Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 12 – Bui Thi Xuan – da

Đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa THPT Bùi Thị Xuân

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 12 – AB-A2

Thời gian làm bài: 30 phút;

(Đề thi có 24 câu trắc nghiệm, in trên 2 trang)

Mã đề thi 135

Họ, tên học sinh:…………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

Lưu ý: Thí sinh phải tô số báo danh và mã đề vào phiếu trả lời trắc nghiệm trước khi làm bài

Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Al = 27; Cl = 35,5; Cr = 52;

Fe = 56; Cu = 64, n=14, Mg=24, Ag=108. Thí sinh không được sử dụng tài liệu

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về crom (III) oxit?

A. có tính oxi hóa mạnh.

B. Tạo màu lục cho đồ gốm, thủy tinh.

C. không tác dụng với dung dịch HCl loãng, nguội.

D. có tính lưỡng tính.

Câu 2: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NH₄Cl , FeCl₂, FeCl₃, MgCl₂, AlCl₃? Dung dịch chứa chất tan nào sau đây được dùng để nhận biết các dung dịch muối này?

A. NaOH. B. H₂SO₄. C. HCl. D. NaCl.

Câu 3: Cho các kim loại: Cr, Fe, Mg, Al. Kim loại có tính khử yếu nhất là

A. Mg . B. Fe . C. Al . D. Cr .

Câu 4: Crom không có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr₂(SO₄)₃. B. CrO₃. C. K₂Cr₂O₇. D. Na₂CrO₄.

Câu 5: Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là

A. 0,78 gam. B. 1,56 gam. C. 1,74 gam. D. 1,19 gam.

Câu 6: Cặp chất nào sau đây không phản ứng với nhau?

A. Dung dịch AlCl₃ và dung dịch NH₃_. B. Al(OH)₃ và dung dịch H₂SO₄_.

C. Dung dịch Na₂CO₃ và khí CO₂. D. Al(OH)₃ và dung dịch NH₃.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

a) Các kim loại nhóm IA và nhóm IIA đều phản ứng mạnh với nước ở điều kiện thường.

b) Nhiệt độ nóng chảy của các kim loại nhóm IA và IIA đều biến đổi có qui luật.

c) Na₂CO₃và Ca(HCO₃)₂ đều phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)₂.

d) Ca(OH)₂ là chất rắn, màu trắng, ít tan trong nước.

Số phát biểu đúng là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO₄ với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ là

A. 34. B. 33. C. 36. D. 35.

Câu 9: Hợp chất nào sau đây có màu đỏ thẫm?

A. Cr(OH)₃. B. CrO₃. C. Cr₂O₃. D. K₂Cr₂O7.

Câu 10: Điện phân nóng chảy 3,725 gam muối clorua của một kim loại kiềm thu được 0,56 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại kiềm đó là

A. Na . B. K. C. Li. D. Rb .

Câu 11: Cho các kim loại sau : Mg, Ca, Na, Al, Rb, Sn, Cs. Số kim loại kiềm và kiềm thổ lần lượt là

A. 2 và 2. B. 2 và 3. C. 3 và 3. D. 3 và 2.

Câu 12: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:

A. Có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

B. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

C. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước .

Câu 13: Nguyên nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí?

A. Khí thải sinh hoạt, khí thải công nghiệp. B. Khí thải của các phương tiện giao thông.
C. Khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh. D. Hoạt động của núi lửa.

Câu 14: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

A. Fe(NO₂)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃. B. Fe(NO₃)₃ , AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 15: Kim loại nào sau đây không điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Mg . B. K . C. Fe . D. Al .

Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hoá:(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là

A. NaCl, Cu(OH)₂. B. HCl, Al(OH)₃. C. HCl, NaOH. D. Cl₂, NaOH.

Câu 17: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Ca(OH)₂ vào dung dịch NaHCO₃.

(b) Cho Fe vào dung dịch AgNO₃.

(c) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(d) Cho Fevào dung dịch HNO₃.

(e) Cho Mg vào dung dịch HNO₃.

Số trường hợp sau phản ứng có thể tạo thành 2 muối là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 18: Cho sơ đồ chuyển hóa: M X Y Z M.

Cho biết M là kim loại. Trong các nhận định sau:

(a) M, X, Y và Z đều tác dụng với dung dịch NaOH.

(b) M có tính khử yếu hơn magie.

(c) X vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(d) Y có trong thành phần chính của đá saphia.

Số nhận định đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 10,8g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cr trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng Cr trong hỗn hợp kim loại là

A. 51,85%. B. 48,15%. C. 56,18%. D. 58,14.

Câu 20: Dẫn một luồng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp bột X gồm 0,1 mol Al₂O₃ và 0,2 mol FeO nung nóng sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Dẫn toàn bộ Z qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 8 gam kết tủa. Cho toàn bộ chất rắn Y vào dung dịch AgNO₃ dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn T . Giá trị của m là

A. 25,92. B. 108,00. C. 44,76. D. 36,12.

Câu 21: Cho các phương trình hóa học sau:

(a) 3 Zn + 2 CrCl₃  3 ZnCl₂ + 2 Cr

(b) 2 NaAlO₂ + CO₂ + 3 H₂O  2 Al(OH)₃ + Na₂CO₃

(c) Al + 6 HNO_{3 đặc} Al(NO₃)₃ + 3 NO₂ + 2 H₂O

(d) 2 Cr + 3 H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Số phương trình hóa học biểu diễn không đúng là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 22: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được m gam kết tủa. Mặt khác, cho 1,5V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,14 mol AlCl₃, thu được 0,75m gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 0,40. B. 0,28. C. 0,36. D. 0,32.

Câu 23: Cho sơ đồ điện phân sản xuất nhôm trong công nghiệp:

Trong sơ đồ trên:

(3) là một tấm than chì nguyên chất. (a)

(1) là hỗn hợp nhôm nóng chảy và criolit. (b)

(2) là cực âm (sẽ bị đốt cháy trong quá trình điện phân). (c)

(4) là quặng boxit. (d)

Số nhận định đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ thu được 0,45 mol khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Nhỏ tiếp dung dịch H₂SO₄ vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng thu thêm được 0,05 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X . Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A. 45,60 gam. B. 40,00 gam. C. 32,50 gam. D. 29,64 gam.

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 12 – Bui Thi Xuan – de

Hoa 12 – Bui Thi Xuan – tu luan

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA12_HKII_20172018_dapan

Đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa THPT Bình Tân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH TÂN

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề kiểm tra có 2 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 20172018

Môn: HÓA HỌC 12

Thời gian làm bài: 50 phút

(không kể thời gian phát đề)

Họ và tên học sinh: …………………………………………… SBD:…………

Mã đề 136

Nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Li = 7, Na = 23, Al = 27, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Rb = 85.

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu = 6 điểm)

Câu 1: Cho các chất: (1) NaCl, (2) Ca(OH)₂, (3) Na₂CO₃, (4) HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời (lượng vừa đủ) là:

A. (2), (3), (4). B. (2), (4). C. (1), (3), (4). D. (2), (3).

Câu 2: Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là chất nào sau đây?

A. SiO₂ và C. B. MnSiO₃. C. CaSiO₃. D. MnO₂ và CaO.

Câu 3: Một loại quặng sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H₂ là 22,5 (biết sản phẩm khử là duy nhất) và dung dịch A. Quặng đó có tên gọi là

A. manhetit. B. hematit. C. xiđerit. D. pirit sắt.

Câu 4: Nước vôi trong là tên thường gọi của dung dịch

A. NaOH. B. Ba(OH)₂. C. KOH. D. Ca(OH)₂.

Câu 5: Ở điều kiện thường, chất khí X vừa làm mất màu dung dịch Br₂ vừa tạo kết tủa trắng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Chất khí X có thể là

A. NH₃. B. CO₂. C. H₂S. D. SO₂.

Câu 6: Hỗn hợp X gồm hai muối R₂CO₃ và RHCO₃. Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:

− Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 35,46 gam kết tủa.

− Phần hai tác dụng hoàn toàn tới dung dịch BaCl₂ dư, thu được 7,88 gam kết tủa.

− Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M.

Giá trị của V gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 195 B. 115 C. 75 D. 175

Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Fe₂O₃ + 8HNO₃  2Fe(NO₃)₃ + 2NO₂ + 4H₂O

B. Cr₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Cr

C. CaCO₃ + 2HCl  CaCl₂ + H₂O + CO₂

D. AlCl₃ + 3AgNO₃  Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 8: Quá trình nào xảy ra dưới đây không phải là quá trình oxi hóa-khử?

A. FeO + H₂SO₄ đặc B. Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng

C. FeO + HNO₃ đặc D. Fe₂O₃ + CO

Câu 9: Tính chất vật lí nào không phải của Fe?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C. Có tính nhiễm từ D. Kim loại nặng khó nóng chảy

Câu 10: Thép là hợp kim sắt – cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó cacbon chứa khoảng

A. trên 10% khối lượng. B. 0,01 – 2% khối lượng.

C. 5 – 10% khối lượng. D. trên 2% khối lượng.

Câu 11: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 16,0 gam. B. 8,0 gam. C. 6,72 gam. D. 5,6 gam.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.

B. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

C. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ trong cùng chu kì.

D. Nhôm phản ứng được với H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 13: Sau bài thực hành hoá học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch, có chứa các ion: Cu²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Pb²⁺, Hg²⁺… Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ các chất thải trên?

A. HNO₃ B. Etanol C. Nước vôi dư D. Giấm ăn

Câu 14: Trong hợp chất, crom có số oxi hoá cao nhất là

A. +4. B. +6. C. +3. D. +5.

Câu 15: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ vào 1,7 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đktc). Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu và không có khí thoát ra. Giá trị của V là

A. 6,72. B. 9,52. C. 3,92. D. 4,48.

Câu 16: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R₂O. B. R₂O₃. C. RO. D. RO₂.

Câu 17: Crom(VI) oxit có màu gì?

A. Màu trắng B. Màu lục xám C. Màu đỏ thẫm D. Màu xanh lam

Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của Cr?

A. [Ar] 3d⁴4s² B. [Ar] 3d³ C. [Ar] 3d⁵4s¹ D. [Ar] 3d⁴

Câu 19: Trong 4 chất rắn: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃, AlCl₃. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 20: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Cho toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 0,672 lít khí hidro (đktc). Giá trị của m là

A. 0,54. B. 0,81. C. 1,08. D. 1,54.

Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thì thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đó là

A. KCl. B. NaCl. C. RbCl. D. LiCl.

Câu 22: Chất độc màu da cam là tên gọi của một loại thuốc diệt cỏ và làm rụng lá cây được quân đội Hoa Kỳ sử dụng trên nước ta trong thời kỳ chiến tranh giai đoạn 19611971. Người bị nhiễm chất độc mắc các bệnh hiểm nghèo, đặc biệt là ung thư, câm, mù, điếc, tâm thần, hình hài dị dạng… Hậu quả để lại cho con người Việt Nam nói riêng rất to lớn và lâu dài. Trong đó, một loại chất độc màu da cam đã được sử dụng là đioxin.

Khối lượng mol phân tử của đioxin 2,3,7,8-TCDD (hay 2,3,7,8-tetrachlorođibenzo-p-đioxin) là

A. 324 gam/mol. B. 322 gam/mol. C. 328 gam/mol. D. 326 gam/mol.

Câu 23: Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là

A. 5,4 gam. B. 10,08 gam. C. 2,7 gam. D. 8,1 gam.

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(1) Crom bền trong không khí do có lớp màng oxit bảo vệ.

(2) Ở điều kiện thường, crom(III) oxit là chất rắn, màu lục thẫm.

(3) Crom(III) hiđroxit có tính lưỡng tính.

(4) Trong dung dịch H₂SO₄ loãng, ion đicromat chuyển thành ion cromat.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

B. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng thực hiện chuỗi phản ứng sau:

FeS₂ Fe₂O₃ FeCl₃ FeCl₂ FeCl₃.

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: FeCl₃, NH₄NO₃, CuSO₄, MgCl₂.

Câu 3: Hoà tan m gam đồng bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tìm giá trị m.

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA12_HKII_20172018_M136

HOA12_HKII_20172018_M208

HOA12_HKII_20172018_M359

HOA12_HKII_20172018_M482

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 12 – Binh Phu – da 351

Đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa THPT Bình Phú

TRƯỜNG THPT BÌNH PHÚ

^{}

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NH 2017-2018

Môn: HÓA HỌC – Khối lớp: 12 (KHTN)

Thời gian làm bài: 50 phút (Không kể thời gian giao đề)

Đề thi có 3 trang, gồm 2 phần (trắc nghiệm và tự luận)

Mã đề:

351

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C =12; N= 14; O =16; S = 32; Li = 7; Na = 23; K= 39; Cs = 133; Mg = 24; Ca = 40; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108; Zn = 65.

PHẦN 1 (6 điểm): TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (Thí sinh làm bài trên phiếu trả lời trắc nghiệm)

Dung dịch nào tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂, vừa thu được kết tủa, vừa có khí thoát ra ?

A. NaOH. B. HCl. C. Ca(OH)₂. D. H₂SO₄.

Công thức hóa học của phèn chua là

A. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O. B. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄. Fe₂(SO₄)₃.24H₂O. D. K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO₂.

(3) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂.

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch FeCl₃.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ bằng khí H₂, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 2,97 gam H₂O. Giá trị của m là

A. 3,76. B. 4,64. C. 1,12. D. 2,64.

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất ?

A. Cu²⁺. B. Ca²⁺. C. Pb²⁺. D. Zn²⁺.

Cho dãy các kim loại: Li, Na, K, Ra, Mg, Ca, Al. Số kim loại kiềm trong dãy là:

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A. Na₂CO₃ và HCl. B. NaCl và Ca(OH)₂.

C. Na₂CO₃ và Na₃PO₄. D. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂.

Chỉ dùng một dung dịch làm thuốc thử để nhận biết các dung dịch muối sau: Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄NO₃ thì chọn thuốc thử là

A. Ba(OH)₂. B. NaOH. C. BaCl₂. D. AgNO₃.

Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch nào ?

A. H₂SO₄ loãng. B. HNO₃ loãng. C. HNO₃ đặc, nguội. D. H₂SO₄ đặc, nóng.

Phản ứng nào sau đây không đúng

A. 2Cr + 3Cl₂ 2CrCl₃. B. Cr + S CrS.

C. Cr + 2HCl  CrCl₂ + H₂. D. 4Cr + 3O₂ 2Cr₂O₃.

Hiện tượng nào xảy ra khi cho Na vào dung dịch FeCl₃ ?

A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh.

B. Bề mặt kim loại có màu đỏ , dung dịch nhạt màu nâu đỏ.

C. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh.

D. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu nâu đỏ.

Dẫn 10,08 lít CO₂(đktc) vào dung dịch có chứa 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 20 gam. B. 10 gam. C. 15 gam. D. 12 gam.

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp (X) gồm Al, Al₂O₃ vừa đủ trong 200 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được 10,08 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là:

A. 23,1 gam. B. 18,3 gam. C. 12,9 gam. D. 28,5 gam.

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CuSO₄, AgNO₃, MgCl₂. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Để điều chế 117 gam crom từ Cr₂O₃ (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 75 % thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là:

A. 40,5 gam. B. 54,0 gam. C. 81,0 gam. D. 45,0 gam.

Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, Al(NO₃)₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 5 dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3

Có 4 chất rắn riêng biệt : Na, Mg, Al, Al₂O₃ . Nếu chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết các chất trên thì có thể chọn:

A. Dung dịch HCl. B. H₂O. C. HNO₃ đặc, nguội. D. Dung dịch KOH.

Cho các phát biểu về ứng dụng hóa học và giải pháp thực tế sau:

(a) Khi nhiệt kế bị vỡ có thể dùng bột lưu huỳnh gom thủy ngân bị rơi vãi.
(b) Bảo quản kim loại kiềm cần ngâm chúng trong dầu hỏa.
(c) Dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃) điều chế một lượng nhỏ sắt để hàn đường ray.
(d) Ở điều kiện thường có thể dùng bình bằng sắt chuyên chở axit H₂SO₄ đặc.
(e) Ngâm đinh sắt vào dung dịch muối Fe²⁺ để dung dịch không chuyển thành Fe³⁺.

Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Cho m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Na, Al và Fe. Chia X thành 3 phần bằng nhau:

-Phần 1 tác dụng với nước dư thu được 0,04 mol H₂.

-Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,07 mol H₂

-Phần 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,08 mol H₂.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là:

A. 2,1. B. 3,15. C. 6,3. D. 2,16.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

(c) Sục 0,2 mol khí CO₂ vào 0,35 mol dung dịch NaOH.

(d) Cho Al vào dung dịch HNO₃ loãng (không có khí thoát ra).

(e) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

(g) Cho hỗn hợp Cu và FeCl₃ (tỉ lệ mol 2 : 1) vào H₂O dư.

Sau khi các thí nghiệm xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 7,84 gam. B. 1,12 gam. C. 6,48 gam. D. 4,32 gam.

Để tách từng kim loại ra khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO₃, Sn(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ người ta dùng lần lượt các kim loại nào ?

A. Zn , Pb, Cu. B. Sn , Ag , Pb. C. Cu , Sn , Fe. D. Pb ,Sn , Fe.

Cho các phát biểu sau :

(a) Kim loại Ca, Sr, Ba đều có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối.

(b) Cấu hình electron của ₂₄Cr, ₂₆Fe, ₂₉Cu lần lượt là [Ar]3d⁴4s², [Ar]3d⁶4s²_,[Ar]3d⁹4s².

(c) Kim loại Na, K, Ba, Ca đều tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(d) Các kim loại Cr, Fe, Cu đều thuộc nhóm A, chu kỳ 4.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Zn có khối lượng là m gam. Chia X thành 2 phần, trong đó phần 2 có khối lượng gấp đôi phần 1.

– Cho phần 1 tác dụng với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được V lít khí H₂ (đktc)

– Cho phần 2 tác dụng với 800 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc)

– Thể tích V thu được bằng :

A. 5,6 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 1,12 lit.

PHẦN 2 (4 điểm): TỰ LUẬN (Sử dụng câu hỏi ở phần 1- thí sinh làm bài trên giấy thi)

Câu 3. (0,75 điểm)

Viết phương trình phản ứng của các thí nghiệm thu được kết tủa.

Câu 8. (0,75 điểm)

Lập bảng nêu hiện tượng nhận biết các dung dịch: Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄NO₃ bằng thuốc thử đã chọn (không viết phương trình phản ứng).

Câu 13. (0,75 điểm)

Trình bày ngắn gọn phương pháp giải.

Câu 21. (1 điểm)

Trình bày ngắn gọn phương pháp giải.

Câu 23. (0,75 điểm)

Phát biểu nào sai, hãy viết lại thành phát biểu đúng.

————– Hết ————–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 12 – Binh Phu – da 352

Hoa 12 – Binh Phu – da 353

Hoa 12 – Binh Phu – da 354

Hoa 12 – dap an tu luan – KHTN – HK2 – 17-18

Hoa 12 – Binh Phu – da 356

Hoa 12 – Binh Phu – da 357

Hoa 12 – Binh Phu – da 358

Hoa 12 – Binh Phu – da 359

Hoa 12 – dap an tu luan – KHXH – HK2 – 17-18

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học

Mời các thầy cô truy cập vào link sau để xem và download đề thi

6 đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa – Cậu Vàng

Các đề thi khác

Mời các thầy cô và các em xem thêm

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

Đề thi thử THPT QG tỉnh Nam Định năm 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 04 trang)

KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2020

Bài thi: Khoa học tự nhiên

Môn thi thành phần: Hóa Học

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 301

Họ, tên thí sinh: ………………………………………………………

Số báo danh: ………………………………………………………….

Cho biết:

– Nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

– Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 41: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nguội?

A. Cu.

B. Na.

C. Mg.

D. Al.

Câu 42: Khí đinitơ oxit còn gọi là khí gây cười, bóng cười. Nếu lạm dụng quá mức khí này thì dẫn tới trầm cảm và có thể gây tử vong. Công thức hóa học của đinitơ oxit là

A. N₂O₄.

B. NO₂.

C. NO.

D. N₂O.

Câu 43: Oxi chiếm phần trăm về khối lượng cao nhất trong chất nào sau đây?

A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Fructozơ.

D. Tinh bột.

Câu 44: Thủy phân este nào sau đây thu được C₂H₅OH?

A. Etyl fomat.

B. Metyl axetat.

C. Isopropyl axetat

D. Vinyl fomat.

Câu 45: Trong nước cứng tạm thời có chứa thành phần nào sau đây?

A. CaCl₂và Mg(HCO₃)₂.	B. CaCl₂ và MgSO₄.
C. Ca(HCO₃)₂và Mg(HCO₃)₂.	D. NaHCO₃và KHCO₃.

Câu 46: Cho hỗn hợp các kim loại Na, K, Mg, Al, Ba có cùng số mol hòa tan vào nước dư ở nhiệt độ thường. Sau phản ứng, chất rắn còn lại có thành phần là

A. Mg, Al.

B. Mg.

C. Ba.

D. Al.

Câu 47: Kim loại nào sau đây có tính nhiễm từ?

A. Al.

B. Ca.

C. Fe.

D. Na.

Câu 48: Chất X có công thức cấu tạo HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH. Tên gọi của X là

A. Valin.

B. Glyxin.

C. Lysin.

D. Axit Glutamic.

Câu 49: Chất nào sau đây tác dụng được dung dịch Brom?

A. Metan.

B. Anilin.

C. Axit Axetic.

D. Fructozơ.

Câu 50: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Cu(OH)₂ tạo thành dung dịch có màu tím?

A. Anbumin.

B. Glixerol.

C. Glucozơ.

D. Gly-Ala.

Câu 51: Chất nào sau đây tác dụng được dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa màu vàng?

A. Stiren.

B. Axetilen.

C. Etilen.

D. Andehit axetic.

Câu 52: Nung nóng Fe(OH)₂ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn nào sau đây?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeO.

D. Fe.

Câu 53: Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg.

B. Al.

C. K.

D. Fe.

Câu 54: Dung dịch chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. C₂H₅OH.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

Câu 55: Hidro hóa hoàn toàn Triolein với xúc tác thích hợp, thu được chất X. Công thức hóa học của X là

A. C₁₇H₃₅COOH.	B. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.
C. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.	D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 56: Kim loại nào sau đây tác dụng được dung dịch HCl?

A. Ag.

B. Zn.

C. Au.

D. Cu.

Câu 57: Chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl?

A. CaCO₃.

B. MgSO₄.

C. Al(OH)₃.

D. AlCl₃.

Câu 58: Natri cacbonat được dùng trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức của natri cacbonat là

A. NH₄HCO₃.

B. Na₂CO₃.

C. Na₂SO₄.

D. NaOH.

Câu 59: Phát biểu đúng là

A. Công thức của thạch cao nung là CaSO₄.H₂O.

B. Thạch cao khan dùng để bó bột, đúc tượng.

C. Công thức của thạch cao sống là CaSO₄.0,5H₂O.

D. Thạch cao khan dùng sản xuất xi măng.

Câu 60: Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A. Sắt.

B. Đồng.

C. Bạc.

D. Vàng.

Câu 61: Cho các phát biểu sau:

Ở điều kiện thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.
Cho Na vào dung dịch CuSO₄, thu được khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ.
Al(OH)₃ có tính chất lưỡng tính và tính khử.
Nhôm bền trong không khí là do có lớp màng oxit (Al₂O₃) bảo vệ.
Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu, người ta dùng Na₂CO₃ hoặc Na₃PO₄.
Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm trong dầu hỏa.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 62: Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 2,16 gam kim loại Ag. Giá trị của m là

A. 1,28.

B. 0,32.

C. 0,64.

D. 1,92.

Câu 63: Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, etyl axetat, điphenyl oxalat và glixerol triaxetat. Thủy phân hoàn toàn 44,28 gam X trong dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,5 mol NaOH phản ứng, thu được m gam hỗn hợp muối và 13,08 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư, thu được 2,688 lít H₂. Giá trị của m là

A. 46,7 gam.

B. 48,86 gam.

C. 51,02 gam.

D. 59,78 gam.

Câu 64: Cho các phát biểu sau:

Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng thu được dung dịch đồng nhất.
Thủy phân hoàn toàn saccarozo trong môi trường kiềm, thu được hai loại monosaccarit.
Muối mononatri glutamat được sử dụng làm bột ngọt (mì chính).
Trùng hợp etyl metacrylat, thu được thủy tinh hữu cơ.
Tất cả tơ tổng hợp đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
Chất béo rắn nặng hơn nước và không tan trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 65: Hòa tan hết hỗn hợp Fe₂O₃ và Cu có cùng số mol vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Chất nào sau đây không tác dụng với X ?

A. NaOH.

B. NaNO₃.

C. Ag.

D. HNO₃.

Câu 66: Cho các tơ sau: tơ tằm, tơ nitron, tơ visco, tơ lapsan, nilon-6,6 và nilon-6. Số tơ hóa học là

A. 3.

B. 6.

C. 4.

D. 5.

Câu 67: Hỗn hợp E gồm các chất hữu cơ mạch hở X (C₄H₁₃O₆N₃) và đipeptit Y (C₄H₈O₃N₂). Cho 0,2 mol E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 4,48 lít (đktc) một khí duy nhất ( làm xanh quỳ tím ẩm) và hỗn hợp chỉ chứa muối của axit oxalic và muối của một aminoaxit. Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m gam hỗn hợp chất hữu cơ. Giá trị của m là

A. 26,575.

B. 16,725.

C. 21,225.

D. 42,450.

Câu 68: Phát biểu nào sau đây sai?

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ, thu được kim loại Cu ở anot.
Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
Để thanh thép ngoài không khí ẩm thì xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

Kim loại Cu khử được ion Fe³⁺ trong dung dịch FeCl₃.

Câu 69: Nung hỗn hợp chất rắn gồm natri axetat, natri hiđroxit và canxi oxit trong ống nghiệm thu được khí X. Phát biểu đúng là

A. Khí X là etilen.

B. Khí X làm mất màu được dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường.

C. Có thể thu khí X bằng phương pháp đẩy nước.

D. CaO là xúc tác của phản ứng.

Câu 70: Hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Fe₂O₃. Trộn 2,7 gam bột Al vào 31 gam X rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 9,408 lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 61,93%.

B. 30,96.

C. 51,61%.

D. 10,19%.

Câu 71: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam Al₂O₃ cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 150 ml.

B. 100 ml.

C. 300 ml.

D. 200 ml.

Câu 72: Hỗn hợp X gồm axit oleic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần vừa đủ 10,6 mol O₂, thu được CO₂ và 126 gam H₂O. Mặt khác, cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, thu được glixerol và a gam hỗn hợp gồm natri oleat và natri stearat. Giá trị của a là

A. 122,0.

B. 60,80.

C. 36,48.

D. 73,08.

Câu 73: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân tử tetrapeptit mạch hở chứa 3 liên kết peptit.

B. Tất cả aminoaxit đều có tính chất lưỡng tính.

C. Dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím.

D. Ở điều kiện thường, etylamin là chất lỏng, tan nhiều trong nước.

Câu 74: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 90%. Cho toàn bộ CO₂ sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 60 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 120.

B. 60.

C. 30.

D. 54.

Câu 75: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây

Bước 1: Cho 1 ml CH₃COOH, 1 ml C₂H₅OH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5-6 phút ở 65 -70⁰C.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

Axit H₂SO₄ đặc vừa có vai trò làm xúc tác, vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm.
Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.
Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn axit axetic và ancol etylic.
Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.
Ở thí nghiệm trên, có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit clohidric đặc.
Mục đích chính của việc làm lạnh là để cho hơi etyl axetat ngưng tụ.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Câu 76: Cho m gam đipeptit Glu-Ala tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Số mol NaOH đã phản ứng là 0,3 mol. Giá trị của m là

A. 21,8.

B. 65,4.

C. 23,6.

D. 32,7.

Câu 77: X, Y, Z là 3 este mạch hở (trong đó X, Y đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 28,92 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ số mol 1 : 1 và hỗn hợp 2 ancol no, có cùng số nguyên tử cacbon. Dẫn toàn bộ hỗn hợp 2 ancol này qua bình đựng Na dư, thu được 4,368 lít H₂ và thấy khối lượng bình tăng 12,15 gam. Đốt cháy toàn bộ F thu được Na₂CO₃, CO₂ và 10,53 gam H₂O. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ nhất trong E là

A. 3,84%.

B. 3,92%.

C. 3,96%.

D. 3,78%.

Câu 78: Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử C₉H₈O₄ thỏa mãn các phương trình hóa học sau (A, M, X, Y, Z, T là kí hiệu của các hợp chất):

(1) A + 3NaOH → 2X + Y + H₂O;

(2) 2X + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2Z

(3) Z + 2AgNO₃ + 4NH₃+ H₂O → T + 2Ag + 2NH₄NO₃

(4) Y + CO₂ + H₂O → M + NaHCO₃

Nhận xét nào sau đây đúng?

A. 1 mol M tác dụng tối đa 2 mol NaOH.	B. Phân tử Y có 3 nguyên tử oxi.
C. Phân tử Y có 7 nguyên tử cacbon.	D. Trong phản ứng (3), Z bị khử.

Câu 79: Cho hơi nước qua than nóng đỏ thu được 0,3 mol hỗn hợp khí X gồm CO, H₂ và CO₂. Hỗn hợp X phản ứng vừa hết hỗn hợp Y nung nóng gồm CuO, MgO, Fe₃O₄ và Al₂O₃ có cùng số mol thì thu hỗn hợp chất rắn Z. Hòa tan Z vào dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí. Nếu cho X vào nước vôi trong dư thì thu được m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5 .

B. 15.

C. 8.

D. 25.

Câu 80: X là chất rắn, không màu, có nhiều trong mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. Thủy phân X trong môi trường axit, thu được chất hữu cơ Y (có khả năng làm mất màu dung dịch brom). X và Y lần lượt là

A. Xenlulozơ và Glucozơ.	B. Saccarozơ và Glucozơ.
C. Saccarozơ và Fructozơ.	D. Tinh bột và Glucozơ.

———————————————–

———– HẾT ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2019-2020 Thi thử

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

08/04/2021

Đề thi thử THPT QG tỉnh Nam Định năm 2018

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

NAM ĐỊNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 04 trang)

KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2018

Bài thi: Khoa học tự nhiên

Môn thi thành phần: Hóa Học

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: ………………………………………………………

Số báo danh: ………………………………………………………….

Câu 41. Cho 7,80 gam một kim loại M (hóa trị II không đổi) phản ứng hoàn toàn với Cl2 dư thu được 16,32 gam muối clorua. Kim loại M là:

A. Ca B. Mg C. Cu D. Zn

Câu 42. Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon bằng oxi dư thu được 0,896 lít (đktc) khí CO2. Giá trị của m là:

A. 0,24 B. 0,48 C. 0,06 D. 0,12

Câu 43. Xăng E5 có chứa 95% là xăng RON A92 (được sản xuất từ dầu mỏ) và 5% nhiên liệu sinh học (được sản xuất chủ yếu từ lương thực như sắn, ngô,…). Thành phần chủ yếu của nhiên liệu sinh học trên là:

A. Protein B. Axit axetic C. Etanol D. Lipit

Câu 44. Etyl fomat được tìm thấy trong nhiều loại quả như đào, dứa,… Công thức cấu tạo của etyl fomat là:

A. HCOOC2H5 B. HCOOCH3 C. CH3COOC2H5 D. CH3COOCH3

Câu 45. Chất nào sau đây là chất điện ly?

A. C12H22O11 B. MgCl2 C. CH4 D. C2H5OH

Câu 46. Trộn một chất X với CuO rồi đưa vào bộ dụng cụ thí nghiệm được mô tả như hình vẽ dưới đây:

Bông trộn CuSO4 khan có màu trắng chuyển sang màu xanh và dung dịch Ca(OH)2 ban đầu trong suốt chuyển thành đục. Phân tử X chắc chắn có chứa nguyên tố:

A. cacbon và oxi B. cacbon và hiđro C. cacbon, hiđro, nitơ D. cacbon, hiđro, oxi

Câu 47. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam sắt vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít

Câu 48. Trong công nghiệp, N2 được sản xuất bằng phương pháp:

A. Nhiệt phân NH4Cl. B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa. D. Nhiệt phân NH4NO3.

Câu 49. Gạch ngói sau khi nung thường có màu đỏ là do có chứa oxit nào sau đây?

A. Al2O3 B. CaO C. Fe2O3 D. Cr2O3

Câu 50. Trong công nghiệp hiện nay, kim loại nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm criolit và

A. NaAlO2 B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3

Câu 51. Cho 1,80 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, t°) thu được m gam sorbitol. Giá trị của m là:

A. 1,86 B. 1,82 C. 1,88 D. 1,84

Câu 52. Chai nhựa đựng nước (ví dụ chai Lavie) thường được làm từ nhựa poly(etylen terephtalat), kí hiệu PET. PET có cấu tạo tương tự như tơ lapsan (khác nhau ở hệ số n). Cấu tạo của một mắt xích PET như sau:

Trong phân tử PET trừ 2 đơn vị đầu và cuối mạch, các đơn vị giữa mạch chứa các nhóm chức

A. este. B. ancol. C. andehit. D. axit cacboxylic.

Câu 53. Trường hợp nào sau đây thép (Fe – C) bị ăn mòn nhanh nhất?

A. Ngâm trong nước cất. B. Để ngoài không khí ẩm.

C. Để ngoài không khí khô. D. Ngâm trong nước biển.

Câu 54. Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch thu được chứa các chất tan gồm:

A. FeCl3, FeCl2, HCl. B. FeCl3, CuCl2, HCl.

C. FeCl3, FeCl2, CuCl2. D. FeCl2, CuCl2, HCl.

Câu 55. Cho dãy các hợp chất sau: etyl fomat, vinyl axetat, triolein, metyl acrylat, axit axetic, benzyl fomat. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra ancol là :

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 56. Nung hỗn hợp Mg, Cr trong bình chứa khí oxi dư, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào cốc đựng NaOH đặc dư, đun nóng thu được chất rắn Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn Y chứa :

A. MgO. B. MgO, Cr2O3. C. Cr2O3. D. CrO3.

Câu 57. Dung dịch nào sau đây không hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường

A. Dung dịch lòng trắng trứng. B. Dung dịch glucozơ.

C. Dung dịch axit axetic. D. Dung dịch ancol etylic.

Câu 58. Trong phản ứng tráng bạc giữa glucozơ và AgNO3/NH3, 1 phân tử glucozơ

A. nhận 1 electron. B. nhận 2 electron. C. nhường 2 electron. D. nhường 1 electron.

Câu 59. Cho 10,32 gam este X vào 150 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 14,88 gam chất rắn khan. Biết tỉ khối của X so với hidro là 43, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức cấu tạo thu gọn của X là?

A. CH3COOC2H5. B. CH3COOCH=CH2. C. CH2=CHCOOCH3. D. C2H5COOCH3.

Câu 60. Hòa tan 0,468 gam K vào trong 200 ml dung dịch NaOH 0,03M thu được 200 ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 11,34. B. 11,52. C. 12,78. D. 12,95.

Câu 61. Dẫn CO2 dư vào dung dịch nào sau đây sẽ thu được kết tủa

A. CaCl2. B. Na2SiO3. C. Ca(OH)2. D. NaOH.

Câu 62. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. Tại điều kiện thường alanin ở trạng thái lỏng.

B. Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

C. Hợp chất H2NCH2COOCH3 có tên gọi là metyl amoni axetat.

D. Nhỏ dung dịch metyl amin vào dung dịch sắt (III) clorua thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Câu 63. Cho các thí nghiệm sau đây:

(a) Cho FeS vào dung dịch HCl dư.

(b) Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, dư.

(c) Cho dung dịch chứa hỗn hợp BaCl2 và NaOH vào dung dịch K2Cr2O7.

(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2.

(e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2.

(f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 64. Một loại nước cứng có chứa các ion: Ca2+ 0,001M; Mg2+ 0,003M; Na+ 0,001M; HCO3- 0,004M; NO3- 0,002M; Cl- 0,003M. Trong các dung dịch sau đây: Na2CO3; K3PO4; Ca(OH)2, BaCl2, NaNO3. Số dung dịch có thể là mềm mẫu nước cứng trên là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

Câu 65. Trong bình kín (có thể tích không đổi) chứa một ancol no, mạch hở X (số C trong X nhỏ hơn 5) và lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hoàn toàn X. Ban đầu bình có nhiệt độ 110°C và áp suất là P1 atm. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn X, sau khi đưa bình về 110°C thấy áp suất bình là P2 (tại điều kiện này H2O ở trạng thái khí). Biết rằng P2 = 1,4P1. Phát biểu nào sau đây về X là không đúng?

A. Đun nóng X với dung dịch H2SO4 đặc ở 170°C thu được anken.

B. Khi cho ancol X tác dụng với Na dư thu được số mol H2 bằng số mol X phản ứng.

C. Ancol X có 2 công thức cấu tạo.

D. Chỉ có 1 đồng phân của ancol X hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

Câu 66. Thực hiện phản ứng cracking 4,48 lít hỗn hợp C8H18 và C10H22 thu được 11,20 lít hỗn hợp sản phẩm X gồm các ankan và anken. Dẫn toàn bộ X qua Br2 (trong CCl4) dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có a gam Br2 tham gia phản ứng. Tại điều kiện thí nghiệm, các chất đầu và sản phẩm đều ở trạng thái khí. Thể tích các khí quy về đktc. Giá trị của a là:

A. 16 B. 24 C. 48 D. 32

Câu 67. Cho các phát biểu sau:

a) Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt nên được sử dụng để làm dây dẫn điện.

b) Để bảo quản Na trong phòng thí nghiệm người ta ngâm chúng trong cồn nồng độ cao.

c) Có thể dùng giấm ăn để làm sạch lớp cặn trong các đáy xoong, nồi đun nước.

d) Nguyên tử kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

e) Các muối cacbonat của kim loại kiềm dễ bị nhiệt phân.

Số phát biểu đúng là:

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2

Câu 68. Cho các phát biểu sau:

a) Công thức chung của este no đơn chức mạch hở là CnH2nO2 (n>2).

b) Isoamyl axetat có mùi thơm của chuối chín.

c) Lipit là các trieste của glixerol và các axit béo.

d) Mỡ động vật chứa chủ yếu các chất béo không no như triolein, trinilolein.

e) Hidro hóa chất béo lỏng bằng H2 (xúc tác Ni, t°) thu được chất béo rắn.

Số phát biểu đúng là:

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

Câu 69. Đốt cháy m gam amino axit X có có công thức dạng (NH2)aR(COOH)b (với a ≤ b) bằng oxi dư thu được N2; 2,376 gam CO2 và 1,134 gam H2O. Mặt khác cho m gam X vào Vml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,25M (vừa đủ) thu được dung dịch chứa t gam muối, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 3,92 B. 2,06 C. 4,72 D. 1,88

Câu 70. Có 4 đung dịch bị mất nhãn được đánh thứ tự X, Y, Z, T. Mỗi dung dịch trên chỉ chứa 1 trong số các chất tan sau đây: HCl, H2SO4, Na2CO3, NaOH, NaHCO3, BaCl2. Để xác định chất tan trong mỗi dung dịch người ta tiến hành các thí nghiệm và thu được kết quả như sau:

	Dung dịch X	Dung dịch Y	Dung dịch Z	Dung dịch T
Dung dịch HCl	Có khí thoát ra	Có khí thoát ra	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Dung dịch BaCl₂	Không hiện tượng	Có kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Dung dịch Na₂CO₃	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Có khí thoát ra	Có kết tủa trắng

Nhận xét nào sau đây đúng ?

A. Dung dịch Z phản ứng được với etylamin.

B. Dung dịch X chứa hợp chất không bị nhiệt phân.

C. Dung dịch T làm xanh quỳ tím.

D. Dung dịch Y phản ứng được với dung dịch NH₄NO_3.

Câu 71. Andehit mạch hở X có công thức đơn giản là C5H6O2. Trong phân tử X có số liên kết δ (xích ma) nhỏ hơn 14. X có đồng phân hình học. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là

A. 2 B. 8 C. 6 D. 4

Câu 72. Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam Fe vào dung dịch chứa x mol HNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được V lít khí NO và dung dịch chứa 7,82 gam muối. NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của X là

A. 0,08 B. 0,09 C. 0,12 D. 0,15

Câu 73. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch X chứa hỗn hợp Al2(SO4)3 aM và HCl bM. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết quả thí nghiệm được mô tả bằng đồ thị dưới đây:

Giá trị 2a + b là

A. 0,5 B. 0,7 C. 0,8 D. 0,6

Câu 74. Hợp chất hữu cơ X mạch hở chứa chức este. Đun nóng 5,28 gam X với dung dịch H2SO4 loãng, dư để thực hiện phản ứng thủy phân. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 2 hợp chất hữu cơ Y, Z. Đốt cháy toàn bộ lượng Y, Z ở trên bằng O2 dư thì thì Y cho 0,08 mol CO2 và 0,04 mol H2O, Z cho 0,12 mol CO2 và 0,16 mol H2O. Tổng lượng O2 đã tham gia ở hai phản ứng đốt cháy trên là 4,48 lít (đktc). Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, MX < 250. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Câu 75. A và B là hai α-amino axit đều chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm -COOH trong phân tử. Phân tử B nhiều hơn A 1 nhóm CH2. Tetrapeptit M được tạo thành từ A, B và axit glutamic. Hỗn hợp X gồm M và một axit no, hai chức, mạch hở (N). Cho hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp muối Y. Nung nóng Y trong O2 dư thu được Na2CO3, 13,664 lít khí CO2, 7,74 gam H2O và 0,896 lít N2. Cho biết MN > 90, thể tích các khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối của amino axit B trong hỗn hợp Y là

A. 2,96 gam B. 3,54 gam C. 2,34 gam D. 4,44 gam

Câu 76. Đun nóng m gam hỗn hợp A gồm hai chất rắn X (C3H10N2O2) và Y (C6H16N2O4) với dung dịch NaOH vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,65 gam hỗn hợp T (gồm 2 muối) và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai amin đồng đẳng kế tiếp. Tỉ khối của Z so với H2 là 21,1. Các muối trong hỗn hợp T đều có phân tử khối lớn hơn 90. Phần trăm khối lượng của X trong A là

A. 82,49% B. 75,76% C. 22,75% D. 35,11%

Câu 77. Cho m gam K2CrO4 vào bình đựng 200 ml dung dịch HCl 1,2M, khuấy đều. Đun nóng bình thu được 0,672 lít Cl2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các muối Cr+6 chỉ oxi hóa được Cl- trong môi trường axit và đun nóng. Giá trị lớn nhất của m là

A. 19,40 B. 9,70 C. 7,76 D. 3,88

Câu 78. Tiến hành điện phân dung dịch X chứa CuSO4, KCl bằng dòng điện cường độ 2A, điện cực trơ. Khi điện phân dung dịch X trong t1 giây thấy khối lượng dung dịch giảm 3,02 gam so với ban đầu. Khối lượng catot tăng m gam, ở anot thu được 0,4928 lít (đktc) hỗn hợp khí Cl2 và O2. Nếu điện phân dung dịch X trong t2 giây thì khối lượng dung dịch giảm 4,052 gam so với ban đầu và khối lượng catot tăng 1,5m gam. Giá trị t1 + t2 là

A. 2895 B. 9650 C. 4825 D. 6176

Câu 79. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H4O3. Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu được hai hợp chất hữu cơ Y và Z. Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc cho tỉ lệ mol nY : nAg = 1 : 2. Hợp chất Z (công thức phân tử C3H4O2) cũng có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc cho tỉ lệ mol nZ : nAg = 1 : 4. Cho Y vào dung dịch HCl thu được hợp chất hữu cơ T. Tại điều kiện thường, Y ở trạng thái rắn, T ở trạng thái lỏng. Cả Y và T đều tan tốt trong nước. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Đun nóng Z với T (xúc tác H2SO4 đặc) thu được X.

B. Phân tử X có 10 liên kết δ.

C. X có khả năng phản ứng với dung dịch nước brom theo tỉ lệ nX : nBr2 = 1 : 2

D. X phản ứng được với H2 (xúc tác Ni, t°) theo tỉ lệ mol nX : nH2 = 1 : 3.

Câu 80. Hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Nung nóng 13,6 gam hỗn hợp X thu được chất rắn Y, O2 và 0,16 mol NO2. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp X trên cho vào dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5,2 gam chất rắn. Hòa tan 13,6 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V lít khí NO (đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 0,448 B. 0,224 C. 0,336 D. 0,672

41D	42B	43C	44A	45B	46B	47A	48B	49C	50D
51B	52A	53D	54D	55D	56A	57D	58C	59C	60D
61B	62D	63C	64C	65A	66C	67C	68B	69B	70A
71A	72C	73C	74B	75D	76C	77A	78D	79B	80B

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2017-2018 Thi thử

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

08/04/2021

Đề thi thử THPT QG tỉnh Nam Định năm 2019

2018-2019 Thi thử

41C	42B	43C	44A	45D	46C	47C	48D	49D	50B
51C	52D	53A	54B	55C	56D	57A	58D	59D	60A
61D	62A	63D	64C	65A	66A	67A	68B	69C	70A
71D	72C	73C	74B	75C	76C	77B	78A	79C	80C

Câu 41. Công thức hóa học của triolein là

A. (C17H35COO)C3H5. B. (C15H31COO)C3H5.

C. (C17H33COO)C3H5. D. (C17H31COO)C3H5.

Câu 42. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may làm vỡ nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào sau đây để khử độc thủy ngân

A. Bột sắt. B. Bột lưu huỳnh. C. Nước. D. Bột than.

Câu 43. Công thức hóa học của etyl axetat là

A. CH3CH2COOCH2CH3. B. CH3COOCH=CH2.

C. CH3COOCH2CH3. D. CH3CH2COOCH3.

Câu 44. Natri hiđroxit là một trong các hóa chất quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Công thức phân tử của natri hiđroxit là

A. NaOH. B. Na2O. C. Na2O2. D. NaCl.

Câu 45. Loại hợp chất nào sau đây có phản ứng màu biure?

A. Cacbohiđrat. B. Chất béo. C. Axit cacboxylic. D. Polipeptit.

Câu 46. Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl là

A. Fe. B. Na. C. Cu. D. Mg.

Câu 47. Fe2O3 là thành phần chính của quăng

A. Manhetit. B. Pirit. C. Hematit D. Xiđerit.

Câu 48. Cho muối X vào dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa màu trắng. Muối X là

A. CuSO4. B. FeCl3. C. Al2(SO4)3. D. MgSO4.

Câu 49. Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. Na2O. B. BaO. C. Al2O3. D. P2O5.

Câu 50. Tên thay thế của alanin là

A. Axit 2-amino propionic B. Axit 2-amino propanoic

C. Axit α-amino propionic D. Axit α-amino propanoic

Câu 51. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ

A. Na. B. Al. C. Ba. D. Fe.

Câu 52. Poli (vinyl clorua) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp chất nào sau đây?

A. CH2=CHCN. B. CF2=CH2. C. CH2=CCl2. D. CH2=CH-Cl.

Câu 53. Cho sơ đồ sau: Glucozơ (enzim) → X (enzim) → Y. Chất X và Y lần lượt là

A. Etanol và axit axetic. B. Etanol và axetanđehit.

C. Etanol và etyl axetat. D. Sobitol và etanol.

Câu 54. Hấp thụ hết 11,20 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)2, sau phản ứng hoàn toàn, thu được 19,7 gam chất rắn. Giá trị của x là

A. 0,10 B. 0,30 C. 0,15 D. 0,20

Câu 55. Amino axit X có chứa một nhóm -NH2. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,1 gam muối. Công thức của X là

A. H2NC2H3(COOH)2 B. H2NCH2COOH C. H2NC2H4COOH D. H2NC3H5(COOH)2

Câu 56. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,15 mol Fe2(SO4)3, sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 10,5 C. 11,2 D. 8,4

Câu 57. Cho muối X vào dung dịch BaCl2, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào Y, thu được kết tủa trắng. Muối X có thể là

A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. Na2SO4 D. NaNO3

Câu 58. Kết luận nào sau đây không đúng

A. Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. B. Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi.

C. Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp. D. Tơ nitron thuộc loại polime bán tổng hợp.

Câu 59. Bộ dụng cụ chiết được mô tả như hình vẽ bên dùng để tách riêng rẽ các chất trong hỗn hợp nào sau đây

A. Hỗn hợp gồm nước và etanol. B. Hỗn hợp gồm axit axetic và etanol.

C. Hỗn hợp gồm anilin và benzen D. Hỗn hợp gồm nước và benzen

Câu 60. Cho 5,0 kg xenlulozơ tác dụng với lượng dư HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), thu được 7,425 kg xenlulozơ trinitrat. Hiệu suất của phản ứng từ xenlulozơ tạo ra xenlulozơ trinitrat là

A. 81%. B. 72%. C. 75%. D. 85%.

Câu 61. Cho các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí H2 qua CuO nung nóng.
(b) Cho bột Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.
(c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4.
(d) Nung hỗn hợp Al và FeO ở nhiệt độ cao.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được sản phẩn làm đơn chất kim loại là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 62. Cho dãy các chất sau: etyl axetat, glucozơ, saccarozơ, glyxylalanin, metylamin. Số chất trong dãy thủy phân trong môi trường axit là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 63. Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. X tác dụng được với NaHCO3. Cho X tác dụng với NaOH đun nóng, thu được dung dịch chứa một ancol và một muối. Số công thức cấu tạo của X là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 64. Cho các chất sau: Ag, MgO, Fe(OH)2, Na2CO3, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 65. Cho các thí nghiệm sau:
(a) Cho FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư.
(b) Cho miếng Na vào dung dịch NH4Cl, đun nóng.
(c) Nung Cu(NO3)2 ở nhiệt độ cao.
(d) Cho hơi nước qua than nóng đỏ dư.
(e) Thực hiện phản ứng nổ với hỗn hợp thuốc nổ đen.
(f) Cho KHSO4 vào dung dịch KHCO3.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được hỗn hợp khí là

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.

Câu 66. Kết quả thí nghiệm của chất X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Qùy tím	Qùy tím chuyển màu xanh.
Y	Dung dịch I2.	Có màu xanh tím.
Z	Dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng	Tạo kết tủa Ag.
T	Nước brom	Tạo kết tủa trắng.

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A. Lysin, tinh bột, glucozơ, anilin. B. Glyxin, glucozơ, tinh bột, anilin.

C. Lysin, tinh bột, anilin , glucozơ. D. Alanin, tinh bột, glucozơ, anilin.

Câu 67. Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 và NaOH. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa vào số mol khí CO2 tham gia phản ứng được thể hiện qua đồ thị sau đây.

Giá trị của m là

A. 11,820. B. 14,775. C. 9,85. D. 7,88.

Câu 68. Một loại chất béo chứa X các triglixerit và các axit béo tự do. Xà phòng hóa hoàn toàn 100,0 gam X cần dùng 350 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,12 gam glixerol và m gam muối của axit béo. Giá trị của m là

A. 103,24. B. 103,52. C. 103,88. D. 104,12.

Câu 69. Dẫn V lít hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro (đktc) qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp Y gồm các hiđrocacbon có tỉ khối so với He là 7. Cho Y qua dung dịch AgNO3 dư trong NH3 đun nóng, sau khi phản ứng hòa tan, thu được 24 gam kết tủa và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 14,5. Giá trị của V là

A. 10,08. B. 11,2. C. 13,44. D. 14,56.

Câu 70. Cho các phát biểu sau:
(a) Trong môi trường bazơ, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau.
(b) Phenyl amoni clorua là chất rắn, tan tốt trong nước.
(c) Saccarozơ được sử dụng để bào chế thuốc trong công nghiệp dược phẩm.
(d) Thủy phân hoàn toàn peptit trong dung dịch kiềm, thu được các aminoaxit.
(e) Este là hợp chất hữu cơ, trong phân tử chứa nhóm –COO.
(f) Dầu ăn và mỡ động vật đều có thành phần chính là chất béo
Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 6. C. 5. D. 3.

Câu 71. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm NaOH 1M và NaAlO2 0,5M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp gồm H2SO4 1M và Al2(SO4)3 0,5M. Cho V1 lít dung dịch X vào V2 lít dung dịch Y. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì tỉ lệ V1 : V2 là

A. 8 : 5. B. 3 : 1. C. 7 : 3. D. 10 : 3.

Câu 72. Cho các phát biểu sau:
(a) Na2CO3 làm mềm được nước cứng vĩnh cửu.
(b) Nhôm là kim loại có tính lưỡng tính.
(c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ luôn thu được khí H2.
(d) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu vàng.
(e) Phèn chua có công thức hóa học là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
(f) Trong các dung dịch H2SO4, HCl, NaOH có cùng nồng độ mol/l, dung dịch NaOH có độ pH lớn nhất.
Số phát biểu đúng là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 6.

Câu 73. Nung m gam hỗn hợp X gồm CH3COONa, NaOH và CaO (trong đó số mol NaOH chiếm 1/2 số mol X) ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được CH4 và chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được chất rắn T và dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào Z, khi bắt đầu có khí thoát ra thì cần 500 ml và khi khí thoát ra hết cần 700 ml dung dịch HCl. Giá tri của m là

A. 48,4. B. 44,8. C. 46,2. D. 42,6.

Câu 74. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol NaCl và 2a mol Cu(NO3)2 bằng điện một chiều có cường độ ổn định cho đến khi khối lượng khối lượng dung dịch giảm m gam thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho 9,5 gam bột Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và còn lại 5,7 gam hỗn hợp kim loại. Bỏ qua sự hòa tan của các khí trong nước. Giá trị của m là

A. 16,35. B. 14,75. C. 17,50. D. 11,55.

Câu 75. Chất X (CxHyO9N4) là peptit mạch hở tại từ axit glutamic và glyxin. Chất Y (CnH2nO6Nt) là peptit mạch hở tạo từ lysin và glyxin. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y trong dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có 1 mol NaOH đã phản ứng. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 119,98 gam hỗn hợp muối của các amino axit. Giá trị của m là

A. 91,42. B. 75,28. C. 86,01. D. 80,14.

Câu 76. X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (MY > MX > 50, X, Y chứa không quá 2 liên kết π trong phân tử); Z là trieste tạo bởi X, Y và glixerol. Đốt cháy 16,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,665 mol O2. Mặt khác 0,45 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol Br2. Nếu đun nóng 16,5 gam E với 240 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 26,34. B. 29,94. C. 24,48. D. 25,60.

Câu 77. Tiến hành thí nghiệm sau:
Bước 1: Lấy khoảng 10 ml dung dịch NaOH 40% cho vào bát sứ.
Bước 2: Cho khoảng 3 gam dầu thực vật vào bát sứ và đun sôi nhẹ trong khoảng 30 phút và khuấy liên tục, đồng thời thêm H2O để thể tích dung dịch không đổi.
Bước 3: Sau 30 phút đun, thêm 15 ml dung dịch NaCl bão hòa, khuấy nhẹ.
Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thêm NaCl nhằm tăng tỉ khối của phần dung dịch để muối của axit béo tách ra.

B. Sau bước 3, muối của axit béo sẽ kết tinh và thu được bằng cách gạn bỏ phần dung dịch phía trên.

C. Phần dung dịch thu được sau bước 3 hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo dung dịch màu xanh lam.

D. Có thể kiểm tra phản ứng kết thúc chưa bằng cách lấy vài giọt hỗn hợp ở bước 2 cho vào cốc nước.

Câu 78. Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử (MX < MY < MZ). E không tạo kết tủa với AgNO3/NH3. Thủy phân hoàn toàn 0,4 mol E cần 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được ancol T đơn chức và 45,8 gam hỗn hợp F gồm ba muối cacboxylat. Đốt cháy hoàn toàn T thu được H2O và 13,44 lít khí CO2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng Y trong E là

A. 21,46%. B. 20,98%. C. 31,46%. D. 31,29%.

Câu 79. Thực hiện thí nghiệm sau
Thí nghiệm 1: Cho a mol X với 2a mol Y vào nước, thu được kết tủa và dung dịch chứa một chất tan.
Thí nghiệm 2: Cho a mol X với 3a mol Z vào nước, thu được kết tủa và dung dịch chứa một chất tan.
Thí nghiệm 3: Cho a mol Y với a mol Z vào nước, thu được kết tủa và dung dịch chứa một chất tan.
Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. FeSO4, NaOH, BaCl2. B. Fe(NO3)2, NaOH, AgNO3.

C. FeCl2, NaOH, AgNO3. D. FeSO4, BaCl2, Na2CO3.

Câu 80. Nung 44,94 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxi, sau phản ứng thu được chất rắn X chứa các oxit của kim loại và 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và NO2. Tỉ khối hơi của Y so với H2 bằng 22,3. Hòa tan vừa hết X bằng dung dịch HCl nồng độ 7,3% thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào Z, thu được 108,01 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của FeCl3 có trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,78%. B. 3,48%. C. 5,23%. D. 6,75%.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2018-2019 Thi thử

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết