Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2012-2013

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 15 – 10 – 2012

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (2,0 điểm)

1/ Hợp chất M tạo bởi cation X⁺ và anion Y^3- , cả hai ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Trong ion X⁺ chứa nguyên tố A có số oxi hóa là –a, B là một nguyên tố có số oxi hóa cao nhất trong ion Y^3-. Trong các hợp chất, các nguyên tố A và B đều có số oxi hóa cao nhất là +(a+2). Phân tử khối của M bằng 149, trong đó khối lượng mol ion Y^3- lớn hơn 5 lần khối lượng mol ion X⁺ . Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất M.

2/ Tiến hành phản ứng thuận nghịch trong bình kín dung tích 1 lit.

CO_(k) + Cl_{2 (k)}  COCl_{2 (k)}

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ cân bằng của các chất là: [CO] = 0,02 mol/l; [Cl₂] = 0,01 mol/l; [COCl₂] = 0,02 mol/l. Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl₂ và giữ nhiệt độ không đổi, sau một thời gian, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới. Tinhd nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới.

Câu II (3,5 điểm)

1/ Cho sơ đồ phản ứng:

KClO₃  X₁  clorua vôi  CaCO₃  X₂  Ca(NO₃)₂

Y₂  Y₁  Y₃  Na₂SO₄  Y₄  Y₅  PbS

_Y2

X₃  Y₁  Lưu huỳnh

Y₆  Y₂  Y₃  Y₁  K₂SO₄  Y₇  PbS

Biết các chất X₁ , X₂ , X₃ có phân tử khối thỏa mãn X₁ + X₂ + X₃ = 214; các chất Y₁ , Y₂ , Y₃ , Y₄ , Y₅ , Y₆ , Y₇ là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thỏa mãn Y₁ + Y₇ = 174; Y₂ + Y₅ = 112; Y₃ + Y₄ = 154; Y₅ + Y₆ = 166; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng trên.

2/ Supe photphat đơn được điều chế từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ ; 26% CaCO₃ và 1% SiO₂. Supe photphat đơn thu được gồm những chất nào? Tính tỷ lệ % P₂O₅ trong loại supe photphat đơn trên.

Câu III (3,25 điểm)

1/ Dung dịch X gồm các muối NaCl, FeCl₃ , AlCl₃ , NH₄Cl và CuCl₂ (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M).

a) Dung dịch X có môi trường axit, bazơ hay trung tính? Tại sao?

b) Cho H₂S lội chậm qua dung dịch X cho đến dư, lọc tách kết tủa A được dung dịch Y. Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa A và trong dung dịch Y.

c) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y trong điều kiện không có oxi, thu được chất kết tủa B. Xác định thành phần các chất trong kết tủa B.

d) Thêm từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion.

2/ Chia 1,6 lit dung dịch X chứa NaOH nồng độ a mol/lit và Ba(OH)₂ 0,3M làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 đem tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa H₂SO₄ 0,375M và AlCl₃ 1M, sau phản ứng thu được 29,175 gam kết tủa. Phần 2 đem tác dụng với 400 ml dung dịch Z chứa H₂SO₄ 0,7M và HCl 1,5M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được b gam muối khan. Tìm giá trị của a, b (coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn theo 2 nấc).

3/ Nung m gam hỗn hợp A gồm KNO₃ , Zn(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ tới khối lượng không đổi thu được 671m/983 gam chất rắn và V lit hỗn hợp khí B (đktc). Đem hòa tan hoàn toàn 5,76 gam Fe(OH)₂ vào dung dịch HNO₃ loãng làm thoát ra V lit N₂O (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A, biết tỉ khối của khí B so với H₂ là 19,5.

Câu IV (4,75 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:

a) CH₂=C(CH₃)₂ + KMnO₄+ H₂SO₄  CO₂ + CH₃-CO-CH₃ + …+…+…

b) C₂H₅NH₂ + … C₂H₅NH CH₃ + …

c) CH₃-CO-CH₃ + … CH₃-CO-CH₂Br + …

d) … + HNO₂  phenol + N₂ +…

e) H₂SO₄ đặc

Axit benzoic + HNO₃ 

2/ Lấy một sợi dây điện gọt bỏ vỏ nhựa bằng PVC rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy ngọn lửa có mầu xanh lá mạ. Sau một lúc, ngọn lửa mất mầu xanh lá mạ. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng đỏ vào vỏ nhựa ở trên rồi đốt phần lõi đồng vừa tiếp xúc với vỏ nhừa thì ngọn lửa lại có mầu xanh lá mạ. Giải thích các hiện tượng.

3/ Cho sơ đồ phản ứng:

HBr +O₂; PbCl₂, CuCl₂ HCN

M  C₂H₄  CH₃CHO  X

H₃O⁺

+Mg/ete, t⁰ – H₂O, t⁰

Y  C₆H₈O₄ (Z)

+CO₂ +ddHCl +Br₂, P 1. OH^–

M₁  M₂  Q  R 2. H₃O⁺

Biết M, M₁ , M₂ , X, Y, Z, Q, R là các hợp chất hữu cơ khác nhau, Z là hợp chất hữu cơ vòng 6 cạnh, khi cho Z tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được một muối hữu cơ G duy nhất. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ trên.

Câu V (3,5 điểm)

1/ Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực bazơ tăng dần (có giải thích ngắn gọn):

Etylamin, đimetylamin, N-metylanilin, anilin, p-nitroanilin.

2/ Đốt cháy hoàn toàn p gam chất hữu cơ B chứa C, H, O thu được 88p/75 gam CO₂ và 0,36p gam H₂O. Biết B là hợp chất no, chỉ chứa nhóm –COOH và nhóm –OH. Tìm công thức cấu tạo của B.

3/ Đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam một hợp chất hữu cơ X bằng oxi thu được hỗn hợp sản phẩm khí gồm CO₂ , H₂O, HCl. Dẫn hỗn hợp này vào bình đựng dung dịch AgNO₃ dư có mặt HNO₃ ở 0⁰C thu được 17,22 gam một chất kết tủa màu trắng và khối lượng bình đựng dung dịch AgNO₃ tăng thêm 7,62 gam. Chỉ còn một chất khí thoát ra khỏi bình dung dịch AgNO₃, dẫn toàn bộ khí này vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 36 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân của X, biết 120<M_X<287.

b) X₁, X₂ là đồng phân của X thỏa mãn các điều kiện sau:

– 8,6 gam X₁ + NaOH dư  2,48 gam C₂H₄(OH)₂ + 0,08 mol muối X₃ + NaCl

– X₂ + NaOH dư  Muối X₃ + CH₃COONa + NaCl + H₂O

Viết công thức cấu tạo có thể có của X₁, X₂.

Câu VI (3,0 điểm)

1/ Đun nóng hỗn hợp gồm 13,68 gam saccarozơ và 6,84 gam mantozơ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 60%). Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch kiềm, rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Tìm giá trị m.

2/ Hợp chất A (C₁₈H₂₀O₂) phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được B (C₉H₁₀O₂) và C (C₉H₁₂O). Oxi hóa B hoặc C đều thu được axit benzoic. Oxi hóa trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B, Từ B thực hiện chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Cl₂, as ddNaOH, t⁰ ddHCl H₂SO₄, 170⁰C

B  D  E  G  H

(D chứa một nguyên tử clo trong phân tử, H có đồng phân cis-trans. Các sản phẩm ghi trên sơ đồ đều là sản phẩm chính). Viết công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C, D, E, G, H.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2013)

Xem thêm

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013

Comments

Leave a Reply Cancel reply