SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2017-2018)

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

ĐỀ CHÍNH THỨC

a. FeO + H₂SO₄ loãng →

c. FeO + H₂SO₄ đặc → ( sản phẩm khử SO₂↑)

b. Fe + H₂SO₄ đặc, nguội →

d. Cu + H₂SO₄ loãng →

Câu

NỘI DUNG

ĐIỂM

1

1đ

1. SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄+ 2 HBr

b. S + O₂SO₂ ↑ ( Ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa )

0.5

0.5

2

2đ

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) O₂ + SSO₂

(3) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(4) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO_4loãng+ FeSFeSO₄ + H₂S ↑

(6) 2 H₂S + SO₂ thiếu3S↓+ 2H₂O

(7) S +H₂ H₂S

(8) H₂S + 2NaOH Na₂SO₄+ 2H₂O

Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ ½ số điểm.

Mỗi pt:

0,25đ

3

2đ

1. FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

2. Fe + H₂SO₄ đặc, nguội → không phản ứng

3. 2FeO + 4 H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

4. Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

Mỗi pt 0.5đ

4

1đ

KCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaOH, K₂SO₃.

Mỗi * 0.25đ

5

0.75đ

nSO₂ = V: 22,4= 5,6: 22,4=0,25 mol *; n NaOH =C_M. V= 0,25.1= 0,25mol*

Lập tỉ lệ nNaOH : nSO₂ = 1*

 Tạo muối NaHSO₃

SO₂ + NaOH NaHSO₃ *

0,25 0,25 0,25

a) m NaHSO₃ = n.M= 0,25. 104= 26 g *

b) C_M NaHSO₃ = n:V= 0,25:0,25= 1 M *

Mỗi * 0.125đ

6

2.25

nH2= V: 22,4= 4,48:22,4=0,25 mol**

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Zn*

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ ↑ *

x x

Zn + H₂SO₄ Zn SO₄ + H₂ ↑ *

y y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

 56 x + 65 y = 12,1 *  x = 0,1 mol *

x + y = 0,2 * y = 0,1 mol *

a) %mFe = 46,28 % *

b) nFe = 0,2 mol; n Zn = 0,2 mol **

2Fe + 6H₂SO₄ đFe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ ↑+ 6H₂O **

0,2 0,3

Zn + 2H₂SO₄ đZnSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O **

0,2 0,2

V(SO₂) = 0,5 x 22,4= 11,2 lít * *

Mỗi * 0.125đ

7

0,5

a. CBCD theo chiều thuận

b. CBCD theo chiều nghịch

8

0,5đ

Vì dd HF sẽ tác dụng với SiO₂ có trong thành phần của thủy tinh.

4HF+SiO₂→SiF₄+H₂O