Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2011

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2011

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH
NĂM HỌC 2010 – 2011
Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
Đề thi có 2 trang
Câu I.(4,0 đ)
1. Chỉ dùng thêm một chất hãy nhận biết các dung dịch sau : AlCl3 ; Mg(NO3)2 ; ZnCl2 ; FeCl2 ; NaOH
(dùng sơ đồ và viết phương trình ion thu gọn)
2. Cho Al4C3, CaC2, Mg2C3 tác dụng với H2O thu được các khí tương ứng A, B, C. Giải thích sự tạo thành các
khí trên bằng công thức cấu tạo của các chất tương ứng và viết phương trình phản ứng.
Câu II.(4,0 đ)
1. Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau :
P® X1 ® X2 ® X3 ® X4 ® X5 ® X6 ® X4 ® X7 ® X8 ® X9 ® X10 ® P
Trong đó X1…X10 là các hợp chất của phôtpho
2. Dưới tác dụng của ánh sáng hai phân tử butađien-1,3 sẽ phản ứng với nhau cho các sản phẩm đime hóa có
tính chất vật lý khác nhau. Hãy viết công thức cấu trúc các hợp chất đó.
3. Từ axetilen và các hóa chất vô cơ cần thiết, hãy đề nghị sơ đồ phản ứng với các điều kiện để tổng hợp:
Câu III.(4,0 đ)
1. Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất lỏng: axit benzoic, metyl phenyl ete, isopropylbenzen, ancol benzylic,
banzananđêhit. Hãy sắp xếp các chất trên theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích.
2. a) U238 tự phân rã liên tục thành một đồng vị của chì. Tổng cộng có 8 hạta được phóng ra trong quá trình đó.
Hãy giải thích và viết phương trình chung của quá trình này.
b) Uran có cấu hình electron [Rn]5f36d17s2. Nguyên tử này có bao nhiêu electron độc thân? Có thể có mức oxi
hóa cao nhất là bao nhiêu?
3. a) Ion nào trong các ion sau đây có bán kính nhỏ nhất? Hãy giải thích.
Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+
b) Cho hai muối Ag2SO4 và SrSO4 vào nước cất và khuấy đều cho đến khi đạt được dung dịch bão hòa ở nhiệt
độ phòng. Xác định nồng độ ion Ag+ và Sr2+. Biết rằng ở nhiệt độ nghiên cứu tích số tan của Ag2SO4 là 1,5.10-5,
của SrSO4 là 2,8.10-7
ĐỀ CHÍNH THỨC
WWW.12A1KTVT.TK
WWW.12A1KTVT.TK
WWW.12A1KTVT.TK
Câu IV.(4,0 đ)
Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại M (chỉ có hóa trị II) cần vừa đủ 100 ml dung dịch
chứa 2 axit HNO3 và H2SO4 người ta thu được dung dịch A chỉ chứa Fe2(SO4)3 và MSO4 đồng thời giải phóng
20,16 lít khí B (có tỉ khối của B so với H2 là 21,533) gồm: (NO2; NO; N2O) đo ở 13,56oC và 1,05 atm. Cho toàn
bộ B hấp thụ hết bằng dung dịch xút dư thu được 53,9 gam muối. Cho dung dịch A tác dụng hết với xút dư, lấy
kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến nhiệt độ không đổi thu được chất rắn D (gồm 2 oxit). Cho tiếp luồng CO dư qua
D nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng của D giảm 4,8 gam.
1) Xác định kim loại M. Tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2) Tìm C% của mỗi axit trong dung dịch ban đầu (Biết d = 2,5g/ml)
Câu V.(4,0 đ)
1. Hợp chất A có công thức phân tử C6H8O7. Đem A phản ứng hoàn toàn với Na thì số mol H2 thu được gấp 2
lần số mol chất A; còn nếu A tác dụng với NaHCO3 dư thì số mol CO2 thu được gấp 3 lần số mol chất A.
Đem A nung nóng với H2SO4đđ, 170oC thu được chất B(C6H6O6); cho B phản ứng với H2, Ni to thì thu được
chất C(C6H8O6). Xác định công thức cấu tạo của các chất A, B, C và gọi tên thay thế của chúng; biết A có cấu
tạo đối xứng.
2. Đốt cháy hoàn toàn 0,015 mol hỗn hợp lỏng gồm ancol etylic và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu được
1,9575 gam H2O và 4,125 gam CO2 cần 3,276 lít O2 (đktc). Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon.
Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Ca = 40; Fe = 56.
———————————–Hết———————————-
Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
Họ và tên…………………………………………..SBD…………………………………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG Phu Tho lop 12 nam 2011

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

05/04/2021
Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2013

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2013

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

05/04/2021

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2014

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2013-2014

MÔN: HÓA HỌC THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu I (2,5 điểm):

1. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của R và xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn. Tính số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố R ở trạng thái cơ bản.

b) Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở trên vào 2 lít dung dịch KMnO₄ được dung dịch T (coi thể tích không thay đổi).

– Viết các phương trình hoá học và tìm m.

– Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

2. Tại sao khi tẩy đồ vải sợi bằng nước Javen lại phải phơi nơi thoáng gió? Viết phản ứng minh họa.

Câu II (2,5 điểm):

1. a) Khi cho buta-1,3 – đien cộng với Br₂/CCl₄ theo tỉ lệ mol 1:1 ở nhiệt độ thấp (-80⁰C) thu được sản phẩm chính A₁. Còn khi tiến hành phản ứng ở nhiệt độ cao (+40⁰C) lại thu được sản phẩm chính A₂. Viết công thức cấu tạo thu gọn của A₁; A₂.

b) So sánh và giải thích vắn tắt:

Nhiệt độ sôi của pentan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol và 3-metylbutan-2-ol.

2. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C₈H₁₁N tan được trong axit. A tác dụng với HNO₂ tạo ra hợp chất B có công thức phân tử C₈H₁₀O. Đun nóng B với dung dịch H₂SO₄ đặc tạo ra hợp chất E (C₈H₈). Khi đun nóng hợp chất E với thuốc tím thu được muối của axit benzoic. Xác định công thức cấu tạo của A, B, E và viết các phương trình hoá học.

3. Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:

A₁A₂(o- CloToluen)A₃

A₄A₅A₆

Câu III (2,5 điểm):

1. Cho 42,8 gam một muối clorua tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 114,8 gam một kết tủa. Mặt khác cho 21,4 gam muối clorua trên tác dụng với 500ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan.Tính m.

2. Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃, Fe, Cu, Al phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH 2M được 2,688 lít hiđro. Thêm tiếp vào bình sau phản ứng 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi ngừng thoát khí, được hỗn hợp khí B, lọc tách được cặn C (không chứa hợp chất của Al). Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi trong dư được 10 gam kết tủa. Cho C phản ứng hết với HNO₃ đặc nóng dư thu được dung dịch D và 1,12 lít một khí duy nhất. Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi chất trong A, tính m, biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu IV (2,5 điểm):

1. Hợp chất hữu cơ X, phân tử chỉ chứa 3 nguyên tố C,H,O và M_X= 88 đvC; X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo hai chất hữu cơ Y và Z (Y, Z đều có phản ứng tráng bạc). Tìm công thức cấu tạo của X.

2. A là một hợp chất hữu cơ đơn chức (chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, O). Cho 13,6 gam A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 26,112 gam oxi, thu được 7,208 gam Na₂CO₃ và 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO₂ và H₂O). Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo (dạng mạch cacbon không phân nhánh) của A.

3. Cho a mol ankan X crackinh thu được hỗn hợp các hidro cacbon Y, trong đó phần trăm về số mol của C₂H₄ là 62,5% còn lại CH₄, C₃H₈, C₄H₈ mỗi chất có 12,5%. Xác định X.

Cho NTK: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14 ; Na = 23; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137; K: 39; Ag:108; Cl: 35,5.

Hết

Họ và tên thí sinh…………………………………………………….số báo danh…………………….

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2013-2014

HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Câu I (2,5 điểm):

1. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.

– Viết các phương trình hoá học và tìm m.

– Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

2. Tại sao khi tẩy đồ vải sợi bằng nước Javen lại phải phơi nơi thoáng gió? Viết phản ứng minh họa.

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1. a) Có ba trường hợp sau: Trường hợp 1: Cấu hình electron của R là [Ar] 4s¹. => R thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA. Ở trạng thái cơ bản, R có 1 electron độc thân.	0,25
Trường hợp 2: Cấu hình electron của R là [Ar] 3d⁵ 4s¹. => R thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB. Ở trạng thái cơ bản, R có 6 electron độc thân.	0,25
Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. => R thuộc ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB. Ở trạng thái cơ bản, R có 1 electron độc thân.	0,25
b) Từ giả thiết thì R là Cu. Do oxit của R tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂. Vậy oxit đó là Cu₂O. Cu₂O + 3H₂SO₄đặc 2CuSO₄ + SO₂+ 3H₂O 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ Vậy khối lượng của Cu₂O là:	0,50
	0,25
2. Trong không khí có CO₂ nên phải phơi quần áo nơi thoáng gió để CO₂ thổi qua sợi vải, kết qủa như phản ứng sau. NaClO + CO₂ + H₂O NaHCO₃ + HClO HClO HCl + [O] [O] có tính oxi hóa mạnh nên tẩy được màu.	1,00

Câu II (2,5 điểm):

1. a) Khi cho buta-1,3 – đien cộng với Br₂/CCl₄ theo tỉ lệ mol 1:1 ở nhiệt độ thấp( -80⁰C) thu được sản phẩm chính A₁. Còn khi tiến hành phản ứng ở nhiệt độ cao (+40⁰C) lại thu được sản phẩm chính A₂. Viết công thức cấu tạo thu gọn của A₁; A₂.

b) So sánh và giải thích vắn tắt:

Nhiệt độ sôi của pentan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol và 3-metylbutan-2-ol.

3. Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:

A₁A₂(oclotoluen)A₃A₄A₅A₆

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
A₁:CH₂=CH- CHBr-CH₂Br; A₂:CH₂BrCH = CH-CH₂Br	0,50
Trật tự tăng dần nhiệt độ sôi: Khi số mạch nhánh tăng thì cấu trúc có xu hướng thu gọn trở thành dạng cầu, làm giảm độ bền liên kết liên phân tử.	0,50
A: có thể là H₂NCH₂CH₂−C₆H₅ hoặc CH₃CH(NH₂)−C₆H₅ B: HOCH₂CH₂−C₆H₅ hoặc CH₃CH(OH)−C₆H₅E: CH₂= CH−C₆H₅ Các phương trình phản ứng: H₂NCH₂CH₂−C₆H₅+ HNO₂ HOCH₂CH₂−C₆H₅ + N₂ + H₂O hoặc: CH₃CH(NH₂)−C₆H₅+ HNO₂ CH₃CH(OH)−C₆H₅+ N₂ + H₂O HOCH₂CH₂−C₆H₅ CH₂= CH−C₆H₅ + H₂O hoặc: CH₃CH(OH)−C₆H₅ CH₂= CH−C₆H₅ + H₂O 3 CH₂= CH−C₆H₅ + 10 KMnO₄ 3 C₆H₅COOK + KOH + 10 MnO₂ + 3 K₂CO₃ + 4 H₂O	0,75
A₁, A₂, A₃, A₄, A₅,A₆ lần lượt là: ;;;;; (có thể A₆ là CH₃COOH)	0,75

Câu III (2,5 điểm):

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1. Phương trình phản ứng: RCl_n + nAgNO₃ R(NO₃)_n + nAgCl (1) Từ (1) ta có: Số mol AgCl = n x số mol RCl_n 114,8:143,5 = n.42,8: (M + 35,5n) M=18n Nghiệm hợp lí n = 1 M = 18. Vậy muối là NH₄Cl Khi cho NH₄Cl tác dụng với Ca(OH)₂:	0,50
2NH₄Cl + Ba(OH)₂ 2NH₃+ BaCl₂ + 2H₂O (2) Từ (2) ta có: Số mol BaCl₂ = số mol Ba(OH)₂= 1/2 x số mol NH₄Cl =21,4:53,5= 0,4(mol) số mol Ba(OH)₂dư = 0,5 – 0,4 = 0,1(mol) Vậy m = 0,4x 208 + 0,1x 171 = 100,3 (gam)	0,50
2. + Khi A pư với NaOH thì n_NaOH = 0,12 mol;n_H2 = 0,12 mol. Suy ra NaOH dư Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂. Mol: 0,08 0,08 0,08 0,12  Sau pư trên thì hh có: FeCO₃ + Fe + Cu + 0,04 mol NaOH dư + 0,08 mol NaAlO₂. + Khi thêm vào 0,74 mol HCl vào thì: NaOH + HCl → NaCl + H₂O Mol: 0,04 0,04 NaAlO₂ + 4HCl + H₂O → NaCl + AlCl₃ + 3H₂O Mol: 0,08 0,32  Số mol HCl còn lại sau 2 pư trên là 0,38 mol. B là hh khí nên B phải có CO₂ + H₂. C chắc chắn có Cu, có thể có FeCO₃ + Fe. Mặt khác C + HNO₃ → NO₂ là khí duy nhất nên C không thể chứa FeCO₃  C có Cu và có thể có Fe (FeCO₃ đã bị HCl hòa tan hết).	0,50
TH1: Fe dư. Gọi x là số mol FeCO₃; y là số mol Fe bị hòa tan; z là số mol Fe dư, t là số mol Cu ta có: 116x + 56(y + z) + 64t = 20 – 0,08.27 = 17,84 (I) FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂↑ + H₂O Mol: x 2x x x Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ Mol: y 2y y y  Số mol HCl = 2x + 2y = 0,38 (II)  B có x mol CO₂ + y mol hiđro. Dựa vào pư của B với nước vôi trong  x = 0,1 mol (III)  C có z mol Fe dư + t mol Cu  3z + 2t = 1,12/22,4 (IV)  x = 0,1 mol; y = 0,09 mol; z = 0,01 mol và t = 0,01 mol. Vậy A có: 0,1.116=11,6 gam FeCO₃ + 0,1.56=5,6 gam Fe + 0,01.64=6,4 gam Cu + 0,08.27=2,16gam Al + Tính tiếp ta được giá trị của m=m_CuO+m_Fe2O3=0,01.80+0,01.160/2 = 1,6 gam.	0,50
TH2: Fe hết  C chỉ có Cu  số molCu = ½ NO₂ = 0,025 mol.  A có 0,1.1z16 =11,6 gam FeCO₃ + 0,025.64 = 1,6 gam Cu + 0,08.27 = 2,16gam Al+ (20-11,6-1,6-2,16=4,64)gam Fe  tính được m = m_CuO = 0,025.80 = 2 gam.	0,50

Câu IV (2,5 điểm):

ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1. X + dd NaOHcho 2 chất hữu cơ Y, Z nên X chứa nhóm:-COO- M_X= 88 X chỉ chứa một nhóm:-COO-, X: chứa chức este X: HCOOR, R = 43; – R: chỉ chứa C, H: C₃H₇: loại; – R là gốc có oxi. M_R = 43, R chứa tối đa 2 O – Nếu R có 2 O: 12x + y = 43-32 = 11 vô lí – R có 1 O: 12x + y = 43-16 = 27: C₂H₃– Vậy công thức cấu tạo của X: HCOOCH₂CHO	0,75
2. n_NaOH = 2 = 0,136 mol m_NaOH = 0,136.40 = 5,44 gam. Theo phương pháp bảo toàn khối lượng ta có: = 7,208 + 37,944 – 26,112 = 19,04 gam. Ta thấy: m_X = m_A + m_NaOH A là este vòng dạng: Vì este đơn chức => n_A = n_NaOH = 0,136 mol => M_A = 100. Đặt A là C_xH_yO₂ => 12x + y + 32 = 100 x = 5; y = 8 CTPT của A là C₅H₈O₂ A có công thức cấu tạo là:	0,75
3. Do trong quá trình crackinh thì số mol ankan không thay đổi nên, nếu giả sử số mol Y là 1mol thì tổng mol ankan (CH₄, C₃H₈) sau phản ứng là 0,25mol số mol X = 0,25 mol. số mol mol C₂H₄ là 0,625 mol; số mol C₄H₈ là 0,125 mol Tổng số mol nguyên tử C = 0,625×2 + 0,125x(1+3+4) = 2,25 mol Gọi X là C_nH_2n+2 (0,25 mol) n = số mol C/ số mol X = 2,25/0,25 = 9 X là C₉H₂₀.	1,00

Phần ghi chú hướng dẫn chấm môn Hoá học.

1) Trong phần lí thuyết, đối với phương trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng chỉ trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong một phương trình phản ứng, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình phản ứng đó không được tính điểm.

2) Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận và đi đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu lầm lẫn câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải tiếp các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Đáp án đề trắc nghiệm

Đề tự luận

HÓA HSG_HOA_061

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HSG HOÁ 2014-2015 – tu luan w2010

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2015

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2014-2015

MÔN : HÓA HỌC THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi có 01 trang)

Câu I (1,0 điểm):

1. Không dùng thêm thuốc thử, không dùng các phản ứng nhiệt phân, điện phân hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaHCO₃, Na₂CO₃, HCl, NaCl.

2. Cho hợp chất A có công thức phân tử là: C₁₀H₁₄A không làm mất màu dung dịch brom, còn monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng thì A chỉ tạo một sản phẩm duy nhất. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên chất A. Khi mononitro hóa A bằng cách cho phản ứng với axit nitric (có mặt axit sunfuric đặc) thì sản phẩm chính thu được là gì? Tại sao?

Câu II (1,5 điểm):

X là hỗn hợp đồng nhất gồm hai kim loại Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 52,24% phần trăm khối lượng. Chia 32,16 gam X thành hai phần bằng nhau.

1. Hòa tan phần một trong 360 ml dung dịch HNO₃ 2M. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Điện phân dung dịch Y với các điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, trong thời gian 2 giờ 9 phút thì kết thúc điện phân. Tính độ tăng khối lượng của catot, giả thiết toàn bộ kim loại sinh ra bám lên catot.

2. Cho phần hai vào bình phản ứng chứa 200 ml dung dịch HCl 2M (không có không khí). Khi phản ứng hoàn toàn thêm dung dịch AgNO₃ dư vào thu được kết tủa Z. Tính khối lượng Z.

Câu III (1,5 điểm):

Peptit A có phân tử khối bằng 307 đvc và chứa 13,7% N được tạo bởi các aminoaxit chứa một nhóm COOH trong phân tử. Khi thủy phân không hoàn toàn A thu được hai peptit B, C. Biết 0,48 g B phản ứng vừa đủ với 11,2 ml dung dịch HCl 0,536M và 0,708 g chất C phản ứng vừa đủ với 15,7 ml dung dịch KOH 2,1% (d= 1,02 g/ml). Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và có đun nóng. Lập công thức cấu tạo có thể có của A, gọi tên các amino axit tạo thành A.

……………………………..…….HẾT……………………………

Cho NTK C:12; H:1; O:16; Ba: 137; Cu:64; K:39; Ag:108; Fe:56; N:14; Cl:35,5.

Họ tên thí sinh: ……………………………………………….

Số báo danh:…………………………………………………..

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2014-2015

HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC MÔN HOÁ HỌC THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Câu 1 (1,0 điểm):

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

Lập bảng tổ hợp các dung dịch:

	NaHCO₃	Na₂CO₃	HCl	NaCl
NaHCO₃			
Na₂CO₃			
HCl		
NaCl
Kết quả	1 khí	1 khí	2 khí	Không hiện tượng

0,25

Sau đó dung dung dịch HCl cho từ từ vào hai dung dịch muối NaHCO₃, Na₂CO₃; lọ nào cho khí lặp tức là NaHCO₃, mẫu nào một lúc sau mới cho khí là Na₂CO₃.

Phương trình phản ứng: Na₂CO₃ + 2 HCl  2NaCl + H₂O + CO_2;

Na₂CO₃ + HCl  NaCl + NaHCO₃ ; NaHCO₃ + HCl  NaCl + H₂O + CO₂

0,25

Vì A không làm mất màu dung dịch brom (cấu trúc thơm), monoclo hóa (ánh sáng) chỉ tạo một sản phẩm duy nhất (nhóm thế có cấu trúc đối xứng cao) nên cấu tạo của A là:

0,25

Nhóm ankyl nói chung định hướng thế vào các vị trí ortho- và para-. Tuy nhiên, do nhóm t-butyl có kích thước lớn gây án ngữ không gian nên sản phẩm chính là sản phẩm para-:

0,25

Câu 2 (1,5 điểm)

X là hỗn hợp đồng nhất gồm hai kim loại Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 52,24% phần trăm khối lượng. Chia 32,16 gam X thành hai phần bằng nhau.

1. Hòa tan phần một trong 360ml dung dịch HNO₃ 2M. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Điện phân dung dịch Y với các điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, trong thời gian 2 giờ 9 phút thì kết thúc điện phân. Tính độ tăng khối lượng của catot, giả thiết toàn bộ kim loại sinh ra bám lên catot.

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

;

Như vậy trong mỗi phần có 0,15 mol Fe và 0,12 mol Cu.

0,36 x 0,2 = 0,72 mol

3Fe + 8HNO₃  3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O (1)

0,15 0,4 0,15

0 0,32 0,15

3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

0,12 0,32

0 0 0,12

Như vậy dung dịch Y chứa 0,15 mol Fe(NO₃)₂ và 0,12 mol Cu(NO₃)₂.

0,50

Các phản ứng điện phân có thể có (theo thứ tự) :

Cu(NO₃)₂ + H₂O  Cu + 1/2O₂ + 2HNO₃ (3)

0,12  0,06

Fe(NO₃)₂ + H₂O  Fe + 1/2O₂ + 2HNO₃ (4)

0,08 0,04

H₂O  H₂ + 1/2O₂ (5)

Ta có :

Vì

 đã xảy ra (3) và (4), nhưng Fe(NO₃)₂ còn dư.

Từ (3) và (4) ta thấy lượng kim loại kết tủa lên catot gồm 0,12 mol Cu và 0,08 mol Fe. Vậy độ tăng khối lượng catot bằng :

0.50

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ (6)

Ag⁺ + Cl^–  AgCl (7)

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^–  3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O (8)

Fe²⁺ + Ag⁺  Fe³⁺ + Ag (9)

Cu + 2Ag⁺  Cu²⁺ + 2Ag (10)

Dung dịch Z chứa 0,15 mol FeCl₂ và 0,1 mol HCl.

Thêm dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Z :

0.50

Câu 3 (1,5 điểm)

Peptit A có phân tử khối bằng 307 và chứa 13,7% N được tạo bởi các aminoaxit chứa một nhóm COOH trong phân tử. Khi thủy phân không hoàn toàn A thu được hai peptit B, C. Biết 0,48 g B phản ứng vừa đủ với 11,2 ml dung dịch HCl 0,536M và 0,708 g chất C phản ứng vừa đủ với 15,7 ml dung dịch KOH 2,1 % (d= 1,02 g/ml). Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và có đun nóng. Lập công thức cấu tạo có thể có của A, gọi tên các amino axit tạo thành A.

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

Lượng N trong 1 mol A =

Tức 42: 14 = 3 mol N,

Khi thủy phân A thu được các peptit –> A là tripeptit trở lên

Vì A chỉ chứa 3 N nên A là một tripeptit:

Khi thủy phân A thu được các peptit

0,25

nHCl = 0,0112.0,536 = 0,006 mol

M_B = 0,48: 0,003 = 160 đvC R₁ + R₂ = 160 -130 = 30 đv C (1)

0,25

nKOH =

M_C = 0,708 : 0,003 = 236 đvC

R₂ + R₃ = 236 – 130 = 106 đvC (2)

Mặt khác: R₁ + R₂ + R₃ = 307 – 186 = 121 đvC (3)

0,25

Giải hệ 3 phương trình (1), (2), (3)

ta được R₁ = R₂ = 15 ứng với CH₃–

R₃ = 91 ứng với C₆H₅ – CH₂ –

0,25

Các công thức cấu tạo có thể có của A là:

0,25

Tên các α – amino axit là: alanin và phenyl alanin

0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

182 w2010

dap an 8 ma de.doc

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2016

ĐỀ CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2015 – 2016

MÔN : HÓA HỌC THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

Đề thi có 01 trang

Cho nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5 ; Ca = 40; Be = 9; Al =27; Fe = 56; K = 39; Ba = 137; Na = 23; Mg = 24; Cu=64.

Câu 1: (1,0 điểm)

a) Một hỗn hợp lỏng gồm 4 chất C₆H₅OH, C₆H₆, C₆H₅NH₂, C₂H₅OH. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Từ than đá, đá vôi và các chất vô cơ cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết các phương trình điều chế: cao su buna – S, Poli( vinyl clorua) PVC.

Câu 2: (1,5 điểm)

Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 4:5 vào dung dịch HNO₃ nồng độ 20%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ thoát ra. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư thì có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát ra. Tỉ khối hơi của Z so với H₂ là 20. Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được lớn nhất là (m + 39,1) gam. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và lượng HNO₃ ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Tính m và nồng độ % của muối Al(NO₃)₃ trong dung dịch A.

Câu 3: (1,5 điểm)

Một bình kín dung tích 11,2 lít có chứa 6,4 gam O₂ và 1,36 gam hỗn hợp khí gồm 2 ankan. Nhiệt độ trong bình là O⁰C và áp suất p₁ atm, bật tia lửa điện trong bình thì hỗn hợp A cháy hoàn toàn. Sau phản ứng đưa nhiệt độ trong bình về 136,5 ⁰C và áp suất là p₂atm. Nếu dẫn các chất trong bình sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì có 9 gam kết tủa tạo thành.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính p₁ và p₂ biết thể tích bình không đổi.

b) Xác định công thức phân tử và tính % thể tích của từng chất trong hỗn hợp A. Biết rằng số mol của ankan có phân tử khối nhỏ nhiều gấp 1,5 lần số mol ankan có phân tử khối lớn.

HẾT

Họ và tên thí sinh:……………………………………..Số báo danh…………………

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2015-2016

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HOÁ HỌC – THPT (PHẦN TỰ LUẬN)

Hướng dẫn chấm có 02 trang

Câu 1: (1,0 điểm)

a) Một hỗn hợp lỏng gồm 4 chất C₆H₅OH, C₆H₆, C₆H₅NH₂, C₂H₅OH. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra..

Đáp án	Điểm
Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần không tan ta được hỗn hợp gồm C₆H₆, C₆H₅NH₂(hỗn hợp I) C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O Phần dung dịch gồm: C₆H₅ONa, C₂H₅OH, NaOH dư ( dung dịch II)	0,125
Chưng cất dung dịch (II), hơi ngưng tụ làm khô được C₂H₅OH vì C₆H₅ONa, NaOH không bay hơi.Cho CO₂ dư vào dung dịch C₆H₅ONa, NaOH, lọc tách phần kết tủa được C₆H₅OH NaOH + CO₂ → NaHCO₃ C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃	0,125
Cho hỗn hợp (I) vào dung dịch HCl dư, chiết tách phần không tan ta được C₆H₆ C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl (tan)	0,125
Cho dung dịch thu được gồm C₆H₅NH₃Cl, HCl dư vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần chất lỏng ở trên ta được C₆H₅NH₂ HCl + NaOH → NaCl + H₂O C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O	0,125

b) Từ than, đá đá vôi và các chất vô cơ cần thiết khác (điều kiện thí nghiệm có đủ) viết các phương trình điều chế: cao su buna – S, Poli( vinyl clorua) PVC.

Đáp án	Điểm
CaCO₃→CaO→CaC₂→C₂H₂→C₂H₃Cl→PVC	0,25
C₂H₂→ C₂H₄ → C₂H₅OH→ CH₂=CH-CH=CH₂	0,125
C₂H₂→ C₆H₆→C₆H₅-C₂H₅ → C₆H₅– CH=CH₂→ Cao su buna – S	0,125

Lưu ý học sinh phải viết đầy đủ phương trình

Câu 2 :(1,5 điểm)

Đáp án	Điểm
NO + 1/2 O₂ → NO₂ 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O Hỗn hợp Z gồm a mol N₂ và b mol N₂O có M = 40 a + b = 0,2 28a + 44b = 8. Giải hệ ta  a = 0,05, b= 0,15, từ đó ta có số mol NO = 0,1 mol.	0,25
Khi cho KOH vào dung dịch A tạo kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃, theo giả thiết nếu gọi 4x và 5x lần lượt là số mol của Mg và Al thì ta có tổng số mol OH trong kết tủa là 23x = 39,1:17 = 2,3. Vậy x = 0,1 m = 23,1 gam Tổng số mol electron do Mg và Al nhường ra = 2,3 mol	0,25
Mặt khác từ số mol khí trên thì số mol electron do HNO₃ nhận = 2 mol  sản phẩm có NH₄NO₃ = 0,0375 mol	0,25
 tổng số mol HNO₃ đã dùng là: 2,3 + 0,05×2 + 0,15×2 + 0,1 + 0,0375×2 = 2,875 mol. Vì axit lấy dư 20% nên số mol HNO₃ đã lấy là: 3,45 mol => khối lượng dung dịch HNO₃ = 1086,75 gam  khối lượng dung dịch sau phản ứng = 1086,75 + 0,4×24 + 0,5×27 – 0,05×28 – 0,15×44 – 0,1×30 = 1098,85 gam; khối lượng Al(NO₃)₃ = 106,5 gam	0,25
 C% = 106,5×100 :1098,85 = 9,69%.	0,5

Câu 3 : (1,5 điểm)

Một bình kín dung tích 11,2 lít có chứa 6,4 gam O₂ và 1,36 gam hỗn hợp khí gồm 2 ankan. Nhiệt độ trong bình là O⁰C và áp suất p₁ atm bật tia lửa điện trong bình thì hỗn hợp A cháy hoàn toàn. Sau phản ứng đưa nhiệt độ trong bình về 136,5 ⁰C và áp suất là p₂atm. Nếu dẫn các chất trong bình sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì có 9 gam kết tủa tạo thành.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính p₁ và p₂ biết thể tích bình không đổi.

Đáp án	Điểm
C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O a mol C_mH_2m+2 + (3m+1)/2 O₂ → mCO₂ + (m+1)H₂O b mol CO₂ + CaCO₃ → CaCO₃ + H₂O 0,09mol 0,09mol → m_C= 1,08 gam → m_H = 1,36- 1,08=0,28 gam→ số mol H₂O là 0,14mol	0,25
Vậy số mol O₂ phản ứng là:0,16 mol => Số mol O₂ dư là:0,2- 0,16 =0,04 mol Tổng số mol khí ban đấu là:0,05 + 0,2 =0,25 → p₁= 0,5 atm	0,25
Tổng số mol khí lúc sau là: 0,27 mol. → p₂= 0,81 atm	0,25
Gọi m > n khi đó a+b = 0,05 và a=1,5b → a= 0,03 mol và b= 0,02 mol	0,25
→ 3n + 2m = 9 → nghiệm là n= 1 và m=3 %CH₄ = 60% và C₃H₈ =40%	0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG De Trac nghiem

HSG de tu luan

HSG HDC tu luan

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Dap an de HSG Phu Tho 2016 – 2017

Đề thi HSG tỉnh Phú Thọ môn hóa học năm 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12

THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn thi: HÓA HỌC (Phần TNKQ)

Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề

ĐỀ GỐC

ề thi có 06 trang

Cho nguyên tử khối (đvC):

H = 1; F = 9; C = 12; N = 14; O = 16; S = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207.

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Thành phần chính của phân ure là NH₄NO₃.

B. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo phần trăm về khối lượng của P₂O₅ trong phân.

C. Tro thực vật (chứa nhiều K₂CO₃) có thể dùng làm phân kali.

D. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá theo phần trăm về khối lượng của kali trong phân.

Câu 2. Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại như sau:

Kim loại	X	Y	Z	T
Điện trở (Ωm)	2,82.10^-8	1,72.10^-8	1,00.10^-7	1,59.10^-8

Y là kim loại nào trong các kim loại dưới đây?

A. Cu. B. Ag. C. Fe. D. Al.

Câu 3. Nguyên tử kim loại M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s². Trong hạt nhân của nguyên tử M có 20 hạt nơtron. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. Ô 21, chu kỳ 4, nhóm IIIB. B. Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB. D. Ô 25, chu kỳ 4, nhóm IIB.

Câu 4. Cho luồng khí hiđro (dư) đi qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp ba chất rắn. Ba chất rắn đó là

A. Cu, Fe, MgO. B. Cu, FeO, MgO.

C. Cu, Fe, Mg. D. Cu, Fe₃O₄, MgO.

Câu 5.Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO₃ tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là

A. Cl₂, O₂ và H₂S. B. H₂, O₂ và Cl₂. C. SO₂, O₂ và Cl_2. D. H₂, NO₂ và Cl₂.

Câu 6. Cho các cặp chất phản ứng sau:

(1) MgCO₃ + dung dịch H₂SO₄.

(2) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂.

(3) Al₂(SO₄)₃ + dung dịch BaCl₂.

(4) ^{Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư.}

⁽⁵⁾(NH₂)₂CO + Ca(OH)₂.

Số các phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa có khí thoát ra là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 7. X là nguyên tử của nguyên tố có tổng số hạt ở phân lớp p là 9. Y là nguyên tử của nguyên tố có số hạt mang điện nhỏ hơn số hạt mang điện của X là 4. Nhận định về X và Y nào sau đây là đúng?

A. Hợp chất có hóa trị cao nhất của X với oxi là X₂O₅.

B. Oxit cao nhất của X và Y đều tác dụng được với dung dịch NaOH.

C. Đơn chất Y vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.

D. Đơn chất X là một phi kim, đơn chất Y là một kim loại.

Câu 8. Hội nghị lần thứ 21: Công ước khung của Liên hợp quốc về biến đổi khí hậu (gọi tắt là COP21) tại Paris (Pháp) được đánh giá là “cơ hội cuối cùng để các nhà lãnh đạo tìm ra một giải pháp hữu hiệu nhằm ngăn chặn thảm họa nóng lên toàn cầu“. Hoá chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây nên hiện tượng nóng lên toàn cầu?

A. CO. B. NO₂. C. NO. D. CO₂.

Câu 9. Một đoạn PVC có M = 10000 đvC và một đoạn PE có M = 7000 đvC. Số mắt xích tương ứng có trong các đoạn mạch đó là

A. 160 và 250. B. 200 và 250. C. 240 và 300. D. 160 và 200.

Câu 10. Các dung dịch riêng biệtđược đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành các thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Dung dịch	(1)	(2)	(4)	(5)
(1)		Khí thoát ra	Có kết tủa
(2)	Khí thoát ra		Có kết tủa	Có kết tủa
(3)				Có kết tủa
(4)	Có kết tủa	Có kết tủa

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là

A. H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂. B. H₂SO₄, NaOH, MgCl₂.

C. Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂. D. Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂.

Câu 11. Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

A. Trùng ngưng axit e– aminocaproic.

B. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic.

C. Trùng hợp vinyl xianua.

D. Trùng hợp metyl metacrylat.

Câu 12. Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C₃H_xO vừa phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, t^o), vừa phản ứng với dung dịch AgNO₃trong NH₃đun nóng?

A. 6. B. 4. C. 5. D. 7.

Câu 13. Khí X được điều chế như hình vẽ:

X có thể là khí nào sau đây?

A. CH₄. B. O₂. C. NH₃. D. C₂H₄.

Câu 14. Cho 8,630 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al₂O₃ (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 1,344 lít H₂ (ở đktc). Cho 320 ml dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị gần nhất của m là

A. 5,64. B. 1,05. C. 2,41. D. 2,75.

Câu 15. Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe₂O₃ trong 400 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và còn lại 1 gam Cu không tan. Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H₂ (ở đktc) bay ra (giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg). Khối lượng của Cu trong X và giá trị của a là

A. 4,2 gam và 1. B. 4,8 gam và 2. C. 1,0 gam và 1. D. 3,2 gam và 2.

Câu 16. Cho hóa chất vào ba ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Ống nghiệm	Na₂S₂O₃	H₂O	H₂SO₄	Thời gian kết tủa
1	8 giọt	4 giọt	1 giọt	t₁ giây
2	12 giọt	1 giọt	1 giọt	t₂ giây
3	4 giọt	8 giọt	1 giọt	t₃ giây

So sánh nào sau đây đúng?

A. t₂ > t₁ > t₃. B. t₂< t₁< t₃. C. t₂< t₃< t₁. D. t₃ > t₂ > t₁.

Câu 17. Cho 6,596 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 2,3296 lít H₂ (ở đktc). Mặt khác 13,192 gam hỗn hợp trên tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO₄ thì thu được 13,352 gam chất rắn. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄là

A. 0,84. B. 1,2. C. 1,68. D. 0,04.

Câu 18. Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) FeS + HCl Khí X.

(2) KClO₃ Khí Y.

(3) NH₄NO₃ + NaOH Khí Z.

(4) Cu + H₂SO_4(đặc) Khí T.

(5) Cu + HNO_{3 (đặc)} Khí G.

(6) NaCl_(rắn) + H₂SO_4(đặc) Khí H.

Dãy gồm các khí đều tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. T, G, Y, H. B. X, Y, Z, T. C. X, Z, T, H. D. X, T, G, H.

Câu 19. Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 2,40. B. 4,06. C. 4,20. D. 3,92.

Câu 20. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al, Fe_xO_y trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với NaOH dư thu được dung dịch Y, phần không tan Z và 1,008 lít khí H₂. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Y đến khi được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 7,65 gam chất rắn. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch E chứa m gam một muối sắt duy nhất và 4,032 lít khí SO₂. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m và công thức của oxit sắt là

A. 27,36 và FeO. B. 24 và Fe₂O₃. C. 28,8 và Fe₂O₃. D. 27,84 và Fe₃O₄.

Câu 21. Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (n_Fe : n_Cu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO₃, thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 2A trong thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 0,256 gam (giả thiết kim loại sinh ra bám hết vào catot). Giá trị của t là

A. 4250. B. 7650. C. 2450. D. 3667.

Câu 22. Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH₄⁺) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa. Biết tỉ lệ mol của Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO trong X lần lượt là 1 : 2 : 3. Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị

A. 50. B. 60. C. 55. D. 56.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn m gam một cacbohiđrat cần 13,44 lít O₂ (ở đktc) sau đó đem hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy trong 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,5M và Ba(OH)₂ 1M thu được a gam kết tủa, giá trị của a là

A. 39,4. B. 29,55. C. 19,7. D. 9,85.

Câu 24. Cho 27,6 gam C₇H₆O₃(có vòng benzen) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Để trung hòa NaOH dư trong dung dịch Y cần 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch Z. Khối lượng rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch Z là

A. 31,1 gam. B. 58,6 gam. C. 56,9 gam. D. 62,2 gam.

Câu 25. E là một chất béo được tạo bởi glixerol và hai axit béo X, Y. Trong đó số mol Y nhỏ hơn số mol X (biết X, Y có cùng số C, phân tử mỗi chất có không quá ba liên kết và M_X < M_Y). Đốt cháy hoàn toàn 15,96 gam E thu được 1,02 mol khí CO₂ và 0,9 mol nước. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X thu được số mol CO₂ là

A. 16. B. 18. C. 17. D. 14.

Câu 26. Đun nóng a gam một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O mạch cacbon không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A, để trung hoà KOH dư trong A cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M. Làm bay hơi hỗn hợp sau khi trung hoà một cách cẩn thận, người ta thu được 7,36 gam hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức và 18,34 gam hỗn hợp Z gồm hai muối. Giá trị gần nhất của a là

A. 14,86. B. 16,64. C. 15,04. D. 14,36.

Câu 27. Cho các phát biểu sau:

(1) Ở nhiệt độ phòng chất béo chứa các gốc không no của axit béo là chất lỏng.

(2) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

(3) Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon từ 12 đến 24, mạch cacbon dài và không phân nhánh.

(4) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,…

(5) Một số polime của este được dùng để sản xuất chất dẻo.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 28. Oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai ankan (tỉ lệ mol 1 : 1). Sản phẩm thu được cho đi qua bình đựng H₂SO₄ đặc, thấy khối lượng bình tăng 6,3 gam. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Hai ankan trong X hơn kém nhau một nguyên tử cacbon.

B. Hai ankan trong X ở điều kiện thường là các chất khí.

C. Số cặp chất của hai ankan trong X phù hợp là 3.

D. Nếu dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 49,25 gam kết tủa.

Câu 29. Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức là đồng phân của nhau. Đun nóng m gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và (m – 8,4) gam hỗn hợp hơi gồm hai anđehit no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so với H₂ là 26,2. Cô cạn dung dịch Y thu được (m – 1,1) gam chất rắn. Công thức của hai este là

A. CH₃COOCH=CHCH₃ và CH₃COOC(CH₃)=CH₂.

B. HCOOC(CH₃)=CH₂ và HCOOCH=CHCH₃.

C. C₂H₅COOCH=CH₂ và CH₃COOCH=CHCH₃.

D. HCOOCH=CHCH₃ và CH₃COOCH=CH₂.

Câu 30. Cho hỗn hợp X gồm chất C₂H₁₀O₃N₂ (Y) và chất C₂H₇O₂N (Z). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (ở đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí (đều làm xanh quỳ tím tẩm nước cất). Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m có thể là

A. 12,5. B. 11,8. C. 14. D. 14,7.

Câu 31. Hoà tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 34,1. B. 14,35. C. 28,7. D. 5,4.

Câu 32. Chất X (C₄H₉O₂N). Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:

X + NaOH Y + CH₄O

Y + HCl (dư) Z + NaOH

Công thức cấu tạo của X và Z lần lượt là

A. H₂NCH₂CH₂COOCH₃và CH₃CH(NH₃Cl)COOH .

B. CH₃CH(NH₂)COOCH₃ và CH₃CH(NH₃Cl)COOH.

C. H₂NCH₂COOC₂H₅ và ClH₃NCH₂COOH .

D. CH₃CH(NH₂)COOCH₃ và CH₃CH(NH₂)COOH.

Câu 33. Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các ankan đều nhẹ hơn nước và hầu như không tan trong nước.

(2) Oxi hóa butan ở điều kiện thích hợp ta thu được axit axetic.

(3) Trong y học, glucozơ được dùng làm thuốc tăng lực.

(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen.

(5) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 34. Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (ở đktc) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít NO (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 35,4. B. 38,4 . C. 39,4 . D. 41,4.

Câu 35. Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(1) Khi đun nóng glucozơ hoặc fructozơ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được Ag.

(2) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân.

(3) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(4) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(5) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.

(6) Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.

Câu 36. Hỗn hợp X gồm 0,1 mol một α-amino axit no, mạch hở A chứa 1 nhóm –NH₂, 1 nhóm –COOH và 0,025 mol pentapeptit mạch hở cấu tạo từ A. Đốt cháy hỗn hợp X cần a mol O₂, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 1,2M thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch chứa 0,8a mol HCl vào dung dịch Y thu được 14,448 lít CO₂ (đktc). Đốt 0,01a mol đipeptit mạch hở cấu tạo từ A cần V lít O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,2491. B. 2,5760. C. 2,7783. D. 2,3520.

Câu 37. Cho 1,22 gam hỗn hợp X gồm 2 amin (có tỉ lệ số mol là 1 : 2) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X thu được m gam khí CO₂; 1,344 lít khí N₂(ở đktc) và hơi nước. Giá trị của m là

3,42. B. 5,28. C. 2,64. D. 3,94.

Câu 38. Hỗn hợp P gồm ancol X, axit caboxylic Y (đều no, đơn chức, mạch hở) và este Z tạo ra từ X và Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam P cần dùng vừa đủ 0,18 mol O₂, sinh ra 0,14 mol CO₂. Cho m gam P trên vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Q. Cô cạn dung dịch Q còn lại 3,68 gam chất rắn khan. Người ta cho thêm bột CaO và 0,48 gam NaOH vào 3,68 gam chất rắn khan trên rồi nung trong bình chân không. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a gam khí. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,85. B. 1,25. C. 1,45. D. 1,05.

Câu 39. Hỗn hợp X gồm anđehit fomic, anđehit axetic, metyl fomat, etyl axetat và một axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở Y. Đốt cháy hoàn toàn 29 gam hỗn hợp X (số mol của anđehit fomic bằng số mol của metyl fomat) cần dùng 21,84 lít khí O₂, sau phản ứng thu được sản phẩm cháy gồm H₂O và 22,4 lít khí CO₂. Mặt khác, 43,5 gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch NaHCO₃1M, sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam muối khan. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, giá trị có thể có của m là?

A. 21,8. B. 28,5. C. 30,6. D. 32,7.

Câu 40. Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol. Đun nóng lượng ancol thu được với axit H₂SO₄ đặc ở 170°C thu được 0,015 mol anken (là chất khí ở điều kiện thường). Nếu đốt cháy lượng X như trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Một chất trong X có 7 công thức cấu tạo phù hợp với điều kiện bài toán.

B. Phần trăm khối lượng của A trong X là 50,5%.

C. Tổng phân tử khối của hai chất trong X là 162.

D. Độ chênh lệch khối lượng giữa hai chất trong X là 0,03 gam.

———–HẾT———–

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12

THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn thi: HÓA HỌC (Phần tự luận)

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

(

ĐỀ GỐC

Đề thi có 01 trang)

Cho nguyên tử khối (đvC):

H = 1; F = 9; C = 12; N = 14; O = 16; S = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1. (1,0 điểm)

a) Sục khí (A) vào dung dịch FeCl₃ thu được chất rắn (B) màu vàng và dung dịch (D). Khí (E) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra (B) và (F). Nếu (E) tác dụng với khí (A) trong nước tạo ra (F) và (G), rồi thêm BaCl₂ vào dung dịch thì có kết tủa trắng. Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (H) là muối nitrat kim loại tạo ra kết tủa (K) màu đen. Đốt cháy (K) bởi oxi ta được chất lỏng (L) màu trắng bạc. Xác định A, B, E, F, G, H, K, L và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b) Từ nguyên liệu chính là tinh bột và các chất vô cơ cần thiết, các điều kiện có đủ hãy viết phương trình điều chế etyl axetat.

Câu 2. (1,5 điểm)

a) Hoà tan hoàn toàn 4 gam kim loại X trong dung dịch HNO₃ đặc, dư, thu được một hỗn hợp gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75 gam. Biết sản phẩm không có muối amoni, tỷ khối hơi của hỗn hợp khí so với hiđro là 38,3. Xác định X?

b) Hỗn hợp rắn A gồm FeS₂, Cu₂S và FeCO₃ có khối lượng 20,48 gam. Đốt cháy hỗn hợp A một thời gian bằng oxi thu được hỗn hợp rắn B và 0,1 mol hỗn hợp khí X (SO₂, CO₂). Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch Y và 0,6 mol hỗn hợp khí Z (NO₂, CO₂). Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y, thu được 34,66 gam kết tủa T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 29,98 gam rắn khan. Biết rằng tỉ khối của Z so với X bằng , NO₂ là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Tính phần trăm khối lượng FeS₂ trong A.

Câu 3. (1,5 điểm)

Cho m gam chất hữu cơ X mạch hở, tác dụng vừa đủ với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol, sản phẩm hữu cơ thu được gồm một muối Z và 3,2 gam một ancol Y (đơn chức). Cho 3,2 gam Y vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng chất rắn trong bình đựng Na tăng 3,1 gam so với khối lượng Na ban đầu. Mặt khác, cho Z tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư, thu được axit hữu cơ T (đa chức, mạch cacbon không nhánh). Nếu đốt cháy 2,9 gam T cần vừa đủ 2,4 gam O₂ thu được hỗn hợp G. Hấp thụ hoàn toàn G vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 19,7 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Xác định công thức cấu tạo của Y.

b) Xác định công thức cấu tạo của X và tính khối lượng m.

…………. HẾT …………

Họ và tên thí sinh …………………………………………………………… Số báo danh ……………………..

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De HSG Phu Tho 2016 – 2017

Ma tran De HSG Phu Tho 2016 – 2017

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Quang Trung Nguyen Hue HOA 10

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quang Trung Nguyễn Huệ

S Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quang Trung Nguyễn Huệ 20 Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS, THPT

QUANG TRUNG NGUYỄN HUỆ

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

NĂM HỌC 2017-2018

Môn HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1: (2 điểm)

Dùng phương pháp hóa học, nêu phương pháp phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

KOH; H₂SO₄; KCl; Na₂SO₄; KNO₃

Viết phương trình phản ứng minh họa

Câu 2: (2 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

FeS₂  SO₂ S  SO₂  SO₃  Na₂SO₄  NaCl  HCl  Cl₂

Câu 3: (2 điểm)

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

C (r) + H₂O (k) ⇄ CO (k) + H₂ (k) H > 0

Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

a. Tăng áp suất của hệ

b. Tăng nhiệt độ của hệ

c. Lấy bớt CO ra khỏi hệ

d. Thêm chất xúc tác vào phản ứng

Câu 4: (1 điểm)

Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ SO₂ là chất khử

Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ H₂S là một axit

Câu 5: (3 điểm)

Cho 9,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng thu được 10,304 lít khí SO₂ (đktc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 80% tham gia phản ứng

c. Dẫn 10,304 lít khí SO₂ (đktc) vào 600 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành

Cho H=1; O=16; Na= 23; Mg=24; Al=27; S=32

HẾT.

Họ, tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh: ………………………

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, giám thị coi thi không giải thích gì thêm.)

S Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quang Trung Nguyễn Huệ 21 Ở GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS, THPT

QUANG TRUNG NGUYỄN HUỆ

ĐỀ 2

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

NĂM HỌC 2017-2018

Môn HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

FeS₂  SO₂ S  SO₂  SO₃  Na₂SO₄  NaCl  HCl  Cl₂

Câu 2: (2 điểm)

Dùng phương pháp hóa học, nêu phương pháp phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

KOH; H₂SO₄; KCl; KNO₃; HCl

Viết phương trình phản ứng minh họa

Câu 3: (2 điểm)

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k) H < 0

Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

a. Giảm áp suất chung của hệ

b. Giảm nhiệt độ của của hệ

c. Lấy bớt SO₃ra khỏi hệ

d. Thêm chất xúc tác V₂O₅ vào phản ứng

Câu 4: (1 điểm)

Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ H₂S là chất khử

Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ SO₂ là một axit

Câu 5: (3 điểm)

Cho 18,06 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng thu được 8,512 lít khí SO₂ (đktc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 80% tham gia phản ứng

c. Dẫn 8,512 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành

Cho H=1; O=16; S=32; K=39; Fe=56; Zn=65

HẾT.

Họ, tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh: ………………………

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, giám thị coi thi không giải thích gì thêm.)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết