = 2 + = 2.0,06 + 0,04 = 0,16mol = = 0,04mol Þ = = 0,08mol C : H : O : Cl = 0,12 : 0,16 : 0,08 : 0,04 = 3 : 4 : 2 : 1 Þ CTPT của X: C_3nH_4nO_2nCl_n M_X < 230 Þ 107,5n < 230 Þ n < 2,14 Tổng số nguyên tử H và Cl chẵn Þ n = 2 Þ CTPT của X: C₆H₈O₄Cl₂	0,50 0,50 0,50 0,50

Câu 9 (2,0 điểm):

9.1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết: X là CO₂, Y là NaHSO₄, M là NaAlO₂, N là Al(OH)₃, P là Ba(HCO₃)₂, Q là BaCO₃.

Viết các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.

Câu	Nội dung	Điểm
9		2,0
9.1	(1) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (2) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ (3) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (4) 2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ (5) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃ (6) 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ (7) 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O (8) BaCO₃ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O (9) Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O (10) Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ BaSO₄↓ + 2NaHCO₃	0,50 0,50
9.2	TN1: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O = amol phản ứng = 2amol Þ dư = 0,5.0,2 – a = (0,1 – a)mol + = 126x + 40(0,1 – a) = 5,725 Þ a = 0,0375mol Bảo toàn electron: 3 + n. = 2 Þ 3x + ny = 2.0,0375 = 0,075 (1) TN2: Bảo toàn electron: 2 + n. = 2 Þ 2x + 3ny = 2.0,0775 = 0,155 (2) TN3: Muối gồm: FeSO₄: 2xmol; M₂(SO₄)_n: 0,5ymol = 152.2x + (2M + 96n).0,5y = 5,605 Þ 304x + My + 48ny = 5,605 (3) (1) và (2) Þ x = 0,01; ny = 0,045 (3) Þ My = 0,405 Þ = Þ M = 9n Þ M là Al	0,50 0,50

Câu 10 (2,0 điểm):

10.1. Cho sơ đồ thí nghiệm như hình vẽ:

Viết phản ứng xảy ra trong thí nghiệm và nêu hiện tượng quan sát thấy ở bình tam giác trong trường hợp X, Y, Z lần lượt là các chất sau:

a)Cu, SO₂, Br₂.

b)Đường saccarose (C₁₂H₂₂O₁₁), SO₂, KMnO₄.

10.2. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a)Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch NH₄NO₃, đun nóng nhẹ.

b)Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃.

c)Dẫn khí H₂S dư vào dung dịch FeCl₃.

d)Cho dung dịch KI dư và vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch FeCl₃.

Câu	Nội dung	Điểm
10		2,0
10.1	a) Cu + 2H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr Dung dịch Br₂ trong bình tam giác mất màu. b) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O C + 2H₂SO_{4 đặc} CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ Dung dịch KMnO₄ trong bình tam giác mất màu.	0,50 0,50
10.2.	a) Có khí mùi khai thoát ra: NH₄⁺ + OH^– NH₃↑ + H₂O b) Có kết tủa keo trắng không tan: Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ c) Có kết tủa màu trắng đục: 2Fe³⁺ + H₂S → 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺ d) Dung dịch có màu xanh tím: 2Fe³⁺ + 2I^– → 2Fe²⁺ + I₂ I₂ + tinh bột → hợp chất màu xanh tím	0,50 0,50

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2024-TRAN-QUOC-TUAN-QUANG-NGAI-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

19/04/2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024

Câu 1: (2,0 điểm)

1.1. Cho hợp chất X có công thức phân tử là M_xR_y trong đó M chiếm 52,94% về khối lượng. Biết x + y = 5. Trong nguyên tử M số neutron nhiều hơn số proton là 1. Trong nguyên tử R số neutron bằng số proton. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong X là 152. Xác định công thức phân tử của X.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 469

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 470

1.2. Năm 1618, một nông dân tại Epsom nước Anh đã cho đàn bò của mình uống nước, nhưng chúng không chịu uống vì nước có vị rất đắng chát. Nhưng tình cờ, thứ nước đắng chát tại Epsom lại rất có công hiệu trong chữa lành vết thương. Sau này, người ta mới phát hiện ra trong nước chứa rất nhiều magnesium sulfate. Bằng phương pháp phân tích khối phổ cho thấy trong tự nhiên magnesium có 3 đồng vị bền: ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg.

a) Hãy tính nguyên tử khối trung bình của Mg.

b) Tính % đồng vị ²⁵Mg có trong magnesium sulfate. Biết S = 32,065; O = 15,999.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 477

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 478

1.3. Calcium là nguyên tố đóng vai trò quan trọng trong việc hình thành nên xương và răng của con người. Các nhà khoa học xác định được rằngkhối lượng riêng của calcium là 1,55 g/cm³. Calcium có cấu trúc lập phương tâm diện, trong đó các nguyên tử calcium là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Tính bán kính nguyên tử calcium theo đơn vị nm.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 479

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 480

Câu 2: (2,0 điểm)

2.1. Hợp chất M được tạo thành từ cation và anion . Phân tử M chứa 9 nguyên tử của ba nguyên tố phi kim với tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng số proton trong M là 42. Trong ion chứa 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai nhóm A liên tiếp. Xác định công thức phân tử của M, viết công thức cấu tạo của M và cho biết trong M có những kiểu liên kết hóa học nào.

2.1	Đáp án	Điểm
	Hợp chất M tạo thành từ X⁺ và Y^– . p_TB = 42/9 = 4,67 . Vậy M có chứa nguyên tố H .	0,25
	Anion Y^– chứa 2 phi kim có p₁ + 1 = p₂ . + Trường hợp 1: M có 2 nguyên tử H : 2 + 3p₁ + 4(p₁+1) = 42 p₁ = 36/7(loại). Hoặc : 2 + 3(p₁+1) + 4p₁ = 42 p₁ = 37/7 (loại) . + Trường hợp 2: M có 3 nguyên tử H : 3 + 2p₁ + 4(p₁+1) = 42 p₁= 35/ 6(loại). Hoặc 3 + 2(p₁+1) + 4p₁ = 42 p₁ = 37/6 (loại) .	0,25
	+ Trường hợp 3: M có 4 nguyên tử H 4 + 3p₁ + 2(p₁+1) = 42 p₁ = 36/5 (loại) . Hoặc 4 + 3(p₁+1) + 2p₁ = 42 p₁= 35/5 = 7 (₇N) Vậy p₂ = 8 (₈O) . Hợp chất là : NH₄NO₃.	0,25
	Hợp chất chứa cả 3 loại liên kết: Liên kết ion, cộng hóa trị và liên kết cho nhận.	0,25

2.2. X là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, có thể tạo với hydrogen hợp chất có công thức dạng XH₂. Trong oxide cao nhất, X chiếm 40% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố X.

b) Viết công thức electron và Lewis của phân tử XH₂.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 492

2.3. Chocác ion Ca²⁺, , K⁺ và S^2- và bán kính ion của chúng là 114, 152, 167, 170 (pm). Hãy xác định bán kính của mỗi ion và giải thích.

2.3	Đáp án	Điểm
	– Các ion Ca²⁺, Cl^–, K⁺ và S^2- đều cùng cấu hình electron nhưng có số proton khác nhau lần lượt là 20, 17, 19 và 16. – Trong các vi hạt, hạt nhân càng nhiều proton thì hạt nhân hút electron càng mạnh nghĩa là bán kính càng bé. Do đó bán kính của các ion là Ca²⁺(114)< K⁺(152)< Cl^–(167)< S^2-(170)	0,5

Câu 3: (2,0 điểm)

3.1. Trong thí nghiệm “đồng hồ iodine”, tốc độ của phản ứng:

có thể được đo bằng thời gian t (giây) khi dung dịch hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím. Một nhóm học sinh lớp 10 Hóa trường chuyên Lê Khiết đã nghiên cứu phản ứng trên ở 20 ^oC và dữ liệu thu được như sau:

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 498

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 499

a) Xác định mục đích nghiên cứu của nhóm học sinh trên.

b) Xác định thời gian xuất hiện màu t₁.

c) Giả sử phản ứng trên có hệ số nhiệt độ γ=2. Nếu thí nghiệm 3 được tiến hành ở 40 ^oC. Tính thời gian t₂ để màu xuất hiện.

d) Từ phân tích và so sánh các dữ liệu trong bảng trên, hãy rút ra kết luận của nghiên cứu.

3.1	Đáp án	Điểm
a.	Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đầu chất phản ứng đến tốc độ phản ứng.	0,25
b.	Từ thí nghiệm 1 và 2 cho thấy, khi nồng độ không đổi, nồng độ I^– tăng lên 2 lần, thời gian phản ứng giảm 2 lần phản ứng là bậc 1 với I^–. Từ thí nghiệm 2 và 3 cho thấy, khi nồng độ I^–không đổi, nồng độ tăng lên 2 lần, thời gian phản ứng giảm 2 lầnphản ứng là bậc 1 với . Biểu thức tốc độ phản ứng:	0,25
b.	So sánh thí nghiệm 1 và 5 nhận thấy, nồng độ không đổi, nồng độ I^– tăng lên 3 lần, thời gian phản ứng giảm 3 lần t₁ = 88 : 3 = 29,3 giây.	0,25
c.	Tốc độ phản ứng tăng = lần thời gian phản ứng giảm 4 lần t₂ = 22 : 4 = 5,5 s.	0,25
d.	Theo phân tích và so sánh trên, có thể kết luận rằng tốc độ phản ứng hóa học tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất phản ứng.	0,25

3.2. Cho các dữ kiện dưới đây:

Tính:

a) Enthalpy tạo thành chuẩn ethylene.

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethylene.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 512

Câu 4: (2,0 điểm)

4.1. Thí nghiệm chuẩn độ dung dịch base mạnh bằng dung dịch chuẩn acid mạnh.

+ Dụng cụ: Bộ giá đỡ, burette 25 mL, pipette 10 mL, cốc thủy tinh, bình tam giác 50 mL, ống hút nhỏ giọt.

+ Hóa chất: Dung dịch HCl 0,10 M, dung dịch NaOH cần xác định nồng độ, dung dịch phenolphthalein.

+ Các bước tiến hành (chưa sắp xếp theo trình tự) chuẩn độ dung dịch sodium hydroxide bằng dung dịch hydrochloric acid được mô tả ngắn gọn như sau:

(1) Thêm vài giọt chất chỉ thị thích hợp vào dung dịch.

(2) Ghi lại thể tích dung dịch HCl cuối cùng và lặp lại 3 lần để thu được kết quả phù hợp.

(3) Thêm dung dịch HCl vào burette và ghi thể tích.

(4) Lấy 10 mL dung dịch sodium hydroxide vào bình nón bằng pipette.

(5) Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch HCl vào sodium hydroxide, lắc đều cho đến khi đạt đến điểm kết thúc.

a) Hãy sắp xếp thứ tự thực hiện các bước trên khi tiến hành chuẩn độ. Hãy cho biết hiện tượng tại thời điểm kết thúc chuẩn độ.

b) Giải thích vì sao cần lắc nhẹ dung dịch trong bình tam giác khi thực hiện chuẩn độ.

c) Viết phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ.

d) Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ 3 lần, thu được kết quả sau:

Thí nghiệm	Lần 1	Lần 2	Lần 3
Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng (mL)	12,50	12,40	12,50

Hãy xác định nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 525

4.2. Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

Cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện (có giải thích):

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ.

(3) Thêm khí H₂ vào hệ.

(4) Nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 527

4.3. Cho cân bằng hoá học: CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)

Ở 700 °C, hằng số cân bằng K_C = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín dung tích 10 lít và giữ ở 700 °C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 532

Câu 5: (2,0 điểm)

5.1. Sơ đồ quy trình dưới đây mô tả các bước trong quá trình sản xuất phân bón (Z). Hãy xác định các chất X, T, Y, Q, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra.

5.1	Đáp án	Điểm
	X: NO; T: NO₂; Y: HNO₃; Q: NH₃ (1) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (2) 2NO + O₂ → 2NO₂ (3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (4) N₂ + 3H₂ 2NH₃ (5) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃	0,5

5.2. Cho các giá trị nhiệt độ sôi của các hydride sau:

Chất	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S
Nhiệt độ sôi ( ^oC)	+ 19,5	– 84,9	– 66,8	– 35,4	+100	– 60,75

a) Nhận xét và giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi của các dãy:

i) HF, HCl, HBr, HI.

ii) H₂O, H₂S.

b. Trên thực tế, liên kết H-F phân cực hơn liên kết O-H, nhưng tại sao nhiệt độ sôi của HF lại thấp hơn nhiệt độ sôi của H₂O.

c. Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính acid của các hydride đó. Giải thích.

5.2.	Đáp án	Điểm
a.	(i) Nhiệt độ sôi: HCl < HBr < HI < HF Tương tác giữa các phân tử HF gồm liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals, còn tương tác giữa các phân tử HX khác chỉ có tương tác Van der Waals. Trong đó, liên kết hydrogen trong HF bền hơn nhiều so với liên kết Van der waals. Do đó HF có nhiệt độ sôi cao nhất.	0,5
a.	Liên kết Van der Waals phụ thuộc chủ yếu vào tương tác khuếch tán, nghĩa là tăng theo khối lượng phân tử. Vì thế HCl < HBr < HI.	0,25
	(ii) Nhiệt độ sôi: H₂O > H₂S. Vì H₂O có liên kết hydrogen còn H₂S không có liên kết hydrogen.	0,5
b.	Liên kết H-F phân cực hơn liên kết O-H nghĩa là liên kết hydrogen giữa các liên kết H-F mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các liên kết H-O. Song trong nước, các phân tử H₂O liên kết với nhau bằng 4 liên kết hydrogen tạo thành mạng không gian (H₂O)_n (n lớn) còn trong HF, các phân tử HF liên kết với nhau bằng 2 liên kết hydrogen tạo thành mạch thẳng với đoạn ngắn (HF)_n (n £ 6) Vì thế, nước có nhiệt độ sôi cao hơn trong HF.	0,5
c.	Tính acid: H₂O < H₂S < HF < HCl < HBr < HI Giải thích: dựa vào mật độ điện tích âm trên nguyên tử trung tâm: O^2- > S^2- > F^– > Cl^– > Br^– > I^–	0,25

Câu 6: (2,0 điểm)

6.1. Theo qui định nồng độ cho phép của bromine là 2.10^-5 g/L không khí. Trong một phân xưởng sản xuất bromine, người ta đo được nồng độ của bromine là 1.10^-4 g/L. Người ta dùng dung dịch ammonia 20% phun khắp xưởng (có kích thước 100 m; 200 m; 6 m) để khử độc lượng bromine trong không khí về nồng độ cho phép. Biết rằng, phản ứng xảy ra: Tính khối lượng dung dịchđã dùng.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 544

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 545

6.2. Suối khoáng nóng của một số địa danh chứa nhiều khoáng chất khác nhau và nhiều nguyên tố vi lượng. Những thành phần có hàm lượng nhiều nhất là sulfur, calcium, sodium và carbonate. Trong số các khoáng chất này, sulfur rất quan trọng vì “bản chất thiên nhiên của nó”, vì cơ thể con người cần nó để sản xuất collagen, giúp da người đàn hồi, đẹp và trẻ trung. Hơn nữa, sulfur được sử dụng để giảm thiểu các triệu chứng của nhiều bệnh về da bao gồm viêm da, bệnh chàm, vẩy nến và mụn cóc. Những người bị viêm khớp có thể có được giảm đau do tắm nhẹ nhàng trong suối khoáng nóng chứa lưu huỳnh. Nước khoáng có chứa các hợp chất sulfur cũng được chứng minh là làm giảm cholesterol và huyết áp.

Sulfur được chiết xuất dưới dạng đơn chất từ thời tiền sử. Nó có nhiều dạng thù hình và phân bố của nó rất phức tạp, nhưng các dạng thù hình của sulfur phổ biến nhất là các vòng puckered của S₈ (sulfur orthorhombic, dạng alpha).

a) Vẽ cấu trúc phân tử của S₈.

b) Sau khi đốt S₈ bằng oxygen, hợp chất X được tạo thành. Quá trình oxy hóa xúc tác của hợp chất X tạo ra hợp chất Y. Phản ứng của X và Y với nước (thủy phân) tạo ra Z và T. Hợp chất T là một oxoacid và là chất trung tâm của ngành công nghiệp hóa học trên toàn thế giới. Viết các phản ứng xảy ra và công thức của các hợp chất X, Y, Z, T.

c) Sau phản ứng của T và Y theo tỉ lệ mol 1:1, hợp chất E là chất lỏng sánh và có tính ăn mòn mạnh được tạo thành, nó được sử dụng làm hóa chất cơ bản cho các quá trình sulfo hóa. Viết phương trình hóa học để tổng hợp E từ T.

Ảnh có chứa biểu đồ, bản phác thảo, hàng, màu trắng
Mô tả được tạo tự động

Câu 7: (2,0 điểm)

7.1. Propionic acid có phổ hồng ngoại (IR) ứng với hình nào dưới đây. Giải thích.

Hình 1 Hình 2

7.1	Đáp án	Điểm
	Phổ IR của propionic acid C₂H₅COOH ứng với hình 1 vì: – Hình 1: + ν = 2500 – 3150 cm^-1, mạnh, tù: OH_{carboxylic acid}; + ν = 1750 cm^-1, mạnh: C=O	0,75
	– Hình 2: + v = 3100 – 3500 cm^-1, mạnh, tù: OH + Không có tín hiệu vân hấp thụ vùng 1700 cm^-1	0,25

7.2. Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ X cho thấy phần trăm khối lượng ba nguyên tố carbon, hydrogen, oxygen lần lượt là 64,86%; 13,51% và 21;63%. Phổ khối MS của X như hình dưới đây:

a) Tìm công thức phân tử của X.

b) Phổ IR của X được cho ở hình dưới. Xác định nhóm chức có trong X từ đó viết các đồng phân của X.

4000 3000 2000 1500 1000 500

c. Oxi hóa X bằng CuO, đun nóng thì thu được một aldehyde có mạch carbon phân nhánh. Tìm công thức cấu tạo và gọi tên X.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 556

Câu 8: (2,0 điểm)

8.1. Cho các hydrocarbon mạch hở X, Y. Phân tử X có 11 liên kết σ và 1 liên kết π, phân tử Y chỉ có 16 liên kết σ.

a) Xác định công thức phân tử, viết các đồng phân của X, Y và gọi tên.

b) Y phản ứng với Cl₂ trong điều kiện thích hợp chỉ tạo ra 1 dẫn xuất monochloro. Tìm công thức cấu tạo đúng của Y.

8.1	Đáp án	Điểm
a.	C_xH_y có x – 1 liên kết σ C-C và y liên kết σ C-H ÞTổng liên kết σ là x + y – 1
	Đối với X: x + y – 1 = 11, mặt khác X mạch hở có 1 liên kết π nên y = 2x Þ x = 4, y = 8. Þ X là C₄H₈(HS làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm)	0,25
	Đồng phân của X là CH₂=CH-CH₂-CH₃: but-1-ene CH₃-CH=CH-CH₃: but-2-ene (cis và trans) CH₂=C(CH₃)₂: 2-methylpropene	0,25
	Đối với Y: x + y – 1 = 16, mặt khác Y mạch hở, no nên y = 2x + 2 Þ x = 5; y = 12 Þ Y là C₅H₁₂(HS làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm) Đồng phân của Y là CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃: pentane CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃: 2-methylbutane (CH₃)₄C: 2,2-dimethylpropane.	0,25
b.	Y + Cl₂ chỉ tạo 1 dẫn xuất monochloro nên Y là neopentane (CH₃)₄C Dẫn xuất duy nhất là (CH₃)₃C-CH₂Cl	0,25

8.2. Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C₂H₅OH (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C₈H₁₈ và C₉H₂₀ (tỉ lệ mol tương ứng 3: 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E5 như sau:

Thành phần xăng E5	C₂H₅OH	C₈H₁₈	C₉H₂₀
Nhiệt toả ra (kJ/mol)	1365,0	5928,7	6119,8

Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 221,8 kJ. Nếu xe máy đó di chuyển từ Quảng Ngãi đến Đà Nẵng với quãng đường là 132 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng E5? (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30%)

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 558

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 559

Câu 9: (2,0 điểm)

9.1. Các chất hữu cơ từ X₁ đến X₈ (trừ X₄) trong sơ đồ chỉ chứa hai nguyên tố. Khi đốt cháy một trong các chất hữu cơ đó rồi cho sản phẩm qua CuSO₄ khan thấy chất rắn chuyển sang màu xanh.

X₂ → Polime X₃

↑

CH₄ → X₁ → X₄ → nhựa PVC

↓

X₅ + X₂ → X₆ → X₇ → Polime X₈

Biết X₇ là hợp chất thơm và có khối lượng mol là 104 gam/mol, phản ứng từ X₆ → X₇ là tách loại một phân tử H₂.

a) Xác định các chất trong sơ đồ và hoàn thành phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có và các chất sinh ra đều là sản phẩm chính).

b) Nêu các hoá chất cần thiết, viết phương trinh phản ứng hoá học điều chế X₂ trong phòng thí nghiệm.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 562

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 563

9.2. Cho hydrocarbon X tác dụng với dung dịch bromine dư, thu được dẫn xuất tetrabromine chứa 75,83% bromine theo khối lượng. Khi X cộng bromine theo tỉ lệ mol 1:1 thu được cặp đồng phân cis-trans.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình phản ứng của X với lần lượt: dung dịch KMnO₄ (trong môi trường H₂SO₄), dung dịch AgNO₃/NH₃, H₂O (xúc tác Hg²⁺/H⁺), HBr theo tỉ lệ mol X:HBr = 1 : 2.

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 572

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT chuyên Lê Khiết Quảng Ngãi năm 2023 2024 573

Câu 10: (2,0 điểm)

10.1. Tiến hành phản ứng thủy phân bromoethane:

– Cho khoảng 1 mL C₂H₅Br vào ống nghiệm (1), thêm khoảng 3 mL nước cất rồi lắc đều. Để hỗn hợp tách thành hai lớp, lấy phần trên của hỗn hợp nhỏ vào ống nghiệm có chứa sẵn 1 mL AgNO₃. Nếu thấy có kết tủa cần lặp lại đến khi không còn kết tủa (nước rửa không còn ion halogen).

– Thêm 2 mL dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm (1). Lắc nhẹ ống nghiệm rồi ngâm vào cốc nước nóng khoảng 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều ống nghiệm, để nguội rồi lấy khoảng 1 mL chất lỏng ở phần trên ống nghiệm (1) và chuyển sang ống nghiệm (2).

– Trung hoà base dư ở ống nghiệm (2) sau khi nhỏ dung dịch AgNO₃ bằng dung dịch HNO₃ (thử bằng giấy chỉ thị pH) rồi nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO₃ 1%, quan sát thấy có kết tủa vàng nhạt xuất hiện.

a) Tại sao ban đầu hỗn hợp lại tách thành hai lớp, bromoethane nằm ở lớp nào?

b) Kết tủa xuất hiện ở ống nghiệm (2) sau khi thêm dung dịch AgNO₃vào là chất gì?

c) Tại sao cần phải trung hoà dung dịch base dư trước khi cho dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm (2)?

d) Dự đoán sản phẩm và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong quá trình thí nghiệm.

10.1	Đáp án	Điểm
a.	Do bromoethane không tan trong nước nên hỗn hợp tách thành hai lớp, bromoethane sẽ nằm ở lớp dưới do các dẫn xuất halogen thường nặng hơn nước.	0,125
b.	Kết tủa xuất hiện ở ống nghiệm (2) sau khi thêm dung dịch AgNO₃ vào là chất AgBr.	0,125
c.	Cần phải trung hoà dung dịch base dư trước khi cho dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm (2) để tránh phản ứng giữa sản phẩm AgNO₃ và NaOH sinh ra kết tủa đen Ag₂O khó quan sát màu của AgBr được tạo thành.	0,125
d.	Sản phẩm kết tủa AgBr, CH₃CH₂OH CH₃CH₂Br + NaOH CH₃CH₂OH + NaBr NaOH dư + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr	0,125

10.2. Hãy giải thích tại sao:

a) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học?

b) Nitrogen phản ứng một chiều với kim loại, nhưng trong vỏ trái đất không gặp một nitride (N^3-) kim loại nào?

10.2.	Đáp án	Điểm
a.	Nitrogen lỏng có nhiệt độ thấp (-196^oC) và có tính trơ vì vậy nitrogen lỏng được dùng để làm lạnh nhanh, bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.	0,25
b.	N₂ phản ứng với nhiều kim loại tạo ra các nitride kim loại như Li₃N, Ca₃N₂, Mg₃N₂… Khi hình thành Trái Đất, thời kì đầu rất nóng là điều kiện cho nitrogen có thể tạo với một số kim loại mạnh thành những nitride. Nhưng ở nhiệt độ này, hydrogen và oxygen đã hóa hợp với nhau tạo thành nước. Khi có mặt nước, các nitride kim loại đều bị thủy phân thành base kiềm và ammonia. Ví dụ: Ca₃N₂ + 6H₂O → 2NH₃ + 3Ca(OH)₂ – Ammonia tạo ra có thể cháy, nghĩa là bị oxygen của không khí oxi hóa cho trở lại nitrogen: 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O Vì các lí do trên nên vỏ Trái Đất không tồn tại các hợp chất nitride	0,25

10.3. Các kết quả phân tích cho thấy nước mưa thường có pH » 5,6 (có tính acid nhẹ). Nước mưa trong các trận mưa acid lại có pH = 3 hoặc thậm chí nhỏ hơn nữa.

a) Dựa vào phản ứng hoá học đã biết hãy giải thích các trường hợp trên. Biết mưa acid xảy ra khi có thêm các yếu tố:

– Khi có sấm sét.

– Trong không khí còn có chất khí gây ra môi trường acid khi hợp nước như sulfur dioxide.

b) Kể một vài thiệt hại mà mưa acid gây ra và một số hoạt động của con người đã gây ra mưa acid?

10.3	Đáp án	Điểm
a.	– Ở nhiệt độ rất cao (3000 ^oC, khi có sấm sét), nitrogen phản ứng với oxygen, tạo thành nitrogen monoxide. N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) Khí NO tạo thành sẽ nhanh chóng bị oxy hóa thành NO₂. Sau đó, khi mưa xuống, NO₂ sẽ chuyển thành HNO₃. 2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) 4NO₂(g) + 2H₂O(l) + O₂(g) 4HNO₃(aq) Khi sấm sét có nhiều hơn bình thường, lượng NO sinh ra nhiều sẽ dẫn đến HNO₃ hoàn tan trong nước mưa tăng lên, làm tăng tính acid (giảm pH) của nước mua, tạo nên mưa acid. – Trong khí quyển còn có các khí có khả năng hòa tan trong nước mưa để tạo thành acid như sulfur dioxide, phản ứng xảy ra như sau: NO_{2 (g)}+ SO_{2 (g)} NO_(g)+ SO_{3 (g)} SO_{3 (g)}+ H₂O_(l) 2H₂SO_4(aq) H₂SO₄ hòa tan trong nước mưa cũng là nguyên nhân gây mưa acid.	0,25 0,25
b.	– Thiệt hại do mưa acid gây ra: + Ảnh hưởng sức khỏe và đời sống con người: bệnh về da, về đường tiêu hóa, hô hấp,…; hạn chế tầm nhìn do sương mù từ các ion sulfate và nitrate. + Ảnh hưởng sinh vật dưới nước do làm giảm pH nước. + Ảnh hưởng cây trồng: rửa trôi chất dinh dưỡng, hòa tan các chất độc, giảm pH đất trồng. + Xói mòn bề mặt các công trình nghệ thuật, ăn mòn các công trình kiến trúc. – Các tác động gây mưa acid của con người: + Hoạt động sử dụng các nhiên liệu như đốt than đá, đốt dầu mỏ sinh ra các khí thải như NO₂, SO₂,… + Hoạt động sản xuất công nghiệp như luyện kim, nhiệt điện,… sinh ra khí thải nhưng không được xử lý trước khi thải ra môi trường. + Hoạt động sản xuất và sử dụng các hóa chất như HNO₃, H₂SO₄,… cũng phát sinh các oxide gây ra mưa acid.	0,25 0,25

————Hết————

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HDC-H11-LE-KHIET-QUANG-NGAI-o2.edu_.vn_Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

19/04/2024

Đáp án	Điểm
1. a) = = 1,693 (V) = = 1,230 (V) = = 1,508(V) = = 1,380 (V)	0,125´4
b) Dựa vào giản đồ Latimer, có thể thấy trong môi trường acid, tiểu phân không bền là: * MnO₄^2- vì có thế khử bên phải lớn hơn thế khử bên trái, tức là nên MnO₄^2- sẽ tự oxy hóa – khử phân hủy thành MnO₄^– và MnO₂ 3MnO₄^2- + 4H⁺ ® 2MnO₄^– + MnO₂+ 2H₂O * Mn³⁺ vì có thế khử bên phải lớn hơn thế khử bên trái, tức là nên Mn³⁺ sẽ tự oxy hóa – khử phân hủy thành MnO₂ và Mn²⁺ 2Mn³⁺ + 2H₂O ® MnO₂ + Mn²⁺ + 4H⁺ * HIO vì có thế khử bên phải lớn hơn thế khử bên trái, tức là nên HIO sẽ tự oxy hóa – khử phân hủy thành IO₃^– và I₃^– 4HIO ® IO₃^– + I₃^– + 2H⁺ + H₂O	0,25 0,25 0,25
c) Có thể viết gọn giản đồ Latimer của manganese và iodine trong môi trường acid như sau: MnO₄^– MnO₂ Mn²⁺ Mn H₄IO₆^– IO₃^‑ I₃^– I^– I^– dư ® trong dung dịch không thể có H₄IO₆^– hoặc IO₃^– vì vàđều lớn hơn , sẽ xảy ra phản ứng oxy hóa – khử giữa H₄IO₆^– hoặc IO₃^– với I^–Þ do đó I^– chỉ bị MnO₄^– oxy hóa thành I₃^–. Có > ; > ; < ® I^–khử MnO₄^– về MnO₂, rồi lại khử tiếp MnO₂ về Mn²⁺; nhưng không khử tiếp được Mn²⁺ về Mn. Þ PTPƯ: 2MnO₄^– + 15I^– + 16H⁺ ® 5I₃^– + 2Mn²⁺ + 8H₂O	0,25
2. a) E₁ = (+ ln[Ag⁺]) – (+ ln[H⁺]) = (+ ln) – lnC₁ = (+ lnK_s) – ln(C₁´C₂) = – ln(0,001´0,001) = 0,587 Þ = 0,2323 (V) = + lnK_s Þ K_s = 2,494´10^-10 (pK_s = 9,6)	0,25 0,25
b) E₂ = (+ ln) – (+ ln[H⁺]) = (– ln[Cl^–]) – (+ ln) = (– ) – ln ® E₂ = – ln mà C₃ = C₄ ® E₂ = – ln * Ở 0⁰C ® E₂ = 1,071 = 0,258 – lnÞ K_w = 9,734´10^-16 * Ở 25⁰C ® E₂ = 1,06 = (0,2323 – 0) – lnÞ K_w = 9,977´10^-15 (pK_w » 14)	0,25 0,125 0,125

C3H8(l) + 5O2(g)
3CO2(g) + 4H2O(l)	= – 2024 kJ
C4H10(l) + 6,5O2(g)	4CO2(g) + 5H2O(l)	= – 2668 kJ
C8H18(l) + 12,5O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(l)	= – 5016 kJ

Tên nguyên tố	hydrogen	carbon	oxygen	nitrogen	sodium	chlorine
Kí hiệu nguyên tố	H	C	O	N	Na	Cl
Số hiệu nguyên tử	1	6	8	7	11	17
Độ âm điện	2,20	2,55	3,44	3,04	0,93	3,16

Đáp án		Điểm
1. a)		0,3
b) Giản đồ MO của phân tử NO:		0,2
Từ giản đồ MO ta thấy: – phân tử NO có bậc liên kết là 2,5; electron độc thân thuộc (MO – plk) có năng lượng gần với năng lượng AO2p của nguyên tử N ban đầu hơn ® electron độc thân phân bố gần nguyên tử N hơn nguyên tử O ® công thức Lewis (I) phù hợp về sự phân bố electron độc thân ở (gần) nguyên tử N; nhưng không phù hợp về bậc liên kết (chỉ bằng 2). ® công thức Lewis (III) không phù hợp về sự phân bố electron độc thân; nhưng phù hợp về bậc liên kết (bằng 2,5).		0,3
c) I₁(NO) < I₁ (O) < I₁ (N) Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng tối thiểu cần cung cấp để tách electron có năng lượng cao nhất ra khỏi nguyên tử/ phân tử ® I₁ của NO tương ứng với sự tách 1e khỏi MO p^; còn I₁ của N và O tương ứng với sự tách 1e khỏi AO 2p. Từ giản đồ, dễ thấy năng lượng của MO p^ của NO cao hơn năng lượng của AO 2p của N và O ® tách e khỏi phân tử NO là dễ nhất ® I₁(NO) nhỏ nhất. I₁ của N tương ứng với việc tách e khỏi phân lớp bán bão hòa tương đối bền ® khó tách hơn O ® I₁ (N) > I₁(O).		0,2
2. a) (i) Trong 1 ô cơ sở: N_A = 8´1/8 = 1; N_B = 1; N_O = 12´1/4 = 3 ® công thức thực nghiệm: ABO₃		0,25
(ii) Tinh thể sắp xếp chặt khít ® cation và anion tiếp xúc tối đa ® A^x+ tiếp xúc với O^2- trên nửa đường chéo của hình vuông a´a Þ r_A + r_O= a/2 ® B^y+ tiếp xúc với O^2- trên nửa cạnh ô mạng cơ sở Þ r_B + r_O= a		0,25
b) (i)	(ii)	0,125´2
(ii) 1 ô mạng cơ sở của A có: N_Ba = 2; N_Y = 1; N_Cu= 8´1/8 + 8´1/4 = 3; N_O = 12´1/4 + 8´1/2 = 7 Þ công thức thực nghiệm đúng của A là Ba₂YCu₃O₇		0,25
(iii) Bảo toàn điện tích trong một ô cơ sở: (+2)´N_Ba + (+3)´N_Y + (+2)´N_Cu(II) + (+3)´N_Cu(III)+ (-2)´N_O = 0 ® (+2)´N_Cu(II) + (+3)´N_Cu(III)= 7 Þ N_Cu(II) = 2; N_Cu(III) = 1 Có 8 nguyên tử Cu ở 8 đỉnh « 8´1/8 = 1 (nguyên tử/ ô cơ sở) Þ Cu⁺³ nằm ở đỉnh ô mạng Có 8 nguyên tử Cu ở cạnh « 8´1/4 = 2 (nguyên tử/ ô cơ sở) Þ Cu⁺² nằm ở cạnh ô mạng		0,25 0,25

Đáp án		Điểm
1.	pV = nRT n = 1 mol Þ T_A = 273K; T_B = 546K; T_C = 273K
* Bước (1): A ® B là quá trình đẳng áp (p = const) thuận nghịch A₁ = -pDV = -1´101325´22,4´10^-3 = -2269 (J) DU₁ = nC_VDT = 3/2R´(546 – 273) = 3400 (J) Q₁ = DH = DU – A = (nC_PDT) = 5669 (J) DS₁ = nC_Pln = 5/2R´ln2 = 14,407 (J.mol^-1.K^-1)		0,4
* Bước (2): B ® C là quá trình đẳng tích (V = const) thuận nghịch A₂ = -pDV = 0 (J) DU₂ = Q₂ = nC_VDT = 3/2R´(273 – 546) = -3400 (J) DH₂ = DU₂ + D(pV) = DU₂ + VDp = -3400 + 44,8´10^-3´(0,5-1)´101325 = -5669 (J) DS₂ = nC_Vln = 3/2R´ln1/2 = -8,644 (J.mol^-1.K^-1)		0,4
* Bước (3): C ® A là quá trình đẳng nhiệt (T = const) thuận nghịch DU₃ = 0; DH₃ = 0 A₃ = -pdV = nRTln = 1570 (J) Q₃ = -A₃ = 1570 (J) DS₃ = nRln (= 0 – DS₁ – DS₂)= -5,763 (J.mol^-1.K^-1)		0,2
2. a) Có = = 28,84 Dễ thấy ở nhiệt độ từ 140⁰C; d_hhcb/kk= 1,59 không đổi Û = 45,86 » ® ở nhiệt độ 140⁰C hoặc cao hơn, N₂O₄ đã phân hủy hết thành NO₂.		0,25
b) N₂O_4(g) 2NO_2(g) Ban đầu 1 mol – [ ] (1-a) 2a Þ Sn = 1+a = = ® d_hhcb/kk = Þ K_P = K_x´(P)^Dⁿ =		0,25
Ta có: t⁰ (⁰C) 45 60 80 100 120 140 180 T (K) 318,15 333,15 353,15 373,15 393,15 413,15 453,15 d_hhcb/kk 2,34 2,08 1,80 1,68 1,62 1,59 1,59 a 0,363 0,534 0,772 0,899 0,969 1 1 K_P 0,608 1,593 5,909 16,818 61,816 ¥ ¥ Có: DG⁰ = -RTlnK_P ® lnK_P = = = + Þ Sự phụ thuộc của lnK vào nghịch đảo của nhiệt độ (1/T) là tuyến tính. ® Hồi quy tuyến tính với các số liệu từ nhiệt độ T = 318,15K đến 393,15K; thu được phương trình đường thẳng: lnK = -7623,274´ + 23,388 Þ DH⁰ = 7623,274´R = 63379,9 (J/mol) = 63,3799 (kJ/mol)		0,5
c) Ở nhiệt độ 50⁰C (323,15K) có lnK_P = -7623,274´ + 23,388 = -0,2025 Þ K_P = 0,8167 K_P = K_x´(P)^Dⁿ = ´(2)^Dⁿ ® a = 0,304 Þ = ´ P = ´ 2 = 1,0675 bar ® = 0,9325 bar		0,125 0,125 0,25

Đáp án	Điểm
1. a) Thay k_t hoặc kn ứng với T₁ = 334K và T₂ = 344K vào công thức trên Þ = 130,49 kJ; = 99,52 kJ	0,125 0,25
b) Thay các giá trị k_t và k_n ở 2 nhiệt độ Þ K₁ = 10,32 và K₂ = 14,27	0,25
c) ∆H⁰ = – = 30,97 kJ	0,125 0,25
2. CCl₃COOH(aq) ® CHCl₃(aq) + CO₂(k) a) Dễ thấy _pư = ®µ (C₀ – C_t); µ C₀ Þ (–) µ C_t Giả sử phản ứng bậc 1 ® ln= ln= -kt Û ln (–) = -kt + ln() Thời gian (min) 330 1200 2400 7760 ¥ (ml) 2,25 8,30 14,89 31,14 40,04 –(ml) 37,79 31,74 25,15 8,90 Hồi quy tuyến tính ® k = 1,94´10^-4 (phút^-1)	0,25 0,25 0,5
b) t = 1485 phút	0,25
c) t = 5047 phút	0,25

Đáp án	Điểm
1. Camphene có 2 C^*, nhưng chỉ có 2 đồng phân lập thể (không có đồng phân (1R, 4R) hoặc (1S, 4S) vì cấu dạng vòng xoắn không bền) 2 đồng phân là đối quang của nhau	0,125 0,25 0,125
2. Phân tử A không có nguyên tử H linh động ® không có liên kết hydrogen liên phân tử ® nhiệt độ sôi thấp nhất. Phân tử B có nguyên tử H linh động gắn với nguyên tử N ® tạo được liên kết hydrogen liên phân tử ® nhiệt độ sôi cao hơn của A. C và D có nhiệt độ sôi cao hơn B vì có thể tỗn tại dạng cộng hưởng là ion lưỡng cực ® tương tác giữa các phân tử mạnh hơn liên kết hydrogen. D còn có nguyên tử H linh động (liên kết với nguyên tử N trong nhóm amide) nên cũng tạo được liên kết hydrogen liên phân tử; trong khi C không có H linh động ® do đó nhiệt độ sôi của D cao hơn C.	0,125 0,125 0,125 0,125
3. a) – Tính acid: sự phân li proton từ nhóm OH tạo thành anion 2 được làm bền bởi hiệu ứng cộng hưởng (điện tích âm được giải tỏa qua 2 nguyên tử oxygen và 3 nguyên tử carbon) – Tính base: sự proton hóa nhóm carbonyl tạo thành cation được làm bền bởi hiệu ứng cộng hưởng (điện tích dương được giải tỏa qua 2 nguyên tử oxygen và 4 nguyên tử carbon; trong đó có 4 cấu tạo cộng hưởng có vòng thơm bền).	0,25 0,25
b) Guanidine khi bị proton hóa sẽ tạo thành cation; cation này được bền hóa bới 4 công thức cộng hưởng ® điện tích dương được giải tỏa tốt trên 3 nguyên tử N và 1 nguyên tử C.	0,25
c) 6,6-dimethylfulvene phân li nguyên tử H trong nhóm methyl tạo thành anion được giải tỏa bởi hệ liên hợp, tạo thành hệ thơm	0,25
4. Phản ứng thế electrophile xảy ra ở C1 của azulene, cation trung gian được giải tỏa bởi hiệu ứng liên hợp và tạo thành vòng thơm cycloheptatrienyl Phản ứng thế nucleophile xảy ra ở C4 của azulene, anion trung gian được giải tỏa bởi hiệu ứng liên hợp và tạo thành vòng thơm cyclopentadienyl	0,25 0,25

Ý	NỘI DUNG	ĐIỂM
a)	Do nguyên tử trung hòa điện nên: – Trong nguyên tử X có: số p = số e = Z₁; N₁ là số nơtron – Trong nguyên tử Y có: số p = số e = Z₂; N₂ là số nơtron Theo bài ta có hệ:	0,5
a)	X là sắt (Fe), Y là lưu huỳnh (S). Phân tử XY₂ là FeS₂.	0,5
b)	Cấu hình e của nguyên tử: – Nguyên tử X là Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s². – Nguyên tử Y là S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴.	0,5
b)	– Quá trình tạo ion: Fe Fe³⁺ + 3e S + 2e S^2- – Cấu hình e của ion Fe³⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ hay [Ar]3d⁵. – Cấu hình e của ion S^2- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ hay [Ar].	0,5

Ý	NỘI DUNG	ĐIỂM
a)	+ N₂ có 1 liên kết N≡N với E_b = 945 kJ/mol + O₂ có 1 liên kết O=O với E_b = 498 kJ/mol + NO có 1 liên kết N=O với E_b = 607 kJ/mol	0,25
	=>= E_b(N₂) + E_b(O₂) – 2E_b(NO) = 945 + 498 – 2. 607 = 229 kJ/mol > 0	0,5
	=> Năng lượng liên kết N≡N rất lớn, liên kết rất bền. Mặt khác, phản ứng thu nhiệt nên để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 229 kJ/mol. Vì vậy nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO.	0,25
b)		0,25
	Phản ứng toả nhiệt	0,25
		0,25
	Phản ứng thu nhiệt	0,25

Ý	NỘI DUNG	ĐIỂM
a)	– Ảnh hưởng bởi yếu tố xúc tác. Xúc tác giúp phản ứng dễ xảy ra hơn.	0,25
	Ảnh hưởng bởi yếu tố nồng độ (Nén hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen ở áp suất cao để tăng nồng độ của hai chất khí ( áp suất tăng → thể tích giảm → nồng độ chất khí tăng vì C_M = ). Chú ý: nếu học sinh trả lời là ảnh hưởng của áp suất thì cũng cho điểm tối đa	0,25
	– Ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ. Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng.	0,25
	– Ảnh hưởng yếu tố bề mặt tiếp xúc. Các lỗ rỗng trong viên than tổ ong làm tăng bề mặt tiếp xúc với không khí, phản ứng xảy ra nhanh hơn.	0.25
b)		0,5
b)	Ở 60⁰C : => t=0,7698 phút =46,188 giây	0,5

SỞ GDĐT QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT HƯỚNG DẪN CHẤM (HDC gồm có 14 trang)	KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG CẤP TRƯỜNG LỚP 11 NĂM HỌC 2023-2024 Ngày thi 25/02/2024 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

1.1	Đáp án	Điểm
	Ta có: %mR = 100% – %mM = 100% – 52,94% = 47,06 % (1) Mặt khác x + y = 5 (2) N_M– Z_M= 1 (3) N_R= Z_R (4) (5)	0,25
	Thay (3)(4) vào (1) và (5) ta được: (6) (7) Thay (7) vào (6) ta rút ra:	0,25
	Vì x nguyên và 0 < x < 5 x = 1, 2, 3, 4 x 1 2 3 4 Z_M 26,4 13 8,53 6,29 x = 2 và Z_M= 13 (₁₃A1).	0,25
	Thay x, Z_M vào (2) và (7) ta tìm được: y = 3, Z_R = 8 (₈O) X là Al₂O₃	0,25

1.3	Đáp án	Điểm
	Thể tích một nguyên tử Ca: Ta có	0,25
		0,25

2.2	Đáp án	Điểm
a.	`X là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, có thể tạo với hydrogen hợp chất có công thức dạng XH₂ * X thuộc nhóm IIA: Công thức oxide cao nhất: XO => Loại	0,125
a.	* X thuộc nhóm VIA: Công thức oxide cao nhất: XO₃ => X là Sulfur (Nhận)	0,25
b.	CT electron CT Lewis	0,125

Thí nghiệm	1	2	3	4	5
	0,040	0,080	0,080	0,160	0,120
	0,040	0,040	0,080	0,020	0,040
Thời gian (giây)	88,0	44,0	22,0	44,0	t₁

4.1	Đáp án	Điểm
a.	Thứ tự tiến hành: (4) → (1) → (3) → (5) → (2). hoặc: (3) → (4) → (1) → (5) → (2). Khi kết thúc chuẩn độ thì dung dịch trong bình tam giác từ màu hồng chuyển sang không màu.	0,25
b.	Cần lắc đều bình tam giác để phản ứng xảy ra ở mọi điểm trong dung dịch.	0,25
c.	NaOH + HCl → NaCl + H₂O	0,25
d.	Áp dụng công thức:	0,25

4.2.	Đáp án	Điểm
	C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g) (1) Tăng nhiệt độ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (phản ứng thu nhiệt) (2) Thêm lượng hơi nước vào hệ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận (làm giảm nồng độ H₂O) (3) Thêm khí H₂ vào hệ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (làm giảm nồng độ H₂) (4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch (chiều giảm số mol khí)	0,5

4.3	Đáp án CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g) K_C = 8,3Ban đầu: 1 1 (mol)Phản ứng: x x x x (mol)Cân bằng: 1 – x 1- x x x (mol)=> K_C = = = = 8,3 => x² = 8,3(1 – 2x + x²) => 7,3x² – 16,6x +8,3 =0 (đk x < 1) Vậy nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng: [CO] = [H₂O]= = = 0,026M [CO₂] = [H₂]= = = 0,074M	Điểm
		0,5

6.1	Đáp án	Điểm
	– Khi khử độc xong 1 lít không khí thì khối lượng bromine đã phản ứng là – Thể tích không khí cần khử độc của toàn bộ xưởng là – Tổng khối lượng bromine đã phản ứng khi khử độc toàn bộ xưởng: – Số mol bromine đã phản ứng:	0,5
	– Phản ứng đã xảy ra: – Số mol ammonia đã dùng: –	0,5

6.2	Đáp án	Điểm
a.		0,25
b.	X Y Z T ????????₂ ????????₃ ????₂????????₃ ????₂????????₄ S₈ + 😯₂ 8SO₂ (X); 2SO₂ + O₂ 2SO₃ (Y) SO₂ + H₂O H₂SO₃ (Z); SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (T)	0,5
c.	H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇ (E).	0,25

7.2	Đáp án	Điểm
a.	– Đặt CTPT của X là C_xH_yO_z ta có Vậy CTĐGN của X là C₄H₁₀O – Từ phố MS của X cho thấy X có phân tử khối bằng 74 74n = 74 n = 1. Vậy công thức phân tử của X là C₄H₁₀O.	0,25
b.	Do trên phố IR của X có tín hiệu ở vùng 3500 – 3200 cm^-1 nên X là một alcohol. Công thức cấu tạo có thể có của X là CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH, CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃ (CH₃)₂CH–CH₂-OH và (CH₃)₃C-OH	0,5
c.	Do oxi hoá X bằng CuO, đun nóng thì thu được một aldehyde có mạch carbon phân nhánh nên X có công thức cấu tạo là (CH₃)₂CH–CHOH và tên gọi là 2-methylpropan-1-ol. Viết PTPU	0,25

8.2.	Đáp án	Điểm
		0,25
	Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 lít xăng E5 Quãng đường 1 lít xăng xe đi được là: Từ Đà Nẵng đến Huế sẽ cần:	0,75

9.1.	Đáp án	Điểm
a.	X₁ là CH≡CH; X₂ là CH₂=CH₂; X₃ là PE X₄ là Cl-CH=CH₂; X₅ là C₆H₆ (benzen); X₆ là C₆H₅-CH₂-CH₃ X₇ là C₆H₅-CH=CH₂; X₈ là PS 2CH₄ CH≡CH + 3H₂ CH≡CH + H₂ CH₂=CH₂ nCH₂=CH₂ (-CH₂-CH₂-)_n CH≡CH + HCl Cl-CH=CH₂ nCl-CH=CH₂ (-CH₂-CH(Cl)-)_n 3CH≡CH C₆H₆ C₆H₆ + CH₂=CH₂ C₆H₅-CH₂-CH₃ C₆H₅-CH₂-CH₃ C₆H₅-CH=CH₂ + H₂ nC₆H₅-CH=CH₂ (-CH₂-CH(C₆H₅)-)_n	0,75
b.	Điều chế CH₂=CH₂ trong phòng thí nghiệm: Các hoá chất cần thiết: CH₃CH₂OH, H₂SO₄ đặc, đá bọt, dung dịch NaOH. Phản ứng: CH₃CH₂OH CH₂=CH₂ + H₂O Dung dịch NaOH để loại tạp chất SO₂, CO₂.	0,25