O₂ Education - Page 660 of 866 - TRI THỨC CŨNG CẦN NHƯ KHÍ THỞ

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2017
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2017

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

HÀ NỘI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2016-2017

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 14 – 9– 2016

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (3,0 điểm)

1/ Phân tử A có công thức X₄Y_nZ_m (với n+m=5). Tổng số các hạt mang điện trong một phân tử A là 84. Trong phân tử A, nguyên tố X có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất, X là phi kim; nguyên tố Z liền sau nguyên tố Y trong cùng một chu kỳ.

a) Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y, Z và tìm công thức phân tử của A.

b) Cho biết ứng dụng của chất A trong thực tiễn, Viết phương trình hóa học điều chế chất A từ hai muối tương ứng.

2/ Phản ứng thuận nghịch ở pha khí : 2 SO₂ + O₂  2 SO₃ được thực hiện trong bình A thể tích không đổi là 3,0 lit.

a) Nếu cho vào A một hỗn hợp gồm 0,2 mol SO₃ và 0,15 mol SO₂. Khi cân bằng hóa học được thiết lập tại 25⁰C và áp suất chung của hệ là 3,2 atm. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của oxi trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng.

b) Cũng ở 25⁰C, nếu chỉ cho vào bình một lượng khí SO₃. Ở trạng thái cân bằng, thấy có 0,105 mol O₂. Tính hàm lượng SO₃ bị phân hủy, xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí ở trạng thái cân bằng và tính áp suất chung của hệ

3/ Khi cắm hoa tươi, để hoa được tươi lâu hơn ta thêm một sợi dây đồng đã cạo sạch vào trong nước của bình cắm hoa. Hãy giải thích cách làm trên.

Câu II (3,0 điểm)

1/ Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp gồm 6 hidrocacbon A, B, D, E, F, G có cùng công thức phân tử (đều là chất khí ở điều kiện thường). Đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂, sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 24,52 gam so với dung dịch trước phản ứng. Khi cho từng chất vào dung dịch Br₂ trong CCl₄ (không chiếu sáng) thì thấy A, B, D, E tác dụng rất nhanh, F chậm hơn, G hầu như không tác dụng. B và D là những đồng phân hình học. Khi cho A, B hoặc D tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, t⁰) đều cho cùng một sản phẩm. Biết chất B có nhiệt độ sôi cao hơn chất D. Xác định công thức cấu tạo các chất A, B, D, E, F, G.

2/ Khi điều chế khí etilen bằng cách đun nóng ở 170⁰C hỗn hợp C₂H₅OH và H₂SO₄ đậm đặc, nếu cho sản phẩm khí đi qua dung dịch KMnO₄ ta không thấy có kết tủa MnO₂ như khi cho khí etilen tinh khiết đi qua dung dịch KMnO₄.

a) Giải thích hiện tượng đã nêu ở trên.

b) Để loại bỏ được tạp chất gây nên hiện tượng trên trong thành phần sản phẩm khí thu được có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch sau đây : KMnO₄, KOH, Br₂, Na₂CO₃, BaCl₂. Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu III (4,0 điểm)

1/ Hoàn thành và cân bằng các phương trình hóa học sau đây theo phương pháp thăng bằng electron.

a) Cu₂FeS₃ + HNO₃  CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃ + N₂O + …

b) FeCl₂ + PbO₂ + H₂SO₄  ………………….

c) MnO(OH)₂ + H₂O₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + … + …

d) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  ………………….

e) CuO + …  N₂ + … + …

2/ Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO₃, Cu(NO₃)₂ vào dung dịch chứa H₂SO₄ (loãng) và 0,045 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa (không chứa ion Fe³⁺) và 6,08 gam hỗn hợp khí Z (gồm N₂, NO, CO₂ và 0,02 mol H₂). Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 865 ml dung dịch NaOH 1M thu được 31,72 gam chất kết tủa. Mặt khác, cho lượng dung dịch BaCl₂ vừa đủ vào dung dịch Y, rồi thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được tổng lượng kết tủa là 256,04 gam. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu IV (4,0 điểm)

1/ Oxi hóa một ancol X đơn chức bậc 1 bằng CuO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y gồm anđehit, hơi nước và ancol dư. Chia hỗn hợp Y thành 3 phần bằng nhau.

Phần 1 : đem hóa lỏng rồi cho phản ứng với Na dư được 0,25 mol H₂;

Phần 2 : cho tác dụng với dung dịch [Ag(NH₃)₂]OH dư được 64,8 gam Ag ;

Phần 3 : đốt cháy hoàn toàn thu được 1,5 mol CO₂ và 1,5 mol H₂O.

Tính hiệu suất oxi hóa ancol X, xác định công thức cấu tạo và gọi tên X.

2/ Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, đều mạch hở, tạo thành từ cùng một ancol B với 3 axit hữu cơ, trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no, cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và chứa một liên kết đôi. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam ancol B. Cho p gam ancol B đó vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 2,24 lit H₂ (đktc) và khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, thu được 13,44 lit CO₂ (đktc) và 9,9 gam H₂O. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của mỗi este trong hỗn hợp A và tìm giá trị m.

Câu V (3,0 điểm)

1/ Hòa tan hết 28,4 gam hỗn hợp X gồm K, K₂O, Ba và BaO vào nước thu được 500 ml dung dịch Y chứa 0,15 mol Ba(OH)₂ và 2,24 lit H₂ (đktc). Dẫn 7,84 lit CO₂ (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam chất kết tủa và dung dịch Z. Các phản ứng xảy ra hoàn tàn. Tìm giá trị m và tính nồng độ mol/lit của chất tan có trong dung dịch Z (coi thể tích dung dịch không đổi).

2/ Đốt cháy hết 4,96 gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong clo thu được 29,1 gam hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y vào nước thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan). Lấy ½ lượng dung dịch Z đem tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được m gam rắn khan. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm giá trị của m.

Câu VI (3,0 điểm)

1/ X và Y là 2 axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M_X < M_Y). Trộn X và Y theo tỉ lệ mol 1:1 thu được hỗn hợp A. Ancol Z no, mạch hở và có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử cacbon trong phân tử X. Trộn Z vào hỗn hợp A thu được hỗn hợp B. Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần vừa đủ 1,42 mol oxi và phản ứng tạo thành 53,312 lit (273⁰C và 2 atm) hỗn hợp gồm CO₂ và hơi nước có tổng khối lượng là 72,48 gam.

a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z.

b) Tính khối lượng este tạo thành khi đun 0,34 mol hỗn hợp B với xúc tác H₂SO₄ đặc, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 75%, các este tạo thành đều thuần chức và có số mol bằng nhau.

2/ Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al và Fe_xO_y trong điều kiện không có oxi, thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho toàn bộ B tác dụng với dung dịch NaOH dư được dung dịch C, phần không tan D và 0,672 lit khí H₂ (đktc). Tách lấy phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch E chỉ chứa một muối sắt duy nhất và 2,688 lit khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cho từ từ dung dịch HCl vào phần dung dịch C đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, rồi lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. Tìm công thức của oxit sắt trong hỗn hợp X.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2017)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2016
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2016

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

HÀ NỘI LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015-2016

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 2 – 10 – 2015

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (3,0 điểm)

1/ Hai nguyên tố X, Y đều thuộc các nhóm A. Nguyên tử của X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, nguyên tử của Y có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. Biết X, Y đều không phải khí hiếm; tổng số electron ở các phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7.

a) Xác định tên các nguyên tố X, Y. Viết cấu hình electron, cho biết tính chất kim loại, phi kim, vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b) Viết các phương trình phản ứng hóa học tương ứng với với các nguyên tố X, Y theo sơ đồ sau:

Y  Y(OH)₂  YOX₂ YCO₃ YX₂ Y(OH)₂  Y(XO₃)₂  X₂ HBrO₃

2/ Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại sao không nên trộn vôi bột với phân ure để bón ruộng?

3/ Dung dịch axit C₂H₅COOH 0,01M (dung dịch A). Biết K_a = 10^-4,89 , K_w=10^-14.

a) Tính độ điện li của axit trong dung dịch A.

b) Tính độ điện li của axit propionic trong các trường hợp sau:

b.1. Thêm 40 ml dung dịch C₂H₅COOH 0,0475M vào 10 ml dung dịch A.

b.2. Thêm 40 ml dung dịch C₂H₅COOH 6,25.10^-3 M vào 10 ml dung dịch A.

Câu II (3,0 điểm)

1/ Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X mầu trắng bằng dung dịch HNO₃ thu được 0,125 mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và dung dịch chứa hai axit. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau:

+Ba(OH)₂ +H₂SO₄ + CuSO₄ + 2NaOH 600^oC

A  B  D  R  G

X

+Ca, t^o + H₂O +AgNO₃ 200^oC 250^oC

L  E  Q  D  M

Biết các chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R đều là hợp chất của X và có phân tử khối thỏa mãn:

M_A + M_L = 449; M_B + M_E = 100; M_G + M_M = 444; M_D + M_Q = 180.

2/ Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ vào bình chứa 400 ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu được dung dịch Y và còn lại một phần chất rắn không tan. Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ đến dư vào bình phản ứng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất kết tủa Z. Tính khối lượng chất kết tủa Z.

Câu III (4,0 điểm)

1/ a) Clorofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng sẽ bị oxi hóa thành photgen (cacbonyl điclorua) rất độc. Để ngừa độc người ta bảo quản clorofom bằng cách cho thêm một lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành đietyl cacbonat không độc. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO₄ thấy hỗn hợp xuất hiện màu xanh. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và giải thích sự xuất hiện màu xanh.

2/ a) Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại 100^oC) và monobrom hóa (tại 127^oC) isobutan. Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa lần lượt là: 1,0:4,3:7,0 và trong phản ứng brom hóa lần lượt là: 1:82:1600.

b) Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan.

3/ Hidrocacbon A không làm mất mầu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol chất A rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được chất kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình tăng lên 1,32 gam. Thêm tiếp dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch thu được, thấy lượng kết tủa tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20 gam. Chất A không phản ứng với KMnO₄/H₂SO₄/đun nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng thì chỉ tạo ra một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên hidrocacbon A.

Câu IV (3,0 điểm)

1/ Tiến hành điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất tương ứng. Trình bày cách tiến hành và nêu hiện tượng của thí nghiệm đã làm.

2/ Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

t⁰ HCN H₂O/H⁺

C₂H₅OH  A₁  (CH₃COO)₂Ca  A₂  A₃ A₆  A₄  A₅  polietyl metacrylat.

3/ Hỗn hợp khí X gồm hidrosufua và ankan được trộn với nhau theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:4. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trong oxi dư, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra 17,93 gam kết tủa. Đem lượng kết tủa này cho phản ứng với dung dịch KMnO₄ có mặt HNO₃ dư, thấy khối lượng kết tủa còn lại là 2,33 gam. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức phân tử của ankan.

Câu V (3,0 điểm)

1/ Có 4 amin đồng phân X₁ , X₂, X₃ , X₄ có công thức phân tử C₃H₉N. Chất X₁ và X₃ khi chế hóa với natri nitrit có mặt axit clohidric giải phóng khí nitơ và đều cho sản phẩm có công thức C₃H₈O. Trong cùng điều kiện đó X₄ không cho hiện tượng gì. Sản phẩm của X₁ khi tác dụng với natri nitrit có mặt axit clohidric, khi cho tác dụng với CuO ở 300^oC cho sản phẩm andehit.

a) Tìm công thức cấu tạo của 4 amin nói trên.

b) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 4 amin đó, viết các phương trình hóa học minh họa.

2/ Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất hữu cơ A thuần chức, cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy xuất hiện 16 gam kết tủa trắng đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,16 gam.

a) Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối của A so với khí NH₃ là 10 (ở cùng điều kiện).

b) Đun nóng 34 gam A trong 500 ml dung dịch NaOH 1M thấy tạo thành hợp chất hữu cơ B. Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 41,6 gam chất rắn trong đó có một muối natri của axit hữu cơ đơn chức. Chất B phản ứng với Cu(OH)₂ cho dung dịch xanh lam. Xác định công thức cấu tạo của A, biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn.

Câu VI (4,0 điểm)

1/ Trong công nghiệp, brom được điều chế từ nước biển theo quy trình sau: Cho một lượng dung dịch H₂SO₄ vào một lượng nước biển, tiếp theo sục khí clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng không khí lôi cuốn hơi brom vào dung dịch Na₂CO₃tới bão hòa brom (2). Cuối cùng cho H₂SO₄ vào dung dịch bão hòa brom (3), thu hơi brom rồi hóa lỏng. Hãy viết các phương trình hóa học chính xảy trong các quá trình (1), (2), (3).

2/ Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ tới dư dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp từ từ tới dư dung dịch HCl vào bình phản ứng.

b) Cho từ từ tới dư dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

3/ Chất X ở dạng tinh thể mầu trắng có các tính chất sau:

Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. Hòa tan X vào nước được dung dịch A. Sục khí SO₂ từ từ qua dung dịch A thấy có màu nâu, tiếp tục cho SO₂ vào thì mầu nâu biến mất thu được dung dịch B. Thêm một ít HNO₃ vào dung dịch B, sau đó thêm dung dịch AgNO₃ tạo kết tủa vàng. Mặt khác, hòa tan 0,1 gam X vào nước, thêm dung dịch KI dư và vài ml dung dịch H₂SO₄ loãng, lúc đó dung dịch có màu nâu, thêm tiếp dung dịch Na₂S₂O₃ đến khi dung dịch mất mầu nâu thì cần dùng vừa hết 37,4 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,1M. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức chất X.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2016)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2015
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2015

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2014-2015

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 2 – 10 – 2014

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (3,5 điểm)

1/ Một chất A có công thức MXO_m . Tổng số hạt proton trong phân tử A là 78, trong ion XO_m^– có số hạt electron bằng 41,03% tổng số hạt electron trong phân tử A. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 2. Tìm công thức chất A.

2/ Crom có cấu tạo mạng lập phương tâm khối. Bán kính nguyên tử crom là 126 pm. Khối lượng mol nguyên tử crom là 52 gam/mol. Tính khối lượng riêng của crom và độ đặc khít của mạng tinh thể trên.

3/ Cho hỗn hợp khí A gồm H₂ và CO có cùng số mol. Người ta điều chế H₂ từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO_(k) + H₂O_(k) D CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}. Ở nhiệt độ không đổi phản ứng có hằng số cân bằng K_C. Tỉ lệ số mol ban đầu của CO và H₂O là 1:n. Gọi a là phần trăm số mol CO bị chuyển hóa thành CO₂.

a) Hãy lập biểu thức quan hệ giữa n, a và K_C.

b) Cho n=3, K_C=5, tính phần trăm theo thể tích CO trong hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng.

c) Để phần trăm theo thể tích CO trong hỗn hợp khí ở trạng thái cân bằng nhỏ hơn 1% thì n phải có giá trị như thế nào?

Câu II (2,0 điểm)

1/ Trên thị trường hiện nay, một số loại nước tương (xì dầu) đã bị cấm sử dụng do chứa hàm lượng chất 3-MCPD (3-monoclopropan-1,2-điol: là chất có hoạt tính sinh học cao, có tác hại cho sức khỏe) vượt quá tiêu chuẩn cho phép. Trong quá trình sản xuất nước tương, nhà sản xuất dùng HCl thủy phân protein thực vật để làm tăng vị mặn và hương vị của nước tương. Trong quá trình này còn có phản ứng thủy phân chất béo tạo ra glixerol. Glixerol tác dụng với HCl sinh ra hỗn hợp hai đồng phân gồm 3-MCPD và chất hữu cơ A. Viết các phương trình hóa học minh họa và gọi tên A theo danh pháp quốc tế.

2/ Người ta thấy rằng khi thời tiết nóng bức, gà sẽ đẻ trứng có vỏ mỏng hơn bình thường, do đó trứng gà dễ vỡ hơn. Nguyên nhân là gà không có tuyến mồ hôi, nên khi trời nóng, chúng làm mát cơ thể bằng cách hô hấp nhanh và mạnh hơn; điều này làm lượng CO₂ trong máu bị giải phóng ra ngoài nhanh hơn. Để tránh vấn đề trên, nông dân tại các trại gia cầm thường bổ sung gì vào thức ăn của gà? Tại sao?

3/ Đextrin hiện nay có nhiều ứng dụng trong công nghiệp hóa chất, thực phẩm và y học. Đextrin được điều chế từ nguồn nguyên liệu nào, khi thủy phân hoàn toàn đextrin trong dung dịch axit thu được chất hữu cơ nào? Viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu III (4,0 điểm)

1/ Chất hữu cơ X có công thức C₅H₆O₄ thỏa mãn các phương trình hóa học:

t⁰

(X) + NaOH ® (A) + (B) + (C); (A) + H₂SO₄ ® (A₁) + Na₂SO₄

t⁰ t⁰

(A₁) + Ag(NH₃)₂OH ® (Ag) + …; (C) + Ag(NH₃)₂OH ® (Ag) + (C₁) + …;

CaO, t⁰ CaO, t⁰

(A) + NaOH ® (A₂) + (A₃); (B) + NaOH ® (B₁) + (A₃);

_?

(A₂) + (C) ® (C₂); (C₁) + HCl ® (C₃) + NH₄Cl;

_{? ?}

(C₂) + … ® (C₃) + …; (B₁) + … ® (C₃).

Xác định công thức cấu tạo các chất và viết các phương trình hóa học minh họa.

2/ Đisaccarit X có tỉ lệ m_O : m_C = 11 : 9. Khi thủy phân 684 gam chất X trong dung dịch H₂SO₄ loãng (hiệu suất phản ứng thủy phân là 80%) thu được dung dịch Y chứa hai chất hữu cơ khác nhau. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch NaOH rồi thêm dung dịch Ag(NH₃)₂OH dư, đun nóng, sau phản ứng thu được m gam Ag.

a) Xác định công thức cấu tạo của X và tìm giá trị của m.

b) Từ đặc điểm cấu tạo cho biết các tính chất hóa học đặc trưng của X, viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu IV (3,5 điểm)

1/ Trình bày phương pháp điều chế silic, photpho trắng, axit photphoric trong công nghiệp, viết các phương trình hóa học minh họa.

2/ Hỗn hợp A gồm Na, Al, Fe được nghiền nhỏ, trộn đều và chia thành ba phần bằng nhau:

Phần 1 đem tác dụng với nước dư, sau phản ứng, thấy còn lại 19,6 gam chất rắn B₁. Phần 2 đem trộn thêm 50% lượng Al ban đầu, rồi cho tác dụng với nước dư, sau phản ứng, thấy còn lại 20,68 gam chất rắn B₂. Phần 3 đem trộn thêm 75% lượng Al ban đầu, rồi cho tác dụng với nước dư, sau phản ứng, thấy còn lại 21,76 gam chất rắn B₃.

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A.

b) Nếu đem một phần rắn B₁ đốt trong không khí thì được 9,6 gam hỗn hợp D gồm 4 chất rắn, cho toàn bộ hỗn hợp D tác dụng với 600 ml dung dịch HNO₃ 1M (dư) thu được dung dịch E chứa m gam muối nitrat và V lit khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ dung dịch E tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu được 10,7 gam chất kết tủa. Tìm giá trị của m và V.

c) Cho toàn bộ lượng chất rắn B₂ tác dụng với dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄, đun nóng, sau khi phản ứng thu được dung dịch B₄ chứa b gam muối; thấy thoát ra 2,24 lit (đktc) dung dịch hỗn hợp B₅ gồm hai khí không màu, trong B₅ có một khí bị hóa nâu ngoài không khí, tỉ khối của B₅ so với hidro = 5,2; và 10,04 gam hỗn hợp hai kim loại trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn chiếm 80,88% về khối lượng. Tìm giá trị của b.

Câu V (2,25 điểm)

1/ Một dung dịch A chứa Na₂SO₃ và Na₂S₂O₃. Cho khí Cl₂ dư đi qua 100 ml dung dịch A rồi thêm vào hỗn hợp sản phẩm một lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy tách ra 37,28 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch HCl dư vào 100 ml dung dịch A thì thu được 1,6 gam kết tủa. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ mol/lit của mỗi chất trong dung dịch A.

2/ Hòa tan phèn sắt – amoni [(NH₄)Fe(SO₄)₂.12H₂O] vào dung dịch chứa nhôm sunfat và axit sunfuric người ta thu được 400 ml dung dich A. Chia A thành hai phần bằng nhau, thêm BaCl₂ dư vào phần 1 thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác thêm từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào phần 2 và đun nóng thì thu được tối đa 16,61 gam kết tủa, thấy thoát ra 224 ml khí duy nhất (đktc); tiếp tục thêm dung dịch Ba(OH)₂ đến dư thì lượng kết tủa còn lại là 15,05 gam. Tính pH của dung dịch A (bỏ qua sự thủy phân của các ion trong nước).

Câu VI (4,75 điểm)

1/ Axit đipropyl axetic trong y học được gọi là axit valproic là một loại thuốc chống động kinh.

a) Hãy viết công thức cấu tạo và gọi tên quốc tế của axit valproic.

b) So sánh độ tan và độ điện li của axit valproic với axit propionic. Giải thích tại sao?

c) Vì sao khi chế thành dược phẩm nguội ta không dùng chính axit mà dùng muối natri của nó?

d) Hãy đề nghị một sơ đồ phản ứng để điều chế axit valproic từ một anken tùy chọn.

2/ Có hai axit cacboxylic X và Y (M_X<M_Y). Hỗn hợp M gồm a mol X và b mol Y, để trung hòa hỗn hợp M cần 40 ml dung dịch NaOH 1M; hỗn hợp N gồm b mol X và a mol Y, để trung hòa hỗn hợp N cần 50 ml dung dịch NaOH 1M. Nếu đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M bằng oxi dư thì thu được 2,2 gam CO₂. Biết a+b=0,03 mol.

a) Tìm công thức cấu tạo của X, Y.

b) Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, viết phương trình điều chế X qua 2 phản ứng, điều chế Y qua 3 phản ứng khác nhau.

3/ Ba chất hữu cơ X, Y, Z đều có đặc điểm: chứa C, H, O trong đó %m_C=54,545%, %m_H=9,1%; có cấu tạo mạch hở, không phân nhánh; phân tử chỉ có một loại nhóm chức, có phân tử khối nhỏ hơn 150 và thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau. Dung dịch X có phản ứng tráng bạc; Y, Z đều không có phản ứng tráng bạc; Y tác dụng được với Na, NaOH; Z có phản ứng với Na, không tác dụng với NaOH. Khi cho Y hoặc Z tác dụng với Cu(OH)₂ trong điều kiện thích hợp được các sản phẩm hữu cơ khác nhau nhưng đều có công thức C₈H₁₄O₄Cu. Tìm công thức cấu tạo của X, Y, Z và viết các phương trình hóa học minh họa.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2015)

Xem thêm
29/08/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2014

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2013-2014

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 3 – 10 – 2013

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu I (2,5 điểm)

1/ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

a) Dựa trên cấu hình electron của các nguyên tử, cho biết vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b) So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺, Y^–.

c) Tổng số hạt mang điện trong các ion X²⁺ , Y^–, Z³⁺ và M²⁺ là 168. Trong hạt nhân nguyên tử M số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Xác định nguyên tử khối của M, viết cấu hình electron của các ion M²⁺ và M³⁺.

2/ Trong thiên nhiên KCl có trong quặng xinvinit (KCl.NaCl). Cho biết độ tan của NaCl và KCl ở nhiệt độ khác nhau như sau:

Nhiệt độ	0^0C	20^0C	30^0C	70^0C	100^0C
Độ tan của NaCl (g/100 g H₂O)	35,6	35,8	36,7	37,5	39,1
Độ tan của KCl (g/100 g H₂O)	28,5	34,7	42,8	48,3	56,6

Dựa vào độ tan của NaCl và KCl, hãy đề nghị một phương pháp tách KCl ra khỏi NaCl từ quặng xinvinit.

Câu II (2,75 điểm)

1/ Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

CH₄ ® A1 ® A2 ® A3 ® A4 ® A5 ® A3 ® C₃H₄O₂

¯ ¯ ¯

C₃H₄O₂ CH₈O₃N₂Na₂CO₃

Các chất A1, A2, A3, A4, A5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau đều có cùng số nguyên tử cacbon. Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa trên.

2/ Hai chất hữu cơ X, Y là các este có công thức phân tử lần lượt là C₄H₆O₂và C₅H₆O₄. Khi cho X, Y lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, đem chất rắn thu được nung với CaO thì trong mỗi trường hợp đều thu được khí CH₄ duy nhất. Tìm công thức cấu tạo của X, Y và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu III (3,5 điểm)

1/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây (các chất viết ở dạng công thức cấu tạo):

C₂H₂ ® A1 ® A2 ® A3 ® A4 ® poli (vinyl ancol)

X ® X1 ® m- bromnitrobenzen

Y ® Y1 ® xiclohexen

Các chất trong sơ đồ đều là các hợp chất hữu cơ khác nhau.

2/ Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M; HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A vào V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,145M thu được dung dịch có pH=2. Tìm giá trị của V.

3/ Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ a mol/lit, thu được 3m gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ a mol/lit, thu được 2m gam kết tủa. Tìm giá trị của m, a.

Câu IV (3,25 điểm)

1/ Răng người được bảo vệ bằng một lớp men cứng dày khoảng 2mm. Lớp men này có công thức Ca₅(PO₄)₃OH và được hình thành từ 3 loại ion theo cân bằng:

5 Ca²⁺ + 3 PO₄^3- + OH^– D Ca₅(PO₄)₃OH

Giải thích tại sao khi ăn các loại quả có vị chua lại không tốt cho men răng, còn khi sử dụng kem đánh răng có chứa NaF hay ăn trầu lại tốt cho men răng?

2/ Khi nung 37,6 gam muối X là muối nitrat của kim loại M đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn và hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro là 21,6.

a) Tìm công thức hóa học của muối X.

b) Lấy 12,8 gam kim loại M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M, HCl 2M, H₂SO₄ 1M thu được V lit NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m và V.

c) Chia m gam một lượng chất rắn Y (là muối X ngậm nước) làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1 đem nung trong bình kín dung tích không đổi là 1 lit đến khi phản ứng hoàn toàn ở 227⁰C thì áp suất trong bình là 6,15 atm.

Phần 2 đem hòa tan hoàn toàn vào nước được dung dịch Y₁, nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch Y₁ thấy xuất hiện kết tủa, nhỏ tiếp đến khi kết tủa vừa tan hết thì dùng hết 300 ml dung dịch NH₃ 1M. Tìm giá trị của m và công thức của chất rắn Y.

Câu V (4,75 điểm)

1/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ankin X₁ và 0,1 mol ankin X₂ rồi cho sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 68 gam kết tủa trắng. Nếu cho lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư (hiệu suất các phản ứng bằng nhau và đều lớn hơn 70%) thu được 21,6 gam kết tủa. Tìm công thức cấu tạo của X₁ , X₂. Biết X₂ có số mol cũng như số nguyên tử cacbon đều nhỏ hơn X₁.

2/ Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol là 0,1M: C₆H₅ONa, CH₃COONa, CH₃NH₃Cl, (CH₃)₂NH₂Cl, C₆H₅NH₃Cl. Sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị pH của các dung dịch đó và giải thích.

3/ Chia 32,5 gam muối sunfua của kim loại M có hóa trị không đổi thành 2 phần. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong bình kín chứa khí oxi dư thu được chất khí A. Cho phần hai tác dụng hết với dung dịch HCl thu được chất khí B. Cho toàn bộ lượng khí A và khí B vào bình kín không chứa chất nào khác (hiệu suất phản ứng là 95%) thu được 18,24 gam chất rắn, phần khí còn lại sau phản ứng đem tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư (hiệu suất 100%) thu được 6,72 gam kết tủa. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm kim loại M.

Câu VI (3,25 điểm)

1/ Nêu và giải thích các hiện tượng khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Có ba ống nghiệm riêng biệt đều chứa khoảng 2 ml dung dịch nước brom, nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất 5 giọt benzen, ống nghiệm thứ hai 5 giọt dầu thông, ống nghiệm thứ ba 5 giọt hexan.

b) Nhúng một mảnh vải vào dung dịch đậm đặc của natri silicat và kali silicat rồi sấy khô, sau đó đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn.

2/ Chất hữu cơ X chứa C, H, O trong đó phần trăm khối lượng oxi là 32%. Khi đun X với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được hai chất hữu cơ X₁ và X₂ đều là các hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch cacbon không phân nhánh. Các chất X₁ và X₂ thỏa mãn các sơ đồ chuyển hóa sau:

AgNO₃/NH₃ ddHCl +ancol Y₃

X₁  Y  Y₁Y₂Y₄ Y₅ xenlulozơtriaxetat

AgNO₃/NH₃ ddNaOH +Br₂/as Y₁ ddHCl +Y₃

X₂ Z  Z₁  Z₂ Z₃ Z₄ Z₅ Z₆ metyl isobutirat

Tìm công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ trên.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2014)

Xem thêm

29/08/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2012-2013

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 15 – 10 – 2012

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (2,0 điểm)

1/ Hợp chất M tạo bởi cation X⁺ và anion Y^3- , cả hai ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Trong ion X⁺ chứa nguyên tố A có số oxi hóa là –a, B là một nguyên tố có số oxi hóa cao nhất trong ion Y^3-. Trong các hợp chất, các nguyên tố A và B đều có số oxi hóa cao nhất là +(a+2). Phân tử khối của M bằng 149, trong đó khối lượng mol ion Y^3- lớn hơn 5 lần khối lượng mol ion X⁺ . Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất M.

2/ Tiến hành phản ứng thuận nghịch trong bình kín dung tích 1 lit.

CO_(k) + Cl_{2 (k)}  COCl_{2 (k)}

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ cân bằng của các chất là: [CO] = 0,02 mol/l; [Cl₂] = 0,01 mol/l; [COCl₂] = 0,02 mol/l. Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl₂ và giữ nhiệt độ không đổi, sau một thời gian, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới. Tinhd nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới.

Câu II (3,5 điểm)

1/ Cho sơ đồ phản ứng:

KClO₃  X₁  clorua vôi  CaCO₃  X₂  Ca(NO₃)₂

Y₂  Y₁  Y₃  Na₂SO₄  Y₄  Y₅  PbS

_Y2

X₃  Y₁  Lưu huỳnh

Y₆  Y₂  Y₃  Y₁  K₂SO₄  Y₇  PbS

Biết các chất X₁ , X₂ , X₃ có phân tử khối thỏa mãn X₁ + X₂ + X₃ = 214; các chất Y₁ , Y₂ , Y₃ , Y₄ , Y₅ , Y₆ , Y₇ là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thỏa mãn Y₁ + Y₇ = 174; Y₂ + Y₅ = 112; Y₃ + Y₄ = 154; Y₅ + Y₆ = 166; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng trên.

2/ Supe photphat đơn được điều chế từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ ; 26% CaCO₃ và 1% SiO₂. Supe photphat đơn thu được gồm những chất nào? Tính tỷ lệ % P₂O₅ trong loại supe photphat đơn trên.

Câu III (3,25 điểm)

1/ Dung dịch X gồm các muối NaCl, FeCl₃ , AlCl₃ , NH₄Cl và CuCl₂ (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M).

a) Dung dịch X có môi trường axit, bazơ hay trung tính? Tại sao?

b) Cho H₂S lội chậm qua dung dịch X cho đến dư, lọc tách kết tủa A được dung dịch Y. Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa A và trong dung dịch Y.

c) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y trong điều kiện không có oxi, thu được chất kết tủa B. Xác định thành phần các chất trong kết tủa B.

d) Thêm từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion.

2/ Chia 1,6 lit dung dịch X chứa NaOH nồng độ a mol/lit và Ba(OH)₂ 0,3M làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 đem tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa H₂SO₄ 0,375M và AlCl₃ 1M, sau phản ứng thu được 29,175 gam kết tủa. Phần 2 đem tác dụng với 400 ml dung dịch Z chứa H₂SO₄ 0,7M và HCl 1,5M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được b gam muối khan. Tìm giá trị của a, b (coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn theo 2 nấc).

3/ Nung m gam hỗn hợp A gồm KNO₃ , Zn(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ tới khối lượng không đổi thu được 671m/983 gam chất rắn và V lit hỗn hợp khí B (đktc). Đem hòa tan hoàn toàn 5,76 gam Fe(OH)₂ vào dung dịch HNO₃ loãng làm thoát ra V lit N₂O (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A, biết tỉ khối của khí B so với H₂ là 19,5.

Câu IV (4,75 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:

a) CH₂=C(CH₃)₂ + KMnO₄+ H₂SO₄  CO₂ + CH₃-CO-CH₃ + …+…+…

b) C₂H₅NH₂ + … C₂H₅NH CH₃ + …

c) CH₃-CO-CH₃ + … CH₃-CO-CH₂Br + …

d) … + HNO₂  phenol + N₂ +…

e) H₂SO₄ đặc

Axit benzoic + HNO₃ 

2/ Lấy một sợi dây điện gọt bỏ vỏ nhựa bằng PVC rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy ngọn lửa có mầu xanh lá mạ. Sau một lúc, ngọn lửa mất mầu xanh lá mạ. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng đỏ vào vỏ nhựa ở trên rồi đốt phần lõi đồng vừa tiếp xúc với vỏ nhừa thì ngọn lửa lại có mầu xanh lá mạ. Giải thích các hiện tượng.

3/ Cho sơ đồ phản ứng:

HBr +O₂; PbCl₂, CuCl₂ HCN

M  C₂H₄  CH₃CHO  X

H₃O⁺

+Mg/ete, t⁰ – H₂O, t⁰

Y  C₆H₈O₄ (Z)

+CO₂ +ddHCl +Br₂, P 1. OH^–

M₁  M₂  Q  R 2. H₃O⁺

Biết M, M₁ , M₂ , X, Y, Z, Q, R là các hợp chất hữu cơ khác nhau, Z là hợp chất hữu cơ vòng 6 cạnh, khi cho Z tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được một muối hữu cơ G duy nhất. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ trên.

Câu V (3,5 điểm)

1/ Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực bazơ tăng dần (có giải thích ngắn gọn):

Etylamin, đimetylamin, N-metylanilin, anilin, p-nitroanilin.

2/ Đốt cháy hoàn toàn p gam chất hữu cơ B chứa C, H, O thu được 88p/75 gam CO₂ và 0,36p gam H₂O. Biết B là hợp chất no, chỉ chứa nhóm –COOH và nhóm –OH. Tìm công thức cấu tạo của B.

3/ Đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam một hợp chất hữu cơ X bằng oxi thu được hỗn hợp sản phẩm khí gồm CO₂ , H₂O, HCl. Dẫn hỗn hợp này vào bình đựng dung dịch AgNO₃ dư có mặt HNO₃ ở 0⁰C thu được 17,22 gam một chất kết tủa màu trắng và khối lượng bình đựng dung dịch AgNO₃ tăng thêm 7,62 gam. Chỉ còn một chất khí thoát ra khỏi bình dung dịch AgNO₃, dẫn toàn bộ khí này vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 36 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân của X, biết 120<M_X<287.

b) X₁, X₂ là đồng phân của X thỏa mãn các điều kiện sau:

– 8,6 gam X₁ + NaOH dư  2,48 gam C₂H₄(OH)₂ + 0,08 mol muối X₃ + NaCl

– X₂ + NaOH dư  Muối X₃ + CH₃COONa + NaCl + H₂O

Viết công thức cấu tạo có thể có của X₁, X₂.

Câu VI (3,0 điểm)

1/ Đun nóng hỗn hợp gồm 13,68 gam saccarozơ và 6,84 gam mantozơ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 60%). Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch kiềm, rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Tìm giá trị m.

2/ Hợp chất A (C₁₈H₂₀O₂) phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được B (C₉H₁₀O₂) và C (C₉H₁₂O). Oxi hóa B hoặc C đều thu được axit benzoic. Oxi hóa trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B, Từ B thực hiện chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Cl₂, as ddNaOH, t⁰ ddHCl H₂SO₄, 170⁰C

B  D  E  G  H

(D chứa một nguyên tử clo trong phân tử, H có đồng phân cis-trans. Các sản phẩm ghi trên sơ đồ đều là sản phẩm chính). Viết công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C, D, E, G, H.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2013)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2012
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2012

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2011-2012

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 18 – 10 – 2011

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (2,5 điểm)

1/ Đơn chất X ở dạng bột màu đỏ, khi đun nóng X với HNO₃ đặc tạo ra chất khí T màu nâu đỏ và dung dịch Z. Tuỳ theo lượng NaOH cho vào dung dịch Z người ta thu được muối Z₁, Z₂ hoặc Z₃. Cho khí T tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch chứa 2 muối. X là chất gì? Viết các phương trình hoá học.

2/ Khí CO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, khi đó tồn tại các cân bằng

CO₂(khí) + H₂O(lỏng)  H₂CO₃ (dung dịch) (1)

H₂CO₃ (dung dịch)  H⁺ + HCO₃^– (2)

HCO₃^–  H⁺ + CO₃^2- (3)

Lượng CO₂ (hoà tan) thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau (có giải thích)
1. Đun nóng dung dịch trên.
2. Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên.
3. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch trên.
3/ Cho a mol photphin vào một bình kín có dung tích không đổi. Nâng nhiệt độ lên 641⁰C, phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình : 4PH_3(k)  P_4(k) + 6H_2(k). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là 21,25 g/mol và áp suất bình phản ứng là P. Tính P biết phản ứng trên có hằng số cân bằng K_C là 3,73.10^-4.

Câu II (2,75 điểm)

1/ Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm trong dung dịch chứa HCl và HNO₃ thu được 3,36 lít hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, dung dịch còn lại chí chứa muối của cation Al³⁺. Đem toàn bộ lượng hỗn hợp khí Y trộn với 1 lít oxi thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí. Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng của hỗn hợp khí Y nhỏ hơn 2 gam. Tìm m.

2/ Cho 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và FeCO₃ vào một bình không chứa khí. Nung bình điến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm ba chất khí và chất rắn Z.
1. Viết các phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
2. Nếu cho toàn bộ lượng Z tác dụng với lượng dư khí CO nung nóng thu được chất rắn G, hoà tan G trong dung dịch HBr dư rồi cô cạn được chất rắn khan T, Cho T tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Viết các phương trình hoá học và tính V.
Câu III (3,25 điểm)

1/ Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.
1. Viết cấu hình electron nguyên tử của R, Xác định tên nguyên tố R.
2. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO₂ trên vào 2 lít dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch T (coi thể tích không thay đổi).
- Viết các phương trình hoá học và tìm m.
- Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.
- Tính pH của dung dịch T. Biết axit H₂SO₄ có K_a1 = ∞; K_a2 = 10^-2.
2/ Hai nguyên tố phi kim X và Y có các oxit thường gặp là XO_n, XO_m, YO_m và YO₃ ( với n, m là các số nguyên dương và đều nhỏ hơn 3). Hỗn hợp Q gồm a mol XO_n và b mol XO_m có khối lượng mot trung bình là 40 gam/mol. Hỗn hợp R gồm b mol XO_n và a mol XO_m có khối lượng mol trung bình là 32 gam/mol. Tỉ khối của YO₃ trên YO_mlà 1,25.
1. Xác định các chỉ số n, m và tỉ số a/b, biết a<b.
2. Xác định các nguyên tố X, Y và các oxit của chúng.
Câu IV (4,75 điểm)

1/ Khi clo hoá isopentan (đun nóng, có chiếu sáng) thu được hỗn hợp các dẫn xuất monoclo.
1. Viết công thức cấu tạo các dẫn xuất monoclo.
2. Viết cơ chế phản ứng tạo ra 2-clo-3-metylbutan.
2/ Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:

a) X₁(C₂H₆O) X₂ X₃ X₄ X₅ X₆ X₁

X₇ X₈ X₉ (C₂H₆O).

+Cl₂, t⁰

+KMnO₄, t⁰

+KOH đặc

+HCl

+(CH₃CO)₂O

Biết X₁, X₂, X₃,…là các hợp chất hữu cơ khác nhau có thể chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, natri; phân tử của chúng không chứa quá 3 nguyên tử cacbon.

bột Fe

t⁰ cao, P cao

b) A₁ A₂(o-clotoluen) A₃ A₄ A₅ A₆

Câu V (3,0 điểm)

1/ Hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ đơn chức đều chứa C, H, O. Cho 25,92 gam hỗn hợp A vào 360 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch B, để trung hoà lượng kiềm dư trong B cần 300 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch D. Chia D thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 đem chưng cất thu được 4,923 lít ( đo ở 127⁰C và 1,2 atm) một ancol duy nhất. Cô cạn phần 2 thu được 13,35 gam hỗn hợp 2 muối khan. Xác định công thức cấu tạo các chất trong A và viết các phương trình hoá học.

2/ Chất X có thành phần phần trăm khối lượng là 63,16% C; 31,58% O còn lại là hiđro.
1. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X bằng 152.
2. Chất X không tác dụng được với dung dịch NaHCO₃. X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra chất Y (chất Y có cùng số nguyên tử cacbon với X). Khi cho 2a mol X tác dụng với Na dư thu được a mol H₂. X có thể tham phản ứng tráng bạc. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X, biết trong phân tử X các nhóm chức được gắn vào các nguyên tử cacbon liên tiếp nhau.
Câu VI ( 3,75 điểm)

1/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 gam một cacbohiđrat X bằng O₂. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 16 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ vừa đủ vào dung dịch Y lại thu được thêm 29,7 gam kết tủa. Viết các phương trình hoá học, xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X có giá trị: 252<M_X<756.

2/ Hợp chất hữu cơ P có công thức phân tử C₈H₁₁N tan được trong axit. P tác dụng với HNO₂ tạo ra hợp chất Q có công thức phân tử C₈H₁₀O. Đun nóng Q với dung dịch H₂SO₄ đặc tạo ra hợp chất E (C₈H₈). Khi đun nóng hợp chất E với thuốc tím thu được muối của axit benzoic. Xác định công thức cấu tạo của P, Q , E và viết các phương trình hoá học.

3/ Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 10 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc).
1. Tìm m, biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là N₂.
2. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A. Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 và A được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau.
Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2012)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2011
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2011

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2010-2011

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 16 – 10 – 2010

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (1,75 điểm)

1/ Khi cho CaCO₃ vào bình phản ứng chứa dd HCl thấy khí CO₂ thoát ra. Hãy cho biết tốc độ thoát khí CO₂ thay đổi thế nào nếu:

a) Trước khi tiến hành thí nghiệm, người ta cho thêm 200 ml dd HCl 1M vào bình phản ứng đã chứa 100 ml dd HCl 1M

b) Trước khi tiến hành thí nghiệm người ta cho thêm 100 ml dd HCl 2M vào bình phản ứng đã chứa 100 ml dd HCl 1M

c) Khi tiến hành thí nghiệm, người ta đun nóng dd HCl

d) Trước khi tiến hành thí nghiệm, nguời ta đem nghiền vụn CaCO₃

2/ Xét cân bằng sau đây với ∆H < 0

HgO_(rắn) + 4I^–_{(dung dịch)} + H₂O_(lỏng) D HgI₄^2- _{(dung dịch)} + 2OH^– _{(dung dịch)}

Nồng độ cân bằng của HgI₄^2- sẽ thay đổi như thế nào khi thêm vào hỗn hợp

a) Một lượng HgO b) Một lượng KI rắn c) Một lượng NaOH rắn.

Gải thích ngắn gọn

Câu II. (3,5 đ)

1/ Cho một mẫu kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit HNO₃ rất loãng, sau phản ứn thu được dung dịch A, biết rằng số mol axit ban đầu bằng 1,3 lần số mol axit trong A. Tiếp tục cho một mẩu magie vào dung dịch A, khuấy cho magie tan hết, thu được dung dịch B không còn chứa HNO₃. Tìm tỉ lệ khối lượng hai mẩu kẽm và magie ban đầu, nếu trong dung dịch B có tỉ lệ số mol n_Zn(NO3)2: n_Mg(NO3)2 = 1:4. Biết rằng, tương tác của kim loại với axit HNO₃ không tách ra sản phẩm khí

2/ Cho biết hằng số phân li của các quá trình sau:

H₃PO₄ D H₂PO₄ + H⁺ K_a1 = 7,6.10^-3

H₂PO₄ D HPO₄^2- + H⁺ K_a2= 6,2.10^-8

HPO₄^2- D PO₄^3- + H⁺ K_a3 = 4,4.10^-13

Dựa vào các dữ kiện trên, hãy tính:

a) Hằng số phân li K_a của axit H₃PO₄ trong quá trình: H₃PO₄ D PO₄^3- + 3H⁺

b) Hằng số cân bằng K_cb của quá trình: H₃PO₄ + PO₄^3- D H₂PO₄^– + HPO₄^2-

Câu III (3,75 đ)

1/ Cho 7,15 gam tinh thể muối ngậm nước M_a(XO₃)_b.nH₂O tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra 2,5g muối CaXO₃ kết tủa trắng; nếu đem 7,15g tinh thể muối ngậm nước trên tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra 4,925 g muối kết tủa trắng Z.

a) Xác định công thức phân tử muối ngậm nước ban đầu, biết rằng trong đó nước chếm 62,94% về khối lượng.

b) Đem hòa tan hoàn toàn 7,15g tinh thể muối ngậm nước trên vào nước được 25ml dd D. Tính pH của dung dịch D. biết K_b của quá trình này XO₃^2- + H₂O  HXO₃^– + OH^– là 1,92.10^-4 và pH = 14 + lg[OH^–].

2/ Nung nóng một thời gian 3,0g bột Mg trong luồng không khí (chỉ gồm N₂ và O₂) thu được hỗn hợp rắn A gồm bà chất. Để nguội, chia A làm hai phần bằng nhau: cho nước dư vào phần 1, khuấy đều thu được 134,4 ml khí NH₃ (đktc) và phần không tan gồm ba chất; hoàn tan hoàn toàn phần 2 trong dd HCl loãng dư thu được 672 ml khí H₂(đktc) và dd chứa hai muối. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định thành phần phần tram khối lượng các chất trong hỗn hợp rắn A.

Câu IV (3,0 đ)

1/ Có sơ đồ chuyển hóa sau: C₂H₄  A₁  A₂  A₃  A₄  A₅  A₆  A₇  A₈  C₂Cl₆

Biết rằng: – Ở đây chỉ xảy ra phản ứng cộng clo (1:1) và phản ứng tách 1 phân tử HCl;

-A₃ là hidrocacbon có tỉ khối đối với H₂ là 13:

-Các chất từ A1, A2, A4, A5, A6, A7, A8 là các hợp chất hữu có có chứa clo;

-A5 có khối lượng mol là 168g/mol và có cấu trúc phân tử đối xứng

Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất từ A1 đến A8

2/ Khi cho 2,67g chất A (là dẫn xuất clo của hidrocacbon) phản ứng vừa đủ với 1,6g NaOH trong môi trường ancol tuyệt đối tạo ra m(g) chất B (là dẫn xuất monocle của hidrocacbon trên); trong phân tử chất B, clo chiếm 58,68% về khối lượng. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A và tìm giá trị m

Câu V. (4,0 đ)

1/ Khi clo hóa toluen ở thể khí (có ánh sáng) nhận được hỗn hợp chất hữu cơ, trong đó thành phần phần tram theo khối lượng như sau: C₆H₅CHCl₂ chiếm 64,4%; C₆H₅CH₂Cl chiếm 12,65%; C₆H₅CCl₃ chiếm 19,55% còn lại là C₆H₅CH₃. Trong phản ngs trên, cho rằng tất cả clo đã phản ứng hết

a) Tính tỉ lệ mol của C₆H₅CH₃ so cới Cl₂ trong hỗn hợp khí ban đầu

b) Để điều chế 322g C₆H₅CHCl₂ theo phản ứng trên cần bao nhiêu lít khí Cl₂ (đktc) và bao nhiêu lít C₆H₅CH₃ (lỏng), biết khối lượng riêng của C₆H₅CH₃ là 0,86g/ml.

c) Hợp chất C₆H₅CH₂Cl có thể bị thủy phân. Để phản ứng thủy phân xảy ra nhanh hơn có thể sử dụng những biện pháp nào? Gải thích gắn gọn

2/ Kết quả phản ứng giữa 1,18g axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh với 0,46g kim loại kiềm tạo ra 224 ml khí H₂ (đktc). Khối lượng mol của axit trên là 118g/mol.

a) Tìm công thức cấu tạo của axit trên và tên kim loại kiềm đã tham gia phản ứng trên.

b) Viết sơ đồ phản ứng từ axetilen qua 3 chất trung gian tạo ra axit trên

Câu VI. (4,0 đ)

1/ Cho dãy chuyển hóa sau:

CH₂=CH-CH₃ , H⁺ 1) O₂(kk); 2) dd H₂SO₄

C₆H₆ ® X ® Y + Z

NaOH CO₂, H₂O Br₂, H₂O

Y ® Y₁® Y ® Y₂

HCN H₃O⁺, t⁰ H₂SO₄ đặc, t⁰ CH₃OH, H₂SO₄ đặc, t⁰

Z ® Z₁ ® Z₂® Z₃® Z₄ ® polime Z₅

Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất X, Y, Z, Y₁, Y_2,Z₁, Z₂, Z₃, Z₄, Z₅

2/ Khi cho ancol X tác dụng với lượng dư anhiđrit axetic tạo ra este Y và axit axetic. Biết khối lượng mol của X là 92 g/mol, khối lượng mol của Y là 218g/mol

a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa X với Cu(OH)₂ và với HNO₃

c) Z là một cácbonhidrat tác dụng với anhidrit axetic, với HNO₃ nhưng không tác dụng với Cu(OH)_2.Z có thể là chất nào? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Cho H =1; C=12; N=14; O=16; Na =23; Mg=24; S=32; Cl = 35,5; K =39; Ca=40; Zn=65; Ba =137

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2011)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2010
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2010

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2009-2010

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 12 – 11– 2009

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (4,0 điểm)

1/ Có 2 cặp phương trình hóa học dưới đây, hãy xác định phương trình nào được viết đúng theo tỉ lệ số mol của chất oxi hóa và chất khử tham gia phản ứng? Giải thích.

– 2MnO₄^– + 3H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 4O₂ + 6H₂O (a)

2MnO₄^– + 5H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O (a’)

– FeSO₄ + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O (b)

3 FeSO₄ + 6 HNO₃  Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O (b’)

2/ Đun nóng dung dịch sắt (II) axetat với axit pecloric đặc thu được dung dịch sắt (III) peclorat, khí clo và khí X. Lập phương trình hóa học (dạng phân tử) của phản ứng oxi hóa – khử trên.

3/ Lưu huỳnh có thể tạo ra nhiều axit chứa oxi có công thức chung là H_xS_yO_z. Một trong số muối natri của những axit trên là Na_xS_yO_z phản ứng với dung dịch KMnO₄ có mặt HNO₃ theo sơ đồ sau:

Na_xS_yO_z + KMnO₄ + HNO₃  MnSO₄ + Na₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

Biết rằng 0,01 mol Na_xS_yO_z phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành dung dịch chứa 4,8 gam ion SO₄^2-, nếu tách riêng Na₂SO₄ tạo ra thì khối lượng của nó là 1,42 gam.

a) Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong muốn Na_xS_yO_z trên.

b) Hoàn thiện phương trình hóa học trên.

4/ Có 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp bari nitrat và sắt (III) nitrat. Cho từ từ dung dịch nitrat cacbonat vào dung dịch A cho đến khi kết tủa không tạo thêm nữa. Kết tủa thu được có khối lượng là 3,04 gam, đem tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,244 lít khí (1 atm, 25^oC). Viết các phương trình hóa học và xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

Câu II (3,5 điểm)

1/ Dẫn 1 lít hỗn hợp khí gồm NH₃ và O₂ vào bình phản ứng rồi thực hiện phản ứng cháy. Kết thúc phản ứng, dẫn hỗn hợp tạo thành đi qua nước thấy chỉ còn 0,2 lít khí không tan trong nước. Các thể tích khí đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Biết rằng không xảy ra tương tác giữa sản phẩm cháy với các khí ban đầu để tạo ra chất mới. Tìm thành phần phần trăm thể tích NH₃trong hỗn hợp đầu.

2/ Khi trộn dung dịch hai muối có cùng số mol tạo thành 1,25 gam chất X (kết tủa) và dung dịch Y, X là muối của kim loại M (M có hóa trị 2 trong hợp chất). Tách riêng X rồi đem nung đến 1100^oC, muối X bị phân hủy thành 0,7 gam oxit MO và oxit Z (khí). Cô cạn dung dịch Y thu được 2 gam chất rắn là một muối khan, muối này bị phân hủy ở 215^oC tạo ra 0,025 mol oxit T (khí) và 0,9 gam hơi nước. Xác định công thức phân tử hai muối ban đầu và viết các phương trình hóa học, biết số mol MO thu được bằng số mol Z.

Câu III (2,75 điểm)

1/ Công thức chung của ankan là C_nH_2n+2.

a) Tìm số electron có mặt và số electron tham gia tạo thành liên kết trong phân tử ankan.

b) Trong phân tử ankan A chứa x nguyên tử cacbon bậc 1, y nguyên tử cacbon bậc 2, z nguyên tử cacbon bậc 3 và t nguyên tử cacbon bậc 4. Tìm biểu thức tính z theo các giá trị đã cho.

c) Trong phân tử ankan X số liên kết giữa nguyên tử cacbon và hiđro gấp 2,8 lần số liên kết giữa hai nguyên tử cacbon. Khi clo hóa X chỉ tạo ra 3 dẫn xuất monoclo, còn nếu clo hóa trong điều kiện khó khăn hơn sẽ tạo ra 7 dẫn xuất điclo. Tìm công thức cấu tạo X.

2/ Cho khí clo đi qua CHCl₃ (nhiệt độ sôi là 62⁰C) kèm theo chiếu sáng tạo ra hai hợp chất của cacbon là X₁, X₂ và chất khí Y. Y hòa tan tốt trong nước. Thành phần X₁ và X₂ trong hỗn hợp tạo thành phụ thuộc vào cường độ chiếu sáng, khi cường độ chiếu sáng yếu tạo ra chủ yếu là X₁ (nhiệt độ sôi là 77^oC); khi cường độ chiếu sáng mạnh tạo ra chủ yếu là chất rắn X₂ có khối lượng mol lớn hơn X₁ (bốc cháy ở 187⁰C). Giải thích (bằng cơ chế phản ứng) và cho biết công thức phân tử các chất Y, X₁, X₂.

Câu IV (3,25 điểm)

1/ Hòa tan 2,07 gam axit cacboxylic đơn chức HA và 50 gam nước thu được dung dịch có khối lượng riêng là 1,03g/ml trong đó tổng số mol in H⁺ và A^– là 1,267.10^-3. Biết độ điện li của axit HA bằng 1,42%.

a) Tìm công thức phân tử của axit trên.

b) Tính hằng số phân li của axit trên.

2/ Để tổng hợp CH₃OH có thể thực hiện phản ứng CO + 2H₂  CH₃OH. Người ta trộn 4 mol khí CO với 1 mol khí H₂ rồi cho vào bình phản ứng tổng hợp CH₃OH ở nhiệt độ 450⁰C. Hiệu suất phản ứng này là 20%.

a) Hỏi áp suất trong bình phản ứng thay đổi bao nhiêu lần ?

b) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ 450⁰C.

c) Tìm số mol CO cần đem trộn với 1 mol H₂ ở cùng nhiệt độ trên để hiệu suất phản ứng là 25%.

Câu V (3,25 điểm)

1/ Viết phương trình hóa học (dưới dạng công thức cấu tạo) biểu diễn các biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

C₆H₅CH₃  p-O₂NC₆H₄CH₃ p-O₂NC₆H₄CH₂Cl  p-O₂NC₆H₄CH₂OH  p-O₂NC₆H₄CHO

 p-O₂NC₆H₄COOH  p-H₂NC₆H₄COOH  p-HOC₆H₄COOH



p-Cl^–N₂⁺C₆H₄COOH

2/ Từ etilen và các chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học để tạo ra 5 ancol khác nhau, mà phân tử có không quá 4 nguyên tử cacbon.

Câu VI (3,25 điểm)

1/ Có sơ đồ chuyển hóa sau:

[O] [O] +Br₂/P xúc tác

B  D  E  G

+NaOH

A +NaOH

+HCl +HNO₂ +C₂H₅OH/HCl

X Y  Z  T

Biết A có công thức C₆H₁₂O₃; Y có công thức C₃H₆O₃ và có trong sữa chua; từ 4,45 gam Z đem phản ứng với HNO₂ thu được 4,5 gam Y (coi hiệu suất phản ứng là 100%). Xác định công thức cấu tạo các chất A, B, D, E, G, Y, Z, T.

2/ Khi thủy phân hoàn toàn 1mol pentapetit X thì thu được 3 mol glyxin, 1mol alanin, 1mol valin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 3 tripetit và 3 đipeptit. Khi xác định đầu N của animo axit trong tripetit trên thấy rằng 2 trong số đó có đầu N của amino axit thuộc về glyxin, còn lại thuộc về alanin. Cho X tác dụng với HNO₂ thấy giải phóng N₂. Xác định trình tự các amino axit trong phân tử X.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 4; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137.

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2010)

Xem thêm
29/08/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2009
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2009

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI

KỲ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ- LỚP 12

Năm học : 2008-2009

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn thi : HÓA HỌC

Ngày thi : 26-11-2008

Thời gian làm bài : 180 phút.

(Đề thi gồm 2 trang)

CâuI. (2,5 điểm)

1/ Có cân bằng 2SO₂+O₂  2SO₃ H<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào (thuận hay nghịch) khi:
1. - Tăng nhiệt độ.
    
    Giảm thể tích của bình chứa.
    
    Cho thêm khí He vào bình chứa.
Giải thích.

2/ Vì sao khi cho thêm natri axetat lại làm chậm quá trình giải phóng H₂ của phản ứng giữa kẽm với axit clohidric?

3/ Trong dung dịch bão hòa, các muối ít tan trong nước như PbF₂, PbCl₂, PbBr₂, PbI₂ có các cân bằng sau:

PbF₂Pb²⁺+2F^–

PbCl₂Pb²⁺+2Cl^–

PbBr₂Pb²⁺+2Br^–

PbI₂Pb²⁺+2I^–

Giải thích tại sao khi cho thêm axit vào dung dịch bão hòa của một trong số các muối trên, độ tan lại tăng lên còn các trường hợp khác không tăng (không xét quá trình thủy phân của muối).

4/ Từ thực nghiệm thấy rằng khi cho NaNO₃ rắn vào H₃PO₄ đặc lấy dư rồi đun nóng có thoát ra HNO₃. Vậy có thể kết luận lực axit của H₃PO₄ mạnh hơn của axit HNO₃ được không? Giải thích ngắn gọn. Nếu cho dung dịch NaNO₃ tác dụng với dung dịch axit H₃PO₄ loãng ở nhiệt độ thường có thể thu được HNO₃ được không?

CâuII. (3,5 điểm)

1/ Khi cho dung dịch chứa 36,5 gam HCl tác dụng với dung dịch chứa 40 gam NaOH thấy thoát ra một lượng nhiệt là 57kJ. Nếu cho 150 gam dung dịch H₂SO₄ 10% tác dụng với 50 gam dung dịch KOH 11,2% thì lượng nhiệt thoát ra là bao nhiêu?

2/ Có các cân bằng xảy ra trong dung dịch:

H₂S H⁺+HS^– K₁=10^-7 ;

HS^– H⁺+ S^2- K₂=10^-13

Dựa vào hằng số cân bằng cho ở trên, tính hằng số cân bằng K của quá trình: 2H⁺+ S^2-H₂S.

3/ Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam Halozenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halozen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halozenua đó.

CâuIII.(4 điểm)

1/ Đốt cháy 3,2 gam sunfua kim loại M₂S (kim loại M trong hợp chất thể hiện số oxi hóa +1 và +2) trong oxi dư. Sản phẩm rắn thu được đem hòa tan hết trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 39,2% nhận được dung dịch muối có nồng độ 48,5%. Đem làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 2,5 gam tinh thể, khi đó nồng độ muối giảm còn 44,9%. Tìm công thức của tinh thể muối tách ra.

2/ Trộn 3 oxit kim loại là FeO, CuO, MO (M là kim loại chưa biết chỉ có số oxi hóa +2 trong hợp chất) theo tỷ lệ 5:3:1 được hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí H₂ dư đi qua 11,52 gam A nung nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Để hòa tan hết B cần 180 ml dung dịch HNO₃ nồng độ 3M thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Xác định kim loại M và tính V.

CâuIV. (3,5 điểm)

1/ Khi crackinh một ankan thu được hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon. Biết khối lượng mol của ankan ban đầu gấp 1,35 lần khối lượng mol trung bình của X. Hỏi có bao nhiêu phần trăm(theo số mol) ankan ban đầu tham gia phản ứng trên?

2/ Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất A theo tỷ lệ 1:1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là đồng phân cấu tạo của nhau, trong hỗn hợp D có chứa 79,2% Brom về khối lượng, còn lại là C và H. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp này so với O₂ nhỏ hơn 6,5. Xác định công thức cấu tạo của A và của các sản phảm trong D.

3/ Hidrocacbon mạch hở X có chứa 94,12% cacbon, phân tử khối nhỏ hơn 120. Khi thay thế hết các nguyên tử H linh động trong phân tử X bằng những nguyên tử kim loại M thu được muối Y có chứa 76,6% khối lượng kim loại. Biết rằng M trong muối Y có số oxi hóa +1.
1. - Xác định công thức cấu tạo của X và Y, biết phân tử X có tính đối xứng.
    
    Viết phương trình hóa học biến đổi X thành Y và phương trình hợp nước của X (có xúc tác thích hợp).
Câu V. ( 4,0 điểm)

1/ Khi đun hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở, không nhánh với axit H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp người ta thu được 14,4 gam nước và 52,8 gam hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ không phải là đồng phân của nhau với tỷ lệ mol bằng nhau. Tìm công thức của 2 ancol, giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

2/ Khi đốt cháy 0,01 mol chất hữu cơ X (có phân tử khối nằm trong khoảng 140 đến 160) cần 1,456 lit O₂ (đktc) tạo thành CO₂ và H₂O theo tỷ lệ khối lượng tương ứng 2,93:1. X tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng được với Na kim loại.
1. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có của X.
2. Đun nóng chất X với nước trong điều kiện thích hợp (có H⁺ xúc tác) thu được chất B và D, biết rằng phân tử mỗi chất chỉ chứa một chức hóa học và phân tử khối của B gấp 1,364 phân tử khối của D. Xác định công thức cấu tạo của X, B, D.
3/ Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₂ tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH tạo thành muối B có công thức C₇H₅O₂Na. B tác dụng với nước Brom có thể tạo ra hợp chất D, trong phân tử D chứa 64% Brom về khối lượng. Khử 6,1 gam hợp chất A bằng H₂ (xúc tác Pt) ở 20⁰C thu được 5,4 gam hợp chất thơm G.
1. A có thể là loại hợp chất nào?
2. Tính hiệu suất của phản ứng tạo ra G.
3. Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất A, B, D,G.
CâuVI. (2,5 điểm)

1/ A là hợp chất hữu cơ tạp chức, mạch hở, không phân nhánh, khi tác dụng với nước Brom tạo ra axit monocacboxylic tương ứng. Cho một lượng A tác dụng với lượng dư anhidrit axetic (CH₃COO)₂O trong điều kiện thích hợp, phản ứng xong thu được 9,54 gam este và 7,2 gam CH₃COOH. Cũng với lượng A như trên đem phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư được 6,48 gam Ag kết tủa. Tìm công thức cấu tạo dạng mạch hở của A.

2/ Khi thủy phân hoàn toàn 1mol pentapeptit X thì thu được 2 mol glyxin, 1mol alanin, 1mol valin, 1mol tyrosin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thấy trong hỗn hợp sản phẩm có các đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly và tripeptit Tyr-Val-Gly. Cho X tác dụng với HNO₂ không thấy giải phóng N₂. Xác định trình tự các amino axit trong X.

3/ Khi thủy phân không hoàn toàn 29,2 gam đipeptit thiên nhiên bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối, trong đó có 19,4 gam muối X. Trong phân tử X có chứa 23,71% khối lượng natri. Xác định công thức cấu tạo có thể có của đipeptit ban đầu.

Cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2009)

Xem thêm
29/08/2021