Đề thi hsg môn hóa lớp 11 tỉnh Bạc Liêu năm 2023 2024
| SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi gồm có 2 trang | KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2023-2024 * Môn thi: HÓA học * Ngày thi: 14/01/2024 * Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề |
Nguyên tử khối các nguyên tố:
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố:
ở 25oC
Điều kiện chuẩn: 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 L
Câu 1 (4,0 điểm)
1.1. (1,0 điểm) X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn, hợp chất khí với hydrogen của X có dạng XH3. Electron cuối cùng trên nguyên tử có tổng 4 số lượng từ bằng 4,5 (quy ước m nhận các giá trị từ
đến
).
a. Xác định nguyên tố X và viết cấu hình electron nguyên tử của X.
b. Viết công thức cấu tạo của oxide bậc cao nhất và hydroxide bậc cao nhất của .
1.2. (1,5 điểm) Áp dụng phương pháp gần đúng Slater tính tổng năng lượng các electron của (theo đơn vị eV).
Năng lượng của một electron được tính theo biểu thức Slater:
b là hằng số chắn và n* là số lượng tử chính hiệu dụng.
1.3. (1,5 điểm) Cho các phân tử và ion sau: và
. Hãy viết công thức Lewis, cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion trên.
Câu 2 (4,0 điểm)
2.1. (2,5 điểm) Cho pin . Cho biết độ phân ly của dung dịch CuCl2 là 80% và dung dịch AgNO3 là 85%, diện thế tiêu chuần của điện cực Cu là +0,37V và điện cực Ag là +0,80V. Tính sức điện động của pin và tính khối lượng AgNO3 cần thêm vào để sức điện động của pin tăng thêm 0,02V, cho thể tích bình là 1 lít.
2.2. (1,5 điểm) Ở 378oC, chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc nhất là 363 phút. Tính thời gian để phản ứng hết lượng ban đầu ở 450oC, biết năng lượng họat hóa của phản ứng là 52.000 cal.mol-1.
Câu 3 (4,0 điểm)
3.1. (2,0 điểm) Tiến hành chuẩn độ dung dịch H3AsO4 0,03M bằng dung dịch NaOH 0,045M.
a. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,045M cần dùng để trung hòa hoàn toàn 20 mL dung dịch H3AsO4 0,03M. Tính pH tại thời điểm đó.
b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,045M cần cho vào dung dịch H3AsO4 0,03M để thu được dung dịch có
.
Biết H3AsO4 có .
3.2. (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13,44 gam một muối sulfide của kim loại M hoá trị II, bằng lượng oxygen vừa đủ thu được chất rắn A và khí B. Hoà tan A bằng dung dịch H2SO4 13,72% (vừa đù) thu được dung dịch muối nồng độ 20,144%, làm lạnh dung dịch này đến toC thấy tách ra 12,50 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hoà có nồng độ 14,589%. Xác định kim loại M và công thức của tinh thể T. Biết trong các phản ứng trèn M có hoá trị không đổi.
Câu 4 (4,0 điểm)
4.1. (1,5 điểm) Malcic acid và fumaric acid là hai đồng phân hình học có các giá trị các nấc như sau:
Hãy so sánh tính acid của hai acid và giải thích các giá trị trên.
4.2. (2,5 điểm) Hoàn thành các sơ đồ sau (dạng công thức Fisher). Chỉ rõ .
a. (R)-2-ethyl-3-methylpent-1-ene (quang hoạt)
(không quang hoạt).
b. (R)-HOCH (quang hoạt)
(không quang hoạt).
Câu 5(4,0 điểm)
Chia 3,9664 lít (1 bar, 25oC) hỗn hợp gồm một alkane , một alkene (B) và một alkyne
thành 2 phần bằng nhau.
– Phần 1 cho qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thấy thể tích hỗn hợp giảm 12,5% và thu được 1,47 gam kết tủa.
– Phần 2 cho qua dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình bromine tăng 2,22 gam và có 13,6 gam bromine đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra khỏi bình bromine rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 2,955 gam kết tủa.
a. Xác định công thức cấu tạo (A), (B) và (C).
b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho (C) tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường acid (H2SO4) có đun nóng.
———————— Hết ————————
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại
Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học
