Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Đăng Lưu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeS₂SO₂SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Viết phương trình phản ứng khi thực hiện thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂S
b) Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa nước brom

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄, KBr.

âu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

Tại trạng thái cân bằng: [ SO₂] = 0,2M ; [ O₂] = 0,4M ; [ SO₃] = 0,8M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của SO₂và O₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan hết 42,4g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc 96% , nóng thu được 21,28 lít SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch A.

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 96%

( Fe = 56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Tính khối lượng quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để điều chế được 200 kg dung dịch H₂SO₄ 98% , biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 90%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 2

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeSH₂SSO₂H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃

Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa các nguyên tố để chứng minh :
H₂S có tính khử, SO₂ có tính oxi hóa

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₄, K₂S, H₂SO₄, NaOH.

Câu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học N₂ + 3H₂ 2 NH₃

Tại 430⁰C , hệ đạt trạng thái cân bằng với nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng :

[ N₂] = 0,6M ; [ H₂] = 0,75M ; [ NH₃] = 0,9M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của N₂và H₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan 3,46g hỗn hợp Zn và Ag vào dung dịch H₂SO₄ đặc 98%, nóng thu được 672ml SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 98%

( Ag = 108 ; Zn = 65 ; S = 32 ; Fe = 56; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Dùng 1,5 tấn quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để sản xuất H₂SO₄.Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% thu được, biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 1

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) 4FeS2 + 11O₂ 2 Fe₂O₃ + 8SO₂ (2) SO₂ + O₂ SO₃ (3) SO₂ + H₂O H₂SO₄ (4) H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O (5) SO₂ + 2H2S 3S + 2H₂O (6) H₂S + 4Br₂ + 4H₂O 8HBr + H₂SO₄ * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na₂SO₃ H₂SO₄ K₂SO₄ KBr Quỳ tím xanh đỏ tím tím Dd BaCl₂ _ _ có kết tủa trắng X BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2 KCl	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[SO₃]² [SO₂]². [O₂] 0,8² 0,2² 0,4 k_c = = = 40 2SO₂ + O₂ 2SO₃ Trước p/ứng x y p/ứng 0,8 0,4 0,8 T.TCB 0,2 0,4 0,8 Nồng độ ban đầu [SO₂] = x = 0,8 + 0,2 = 1M 21,28 22,4 [O₂] = y = 0,4 + 0,4 = 1,0M 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	SO₂ a) n = = 0,95 mol x = n_Al ; y = n_Mg x /₂ 3x /₂ 2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O x Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O y y y 56x + 64y = 42,4 x = 0,46 3 _2x+ y = 0,95 y = 0,26 0,46 x 56 42,4 % Fe = x 100% = 60,75% % Mg = 100% – 60,75% = 39,25 % b) m H2SO4 = (3x + 2y)98 = 186,2g m H2SO4 = 193,95g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS₂2 H₂SO₄ 1 2 100 80 100 90 200 x 98 100 x 98 m _quặng = x x 120 x x = 166,67 kg	0,50đ 0,50đ

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 2

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S (2) H₂S + 3/2O₂ SO₂ + H₂O (3) SO₂ + Br₂+ 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr (4) 2Fe + 6H₂SO₄ _(đ) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O -2 0 (5) H₂S + 1/2O₂ S + H₂O (K) +4 0 (6) 2 H₂S + SO₂ 3S + 2H₂O (O) * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na₂SO₄ K₂S H₂SO₄ NaOH Quỳ tím tím xanh đỏ xanh Dd HCl _ khí mùi trứng thối X _ 2 HCl + K₂S 2KCl + H2S	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[NH₃]² [N₂]. [H₂]³ 0,9² 0,6 x 0,75³ k_c = = = 3,2 N₂ + 3H₂ 2SO₃ Trước p/ứng x y p/ứng 0,45 1,35 0,9 T.TCB 0,6 0,75 0,9 [N₂] ban đầu = 0,6 + 0,45 = 1,05M [H₂] ban đầu = 1,35 + 0,75 = 2,1M	0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	0,672 22,4 Phần trăm khối lượng mỗi kim loại a SO₂ ) n = = 0,03 mol x = n_Fe ; y = n_Cu x /₂ x /₂ 2Ag + 2H₂SO₄ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O x Zn + 2H₂SO₄ ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O y y y 108x + 65y = 3,46 x = 0,02 x/2+ y = 0,03 y = 0,02 0,02 x 108 3,46 % Fe = x 100% = 62,43% % Cu = 100% – 62,43% = 37,53% b) m H2SO4 = (x + 2y)98 = 5,88g m H2SO4 = 6g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS₂2 H₂SO₄ 80 100 100 98 1,5 x 80 100 x 120 ddH₂SO₄ m = x x 2 x 98 x = 1,6 tấn	0,50đ 0,50đ