Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hoàng Hoa Thám
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM KIỂM TRA HỌC KỲ II
THPT HOÀNG HOA THÁM NĂM HỌC 2017 – 2018
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn Hóa học – KHỐI 10
Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề
Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm
Họ tên học sinh:…………………………………………..Số Báo Danh:……………..
Cho Fe = 56;O =16; H = 1; S= 32
Câu 1.(1,5 điểm)
Viết phương trình hóa học để thực hiện sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
KClO3 → O2 → SO2 → S → FeS → H2S → PbS
Câu 2.(1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KOH, BaCl2, K2S, NaCl.
Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.
Câu 3.(1,5 điểm)
1.Cho cân bằng hóa học sau: CO (K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) H< O
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta thay đổi các yếu tố sau
-
Tăng nồng độ CO
-
Tăng nhiệt độ của hệ
-
Dùng chất xúc tác
-
Hạ áp suất chung của hệ
-
Cho thêm dung dịch NaOH vào
2.Kể tên các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Câu 4.(1,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Na2S, CuS, FeS, BaSO3 vào nước thì được dung dịch A và hỗn hợp rắn B. Cho từ từ dung dịch H2SO4 loãng dư vào hỗn hợp rắn B thì thu được hỗn hợp khí C,dung dịch D và kết tủa E. Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất trong A,B,C,D,E?
Câu 5.(2,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm sắt và oxit sắt (III) trong axit H2SO4 đặc, nóng dư thu được 672 ml khí SO2 (đktc) duy nhất.
- Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
- Nếu hòa tan hết một nửa hỗn hợp A trong axit H2SO4 loãng thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu ?
Câu 6.(1,5 điểm)
Người ta có thể điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt(FeS2), không khí, H2O, các điều kiện và chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. Tính xem điều chế được 100 tấn dung dịch H2SO4 98% cần dung bao nhiêu tấn quặng pirit sắt? (giả sử hiệu suất cả quá trình điều chế là 75% và quặng pirit sắt là nguyên chất)
–Hết–
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II
TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM Môn: HÓA HỌC KHỐI 10
Năm học 2017 – 2018
|
STT |
Đáp án |
Điểm |
|
Câu 1 (1,5 đ) |
|
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 |
|
Câu 2 (1,5 đ) |
+ Mẫu nào có kết tủa trắng : BaCl2 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl + Mẫu nào có khí mùi trứng thối: Na2S H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S + Mẫu không phản ứng: KOH, NaCl
+ Quỳ tím hóa xanh: KOH + Quỳ tím không đổi màu: NaCl (còn lại) |
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 |
|
Câu 3 (1,5 đ) |
1) a. Chiều thuận. b. Chiều nghịch. c. Không chuyển dịch cân bằng hóa học d. Không chuyển dịch cân bằng hóa học vì số mol khí 2 vế bằng nhau. e. Chiều thuận. 2) Nồng đô Nhiệt độ Áp suất Diện tích tiếp xúc. Chất xúc tác. |
0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 |
|
Câu 4 (1.5 đ) |
Dung dịch A: Na2S Rắn B: CuS, FeS, BaSO3 Hỗn hợp khí C: H2S, SO2 Dung dịch D: Na2SO4, FeSO4 Kết tủa E: BaSO4, CuS PTPƯ: FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S BaSO3 + H2SO4 BaSO4 + SO2 + H2O |
0,125 0,125 0,25 0,125 0,125
0,5 0,25 |
|
Câu 5 (2,5 đ) |
a) nSO2= 0,03 mol 2Fe + 6H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,02 0,03 Fe2O3 + 3H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3H2O
mFe = 0,05.56 = 1,12 (g) mFe2O3 = 2,72 – 1,12 = 1,6 (g) nFe2O3 = 0,01 mol %mFe = 41,18% %mFe2O3 = 58,82 % b) Fe + 3H2SO4 → FeSO4 + H2 0,01 0,01 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,005 0,005 nFe2O3 = 0,005 mol mmuối = 0,01.152 + 0,005.400 = 3,52 (g). |
0.25 0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 |
|
Câu 6 (1,5 đ) |
mH2SO4 = 98 tấn FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 120 g tạo ra 196 g ? 98 tấn mFeS2 = = 60 (tấn) mFeS2 (H=75%) = = 80 (tấn) |
0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 |
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Xem thêm
Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
