Đề thi hsg lớp 10 môn hoá THPT Can Lộc Hà Tĩnh năm 2022 2023 đề 2

Đề thi hsg lớp 10 môn hoá THPT Can Lộc Hà Tĩnh năm 2022 2023 đề 2

ĐỀ LUYỆN CUỐI

Câu 1

1.X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.

2. Để hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol H₂SO₄, sau phản ứng thu được 31,2 gam muối sunfat và khí X. Toàn bộ lượng khí X này làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br₂ 0,2M. Xác định tên kim loại.

Câu 2

1. Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS₂; FeCu₂S₂; S thì cần 2,52 lít O₂ và thấy thoát ra 1,568 lít SO₂. Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính V và m.

2. Cho sơ đồ các phương trình phản ứng:

   (1)   (X)  + HCl        ® (X₁) + (X₂)  + H₂O            (5) (X₂)  +  Ba(OH)₂  ®  (X₇)

   (2)   (X₁) + NaOH  ®  ¯(X₃)  +  (X₄)                      (6) (X₇) +NaOH  ® ¯(X₈) + (X₉) + …

   (3)   (X₁)  +  Cl₂        ®     (X₅)                                  (7) (X₈) +  HCl          ®  (X₂) +…

   (4)   (X₃)  +  H₂O  +  O₂   ®  ¯(X₆)                         (8) (X₅) +  (X₉) + H₂O  ®  (X₄)+ …

        Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết các chất X, X₁,…, X₉.

Câu 3:  Hoàn thành các phản ứng oxihoa – khử sau (cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron):

a) SO₂ + H₂O + KMnO₄ →

b) FeS + H₂SO₄ đặc, nóng →

c) ZnS + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂SO₄ + N_xO_y↑ + H₂O

d) FeSO₄ + KMnO₄ + KHSO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

e)  Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO↑ + N₂O↑ + H₂O  biết hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 19,2.

Câu 4. ( 2 điểm)

1.1. Giả thiết ở một vũ trụ khác, bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố lại được sắp xếp theo một trật tự khác. Cụ thể như sau:

¨ n là số nguyên dương (n > 0)

¨ l nằm trong đoạn [0, n]

¨ m_l là số lẻ và nằm trong tập Z. Với m_ldương thì l £ m_l £ 2l, với m_l âm thì -2l £ m_l £ –l.

¨ m_s có thể nhận hai giá trị   

Vậy ứng với n = 4  bao nhiêu nguyên tố?

   Câu 5. Đồng vị phóng xạ ¹³N có chu kì bán rã là 10 phút, thường được dùng để chụp các bộ phận trong cơ thể. Nếu tiêm một mẫu ¹³N có hoạt độ phóng xạ là 40 mCi vào cơ thể, hoạt độ phóng xạ của nó trong cơ thể sau 25 phút sẽ còn lại bao nhiêu?

Câu 6. ( 2 điểm)

.1. a)Vẽ cấu tạo của các anion tương ứng trong phân tử các muối trung hòa của các axit sau: H₃PO₄, H₃PO₃, H₃PO₂.

        b) Đối với dãy axit trên, hãy so sánh:  -Tính axit;  -Góc hóa trị O-P-O.

.2. a) Vẽ tất cả các cấu trúc Lewis có thể có (chỉ rõ các electron bằng dấu chấm) của hiđro azotua HN₃ và xiclotriazen HN₃. Tính điện tích hình thức của các nguyên tử đối với mỗi cấu trúc.

        b) Vẽ các công thức cộng hưởng của hiđro azotua và chỉ ra hai công thức có đóng góp lớn nhất.

Câu 7. ( 2 điểm)

Tính sự biến thiên entanpi chuẩn ở 25°C của phản ứng sau:

                  CO(NH₂)₂(r) + H₂O(l) ® CO₂(k) + 2NH₃(k).

Biết rằng trong cùng điều kiện có sự biến thiên entanpi của các phản ứng sau:

CO(k) + H₂O(h) ® CO₂(k) + H₂(k),  = -41,13 kJ

CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k), = -112,5 kJ

COCl₂(k) + 2NH₃(k) ® CO(NH₂)(r) + HCl(k),  = -201,0 kJ.

(HCl_k) = -92.30 kJ.mol^-1, nhiệt hóa hơi của nước trong cùng điều kiện:= 44,01kJ.mol^-1.

Câu 8. ( 3 điểm)

Theo lí thuyết khoáng pyrit có công thức FeS₂, trong thực tế một phần ion  được thay thế bởi S^2– và công thức tổng quát của pyrit là FeS_{2 – x}. Như vậy, có thể coi pyrit như là hỗn hợp FeS₂, FeS. Khi xử lý một mẫu khoáng với Br₂ trong KOH dư thì xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

FeS₂ + Br₂ + KOH ” Fe(OH)₃ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

FeS + Br₂ + KOH ” Fe(OH)₃ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

Sau khi lọc, được chất rắn A và dung dịch B

– Nung chất rắn A đến khối lượng không đổi thu được 0,2g Fe₂O₃.

– Cho dư dung dịch BaCl₂ vào dung dịch B thu được 1,1087g kết tủa BaSO₄.

1. Xác định công thức tổng quát của pyrit.

2. Cân bằng các phản ứng trên bằng phương pháp ion – electron.

3. Tính lượng Br₂ dùng để oxi hóa mẫu khoáng trên.

Câu 9(2,0 điểm):

            Canxi xianamit (CaCN₂) là một loại phân bón đa năng và có tác dụng tốt. Nó có thể được sản xuất rất dễ dàng từ các loại hóa chất thông thường như CaCO₃. Quá trình nhiệt phân CaCO₃ cho ra một chất rắn màu trắng X_A và một khí không màu X_B không duy trì sự cháy. Chất rắn màu xám X_C và khí X_D hình thành bởi phản ứng khử X_A với cacbon. X_C và X_D còn có thể bị oxy hóa để tạo thành các sản phẩm có mức oxy hóa cao hơn. Phản ứng của X_C với nitơ cuối cùng cũng dẫn tới việc tạo thành CaCN₂.

            1. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.

            2. Khi thuỷ phân CaCN₂ thì thu được chất gì? Viết phương trình phản ứng.

            3. Trong hóa học chất rắn thì anion CN₂^2- có thể có đồng phân. Axit của cả hai anion đều đã được biết (chỉ tồn tại trong pha khí). Viết công thức cấu tạo của hai axit và cho biết cân bằng chuyển hóa giữa hai axit trên ưu tiên phía nào?

Câu 10

1.aCho bieát traïng thaùi lai hoaù cuûa nguyeân töû trung taâm vaø caáu truùc hình hoïc cuûa caùc phaân töû vaø ion sau: BrF₅, Ni(CN)₄^2-, CrO₄^2-, HSO₃^–.

b.. Baèng thuyeát lai hoaù giaûi thích söï taïo thaønh ioân phöùc Cu(NH₃)₄²⁺ vaø söï taïo thaønh phöùc chaát trung hoaø Fe(CO)₅

2. Giaûi thích ngaén goïn caùc yù sau:

a. NF₃ khoâng coù tính bazô nhö NH­₃.

b. SnCl₂ laø chaát raén, SnCl₄ laø chaát loûng soâi ôû 114,1⁰C.

c. NO₂ coù khaû naêng nhò hôïp deã daøng trong khi ñoù ClO₂ khoâng coù khaû naêng ñoù.

d. Cho hoãn hôïp KIO₃ vaø KI vaøo dung dòch AlCl₃ thaáy xuaát hieän keát tuûa keo traéng.

ĐÁP ÁN

	1. Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA. -Trường hợp 1: Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH Ta có :  (loại do không có nghiệm thích hợp) -Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO4 Ta có : , vậy Y là nguyên tố clo (Cl). B (HClO4) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH XOH + HClO4 ® XClO4 + H2O Þ Þ MX = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali
	2.  Khí X có khả năng làm mất màu dung dịch nước brom nên X phải là H2S hoặc SO2. Giả sử X là H2S, ta có phương trình phản ứng: 8R   +   5nH2SO4  →  4R2(SO4)n  +   nH2S   +   4nH2O Theo ptpu: n = nR. Theo bài ra: n= nR  → 5n = 8 → n = . Vậy khí X đã cho là khí SO2. Và ta có phương trình phản ứng: 2R   +   2nH2SO4  →  R2(SO4)n  +   nSO2   +   2nH2O Ta có: 2 =2n à n =1 Phương trình (1) được viết lại:  2R   +   2H2SO4  →  R2SO4  +   SO2   +   2H2O * Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy ra phản ứng sau: SO2  +  Br2   +  2H2O   →   H2SO4   +   2HBr       (2) Theo (2): n= n= 0,5.0,2 = 0,1(mol); theo (*): nR2SO4 = n= 0,1(mol) Theo bài ra khối lượng của R2SO4 = 31,2g → =  = 312 → MR = 108 (R là Ag).
	1. Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe và z mol S. -Khối lượng hỗn hợp X:     64x + 56y + 32z = 6,48 (I). -Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X   Cu → Cu2++2e ,  Fe  → Fe3++3e ,  S  → SO2 +4e   x        x      2x       y       y      3y     z        z       4z                                                         O       +2e  → O2-                                                       0,225    0,45 -Bảo toàn electron ta có:  2x + 3y + 4z = 0,45 (II).    Ta có z = Số mol S = số mol SO2 = 1,568:22,4 = 0,07.  Thay z = 0,07 vào (I) được phương trình:  64x + 56y = 4,24 (*) vào (II) được phương trình      2x + 3y = 0,17 (**).  Giải hệ 2 PT (*) & (**) tìm được   x = 0,04; y = 0,03. -Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư tạo khí NO2 duy nhất và dung dịch A.                                                Cu → Cu2++2e ,  Fe  → Fe3++3e ,  S  → SO42- +6e                             x        x      2x       y       y      3y     z          z       6z                           NO3– +1e → NO2                            a        a mol -Bảo toàn electron ta có: số mol NO2 = a = 2x+ 3y + 6z = 0,59. Từ đó tính được V = V(NO2) = 0,59×22,4 = 13,216 lít. Dung dịch A + dung dịch Ba(OH)2 dư thu được kết tủa gồm:                 Cu(OH)2;  Fe(OH)3;  BaSO4 Số mol Cu(OH)2 = số mol Cu = x = 0,04. Số mol Fe(OH)3 = số mol Fe = y = 0,03. Số mol BaSO4 = số mol S = z = 0,07.       m = m↓ = (0,04×98 + 0,03×107 + 0,07×233) = 23,44 gam.
	2. Các phương trình phản ứng: FeCO3  +  2HCl  ®  FeCl2  +  CO2  +  H2O (X)                             (X1)        (X2) FeCl2  +  2NaOH  ®  Fe(OH)2  +  2NaCl (X1)     (X3)     (X4) 2FeCl2  +  Cl2  ®  2FeCl3  (X1)                            (X5)            4Fe(OH)2  +  2H2O  +  O2     ®  4Fe(OH)3 ↓ (X3)                                                     (X6) 2CO2  + Ba(OH)2  ®  Ba(HCO3)2     (X2)                            (X7) Ba(HCO3)2  +  2NaOH  ® BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7)                                      (X8)         (X9) BaCO3  + 2HCl  ®  BaCl2  +  CO2  +  H2O (X8)                                        (X2)            2FeCl3  + 3Na2CO3  + 3H2O ® 2Fe(OH)3 ↓ +  3CO2  +  6NaCl               (X5)             (X9) Các chất: X: FeCO3   X1: FeCl2        X2 :CO2               X3: Fe(OH)2       X4: NaCl                X5: FeCl3    X6: Fe(OH)3   X7: Ba(HCO3)2     X8: BaCO3    X9: Na2CO3
2		1	1,0 điểm
			Cl2  + 2Na  2NaCl 2NaCl Na + Cl2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 ↑+ H2O Cl2 + 2KOH KCl + KClO3 + H2O
		2	1,0 điểm
			a) 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4                 5    S+4 → S+6 + 2e                 2   Mn+7 + 5e → Mn+2 b) 2FeS + 10H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O                 1    2FeS → 2Fe+3 + 2S+4 + 14e                 7   S+6 + 2e → S+4 c) (5x-2y)ZnS + (18x-4y)HNO3 →  (5x-2y)Zn(NO3)2 + (5x-2y)H2SO4 + 8NxOy↑  + 4xH2O       (5x-2y)   S-2 → S+6 + 8e                 8   xN+5 + (5x-2y)e → xN+2y/x d) 10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4  → 5Fe2(SO4)3  + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O                 5    2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e                 2   Mn+7 + 5e → Mn+2 – Bảo toàn nguyên tố K, S => a = 16 ; b = 9 => c = 8 e)    => => 10Al + 38HNO3 → 10Al(NO3)3 + 2NO↑ + 3N2O↑ + 19H2O                  2    N+5 + 3e → N+2                 3   2N+5 + 8e → 2N+1                => 8 N+5 + 30e → 2N+2 + 6N+1 =>          10   Alo → Al+3 + 3e                 1   8 N+5 + 30e → 2N+2 + 6N+1

Câu 1

1.1.Với n = 4 thì:  – Không tồn tại nguyên tố l = 0, ml= 0 và ms =                            – Có 4 nguyên tố có l = 1, ml= ±1 và ms =                          – Có 4 nguyên tố có l = 2, ml= ±3 và ms =                          – Có 8 nguyên tố có l = 3, ml= ±3, ±5 và ms =                          – Có 8 nguyên tố có l = 4, ml= ±5, ±6 và ms = Vậy tổng cộng có tất cả 24 nguyên tố.   1.2.         A = = l. N0. e–lt = l. N             A0 = l. N0 Þ   A = A0. e–lt = A0.= 40. e– 2,5.ln2 = 7,01 mCi.

0,5   0,5       0,5         0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay