Câu

Nội dung bài giải

Điểm

Câu 1

(1,5 điểm)

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) O₂ + S SO₂

(3) O₂ + 2SO₂ 2SO₃

(4) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O

(6) CuSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + CuCl₂

1,5

Câu 2

(1 điểm)

1. Cl₂ + 2NaBr 2NaCl +Br₂

0,5

2. H₂S + 4Br₂ + 4H₂O 8HBr + H₂SO₄

0,5

Câu 3

(1,5 điểm)

• Trích mẫu thử

• Lần lượt cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là: KOH

+ Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, KNO₃, K₂SO₄.

0,5

• Cho 3 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch BaCl₂.

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄.

K₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + KCl

+ Mẫu thử còn lại là: KCl, KNO₃.

0,5

• Cho 2 mẫu thử còn lại tác dụng với dung dịch AgNO₃.

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là KCl.

KCl + AgNO₃ AgCl + KNO₃

+ Mẫu thử còn lại là KNO₃.

0,5

Câu 4

(1,0 điểm)

a. Khi tăng nồng đồ oxi, cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ oxi, là chiều thuận.

0,5

b. Khi giảm áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều có nhiều phân tử khí là chiều nghịch.

0,5

Câu 5

(1,5 điểm)

0,25

0,25

Ta có: >2 nên sinh ra muối Na₂SO₃ và dư NaOH

0,5

2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O

0,5

Câu 6

(2,5 điểm)

2Fe + 6H₂SO₄đ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x 3x 3x (mol)

Cu + 2H₂SO₄đ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y 2y (mol)

0,5

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp.

Ta có: m_hh = 17,6 g ==> 56x + 64y = 17,6 (1)

0,5

==> + y = 0,4 (2)

0,5

Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x= 0,2; y = 0,1

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

0,5

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

0,5

Câu 7

(1,0 điểm)

• Axit sunfuric hấp thụ mạnh nước.

0,25

• Axit sunfuric phản ứng với đường tạo thành C có màu đen và H₂O.

0,25

• Một phần C bị axit đặc oxi hóa thành CO₂ và SO₂ làm sủi bọt và đẩy C ra khỏi miệng cốc.

0,5