Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Đăng Lưu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeS₂SO₂SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Viết phương trình phản ứng khi thực hiện thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí SO₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂S
b) Dẫn khí H₂S vào ống nghiệm chứa nước brom

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch riêng biệt, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄, KBr.

C

âu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃

Tại trạng thái cân bằng: [ SO₂] = 0,2M ; [ O₂] = 0,4M ; [ SO₃] = 0,8M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan hết 42,4g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc 96% , nóng thu được 21,28 lít SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch A.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

2. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 96%

( Fe = 56 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Tính khối lượng quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để điều chế được 200 kg dung dịch H₂SO₄ 98% , biết hiệu suất cả quá trình phản ứng là 90%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO	KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH	LỚP: 10 – NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU	MÔN THI: HÓA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 1 trang)	Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 2

Câu 1: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sự biến đổi sau:

FeSH₂SSO₂H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃

Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa các nguyên tố để chứng minh :
H₂S có tính khử, SO₂ có tính oxi hóa

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch, viết phương trình hóa học minh họa : Na₂SO₄, K₂S, H₂SO₄, NaOH.

Câu 3: (1,5 điểm)

Cho cân bằng hóa học N₂ + 3H₂ 2 NH₃

Tại 430⁰C , hệ đạt trạng thái cân bằng với nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng :

[ N₂] = 0,6M ; [ H₂] = 0,75M ; [ NH₃] = 0,9M

Tính hằng số cân bằng k_c và nồng độ ban đầu của N₂ và H₂.

Câu 4: (2,5 điểm)

Hòa tan 3,46g hỗn hợp Zn và Ag vào dung dịch H₂SO₄ đặc 98%, nóng thu được 672ml SO₂ (đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đặc 98%

( Ag = 108 ; Zn = 65 ; S = 32 ; Fe = 56; O = 16 ; H = 1 )

Câu 5: (1 điểm)

Dùng 1,5 tấn quặng Pirit chứa 80% FeS₂ để sản xuất H₂SO₄.Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% thu được, biết hiệu suất cả quá trình sản xuất là 80%.

——HẾT——

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: ………………………………………………………………… Số báo danh: …………….

Họ tên giám thị: ……………………………………………………………….. Chữ ký: ……………………

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 1 Câu Nội dung Điểm 1 (3đ) (1) 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 (2) SO2 + O2 SO3 (3) SO2 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (5) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (6) H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4 * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình. 0,50đ x 6 2 (2đ) Na2SO3 H2SO4­ K2SO4 KBr Quỳ tím xanh đỏ tím tím Dd BaCl2 _ ­­_ có kết tủa trắng X BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2 KCl 0,5đ/chất 3 (1,5đ) [SO3]2 [SO2]2. [O2] 0,82 0,22 0,4 kc = = = 40 2SO2 + O2 2SO3 Trước p/ứng x y p/ứng 0,8 0,4 0,8 T.TCB 0,2 0,4 0,8 Nồng độ ban đầu [SO2] = x = 0,8 + 0,2 = 1M 21,28 22,4 [O2] = y = 0,4 + 0,4 = 1,0M 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4 (2,5đ) SO2 a) n = = 0,95 mol x = nAl ; y = nMg x /2 3x /2 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y y y 56x + 64y = 42,4 x = 0,46 3 2x + y = 0,95 y = 0,26 0,46 x 56 42,4 % Fe = x 100% = 60,75% % Mg = 100% – 60,75% = 39,25 % b) m H2SO4 = (3x + 2y)98 = 186,2g m H2SO4 = 193,95g 0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 5 (1đ) FeS2 2 H2SO4 1 2 100 80 100 90 200 x 98 100 x 98 m quặng = x x 120 x x = 166,67 kg 0,50đ 0,50đ

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HK2 MÔN HÓA 10 (2017 – 2018) – ĐỀ 2

Câu	Nội dung	Điểm
1 (3đ)	(1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) H2S + 3/2O2 SO2 + H2O (3) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (4) 2Fe + 6H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O -2 0 (5) H2S + 1/2O2 S + H2O (K) +4 0 (6) 2 H2S + SO2 3S + 2H2O (O) * Thiếu cân bằng, điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.	0,50đ x 6
2 (2đ)	Na2SO4 K2S ­ H2SO4 NaOH Quỳ tím tím xanh đỏ xanh Dd HCl _ khí mùi trứng thối X _ 2 HCl + K2S 2KCl + H2S	0,5đ/chất
3 (1,5đ)	[NH3]2 [N2]. [H2]3 0,92 0,6 x 0,753 kc = = = 3,2 N2 + 3H2 2SO3 Trước p/ứng x y p/ứng 0,45 1,35 0,9 T.TCB 0,6 0,75 0,9 [N2] ban đầu = 0,6 + 0,45 = 1,05M [H2] ban đầu = 1,35 + 0,75 = 2,1M	0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
4 (2,5đ)	0,672 22,4 Phần trăm khối lượng mỗi kim loại a SO2 ) n = = 0,03 mol x = nFe ; y = nCu x /2 x /2 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O x Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O y y y 108x + 65y = 3,46 x = 0,02 x/2+ y = 0,03 y = 0,02 0,02 x 108 3,46 % Fe = x 100% = 62,43% % Cu = 100% – 62,43% = 37,53% b) m H2SO4 = (x + 2y)98 = 5,88g m H2SO4 = 6g	0,50đ 0,50đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
5 (1đ)	FeS2 2 H2SO4 80 100 100 98 1,5 x 80 100 x 120 ddH2SO4 m = x x 2 x 98 x = 1,6 tấn	0,50đ 0,50đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phan Dang Luu – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học