Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2014

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

De va dap an thi HSG mon Hoa 12 nam hoc 20142015 cua tinh Vinh Phuc

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2015

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2014-2015

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – THPT

Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1 (1 điểm):

Trình bày phương pháp tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp: Anilin, Phenol và Benzen.

Câu 2 (1 điểm):

2.1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Dung dịch BaCl₂ + dung dịch NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1:1).

b. Dung dịch Ba(HCO₃)₂ + dung dịch KHSO₄ (tỉ lệ mol 1:1).

c. Dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ + dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1:1).

d. Dung dịch Ca(OH)₂ + dung dịch NaHCO₃(tỉ lệ mol 1:1).

2.2. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol là 0,1M: C₆H₅ONa, CH₃COONa, CH₃NH₃Cl, (CH₃)₂NH₂Cl, C₆H₅NH₃Cl. Sắp xếp theo chiều tăng giá trị pH của các dung dịch đó và giải thích.

Câu 3 (1 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M vào dung dịch axit HNO₃ dư, thu được dung dịch A. Chia A thành 2 phần bằng nhau.

– Phần 1: Cho tác dụng với NaOH dư được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi thu được 4,0 gam oxit kim loại.
– Phần 2: Cô cạn ở điều kiện thích hợp thu được 25,6 gam một muối X duy nhất.
Xác định kim loại M và muối X, biết M chỉ có một hóa trị duy nhất.
Câu 4 (1 điểm):

Hai chất X, Y (đơn chức mạch hở, đều chứa C, H, O và đều có 53,33% Oxi về khối lượng). Biết M_X> M_Y và X, Y đều tan được trong nước. Nhiệt độ sôi của X là 118^oC, của Y là 19^oC. Xác định X, Y và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

XX₁X₂YX₃X₄X₅X₆X

Biết X₆ là hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố và có liên kết ion.

Câu 5 (1 điểm):

5.1. Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin, còn lại là Gly–Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly là 10:1. Tính tổng khối lượng Gly–Gly và Glyxin

5.2. Đun nóng hỗn hợp gồm 13,68 gam saccarozơ và 6,84 gam mantozơ với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thuỷ phân mỗi chất đều là 60%). Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch kiềm, rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Tìm giá trị của m.

Câu 6 (1 điểm):

Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe₃O₄ bằng dung dịch chứa 0,1 mol H₂SO₄ và 0,5 mol HNO₃, thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol NO và a mol NO₂ (không còn sản phẩm khử nào khác). Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1: Tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa

– Phần 2: Tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1. Xác định giá trị của m và a.

2. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch Y.

Câu 7 (1 điểm):

Chia 17 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức (trong đó có một anđehit mạch cacbon phân nhánh) thành hai phần bằng nhau.

– Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 43,2 gam Ag.

– Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu được 10,08 lít khí CO₂ (đktc) và 6,3 gam H₂O.

Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên hai anđehit trên.

Câu 8 (1 điểm):

Hợp chất A được tạo thành từ cation X⁺ và anion Y^–. Phân tử A chứa 9 nguyên tử, gồm 3 nguyên tố phi kim. Tỷ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng số proton trong A là 42 và trong ion Y^– chứa 2 nguyên tố cùng chu kỳ, thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp.

Xác định công thức phân tử và gọi tên A.

Câu 9 (1 điểm):

Làm bay hơi một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O), được một chất hơi có tỉ khối hơi đối với metan bằng 13,5. Lấy 10,8 gam chất A và 19,2 gam O₂(dư) cho vào bình kín, dung tích 25,6 lít (không đổi). Đốt cháy hoàn toàn A, sau đó giữ nhiệt độ bình ở 163,8 ⁰C thì áp suất trong bình bằng 1,26 atm. Lấy toàn bộ hỗn hợp sau phản ứng cháy cho qua 160 gam dung dịch NaOH 15%, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B chứa 41,1 gam hỗn hợp hai muối.

Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A (biết rằng khi cho A tác dụng với kiềm tạo ra 1 ancol và 3 muối).

Câu 10 (1 điểm):

Trong thiên nhiên KCl có trong quặng xinvinit (KCl.NaCl). Cho biết độ tan của NaCl và KCl ở nhiệt độ khác nhau như sau:

Nhiệt độ	0⁰C	20⁰C	30⁰C	70⁰C	100⁰C
Độ tan của NaCl (g/100 g H₂O)	35,6	35,8	36,7	37,5	39,1
Độ tan của KCl (g/100 g H₂O)	28,5	34,7	42,8	48,3	56,6

Dựa vào độ tan của NaCl và KCl, hãy đề nghị một phương pháp tách lấy tối thiểu 10,0 gam KCl và 10,0 NaCl gam tinh khiết ra khỏi 100,0 gam quặng xinvinit.

—————–Hết————–

Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ tên thí sinh: …………………………………………Số báo danh……………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

HDC ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT

Năm học 2014 – 2015

MÔN: HÓA HỌC

(hướng dẫn chấm gồm 5 trang)

Câu	Đáp án	Điểm
1 (1 điểm)	Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư được hỗn hợp lỏng phân lớp. Trong đó có một lớp chứa C₆H₅NH₃Cl, HCl, nước(hh1) dư lớp còn lại chứa Benzen và phenol(hh2) dùng phễu chiết tách riêng thành 2 phần khác nhau. C₆H₅NH₂ + HCl  C₆H₅NH₃Cl	0,25
	Cho hh 1 phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp phân lớp. Trong đó một lớp chứa C₆H₅NH₂ và lớp còn lại chứa NaCl, NaOH dư, H₂O ta dùng phễu chiết tách riêng được anilin. HCl + NaOH  NaCl + H₂O C₆H₅NH₃Cl + NaOH  C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O	0,25
	Cho hh 2 phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp lỏng phân lớp. Trong đó có một lớp chứa Benzen, lớp còn lại chứa C₆H₅ONa và NaOH(hh 3) dư ta dùng phễu chiết tách riêng được Benzen. C₆H₅OH + NaOH  C₆H₅ONa + H₂O	0,25
	Cho tiếp hh 3 phản ứng với HCl dư được hỗn hợp chứa C₆H₅OH và NaCl, HCl dư. Tách riêng được Phenol. HCl + NaOH  NaCl + H₂O C₆H₅ONa + HCl  C₆H₅OH + NaCl	0,25
2 (1 điểm)	1 điểm.
	BaCl₂+ NaHSO₄ BaSO₄ + NaCl + HCl Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ BaSO₄ + KHCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(H₂PO₄)₂ + KOH CaHPO₄ + KH₂PO₄ + H₂O Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃ + NaOH + H₂O	0,5
	Giá trị tăng dần pH của các dung dịch C₆H₅NH₃Cl , CH₃NH₃Cl, (CH₃)₂NH₂Cl, CH₃COONa , C₆H₅ONa Giải thích: muối của axit càng yếu thì anion sinh ra từ axit đó có tính bazo càng mạnh và ngược lại	0,25 0,25
3 (1 điểm)	1. (1 điểm.)
	Gọi hóa trị của kim loại là n (1,2,3) , khối lượng mol là M (g) Phần 1: ta có sơ đồ: 2 Ta có: Vậy M là Mg	0,5
	m_{chất rắn}=25,6 gam >  Muối thu được là muối ngậm nước có CTPT là	0,25
	Ta có: Vậy muối X có CTPT là	0,25
4 (1 điểm)	Do X, Y đều có %O như nhau nên chúng có cùng công thức đơn giản nhất. Đặt công thức chung của X : C_xH_yO_z  %O =  100 = 53,33  12x + y = 14z  z=1 ; x = 1 và y = 2 CTĐGN là CH₂O. Vì X và Y đều đơn chức nên có 1 hoặc 2 nguyên tử oxi. Ngoài ra, M_X> M_Y nên X có 2 nguyên tử oxi và Y có 1 nguyên tử oxi.  CTPT của X : C₂H₄O₂ Vậy CTCT X : CH₃-COOH (vì tan trong nước và có nhiệt độ sôi là 118^oC).  CTPT Y : CH₂O. Và CTCT Y : HCHO (cấu tạo duy nhất)	0,5
4 (1 điểm)	Các phương trình phản ứng chuyển hóa: CH₃-COOH + NaOH  CH₃-COONa + H₂O CH₃-COONa + NaOH CH₄ + Na₂CO₃ CH₄ + O₂ H-CHO + H₂O 6HCHO C₆H₁₂O₆ C₆H₁₂O₆ 2CH₃-CH₂OH + 2CO₂ CH₃-CH₂-OH + CuO CH₃-CHO + Cu + H₂O CH₃-CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂OCH₃COONH₄+2Ag+2NH₄NO₃ CH₃COONH₄+ HCl  CH₃-COOH + NH₄Cl	0,5
5 (1 điểm)	1. Ala-Gly-Ala-Gly : 0,12 mol Ala-Gly-Ala : 0,05 mol Ala-Gly-Gly : 0,08 mol Ala-Gly : 0,18 mol Ala : 0,1 mol Gly-Gly : 10x Gly : x  penta peptit có dạng : Ala-Gly-Ala-Gly-Gly : a mol Bảo toàn ta có: 2a = 2.0,12+ 2.0,05 + 0,08 + 0,18 + 0,1 a = 0,35 (mol) 3a = 2.0,12 + 0,05+ 2.0,08 + 0,18 + 21x x = 0,02 (mol) Tổng khối lượng Gly-Gly và Gly là ; 10. 0,02.132 + 0,02.75 = 27,9 (gam)	0,25 0,25
5 (1 điểm)	2. n_saccarozơ=; n_mantozơ=. C₁₂H₂₂O₁₁ 2C₆H₁₂O₆ C₆H₁₂O₆ 2Ag C₁₂H₂₂O₁₁ 2Ag	0,5
6 (1 điểm)	1. + Chứng minh H⁺dư Lượng KOH cần dùng tạo kết tủa lớn nhất khi phản ứng tạo Fe(OH)₃ Fe³⁺ + 3OH^–  Fe(OH)₃  phải có H⁺ dư H⁺ dư trong dung dịch Y : (0,5×0,4-5,35 :107×3)×2=0,1 mol + Chứng minh NO₃^– dư: Giả sử hết khi đó ta có các bán phản ứng 2H⁺ + O^2- H₂O + 4H⁺ + 3e  NO + 2H₂O 0,1 0,4 0,1 + 2H⁺ + e  NO₂ + H₂O 0,5 -0,1 0,8   Vô lý Vậy dung dịch sau phản ứng chứa H⁺, Fe³⁺, SO₄^2- và Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Fe₃O₄ trong hỗn hợp X Bảo toàn e : 3x+y=0,3+a Khối lượng hỗn hợp : 56x+232y=10,24 Bảo toàn điện tích : 3x+9y = 0,5-0,1-a + 0,2-0,1 =>x=0,1 ; y=0,02 và a=0,02 m=(0,1+0,02×3) :2×107+0,1 :2×233=20,21	0,25 0,25 0,25
6 (1 điểm)	2. Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là:	0,25
7 (1 điểm)	Khối lượng mỗi phần là: 8,5 gam – Đốt cháy phần 2: m_O = 8,5 – 0,45.12 – 2.0,35 = 2,4 gam  n_O = 0,15 mol. Vì là anđehit đơn chức nên n_anđehit = n_O = 0,15 mol. – Phần 1: Thực hiện phản ứng tráng bạc: n_Ag = = 0,4 mol  = > 2  Phải có anđehit fomic HCHO. Công thức của anđehit còn lại là: R-CHO. Gọi số mol (trong mỗi phần) của HCHO là x RCHO là y. HCHO  4Ag RCHO  2Ag x 4x y 2y   m_RCHO = 8,5 – 0,05.30 = 7  M_RCHO = = 70 g/mol.  R = 41  RCHO là: CH₂=C(CH₃)-CHO (andehit metacrylic)	0,25 0,25 0,25 0,25



		0,25

		0,25 0,25 0,25 0,25
10 (1 điểm)	1. 1 điểm.
10 (1 điểm)	Nguyên tắc: dựa vào độ tan khác nhau của NaCl và KCl theo nhiệt độ Trong 100g quặng xinvinit ta có: Cách làm: Hòa tan 100 gam quặng trên vào 123,6 gam nước ở 100⁰C khi đó hỗn hợp sẽ bị hòa tan hoàn toàn Làm lạnh dung dịch tới 0⁰C thì lượng KCl bị tách ra là: Khối lượng KCl còn lại trong dung dịch: 56-20,8 = 35,2 gam Đun sôi dung dịch còn lại cho tới khi thu được dung dịch KCl bão hòa khi đó khối lượng nước còn lại là: Lượng NaCl bị tách ra khỏi dung dịch là:	0,5 0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2016

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC		KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015-2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC – THPT (Gồm 06 trang)
	HƯỚNG DẪN CHẤM		ĐIỂM
	1.a. Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl₂: ban đầu có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. 2NaOH + ZnCl₂ Zn(OH)₂ + 2NaCl 2NaOH + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + 2H₂O ———————————————————————————————————– b. Cho từ từ đến dư dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃: có kết tủa keo trắng đồng thời sủi bọt khí 3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄		0,25 ———- 0,25
	2. a. FeO + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O (5x – 2y) FeO + (16x – 6y) HNO₃ (5x – 2y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x – 3y) H₂O ———————————————————————————————————— b. FeS₂ + H₂SO₄ đặc, nóng FeS₂ + H₂SO_4đặc Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O 2FeS₂ + 14H₂SO_4đặc Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O		0,25 ———- 0,25
	X₂ là khí thải gây hiệu ứng nhà kính X₂ là CO₂. X₆ có màu đỏ nâu là Fe(OH)₃. (1) FeCO₃ + 2HCl  FeCl₂ + CO₂ + H₂O (X) (X₁) (X₂) (2) FeCl₂ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + 2NaCl (X₁) (X₃) (X₄) (3) 2FeCl₂ + Cl₂  2FeCl₃ (X₁) (X₅) (4) 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂  4Fe(OH)₃ ↓ (X₃) (X₆) (5) 2CO₂+ Ba(OH)₂  Ba(HCO₃)₂ (X₂) (X₇) (6) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH  BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O (X₇) (X₈) (X₉) (7) BaCO₃ + 2HCl  BaCl₂ + CO₂ + H₂O (X₈) (X₂) (8) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O  2Fe(OH)₃ ↓ + 3CO₂ + 6NaCl (X₅) (X₉) Thí sinh có thể chọn chất khác phù hợp vẫn cho điểm bình thường		1,0 *8pt0,125**

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vinh Phuc 2015 – 2016

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

DE DA HSG HOA 10 VINH PHUC 2016 2017

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2017

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 10 – THPT
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.
Đề thi gồm 02 trang

Câu 1 (1,5 điểm)
1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2.
b. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O.
c. FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NnOm + H2O.
d. FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
2. Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc
nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA. Biết ZX + ZY = 51. Viết cấu hình electron của X và Y.
Câu 2 (1,5 điểm)
1. Cho sơ đồ điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm:
a. Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm đã đánh số trong hình vẽ.
b. Chỉ ra hai chất có thể là X trong sơ đồ trên, viết phương trình phản ứng minh họa.
c. Hãy giải thích tại sao trong thí nghiệm trên?
– Khí O2 lại được thu bằng phương pháp đẩy nước.
– Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn.
2. Nêu cách pha chế để thu được 500 ml dung dịch NaCl 0,9% (d = 1,009 gam/ml) từ NaCl
nguyên chất và nước cất.
Câu 3 (1,5 điểm)
1. Có 3 cốc đựng hóa chất: Cốc 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, cốc 2 đựng dung dịch HCl đặc,
cốc 3 đựng dung dịch NaOH đặc. Ban đầu, khối lượng của cả 3 cốc đều bằng m gam. Để yên 3 cốc
trong phòng thí nghiệm. Hai ngày sau khối lượng của cốc 1, cốc 2 và cốc 3 lần lượt là m1 gam, m2 gam
và m3 gam. So sánh giá trị m với m1, m2, m3 và giải thích.
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau:
a. Ozon tác dụng với dung dịch KI trong nước.
b. Sục khí CO2 qua nước Gia-ven.
c. Cho nước clo qua dung dịch KI.
d. Sục khí clo đến dư vào dung dịch FeI2.
3. Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng
là 1,147 gam/ml thu được 7,96 gam hỗn hợp muối. Tính V.
ĐỀ CHÍNH THỨC
2
Câu 4 (1,0 điểm)
Khi nung nóng 22,12 gam KMnO4, sau một thời gian thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn X.
Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% (d = 1,18 gam/ml). Tính thể tích dung
dịch HCl tối thiểu cần dùng.
Câu 5 (1,0 điểm)
Cho 48 gam Fe2O3 vào bình chứa m gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được dung dịch A có khối lượng 474 gam.
1. Tính m và nồng độ % các chất tan trong dung dịch A.
2. Nếu cho 48 gam Fe2O3 vào bình chứa m gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau đó sục SO2
dư vào bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B. Tính nồng độ % của các chất
tan trong dung dịch B (coi SO2 không tan trong H2O).
Câu 6 (1,5 điểm)
Hỗn hợp X dạng bột gồm l và FexOy. Nung m gam X trong điều kiện kh ng có kh ng khí, giả
sử chỉ xảy ra phản ứng khử sắt oxit thành sắt. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn . Chia
thành hai phần:
P 1 Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 1,68 lít khí và 12,6 gam
chất rắn.
P 2 Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, sau phản ứng thu được 27,72 lít SO2
và dung dịch có chứa 263,25 gam muối sunfat.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn. Tính m và xác định c ng
thức của FexOy.
Câu 7 (1,0 điểm)
Hòa tan m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch và 1,12 lít H2 (đktc).
C cạn dung dịch thu được 9,95 gam muối B duy nhất. Nếu thêm từ từ KOH đến dư vào dung dịch
rồi lọc kết tủa đem nung ngoài kh ng khí đến khối lượng kh ng đổi thu được (m+1,2) gam chất rắn
D. Hòa tan D trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ được dung dịch E. C cạn dung dịch E thu được
14,05 gam muối G duy nhất. Xác định c ng thức R, B và G.
Câu 8 (1,0 điểm)
Phân tử X được tạo thành từ 8 nguyên tử của 4 nguyên tố phi kim. Tổng số hạt mang điện của X
bằng 64. Trong X có ba nguyên tố thuộc cùng một chu kì và số hạt proton của nguyên tố có Z lớn nhất
nhỏ hơn tổng số proton của các nguyên tố còn lại là 16. Số nguyên tử của nguyên tố có Z nhỏ nhất bằng
tổng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại. Xác định công thức của X.
————–Hết—————
Thí sinh chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:…………………….………..…….…….….….; Số báo danh:……………………….
1

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017
ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC 10 – THPT.

I. LƯU Ý CHUNG
– Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm
theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.
– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.
II. ĐÁP ÁN

CÂU	NỘI DUNG TRÌNH BÀY	ĐIỂM
Câu 1 1,5đ	1. Cân bằng phản ứng. a. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 1x  Cr2S32Cr+ 6 + 3S+ 6 + 30e 15xMn+2 + 2N+5 + 2eMn+ 6 + 2N+2 Cr2S3+15Mn(NO3)2 + 20K2CO32K2CrO4 + 3K2SO4 + 15K2MnO4+ 30NO + 20CO2 b. H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 5x 2O-1→2Oo + 2e 2x Mn+7+ 5e → Mn+ 2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O c. FexOy + HNO3Fe(NO3)3 + NnOm + H2O (5n – 2m) xxFe+2y/xxFe+ 3+ (3x – 2y)e (3x – 2y) x nN+ 5+ (5n – 2m)enN+ 2m/n (5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O d. 10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O 5x  2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e 2x  Mn+7 + 5e → Mn+2 – Bảo toàn nguyên tố K, S => a = 16 ; b = 9 => c = 8 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2. Xác định X, . Trường hợp 1: X, thuộc chu kì nhỏ. Cấu hình của X là 1s22s22p63s23p63d54s2. X thuộc chu kỳ 4 là chu kỳ lớn,nhóm VIIB, trường hợp này loại. Trường hợp 1: X, thuộc chu kì lớn. Cấu hình của X là 1s22s22p63s23p64s2; X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Y là 1s22s22p63s23p64s24p3; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIIA	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

DE DA HSG HOA 11 VINH PHUC 2016 2017

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

DE HSG VINH PHUC 20172018

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2018

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2017-2018

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.

Đề thi gồm 02 trang

Câu 1 (1,0 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng một thuốc thử là dung dịch H₂SO₄loãng, hãy nhận biết các ống nghiệm chứa các dung dịch riêng biệt sau: BaS, Na₂S₂O₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂,lắc nhẹ một thời gian rồi sau đó lại tiếp tục đun nóng.

Thí nghiệm 2: Cho nước ép quả chuối chín vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, sau đó đun nóng nhẹ.

Câu 2(1,0 điểm)

1. Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng tráng bạc.X, Y có cùng số nguyên tử cacbon và M_X< M_Y. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư chỉ thu được CO₂, H₂O và số mol H₂O bằng số mol CO₂. Cho 0,15 mol hỗn hợp E gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 42,12 gam Ag. Tính khối lượng của Y trong hỗn hợp E.

2. X có công thức phân tửC₆H₁₀O₅, X phản ứng với NaHCO₃ và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol X đã dùng. X, B và D thỏa mãn sơ đồ sau theo đúng tỉ lệ mol.

X B + H₂O

X + 2NaOH 2D + H₂O

B + 2NaOH 2D.

Xác định công thức cấu tạo của X, B, D. Biết D có nhóm metyl.

Câu 3 (1,0 điểm)

1. Chất hữu cơX có công thức phân tử C₇H₁₈O₂N₂ thỏa mãn các phương trình hóa học sau theo đúng tỉ lệ mol.

(1) C₇H₁₈O₂N₂ (X) + NaOH X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + 2HCl X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCl X₃

(4) X₄HN[CH₂]₅CO_n+ nH₂O.

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, X₁, X₂, X₃, X₄.

2. X có công thức phân tử C₆H₆. X chỉ có các vòng đơn, không có liên kết π,cộng Br₂ theo tỉ lệ 1:2, tác dụng với H₂tỉ lệ 1:5. X tác dụng với Cl₂(ánh sáng) theo tỉ lệ 1:1 thu được một sản phẩm monoclo duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của X.

Câu 4 (1,0 điểm)

Viết phương trình hóa học điều chế các chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

1. Trong phòng thí nghiệm: N₂, H₃PO₄, CO, C₂H₄, C₂H₂.

2. Trong công nghiệp: photpho, urê, etin, etanal, supephotphat đơn.

Câu 5 (1,0 điểm)

1. Cho X là axit cacboxylic, Y là amino axit (phân tử có một nhóm NH₂). Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm X và Y, thu được khí N₂; 15,68 lít khí CO₂(đktc) và 14,4 gam H₂O. Xác định công thức cấu tạo của X, Y.

2. Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều chứa vòng benzen trong phân tử, tỉ khối hơi của X đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este. Cho 34 gam X tác dụng vừa đủ với 175ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Tính m.

Câu 6 (1,0 điểm)

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H₂ và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na⁺, và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau.

_{– Cho từ từ đến hết phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO}₂, coi tốc độ phản ứng của với H⁺ bằng nhau.

– Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol khí CO₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, H₂O phân li không đáng kể. Tính m.

Câu 7 (1,0 điểm)

1. Viết các phương trình hóa học trong sơ đồ sau đây:

_{Biết rằng X, Z, T, M là các chất hữu cơ; Y có tên gọi là}_p_{-nitrotoluen.}

2. Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C₂H₅OH với hiệu suất 75%, rồi hấp thụ hết lượng CO₂ sinh ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (d = 1,05 gam/ml) thu được dung dịch hỗn hợp hai muối có tổng nồng độ phần trăm là 3,211%. Tính m.

Câu 8 (1,0 điểm)

Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, Cu(NO₃)₂, Fe, FeCO₃ bằng dung dịch chứa H₂SO₄ và 0,054 mol NaNO₃, thu được dung dịch B chỉ chứa 75,126 gam các muối (không có ion Fe³⁺) và thấy thoát ra 7,296 gam hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O, NO, H₂, CO₂ (trong X có chứa 0,024 mol H₂). Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 38,064 gam thì dùng hết 1038 ml dung dịch NaOH. Mặt khác, cho BaCl₂ vào dung dịch B vừa đủ để kết tủa hết ,sau đó cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào thì thu được 307,248 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính % khối lượng của FeCO₃ có trong hỗn hợp A.

Câu 9 (1,0 điểm)

Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ mạch hở gồm tetrapeptit X; pentapeptit Y và Z là este của α-amino axit có công thức phân tử C₃H₇O₂N. Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối của glyxin và alanin. Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O₂,thu được CO₂, H₂O, N₂ và 26,5 gam Na₂CO₃. Tính phần trăm khối lượng của Y trong E.

Câu 10 (1,0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 2,54 gam este A (không chứa nhóm chức khác) mạch hở, được tạo ra từ một axit cacboxylic đơn chức và ancol no, thu được 2,688 lít khí CO₂(đktc) và 1,26 gam nước. Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1,5M tạo ra m gam muối và ancol.Tính giá trị m.

2. Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H₂SO₄0,8M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch gồm NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Tính % khối lượng của Al, Mg trong X.

————–Hết—————

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:…………………….………….…….….….; Số báo danh:……………………….

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2017-2018

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC 12

Đáp án gồm có 6 trang

I. LƯU Ý CHUNG:

– Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.

– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.

II. ĐÁP ÁN:

CÂU

NỘI DUNG TRÌNH BÀY

ĐIỂM

– Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối và kết tủa trắng là BaS

BaS + H₂SO₄ H₂S + BaSO₄ .

– Mẫu thử vừa tạo khí mùi sốc vừa tạo kết tủa vàng với H₂SO₄ loãng là Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ S + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

– Mẫu thử tạo khí không màu không mùi với H₂SO₄ loãng là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + H₂SO₄ CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

– Mẫu thử tạo khí không màu hóa nâu trong không khí là Fe(NO₃)₂.

3Fe²⁺ + 4H⁺ + 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O.

2NO + O₂ 2NO₂

Còn lại là Na₂SO₄.

0,25

2. – Kết tủa Cu(OH)₂ tan ra và tạo ra dung dịch có màu xanh lam đặc trưng, sau đó đun nóng không thấy xuất hiện thêm hiện tượng gì.

Giải thích: Saccarozơ mang tính chất của ancol đa chức hòa tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch có màu xanh lam. Saccarozơ không chứa nhóm chức anđehit nên không có phản ứng với Cu(OH)₂trong môi trường kiềm để tạo kết tủa Cu₂O màu đỏ gạch khi đun nóng.

2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ (C₁₂H₂₁O₁₁)₂Cu + H₂O.

– Khi chuối chín, tinh bột chuyển thành glucozơ nên nước ép quả chuối chín tham gia phản ứng tráng gương tạo chất kết tủa màu trắng bạc.

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃+ 3NH₃+ H₂O 

CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag + NH₄NO₃.

0,25

1. Khi đốt cháy mỗi chất X, Y đều thu được số mol H₂O bằng số mol CO₂ X, Y đều là no, đơn chức.

Do và X,Y đều tráng bạc.

Hỗn hợpphải có HCHO có x mol và một chất khác có một nguyên tử C, tráng bạc đó là HCOOH có y mol.

HCHO + AgNO₃/NH₃4Ag.

x 4x

HCOOH+ AgNO₃/NH₃2Ag

y 2y



0,25

2. X phản ứng với NaHCO₃ và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol X đã dùng  X có một nhóm –COOH, 1 nhóm –OH.

Công thức cấu tạo:

Học sinh viết đúng 2 cấu tạo cho 0,25đ, viết đúng 3 cấu tạo cho 0,5đ

0,5

1. Xác định các chất:

X₄: H₂N[CH₂]₅COOH.

X₃: ClH₃N[CH₂]₅COOH……………………………………………………………………….

X₁: H₂N[CH₂]₅COONa.

X₂: CH₃NH₂.

X: H₂N[CH₂]₅COOH₃NCH₃.

0,25

2. Độ bất bão hòa của X = 4; X + Br₂theo tỉ lệ 1: 2  X chỉ có 2 vòng 3 cạnh.

X tác dụng với H₂ theo tỉ lệ 1:5X có thêm 3 vòng 4 cạnh.

X tác dụng với Cl₂tỉ lệ 1: 1, thu được sản phẩm monoclo duy nhất  X chỉ có các nhóm CH. Công thức cấu tạo X là:

0,25

1. N₂: NH₄Cl + NaNO₂ N₂ + NaCl + 2H₂O.

H₃PO₄: P + 5HNO₃ đặc H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O.

CO: HCOOH CO + H₂O.

C₂H₄: C₂H₅OH C₂H₄ +H₂O.

C₂H₂: CaC₂ + H₂OC₂H₂ + Ca(OH)₂.

2. Photpho: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ + 2P + 5CO.

Urê: CO₂ + 2NH₃ (NH₂)₂CO + H₂O.

Supephotphat đơn: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄.

Etin: 2CH₄ CH  CH + 3H₂.

Etanal: 2CH₂= CH₂+ O₂ 2CH₃CH = O.

Học sinh viết đúng 2-3pt cho 0,25; 4-5-6 pt được 0,5; 7,8 pt được 0,75; 9-10 pt được 1,0đ

0,25

1. Số nguyên tử C trung bình:

Hỗn hợp có HCOOH.

Do , Y có 1 nhóm -NH₂ Y no và có 1 nhóm –COOH.

Gọi số C trong Y là n; số mol X là x; của Y là Y.

Ta có

Amino axit có công thức cấu tạo H₂NCH₂COOH

0,25

2. M_x= 136. Số mol X = 0,25.

 X có este của phenol.

Tỉ khối hơi của X đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este

 X gồm 2 este đồng phân có CTPT là C₈H₈O₂(M_X= 136).

X + NaOH tạo ra hai muối  CTCT các chất trong X:

HCOOCH₂C₆H₅: x mol.

HCOOC₆H₄CH₃: y mol.

HCOOCH₂C₆H₅ + NaOH HCOONa + C₆H₅CH₂OH.

HCOOC₆H₄CH₃+ NaOH HCOONa + NaOC₆H₄CH₃ + H₂O.

Ta có hệ:

Số mol của HCOONa: 0,25 mol.

NaOC₆H₄CH₃: 0,1 mol.

Khối lượng muối Y bằng 30 gam.

0,25

Bảo toàn electron có x + 2y -2z =0,15.2 (I)…………………………………………..

– Sục CO₂ vào dung dịch X:

Bảo toàn C có: a + b = 0,32 (II).

Bảo toàn điện tích có: a +2b = x+2y (III)……………………………………………………………

Dung dịch Y có

– Cho từ từ dung dịch Y vào HCl.

+ H⁺ H₂O + CO₂.

Ban đầu

Phản ứng 

+ 2H⁺ H₂O + CO₂.

Ban đầu

Phản ứng 

Ta có :

………………………………………………………….

Cho từ từ HCl vào Y:

+ H⁺.

+ H⁺ H₂O + CO₂.

0,06 0,06

 = 0,06 (V)

Từ (I), (II), (III), (IV), (V) có a = 0,08 mol; b = 0,24; x=0,32; y = 0,12; z = 0,13.

Vậy m = 25,88.

0,25

1. Viết phương trình hóa học.

Học sinh viết đúng 1-2 pt cho 0,25đ; 3-4 pt cho 0,5đ

0,25

2. Các phản ứng xảy ra:

C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂.

CO₂ + NaOH NaHCO₃

x x x mol

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O.

y 2y y mol

Ta có hệ:………………………

m = 90 gam

0,25

(3)

Bảo toàn Na cho sơ đồ (2) {Dung dịch B+NaOH} nNa₂SO₄= 0,546 mol.

Bảo toàn S nH₂SO₄= 0,546 mol…………………………………………………..

Bảo toàn khối lượng cho sơ đồ (2) tính được nNH₃=0,03 moln=0,03 mol..

Bảo toàn H cho sơ đồ (1){A+H₂SO₄+NaNO₃}tính được số mol H₂O = 0,462 mol.

Bảo toàn khối lượng cho sơ đồ (1) tính được m=32,64 gam.

Bảo toàn e cho sơ đồ (3) {Dung dịch B+BaCl₂+AgNO₃}:

Có số mol Fe²⁺ trong B: 0,216 mol…………………………………………………………

Trong A đặt số mol Mg = a; Cu(NO₃)₂= b; Fe = c; FeCO₃= 0,216-c.

+) m = 32,6424a+188b-60c= 7,584 (I)

+) Dung dịch B+ NaOH  2a+2b=0,576 (II).

+) Khối lượng kết tủa hidroxit = 38,052  58a+98b=18,624 (III).

Giải hệ a=0,24; b=0,048; c=0,12 mol  % khối lượng của FeCO₃ = 34,12%

0,25

Z là este của α-amino axit có công thức C₃H₇O₂N

CTCT của Z làH₂N-CH₂-COOCH₃………

Coi hỗn hợp E là

Đốt cháy muối

Bảo toàn Na, C, H ta có:

Từ bảo toàn O có y = 0,72

Đặt công thức và số mol lần lượt của X, Y:

Số mol E = 0,5-0,3 = 0,2Số mol X,Y = 0,2 – 0,12 = 0,08 và bảo toàn Na ta có:

Bảo toàn C cho hỗn hợp E có: 2n.0,02 +3(4 – n).0,02+ 2m.0,06+ 3(5- m).0,06=0,98

% khối lượng của Y: 56,16%.

0,25

_1.Đặt công thức của A: C_xH_yO_z(x, y, z nguyên dương).

Đốt cháy X có n= 0,12mol; = 0,07 mol n_O(X)= 0,03 mol.

 x: y: z = 6:7:3 Công thức đơn giản nhất của A: C₆H₇O₃_.

Ta có: n_A : n_NaOH= 1: 3.

A có 3 chức esteCTPT A: C₁₂H₁₄O₆( =6)……………………………………………….

Axit có 2 liên kết .

A có dạng (C_nH_2n-1COO)₃C_mH_2m-1 3n+m =3n=2, m=3.

CTCT A:

(CH₂=CH-COO)₃C₃H₅+ 3NaOH 3CH₂=CH-COONa + C₃H₅(OH)₃.

0,1 mol 0,3 mol

Khối lượng muối thu được m = 0,3.94 = 28,2 gam.

0,25

Bảo toàn điện tích có .—————————————————

Từ sơ đồ ta có hệ

0,25

Hết

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2020 THPT Đồng Đậu

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

(Đề thi có 2 trang)

ĐỀ THI CHỌN HSG 12 LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1:

1. Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa từng chất sau: NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂.

2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Sb₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O → H₃SbO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + NO₂ + H₂O (tỉ lệ mol giữa N₂ và NO₂ bằng 2:3)

Câu 2:

1. Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂.

b) Cho dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃.

c) Cho Na tác dụng với dung dịch NaHSO₃.

d) Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.

2. Viết phương trình điều chế các chất sau trong phòng thí nghiệm: HCl, HNO₃, N₂, CO₂.

Câu 3:

1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat của hai kim loại) và khí NO. Tính x ?

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch B có màu xanh, chứa 111,2 gam muối khan, 8,96 lít NO (đktc) và 1,2 gam kim loại không tan. Xác định thành phần trăm theo khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp.

Câu 4:

1. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các chất hữu cơ như sau:

(Các chữ cái A, B, C, D, E, F là kí hiệu các chất khác nhau cùng có 2 nguyên tử Cacbon trong phân tử)

Tìm công thức cấu tạo của các chất A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra (nếu có).

2. Tiến hành lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 5,75⁰thu được 200ml dung dịch Y. Lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm?

(Biết = 0,8 g/ml; = 1 g/ml)

Câu 5:

1. Chất hữu cơ A có công thức C₃H_xO_y (M_A < 74 đvC). Chất A có đặc điểm: chất hữu cơ bền, mạch hở, đơn chức, phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A.

2. X có công thức phân tử là C₅H₁₂O₄. Cho hơi X qua ống đựng CuO đun nóng được chất Y có khối lượng phân tử nhỏ hơn X là 8 đvC. Cho 2,56 gam Y phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ được 17,28 gam kết tủa Ag. Cho X vào dung dịch NaBr bão hòa rồi thêm từ từ H₂SO₄ đặc vào thì được chất Z không có oxi. Đun nóng Z trong bột Zn được chất Q có tỉ khối so với hiđro < 45. Tìm công thức cấu tạo của X; Y; Z và Q?

Câu 6:

1. Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng sau:

a) Y + NaOH  Z + C + F + H₂O

b) Z + NaOH  CH₄+ … (Biết n_Z: n_NaOH= 1 : 2)

c) C + [Ag(NH₃)₂]OH  D + Ag…

d) D + NaOH  E + …

e) E + NaOH  CH₄ +…

f) F + CO₂ + H₂O  C₆H₅OH + …

2. Một hợp chất mạch hở A (chứa C, H, O, chỉ chứa một loại nhóm chức và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của A bằng 146. Cho 14,6 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được hỗn hợp gồm một muối và một ancol. Xác định công thức cấu tạo của A.

Câu 7:

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol hiđrocacbon X. Sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được dung dịch Y (có khối lượng tăng 0,56 gam so với dung dịch ban đầu) và 4 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 6,534 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân tử của X.

b) Cho 18,4 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 61,2 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X.

2. Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và Ca vào H₂O thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 10. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp khí Y. Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối hơi so với He bằng 6,5). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng bình brom tăng m gam. Tính m?

Câu 8: Hai hợp chất hữu cơ X, Y (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O trong phân tử và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của X, Y lần lượt là M_X và M_Y trong đó M_X< M_Y< 130. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm X, Y vào nước được dung dịch E. Cho E tác dụng với NaHCO₃ dư, thì số mol CO₂ bay ra luôn luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của chúng trong dung dịch. Lấy một lượng dung dịch E chứa 3,6 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,05 mol) cho tác dụng hết với Na (dư), thu được 784 ml khí H₂(ở đktc).

1. Hỏi X, Y có chứa những nhóm chức gì?

2. Xác định công thức phân tử của X, Y. Biết X, Y không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu của nước brom.

3. Khi tách loại một phân tử nước khỏi Y, thu được Z là hỗn hợp hai đồng phân cis-, trans- trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt một phân tử nước nữa tạo thành chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO₃. Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá Y Z P.

Câu 9: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu. Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thành phần phần trăm thể tích của các khí trong Z?

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

(Đề thi có 2 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 LẦN 1

Môn thi: HÓA HỌC

Câu 1	1.	Trích mẫu thử Đun nóng các dung dịch: – Chỉ có khí: KHCO₃ 2KHCO₃ →K₂CO₃ + CO₂ + H₂O – Có khí và có kết tủa: Mg(HCO₃)₂ và Ba(HCO₃)₂ (nhóm I) Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ + H₂O – Không hiện tượng: NaHSO₄ và Na₂SO₃(nhóm II)	0,5
		– Cho KHCO₃ vào các dung dịch nhóm II + Không hiện tượng: Na₂SO₃. + Có khí: NaHSO₄ 2NaHSO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
		– Lấy NaHSO₄ cho vào các dung dịch nhóm I + Chỉ có khí: Mg(HCO₃)₂ Mg(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → MgSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O + Có khí và kết tủa: Ba(HCO₃)₂ Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
	2.	a) 5Sb₂(SO₄)₃ + 4KMnO₄ + 24H₂O → 10H₃SbO₄ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 9H₂SO₄ Sb₂³⁺ → 2Sb⁺⁵ + 4e Mn⁺⁷ + 5e →Mn⁺² → 5Sb²⁺ + 4Mn⁺⁷ → 10Sb⁺⁵ +4 Mn⁺²	0,5
	2.	b) 23Al + 90HNO₃ → 23Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9NO₂ + 45H₂O (tỉ lệ mol giữa N₂ và NO₂ bằng 2:3) Al⁰ → Al⁺³ + 3e 2N⁺⁵ + 10e → N₂ N⁺⁵ + e → N⁺⁴ → 23Al⁰ + 21N⁺⁵ → 23Al³⁺ + 6N₂ + 9N⁺⁴	0,5
Câu 2	1.	a) H₂SO₄ + Ca(HCO₃)₂ → CaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
		b) 3K₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6KCl + 3CO₂	0,25
		c) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O	0,25
		d) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NaOH + H₂O (hoặc: 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O)	0,25
	2.	– Điều chế khí HCl: NaCl_r + H₂SO_{4 đ} → NaHSO₄ + HCl 2NaCl_r + H₂SO_{4 đ} → Na₂SO₄ + 2HCl	0,25
		– Điều chế HNO₃: NaNO_{3 r} + H₂SO_{4 đ} → HNO₃ + NaHSO₄	0,25
		– Điều chế N₂: NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O (hoặc NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O)	0,25
		– Điểu chế CO₂: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O	0,25

Câu 3	1.	Theo bài: X chứa: Fe³⁺, Cu^2+,SO₄^2-	0,25
		Bảo toàn Fe: Fe³⁺_:0,12 mol Bảo toàn Cu: Cu²⁺_:2x mol Bảo toàn S: SO₄^2-: x + 0,24 mol	0,5
		Bảo toàn điện tích: 0,12 .3 + 2x .2 = 2(x+0,24) → x = 0,06 mol	0,25
	2.	3 Cu + 8 HNO₃→ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + H₂O Fe + 4 HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu Fe + 2 Fe(NO₃)₃ → 3 Fe(NO₃)₂ Vì dư kim loại; dd có màu xanh nên 1,2 gam kim loại là Cu dư. Trong dd B chứa Cu²⁺ ; Fe²⁺.	0,25
		n NO = 0,4 mol Fe → Fe ²⁺ + 2 e → n _Fe(NO3)2 = a → m _Fe(NO3)2=180 a. a 2a ( mol) Cu → Cu ²⁺ + 2 e → n _Cu(NO3)2 = b → m _Cu(NO3)2=188 b. a 2a ( mol) N⁺⁵ + 3 e → N ⁺² (NO) 1,2 0,4 ( mol)	0,25
		2a + 2b = 1,2 a = 0,2 180a + 188b = 111,2 b = 0,4 m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g) ; m Cu = 0,4 . 64 + 1,2 = 26,8 (g)	0,25
		% Fe = (11,2 / 38 ) . 100% = 29,47 % % Cu = 100 % – 29,47 % = 70,53 %	0,25

Câu 4	1.	Công thức cấu tạo các chất: CH₂=CH₂ B. HOCH₂-CH₂OH C. CH₃-CH₂-Cl D. CH₃-CH₂-OH E. CH₃-COOH F. CH₃-COONH₄ A→B: 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 HOCH₂-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂	0,25
		B→CH₃CHO: HOCH₂-CH₂OH CH₃-CHO + H₂O A → C: CH₂=CH₂ + HCl CH₃-CH₂-Cl	0,25
		C → D: CH₃-CH₂-Cl + NaOH CH₃-CH₂-OH + NaCl D → E: CH₃-CH₂-OH + O₂ CH₃-COOH + H₂O	0,25
		CH₃-CHO→ F: CH₃-CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃-COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ E→ F: CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄	0,25
	2	_bân_đầu = = 11,5 ml => = 11,5.0,8 = 9,2 gam _{ban đầu} = 0,2 mol _{ban đầu}= 200 – 11,5 = 188,5 ml => _{ban đầu} = 10,4722 mol	0,25
		Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hoá, ta có C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O x mol x mol x mol Vậy sau phản ứng dung dịch Y có: x(mol)CH₃COOH ; (0,2 -x) mol C₂H₅OH và (x+10,47)mol H₂O.	0,25
		Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y: CH₃COOH + Na CH₃COONa + 1/2H₂(1) C₂H₅OH + Na C₂H₅ONa + 1/2H₂(2) H₂O + Na NaOH + 1/2H₂(3)	0,25
		= ¼(x + 0,2 – x + 10,4722 + x) = ¼(10,6722 + x) Theo bài = 2,7075 mol => ¼(10,6722 + x) = 2,7075 => x = 0,1578 H_{phản ứng} = 78,9%	0,25
Câu 5	1.	CTCT của A: CH≡C-CHO CH₂=CH-CHO CH₃-CH₂-CHO CH₃COCHO HCOOCH=CH₂ CH≡C-CH₂OH CH≡C-COOH CH₃-O-C≡CH	1,00
	2.	Ta thấy X no trong X chỉ có nhóm ete hoặc ancol hoặc cả hai. Vì X pư được với CuO nên X chắc chắn có nhóm anol –OH. Khi 1 nhóm CH₂–OH chuyển thành –CH=O hoặc CH-OH thành C=O thì số H giảm đi 2 tức là KLPT sẽ giảm 2 đvC. Theo giả thiết thì M_Y nhỏ hơn M_X là 8 đvC nên trong X phải có 4 nhóm –OH (X không có nhóm ete vì X chỉ có 4 oxi) Y có CTPT là C₅H₄O₄ hay M_Y = 128 gam.	0,25
		Số mol Y = 2,56/128 = 0,02 mol; số mol Ag = 0,16 mol. Trong Y chắc chắn có nhóm anđehit –CHO có thể có nhóm xeton C=O . Đặt Y là R(CHO)_n ta có R(CHO)_n + 2nAgNO₃ + 3nNH₃ + nH₂O → R(COONH₄)_n + 2nAg + 2nNH₄NO₃ 0,02 0,16 n = 4	0,25
		X và Y có CTCT lần lượt là và	0,25
		Khi X + NaBr/H₂SO₄ đặc tương đương với X pư với HBr vì: 2NaBr + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HBr Do đó ta có:	0,25
		Do Q có M < 90 nên Q không còn Br vậy Q là sp của pư sau:	0,25
Câu 6	1.	Y: CH₂=CHOOC-CH₂-COOC₆H₅Z: CH₂(COONa)₂ C: CH₃CHO D: CH₃COONH₄ E: CH₃COONa F: C₆H₅ONa	0,25
		CH₂(COONa)₂+ 2NaOH CH₄  + 2Na₂CO₃	0,25
		CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃  + H₂O CH₃COONH₄+ NaOH  NH₃ + CH₃COONa	0,25
		CH₃COONa + NaOH CH₄  + Na₂CO₃ C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O C₆H₅OH + NaHCO₃	0,25
	2.	+) n_A= 0,1 mol; n_NaOH= 0,2 mol; A tác dụng với dung dịch NaOH thu được một muối và một ancol, với tỉ lệ mol của A:NaOH = 1:2 => A là este 2 chức	0,25
		+) TH₁: Tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức A có công thức dạng R(COOR’)₂ => R + 2R’=58 => R’=15 và R=28 => CTCT của A là CH₃OOC-CH₂-CH₂-COOCH₃ hoặc R’=29 và R=0=> CTCT của A là C₂H₅OOC-COOC₂H₅	0,5
		+) TH₂: Tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức A có công thức dạng (RCOO)₂R’ => 2R + R’=58 => R=1 và R’=56 => CTCT của A là HCOO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OOCH hoặc R=15 và R’=28=> CTCT của A là CH₃COO-CH₂-CH₂-OOCCH₃	0,25
Câu 7	1a.	CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 0,04 0,04 2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ 2a a Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O a a a 197a + 100a = 6,534 → a = 0,022 CO₂: 0,084 mol m_{dd tăng} = m_CO2 + m_H2O – m_kt 0,56 = 44.0,084 + m_H2O – 4 → H₂O: 0,048 mol	0,25 0,25
	1a.	Gọi X là C_xH_y → x = 0,084:0,012 = 7 → y = 0,048.2:0,012 = 8 Vậy X là C₇H₈	0,25
	1b.	Theo bài: C₇H₈: 0,2 mol Do X tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư tạo kết tủa → X có liên kết ba đầu mạch C₇H₈ + kAgNO₃/NH₃ → C₇H_8-kAg_k Theo bài: 0,2(92 + 107k) = 61,2 → k = 2	0,25
	1b.	Vậy CTCT của X: CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-C≡CH CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-C≡CH CH≡C-CH(C₂H₅)-C≡CH CH≡C-C(CH₃)₂-C≡CH	0,5
	2.	n_X=0,15mol M_X=10.2=20⇒m_X=n.M=0,15.20=3(gam) n_Z=0,035mol M_Z=6,5.4=26 ⇒ m_Z=n.M=0,035.26=0,91(g) m_X=m_Y=m(C₂H₂+C₂H₄)+m_Z ⇒ bình Br2 tăng = m_X – m_Z = 3 – 0,91 = 2,09 (g)	0,5
Câu 8	1.	+) Dung dịch E tác dụng với NaHCO₃ sinh ra CO₂ chứng tỏ X, Y chứa nhóm chức –COOH.	0,25
		Gọi công thức 2 chất R₁(COOH)_x và R₂(COOH)_y với số mol lần lượt là a, b Khi đó số mol CO₂ là ax+by = a+b, không phụ thuộc vào a, b nên x=y=1.	0,25
		+) Trong 3,6 gam X, Y Đặt CT chung R-COOH Khi tác dụng NaHCO₃ thu được n_CO2=0,05=n_(A,B)=n_-COOHnên M_(X,Y)=3,6/0,05=72 → M_R=72 – 45=27 +) Khi phản ứng với Na tạo ra H₂ với n_H2=0,035 mol chứng tỏ số mol H linh động trong E là 0,035.2=0,07 > n_-COOH nên X, Y vẫn còn –OH Đặt R’(OH)_k(COOH) + Na→(k+1)/2 H₂ 0,05 0,035 mol → k=0,4 <1 Với R=27 mà M_X< M_Y nên X không chứa –OH, Y chứa 1 hoặc 2 –OH (không thể là 3 vì M_Y<130).	0,25
		Vậy X chỉ chứa nhóm chức – COOH Y chứa cả nhóm chức – COOH và nhóm chức –OH	0,25

+) TH₁: Y chứa 1 nhóm – OH khi đó X là R₁’(COOH) a (mol)

Y là R₂’(OH)(COOH) b (mol)

Ta có

X, Y không làm mất màu nước Br₂, không có phản ứng tráng bạc nên X, Y là hợp chất no

Nghiệm thỏa mãn R₁’= 15 ; R₂’=28

Vậy X là CH₃COOH; Y là C₂H₄(OH)(COOH)

+) TH₂: Y chứa 2 nhóm –OH tương tự ta tính được 4R₁^’ + R₂’= 118

Nghiệm thỏa mãn R₁’= 15; R₂’ = 41

Vậy X CH₃COOH; Y là C₃H₅(OH)₂(COOH)

0,5đ

+) Y tách H₂O cho 2 đồng phân hình học Z₁, Z₂ nên Y chỉ có thể là:

+) Z₁ đun nóng, tách H₂O tạo P mạch vòng, không phản ứng NaHCO₃ nên P là este vòng => Z₁ dạng cis, Z₂ dạng trans

0,25đ

0,5đ

Câu 9

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Đồng Đậu 2019-2020

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

2019-2020-truong-yen-lac-2-vinh-phuc

Đề thi HSG Vĩnh Phúc năm 2020 môn hoá học THPT Yên Lạc 2

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12
ĐỀ THI MÔN HÓA
NĂM HỌC 2019 – 2020
Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm: 02 Trang.

Câu 1. (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:
a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.
b) Cho dung dic̣ h FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư.
c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.
d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2.
2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, thu
được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho A, B, C, D là các kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn
(ZA< ZB< ZC< ZD). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài
cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Tổng số hạt mang điện của D nhiều hơn tổng số hạt mang điện của
B là 8. Xác định các kim loại A, B, C, D. Biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Cr (Z= 24), Mn (Z = 25);
Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Ni (Z = 28); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30).
2. Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn X gồm B2O3, B(NO3)2, D (B và D là các kim loại tìm
được ở trên) bằng dung dịch chứa 0,48 mol HCl.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y
chứa 30,585 gam chất tan và 0,05 mol hỗn hợp khí E gồm N2O, NO, H2 có tỉ khối với He là 6,8. Cho dung dịch
Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,005 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66
gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Có 5 chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, BaSO4 đựng trong 5 lọ riêng biệt. Chỉ được dùng thêm
2 hóa chất làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.
2. Cho 1,55 gamchất hữu cơ P có công thức phân tử C2H9O5N3 tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02
mol NaOH, thu được chất hữu cơ Y làm xanh quỳ tím ẩm (MY> 32) và dung dịch Z. Xác định công thức cấu tạo
của Y và tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Z.
Bài 4. (2,0 điểm)
Hợp chất X có công thức phân tử C7H6O3 có những tính chất sau:
– Tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất ra Y có công thức C7H5O3Na;
-Tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z có công thức C9H8O4 (chất Z tác dụng được với NaHCO3);
-Tác dụng với metanol ( xúc tác H2SO4 đặc) tạo ra chất T có công thức C8H8O3. Chất T có khả năng tác
dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.
Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T. Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện phản ứng
nếu có), biết các nhóm chức trong X có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.
Câu 5. (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau.
Đốt cháy hết 11,88 gam X cần 14,784 lít khí O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với
310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa
1 ancol đơn chức Z. Cho hết lượng Z tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam. Trộn m
gam Y với CaO rồi nung nóng (không có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X.
Câu 6. (2,0 điểm)
Hòa tan hết m gam hỗn hợp R gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H2 và dung
dịch X. Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na+, HCO3-, CO32- và
kết tủa Z. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:
– Cho từ từ đến hết phần 1 vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thu được 0,075 mol CO2, coi tốc độ
phản ứng của HCO3-, CO32- với H+ bằng nhau.
– Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thu được 0,06 mol CO2.
Tính giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7. (2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở và đều tạo bởi Gly và Ala). Đun nóng m
gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (m+7,9) gam muối
khan. Đốt cháy hết hỗn hợp muối, thu được Na2CO3 và hỗn hợp B gồm khí và hơi. Cho hết lượng B hấp thụ vào
bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 28,02 gam và có 2,464 lít khí thoát ra (đktc). Tính %
khối lượng X trong hỗn hợp A.
Câu 8. (2,0 điểm)
Xăng là nguyên liệu hoá thạch được hình thành từ những vật chất hữu cơ tự nhiên như: xác động, thực
vật do tác dụng của vi khuẩn yếm khí trong lòng đất qua hàng triệu năm. Dù là nguồn khoáng sản dồi dào
nhưng trữ lượng xăng (dầu) trên thế giới là có hạn. Xuất hiện đầu tiên ở Hoa Kì, xăng sinh học (xăng pha
etanol) được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống. Xăng pha etanol là xăng được pha 1 lượng etanol
theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E5 (pha 5% etanol), E10(pha 10% etanol),….E85 (pha 85% etanol).
a. Hãy cho biết tại sao xăngpha etanol được gọi là xăng sinh học? Viết các phương trình hóa học để
chứng minh.
b. Trường hợp nào tiêu tốn nhiều oxi hơn khi đốt cháy: 1 kg xăng hay 1 kg etanol? Biết khi đốt cháy 1
kg xăng thì cần 14,6 kg không khí (không khí chứa 20% O2 và 80%N2 về thể tích).
c. Từ kết quả câu b, em đánh giá gì về việc pha thêm etanol vào xăng để thay thế xăng truyền thống?
Câu 9. (2 điểm)
Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:
1. X1(C2H6O) X2 X3 X4 X5 X6 X1
X7 X8 X9 (C2H6O).
Biết X1, X2, X3,…là các hợp chất hữu cơ khác nhau có thể chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, natri; phân
tử của chúng không chứa quá 3 nguyên tử cacbon.
2. A1 A2(o-clotoluen) A3 A4 A5 A6
Câu 10 (2,0 điểm).
Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và
0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch
Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu
được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá
trình. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X.
……………………………………………………………HẾT……………………………………………………
+Cl2, t0
bột Fe
+KMnO4, t0 +KOH đặc +HCl +(CH3CO)2O
t0 cao, P cao

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

ĐÁP ÁN KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12
ĐỀ THI MÔN HÓA
NĂM HỌC 2019 – 2020
Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề.
Đáp án gồm: 06 Trang.

Câu	Phần	Nội dung	Điểm
1	1	a) Xuất hiện chất rắn màu đen, và chất khí đẩy chất rắn bồng lên trên miệng cốc C12H22O11 12C + 11H2O C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O b) Xuất hiêṇ kết tủa trắng và dung dic̣ h chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag c) Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư H2SO4 + 2 H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3 + Na2SO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O	Mỗi hiện tượng và pt đúng cho 0,25
2	2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O NaCl + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HCl 2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng → Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O	Mỗi pt đúng cho 0,25
2	1	Cấu hình electron của A, B, C, D có dạng: [Ar]3da4sb Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C là 4 nên phải có hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và một nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng có cấu hình lần lượt là: [Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1 → B là nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng do tổng số electron của B ở phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 8. → B có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 → ZB = 26 (B là Fe) Theo bài ra ta có: 2ZD – 2ZB = 8 → ZD = 30 (Zn) Do ZA< ZB< ZC< ZD → ZA = 24 (A là Cr); ZC = 29 (C là Cu)	1
2	Ta có sơ đồ phản ứng:	1

mkết tủa = 72,66 gam ; ; Từ khối lượng của hỗn hợp X: 160a + 180b + 65c = 18,025 (2) Từ khối lượng muối trong Y ta có: Từ (1); (2); (3) a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol); c = 0,145 (mol) %
3	1	Dùng H2O để chia thành 2 nhóm Nhóm I gồm các chất không tan: CaCO3; BaSO4 Nhóm II gồm các chất tan: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 Dùng HCl nhận biết được CaCO3 và BaSO4 ở nhóm I. Dùng HCl nhận biết được Na2CO3 ở nhóm tan, sau đó dùng Na2CO3 để nhận biết BaCl2 và Na2SO4.	1
2	CTCT của P: HCOOH3NCH2NH3NO3 HCOOH3NCH2NH3NO3 + 2NaOH → HCOONa + H2NCH2NH2 + NaNO3+H2O. 0,01 0,01 0,01 (mol)	1

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết