dàn âm thanh hội trường, âm thanh lớp học, âm thanh phòng họp, loa trợ giảng

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT Chương Mỹ A năm 2023 2024

Đề thi hsg môn hóa lớp 10 THPT Chương Mỹ A năm 2023 2024

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHƯƠNG MỸ A
(Đề thi có 03 trang)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC: 2023 – 2024
Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 THPT
Thời gian làm bài: 120 phút
Câu 1.(5.0 điểm)
1.1.(2.0 điểm)
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình
electron lớp ngoài cùng là 3s2.
a) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.
b) Số electron độc thân của nguyên tử X lớn nhất là bao nhiêu? Giải thích.
1.2.(2.0 điểm)
Cho biết: Hydrogen có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của hydrogen là 1,008.
Nguyên tử khối trung bình của oxygen là 16.
a) Tìm % số nguyên tử của đồng vị .
b) Tính số nguyên tử của đồng vị có trong 1 ml H2O (khối lượng riêng của H2O = 1,00 gam/ml).
1.3.(1.0 điểm) Viết cấu hình electron cho biết các nguyên tử nguyên tố 2He, 11Na, 6C, 31Ga. Hãy cho biết
nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.
Câu 2. (3.0 điểm)
Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp
ngoài cùng của X và Y là 9. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 5.
a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y. Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y.
b) Gọi tên X, Y. Nêu vị trí của X,Y trong BTH
c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất
của các hydroxide. Giải thích.
Câu 3. (4.0 điểm)
Cho một số thông tin về các nguyên tố hydrogen, carbon, oxygen, nitrogen, sodium trong bảng sau :

Tên nguyên tốhydrogencarbonoxygennitrogensodiumchlorine
Kí hiệu nguyên tốHCONNaCl
Số hiệu nguyên tử16871117
Độ âm điện2,202,553,443,040,933,16

a) Dựa vào độ âm điện, dự đoán loại liên kết( liên kết ion, liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết
cộng hóa trị không phân cực) trong các phân tử: Na2O ; NH3 ; N2.
b) Viết công thức electron, công thức Lewis của các phân tử: CH4 ; CO2. Dựa vào mô hình VSEPR dự
đoán dạng hình học của chúng.
c) Mô tả sự xen phủ các orbital nguyên tử tạo ra từng loại liên kết trong các phân tử sau: H2 ; HCl.
d) Cho các chất sau : C2H5OH ; CO2 ; H2O. Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen ? Sắp xếp các
chất trên theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần và giải thích ?
Câu 4.(5.0 điểm)
4.1.(2.0 điểm)
1H
1 2H
2H
1 H
2 1
Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
b) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
4.2.(2.0 điểm)
Cho biết phản ứng xảy ra trong thiết bị đo nồng độ cồn bằng khí thở (Breathalyzer) như sau:
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Related Posts
Tư Vấn App Học Ngoại Ngữ
Phần Mềm Bản Quyền
Chat Ngay